קוראים יקרים!

היווצרות והרס
מלחים מורכבים כדוגמה
מתחמי הידרוקסו

בעירנו נערכת הבחינה המאוחדת בכימיה משנת 2003. במהלך חמש השנים האחרונות, צברנו ניסיון בעבודה. שניים מהתלמידים שלי קיבלו את הציונים הגבוהים ביותר באזור - 97 (2004) ו-96 (2007). משימות רמה ג' חורגות בהרבה מהמסגרת של תכנית הלימודים בת שעתיים, למשל, יצירת משוואות לתגובות חיזור או משוואות תגובה להרס של מלחים מורכבים. לפעמים לא ניתן למצוא תשובות לכמה שאלות בכל ספר לימוד או מדריך.

אחת המשימות של רמת מורכבות גבוהה (רמה C) בודקת ידע על התכונות האמפוטריות של חומרים. כדי להשלים בהצלחה משימה זו, אתה צריך לדעת, בין היתר, כיצד להשמיד מלחים מורכבים. אין תשומת לב מספקת לסוגיה זו בספרות החינוכית.

תחמוצות והידרוקסידים של מתכות רבות הם בעלי תכונות אמפוטריות. הם אינם מסיסים במים, אך מגיבים גם עם חומצות וגם עם אלקליות. כשאתה מתכונן לבחינת המדינה המאוחדת, אתה צריך ללמוד חומר על המאפיינים של תרכובות אבץ, בריליום, אלומיניום, ברזלו כְּרוֹם. הבה נבחן את המאפיינים הללו מנקודת המבט של אמפוטריות.

1 תכונות בסיסיות בעת אינטראקציה עם חומצות חזקות.

לדוגמה:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O,

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O.

2 תכונות חומציות בעת אינטראקציה עם אלקליות.

1) תגובות במהלך היתוך:

הנוסחה של אבץ הידרוקסיד כתובה בצורת חומצה - H 2 ZnO 2 (חומצת אבץ).

צורת החומצה של אלומיניום הידרוקסיד היא H 3 AlO 3 (חומצה אורתואלומיניום), אך היא לא יציבה, והמים מתפצלים בעת חימום:

H 3 AlO 3 H 2 O + HAlO 2,

מתקבלת חומצה מטא-אלומיניום. מסיבה זו, כאשר תרכובות אלומיניום מתמזגות עם אלקליות, מתקבלים מלחים - metalluminates:

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O.

2) תגובות בתמיסה מתרחשות עם היווצרות מלחים מורכבים:

יש לציין שכאשר תרכובות אלומיניום מקיימות אינטראקציה עם אלקליות בתמיסה, מתקבלות צורות שונות של מלחים מורכבים:

Na 3 - סודיום hexahydroxoaluminate;

Na – נתרן טטרהידרוקסודיאקוואלומינאט.

צורת המלח תלויה בריכוז האלקלי.

תרכובות בריליום (BeO ו-Be(OH) 2) מגיבות עם אלקליות בדומה לתרכובות אבץ, תרכובות כרום(III) וברזל(III) (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3) - בדומה לתרכובות אלומיניום, אך התחמוצות של מתכות אלו מקיימות אינטראקציה עם אלקליות רק במהלך היתוך.

כאשר הידרוקסידים של מתכות אלה מגיבים עם אלקליות בתמיסה, מתקבלים מלחים מורכבים עם מספר קואורדינציה של 6.

כרום (III) הידרוקסיד מסיס בקלות בבסיסים:

לברזל(III) הידרוקסיד תכונות אמפוטריות חלשות מאוד ומקיים אינטראקציה רק ​​עם תמיסות מרוכזות חמות של אלקליות:

3 מתכת בריליום, אבץ ואלומיניום מגיבים עם תמיסות אלקליות, וחולקים מהם מימן:

ברזל וכרום אינם מגיבים עם תמיסות אלקליות היווצרות מלחים אפשרית רק כשהם מתמזגים עם אלקליות מוצקות.

4 על ידי תיקון שיטות הרס קומפלקסים של הידרוקסו ניתן להבחין במספר מקרים.

1) בחשיפה לעודף חומצה חזקה מתקבלים שני מלחים בינוניים ומים:

Na + 4HCl (g) = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

K 3 + 6HNO 3 (לדוגמה) = 3KNO 3 + Cr(NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) בפעולה של חומצה חזקה (במחסור), מתקבל המלח הממוצע של המתכת הפעילה, הידרוקסיד האמפוטרי והמים:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3HNO 3 = 3KNO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

3) בפעולה של חומצה חלשה מתקבל מלח חומצי של המתכת הפעילה, הידרוקסיד האמפוטרי ומים:

Na + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3H 2 CO 3 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

4) בחשיפה לפחמן דו חמצני או גופרית דו חמצני מתקבל מלח חומצה של המתכת הפעילה והידרוקסיד אמפוטרי:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3,

K 3 + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3.

5) תחת פעולת המלחים הנוצרים על ידי חומצות חזקות וקטיונים Fe 3+, Al 3+ ו- Cr 3+, מתרחשת שיפור הדדי של הידרוליזה, מתקבלים שני הידרוקסידים אמפוטריים ומלח של המתכת הפעילה:

3Na + FeCl 3 = 3Al(OH) 3 + Fe(OH) 3 + 3NaCl,

K 3 + Al(NO 3) 3 = Al(OH) 3 + Cr(OH) 3 + 3KNO 3.

כתבו משוואות לארבע התגובות האפשריות ביניהן.

3) כתבו את המשוואות של ארבע תגובות אפשריות בין תמיסות של אשלגן hexahydroxoaluminate, אשלגן קרבונט, חומצה פחמנית, כרום(III) כלוריד.

