Μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των ατόμων. Αλλαγές στις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους σε περιόδους και κύριες υποομάδες

σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά:

· η ακτίνα των ατόμων μειώνεται.
· Η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων αυξάνεται.
· ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους αυξάνεται από 1 σε 8 (ίσο με τον αριθμό της ομάδας).
· Η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται (ίση με τον αριθμό της ομάδας).
· ο αριθμός των ηλεκτρονικών στρωμάτων των ατόμων δεν αλλάζει.
· Μειώνονται οι μεταλλικές ιδιότητες.
· Αυξάνονται οι μη μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων.

Αλλαγή ορισμένων χαρακτηριστικών στοιχείων σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω:
· το φορτίο των ατομικών πυρήνων αυξάνεται.
· η ακτίνα των ατόμων αυξάνεται.
· Ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων (ηλεκτρονικών στρωμάτων) των ατόμων αυξάνεται (ίσος με τον αριθμό της περιόδου).
· Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα των ατόμων είναι ο ίδιος (ίσος με τον αριθμό της ομάδας).
· η ισχύς της σύνδεσης μεταξύ των ηλεκτρονίων του εξωτερικού στρώματος και του πυρήνα μειώνεται.
Η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται.
· Η μεταλλικότητα των στοιχείων αυξάνεται.
· Η μη μεταλλικότητα των στοιχείων μειώνεται.

Τα στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια υποομάδα είναι αναλογικά στοιχεία, γιατί έχουν κάποιες κοινές ιδιότητες (το ίδιο υψηλότερο σθένος, τις ίδιες μορφές οξειδίων και υδροξειδίων κ.λπ.). Αυτές οι γενικές ιδιότητες εξηγούνται από τη δομή του εξωτερικού ηλεκτρονικού στρώματος.

Διαβάστε περισσότερα για τα μοτίβα των αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων ανά περιόδους και ομάδες

Οι ιδιότητες οξέος-βάσης των υδροξειδίων εξαρτώνται από το ποιος από τους δύο δεσμούς στην αλυσίδα Ε-Ο-Η είναι λιγότερο ισχυρός.
Εάν ο δεσμός Ε–Ο είναι λιγότερο ισχυρός, τότε το υδροξείδιο εμφανίζεται βασικόςιδιότητες αν O−H − όξινος.
Όσο πιο αδύναμοι αυτοί οι δεσμοί, τόσο μεγαλύτερη είναι η αντοχή της αντίστοιχης βάσης ή οξέος. Η ισχύς των δεσμών Ε–Ο και Ο–Η στο υδροξείδιο εξαρτάται από την κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων στην αλυσίδα Ε–Ο–Η. Η τελευταία επηρεάζεται πιο έντονα από την κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου και την ιοντική ακτίνα. Η αύξηση της κατάστασης οξείδωσης ενός στοιχείου και η μείωση της ιοντικής ακτίνας του προκαλούν μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονίων προς το άτομο
στοιχείο στην αλυσίδα E ← O ←N. Αυτό οδηγεί σε αποδυνάμωση του δεσμού Ο-Η και ενίσχυση του δεσμού Ε-Ο. Επομένως, οι βασικές ιδιότητες του υδροξειδίου εξασθενούν και οι όξινες ιδιότητες ενισχύονται.

Στη σύγχρονη επιστήμη, ο πίνακας του D.I Mendeleev ονομάζεται περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, καθώς τα γενικά μοτίβα στις αλλαγές στις ιδιότητες των ατόμων, απλές και σύνθετες ουσίες που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία επαναλαμβάνονται σε αυτό το σύστημα σε ορισμένα διαστήματα - περιόδους. Έτσι, όλα τα χημικά στοιχεία που υπάρχουν στον κόσμο υπόκεινται σε έναν ενιαίο περιοδικό νόμο που λειτουργεί αντικειμενικά στη φύση, η γραφική αναπαράσταση του οποίου είναι το περιοδικό σύστημα στοιχείων. Αυτός ο νόμος και το σύστημα ονομάζονται από τον μεγάλο Ρώσο χημικό D.I.

Εμμηνα- πρόκειται για σειρές στοιχείων που βρίσκονται οριζόντια, με την ίδια μέγιστη τιμή του κύριου κβαντικού αριθμού ηλεκτρονίων σθένους. Ο αριθμός περιόδου αντιστοιχεί στον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων στο άτομο ενός στοιχείου. Οι περίοδοι αποτελούνται από έναν ορισμένο αριθμό στοιχείων: η πρώτη - από 2, η δεύτερη και η τρίτη - από 8, η τέταρτη και η πέμπτη - από 18, η έκτη περίοδος περιλαμβάνει 32 στοιχεία. Εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας. Η έβδομη περίοδος είναι ημιτελής. Όλες οι περίοδοι (με εξαίρεση την πρώτη) ξεκινούν με ένα αλκαλικό μέταλλο (s-στοιχείο) και τελειώνουν με ένα ευγενές αέριο. Όταν ένα νέο επίπεδο ενέργειας αρχίζει να γεμίζει, αρχίζει μια νέα περίοδος. Σε μια περίοδο με αύξηση του σειριακού αριθμού ενός χημικού στοιχείου από αριστερά προς τα δεξιά, οι μεταλλικές ιδιότητες απλών ουσιών μειώνονται και οι μη μεταλλικές αυξάνονται.

