Какой объем сероводорода потребуется для осаждения.

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода?

Ответ: 64 л

Пояснение

Реакция горения этана в избытке кислорода:

2CH 3 -CH 3 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O

Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Если по уравнению реакции ν(CO 2) = 2ν(C 2 H 6), то и V(CO 2) = 2V(C 2 H 6), следовательно:

V(CO 2) = 32 л · 2 = 64 л

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Ответ: 14,4

Пояснение:

Уравнение реакции:

2 H 2 S + 3 O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Из условия найдем количество вещества сероводорода:

n(H 2 S) = 6,72/22,4 = 0,3 моль;

3 , а перед водородом 2 . Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:

n(O 2) = n(H 2 S) ⋅ 3 /2 = 0,45 моль.

Следовательно:

m(O 2) = M(O 2) ⋅ n(O 2) = 32*0,45 = 14,4 г

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 6,72

Пояснение:

Уравнение реакции:

2HgO =t o => O 2 + 2Hg

Из условия задачи количество вещества оксида ртути равно:

n(HgO) = 0,6 моль

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1 , а оксидом ртути — 2 . Отсюда следует, что количество вещества, образовавшегося в результате реакции кислорода через количество вещества оксида ртути, выражается следующим образом:

n(O 2) = n(HgO) ⋅ 1 /2 = 0,6 ⋅ 1 /2 = 0,3 моль,

Следовательно:

V(O 2) = V m ⋅ n(O 2) = 22,4 ⋅ 0, 3 = 6,72 л

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 44,8

Пояснение:

Уравнение реакции:

2 H 2 O 2 =t o => 2H 2 O + O 2

Из условия задачи:

n(H 2 O 2) = 4 моль,

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1 (в уравнении не ставится), а перед пероксидом водорода — 2 . Это значит, что количество вещества кислорода через количество вещества пероксида водорода выражается следующим образом:

n(O 2) = n(H 2 O 2) ⋅ 1 /2 = 4 ⋅ 1 /2 = 2 моль.

Следовательно:

V(O 2) = V m ⋅ n(O 2) = 22,4⋅ 2 = 44,8 л.

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объем (в литрах н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 11,2

Пояснение:

Уравнение реакции:

2ZnS + 3O 2 =t o => 2ZnO+ 2SO 2

Из условия задания:

n(ZnO) = 0,5 моль,

И перед оксидом цинка и перед оксидом серы в уравнении стоит одинаковый коэффициент. Следовательно равны и количества молей указанных веществ:

n(SO 2) = n(ZnO) = 0,5 моль

Следовательно:

V(SO 2) = V m ⋅ n(SO 2) = 22,4 ⋅ 0.5 = 11,2 л

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 22

Пояснение:

Уравнение реакции:

FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2

Как видно из уравнения реакции, газообразным продуктом реакции является сероводород. Рассчитаем количество его вещества:

n(H 2 S) = V(H 2 S)/V m = 5,6/22,4 = 0,25 моль

В уравнении реакции и перед FeS и перед H 2 S стоят одинаковые коэффициенты равные единице. Это значит что и равны количества молей указанных веществ:

n(FeS) = n(H 2 S) = 0,25 моль.

Следовательно:

m(FeS) = M(FeS) ⋅ n(FeS) = 88 ⋅ 0,25 = 22 г.

Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (в граммах) соли, образовавшейся при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 320,4

Пояснение:

Уравнение реакции:

Al 4 C 3 + 12HCl = 4AlCl 3 + 3CH 4

Из условия задачи m(Al 4 C 3) = 86,4 г. Найдем количество вещества Al 4 C 3:

n(Al 4 C 3) = m(Al 4 C 3)/M(Al 4 C 3) = 86,4/144 = 0,6 моль.

