Physikalische und chemische Phänomene – Wissens-Hypermarkt. Präsentation „Chemische und physikalische Phänomene“ Präsentation physikalischer Phänomene in der Chemie

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Schema einer Destillationskolonne zur Öldestillation

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Filtration

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Scheidetrichter, der eine Mischung aus Wasser und Öl trennt

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Sublimation von Jod

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Bedingungen für das Auftreten und Auftreten von Reaktionen

Kontakt der Reaktanten Mahlen und Mischen Erhitzen

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Anzeichen für auftretende chemische Reaktionen

Bildung von Niederschlag. Emission von Gas. Farbveränderung. Geruchsfreisetzung. Emission von Wärme (Licht) aus der Verbrennungsreaktion

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Klassifizierung von Reaktionen

Bei exothermen Reaktionen erfolgt die Abgabe von Wärme, bei endothermen Reaktionen die Aufnahme von Wärme.

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1. Wie unterscheiden sich physikalische Phänomene von chemischen Phänomenen? 2. Welche der aufgeführten Phänomene sind physikalisch und welche chemisch:

Im Winter zeichnet Frost am Fenster Muster aus Glas, macht Geschirr, Sauerstoff unterstützt das Brennen von Kerzen, reinigt natürliches Wasser durch Filterung von Verunreinigungen, vergilbt Blätter im Herbst, zieht Eisen mit einem Magneten an, Eisen rostet in feuchter Luft

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Auf welches physikalische oder chemische Phänomen bezieht sich das russische Sprichwort „Wasser zermürbt Steine“? Ist Feuer ein physikalisches oder chemisches Phänomen? Welche Anzeichen eines chemischen Phänomens können beobachtet werden?

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Hausaufgaben

§25, 26 Bsp. 3,4 S. 134; Übung 1.2 S. 138 Berichte zur Nutzung physikalischer und chemischer Phänomene.

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Option 1 schreibt die Anzahl chemischer Phänomene auf, Option 2 – physikalische Phänomene: Kompression einer Feder Schuppenbildung an den Wänden einer Teekanne Verrottung von Pflanzenresten Eisdrift auf dem Fluss Schmieden von Metall Säuern von Apfelsaft Auftreten von Plaque auf Kupfer und Bronzedenkmäler Verkohlung von Splittern Gefrieren von Wasser Säuern von Milch Verbrennung von Erdgas Bildung von Reif

Erläuterungen

Einführung (7 Stunden)

Körper und Substanzen (19 h)

Temperatur. Thermometer.

Teilbarkeit von Stoffen. Struktur von Atom und Ion.

Lösungen und Suspensionen.

Klasse

Physikalische und chemische Phänomene (8 Stunden)

Chemische Reaktionen als Prozesse der Bildung einiger Stoffe aus anderen. Anzeichen chemischer Phänomene und Bedingungen für ihr Auftreten.

Erklärung chemischer Reaktionen aus molekularer Sicht. Der Zerfall von Stoffen und Molekülen in Atome oder Ionen, die Bildung neuer Stoffe daraus. Erhaltung der Stoffmasse bei chemischen Reaktionen.

Wiederholung von Zeichen chemischer Elemente. Verbindungs- und Zersetzungsreaktionen. Aufstellen von Gleichungen für Verbindungs- und Zersetzungsreaktionen.

Stoffe in der Natur. Das Konzept der Klassen anorganischer und organischer Substanzen (15 Stunden)

Oxide sind komplexe Stoffe, die aus zwei chemischen Elementen bestehen, darunter Sauerstoff. Beispiele für die häufigsten Oxide, ihre Verbreitung in der Natur und ihre Verwendung.

Säuren. Grundlegende Informationen zu Säuren, Beispiele der häufigsten Säuren. Verwendung von Säuren im Haushalt und Alltag. Regeln für den Umgang mit Säuren. Erkennung von Säuren.

Gründe. Allgemeine Informationen zu Basen, löslichen Basen – Alkalien; Kalkwasser, gelöschte Limette. Anwendung von Prinzipien in der Volkswirtschaft und im Alltag. Regeln für den Umgang mit Gründen. Anerkennung von Basen. Neutralisierungsreaktion.

