التحلل المائي k2s. يتم التعبير عن التحلل المائي لكبريتيد البوتاسيوم عن التحلل المائي للملح بالمعادلة

فصل: 11

الهدف: تهيئة الظروف للوعي وفهم المعلومات الجديدة، لتوفير فرصة لتطبيق المعرفة النظرية المكتسبة في الممارسة العملية.

نوع الدرس: مدمج:

الأساليب: الإنجابية، البحث الجزئي (الإرشادي)، القائم على المشكلة، العمل المخبري، التوضيحي والتوضيحي.

النتيجة النهائية للتدريب.

بحاجة إلى معرفة:

1. مفهوم التحلل المائي.
2. 4 حالات التحلل المائي.
3. قواعد التحلل المائي.

يجب أن تكون قادرًا على:

1. وضع مخططات التحلل المائي.
2. توقع طبيعة الوسط وتأثير المؤشر على محلول ملحي معين بناء على تركيبة الملح.

خلال الفصول الدراسية

أنا. تنظيم الوقت.

المهمة التعليمية: خلق مناخ نفسي

- مرحبًا! خذ ورقة مزاجية وحدد حالتك المزاجية في بداية الدرس. المرفق 1

يبتسم! حسنا شكرا لك.

ثانيا. الاستعداد لتعلم مواد جديدة.

ستكون نقش درسنا عبارة عن كلمات كوزما بروتكوفا

ابق دائما في حالة تأهب.

ثالثا. تحديث معارف الطلاب.

لكن دعونا نتذكر أولاً: تصنيف الشوارد، وكتابة معادلات تفكك الشوارد. (على السبورة، يقوم ثلاثة أشخاص بإكمال المهمة باستخدام البطاقات.)

مسح الصف الأمامي على الأسئلة التالية:

1. ما هي المواد التي تسمى الشوارد؟
2. ماذا نسمي درجة التفكك الكهربائي؟
3. ما هي المواد التي تسمى الأحماض من وجهة نظر TED؟
4. ما هي المواد التي تسمى القواعد من وجهة نظر TED؟
5. ما هي المواد التي تسمى الأملاح من وجهة نظر TED؟
6. ما هي المواد التي تسمى الأمفوليتات؟
7. ما هي ردود الفعل التي تسمى تفاعلات التعادل؟

نحن نتحقق من الإجابات على السبورة. (إعلان الدرجات)

حسنًا، تذكر الآن ما هي المؤشرات؟ ما هي المؤشرات التي تعرفها؟

كيف يتغير لونها في محاليل الأحماض والقلويات؟ دعونا نتحقق من الإجابات من خلال الجدول.

مناقشة الخبرة. (علق جدول التجارب المعملية على السبورة.المرفق 3 (ثانيا))

هل يعمل محلول كربونات الصوديوم على المؤشرات؟

استخدم الورق الملون لتوضيح كيفية تغير لون المؤشرات. (أحد الطلاب من الصف الأول على السبورة.)

هل يعمل محلول كبريتات الألومنيوم على المؤشرات؟

(أحد الطلاب من الصف الثاني على السبورة يكمل المهمة السابقة الخاصة بمحلول كبريتات الألومنيوم).

هل يعمل محلول كلوريد الصوديوم على المؤشرات؟

(باستخدام الورق الملون، بيّن في جدول على السبورة التغير في لون المؤشر).

املأ نفس الجدول في ورقة العمل للجميع. التذييل 3 (ثانيا)

الآن قارن بين الجدولين الموجودين على السبورة واستخلص استنتاجًا حول طبيعة البيئة المحيطة بالأملاح المقترحة.

ΙV. تعلم مواد جديدة.

لماذا يمكن أن تكون هناك بيئات مختلفة جدًا في المحاليل الملحية؟

موضوع درسنا اليوم سوف يساعد في الإجابة على هذا السؤال. ما رأيك سيتم مناقشتها؟ ( يحدد الطلاب موضوع الدرس).

دعونا نحاول فك كلمة "HYDRO - LIZ". يأتي من كلمتين يونانيتين "هيدور" - الماء، "تحلل" - التحلل، الاضمحلال. (صياغة التعريفات الخاصة بك)

التحلل المائي للملح هو تفاعل التبادل الأيوني للأملاح مع الماء، مما يؤدي إلى تحللها.

في هذا الدرس ماذا سنتعلم؟ ( نقوم مع الطلاب بصياغة الهدف الرئيسي للدرس).

ما هو التحلل المائي دعونا نتعرف على أربع حالات من التحلل المائي وقواعد التحلل المائي. دعونا نتعلم كيفية رسم مخططات التحلل المائي، والتنبؤ بطبيعة الوسط من خلال تكوين الملح وتأثير المؤشر على محلول ملحي معين.

ويتفكك الملح إلى أيونات، وتتفاعل الأيونات الناتجة مع أيونات الماء.

لننتقل إلى الملح Na 2 CO 3، فنتيجة لتفاعل أي قاعدة وأي حمض يتكون الملح؟ (هيدروكسيد الصوديوم + H2CO3).

دعونا نتذكر تصنيف الشوارد

NaOH عبارة عن إلكتروليت قوي، وH 2 CO 3 ضعيف. ما طبيعة الوسط الذي يوجد به هذا الملح؟ ما الاستنتاج الذي يمكن استخلاصه؟

نتيجة للتفاعل، ما القاعدة وما الحمض الذي شكل الملح - AI 2 (SO 4) 3؟ (AI(OH)3 + H2SO4). أين هو الضعيف وأين المنحل بالكهرباء القوي؟ ما الاستنتاج الذي نستخلصه؟

نتيجة لتفاعل أي قاعدة وأي حمض يتكون الملح - NaCI؟ (NaOH + HCI) تحديد قوة هذه الإلكتروليتات.

ما النمط الذي لاحظته؟ سجل نتائجك في أوراق العمل.

مثال على أي حالة من حالات التحلل المائي لم يتم تقديمها في تجربة معملية؟ ( عندما يتكون الملح من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف.) ما هي طبيعة البيئة في هذه الحالة؟

سجل نتائجك في أوراق العمل. التذييل 3 (ثالثًا). قلهم مرة أخرى.

وفقًا لاتجاه تفاعلات التحلل المائي، يمكن تقسيمها إلى تفاعلات عكسية ولا رجعة فيها

وفقًا للخوارزمية، يجب عليهم تعلم كيفية رسم مخططات لمعادلات التحلل المائي. ( الملحق 4).

دعونا نلقي نظرة على مثال الملح، K2S – المعلم على السبورة.

