كيمياء. دليل كامل جديد للتحضير للامتحان

تم تصميم مهام الاختبار بطريقة تجعل الطالب ، من خلال الإجابة عليها ، قادرًا على تكرار الأحكام الرئيسية لدورة الكيمياء المدرسية بشكل أكثر عقلانية.

في نهاية الدليل ، يتم تقديم إجابات على الاختبارات التي ستساعد تلاميذ المدارس والمتقدمين على اختبار أنفسهم وسد الثغرات.

لتسهيل العمل بهذا الدليل ، تم توفير جدول يوضح التطابق بين موضوعات الامتحان وأقسام الكتاب.

الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات

عنصر كيميائي- نوع معين من الذرات ، يُرمز إليه باسم ورمز ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية نسبية.

في الجدول. يسرد الجدول 1 العناصر الكيميائية الشائعة ، ويبين الرموز التي يتم الإشارة إليها (بين قوسين - النطق) ، والأرقام التسلسلية ، والكتل الذرية النسبية ، وحالات الأكسدة المميزة.

صفردرجة أكسدة عنصر ما في مادته البسيطة (المواد) غير مذكورة في الجدول.

تحتوي كل ذرات عنصر واحد على نفس عدد البروتونات في النواة ونفس عدد الإلكترونات في الغلاف. وهكذا ، في ذرة العنصر هيدروجين H هي 1 ص +في القلب والمحيط 1 ه- ؛ في ذرة العنصر الأكسجينأوه يقع 8 ص +في جوهر و 8 ه- في القشرة ذرة العنصر الألومنيوميحتوي آل على 13 ص+ في جوهر و 13 ه- في القشرة.

يمكن أن تختلف ذرات نفس العنصر في عدد النيوترونات في النواة ، وتسمى هذه الذرات بالنظائر. لذا ، فإن العنصر هيدروجيننظائر H ثلاثة: الهيدروجين 1 (اسم ورمز خاص البروتيوم 1 ح) مع 1 ص +في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 2 (الديوتيريوم 2 H أو D) مع 1 ص +و 1 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 3 (التريتيوم 3 N أو T) مع 1 ص +و 2 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة. يشير الحرف المرتفع في الرموز 1 H و 2 H و 3 H العدد الشاملهو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات في النواة. أمثلة أخرى:

الصيغة الإلكترونيةيمكن تحديد ذرة أي عنصر كيميائي وفقًا لموقعه في النظام الدوري لعناصر D. I. Mendeleev من الجدول. 2.

ينقسم غلاف الإلكترون لأي ذرة إلى مستويات الطاقة(1 ، 2 ، 3 ، إلخ) ، تنقسم المستويات إلى المستويات الفرعية(مميزة بالأحرف s ، p ، d ، f). المستويات الفرعية تتكون من المدارات الذرية- مناطق من الفضاء يحتمل أن تبقى فيها الإلكترونات. تم تعيين المدارات على أنها 1s (مدار المستوى الأول من المستوى الفرعي s) ، 2 س, 2 ص, 3 س, 3 ع ، 3D ، 4 س... عدد المدارات في المستويات الفرعية:

يحدث ملء المدارات الذرية بالإلكترونات وفقًا لثلاثة شروط:

1) مبدأ الحد الأدنى من الطاقة

تملأ الإلكترونات المدارات بدءًا من المستوى الفرعي للطاقة الأدنى.

تسلسل زيادة طاقة المستويات الفرعية:

1 س< 2 ج< 2 ص< 3 س< 3 ص< 4 س≤ 3 د< 4 ص< 5 س≤ 4 د< 5 ص< 6 س…

2) قاعدة الحظر (مبدأ باولي)

يمكن لكل مدار أن يحتوي على إلكترونين على الأكثر.

إلكترون واحد في المدار يسمى غير مزدوج ، إلكترونان - زوج الإلكترون:

3) مبدأ التعددية القصوى (قاعدة هوند)

يتم اشتقاق مخططات الطاقة المكتملة الصيغ الإلكترونيةذرات العنصر. يُشار إلى عدد الإلكترونات في مدارات مستوى فرعي معين في الكتابة العلوية على يمين الحرف (على سبيل المثال ، 3 د 5 هي 5 إلكترونات لكل 3 د-المستوى الفرعي) ؛ تنتقل إلكترونات المستوى الأول أولاً ، ثم الثاني ، والثالث ، إلخ. يمكن أن تكون الصيغ كاملة وقصيرة ، وتحتوي الأخيرة بين قوسين على رمز الغاز النبيل المقابل ، والذي ينقل صيغته ، علاوة على ذلك ، بدءًا من Zn ، شغل المستوى الفرعي d الداخلي. أمثلة:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [2 He] 2s 1

8O = 1s2 2s 2 2p 4= [2 ه] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 ني] 3s 2 3p 1

يحتوي الكتاب المرجعي على جميع المواد النظرية في مقرر الكيمياء اللازمة لاجتياز الامتحان. يتضمن جميع عناصر المحتوى التي تم اختبارها في اختبار الدولة الموحد في الكيمياء ويساعد على تلخيص وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (الكاملة). يتم تقديم المادة النظرية في شكل موجز يسهل الوصول إليه. كل قسم مصحوب بأمثلة لمهام الاختبار التي تسمح لك باختبار معرفتك ودرجة الاستعداد لامتحان الشهادة. تتوافق المهام العملية مع تنسيق الاستخدام. في نهاية الدليل ، يتم تقديم إجابات على الاختبارات التي ستساعد تلاميذ المدارس والمتقدمين على اختبار أنفسهم وسد الثغرات. الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

أنماط التغيرات في خصائص العناصر ومركباتها حسب الفترات والمجموعات.
الصياغة الحديثة للقانون الدوري من قبل د. منديليف:
- تكون خصائص العناصر وكذلك المواد البسيطة والمعقدة التي تكونها في حالة اعتماد دوري على شحنة النواة الذرية التي تساوي الرقم التسلسلي للعنصر.
النظام الدوري للعناصر الكيميائية هو تصنيف طبيعي للعناصر الكيميائية ، وهو تعبير جدولي عن القانون الدوري لـ D.I. مندليف. إنه جدول يتكون من فترات (صفوف أفقية) ومجموعات (أعمدة رأسية) من العناصر.
رقم المجموعة A = عدد إلكترونات التكافؤ: ns و np
رقم المجموعة ب = عدد إلكترونات التكافؤ: ns و (n-1) d
في إصدار الفترة القصيرة من النظام الدوري - 8 مجموعات. وهي مقسمة إلى مجموعات فرعية A (رئيسية) و B (جانبية).

في إصدار الفترة الطويلة من النظام الدوري - 18 مجموعة. يتم تعيينها إما بنفس الطريقة كما في الإصدار قصير المدى ، أو ببساطة من خلال الأرقام من 1 إلى 18 (على سبيل المثال ، المجموعة IA أو 1 ، VIIB أو 17).
رقم الفترة = عدد مستويات الطاقة المملوءة بالإلكترونات = تعيين آخر مستوى طاقة (EL)
يتضمن النظام الدوري الحديث 7 فترات. تبدأ كل فترة بالعنصر الذي يظهر الإلكترون في ذرته لأول مرة عند مستوى الطاقة المقابل (عنصر هيدروجين أو عنصر قلوي) ، وتنتهي بالعنصر الذي يتم ملء ذرته بالكامل بنفس الرقم (غاز نبيل).

