Το θείο είναι μια από τις ουσίες που είναι γνωστές στην ανθρωπότητα από αμνημονεύτων χρόνων. Ακόμη και οι αρχαίοι Έλληνες και οι Ρωμαίοι βρήκαν διάφορες χρήσεις του. Κομμάτια αυτοφυούς θείου χρησιμοποιήθηκαν για την εκτέλεση του τελετουργικού της αποβολής των κακών πνευμάτων. Έτσι, σύμφωνα με το μύθο, ο Οδυσσέας, επιστρέφοντας στο σπίτι του μετά από πολύωρες περιπλανήσεις, διέταξε πρώτα να το υποκαπνίσουν με θείο. Υπάρχουν πολλές αναφορές σε αυτή την ουσία στη Βίβλο.
Κατά τον Μεσαίωνα, το θείο κατείχε σημαντική θέση στο οπλοστάσιο των αλχημιστών. Όπως πίστευαν, όλα τα μέταλλα αποτελούνται από υδράργυρο και θείο: όσο λιγότερο θείο, τόσο πιο ευγενές. Το πρακτικό ενδιαφέρον για αυτή την ουσία στην Ευρώπη αυξήθηκε τον 13ο – 14ο αιώνα, μετά την εμφάνιση της πυρίτιδας και των πυροβόλων όπλων. Ο κύριος προμηθευτής θείου ήταν η Ιταλία.
Σήμερα, το θείο χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή θειικού οξέος, πυρίτιδας, βουλκανισμό καουτσούκ, οργανική σύνθεση, καθώς και για τον έλεγχο των γεωργικών παρασίτων. Η σκόνη θείου χρησιμοποιείται στην ιατρική ως εξωτερικό απολυμαντικό.
Αλληλεπίδραση θείου με απλές ουσίες
Το θείο αντιδρά όπως οξειδωτής :
2Na + S = Na 2 S
Πως αναγωγικό μέσο :
Αλληλεπίδραση θείου με σύνθετες ουσίες
α) το θείο δεν διαλύεται στο νερό και δεν διαβρέχεται καν από το νερό.
β) πώς το αναγωγικό θείο αλληλεπιδρά με το ( , ) όταν θερμαίνεται:
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
γ) επιδεικνύοντας τις ιδιότητες τόσο ενός οξειδωτικού όσο και ενός αναγωγικού παράγοντα, το θείο εισέρχεται σε αντιδράσεις δυσαναλογίας (αυτοοξείδωση-αυτοαναγωγή) με διαλύματα όταν θερμαίνεται:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Υδρόθειο και υδρόθειο οξύ
α) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O
β) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O
γ) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
δ) Ca + H 2 S = CaS + H 2
Μια ποιοτική αντίδραση στο υδροσουλφιδικό οξύ και τα διαλυτά άλατά του (δηλαδή στο ιόν σουλφιδίου S 2-) είναι η αλληλεπίδρασή τους με τα διαλυτά άλατα. Σε αυτή την περίπτωση, απελευθερώνεται ένα μαύρο ίζημα θειούχου μολύβδου (II) PbS:
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3
Ιδιότητες οξειδοαναγωγής
Στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, τόσο το αέριο υδρόθειο όσο και το υδροσουλφιδικό οξύ παρουσιάζουν ισχυρές αναγωγικές ιδιότητες, καθώς το άτομο θείου στο H2S έχει τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης - 2, και επομένως μπορεί μόνο να οξειδωθεί. Οξειδώνεται εύκολα:
Μπορείτε να κατεβάσετε περιλήψεις για άλλα θέματα
Τι είναι το υδρόθειο;
ΥΔΡΟΘΕΙΟ, H 2 S, (υδρόθειο, υδρόθειο) είναι ένα άχρωμο εύφλεκτο αέριο με έντονη οσμή, σημείο βρασμού 60,35 °C. Υδατικό διάλυμα - υδροσουλφιδικό οξύ. Το υδρόθειο βρίσκεται συχνά σε κοιτάσματα πετρελαίου και φυσικού αερίου.
Το υδρόθειο H 2 S είναι τοξικό: η οξεία ανθρώπινη δηλητηρίαση εμφανίζεται σε συγκεντρώσεις 0,2–0,3 mg/m 3, συγκεντρώσεις πάνω από 1 mg/m 3 είναι θανατηφόρες. Το υδρόθειο H 2 S είναι ένα επιθετικό αέριο που προκαλεί όξινη διάβρωση, η οποία στην περίπτωση αυτή ονομάζεται διάβρωση υδρόθειου. Όταν διαλυθεί στο νερό, σχηματίζει ένα ασθενές οξύ που μπορεί να προκαλέσει κοιλώματα παρουσία οξυγόνου ή διοξειδίου του άνθρακα.
