הידרוליזה k2s. הידרוליזה של אשלגן גופרתי הידרוליזה של המלח מתבטאת במשוואה

מעמד: 11

מטרה: ליצור תנאים למודעות והבנה של מידע חדש, לתת הזדמנות ליישם את הידע התיאורטי הנרכש הלכה למעשה.

סוג שיעור: משולב:

שיטות: רבייה, חיפוש חלקי (היוריסטית), מבוססת בעיה, עבודת מעבדה, הסבר והמחשה.

התוצאה הסופית של האימון.

צריך לדעת:

1. הרעיון של הידרוליזה.
2. 4 מקרים של הידרוליזה.
3. כללי הידרוליזה.

אתה חייב להיות מסוגל:

1. ערכו תוכניות הידרוליזה.
2. חזה את אופי המדיום ואת השפעת המחוון על תמיסת מלח נתונה בהתבסס על הרכב המלח.

במהלך השיעורים

אני. ארגון זמן.

משימה דידקטית: יצירת אקלים פסיכולוגי

- שלום! קח דף מצב רוח וסמן את מצב הרוח שלך בתחילת השיעור. נספח 1

חיוך! אוקיי תודה.

II. מתכוננים ללמוד חומר חדש.

האפיגרף של השיעור שלנו יהיו המילים קוזמה פרוטקובה

הישאר תמיד ערני.

III. עדכון הידע של התלמידים.

אבל ראשית, בואו נזכור: סיווג האלקטרוליטים, כתיבת משוואות הדיסוציאציה של אלקטרוליטים. (בלוח, שלושה אנשים משלימים את המשימה באמצעות קלפים.)

סקר כיתה פרונטלי על השאלות הבאות:

1. אילו חומרים נקראים אלקטרוליטים?
2. איך קוראים למידת הדיסוציאציה האלקטרוליטית?
3. אילו חומרים נקראים חומצות מנקודת המבט של TED?
4. אילו חומרים נקראים בסיסים מנקודת המבט של TED?
5. אילו חומרים נקראים מלחים מנקודת המבט של TED?
6. אילו חומרים נקראים אמפוליטים?
7. אילו תגובות נקראות תגובות נטרול?

אנחנו בודקים את התשובות בלוח. (להכריז על ציונים.)

אוקיי, עכשיו זוכר מה הם אינדיקטורים? אילו אינדיקטורים אתה מכיר?

איך הם משנים את צבעם בתמיסות של חומצות ואלקליות? בואו נבדוק את התשובות עם הטבלה.

דיון על ניסיון. (תלו את טבלת ניסוי המעבדה על הלוח.נספח 3 (II))

האם תמיסת נתרן פחמתי עובדת על אינדיקטורים?

השתמש בנייר צבעוני כדי להראות כיצד צבע המחוונים משתנה. (תלמיד אחד מהשורה הראשונה בלוח.)

האם תמיסת אלומיניום גופרתי עובדת על אינדיקטורים?

(תלמיד אחד מהשורה השנייה בלוח משלים את המשימה הקודמת לתמיסת אלומיניום גופרתי).

האם תמיסת נתרן כלורי עובדת על אינדיקטורים?

(באמצעות נייר צבעוני, הציגו בטבלה על הלוח את שינוי הצבע של המחוון).

מלא את אותה טבלה בגליון העבודה עבור כולם. נספח 3 (II)

כעת השוו בין שתי הטבלאות על הלוח והסיקו מסקנה לגבי אופי הסביבה של המלחים המוצעים.

ΙV. לימוד חומר חדש.

מדוע יכולות להיות סביבות שונות מאוד בתמיסות מלח?

נושא השיעור שלנו היום יעזור לענות על שאלה זו. על מה לדעתך נדון? ( התלמידים קובעים את נושא השיעור).

בואו ננסה לפענח את המילה "HYDRO - LIZ". מגיע משתי מילים יווניות "הידור" - מים, "ליזה" - פירוק, ריקבון. (נסח הגדרות משלך)

הידרוליזה של מלח היא תגובה של אינטראקציה של חילופי יונים של מלחים עם מים, המובילה לפירוקם.

בשיעור זה, מה נלמד? ( יחד עם התלמידים אנו מגבשים את המטרה העיקרית של השיעור).

מהי הידרוליזה בואו נכיר ארבעה מקרים של הידרוליזה וכללי ההידרוליזה. בואו נלמד כיצד לערוך סכימות הידרוליזה, לחזות את אופי המדיום מהרכב המלח והשפעת המחוון על תמיסת מלח נתונה.

המלח מתפרק ליונים, והיונים שנוצרו מקיימים אינטראקציה עם יוני מים.

נפנה למלח, Na 2 CO 3, כתוצאה מהאינטראקציה של איזה בסיס ואיזו חומצה, נוצר מלח? (NaOH + H 2 CO 3).

הבה נזכיר את הסיווג של אלקטרוליטים

NaOH הוא אלקטרוליט חזק, ו-H 2 CO 3 הוא חלש. מה טיבו של המדיום של מלח זה? איזו מסקנה אפשר להסיק?

כתוצאה מהאינטראקציה, איזה בסיס ואיזו חומצה יצרו מלח - AI 2 (SO 4) 3? (AI(OH) 3 + H 2 SO 4). איפה החלש ואיפה האלקטרוליט החזק? איזו מסקנה אנחנו מסיקים?

כתוצאה מהאינטראקציה של איזה בסיס ואיזו חומצה נוצר מלח - NaCI? (NaOH + HCI קבע את חוזק האלקטרוליטים הללו.

לאיזה דפוס שמת לב? רשום את הממצאים שלך בדפי העבודה.

דוגמה לאיזה מקרה של הידרוליזה לא ניתן בניסוי מעבדה? ( כאשר מלח נוצר מבסיס חלש וחומצה חלשה.) מה אופי הסביבה במקרה זה?