نتيجة التفاعل ما القاعدة وما الحمض الذي يتكون منه هذا الملح؟ دعونا نسجل ملاحظة:

1. K 2 S→KOH قوي
↓
H 2 S ضعيف

ما طبيعة الوسط الذي يوجد به هذا الملح؟

2. نكتب معادلة تفكك الملح: K 2 S↔2K + + س 2-

3. نؤكد على ضعف أيون المنحل بالكهرباء.

4. نكتب أيون الإلكتروليت الضعيف من سطر جديد ونضيف إليه HOH ونضع علامة ↔ نكتب الأيون OH - لأن بيئة قلوية.

5. نضع إشارة "+" ونكتب الأيون الذي يتكون من أيون الملح S 2 – والأيون المتبقي من جزيء الماء – NS –.

نكتب معادلة التحلل المائي النهائية:

ك 2 ق + ح 2 يا ↔ كوه + خس

ما الذي تم تشكيله نتيجة للتحلل المائي؟ فلماذا طبيعة هذا الملح قلوية؟

سجل التحلل المائي لـ ZnCl 2، (كل ذلك بشكل مستقل في دفاتر الملاحظات، وطالب واحد على السبورة).

دعونا نلقي نظرة على مثال الكتاب المدرسي Al 2 S 3.( ص 150)

متى لا يتم كتابة مخطط التحلل المائي؟ (للأملاح ذات البيئة المحايدة.)

ولذلك قمنا بتحليل أربع حالات من التحلل المائي.

لقد تعرفنا على قواعد التحلل المائي: هذه عملية قابلة للعكس،

حالة خاصة من تفاعل التبادل الأيوني، التحلل المائيدائماً التسريباتعن طريق الكاتيون أو الأنيون ضعيفبالكهرباء.

لقد تعلمنا كيفية رسم مخططات التحلل المائي، والتنبؤ بطبيعة الوسط من خلال تكوين الملح وتأثير المؤشر على محلول ملحي معين.

باستخدام الخوارزمية، قم بوضع مخططات التحلل المائي للملح بشكل مستقل. ( التذييل 3 (رابعا)

بعد الانتهاء نقوم بفحص مهمة الجار وتقييم العمل.

دقيقة التربية البدنية

خامسا: توحيد المادة المدروسة

في ورقة العمل لديك أسئلة لتوحيدها، وسوف نجيب عليها. ( التذييل 3 (خامسا)).

يا رفاق، يرجى ملاحظة أن هذا الموضوع يظهر في مهمة امتحان الدولة الموحدة في جميع الأجزاء الثلاثة. دعونا نلقي نظرة على مجموعة مختارة من المهام ونحدد مدى صعوبة الأسئلة في هذه المهام؟ ( الملحق 5).

ما هي أهمية التحلل المائي للمواد العضوية في الصناعة؟

الحصول على الكحول المائي والحصول على الصابون. ( رسالة الطالب)

يا رفاق، تذكرون ما هي الأهداف التي كانت لدينا؟

هل حققناهم؟

ما هي نتيجة الدرس التي سنستخلصها؟

استنتاجات الدرس.

1. إذا يتكون الملح من قاعدة قوية وحمض قوي، فلا يحدث التحلل المائي في المحلول الملحي، لأن لا يحدث أي ربط أيوني. المؤشرات لا تغير لونها.

2. إذا تم تكوين الملح من قاعدة قوية وحمض ضعيف، فإن التحلل المائي يحدث على طول الأنيون. البيئة قلوية.

3. إذا تم تكوين الملح عن طريق معادلة قاعدة معدنية ضعيفة بحمض قوي، فإن التحلل المائي يحدث على طول الكاتيون. البيئة حمضية.

4. إذا تم تكوين الملح بواسطة قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف، فيمكن أن يحدث التحلل المائي عند كل من الكاتيون والأنيون. المؤشرات لا تغير لونها. تعتمد البيئة على درجة تفكك الكاتيون والأنيون الناتج.

خامسا: الانعكاس.

حدد حالتك المزاجية في نهاية الدرس على مقياس الحالة المزاجية. (المرفق 1)

هل تغير مزاجك؟ كيف تقيم المعرفة المكتسبة، ستجد في الخلف إجابة مجهولة المصدر أحادية المقطع لستة أسئلة.

1. هل أنت راضٍ عن كيفية سير الدرس؟
2. هل كنت مهتما؟
3. هل كنت نشيطا في الصف؟
4. هل تمكنت من إظهار معرفتك الحالية واكتساب معلومات جديدة؟
5. هل تعلمت الكثير من الأشياء الجديدة؟
6. ماذا تريد أفضل؟

الخامس. العمل في المنزل.

• § 18، ص 154 أرقام 3، 8، 11، بطاقات المهام الفردية.
• ادرس بنفسك كيف يحدث التحلل المائي في جسم الإنسان ( ص 154).
• ابحث عن مهام حول موضوع "التحلل المائي" في مواد امتحان الدولة الموحدة 2009-2012 وأكملها في دفتر ملاحظاتك.