4) בצע טרנספורמציות:

משוואות כימיות

משוואה כימיתהוא ביטוי של תגובה באמצעות נוסחאות כימיות. משוואות כימיות מראות אילו חומרים נכנסים לתגובה כימית ואילו חומרים נוצרים כתוצאה מתגובה זו. המשוואה מורכבת על בסיס חוק שימור המסה ומראה את הקשרים הכמותיים של חומרים המשתתפים בתגובה כימית.

כדוגמה, שקול את האינטראקציה של אשלגן הידרוקסיד עם חומצה זרחתית:

H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.

מהמשוואה ברור שמול 1 של חומצה אורתופוספורית (98 גרם) מגיב עם 3 מולים של אשלגן הידרוקסיד (3·56 גרם). כתוצאה מהתגובה, נוצרת מולה אחת של אשלגן פוספט (212 גרם) ו-3 מולים של מים (3·18 גרם).

98 + 168 = 266 גרם; 212 + 54 = 266 גרם אנו רואים שמסת החומרים שנכנסו לתגובה שווה למסה של תוצרי התגובה. המשוואה של תגובה כימית מאפשרת לך לבצע חישובים שונים הקשורים לתגובה נתונה.

חומרים מורכבים מחולקים לארבע מחלקות: תחמוצות, בסיסים, חומצות ומלחים.

תחמוצות- אלו חומרים מורכבים המורכבים משני יסודות, אחד מהם הוא חמצן, כלומר. תחמוצת היא תרכובת של יסוד עם חמצן.

השם של תחמוצות נגזר משם היסוד שהוא חלק מהתחמוצת. לדוגמה, BaO הוא תחמוצת בריום. אם ליסוד התחמוצת יש ערכיות משתנה, אזי אחרי שם היסוד הערך שלו מצוין בסוגריים עם ספרה רומית. לדוגמה, FeO הוא תחמוצת ברזל (I), Fe2O3 הוא תחמוצת ברזל (III).

כל התחמוצות מחולקות ליוצרי מלח ולא-יוצרים מלח.

תחמוצות יוצרות מלח הן תחמוצות היוצרות מלחים כתוצאה מתגובות כימיות. אלו הן תחמוצות של מתכות ולא-מתכות, אשר בעת אינטראקציה עם מים, יוצרות את החומצות המתאימות, ובאינטראקציה עם בסיסים, המלחים החומציים והנורמליים המקבילים. לדוגמה, תחמוצת נחושת (CuO) היא תחמוצת יוצרת מלח, כי, למשל, כאשר היא מגיבה עם חומצה הידרוכלורית (HCl), נוצר מלח:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

כתוצאה מתגובות כימיות, ניתן להשיג מלחים אחרים:

CuO + SO3 → CuSO4.

תחמוצות שאינן יוצרות מלחים הן תחמוצות שאינן יוצרות מלחים. דוגמאות כוללות CO, N2O, NO.

תחמוצות יוצרות מלח הן מ-3 סוגים: בסיסיות (מהמילה "בסיס"), חומצית ואמפוטרית.

תחמוצות בסיסיות הן תחמוצות מתכת, המקבילות להידרוקסידים, השייכות למחלקת הבסיסים. תחמוצות בסיסיות כוללות, למשל, Na2O, K2O, MgO, CaO וכו'.

תכונות כימיות של תחמוצות בסיסיות

1. תחמוצות בסיסיות מסיסות במים מגיבות עם מים ליצירת בסיסים:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. מגיבים עם תחמוצות חומצה, ויוצרים את המלחים המתאימים

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. מגיבים עם חומצות ליצירת מלח ומים:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. מגיבים עם תחמוצות אמפוטריות:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. תחמוצות בסיסיות מגיבות עם תחמוצות חומציות, ויוצרות מלחים:

Na2O + SO3 = Na2SO4

אם הרכב התחמוצות מכיל מתכת שאינה מתכת או מתכת עם הערכיות הגבוהה ביותר (בדרך כלל מ-IV עד VII) כיסוד השני, אז תחמוצות כאלה יהיו חומציות. תחמוצות חומציות (חומצות חומצה) הן תחמוצות המתאימות להידרוקסידים השייכים לקבוצת החומצות. אלו הם, למשל, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 וכו'. תחמוצות חומציות מתמוססות במים ובאלקליות, ויוצרות מלח ומים.

תכונות כימיות של תחמוצות חומצה

1. מגיבים עם מים ליצירת חומצה:

SO3 + H2O → H2SO4.

אבל לא כל התחמוצות החומציות מגיבות ישירות עם מים (SiO2 וכו').

2. מגיבים עם תחמוצות מבוססות ליצירת מלח:

CO2 + CaO → CaCO3

3. להגיב עם אלקליות, ליצור מלח ומים:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

תחמוצת אמפוטרית מכילה יסוד בעל תכונות אמפוטריות. אמפוטריות מתייחסת ליכולת של תרכובות להפגין תכונות חומציות ובסיסיות בהתאם לתנאים. לדוגמה, תחמוצת אבץ ZnO יכולה להיות בסיס או חומצה (Zn(OH)2 ו-H2ZnO2). אמפוטריות מתבטאת בעובדה שבהתאם לתנאים, תחמוצות אמפוטריות מציגות תכונות בסיסיות או חומציות, למשל, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. לדוגמה, האופי האמפוטרי של תחמוצת אבץ מתבטא כאשר הוא יוצר אינטראקציה עם חומצה הידרוכלורית ונתרן הידרוקסיד:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

מכיוון שלא כל התחמוצות האמפוטריות מסיסות במים, קשה הרבה יותר להוכיח את האופי האמפוטרי של תחמוצות כאלה. לדוגמה, תחמוצת אלומיניום (III) מציגה תכונות בסיסיות בתגובת ההיתוך שלה עם אשלגן דיסולפט, ותכונות חומציות כאשר היא מתמזגת עם הידרוקסידים:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

עבור תחמוצות אמפוטריות שונות, ניתן לבטא את דואליות התכונות בדרגות שונות. לדוגמה, תחמוצת אבץ מתמוססת בקלות באותה מידה בחומצות ובאלקליות, ותחמוצת ברזל (III) - Fe2O3 - היא בעלת תכונות בסיסיות בעיקר.