רשום את הממצאים שלך בדפי העבודה. נספח 3 (III). תגיד אותם שוב.

על פי הכיוון של תגובות הידרוליזה, ניתן לחלק אותן להפיך ובלתי הפיך

לפי האלגוריתם, עליהם ללמוד לשרטט דיאגרמות של משוואות הידרוליזה. ( נספח 4).

בואו נסתכל על הדוגמה של מלח, K 2 S – מורה ליד הלוח.

כתוצאה מהאינטראקציה, איזה בסיס ואיזו חומצה נוצר המלח הזה? בואו נרשום הערה:

1. K 2 S→KOH חזק
↓
H 2 S חלש

מה טיבו של המדיום של מלח זה?

2. נכתוב את משוואת ניתוק המלח: K 2 S↔2K + + S 2-

3. אנו מדגישים את יון האלקטרוליט החלש.

4. נכתוב יון של אלקטרוליט חלש מקו חדש, נוסיף לו HOH, שמים סימן ↔ כותבים את היון OH - , כי סביבה אלקלית.

5. שימו סימן "+" ורשמו יון המורכב מיון מלח S 2– ויון שנשאר ממולקולת מים – NS -.

אנו כותבים את משוואת ההידרוליזה הסופית:

K 2 S + H 2 O ↔ KOH + KHS

מה נוצר כתוצאה מהידרוליזה? אז למה אופי הסביבה של המלח הזה הוא בסיסי?

שיא הידרוליזה של ZnCl 2, (הכל באופן עצמאי במחברות, תלמיד אחד בלוח).

בואו נסתכל על דוגמה של ספר הלימוד Al 2 S 3.( עמ' 150)

מתי סכימת ההידרוליזה לא נרשמת? (עבור מלחים עם סביבה ניטרלית.)

וכך ניתחנו ארבעה מקרים של הידרוליזה.

הכרנו את כללי ההידרוליזה: זהו תהליך הפיך,

מקרה מיוחד של תגובה לחילופי יונים, הִידרוֹלִיזָהתמיד דליפותעל ידי קטיון או אניון חלשאלקטרוליט.

למדנו לערוך סכמות הידרוליזה, לחזות את אופי המדיום מהרכב המלח והשפעת המדד על תמיסת מלח נתונה.

באמצעות האלגוריתם, עצב באופן עצמאי סכימות הידרוליזה של מלח. ( נספח 3 (IV)

לאחר סיום, אנו בודקים את המשימה של השכן ומעריכים את העבודה.

דקת חינוך גופני

ו. איחוד החומר הנלמד

בדף העבודה יש ​​לך שאלות לאחד, אנחנו נענה עליהן. ( נספח 3 (V)).

חברים, שימו לב שהנושא הזה מופיע במשימת הבחינה המאוחדת בכל שלושת החלקים. בואו נסתכל על מבחר משימות ונקבע עד כמה השאלות במשימות אלו קשות? ( נספח 5).

מהי החשיבות של הידרוליזה של חומרים אורגניים בתעשייה?

השגת אלכוהול הידרוליטי והשגת סבון. ( הודעת תלמיד)

חברים, זוכרים אילו מטרות היו לנו?

האם השגנו אותם?

איזו מסקנה מהלקח נסיק?

מסקנות השיעור.

1. אם נוצר מלח מבסיס חזק וחומצה חזקה, אזי לא מתרחשת הידרוליזה בתמיסת המלח, כי לא מתרחשת קישור יונים. המחוונים אינם משנים את צבעם.

2. אם נוצר מלח מבסיס חזק וחומצה חלשה אז מתרחשת הידרוליזה לאורך האניון. הסביבה היא בסיסית.

3. אם נוצר מלח על ידי נטרול בסיס מתכת חלש עם חומצה חזקה, אז מתרחשת הידרוליזה לאורך הקטיון. הסביבה חומצית.

4. אם נוצר מלח מבסיס חלש וחומצה חלשה, אזי יכולה להתרחש הידרוליזה גם בקטיון וגם באניון. המחוונים אינם משנים את צבעם. הסביבה תלויה במידת הניתוק של הקטיון והאניון שנוצרו.

V. השתקפות.

סמן את מצב הרוח שלך בסוף השיעור בסולם מצב הרוח. (נספח 1)

האם מצב הרוח שלך השתנה? איך מעריכים את הידע שנצבר, מאחור תשובה אנונימית, חד-הברה, ל-6 שאלות.

1. האם אתה מרוצה מאיך שהתנהל השיעור?
2. התעניינת?
3. היית פעיל בכיתה?
4. האם הצלחת להפגין את הידע הקיים שלך ולרכוש ידע חדש?
5. למדת הרבה דברים חדשים?
6. מה אהבת יותר מכל?

VΙ. שיעורי בית.

• § 18, עמ' 154 מס' 3, 8, 11, כרטיסי משימה בודדים.
• למד בעצמך כיצד הידרוליזה של מזון מתרחשת בגוף האדם ( עמ' 154).
• מצא מטלות בנושא "הידרוליזה" בחומרי הבחינה המאוחדת של המדינה 2009-2012 והשלם אותן במחברת שלך.

