по теме: «Кислород, сера и их соединения»

I ВАРИАНТ

Выбери один правильный ответ:

1. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева во 2 – м периоде VI А – группы, называется:

1) селен 2) сера 3) кислород 4) теллур

2. Чтсло электронных слоев и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны:

1) 4 и 6 2) 3 и 6 3) 2 и 6 4) 4 и 5

3. Высший оксид серы соответствует общей формуле:

1) ЭО 3 2) Э 2 О 3 3) Э 2 О 5 4) ЭО 2

4. К веществам с ковалентной неполярной связью относится:

1) сероводород 2) сульфид калия 3) вода 4) озон

5. Степень окисления +4 сера имеет в соединении:

1) SO 2 2) SO 3 3) H 2 SO 4 4) H 2 S

6 . Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду:

1) FeO – SeO 2 - SO 2 2) SO 2 – SeO 2 – TeO 2

3) SeO 2 – SO 2 – TeO 2 4) Fe 2 O 3 – SeO 3 – SO 3

7 . С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:

1) H 2 O, Cu , Cu(OH) 2 2) CO 2, KOH, HCl

3) SO 3, S, Zn(OH) 2 4) O 2, NaOH, CuCl 2

8 . С образованием газа идет реакция, схема которой:

1) Li 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2) H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 →

3) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → 4) H 2 S + NaOH →

9 . Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции между концентрированной серной кислотой и медью равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Верны следующие суждения о кислороде?

А. Химический элемент кислород образует два простых вещества – кислород О 2 и озон О 3 .

Б. Как окислитель озон сильнее кислорода.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом:

Уравнение реакции Тип реакции

1) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O А) окисления – восстановления

2) 2H 2 SO 4 (конц) +C = 2SO 2 +2H 2 O +CO 2 Б) разложения

3) H 2 O + K 2 O = 2KOH В) ионного обмена

4) Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2 Г) соединения

Д) нейтрализации

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.

Схема реакции Изменение степени окисления

1) I 2 + SO 2 + H 2 O → HI + H 2 SO 4 А) S → S

6 +4

2) S + H 2 SO 4 (конц) → SO 2 + H 2 O Б) S → S

4 +6

3) PbS(тв.) + H 2 O 2 → PbSO 4 + H 2 O В) S → S

0 +4

4) H 2 S + I 2 → Hl + S Г) S → S

2 +6

Д) S → S

2 + 4

Е) S → S

1

2

3

4

13 . Раствор сульфата меди (II ) взаимодействует с:

А) раствором гидроксида калия Б) гидроксидом железа (II )

В) раствором хлорида калия Г) раствором хлорида бария

Д) раствором нитрата алюминия Е) железом

ОТВЕТ _________________________

14. Дана схема реакции:

HI + H 2 SO 4 → I 2 + SO 2 + ……..

Составьте уравнение этой реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

15. Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа (II ) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.

Упр.№1 . Записать схему строения, электронную и графическую формулу серы. Верно ли утверждение, что сера – типичный неметалл? Почему? Какова возможная валентность серы в ее соединениях? Почему? Приведите примеры таких соединений. Какова минимальная и максимальная степень окисления серы? Почему? Приведите примеры таких соединений.

Упр.№2 . Опишите физические свойства серы. Напишите уравнения взаимодействия серы со следующими веществами: алюминий, натрий, кислород, хлор. Какие свойства: окислителя или восстановителя проявляет сера в этих реакциях?

Упр.№3. Напишите уравнения взаимодействия раствора серной кислоты со следующими веществами: оксид железа (III), гидроксид калия, цинк. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.

Упр. №4. Назовите эти вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.

А) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4

Б) S →PbS → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 →K 2 SO 4

B) S → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2

Упр.№5 . С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.

S 0 →S -2 →S +4 →S +6 →S +4 →S 0

Упр. №6. Дайте сравнительную характеристику строения и свойств простых веществ, образованных Оксигеном. Сделайте вывод: в чем причина сходства и различия между этими веществами?

