Salah satu satuan dasar dalam Sistem Satuan Internasional (SI) adalah Satuan besaran suatu zat adalah mol.

Tikus tanah – ini adalah jumlah suatu zat yang mengandung unit struktural suatu zat (molekul, atom, ion, dll.) sebanyak jumlah atom karbon yang terkandung dalam 0,012 kg (12 g) isotop karbon 12 DENGAN .

Mengingat nilai massa atom absolut karbon adalah sama dengan M(C) = 1,99 10  26 kg, maka jumlah atom karbon dapat dihitung N A, terkandung dalam 0,012 kg karbon.

Satu mol zat apa pun mengandung jumlah partikel zat yang sama (unit struktural). Banyaknya satuan struktur yang terkandung dalam suatu zat yang berjumlah satu mol adalah 6,02 10 23 dan dipanggil Bilangan Avogadro (N A ).

Misalnya, satu mol tembaga mengandung 6,02 · 10 23 atom tembaga (Cu), dan satu mol hidrogen (H 2) mengandung 6,02 · 10 23 molekul hidrogen.

Massa molar(M) adalah massa suatu zat yang diambil sebanyak 1 mol.

Massa molar dilambangkan dengan huruf M dan mempunyai dimensi [g/mol]. Dalam fisika mereka menggunakan satuan [kg/kmol].

Dalam kasus umum, nilai numerik massa molar suatu zat secara numerik bertepatan dengan nilai massa molekul relatif (atom relatif).

Misalnya, berat molekul relatif air adalah:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 sma.

Massa molar air mempunyai nilai yang sama, tetapi dinyatakan dalam g/mol:

M (H 2 O) = 18 gram/mol.

Jadi, satu mol air yang mengandung 6,02 · 10 23 molekul air (masing-masing 2 · 6,02 · 10 23 atom hidrogen dan 6,02 · 10 23 atom oksigen) memiliki massa 18 gram. Air, dengan jumlah zat 1 mol, mengandung 2 mol atom hidrogen dan satu mol atom oksigen.

1.3.4. Hubungan antara massa suatu zat dan kuantitasnya

Mengetahui massa suatu zat dan rumus kimianya, serta nilai massa molarnya, Anda dapat menentukan jumlah zat tersebut dan, sebaliknya, dengan mengetahui jumlah suatu zat, Anda dapat menentukan massanya. Untuk perhitungan seperti itu sebaiknya gunakan rumus:

dimana ν adalah jumlah zat, [mol]; M– massa zat, [g] atau [kg]; M – massa molar suatu zat, [g/mol] atau [kg/kmol].

Misalnya, untuk mencari massa natrium sulfat (Na 2 SO 4) dalam jumlah 5 mol, kita peroleh:

1) nilai massa molekul relatif Na 2 SO 4, yang merupakan jumlah dari nilai massa atom relatif yang dibulatkan:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) nilai massa molar suatu zat yang secara numerik sama:

M(Na 2 JADI 4) = 142 gram/mol,

3) dan, terakhir, massa 5 mol natrium sulfat:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Jawaban: 710.

1.3.5. Hubungan antara volume suatu zat dan kuantitasnya

Dalam kondisi normal (n.s.), mis. pada tekanan R , sama dengan 101325 Pa (760 mm Hg), dan suhu T, sama dengan 273,15 K (0 С), satu mol gas dan uap yang berbeda menempati volume yang sama dengan 22,4 liter.

Volume yang ditempati oleh 1 mol gas atau uap di permukaan tanah disebut volume molargas dan berdimensi liter per mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Mengetahui jumlah zat gas (ν ) Dan nilai volume molar (V mol) Anda dapat menghitung volumenya (V) dalam kondisi normal:

V = ν V mol,

dimana ν adalah jumlah zat [mol]; V – volume zat gas [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Dan sebaliknya, mengetahui volume ( V) suatu zat gas dalam kondisi normal, jumlahnya (ν) dapat dihitung :

Berat molekul atom atau relatif. Untuk menentukan apakah suatu zat yang diteliti bersifat molekuler atau atom, Anda perlu melihat rumus kimianya. Misalnya H2O (air) adalah molekul, O2 (oksigen) adalah molekul, Fe (besi) adalah atom, C (karbon) adalah atom.