Μεταλλικές ιδιότητες- αυτή είναι η ικανότητα των ατόμων ενός στοιχείου να εγκαταλείπουν τα ηλεκτρόνια τους όταν σχηματίζουν έναν χημικό δεσμό και οι μη μεταλλικές ιδιότητες είναι η ικανότητα των ατόμων ενός στοιχείου να προσκολλούν ηλεκτρόνια άλλων ατόμων όταν σχηματίζουν έναν χημικό δεσμό. Στα μέταλλα, το εξωτερικό υποεπίπεδο s είναι γεμάτο με ηλεκτρόνια, γεγονός που επιβεβαιώνει τις μεταλλικές ιδιότητες του ατόμου. Οι μη μεταλλικές ιδιότητες απλών ουσιών εκδηλώνονται κατά το σχηματισμό και την πλήρωση του εξωτερικού υποεπίπεδου p με ηλεκτρόνια. Οι μη μεταλλικές ιδιότητες του ατόμου ενισχύονται με την πλήρωση του υποεπίπεδου p (από 1 έως 5) με ηλεκτρόνια. Τα άτομα με ένα πλήρως γεμάτο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων (ns 2 np 6) σχηματίζουν μια ομάδα ευγενή αέρια, τα οποία είναι χημικά αδρανή.

Σε σύντομες περιόδους, καθώς αυξάνεται το θετικό φορτίο των ατομικών πυρήνων, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο αυξάνεται(από 1 έως 2 - στην πρώτη περίοδο και από 1 έως 8 - στη δεύτερη και τρίτη περίοδο), γεγονός που εξηγεί την αλλαγή στις ιδιότητες των στοιχείων: στην αρχή της περιόδου (εκτός από την πρώτη περίοδο) υπάρχει ένα μέταλλο αλκαλίου, τότε οι μεταλλικές ιδιότητες εξασθενούν σταδιακά και οι μη μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται. Σε μεγάλες περιόδους Καθώς το φορτίο των πυρήνων αυξάνεται, η πλήρωση των επιπέδων με ηλεκτρόνια γίνεται πιο δύσκολη, που εξηγεί επίσης την πιο σύνθετη αλλαγή στις ιδιότητες των στοιχείων σε σύγκριση με στοιχεία μικρών περιόδων. Έτσι, σε ζυγές σειρές μεγάλων περιόδων, με αυξανόμενο φορτίο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο παραμένει σταθερός και είναι ίσος με 2 ή 1. Επομένως, ενώ το επίπεδο δίπλα στο εξωτερικό (δεύτερο από το εξωτερικό) γεμίζει με ηλεκτρόνια , οι ιδιότητες των στοιχείων στις ζυγές σειρές αλλάζουν εξαιρετικά αργά. Μόνο σε περιττές σειρές, όταν ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο αυξάνεται με την αύξηση του πυρηνικού φορτίου (από 1 σε 8), οι ιδιότητες των στοιχείων αρχίζουν να αλλάζουν με τον ίδιο τρόπο όπως αυτές των τυπικών.

Ομάδες- πρόκειται για κάθετες στήλες στοιχείων με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους ίσο με τον αριθμό της ομάδας. Υπάρχει μια διαίρεση σε κύριες και δευτερεύουσες υποομάδες. Οι κύριες υποομάδες αποτελούνται από στοιχεία μικρών και μεγάλων περιόδων. Τα ηλεκτρόνια σθένους αυτών των στοιχείων βρίσκονται στα εξωτερικά υποεπίπεδα ns και np. Οι πλευρικές υποομάδες αποτελούνται από στοιχεία μεγάλων περιόδων. Τα ηλεκτρόνια σθένους τους βρίσκονται στο εξωτερικό υποεπίπεδο ns και στο εσωτερικό (n – 1) d υποεπίπεδο (ή (n – 2) f υποεπίπεδο). Ανάλογα με το υποεπίπεδο (s-, p-, d- ή f-) είναι γεμάτο με ηλεκτρόνια σθένους, τα στοιχεία χωρίζονται σε:

1) s-στοιχεία - στοιχεία της κύριας υποομάδας των ομάδων I και II.

2) p-στοιχεία - στοιχεία των κύριων υποομάδων των ομάδων III-VII.

3) d-στοιχεία - στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων.

4) f-στοιχεία - λανθανίδες, ακτινίδες.

Από πάνω προς τα κάτωστις κύριες υποομάδες, οι μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται και οι μη μεταλλικές ιδιότητες εξασθενούν. Τα στοιχεία της κύριας και της δευτερεύουσας ομάδας διαφέρουν ως προς τις ιδιότητες. Ο αριθμός ομάδας υποδεικνύει το υψηλότερο σθένος του στοιχείου. Εξαιρούνται το οξυγόνο, το φθόριο, τα στοιχεία της υποομάδας του χαλκού και η ομάδα οκτώ. Κοινοί τύποι των στοιχείων της κύριας και της δευτερεύουσας υποομάδας είναι οι τύποι των ανώτερων οξειδίων (και των υδριτών τους). Στα ανώτερα οξείδια και τα ένυδρα τους στοιχεία των ομάδων I-III (με εξαίρεση το βόριο), κυριαρχούν οι βασικές ιδιότητες από IV έως VIII - όξινες ιδιότητες. Για στοιχεία των κύριων υποομάδων, οι τύποι για τις ενώσεις υδρογόνου είναι κοινοί. Στοιχεία των ομάδων I-III σχηματίζουν στερεά - υδρίδια, αφού η κατάσταση οξείδωσης του υδρογόνου είναι -1. Τα στοιχεία των ομάδων IV-VII είναι αέρια. Οι ενώσεις υδρογόνου των στοιχείων των κύριων υποομάδων της ομάδας IV (EN 4) είναι ουδέτερες, η ομάδα V (EN3) είναι βάσεις, οι ομάδες VI και VII (H 2 E και NE) είναι οξέα.