Упр. №7 . Запишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:

а) цинком; б) литием; в) фосфором; г) кремнием.

Обозначьте степени окисления элементов, определите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о химических свойствах кислорода.

Упр.№8. Как определить в растворах серную кислоту и ее соли? Запишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

Упр.№9 . Как серная кислота взаимодействует с металлами? Запишите уравнения возможных реакций:

а) раствор серной кислоты с магнием;

б) раствор серной кислоты с ртутью;

в) концентрированная серная кислота с серебром;

г) концентрированная серная кислота с цинком.

Обозначьте степени окисления, определите окислитель и восстановитель.

Упр.№10 . В каких соединениях сера проявляет отрицательную степень окисления? Запишите формулы таких соединений, назовите их. Встречаются ли они в природе?

Тест Кислород и сера

Тесты по химии. 9 класс. Электролитическая диссоциация. Кислород и сера. Боровских Т.А.

М.: 201 1. - 1 60 с.

Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту (второго поколения). Пособие, включающее тренировочные и контрольные тесты, является необходимым современным дополнением к известному школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», допущенному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. Тесты составлены в формате государственной итоговой аттестации (в новой форме) и ЕГЭ. Это задания с единичным выбором ответа, с множественным выбором ответа, на установление соответствия, а также расчетные задачи и вопросы, требующие открытого ответа. В этом пособии предусмотрено свободное место для вписывания ответов и решений. Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника: «Общие свойства металлов», «Первоначальные представления об органических веществах». Тесты по темам: «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний», можно найти в другой книге тестов по химии для 9 класса. Книга адресована учителю, но наличие ответов позволяет использовать ее школьникам для самопроверки степени усвоения знаний по каждой теме и подготовки к зачетам, контрольным работам и экзаменам.

Формат: pdf

Размер: 1,4 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 5
Электролитическая диссоциация 6
Тесты текущего контроля 6
Тест № 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водном растворе 6
Тест № 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 12
Тест № 3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации 17
Тест № 4. Реакции ионного обмена и условия их протекания 22
Тест № 5. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление 27
Тест № 6. Гидролиз солей 33
Тесты итогового (тематического) контроля 37
Тест № 1. Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация» 37
Кислород и сера 46
Тесты текущего контроля 46
Тест № 7. Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная
модификация кислорода 46
Тест № 8. Сера, аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы 51
Тест № 9. Сероводород. Сульфиды 56
Тест № 10. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли 61
Тест № 11. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты 67
Тест N° 12. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы 72
Тест N° 13. Вычисления по уравнениям химических реакций
массы, количества вещества или объема вступивших или получающихся в реакции веществ 77
Азот и фосфор 83
Тесты текущего контроля 83
Тест № 14. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Азот. Свойства, применение 83
Тест № 15. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение 89
Тест № 16. Соли аммония 94
Тест № 17. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты 99
Тест № 18. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 105
Тест № 19. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 110
Углерод и кремний 117
Тесты текущего контроля 117
Тест N° 20. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Аллотропные модификации углерода 117
Тест N° 21. Химические свойства углерода. Адсорбция 123
Тест N° 22. Угарный газ. Свойства, физиологическое действие 129
Тест N°. 23. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 134
Тест N° 24. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент 140
Тесты итогового (тематического) контроля 146
Тест N° 2. Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний» 146
Ответы 157

