Chemie. Ein neuer vollständiger Leitfaden zur Vorbereitung auf die Prüfung

Das Handbuch enthält alle theoretischen Materialien des Schulchemiekurses, die zum Bestehen der Einheitlichen Staatsprüfung, der Abschlussprüfung der Schüler, erforderlich sind. Dieses Material ist in 14 Abschnitte gegliedert, deren Inhalt den am USE geprüften Themen entspricht – vier Inhaltsblöcke: „Chemisches Element“, „Substanz“, „Chemische Reaktion“, „Kenntnis und Anwendung von Stoffen und chemischen Reaktionen“. Zu jedem Abschnitt werden Trainingsaufgaben aus den Teilen A und B vorgegeben – mit einer Auswahl an Antworten und einer Kurzantwort. Abschnitt 15 ist ganz der Lösung der im Prüfungsteil C enthaltenen Rechenaufgaben gewidmet.

Die Testaufgaben sind so gestaltet, dass der Schüler durch deren Beantwortung in der Lage ist, die Hauptinhalte des Schulchemiekurses rationaler zu wiederholen.

Am Ende des Handbuchs werden Antworten zu Tests gegeben, die Schülern und Bewerbern helfen, sich selbst zu testen und die Lücken zu füllen.

Um die Arbeit mit diesem Leitfaden zu vereinfachen, wird eine Tabelle bereitgestellt, die die Entsprechungen zwischen den Prüfungsthemen und den Abschnitten des Buchs angibt.

Das Handbuch richtet sich an ältere Studierende, Bewerber und Lehrende.

Chemisches Element- eine bestimmte Art von Atomen, bezeichnet durch einen Namen und ein Symbol und gekennzeichnet durch eine fortlaufende Nummer und eine relative Atommasse.

Im Tisch. Tabelle 1 listet übliche chemische Elemente auf, zeigt die Symbole, mit denen sie bezeichnet werden (in Klammern - Aussprache), Seriennummern, relative Atommassen, charakteristische Oxidationsstufen.

Null Der Oxidationsgrad eines Elements in seiner einfachen Substanz (Substanzen) ist in der Tabelle nicht angegeben.

Alle Atome eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen im Kern und die gleiche Anzahl an Elektronen in der Hülle. Also im Element Atom Wasserstoff H ist 1 p+ im Kern und an der Peripherie 1 e- ; im Element Atom Sauerstoff Ach gelegen 8 p+ im Kern und 8 e- in der Schale; Element Atom Aluminium Al enthält 13 R+ im Kern und 13 e- in der Schale.

Atome desselben Elements können sich in der Anzahl der Neutronen im Kern unterscheiden, solche Atome werden Isotope genannt. Also das Element Wasserstoff H drei Isotope: Wasserstoff-1 (spezieller Name und Symbol Protium 1H) mit 1 p+ im Kern und 1 e- in der Schale; Wasserstoff-2 (Deuterium 2 H oder D) mit 1 p+ und 1 P 0 im Kern und 1 e- in der Schale; Wasserstoff-3 (tritium 3 N oder T) mit 1 p+ und 2 P 0 im Kern und 1 e- in der Schale. In den Symbolen 1 H, 2 H und 3 H zeigt der hochgestellte Index an Massenzahl ist die Summe der Anzahl von Protonen und Neutronen im Kern. Weitere Beispiele:

Elektronische Formel ein Atom eines beliebigen chemischen Elements gemäß seiner Position im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev kann aus der Tabelle bestimmt werden. 2.

Die Elektronenhülle eines Atoms ist unterteilt in Energieniveaus(1, 2, 3. usw.) sind in Ebenen unterteilt Unterebenen(mit Buchstaben gekennzeichnet s, p, d, f). Die Unterebenen bestehen aus Atomorbitale– Bereiche des Weltraums, in denen sich Elektronen wahrscheinlich aufhalten. Orbitale werden als 1s (Orbital der 1. Ebene der s-Unterebene), 2 S, 2 R, 3 S, 3 p, 3d, 4 S… Anzahl Orbitale in Unterebenen:

Die Füllung von Atomorbitalen mit Elektronen erfolgt unter drei Bedingungen:

1) Minimum-Energie-Prinzip

Elektronen füllen die Orbitale ausgehend von der niedrigeren Energieunterebene.