Das Konzept der Indikatoren. Wirkung von Säuren und Basen auf Indikatoren.

Salze sind komplexe Stoffe, die Metallionen und saure Rückstände enthalten. Beispiele für Salze, ihre Verbreitung in der Natur. Eigenschaften und Verwendung einer Reihe von Salzen: Speisesalz, Soda, Kupfersulfat usw.

Organische und anorganische Stoffe. Proteine, Fette und Kohlenhydrate sind die wichtigsten Nährstoffe für den menschlichen Körper. Erkennung bestimmter Proteine, Fette, Kohlenhydrate.

Erdgas und Öl. Der Ursprung von Erdgas, Öl und Kohle als Zerfallsprodukte verschiedener organischer Rückstände ohne Luftzugang bei hohen Drücken. Die wichtigsten Öl- und Gasfelder Russlands, ihre Bedeutung als Quelle verschiedener Brennstoffe und als wichtigster Rohstoff für die chemische Industrie.

Mensch und Natur (11 h)

Energiequellen. Verschiedene Arten von Energiequellen: Solarenergie, Mineralbrennstoff, Kernbrennstoff. Brennbare Energiequellen. Verdauung als Prozess der menschlichen Energieauffüllung. Die Bedeutung der Sonnenenergie für das Leben auf der Erde.

Herausragende Naturwissenschaftler, ihre Rolle bei der Schaffung der Grundlagen der Naturwissenschaften. Die Hauptrichtungen der modernen wissenschaftlichen Forschung auf dem Gebiet der Physik und Chemie.

Die Notwendigkeit, künstliche Materialien herzustellen. Beispiele für künstliche Materialien und deren Verwendung: Keramik, Ferrite, superstarke Legierungen, künstliche Diamanten, Flüssigkristalle usw. Informationen zu Methoden zur Züchtung künstlicher Kristalle. Anleitung zur Durchführung eines Heimversuchs zur Kristallzüchtung.

Polymere. Polyethylen, Polyvinylchlorid, Polystyrol und andere Kunststoffe. Natürliche und chemische Fasern. Verwendung dieser Materialien im Alltag.

Gummi und Gummi. Erkennung von Natur- und Chemiefasern. Gummi, seine Eigenschaften und Herstellung. Vulkanisation von Gummi, Gummi und Ebonit.

Umweltverschmutzung. Die Hauptfaktoren der schädlichen Auswirkungen menschlicher Aktivitäten auf die Umwelt. Umweltkatastrophen, Militäraktionen. Schädliche Produktionsemissionen. Die Notwendigkeit, den Zustand der Atmosphäre und die wichtigsten Methoden zu seiner Umsetzung zu überwachen. Die Notwendigkeit, die Umweltverschmutzung zu bekämpfen.

Die Notwendigkeit, natürliche Ressourcen zu schonen und neue Technologien einzusetzen. Diskussion des Umweltzustandes an der Schule und im angrenzenden Bereich. Erstellen eines Plans für konkrete Aufgaben zur Verbesserung der Umweltsituation, der während der Sommerschulpraxis durchgeführt werden kann.

Moderne Wissenschaft und Produktion. Kommunikationsmittel. Wissen, seine Rolle im menschlichen Leben und in der Gesellschaft. Wie Menschen die Welt um sich herum verstehen (Wissenschaft gestern, heute, morgen).

Produktionsmanagement: Die Rolle der Automatisierung, Elektronik. Computerisierung der Produktion. Roboter.

Kommunikation und Informationsübertragung: Telefon, Radio, Fernsehen.