التحلل المائيهو تفاعل كيميائي لأيونات الملح الذائبة مع الماء يؤدي إلى تكوين نواتج ضعيفة التفكك (جزيئات من الأحماض أو القواعد الضعيفة أو الأنيونات الحمضية أو كاتيونات الملح القاعدية) ويصاحبها تغيرالرقم الهيدروجيني للبيئة.
1. نا3 ص.ب.4 وهو ملح ذو قاعدة قوية (قلوية) NaOH وحمض متوسط ​​(فوسفوري) H3PO4. يحدث التحلل المائي للملح وفقًا للنوع الأنيوني، لأنه يشكل كاتيون Na+، المرتبط بأنيون الهيدروكسيل OH¯، إلكتروليتًا قويًا NaOH، والذي يتفكك إلى أيونات.
يشكل حمض الفوسفوريك تريباسيك ثلاثة أنواع من الأملاح:
NaH2PO4 – فوسفات الصوديوم الأولي، عالي الذوبان
Na2HPO4 - فوسفات الصوديوم الثانوي، غير قابل للذوبان عمليا
Na3PO4 هو فوسفات الصوديوم الثلاثي، غير قابل للذوبان عمليا.
من هذا يتضح أنه أثناء التحلل المائي لـ Na3PO4، أي. يستمر التفاعل حتى تكوين ملح ضعيف التفكك (ضعيف الذوبان) سيشكل فوسفات الصوديوم الثانوي Na2HPO4.
المرحلة الأولى
المعادلة الأيونية الجزيئية
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
المعادلة الجزيئية:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
المرحلة الثانية
المعادلة الأيونية الجزيئية
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
المعادلة الجزيئية
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
المرحلة الثالثة
المعادلة الأيونية الجزيئية
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
المعادلة الجزيئية
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
عادةً ما يستمر التفاعل في المرحلة الأولى، ثم تتراكم أيونات الهيدروكسيل OH¯ وتمنع استمرار التفاعل حتى الاكتمال.
وبما أن الملح الحمضي والقاعدة القوية (القلوية) يتكونان، فإن تفاعل المحلول سيكون قلوياً، أي. الرقم الهيدروجيني>7.
2.الملحك2 S، كبريتيد البوتاسيومهو ملح ذو قاعدة قوية وحمض الهيدروفلوريك الضعيف H2S. سيحدث التحلل المائي للملح على مرحلتين، لأن حمض كبريتيد الهيدروجين ثنائي القاعدة، من النوع الأنيوني. يتفكك ملح K2S عند إذابته في الماء إلى كاتيون K+ وأنيون الكبريتيد S¯². لا يستطيع كاتيون K+ ربط أنيون الهيدروكسيل، لأن في هذه الحالة، يتم تشكيل المنحل بالكهرباء القوي KOH، والذي ينفصل على الفور إلى أيونات، ويرتبط أنيون الكبريتيد S¯² من حمض ضعيف بمجموعة الهيدروكسيل في مركب منفصل بشكل ضعيف.
المرحلة الأولى

S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
المعادلة الجزيئية
K2S + H2O = KHS + KOH
المرحلة الثانية
المعادلة الأيونية الجزيئية
H2S¯ + H2O = H2S + OH¯
المعادلة الجزيئية
KHS + H2O = H2S + KOH
يبدأ التحلل المائي في المرحلة الأولى بتكوين تفاعل قلوي للغاية، درجة الحموضة أكبر من 7.

3. CuSO4، كبريتات النحاس– ملح حمض قوي وقاعدة متعددة الأحماض ضعيفة Cu(OH)2. سوف يستمر التحلل المائي للملح في تكوين كاتيونات الملح الرئيسي CuOH+.
المرحلة الأولى
المعادلة الأيونية الجزيئية
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
المعادلة الجزيئية
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
لن يستمر التفاعل في المرحلة الثانية بسبب زيادة أيونات الهيدروجين الناتجة من حمض الكبريتيك القوي. الوسط حمضي، درجة الحموضة<7.

التحلل المائي هو تفاعل الملح مع الماء، ونتيجة لذلك تتحد أيونات الهيدروجين في الماء مع أنيونات البقايا الحمضية للملح، وتتحد أيونات الهيدروكسيل مع الكاتيون المعدني للملح. وينتج عن ذلك حمض (أو ملح حمضي) وقاعدة (ملح أساسي). عند وضع معادلات التحلل المائي، من الضروري تحديد أي أيونات الملح يمكنها ربط أيونات الماء (H + أو OH -) في مركب ضعيف التفكك. يمكن أن تكون هذه أيونات حمضية ضعيفة أو أيونات قاعدية ضعيفة.

تشمل القواعد القوية القلويات (قواعد الفلزات القلوية والقلوية الأرضية): LiOH، NaOH، KOH، CsOH، FrOH، Ca(OH) 2، Ba(OH) 2، Sr(OH) 2، Ra(OH) 2. القواعد المتبقية هي إلكتروليتات ضعيفة (NH 4 OH، Fe (OH) 3، Cu (OH) 2، Pb (OH) 2، Zn (OH) 2، إلخ).

تشمل الأحماض القوية HNO 3، HCl، HBr، HJ، H 2 SO 4، H 2 SeO 4، HClO 3، HCLO 4، HMnO 4، H 2 CrO 4، H 2 Cr 2 O 7. الأحماض المتبقية هي إلكتروليتات ضعيفة (H 2 CO 3، H 2 SO 3، H 2 SiO 3، H 2 S، HCN، CH 3 COOH، HNO 2، H 3 PO 4، إلخ). نظرًا لأن الأحماض القوية والقواعد القوية تنفصل تمامًا إلى أيونات في المحلول، فإن أيونات بقايا الأحماض من الأحماض الضعيفة وأيونات المعادن التي تشكل قواعد ضعيفة هي فقط التي يمكن أن تتحد مع أيونات الماء لتكوين مركبات ضعيفة التفكك. هذه الشوارد الضعيفة، عن طريق ربط أيونات H+ أو OH- والاحتفاظ بها، تؤدي إلى اضطراب التوازن بين جزيئات الماء وأيوناته، مما يسبب تفاعلًا حمضيًا أو قلويًا للمحلول الملحي. لذلك، فإن تلك الأملاح التي تحتوي على أيونات إلكتروليتية ضعيفة، أي تخضع للتحلل المائي. الأملاح المتكونة:

1) حمض ضعيف وقاعدة قوية (على سبيل المثال، K 2 SiO 3)؛

2) قاعدة ضعيفة وحمض قوي (على سبيل المثال، CuSO 4)؛

3) قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف (على سبيل المثال، CH 3 COONH 4).

أملاح الحمض القوي والقاعدة القوية لا تخضع للتحلل المائي (على سبيل المثال، KNO 3).

يتم تجميع المعادلات الأيونية لتفاعلات التحلل المائي وفقًا لنفس القواعد المتبعة في المعادلات الأيونية لتفاعلات التبادل العادية. إذا تم تكوين الملح بواسطة حمض ضعيف متعدد الحموضة أو قاعدة ضعيفة متعددة الحموضة، فإن التحلل المائي يستمر تدريجيًا مع تكوين الأملاح الحمضية والقاعدية.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1.التحلل المائي لكبريتيد البوتاسيوم K2S.

المرحلة الأولى من التحلل المائي: تتشكل الأيونات المنفصلة بشكل ضعيف HS.

الشكل الجزيئي للتفاعل:

K2S+H2O=KHS+KOH

المعادلات الأيونية:

الشكل الأيوني الكامل:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

الشكل الأيوني المختصر:

S2- +H2O=HS - +OH -

لأن نتيجة للتحلل المائي، يتم تشكيل فائض من OH - أيونات في المحلول الملحي، ثم يكون رد فعل المحلول قلويًا بدرجة حموضة أكبر من 7.

المرحلة الثانية: تتشكل جزيئات H2S ضعيفة التفكك.