الأزرار أعلى وأسفل "شراء كتاب ورقي"وباستخدام رابط الشراء ، يمكنك شراء هذا الكتاب مع التسليم في جميع أنحاء روسيا والكتب المماثلة بأفضل سعر في شكل ورقي على المواقع الإلكترونية للمتاجر الرسمية عبر الإنترنت Labyrinth و Ozon و Bukvoed و Chitai-gorod و Liters و My-shop و Book24 الكتب. ru.

من خلال النقر على زر "شراء وتنزيل الكتاب الإلكتروني" ، يمكنك شراء هذا الكتاب بشكل إلكتروني من المتجر الإلكتروني الرسمي "لترات" ، ثم تنزيله على موقع Liters الإلكتروني.

يتيح لك الزر "العثور على محتوى مشابه على مواقع أخرى" العثور على محتوى مشابه على مواقع أخرى.

على الأزرار الموجودة أعلى وأسفل يمكنك شراء الكتاب من المتاجر الرسمية على الإنترنت Labirint و Ozon وغيرها. كما يمكنك البحث عن المواد ذات الصلة والمتشابهة على مواقع أخرى.

تاريخ النشر: 08/10/2017 12:30 UTC

USE 2020 ، الكيمياء ، 10 خيارات تدريبية لأوراق الامتحان للتحضير لامتحان الدولة الموحد ، Savinkina E.V. ، Zhiveinova O.G. ، 2019
الكيمياء ، دليل كامل للتحضير للامتحان ، Lidin R.A.
OGE ، الكيمياء في الجداول والرسوم البيانية ، الدليل المرجعي ، الصفوف 8-9 ، Savinkina E.V. ، Loginova G.P. ، 2017
USE-2019 ، الكيمياء ، 10 خيارات تدريبية لأوراق الامتحان للتحضير لامتحان الدولة الموحد ، Savinkina E.V. ، Zhiveinova O.G. ، 2019

الدروس والكتب التالية:

كتيب النيتروجين ، الخواص الفيزيائية والكيميائية للغازات والسوائل ، إنتاج غازات العمليات ، تنقية غازات المعالجة ، تخليق الأمونيا ، 1986

العنوان: الكيمياء. دليل كامل للتحضير للامتحان.

يتضمن الكتيب جميع المواد النظرية لدورة الكيمياء المدرسية المطلوبة لاجتياز اختبار الدولة الموحد ، التقييم النهائي للطلاب. تنقسم هذه المادة إلى 14 قسمًا ، يتوافق محتواها مع الموضوعات التي تم اختبارها في USE - أربع مجموعات محتوى: "عنصر كيميائي" ، "مادة" ، "تفاعل كيميائي" ، "معرفة وتطبيق المواد والتفاعلات الكيميائية". لكل قسم ، يتم تقديم مهام التدريب من الجزأين A و B - مع اختيار الإجابات وإجابة قصيرة. القسم 15 مكرس بالكامل لحل مشاكل الحساب المدرجة في جزء الفحص ج.
تم تصميم مهام الاختبار بطريقة تجعل الطالب ، من خلال الإجابة عليها ، قادرًا على تكرار الأحكام الرئيسية لدورة الكيمياء المدرسية بشكل أكثر عقلانية.
في نهاية الدليل ، يتم تقديم إجابات على الاختبارات التي ستساعد تلاميذ المدارس والمتقدمين على اختبار أنفسهم وسد الثغرات.
لتسهيل العمل بهذا الدليل ، تم توفير جدول يوضح التطابق بين موضوعات الامتحان وأقسام الكتاب.
الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

العنصر الكيميائي هو نوع معين من الذرة ، يُشار إليه باسم ورمز ، ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية نسبية.
في الجدول. يسرد الجدول 1 العناصر الكيميائية الشائعة ، ويبين الرموز التي يتم الإشارة إليها (بين قوسين - النطق) ، والأرقام التسلسلية ، والكتل الذرية النسبية ، وحالات الأكسدة المميزة.
حالة الأكسدة الصفرية لعنصر ما في مادته البسيطة (المواد) غير مذكورة في الجدول.
تنقسم القشرة الإلكترونية لأي ذرة إلى مستويات طاقة (الأول والثاني والثالث وما إلى ذلك) ، وتنقسم المستويات إلى مستويات فرعية (يُشار إليها بالحروف s و p و d و f). تتكون المستويات الفرعية من مدارات ذرية - مناطق من الفضاء يحتمل أن تبقى فيها الإلكترونات. يتم تعيين المدارات على أنها 1s (مدار المستوى الأول من المستوى الفرعي s) ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 3d ، 4s ...

محتوى
مقدمة
1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات
2. القانون الدوري. النظام الدوري. كهرسلبية. الأكسدة
3. الجزيئات. الرابطة الكيميائية. هيكل المواد
4. تصنيف وعلاقة المواد غير العضوية
5. معادن المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الأول إلى الثالث
5.1 صوديوم
5.2 البوتاسيوم
5.3 الكالسيوم
5.4. عسر الماء
5.5 الألومنيوم
6. المعادن الانتقالية من الفترة الرابعة. الخصائص وطرق الحصول عليها. الخصائص العامة للمعادن
6.1 الكروم
6.2 المنغنيز
6.3 حديد
6.4. الخصائص العامة للمعادن. تآكل
7. اللافلزات من المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الرابع إلى السابع
7.1 هيدروجين
7.2 الهالوجينات
7.2.1. الكلور. كلوريد الهيدروجين
7.2.2. كلوريدات
7.2.3. هيبوكلوريت. كلورات
7.2.4. البروميدات. اليود
7.3. نشكل
7.3.1. الأكسجين
7.3.2. كبريت. كبريتيد الهيدروجين. كبريتيدات
7.3.3. ثاني أكسيد الكبريت. كبريتيت
7.3.4. حامض الكبريتيك. كبريتات
7.4. غير المعادن من مجموعة VA
7.4.1. نتروجين. الأمونيا
7.4.2. أكاسيد النيتروجين. حمض النيتريك
7.4.3. النتريت. النترات
7.4.4. الفوسفور
7.5 اللافلزات من مجموعة IVA
7.5.1. الكربون الحر
7.5.2. أكاسيد الكربون
7.5.3. كربونات
7.5.4. السيليكون
8. نظرية التركيب والتنوع والتصنيف والتسمية للمركبات العضوية. أنواع التفاعلات الكيميائية
9. الهيدروكربونات. التنادد والتشابه. الخواص الكيميائية وطرق الحصول عليها
9.1 الألكانات. سيكلو ألكانات
9.2. الألكينات. Alkadienes
9.3 ألكينز
9.4 الساحات
10. المركبات العضوية المحتوية على الأكسجين
10.1. كحول. الاثيرات. الفينولات
10.2. الألدهيدات والكيتونات
10.3. الأحماض الكربوكسيلية. الاثيرات المعقدة. الدهون
10.4. الكربوهيدرات
11. المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين
11.1. مركبات النيترو. الأمينات
11.2. أحماض أمينية. السناجب
12. التفاعلات الكيميائية. السرعة والطاقة وقابلية الانعكاس
12.1. معدل التفاعل
12.2. طاقة التفاعلات
12.3. عكس ردود الفعل
13. المحاليل المائية. الذوبان وتفكك المواد. التبادل الأيوني. تحلل الملح
13.1. ذوبان المواد في الماء
13.2. التفكك الالكتروليتي
13.3. تفكك الماء. وسط الحل
13.4. تفاعلات التبادل الأيوني
13.5. تحلل الملح
14. تفاعلات الأكسدة والاختزال. التحليل الكهربائي
14.1. عوامل مؤكسدة واختزال
14.2. اختيار المعاملات بطريقة الميزان الإلكتروني
14.3. مجموعة من معادن الإجهاد
14.4. التحليل الكهربائي للذوبان والمحلول
15. حل مشاكل الحساب
15.1. الكسر الكتلي للمادة المذابة. التخفيف والتركيز وخلط المحاليل
15.2. نسبة حجم الغازات
15.3. كتلة مادة (حجم الغاز) وفقًا لكمية معروفة من كاشف آخر (منتج)
15.4. التأثير الحراري للتفاعل
15.5. كتلة (حجم ، كمية المادة) للمنتج حسب الكاشف الزائد أو مع الشوائب
15.6 الكتلة (الحجم ، كمية المادة) للمنتج وفقًا للكاشف مع وجود جزء كتلي معروف في المحلول
15.7. إيجاد الصيغة الجزيئية لمركب عضوي
الإجابات

