Was ist pH-Wert und warum sollten Sie darüber Bescheid wissen? Der Säure-Basen-Haushalt des Körpers (Säure-Basen-Haushalt) ist die körperliche Grundlage der menschlichen Gesundheit! Aufrechterhaltung des pH-Wertes

Aus dem Buch: Randy Holmes-Farley: Reef Alchemy

Der pH-Wert in einem Riffaquarium hat großen Einfluss auf die Vitalität und den Zustand der Organismen, die das Aquarium als ihr Zuhause bezeichnen. Leider gibt es viele Faktoren, die den pH-Wert für viele in Meerwasseraquarien zusammengehaltene Organismen über den optimalen Bereich hinaustreiben. Beispielsweise erschwert ein zu niedriger pH-Wert kalkbildenden Organismen die Bildung von Calciumcarbonat-Skeletten. Bei einem ausreichend niedrigen pH-Wert beginnen sich diese Skelette tatsächlich aufzulösen. Aus diesem Grund sollten Aquarianer diesen Parameter überwachen. Eine solche Beobachtung ist oft der erste Schritt zur Lösung verschiedener pH-bezogener Probleme. Viele Riffaquarianer betrachten einen niedrigen pH-Wert als eines der ärgerlichsten Probleme im Zusammenhang mit der Aufrechterhaltung geeigneter Aquarienbedingungen. In diesem Artikel gehen wir näher auf die Gründe ein, die in vielen Aquarien zu niedrigen pH-Werten führen können, und zeigen die besten Möglichkeiten auf, diesen zu erhöhen. Die mit einem hohen pH-Wert verbundenen Probleme wurden in meinem vorherigen Artikel kurz besprochen.

Dieses Kapitel soll Aquarianern helfen zu verstehen, was der Begriff „pH“ bedeutet. Wer nur das Problem des niedrigen pH-Wertes lösen möchte, kann direkt zum fett gedruckten Text am Ende dieses Abschnitts springen.

Es gibt viele verschiedene Definitionen des pH-Werts für Meerwasser. In dem von den meisten Aquarianern verwendeten System (National Bureau of Standards – NBS) wird der pH-Wert nach Gleichung 1 bestimmt:

1. pH = -log a H

wo ein H ist die „Aktivität“ von Wasserstoffionen (H+, auch Protonen genannt) in Lösung. Aktivität ist die Art und Weise, wie Chemiker „freie“ Konzentrationen messen, und der pH-Wert ist ein Maß für die Anzahl der Wasserstoffionen in einer Lösung. Wasserstoffionen im Meerwasser liegen teilweise in freiem Zustand vor (tatsächlich sind sie nicht frei, sondern verbinden sich mit Wassermolekülen und bilden Komplexe – zum Beispiel H 3 O + ), und einige sind mit anderen Ionen komplexiert (weshalb Chemiker den Begriff „Aktivität“ anstelle von Konzentration verwenden). Insbesondere liegen H+-Ionen in gewöhnlichem Meerwasser als freie H+-Ionen (etwa 73 % der Gesamtmenge), als H+/SO4-Ionenpaare (etwa 25 % des gesamten H+-Gehalts) und als H+/F-Ionenpaare vor (ein kleiner Bruchteil des gesamten H +). Potenzprobleme wirken sich auch auf Kalibrierpuffer aus, und dies ist einer der Gründe, warum für Meerwasser unterschiedliche pH-Skalen und Kalibrierpuffer verwendet werden. Für uns Aquarianer haben all diese anderen Standards jedoch wenig Relevanz: In der Aquaristik ist es üblich, sich ausschließlich mit dem Standardsystem NBS (US National Bureau of Standards) zu befassen.

Um die Hauptprobleme im Zusammenhang mit dem pH-Wert in Meerwasseraquarien zu verstehen, können wir uns vorstellen, dass der pH-Wert in direktem Zusammenhang mit der H+-Konzentration steht:

2. pH = - GH Protokoll

Wo GH– Konstante (Aktivitätskoeffizient), die in den meisten Fällen vernachlässigt werden kann ( GH= 1 in reinem Süßwasser und ~0,72 in Meerwasser). Grundsätzlich müssen alle Aquarianer verstehen, dass der pH-Wert ein Maß für die Anzahl der Wasserstoffionen in einer Lösung ist und dass die pH-Skala logarithmisch ist. Das bedeutet, dass bei pH 6 zehnmal mehr Ionen vorhanden sind H+ als bei pH 7 und dass es bei pH 6 100-mal mehr H+-Ionen gibt als bei pH 8. Daher kann eine kleine Änderung des pH-Werts mit einer großen Änderung der Konzentration verbunden seinH+-Ionen im Wasser.

Warum den pH-Wert kontrollieren?

Es gibt mehrere Gründe, warum Aquarianer den pH-Wert in Meerwasseraquarien kontrollieren möchten. Einer davon ist, dass Wasserorganismen nur in einem bestimmten pH-Bereich aktiv wachsen. Natürlich variiert dieser Bereich von Organismus zu Organismus, und das Konzept eines „optimalen“ Bereichs ist für ein Aquarium mit vielen verschiedenen Arten möglicherweise nicht ganz richtig. Selbst natürliches Meerwasser (pH = 8,0-8,3) ist nicht für alle darin lebenden Lebewesen optimal. Allerdings wurde bereits vor mehr als achtzig Jahren erkannt, dass pH-Werte, die stark von denen des natürlichen Meerwassers abweichen (z. B. unter pH 7,3), eine Stressquelle für Fische darstellen 1 . Wir verfügen mittlerweile über mehr Informationen über die optimalen pH-Bereiche für viele Organismen, aber leider reichen diese Daten nicht aus, um Aquarianern zu ermöglichen, den optimalen pH-Wert für die meisten Organismen, an denen sie interessiert sind, zu finden. 2-6 Darüber hinaus können pH-Effekte indirekt sein. Es ist beispielsweise bekannt, dass die Toxizität von Kupfer und Nickel für einige in unseren Aquarien vorkommende Organismen (wie Mysiden und Heteropoden) vom pH-Wert 7 abhängt. Daher können die pH-Bereiche, die in einem Aquarium akzeptabel sind, von denen abweichen, die in einem anderen Aquarium akzeptabel sind, selbst wenn in diesen Aquarien dieselben Organismen leben.

Allerdings gibt es in vielen Meeresorganismen grundlegende Prozesse, die durch pH-Änderungen stark beeinträchtigt werden. Eine davon ist die Verkalkung (Verhärtung). Es ist bekannt, dass die Verkalkung in Korallen pH-abhängig ist und mit sinkendem pH-Wert abnimmt. 8-9 Mithilfe dieser Faktoren und der von vielen Aquarienbesitzern gesammelten Erfahrungen können wir einige Richtlinien für akzeptable pH-Bereiche und Maximalwerte für Riffaquarien entwickeln.

Der akzeptable pH-Bereich für Riffaquarien ist eher eine Meinung als eine konkrete Tatsache und variiert natürlich je nachdem, wer die Meinung äußert. Und dieser Bereich kann durchaus vom „optimalen“ Bereich abweichen. Im Vergleich zum akzeptablen Bereich ist es jedoch viel schwieriger zu begründen, was der „optimale Bereich“ ist. Ich schlage vor, dass ein natürlicher Meerwasser-pH-Wert von etwa 8,2 angemessen ist, ein Riffaquarium kann jedoch in einem größeren Bereich von pH-Werten leben. Ich glaube, dass ein pH-Bereich von 7,8 bis 8,5 für Riffaquarien akzeptabel ist, mit einigen Toleranzen, wie folgt:

• Die Pufferkapazität (KH) sollte mindestens 2,5 mEq/L betragen, vorzugsweise höher, insbesondere am unteren Ende des pH-Bereichs. Dieser Punkt beruht zum Teil auf der Tatsache, dass viele Riffaquarien recht effektiv im pH-Bereich von 7,8–8,0 gehalten werden. Die meisten dieser besten Aquarien verfügen jedoch über einen Kalziumreaktor, der zwar dazu neigt, den pH-Wert zu senken, aber immer noch einen recht hohen KH-Wert (3 mEq/L und mehr) aufrechterhält. In diesem Fall können etwaige Probleme, die mit der Kalzinierung bei niedrigen pH-Werten einhergehen, durch eine Erhöhung der Alkalität ausgeglichen werden. Ein niedriger pH-Wert wirkt sich vor allem auf kalkbildende Organismen aus, wodurch es schwierig wird, genügend Karbonat für die Skelettbildung zu erhalten. Eine zunehmende Pufferung mildert dieses Problem aus Gründen, die später in diesem Artikel ausführlich erläutert werden.
• Der Kalziumgehalt sollte mindestens 400 ppm betragen. Mit sinkendem pH-Wert wird die Verkalkung schwieriger; Es wird auch schwieriger, wenn der Kalziumspiegel sinkt. Es ist höchst unerwünscht, gleichzeitig extrem niedrige Werte für pH-Wert, Alkalität und Kalziumgehalt zu haben. Wenn der pH-Wert also im niedrigen Bereich liegt und nicht einfach geändert werden kann (z. B. in einem Aquarium mit einem CaCO3/CO2-Kalkreaktor), sollten Sie zumindest für einen akzeptablen Kalziumgehalt (~400-450 ppm) sorgen. Darüber hinaus besteht eines der Probleme, die bei hohen pH-Werten (über 8,2) auftreten, in der abiotischen Ausfällung von Kalziumkarbonat, die zu einem Abfall des Kalziums und der Alkalität sowie zum Verstopfen von Heizgeräten und Pumpenlaufrädern führt. Wenn der pH-Wert des Aquariums 8,4 oder höher ist (was häufig in Aquarien mit Ca(OH)2-Kalkwasser (Kalkwasser) der Fall ist, muss sorgfältig darauf geachtet werden, den richtigen Kalziumspiegel und die Pufferung aufrechtzuerhalten. Dies bedeutet, dass diese Werte weder zu niedrig sein sollten, um eine biologische Verkalkung zu verursachen, noch zu hoch sein sollten, um eine übermäßige abiotische Ablagerung auf den Geräten zu verursachen.

Kohlendioxid und pH-Wert

Der pH-Wert in einem Meerwasseraquarium hängt eng mit der Menge des im Wasser gelösten Kohlendioxids zusammen. Es ist auch mit der Pufferung verbunden. Wenn das Wasser nämlich vollständig belüftet ist (also im völligen Gleichgewicht mit normaler Luft steht), dann wird der pH-Wert genau durch die Alkalität des Carbonats bestimmt. Je höher die Alkalität, desto höher der pH-Wert. Abbildung 1 zeigt die Beziehung zwischen Meerwasser im Gleichgewicht mit normaler Luft (350 ppm Kohlendioxid) und Wasser im Gleichgewicht mit Luft, die überschüssiges Kohlendioxid enthält, das im Haushalt vorhanden sein kann (1000 ppm). Es ist offensichtlich, dass bei jeder Pufferung mit zunehmendem Kohlendioxidgehalt der pH-Wert sinkt. Überschüssiges Kohlendioxid verursacht einen niedrigen pH-Wert in Riffaquarien.

Abbildung 1. Zusammenhang zwischen Pufferkapazität und pH-Wert im Meerwasser im Gleichgewicht mit Luft, die normale und erhöhte Mengen an Kohlendioxid enthält.

Der grüne Punkt stellt natürliches Meerwasser im Gleichgewicht mit normaler Luft dar, und die Kurven stellen das Ergebnis dar, das mit erhöhter oder verringerter Pufferung erzielt würde.

Vereinfacht lässt sich dieser Zusammenhang wie folgt verstehen: Kohlendioxid liegt in der Luft in Form von CO 2 vor. In Wasser gelöst verwandelt es sich in Kohlensäure H 2 CO 3:

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

Die Menge an H 2 CO 3 im Wasser (wenn es gut belüftet ist) hängt nicht vom pH-Wert ab, sondern nur vom Kohlendioxidgehalt der Luft (und in gewissem Maße von anderen Faktoren wie Temperatur und Salzgehalt). In nicht luftbalancierten Systemen, zu denen viele Riffaquarien gehören, können diese Aquarien so betrachtet werden, „als ob“ sie im Gleichgewicht mit einer bestimmten CO 2 -Menge in der Luft stünden, die effektiv durch die Menge an H 2 CO 3 in der Luft bestimmt wird das Wasser. Wenn also „überschüssiges CO2“ im Aquarium (oder in der Luft, mit der es äquilibriert wird), vorhanden ist, bedeutet dies, dass im Aquarium überschüssiges H2CO3 vorhanden ist, was wiederum bedeutet, dass der pH-Wert wie unten gezeigt sinken sollte.

Meerwasser enthält eine Mischung aus Kohlensäure, Bikarbonat und Karbonat, die immer im Gleichgewicht sind:

4. H 2 CO 3 -> H + + HCO 3 - -> 2H + + CO 3 --

Gleichung 4 zeigt, dass bei einem Überschuss an H 2 CO 3 im Aquarium ein Teil davon dissoziiert (in Stücke zerbricht) und sich in H + -, HCO 3 - und CO 3 --Ionen verwandelt. Durch überschüssiges H + wird der pH-Wert niedriger sein, als wenn weniger CO 2 /H 2 CO 3 vorhanden wäre. Bei einem großen CO2-Überschuss im Meerwasser kann der pH-Wert auf sehr niedrige Werte (pH 4-6) sinken. Das Äquilibrieren des Wassers in meinem Aquarium mit Kohlendioxid bei einem Druck von 1 Atmosphäre führte zu einem pH-Abfall auf 5,0, obwohl es unwahrscheinlich ist, dass ein so niedriger Wert in einem Riffaquarium erreicht würde, da der Boden und die Korallenkadaver darin als Puffer wirken würden zur Auflösung. In meinem Aquarium führte mit Kohlendioxid äquilibriertes Wasser bei einem Druck von 1 Atmosphäre in Gegenwart von überschüssigem festen Aragonit (einer kristallinen Form von Calciumcarbonat, d. h. der gleichen Form, die in Korallenkadavern vorkommt) zu einem pH-Wert von 5,8.