الشكل الجزيئي للتفاعل

KHS+H 2 O=H 2 S+KOH

المعادلات الأيونية

الشكل الأيوني الكامل:

ك + +HS - +H 2 O=H 2 S+K + +OH -

الشكل الأيوني المختصر:

H2S - +H2O=H2S+OH -

البيئة قلوية، الرقم الهيدروجيني> 7.

مثال 2.التحلل المائي لكبريتات النحاس CuSO 4.

المرحلة الأولى من التحلل المائي: تتشكل أيونات ضعيفة التفكك (CuOH) +.

الشكل الجزيئي للتفاعل:

2CuSO 4 +2H 2 O= 2 SO 4 + H 2 SO 4

المعادلات الأيونية

الشكل الأيوني الكامل:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

الشكل الأيوني المختصر:

Cu 2+ +H 2 O=(CuOH) + +H +

لأن نتيجة التحلل المائي في محلول ملحي، يتم تكوين فائض من أيونات H +، ثم يكون تفاعل المحلول هو الرقم الهيدروجيني الحمضي<7.

المرحلة الثانية من التحلل المائي: تتشكل جزيئات النحاس (OH) 2 المنفصلة بشكل ضعيف.

الشكل الجزيئي للتفاعل

2 SO 4 +2H 2 O=2Cu(OH) 2 +H 2 SO 4

المعادلات الأيونية

الشكل الأيوني الكامل:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

الشكل الأيوني المختصر:

(CuOH) + +H 2 O=Cu(OH) 2 +H +

وسط حمضي، درجة الحموضة<7.

مثال 3.التحلل المائي لخلات الرصاص Pb(CH3COO) 2.

المرحلة الأولى من التحلل المائي: تتشكل الأيونات ضعيفة التفكك (PbOH) + والحمض الضعيف CH 3 COOH.

الشكل الجزيئي للتفاعل:

الرصاص (CH 3 COO) 2 + H 2 O = Pb (OH) CH 3 COO + CH 3 COOH

المعادلات الأيونية

الشكل الأيوني الكامل:

الرصاص 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

الشكل الأيوني المختصر:

الرصاص 2+ +CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COOH

عندما يغلي المحلول، يكتمل التحلل المائي تقريبًا، ويتكون راسب من Pb(OH) 2

المرحلة الثانية من التحلل المائي:

الرصاص (OH) CH 3 COO + H 2 O = الرصاص (OH) 2 + CH 3 COOH

التحلل المائي للأملاح- هذا هو التفاعل الكيميائي لأيونات الملح مع أيونات الماء مما يؤدي إلى تكوين إلكتروليت ضعيف.

إذا نظرنا إلى الملح كمنتج لتحييد القاعدة بحمض، فيمكننا تقسيم الأملاح إلى أربع مجموعات، لكل منها سوف يستمر التحلل المائي بطريقته الخاصة.

1). التحلل المائي غير ممكن

ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض قوي ( KBr, كلوريد الصوديوم, نانو3)، لن يخضع للتحلل المائي، لأنه في هذه الحالة لا يتم تشكيل المنحل بالكهرباء الضعيف.

الرقم الهيدروجيني لهذه المحاليل = 7. ويظل تفاعل الوسط محايدًا.

2). التحلل المائي بواسطة الكاتيون (يتفاعل الكاتيون فقط مع الماء)

في ملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي ( FeCl2,NH4Cl, آل 2 (SO 4) 3, ملغسو4) يخضع الكاتيون للتحلل المائي:

FeCl2 + HOH<=>الحديد (OH)Cl + حمض الهيدروكلوريك
الحديد 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + ن +

نتيجة للتحلل المائي، يتم تشكيل المنحل بالكهرباء الضعيف، H + أيون والأيونات الأخرى.

الحل الرقم الهيدروجيني< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).التحلل المائي بواسطة الأنيون (فقط الأنيون يتفاعل مع الماء)

ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف ( بوكلو, K2SiO3, نا 2 كو 3, CH 3 COONa) يخضع للتحلل المائي عند الأنيون، مما يؤدي إلى تكوين إلكتروليت ضعيف، أيون الهيدروكسيد OH - وأيونات أخرى.

ك 2 شافي 3 + HOH<=>KH2SiO 3 + كوه
2K + +SiO3 2- + H + + OH -<=>NSiO 3 - + 2K + + OH -

الرقم الهيدروجيني لهذه المحاليل هو > 7 (يصبح المحلول قلويًا).

4). التحلل المائي المشترك (يتفاعل كل من الكاتيون والأنيون مع الماء)

ملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ( CH 3 كوونه 4, (NH4) 2CO3, آل2س3) ، يتحلل كلاً من الكاتيون والأنيون. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل القاعدة والحمض المنفصلين قليلا. يعتمد الرقم الهيدروجيني لمحاليل هذه الأملاح على القوة النسبية للحمض والقاعدة. مقياس قوة الحمض والقاعدة هو ثابت تفكك الكاشف المقابل.

يمكن أن يكون تفاعل وسط هذه المحاليل محايدًا أو حمضيًا قليلاً أو قلويًا قليلاً:

Al 2 S 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

التحلل المائي هو عملية عكسية.

يكون التحلل المائي لا رجعة فيه إذا أدى التفاعل إلى تكوين قاعدة غير قابلة للذوبان و (أو) حمض متطاير

خوارزمية لتكوين معادلات التحلل المائي للملح

الاستخدام العملي.

في الممارسة العملية، يجب على المعلم التعامل مع التحلل المائي، على سبيل المثال، عند تحضير محاليل الأملاح المتحللة (خلات الرصاص، على سبيل المثال). "الطريقة" المعتادة: يُسكب الماء في الدورق ويُضاف الملح ويُرج. ويبقى راسب أبيض. أضف المزيد من الماء، ورج، ولا تختفي الرواسب. نضيف الماء الساخن من الغلاية - يبدو أن هناك المزيد من الرواسب... والسبب هو أنه بالتزامن مع الذوبان، يحدث التحلل المائي للملح، والراسب الأبيض الذي نراه هو بالفعل منتجات التحلل المائي - ضعيف الذوبان الأملاح الأساسية. جميع إجراءاتنا الإضافية، والتخفيف، والتدفئة، تزيد فقط من درجة التحلل المائي. كيفية قمع التحلل المائي؟ لا تسخن، لا تحضر محاليل مخففة جدًا، وبما أن التحلل المائي في الكاتيون يتداخل بشكل أساسي، أضف الحمض. أفضل من نظيره وهو الخل.