تنزيل كتاب إلكتروني مجاني بتنسيق مناسب ، شاهد واقرأ:
تنزيل كتاب الكيمياء. دليل كامل للتحضير للامتحان. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com ، تنزيل سريع ومجاني.

مرحبًا.

هل يمكنك أن تخبرني من فضلك بالكتب المدرسية الموصى بها للقبول في إحدى الجامعات الطبية في علم الأحياء والكيمياء؟
قبل البدء في التحضير لامتحانات العام المقبل ، أود تحديد الكتب المدرسية. لقد تخرجت من المدرسة منذ فترة طويلة ، ولا بد لي من الاستعداد من الصفر.
بناءً على ما يكتبونه في المنتديات ، يتم الاستشهاد بالبرامج التعليمية أدناه.

كيمياء:
1). "بدايات الكيمياء. دورة حديثة للمتقدمين للجامعات. Kuzmenko N.E. ، Eremin V.V. ، Popkov V.A.
2). "دليل الكيمياء للمتقدمين للجامعات". خومتشينكو ج.
3). "كيمياء. 8-11 درجات. " روديتيس جي إي ، فيلدمان إف جي.
4). "مدرس الكيمياء" الكسندر إيغوروف
5). "مجموعة من المشاكل والتمارين في الكيمياء". كوزمينكو إن إي ، إريمين ف.
6). "دليل الكيمياء للمتقدمين للجامعات. أسئلة وتمارين ومهام. عينات من تذاكر الامتحان. Puzakov S.A. ، Popkov V.A.
7). "حل المشكلات في الكيمياء." بيلافين آي يو.
8). "مشكلة في الكيمياء. الصف 11." ليوفكين إيه إن ، كوزنتسوفا ن.

مادة الاحياء:
1). "علم الأحياء العام: الصفوف 10-11: كتاب مدرسي لمؤسسات التعليم العام". مستوى الملف الشخصي: الساعة 2 بعد الظهر Ed. شومني ف.ك. ، ديمشيتس ج.
2). "دورة كاملة في علم الأحياء" في 3 مجلدات (علم التشريح ، علم النبات ، علم الحيوان). Bilich G.L. ، Kryzhanovsky V.A.
3). "مادة الاحياء. للمتقدمين إلى جامعات "فلاديمير ياريجين
4). "مادة الاحياء. علم الأحياء العام "ف. ب. زاخاروف ، س. ج مامونتوف ، إن آي
5). "مادة الاحياء. في مجلدين حرره N.V. Chebyshev
6). "تشريح الإنسان: كتاب مدرسي: في كتابين" Sapin M.R.، Bilich G.L.
7). "مادة الاحياء. علم التشريح وعلم وظائف الأعضاء للإنسان. الصف 8. دراسة متعمقة." سابين إم آر ، سيفوجلازوف في ، بريكسينا ز.
8). "علم الأحياء للمتقدمين إلى الجامعات" R.G. Zayats ، V. E. Butvilovsky ، V. V. Davydov ، I.
9). "أساسيات علم الأحياء. الدورة الكاملة لمدرسة ثانوية شاملة "A. A. Kamensky، N. A. Sokolova، M. A. Valovaya
10). "مادة الاحياء. دليل الأقسام التحضيرية للمعاهد الطبية "N. E. Kovalev، L. D. Shevchuk، O. I. Shchurenko
أحد عشر). "التحضير لامتحان علم الأحياء" أ. ج. ليبيديف
12). "مادة الاحياء. كتيب لطلاب المدارس الثانوية والمتقدمين للجامعة. دورة كاملة من التحضير للامتحانات النهائية "T. L. Bogdanova، E. A. Solodova

قل لي ، إذا لم يكن الأمر صعبًا ، فما هي الكتب المدرسية الأفضل شراؤها للدخول ؟!
أنا قلق للغاية لأنني سأضيع الوقت في الكتب غير الضرورية وبالتالي لن أستعد بشكل صحيح. نصيحة مساعدة. لو سمحت!

مع خالص التقدير ، الكسندر ستروكين.

إلغاء الاشتراك في الكيمياء.
1 و 5 يكرران بعضهما البعض تقريبًا ، لكنهما جيدان جدًا. خذ 1 - يتم وصف النظرية بمزيد من التفصيل هناك ، والمهام هي نفسها كما في 5.
على حد علمي ، مهام المستوى 2 ليست صعبة للغاية ، وأسهل من المستوى 1.
3 - كتاب مدرسي عادي. إذا كان بإمكانك التعامل مع المستوى النظري 1 ، فمن المحتمل أن تتمكن من الاستغناء عنه.
4 - لم يجتمع. الكتب التي تحمل هذا الاسم مخيفة :)
6 - المستوى هو نفسه تقريبا كما في 1. كتاب جيد.
7 - لم يجتمع.
8- المهام بسيطة ولكن هناك الكثير من نفس النوع. جيد للحصول على التدريب العملي على مستوى المناهج الدراسية.

آمل أن تكون إجابتي مفيدة. حظ سعيد!

الكسندر سيرجيفيتش ، شكرا على الإجابة! قل لي ، ما هي أفضل كتب مشاكل الكيمياء للشراء؟ منفصل عن المدرسة الثانوية أو تحديدًا للامتحان؟
يرجى كتابة قائمة الكتب المدرسية الموصى بها في الكيمياء والمشكلة (التمارين) في الكيمياء. حتى أتمكن من اتخاذ القرار في النهاية. وسوف أكون ممتنا جدا لك.
لسوء الحظ ، لقد نشرت هذا السؤال في العديد من المنتديات ، لكن لم أجد إجابات من أي شخص حتى الآن. أنا لا أعرف ما يجب القيام به. يمر الوقت ، وأخشى ألا أكون في الوقت المناسب وأحتفل بالوقت.