Ατομικές ακτίνες, οι περιοδικές μεταβολές τους στο σύστημα των χημικών στοιχείων

Η ακτίνα ενός ατόμου μειώνεται με την αύξηση των φορτίων των ατομικών πυρήνων σε μια περίοδο, επειδή αυξάνεται η έλξη των κελυφών ηλεκτρονίων από τον πυρήνα. Εμφανίζεται ένα είδος «συμπίεσης». Από το λίθιο στο νέο, το φορτίο του πυρήνα αυξάνεται σταδιακά (από 3 σε 10), γεγονός που προκαλεί αύξηση των δυνάμεων έλξης των ηλεκτρονίων στον πυρήνα και τα μεγέθη των ατόμων μειώνονται. Επομένως, στην αρχή της περιόδου υπάρχουν στοιχεία με μικρό αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων και μεγάλη ατομική ακτίνα. Τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται μακρύτερα από τον πυρήνα διαχωρίζονται εύκολα από αυτόν, κάτι που είναι χαρακτηριστικό για τα μεταλλικά στοιχεία.

Στην ίδια ομάδα, όσο αυξάνεται ο αριθμός της περιόδου, οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται, γιατί η αύξηση του φορτίου ενός ατόμου έχει το αντίθετο αποτέλεσμα. Από τη σκοπιά της θεωρίας της ατομικής δομής, το αν τα στοιχεία ανήκουν σε μέταλλα ή αμέταλλα καθορίζεται από την ικανότητα των ατόμων τους να εγκαταλείπουν ή να αποκτούν ηλεκτρόνια. Τα άτομα μετάλλου δίνουν σχετικά εύκολα ηλεκτρόνια και δεν μπορούν να τα προσθέσουν για να ολοκληρώσουν την εξωτερική τους στοιβάδα ηλεκτρονίων.

Ο D.I. Mendeleev διατύπωσε έναν περιοδικό νόμο το 1869, ο οποίος ακούγεται ως εξής: οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων και των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά εξαρτώνται περιοδικά από τις σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων. Συστηματοποιώντας τα χημικά στοιχεία με βάση τις σχετικές ατομικές τους μάζες, ο Mendeleev έδωσε επίσης μεγάλη προσοχή στις ιδιότητες των στοιχείων και των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά, κατανέμοντας στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες σε κάθετες στήλες - ομάδες. Σύμφωνα με τις σύγχρονες ιδέες για τη δομή του ατόμου, η βάση για την ταξινόμηση των χημικών στοιχείων είναι τα φορτία των ατομικών τους πυρήνων και η σύγχρονη διατύπωση του περιοδικού νόμου είναι η εξής: οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων και οι ουσίες που σχηματίζονται από εξαρτώνται περιοδικά από τα φορτία των ατομικών τους πυρήνων. Η περιοδικότητα στις αλλαγές στις ιδιότητες των στοιχείων εξηγείται από την περιοδική επανάληψη στη δομή των εξωτερικών ενεργειακών επιπέδων των ατόμων τους. Είναι ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων, ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων που βρίσκονται σε αυτά και ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο που αντικατοπτρίζουν τον συμβολισμό που υιοθετείται στον περιοδικό πίνακα.

α) Κανονιότητες που σχετίζονται με μεταλλικές και μη μεταλλικές ιδιότητες στοιχείων.