Образовавшаяся соль в результате реакции — это хлорид алюминия. В уравнении реакции перед Al 4 C 3 стоит коэффициент 1 , а перед AlCl 3 — 4 . Тогда количество вещества хлорида алюминия через количество вещества карбида алюминия выражается следующим образом:

n(AlCl 3) = n(Al 4 C 3) ⋅ 4 /1 = 0,6 ⋅ 4/1 = 2,4 моль.

m(AlCl 3) = n(AlCl 3) ⋅ M(AlCl 3) = 2,4 ⋅ 133,5 = 320,4 г.

Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объем (н.у.) прореагировавшего газа составил _____ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 13,44

Пояснение:

Уравнение реакции:

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4

Из условия задания m(H 2 SO 4) = 29,4 г. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4)/M(H 2 SO 4) = 29,4/98 = 0,3 моль.

Перед H 2 SO 4 в уравнении реакции коэффициент равный 1 (коэффициент равный единице в уравнении реакции не ставится), а перед NH 3 — коэффициент равный 2. Следовательно количество вещества аммиака связано с количеством вещества серной кислоты следующим образом:

n(NH 3) = n(H 2 SO 4) ⋅ 2/1 = 0,3 ⋅ 2/1 = 0,6 моль

Следовательно:

V(NH 3) = n(NH 3) ⋅ V m = 0,6 ⋅ 22,4 = 13,44 л.

Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен _____л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 2,24

Пояснение:

Уравнение реакции:

2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3) 2

Из условия m(Ca(HCO 3) 2) = 8,1 г. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция:

n(Ca(HCO 3) 2) = m(Ca(HCO 3) 2)/M(Ca(HCO 3) 2) = 8,1/162 = 0,05 моль.

В уравнении реакции перед CO 2 стоит коэффициент 2, а перед Ca(HCO 3) 2 — 1. Поэтому количество вещества CO 2 через количество вещества Ca(HCO 3) 2 можно выразить следующим образом:

n(CO 2) = n(Ca(HCO 3) 2) ⋅ 2/1 = 0,05 ⋅ 2 = 0,1 моль,

Следовательно:

V(CO 2) = n(CO 2) ⋅ V m = 0,1 ⋅ 22,4 = 2,24 л

Какой объем (в литрах при н.у.) кислорода необходим для каталитического окисления 16 л (н.у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20

Пояснение:

Уравнение реакции:

4NH 3 + 5O 2 кат.,t° > 4NO + 6H 2 O

Из условия V(NH 3) = 16 л. Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(NH 3) = V(NH 3)/V m = 16/22,4 = 0,7143 моль;

Перед NH 3 в уравнении стоит коэффициент равный 4, а перед O 2 — 5. Таким образом, количество вещества кислорода через количество вещества аммиака выражается следующим образом:

n(O 2) = n(NH 3) ⋅ 5/4 = 0,7143 ⋅ 5/4 = 0,8929 моль

Следовательно:

V(O 2) = n(O 2) ⋅ M(O 2) = 0,8929 ⋅ 22,4 = 20 л.

Какой объем (н.у.) хлороводорода образуется при полном хлорировании 112 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 448

Пояснение:

CH 4 + 4Cl 2 = CCl 4 + 4HCl

Из условия задания V(CH 4) = 112 л. Рассчитаем количество вещества метана:

n(CH 4) = V(CH 4)/V m = 112/22,4 = 5 моль.

В уравнении реакции перед метаном стоит коэффициент равный 1, а перед хлороводородом — 4. Исходя из этого:

n(HCl) = n(CH 4) ⋅ 4/1 = 5 ⋅ 4/1 = 20 моль;

V(HCl) = n(HCl) ⋅ V m = 20 ⋅ 22,4 = 448 л.