في حالات أخرى، من المرغوب فيه زيادة درجة التحلل المائي، ومن أجل جعل محلول صودا الغسيل القلوي أكثر نشاطا، نقوم بتسخينه - تزداد درجة التحلل المائي لكربونات الصوديوم.

يلعب التحلل المائي دورًا مهمًا في عملية تأجيل الماء عن طريق التهوية. عندما يتشبع الماء بالأكسجين، يتأكسد بيكربونات الحديد (II) الموجودة فيه إلى ملح الحديد (III)، وهو أكثر عرضة للتحلل المائي. ونتيجة لذلك، يحدث التحلل المائي الكامل ويتم فصل الحديد على شكل راسب من هيدروكسيد الحديد (III).

وهذا أيضًا هو الأساس لاستخدام أملاح الألومنيوم كمخثرات في عمليات تنقية المياه. تتحلل أملاح الألومنيوم المضافة إلى الماء في وجود أيونات البيكربونات بالكامل ويتخثر هيدروكسيد الألومنيوم الضخم حاملاً معه شوائب مختلفة إلى الرواسب."زيادة التحلل المائي للأملاح عند تسخينها"

المهام المهمة

№1.اكتب معادلات التحلل المائي للأملاح وحدد وسط المحاليل المائية (pH) ونوع التحلل المائي:
Na 2 SiO 3، AlCl 3، K 2 S.

رقم 2. قم بإعداد معادلات التحلل المائي للأملاح، وحدد نوع التحلل المائي ووسط المحلول:
كبريتيت البوتاسيوم، كلوريد الصوديوم، بروميد الحديد (III).

رقم 3. أنشئ معادلات التحلل المائي، وحدد نوع التحلل المائي ووسط المحلول الملحي المائي للمواد التالية:
كبريتيد البوتاسيوم - K 2 S، بروميد الألومنيوم - AlBr 3، كلوريد الليثيوم - LiCl، فوسفات الصوديوم - Na 3 PO 4، كبريتات البوتاسيوم - K 2 SO 4، كلوريد الزنك - ZnCl 2، كبريتيت الصوديوم - Na 2 SO 3، كبريتات الأمونيوم. - (NH 4) 2 SO 4، بروميد الباريوم - BaBr 2.

المهمة 201.
قم بتكوين معادلات أيونية جزيئية وجزيئية للتحلل المائي الذي يحدث عند خلط محاليل K 2 S وCrC1 3 . يتم تحلل كل من الأملاح المأخوذة بشكل لا رجعة فيه حتى النهاية مع تكوين القاعدة والحمض المقابلين.
حل:
K 2 S - يتحلل ملح ذو قاعدة قوية وحمض ضعيف بواسطة الأنيون، وCrCl 3 - يتحلل ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي بواسطة الكاتيون:

ك 2 س ⇔ 2 ك + + س 2- ; CrCl3 ⇔ الكروم 3+ + 3Cl - ;
أ) S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -؛
ب) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.

إذا كانت محاليل هذه الأملاح موجودة في نفس الوعاء، فهناك تعزيز متبادل للتحلل المائي لكل منها، لأن أيونات H+ و OH-، التي ترتبط مع بعضها البعض، تشكل جزيئات من المنحل بالكهرباء الضعيف H 2 O (H + + أوه - ⇔ ح 2 أو). مع تكوين ماء إضافي، ينتقل التوازن المائي لكلا الملحين إلى اليمين، ويكتمل التحلل المائي لكل ملح بتكوين راسب وغاز:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (الشكل الجزيئي الأيوني)؛
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (الشكل الجزيئي).

المهمة 202.
تمت إضافة المواد التالية إلى محلول FeCl 3: أ) حمض الهيدروكلوريك؛ ب) يخدع؛ ج) كلوريد الزنك 2؛ د) نا 2 كو 3. في أي الحالات يزداد التحلل المائي لكلوريد الحديد (III)؟ لماذا؟ اكتب المعادلات الجزيئية الأيونية للتحلل المائي للأملاح المقابلة.
حل:
أ) يتحلل ملح FeCl3 إلى كاتيون، ويتفكك حمض الهيدروكلوريك في محلول مائي:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl - ;

حمض الهيدروكلوريك ⇔ H + + Cl -

إذا كانت محاليل هذه المواد موجودة في نفس الوعاء، فسيتم منع التحلل المائي لملح FeCl 3، لأنه يتم تشكيل فائض من أيونات الهيدروجين H + ويتحول توازن التحلل المائي إلى اليسار:
ب) يتحلل ملح FeCl 3 إلى كاتيون، ويتفكك KOH في محلول مائي ليشكل OH -:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl - ;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
كوه ⇔ ك + + أوه -

إذا كانت محاليل هذه المواد في نفس الوعاء، يحدث التحلل المائي لملح FeCl3 وتفكك KOH، لأن أيونات H+ وOH-، التي ترتبط مع بعضها البعض، تشكل جزيئات من المنحل بالكهرباء الضعيف H 2 O (H + + OH) - ⇔ ح2س). في هذه الحالة، يتحول التوازن المائي لملح FeCl 3 وتفكك KOH إلى اليمين، ويستمر التحلل المائي للملح وتفكك القاعدة حتى النهاية بتكوين راسب Fe(OH) 3. بشكل أساسي، عندما يتم خلط FeCl3 وKOH، يحدث تفاعل تبادلي. أيوني

الحديد 3+ + 3OH - ⇔ الحديد(OH) 3 ↓;

المعادلة الجزيئية للعملية:

FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.

ج) يتم تحلل ملح FeCl 3 وملح ZnCl 2 بواسطة الكاتيون:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +

إذا كانت محاليل هذه الأملاح في نفس الوعاء، فإن هناك تثبيط متبادل للتحلل المائي لكل منها، لأن الكمية الزائدة من أيونات H + تسبب تحولا في التوازن المائي إلى اليسار، نحو انخفاض في تركيز أيونات الهيدروجين H+.
د) يتحلل ملح FeCl 3 بواسطة الكاتيون، ويتحلل ملح Na 2 CO 3 بواسطة الأنيون:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
CO 3 2- + H2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

إذا كانت محاليل هذه الأملاح موجودة في نفس الوعاء، فهناك تعزيز متبادل للتحلل المائي لكل منها، لأن أيونات H + و OH، المرتبطة ببعضها البعض، تشكل جزيئات من المنحل بالكهرباء الضعيف H 2 O (H + + أوه - ⇔ ح 2 أو). مع تكوين كمية إضافية من الماء، ينتقل التوازن المائي لكلا الملحين إلى اليمين، ويكتمل التحلل المائي لكل ملح مع تكوين راسب Fe(OH)3↓، وهو إلكتروليت ضعيف H 2 CO 3 :

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (الشكل الجزيئي الأيوني)؛
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (الشكل الجزيئي).