Die Reihenfolge der zunehmenden Energie der Unterebenen:

1 S< 2 C< 2 P< 3 S< 3 P< 4 S≤ 3 D< 4 P< 5 S≤ 4 D< 5 P< 6 S…

2) Verbotsregel (Pauli-Prinzip)

Jedes Orbital kann höchstens zwei Elektronen aufnehmen.

Ein Elektron im Orbital heißt ungepaart, zwei Elektronen - Elektronenpaar:

3) Prinzip der maximalen Multiplizität (Hundsche Regel)

Aus den ausgefüllten Energiediagrammen werden abgeleitet elektronische Formeln Elementatome. Die Anzahl der Elektronen in den Orbitalen einer bestimmten Unterebene wird im hochgestellten Zeichen rechts neben dem Buchstaben angegeben (z. B. 3 D 5 sind 5 Elektronen pro 3 D-Unterebene); Elektronen der 1. Stufe gehen zuerst, dann die 2., 3. usw. Formeln können vollständig und kurz sein, letztere enthalten in Klammern das Symbol des entsprechenden Edelgases, das seine Formel vermittelt, und außerdem beginnend mit Zn, die gefüllte innere d-Unterebene. Beispiele:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1

Das Nachschlagewerk enthält alle für das Bestehen der Prüfung notwendigen theoretischen Materialien zum Studium der Chemie. Es umfasst alle im Einheitlichen Staatsexamen in Chemie geprüften Inhaltselemente und hilft, die Kenntnisse und Fähigkeiten für das Studium der Hauptschule (Gesamtschule) zusammenzufassen und zu systematisieren. Das theoretische Material wird in kompakter, zugänglicher Form präsentiert. Jeder Abschnitt wird von Beispielen für Testaufgaben begleitet, mit denen Sie Ihr Wissen und den Grad der Vorbereitung auf die Zertifizierungsprüfung testen können. Praktische Aufgaben entsprechen dem USE-Format. Am Ende des Handbuchs werden Antworten zu Tests gegeben, die Schülern und Bewerbern helfen, sich selbst zu testen und die Lücken zu füllen. Das Handbuch richtet sich an ältere Studierende, Bewerber und Lehrende.

Änderungsmuster der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen.
Die moderne Formulierung des Periodengesetzes von D.I. Mendelejew:
- Die Eigenschaften der Elemente sowie der von ihnen gebildeten einfachen und komplexen Substanzen stehen in periodischer Abhängigkeit von der Ladung des Atomkerns, die gleich der Seriennummer des Elements ist.
Das Periodensystem der chemischen Elemente ist eine natürliche Klassifikation chemischer Elemente, die ein tabellarischer Ausdruck des Periodengesetzes von D.I. Mendelejew. Es ist eine Tabelle, die aus Perioden (horizontale Zeilen) und Gruppen (vertikale Spalten) von Elementen besteht.
Gruppennummer A = Zahl der Valenzelektronen: ns und np
Gruppennummer B = Zahl der Valenzelektronen: ns und (n-1) d
In der Kurzperiodenversion des Periodensystems - 8 Gruppen. Sie sind in die Untergruppen A (Haupt) und B (Seite) unterteilt.

In der Langperiodenversion des Periodensystems - 18 Gruppen. Sie werden entweder wie in der Kurzzeitversion oder einfach mit Zahlen von 1 bis 18 bezeichnet (z. B. Gruppe IA oder 1, VIIB oder 17).
Periodennummer = Anzahl der mit Elektronen gefüllten Energieniveaus = Bezeichnung des letzten Energieniveaus (EL)
Das moderne Periodensystem umfasst 7 Perioden. Jede Periode beginnt mit dem Element, in dessen Atom zuerst ein Elektron auf dem entsprechenden Energieniveau auftritt (Wasserstoff oder alkalisches Element), und endet mit dem Element, in dessen Atom das Niveau mit der gleichen Nummer vollständig gefüllt ist (Edelgas).