Wenn die Pufferkapazität 3 mEq/L (8,4 dKH) beträgt und der pH-Wert 7,93 beträgt, bedeutet dies, dass sich im Aquarium überschüssiges CO 2 befindet (ansonsten sollte der pH-Wert etwas höher als 8,3 sein).

Die Abbildungen 2-5 zeigen grafisch einige Möglichkeiten zur Erhöhung des pH-Werts in Aquarien. Zu den Möglichkeiten, den pH-Wert zu erhöhen, gehören:

• Durch die Sättigung des Wassers mit „normaler Luft“, die überschüssiges Kohlendioxid verdrängt, verschieben sich die Eigenschaften des Aquariums entlang der grünen Linie (Abbildung 3), wodurch der pH-Wert leicht über pH 8,3 steigt. Das gleiche Ergebnis würde auftreten, wenn das überschüssige Kohlendioxid durch das Wachstum von Makroalgen absorbiert würde. Es kommt jedoch selten vor, dass ein solches Phänomen zu einer Verschiebung der Kennlinie entlang der grünen Linie auf einen Wert über pH 8,3 führen könnte.
• Zunehmender Puffer: Auch wenn im Aquarium weiterhin überschüssiges CO2 vorhanden ist, führt eine zunehmende Pufferung dazu, dass der pH-Wert entlang der grünen Linie (Abbildung 4) auf 8,1 ansteigt, was einem Puffer von 4,5 mEq/L (12,6 dKH) entspricht.
• Die Verwendung von Kalkwasser zur Reduzierung des CO2-Überschusses auf normale Werte sowie zur Erhöhung der Pufferung (bis zu 4 mEq/L) kann zu einer Verschiebung der Kurve entlang der grünen Linie (Abbildung 5) führen führt zu einem Anstieg des pH-Werts auf über 8,4 und einer Pufferkapazität von bis zu 4 meq/l (11,2 dKH).

Abbildung 2. Gleiche Kurven wie in Abbildung 1. Die roten Linien zeigen den pH-Wert,

was mit einer Pufferkapazität von 3 meq/l (8,4 dKH) erreicht wird. Es ist deutlich zu erkennen, dass der pH-Wert deutlich höher ist

bei normalen Kohlendioxidwerten als bei erhöhten Werten.

Abbildung 3. Dieselben Kurven veranschaulichen die Auswirkung der Belüftung auf den pH-Wert.

mit übermäßigem anfänglichem Kohlendioxidgehalt

Abbildung 4. Dieselben Kurven veranschaulichen die Auswirkung einer zunehmenden Pufferung auf den pH-Wert.

unter Beibehaltung eines hohen Kohlendioxidgehalts

Abbildung 5. Dieselben Kurven veranschaulichen die Wirkung von Kalkwasser (Kalkwasser) auf den pH-Wert durch Reduzierung von überschüssigem Kohlendioxid (Hydroxid reagiert mit Kohlendioxid unter Bildung).
Bikarbonat und Karbonat) bei gleichzeitiger Erhöhung der Pufferkapazität.

Tägliche pH-Änderungen in Riffaquarien treten aufgrund der biologischen Prozesse der Photosynthese und Atmung auf. Photosynthese ist der Prozess, durch den Organismen Kohlendioxid und Wasser in Kohlenhydrate und Sauerstoff umwandeln:

Somit wird tagsüber Kohlendioxid verbraucht. Durch diesen Verbrauch kommt es in vielen Aquarien tagsüber zu einem CO2-Mangel und der pH-Wert steigt.

Darüber hinaus führen die im Aquarium lebenden Organismen auch den Atmungsprozess durch, bei dem Kohlenhydrate wieder in Energie umgewandelt werden, die für andere Zwecke genutzt wird. Im Wesentlichen ist dieser Prozess das Gegenteil der Photosynthese:

Dieser Prozess findet in einem Riffaquarium ständig statt und führt dazu, dass der pH-Wert durch die Produktion von Kohlendioxid sinkt.

Durch die kombinierte Wirkung dieser Prozesse steigt der pH-Wert in den meisten Riffaquarien tagsüber an und sinkt nachts. Bei einem typischen Aquarium liegt diese pH-Änderung zwischen weniger als 0,1 und mehr als 0,5. Wie an anderer Stelle in diesem Artikel erläutert, werden durch die aktive Belüftung des Aquarienwassers, um überschüssiges Kohlendioxid zu verdrängen oder bei Kohlendioxidmangel anzuziehen, tägliche pH-Schwankungen vollständig eliminiert. In der Praxis ist es jedoch schwierig, einen vollständigen Ausgleich zu erreichen, da der pH-Wert tagsüber und nachts unterschiedlich ist.

Zusätzlich zur Belüftung werden pH-Änderungen durch das Vorhandensein von Pufferlösungen beeinflusst. Eine hohe Karbonatpufferung führt zu geringeren pH-Schwankungen, da die Kombination von Karbonat und Bikarbonat einen Puffer bildet, der pH-Änderungen mildert. Borsäure und ihre Salze bilden außerdem einen Puffer, der pH-Änderungen abmildert. Die Kapazität dieser beiden Puffersysteme ist bei hohen pH-Werten (8,5) höher als bei niedrigen pH-Werten (7,8). Daher kann es bei Aquarianern, deren Aquarium einen niedrigen pH-Wert hat, aus diesem Grund zu stärkeren pH-Wert-Schwankungen kommen. In einem früheren Artikel habe ich Puffereffekte und die Herausforderungen täglicher pH-Schwankungen ausführlich besprochen.

Nachfolgend finden Sie spezifische Tipps zur Lösung von Problemen mit niedrigem pH-Wert. Diese Tipps können auch dabei helfen, den pH-Wert näher an die natürlichen Werte anzupassen, selbst wenn dieser Wert bereits im oben beschriebenen „akzeptablen Bereich“ liegt, aber noch nicht so hoch wie gewünscht ist. Bevor Sie jedoch mit der Umsetzung Ihrer pH-Strategie beginnen, finden Sie hier einige allgemeine Richtlinien:

Stellen Sie sicher, dass Sie tatsächlich ein pH-Problem haben. Aufgrund falscher Messungen vermutet man oft, dass ein Problem vorliegt. Diese Situation tritt am häufigsten auf, wenn der Aquarianer ein Testkit (Tropfentest oder Teststreifen) zur Messung des pH-Werts verwendet, anstatt ein elektronisches pH-Meter zu verwenden. Allerdings sind bei jeder Messung Fehler möglich und es wäre schade, wenn Sie Ihr Aquarium verschlechtern würden, nur weil das pH-Meter nicht richtig kalibriert ist. Stellen Sie daher vor Beginn der Korrekturmaßnahmen sicher, dass die pH-Werte korrekt gemessen wurden. Nachfolgend finden Sie Links zu zwei Artikeln, die es wert sind, gelesen zu werden, um sicherzustellen, dass Sie den pH-Wert korrekt messen:

• Kalibrieren eines pH-Meters mit Borax aus einem Baumarkt.

Bevor Sie mit der Suche nach einer Lösung beginnen, versuchen Sie herauszufinden, warum das Problem aufgetreten ist. Wenn beispielsweise ein niedriger pH-Wert durch überschüssiges Kohlendioxid in der Raumluft verursacht wird, dürfte eine stärkere Belüftung mit derselben Luft wahrscheinlich nicht zur Lösung des Problems beitragen. Eine viel bessere Lösung bestünde darin, den Kern des Problems anzugehen.

Ursachen für niedrigen pH-Wert

Wie oben beschrieben kommt es zu Problemen, wenn der pH-Wert unter 7,8 sinkt. Das bedeutet, dass tagsüber der untere pH-Wert unter 7,8 sinkt. Wenn der untere pH-Wert auf 7,9 sinkt, ist eine Anhebung des pH-Wertes natürlich immer noch notwendig, aber nicht so dringend. Typischerweise gibt es mehrere Gründe, die zu einem niedrigen pH-Wert führen können, und jeder Fall erfordert unterschiedliche Maßnahmen. Es gibt keine universelle Möglichkeit, ein Aquarium gleichzeitig vor all diesen Problemen zu schützen!

Der erste Schritt zur Lösung des Problems eines niedrigen pH-Werts besteht darin, herauszufinden, was ihn verursacht. Mögliche Gründe könnten folgende sein:

1. Das Aquarium verwendet einen Kalziumreaktor (Kalziumkarbonatreaktor mit Kohlendioxid: CaCO 3 /CO 2 ).
2. Das Aquarium hat eine geringe Pufferkapazität.
3. Aufgrund unzureichender Belüftung befindet sich im Aquarium mehr CO 2 als in der Umgebungsluft. Lassen Sie sich nicht davon täuschen, dass das Aquarium ausreichend mit Sauerstoff versorgt wird, weil das Wasser sehr turbulent ist. Es ist VIEL schwieriger, den Kohlendioxidgehalt ins Gleichgewicht zu bringen, als einfach nur ausreichend Sauerstoff bereitzustellen. Wäre Kohlendioxid im perfekten Gleichgewicht, gäbe es KEINEN Unterschied zwischen den pH-Werten tagsüber und nachts. Da die meisten Aquarien nachts einen niedrigeren pH-Wert haben, deutet dies darauf hin, dass sie nicht vollständig belüftet sind.
4. Im Aquarium entsteht überschüssiges CO 2 , da die Raumluft überschüssiges CO 2 enthält.
5. Das Aquarium befindet sich im Anlaufprozess und enthält überschüssige Säure aus dem Stickstoffkreislauf und der Zersetzung organischer Stoffe zu CO 2 .

Belüftungstest

Einige der oben aufgeführten Optionen erfordern einen gewissen Aufwand bei der Diagnose. Die Probleme 3 und 4 kommen recht häufig vor und es gibt eine einfache Möglichkeit, sie zu identifizieren. Nehmen Sie ein Glas Wasser aus dem Aquarium und messen Sie den pH-Wert. Belüften Sie dieses Wasser anschließend eine Stunde lang kräftig mit Außenluft. Der pH-Wert steigt, wenn der pH-Wert für den verfügbaren Pufferwert zu niedrig war, wie in Abbildung 3 gezeigt (wenn der pH-Wert ansteigt, ist es wahrscheinlich, dass eine der pH- oder Puffermessungen fehlerhaft war). Wiederholen Sie in diesem Fall den Versuch mit einem neuen Glas Wasser und nutzen Sie dabei Raumluft zur Belüftung. Steigt der pH-Wert wieder an, steigt durch die Belüftung auch der pH-Wert im Aquarium, da das Wasser im Aquarium einen Überschuss an Kohlendioxid enthält. Wenn der pH-Wert im Glas nicht ansteigt (oder nur sehr langsam ansteigt), bedeutet dies, dass die Luft im Raum überschüssiges CO 2 enthält und eine Erhöhung der Sättigung mit dieser Luft das Problem des niedrigen pH-Werts nicht löst (das Problem kann jedoch auftreten). kann gelöst werden, wenn zur Sättigung Frischwasser verwendet wird. Luft).

Einige Lösungen eignen sich nur aus bestimmten Gründen, auf die im Folgenden näher eingegangen wird. Es gibt jedoch allgemeine Lösungen, die oft wirksam sind. Solche Lösungen umfassen die Verwendung von Zusatzstoffen zur Erhöhung des pH-Werts. Sie werden dort eingesetzt, wo eine erhöhte Pufferkapazität erforderlich ist. In diesem Fall verwenden Sie am besten Kalkwasser, anschließend können zweikomponentige Zusätze zur Erhöhung des pH-Wertes eingesetzt werden. Der Vorteil dieser Methoden besteht darin, dass sie den pH-Wert erhöhen, ohne den Kalziumhaushalt zu stören.

Der alleinige Einsatz von Pufferlösungen ist nicht immer eine gute Methode, da sie den pH-Wert nur geringfügig erhöhen, die Pufferkapazität jedoch deutlich erhöht. Leider sind die Etiketten vieler im Handel erhältlicher Pufferlösungen darauf ausgelegt, Aquarianer davon zu überzeugen, dass der pH-Wert in Ordnung sein wird, wenn sie einfach etwas von der Lösung hinzufügen. In den meisten Fällen tritt die Verbesserung des pH-Werts nur für einen Tag ein, während die Alkalität über die gewünschten Grenzen hinaus ansteigt.

Zwei weitere nützliche Methoden sind die Züchtung von Makroalgen, die während ihres Wachstums etwas CO2 aus dem Wasser absorbieren (häufig werden die Algen phasenverschoben zum Hauptaquarium beleuchtet – das Licht im Makroalgentank wird nachts eingeschaltet, wenn die Lichter im Hauptaquarium ausgeschaltet sind). (Das Hauptaquarium ist ausgeschaltet, um den Abfall des pH-Werts zu minimieren) und die Sättigung des Wassers mit Frischluft von außerhalb des Raums.

Eine häufige Ursache für einen niedrigen pH-Wert in einem Riffaquarium ist die Verwendung eines Kalkreaktors. Diese Reaktoren verwenden Kohlendioxid, das sauer ist, um Calciumcarbonat aufzulösen, was dazu führt, dass, wenn auch vorübergehend, eine erhebliche Menge Säure in das Aquarium freigesetzt wird. Idealerweise sollte Kohlendioxid aus dem Reaktor abgelassen werden, nachdem ein Teil davon zur Auflösung von CaCO 3 verbraucht wurde. In Wirklichkeit ist dieser Prozess jedoch noch nicht abgeschlossen, und Aquarien, die einen Kalkreaktor verwenden, arbeiten normalerweise bei pH-Werten nahe dem unteren Ende des akzeptablen Bereichs.

Die vorgeschlagenen Lösungen gehen davon aus, dass der Reaktor ordnungsgemäß eingestellt wurde. Ein schlecht eingestellter Reaktor kann dazu führen, dass der pH-Wert unter den Normalwert fällt. Daher sollte der erste Schritt darin bestehen, den pH-Wert entsprechend einzustellen. Die Frage des Aufbaus eines Kalkreaktors geht über den Rahmen dieses Artikels hinaus; wir weisen lediglich darauf hin, dass der pH-Wert und die Pufferkapazität des aus dem Reaktor fließenden Wassers nicht zu niedrig sein sollten.