Какой объем (н.у.) углекислого газа образовался в результате горения 3 л ацетилена в кислороде? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 6

Пояснение:

Уравнение реакции:

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O

n(C 2 H 2) = V(C 2 H 2) /V m = 3 / 22,4 = 0,1339 моль

Перед C 2 H 2 коэффициент 2, перед CO 2 — 4. Поэтому количество вещества углекислого газа через количество вещества ацетилена можно выразить следующим образом:

n(CO 2) = n(C 2 H 2) ⋅ 4/2 = 0,1339 ⋅ 4/2 = 0,2678 моль.

Следовательно:

V(CO 2) = n(CO 2) ⋅ V m = 0,2678 ⋅ 22,4 = 6 л.

Рассчитайте, какой объем азота (н.у.) образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 33,6

Пояснение:

Уравнение реакции:

4NH 3 + 3O 2 → 6H 2 O + 2N 2

Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(NH 3) = V(NH 3)/V m = 67,2/22,4 = 3 моль

Перед NH 3 стоит коэффициент 4, а перед N 2 — 2. Следовательно количество вещества азота через количество вещества аммиака можно выразить следующим образом:

n(N 2) = n(NH 3) ⋅ 2/4 = 3 ⋅ 2/4 = 1,5 моль

V(N 2) = n(N 2) ⋅ V m = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 л.

60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (в литрах при н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 27

Пояснение:

Уравнение реакции:

Al 2 S 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 S

Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:

n(Al 2 S 3) = m(Al 2 S 3)/M(Al 2 S 3) = 60 / 150 = 0,4 моль,

Перед Al 2 S 3 коэффициент равный 1, а H 2 S — 3. Следовательно, количество вещества H 2 S через количество вещества Al 2 S 3 можно выразить следующим образом:

n(H 2 S) = n(Al 2 S 3) ⋅ 3/1 = 0,4 ⋅ 3/1 = 1,2 моль

Следовательно:

V(H 2 S) = n(H 2 S) ⋅ V m = 1,2 ⋅ 22,4 = 26,88 л ≈ 27 л

Определите объем (в литрах при н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 16 г оксида меди (II). Выход продукта считать 100%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 4,48

Пояснение:

CuO + H 2 t° > Cu + H 2 O

Рассчитаем количество вещества оксида меди:

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 16/80 = 0,2 моль,

В уравнении реакции перед CuO и перед H 2 стоят одинаковые коэффициенты. Это означает что равны и количества молей этих веществ:

n(H 2) = n(CuO) =0,2 моль

Следовательно:

V(H 2) = n(H 2) ⋅ V m = 0,2 ⋅ 22,4 = 4,48 л

При растворении оксида меди (II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Масса оксида меди (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20

Пояснение:

Уравнение реакции:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что образовавшаяся соль это сульфат меди. Рассчитаем его количество вещества:

n(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 40 / 160= 0,25 моль.

В уравнении реакции перед оксидом меди и сульфатом меди стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:

n(CuO) = n(CuSO 4) = 0,25 моль

Следовательно, масса оксида меди равна:

m(CuO) = n(CuO) ⋅ M(CuO) = 0,25 ⋅ 80 = 20 г.

1.Объем газов

(Примеры решения задач)

1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

N 2 +3H 2 =2NH 3

Неизвестный объем водорода возьмем за x

Пусть x-обем H 2 необходимый пля синтеза 100лNH 3

Тогда количество H 2 (по уравнению реакции)3моль,а NH 3 2моль

Отсюда xл\3моль=100л\2моль

x=3моль*100л\2моль=150л

ответ: 150л

2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

4NH 3 +3О 2 =2N 2 +6Н 2 О

Для этого необходимо найти n

Неизвестное количество кислорода возьмем за x
Пусть x-количество О 2 полученное при сгорании 1мольNH 3

Количество О 2 (по уравнению реакции)3моль,а NH 3 4моль

Отсюда xмоль О 2 \3моль О 2 =1моль NH 3 \4моль NH 3

x=3моль*1моль\4моль=0,75моль

подставим полученный результат в формулу:
V(о 2)=0,75моль*22,4л\моль=16,8л

ответ: 16,8л

3. Объем газа(н.у),выделившегося при растворении 19,4г сульфида цинка в избытке серной кислоты,равен…