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Veröffentlichungsdatum: 10.08.2017 12:30 UTC

• USE 2020, Chemie, 10 Trainingsmöglichkeiten für Prüfungsarbeiten zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
• Chemie, Ein vollständiger Leitfaden zur Vorbereitung auf die Prüfung, Lidin R.A.
• OGE, Chemie in Tabellen und Diagrammen, Referenzhandbuch, Klasse 8-9, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017
• USE-2019, Chemie, 10 Trainingsmöglichkeiten für Prüfungsarbeiten zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Die folgenden Tutorials und Bücher:

• Nitrogen Handbook, Physikalische und chemische Eigenschaften von Gasen und Flüssigkeiten, Herstellung von Prozessgasen, Reinigung von Prozessgasen, Synthese von Ammoniak, 1986

Titel: Chemie. Ein vollständiger Leitfaden zur Vorbereitung auf die Prüfung.

Das Handbuch enthält alle theoretischen Materialien des Schulchemiekurses, die zum Bestehen der Einheitlichen Staatsprüfung, der Abschlussprüfung der Schüler, erforderlich sind. Dieses Material ist in 14 Abschnitte gegliedert, deren Inhalt den am USE geprüften Themen entspricht – vier Inhaltsblöcke: „Chemisches Element“, „Substanz“, „Chemische Reaktion“, „Kenntnis und Anwendung von Stoffen und chemischen Reaktionen“. Zu jedem Abschnitt werden Trainingsaufgaben aus den Teilen A und B vorgegeben – mit einer Auswahl an Antworten und einer Kurzantwort. Abschnitt 15 ist ganz der Lösung der im Prüfungsteil C enthaltenen Rechenaufgaben gewidmet.
Die Testaufgaben sind so gestaltet, dass der Schüler durch deren Beantwortung in der Lage ist, die Hauptinhalte des Schulchemiekurses rationaler zu wiederholen.
Am Ende des Handbuchs werden Antworten zu Tests gegeben, die Schülern und Bewerbern helfen, sich selbst zu testen und die Lücken zu füllen.
Um die Arbeit mit diesem Leitfaden zu vereinfachen, wird eine Tabelle bereitgestellt, die die Entsprechungen zwischen den Prüfungsthemen und den Abschnitten des Buchs angibt.
Das Handbuch richtet sich an ältere Studierende, Bewerber und Lehrende.

Ein chemisches Element ist ein bestimmter Atomtyp, der durch einen Namen und ein Symbol gekennzeichnet und durch eine Seriennummer und eine relative Atommasse gekennzeichnet ist.
Im Tisch. Tabelle 1 listet übliche chemische Elemente auf, zeigt die Symbole, mit denen sie bezeichnet werden (in Klammern - Aussprache), Seriennummern, relative Atommassen, charakteristische Oxidationsstufen.
Die Oxidationsstufe Null eines Elements in seiner einfachen Substanz (Substanzen) ist in der Tabelle nicht angegeben.
Die elektronische Hülle jedes Atoms ist in Energieniveaus (1., 2., 3. usw.) unterteilt, die Niveaus sind in Unterniveaus unterteilt (bezeichnet mit den Buchstaben s, p, d, f). Unterebenen bestehen aus Atomorbitalen – Regionen des Weltraums, in denen sich wahrscheinlich Elektronen aufhalten. Orbitale werden als 1s (Orbital der 1. Ebene der s-Unterebene), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ... bezeichnet.