В общеобразовательные учреждения вводится Единый государственный экзамен за курс средней школы и Государственная итоговая аттестация (в новой форме) выпускников IX классов, задания которых в основном состоят из тестов.
В данном пособии предлагаются тестовые задания для текущего и итогового контроля (контрольные работы). Содержание тестов соответствует четырем темам учебника Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс»: «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».
Предлагается три варианта* тематических и "контрольных тестов по 9 и 13 вопросов соответственно. Тематические тесты рассчитаны на 15-20 мин, контрольные - на урок-два (на усмотрение учителя).
Тесты составлены в формате Государственной итоговой аттестации (по новой форме) и Единого государственного экзамена. Они состоят из: вопросов с единичным выбором ответа (часть А - базовый уровень); вопросов с множественным выбором, на установление соответствия, вопросов, требующих открытого ответа, заданий на составление уравнений химических реакций, расчетных задач (части Б и С - повышенный уровень).
При выполнении заданий части А требуется поставить галочку напротив номера правильного ответа на поле страниц. При выполнении заданий части Б и С нужно записать ответ в тексте или на полях в предложенной форме. Таким образом, книга представляет собой по сути тематическую рабочую тетрадь по химии.
Часть А оценивается 1 баллом, часть Б - 2 баллами, часть С - 3 баллами. Тесты итогового контроля распределены на три части. Тесты текущего контроля - на две части А и Б. В последнюю входят задания как уровня Б, так и С. Чтобы получить оценку «3», надо набрать 50% от общей суммы баллов, «4» - 80; «5» - от 90%.

Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту (второго поколения).
Пособие, включающее тренировочные и контрольные тесты, является необходимым современным дополнением к известному школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», допущенному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников.

Тесты составлены в формате государственной итоговой аттестации (в новой форме) и ЕГЭ. Это задания с единичным выбором ответа, с множественным выбором ответа, на установление соответствия, а также расчетные задачи и вопросы, требующие открытого ответа. В этом пособии предусмотрено свободное место для вписывания ответов и решений.

Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника: «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний». Тесты по темам «Общие свойства металлов» и «Первоначальные представления об органических веществах» можно найти в другой книге тестов по химии для 9 класса, изданной в издательстве «Экзамен» того же автора.
Книга адресована учителю, но наличие ответов позволяет использовать ее школьникам для самопроверки степени усвоения знаний по каждой теме и подготовки к зачетам, контрольным работам и экзаменам.

Учебные пособия издательства «Экзамен» допущены Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в общеобразовательных учреждениях на основании приказа № 729.

Примеры заданий.

Парниковый эффект - это
1) отражение теплоты от поверхности земли
2) поглощение теплоты поверхностью земли
3) понижение среднегодовой температуры на Земле
4) увеличение толщины атмосферы Земли

Для распознавания сульфата, нитрата и карбоната натрия требуется
1) добавить к пробам фенолфталеин - все соли окрасят индикатор в разные цвета
2) добавить к пробам соляную кислоту - все соли по-разному реагируют с соляной кислотой
3) последовательное применение соляной кислоты (для открытия карбоната) и нитрата бария (для открытия сульфата)
4) различить вещества по цвету

Сложное вещество А реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя вещество В, водный раствор которого является сильной кислотой, образующей белый осадок с нитратом бария, а в концентрированном растворе кислоты растворяется медь. Продуктами этого взаимодействия являются вещества А, соль меди(П) и вода. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 40%, необходимого для полной нейтрализации 9,8 г ортофосфорной кислоты.

Содержание
Предисловие
Электролитическая диссоциация.
Тесты текущего контроля.
Тест № 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водном растворе.
Тест № 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
Тест № 3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Тест № 4. Реакции ионного обмена и условия их протекания
Тест № 5. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
Тест № 6. Гидролиз солей
Тести итогового (тематического) контроля.
Тест № 1. Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»
Кислород и сера
Тесты текущего контроля.
Тест № 7. Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная модификация кислорода.
Тест № 8. Сера, аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы.
Тест № 9. Сероводород. Сульфиды
Тест № 10. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Тест № 11. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли.
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Тест № 12. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы
Тест № 13. Вычисления по уравнениям химических реакций массы, количества вещества или объема вступивших или получающихся в реакции веществ.
Азот и фосфор.
Тесты текущего контроля.
Тест № 14. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
Тест № 15. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
Тест № 16. Соли аммония
Тест № 17. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты
Тест № 18. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
Тест № 19. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
Углерод и кремний
Тесты текущего контроля.
Тест № 20. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода
Тест № 21. Химические свойства углерода. Адсорбция
Тест № 22. Угарный газ. Свойства, физиологическое действие
Тест № 23. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
Тест № 24. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
Тесты итогового (тематического) контроля
Тест № 2. Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»
Ответы