FRAGEN ZUR PHYSIK

1. Was studiert Physik? Physischer Körper, physikalisches Phänomen, physikalische Größe, Substanz.

2. Messungen. Messgeräte.

3. Aggregatzustände der Materie.

4. Bewegung und Wechselwirkung von Materieteilchen.

5. Masse des Stoffes. Dichte.

6. Interaktion von Körpern. Gewalt.

7. Körperdruck auf die Stütze.

8. Druck in Flüssigkeiten und Gasen.

9. Mechanisches Uhrwerk. Geschwindigkeit

10. Wärmeausdehnung. Wärmeübertragung

11. Elektrifizierung von Körpern.

12. Elektrischer Strom. Aktuelle Quellen.

13. Lichtquellen. Reflexion und Brechung von Licht.

14. Einfache Mechanismen

15. Permanentmagnete. Magnetische Wechselwirkung

Beispielhafte praktische Aufgaben

Zeichnen Sie eine Tabelle in Ihr Notizbuch und verteilen Sie darin die folgenden Wörter: Blei, Donner, Schienen, Schneesturm, Aluminium, Morgendämmerung, Schneesturm, Mond, Alkohol, Schere, Quecksilber, Schneefall, Tisch, Kupfer, Hubschrauber, Öl, Kochen, Schneesturm, Schuss, Überschwemmung .

Gießen Sie vorsichtig einen vollen Teelöffel Kristallzucker in ein bis zum Rand mit Tee gefülltes Glas, damit der Tee nicht über den Glasrand läuft. Warum?

Warum gehen wir am Speisesaal vorbei und erfahren, welches Gericht dort zubereitet wird?

Bei welchen Schuhen fühlen sich Ihre Füße kälter an: lockere oder enge? Welche Rolle kann eine Wollsocke spielen?

Warum sind die Griffe einer Zange immer länger als der Schneidteil?

Erläuterungen

Das vorgeschlagene Programm wird im Lehrbuch „Einführung in die naturwissenschaftlichen Fächer“ umgesetzt. Naturwissenschaft. 5-6 Klassen“, Autoren A.E. Gurevich, D.A. Isaev, L.S. Pontak.

Das Programm wird auf der Grundlage des grundlegenden Kerns der Inhalte der Allgemeinbildung und der Anforderungen an die Ergebnisse der Beherrschung des Grundbildungsprogramms der Grundbildung der Allgemeinbildung, dargestellt im Standard der Grundbildung der Allgemeinbildung, zusammengestellt.

Einführung (7 Stunden)

Die Natur ist lebendig und unbelebt. Naturphänomen. Der Mensch ist Teil der Natur. Der Mensch beeinflusst die Natur. Die Notwendigkeit, die Natur zu studieren und sie zu respektieren. Schutz der Natur.

Chemie ist die Wissenschaft der Natur. Körper und Substanzen. Was studiert Chemie? Wissenschaftliche Methoden zur Erforschung der Natur: Beobachtung, Erfahrung, Theorie.

Einführung in die einfachste chemische Ausrüstung: Reagenzglas, Kolben, Becherglas, Trichter, Pipette, Spatel, Kunststoff- und Metallständer, Reagenzglashalter. Heizgerät, Flammenfunktionen. Regeln zum Erhitzen eines Stoffes.

Messgeräte: Waage, Thermometer, Becher (Maßeinheiten, Instrumentenskala, Teilungswert, Messgrenze, Gebrauchsregeln).

Körper und Substanzen (19 h)

Eigenschaften von Körpern und Stoffen (Form, Volumen, Farbe, Geruch). Feste, flüssige und gasförmige Aggregatzustände.

Temperatur. Thermometer.

Teilbarkeit von Stoffen. Moleküle, Atome, Ionen. Eine Vorstellung von der Partikelgröße einer Substanz. Bewegung von Materieteilchen. Zusammenhang zwischen Teilchengeschwindigkeit und Temperatur. Diffusion in Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen. Wechselwirkung von Materieteilchen und Atomen. Erklärung des Aufbaus von Festkörpern, Flüssigkeiten und Gasen aus molekularer Sicht. Struktur von Atom und Ion.

Chemische Elemente (Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff, Eisen, Aluminium, Kupfer, Phosphor, Schwefel). Anzeichen chemischer Elemente. Periodensystem D.I. Mendelejew.

Einfache und komplexe Stoffe (Sauerstoff, Stickstoff, Wasser, Kohlendioxid, Speisesalz).

Sauerstoff. Verbrennung in Sauerstoff. Photosynthese. Luft ist ein Gasgemisch.

Lösungen und Suspensionen.

Wasser. Wasser als Lösungsmittel. Reinigung von natürlichem Wasser.

Physikalische und chemische Phänomene (8 Stunden)

Schmelzen und Erstarren. Schnee schmelzen, Wasser gefrieren, Eisen und Stahl schmelzen, Gussteile herstellen.