مستوى الصفر! لقد نسيت كل شيء تماما. كنت أبحث اليوم في المهام التجريبية للاستخدام في 2012 و 2011 و 2010. في الكيمياء والأحياء ، لذلك لا أعرف أي شيء على الإطلاق. حقا شعرت كأنك أحمق! عند 5٪ أتذكر الإجابات فقط. وفي علم الأحياء والكيمياء - نفس القصة - صفر!
أنهى دراسته في عام 2002. وعلى ما يبدو ، عند قبولي في إحدى الجامعات ، سأكون قادرًا على إجراء امتحان الدولة الموحد في الجامعة ، أو ببساطة الامتحانات التي تجريها نفس الجامعة بمفردها. واحد من اثنين ، باختصار. أنا هنا في حيرة من أمري. ما هي افضل طريقة للتحضير؟ ما الأفضل أن تأخذ عند القبول - امتحان الدولة الموحد أم امتحان الجامعة؟ هل من الأفضل "شحذ" العقول في ظل امتحان الدولة الموحد أم مجرد حل المشكلات وهذا كل شيء؟ ما يجب القيام به؟!

الامتحان أكثر قابلية للفهم ومنظم بشكل واضح ، والامتحان الداخلي شيء في حد ذاته.
ولكن إذا نسيت كل شيء ، فإن تحضير نفسك لهذه الموضوعات يمثل مشكلة ، فأنت بحاجة إلى شخص ما لمساعدتك ، وإرشادك ، والتحقق من الحلول ، والإجابة على الأسئلة التي نشأت ، وتوضيح الخطأ ، وشرح الأساليب الخاصة بالمهام. لا جدوى من حل المشكلات الكيميائية وفقًا للنموذج ، فهي بسيطة جدًا ومنطقية ، ولكن يجب الشعور بهذا المنطق.
ولن أترك أقل من عام للاستعداد.
لنفترض أن مسار تحضيري للامتحان ينقسم إلى 35 موضوعًا جادًا كبيرًا. لذا ضع في اعتبارك))

ألكساندر ، بما أن المستوى صفر تمامًا ، فإنني أوصي بشدة في الكيمياء بالكتاب المدرسي لـ E.E.Menchenkov للصفين الثامن والتاسع.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
هو مكتوب بشكل جيد للغاية. تذكر أساسيات الصيف ، سواء النظريات أو الحسابات.

قبل عامين ، عندما اجتاز تلميذي البالغ بعد كلية الطب الامتحان الداخلي في كلية الطب الثانية ، كان نفس الامتحان تقريبًا ، ولكن تم اقتطاعه فقط. كانت هناك مهام من بنك مهام الاستخدام. الآن ، لا أعلم.

إذا كنت بحاجة إلى كتاب مدرسي ، إذن ، بالطبع ، Kuzmenko ، Eremin.
مهام Puzakov وخاصة Belavin للامتحان مرتفعة للغاية ، تضيع وقتك.
على الرغم من أن Puzakov جيد ، ولكن لأغراض أخرى. إذا كنت ستخوض امتحان الملف الشخصي - إذن نعم ، خذ Puzakov ، ولكن أفضل - مجموعات مشاكل المنافسة في جامعة موسكو الحكومية.
بالنسبة للاختبار ، فإن كتيبات Doronkin (للجزء A و B ، والجزء C بشكل منفصل) و Asanova هي الأنسب. بالطبع ، لديهم أخطاء مطبعية وغير صحيحة ، لكنها مثالية للعمل.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - الجزء C بالكامل
http://www.labirint.ru/books/350553/ - الاختبارات المواضيعية ، الجزء أ و ب
http://www.labirint.ru/books/269618/ - عضوي حول مواضيع في هيكل الاستخدام ، كتاب مفيد للغاية
http://www.labirint.ru/books/238816/ - الكيمياء العامة ، وكذلك الاختبارات والمهام ، وفقًا لهيكل الامتحان.

مادة الاحياء
1) إذا تحدثنا عن الكتب المدرسية ، فيمكنك أن تأخذ:
في علم النبات - Gulenkova ، Elenevsky "علم الأحياء: علم النبات الصف 6"
في علم الحيوان - نيكيشوف ، شاروفا "علم الأحياء: الحيوانات 7-8 (أو الصف السابع)"
في علم التشريح - باتويف "بيولوجي: رجل 8 (أو الصف التاسع)"
في علم الأحياء العام - "علم الأحياء العام" في مجلدين ، أد. بورودين
2) الفوائد - رقم 12 من قائمتك أو D.A. سولوفكوف "الاستخدام في علم الأحياء: تدريب عملي"

يوجد أيضًا دليل "علم الأحياء. دورة مدرسية في 100 ساعة" (E.A. Solodova، T.L. Bogdanova). تم إجراؤه مباشرة للتحضير للامتحان. للتعرف على الاختبارات في جميع أقسام الدورة المدرسية - مجموعات الاختبارات للصفين 6.7.8 و 9 (E.A. Solodova. مهام الاختبار.)

عزيزي topicstarter ، نصيحتي لك هي أن تأخذ كتاب Yegorov "مدرس في الكيمياء" وتقرأه منذ البداية ، هذا الكتاب يغطي بالكامل مستوى امتحان الدولة الموحد ، وهو مكتوب بشكل واضح ، مع أمثلة واختبارات ، للعمل على المادة ، استخدم اختبارات FIPI ، التي يوجد منها الكثير من المبيعات ، وهذه المجموعات متاحة عبر الإنترنت.
مع كل الاحترام الواجب للكتاب المدرسي لـ Kuzmenko و Eremin ، فهو زائد عن الحاجة للاستخدام ، خاصة عندما تبدأ في قراءته ، سترى أن المؤلفين يتم إحضارهم إلى مواضيع غير ضرورية للاستخدام. كتاب Kuzmenko و Eremin لا غنى عنه إذا دخلت جامعات كيميائية ، حيث يتعين عليك إجراء امتحان داخلي في الكيمياء. إذا دخلت جامعة طبية ، واستناداً إلى الوظيفة العليا ، فإن المبتدئ الأعلى لديه القليل من الوقت المتبقي ومستوى ضعيف للغاية ، فلن ينقذه كوزمينكو-إريمين ، بل يغرقه فقط. عليك أن تكون واقعيًا بشأن نقاط قوتك.

إضافة صغيرة حول إيجوروف. خذ بالضبط الكتاب الذي كتب عنه في الفقرة 4. كما قام بنشر كتاب آخر ، مع كلمة "ege" في العنوان. إنهم يحبون تقديمها في المتاجر بدلاً من الأولى ، لكن العديد من الموضوعات الضرورية مفقودة هناك.