Από αυτή την άποψη, χωρίς σύγχρονους σταθμούς επεξεργασίας αερίου και μονάδες αποθείωσης, το υδρόθειο μπορεί να προκαλέσει σοβαρή βλάβη στους ανθρώπους. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση υδρόθειου στον αέρα της περιοχής εργασίας είναι 10 mg/m3 και σε μείγμα με υδρογονάνθρακες C1–C3 είναι ίση με 3 mg/m3.
Χωρίς σταθμούς επεξεργασίας υδρόθειου, μια ποικιλία εξοπλισμού στις βιομηχανίες πετρελαίου, ενέργειας, μεταφορών και επεξεργασίας αερίου υποφέρει σοβαρά και αποτυγχάνει.
Τι συμβαίνει στα μέταλλα εάν δεν αφαιρεθεί το υδρόθειο;
Υδρόθειο - H 2 S - ολική διάβρωση μετάλλου
Το υδρόθειο αντιδρά με όλα σχεδόν τα μέταλλα, σχηματίζοντας σουλφίδια, τα οποία λειτουργούν ως κάθοδος σε σχέση με τον σίδηρο και σχηματίζουν ένα γαλβανικό ζεύγος μαζί του. Η διαφορά δυναμικού αυτού του ζεύγους φτάνει τα 0,2–0,48 V. Η ικανότητα των σουλφιδίων να σχηματίζουν μικρογαλβανικά ζεύγη με χάλυβα οδηγεί σε ταχεία καταστροφή του εξοπλισμού διεργασίας και των σωληνώσεων.
Είναι εξαιρετικά δύσκολο να καταπολεμηθεί η διάβρωση με υδρόθειο: παρά την προσθήκη όξινων αναστολέων διάβρωσης, οι σωλήνες που κατασκευάζονται από ειδικές ποιότητες ανοξείδωτου χάλυβα αποτυγχάνουν γρήγορα. Και ακόμη και το θείο που λαμβάνεται από το υδρόθειο μπορεί να μεταφερθεί σε μεταλλικές δεξαμενές για περιορισμένο χρονικό διάστημα, καθώς οι δεξαμενές καταστρέφονται πρόωρα λόγω του υδρόθειου που έχει διαλυθεί στο θείο. Σε αυτή την περίπτωση, εμφανίζεται ο σχηματισμός πολυσουλφανών HS n H. Οι πολυσουλφάνες είναι πιο διαβρωτικά στοιχεία από το υδρόθειο.
Το υδρόθειο, όταν προστίθεται σε ακόρεστες ενώσεις, σχηματίζει μερκαπτάνες, οι οποίες αποτελούν επιθετικό και τοξικό μέρος των θειούχων ενώσεων - χημικών δηλητηρίων. Είναι αυτοί που επιδεινώνουν σημαντικά τις ιδιότητες των καταλυτών: τη θερμική τους σταθερότητα, εντείνουν τις διαδικασίες σχηματισμού ρητίνης, απώλεια και εναπόθεση σκωρίας, λάσπης και ιζήματος, που προκαλεί παθητικοποίηση της επιφάνειας των καταλυτών και επίσης ενισχύουν τη διαβρωτική δραστηριότητα του το υλικό των τεχνολογικών συσκευών.
Το H 2 S ενισχύει σημαντικά τη διαδικασία διείσδυσης του υδρογόνου στον χάλυβα. Εάν κατά τη διάβρωση σε όξινα περιβάλλοντα η μέγιστη αναλογία υδρογόνου που διαχέεται στον χάλυβα είναι 4% της συνολικής ποσότητας ανηγμένου υδρογόνου, τότε σε διαλύματα που περιέχουν υδρόθειο αυτή η τιμή φτάνει το 40%.
Η παρουσία οξυγόνου στο αέριο επιταχύνει σημαντικά τις διαδικασίες διάβρωσης. Διαπιστώθηκε πειραματικά ότι το πιο διαβρωτικό αέριο είναι αυτό στο οποίο η αναλογία οξυγόνου προς υδρόθειο είναι 114:1. Αυτή η στάση ονομάζεται κριτική.