• Κατά τη μετακίνηση ΑΠΟ ΔΕΞΙΑ ΜΕΧΡΙ ΑΡΙΣΤΕΡΑκατά μήκος ΜΕΤΑΛΛΟ ΠΕΡΙΟΔΟΥιδιότητες των στοιχείων p ΑΥΞΗΣΗ. Στην αντίθετη κατεύθυνση αυξάνονται τα μη μεταλλικά. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι στα δεξιά υπάρχουν στοιχεία των οποίων τα ηλεκτρονικά κελύφη είναι πιο κοντά στην οκτάδα. Τα στοιχεία στη δεξιά πλευρά της περιόδου είναι λιγότερο πιθανό να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν μεταλλικούς δεσμούς και γενικά σε χημικές αντιδράσεις.
• Για παράδειγμα, ο άνθρακας είναι πιο έντονο μη μεταλλικό από το βόριο της γειτονικής περιόδου και το άζωτο έχει ακόμη πιο έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες από τον άνθρακα. Από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο, το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται επίσης. Κατά συνέπεια, η έλξη των ηλεκτρονίων σθένους προς τον πυρήνα αυξάνεται και η απελευθέρωσή τους γίνεται πιο δύσκολη. Αντίθετα, τα στοιχεία s στην αριστερή πλευρά του πίνακα έχουν λίγα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημα και χαμηλότερο πυρηνικό φορτίο, το οποίο προωθεί το σχηματισμό μεταλλικού δεσμού. Με την προφανή εξαίρεση του υδρογόνου και του ηλίου (τα κελύφη τους είναι σχεδόν πλήρη ή πλήρη!), όλα τα στοιχεία s είναι μέταλλα. Τα στοιχεία p μπορεί να είναι τόσο μέταλλα όσο και μη μέταλλα, ανάλογα με το αν βρίσκονται στην αριστερή ή στη δεξιά πλευρά του τραπεζιού.
• Τα στοιχεία d και f, όπως γνωρίζουμε, έχουν «εφεδρικά» ηλεκτρόνια από τα «προτελευταία» κελύφη, τα οποία περιπλέκουν την απλή εικόνα που χαρακτηρίζει τα στοιχεία s και p. Γενικά, τα στοιχεία d και f εμφανίζουν μεταλλικές ιδιότητες πολύ πιο εύκολα.
• Ο συντριπτικός αριθμός των στοιχείων είναι μέταλλακαι μόνο 22 στοιχεία ταξινομούνται ως αμέταλλα: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, καθώς και όλα τα αλογόνα και τα αδρανή αέρια. Ορισμένα στοιχεία, λόγω του γεγονότος ότι μπορούν να εμφανίσουν μόνο ασθενείς μεταλλικές ιδιότητες, ταξινομούνται ως ημιμετάλλα. Τι είναι τα ημιμέταλλα; Εάν επιλέξετε p-στοιχεία από τον Περιοδικό Πίνακα και τα γράψετε σε ένα ξεχωριστό «μπλοκ» (αυτό γίνεται στη «μακριά» μορφή του πίνακα), θα βρείτε ένα μοτίβο που φαίνεται στο Το κάτω αριστερό μέρος του μπλοκ περιέχει τυπικά μέταλλα, επάνω δεξιά - τυπικά αμέταλλα. Τα στοιχεία που καταλαμβάνουν θέσεις στο όριο μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων ονομάζονται ημιμέταλλα.
• Τα ημιμέταλλα βρίσκονται περίπου κατά μήκος της διαγώνιας που διασχίζει τα στοιχεία p από την επάνω αριστερή έως την κάτω δεξιά γωνία του Περιοδικού Πίνακα
• Τα ημιμέταλλα έχουν ομοιοπολικό κρυσταλλικό πλέγμα με μεταλλική αγωγιμότητα (ηλεκτρική αγωγιμότητα). Είτε έχουν ανεπαρκή ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν έναν πλήρη ομοιοπολικό δεσμό «οκτάδας» (όπως στο βόριο), είτε δεν συγκρατούνται αρκετά σφιχτά (όπως στο τελλούριο ή το πολώνιο) λόγω του μεγάλου μεγέθους του ατόμου. Επομένως, ο δεσμός σε ομοιοπολικούς κρυστάλλους αυτών των στοιχείων είναι μερικώς μεταλλικός. Μερικά ημιμέταλλα (πυρίτιο, γερμάνιο) είναι ημιαγωγοί. Οι ημιαγώγιμες ιδιότητες αυτών των στοιχείων εξηγούνται από πολλούς σύνθετους λόγους, αλλά ένας από αυτούς είναι η σημαντικά χαμηλότερη (αν και όχι μηδενική) ηλεκτρική αγωγιμότητα, που εξηγείται από τον ασθενή μεταλλικό δεσμό. Ο ρόλος των ημιαγωγών στην ηλεκτρονική τεχνολογία είναι εξαιρετικά σημαντικός.
• Κατά τη μετακίνηση ΑΠΟ ΠΑΝΩ ΠΡΟΣ ΤΑ ΚΑΤΩκατά μήκος των ομάδων ΤΟ ΜΕΤΑΛΛΟ ΕΙΝΑΙ ΕΝΙΣΧΥΜΕΝΟιδιότητες των στοιχείων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι χαμηλότερα στις ομάδες υπάρχουν στοιχεία που έχουν ήδη αρκετά γεμάτα κελύφη ηλεκτρονίων. Τα εξωτερικά τους κελύφη βρίσκονται πιο μακριά από τον πυρήνα. Διαχωρίζονται από τον πυρήνα με ένα παχύτερο «κάλυμμα» χαμηλότερων κελυφών ηλεκτρονίων και τα ηλεκτρόνια των εξωτερικών επιπέδων συγκρατούνται λιγότερο σφιχτά.

σι)Κανονισμοί που σχετίζονται με ιδιότητες οξειδοαναγωγής. Αλλαγές στην ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων.

• Οι λόγοι που αναφέρονται παραπάνω εξηγούν γιατί ΑΠΟ ΑΡΙΣΤΕΡΑ ΠΡΟΣ ΔΕΞΙΑ ΑΥΞΟΥΝΤΑΙ ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑιδιότητες και κατά τη μετακίνηση ΑΠΑΝΩ ΜΕ ΚΑΤΩ - ΑΠΟΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΟιδιότητες των στοιχείων.
• Το τελευταίο σχέδιο ισχύει ακόμη και για τέτοια ασυνήθιστα στοιχεία όπως τα αδρανή αέρια. Από τα «βαριά» ευγενή αέρια κρυπτόν και ξένον, που βρίσκονται στο κάτω μέρος της ομάδας, είναι δυνατό να «επιλεγούν» ηλεκτρόνια και να σχηματιστούν οι ενώσεις τους με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (φθόριο και οξυγόνο), αλλά για το «ελαφρύ» ήλιο. , νέον και αργόν αυτό δεν μπορεί να γίνει.
• Στην επάνω δεξιά γωνία του πίνακα βρίσκεται ο πιο ενεργός μη μεταλλικός οξειδωτικός παράγοντας φθόριο (F) και στην κάτω αριστερή γωνία το πιο ενεργό αναγωγικό μέταλλο καισίου (Cs). Το στοιχείο φράγκιο (Fr) θα πρέπει να είναι ένας ακόμη πιο δραστικός αναγωγικός παράγοντας, αλλά οι χημικές του ιδιότητες είναι εξαιρετικά δύσκολο να μελετηθούν λόγω της ταχείας ραδιενεργής αποσύνθεσής του.
• Για τον ίδιο λόγο με τις οξειδωτικές ιδιότητες των στοιχείων, τους Η ΗΛΕΚΤΡΟΑΡΝΗΤΙΚΟΤΗΤΑ ΑΥΞΑΝΕΤΑΙΙδιο ΑΠΟ ΑΡΙΣΤΕΡΑ ΠΡΟΣ ΔΕΞΙΑ, φτάνοντας στο μέγιστο για τα αλογόνα. Όχι ο μικρότερος ρόλος σε αυτό παίζει ο βαθμός πληρότητας του κελύφους σθένους, η εγγύτητά του με την οκτάδα.
• Κατά τη μετακίνηση ΑΠΟ ΠΑΝΩ ΠΡΟΣ ΤΑ ΚΑΤΩκατά ομάδες Η ΗΛΕΚΤΡΟΑΡΝΗΤΙΚΟΤΗΤΑ ΜΕΙΩΝΕΤΑΙ. Αυτό οφείλεται στην αύξηση του αριθμού των φλοιών ηλεκτρονίων, στο τελευταίο από τα οποία τα ηλεκτρόνια έλκονται στον πυρήνα όλο και πιο αδύναμα.
• γ) Κανονισμοί που σχετίζονται με τα μεγέθη των ατόμων.
• Ατομικά μεγέθη (ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ)κατά τη μετακίνηση ΑΠΟ ΑΡΙΣΤΕΡΑ ΠΡΟΣ ΔΕΞΙΑκατά την περίοδο ΜΕΙΩΜΕΝΟΣ. Τα ηλεκτρόνια έλκονται όλο και περισσότερο από τον πυρήνα καθώς αυξάνεται το πυρηνικό φορτίο. Ακόμη και η αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα (για παράδειγμα, στο φθόριο σε σύγκριση με το οξυγόνο) δεν οδηγεί σε αύξηση του μεγέθους του ατόμου. Αντίθετα, το μέγεθος ενός ατόμου φθορίου είναι μικρότερο από αυτό ενός ατόμου οξυγόνου.
• Κατά τη μετακίνηση ΑΠΟ ΠΑΝΩ ΕΩΣ ΚΑΤΩ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑστοιχεία ΜΕΓΑΛΩΝΟΝΤΑΣ, επειδή γεμίζονται περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων.