·. .·:.::·:··: ·:·..:.. .. .··::.:.:.. ·: ::·.::··:. .::.:.·· . ··..:. ::·:·.::.:·::· ··.·:·.·. · ·:.....··. ··..:.., ·:.·· · .:...: .·..·:· ·:··:··: :.::.·:. :...:. .·:..:·...: :··.:·.. ··:··:: .··:.· .::..·.. · · ·.·.:··: :..··. ··. :.:··.:::. ·.::.:..: ·.·::...··
·: .-.·%,
·. .:-::%,
·· .·-::%,
:·:.-:·%.
. ·:... .···.. :·..:... .·:· .· ·.:· ·::::.··. ...::··.··. :·.··· ..·:·..··. : ···: ·.:...: ·.::. .:.:·.·. ··:··::..:·:..:, :·.: ·.·.:.·:··: :·, :.·..:..::· ·, ·.:::...:.. , ·:::··:...· ·:.:··, :.·..:..... , :..::··:. ::·:·.·: :·.·.:.:·.: : .···. .·:.:.::: ··:::.··, ·. :.:··.:.·:: ·· ·::..:·, ::.·:·:.:: . ..::··. :.. ..·::·· .: . ·: ····. :::::
:: :,. ·,
·. .,. ·,
.. :. .,
.. ··:.
·. ·.:·.:. :.·::.:: ··. ::.····:. .::...·.:·:··:..·: .·.·. :. ..··:::·:, ::.:::·:...··..··. . ::·::.···· ··.·.·::.··: ·..:.·. :.··:···:·: . ::·::··..: ·.:.·::.:· ·:.··::::.:: . ··:·· ·:.:::.. .: :.:.··:·::·::::· ·.·:·:·::.. .:···.:·: .:..···· ··.:.. .:·..:·.··
:·:-·· %,
·: ..-:· %,
.. ·.-:: %,
.· .:-:. %.
:. : :::.:·.:·:: · ·..:··...: ·:::.··: .·::.:.::··:···:...·::... ·::·..·.· ··:··.·.·:. .: .:.:···.: ·::·.
·: :.::..:·,
·: ··::··.: .·..,
.. ···:... ······:,
. . :..::::.

·. . .:.::· ·:·....:· .:...· .·..·:· ·:..:··.·: :··::...:.. ··::·::.:, :·.·:::, . :·:·:··.··: .. .· ·::···.:·. : :··.::·.· ·:::.::: :·:.···:· ··:·:·::··. · ·· ·:·:·- . :::·::.:.:. ... ·..·.·.:.:· ·.
·.·::.·.· ·: ·:·:::..: . ·:.··::.· · ·:.·: ..··· ·..:·:::.:· , :.:::.:.·· ·.:·:·:·:, ·.:::.::·, .·.:.:. .·:··.:: .·... .·:····:·:: .. · .·. :··::·.·.
.: ::·..:.,
· . ·.··..,
:. :·.·.,
.· .:..
.. ·: :·.::: ·..·.. ·
:: .···.··..·: . : .·.·,
.: ::.:::::·:. : :···.:.:.·: ..·::,
.. ..·.::.···: : . ·:·.·,
:. .::....:... . ·:·:.::··· .·:·:·..
: . .·:·.···· ·.:· .·:.:·.·.. :·:····:.·. .·:.:::::: :·:·..· ·::::, .·...:.: ·:::.··:··, :·....:·:: ::..:..·.·: :::·:.··.·. . :·..·:...: ::·:.·:·:·:·::.··.·· ·.:.:·
.. ...·,
:· ..:··::.·:·:··,
.. .:::..·::·: .··.· .:··.··:..: : ·::..,
·: ··.··..:·.
:. .:.·:·· .. :....:::·:. ·::··::.: ..··.:·:: . ··.·.···:.· ··::.·. ·...:. : ..··..: ::·· ·:.:..::·:: .. ..:.:·.:· .:.·.:.· · ··:··:·.:: ·...: :.:·:.. ·:·:...::.· ...:: ::···· .··:.·:::
:· .··.::::·,
:. .··..:,
.. ··:.:··:,
.. ·:··.
·. : ·. ::·:·:..: .·::::·..·. :·..: . ·..:.:·:... ..·... ·:.··:.. ..::·.:.... : ·.··.::..:. · .:·::.·. – :.·:····:· ·.·:·.:·. . ·:. .· .··:.:·::
.. ··.::·,
·: ::··... :.. ..:..·::::. ...·::··,
:· .·.·..·.,
·. .:::::. : ·..:·.::·.· .· ·:..:·...

·.. :·:· ·.::..·:·.: :·.·.::, ..··:··:: .·· «.:.·:·:.: ::·:·:::::: »
·. ·:.·..··..,
:: · .··:·.:.··. :·,
:. · ·:·::·:::.. ,
.· . :··:···.··· ·.
·.. ···: ..:. :·::·:·... .·: ·:·.:·.··:: ··:.::.:·:· .:: .··:·., :··:....:·: :····.·-..· ·.:: :.:.:..·:: – ·:::::·.::: :. – :.:·.·..:.: :. ..·.:···. ···::··..···: ··:·..:·. .:·.··.: . .:··.:.:.:. .·.. :··:.·:...· , :::.··. ··:.:·.·:.:·::.·:·::·:·::, · ..· ·:·.·:·::·· ·:..::·::·. . ·..·.·.:.:: · ..·:··:..: .:.· ··:·:·..··:
.: .:·.·:: :·.·::,
.· .··. ·:..::..::: ,
·: ·::.·...,
:: ·:·.·....
.·. .· .·:·.:·::.· .·.··. :.·.: . :.:.: : ·:..:. ..·. .·..· ·:·:. :· ·:·::: :.::.·::.:· ·.·
:·:··:·..·,
·· .·:.::.:·,
·· ·:.:·.··... ::·.,
:· ··..·:.:··. .
·.. : ::·.··:· «···:::» · .:·...:::-· ·.::·...... · ·.....·:· ·..·:··.·::······:·· · ·.·.·.. ··.·::. ...·:.: ·.·::···:·· ..:....:·.: .: .·:..·.··:: ..: ·.:·:...·.. :., : ·..·.·... :·:.···:.:. . ·...·:.:: ··:··:..
. ·:·.·:.:,
· ·:.··,
·: ..:..,
·. ::.:.
::. : ·::::·::::: .···.· · ·:..:.:··: :.::·:.· . ·:··.·.·. :::.·:::·: .· ..:·:.::·: ::::··..·
·. ·.::.···.. ..·:··,
.: ·:..::.: ..·.::::..·: ..·.....·,
··:::··:.:.,
·· ·.·::.:·· ·:::..

.·. :·:·: ··: – .·.:·:.·.:: ·:·..:·:· .:·.··:.:.·::: .::::·:·:, .:..: ·:.:.:...:: :··. · .::.:··: .::·::. ··:::· ··:.·:.: :.:: :·.·: ···:: . :..::··.::. ·:·:::.:·:· ·.·.:.:..: ::·...··. ·.:·.·:: ···:.··:· . · ··..·.·:·
.. ..·:. ·....:.,
·: ..··:. ·.:::.·.·,
.. ··.:·:.:: :.:.::.,
: · ···::·.
·. . .:·...··. ··· .··:: ··:.:.·:·.. :.:.:·.:·.: · .··....···. ·:···:·:.·. ·::·:·::.::· · .···.: ...··:. ::·:.::.: ··:..··.·. :.·.·: .·...·, :·: .:·. ··:··:.·:.. .:·.····: :·.., :.· ·.::·:. .: .·..·:..:.· . . ·.:·:.·... ··:·· ··::... ..·.·..:. .·.:.:::::: . . :·..:·::·· ·.::·: :·:::: ::·::
:: ·...·:.:. .:.·:,
.: ::·.:.:...: : :.:·.,
·: ···::·:.· .·.:·,
·. .::.:· .··..
:·. ·.:·:, :.···..::·::···:·::.: .·:·.:·.::.··:·..·., ·:··.·:·:::·:..
.. ·:··. :· ..·:·.: :·:·::.·:,
.. ··.::· ·.:::.·,
· . ·:·..·:··.: ,
.·:.:.··:.·.
:.. ·::·.: ··..·:::·.·. ·:...·.::·: ·: . .··.:··
:: .·:·::,
:: :·::..,
:: .::·:.·,
: : ·.·· ··.:·.·.
·:. ·:... :. :··....··: :.:.::.·.·: ·. :..:·:. ··. ·.·..·:.. ·.·::.:.:. ....·..:.
:·:··:::.·:,
.. ·::··....:·:: ::.:::::·:,
.: ·::·:··:·:·:·:::::,
: . .·.:.::..:. :.·.
::. ·:·:.:·· .:.··. ··.::.:·:.: ·.·:::. :.:.: ···. .::·:··:·· ·:..:·.··:: .:··:· «.....»·:..:·.::