Η παρουσία υγρασίας στο αέριο οδηγεί σε διάβρωση του μετάλλου, αλλά η ταυτόχρονη παρουσία H 2 S, O 2 και H 2 O είναι η πιο δυσμενής από την άποψη της διάβρωσης.
Η διαβρωτική επίδραση αυτών των ακαθαρσιών στο μέταλλο αυξάνεται απότομα με την αύξηση της πίεσης.
Ο ρυθμός διάβρωσης των αγωγών αερίου είναι ευθέως ανάλογος με την πίεση του αερίου που διέρχεται από αυτόν τον αγωγό αερίου. Σε πιέσεις έως 20 atm. και υγρό αέριο, ακόμη και ίχνη υδρόθειου 0,002–0,0002% vol. είναι αρκετά για να προκαλέσουν σημαντική βλάβη διάβρωσης στο μέταλλο του σωλήνα, περιορίζοντας τη διάρκεια ζωής του αγωγού αερίου σε 5-6 χρόνια.
Λόγω των διαβρωτικών επιδράσεων του υδρόθειου που υπάρχει στα αέρια, η διάρκεια ζωής του εξοπλισμού παραγωγής ενέργειας (GPES - GTU) και του εξοπλισμού κατά την παραγωγή, μεταφορά, επεξεργασία και χρήση αερίου μειώνεται σημαντικά.
Σε συνθήκες πεδίου, οι σωλήνες, οι βαλβίδες, οι θάλαμοι καύσης και τα έμβολα των σταθμών ηλεκτροπαραγωγής, οι μετρητές αερίου, οι συμπιεστές και τα ψυγεία υπόκεινται σε ιδιαίτερα υψηλά επίπεδα διάβρωσης.
Ένα σημαντικό μέρος του υδρόθειου αντιδρά με το μέταλλο και μπορεί να εναποτεθεί με τη μορφή προϊόντων διάβρωσης στις βαλβίδες των σταθμών παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας, στους συμπιεστές, στα εσωτερικά τοιχώματα του εξοπλισμού, στις επικοινωνίες και στους κεντρικούς αγωγούς αερίου.
Συνάφεια του προβλήματος του καθαρισμού αερίου από υδρόθειο
Ο επείγων χαρακτήρας του προβλήματος του καθαρισμού αερίου από υδρόθειο ενισχύεται από τις απαιτήσεις για τη διασφάλιση της περιβαλλοντικής ασφάλειας κατά την ανάπτυξη κοιτασμάτων θείου και τη μείωση των επιβλαβών εκπομπών στην ατμόσφαιρα.
Ταυτόχρονα, δίνεται ιδιαίτερη προσοχή στη βελτίωση των υφιστάμενων και στην ανάπτυξη νέων τεχνολογιών αποθείωσης που εξαλείφουν τις εκπομπές τοξικού υδρόθειου και των προϊόντων της καύσης του στο περιβάλλον.
Παρά όλα τα αναφερόμενα μειονεκτήματα, το υδρόθειο είναι μια πολύτιμη χημική πρώτη ύλη, καθώς από αυτό μπορεί να ληφθεί τεράστια ποσότητα ανόργανων και οργανικών ενώσεων.
Αν λένε ότι είναι αδύναμος, σημαίνει ότι έχει έρθει η αρρώστια ή η πείνα, γενικά, οι αντιξοότητες. Στη χημεία όλα είναι διαφορετικά. Ας εξετάσουμε το ασθενές υδρόθειο. Είναι αδύναμο όχι επειδή είναι έτοιμο να καταρρεύσει ή να πεθάνει, αλλά, αντίθετα, λόγω της απροθυμίας του να αποσυνδεθεί.
Αυτό είναι το όνομα που δίνεται στη διαδικασία της διάλυσης στο νερό, του διαχωρισμού σε ιόν υδρονίου και ανιόν. Το υδρόθειο διασπάται μόνο κατά 0,011%, και σε δύο στάδια. Στο πρώτο από αυτά ο βαθμός φθοράς δεν ξεπερνά το 0,005%.
Έτσι, είναι αρκετά ανθεκτικό, "δέχεται ένα χτύπημα". Ωστόσο, αυτό είναι σύμφωνα με τα ανθρώπινα πρότυπα. Στη χημεία όλα είναι διαφορετικά. Ας βουτήξουμε στον κόσμο του συνεχίζοντας να μελετάμε τις ιδιότητες του υδρόθειου.