Um das Problem des niedrigen pH-Werts, das sich aus der Verwendung von Kalziumreaktoren ergibt, zu minimieren, wurden viele verschiedene Ansätze mit unterschiedlichem Erfolg vorgeschlagen. Ein solcher Ansatz besteht darin, einen Zweikammerreaktor zu verwenden, bei dem das abfließende Wasser eine zweite Kammer mit CaCO 3 durchläuft, bevor es in das Aquarium eingeleitet wird. Das Auflösen von zusätzlichem CaCO 3 erhöht den pH-Wert und führt auch zu einem Anstieg des Kalziumspiegels und der Pufferung in der Lösung. Dieser Ansatz scheint bei der Erhöhung des pH-Werts des Reaktorabwassers erfolgreich zu sein, jedoch nicht bis zum Aquarium, und das Problem des niedrigen pH-Werts verschwindet nicht vollständig.

Ein anderer Ansatz besteht darin, das Wasser, das den Kalkreaktor verlässt, zu belüften, bevor es in das Aquarium gelangt. Der Zweck dieser Methode besteht darin, überschüssiges CO2 auszublasen, bevor Wasser in das Aquarium gelangt. Dieser Ansatz ist in der Theorie gut, in der Praxis jedoch nicht, da vor dem Betreten des Aquariums nicht genügend Zeit zum Entgasen bleibt. Ein weiteres Problem bei diesem Ansatz ist die Tatsache, dass die Lösung bei erfolgreicher Erhöhung des pH-Werts mit CaCO 3 übersättigt werden kann, was zu einer sekundären Ausfällung von CaCO 3 im Reaktor führen kann, wodurch dieser verschmutzt und die Effizienz verringert wird.

Der letzte und vielleicht erfolgreichste Ansatz besteht schließlich darin, einen Kalziumreaktor mit einem anderen Puffersystem zu kombinieren, das ebenfalls den pH-Wert erhöht. Die erfolgreichste Lösung dürfte die Verwendung von Kalkwasser (Kalziumhydroxid) sein. In diesem Fall wird Kalkwasser nicht so sehr dazu verwendet, gelöstes Kalzium zu erhöhen oder die Pufferkapazität zu erhöhen, sondern vielmehr, um überschüssiges CO 2 zu absorbieren und dadurch den pH-Wert zu erhöhen. Die dafür erforderliche Menge an Kalkwasser ist nicht so groß, als wenn es als Hauptquelle zur Aufrechterhaltung hoher Kalziumwerte und Puffereigenschaften verwendet würde. Die Zugabe von Kalkwasser kann zeitgesteuert erfolgen, nachts oder früh am Morgen, wenn niedrige pH-Werte wahrscheinlicher sind. Die Zugabe von Kalkwasser kann anhand der Messwerte des pH-Reglers erfolgen, d.h. Die Zugabe ist erst möglich, wenn der pH-Wert unter einen bestimmten Wert sinkt (z. B. unter pH 7,8).

Ein hoher Kohlendioxidgehalt in Innenräumen kann auch zu einem niedrigen pH-Wert in Aquarien führen. Das Atmen von Menschen und Haustieren, der Einsatz von Heizsystemen, die Erdgas verbrennen (z. B. Öfen und Herde), bei unzureichender Belüftung sowie der Einsatz von Kalkreaktoren können zu hohen Kohlendioxidwerten in Innenräumen führen. Der Kohlendioxidgehalt in Innenräumen kann leicht doppelt so hoch sein wie der der Außenluft, und dieser Überschuss kann zu einem deutlichen Abfall des pH-Werts im Aquarium führen. Besonders dringlich ist dieses Problem in neuen, hermetisch abgeschlossenen Räumlichkeiten. In älteren Häusern, in denen Wind durch die Fensterrahmen wehen kann, ist es unwahrscheinlich, dass dieses Problem auftritt.

Viele Aquarianer haben herausgefunden, dass das Öffnen eines Fensters neben dem Aquarium den pH-Wert innerhalb von ein oder zwei Tagen deutlich erhöhen kann. Leider können Aquarianer, die in kalten Klimazonen leben, ihre Fenster im Winter möglicherweise nicht bequem öffnen. Einige von ihnen haben herausgefunden, dass es in einer solchen Situation nützlich ist, einen Schlauch nach draußen zum Lufteinlass des Flotators zu verlegen, in dem sich frische Außenluft schnell mit dem Aquarienwasser vermischt. Denken Sie daran, dass, wenn der Aquarianer in einem Gebiet lebt, in dem regelmäßig Insektizide zur Mückenbekämpfung versprüht werden (z. B. Vorstadtgebiete im Süden), am Lufteinlass ein Aktivkohlefilter installiert werden sollte, um zu verhindern, dass giftige Chemikalien in das Aquarium gelangen.

Schließlich ist die Verwendung von Kalkwasser (Kalziumhydroxid) in vielen Fällen eine gute Lösung. Kalkwasser kann besonders wirksam sein, da es in dieser Situation unwahrscheinlich ist, dass der pH-Wert im Aquarium auf unerwünscht hohe Werte ansteigt, eine Gefahr, die mit der Verwendung von Kalkwasser als Hauptquelle für Kalzium und Pufferung einhergehen kann. Obwohl Calciumhydroxid der gebräuchlichste und anerkannteste Zusatzstoff ist, der im Aquarium für die nötige Pufferung sorgt und gleichzeitig den pH-Wert erhöht, können auch andere Zusatzstoffe verwendet werden, um den pH-Wert zu erhöhen. In dieser Situation sind beispielsweise Nahrungsergänzungsmittel auf Karbonatbasis sehr nützlich, Nahrungsergänzungsmittel auf Bikarbonatbasis jedoch nicht. Wenn man kommerzielle Produkte in Betracht zieht, ist B-ionic von ESV der neueren Version (Bicarbonat B-ionic) desselben Herstellers überlegen. Waschsoda (Natriumcarbonat) oder kalziniertes Backpulver ist besser als normales Backpulver (Natriumbicarbonat).

Eine geringe Pufferkapazität kann auch zu niedrigen pH-Werten führen. Wird beispielsweise der durch die Verkalkung bedingte Rückgang der Pufferkapazität nicht ausgeglichen, kann dies zu einem Absinken des pH-Wertes führen. Ein solcher Abfall ist bei allen Methoden der Pufferkompensation möglich, wird jedoch am häufigsten bei der Verwendung solcher Systeme beobachtet, die den pH-Wert nicht selbst erhöhen (z. B. ein Kalziumreaktor oder die Verwendung von Bikarbonaten). In diesem Fall besteht die offensichtliche Lösung darin, die Pufferkapazität auf irgendeine Weise zu erhöhen, wie in Abbildung 4 dargestellt.

Alle oben beschriebenen Fälle beziehen sich auf chronisch niedrige pH-Werte. Keine der besprochenen Optionen betrifft Fälle plötzlicher oder vorübergehender pH-Verschiebungen. Dies kann jedoch in manchen Situationen passieren und es ist hilfreich zu wissen, was in solchen Fällen zu tun ist. Es ist unwahrscheinlich, dass die meisten Aquarianer das tun, was ich getan habe, beispielsweise ein Stück Trockeneis in den Sumpf werfen, nur um zu sehen, was passiert. Danach bemerkte ich, dass der pH-Wert stark zu sinken begann. Ebenso kann man leicht erkennen, dass ein pH-Wert von 5 alles Leben im Aquarium abtöten kann (in meinem Fall ist das nicht passiert, aber ich würde Ihnen nicht empfehlen, dieses Experiment zum Spaß zu wiederholen).

Es ist wahrscheinlicher, dass Probleme mit der Freisetzung großer Mengen Kohlendioxid infolge eines Ausfalls des Kohlendioxid-Zufuhrsystems zum Reaktor auftreten können. In den meisten dieser Fälle würde ich dazu raten, nichts zu tun, bis das überschüssige CO 2 durch kräftige Belüftung entfernt wurde. Es kann sich lohnen, ein Fenster zu öffnen, damit die am Gasaustausch beteiligte Luft selbst kein überschüssiges CO 2 enthält. Nach etwa einem Tag sollte sich der Zustand des Aquariums wieder normalisieren. Wenn der Aquarianer beschließt, den pH-Wert zu erhöhen, besteht die Gefahr, dass der pH-Wert 24 Stunden, nachdem überschüssiges CO 2 aus dem Aquarium entfernt wurde, auf ein zu hohes Niveau ansteigt.

Wenn die Ursache für den pH-Wert-Abfall eine Mineralsäure (z. B. Salzsäure) ist, bricht die Carbonatpufferung (sowie die allgemeine Pufferung) zusammen. In diesem Fall würde ich empfehlen, die Pufferkapazität zu messen und Carbonatpufferzusätze (nicht auf Borbasis) zu verwenden, um die Pufferkapazität zu erhöhen und sie auf ein normales Niveau (im Bereich von 2,5–4 meq/L oder 7–11) zurückzuführen dKH). Das Endergebnis dieser Maßnahmen sollte ein Anstieg des pH-Werts sein. Mit einigen alkalischen Zusätzen (Kalkwasser oder normales B-Ion) kann der pH-Wert schnell wiederhergestellt werden, während bei anderen (wie Backpulver) der pH-Wert nur langsam ansteigt, da das Aquarium Zeit braucht, um das entstehende CO 2 zu entfernen.

Wenn die Ursache für den pH-Wert-Abfall Essig oder eine andere organische Säure ist, würde ich die gleichen Maßnahmen wie bei Salzsäure empfehlen, wie oben besprochen. Sie müssen nur bedenken, dass das aus Essig (Essigsäure) gebildete Acetat im Laufe der Zeit (von mehreren Stunden bis zu einem Tag) zu CO 2 und OH- oxidiert wird. Die Folge davon ist ein möglicher Anstieg des pH-Werts und der Alkalität. Daher ist es in diesem Fall besser, andere Maßnahmen, die zu einer Erhöhung der Pufferung führen, einzuschränken oder zu unterlassen. Werden zur Stabilisierung der entstehenden Säure große Mengen puffernder Zusätze eingesetzt, kann es in der Folge zu einem Anstieg des pH-Wertes und/oder der Pufferung auf höhere Werte als gewünscht kommen.

Der pH-Wert ist ein wichtiger Indikator für Meerwasseraquarien, mit dem die meisten Aquarianer vertraut sind. Es hat schwerwiegende Auswirkungen auf die Gesundheit und das Wohlbefinden der Bewohner unserer Systeme, und wir müssen alles tun, um sicherzustellen, dass dieser Indikator innerhalb akzeptabler Grenzen liegt. Dieser Artikel enthält Tipps zur Lösung häufiger Probleme im Zusammenhang mit niedrigem pH-Wert in Aquarien und ermöglicht es Aquarianern, Probleme mit niedrigem pH-Wert, die in Aquarien auftreten können, zu diagnostizieren und zu beheben.

Viel Spaß beim Reffen!

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Um das Vorliegen eines entzündlichen Prozesses oder einer Krankheit festzustellen, wird ein Labortest des Urins verwendet, nämlich der pH-Wert des Urins: Die Norm bestimmt das Fehlen von Pathologien im Körper, und eine Abweichung weist auf deren Vorhandensein hin.

Wir werden weiter herausfinden, um welche Art von Forschung es sich handelt und welche Standards für einen gesunden Menschen als akzeptabel gelten.

Was bedeutet der pH-Wert im Urin?

Das Ausscheidungssystem im menschlichen Körper ist nicht nur darauf ausgelegt, schädliche und unnötige Stoffe auszuscheiden, sondern auch bestimmt den Säurehaushalt.

Ein Indikator namens Ph bezeichnet die Gesamtzahl der Ionen in einer Lösung, also in einer zur Analyse entnommenen Urinprobe.

Die Studie zeigt die physikalischen Eigenschaften in der Zusammensetzung des Urins und bewertet auch das Säure-Basen-Gleichgewicht darin. Ständig hoher Säuregehalt schädigt das Körpergewebe. In diesem Fall werden lebenswichtige Prozesse ausgesetzt, wenn keine Anstrengungen unternommen werden.

Was ist die Norm?

Der Wasserstoffindex, also Ph, charakterisiert Wasserstoffionenkonzentration im menschlichen Körper. Der pH-Wert wird sowohl durch Säure als auch durch Alkali beeinflusst.

Der normale pH-Wert im Urin hängt vom physiologischen Zustand der Person, ihrer Ernährung sowie von Alter und Geschlecht ab. Ein wichtiger Faktor ist der Zeitpunkt der Urinsammlung.

Die wichtigsten zur Bestimmung des pH-Werts festgelegten Standards sind: die folgenden Indikatoren:

• Für eine Person über 18 Jahren liegt der pH-Wert im Normbereich zwischen 5 und 7;
• Im Durchschnitt liegt der morgens gesammelte Urin erwachsener Frauen und Männer im Bereich von 6,0 bis 6,4 Ph;
• abends steigt er leicht an und kann 6,4-7,0 erreichen;
• für gestillte Säuglinge liegt die Norm bei 6,9-8;
• Bei einer künstlichen Ernährung sollte ein Säugling einen pH-Wert im Bereich von 5,4 bis 6,9 haben.

Gründe für die Abweichung von normalen Indikatoren

Wenn der pH-Wert des Urins über 7 liegt, gilt er als alkalisch, bleibt er bei 5 oder darunter, gilt er als sauer.

Es gibt viele Gründe für einen Anstieg oder Abfall des pH-Wertes im Urin. Sie müssen jedoch die wichtigsten berücksichtigen, um zu verstehen, welche Abweichung die Indikatoren verändern kann und wie Sie sie vermeiden können.