Inhalt
Vorwort
1. Gemeinsame Elemente. Struktur von Atomen. Elektronische Schalen. Orbitale
2. Periodisches Recht. Periodensystem. Elektronegativität. Oxidationszustände
3. Moleküle. Chemische Bindung. Die Struktur der Substanzen
4. Klassifizierung und Verwandtschaft anorganischer Stoffe
5. Metalle der Hauptuntergruppen der Gruppen I–III
5.1. Natrium
5.2. Kalium
5.3. Kalzium
5.4. Härte des Wassers
5.5. Aluminium
6. Übergangsmetalle der 4. Periode. Eigenschaften, Methoden der Beschaffung. Allgemeine Eigenschaften von Metallen
6.1. Chrom
6.2. Mangan
6.3. Eisen
6.4. Allgemeine Eigenschaften von Metallen. Korrosion
7. Nichtmetalle der Hauptuntergruppen der Gruppen IV–VII
7.1. Wasserstoff
7.2. Halogene
7.2.1. Chlor. Chlorwasserstoff
7.2.2. Chloride
7.2.3. Hypochlorite. Chlorate
7.2.4. Bromide. Jodide
7.3. Chalkogene
7.3.1. Sauerstoff
7.3.2. Schwefel. Schwefelwasserstoff. Sulfide
7.3.3. Schwefeldioxid. Sulfite
7.3.4. Schwefelsäure. Sulfate
7.4. Nichtmetalle der VA-Gruppe
7.4.1. Stickstoff. Ammoniak
7.4.2. Stickoxide. Salpetersäure
7.4.3. Nitrite. Nitrate
7.4.4. Phosphor
7.5. Nichtmetalle der IVA-Gruppe
7.5.1. Freier Kohlenstoff
7.5.2. Kohlenoxide
7.5.3. Karbonate
7.5.4. Silizium
8. Theorie der Struktur, Diversität, Klassifikation und Nomenklatur organischer Verbindungen. Arten von chemischen Reaktionen
9. Kohlenwasserstoffe. Homologie und Isomerie. Chemische Eigenschaften und Gewinnungsverfahren
9.1. Alkane. Cycloalkane
9.2. Alkene. Alkadiene
9.3. Alkine
9.4. Arenen
10. Sauerstoffhaltige organische Verbindungen
10.1. Alkohole. Äther. Phenole
10.2. Aldehyde und Ketone
10.3. Carbonsäuren. Komplexe Äther. Fette
10.4. Kohlenhydrate
11. Stickstoffhaltige organische Verbindungen
11.1. Nitroverbindungen. Amine
11.2. Aminosäuren. Eichhörnchen
12. Chemische Reaktionen. Geschwindigkeit, Energie und Reversibilität
12.1. Reaktionsrate
12.2. Energie der Reaktionen
12.3. Reversibilität von Reaktionen
13. Wässrige Lösungen. Löslichkeit und Dissoziation von Stoffen. Ionenaustausch. Salzhydrolyse
13.1. Löslichkeit von Stoffen in Wasser
13.2. Elektrolytische Dissoziation
13.3. Dissoziation von Wasser. Lösungsmedium
13.4. Ionenaustauschreaktionen
13.5. Salzhydrolyse
14. Redoxreaktionen. Elektrolyse
14.1. Oxidations- und Reduktionsmittel
14.2. Auswahl der Koeffizienten nach der Methode der elektronischen Waage
14.3. Eine Reihe von Stressmetallen
14.4. Schmelz- und Lösungselektrolyse
15. Lösung von Rechenaufgaben
15.1. Massenanteil des gelösten Stoffes. Verdünnung, Konzentrierung und Mischung von Lösungen
15.2. Volumenverhältnis von Gasen
15.3. Masse eines Stoffes (Gasvolumen) entsprechend einer bekannten Menge eines anderen Reagenzes (Produktes)
15.4. Thermischer Effekt der Reaktion
15.5. Masse (Volumen, Stoffmenge) des Produkts je nach Reagenz im Überschuss oder mit Verunreinigungen
15.6. Masse (Volumen, Stoffmenge) des Produkts nach dem Reagenz mit bekanntem Massenanteil in Lösung
15.7. Finden der Summenformel einer organischen Verbindung
Antworten

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Guten Tag.

Können Sie mir bitte die empfohlenen Lehrbücher für die Zulassung an einer medizinischen Universität in Biologie und Chemie nennen?
Bevor ich mit der Vorbereitung auf die Prüfungen im nächsten Jahr beginne, möchte ich mich für die Lehrbücher entscheiden. Ich habe die Schule vor langer Zeit abgeschlossen, ich muss mich von Grund auf vorbereiten.
Basierend auf dem, was sie in den Foren schreiben, werden die folgenden Tutorials am häufigsten zitiert.

CHEMIE:
1). „Die Anfänge der Chemie. Ein moderner Studiengang für Studienbewerber. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). "Handbuch Chemie für Studienbewerber." Khomchenko G.P.
3). "Chemie. 8-11 Klassen.“ Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). "Chemie-Tutor" Alexander Egorov
5). "Sammlung von Aufgaben und Übungen zur Chemie." Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). „Handbuch Chemie für Studienbewerber. Fragen, Übungen, Aufgaben. Muster von Prüfungstickets. Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). "Problemlösung in der Chemie." Belavin I.Ju.
8). „Probleme in der Chemie. Klasse 11." Lyovkin A.N., Kuznetsova N.E.