:· «·::»,
.. «·::::·:.»,
:. «:.·:·:»,
:: :.·::.::·:..··.
... :·.··:···. . .::·:·.···. · ··: .::.: ·.·.·:, :..·. : :.·.::.:. . .··....·.··: :...::. .·..·.. .···.· . :·:.·:, ·:··:.: :·::...:··: ···. :..:··.:.. :.·::·, .:··.:. ::.·.::
·· ·.. : :.: : :..,
·: ·.. : ·.. : ·.:,
·. :.: : :.: : ..·,
.: :.: : ·.. : :.·.
:.. · · ·.:·: :·.::·· . .:··:..· ·:.·..· «..::..·.:. .··-:···:··::··::.» .::..:·. . ..·::·
.· .:··...·.:· ·.·,
·: ::·:.··:::. ·.,
·· ··...··:::. . :·:· ·.....·::: ...::: ·::·:,
:. :.. ·::::·:·::::·.
... ::·...·· ·.:····:.· ·:·...: ·.·
:: :..:·:.::·: · ··.·. :·...... : ..:::·:...: ··:·· .·.···.·,
.: ·::::·:·:.. ··: :···.:·.,
·. ·::.···:.. :··.·.·.:·· ·. .:·.:.:,
. . ··.·::·:.·: ..·.:: . ··:.::.::·: .·.· .:·...::.
:.. ·.:.·:· . .:.····:.· .:.·.:·:.:
:·:.·...···.: ·:·.·: .:...:·. · .::·:..::.: ·.... ·::.:...,
·: :·.:··:····:: : :.·:·.:.,
:. ··....:·:. ·::·.·....· .· .::.:·:,
. · ·.:::·::.·· .::.·· . ::::::..·.· .··· .:.:.::..
·:. ..::·:. ·: ···::.:: . .:.··:... .:...·:: ·::...··:.:. ·: ..:·.··:
· ·::::···.· ·:·:,
:·::·.·.::.,
.· ..·. ·.:.·:..·.·: ::.·.·.·:·: ,
·. :·:::····: ....····.·: :, ··:.·.:···::.::..· ..··:.:.::·::· ···.:.
.·. ·.:..:·· ..:·::· . .:.·.· ···.: ·::.

.· .·::·:::... .. ··..·.:.·:. .·:·.: ::·:··:· ·:·:::·.··..· .:.::.··.·. ...:··:·.·,
:: :···.·,
:· .:·:::: ···..., ::..., ..·..· · ·.:.···: :: ·.:··.·:..· ·:,
·: ·.. ·::·:: .·:::.
:·. ::::.:·:·: ·::·: .·.:::·..· ··:.:··:··
:: .:···:..·:· · ·..:·:... ..·:··.·. .·.::··:·:·:..,
··:·:::.:.. ·:·····,
: : ::..·:...:. ...·.···.·· ·:.··..: ::.·.::.·.: .:: ··:: :·.·.·.:..,
.·:·::.··:.:·:·..·:·: .·:.:·:..
·:. ·:·..···:.:: .·.:.·· . ·.··:.:·· .:.··:·. :·.··:..·:·
·. .·::.·. : ···.·:···,
·. ::.·::: · .·:··.::·.· ··,
:· ·:·.:·: : :.·:···:..: .,
.. ..····.

··. :···:..: .·.:··.·::· .·.·.:··: ·.· ·..:··::
: ·:·:.·: . ..:··..
.. ::····:.:.. ::·.::·..:. . :·..:.·::.·
.·::.·.. :·.·· ...·::·..·: :·· .····:.·...
.· ·..·:· ·:..:.

.:. .·::···: ·:.·· ··...·. ::. ·:::.:.·.·· ..··..· ·....···:::
·. .:::·.....· ·.:.·: ··.·..·..
.. ··::·::·.·· .·:::: ...·:.·.·
.. ·.·:.:·.··. :·:··: .::·:··.:.: ·
:. ··::··:···: ·::..· ·:·:··..·

... :..:.·.. :.:..:...:. ·.·.:·::· ..·:::.:.:: :.:·:
·· ···:: ·:··.·:.·:·:· ·::··.:::
:· .:: ·. .::·.·.· ··:.:.::·
.: ·:. ·. ::::::. :.:...···
·: .·: .. .:::.:·::····..·
.· .:. .: .:·.:·:.:··: ·.:.:.:.·
.. ·:: .. :.:.:
··. .··:.··. .::..:·:.··::..·:··. ::· ··.·:

.. ·.···
.. ·:: ·: :.::.··, ·:··.
:: ·.: :. .:.·.

... ···:: :·: ·.·...:.·:: .:.::··:·..::.·:. ::·:·.·. · ·:.. :···:··:·. ·:·:.·.... ···.·?

: : :.··:...·
·· ·:...:::::·
:·:·..::.·:..
·. .·....····. ::·.

.:. ..::. ·:: ··.·.· ·.:·..·.: ·..:.· .. :...::: ·.:··:.:.?
··:.:.··:·..·
·: ...·..·:..:.
·: .··.·:: ::::.

:. . .·.·: ·.·:.· .:···: ·.:. :..:·::::·: :· ·.·.:.?
·: ·. .:.:. ·,· .
.. .· .··:: · .
:: ·: .···. :,· ·
:. .: ..·:: .,:· .

·.. ::··:·: .·..··.·::: ···.:·.·. ... ·.::::·: .:·.·.:
:: .·.·.:....: ·:
.. .··:.:.
:·:·.:.
.. ·····:::.:
··:··.:.·-.·. :
:: ::.····:·:

::. ·::··· .:·· ··....· ·..:····:::·.:· ····::.: ·.·..·. . ···. ·:··.:.?

·. ...:·· ·:::.:
:: .··.·: ::.:.·
:·:·...· . .:..::

··. ···:·..· ·:.:·::··.·:.···..:· .·: :·:.:
·. ··.:··· .··
.: :·. . ·::.·.··::. ::
.: ·.·:. ..·.··:.:
·: .·:.::···. ·.·
·: .:·:.::.. ..:

:.. .·:·.:··::·...:···: ····:::.· .·: ·::....:
. : .:..:·::
: ·:··.:.: :.-·· ..:.·.
:. .·.::·: . ··.:·.·.:
·· ·:·:·.·: ·:.···:

:·. .·:.. :·:: ./. ::·.·. · ·.·..·:·.::·:..·. ::·..:: ::.::··:: :.. ..:.:..?