Untuk suatu zat atom, cukup menemukannya di tabel periodik - massa atom relatif ditunjukkan dalam sel setiap unsur. Misalnya, massa atom relatif zat C, Fe, Na adalah 12, 56, 23 (dibulatkan ke bilangan bulat terdekat) - maka massa molarnya M adalah 12 g/mol, 56 g/mol, 23 g/mol .

Jika suatu zat kimia terdiri dari molekul, satu mol zat tersebut akan mengandung 6,02x10^23 molekul. Jadi, 1 mol hidrogen H2 adalah 6,02x10^23 molekul H2, 1 mol air H2O adalah 6,02x10^23 molekul H2O, 1 mol C6H12O6 adalah 6,02x10^23 molekul C6H12O6.

Jika suatu zat terdiri dari atom, satu mol zat tersebut akan mengandung jumlah atom Avogadro yang sama - 6,02x10^23. Hal ini berlaku misalnya untuk 1 mol besi Fe atau belerang S.

Berapakah jumlah zat yang ditunjukkan?

Jadi, 1 mol suatu zat kimia mengandung sejumlah partikel Avogadrian yang menyusun zat tersebut, yaitu. sekitar 6,02x10^23 molekul atau atom. Jumlah total suatu zat (jumlah mol) dengan huruf latin n atau huruf Yunani “nu”. Hal ini dapat diketahui dengan perbandingan jumlah total molekul atau atom suatu zat dengan jumlah molekul dalam 1 mol - bilangan Avogadro:

n=N/N(A), dimana n adalah jumlah zat (mol), N adalah jumlah partikel zat, N(A) adalah bilangan Avogadro.

Dari sini kita dapat menyatakan jumlah partikel dalam sejumlah zat:

Massa sebenarnya dari satu mol suatu zat disebut massa molarnya dan dilambangkan dengan huruf M. Massa ini dinyatakan dalam “gram per mol” (g/mol), tetapi secara numerik sama dengan massa molekul relatif zat Mr. (jika zat terdiri dari molekul) atau massa atom relatif zat Ar, jika suatu zat terdiri dari atom.

Massa relatif unsur dapat ditemukan dari tabel periodik (biasanya dibulatkan saat perhitungan). Jadi, untuk hidrogen adalah 1, untuk litium – 7, untuk karbon – 12, untuk oksigen – 16, dst. Massa molekul relatif terdiri dari massa atom relatif dari atom-atom yang menyusun molekul. Misalnya berat molekul relatif air H2O

Tuan(H2O)=2xAr(H)+Ar(O)=2x1+16=18.

Massa atom dan molekul relatif adalah besaran tak berdimensi, karena keduanya menyatakan massa atom dan molekul relatif terhadap satuan konvensional - 1/12 massa atom karbon.

Dalam soal-soal umum, Anda biasanya perlu mencari berapa banyak molekul atau atom yang terkandung dalam sejumlah tertentu suatu zat, berapa jumlah suatu zat, berapa banyak molekul dalam suatu massa tertentu. Penting untuk dipahami bahwa suatu zat menunjukkan jumlah mol setiap unsur yang termasuk dalam komposisinya. Artinya, 1 mol H2SO4 mengandung 2 mol atom hidrogen H, 1 mol atom belerang S, 4 mol atom oksigen O.

Konsentrasi molar dan molal, meskipun namanya mirip, memiliki nilai yang berbeda. Perbedaan utamanya adalah ketika menentukan konsentrasi molal, perhitungannya dilakukan bukan berdasarkan volume larutan, seperti ketika menentukan molaritas, tetapi berdasarkan massa pelarut.

Informasi umum tentang solusi dan kelarutan

Disebut sistem homogen yang mencakup sejumlah komponen yang tidak bergantung satu sama lain. Salah satunya dianggap sebagai pelarut, dan sisanya adalah zat terlarut di dalamnya. Pelarut adalah zat yang paling melimpah dalam larutan.

Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk membentuk sistem homogen dengan zat – larutan lain yang di dalamnya terdapat dalam bentuk atom, ion, molekul atau partikel individu. Dan konsentrasi adalah ukuran kelarutan.

Oleh karena itu, kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk terdistribusi secara merata dalam bentuk partikel elementer ke seluruh volume pelarut.

Solusi yang benar diklasifikasikan sebagai berikut:

• berdasarkan jenis pelarut - tidak berair dan berair;
• berdasarkan jenis zat terlarut - larutan gas, asam, basa, garam, dll.;
• melalui interaksi dengan arus listrik - elektrolit (zat yang memiliki daya hantar listrik) dan non-elektrolit (zat yang tidak mampu menghantarkan listrik);
• berdasarkan konsentrasi - encer dan pekat.