المهمة 203.
أي من الأملاح Al 2 (SO4) 3، K 2 S، Pb (NO 3) 2، KCl تخضع للتحلل المائي؟ اكتب المعادلات الأيونية الجزيئية والجزيئية للتحلل المائي للأملاح المقابلة. ما هي قيمة الرقم الهيدروجيني (> 7 <) هل لديك حلول لهذه الأملاح؟
حل:

أ) Al 2 (SO 4) 3 هو ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Al 3+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي AlOH 2+. لا يحدث تكوين Al(OH) 2+ وAl(OH) 3 لأن تفكك أيونات Al(OH) 2+ أصعب بكثير من تفكك أيونات Al(OH) 2+ وجزيئات Al(OH) 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

Al2(SO 4) 3 ⇔ آل 3+ + 3SO 4 2-;

أو في الشكل الجزيئي:

آل 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4

ظهور فائض من أيونات الهيدروجين في المحلول مما يعطي محلول Al2(SO4)3 بيئة حمضية. الرقم الهيدروجيني< 7 .

ب) ك 2 ق – ملح قوي قاعدة أحادية الحمضكوه وضعيف حمض متعدد القاعدة H 2 S. في هذه الحالة، ترتبط أنيونات S2- بأيونات الهيدروجين H+ الموجودة في الماء، لتشكل أنيونات الملح الحمضي HS-. لا يحدث تكوين كبريتيد الهيدروجين، لأن تفكك أيونات كبريتيد الهيدروجين أصعب بكثير من تفكك جزيئات كبريتيد الهيدروجين. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتم تحلل الملح في الأنيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

ك 2 س ⇔ 2 ك + + س 2- ;
ق2- + ح2يا ⇔ ح ق- + أوه -

أو في الشكل الجزيئي:

K 2 S + 2 H 2 O ⇔ KNS + KOH

ظهور فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول مما يعطي محلول K2S بيئة قلوية. الرقم الهيدروجيني> 7.

ج) Pb(NO 3) 2 هو ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Pb 2+ بأيونات الماء OH، لتشكل كاتيونات الملح الرئيسي PbOH +. لا يحدث تكوين Pb(OH) 2 لأن تفكك أيونات PbOH + يكون أصعب بكثير من تفكك جزيئات Pb(OH) 2. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

الرصاص 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

أو في الشكل الجزيئي:

< 7.

د) KCl - ملح ذو قاعدة قوية وحمض قوي لا يخضع للتحلل المائي، لأن أيونات K + و Cl - غير مرتبطة بأيونات الماء H + و OH -. ستبقى أيونات K + و Cl - و H + و OH - في المحلول. نظرًا لوجود كميات متساوية من أيونات H+ وOH- في المحلول الملحي، فإن المحلول له بيئة متعادلة، الرقم الهيدروجيني = 0.

المهمة 204.
عند خلط محاليل FeCl 3 و Na 2 CO 3، يتم تحلل كل من الأملاح المأخوذة بشكل لا رجعة فيه حتى النهاية مع تكوين القاعدة والحمض المقابلين. التعبير عن هذا التحلل المائي المشترك بدلالة المعادلات الأيونية والجزيئية.
حل:
FeCl 3 هو ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Fe 3+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي FeOH 2+. لا يحدث تكوين Fe(OH)2+ وFe(OH)3 لأن تفكك أيونات FeOH 2+ أصعب بكثير من تفكك أيونات Fe(OH) 2+ وجزيئات Fe(OH) 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na 2 CO 3 هو ملح ذو قاعدة قوية وحمض ضعيف. في هذه الحالة، ترتبط أنيونات CO 3 2- بأيونات الهيدروجين H + الموجودة في الماء، لتشكل أنيونات الملح الحمضي HCO 3 - . لا يحدث تكوين H 2 CO 3، نظرًا لأن تفكك أيونات HCO 3 أصعب بكثير من جزيئات H 2 CO 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتم تحلل الملح في الأنيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O  2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (الشكل الجزيئي الأيوني)؛
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 +3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3  + + 3CO 2 + 6NaCl.

المهمة 205.
تمت إضافة المواد التالية إلى محلول Na 2 CO 3: أ) حمض الهيدروكلوريك؛ ب) هيدروكسيد الصوديوم؛ ج) النحاس (رقم 3) 2؛ د) K2S. في أي الحالات يزداد التحلل المائي لكربونات الصوديوم؟ لماذا؟ اكتب المعادلات الجزيئية الأيونية للتحلل المائي للأملاح المقابلة.
حل:

أ) يتحلل ملح Na 2 CO 3 عند الأنيون، ويتفكك حمض الهيدروكلوريك في محلول مائي:

نا 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
حمض الهيدروكلوريك ⇔ H + + Cl -

إذا كانت محاليل هذه المواد في نفس الوعاء، فهناك تعزيز متبادل للتحلل المائي لكل منها، لأن أيونات H + و OH، التي ترتبط مع بعضها البعض، تشكل جزيئات من المنحل بالكهرباء الضعيف H 2 O ( ح + + أوه - ⇔ ح 2 أو). في هذه الحالة، يتحول التوازن المائي لملح Na 2 CO 3 وتفكك حمض الهيدروكلوريك (HCl) إلى اليمين، ويكتمل التحلل المائي للملح وتفكك الحمض مع تكوين ثاني أكسيد الكربون الغازي. المعادلة الأيونية الجزيئية للعملية:

CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O

المعادلة الجزيئية للعملية:

Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ب) يتحلل ملح Na2CO3 عند الأنيون، ويتفكك NaOH في محلول مائي:

هيدروكسيد الصوديوم ⇔ Na + + OH - .

إذا تم خلط محاليل هذه المواد، يتم تشكيل فائض من OH - الأيونات، مما يحول توازن التحلل المائي Na 2 CO 3 إلى اليسار وسيتم تثبيط التحلل المائي للملح.

ج) يتحلل ملح Na 2 CO 3 بواسطة الأنيون، ويتحلل ملح Cu (NO 3) 2 بواسطة الكاتيون:

CO 3 2- + H2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H + .

