Задания. 1. Получите этилен из этилового спирта.
2. Проведите характерные реакции для этилена как представителя непредельных углеводородов.
Оборудование. Прибор для получения этилена, штатив с пробирками, стеклянные трубки с оттянутым концом, лучинка, фарфоровая пластинка или чашечка, чашка с песком, лабораторный штатив, горелка, спички, мензурка, свернутая спирально медная проволока, которая должна быть вложена в газоотводную трубку.
Вещества. Этиловый спирт, серная кислота (конц.), раствор бромной воды и розовый раствор подкисленного перманганата калия, промытый и прокаленный речной песок.
Выполнение работы
1. Получение этилена. Соберите прибор для получения этилена (рис. 22.6) и проверьте его на герметичность.
Для получения этилена в пробирку поместите 1,5 мл этилового спирта, затем осторожно прилейте 4 мл концентрированной серной кислоты и добавьте в смесь немного прокаленного песка. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в штативе.
2. В две пробирки прилейте по 2 мл растворов бромной воды и перманганата калия. Нагрейте в приборе для получения этилена смесь до кипения и, не переставая нагревать, но не перегревая, опустите конец газоотводной трубки сначала в
пробирку с бромной водой, а затем в пробирку с раствором перманганата калия.
Что вы наблюдаете? Составьте уравнения химических реакций: а) получения этилена из этилового спирта; б) взаимодействия этилена с бромной водой.
Направьте конец газоотводной трубки прибора вверх и подожгите лучиной выделяющийся этилен. Отметьте характер пламени. Внесите в пламя этилена на несколько секунд фарфоровую пластинку или чашу. Что вы наблюдаете?
Вдувайте воздух через стеклянную трубку с оттянутым концом в среднюю часть пламени этилена. Как изменяется яркость пламени? Почему? Составьте уравнение реакции горения этилена.
Получение этилена.
Концентрированная серная кислота обладает свойством отбирать воду у других веществ. Это свойство использовано для получения этилена.
Вода частично конденсируется на стенках пробирки и скатывается обратно в раствор. Этилен уходит по газообразной трубке. Свойства этилена.
Урок химии в 10 классе
Практическая работа № 2.
«Получение этилена и опыты с ним».
Цель: закрепить знания учащихся по теме «Алканы. Алкены», научить получать этилен и проводить с ним опыты; совершенствовать умение получать газообразные вещества в простейших приборах, соблюдая правила техники безопасности.
Планируемые результаты обучения: уметь проводить опыты по получению этилена и изучению его свойств, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами, оборудованием и химической посудой и составлять отчет о практической работе.
Оборудование: на столах учащихся: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирки в штативе, газоотводная трубка, песок.
Реактивы: бромная вода, раствор перманганата калия, этиловый спирт, концентрированная серная кислота.
Тип урока: лабораторно-практический.
Структура урока.
I . Повторение изученного материала.
1. Инструктаж по технике безопасности под роспись.
Затем вместе разбираем ход практической работы по пунктам, останавливаюсь
подробно на предельной осторожности при проведении практической работы.
2. Учащиеся начинают оформлять практическую работу в тетрадях для
практических работ: записывают число, тему, цель, оборудование.
3. Затем выполняют практическую работу. Выданную пробирку с уже готовой
смесью этилового спирта (2 – 3 мл), концентрированной серной кислоты
(6 – 9 мл) и прокаленного песка закрывают газоотводной трубкой, укрепляют
в лабораторном штативе и начинают осторожно нагревать, начиная с прогрева
всей пробирки.