Konsentrasi dan cara mengungkapkannya

Konsentrasi adalah kandungan (menurut berat) suatu zat yang terlarut dalam jumlah tertentu (menurut berat atau volume) suatu pelarut atau dalam volume tertentu dari keseluruhan larutan. Itu datang dalam jenis berikut:

1. Persentase konsentrasi (dinyatakan dalam %) - menunjukkan berapa gram zat terlarut yang terkandung dalam 100 gram larutan.

2. Konsentrasi molar adalah jumlah gram mol per 1 liter larutan. Menunjukkan berapa gram molekul yang terkandung dalam 1 liter larutan suatu zat.

3. Konsentrasi normal adalah jumlah gram ekuivalen per 1 liter larutan. Menunjukkan berapa gram ekuivalen zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter larutan.

4. Konsentrasi molal menunjukkan berapa banyak zat terlarut dalam mol per 1 kilogram pelarut.

5. Titer menentukan kandungan (dalam gram) suatu zat yang dilarutkan dalam 1 mililiter larutan.

Konsentrasi molar dan molal berbeda satu sama lain. Mari kita pertimbangkan karakteristik masing-masing.

Konsentrasi molar

Rumus penentuannya:

Cv=(v/V), dimana

V adalah volume total larutan, liter atau m3.

Misalnya, entri “larutan 0,1 M H 2 SO 4” menunjukkan bahwa dalam 1 liter larutan tersebut terdapat 0,1 mol (9,8 gram) asam sulfat.

Konsentrasi molal

Harus selalu diingat bahwa konsentrasi molal dan molar memiliki arti yang sangat berbeda.

Apa yang dimaksud dengan rumus molal? Rumus untuk menentukannya adalah:

Cm=(v/m), dimana

v adalah jumlah zat terlarut, mol;

m adalah massa pelarut, kg.

Misalnya penulisan larutan NaOH 0,2 M berarti 0,2 mol NaOH dilarutkan dalam 1 kilogram air (dalam hal ini pelarut).

Rumus tambahan diperlukan untuk perhitungan

Banyak informasi pendukung yang mungkin diperlukan sebelum konsentrasi molar dapat dihitung. Rumus yang mungkin berguna untuk menyelesaikan masalah dasar disajikan di bawah ini.

Besaran suatu zat dipahami sebagai sejumlah atom, elektron, molekul, ion, atau partikel lain.

v=m/M=N/N A =V/V m , dimana:

• m adalah massa senyawa, g atau kg;
• M adalah massa molar, g (atau kg)/mol;
• N - jumlah unit struktural;
• N A adalah jumlah satuan struktur dalam 1 mol suatu zat, konstanta Avogadro: 6,02. 10 23 mol - 1;
• V - volume total, l atau m 3;
• V m - volume molar, l/mol atau m 3 /mol.

Yang terakhir dihitung dengan rumus:

V m =RT/P, dimana

• R - konstan, 8,314 J/(mol. K);
• T - suhu gas, K;
• P - tekanan gas, Pa.

Contoh soal pada molaritas dan molalitas. Tugas No.1

Tentukan konsentrasi molar kalium hidroksida dalam larutan 500 ml. Massa KOH dalam larutan adalah 20 gram.

Definisi

Massa molar kalium hidroksida adalah:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

Kami menghitung berapa banyak yang terkandung dalam larutan:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0,36 mol.

Kami memperhitungkan bahwa volume larutan harus dinyatakan dalam liter:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Tentukan konsentrasi molar kalium hidroksida:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0,36/0,5 = 0,72 mol/liter.

Tugas No.2

Berapa banyak sulfur oksida (IV) pada kondisi normal (yaitu ketika P = 101325 Pa dan T = 273 K) yang harus diambil untuk membuat larutan asam sulfat dengan konsentrasi 2,5 mol/liter dengan volume 5 liter?

Definisi

Mari kita tentukan berapa banyak yang terkandung dalam larutan:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (larutan) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Persamaan untuk menghasilkan asam sulfat adalah sebagai berikut:

JADI 2 + H 2 O = H 2 JADI 3

Menurut ini:

(JADI 2) = (H 2 JADI 3);

ν(SO 2) = 12,5 mol.