Wenn Der Säuregehalt des Urins ist erhöht, dann kann dies durch eine Reihe von Gründen erklärt werden, die zu diesem Phänomen führen:

• Bei längerem Fasten und Mangel an kohlenhydrathaltiger Nahrung wird ein Anstieg des Säuregehalts beobachtet. In diesem Fall beginnt der menschliche Körper mit dem Abbau von Fetten in den körpereigenen Reserven. Dieser Prozess wird durchgeführt, um die notwendige Energie wieder aufzufüllen.
• Ständige Überlastung des menschlichen Körpers und anstrengende körperliche Betätigung führen dazu, dass Flüssigkeit aus dem Körper austritt und der Säuregehalt zunimmt.
• In Situationen, in denen Sie sich in einem stickigen Raum, in heißen Ländern oder in Werkstätten mit hohen Temperaturen aufhalten müssen.
• Überhöhte Werte bei Diabetes.
• Langfristige Vergiftung des Körpers, auch durch alkoholische Getränke.
• Entzündliche Prozesse im Nierensystem, einschließlich Blasenentzündung.
• Septischer Zustand im menschlichen Körper.

Alle oben genannten Gründe für einen erhöhten Säuregehalt sind nur die Hauptgründe, es gibt aber auch andere Faktoren, die nur der behandelnde Arzt anhand von Forschungsergebnissen feststellen kann.

Niedriger Säuregehalt wird oft beobachtet, wenn es eine oder mehrere Ursachen für dieses Phänomen gibt. Diese beinhalten:

• Funktionsstörung der Schilddrüse;
• beim Verzehr übermäßiger Mengen tierischen Eiweißes;
• übermäßiger Konsum von alkalischem Mineralwasser;
• hoher Magensäuregehalt;
• Verfügbarkeit;
• aktive Ausbreitung der Infektion im Harnsystem.

Während der Schwangerschaft erfährt eine Frau Veränderungen in den Stoffwechselprozessen des Körpers, die sich auch auf den pH-Wert auswirken, daher gilt der Säuregehalt in dieser Zeit als normal im Bereich von 5,3-6,5. Bei Erbrechen und Durchfall wird häufig ein niedriger Säuregehalt beobachtet.

Der pH-Wert des Urins eines Kindes kann je nach Art der Fütterung und der Tageszeit, zu der die Urinsammlung durchgeführt wird, variieren. Daher kann die endgültige Diagnose nur von einem Kinderarzt auf der Grundlage anderer Tests und anderer Studien gestellt werden.

Bestimmung des Säuregehalts des Urins zu Hause

Den Säuregehalt des Urins können Sie nicht nur im Labor, sondern auch zu Hause bestimmen. Die Möglichkeit, eine Analyse zu Hause durchzuführen, eignet sich für Patienten, die aufgrund des Vorliegens von Diabetes mellitus oder Uraturie ihren pH-Wert selbstständig überwachen müssen.

Diese werden häufig verwendet Arten der Forschung Wie:

1. Lackmuspapier.

Es ist mit einem speziellen Reagenz imprägniert, das mit der Flüssigkeit reagiert und dann den Lack verändert. Der Kern der Methode besteht darin, dass zwei Arten von Streifen, blau und rot, gleichzeitig in den Urin getaucht und überprüft werden müssen, wie sich der Farbton ändert.

Bleiben die beiden Streifen im gleichen Zustand, gilt die Reaktion als neutral. Wenn sich beide Streifen verfärben, wird allgemein davon ausgegangen, dass im Urin sowohl alkalische als auch saure Reaktionen vorliegen.

Wenn sich die rote Farbe in blau ändert, liegt eine alkalische Reaktion vor. Wenn sich die Farbe von Blau nach Rot ändert, gilt die Reaktion als sauer.

2. Magarshak-Methode.

Der Kern dieser Methode zur Bestimmung des pH-Werts besteht darin, dass zwei Lösungen mit roter und blauer Farbe verwendet werden, die nach und nach dem untersuchten Material zugesetzt werden.

Überprüfen Sie anschließend die Farbe: Wenn der Urin hellviolett geworden ist, beträgt der Säuregehalt etwa 6; wenn er grau wird, sollte der Säuregehalt als 7,2 angesehen werden. Hellvioletter Urin weist auf einen Wert von 6,6 hin. Grüner Urin ist bei 7,8 ein Zeichen für Übersäuerung.

3. Teststreifen, die sowohl in den meisten Labors als auch zu Hause zur Durchführung unabhängiger Tests des pH-Werts verwendet werden. Sie können in Apotheken gekauft und bei Bedarf verwendet werden.

Der Vorteil einer solchen Studie ist ihre Einfachheit, da jeder den Säuregehalt im Urin auf ähnliche Weise bestimmen kann. Der Streifen wird in eine frische Portion Urin getaucht und das Ergebnis anschließend auf einer speziellen Skala mit einem bestimmten Farbschema betrachtet.

Möglichkeiten zur Reduzierung und Erhöhung des Säuregehalts

Es gibt medizinische Methoden zur Senkung oder Erhöhung des Säuregehalts sowie Empfehlungen zur Aufnahme bestimmter Lebensmittel in die Ernährung. hilft, den pH-Wert zu normalisieren.

Ärzte verschreiben dem Patienten intravenöse Lösungen. Sie werden auf der Basis von Kaliumbicarbonat hergestellt und sind auch in Apotheken erhältliche Produkte zur erfolgreichen Normalisierung des Säuregehalts.

Um den hohen Säuregehalt des Urins deutlich zu reduzieren, wird die Einnahme empfohlen proteinarme Lebensmittel. Es sollten Lebensmittel verzehrt werden, die eine neutrale Basenbelastung aufweisen.

Sie müssen auch Lebensmittel ohne Säurebildung zu sich nehmen. Diese beinhalten:

• Gurken;
• Eiscreme;
• Pflanzenfett;

Das Einbringen von Lebensmitteln ist erlaubt mit negativer Säurebildung. Dies sind Früchte, Pilze, frische Kräuter, Fruchtsäfte und Weißwein.

Tatsache ist, dass die Einteilung der Lebensmittel nach dem Säuregehalt recht willkürlich ist. Jeder menschliche Körper ist individuell und verdaut Nahrung anders. Allerdings müssen Sie das Menü schrittweise entsprechend den Empfehlungen Ihres Arztes anpassen.

Wichtig zu merken über die Normalisierung des Wasserhaushalts, da Menschen, die einen gesunden Lebensstil führen, in der Regel seltener unter einer erhöhten Urinsäure leiden. Wasser normalisiert nicht nur den Säuregehalt im menschlichen Körper, sondern verbessert auch die Funktion des Nierensystems.

Um den Säuregehalt zu erhöhen, ist es im Gegenteil notwendig, die aufgenommene Wassermenge leicht zu reduzieren, da dadurch der Säuregehalt im Körper deutlich erhöht wird.

Der bestimmende pH-Wert ist wichtig, da er ein aussagekräftiges Bild vieler innerer Erkrankungen liefern kann. Daher empfehlen Ärzte, sich in einem Labor testen zu lassen und Überwachen Sie den Säuregehalt zu Hause mit Teststreifen.

Es ist wichtig, die grundlegenden Methoden zur Erhöhung und Verringerung des Säuregehalts zu studieren und sie zur Anpassung dieses Indikators anzuwenden.

Erfahren Sie im Video, wie Sie mit Lackmuspapier den Säuregehalt bestimmen:

Können Sie sich vorstellen, dass die Entstehung vieler Krankheiten von einer Ursache abhängt? Viele Ernährungswissenschaftler und Kräuterheilkundler beschreiben diese versteckte Gefahr mittlerweile in zwei Worten: Säure und Base.

Ein hoher Säuregehalt zerstört die wichtigsten Systeme im Körper und macht ihn wehrlos gegen Krankheiten. Ein ausgeglichener pH-Wert sorgt für normale Stoffwechselprozesse im Körper und hilft ihm bei der Bekämpfung von Krankheiten. Ein gesunder Körper verfügt über einen Vorrat an basischen Stoffen, die er bei Bedarf nutzt.

Was ist pH-Wert?

Das Verhältnis von Säure und Alkali in jeder Lösung wird als Säure-Base-Gleichgewicht (ABC) bezeichnet, obwohl Physiologen glauben, dass es richtiger ist, dieses Verhältnis als Säure-Base-Zustand zu bezeichnen. KSHR zeichnet sich durch einen speziellen pH-Indikator (Power Hidrogen – „Wasserstoffkraft“) aus, der die Anzahl der Wasserstoffatome in einer bestimmten Lösung anzeigt. Bei einem pH-Wert von 7,0 spricht man von einem neutralen Milieu. Je niedriger der pH-Wert, desto saurer ist die Umgebung (von 6,9 auf 0). Eine alkalische Umgebung hat einen hohen pH-Wert (von 7,1 bis 14,0).

Der menschliche Körper besteht zu 80 % aus Wasser, daher ist Wasser einer seiner wichtigsten Bestandteile. Der menschliche Körper verfügt über ein bestimmtes Säure-Basen-Verhältnis, das durch den pH-Wert (Wasserstoff) gekennzeichnet ist. Der pH-Wert hängt vom Verhältnis zwischen positiv geladenen Ionen (bildet ein saures Milieu) und negativ geladenen Ionen (bildet ein alkalisches Milieu) ab. Der menschliche Körper ist ständig bestrebt, dieses Verhältnis auszugleichen und einen genau definierten pH-Wert aufrechtzuerhalten. Wenn das Gleichgewicht gestört ist, können viele schwere Krankheiten auftreten.

pH oder Indikator für das Säure-Basen-Gleichgewicht.

Es ist ein Maß für die relative Konzentration von Wasserstoff- (H+) und Hydroxyl- (OH-)-Ionen in einem flüssigen System und wird auf einer Skala von 0 (vollständige Sättigung mit Wasserstoffionen H+) bis 14 (vollständige Sättigung mit Hydroxyl-Ionen OH-) ausgedrückt. ) gilt destilliertes Wasser mit einem pH-Wert von 7,0 als neutral.

0 ist die stärkste Säure, 14 ist das stärkste Alkali, 7 ist neutral.

Steigt in einer der Körperflüssigkeiten die Konzentration an (H+)-Ionen, verschiebt sich der pH-Wert in den sauren Bereich, das heißt, die Umgebung wird sauer. Dies wird auch Säureverschiebung genannt.

Und umgekehrt – eine Erhöhung der Konzentration an (OH-)-Ionen führt zu einer Verschiebung des pH-Wertes in Richtung der alkalischen Seite, also einer alkalischen Verschiebung.

Unser Körper hat ein leicht alkalisches Milieu. Das Säure-Basen-Gleichgewicht in unserem Körper wird ständig auf einem stabilen Niveau und in einem sehr engen Bereich gehalten: von 7,26 bis 7,45. Und schon eine geringfügige Veränderung des Blut-pH-Wertes, die über diese Grenzen hinausgeht, kann zu Erkrankungen führen.

Veränderungen im pH-Gleichgewicht können schlimme Folgen haben.

Erhöhter Säuregehalt im Körper.

Durch schlechte Ernährung und den Verzehr säurehaltiger Lebensmittel sowie Wassermangel kommt es zu einer Übersäuerung des Körpers. Die Menschen konsumieren viel Fett, Fleisch, Milchprodukte, Getreide, Zucker, Mehl und Süßwaren, alle Arten von verarbeiteten Lebensmitteln und andere verarbeitete, raffinierte Lebensmittel, die praktisch keine Ballaststoffe, Mineralien und Vitamine enthalten, ganz zu schweigen von Enzymen und ungesättigten Fettsäuren .

Um dem entgegenzuwirken – die Säurekonzentration zu reduzieren und aus lebenswichtigen Organen zu entfernen – speichert der Körper Wasser, was sich negativ auf den Stoffwechsel auswirkt: Der Körper ermüdet schneller, die Haut wird trocken und faltig. Darüber hinaus verschlechtert sich bei einer Übersäuerung des Körpers die Sauerstoffübertragung auf Organe und Gewebe, der Körper nimmt Mineralien nicht gut auf und einige Mineralien wie Ca, Na, K, Mg werden aus dem Körper ausgeschieden. Der Körper muss enorme Mengen an Ressourcen und Energie aufwenden, um überschüssige Säuren zu neutralisieren, was zu einem gewissen Ungleichgewicht bei biochemischen Reaktionen führt. Da offensichtlich nicht genügend alkalische Reserven von außen vorhanden sind, ist der Körper gezwungen, auf seine inneren Ressourcen – Kalzium, Magnesium, Eisen, Kalium – zurückzugreifen. Dadurch sinkt das Hämoglobin und es entsteht Osteoporose. Wenn das Eisen im Bluthämoglobin zur Neutralisierung von Säure verwendet wird, fühlt sich eine Person müde. Wenn Kalzium für diesen Bedarf aufgenommen wird, treten Schlaflosigkeit und Reizbarkeit auf. Aufgrund einer Abnahme der alkalischen Reserve des Nervengewebes wird die geistige Aktivität beeinträchtigt.

Unter einem Mangel an Mineralien leiden lebenswichtige Organe, das Risiko für Herz-Kreislauf-Erkrankungen steigt, die Immunität nimmt ab, Knochenbrüchigkeit tritt auf und vieles mehr. Wenn im Körper eine große Menge Säure vorhanden ist und die Mechanismen zu ihrer Entfernung gestört sind (mit Urin und Kot, mit der Atmung, mit Schweiß usw.), ist der Körper einer schweren Vergiftung ausgesetzt. Der einzige Ausweg besteht darin, den Körper zu alkalisieren.

Weltweit führt die Übersäuerung des Körpers zum Auftreten von mehr als 200(!) Krankheiten, zum Beispiel: Grauer Star, Weitsichtigkeit, Arthrose, Chondrose, Cholelithiasis und Urolithiasis und sogar Onkologie!

Und die Menschen sind immer noch überrascht: „Wo hat die Menschheit so viele Krankheiten?“ Warum werden sie immer krank? Warum werden sie mit zunehmendem Alter altersschwach?

Ja, schon allein deshalb, weil mehr als 90 % ihrer Nahrung „säurehaltige“ Lebensmittel sind und alles, was sie trinken (außer reinem Wasser, frischen Säften und Kräutertee ohne Zucker) einen pH-Wert von 4,5 bis 2,5 hat – das heißt, es übersäuert den Körper der Menschen noch mehr!

Der Zustand erhöhter Säure wird als Azidose bezeichnet. Wird eine Azidose nicht rechtzeitig erkannt, kann sie den Körper unbemerkt, aber dauerhaft über mehrere Monate und sogar Jahre hinweg schädigen. Alkoholmissbrauch führt häufig zu einer Azidose. Als Komplikation von Diabetes kann eine Azidose auftreten.