תכונות כימיות של תחמוצות אמפוטריות

1. מגיבים עם חומצות ליצירת מלח ומים:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. מגיבים עם אלקליות מוצקות (במהלך היתוך), שנוצרים כתוצאה ממלח התגובה - נתרן זינקאט ומים:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

כאשר תחמוצת אבץ מקיימת אינטראקציה עם תמיסה אלקלית (אותה NaOH), מתרחשת תגובה נוספת:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

מספר קואורדינציה הוא מאפיין הקובע את מספר החלקיקים הסמוכים: אטומים או יונים במולקולה או גביש. לכל מתכת אמפוטרית יש מספר תיאום משלה. עבור Be ו-Zn זה 4; עבור ואל זה 4 או 6; עבור ו-Cr זה 6 או (לעיתים רחוקות מאוד) 4;

תחמוצות אמפוטריות בדרך כלל אינן מסיסות במים ואינן מגיבות איתם.

שיטות לייצור תחמוצות מחומרים פשוטים הן תגובה ישירה של היסוד עם חמצן:

או פירוק של חומרים מורכבים:

א) תחמוצות

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

ב) הידרוקסידים

Ca(OH)2 = CaO + H2O

ג) חומצות

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

כמו גם האינטראקציה של חומצות - חומרי חמצון עם מתכות ולא מתכות:

Cu + 4HNO3 (קונצרן) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

ניתן להשיג תחמוצות על ידי אינטראקציה ישירה של חמצן עם יסוד אחר, או בעקיפין (לדוגמה, במהלך פירוק מלחים, בסיסים, חומצות). בתנאים רגילים, תחמוצות מגיעות במצבים מוצקים, נוזליים וגזים מסוג זה של תרכובת נפוצה מאוד בטבע. תחמוצות נמצאות בקרום כדור הארץ. חלודה, חול, מים, פחמן דו חמצני הם תחמוצות.

קרקע- אלו חומרים מורכבים שבמולקולות שלהם אטומי מתכת מחוברים לקבוצת הידרוקסיל אחת או יותר.

הבסיסים הם אלקטרוליטים שכאשר מתנתקים, יוצרים רק יוני הידרוקסיד כאניונים.

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

ישנם מספר סימנים לסיווג של בסיסים:

בהתאם למסיסותם במים, הבסיסים מחולקים לבסיסים ובלתי מסיסים. אלקליים הם הידרוקסידים של מתכות אלקליות (Li, Na, K, Rb, Cs) ומתכות אדמה אלקליין (Ca, Sr, Ba). כל שאר הבסיסים אינם מסיסים.

בהתאם למידת הדיסוציאציה, הבסיסים מחולקים לאלקטרוליטים חזקים (כולם אלקליים) ולאלקטרוליטים חלשים (בסיסים בלתי מסיסים).

בהתאם למספר קבוצות ההידרוקסיל במולקולה, הבסיסים מחולקים לחד-חומצה (1 קבוצת OH), למשל, נתרן הידרוקסיד, אשלגן הידרוקסיד, חומצה דיאטית (2 קבוצות OH), למשל, סידן הידרוקסיד, הידרוקסיד נחושת (2), ופולי חומצה.

תכונות כימיות.

OH - יונים בתמיסה קובעים את הסביבה הבסיסית.

פתרונות אלקלי משנים את צבע האינדיקטורים:

פנולפתלין: ארגמן ® חסר צבע,

לקמוס: סגול ® כחול,

מתיל כתום: כתום ® צהוב.

תמיסות אלקליות מגיבות עם תחמוצות חומציות ויוצרות מלחים של אותן חומצות התואמות לתחמוצות החומציות המגיבות. בהתאם לכמות האלקליות, נוצרים מלחים בינוניים או חומציים. לדוגמה, כאשר סידן הידרוקסיד מגיב עם חד תחמוצת הפחמן (IV), נוצרים סידן פחמתי ומים:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? +H2O

וכאשר סידן הידרוקסיד מגיב עם עודף פחמן חד חמצני (IV), נוצר סידן ביקרבונט:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

כל הבסיסים מגיבים עם חומצות ליצירת מלח ומים, למשל: כאשר נתרן הידרוקסיד מגיב עם חומצה הידרוכלורית, נוצרים נתרן כלורי ומים:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

נחושת(II) הידרוקסיד מתמוסס בחומצה הידרוכלורית ליצירת נחושת(II) כלוריד ומים:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

התגובה בין חומצה לבסיס נקראת תגובת נטרול.

בסיסים בלתי מסיסים, כאשר הם מחוממים, מתפרקים למים ולתחמוצת המתכת המתאימה לבסיס, למשל:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

אלקליים מקיימים אינטראקציה עם תמיסות מלח אם מתקיים אחד התנאים לתגובת חילופי היונים להתקדם עד להשלמתו (נוצר משקע),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

התגובה מתרחשת עקב קישור של קטיוני נחושת עם יוני הידרוקסיד.