إذا كانت محاليل هذه الأملاح موجودة في نفس الوعاء، فهناك تعزيز متبادل للتحلل المائي لكل منها، لأن أيونات H + و OH، المرتبطة ببعضها البعض، تشكل جزيئات من المنحل بالكهرباء الضعيف H 2 O (H + + أوه - ⇔ ح 2 أو). مع تكوين ماء إضافي، ينتقل التوازن المائي لكلا الملحين إلى اليمين، ويكتمل التحلل المائي لكل ملح بتكوين راسب وغاز:

Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (الشكل الجزيئي الأيوني)؛
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (الشكل الجزيئي).

د) Na 2 CO 3 و K 2 S عبارة عن أملاح ذات قاعدة قوية وحمض ضعيف، وبالتالي يتحلل كلاهما عند الأنيون:

CO 3 2- + H2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH - .

إذا كانت محاليل هذه الأملاح موجودة في نفس الوعاء، فهناك تثبيط متبادل للتحلل المائي لكل منهما، لأن وجود فائض من أيونات OH، وفقًا لمبدأ Le Chatelier، يحول توازن التحلل المائي لكلا الأملاح إلى اليسار ، نحو انخفاض في تركيز أيونات OH، أي سيتم تثبيط التحلل المائي لكلا الأملاح.

المهمة 206.
ما هي قيمة الرقم الهيدروجيني (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
حل:
أ) Na 2 S – ملح قوي قاعدة أحادية الحمض NaOH وضعيفة حمض متعدد القاعدة H 2 S. في هذه الحالة، ترتبط أنيونات S 2- بأيونات الهيدروجين H + الموجودة في الماء، لتشكل أنيونات الملح الحمضي HS-. لا يحدث تكوين H 2 S، لأن تفكك أيونات H 2 S أصعب بكثير من جزيئات H 2 S. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في الخطوة الأولى. يتم تحلل الملح في الأنيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

نا 2 ق ⇔ 2نا + + س 2- ;
ق2- + ح2يا ⇔ ن س - + أوه -

أو في الشكل الجزيئي:

Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH

يظهر فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، مما يعطي محلول Na2S بيئة قلوية، درجة الحموضة أكبر من 7.

ب) AlCl 3 هو ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Al3+ بأيونات OH- في الماء، لتشكل كاتيونات الملح الرئيسي AlOH2+. لا يحدث تكوين Al(OH) 2+ وAl(OH) 3 لأن تفكك أيونات Al(OH) 2+ أصعب بكثير من تفكك أيونات Al(OH) 2+ وجزيئات Al(OH) 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl - ;
Al 3+ + H2O ⇔ AlOH 2+ + H +

أو في الشكل الجزيئي:

AlCl 3 + H2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl

يظهر فائض من أيونات الهيدروجين في المحلول، مما يعطي محلول Al2(SO4)3 بيئة حمضية، ودرجة الحموضة< 7.

ج) NiSO4 عبارة عن ملح ذو قاعدة متعددة الأحماض ضعيفة Ni(OH)2 وحمض ثنائي قاعدة قوي H2SO4. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Ni2+ بأيونات OH- من الماء، لتشكل كاتيونات الملح الرئيسي NiOH+. لا يحدث تكوين Ni(OH)2 لأن تفكك أيونات NiOH+ أصعب بكثير من تفكك جزيئات Ni(OH)2. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

ني (رقم 3) 2 ⇔ ني 2+ + 2 رقم 3 - ;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +

أو في الشكل الجزيئي:

2NiSO 4 + 2H 2 O  (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

يظهر فائض من أيونات الهيدروجين في المحلول، مما يعطي محلول NiSO 4 بيئة حمضية، درجة الحموضة< 7.

المهمة 207.
قم بإعداد المعادلات الأيونية الجزيئية والجزيئية للتحلل المائي للأملاح Pb(NO 3) 2، Na 2 CO 3، Fe 2 (SO 4) 3. ما هي قيمة الرقم الهيدروجيني (> 7<) имеют растворы этих солей?
حل:
أ) Pb(NO 3) 2 هو ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Pb 2+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي PbOH +. لا يحدث تكوين Pb(OH) 2 لأن تفكك أيونات PbOH + يكون أصعب بكثير من تفكك جزيئات Pb(OH) 2. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

الرصاص (رقم 3) 2 ⇔ الرصاص 2+ + 2 رقم 3 - ;
الرصاص 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

أو في الشكل الجزيئي:

الرصاص (NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3

تظهر زيادة في أيونات الهيدروجين في المحلول، مما يعطي محلول Pb(NO 3) 2 بيئة حمضية، pH< 7.

ب) Na 2 CO 3 هو ملح ذو قاعدة قوية وحمض ضعيف. في هذه الحالة، ترتبط أنيونات CO 3 2- بأيونات الهيدروجين H + الموجودة في الماء، لتشكل أنيونات الملح الحمضي HCO 3 - . لا يحدث تكوين H 2 CO 3، نظرًا لأن تفكك أيونات HCO 3 أصعب بكثير من جزيئات H 2 CO 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتم تحلل الملح في الأنيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

نا 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

أو في الشكل الجزيئي:

Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH

يظهر فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، مما يعطي محلول Na2CO3 بيئة قلوية، درجة الحموضة أكبر من 7.

ج) Fe 2 (SO 4) 3 ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Fe 3+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي FeOH 2+. لا يحدث تكوين Fe(OH) 2+ وFe(OH) 3 لأن تفكك أيونات FeOH 2+ أصعب بكثير من تفكك أيونات Fe(OH) 2+ وجزيئات Fe(OH) 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

حديد 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

الشكل الجزيئي للعملية:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.

يظهر فائض من أيونات الهيدروجين في المحلول، مما يعطي محلول Fe2(SO4)3 بيئة حمضية، ودرجة الحموضة< 7.

المهمة 208.
تكوين المعادلات الأيونية الجزيئية والجزيئية للتحلل المائي للأملاح HCOOOK, ZnSO 4, Al(NO 3) 3. ما هي قيمة الرقم الهيدروجيني (> 7<) имеют растворы этих солей?
حل:
أ) NSOOC – ملح قوي قاعدة أحادية الحمضكوه وضعيف حمض أحادي القاعدة UNNC. في هذه الحالة، HCOO - الأنيونات تربط أيونات الهيدروجين H + من الماء، وتشكل إلكتروليتًا ضعيفًا HCOOH. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

NSOOK ⇔ K + + NSOOK - ;
НСОО - + H2O ⇔ НСООН + ОH -

أو في الشكل الجزيئي:

HCOOC + H 2 O  HCOOH + KOH

يظهر فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، مما يعطي محلول HCOOO بيئة قلوية، الرقم الهيدروجيني> 7.