הִידרוֹלִיזָההיא אינטראקציה כימית של יוני מלח מומסים עם מים, המובילה ליצירת מוצרים מתנתקים חלש (מולקולות של חומצות או בסיסים חלשים, אניונים חומציים או קטיוני מלח בסיסיים) ומלווה בשינויpH של הסביבה.
1. לא3 ת.ד.4 זהו מלח של בסיס חזק (אלקלי) NaOH וחומצה בינונית (זרחתית) H3PO4. הידרוליזה של מלח מתרחשת על פי הסוג האניוני, בגלל קטיון Na+, הנקשר לאניון ההידרוקסיל OH¯, יוצר אלקטרוליט חזק NaOH, המתנתק ליונים.
חומצה טרי-בסיסית זרחתית יוצרת שלושה סוגי מלחים:
NaH2PO4 - פוספט Na ראשוני, מסיס מאוד
Na2HPO4 - פוספט Na משני, כמעט בלתי מסיס
Na3PO4 הוא פוספט Na שלישוני, כמעט בלתי מסיס.
מכאן ברור שבמהלך ההידרוליזה של Na3PO4, כלומר. התגובה הנמשכת עד להיווצרות של מלח מתנתק (לא מסיס) חלש, תיצור נתרן פוספט משני Na2HPO4.
שלב 1
משוואה יונית-מולקולרית
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
משוואה מולקולרית:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
שלב 2
משוואה יונית-מולקולרית
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
משוואה מולקולרית
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
שלב 3
משוואה יונית-מולקולרית
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
משוואה מולקולרית
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
בדרך כלל התגובה ממשיכה בשלב הראשון, ואז מצטברים יוני הידרוקסיל OH¯ ומונעים מהתגובה להתקדם עד להשלמה.
מכיוון שנוצרים מלח חומצי ובסיס חזק (אלקלי), התגובה של התמיסה תהיה בסיסית, כלומר. pH>7.
2. מלחק2 S, אשלגן גופרתיהוא מלח בעל בסיס חזק וחומצה הידרופלואורית חלשה H2S. הידרוליזה של המלח תתרחש בשני שלבים, כי חומצת מימן גופרתי היא דו-בסיסית, מהסוג האניוני. מלח K2S, כאשר הוא מומס במים, מתפרק לקטיון K+ ולאניון הגופרתי S¯². קטיון K+ אינו יכול לקשור את האניון ההידרוקסיל, מכיוון במקרה זה, נוצר אלקטרוליט חזק KOH, שמתפרק מיד ליונים, והאניון הגופרתי S¯² של חומצה חלשה נקשר לקבוצת ההידרוקסיל לתרכובת מתנתקת חלשה.
שלב 1

S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
משוואה מולקולרית
K2S + H2O = KHS + KOH
שלב 2
משוואה יונית-מולקולרית
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
משוואה מולקולרית
KHS + H2O = H2S + KOH
הידרוליזה ממשיכה בשלב הראשון עם היווצרות תגובה בסיסית מאוד, pH>7.

3. CuSO4, נחושת גופרתית– מלח של חומצה חזקה ובסיס רב חומצה חלש Cu(OH)2. הידרוליזה של המלח תתקדם עם יצירת קטיונים של המלח הראשי CuOH+.
שלב 1
משוואה יונית-מולקולרית
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
משוואה מולקולרית
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
התגובה לא תמשיך בשלב 2 עקב עודף יוני מימן שנוצר של חומצה גופרתית חזקה. המדיום הוא חומצי, pH<7.

הידרוליזה היא אינטראקציה של מלח עם מים, וכתוצאה מכך יוני המימן של המים מתחברים עם האניונים של השארית החומצית של המלח, ויוני ההידרוקסיל מתחברים עם קטיון המתכת של המלח. זה מייצר חומצה (או מלח חומצה) ובסיס (מלח בסיסי). בעת יצירת משוואות הידרוליזה, יש צורך לקבוע אילו יוני מלח יכולים לקשור יוני מים (H + או OH -) לתרכובת מתנתקת חלשה. אלה יכולים להיות יוני חומצה חלשים או יוני בסיס חלשים.

בסיסים חזקים כוללים אלקליות (בסיסים של מתכות אלקליות ואדמה אלקליות): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ra(OH) 2. הבסיסים הנותרים הם אלקטרוליטים חלשים (NH 4 OH, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2 וכו').

חומצות חזקות כוללות HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. החומצות הנותרות הן אלקטרוליטים חלשים (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 וכו'). מכיוון שחומצות חזקות ובסיסים חזקים מתפרקים לחלוטין ליונים בתמיסה, רק יונים של שאריות חומצה של חומצות חלשות ויוני מתכת היוצרים בסיסים חלשים יכולים להתאחד עם יוני מים לתרכובות מתפרקות חלש. אלקטרוליטים חלשים אלו, על ידי קשירה ושימור של יוני H+ או OH -, מפרים את האיזון בין מולקולות המים ליונים שלהם, וגורמים לתגובה חומצית או בסיסית של תמיסת המלח. לכן, אותם מלחים המכילים יוני אלקטרוליטים חלשים, כלומר, עוברים הידרוליזה. מלחים שנוצרו:

1) חומצה חלשה ובסיס חזק (לדוגמה, K 2 SiO 3);

2) בסיס חלש וחומצה חזקה (לדוגמה, CuSO 4);

3) בסיס חלש וחומצה חלשה (לדוגמה, CH 3 COONH 4).

מלחים של חומצה חזקה ובסיס חזק אינם עוברים הידרוליזה (למשל KNO 3).

משוואות יוניות לתגובות הידרוליזה מורכבות על פי אותם כללים כמו משוואות יוניות לתגובות חליפין רגילות. אם המלח נוצר על ידי חומצה חלשה רב-חומצית או בסיס חלש רב-חומצתי, אז ההידרוליזה ממשיכה בשלבים עם היווצרות של מלחים חומציים ובסיסיים.

דוגמאות לפתרון בעיות

דוגמה 1.הידרוליזה של אשלגן גופרתי K 2 S.

שלב I של הידרוליזה: HS מתנתק חלש - נוצרים יונים.

צורה מולקולרית של התגובה:

K 2 S+H 2 O=KHS+KOH

משוואות יוניות:

צורה יונית מלאה:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

צורה יונית מקוצרת:

S 2- +H 2 O=HS - +OH -

כי כתוצאה מהידרוליזה, נוצר עודף של יוני OH - בתמיסת המלח, ואז התגובה של התמיסה היא pH אלקליין>7.

שלב II: נוצרות מולקולות H 2 S המתנתקות בצורה חלשה.