כאשר בריום הידרוקסיד מגיב עם תמיסה של נתרן סולפט, נוצר משקע של בריום סולפט.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

התגובה מתרחשת עקב קישור של קטיוני בריום ואניוני סולפט.

חומצות -מדובר בחומרים מורכבים שהמולקולות שלהם כוללות אטומי מימן שניתן להחליף או להחליף באטומי מתכת ושארית חומצה.

בהתבסס על נוכחות או היעדר חמצן במולקולה, החומצות מחולקות לחומצה המכילות חמצן (חומצה גופרתית H2SO4, חומצה גופרתית H2SO3, חומצה חנקתית HNO3, חומצה זרחתית H3PO4, חומצה פחמנית H2CO3, חומצה סיליקית H2SiO3) וללא חמצן (HF חומצה הידרופלואורית, חומצה הידרוכלורית HCl (חומצה הידרוכלורית), חומצה הידרוברומית HBr, חומצה הידרו-יודית HI, חומצה הידרוסולפידית H2S).

בהתאם למספר אטומי המימן במולקולת החומצה, חומצות הן מונו-בסיסיות (עם 1 אטום H), די-בסיסיות (עם 2 אטומי H) ותלת-בסיסיות (עם 3 אטומי H).

חומצות

החלק של מולקולת חומצה ללא מימן נקרא שארית חומצה.

שיירי חומצה יכולים להיות מורכבים מאטום אחד (-Cl, -Br, -I) - אלו הם שיירי חומצה פשוטים, או שהם יכולים להיות מורכבים מקבוצת אטומים (-SO3, -PO4, -SiO3) - אלו שיירים מורכבים.

בתמיסות מימיות, במהלך תגובות החלפה והחלפה, שאריות חומציות אינן נהרסות:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

משמעות המילה אנהידריד היא נטול מים, כלומר חומצה ללא מים. לדוגמה,

H2SO4 - H2O → SO3. לחומצות אנוקסיות אין אנהידרידים.

החומצה מקבלת את שמה משמו של היסוד היוצר חומצה (חומר יוצר חומצה) בתוספת הסיומות "נאיה" ולעתים רחוקות יותר "וואיה": H2SO4 - גופרתי; H2SO3 - פחם; H2SiO3 - סיליקון וכו'.

היסוד יכול ליצור מספר חומצות חמצן. במקרה זה, הסיומות המצוינות בשמות החומצות יהיו כאשר היסוד מפגין ערכיות גבוהה יותר (מולקולת החומצה מכילה תכולה גבוהה של אטומי חמצן). אם היסוד מציג ערכיות נמוכה יותר, הסיום בשם החומצה יהיה "ריק": HNO3 - חנקתי, HNO2 - חנקני.

ניתן להשיג חומצות על ידי המסת אנהידרידים במים. אם האנהידרידים אינם מסיסים במים, ניתן לקבל את החומצה על ידי פעולת חומצה אחרת חזקה יותר על מלח החומצה הנדרשת. שיטה זו אופיינית הן לחמצן והן לחומצות נטולות חמצן. חומצות נטולות חמצן מתקבלות גם על ידי סינתזה ישירה ממימן ומלא מתכת, ולאחר מכן המסת התרכובת המתקבלת במים:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

פתרונות של החומרים הגזים שנוצרו HCl ו-H2S הם חומצות.

בתנאים רגילים, חומצות קיימות במצב נוזלי וגם במצב מוצק.

תכונות כימיות של חומצות

1. תמיסות חומצה פועלות לפי אינדיקטורים. כל החומצות (למעט סיליקית) מסיסות מאוד במים. חומרים מיוחדים - אינדיקטורים מאפשרים לך לקבוע נוכחות של חומצה.

אינדיקטורים הם חומרים בעלי מבנה מורכב. הם משנים את צבעם בהתאם לאינטראקציה שלהם עם כימיקלים שונים. בתמיסות ניטרליות יש להם צבע אחד, בתמיסות של בסיסים יש להם צבע אחר. כאשר הם מקיימים אינטראקציה עם חומצה, הם משנים את צבעם: מחוון המתיל כתום הופך לאדום, ומחוון הלקמוס גם הופך לאדום.

2. מגיבים עם בסיסים ליצירת מים ומלח, המכיל שארית חומצית ללא שינוי (תגובת נטרול):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. מגיבים עם תחמוצות בסיס ליצירת מים ומלח. המלח מכיל את שאריות החומצה של החומצה ששימשה בתגובת הנטרול:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. אינטראקציה עם מתכות.

כדי שחומצות יתקשרו עם מתכות, יש לעמוד בתנאים מסוימים:

1. המתכת חייבת להיות מספיק פעילה ביחס לחומצות (בסדרת הפעילות של מתכות היא חייבת להיות ממוקמת לפני מימן). ככל שמתכת נמצאת יותר משמאל בסדרת הפעילות, כך היא מקיימת אינטראקציה אינטנסיבית יותר עם חומצות;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

אבל התגובה בין תמיסה של חומצה הידרוכלורית לנחושת היא בלתי אפשרית, מכיוון שנחושת נמצאת בסדרת המתח לאחר המימן.

2. החומצה חייבת להיות חזקה מספיק (כלומר מסוגלת לתרום יוני מימן H+).

כאשר מתרחשות תגובות כימיות של חומצה עם מתכות, נוצר מלח ומשתחרר מימן (למעט האינטראקציה של מתכות עם חומצות חנקתיות וחומצות גופריתיות מרוכזות):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

עם זאת, לא משנה עד כמה החומצות שונות, כולן יוצרות קטיוני מימן עם ניתוק, אשר קובעות מספר תכונות נפוצות: טעם חמוץ, שינוי בצבע האינדיקטורים (לקמוס ומתיל כתום), אינטראקציה עם חומרים אחרים.