δ) Κανονισμοί που σχετίζονται με το σθένος των στοιχείων.

• Στοιχεία του ίδιου ΥΠΟΟΜΑΔΕΣέχουν παρόμοια διαμόρφωση των εξωτερικών φλοιών ηλεκτρονίων και, επομένως, το ίδιο σθένος σε ενώσεις με άλλα στοιχεία.
• Τα s-στοιχεία έχουν σθένη που ταιριάζουν με τον αριθμό της ομάδας τους.
• Τα p-στοιχεία έχουν το υψηλότερο δυνατό σθένος για αυτά, ίσο με τον αριθμό της ομάδας. Επιπλέον, μπορούν να έχουν σθένος ίσο με τη διαφορά μεταξύ του αριθμού 8 (οκτάδα) και του αριθμού της ομάδας τους (ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα).
• Τα d-Elements εμφανίζουν πολλά διαφορετικά σθένη που δεν μπορούν να προβλεφθούν με ακρίβεια από τον αριθμό της ομάδας.
• Όχι μόνο στοιχεία, αλλά και πολλές από τις ενώσεις τους - οξείδια, υδρίδια, ενώσεις με αλογόνα - παρουσιάζουν περιοδικότητα. Για κάθε ΟΜΑΔΕΣστοιχεία, μπορείτε να γράψετε τύπους για ενώσεις που περιοδικά "επαναλαμβάνονται" (δηλαδή, μπορούν να γραφτούν με τη μορφή γενικευμένου τύπου).

Λοιπόν, ας συνοψίσουμε τα μοτίβα των αλλαγών στις ιδιότητες που εκδηλώνονται μέσα σε περιόδους:

Αλλαγές σε ορισμένα χαρακτηριστικά στοιχείων σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά:

• η ακτίνα των ατόμων μειώνεται.
• η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων αυξάνεται.
• ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους αυξάνεται από 1 σε 8 (ίσο με τον αριθμό της ομάδας).
• η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται (ίση με τον αριθμό της ομάδας).
• ο αριθμός των ηλεκτρονικών στρωμάτων των ατόμων δεν αλλάζει.
• Οι μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται.
• αυξάνονται οι μη μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων.

Αλλαγή ορισμένων χαρακτηριστικών στοιχείων σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω:

• το φορτίο των ατομικών πυρήνων αυξάνεται.
• η ακτίνα των ατόμων αυξάνεται.
• ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων (ηλεκτρονικών στρωμάτων) των ατόμων αυξάνεται (ίσος με τον αριθμό της περιόδου).
• ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα των ατόμων είναι ο ίδιος (ίσος με τον αριθμό της ομάδας).
• η ισχύς του δεσμού μεταξύ των ηλεκτρονίων του εξωτερικού στρώματος και του πυρήνα μειώνεται.
• Η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται.
• η μεταλλικότητα των στοιχείων αυξάνεται.
• μειώνεται η μη μεταλλικότητα των στοιχείων.

Υλικό αναφοράς για τη λήψη του τεστ:

πίνακας Mendeleev

Πίνακας διαλυτότητας

1. Τι μελετά η πληροφορική;



Τεχνολογίες υπολογιστών


οι πληροφορίες είναι άυλες





επεξεργάζομαι, διαδικασία.
μυρωδιά
ήχος
ανθρώπινη ομιλία
γεύση
φωτογραφίες

κρυπτογράφηση
μεταφορά πληροφοριών
αποθήκευση δεδομένων
ταξινόμηση λίστας
αναζήτηση βάσης δεδομένων