צורה מולקולרית של התגובה

KHS+H 2 O=H 2 S+KOH

משוואות יוניות

צורה יונית מלאה:

K + +HS - +H 2 O=H 2 S+K + +OH -

צורה יונית מקוצרת:

HS - +H 2 O=H 2 S+OH -

הסביבה בסיסית, pH>7.

דוגמה 2.הידרוליזה של נחושת גופרתית CuSO 4.

שלב I של הידרוליזה: נוצרים יונים מתנתקים חלש (CuOH) +.

צורה מולקולרית של התגובה:

2CuSO 4 +2H 2 O= 2 SO 4 +H 2 SO 4

משוואות יוניות

צורה יונית מלאה:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

צורה יונית מקוצרת:

Cu 2+ +H 2 O=(CuOH) + +H +

כי כתוצאה מהידרוליזה בתמיסת מלח, נוצר עודף של יוני H+ ואז התגובה של התמיסה היא pH חומצי<7.

שלב II של הידרוליזה: נוצרות מולקולות Cu(OH) 2 המתנתקות בצורה חלשה.

צורה מולקולרית של התגובה

2 SO 4 +2H 2 O=2Cu(OH) 2 +H 2 SO 4

משוואות יוניות

צורה יונית מלאה:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

צורה יונית מקוצרת:

(CuOH) + +H 2 O=Cu(OH) 2 +H +

מדיום חומצי, pH<7.

דוגמה 3.הידרוליזה של עופרת אצטט Pb(CH 3 COO) 2.

שלב I של הידרוליזה: נוצרים יונים מתנתקים חלש (PbOH) + וחומצה חלשה CH 3 COOH.

צורה מולקולרית של התגובה:

Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 O=Pb(OH)CH 3 COO+CH 3 COOH

משוואות יוניות

צורה יונית מלאה:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

צורה יונית מקוצרת:

Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COOH

כאשר התמיסה מבושלת, ההידרוליזה כמעט מלאה, ונוצר משקע של Pb(OH) 2

שלב שני של הידרוליזה:

Pb(OH)CH 3 COO+H 2 O=Pb(OH) 2 +CH 3 COOH

הידרוליזה של מלחים- זוהי האינטראקציה הכימית של יוני מלח עם יוני מים, המובילה להיווצרות אלקטרוליט חלש.

אם נתייחס למלח כתוצר של נטרול של בסיס עם חומצה, אז נוכל לחלק מלחים לארבע קבוצות, שלכל אחת מהן ההידרוליזה תתנהל בדרכה.

1). הידרוליזה אינה אפשרית

מלח שנוצר מבסיס חזק וחומצה חזקה ( KBr, NaCl, NaNO3), לא יעבור הידרוליזה, שכן במקרה זה לא נוצר אלקטרוליט חלש.

pH של תמיסות כאלה = 7. התגובה של המדיום נשארת ניטרלית.

2). הידרוליזה על ידי קטיון (רק הקטיון מגיב עם מים)

במלח שנוצר על ידי בסיס חלש וחומצה חזקה ( FeCl2,NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO4) הקטיון עובר הידרוליזה:

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + נ +

כתוצאה מהידרוליזה נוצר אלקטרוליט חלש, יון H + ויונים נוספים.

pH של תמיסה< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).הידרוליזה על ידי אניון (רק האניון מגיב עם מים)

מלח הנוצר מבסיס חזק וחומצה חלשה ( KClO, K2SiO3, Na 2 CO 3, CH 3 COONa) עובר הידרוליזה באניון, וכתוצאה מכך נוצר אלקטרוליט חלש, יון ההידרוקסיד OH - ויונים נוספים.

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>NSiO 3 - + 2K + + OH -

ה-pH של תמיסות כאלה הוא > 7 (התמיסה הופכת לבסיסית).

4). הידרוליזה של מפרקים (גם הקטיון וגם האניון מגיבים עם מים)

מלח הנוצר מבסיס חלש וחומצה חלשה ( CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al 2 S 3), מבצע הידרוליזה הן את הקטיון והן את האניון. כתוצאה מכך נוצרים בסיס וחומצה מתנתקים מעט. ה-pH של תמיסות של מלחים כאלה תלוי בחוזק היחסי של החומצה והבסיס. מדד לחוזק של חומצה ובסיס הוא קבוע הדיסוציאציה של המגיב המתאים.

התגובה של המדיום של תמיסות אלה יכולה להיות ניטרלית, מעט חומצית או מעט בסיסית:

Al 2 S 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

הידרוליזה היא תהליך הפיך.

הידרוליזה היא בלתי הפיכה אם התגובה גורמת ליצירת בסיס בלתי מסיס ו(או) חומצה נדיפה

אלגוריתם לחיבור משוואות הידרוליזה של מלח

שימוש מעשי.

בפועל, על המורה להתמודד עם הידרוליזה, למשל, בהכנת תמיסות של מלחים ניתנים להידרוליזה (אצטט עופרת, למשל). ה"שיטה" הרגילה: מים מוזגים לתוך הבקבוק, מוסיפים מלח ומנערים. נותר משקע לבן. מוסיפים עוד מים, מנערים, המשקעים לא נעלמים. אנחנו מוסיפים מים חמים מהקומקום - נראה שיש עוד יותר משקעים... והסיבה היא שבמקביל עם הפירוק מתרחשת הידרוליזה של המלח, והמשקע הלבן שאנו רואים הוא כבר תוצרי הידרוליזה - מסיס בצורה גרועה מלחים בסיסיים. כל הפעולות הנוספות שלנו, דילול, חימום, רק מגדילות את מידת ההידרוליזה. איך לדכא הידרוליזה? אין לחמם, לא להכין תמיסות מדוללות מדי, ומכיוון שההידרוליזה בקטיון מפריעה בעיקר, מוסיפים חומצה. עדיף על המקביל, כלומר, חומץ.