BIOLOGIE:
1). "Allgemeine Biologie: Klassen 10-11: Ein Lehrbuch für allgemeine Bildungseinrichtungen." Profilebene: Um 14 Uhr Ed. Shumny V.K., Dymshits G.M.
2). "Biologie-Vollkurs" In 3 Bänden (Anatomie, Botanik, Zoologie). Bilich G.L., Kryzhanovsky V.A.
3). "Biologie. Für Bewerber an Universitäten "Vladimir Yarygin
4). "Biologie. Allgemeine Biologie" V. B. Zakharov, S. G. Mamontov, N. I. Sonin, E. T. Zakharova
5). "Biologie. In 2 Bänden Herausgegeben von N. V. Chebyshev
6). "Anatomie des Menschen: Lehrbuch: in zwei Büchern" Sapin M.R., Bilich G.L.
7). "Biologie. Anatomie und Physiologie des Menschen. 8. Klasse. Vertiefungsstudium.“ Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). "Biologie für Bewerber an Universitäten" R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). „Grundlagen der Biologie. Vollständiger Kurs einer Gesamtschule "A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). "Biologie. Handbuch für Vorbereitungsabteilungen medizinischer Institute "N. E. Kovalev, L. D. Shevchuk, O. I. Shchurenko
elf). „Vorbereitung auf die Prüfung in Biologie“ A. G. Lebedev
12). "Biologie. Handbuch für Gymnasiasten und Studienbewerber. Ein vollständiger Vorbereitungskurs für die Abschlussprüfungen "T. L. Bogdanova, E. A. Solodova

Sagen Sie mir, wenn es nicht schwierig ist, welche Lehrbücher sind besser zu kaufen, um einzutreten?!
Ich mache mir große Sorgen, dass ich Zeit mit unnötigen Büchern verschwende und mich dadurch einfach nicht richtig vorbereite. Beratung helfen. Bitte!

Mit freundlichen Grüßen Alexander Strokin.

Über Chemie abbestellen.
1 und 5 wiederholen sich fast vollständig, aber sehr gut. Take 1 - dort wird die Theorie genauer beschrieben, die Aufgaben sind die gleichen wie in 5.
Soweit ich weiß, sind Level 2-Aufgaben nicht sehr schwierig, einfacher als Level 1.
3 - ein gewöhnliches Schulbuch. Wenn Sie mit dem Theorieniveau 1 umgehen können, dann können Sie wahrscheinlich darauf verzichten.
4 - nicht getroffen. Bücher mit einem solchen Namen sind gruselig :)
6 - das Niveau ist ungefähr das gleiche wie in 1. Ein gutes Buch.
7 - nicht getroffen.
8 - Aufgaben sind einfach, aber es gibt viele von der gleichen Art. Gut für den Einstieg in die Ebene des Schullehrplans.

Ich hoffe, meine Antwort ist hilfreich. Viel Glück!

Alexander Sergeevich, danke für die Antwort! Sag mir, was sind die besten Chemie-Problembücher, die man kaufen kann? Getrennt fürs Abitur oder speziell für die Prüfung?
Bitte schreiben Sie IHRE EMPFOHLENE LISTE DER LEHRBÜCHER IN CHEMIE UND PROBLEME (ÜBUNGEN) IN CHEMIE. Damit ich mich endlich entscheiden kann. Ich werde dir sehr dankbar sein.
Leider habe ich diese Frage in vielen Foren gepostet, aber noch keine Antworten von irgendjemandem. Ich weiß nicht was ich tun soll. Die Zeit vergeht, ich habe Angst, nicht rechtzeitig zu sein, und ich markiere die Zeit.

Null-Level! Ich habe alles total vergessen. Heute habe ich Probeaufträge für den USE für 2012, 2011, 2010 durchgesehen. in Chemie und Biologie, also weiß ich überhaupt nichts. Fühlte mich wirklich wie ein Idiot! Bei 5% erinnere ich mich nur an die Antworten. Und in Biologie und Chemie - die gleiche Geschichte - null!
2002 Abitur gemacht. Und anscheinend kann ich mit der Zulassung an einer Universität entweder das Einheitliche Staatsexamen an der Universität ablegen oder einfach Prüfungen, die dieselbe Universität alleine durchführt. Einer von zweien, kurz gesagt. Hier bin ich völlig verwirrt. Wie bereitet man sich am besten vor? Was ist bei der Zulassung besser abzulegen - das Einheitliche Staatsexamen oder die Prüfung an der Hochschule? Ist es besser, im Rahmen des Einheitlichen Staatsexamens Köpfchen zu "schärfen" oder nur Probleme zu lösen und das war's? WAS ZU TUN IST?!