Eine Azidose kann folgende Probleme verursachen:

* Erkrankungen des Herz-Kreislauf-Systems, einschließlich anhaltender Gefäßkrämpfe und verminderter Sauerstoffkonzentration im Blut, Herzinsuffizienz, Schwächung des Herzmuskels.

* Gewichtszunahme und Diabetes.

* Nieren- und Blasenerkrankungen, Steinbildung.

* Verdauungsprobleme, Schwächung der glatten Darmmuskulatur usw.

* Verminderte Immunität.

* Allgemeine Schwäche.

* Erhöhte schädliche Wirkung freier Radikale, die zur Tumorentstehung beitragen können.

* Knochenbrüchigkeit bis hin zu einer Hüftfraktur sowie andere Erkrankungen des Bewegungsapparates, wie z. B. die Bildung von Osteophyten (Sporen).

* Das Auftreten von Gelenkschmerzen und Schmerzen in den Muskeln, die mit der Ansammlung von Milchsäure verbunden sind.

* Allmähliche Schwächung der Augenmuskulatur, Entwicklung einer Weitsichtigkeit, die bei älteren Menschen sehr häufig vorkommt.

* Verminderte Ausdauer und Fähigkeit, sich nach körperlicher Aktivität zu erholen.

Im Laufe von 7 Jahren wurde an der University of California (San Francisco) eine Studie durchgeführt, bei der 9.000 Frauen untersucht wurden. Die Ergebnisse zeigten, dass bei konstant erhöhtem Säuregehalt die Knochen brüchig werden. Die Experten, die dieses Experiment durchgeführt haben, sind überzeugt, dass die meisten Probleme von Frauen mittleren Alters mit dem übermäßigen Verzehr von Fleisch und Milchprodukten sowie dem mangelnden Verzehr von Gemüse, Obst und Kräutern zusammenhängen. Daher bleibt dem Körper nichts anderes übrig, als Kalzium aus seinen eigenen Knochen zu entnehmen und es zur Regulierung des pH-Wertes zu nutzen.

pH-Wert des Urins

Die Ergebnisse des Urin-pH-Tests zeigen, wie gut der Körper Mineralien wie Kalzium, Natrium, Kalium und Magnesium aufnimmt. Diese Mineralien werden „Säuredämpfer“ genannt, weil sie den Säuregehalt im Körper regulieren. Ist der Säuregehalt zu hoch, produziert der Körper keine Säure. Es sollte die Säure neutralisieren. Dazu beginnt der Körper, Mineralien aus verschiedenen Organen, Knochen, Muskeln usw. aufzunehmen. um überschüssige Säure zu neutralisieren, die sich im Gewebe anzusammeln beginnt. Dadurch wird der Säuregehalt reguliert.

pH-Wert des Speichels

Es ist auch sinnvoll, den pH-Wert des Speichels zu kennen. Testergebnisse zeigen die Aktivität von Enzymen im Verdauungstrakt, insbesondere in Leber und Magen. Dieser Indikator gibt einen Eindruck von der Arbeit sowohl des gesamten Organismus als auch seiner einzelnen Systeme. Manche Menschen haben möglicherweise einen erhöhten Säuregehalt sowohl im Urin als auch im Speichel – in diesem Fall handelt es sich um eine „doppelte Säure“.

Der pH-Wert des Blutes Der pH-Wert des Blutes ist eine der strengsten physiologischen Konstanten des Körpers. Normalerweise kann dieser Indikator zwischen 7,36 und 7,42 variieren. Eine Verschiebung dieses Indikators um sogar 0,1 kann zu einer schweren Pathologie führen. Bitte beachten Sie, dass Ärzte in Notfällen zunächst eine leicht alkalische Lösung (Kochsalzlösung) in das Blut injizieren.

Wenn sich der pH-Wert des Blutes um 0,2 verschiebt, entsteht ein Koma, und um 0,3 stirbt die Person.

Sehen Sie sich ein kurzes Video an, das anschaulich zeigt, wie alkalisches und saures Blut unter dem Mikroskop aussieht und den Zusammenhang zwischen Blutzustand und Ernährung aufzeigt:

Was passiert mit dem Blut einer Person, nachdem sie Alkohol getrunken oder geraucht hat:

Sorgen Sie für das richtige pH-Gleichgewicht für eine gute Gesundheit.

Der Körper kann Mineralien und Nährstoffe nur dann richtig aufnehmen und speichern, wenn das Säure-Basen-Gleichgewicht stimmt. Es liegt in Ihrer Macht, Ihrem Körper zu helfen, Nährstoffe aufzunehmen, anstatt sie zu verlieren. Beispielsweise kann Eisen bei einem pH-Wert von 6,0–7,0 vom Körper aufgenommen werden, Jod bei einem pH-Wert von 6,3–6,6. Unser Körper nutzt Salzsäure, um Nahrung aufzuspalten. Im Prozess der lebenswichtigen Aktivität des Körpers werden sowohl saure als auch alkalische Zersetzungsprodukte benötigt, von denen 20-mal mehr gebildet werden als von letzteren. Daher sind die Abwehrsysteme des Körpers, die die Unveränderlichkeit seiner ACR gewährleisten, in erster Linie darauf „abgestimmt“, saure Zersetzungsprodukte zu neutralisieren und zu entfernen.

Die Hauptmechanismen zur Aufrechterhaltung dieses Gleichgewichts sind: Blutpuffersysteme (Karbonat, Phosphat, Protein, Hämoglobin), respiratorisches (pulmonales) Regulierungssystem, renales (Ausscheidungssystem).

Darüber hinaus beeinflusst der Säure-Basen-Haushalt nicht nur den Körper, sondern auch andere menschliche Strukturen. Hier ein kurzes Video dazu:

Es liegt in Ihrem Interesse, das richtige pH-Gleichgewicht aufrechtzuerhalten.

Selbst das „richtigste“ Ernährungsprogramm oder ein Programm zur Behandlung einer Krankheit wird nicht effektiv funktionieren, wenn das pH-Gleichgewicht Ihres Körpers gestört ist. Allerdings ist es mit Hilfe einer Ernährungsumstellung möglich, das Säure-Basen-Gleichgewicht wiederherzustellen.

Die ständige Belastung der körpereigenen Kompensationssysteme über viele Jahre und Jahrzehnte schadet dem Körper stark und ermüdet ihn. Allmählich und stetig kommt es zu einer Störung der Funktionsweise aller Systeme und Stoffwechselprozesse.

Das kann nicht endlos und folgenlos weitergehen. Chronische Krankheiten, die vor diesem Hintergrund entstehen, können schlicht NICHT mit Medikamenten geheilt werden.

Hier kann die einzige und beste „Heilung“ nur eines sein: Die Ernährung komplett umstellen, die Säurebelastung eliminieren, viele Jahre lang überwiegend rohe pflanzliche Lebensmittel essen – bis alle Funktionen, alle Prozesse im Körper wieder normal sind und das Ungleichgewicht vorliegt wird verschwinden.

Sehen Sie sich das Video an, in dem Professor I.P. Neumyvakin spricht über das Säure-Basen-Gleichgewicht. Ivan Pavlovich Neumyvakin – Doktor der medizinischen Wissenschaften, Professor, Autor von mehr als 200 wissenschaftlichen Arbeiten, geehrter Erfinder, Inhaber von 85 Urheberrechtszertifikaten für Erfindungen; seit 1959, seit 30 Jahren, ist er untrennbar mit der Weltraummedizin verbunden. Ivan Pavlovich entwickelte viele neue Prinzipien, Methoden und Mittel zur medizinischen Versorgung:

Das sagt A.T. Ogulov zum Säure-Basen-Haushalt:

Ogulov Alexander Timofeevich - Doktor der traditionellen Medizin, Professor. Der Begründer und Forscher der Richtung - Viszeraltherapie - Bauchmassage - Massage innerer Organe durch die Vorderwand des Bauches. Er hat mehr als 20.000 seiner Schüler und Anhänger in vielen Ländern der Welt. Präsident des Berufsverbands der Viszeraltherapeuten, Generaldirektor des Bildungs- und Gesundheitszentrums Predtecha. Im September 2016 wurde ihm von der Moskauer Regierung der Titel BESTER ARZT verliehen.

Ordentliches Mitglied der Internationalen Europäischen Akademie der Naturwissenschaften (Hannover, Deutschland), Mitglied des Präsidiums der Traditionellen Heiler Russlands.

Verliehene Medaillen:

• Der beste Arzt. Von der Moskauer Regierung
• Preisträger des Preises. Y. G. Galperin „Für seinen Beitrag zur Entwicklung der traditionellen Medizin in Russland.“
• Medaille des Allrussischen Ausstellungszentrums „Preisträger des Allrussischen Ausstellungszentrums“
• Bernsteinstern des Meisters der Traditionellen Medizin.
• Medaille „Für praktischen Beitrag zur Stärkung der Gesundheit der Nation.“
• mit der Paul-Ehrlich-Medaille „Für die Gesundheit“ ausgezeichnet.
• Ehrenmedaille „Für Erfolge in der Volksmedizin“.
• Orden des Roten Kreuzes

Hier sind einige Videos von A.T. Ogulov, jeder von ihnen ergänzt sich:

Weitere nützliche Videos von A.T. Ogulov ist in der Videoauswahl „HOW CHRONIC DISEASES ARISE. WIE VERSCHIEDENE ORGANE IM KÖRPER ZUSAMMENHÄNGEN (was beeinflusst was). So finden Sie die Ursache Ihrer Krankheiten“:

Ein einfacher Test zur Bestimmung des Säure-Basen-Gleichgewichts mithilfe der Atmung:

Wie der Körper mit dem Säuregehalt umgeht:
Gibt Säuren ab – über den Magen-Darm-Trakt, die Nieren, die Lunge, die Haut;
Neutralisiert Säuren – mit Hilfe der Mineralien: Kalzium, Magnesium, Kalium, Natrium;
Akkumuliert Säuren im Gewebe, vor allem in den Muskeln.

Was tun, wenn der pH-Wert normal ist?

Die Antwort ist einfach: um dieses Gleichgewicht in einem gesunden Bereich zu halten.

1. Wasser.
   Es ist notwendig, ausreichend sauberes Wasser zu trinken, nämlich 30 ml pro Kilogramm Körpergewicht und Tag (in den heißen Sommermonaten 2-3 mal mehr).
2. Essen.
   Wenn das Säure-Basen-Gleichgewicht bereits gestört ist, sollten Sie über Ihre Ernährung nachdenken und den Verzehr von säurehaltigen Lebensmitteln (Fleisch und Milchprodukte, Brot, Süßigkeiten, kohlensäurehaltige Getränke, alle künstlich hergestellten Produkte) reduzieren.
3. Enzyme.
   Ohne Enzyme ist der Körper nicht in der Lage, den pH-Wert zu regulieren. Sie heilen und verbessern die Verdauung und die Aufnahme von Mineralien (insbesondere Kalzium). Um Ihre Ernährung mit zusätzlichen Enzymen zu ergänzen, empfehlen wir Blütenpollen.
4. Korrektur des Mineralstoffwechsels.
   Calcium ist das wichtigste Mineral zur Regulierung des pH-Gleichgewichts. Zusätzlich zum oben genannten Calcium benötigt der Körper weitere Mineralien, darunter Phosphor, Zink, Bor, Kalium und Magnesium. Sie kommen in unserer Ernährung immer seltener vor, da Lebensmittelrohstoffe gereinigt werden, Lebensmittel einer übermäßigen kulinarischen Verarbeitung unterliegen und Gemüse und Obst, das in ausgelaugten Böden angebaut wird, zunächst nicht das gesamte Spektrum an Mineralien enthalten.

Im menschlichen Körper Säure-Basen-Gleichgewicht des Blutes muss unter Kontrolle gehalten werden und seine zulässigen Werte liegen zwischen 7,35 und 7,45.

Um eine Vielzahl chemischer Prozesse in Gang zu setzen, ist eine leicht saure Umgebung erforderlich ( zum Beispiel die Verdauung – im Magen wird das Milieu leicht in Richtung Säure verschoben), und wenn pH-Gleichgewicht des Blutes Wenn sich etwas ändert, laufen die Prozesse nicht wie geplant ab.

Schließlich liegt unser gesamtes Baumaterial im Blut ( von der Leber übertragen), Proteine, Antikörper, Fettgene, weiße Blutkörperchen, Nährstoffe und eine Reihe anderer Dinge. Sie sind so konfiguriert, dass sie genau in diesem Bereich arbeiten ( 7.35-7.45 ) und die kleinste Verschiebung stört den Betrieb des gesamten Systems ( Blut ist überall, wir haben 85.000 km Venen und Arterien aber nur 5 Liter Blut).

Alle Regulationsmechanismen des Körpers ( einschließlich Atmung, Stoffwechsel, Hormonproduktion) zielen auf einen Ausgleich ab pH-Wert, indem es ätzende Säurerückstände aus dem Körpergewebe entfernt, ohne lebende Zellen zu schädigen. Wenn pH-Wert wird zu niedrig( sauer) oder zu hoch ( alkalisch), dann vergiften sich die Körperzellen mit ihren giftigen Emissionen und sterben ab.

Die WICHTIGKEIT des Gleichgewichts dieses gesamten Systems wird auch durch die folgende Tatsache unterstrichen: um das Gleichgewicht zwischen Säure und Base aufrechtzuerhalten, der Körper nimmt Kalzium aus den Knochen ( unsere Kalziumbank) + Magnesium ( sie sind nicht von Kalzium zu unterscheiden), Zu alkalisieren Sie die Säure.

Um eine Übersäuerung des Körpers zu vermeiden und Alkalität erhöhen Sie müssen Lebensmittel zu sich nehmen, die Kalzium, Magnesium und Kalium enthalten, BEVOR der Körper beginnt, sie dringend von überall zu entfernen, das heißt, Sie müssen viel Grün essen ( außer Sauerampfer), wobei Koriander und Kerbel Vorrang haben. Übrigens trägt der Verzehr von Milchprodukten zur Auswaschung von Kalzium aus den Knochen bei.