במקרים אחרים רצוי להגביר את מידת ההידרוליזה, וכדי להפוך את תמיסת סודה לכביסה אלקלית פעילה יותר, אנו מחממים אותה - מידת ההידרוליזה של נתרן קרבונט עולה.

הידרוליזה ממלאת תפקיד חשוב בתהליך של דחיית מים על ידי אוורור. כאשר מים רוויים בחמצן, ביקרבונט הברזל(II) הכלול בהם מתחמצן למלח ברזל(III), שהוא הרבה יותר רגיש להידרוליזה. כתוצאה מכך מתרחשת הידרוליזה מלאה וברזל מופרד בצורה של משקעים של הידרוקסיד של ברזל(III).

זהו גם הבסיס לשימוש במלחי אלומיניום כחומרי קרישה בתהליכי טיהור מים. מלחי אלומיניום המתווספים למים בנוכחות יוני ביקרבונט עוברים הידרוליזה מלאה ואלומיניום הידרוקסיד מסורבל מתקרש, נושא זיהומים שונים איתו לתוך המשקעים."הידרוליזה מוגברת של מלחים בחימום"

משימות מטלות

№1.רשום את המשוואות להידרוליזה של מלחים וקבע את המדיום של תמיסות מימיות (pH) ואת סוג ההידרוליזה:
Na 2 SiO 3, AlCl 3, K 2 S.

מס' 2. ערכו משוואות להידרוליזה של מלחים, קבעו את סוג ההידרוליזה ואת תווך התמיסה:
אשלגן גופרתי, נתרן כלורי, ברזל (III) ברומיד

מספר 3. צור משוואות הידרוליזה, קבע את סוג ההידרוליזה ואת המדיום של תמיסת מלח מימית עבור החומרים הבאים:
אשלגן גופרתי - K 2 S, אלומיניום ברומיד - AlBr 3, ליתיום כלוריד - LiCl, נתרן פוספט - Na 3 PO 4, אשלגן גופרתי - K 2 SO 4, אבץ כלורי - ZnCl 2, נתרן גופרתי - Na 2 SO 3, אמוניום סולפט - (NH 4) 2 SO 4, בריום ברומיד - BaBr 2.

משימה 201.
חבר משוואות יוניות-מולקולריות ומולקולריות להידרוליזה המתרחשת בעת ערבוב תמיסות של K 2 S ו- CrC1 3 . כל אחד מהמלחים שנלקח עובר הידרוליזה בלתי הפיכה עד הסוף עם היווצרות הבסיס והחומצה המתאימים.
פִּתָרוֹן:
K 2 S - מלח של בסיס חזק וחומצה חלשה עובר הידרוליזה על ידי האניון, ו- CrCl 3 - מלח של בסיס חלש וחומצה חזקה עובר הידרוליזה על ידי הקטיון:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl - ;
א) S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -;
ב) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.

אם תמיסות של מלחים אלה נמצאים באותו כלי, אז יש שיפור הדדי של ההידרוליזה של כל אחד מהם, מכיוון שיוני H+ ו-OH-, הנקשרים זה בזה, יוצרים מולקולות של האלקטרוליט החלש H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). עם היווצרותם של מים נוספים, שיווי המשקל ההידרוליטי של שני המלחים עובר ימינה, וההידרוליזה של כל מלח ממשיכה עד להשלמה עם היווצרות של משקעים וגז:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (צורה מולקולרית יונית);
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (צורה מולקולרית).

משימה 202.
לתמיסת FeCl 3 נוספו החומרים הבאים: א) HCl; ב) CON; ג) ZnCl 2; ד) Na 2 CO 3. באילו מקרים תגבר הידרוליזה של ברזל (III) כלוריד? למה? כתוב משוואות יוניות-מולקולריות להידרוליזה של המלחים המתאימים.
פִּתָרוֹן:
א) מלח FeCl 3 עובר הידרוליזה לתוך הקטיון, ו-HCl מתנתק בתמיסה מימית:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl - ;

HCl ⇔ H + + Cl -

אם תמיסות של חומרים אלה נמצאות באותו כלי, אזי ההידרוליזה של מלח FeCl 3 מעוכבת, מכיוון שנוצר עודף של יוני מימן H+ ואיזון ההידרוליזה עובר שמאלה:
ב) מלח FeCl 3 עובר הידרוליזה לתוך הקטיון, ו-KOH מתנתק בתמיסה מימית ליצירת OH -:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl - ;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
KOH ⇔ K + + OH -

אם תמיסות של חומרים אלה נמצאים באותו כלי, אזי מתרחשת הידרוליזה של מלח FeCl3 ופירוק של KOH, מכיוון שיוני H+ ו-OH-, הנקשרים זה בזה, יוצרים מולקולות של האלקטרוליט החלש H 2 O (H + + OH) - ⇔ H 2 O). במקרה זה, שיווי המשקל ההידרוליטי של מלח FeCl 3 והפירוק של KOH עוברים ימינה וההידרוליזה של המלח ופירוק הבסיס ממשיכים עד הסוף עם היווצרות משקע Fe(OH) 3. בעיקרו של דבר, כאשר FeCl3 ו-KOH מעורבבים, מתרחשת תגובת החלפה. יונית

Fe 3+ + 3OH - ⇔ Fe(OH) 3 ↓;

משוואה מולקולרית של התהליך:

FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.

ג) מלח FeCl 3 ומלח ZnCl 2 עוברים הידרוליזה על ידי הקטיון:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +

אם תמיסות של מלחים אלו נמצאים באותו כלי, אזי יש עיכוב הדדי של ההידרוליזה של כל אחד מהם, מכיוון שכמות העודפת של יוני H+ גורמת לשינוי בשיווי המשקל ההידרוליטי שמאלה, לקראת ירידה בריכוז של יוני מימן H +.
ד) מלח FeCl 3 עובר הידרוליזה על ידי הקטיון, ומלח Na 2 CO 3 עובר הידרוליזה על ידי האניון:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HСO 3 - + OH -

אם תמיסות של מלחים אלה נמצאים באותו כלי, אז יש שיפור הדדי של ההידרוליזה של כל אחד מהם, מכיוון שיוני H + ו- OH -, הנקשרים זה עם זה, יוצרים מולקולות של האלקטרוליט החלש H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). עם היווצרות כמות נוספת של מים, שיווי המשקל ההידרוליטי של שני המלחים עובר ימינה, וההידרוליזה של כל מלח ממשיכה עד להשלמה עם היווצרות משקע Fe(OH)3↓, אלקטרוליט חלש H 2 CO 3 :

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (צורה מולקולרית יונית);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (צורה מולקולרית).