а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O
этиловый спирт этилен
Конец газоотводной трубки опускают в пробирку, в которую налито 2-3 мл
бромной воды. Через некоторое время выделяющийся газ обесцвечивает
бромную воду. Это значит, что произошла химическая реакция, и образовалось
новое вещество:
б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br
этилен 1,2 – дибромэтан
4. После того, как обесцветилась бромная вода, в другую пробирку налить 2-3 мл
разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой,
и также пропустить через него образующийся газ. Через некоторое время
окраска исчезает, раствор становится прозрачным, значит также здесь
произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:
H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 – CH 2
этилен ׀ ׀
этиленгликоль
5. После проделанных опытов вынуть газоотводную трубку из пробирки и
выделяющийся газ поджечь, он горит светящимся пламенем. Этилен, как и все
углеводороды горит с образованием углекислого газа и воды:
C 2 H 4 +3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
6. После окончания работы на рабочем столе навести порядок и приступить к
оформлению работы в тетради: описать весь ход работы, зарисовать
рисунок 19 на стр. 56, по ходу работы написать уравнения соответствующих
реакций, в конце работы сделать вывод, при этом ответить на все вопросы для
самостоятельных выводов, в конце урока тетради сдаются на проверку.
II . Домашнее задание.
повторить § 9 – 10.
Естественно - математическое направление/
Цель: выявление уровня практических ЗУН учащихся.
Знать лабораторный способ получения этилена, правила ТБ при работе
с органическими веществами и концентрированными кислотами;
Уметь практически получать этилен, доказывать его непредельные
свойства характерными реакциями, составлять уравнения
данных химических реакций;
Воспитывать умение работать в ГПС/группах постоянного состава/,
наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы. Тип урока: урок-практикум
Форма обучения: ГПС - при выполнении , индивидуальная - при оформлении результатов работы.
Методы обучения: наглядно-практический, частично - поисковый, самостоятельная работа учащихся.
Средства обучения: учебник «Химия-11» /ЕМН/, интерактивная доска,
видео сюжеты , схема- алгоритм для выполнения практической работы, набор реактивов и химической посуды.
Ход урока:
I Мотивация / вступительное слово учителя/
Химики - это люди, которые познают мир своими руками, а если выражаться более научно, основной метод их работы - экспериментальный. Есть много доступных и интересных опытов, которые по плечу начинающим химикам. При их выполнении нужно помнить, что даже самый простой химический эксперимент требует к себе очень серьезного отношения: он должен быть поставлен грамотно, правильно и обязательно проведен с соблюдением всех правил .
Вы, выпускники школы, обучаетесь в классе по естественно - математическому направлению. После окончания школы кто - то из вас обязательно напрямую свяжет свою жизнь с химией, а если и нет, то косвенно будет с ней соприкасаться, работая в , отраслях промышленности, медицине и других сферах. Химические знания вам пригодятся обязательно, ведь они - атрибут образованного, всесторонне - развитого человека, а выполняя химический эксперимент на уроках химии, вы приобретете такие важные для будущей жизни качества как внимательность, наблюдательность, аккуратность и ответственность.
II Сообщение темы, цели и задач урока.
III Запись в тетрадь для практических работ темы, цели, необходимых для работы реактивов и оборудования.
IV Подготовка к проведению практической работы, актуализация ЗУН учащихся:
Просмотр видео сюжетов /«Получение этилена, взаимодействие с раствором перманганата калия, взаимодействие с бромной водой, горение»/
Беседа об особенностях и ходе проведения практической работы:
а) назовите основной лабораторный способ получения этилена;
б)какова роль прокаленного песка или фарфоровых кусочков при выполнении ПР;
в) перечислите последовательность собирания прибора для получения и сбора этилена/ схема прибора демонстрируется на интерактивной доске/;
Беседа о правилах техники безопасности:
а) при собирании газа этилена;
б)при проверке прибора для собирания этилена на герметичность;
в) при нагревании веществ;
г) при работе с концентрированной серной кислотой;
V. Составление схемы - алгоритма для выполнения практической работы
/ составляется учителем совместно с учащимися и проецируется на интерактивной доске - приложение А /
VI. Выполнение практической работы / форма работы - ГПС, в каждой ГПС - консультант, фиксирующий в листе контроля коэффициент участия каждого члена группы при выполнении практической работы – приложение Б/
VII. Итог урока /учитель-приложение В/
Рефлексия / творческие работы учащихся/
Смешали кислоту и этанол,
Затем собрали мы прибор.