Mengingat bahwa dalam kondisi normal 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter, kami menghitung volume sulfur oksida:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

Tugas No.3

Tentukan konsentrasi molar NaOH dalam larutan jika sama dengan 25,5% dan massa jenisnya 1,25 g/ml.

Definisi

Kami mengambil larutan 1 liter sebagai sampel dan menentukan massanya:

m (larutan) = V (larutan) ∙ p (larutan) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.

Kami menghitung berapa banyak alkali dalam sampel berdasarkan beratnya:

m (NaOH) = (w ∙ m (larutan))/100% = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 gram.

Natrium hidroksida sama dengan:

Kami menghitung berapa banyak yang terkandung dalam sampel:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

Tentukan konsentrasi molar alkali:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 mol/liter.

Tugas No.4

10 gram garam NaCl dilarutkan dalam air (100 gram). Mengatur konsentrasi larutan (molal).

Definisi

Massa molar NaCl adalah:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol.

Jumlah NaCl yang terkandung dalam larutan:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

Dalam hal ini, pelarutnya adalah air:

100 gram air = 100/1000 = 0,1 kg H 2 O dalam larutan ini.

Konsentrasi molal larutan akan sama dengan:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(air) = 0,17/0,1 = 1,7 mol/kg.

Masalah #5

Tentukan konsentrasi molal larutan alkali 15% NaOH.

Definisi

Larutan alkali 15% berarti setiap 100 gram larutan mengandung 15 gram NaOH dan 85 gram air. Atau dalam setiap 100 kilogram larutan terdapat 15 kilogram NaOH dan 85 kilogram air. Untuk menyiapkannya, Anda perlu melarutkan 15 gram (kilogram) alkali dalam 85 gram (kilogram) H 2 O.

Massa molar natrium hidroksida adalah:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Sekarang kita cari jumlah natrium hidroksida dalam larutan:

=m/M=15/40=0,375 mol.

Massa pelarut (air) dalam kilogram:

85 gram H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O dalam larutan ini.

Setelah itu, konsentrasi molal ditentukan:

Cm=(ν/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

Sesuai dengan masalah standar ini, sebagian besar masalah lain dapat diselesaikan untuk menentukan molalitas dan molaritas.

Konverter panjang dan jarak Konverter massa Konverter ukuran volume produk curah dan produk makanan Konverter luas Konverter volume dan satuan pengukuran dalam resep kuliner Konverter suhu Konverter tekanan, tegangan mekanik, modulus Young Konverter energi dan kerja Konverter daya Konverter gaya Konverter waktu Konverter kecepatan linier Sudut datar Konverter efisiensi termal dan efisiensi bahan bakar Konverter angka dalam berbagai sistem bilangan Konverter satuan pengukuran kuantitas informasi Nilai tukar mata uang Ukuran pakaian dan sepatu wanita Ukuran pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan sudut dan kecepatan rotasi Konverter akselerasi Konverter percepatan sudut Konverter massa jenis Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Konverter momen gaya Konverter torsi Konverter panas spesifik pembakaran (berdasarkan massa) Kepadatan energi dan panas spesifik pembakaran konverter (berdasarkan volume) Konverter perbedaan suhu Koefisien konverter ekspansi termal Konverter tahanan termal Konverter Konduktivitas Termal Konverter Kapasitas Panas Spesifik Paparan Energi dan Radiasi Termal Konverter Daya Konverter Kerapatan Fluks Panas Konverter Koefisien Perpindahan Panas Konverter Laju Aliran Volume Konverter Laju Aliran Massa Konverter Laju Aliran Molar Konverter Kepadatan Aliran Massa Konverter Konsentrasi Molar Konverter Konsentrasi Massa Dalam Larutan Dinamis (mutlak) konverter viskositas Konverter viskositas kinematik Konverter tegangan permukaan Konverter permeabilitas uap Konverter permeabilitas uap dan laju transfer uap Konverter tingkat suara Konverter sensitivitas mikrofon Konverter Tingkat Tekanan Suara (SPL) Konverter Tingkat Tekanan Suara dengan Tekanan Referensi yang Dapat Dipilih Konverter Luminance Konverter Intensitas Cahaya Konverter Penerangan Konverter Resolusi Grafis Komputer Konverter Frekuensi dan Panjang Gelombang Daya Diopter dan Panjang Fokus Daya Diopter dan Pembesaran Lensa (×) Konverter muatan listrik Konverter massa jenis muatan linier Konverter massa jenis muatan permukaan Konverter massa jenis muatan volume Konverter arus listrik Konverter massa jenis arus linier Konverter massa jenis arus permukaan Konverter kuat medan listrik Potensi elektrostatik dan konverter tegangan Konverter hambatan listrik Konverter resistivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Kapasitansi listrik Konverter induktansi Konverter pengukur kawat Amerika Tingkat dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dll. satuan Konverter gaya gerak magnet Konverter kekuatan medan magnet Konverter fluks magnet Konverter induksi magnetik Radiasi. Pengonversi laju dosis radiasi pengion yang diserap Radioaktivitas. Konverter peluruhan radioaktif Radiasi. Konverter dosis paparan Radiasi. Konverter dosis serapan Konverter awalan desimal Transfer data Konverter tipografi dan unit pemrosesan gambar Konverter satuan volume kayu Perhitungan massa molar Tabel periodik unsur kimia D. I. Mendeleev