Die Prüfung ist verständlicher und klarer strukturiert, die interne Prüfung ist eine Sache für sich.
Aber wenn Sie alles vergessen haben, dann ist die Vorbereitung auf diese Themen problematisch, Sie brauchen jemanden, der Ihnen hilft, Sie anleitet, die Lösungen überprüft, die aufgetretenen Fragen beantwortet, die Unrichtigkeit klärt, die Herangehensweise an die Aufgaben erklärt. Es ist sinnlos, chemische Probleme nach dem Modell zu lösen, sie sind sehr einfach, logisch, aber diese Logik muss gefühlt werden.
Und ich würde nicht weniger als ein Jahr Zeit lassen, um mich vorzubereiten.
Nehmen wir an, mein Vorbereitungskurs für die Prüfung ist in 35 große ernsthafte Themen unterteilt. Also bedenke))

Alexander, da das Niveau komplett bei null liegt, würde ich in Chemie das Lehrbuch von E. E. Minchenkov für die Klassen 8 und 9 sehr empfehlen.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
Es ist sehr gut geschrieben. Denken Sie an die Grundlagen für den Sommer, sowohl Theorien als auch Berechnungen.

Als meine erwachsene Studentin nach dem Medizinstudium vor zwei Jahren die interne Prüfung in der zweiten Medizinschule bestand, war es fast die gleiche Prüfung, nur verkürzt. Es gab sogar Aufgaben aus der USE-Aufgabenbank. Nun, ich weiß es nicht.

Wenn Sie ein Lehrbuch brauchen, dann natürlich Kuzmenko, Eremin.
Die Aufgaben von Puzakov und insbesondere Belavin für die Prüfung sind zu hoch, verschwenden Sie Ihre Zeit.
Obwohl Puzakov gut ist, aber für andere Zwecke. Wenn Sie eine Profilprüfung ablegen möchten, dann ja, nehmen Sie Puzakov, aber noch besser - Sammlungen von Wettbewerbsproblemen der Staatlichen Universität Moskau.
Für die Prüfung sind Doronkins Handbücher (für Teil A und B und separat Teil C) und Asanova am besten geeignet. Natürlich haben sie Tippfehler und Unrichtigkeiten, aber sie sind optimal für die Arbeit.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - Teil C vollständig
http://www.labirint.ru/books/350553/ - thematische Tests, Teil A und B
http://www.labirint.ru/books/269618/ - organisch zu Themen in der USE-Struktur, ein sehr nützliches Buch
http://www.labirint.ru/books/238816/ - Allgemeine Chemie, auch Tests und Aufgaben, je nach Prüfungsstruktur.

Biologie
1) Wenn wir über Lehrbücher sprechen, können Sie Folgendes nehmen:
in Botanik - Gulenkova, Elenevsky "Biologie: Botanik Klasse 6"
in Zoologie - Nikishov, Sharova "Biologie: Tiere 7-8 (oder 7. Klasse)"
in Anatomie - Batuev "Biologisch: Mann 8 (oder 9. Klasse)"
in Allgemeiner Biologie - "Allgemeine Biologie" in zwei Bänden, hrsg. Borodin
2) Vorteile - Nr. 12 aus Ihrer Liste oder D.A. Solovkov "USE in Biologie: Praktikum"

Es gibt auch ein Handbuch "Biologie. Ein Schulkurs in 100 Stunden" (E.A. Solodova, T.L. Bogdanova). Es wurde direkt zur Vorbereitung auf die Prüfung erstellt. Um die Tests in allen Abschnitten des Schulkurses in den Griff zu bekommen - Testsammlungen für die Klassen 6,7,8 und 9 (E.A. Solodova. Testaufgaben.)