Если будет он герметичный,
Этилен получится отличный. /А. Хамзина/
Обесцветил «марганцовку»,
Воду бромную успел,
Потому что, он - непредельный
C2H4- газ этилен / К. Файзулина/
Поджигаем этилен, факел яркий заалел,
H2O и CO2 – результат сего огня. / О. Кирш/
VIII. Домашнее задание. /Провести ЛО по теме «Непредельные углеводороды»; «Домашний эксперимент по химии» М. Просвещение, 1999г, стр. 90-91/
Опыт №1 «Получение этилена и изучение его свойств»
Речной песок и глину очистить от примесей, прокалить и высушить. Одну треть пробирки заполнить данной смесью и добавить три миллилитра одеколона. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть. Выделяющийся газ пропустить через раствор перманганата калия, затем поджечь. Как доказать, что выделяющийся газ - этилен? Как можно объяснить химизм получения и взаимодействия этилена с перманганатом калия?
Опыт №2. Применение этилена для дозревания плодов.
В две стеклянные банки поместите по два недозрелых плода помидоров, по возможности одинаковых размеров. Накройте банки кусками картона, смазав нижние края . В одну банку пропустить этилен, вторая - контроль. Обе банки оставить на двое суток, после чего сравнить результаты опыта в обеих банках. Что наблюдается? Такой же опыт можно проделать с недозрелыми плодами груш и дынь.
Приложение А
Схема - алгоритм выполнения ПР № 2
«Получение этилена и изучение его свойств»
Приложение Б
Лист контроля консультанта при выполнении ПР № 2
«Получение этилена и опыты с ним»
группа №1
Хамзина А.
Приложение В
Лист контроля учителя при выполнении ПР № 2
«Получение этилена и опыты с ним»
Практическая работа № 1
Получение этилена и изучение его свойств
Повторите технику безопасности при выполнении практической работы! (распишитесь в тетради по ТБ)
Цель работы: научиться получать этилен в лаборатории и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.
Ход работы:
1. В пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного прокаленного песка (песок или мелкие кусочки пемзы вводят для того, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте содержимое пробирки (рис. 7, стр. 44). Что вы наблюдаете?
2. В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды, опустите газоотводную трубку до дна этой пробирки и пропустите через бромную воду выделяющийся газ. Что вы наблюдаете?
3. В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, и пропустите через него газ. Что при этом наблюдаете?
4. Вынув газоотводную трубку из раствора и повернув ее отверстием кверху, подожгите выделяющийся газ. Каким пламенем горит этилен? Почему?
5. Потушите спиртовку – выделение газа постепенно прекратится.
Оформление выполненной работы:
Запишите уравнения проделанных химических реакций.
Вывод:
При взаимодействии этилена с бромной водой, красно-бурый раствор бромной воды обесцвечивается. Эта реакция является качественной на двойную связь.
При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется этиленгликоль. Заметно, что фиолетовая окраска раствора исчезает. Реакция является качественной на двойную связь.
В отличие от метана этилен горит светящимся пламенем, что обусловливается повышенным содержанием углерода.
Задание:
Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200 г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.
Цель работы получить этилен и провести опыты, характеризующие его свойства. Оборудование и реактивы спиртовка, спички, штатив лабораторный, пробка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками, бумага фильтровальная; этанол, речной песок, H 2 SO 4 (конц), бромная вода, раствор перманганата калия.
Порядок выполнения 1. В пробирку налейте 2 мл этилового спирта, осторожно добавьте 5 мл концентрированной серной кислоты. Затем насыпьте немного речного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе. C 2 H 5 OH песок Посмотреть видео опыт
Порядок выполнения 3. Для получения этилена нагрейте смесь в пробирке до кипения. Продолжая нагревание, опустите конец газоотводной трубки в пробирку с раствором перманганата калия (ниже уровня раствора). Пропускайте выделяющийся этилен через раствор перманганата калия до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод о реакционной способности этилена. Рисунок установки
Порядок выполнения 4. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой (ниже уровня раствора). Пропускайте выделяющийся этилен через бромную воду до полного обесцвечивания. Сделайте вывод о непредельном характере этилена. Сделайте вывод о реакционной способности этилена. Рисунок установки 4.