Kalkulator massa molar

Tikus tanah

Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk mengukur secara akurat massa zat yang bereaksi dan dihasilkan sebagai hasilnya. Menurut definisi, satu mol adalah jumlah suatu zat yang mengandung jumlah unsur struktur (atom, molekul, ion, elektron, dan partikel lain atau gugusnya) dalam jumlah yang sama dengan jumlah atom dalam 12 gram isotop karbon dengan atom relatif. bermassa 12. Bilangan ini disebut konstanta atau bilangan Avogadro dan sama dengan 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Bilangan Avogadro N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Dengan kata lain, mol adalah jumlah zat yang massanya sama dengan jumlah massa atom atom dan molekul suatu zat, dikalikan dengan bilangan Avogadro. Satuan besaran suatu zat, mol, merupakan salah satu dari tujuh satuan dasar SI dan dilambangkan dengan mol. Karena nama satuan dan simbolnya sama, perlu diperhatikan bahwa simbol tersebut tidak ditolak, tidak seperti nama satuan, yang dapat ditolak sesuai dengan aturan umum bahasa Rusia. Menurut definisi, satu mol karbon-12 murni sama dengan tepat 12 g.

Massa molar

Massa molar adalah sifat fisik suatu zat, yang didefinisikan sebagai perbandingan massa zat tersebut dengan jumlah zat dalam mol. Dengan kata lain, ini adalah massa satu mol suatu zat. Satuan SI untuk massa molar adalah kilogram/mol (kg/mol). Namun, ahli kimia terbiasa menggunakan satuan yang lebih mudah yaitu g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar unsur dan senyawa

Senyawa adalah zat yang terdiri dari atom-atom berbeda yang terikat secara kimia satu sama lain. Misalnya, zat-zat berikut yang dapat ditemukan di dapur setiap ibu rumah tangga adalah senyawa kimia:

• garam (natrium klorida) NaCl
• gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• cuka (larutan asam asetat) CH₃COOH

Massa molar suatu unsur kimia dalam gram per mol secara numerik sama dengan massa atom unsur tersebut yang dinyatakan dalam satuan massa atom (atau dalton). Massa molar suatu senyawa sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut, dengan memperhitungkan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Misalnya, massa molar air (H₂O) kira-kira 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Berat molekul

Massa molekul (nama lama berat molekul) adalah massa suatu molekul, dihitung sebagai penjumlahan massa setiap atom penyusun molekul tersebut, dikalikan dengan jumlah atom dalam molekul tersebut. Berat molekul adalah tak berdimensi kuantitas fisik yang secara numerik sama dengan massa molar. Artinya, massa molekul berbeda dengan massa molar dalam hal dimensi. Meskipun massa molekul tidak berdimensi, namun tetap memiliki nilai yang disebut satuan massa atom (amu) atau dalton (Da), yang kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Satuan massa atom juga secara numerik sama dengan 1 g/mol.

Perhitungan massa molar

Massa molar dihitung sebagai berikut:

• menentukan massa atom suatu unsur menurut tabel periodik;
• menentukan jumlah atom setiap unsur dalam rumus senyawa;
• tentukan massa molar dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun senyawa, dikalikan dengan jumlahnya.

Misalnya, mari kita hitung massa molar asam asetat

Ini terdiri dari:

• dua atom karbon
• empat atom hidrogen
• dua atom oksigen

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Kalkulator kami melakukan penghitungan persis seperti ini. Anda dapat memasukkan formula asam asetat ke dalamnya dan memeriksa apa yang terjadi.