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Тесты по химии, К учебнику Рудзитиса, Фельдмана «Химия. 9 класс», Боровских Т.А., 2011 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Тесты по химии, Общие свойства металлов, Первоначальные представления об органических веществах, К учебнику Рудзитиса, Фельдмана «Химия. 9 класс», Боровских Т.А., 2011

Тестовая контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода». 9 класс.

1 вариант.

Часть А.

1) Na 2 S; 2) Na 2 SO 4 ; 3) SO 2 ; 4) Na 2 SO 3

2. Озон и кислород - это

1) разные химические элементы

2) аллотропные видоизменения одного химического элемента

3) одно и то же вещество

4) разные агрегатные состояния одного вещества

3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется

1) оксид серы ( VI ) 3) сернистая кислота

2) оксид серы ( IV ) 4) серная кислота

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8

1) газ без цвета

2) газ жёлтого цвета

3) газ зелёного цвета

4) бурая жидкость

6. Выберите характеристику сернистой кислоты.

1) Образует два вида солей - средние и кислые

2) Диссоциация проходит в одну стадию

3) Плохо растворима в воде

4) Сильный электролит

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы

1) K 2 O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn

2) SiO 2 , Cu, Fe 4) HBr, O 2 , SiO 2

8. Верны ли суждения:

А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе.

Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает.

2) верно только Б 4) оба неверны

Часть В.

1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH , H 2 S , CuCl 2 .

2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn (тв) + 2 H + = Zn 2+ + H 2 (г)

1) увеличение концентрации кислоты

2) увеличение концентрации соли цинка

3) уменьшение концентрации кислоты

4) уменьшение размеров гранул цинка

5) увеличение температуры

3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se , 2) Te , 3) O , 4) S

Часть С.

Na 2 S+HNO 3 → NaNO 3 +NO 2 +SO 2 +H 2 O

II ), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II ) массой 9,8г

Тестовая контрольная работа по темам «Подгруппа кислорода». 9 класс.

2 вариант.

Часть А.

1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:

1) К 2 SO 4 ; 2) SO 2 ; 3) К 2 SO 3 ; 4) К 2 S

2. Аллотропное видоизменение кислорода - это

1) фуллерен

2) воздух

3) озон

4) азот

3. при взаимодействии серы с кислородом сера проявляет свойства

1) окислителя 3) восстановителя

2) кислоты 4) основания

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием равна

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8

5. Сероводород при обычных условиях - это

1) газ без запаха

2) газ с запахом гниющего белка

3) газ с запахом прелых яблок

4) жидкость с характерным неприятным запахом

6. Сернистая кислота - это

1) сильный электролит

2) устойчивое к нагреванию вещество

3) двухосновная, кислородсодержащая кислота

4) двухосновная, бескислородная кислота

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом ряда

1) HCl, ZnO, Ag 3) KOH, CuO, SiO 2

2) Cu(OH) 2 , CuO, Fe 4) Au, H 2 , O 2

8. Верны ли суждения:

А. Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

Б. Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует.

1) верно только А 3) оба верны

2) верно только Б 4) оба неверно

Часть В.

1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: КОН, Н 2 S , ZnCl 2 .

2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: 2А l (тв) + 6 H + =А l 3+ + 3 H 2(г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

1) увеличение концентрации соли алюминия

2) уменьшение концентрации кислоты

3) увеличение концентрации кислоты

4) уменьшение размеров гранул алюминия

5) увеличение температуры

3. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se , 2) Te , 3) O , 4) S

Часть С.

1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс

Ag + H 2 S + O 2 → Ag 2 S + H 2 O

2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II ), если из 80г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II ) массой 4.9г