Verdunstung von Flüssigkeiten. Kondensation.

Schlüsselwörter der Zusammenfassung: Physikalische Phänomene, chemische Phänomene, chemische Reaktionen, Anzeichen chemischer Reaktionen, die Bedeutung physikalischer und chemischer Phänomene.

Physikalische Phänomene- Dabei handelt es sich um Phänomene, bei denen sich meist nur der Aggregatzustand von Stoffen ändert. Beispiele für physikalische Phänomene sind das Schmelzen von Glas und das Verdunsten oder Gefrieren von Wasser.

Chemische Phänomene- Dies sind Phänomene, durch die aus bestimmten Stoffen andere Stoffe entstehen. Bei chemischen Phänomenen werden Ausgangsstoffe in andere Stoffe mit anderen Eigenschaften umgewandelt. Beispiele für chemische Phänomene sind die Verbrennung von Kraftstoff, die Verrottung organischer Stoffe, das Rosten von Eisen und das Sauerwerden von Milch.

Chemische Phänomene werden auch genannt chemische Reaktionen.

Bedingungen für das Auftreten chemischer Reaktionen

Die Tatsache, dass bei chemischen Reaktionen einige Stoffe in andere umgewandelt werden, lässt sich daran beurteilen äußere Zeichen: Freisetzung von Wärme (manchmal Licht), Farbveränderung, Auftreten von Geruch, Bildung von Sedimenten, Freisetzung von Gas.

Damit viele chemische Reaktionen beginnen können, ist es notwendig, sie in Gang zu bringen enger Kontakt reagierender Substanzen . Dazu werden sie zerkleinert und vermischt; Die Kontaktfläche der reagierenden Stoffe vergrößert sich. Die feinste Zerkleinerung von Stoffen erfolgt beim Auflösen, daher finden viele Reaktionen in Lösungen statt.

Das Mahlen und Mischen von Stoffen ist nur eine der Voraussetzungen für das Auftreten einer chemischen Reaktion. Zum Beispiel. Wenn Sägemehl bei normalen Temperaturen mit Luft in Kontakt kommt, entzündet sich das Sägemehl nicht. Damit eine chemische Reaktion in Gang kommt, ist es in vielen Fällen notwendig, Stoffe auf eine bestimmte Temperatur zu erhitzen.

Es ist notwendig, zwischen Konzepten zu unterscheiden „Eintretensbedingungen“ Und „Bedingungen für den Ablauf chemischer Reaktionen“ . Damit beispielsweise die Verbrennung beginnen kann, ist nur zu Beginn eine Erwärmung erforderlich, dann läuft die Reaktion unter Freisetzung von Wärme und Licht ab, eine weitere Erwärmung ist nicht erforderlich. Und im Falle der Wasserzersetzung ist nicht nur zum Starten der Reaktion, sondern auch für ihren weiteren Verlauf ein Zufluss elektrischer Energie notwendig.

Die wichtigsten Bedingungen für das Auftreten chemischer Reaktionen sind:

• gründliches Mahlen und Mischen von Substanzen;
• Vorwärmen von Stoffen auf eine bestimmte Temperatur.

Die Bedeutung physikalischer und chemischer Phänomene

Chemische Reaktionen sind von großer Bedeutung. Sie werden zur Herstellung von Metallen, Kunststoffen, Mineraldüngern, Medikamenten usw. verwendet und dienen auch als Quelle verschiedener Energiearten. So wird beim Verbrennen von Kraftstoff Wärme freigesetzt, die im Alltag und in der Industrie genutzt wird.

Alle lebenswichtigen Prozesse (Atmung, Verdauung, Photosynthese usw.), die in lebenden Organismen ablaufen, sind auch mit verschiedenen chemischen Umwandlungen verbunden. Beispielsweise kommt es bei chemischen Umwandlungen von in der Nahrung enthaltenen Stoffen (Proteine, Fette, Kohlenhydrate) unter Freisetzung von Energie, die der Körper zur Unterstützung lebenswichtiger Prozesse nutzt.

Zusammenfassung der Lektion „Physikalische und chemische Phänomene (chemische Reaktionen).“