Für unseren Körper ist es viel einfacher, mit Alkali umzugehen. (10 Mal so), also ist alles darauf ausgelegt Versauerung vorbeugen. Und übrigens: Bor ist das beste Spurenelement, um den Kalziumverlust des Körpers zu verhindern, und es kommt in Obst, Gemüse und anderen pflanzlichen Lebensmitteln vor.

Und das Wichtigste, was Sie verstehen und sich merken sollten: JEGLICHE PFLANZLICHE NAHRUNG WIRD NACH DER WÄRMEBEHANDLUNG ZU GIFT UND SÄUERT UNSEREN KÖRPER! Nun, dementsprechend auch tierische Proteine, nur sind sie selbst keine Nahrung mehr für den Menschen und verursachen nach der Wärmebehandlung doppelt so viele Probleme. Zum Beispiel um die Präsentation von Fleisch, Wurstwaren aller Art und Würstchen zu bewahren ( damit sie nicht nach Leichen riechen) ihnen werden Nitrite zugesetzt ( ein starkes Karzinogen, nicht zu verwechseln mit Nitraten – sie sind in ihrer natürlichen Form nützlich), Geschmacksverstärker ( Mononatriumglutamat und andere Chemikalien, sonst kann man sie einfach nicht essen).

Zu Mehl gemahlenes Getreide, vermischt mit einzelligen Pilzen ( Hefe), Wärmebehandlung bei 200 Grad, und werden zu Brot oder Nudeln, Buchweizen (geröstet, nicht grün) und Reis, Butter usw. All das vergiftet und übersäuert den Körper.

Gemüse dünsten? Kartoffeln braten? nette Sache! nur dort sterben ihre eigenen Enzyme ( LEBEN), die für die Autolyse konzipiert sind ( Selbstverdauung) in unseren Darm gelangen, ohne unseren Körper zu schädigen, und stattdessen werden krebserregende Stoffe gebildet.

Und ein chronisch übersäuerter Körper kämpft jeden Tag damit, Kalzium aus den Knochen auszulaugen, Magnesium und Immunität zu verlieren.

Beim Menschen sind Enzyme, die Nahrung verdauen, lebende „Nanoroboter“, die Moleküle zu Tausenden pro Sekunde zerlegen und zusammenbauen. Beim Menschen basiert die Verdauung nicht auf Enzymen Säure. Um den Verdauungsprozess zu starten, benötigen Sie also Enzyme leicht saures Milieu, und nicht erhöhter Säuregehalt, das mittlerweile für die meisten Bewohner des Planeten überall präsent ist.

Und jetzt das Wichtigste: PFLANZLICHE NAHRUNG IN SEINER NATÜRLICHEN, PRIMÄREN FORM SÄUERT UNSEREN KÖRPER PRAKTISCH NICHT!

ABER wir müssen bedenken, dass Früchte auch etwas Säure haben, obwohl sie natürlich weit entfernt von Alkohol, wärmebehandelten Lebensmitteln, verarbeiteten Lebensmitteln, Süßigkeiten und anderem Biomüll sind. Nach dem Verzehr von Früchten können Sie das Gleichgewicht in Ihrem Mund leicht wiederherstellen, indem Sie Ihren Mund einfach mit Wasser ausspülen.

Der natürlichste Weg, Säure loszuwerden, ist übrigens Sport. Dann wird die Säure schneller abgebaut und als Gas über die Lunge ausgeschieden.

Zu den alkalischen Produkten gehören:

* alle reifen Früchte ( außer Zitrusfrüchten, Äpfeln, Weintrauben), Gemüse, Beeren, Getreide ( Buchweizen, Hafer, Roggen, Weizen), Nüsse

* besonders basisch sind: Grüne ( Kalziumquelle Nr. 1), Kohl, Gurken, Zucchini, Avocado

Zu den Säureprodukten gehören:

* Fleisch, Fisch, Geflügel sowie Milchprodukte;
* alle zuckerhaltigen Produkte: Marmelade, Konfitüren, Kompott, Schokolade, Kuchen, Süßigkeiten und andere Süßwaren;
* Mehlprodukte;
* alkoholische und kohlensäurehaltige Getränke ( Soda ist mit einem pH-Wert von 2,47 bis 3,1 das sauerste Produkt . Limonade getrunken und sofort einen Teil des Kalziums aus den Knochen verloren, selbst Minerallimonade enthält Kohlensäure.Säure), Kaffee, Kakao, schwarzer Tee, Fruchtsaft;
* Essige, Soßen, Mayonnaise;
* Pflanzenöle.

DER SÄUREGEHALT DER PRODUKTE ERHÖHT VON:

* Wärmebehandlung ( Braten, Kochen, Parka, Backen);
* Zucker hinzufügen ( Marmeladen, Fruchtgetränke sind sehr säurehaltig), Konservierungsstoffe und Säurezusätze ( Essige, Soßen, Mayonnaise);
* lange Lagerung ( noch saurere Marmelade).

Diese. eigentlich alles, woran ein Mensch beteiligt ist (gebratenes, gekochtes, gebackenes, gepresstes Öl ), ALLES führt zu erhöhtem Säuregehalt.

Säure ( Apfel, Zitrone, Traube) kommt in allen Früchten, Gemüsesorten und anderen Pflanzen vor, ist jedoch pflanzlich und fördert die Verdauung im Magen, wenn die Pflanzen roh sind ( live), aber es beginnt, den Magen-Darm-Trakt und das Blut anzusäuern, sobald es ZUBEREITET wird.

Faktoren wie:

1. Stress, starke Angst, Unruhe (aus welchem ​​Grund auch immer).

2. Schädliche Auswirkungen einer schlechten Ökologie und eines Mangels an frischer Luft.

3. Die schädlichen Auswirkungen elektromagnetischer Strahlung – von Fernsehern, Computern, Mobiltelefonen, Mikrowellenherden und vielen anderen Haushaltsgeräten.

Lesen Sie die Artikel „ACHTUNG: MIKROWELLE!“ und „WIE MAN SICH VOR ELEKTROMAGNETISCHER STRAHLUNG VON MOBILTELEFONEN UND ELEKTROGERÄTEN SCHÜTZT“:

4. Bewegungsmangel.

Von großer Bedeutung ist auch die innere Energie des Menschen selbst, seine Lebensenergie.

Wenn ein Mensch ein Optimist im Leben ist, ein fröhlicher Mensch, immer fröhlich, leichtfüßig durchs Leben geht, etwas anstrebt, etwas erreicht, kurz gesagt, lebt, dann hilft er sich damit schon sehr, hilft dem Körper dabei Diese Energie dient zur Aufrechterhaltung des pH-Gleichgewichts.

Wenn im Gegenteil ein Mensch ein Pessimist ist, nach nichts strebt, träge durch das Leben „schwebt“, dessen ganzes Leben nur aus einer Reihe grauer, eintöniger, langweiliger Tage besteht, mit dem Wort „ein elendes Dasein fristen“, Dann wird er dadurch anfälliger für Stress, Depressionen, er verliert Lebensenergie, der Körper wird schwächer und kann keinen normalen pH-Wert aufrechterhalten – ihm fehlen Energie und Ressourcen. Er beginnt krank zu werden. Mit jedem neuen Stress verschlimmert sich die Situation nur noch und der Prozess der gesundheitlichen Depression beschleunigt sich.

Was können Sie also tun, um Ihren Körper alkalisch zu machen?

1. Es ist notwendig, überhaupt abzulehnen Vermeiden Sie den Verzehr von Fleisch, Milchprodukten, Zucker, Mehl und Süßwaren, Halbfabrikaten aller Art und anderen verarbeiteten, raffinierten Produkten. Minimieren Sie den Verzehr von Getreide, besser ist der Verzehr in Form von Sprossen.

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3. Vermeiden Sie thermisches Kochen oder halten Sie zumindest ein Verhältnis von 80 % rohen pflanzlichen Lebensmitteln zu 20 % gekochten Lebensmitteln ein.

Physiologen gehen davon aus, dass ein Mensch zur Aufrechterhaltung des BSH mindestens viermal mehr Nahrung mit alkalisierender Wirkung benötigt als mit säurebildender Wirkung.

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4. Trinken Sie jeden Tag eine Sodalösung auf nüchternen Magen. Dies ist eine sehr wirksame Methode zur Alkalisierung des Körpers!

Weitere Informationen über die heilenden Eigenschaften von Backpulver und wie und wann man es richtig verwendet, finden Sie im Artikel „Backpulver ist ein universelles Heilmittel für die Gesundheit und gegen viele Krankheiten, sogar Krebs!“:

5. Fangen Sie an, grüne Smoothies zu trinken. Grüne Cocktails sind eine Quelle von Vitaminen, Mikroelementen und Mineralien für den Körper, eine Möglichkeit, Gewicht zu verlieren und die Gesundheit zu verbessern. Über die Vorteile von grünen Smoothies und wie man sie zubereitet:

6. Achten Sie bei der Auswahl von Lebensmitteln auf die alkalisierenden oder säuernden Eigenschaften der Produkte.

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PRODUKTE, DIE DEN KÖRPER ALKALISIEREN (Produkte und ihr Alkalisierungskoeffizient):

Beeren (alle Arten) 2–3, Sellerie 4, frische Gurken 4, Salat 4, frische Tomaten 4, frische Rüben 4, frische Karotten 4, getrocknete Aprikosen 4, frische Aprikosen 3, Wassermelonen 3, Melonen 3, Pflaumen 3, Früchte ( fast alle) 3, Weißkohl 3, Blumenkohl 3, Löwenzahngrün 3, Radieschen 3, Paprika 3, Kartoffeln 3, frische Bohnen 3, Haferflocken 3, Mandeln 2, Zwiebeln 2, grüne Erbsen 2, Rosinen 2, Datteln 2

PRODUKTE, DIE DEN KÖRPER OXIDIEREN (Produkte und ihr Alkalisierungskoeffizient):

fertige Bohnen 3, trockene Erbsen 2, Eier 3, Sahne 2, Käse 1–2, Erdnüsse 2, Weißbrot 2, Marmelade 3, Säfte mit Zucker 3, süßes Wasser 3, Schwarzbrot 1, Stärke 2, Gerste 1, Bohnen getrocknet 1

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Typischerweise wird ein Indikator wie der pH-Wert oder der Säuregehalt des Blutes (Wasserstoffindikator, Säure-Basen-Gleichgewichtsparameter, pH), wie Patienten ihn üblicherweise nennen, in der Überweisung für hämatologische Tests zur Untersuchung des Patienten nicht vermerkt. Da es sich um einen konstanten Wert handelt, kann der pH-Wert des menschlichen Blutes seine Werte nur innerhalb genau festgelegter Grenzen ändern – von 7,36 bis 7,44 (im Durchschnitt – 7,4). Eine erhöhte Übersäuerung des Blutes (Azidose) oder eine pH-Wert-Verschiebung zur alkalischen Seite (Alkalose) sind Zustände, die nicht durch die Einwirkung günstiger Faktoren entstehen und in den meisten Fällen sofortige therapeutische Maßnahmen erfordern.

Das Blut kann einem pH-Wert-Abfall unter 7 und einem Anstieg auf 7,8 nicht standhalten, was zu einem solchen Extrem führt pH-Werte wie 6,8 oder 7,8 gelten als inakzeptabel und mit dem Leben nicht vereinbar. In einigen Quellen kann die Obergrenze der Lebensverträglichkeit von den aufgeführten Werten abweichen, also 8,0 betragen.

Blutpuffersysteme

Produkte saurer oder basischer Natur gelangen ständig in das menschliche Blut, aber aus irgendeinem Grund passiert nichts? Es stellt sich heraus, dass alles im Körper vorhanden ist, Um die Konstanz des pH-Wertes zu gewährleisten, sind Puffersysteme rund um die Uhr im Einsatz. die jeglichen Veränderungen widerstehen und nicht zulassen, dass sich das Säure-Basen-Gleichgewicht in eine gefährliche Richtung verschiebt. Also, der Reihe nach:

• Öffnet eine Liste von Puffersystemen Bikarbonatsystem, es wird auch Hydrogencarbonat genannt. Es gilt als das stärkste, da es etwas mehr als 50 % aller Blutpufferfähigkeiten übernimmt;
• Nimmt den zweiten Platz ein Hämoglobin-Puffersystem, es stellt 35 % der gesamten Pufferkapazität bereit;
• Der dritte Platz gehört zu Blutproteinpuffersystem- bis 10 %;
• An vierter Stelle steht Phosphatsystem, was etwa 6 % aller Pufferkapazitäten ausmacht.

Diese Puffersysteme sind bei der Aufrechterhaltung eines konstanten pH-Werts die ersten, die einer möglichen Verschiebung des pH-Werts in die eine oder andere Richtung widerstehen, da die Prozesse, die die lebenswichtige Aktivität des Körpers unterstützen, fortlaufend und gleichzeitig Produkte davon sind entweder saurer oder basischer Natur, werden ständig ins Blut abgegeben. In der Zwischenzeit ist die Pufferkapazität aus irgendeinem Grund nicht erschöpft. Dies geschieht, weil das Ausscheidungssystem (Lunge, Nieren) zu Hilfe kommt, das sich bei Bedarf reflexartig einschaltet – es entfernt alle angesammelten Metaboliten.

Wie funktionieren die Systeme?

Hauptpuffersystem

Die Aktivität des Bikarbonat-Puffersystems, das aus zwei Komponenten (H2CO3 und NaHCO3) besteht, basiert auf der Reaktion zwischen ihnen und ins Blut gelangenden Basen oder Säuren. Wenn es im Blut erscheint starkes Alkali, dann wird die Reaktion diesem Weg folgen:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Das durch die Wechselwirkung entstehende Natriumbicarbonat verbleibt nicht lange im Körper und wird ohne besondere Wirkung über die Nieren ausgeschieden.

Für Präsenz starke Säure Die zweite Komponente des Bicarbonat-Puffersystems, NaHCO3, reagiert und neutralisiert die Säure wie folgt:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Das Produkt dieser Reaktion (CO2) verlässt den Körper schnell über die Lunge.