ZnS+H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2 S

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n,по формуле: n=m\М

М (ZnS) =97г/моль

n=119,4г\97 г\моль=0,2моль

найдем объем полученного газа:

V=n*Vm; V (H2S) =0,2моль*22,4л\моль=4,48л
ответ:4,48л
4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у)

С 6 H 6 +3Cl 2 = С 6 H 6 Cl 6

23,4г С 6 H 6 относится к М(С 6 H 6)=78г\моль,как xл Cl 2 к его Vm=3моль*22,4л\моль=67,2л.

Отсюда найдем x: x=67,2*23,4\78=20,16л

ответ:20,16л

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)

1. 
   Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося водорода равен(н.у)….(7,84)
2. 
   Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода равен….(23)
3. 
   При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы равен….л(35,84)
4. 
   В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л кислорода(н.у)останется неизрасходованным оксид азота(II) объемом….л(20)
5. 
   4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)
6. 
   Объем кислорода(н.у),необходимый для полного сгорания 60л(н.у) этилена,равен….л.(180)
7. 
   Объем углекислого газа(н.у),необходимый для полного осаждения кальция из раствора,полученного при растворении 5,6г оксида кальция в литре воды,равен…л.(2,24)
8. 
   Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у)метана в 30л(н.у) кислорода равен…л(10)
9. 
   184г толуола прореагировали1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталиина.равен…л(н.у)(26.7)
10. 
    Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(112)
11. 
    В результате взаимодействия 10,8г алюминия и 200г 5%-го раствора гидроксида натрия выделяется газ объемом…л(н.у)(8,4)
12. 
    При нагревании 504г дихромата аммония,содержащего 10% примесей,выделяется газ объемом….л(н.у)(40,32)
13. 
    Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)

2.Масса вещества

Дано: Решение:

mр-ра(HNO 3)=20г w=mв-ва\mр-ра w 1 (HNO 3)= m 2 (HNO 3)\ mр-ра(HNO 3)

w 1 (HNO 3)=70%=0,7 m 2 (HNO 3)= m 1 (HNO 3)=0,7*20=14г

w 2 (HNO 3)=3%=0,3 mр-ра 2 (HNO 3)= mр-ра 1 (HNO 3)+ m(H 2 О)=20+ x

m(воды)-? 0,03=14\20+ x, x=447г

m (С 6 Н 5 ОН)=9,4г 1) С 6 Н 5 ОН+ NаOН= С 6 Н 5 ОNа+ H 2 О

mр-ра (NаOН)=50г 2) а) n=m:M М(С 6 Н 5 ОН)=94г\моль

w 2 (NаOН)=12%=0,12

m(С 6 Н 5 ОNа)-? n(С 6 Н 5 ОН) =9,4г:94 г\моль=0,1моль
б) mв-ва= wв-ва* mр-ра m(NаOН)=0,12*50=6г

М(NаОН)=40г\моль n(NаОН)=6\40=0,15моль

3) По уравнению реакции:

а) n(С 6 Н 5 ОН): n(NаОН)=1:1,следовательно,

n(NаОН)- n(С 6 Н 5 ОН)=0,15-0,1=0,05,гидроксид натрия в избытке

б)берем вещество которое находится в недостатке

n(С 6 Н 5 ОН)= n(С 6 Н 5 ОNа)=0,1моль

в) mв-ва= n* Mв-ва М(С 6 Н 5 ОNа)=116г\моль m(С 6 Н 5 ОNа)=0,1*116=11,6г

3.При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.