6. Τι είναι η κωδικοποίηση;
εργαλείο αναζήτησης πληροφοριών

διαστρέβλωση
αλλαγή του τύπου των πληροφοριών

Δοκιμή με θέμα: «Διαδικασίες πληροφοριών και πληροφοριών»
1. Τι μελετά η πληροφορική;
τυχόν διεργασίες και φαινόμενα που σχετίζονται με πληροφορίες
προγραμματισμός υπολογιστών
σχέση μεταξύ των φυσικών φαινομένων
Τεχνολογίες υπολογιστών
μαθηματικές μεθόδους επίλυσης προβλημάτων
2. Σημειώστε όλες τις σωστές προτάσεις.
οι πληροφορίες είναι άυλες
οι πληροφορίες είναι μια αντανάκλαση του πραγματικού κόσμου
οι πληροφορίες χαρακτηρίζουν την διαφορετικότητα
κατά τη λήψη πληροφοριών, η αβεβαιότητα της γνώσης μειώνεται
υπάρχει αυστηρός ορισμός της πληροφορίας
3. Σημειώστε τους τύπους πληροφοριών που δεν μπορεί να κάνει ακόμη ο υπολογιστής.
επεξεργάζομαι, διαδικασία.
μυρωδιά
ήχος
ανθρώπινη ομιλία
γεύση
φωτογραφίες
4. Επιλέξτε διαδικασίες που μπορούν να ονομαστούν επεξεργασία πληροφοριών.
κρυπτογράφηση
μεταφορά πληροφοριών
αποθήκευση δεδομένων
ταξινόμηση λίστας
αναζήτηση βάσης δεδομένων
5. Σημειώστε όλες τις σωστές προτάσεις.
πληροφορίες μπορούν να υπάρχουν μόνο μαζί με τον μεταφορέα
Η αποθήκευση πληροφοριών είναι μία από τις διαδικασίες πληροφοριών
Για να εξάγει πληροφορίες από ένα μήνυμα, ένα άτομο χρησιμοποιεί τη γνώση
η επεξεργασία πληροφοριών είναι μια αλλαγή στο περιεχόμενό της
Κατά την εγγραφή πληροφοριών, οι ιδιότητες των μέσων αλλάζουν
6. Τι είναι η κωδικοποίηση;
εργαλείο αναζήτησης πληροφοριών
καταγραφή πληροφοριών σε άλλο σύστημα πινακίδων
διαστρέβλωση
αλλαγή του τύπου των πληροφοριών
αλλαγή στον όγκο των πληροφοριών

επιλογή των απαιτούμενων στοιχείων


αλλάζοντας τη σειρά των στοιχείων
αφαιρώντας τα περιττά στοιχεία

να μεταφέρει πληροφορίες;


αρχές;
_______________________________________________________________

επίλυση κάποιων προβλημάτων;
_______________________________________________________________

στον εαυτό σου?
_______________________________________________________________







συστήματα;
_______________________________________________________________
7. Ποια φράση μπορεί να χρησιμεύσει ως ορισμός της ταξινόμησης;
επιλογή των απαιτούμενων στοιχείων
τακτοποίηση στοιχείων λίστας με δεδομένη σειρά
αλφαβητική σειρά των γραμμών
αλλάζοντας τη σειρά των στοιχείων
αφαιρώντας τα περιττά στοιχεία
8. Πώς ονομάζεται η αλλαγή στις ιδιότητες των μέσων που χρησιμοποιείται
να μεταφέρει πληροφορίες;
_______________________________________________________________
9. Πώς λέγεται η γνώση που αντιπροσωπεύει γεγονότα, νόμους,
αρχές;
_______________________________________________________________
10. Πώς ονομάζεται η γνώση που αναπαριστά αλγόριθμους;
επίλυση κάποιων προβλημάτων;
_______________________________________________________________
11. Πώς ονομάζονται οι ιδέες των ανθρώπων για τη φύση, την κοινωνία και τον εαυτό τους;
στον εαυτό σου?
_______________________________________________________________
12. Ελέγξτε όλες τις σωστές δηλώσεις.
οι πληροφορίες που λαμβάνονται εξαρτώνται από τις γνώσεις του παραλήπτη
οι πληροφορίες που λαμβάνονται εξαρτώνται μόνο από το ληφθέν μήνυμα
η απόκτηση πληροφοριών αυξάνει πάντα τη γνώση
Η γνώση αυξάνεται μόνο όταν οι πληροφορίες που λαμβάνονται είναι εν μέρει γνωστές
οι ίδιες πληροφορίες μπορούν να παρουσιαστούν με διαφορετικές μορφές
13. Πώς ονομάζονται οι πληροφορίες που καταγράφονται (κωδικοποιούνται) σε κάποια μορφή, ιδίως σε πληροφορίες υπολογιστή
συστήματα;
_______________________________________________________________

Απάντηση:
1 2 3 4 5 6 7
α, β, χα, β, γ, χα, χα, δ, δ α, γ, δ β, γβ
8 9 10 11 12 13 σηματοδοτούν δηλωτικές διαδικαστικές γνώσεις α, δ, ε δεδομένα

Επεξηγηματικό σημείωμα Θεματικό τεστ"Μοτίβα μεταβολών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες"προορίζεται να προετοιμάσει τους μαθητές για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία. Κοινό-στόχος - 11η τάξη. Η διατύπωση των εργασιών δοκιμής αντιστοιχεί στην έκδοση επίδειξης των υλικών δοκιμής και μέτρησης 2018 στη χημεία.

Οι εργασίες συντάσσονται κατ' αναλογία με τις δοκιμές που δημοσιεύονται στο εγχειρίδιο Unified State Examination. Χημεία: τυπικές επιλογές εξετάσεων: 30 επιλογές / εκδ. Α.Α. Kaverina», έκδοση του εκδοτικού οίκου «Εθνική Παιδεία» (Μόσχα, 2017)

Μοτίβα μεταβολών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες

1. Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια περίοδο βρίσκονται και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία με φθίνουσα σειρά ηλεκτραρνητικότητας.
   Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την απαιτούμενη σειρά στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση:

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια ομάδα είναι και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενων όξινων ιδιοτήτων των ενώσεων υδρογόνου τους.

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια ομάδα είναι και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία με φθίνουσα σειρά των μεταλλικών τους ιδιοτήτων.

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια περίοδο βρίσκονται και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενων όξινων ιδιοτήτων των ανώτερων υδροξειδίων τους.

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια περίοδο βρίσκονται και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενου αριθμού εξωτερικών ηλεκτρονίων στα άτομα αυτών των στοιχείων.

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια περίοδο βρίσκονται και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενης ακτίνας των ατόμων τους.

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια περίοδο βρίσκονται και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία κατά σειρά αύξησης των οξειδωτικών ιδιοτήτων των ατόμων τους.