Apakah Anda kesulitan menerjemahkan satuan ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rekan-rekan siap membantu Anda. Kirimkan pertanyaan di TCTerms dan dalam beberapa menit Anda akan menerima jawabannya.

Atom dan molekul adalah partikel terkecil suatu materi, sehingga Anda dapat memilih massa salah satu atom sebagai satuan pengukuran dan menyatakan massa atom lain dalam kaitannya dengan massa atom yang dipilih. Jadi apa itu massa molar dan berapa dimensinya?

Apa itu massa molar?

Pendiri teori massa atom adalah ilmuwan Dalton, yang menyusun tabel massa atom dan menganggap massa atom hidrogen sebagai satu kesatuan.

Massa molar adalah massa satu mol suatu zat. Mol, pada gilirannya, adalah jumlah suatu zat yang mengandung sejumlah partikel kecil yang berpartisipasi dalam proses kimia. Banyaknya molekul yang terkandung dalam satu mol disebut bilangan Avogadro. Nilai ini konstan dan tidak berubah.

Beras. 1. Rumus bilangan Avogadro.

Jadi, massa molar suatu zat adalah massa satu mol yang mengandung 6,02 * 10^23 partikel elementer.

Bilangan Avogadro mendapatkan namanya untuk menghormati ilmuwan Italia Amedeo Avagadro, yang membuktikan bahwa jumlah molekul dalam gas dengan volume yang sama selalu sama.

Massa molar dalam Sistem SI Internasional diukur dalam kg/mol, meskipun nilai ini biasanya dinyatakan dalam gram/mol. Besaran ini dilambangkan dengan huruf Inggris M, dan rumus massa molarnya adalah sebagai berikut:

dimana m adalah massa zat dan v adalah jumlah zat.

Beras. 2. Perhitungan massa molar.

Bagaimana cara mencari massa molar suatu zat?

Tabel D.I. Mendeleev akan membantu Anda menghitung massa molar suatu zat tertentu. Mari kita ambil zat apa saja, misalnya asam sulfat. Rumusnya adalah sebagai berikut: H 2 SO 4. Sekarang mari kita lihat tabelnya dan lihat berapa massa atom masing-masing unsur yang termasuk dalam asam. Asam sulfat terdiri dari tiga unsur - hidrogen, belerang, oksigen. Massa atom unsur-unsur tersebut masing-masing adalah 1, 32, 16.

Ternyata massa molekul totalnya sama dengan 98 satuan massa atom (1*2+32+16*4). Jadi, kami menemukan bahwa satu mol asam sulfat memiliki berat 98 gram.

Massa molar suatu zat secara numerik sama dengan massa molekul relatif jika unit struktural suatu zat adalah molekul. Massa molar suatu zat juga bisa sama dengan massa atom relatif jika unit struktural zat tersebut adalah atom.

Sampai tahun 1961, atom oksigen dianggap sebagai satuan massa atom, tetapi bukan atom utuh, melainkan 1/16nya. Pada saat yang sama, satuan massa kimia dan fisika tidak sama. Kimia 0,03% lebih banyak daripada fisik.

Saat ini, sistem pengukuran terpadu telah diadopsi dalam fisika dan kimia. Sebagai standar e.a.m. 1/12 massa atom karbon dipilih.

Beras. 3. Rumus satuan massa atom karbon.

Massa molar gas atau uap apa pun sangat mudah diukur. Cukup menggunakan kontrol. Volume zat gas yang sama jumlahnya sama dengan zat gas lain pada suhu yang sama. Cara yang terkenal untuk mengukur volume uap adalah dengan menentukan jumlah udara yang dipindahkan. Proses ini dilakukan dengan menggunakan cabang samping yang menuju ke alat pengukur.

Konsep massa molar sangat penting dalam ilmu kimia. Perhitungannya diperlukan untuk pembuatan kompleks polimer dan banyak reaksi lainnya. Dalam bidang farmasi, konsentrasi suatu zat dalam suatu zat ditentukan dengan menggunakan massa molar. Selain itu, massa molar juga penting ketika melakukan penelitian biokimia (proses metabolisme suatu unsur).

Saat ini, berkat perkembangan ilmu pengetahuan, massa molekul hampir seluruh komponen darah, termasuk hemoglobin, telah diketahui.