Дано: Решение:

m(Na 2 CO 3)=? Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2 O

а) n=V\Vm n(CO 2)=4,48л:22,4л\моль=0,2моль

б) по уравнению реакции n(CO 2)= n(Na 2 CO 3)=0,2моль

в) mв-ва= n* Mв-ва, М(Na 2 CO 3)=106г\моль

m(Na 2 CO 3)=0,2моль*106г\моль=21,2г

ответ:21,2г

4. На нейтрализацию 7,6г смесимуравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20%-го раствора гидроксида калия(плотностью 1,20г\мл). Расчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.

Дано: Решение:

Vp-pa(KOH)= 35мл 1) HCOOH+KOH=HCOOK+H 2 O (1)

w (KOH)= 20%=0,20

p(KOH)= 1,20 г\мл CH 3 COOH+ KOH=CH 3 COOK+H 2 O (2)

2) Найдем кол-во KOH

a) mр-ра=pр-ра*Vр-ра m(KOH)=1,20г\мл*35мл=42г

б) mв-ва=wв-ва*mр-ра m (KOH)=0,2*42г=8,4г

в) n=mв-ва\Mв-ва M(KOH)=56г\моль n(KOH)=8,4г\56г\моль=0,15моль

3)Составим систему уравненений,связывающих количество вещества) HCOOH и CH 3 COOH с массой смеси количеством прореагировавшего KOH:

а) пусть в смеси содержится

х моль HCOOH, тогда m(CHCOOH)= n* Mв-ва=х*46г

у моль CH 3 COOH, m(CH 3 COOH)=у*60г

масса смеси: х*46г+ у*60г=7,6

б) по уравнению(1) n (CHCOOH)= n(KOH)=хмоль

(2) n (CH 3 COOH)= n(KOH)=умоль

Общее количество(KOH)=х+у=0,15

в) х46+у60=7,6 х=0,1моль CHCOOH

х+у=0,15 у=0,05моль CH 3 COOH

4)расчитаем массу CH 3 COOH и ее массовую долю

а) m(CH 3 COOH)= у60-0,05*60=3г

б) wв-ва= mв-ва\ mсмеси=3\7,6=0,395

Дано: Решение:

m (примеси+КmnO 4) =330,9г 1) Составим уравнения реакций:

w(примеси)=4,5%=0,045 a) 2KМnO 4 =KМnO 4 +MnO 2 +O 2

n,V(H 2 S)=? б) 2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O

n,m(S)=?
2) найдем количество и массу вещества KМnO 4

n= mв-ва\ Mв-ва; mв-ва= w(в-ва)* mсмеси М (КmnO 4)=158г\моль

1.ПО уравнению (а)

n(КmnO 4)/ n (O 2)=2\1,следовательно,образовалось 1 моль кислорода;

2.По уравнению (б)

3. масса серы и объем H 2 S

V=n*Vm V(H 2 S)=2*22,4=44,8л

Дано: Решение:

m р-ра(HNO 3)=600г 1) Составим уравнение реакции:

w1(HNO 3)=31,5%=0,315 CaCO 3 +2HNO 3 =Ca(NO 3) 2 +CO 2 +H 2 O

m(CaCO 3)=?
2) w 2 (HNO 3)
w 2 (HNO 3)=m 2 (HNO 3)\mр-ра(HNO 3) = m 1 (HNO 3)- m(HNO 3) наCaCO 3 \mр-ра 1 (HNO 3) +m(CaCO 3)-m(CO 2),для этого необходимо найти массы веществ.

3) Найдем массы реагирующих веществ:

а) m 1 (HNO 3)=0,315*600=189г

б) пусть прореагировало х моль CaCO 3 , тогда m в-ва = n* Mв-ва М(CaCO 3)=100г\моль

m(CaCO 3)=100хг

в) по уравнению реакции

(Задачи для самостоятельного решения

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SSO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 .

2. Какой объем и какое количество вещества кислорода потребуется для полного сжигания 1 л сероводорода?

3. Стальной баллон емкостью 20 л наполнен кислородом при температуре 17 о С и давлении 10 8 Па. Вычислите массу кислорода.