Das Hydrokarbonat-Puffersystem „spürt“ als erstes eine pH-Wert-Änderung und nimmt daher als erstes seine Arbeit auf.

Hämoglobin und andere Puffersysteme

Der Hauptbestandteil des Hämoglobinsystems ist der rote Blutfarbstoff Hb, dessen pH-Wert sich um 0,15 ändert, je nachdem, ob er aktuell Sauerstoff bindet (pH-Wert-Verschiebung zur sauren Seite) oder ihn an das Gewebe abgibt (Verschiebung zur alkalischen Seite). Je nach den Umständen spielt Hämoglobin entweder die Rolle einer schwachen Säure oder eines neutralen Salzes.

Über die Zulassung Gründe dafür Vom Hämoglobin-Puffersystem ist folgende Reaktion zu erwarten:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH bleibt nahezu unverändert)

Und mit Säure Sobald es erscheint, beginnt Hämoglobin wie folgt zu interagieren:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (pH-Verschiebung ist nicht sehr auffällig)

Die Pufferkapazität von Proteinen hängt von ihren grundlegenden Eigenschaften (Konzentration, Struktur usw.) ab, daher ist das Puffersystem von Blutproteinen nicht so stark an der Aufrechterhaltung des Säure-Basen-Gleichgewichts beteiligt wie die beiden vorherigen.

Das Phosphatpuffersystem bzw. Natriumphosphatpuffer bewirkt keine besondere Verschiebung des Blut-pH-Wertes. Es hält den pH-Wert in den Flüssigkeiten, die die Zellen füllen, und im Urin auf dem richtigen Niveau.

pH-Wert in arteriellem und venösem Blut, Plasma und Serum

Ist der Hauptparameter des Säure-Basen-Gleichgewichts – der pH-Wert im arteriellen und venösen Blut – etwas anders? Arterielles Blut ist hinsichtlich des Säuregehalts stabiler. Aber grundsätzlich ist der pH-Wert im sauerstoffreichen arteriellen Blut um 0,01 – 0,02 höher als im Blut, das durch die Venen fließt (der pH-Wert im venösen Blut ist aufgrund des übermäßigen CO2-Gehalts niedriger).

Was den pH-Wert des Blutplasmas betrifft, so entspricht das Gleichgewicht von Wasserstoff- und Hydroxylionen im Plasma im Allgemeinen dem pH-Wert von Vollblut.

Der pH-Wert kann in anderen biologischen Medien, beispielsweise im Serum, variieren, aber Plasma, das den Körper verlassen hat und dem Fibrinogen entzogen ist, ist nicht mehr an der Aufrechterhaltung lebenswichtiger Prozesse beteiligt, sodass sein Säuregehalt beispielsweise für andere Zwecke wichtiger ist , zur Herstellung von Sätzen standardmäßiger hämagglutinierender Seren, die die Gruppenzugehörigkeit einer Person bestimmen.

Azidose und Alkalose

Eine Verschiebung des pH-Wertes in die eine oder andere Richtung (sauer → Azidose, alkalisch → Alkalose) kann kompensiert oder unkompensiert werden. Sie wird durch die alkalische Reserve bestimmt, die hauptsächlich aus Bikarbonaten besteht. Die alkalische Reserve (ALR) ist die Menge an Kohlendioxid in Millilitern, die durch eine starke Säure aus 100 ml Plasma verdrängt wird. Die SH-Norm liegt im Bereich von 50 – 70 ml CO2. Eine Abweichung von diesen Werten weist auf eine unkompensierte Azidose (weniger als 45 ml CO2) oder Alkalose (mehr als 70 ml CO2) hin.

Es gibt folgende Arten von Azidose und Alkalose:

Azidose:

• Gasazidose– entsteht, wenn die Entfernung von Kohlendioxid durch die Lunge verlangsamt wird, was zu einer Erkrankung führt;
• Nichtgasazidose– wird durch die Ansammlung von Stoffwechselprodukten oder deren Eintrag aus dem Magen-Darm-Trakt verursacht (alimentäre Azidose);
• Primäre renale Azidose– stellt eine Rückresorptionsstörung in den Nierentubuli mit dem Verlust einer großen Menge an Alkalien dar.

Alkalose:

• Gasalkalose– tritt bei erhöhter Freisetzung von CO2 durch die Lunge auf (Höhenkrankheit, Hyperventilation), verursacht eine Erkrankung Hypokapnie;
• Nicht-Gas-Alkalose– entsteht mit einer Erhöhung der alkalischen Reserven aufgrund der Basenversorgung mit der Nahrung (ernährungsphysiologisch) oder aufgrund von Veränderungen im Stoffwechsel (metabolisch).

Natürlich wird es bei akuten Erkrankungen höchstwahrscheinlich nicht aus eigener Kraft möglich sein, das Säure-Basen-Gleichgewicht wiederherzustellen, aber zu anderen Zeiten, wenn der pH-Wert fast an der Grenze liegt und die Person keine Schmerzen zu haben scheint, Die gesamte Verantwortung liegt beim Patienten selbst.

Produkte, die als schädlich gelten, sowie Zigaretten und Alkohol sind in der Regel die Hauptursache für Veränderungen des Blutsäuregehalts, obwohl der Mensch nichts davon weiß, es sei denn, es handelt sich um akute pathologische Zustände.

Sie können den pH-Wert des Blutes mit Hilfe einer Diät senken oder erhöhen, aber wir sollten nicht vergessen: Sobald ein Mensch wieder zu seinem Lieblingslebensstil wechselt, werden die pH-Werte wieder auf ihre vorherigen Werte zurückkehren.

Die Aufrechterhaltung des Säure-Basen-Gleichgewichts erfordert daher ständige Arbeit an sich selbst, Freizeitaktivitäten, eine ausgewogene Ernährung und eine richtige Kur, sonst ist jede kurzfristige Arbeit umsonst.

Das Gewebe eines lebenden Organismus reagiert sehr empfindlich auf pH-Schwankungen – außerhalb des zulässigen Bereichs kommt es zur Denaturierung von Proteinen: Zellen werden zerstört, Enzyme verlieren ihre Funktionsfähigkeit und der Tod des Organismus ist möglich

Was ist der pH-Wert (Wasserstoffindex) und das Säure-Basen-Gleichgewicht?

Das Verhältnis von Säure und Base in jeder Lösung wird als Säure-Basen-Gleichgewicht bezeichnet(ASR), obwohl Physiologen glauben, dass es richtiger ist, dieses Verhältnis als Säure-Basen-Zustand zu bezeichnen.

KShchR zeichnet sich durch einen speziellen Indikator aus pH-Wert(Power Hydrogen – „Wasserstoffkraft“), ​​das die Anzahl der Wasserstoffatome in einer bestimmten Lösung angibt. Bei einem pH-Wert von 7,0 spricht man von einem neutralen Milieu.

Je niedriger der pH-Wert, desto saurer ist die Umgebung (von 6,9 auf O).

Eine alkalische Umgebung hat einen hohen pH-Wert (von 7,1 bis 14,0).

Der menschliche Körper besteht zu 70 % aus Wasser, daher ist Wasser einer seiner wichtigsten Bestandteile. T aßDer Mensch hat ein bestimmtes Säure-Basen-Verhältnis, das durch den pH-Wert (Wasserstoff) gekennzeichnet ist.

Der pH-Wert hängt vom Verhältnis zwischen positiv geladenen Ionen (bildet ein saures Milieu) und negativ geladenen Ionen (bildet ein alkalisches Milieu) ab.

Der Körper ist ständig bestrebt, dieses Verhältnis auszugleichen und dabei einen genau definierten pH-Wert aufrechtzuerhalten. Wenn das Gleichgewicht gestört ist, können viele schwere Krankheiten auftreten.

Sorgen Sie für das richtige pH-Gleichgewicht für eine gute Gesundheit

Der Körper kann Mineralien und Nährstoffe nur dann richtig aufnehmen und speichern, wenn das Säure-Basen-Gleichgewicht stimmt. Das Gewebe eines lebenden Organismus reagiert sehr empfindlich auf pH-Schwankungen – außerhalb des zulässigen Bereichs kommt es zur Denaturierung von Proteinen: Zellen werden zerstört, Enzyme verlieren ihre Funktionsfähigkeit und der Tod des Organismus ist möglich. Daher wird der Säure-Basen-Haushalt im Körper streng reguliert.

Unser Körper nutzt Salzsäure, um Nahrung aufzuspalten. Im Prozess der lebenswichtigen Aktivität des Körpers werden sowohl saure als auch alkalische Abbauprodukte benötigt, und von den ersteren werden mehr gebildet als von den letzteren. Daher sind die Abwehrsysteme des Körpers, die die Unveränderlichkeit seiner ASR gewährleisten, in erster Linie darauf „abgestimmt“, saure Zersetzungsprodukte zu neutralisieren und zu entfernen.

Blut reagiert leicht alkalisch: Der pH-Wert von arteriellem Blut beträgt 7,4 und der von venösem Blut 7,35 (aufgrund des CO2-Überschusses).

Schon eine pH-Wert-Verschiebung um 0,1 kann zu einer schweren Pathologie führen.

Wenn sich der pH-Wert des Blutes um 0,2 verschiebt, entsteht ein Koma, und um 0,3 stirbt die Person.

Der Körper hat unterschiedliche PH-Werte

Speichel ist eine überwiegend alkalische Reaktion (pH-Schwankung 6,0 – 7,9)

Typischerweise liegt der Säuregehalt gemischten menschlichen Speichels bei 6,8–7,4 pH, bei hohen Speichelflussraten erreicht er jedoch 7,8 pH. Der Säuregehalt des Speichels der Ohrspeicheldrüse beträgt 5,81 pH, der der Unterkieferspeicheldrüsen - 6,39 pH. Bei Kindern beträgt der Säuregehalt des gemischten Speichels im Durchschnitt 7,32 pH, bei Erwachsenen 6,40 pH (Rimarchuk G.V. et al.). Der Säure-Basen-Haushalt des Speichels wiederum wird durch ein ähnliches Gleichgewicht im Blut bestimmt, das die Speicheldrüsen ernährt.

Speiseröhre – Der normale Säuregehalt in der Speiseröhre liegt bei 6,0–7,0 pH.

Leber – die Reaktion der Gallenblase ist nahezu neutral (pH 6,5 – 6,8), die Reaktion der Lebergalle ist alkalisch (pH 7,3 – 8,2)

Magen – stark sauer (auf dem Höhepunkt der Verdauung pH 1,8 – 3,0)

Der maximal theoretisch mögliche Säuregehalt im Magen liegt bei 0,86 pH, was einer Säureproduktion von 160 mmol/l entspricht. Der minimal theoretisch mögliche Säuregehalt im Magen liegt bei 8,3 pH, was dem Säuregehalt einer gesättigten Lösung von HCO 3 - Ionen entspricht. Der normale Säuregehalt im Lumen des Magenkörpers beträgt auf nüchternen Magen 1,5–2,0 pH. Der Säuregehalt auf der dem Magenlumen zugewandten Oberfläche der Epithelschicht beträgt 1,5–2,0 pH. Der Säuregehalt in den Tiefen der Epithelschicht des Magens beträgt etwa 7,0 pH. Der normale Säuregehalt im Antrum des Magens liegt bei 1,3–7,4 pH.

Es ist ein weit verbreitetes Missverständnis, dass das Hauptproblem für den Menschen eine erhöhte Magensäure ist. Es verursacht Sodbrennen und Geschwüre.

Tatsächlich ist ein viel größeres Problem ein niedriger Säuregehalt im Magen, der um ein Vielfaches häufiger auftritt.

Die Hauptursache für Sodbrennen ist in 95 % nicht ein Überschuss, sondern ein Mangel an Salzsäure im Magen.

Ein Mangel an Salzsäure schafft ideale Bedingungen für die Besiedlung des Darmtraktes durch verschiedene Bakterien, Protozoen und Würmer.

Das Heimtückische an der Situation besteht darin, dass sich ein niedriger Säuregehalt des Magens „still verhält“ und vom Menschen unbemerkt bleibt.

Hier ist eine Liste von Anzeichen, die auf eine Abnahme der Magensäure hinweisen.

• Unwohlsein im Magen nach dem Essen.
• Übelkeit nach Einnahme von Medikamenten.
• Blähungen im Dünndarm.
• Weicher Stuhlgang oder Verstopfung.
• Unverdaute Speisereste im Stuhl.
• Juckreiz um den Anus.
• Mehrere Nahrungsmittelallergien.
• Dysbakteriose oder Candidiasis.
• Erweiterte Blutgefäße an Wangen und Nase.
• Akne.
• Schwache, abblätternde Nägel.
• Anämie aufgrund schlechter Eisenaufnahme.

Für eine genaue Diagnose eines niedrigen Säuregehalts ist natürlich die Bestimmung des pH-Werts des Magensafts erforderlich(hierzu müssen Sie sich an einen Gastroenterologen wenden).

Wenn der Säuregehalt hoch ist, gibt es viele Medikamente, um ihn zu reduzieren.

Bei niedrigem Säuregehalt gibt es nur sehr wenige wirksame Mittel.

Zur Anregung der Magensaftsekretion werden in der Regel Salzsäurepräparate oder Pflanzenbitter eingesetzt (Wermut, Kalmus, Pfefferminze, Fenchel etc.).

Bauchspeicheldrüse – Bauchspeicheldrüsensaft ist leicht alkalisch (pH 7,5 – 8,0)

Dünndarm – alkalische Reaktion (pH 8,0)

Der normale Säuregehalt im Bulbus duodeni liegt bei 5,6–7,9 pH. Der Säuregehalt im Jejunum und Ileum ist neutral oder leicht alkalisch und liegt zwischen 7 und 8 pH. Der Säuregehalt des Dünndarmsaftes beträgt 7,2–7,5 pH. Bei erhöhter Sekretion erreicht er einen pH-Wert von 8,6. Der Säuregehalt des Sekrets der Zwölffingerdarmdrüsen liegt zwischen pH 7 und 8.