Ιδιότητες του υδρόθειου οξέος
Η αντοχή της ηρωίδας είναι σχετική. Μη θέλοντας να διαλυθεί πλήρως στο νερό, η ένωση αποσυντίθεται υπό την επίδραση του οξυγόνου. Οξειδώνεται υδροσουλφιδικό οξύ. Τύποςμοιάζει με αυτό: - Н 2 S. Н σε αυτό - , S - . Έτσι, το τελευταίο "ξεσπά" από τον τύπο κατά την οξείδωση. Η σύνδεση χαλάει.
Στην πραγματικότητα, υδροσουλφιδικό οξύείναι ένα υδατικό διάλυμα αερίου. Το υδρόθειο είναι γνωστό ότι μυρίζει σαν σάπια αυγά και είναι τοξικό. η ουσία δεν το κάνει. Ούτε τα χαρτιά δεικτών που έχουν εισαχθεί υδροσουλφιδικό οξύ. ΙδιοκτησίαΑυτό είναι άλλος ένας δείκτης αδύναμης σύνδεσης. Τα δυνατά χρωματίζουν λακκούβα σε τόνους.
Χαρακτηριστικά του οξέος υδρόθειουέρχεται όχι μόνο σε αργή διάλυση στο νερό. Σιγά σιγά γίνονται και άλλες αντιδράσεις με την ηρωίδα του άρθρου. Σε σχέση με τον ανθρώπινο χαρακτήρα, αυτό είναι μάλλον τεμπελιά παρά αδυναμία.
Για παράδειγμα, το διάλυμα υδρόθειου αντιδρά απρόθυμα με μέταλλα. Η εξήγηση για αυτό είναι η χαμηλή συγκέντρωση θετικών ιόντων υδρογόνου. Η έλλειψή τους συνδέεται με χαμηλό βαθμό διάσπασης.
Από τα μέταλλα, η ηρωίδα του άρθρου αλληλεπιδρά μόνο με εκείνα που είναι μέχρι H2 στη σειρά τάσης. Τέτοια στοιχεία είναι ικανά να εκτοπίσουν το υδρογόνο από το διάλυμα. Η αλληλεπίδραση μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό υδροσουλφιδικά άλατα.
Είναι εντελώς αδιάλυτο στο νερό. Το αντίγραφο αφορά τα σουλφίδια. Αυτός είναι ένας από τους τύπους που σχηματίζονται με τη συμμετοχή ενώσεων υδρόθειου. Ο δεύτερος τύπος είναι τα υδροσουλφίδια. Σχηματίζονται κατά την αντίδραση με ενώσεις αλκαλικών και αλκαλικών γαιών και είναι διαλυτά.
Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα αλκαλικών γαιών, το υδρόθειο αντιδρά επίσης με αλκάλια. Η ηρωίδα του άρθρου δρα ως αναγωγικός παράγοντας, δηλαδή δωρίζει ηλεκτρόνια. Αποδεικνύεται ότι οι ιδιότητες της σύνδεσης είναι χαρακτηριστικές για τον αδύναμο τύπο.
Διφορούμενα διαφορετικά. Όντας ένα διάλυμα δηλητηριώδους υδρόθειου, η ηρωίδα του άρθρου είναι μόνο σχετικά επικίνδυνη. Λόγω της χαμηλής συγκέντρωσης της αρχικής ουσίας, γίνεται φάρμακο. Θα σας πούμε πού και πώς χρησιμοποιείται στο επόμενο κεφάλαιο.
Εφαρμογή υδρόθειου οξέος
Διάσταση υδροσουλφιδικού οξέοςσε διάλυμα με κορεσμό χιλιοστών τοις εκατό επιτρέπει στην ένωση να χρησιμοποιηθεί για ιατρικούς σκοπούς. Συνήθως οργανώνονται σε περιοχές όπου αναδύονται υπόγεια ύδατα που περιέχουν υδρόθειο. Η μυρωδιά των σάπιων αυγών είναι ανεκτή για χάρη της απαλλαγής από δερματικές παθήσεις, την αποκατάσταση του συστήματος και τη θεραπεία της αϋπνίας.