4. Молярная масса эквивалента металла равна 23 г/моль. Сколько граммов этого металла необходимо взять для выделения 135,6 мл водорода из кислоты при н.у?

5. Определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху 2,45.

Химическая термодинамика

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции: Cr 2 O 3(к) +2Al (к) =2Cr (к) +Al 2 O 3(к) . Укажите, экзо- или эндотермическим является данный процесс.

2. Теплота растворения Na 2 SO 3 равна 11,3 кДж/моль, теплота гидратации этой соли Na 2 SO 3 Na 2 SO 3 7H 2 O составляет 58,16 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса C 2 H 6(г) +O 2(г) CO 2(г) +H 2 O (г) .

4. Вычислите G o для реакции C (к) +Fe 2 O 3(к) Fe (к) +CO (г) . Определите температуру, выше которой данная реакция протекает самопроизвольно.

5. Рассчитайте изменение энтропии при стандартных условиях для реакции: CH 4(г) +O 2(г) CO 2(г) +H 2 O (г) .

Химическая кинетика

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: C (к) + О 2 (г)  СО (г) .

2. Как изменится скорость химической реакции: O 2(г) + H 2(г)  H 2 O (г) , если: а) концентрацию Н 2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 60С (=3)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

H 2(г) + O 2(г)  H 2 O (г) ; Н0, если:

а) снизить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию Н 2 О?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Растворы. Дисперсные системы

1 Решите расчетную задачу.

В каком объеме 0,1 н CuSO 4 содержится 8 г безводной соли?

2 . Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже. В тех случаях, где это необходимо, приведите уравнения ступенчатой диссоциации. Составьте выражения констант диссоциации предложенных кислот. Какая из двух является более слабой? Рассчитайте степень диссоциации одной из кислот в 0,01 М растворе.

3. Составьте выражения ПР указанных веществ, сравните их растворимость. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ.

Вещества:

4.Рассчитайте концентрацию ионов ОН - , а также рН раствора, укажите реакцию среды, если концентрация ионов Н + составляет:

Моль/л

5. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.

KCl + H 2 SO 4 

2 SO 4 + HCl

Pb(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 

Na 2 CO 3 + Ca(NO 3) 2 

NH 4 NO 3 + NaOH 

Окислительно-восстановительные реакции

1 . Укажите степень окисления атомов в следующих соединениях:
NaClO, Fe 2 (SO 4) 3 , CaSiO 3

2 . Предположите, какую роль в ОВР могут играть соединения данного элемента, содержащие его атомы в указанной степени окисления. Приведите примеры соответствующих соединений.

Cr 0 , Cr +3 , Cr +6 , Cr +2

3 .Укажите тип ОВР для каждой из приведенных схем реакций. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
H 3 PO 3 H 3 PO 4 +PH 3

Zn+H 2 SO 4(к) ZnSO 4 +S+H 2 O

4 .Составьте уравнения полуреакций с учетом рН среды. Какой процесс выражается каждым уравнением?
рН7 MnO 2 Mn 2+

рН7 I 2 IO 3 -

рН7 AsO 3 3- AsO 4 3-

5 . Расставьте коэффициенты в приведенных схемах ОВР, пользуясь методом полуреакций.

KMnO 4 +Cr 2 (SO 4) 3 +KOHK 2 CrO 4 +K 2 MnO 4 +H 2 O+K 2 SO 4

Электрохимия

1.Какая из приведенных реакций невозможна?

Cr 2 (SO 4) 3 +Sr, ZnCl 2 +Al, Hg(NO 3) 2 +Cu

2 . В соединении с каким полуэлементом указанный электрод будет анодом? Напишите уравнения соответствующих полуреакций.

Электрод

Полуэлементы

Zn/Zn 2+ ,Co/Co 2+

3. Рассчитайте электродный потенциал марганца в 0,001 М растворе его соли.