·: ·.:.:·.· ·:·., ·.:.·: : :::.:·, ::: .·. ·
:: ·:·.··.. ::.:, ··.·:: . ..·:., :·: ·:: :
·. ..:·::: ::.·., .:.·.. : ·:::., ::· ... :
·: ·...:.. :·..:, :.·..:: ··.::., ·.·:.. ·

··. ::: ·:.·. :.:.... ··...-:.··: ·:: ·...· ·. ····::.. :..:.·:.·:.:::. ·:.:.·:.·.:·.. ······:.. ... ·:.:?

.: :·:·..··.·. ..!
.. :: ·:···!
·· .::.·:.:!
·: ·..:·· ·:·..··· .··:·:·!

·.. ·:::·. .· .·.·: ··:. ..:·:·: ··::·.· ...···:::·. :::.:·:. ·.::::..··::.:··. ··· ..·.··::.: ···:?

:. .· ·
.: ·.,. :
·: ·· ·
·. :·,. .

·:. ··:.· ·: ·.:····:·.. : .::·.:··.:· .·:: :·.:::. · ·.: .:.·:.:··. ·:·::, ··:..·, ··:: · .... :.::·.···:.:...·. :·:··:.. . ..:::::.·:: .·: ·· ·:·.:·.:.?

·. ··.·
.: ·.:. :·..·::
.· ···.·::·..· .. ·.:..:·::· .:...
.· ·... :::·.·
.. :...···:·.·:: ..·..·:
:. :·.·..·: ··.·:...·..

·.. .·.·... .::::·., ·:.·:·: ·: ·:.:·. . .·.:: .:·.:·.: ·:.:·.·:.::..····: ·:· .:..·:

·: :·:·.. ..:·.:.
·: :.:..·:··
:. :·::.:·.·.. ·:.:·.:·
·. .··.::...·
.. .·:·.:·::·

.:. :::..:. ··::··:··:. ::: ::: ·..:.··.:·: ··: :::·:
.: ::·:::····: .. ··....·.. :·.
.: ·:····:..:: ·. .····:···: :·.
:. ..·::···:·· .. .:··:.·..· ·:.
:. :.:·..:.·.. :. :..:·..:.:. .· ·..

:·. .:·.: ·:···: :::·..:. .· ·:·:: .: ··.··:·:..: .·:·.···:·: ?
·: .·.:.·: .···:..·::· .: :.·::· ·.... ···
.: ..:·... ·.····.:... :·:.·... .·.·.: :.:
:. :..·:·· ..:.·:·.:·. ··::·:..·.
:: ..::··· . ·.·::. ·: ···..
:. ..:·::·:·.:·
·. ··.:.·· ·..:.

:·. ::. .·:·: .:·::···.:·::..···:.:.. ·.·.·.::: ·.···.· · ·:::·:: : :::..::.., ··. :..·::. ···.·: ··.·:.: ::··:· ·:·..·?

·· ·· -·:::·;:
:· .: -·..:.;·
··:: -:·:·.;:
.·:: -::···;.

·:. ··.:·.. ..:::··.:.: ·····:.·. ::. ..:·.: . ·:.·.: ...·:·:
.· .:::.·::·: .:·..
··:·:·::.:. ·::··
·· .:··· .·.·:
.: ::··....·:..::
.: ..::.· .:.:·

.:. :.·::.::: .::··.·:·::..·., ::··:..:·. ::.:::, ··:··. ·..··:..·:·· ....:.:: :.. ··.:·?

: . ·:·...··:: :..:..::
· . ::···:·.·:· ·
.. :.····.: .::·:, :.·:·: :·. ::... ·::·.
:: :·:..·:: ..·.., :.:·. : :·: ·..:: :·::::
.. ·:.::·: ·.::.: . .··.: ::...·. :·.·:.: .··:..:

·.. ··:·: ·.:· .:·.·. :·...···: ·:·. ..:··: ·..::··.:?
:: ...:: ·:·..:· ·:·:::.·::
·: ..:··: :·..:.
:· .::..: . .:.·.: · ..:.:··..
··:·.:: : ·:·::.·:.·..·:.

... .··:::·. :··:·... ·..::·..:. ·:.:·.:.·: :·.·.···..: :
·· ..·.::.:·: .:..:· · ·.·:.:::·:· .. :·..::..:.: . :·.·..::;
.. .:··:.:. ·:····.··:. :·. .:: ·. ..··..::.· .:··.·::::;
:·:·.·:.:·. ., ·:::·:··::. : ::.:.:··.·:: ..::::..::;
.: ·.·:·::: :..::..··::.·:·····.

·.. :.:: ::.:·.. :·.:···:: :···..:::: ··:.· ·:·:::.::. .··.·:.::. ·:.·.:.·.·: .·.·.·:: ·:··:., .:.:·:. :.. . ::·.:. ..:·., .. ·. ::.:::, ·. :·· ·:.:...:.:. :·.:, :.. ·.·.·.:·:

.: ..·. : ·· .:.:··. ...:·.:··;
·: ..····:·:.: ·:..··:·.: .:·.···:... : ·::::;
.. :·:·..::.·:···.·:, ·. .. ·.:.: ··:.·..·.;
:· ·.···:···· . :: ··:· ·.:.:·:·:.

::. ..:·······: ·: ·:...·:... ..·:..·::: :·::. .·:.·.·..· ·. ·..·.·· ..:·:::.: :··.:.::::. :::···:, ···.. ..:.::· .·.·.. :..:·:·. ..·..·: :..··:·.·:. :· .·...··:.·:
·· .:·-.::-··: :.·: ::..:·;
.. ···-:·.- .·::·: . :...:·;
·: .::-:.·::·.:: : :::.:·;
·: ·:··: ·.· .:·.:: : ·.·:··.

... ··:..:::: ·.·:·:·: ·.:.·:.. .:···.:···: · ·.·...:·: ·::.:···.:. :
.: ::.·.·:.... ··:·: :·....:···: ::.·. ::....::·:. :: ··..:··.;
.. :·:.·..·::· ·:. :.···:.·.:: . ·:··.::.:··: ·:.···.;
:·:····..···. : ..:·:·: :.:.·... . :::·.·:·:·;
.: ::.:.::.:··:.:· .·:.·:.·..· ·· ·....·.:·..

·.. .::·:·····: · ·.·.::.·:. :.:. :·:·:.·::.. ::· .···.. .·.·:
.. : ::.:··....: ··. :···:.;
·· ..::·::::.·: :·:::·;
:· .:..:·.::: ..···.;
:: .:·:..:·.·: .·:.·:.

·:. .:··.:·: ··:· · ..:·...··::·: – ..: .:..::....
:· ·:·..:··::. · ·:··,
:· .:.·:···.· .:·.,
.: :·.·..·:.:·.:··.·. :,
·· .·: ·:::.: ·::...

::. :.:·::·· .:. ::·..:·:...·:. .:::.:, ··:··.·::·: . . .:::·· .. ::::::··· ··..:·:.· ·.:·.:.·.· ..:.::·.··::·:···.·. ·.·
.· .·:·:·. ·:.:··.:··
.. ···..::·... . ..::··.···,
··:.:::..···. :::.·..::.,
.· .:.:.:.: .·..·.·::..

:.. .·:·: :·.·::..·., .· .·.:.:.·.: ::.:.:·, :...·:.:::. .·: ....:·.: ·.·:··.:·:·:

·. .·.·: :.::::·.· ·:.·::.:·· .·:·.··.::,
:: ·:.·:::..· ···.::::·.·::.::: .·.::.::..· . ::: ·:.·:.:.·:: ,
:. ...·::.·. ::·.....:·,
.·:.::·.::::·: .···::.:::.