Τα λουτρά υδρόθειου βελτιώνουν τη ροή του αίματος, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν ευεργετική επίδραση σε ολόκληρο το σώμα. Προχωρώντας πιο γρήγορα μέσα από τα αγγεία, το αίμα δεν λιμνάζει και τροφοδοτεί πιο γρήγορα τα όργανα με τα στοιχεία που χρειάζονται. Ο μεταβολισμός επιταχύνεται, οδηγώντας σε καθαρισμό από τις τοξίνες. Για το συνολικό αποτέλεσμα της αναζωογόνησης.
Το «στο πρόσωπο» χρησιμοποιείται στην κυριολεκτική του σημασία. Οι κοσμετολόγοι χρησιμοποιούν διάλυμα υδρόθειου για διαδικασίες ανύψωσης. Εκτός από τη σύσφιξη, μπορείτε να απαλλαγείτε από την κυτταρίτιδα και την ακμή. Η τοπική εφαρμογή του διαλύματος έχει λιγότερες αντενδείξεις από τα λουτρά.
Οι γιατροί σημειώνουν ότι τα λουτρά με υδρόθειο δεν γίνονται στο σπίτι ή, γενικά, σε κλειστούς χώρους. Η συγκέντρωση των ατμών που προέρχονται από το νερό μπορεί να υπερβαίνει τα επιτρεπόμενα όρια.
Στα σανατόρια προσπαθούν να τοποθετήσουν πισίνες στο ύπαιθρο. Θερμοπηγές. Ως εκ τούτου, είναι ευχάριστο να κολυμπήσετε σε αυτά ακόμη και το χειμώνα. Υπάρχουν πολλά θέρετρα με υδρόθειο, για παράδειγμα, κοντά στην πόλη Severobaikalsk.
Οι γιατροί που επιβλέπουν τους καλεσμένους συνιστούν επίσης την ηρωίδα του άρθρου ως θεραπεία για παθήσεις του ουρογεννητικού συστήματος. Είναι αλήθεια ότι οι διαδικασίες αντενδείκνυνται για έγκυες και θηλάζουσες γυναίκες. Αλλά για όσους θέλουν να γίνουν γονείς, τα λουτρά με υδρόθειο δεν θα βλάψουν.
Στα δυτικά της χώρας, το υδρόθειο σχηματίζεται κατά μήκος της υφαλοκρηπίδας της Μαύρης Θάλασσας. Είναι αλήθεια ότι εκεί η ένωση σχηματίζεται σε βάθος περίπου 150 μέτρων, που αναδύεται ως φυσαλίδες στα ρηχά νερά.
Εάν είναι αποδεκτές οι προσωρινές διαδικασίες σε ατμόσφαιρα αερίου, τότε η παρατεταμένη εισπνοή υδρόθειου οδηγεί σε απώλεια της ικανότητας όσφρησης. Αυτό είναι το αποτέλεσμα της παράλυσης του οσφρητικού νεύρου.
Πώς να αναγνωρίσετε το υδρόθειο οξύστον αέρα σε χαμηλές συγκεντρώσεις, απουσία εμφανούς οσμής; Μόνο αυτό θα βοηθήσει. Είναι και δηλητηριώδης, αλλά δεν υπάρχει άλλος τρόπος. Διαβρέχεται στο αντιδραστήριο. Σε μια ατμόσφαιρα που περιέχει τουλάχιστον 0,0000001% υδρόθειο, το φύλλο θα επικαλυφθεί.
Παρασκευή όξινου θειούχου οξέος
Δεδομένου ότι είναι διάλυμα υδρόθειου, αξίζει να ρωτήσετε για την παραγωγή του. Ένας δημοφιλής τρόπος χρήσης σουλφιδίου. Ως το τελευταίο χρησιμοποιούνται φυσικά ορυκτά. Υπάρχουν αρκετά σουλφίδια στο εσωτερικό του πλανήτη. Το πιο διάσημο είναι ίσως. Ο τύπος του: - FeS 2.
Η αντίδραση μεταξύ σουλφιδίου και είναι βίαιη, με ενεργή έκλυση αερίων. Αντίστοιχα, η αλληλεπίδραση πραγματοποιείται σε απομονωμένα δωμάτια, χρησιμοποιώντας προστατευτικό ρουχισμό.
Οι βιομήχανοι συχνά ακολουθούν τον άλλο δρόμο. Το υδρόθειο είναι υποπροϊόν πολλών βιομηχανιών. Το μόνο που απομένει είναι η εξαγωγή της ουσίας από βιομηχανικά αέρια, ο καθαρισμός των οποίων, ούτως ή άλλως, είναι άμεση ευθύνη των επιχειρήσεων.