ب) ZnSO 4 هو ملح ذو قاعدة متعددة الأحماض ضعيفة Zn(OH)2 ومتعدد الأحماض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Zn 2+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي ZnOH +. لا يحدث تكوين Zn(OH) 2 لأن تفكك أيونات CoOH + يكون أصعب بكثير من تفكك جزيئات Zn(OH) 2. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

ZnSO 4  Zn 2+ + SO 4 2- ;
Zn 2+ + H 2 O  ZnOH + + H +

أو في الشكل الجزيئي:

2ZnSO4 + 2H2O  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

يظهر فائض من أيونات الهيدروجين في المحلول، مما يعطي محلول ZnSO 4 بيئة حمضية، درجة الحموضة< 7.

ج) ال(NO3) 3 - ملح ضعيف قاعدة متعددة الأحماضآل (OH) 3 وقوي حمض أحادي القاعدةحمض الهيدروكلوريك3. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Al 3+ بأيونات الماء OH، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي AlOH2+. لا يحدث تكوين Al(OH) 2+ وAl(OH) 3 لأن تفكك أيونات Al(OH) 2+ أصعب بكثير من تفكك أيونات Al(OH) 2+ وجزيئات Al(OH) 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

آل (NO3) 3 ⇔ الكروم 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H2O ⇔ AlOH 2+ + H +

آل(NO 3) 3 + H2O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

< 7.

المهمة 209.
ما هي قيمة الرقم الهيدروجيني (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
حل:
أ) أورثوفوسفات الصوديوم Na 3 PO 4 هو ملح حمض متعدد القاعدة ضعيف H 3 PO 4 وقاعدة حمضية واحدة قوية. في هذه الحالة، ترتبط الأنيونات PO 4 3- بأيونات الهيدروجين H + الموجودة في الماء، لتشكل أنيونات الملح الحمضي HPO 4 2- . لا يحدث تكوين H 2 PO 4 - و H 3 PO 4، حيث أن أيونات H PO 4 2 - تنفصل بشكل أكثر صعوبة من جزيئات H 2 PO 4 - وجزيئات H 3 PO 4. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتم تحلل الملح في الأنيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

نا 3 ص 4 ⇔ 3نا + + ص 4 3- ;
ص 4 3- + ح 2 يا ⇔ ه بو 4 2- + أوه -

أو في الشكل الجزيئي:

Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH

يظهر فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، مما يعطي محلول Na 3 PO 4 بيئة قلوية، pH > 7.

ب) K2S هو ملح ذو قاعدة أحادية قوية KOH وحمض متعدد الأحماض ضعيف H 2 S. في هذه الحالة، S 2- تربط الأنيونات أيونات الهيدروجين H + من الماء، وتشكل أنيونات الملح الحمضي H 2 S -. لا يحدث تكوين H 2 S، لأن تفكك أيونات H 2 S أصعب بكثير من جزيئات H 2 S. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في الخطوة الأولى. يتم تحلل الملح في الأنيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

ك 2 س ⇔ 2 ك + + س 2- ;
ق2- + ح2يا ⇔ ن س - + أوه -

أو في الشكل الجزيئي:

K2S + 2H 2 O ⇔  KNS + KOH

يظهر فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، مما يعطي محلول K2S بيئة قلوية، درجة الحموضة أكبر من 7.

ج) CuSO 4 ملح ذو قاعدة ضعيفة وحمض قوي. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Cu 2+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي CuOH +. لا يحدث تكوين Cu(OH) 2 لأن تفكك أيونات CuOH + يكون أصعب بكثير من تفكك جزيئات Cu(OH) 2. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2- ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

أو في الشكل الجزيئي:

2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

يظهر فائض من أيونات الهيدروجين في المحلول، مما يعطي محلول CuSO 4 بيئة حمضية، ودرجة الحموضة< 7.

المهمة 210.
تكوين المعادلات الأيونية الجزيئية والجزيئية للتحلل المائي للأملاح CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr(NO 3) 3. ما هي قيمة الرقم الهيدروجيني (> 7<) имеют растворы этих солей?
حل:
أ) CuCl 2 هو ملح ذو قاعدة متعددة الأحماض ضعيفة Cu(OH) 2 وحمض أحادي القاعدة قوي HCl. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Cu 2+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي CuOH +. لا يحدث تكوين Cu(OH) 2 لأن تفكك أيونات CuOH + يكون أصعب بكثير من تفكك جزيئات Cu(OH) 2. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

أو في الشكل الجزيئي:

CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl

يظهر فائض من أيونات الهيدروجين H+ في المحلول، مما يعطي محلول CuCl 2 بيئة حمضية، ودرجة الحموضة< 7.

ب) Cs 2 CO 3 - ملح ذو قاعدة أحادية قوية CsOH وحمض ثنائي القاعدة ضعيف H 2 CO 3. في هذه الحالة، ترتبط أنيونات CO 3 2- بأيونات الهيدروجين H + الموجودة في الماء، لتشكل أنيونات الملح الحمضي HCO 3 - . لا يحدث تكوين H 2 CO 3، نظرًا لأن تفكك أيونات HCO 3 أصعب بكثير من جزيئات H 2 CO 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتم تحلل الملح في الأنيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

أو في الشكل الجزيئي:

Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2 CsOH

يظهر فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، مما يعطي محلول Cs2CO3 بيئة قلوية، درجة الحموضة أكبر من 7.

ج) Cr(NO 3) 3 - ملح ذو قاعدة متعددة الأحماض ضعيفة Cr(OH) 3 وحمض أحادي القاعدة قوي HNO 3. في هذه الحالة، ترتبط كاتيونات Cr 3+ بـ OH - أيونات الماء، وتشكل كاتيونات الملح الرئيسي CrOH 2+. لا يحدث تكوين Cr(OH) 2 + وCr (OH) 3 لأن تفكك أيونات CrOH 2+ أصعب بكثير من تفكك أيونات Cr(OH) 2 + وجزيئات Cr(OH) 3. في ظل الظروف العادية، يحدث التحلل المائي في المرحلة الأولى. يتحلل الملح إلى الكاتيون. معادلة التحلل الأيوني الجزيئي:

الكروم (رقم 3) 3 ⇔ الكروم 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +

المعادلة الجزيئية للتفاعل:

الكروم (NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH (NO 3) 2 + HNO 3

تظهر زيادة في أيونات الهيدروجين في المحلول مما يعطي المحلول Cr(NO 3) 3 بيئة حمضية ودرجة الحموضة< 7.