אותה תגובה מתרחשת בין תחמוצות מתכות לרוב החומצות

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

נתאר את התגובות:

2) התגובה השנייה אמורה לייצר מלח מסיס. במקרים רבים, האינטראקציה של המתכת עם החומצה כמעט ולא מתרחשת מכיוון שהמלח המתקבל אינו מסיס ומכסה את פני המתכת בסרט מגן, למשל:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

עופרת(II) סולפט בלתי מסיס עוצר את החומצה מלהגיע למתכת, והתגובה נעצרת ממש לפני שהיא מתחילה. מסיבה זו, רוב המתכות הכבדות למעשה אינן מקיימות אינטראקציה עם חומצות זרחתיות, פחמתיות והידרוסולפידיות.

3) התגובה השלישית אופיינית לתמיסות חומצה, לכן, חומצות בלתי מסיסות, כמו חומצה סיליקית, אינן מגיבות עם מתכות. תמיסה מרוכזת של חומצה גופרתית ותמיסה של חומצה חנקתית בכל ריכוז פועלות באופן שונה במקצת עם מתכות, לכן משוואות התגובה בין מתכות לחומצות אלו כתובות בצורה שונה. תמיסה מדוללת של חומצה גופרתית מגיבה עם מתכות. עומדים בסדרת המתח למימן, ויוצרים מלח ומימן.

4) התגובה הרביעית היא תגובה אופיינית לחילופי יונים ומתרחשת רק אם נוצר משקעים או גז.

מלחים -אלו הם חומרים מורכבים שהמולקולות שלהם מורכבות מאטומי מתכת ושאריות חומציות (לפעמים הן עשויות להכיל מימן). לדוגמה, NaCl הוא נתרן כלורי, CaSO4 הוא סידן סולפט וכו'.

כמעט כל המלחים הם תרכובות יוניות, לכן, יונים של שאריות חומציות ויוני מתכת קשורים יחד במלחים:

Na+Cl - נתרן כלורי

Ca2+SO42 - סידן גופרתי וכו'.

מלח הוא תוצר של החלפה חלקית או מלאה של מתכת באטומי המימן של חומצה.

לפיכך, נבדלים בין סוגי המלחים הבאים:

1. מלחים בינוניים - כל אטומי המימן בחומצה מוחלפים במתכת: Na2CO3, KNO3 וכו'.

2. מלחים חומציים – לא כל אטומי המימן בחומצה מוחלפים במתכת. כמובן שמלחי חומצה יכולים ליצור רק חומצות דו- או רב-בסיסיות. חומצות חד-בסיסיות אינן יכולות לייצר מלחי חומצה: NaHCO3, NaH2PO4 וכו'. ד.

3. מלחים כפולים - אטומי המימן של חומצה דו- או רב-בסיסית מוחלפים לא במתכת אחת, אלא בשניים שונים: NaKCO3, KAl(SO4)2 וכו'.

4. מלחים בסיסיים יכולים להיחשב כתוצרים של החלפה לא מלאה, או חלקית, של קבוצות הידרוקסיל של בסיסים בשאריות חומציות: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl וכו'.

לפי המינוח הבינלאומי, שם המלח של כל חומצה מגיע מהשם הלטיני של היסוד. לדוגמה, מלחים של חומצה גופרתית נקראים סולפטים: CaSO4 - סידן סולפט, MgSO4 - מגנזיום סולפט וכו'; מלחים של חומצה הידרוכלורית נקראים כלורידים: NaCl - נתרן כלורי, ZnCI2 - אבץ כלורי וכו'.

החלקיק "בי" או "הידרו" מתווסף לשם המלחים של חומצות דו-בסיסיות: Mg(HCl3)2 - מגנזיום ביקרבונט או ביקרבונט.

בתנאי שבחומצה טרי-בסיסית רק אטום מימן אחד מוחלף במתכת, אז מתווספת הקידומת "דיהידרו": NaH2PO4 - נתרן דימימן פוספט.

מלחים הם חומרים מוצקים בעלי מסיסות שונה מאוד במים.

התכונות הכימיות של מלחים נקבעות לפי תכונות הקטיונים והאניונים שהם חלק מהם.

1. מלחים מסוימים מתפרקים בחימום:

CaCO3 = CaO + CO2

2. מגיבים עם חומצות ליצירת מלח חדש וחומצה חדשה. כדי לבצע תגובה זו, החומצה חייבת להיות חזקה יותר מהמלח המושפע מהחומצה:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. אינטראקציה עם בסיסים, ויוצרים מלח חדש ובסיס חדש:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. אינטראקציה זה עם זה כדי ליצור מלחים חדשים:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. הם מקיימים אינטראקציה עם מתכות שנמצאות באותו טווח פעילות כמו המתכת שהיא חלק מהמלח.

שיעור זה מוקדש לחקר התכונות הכימיות הכלליות של מחלקה אחרת של חומרים אנאורגניים - מלחים. תלמדו עם אילו חומרים מלחים יכולים לקיים אינטראקציה ומהם התנאים להתרחשות תגובות כאלה.

נושא: מחלקות של חומרים אנאורגניים

שיעור: תכונות כימיות של מלחים

1. אינטראקציה של מלחים עם מתכות

מלחים הם חומרים מורכבים המורכבים מאטומי מתכת ושאריות חומציות.