4.Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Оцените вероятность протекания процесса в указанном направлении при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом.

KMnO 4 +FeSO 4 +H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O

5.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из нормального водородного электрода и водородного электрода в растворе с рН=12.

6.Написать уравнения реакций электролиза на инертных электродах расплава соли:

7. Написать уравнения реакций электролиза на инертных электродах растворов солей:

8. Какие из ионов, имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на катоде и аноде?

Mg 2+ , I - , Cr 3+ , SO 4 2- , Cu 2+

9.Сколько времени потребуется для осаждения 100 г свинца из раствора Pb(CH 3 COO) 2 током силой 3 А?

10. Решите задачу на расчет выхода по току.

Какая масса серебра выделится при пропускании тока силой 3 А через раствор AgNO 3 в течение 30 минут, если выход по току составляет 95%?

Металлы. Комплексные соединения.

Задание 1 . Закончите уравнения возможных процессов, назовите продукты реакций:

Задание 2 . Закончите уравнения возможных реакций металлов со сложными веществами

Ca + Pb(NO 3) 2 

Задание 3 . Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с указанными растворами? Приведите соответствующие уравнения реакций.

Растворы

а) NaOH, б) HNO 3 (конц)

Задание 4 . Какой из находящихся в контакте металлов будет подвергаться коррозии в агрессивной среде? Напишите уравнения катодного и анодного процессов в а) кислой, б) нейтральной средах.

Задание 5 .Составьте формулы оксида и гидроксида металла в указанной степени окисления. Приведите уравнения реакций, демонстрирующие кислотно-основной характер этих соединений.

6 . Укажите а) заряды комплексообразователя, лигандов и комплексного иона, б) координационное число комплексообразователя, в) названия соединений, формулы которых приведены в таблице, г) опишите характер связей в первом соединении и пространственное строение комплексного иона, д) приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
Cl 2

Na 3

Органические вещества и полимерные материалы

Задание 1. Составьте структурные формулы веществ:

3-метил-5-этилгептан; 2-метилпропаналь

Задание 2. Составьте структурные формулы всех изомеров предложенных веществ, дайте им названия:

Задание 3 . Решите расчетную задачу:

При сжигании 8,8 г углеводорода образовалось 26,4г оксида углерода (IV) Плотность вещества (при н.у.) 1,96 г/л. Найдите его молекулярную формулу.

Задание 4. Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите тип реакции:

СН 4 → С 2 Н 2 → CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Строение атома и периодический закон

Задание 1 . Составьте полные электронные формулы элементов. Укажите электронное семейство, приведите графическую формулу валентного слоя:

№№ элементов

Задание 2 . Укажите порядковый номер, химический знак и химические знаки аналогов элемента, атом которого имеет следующую валентную электронную структуру:

Задание 3 . Сравните указанный химический элемент с двумя соседними в периоде и с двумя ближайшими электронными аналогами в подгруппе по следующим характеристикам: радиусу атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, металличности, окислительно-восстановительным свойствам, характеру высшего оксида и гидроксида.

Задание 4 . Укажите элемент и количество нейтронов в ядре его атома, исходя из электронного строения его иона:

Химическая связь

Задание 1 . Укажите тип химической связи в соединениях:

Na 2 O, HI, O 2 , KBr

Задание 2 . Расположите указанные химические связи в порядке возрастания их…

Свойства связи Химические связи

Поляризуемости прочности H-Cl, H-F, H-I, H-Br,P-H, As-H, N-H, Sb-H

Задание 3 . В соединениях, формулы которых приведены в таблице, а) укажите степень окисления атомов, б) приведите графические формулы валентного слоя атомов, в) составьте графическую формулу молекулы с учетом валентных возможностей атомов, г) обозначьте  и -связи, д) укажите, перекрыванием каких электронных облаков они образованы, е) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома (если таковая имеет место) и пространственную конфигурацию молекулы.