משימה 203.
אילו מהמלחים Al 2 (SO4) 3, K 2 S, Pb(NO 3) 2, KCl עוברים הידרוליזה? כתוב משוואות יוניות-מולקולריות ומולקולריות להידרוליזה של המלחים המתאימים. מהו ערך ה-pH (> 7 <) יש פתרונות של המלחים האלה?
פִּתָרוֹן:

א) Al 2 (SO 4) 3 הוא מלח של בסיס חלש וחומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Al 3+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח העיקרי AlOH 2+. היווצרותם של Al(OH) 2+ ו- Al(OH) 3 אינה מתרחשת מכיוון שיוני AlOH 2+ מתנתקים בצורה קשה הרבה יותר מאשר יוני Al(OH) 2+ ומולקולות Al(OH) 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Al2(SO 4) 3 ⇔ Al 3+ + 3SO 4 2-;

או בצורה מולקולרית:

Al 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן, מה שנותן לתמיסת Al2(SO4)3 סביבה חומצית, pH< 7 .

ב) K 2 S – מלח של חזק בסיס חד חומצי KOH וחלש חומצה רב-בסיסית H 2 S. במקרה זה, אניוני S2- קושרים את יוני המימן H+ של מים, ויוצרים את אניוני המלח החומציים HS-. היווצרות של H2S אינה מתרחשת, שכן יוני HS- מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות H2S. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה באניון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

K 2 S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH -

או בצורה מולקולרית:

K 2 S + 2H 2 O ⇔ KNS + KOH

בתמיסה מופיע עודף של יוני הידרוקסיד, המעניקים לתמיסת K 2 S סביבה בסיסית, pH > 7.

ג) Pb(NO 3) 2 הוא מלח של בסיס חלש וחומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Pb 2+ קושרים יוני OH-מים, ויוצרים קטיונים של המלח הראשי PbOH +. היווצרות של Pb(OH) 2 אינה מתרחשת מכיוון שיוני PbOH + מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות Pb(OH) 2. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

או בצורה מולקולרית:

< 7.

ד) KCl - מלח של בסיס חזק וחומצה חזקה אינו עובר הידרוליזה, שכן יוני K + ו- Cl - אינם קשורים ליוני מים H + ו- OH -. יוני K +, Cl -, H + ו-OH - יישארו בתמיסה. מכיוון שכמויות שוות של יוני H + ו-OH - קיימות בתמיסת מלח, לתמיסה יש סביבה ניטרלית, pH = 0.

משימה 204.
כאשר מערבבים תמיסות של FeCl 3 ו- Na 2 CO 3, כל אחד מהמלחים שנלקח עובר הידרוליזה בלתי הפיכה עד הסוף עם היווצרות הבסיס והחומצה המתאימים. הביעו הידרוליזה משותפת זו במונחים של משוואות יוניות ומולקולריות.
פִּתָרוֹן:
FeCl 3 הוא מלח בעל בסיס חלש וחומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Fe 3+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח העיקרי FeOH 2+. היווצרותם של Fe(OH)2+ ו-Fe(OH)3 אינה מתרחשת מכיוון שיוני FeOH 2+ מתנתקים הרבה יותר מיוני Fe(OH) 2+ ומולקולות Fe(OH) 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na 2 CO 3 הוא מלח בעל בסיס חזק וחומצה חלשה. במקרה זה, האניונים CO 3 2- קושרים את יוני המימן H + של המים, ויוצרים את אניוני המלח חומציים HCO 3 - . היווצרות של H 2 CO 3 אינה מתרחשת, שכן יוני HCO 3 מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות H 2 CO 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה באניון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O  2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (צורה מולקולרית יונית);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 +3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3  + + 3CO 2 + 6NaCl.

משימה 205.
לתמיסת Na 2 CO 3 נוספו החומרים הבאים: א) HCl; ב) NaOH; ג) Cu(NO 3) 2; ד) K 2 S. באילו מקרים תגבר ההידרוליזה של נתרן קרבונט? למה? כתוב משוואות יוניות-מולקולריות להידרוליזה של המלחים המתאימים.
פִּתָרוֹן:

א) מלח Na 2 CO 3 עובר הידרוליזה באניון, ו-HCl מתנתק בתמיסה מימית:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
HCl ⇔ H + + Cl -

אם התמיסות של חומרים אלה נמצאות באותו כלי, אז יש שיפור הדדי של ההידרוליזה של כל אחד מהם, מכיוון שיוני H + ו- OH -, הנקשרים זה בזה, יוצרים מולקולות של האלקטרוליט החלש H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). במקרה זה, שיווי המשקל ההידרוליטי של מלח Na 2 CO 3 והפירוק של HCl עוברים ימינה וההידרוליזה של המלח ופירוק החומצה ממשיכים להשלמה עם היווצרות פחמן דו חמצני גזי. משוואת יון-מולקולרית של התהליך:

CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O

משוואה מולקולרית של התהליך:

Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ב) מלח Na 2 CO 3 עובר הידרוליזה באניון, ו-NaOH מתנתק בתמיסה מימית:

NaOH ⇔ Na + + OH - .

אם מערבבים תמיסות של חומרים אלו, נוצר עודף של יוני OH - אשר מעביר את שיווי המשקל של הידרוליזה של Na 2 CO 3 שמאלה וההידרוליזה של המלח תיעכב.