לכן, תכונות המלחים יהיו קשורות לנוכחות של מתכת מסוימת או שארית חומצית בהרכב החומר. לדוגמה, רוב מלחי הנחושת בתמיסה הם בצבע כחלחל. מלחים של חומצת מנגן (פרמנגנטים) הם בעיקר סגולים. בואו נתחיל להכיר את התכונות הכימיות של מלחים בניסוי הבא.

מניחים מסמר ברזל בכוס הראשונה עם תמיסה של נחושת (II) סולפט. מניחים צלחת נחושת בכוס השנייה עם תמיסה של ברזל (II) סולפט. אנחנו גם מורידים את צלחת הנחושת לתוך הכוס השלישית עם תמיסת החנקה הכסף. לאחר זמן מה, נראה שמסמר הברזל היה מכוסה בשכבת נחושת, לוח הנחושת מהכוס השלישית היה מכוסה בשכבת כסף, ולא קרה שום דבר לצלחת הנחושת מהכוס השנייה.

אורז. 1. אינטראקציה של תמיסות מלח עם מתכות

הבה נסביר את תוצאות הניסוי. תגובות התרחשו רק אם המתכת המגיבה עם המלח הייתה תגובתית יותר מהמתכת במלח. ניתן להשוות את פעילות המתכות זו לזו לפי מיקומן בסדרת הפעילות. ככל שמתכת ממוקמת יותר משמאל בשורה זו, כך גדלה יכולתה לעקור מתכת אחרת מתמיסת המלח.

משוואות התגובות שבוצעו:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

כאשר ברזל מגיב עם תמיסה של נחושת (II) סולפט, נוצרים נחושת טהורה וברזל (II) סולפט. תגובה זו אפשרית מכיוון שלברזל יש תגובתיות גדולה יותר מנחושת.

Cu + FeSO4 → תגובה לא מתרחשת

התגובה בין נחושת לתמיסת ברזל (II) סולפט אינה מתרחשת, שכן נחושת אינה יכולה להחליף ברזל מתמיסת המלח.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

כאשר נחושת מגיבה עם תמיסה של חנקתי כסף, נוצרים חנקתי כסף ונחושת (II). הנחושת מחליפה את הכסף מתמיסת המלח שלו, שכן הנחושת ממוקמת בסדרת הפעילות משמאל לכסף.

תמיסות מלח יכולות לקיים אינטראקציה עם מתכות פעילות יותר מהמתכת שבמלח. תגובות אלו הן מסוג ההחלפה.

2. אינטראקציה של תמיסות מלח זו עם זו

הבה נבחן תכונה נוספת של מלחים. מלחים המומסים במים יכולים לקיים אינטראקציה זה עם זה. בואו נעשה ניסוי.

מערבבים תמיסות של בריום כלוריד ונתרן גופרתי. כתוצאה מכך ייווצר משקע לבן של בריום סולפט. ברור שהייתה תגובה.

משוואת תגובה: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

מלחים המומסים במים יכולים לעבור תגובת החלפה אם התוצאה היא היווצרות של מלח בלתי מסיס במים.

3. אינטראקציה של מלחים עם אלקליות

בואו לגלות אם מלחים מקיימים אינטראקציה עם אלקליות על ידי ביצוע הניסוי הבא.

הוסף תמיסה של נתרן הידרוקסיד לתמיסה של גופרת נחושת (II). התוצאה היא משקעים כחולים.

אורז. 2. אינטראקציה של תמיסת נחושת(II) סולפט עם אלקלי

משוואת התגובה: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

תגובה זו היא תגובת חליפין.

מלחים יכולים להגיב עם אלקליות אם התגובה מייצרת חומר שאינו מסיס במים.

4. אינטראקציה של מלחים עם חומצות

הוסף תמיסה של חומצה הידרוכלורית לתמיסת הנתרן קרבונט. כתוצאה מכך, אנו רואים שחרור של בועות גז. הבה נסביר את תוצאות הניסוי על ידי כתיבת המשוואה לתגובה זו:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

חומצה פחמית היא חומר לא יציב. הוא מתפרק לפחמן דו חמצני ומים. תגובה זו היא תגובת חליפין.

מלחים יכולים לעבור תגובת החלפה עם חומצות אם התגובה מייצרת גז או יוצרת משקעים.

1. אוסף בעיות ותרגילים בכימיה: כיתה ח': לספרי לימוד. P.A. Orzhekovsky ואחרים "כימיה. כיתה ח" / פ"א אורז'קובסקי, נ"א טיטוב, פ"פ הגלה. – M.: AST: Astrel, 2006. (עמ' 107-111)

2. Ushakova O. V. חוברת עבודה בכימיה: כיתה ח': לספר הלימוד מאת פ.א. אורז'קובסקי ואחרים "כימיה. כיתה ח" / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; תַחַת. ed. פרופ. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (עמ' 108-110)

3. כימיה. כיתה ח'. ספר לימוד לחינוך כללי מוסדות / פ"א אורז'קובסקי, ל"מ משצ'ריאקובה, מ"מ שלאשובה. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. כימיה: כיתה ח': ספר לימוד. לחינוך כללי מוסדות / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. כימיה: inorg. כימיה: ספר לימוד. לכיתה ח'. חינוך כללי מוסדות / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: Education, OJSC "Moscow Textbooks", 2009. (§33)

6. אנציקלופדיה לילדים. כרך 17. כימיה / פרק. ed. V. A. Volodin, מוביל מַדָעִי ed. אני לינסון. – M.: Avanta+, 2003.

משאבי אינטרנט נוספים

1. אינטראקציות של חומצות עם מלחים.

2. אינטראקציות של מתכות עם מלחים.