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια ομάδα είναι και ο Μεντελέεφ. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία κατά σειρά ενίσχυσης των βασικών ιδιοτήτων των οξειδίων που σχηματίζουν.

Επιλέξτε τρία μέταλλα από τα χημικά στοιχεία που αναφέρονται στη σειρά. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία με φθίνουσα σειρά αναγωγικών ιδιοτήτων.

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία στοιχεία που βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Στην ίδια ομάδα είναι και ο Μεντελέεφ.
Τακτοποιήστε αυτά τα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενης ισχύος έλξης των ηλεκτρονίων σθένους.

Απαντήσεις

ερώτηση 1

Ερώτηση 2

Ερώτηση 3

Ο περιοδικός νόμος των αλλαγών στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων ανακαλύφθηκε το 1869 από τον μεγάλο Ρώσο επιστήμονα D.I. Mendeleev και στην αρχική διατύπωση ακουγόταν ως εξής:

«... οι ιδιότητες των στοιχείων, και επομένως οι ιδιότητες των απλών και πολύπλοκων σωμάτων που σχηματίζουν, εξαρτώνται περιοδικά από το ατομικό τους βάρος».

Εκείνη την εποχή, ατομικό βάρος ήταν το όνομα που δόθηκε στην ατομική μάζα ενός χημικού στοιχείου. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι εκείνη την εποχή τίποτα δεν ήταν γνωστό για την πραγματική δομή του ατόμου και επικράτησε η ιδέα του αδιαίρετου του, και ως εκ τούτου D.I. Ο Mendeleev διατύπωσε το νόμο του για τις περιοδικές αλλαγές στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων και των ενώσεων που σχηματίζονται από αυτά με βάση τη μάζα των ατόμων. Αργότερα, αφού εδραιώθηκε η δομή του ατόμου, ο νόμος διατυπώθηκε με την ακόλουθη διατύπωση, η οποία εξακολουθεί να είναι σχετική προς το παρόν.

Οι ιδιότητες των ατόμων των χημικών στοιχείων και των απλών ουσιών που σχηματίζονται από αυτά εξαρτώνται περιοδικά από τα φορτία των πυρήνων των ατόμων τους.

Γραφική παράσταση του περιοδικού νόμου του Δ.Ι. Ο Mendeleev μπορεί να θεωρηθεί ως ένας περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων, που κατασκευάστηκε για πρώτη φορά από τον ίδιο τον μεγάλο χημικό, αλλά κάπως βελτιώθηκε και οριστικοποιήθηκε από τους επόμενους ερευνητές. Στην πραγματικότητα, η τρέχουσα έκδοση του πίνακα D.I Ο Mendeleev αντικατοπτρίζει σύγχρονες ιδέες και συγκεκριμένες γνώσεις σχετικά με τη δομή των ατόμων διαφόρων χημικών στοιχείων.

Ας εξετάσουμε λεπτομερέστερα τη σύγχρονη έκδοση του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων:

Στον πίνακα Δ.Ι. Mendeleev μπορείτε να δείτε γραμμές που ονομάζονται περίοδοι. Είναι επτά συνολικά. Στην πραγματικότητα, ο αριθμός της περιόδου αντανακλά τον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων στα οποία βρίσκονται τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, στοιχεία όπως ο φώσφορος, το θείο και το χλώριο, που συμβολίζονται με τα σύμβολα P, S και Cl, βρίσκονται στην τρίτη περίοδο. Αυτό υποδηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια σε αυτά τα άτομα βρίσκονται σε τρία ενεργειακά επίπεδα ή, πιο απλά, σχηματίζουν ένα ηλεκτρονιακό κέλυφος τριών στρωμάτων γύρω από τους πυρήνες.

Κάθε περίοδος του πίνακα, εκτός από την πρώτη, αρχίζει με ένα αλκαλικό μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές (αδρανές) αέριο.

Όλα τα αλκαλικά μέταλλα έχουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση του εξωτερικού στρώματος ηλεκτρονίων ns1 και τα ευγενή αέρια έχουν ns 2 np 6, όπου n είναι ο αριθμός της περιόδου στην οποία βρίσκεται το συγκεκριμένο στοιχείο. Εξαίρεση στα ευγενή αέρια είναι το ήλιο (He) με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s 2 .

Μπορείτε επίσης να παρατηρήσετε ότι εκτός από τελείες, ο πίνακας χωρίζεται σε κάθετες στήλες - ομάδες, από τις οποίες είναι οκτώ. Τα περισσότερα χημικά στοιχεία έχουν έναν αριθμό ηλεκτρονίων σθένους ίσο με τον αριθμό της ομάδας τους. Ας θυμηθούμε ότι τα ηλεκτρόνια σθένους σε ένα άτομο είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών.

Με τη σειρά του, κάθε ομάδα στον πίνακα χωρίζεται σε δύο υποομάδες - κύρια και δευτερεύουσα.

Για τα κύρια στοιχεία της ομάδας, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους είναι πάντα ίσος με τον αριθμό της ομάδας. Για παράδειγμα, το άτομο χλωρίου, που βρίσκεται στην τρίτη περίοδο στην κύρια υποομάδα της ομάδας VII, έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους:

Τα στοιχεία των πλευρικών ομάδων έχουν ηλεκτρόνια του εξωτερικού επιπέδου ή συχνά ηλεκτρόνια του d-υποεπιπέδου του προηγούμενου επιπέδου ως ηλεκτρόνια σθένους. Για παράδειγμα, το χρώμιο, το οποίο βρίσκεται στην πλευρική υποομάδα της ομάδας VI, έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους - 1 ηλεκτρόνιο στο υποεπίπεδο 4s και 5 ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 3d:

Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου είναι ίσος με τον ατομικό του αριθμό. Με άλλα λόγια, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο αυξάνεται με τον αριθμό του στοιχείου. Ωστόσο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα άτομο δεν αλλάζει μονότονα, αλλά περιοδικά - από 1 για άτομα αλκαλιμετάλλου σε 8 για ευγενή αέρια.