Dickdarm – leicht saure Reaktion (5,8 – 6,5 pH)

Dabei handelt es sich um ein leicht saures Milieu, das von der normalen Mikroflora, insbesondere Bifidobakterien, Laktobazillen und Propionobakterien, aufrechterhalten wird, da sie alkalische Stoffwechselprodukte neutralisieren und ihre sauren Metaboliten – Milchsäure und andere organische Säuren – produzieren. Durch die Produktion organischer Säuren und die Senkung des pH-Wertes des Darminhalts schafft die normale Mikroflora Bedingungen, unter denen sich pathogene und opportunistische Mikroorganismen nicht vermehren können. Deshalb machen Streptokokken, Staphylokokken, Klebsiellen, Clostridienpilze und andere „schlechte“ Bakterien nur 1 % der gesamten Darmflora eines gesunden Menschen aus.

Urin ist überwiegend leicht sauer (pH 4,5-8)

Beim Verzehr tierischer, schwefel- und phosphorhaltiger Proteine ​​wird meist saurer Urin (pH-Wert unter 5) ausgeschieden; Im Endurin gibt es eine erhebliche Menge an anorganischen Sulfaten und Phosphaten. Wenn die Nahrung hauptsächlich aus Milchprodukten oder Gemüse besteht, neigt der Urin dazu, alkalisiert zu werden (pH-Wert über 7). Die Nierentubuli spielen eine wichtige Rolle bei der Aufrechterhaltung des Säure-Basen-Gleichgewichts. Saurer Urin wird bei allen Erkrankungen produziert, die zu einer metabolischen oder respiratorischen Azidose führen, da die Nieren Veränderungen im Säure-Basen-Status ausgleichen.

Haut – leicht saure Reaktion (pH 4-6)

Wenn Ihre Haut zu Fettigkeit neigt, kann der pH-Wert 5,5 erreichen. Und wenn die Haut sehr trocken ist, kann der pH-Wert 4,4 betragen.

Die bakterizide Eigenschaft der Haut, die ihr die Fähigkeit verleiht, dem Eindringen von Mikroben zu widerstehen, beruht auf der sauren Reaktion von Keratin, der besonderen chemischen Zusammensetzung von Talg und Schweiß und dem Vorhandensein eines schützenden Wasser-Lipid-Mantels auf ihrer Oberfläche hohe Konzentration an Wasserstoffionen. Die enthaltenen niedermolekularen Fettsäuren, vor allem Glykophospholipide und freie Fettsäuren, haben eine bakteriostatische Wirkung, die selektiv auf pathogene Mikroorganismen wirkt.

Genitalien

Der normale Säuregehalt der Vagina einer Frau liegt zwischen 3,8 und 4,4 pH und liegt im Durchschnitt bei 4,0 bis 4,2 pH.

Bei der Geburt ist die Vagina eines Mädchens steril. Dann wird es innerhalb weniger Tage von einer Vielzahl von Bakterien besiedelt, hauptsächlich Staphylokokken, Streptokokken und Anaerobiern (also Bakterien, die zum Leben keinen Sauerstoff benötigen). Vor Beginn der Menstruation ist der Säuregehalt (pH) der Vagina nahezu neutral (7,0). Doch während der Pubertät verdicken sich die Wände der Vagina (unter dem Einfluss von Östrogen, einem der weiblichen Sexualhormone), der pH-Wert sinkt auf 4,4 (d. h. der Säuregehalt steigt), was zu Veränderungen in der Vaginalflora führt.

Die Gebärmutterhöhle ist normalerweise steril und das Eindringen pathogener Mikroorganismen wird durch Laktobazillen verhindert, die die Vagina bevölkern und den hohen Säuregehalt ihrer Umgebung aufrechterhalten. Wenn sich der Säuregehalt der Vagina aus irgendeinem Grund in Richtung Alkali verschiebt, sinkt die Zahl der Laktobazillen stark und an ihrer Stelle entwickeln sich andere Mikroben, die in die Gebärmutter eindringen und zu Entzündungen und dann zu Schwangerschaftsproblemen führen können.

Sperma

Der normale Säuregehalt von Spermien liegt zwischen 7,2 und 8,0 pH. Während eines Infektionsprozesses kommt es zu einem Anstieg des pH-Werts der Spermien. Eine stark alkalische Reaktion der Spermien (Säuregehalt etwa 9,0–10,0 pH) weist auf eine Prostatapathologie hin. Bei einer Verstopfung der Ausführungsgänge beider Samenbläschen kommt es zu einer sauren Reaktion der Spermien (Säuregehalt 6,0–6,8 pH). Die Befruchtungsfähigkeit solcher Spermien ist verringert. In einer sauren Umgebung verlieren Spermien ihre Beweglichkeit und sterben ab. Wenn der Säuregehalt der Samenflüssigkeit unter einen pH-Wert von 6,0 sinkt, verlieren die Spermien ihre Beweglichkeit vollständig und sterben ab.

Zellen und Interzellularflüssigkeit

In den Körperzellen liegt der pH-Wert bei etwa 7, in der extrazellulären Flüssigkeit bei 7,4. Nervenenden, die sich außerhalb der Zellen befinden, reagieren sehr empfindlich auf pH-Änderungen. Wenn das Gewebe mechanisch oder thermisch geschädigt wird, werden die Zellwände zerstört und ihr Inhalt gelangt zu den Nervenenden. Infolgedessen verspürt die Person Schmerzen.

Der skandinavische Forscher Olaf Lindahl führte folgendes Experiment durch: Mit einem speziellen nadelfreien Injektor wurde einem Menschen ein sehr dünner Lösungsstrahl durch die Haut injiziert, der die Zellen nicht schädigte, aber auf die Nervenenden einwirkte. Es hat sich gezeigt, dass es Wasserstoffkationen sind, die Schmerzen verursachen, und wenn der pH-Wert der Lösung sinkt, verstärken sich die Schmerzen.

Ebenso wirkt eine Ameisensäurelösung, die von stechenden Insekten oder Brennnesseln unter die Haut gespritzt wird, direkt „auf die Nerven“. Die unterschiedlichen pH-Werte der Gewebe erklären auch, warum ein Mensch bei manchen Entzündungen Schmerzen verspürt und bei anderen nicht.

Interessanterweise verursachte die Injektion von sauberem Wasser unter die Haut besonders starke Schmerzen. Dieses auf den ersten Blick seltsame Phänomen erklärt sich wie folgt: Wenn Zellen aufgrund des osmotischen Drucks mit sauberem Wasser in Kontakt kommen, platzen sie und ihr Inhalt beeinflusst die Nervenenden.

Tabelle 1. Wasserstoffindikatoren für Lösungen

Fischeier und Fischbrut reagieren besonders empfindlich auf pH-Wert-Änderungen. Die Tabelle ermöglicht uns eine Reihe interessanter Beobachtungen. pH-Werte geben beispielsweise sofort Aufschluss über die relative Stärke von Säuren und Basen. Deutlich erkennbar ist auch eine starke Veränderung des neutralen Milieus infolge der Hydrolyse von Salzen schwacher Säuren und Basen sowie bei der Dissoziation saurer Salze.

Der pH-Wert des Urins ist kein guter Indikator für den pH-Wert des gesamten Körpers und auch kein guter Indikator für die allgemeine Gesundheit.

Mit anderen Worten: Unabhängig davon, was Sie essen oder wie hoch der pH-Wert Ihres Urins ist, können Sie absolut sicher sein, dass der pH-Wert Ihres arteriellen Blutes immer bei etwa 7,4 liegt.

Wenn eine Person beispielsweise saure Lebensmittel oder tierisches Eiweiß zu sich nimmt, verschiebt sich der pH-Wert unter dem Einfluss von Puffersystemen in die saure Seite (unter 7), und wenn er beispielsweise Mineralwasser oder pflanzliche Lebensmittel zu sich nimmt, verschiebt er sich bis alkalisch (wird größer als 7). Puffersysteme halten den pH-Wert im für den Körper akzeptablen Bereich.

Ärzte behaupten übrigens, dass wir eine Verlagerung auf die saure Seite (dieselbe Azidose) viel leichter tolerieren als eine Verlagerung auf die alkalische Seite (Alkalose).

Es ist unmöglich, den pH-Wert des Blutes durch äußere Einflüsse zu verändern.

Die wichtigsten Mechanismen zur Aufrechterhaltung des Blut-pH-Wertes sind:

1. Blutpuffersysteme (Carbonat, Phosphat, Protein, Hämoglobin)

Dieser Mechanismus wirkt sehr schnell (Bruchteile einer Sekunde) und gehört daher zu den schnellen Mechanismen zur Regulierung der Stabilität der inneren Umgebung.

Bikarbonat-Blutpuffer ziemlich leistungsstark und äußerst mobil.

Einer der wichtigen Puffer des Blutes und anderer Körperflüssigkeiten ist das Bikarbonat-Puffersystem (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Die Hauptfunktion des Bikarbonat-Puffersystems des Blutes ist die Neutralisierung von H+-Ionen. Diesem Puffersystem kommt eine besonders wichtige Rolle zu, da die Konzentrationen beider Pufferkomponenten unabhängig voneinander eingestellt werden können; [CO2] – durch Atmung, – in Leber und Nieren. Es handelt sich also um ein offenes Puffersystem.

Das Hämoglobin-Puffersystem ist das leistungsstärkste.
Es macht mehr als die Hälfte der Pufferkapazität des Blutes aus. Die Puffereigenschaften von Hämoglobin werden durch das Verhältnis von reduziertem Hämoglobin (HHb) und seinem Kaliumsalz (KHb) bestimmt.

Plasmaproteine Aufgrund der Ionisierungsfähigkeit von Aminosäuren üben sie auch eine Pufferfunktion aus (ca. 7 % der Pufferkapazität des Blutes). Im sauren Milieu verhalten sie sich wie säurebindende Basen.

Phosphatpuffersystem(ca. 5 % der Blutpufferkapazität) wird durch anorganische Blutphosphate gebildet. Die Eigenschaften einer Säure werden von einbasigem Phosphat (NaH 2 P0 4) gezeigt, und die Eigenschaften von Basen werden von zweibasigem Phosphat (Na 2 HP0 4) gezeigt. Sie funktionieren nach dem gleichen Prinzip wie Bicarbonate. Aufgrund des geringen Phosphatgehalts im Blut ist die Kapazität dieses Systems jedoch gering.

2. Atmungs-(Lungen-)Regulationssystem.

Aufgrund der Leichtigkeit, mit der die Lunge die CO2-Konzentration reguliert, verfügt dieses System über eine erhebliche Pufferkapazität. Die Entfernung überschüssiger Mengen an CO 2 und die Regeneration von Bikarbonat- und Hämoglobin-Puffersystemen erfolgt durch die Lunge.

Im Ruhezustand stößt ein Mensch 230 ml Kohlendioxid pro Minute aus, also etwa 15.000 mmol pro Tag. Wenn Kohlendioxid aus dem Blut entfernt wird, verschwindet ungefähr die gleiche Menge an Wasserstoffionen. Daher spielt die Atmung eine wichtige Rolle bei der Aufrechterhaltung des Säure-Basen-Gleichgewichts. Wenn also der Säuregehalt des Blutes zunimmt, führt die Erhöhung des Gehalts an Wasserstoffionen zu einer erhöhten Lungenventilation (Hyperventilation), während Kohlendioxidmoleküle in großen Mengen ausgeschieden werden und der pH-Wert auf normale Werte zurückkehrt.

Eine Erhöhung des Basengehalts geht mit einer Hypoventilation einher, wodurch die Konzentration von Kohlendioxid im Blut und dementsprechend die Konzentration von Wasserstoffionen zunimmt und die Blutreaktion teilweise oder teilweise auf die alkalische Seite verschoben wird komplett entschädigt.

Folglich kann das äußere Atmungssystem recht schnell (innerhalb weniger Minuten) pH-Verschiebungen beseitigen oder reduzieren und die Entwicklung einer Azidose oder Alkalose verhindern: Eine Erhöhung der Lungenventilation um das Zweifache erhöht den Blut-pH-Wert um etwa 0,2; Eine Reduzierung der Belüftung um 25 % kann den pH-Wert um 0,3–0,4 senken.

3. Nieren (Ausscheidungssystem)

Wirkt sehr langsam (10-12 Stunden). Dieser Mechanismus ist jedoch der leistungsstärkste und kann den pH-Wert des Körpers vollständig wiederherstellen, indem Urin mit alkalischen oder sauren pH-Werten entfernt wird. Die Beteiligung der Nieren an der Aufrechterhaltung des Säure-Basen-Gleichgewichts besteht in der Entfernung von Wasserstoffionen aus dem Körper, der Rückresorption von Bikarbonat aus der tubulären Flüssigkeit, der Synthese von Bikarbonat bei Mangel und der Entfernung bei Überschuss.

Zu den Hauptmechanismen zur Reduzierung oder Eliminierung von Verschiebungen der Alkylsäure im Blut, die durch Nierennephrone realisiert werden, gehören die Azidogenese, die Ammoniakogenese, die Phosphatsekretion und der K+-, Ka+-Austauschmechanismus.

Der Mechanismus zur Regulierung des Blut-pH-Wertes im gesamten Organismus ist die kombinierte Wirkung von äußerer Atmung, Blutzirkulation, Ausscheidung und Puffersystemen. Treten also durch vermehrte Bildung von H 2 CO 3 oder anderen Säuren überschüssige Anionen auf, werden diese zunächst durch Puffersysteme neutralisiert. Gleichzeitig intensivieren sich Atmung und Blutzirkulation, was zu einer verstärkten Kohlendioxidabgabe der Lunge führt. Nichtflüchtige Säuren wiederum werden über den Urin oder Schweiß ausgeschieden.

Normalerweise kann sich der pH-Wert des Blutes nur für kurze Zeit ändern. Wenn die Lunge oder die Nieren geschädigt sind, sind natürlich die funktionellen Fähigkeiten des Körpers, den pH-Wert auf dem richtigen Niveau zu halten, eingeschränkt. Treten im Blut viele saure oder basische Ionen auf, können allein Puffermechanismen (ohne die Hilfe von Ausscheidungssystemen) den pH-Wert nicht auf einem konstanten Niveau halten. Dies führt zu einer Azidose oder Alkalose. veröffentlicht

©Olga Butakova „Säure-Basen-Gleichgewicht ist die Grundlage des Lebens“