ג) מלח Na 2 CO 3 עובר הידרוליזה על ידי האניון, ומלח Cu(NO 3) 2 עובר הידרוליזה על ידי הקטיון:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
Сu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H + .

אם תמיסות של מלחים אלה נמצאים באותו כלי, אז יש שיפור הדדי של ההידרוליזה של כל אחד מהם, מכיוון שיוני H + ו- OH -, הנקשרים זה עם זה, יוצרים מולקולות של האלקטרוליט החלש H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). עם היווצרותם של מים נוספים, שיווי המשקל ההידרוליטי של שני המלחים עובר ימינה, וההידרוליזה של כל מלח ממשיכה עד להשלמה עם היווצרות של משקעים וגז:

Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (צורה מולקולרית יונית);
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (צורה מולקולרית).

ד) Na 2 CO 3 ו-K 2 S הם מלחים של בסיס חזק וחומצה חלשה, ולכן שניהם עוברים הידרוליזה באניון:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH - .

אם תמיסות של מלחים אלו נמצאות באותו כלי, אזי יש עיכוב הדדי של ההידרוליזה של כל אחד מהם, מכיוון שעודף של יוני OH, לפי העיקרון של לה שאטלייר, מעביר את שיווי המשקל של ההידרוליזה של שני המלחים שמאלה. , לקראת ירידה בריכוז יוני OH - כלומר הידרוליזה של שני המלחים תעוכב.

משימה 206.
איזה ערך pH (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
פִּתָרוֹן:
א) Na 2 S – מלח של חזק בסיס חד חומצי NaOH וחלש חומצה רב-בסיסית H 2 S. במקרה זה, האניונים S 2- קושרים את יוני המימן H+ של המים, ויוצרים את האניונים של מלח החומצה HS-. היווצרות של H 2 S אינה מתרחשת, שכן יוני HS - מתנתקים הרבה יותר ממולקולות H 2 S בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה באניון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2- ;
S 2- + H 2 O ⇔ NS - + OH -

או בצורה מולקולרית:

Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH

בתמיסה מופיע עודף של יוני הידרוקסיד המקנים לתמיסת Na2S סביבה בסיסית, pH > 7.

ב) AlCl 3 הוא מלח של בסיס חלש וחומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Al3+ קושרים יוני OH- של מים, ויוצרים קטיונים של המלח העיקרי AlOH2+. היווצרותם של Al(OH) 2+ ו- Al(OH) 3 אינה מתרחשת מכיוון שיוני AlOH 2+ מתנתקים בצורה קשה הרבה יותר מאשר יוני Al(OH) 2+ ומולקולות Al(OH) 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl - ;
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

או בצורה מולקולרית:

AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן, מה שנותן לתמיסת Al2(SO4)3 סביבה חומצית, pH< 7.

ג) NiSO4 הוא מלח של בסיס רב חומצי חלש Ni(OH)2 וחומצה דימונו-בסיסית חזקה H2SO4. במקרה זה, קטיוני Ni2+ קושרים יוני OH- של מים, ויוצרים קטיונים של המלח העיקרי NiOH+. היווצרות של Ni(OH)2 אינה מתרחשת מכיוון שיוני NiOH+ מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות Ni(OH)2. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Ni(NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 - ;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +

או בצורה מולקולרית:

2NiSO 4 + 2H 2 O  (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן, מה שנותן לתמיסת NiSO 4 סביבה חומצית, pH< 7.

משימה 207.
הרכיב משוואות יונים-מולקולריות ומולקולריות להידרוליזה של מלחים Pb(NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3. איזה ערך pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
פִּתָרוֹן:
א) Pb(NO 3) 2 הוא מלח של בסיס חלש וחומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Pb 2+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח הראשי PbOH +. היווצרות של Pb(OH) 2 אינה מתרחשת מכיוון שיוני PbOH + מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות Pb(OH) 2. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Pb(NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 - ;
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

או בצורה מולקולרית:

Pb(NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן, מה שנותן לתמיסת Pb(NO 3) 2 סביבה חומצית, pH< 7.

ב) Na 2 CO 3 הוא מלח של בסיס חזק וחומצה חלשה. במקרה זה, האניונים CO 3 2- קושרים את יוני המימן H + של המים, ויוצרים את אניוני המלח החומציים HCO 3 - . היווצרות של H 2 CO 3 אינה מתרחשת, שכן יוני HCO 3 מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות H 2 CO 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה באניון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

או בצורה מולקולרית:

Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH

בתמיסה מופיע עודף של יוני הידרוקסיד המקנים לתמיסת Na2CO3 סביבה בסיסית, pH > 7.

ג) Fe 2 (SO 4) 3 הוא מלח של בסיס חלש וחומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Fe 3+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח העיקרי FeOH 2+. היווצרותם של Fe(OH) 2+ ו-Fe(OH) 3 אינה מתרחשת מכיוון שיוני FeOH 2+ מתנתקים הרבה יותר מיוני Fe(OH) 2+ ומולקולות Fe(OH) 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

צורה מולקולרית של התהליך:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן, מה שנותן לתמיסת Fe2(SO4)3 סביבה חומצית, pH< 7.

משימה 208.
הרכיב משוואות יונים-מולקולריות ומולקולריות להידרוליזה של מלחים HCOOOK, ZnSO 4, Al(NO 3) 3. איזה ערך pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
פִּתָרוֹן:
א) NSOOC – מלח של חזק בסיס חד חומצי KOH וחלש חומצה חד-בסיסית UNNC. במקרה זה, האניונים HCOO - קושרים את יוני המימן H + של המים, ויוצרים אלקטרוליט חלש HCOOH. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

NSOOK ⇔ K + + NSOOK - ;
НСОО - + H2O ⇔ НСООН + ОH -

או בצורה מולקולרית:

HCOOC + H 2 O  HCOOH + KOH

בתמיסה מופיע עודף של יוני הידרוקסיד המקנים לתמיסת HCOOO סביבה בסיסית, pH > 7.