שיעורי בית

1) עמ'. 109-110 מס' 4.5מתוך חוברת העבודה בכימיה: כיתה ח': לספר הלימוד של פ.א. אורז'קובסקי ואחרים "כימיה. כיתה ח" / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; תַחַת. ed. פרופ. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) עמ' 193 מס' 2,3מתוך ספר הלימוד מאת פ.א. אורז'קובסקי, ל.מ. משצ'ריאקובה, מ.מ. שלאשובה "כימיה: כיתה ח", 2013.

הַגדָרָה

מלחים הם אלקטרוליטים, שהתנתקותם מייצרת קטיוני מתכת (יוני אמוניום או יונים מורכבים) ואניונים של שאריות חומציות:

\(\ \mathrm(NaNOZ) \mapsto \mathrm(Na)++\mathrm(NOZ)_(-) \);

\(\ \mathrm(NH) 4 \mathrm(NO) 3 \leftrightarrow \mathrm(NH) 4++\mathrm(NO) 3_(-) \);

\(\ \mathrm(KAl)(\mathrm(SO) 4) 2 \leftrightarrow \mathrm(K)++\mathrm(Al) 3++2 \mathrm(SO) 42- \);

\(\ [\mathrm(Zn)(\mathrm(NH) 3) 4] \mathrm(Cl) 2[\mathrm(Zn)(\mathrm(NH) 3) 4] 2++2 \mathrm(Cl) \).

מלחים מחולקים בדרך כלל לשלוש קבוצות: בינוני (\(\ \mathrm(NaCl) \)), חומצי (\(\ \mathrm(NaHCO) 3 \)) ובסיסי (\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm (OH))\mathrm(Cl)\)). בנוסף, ישנם מלחים כפולים (מעורבים) ומורכבים. מלחים כפולים נוצרים על ידי שני קטיונים ואניון אחד. הם קיימים רק בצורה מוצקה.

תכונות כימיות של מלחים

א) מלחי חומצה

מלחי חומצה עם פירוק נותנים קטיוני מתכת (יון אמוניום), יוני מימן ואניונים של שאריות החומצה:

\(\ \mathrm(NaHCO) 3+\mathrm(Na)++\mathrm(H)++\mathrm(CO) 32 \).

מלחי חומצה הם תוצרים של החלפה לא מלאה של אטומי מימן בחומצה המקבילה עם אטומי מתכת.

מלחי חומצה אינם יציבים מבחינה תרמית, וכאשר הם מחוממים, מתפרקים ליצירת מלחי ביניים:

\(\ \mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2=\mathrm(CaCOZ) \downarrow+\mathrm(CO) 2 \uparrow+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \).

תגובות ניטרול עם אלקליות אופייניות למלחי חומצה:

\(\ \mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2+\mathrm(Ca)(\mathrm(OH)) 2=2 \mathrm(Ca) \mathrm(CO) 3 \downarrow+2 \mathrm (H) 2 \mathrm(O) \).

ב) מלחים בסיסיים

במהלך הדיסוציאציה, מלחים בסיסיים מייצרים קטיוני מתכת, אניונים חומציים ויוני OH:

\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm(OH)) \mathrm(Cl) \rightarrow \mathrm(Fe)(\mathrm(OH))++\mathrm(Cl)-+\mathrm(Fe) 2+ +\mathrm(OH)-+\mathrm(Cl)\).

מלחים בסיסיים הם מוצרים של החלפה לא מלאה של קבוצות הידרוקסיל של הבסיס המקביל בשאריות חומציות.

מלחים בסיסיים, כמו גם מלחים חומציים, אינם יציבים תרמית ומתפרקים בעת חימום:

\(\ [\mathrm(Cu)(\mathrm(OH))] 2 \mathrm(CO) 3=2 \mathrm(CuO)+\mathrm(CO) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \).

תגובות ניטרול עם חומצות אופייניות למלחים בסיסיים:

\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm(OH)) \mathrm(Cl)+\mathrm(HCl) \& \text (בול; ) \mathrm(FeCl) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm( O)\).

ג) מלח בינוני

במהלך הדיסוציאציה, מלחים אמצעיים מניבים רק קטיוני מתכת (יון אמוניום) ואניונים של חלק חומצה (ראה לעיל). מלחים בינוניים הם תוצרים של החלפה מלאה של אטומי המימן של החומצה המקבילה באטומי מתכת.

רוב המלחים הבינוניים אינם יציבים תרמית ומתפרקים בעת חימום:

\(\ \mathrm(CaCO) 3=\mathrm(CaO)+\mathrm(CO) 2 \);

\(\ \mathrm(NH) 4 \mathrm(Cl)=\mathrm(NH) 3+\mathrm(HCl) \);

\(\ 2 \mathrm(Cu)(\mathrm(NO) 3) 2=2 \mathrm(CuO)+4 \mathrm(NO) 2+\mathrm(O) 2 \).

בתמיסה מימית, מלחים עוברים הידרוליזה:

\(\ \mathrm(Al) 2 \mathrm(S) 3+6 \mathrm(H) 2 \mathrm(O) 2 \mathrm(Al)(\mathrm(OH)) 3+3 \mathrm(H) 2 \mathrm(S)\);

\(\ \mathrm(K) 2 \mathrm(S)+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \rightarrow \mathrm(KHS)+\mathrm(KOH) \);

\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm(NO) 3) 3+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \rightarrow \mathrm(Fe)(\mathrm(OH))(\mathrm(NO) 3 ) 2+\mathrm(HNO) 3\).