Με άλλα λόγια, ο λόγος για περιοδικές αλλαγές σε οποιεσδήποτε ιδιότητες χημικών στοιχείων συνδέεται με περιοδικές αλλαγές στη δομή των ηλεκτρονικών κελύφους.

Όταν μετακινούμαστε κάτω από μια υποομάδα, οι ατομικές ακτίνες των χημικών στοιχείων αυξάνονται λόγω της αύξησης του αριθμού των ηλεκτρονικών στρωμάτων. Ωστόσο, όταν κινείστε κατά μήκος μιας σειράς από αριστερά προς τα δεξιά, δηλαδή με αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονίων για στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια σειρά, η ακτίνα του ατόμου μειώνεται. Αυτό το φαινόμενο εξηγείται από το γεγονός ότι όταν ένα κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου γεμίζεται διαδοχικά, το φορτίο του, όπως και το φορτίο του πυρήνα, αυξάνεται, γεγονός που οδηγεί σε αύξηση της αμοιβαίας έλξης των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα το ηλεκτρόνιο Το κέλυφος «σπρώχνεται» προς τον πυρήνα:

Ταυτόχρονα, μέσα σε μια περίοδο, καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ηλεκτρονίων, η ακτίνα του ατόμου μειώνεται και η ενέργεια δέσμευσης κάθε ηλεκτρονίου του εξωτερικού επιπέδου με τον πυρήνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι, για παράδειγμα, ο πυρήνας ενός ατόμου χλωρίου θα συγκρατηθεί πάνω στα ηλεκτρόνια του εξωτερικού του επιπέδου πολύ πιο ισχυρά από ότι ο πυρήνας ενός ατόμου νατρίου θα κρατήσει πάνω στο μοναδικό ηλεκτρόνιο του εξωτερικού του επιπέδου ηλεκτρονίων. Επιπλέον, κατά τη σύγκρουση ενός ατόμου νατρίου και ενός ατόμου χλωρίου, το χλώριο θα «πάρει» το μόνο ηλεκτρόνιο από το άτομο νατρίου, δηλαδή, το ηλεκτρονιακό κέλυφος του χλωρίου θα γίνει το ίδιο με αυτό του ευγενούς αερίου αργού, και αυτό του νατρίου θα είναι το ίδιο με αυτό του ευγενούς αερίου νέον. Η ικανότητα ενός ατόμου ενός χημικού στοιχείου να προσελκύει «ξένα» ηλεκτρόνια όταν συγκρούεται με άτομα ενός άλλου χημικού στοιχείου ονομάζεται ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα θα συζητηθεί λεπτομερέστερα στο κεφάλαιο για τους χημικούς δεσμούς, αλλά πρέπει να σημειωθεί ότι η ηλεκτραρνητικότητα, όπως και πολλές άλλες παράμετροι των χημικών στοιχείων, υπακούει επίσης στον περιοδικό νόμο του D.I. Μεντελέεφ. Μέσα σε μία υποομάδα χημικών στοιχείων, η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται και όταν κινείται κατά μήκος της σειράς μιας περιόδου προς τα δεξιά, η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται.

Θα πρέπει να μάθετε μια χρήσιμη μνημονική τεχνική που σας επιτρέπει να ανακαλείτε στη μνήμη σας πώς αλλάζουν ορισμένες ιδιότητες ενός χημικού στοιχείου. Συνίσταται στα εξής. Ας φανταστούμε το καντράν ενός συνηθισμένου στρογγυλού ρολογιού. Αν το κέντρο του τοποθετηθεί στην κάτω δεξιά γωνία του Δ.Ι. Mendeleev, τότε οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων θα αλλάξουν ομοιόμορφα όταν κινούνται κατά μήκος του προς τα πάνω και προς τα δεξιά (δεξιόστροφα) και αντίθετα προς τα κάτω και προς τα αριστερά (αριστερόστροφα):

Ας προσπαθήσουμε να εφαρμόσουμε αυτή την τεχνική στο μέγεθος ενός ατόμου. Ας πούμε ότι θυμάστε ακριβώς ότι όταν μετακινείστε προς τα κάτω μια υποομάδα στον πίνακα D.I. Η ακτίνα Mendeleev ενός ατόμου αυξάνεται καθώς αυξάνεται ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων, αλλά ξέχασαν εντελώς πώς αλλάζει η ακτίνα όταν κινούνται αριστερά και δεξιά.

Στη συνέχεια, πρέπει να προχωρήσετε ως εξής. Τοποθετήστε τον δεξί σας αντίχειρα στην κάτω δεξιά γωνία του τραπεζιού. Η κίνηση προς τα κάτω στην υποομάδα θα συμπίπτει με την κίνηση του δείκτη αριστερόστροφα, καθώς και με την κίνηση προς τα αριστερά κατά μήκος της περιόδου, δηλαδή την ακτίνα του ατόμου όταν κινείται αριστερά κατά μήκος της περιόδου, καθώς και όταν μετακινείται προς τα κάτω στην υποομάδα, αυξάνει.

Το ίδιο ισχύει και για άλλες ιδιότητες των χημικών στοιχείων. Γνωρίζοντας ακριβώς πώς αλλάζει αυτή ή εκείνη η ιδιότητα ενός στοιχείου όταν κινείται πάνω και κάτω, χάρη σε αυτήν τη μέθοδο μπορείτε να επαναφέρετε στη μνήμη πώς αλλάζει η ίδια ιδιότητα όταν μετακινείστε αριστερά ή δεξιά στον πίνακα.