Lieber Themeneinsteiger, mein Rat an Sie, nehmen Sie Yegorovs Buch "Tutor in Chemie" und lesen Sie von Anfang an, dieses Buch deckt das Niveau der Einheitlichen Staatsprüfung vollständig ab, ist verständlich geschrieben, mit Beispielen und Tests, um den Stoff zu erarbeiten , verwenden Sie FIPI-Tests, von denen es viele Verkäufe gibt, und diese Sammlungen sind online verfügbar.
Bei allem Respekt vor dem Lehrbuch von Kuzmenko und Eremin, es ist für die USE überflüssig, besonders wenn Sie anfangen, es zu lesen, werden Sie sehen, dass die Autoren zu Themen gebracht werden, die für die USE unnötig sind. Das Lehrbuch von Kuzmenko und Eremin ist unentbehrlich, wenn Sie an Chemieuniversitäten studieren, wo Sie eine interne Prüfung in Chemie ablegen müssen. Wenn Sie eine medizinische Universität betreten und nach dem leitenden Posten zu urteilen, hat der Top-Starter nur noch sehr wenig Zeit und ein sehr schwaches Niveau, dann wird Kuzmenko-Eremin ihn nicht retten, sondern nur versenken. Sie müssen Ihre Stärken realistisch einschätzen.

Eine kleine Ergänzung zu Egorov. Nehmen Sie genau das Buch, über das in Absatz 4 geschrieben wurde. Er hat auch ein anderes veröffentlicht, mit dem Wort "ege" im Titel. Sie bieten es gerne in Geschäften an, anstatt das erste, aber dort fehlen viele notwendige Themen.

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R. A. Lidin

Chemie: Ein vollständiger Leitfaden zur Vorbereitung auf die Prüfung

Vorwort

Das Handbuch enthält alle theoretischen Materialien des Schulchemiekurses, die zum Bestehen der Einheitlichen Staatsprüfung, der Abschlussprüfung der Schüler, erforderlich sind. Dieses Material ist in 14 Abschnitte gegliedert, deren Inhalt den am USE geprüften Themen entspricht – vier Inhaltsblöcke: „Chemisches Element“, „Substanz“, „Chemische Reaktion“, „Kenntnis und Anwendung von Stoffen und chemischen Reaktionen“. Zu jedem Abschnitt werden Trainingsaufgaben aus den Teilen A und B vorgegeben – mit einer Auswahl an Antworten und einer Kurzantwort. Abschnitt 15 ist ganz der Lösung der im Prüfungsteil C enthaltenen Rechenaufgaben gewidmet.

Die Testaufgaben sind so gestaltet, dass der Schüler durch deren Beantwortung in der Lage ist, die Hauptinhalte des Schulchemiekurses rationaler zu wiederholen.

Am Ende des Handbuchs werden Antworten zu Tests gegeben, die Schülern und Bewerbern helfen, sich selbst zu testen und die Lücken zu füllen.

Um die Arbeit mit diesem Leitfaden zu vereinfachen, wird eine Tabelle bereitgestellt, die die Entsprechungen zwischen den Prüfungsthemen und den Abschnitten des Buchs angibt.

Das Handbuch richtet sich an ältere Studierende, Bewerber und Lehrende.

1. Gemeinsame Elemente. Struktur von Atomen. Elektronische Schalen. Orbitale

Chemisches Element- eine bestimmte Art von Atomen, bezeichnet durch einen Namen und ein Symbol und gekennzeichnet durch eine fortlaufende Nummer und eine relative Atommasse.

Im Tisch. Tabelle 1 listet übliche chemische Elemente auf, zeigt die Symbole, mit denen sie bezeichnet werden (in Klammern - Aussprache), Seriennummern, relative Atommassen, charakteristische Oxidationsstufen.

Null Der Oxidationsgrad eines Elements in seiner einfachen Substanz (Substanzen) ist in der Tabelle nicht angegeben.

Alle Atome eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen im Kern und die gleiche Anzahl an Elektronen in der Hülle. Also im Element Atom Wasserstoff H ist 1 p+ im Kern und an der Peripherie 1 e-; im Element Atom Sauerstoff Ach gelegen 8 p+ im Kern und 8 e- in der Schale; Element Atom Aluminium Al enthält 13 R+ im Kern und 13 e- in der Schale.