Στη συνέχεια, το υδρόθειο διαλύεται σε νερό. Το υγρό θερμαίνεται. Αυτό κάνει τη διάσπαση πιο επιτυχημένη. Η ηρωίδα του άρθρου είναι έτοιμη για χρήση ή πώληση. Ας μάθουμε τις ετικέτες τιμών.
Τιμή υδροσουλφιδικού οξέος
Δεδομένου ότι στην καθημερινή ζωή η ηρωίδα του άρθρου χρειάζεται μόνο για διαδικασίες νερού, η μορφή πώλησης της ένωσης μειώνεται σε λουτρά υδρόθειου. Παράδειγμα: - Προϊόν Matsesta. Πωλείται στα φαρμακεία, όπως και άλλα φάρμακα της ομάδας.
Το "Matsesta" πωλείται σε σακούλες και προστίθεται σε λουτρό νερού σε θερμοκρασία 37-38 βαθμών Κελσίου. Το φάρμακο αναδεύεται καλά και βυθίζεται για 5-15 λεπτά. Η απόλαυση κοστίζει περίπου 300 ανά πακέτο, δηλαδή μια διαδικασία.
Η παρατήρηση σχετικά με τους κινδύνους από τη λήψη λουτρών υδρόθειου στο σπίτι δεν έχει ακυρωθεί. Αλλά οι κατασκευαστές το παίζουν με ασφάλεια επιλέγοντας τη βέλτιστη, ασφαλή συγκέντρωση. Με αυτό, μην το εφαρμόσετε μέσα σε 15 λεπτά.
Για εργαστηριακές ανάγκες και βιομηχανική παραγωγή, δεν έχει νόημα να πληρώνουμε νερό με ελάχιστη αναλογία υδρόθειου. Είναι πιο βολικό να οργανώσετε την παροχή υγροποιημένου αερίου σε κυλίνδρους και να το κάνετε μόνοι σας. Το προϊόν είναι συγκεκριμένο, η ζήτηση περιορισμένη. Επομένως, υπάρχουν λίγες προσφορές και οι φιάλες αερίου είναι συνήθως διαπραγματεύσιμες.
Υδρόθειο (H 2 μικρό) - πολύ καρκινογόνο, τοξικό αέριο. Έχει μια έντονη, χαρακτηριστική μυρωδιά σάπιων αυγών.
Λήψη υδρόθειου.
1. Στο εργαστήριο H 2 μικρόπου λαμβάνεται με αντίδραση μεταξύ σουλφιδίων και αραιών οξέων:
FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 μικρό,
2. Αλληλεπίδραση Ο Αλ 2 μικρό 3 με κρύο νερό (το υδρόθειο που προκύπτει είναι πιο καθαρό από ό,τι με την πρώτη μέθοδο παραγωγής):
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.
Χημικές ιδιότητες του υδρόθειου.
Υδρόθειο H2S - μια ομοιοπολική ένωση που δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου όπως ένα μόριο H 2 O. (Η διαφορά είναι ότι το άτομο θείου είναι μεγαλύτερο και πιο ηλεκτραρνητικό από το άτομο οξυγόνου. Επομένως, η πυκνότητα φορτίου του θείου είναι μικρότερη. Και λόγω της έλλειψης δεσμών υδρογόνου, το σημείο βρασμού H 2 μικρόυψηλότερο από αυτό του οξυγόνου. Επίσης H 2 μικρόελάχιστα διαλυτό στο νερό, γεγονός που υποδηλώνει επίσης την απουσία δεσμών υδρογόνου).
H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,
2. Υδρόθειο H 2 μικρό- ένα πολύ ασθενές οξύ, διασπάται σταδιακά στο διάλυμα:
H 2 μικρό ⇆ H + + H.S. - ,
H.S. - ⇆ H + + μικρό 2- ,
3. Αλληλεπιδρά με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,
2 H 2 μικρό + H 2 ΕΤΣΙ 3 = 3 μικρό + 3 H 2 Ο,
2 FeCl 3 + H 2 μικρό = 2 FeCl 2 + μικρό + 2 HCl,
4. Αντιδρά με βάσεις, βασικά οξείδια και άλατα, ενώ σχηματίζει όξινα και μέτρια άλατα (υδροσουλφίδια και σουλφίδια):
Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3.
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την ανίχνευση υδρόθειου ή θειούχων ιόντων. PbS- μαύρο ίζημα.