·:. :·:.:·: .··.: ·:, ··..···.::: .·:, ·.:.···:.: :::··.:·:·..·:..:. :
:. ·:···:·::·. .: ·:·.::·:. ·.··:··:·.. · .·:.:·,
·: .·:·..:. ··::···,
.: ::····.: ···:··.,
.. ::::··:·:.· ·: ··:.··:.

··. ·..·:··..:. .··:·.···.:: . :·:::· – :... .: ···.···..:. ·:·..:. :.····..·:. . :.:·····.·· .···. ::·:··.·::: :.: – ::·:. :·.:.:·. ··
·. .: ....·: :.··:,
·: ·· ·:::. : .:·::,
.. .· ..:·: · .·.:·,
·. .· .:.:: · .··...

:·. :·.··.:·: :::.....· – ::·:.···:.:·..· ···.::::. : ·... .:
:. ..· .,
·: .·: :,
.. :·: ·,
.. ···.· ·.

::. : :..:··.· .:·..:·.·:.·.:·.··.. :·::·.:: ·. :::..··.·
.·:·::: ..:.,
:: .:·.. :..·,
:. :..·... ·:.::·.:· ·::.··::.: :·..:,
:: ::.:·::.·:·:.:.: ·:::·· ·.·...

.·. .·::..:::: :··..:.. . :.::.·:.·: ·.:·::.·:·· · ·::·..:: – ::.::··.·.. ::·.:·: ·.. ::·.:.·:···::.·: ··.:... :::·····.· ···.·:·· ·.:·...·.··:. :.·.:·::·:·.·:::: .:.::··. .·
·: ::..·: :··:·,
·· ··..:.··: .::.·,
.: .·::· ·.·:.,
:·:::·..·.· ··..:.

:.. ··.·:·.: .:·.· ···:· ·. ··: ·:.:.::.: :·:::·.·:. :.·.·:.:·. ....:.:. :··.·.·, :··:·::·.:·.:·:. .····.. :.:·.·:.:.. ··:··::.:..: ·.::·:.: .·.·.·.: ·.·.::·:·.:
:. .···.·.::·: :,
:·::..:·:.,
.· ..·.:··:,
.: ·:·..
.· .,.,:,:,
.·:,:,.,:,
...,:,:,:,

ر.أ

الكيمياء: دليل كامل للتحضير للامتحان

مقدمة

لتسهيل العمل بهذا الدليل ، تم توفير جدول يوضح التطابق بين موضوعات الامتحان وأقسام الكتاب.

الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات

عنصر كيميائي- نوع معين من الذرات ، يُرمز إليه باسم ورمز ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية نسبية.

صفردرجة أكسدة عنصر ما في مادته البسيطة (المواد) غير مذكورة في الجدول.

يمكن أن تختلف ذرات نفس العنصر في عدد النيوترونات في النواة ، وتسمى هذه الذرات بالنظائر. لذا ، فإن العنصر هيدروجيننظائر H ثلاثة: الهيدروجين 1 (اسم ورمز خاص البروتيوم 1H) مع 1 ص +في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 2 (الديوتيريوم 2H أو D) مع 1 ص +و 1 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 3 (التريتيوم 3H أو T) مع 1 ص +و 2 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة. يشير الحرف المرتفع في الرموز 1H و 2 H و 3 H العدد الشاملهو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات في النواة. أمثلة أخرى:

الصيغة الإلكترونيةيمكن تحديد ذرة أي عنصر كيميائي وفقًا لموقعه في النظام الدوري لعناصر D. I. Mendeleev من الجدول. 2.

ينقسم غلاف الإلكترون لأي ذرة إلى مستويات الطاقة(1 ، 2 ، 3 ، إلخ) ، تنقسم المستويات إلى المستويات الفرعية(مميزة بالأحرف s ، p ، d ، f). المستويات الفرعية تتكون من المدارات الذرية- مناطق من الفضاء يحتمل أن تبقى فيها الإلكترونات. تم تعيين المدارات على أنها 1s (مدار المستوى الأول من المستوى الفرعي s) ، 2 س, 2ص, 3س, 3ع ، 3D ، 4س... عدد المدارات في المستويات الفرعية:

يحدث ملء المدارات الذرية بالإلكترونات وفقًا لثلاثة شروط:

1) مبدأ الحد الأدنى من الطاقة

تملأ الإلكترونات المدارات بدءًا من المستوى الفرعي للطاقة الأدنى.

تسلسل زيادة طاقة المستويات الفرعية:

1س < 2ج < 2ص < 3س < 3ص < 4س ≤ 3د < 4ص < 5س ≤ 4د < 5ص < 6س…

2)قاعدة الحظر (مبدأ باولي)

يمكن لكل مدار أن يحتوي على إلكترونين على الأكثر.

إلكترون واحد في المدار يسمى غير مزدوج ، إلكترونان - زوج الإلكترون:

3) مبدأ التعددية القصوى (قاعدة هوند)

داخل المستوى الفرعي ، تملأ الإلكترونات أولاً جميع المدارات بمقدار النصف ، ثم بالكامل.

كل إلكترون له خصائصه الخاصة - الدوران (يتم تمثيله تقليديًا بواسطة سهم لأعلى أو لأسفل). تتم إضافة لفات الإلكترونات كنواقل ، يجب أن يكون مجموع الدورات لعدد معين من الإلكترونات في المستوى الفرعي أقصى(تعدد):

تعبئة المستويات والمستويات الفرعية والمدارات لذرات العناصر من H بالإلكترونات (Z = 1) إلى Kr (Z = 36) يظهر في مخطط الطاقة(الأرقام تتوافق مع تسلسل التعبئة وتتطابق مع الأرقام التسلسلية للعناصر):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25 مليون = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36 كر = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

تسمى الإلكترونات الموجودة خارج الأقواس التكافؤ.يشاركون في تكوين الروابط الكيميائية.

الاستثناء هو:

24 كر = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(ليس 3d44s2!) ،

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(ليس 3d94s2!).

أمثلة على تخصيصات الجزء أ

1. الاسم ، غير مرتبطلنظائر الهيدروجين

1) الديوتيريوم

2) أوكسونيوم

2. صيغة المستويات الفرعية التكافؤة لذرة فلز هي

3. عدد الإلكترونات غير المزاوجة في الحالة الأرضية لذرة الحديد هو

4. في الحالة المثارة لذرة الألومنيوم ، يكون عدد الإلكترونات غير المزاوجة هو

5. الصيغة الإلكترونية 3d94s0 تتوافق مع الكاتيون

6. الصيغة الإلكترونية لأنيون E2-3s23p6 يتوافق مع العنصر

7. إجمالي عدد الإلكترونات في الموجبة Mg2 + و F- أنيون هو

2. القانون الدوري. النظام الدوري. كهرسلبية. الأكسدة

الصياغة الحديثة للقانون الدوري ، التي اكتشفها د.اي.منديليف عام 1869:

تعتمد خصائص العناصر بشكل دوري على الرقم الترتيبي.

تشرح الطبيعة المتكررة بشكل دوري للتغيير في تكوين غلاف الإلكترون لذرات العناصر التغيير الدوري في خصائص العناصر عند التحرك خلال فترات ومجموعات النظام الدوري.