Atome desselben Elements können sich in der Anzahl der Neutronen im Kern unterscheiden, solche Atome werden Isotope genannt. Also das Element Wasserstoff H drei Isotope: Wasserstoff-1 (spezieller Name und Symbol Protium 1H) mit 1 p+ im Kern und 1 e- in der Schale; Wasserstoff-2 (Deuterium 2H oder D) mit 1 p+ und 1 P 0 im Kern und 1 e- in der Schale; Wasserstoff-3 (tritium 3H oder T) mit 1 p+ und 2 P 0 im Kern und 1 e- in der Schale. In den Symbolen 1H, 2H und 3H zeigt der hochgestellte Index an Massenzahl ist die Summe der Anzahl von Protonen und Neutronen im Kern. Weitere Beispiele:

Elektronische Formel ein Atom eines beliebigen chemischen Elements gemäß seiner Position im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev kann aus der Tabelle bestimmt werden. 2.

Die Elektronenhülle eines Atoms ist unterteilt in Energieniveaus(1, 2, 3. usw.) sind in Ebenen unterteilt Unterebenen(mit Buchstaben gekennzeichnet s, p, d, f). Die Unterebenen bestehen aus Atomorbitale– Bereiche des Weltraums, in denen sich Elektronen wahrscheinlich aufhalten. Orbitale werden als 1s (Orbital der 1. Ebene der s-Unterebene), 2 S, 2R, 3S, 3p, 3d, 4S… Anzahl Orbitale in Unterebenen:

Die Füllung von Atomorbitalen mit Elektronen erfolgt unter drei Bedingungen:

1) Minimum-Energie-Prinzip

Die Reihenfolge der zunehmenden Energie der Unterebenen:

2)Verbotsregel (Pauli-Prinzip)

Ein Elektron im Orbital heißt ungepaart, zwei Elektronen - Elektronenpaar:

3) Prinzip der maximalen Multiplizität (Hundsche Regel)

Jedes Elektron hat seine eigene Eigenschaft - Spin (herkömmlich dargestellt durch einen Aufwärts- oder Abwärtspfeil). Die Spins der Elektronen werden als Vektoren addiert, die Summe der Spins einer bestimmten Anzahl von Elektronen in einer Unterebene sein muss maximal(Vielzahl):

Füllen von Ebenen, Unterebenen und Orbitalen von Atomen von Elementen aus H mit Elektronen (Z= 1) bis Kr (Z= 36) abgebildet Energiediagramm(die Nummern entsprechen der Füllreihenfolge und stimmen mit den Seriennummern der Elemente überein):

Aus den ausgefüllten Energiediagrammen werden abgeleitet elektronische Formeln Elementatome. Die Anzahl der Elektronen in den Orbitalen einer bestimmten Unterebene wird im hochgestellten Zeichen rechts neben dem Buchstaben angegeben (z. B. 3 D 5 sind 5 Elektronen pro 3 D-Unterebene); Elektronen der 1. Stufe gehen zuerst, dann die 2., 3. usw. Formeln können vollständig und kurz sein, letztere enthalten in Klammern das Symbol des entsprechenden Edelgases, das seine Formel vermittelt, und außerdem beginnend mit Zn, die gefüllte innere d-Unterebene. Beispiele:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O=1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3ozn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Elektronen außerhalb der Klammern werden genannt Wertigkeit. Sie sind an der Bildung chemischer Bindungen beteiligt.

Die Ausnahme ist:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Çd54s1(nicht 3d44s2!),

29Cu = ​​​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(nicht 3d94s2!).

Beispiele für Aufgaben aus Teil A

1. Name, nicht verwandten zu Wasserstoffisotopen

1) Deuterium

2) Oxonium

2. Die Formel für die Untervalenzniveaus eines Metallatoms lautet

3. Die Anzahl der ungepaarten Elektronen im Grundzustand eines Eisenatoms ist

4. Im angeregten Zustand des Aluminiumatoms ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen

5. Die elektronische Formel 3d94s0 entspricht dem Kation

6. Die elektronische Formel des Anions E2-3s23p6 entspricht dem Element

7. Die Gesamtzahl der Elektronen im Mg2+-Kation und F--Anion ist

2. Periodisches Recht. Periodensystem. Elektronegativität. Oxidationszustände

Die moderne Formulierung des periodischen Gesetzes, entdeckt von D. I. Mendeleev im Jahr 1869:

Die periodisch wiederkehrende Art der Veränderung der Zusammensetzung der Elektronenhülle der Atome der Elemente erklärt die periodische Veränderung der Eigenschaften der Elemente beim Durchlaufen der Perioden und Gruppen des Periodensystems.