ב) ZnSO 4 הוא מלח של בסיס רב חומצה חלש Zn(OH)2 ורב חומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Zn 2+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח הראשי ZnOH +. היווצרות Zn(OH) 2 אינה מתרחשת מכיוון שיוני CoOH + מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות Zn(OH) 2. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

ZnSO 4  Zn 2+ + SO 4 2- ;
Zn 2+ + H 2 O  ZnOH + + H +

או בצורה מולקולרית:

2ZnSO4 + 2H2O  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן המעניקים לתמיסת ZnSO 4 סביבה חומצית, pH< 7.

ג) Al(NO 3) 3 - מלח של חלש בסיס רב חומצה Al(OH) 3 וחזק חומצה חד-בסיסית HNO3. במקרה זה, קטיונים Al 3+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח העיקרי AlOH2+. היווצרותם של Al(OH) 2+ ו- Al(OH) 3 אינה מתרחשת מכיוון שיוני AlOH 2+ מתנתקים בצורה קשה הרבה יותר מאשר יוני Al(OH) 2+ ומולקולות Al(OH) 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Al(NO3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

< 7.

משימה 209.
איזה ערך pH (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
פִּתָרוֹן:
א) סודיום אורתופוספט Na 3 PO 4 הוא מלח של חומצה רב-בסיסית חלשה H 3 PO 4 ובסיס חזק של חומצה אחת. במקרה זה, האניונים PO 4 3- קושרים את יוני המימן H + של המים, ויוצרים את האניונים של מלח החומצה HPO 4 2- . היווצרות של H 2 PO 4 - ו- H 3 PO 4 אינה מתרחשת, שכן יוני HPO 4 2 - מתנתקים הרבה יותר קשה מאשר יוני H 2 PO 4 - ומולקולות H 3 PO 4. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה באניון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3- ;
PO 4 3- + H 2 O ⇔ HPO 4 2- + OH -

או בצורה מולקולרית:

Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH

בתמיסה מופיע עודף של יוני הידרוקסיד, המעניקים לתמיסת Na 3 PO 4 סביבה בסיסית, pH > 7.

ב) K2S הוא מלח של בסיס חד-חומצתי חזק KOH וחומצה רב-חומצית חלשה H 2 S. במקרה זה, אניונים S 2- קושרים יוני מימן H + של מים, ויוצרים אניוני מלח חומציים HS -. היווצרות של H 2 S לא מתרחשת, שכן יוני HS - מתנתקים הרבה יותר ממולקולות H 2 S בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה באניון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

K 2 S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H 2 O ⇔ NS - + OH -

או בצורה מולקולרית:

K2S + 2H 2 O ⇔  KNS + KOH

בתמיסה מופיע עודף של יוני הידרוקסיד המקנים לתמיסת K2S סביבה בסיסית, pH > 7.

ג) CuSO 4 הוא מלח של בסיס חלש וחומצה חזקה. במקרה זה, קטיונים Cu 2+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח הראשי CuOH +. היווצרות Cu(OH) 2 אינה מתרחשת מכיוון שיוני CuOH + מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות Cu(OH) 2. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2- ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

או בצורה מולקולרית:

2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן, מה שנותן לתמיסת CuSO 4 סביבה חומצית, pH< 7.

משימה 210.
הרכיב משוואות יונים-מולקולריות ומולקולריות להידרוליזה של מלחים CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr(NO 3) 3. איזה ערך pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
פִּתָרוֹן:
א) CuCl 2 הוא מלח של בסיס רב-חומצתי חלש Cu(OH) 2 וחומצה חד-בסיסית חזקה HCl. במקרה זה, קטיונים Cu 2+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח הראשי CuOH +. היווצרות Cu(OH) 2 אינה מתרחשת מכיוון שיוני CuOH + מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות Cu(OH) 2. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

או בצורה מולקולרית:

CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן H+, המעניקים לתמיסת CuCl 2 סביבה חומצית, pH< 7.

ב) Cs 2 CO 3 - מלח של בסיס חד חומצי חזק CsOH וחומצה דו-בסיסית חלשה H 2 CO 3. במקרה זה, האניונים CO 3 2- קושרים את יוני המימן H + של המים, ויוצרים את אניוני המלח החומציים HCO 3 - . היווצרות של H 2 CO 3 אינה מתרחשת, שכן יוני HCO 3 מתנתקים הרבה יותר קשה ממולקולות H 2 CO 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה באניון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

או בצורה מולקולרית:

Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2CsOH

בתמיסה מופיע עודף של יוני הידרוקסיד, המעניקים לתמיסת Cs2CO3 סביבה בסיסית, pH > 7.

ג) Cr(NO 3) 3 - מלח של בסיס רב חומצי חלש Cr(OH) 3 וחומצה חד-בסיסית חזקה HNO 3. במקרה זה, קטיונים Cr 3+ קושרים OH - יוני מים, ויוצרים קטיונים של המלח הראשי CrOH 2+. היווצרותם של Cr(OH) 2 + ו- Cr(OH) 3 אינה מתרחשת מכיוון שיוני CrOH 2+ מתנתקים בצורה קשה הרבה יותר מאשר יוני Cr(OH) 2 + ומולקולות Cr(OH) 3. בתנאים רגילים, הידרוליזה מתרחשת בשלב הראשון. המלח עובר הידרוליזה לתוך הקטיון. משוואת הידרוליזה יונית-מולקולרית:

Cr(NO 3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +

משוואה מולקולרית של התגובה:

Cr(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH(NO 3) 2 + HNO 3

בתמיסה מופיע עודף של יוני מימן, מה שנותן לתמיסת Cr(NO 3) 3 סביבה חומצית, pH< 7.