מלחים בינוניים נכנסים לתגובות חליפין עם חומצות, בסיסים ומלחים אחרים:

\(\ \mathrm(Pb)(\mathrm(NO) 3) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm(S)=\mathrm(PbS) \downarrow+2 \mathrm(HNO) 3 \);

\(\ \mathrm(Fe) 2(\mathrm(SO) 4) 3+3 \mathrm(Ba)(\mathrm(OH)) 2=2 \mathrm(Fe)(\mathrm(OH)) 3 \downarrow +3 \mathrm(BaSO) 4\downarrow \);

\(\ \mathrm(CaBr) 2+\mathrm(K) 2 \mathrm(CO) 3=\mathrm(CaCO) 3 \downarrow+2 \mathrm(KBr) \).

תכונות פיזיקליות של מלחים

לרוב, מלחים הם חומרים גבישיים עם סריג גביש יוני. למלחים יש נקודות התכה גבוהות. כאשר נ. מלחים הם דיאלקטריים. מסיסות המלחים במים משתנה.

השגת מלחים

א) מלחי חומצה

השיטות העיקריות להשגת מלחי חומצה הן ניטרול לא מלא של חומצות, השפעת עודף תחמוצות חומצה על בסיסים והשפעת חומצות על מלחים:

\(\ \mathrm(NaOH)+\mathrm(H) 2 \mathrm(SO) 4=\mathrm(NaHSO) 4+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \);

\(\ \mathrm(Ca)(\mathrm(OH)) 2+2 \mathrm(CO) 2=\mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2 \);

\(\ \mathrm(CaCO) 3+\mathrm(CO) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm(O)=\mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2\).

ב) מלחים בסיסיים

מלחים בסיסיים מוכנים על ידי הוספת בזהירות של כמות קטנה של אלקלי לתמיסת מי מלח או על ידי תגובה של חומצות חלשות עם מלחים בינוניים:

\(\ \mathrm(AICl) 3+2 \mathrm(NaOH)=\mathrm(Al)(\mathrm(OH)) 2 \mathrm(Cl)+2 \mathrm(NaCl) \);

\(\ 2 \mathrm(MgCl) 2+2 \mathrm(Na) 2 \mathrm(CO) 3+\mathrm(H) 2 \mathrm(O)=[\mathrm(Mg)(\mathrm(OH)) ] 2 \mathrm(CO) 3 \downarrow+\mathrm(CO) 2+2 \mathrm(NaCl) \).

ג) מלח בינוני

השיטות העיקריות להשגת מלחים של המדיום הן תגובת חומצות עם מתכות, תחמוצות ובסיסים בסיסיים או אמפוטריים, וכן תגובת בסיסים עם תחמוצות וחומצות חומציות או אמפוטריות, תגובת חומצות ותחמוצות בסיסיות ותגובת החליפין :

\(\ \mathrm(Mg)+\mathrm(H) 2 \mathrm(SO) 4=\mathrm(MgSO) 4+\mathrm(H) 2 \);

\(\ \mathrm(Ag) 2 \mathrm(O)+2 \mathrm(HNO) \mathbf(3)=2 \mathrm(AgNO) \mathbf(3)+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \);

\(\ \mathrm(Cu)(\mathrm(OH)) 2+2 \mathrm(HCl)=\mathrm(CuCl) 2+2 \mathrm(H) 20 \);

\(\ 2 \mathrm(KOH)+\mathrm(SO) 2=\mathrm(K) 2 \mathrm(SO) 3+\mathrm(H) 20 \);

\(\ \mathrm(CaO)+\mathrm(SO) 3=\mathrm(CaSO) 4 \);

\(\ \mathrm(BaCl) 2+\mathrm(MgSO) 4=\mathrm(MgCl) 2+\mathrm(BaSO) 4\ חץ למטה \).

דוגמאות לפתרון בעיות

מלחיםהם חומרים מורכבים שהמולקולות שלהם מורכבות מאטומי מתכת ושאריות חומציות (לעיתים הן עשויות להכיל מימן). לדוגמה, NaCl הוא נתרן כלורי, CaSO 4 הוא סידן סולפט וכו'.

למעשה כל המלחים הם תרכובות יוניות,לכן, במלחים, יונים של שאריות חומציות ויוני מתכת קשורים זה לזה:

Na + Cl – – נתרן כלורי

Ca 2+ SO 4 2– – סידן סולפט וכו'.

מלח הוא תוצר של החלפה חלקית או מלאה של מתכת באטומי המימן של חומצה. לפיכך, נבדלים בין סוגי המלחים הבאים:

1. מלחים בינוניים– כל אטומי המימן בחומצה מוחלפים במתכת: Na 2 CO 3, KNO 3 וכו'.

2. מלחי חומצה- לא כל אטומי המימן בחומצה מוחלפים במתכת. כמובן שמלחי חומצה יכולים ליצור רק חומצות דו- או רב-בסיסיות. חומצות חד-בסיסיות אינן יכולות לייצר מלחים חומציים: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 וכו'. ד.

3. מלחים כפולים– אטומי המימן של חומצה דו- או רב-בסיסית מוחלפים לא במתכת אחת, אלא בשניים שונים: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 וכו'.

4. מלחים בסיסייםיכול להיחשב כמוצר של החלפה חלקית או חלקית של קבוצות הידרוקסיל של בסיסים בשאריות חומציות: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl וכו'.

לפי המינוח הבינלאומי, שם המלח של כל חומצה מגיע מהשם הלטיני של היסוד.לדוגמה, מלחים של חומצה גופרתית נקראים סולפטים: CaSO 4 - סידן סולפט, Mg SO 4 - מגנזיום סולפט וכו'; מלחים של חומצה הידרוכלורית נקראים כלורידים: NaCl - נתרן כלורי, ZnCI 2 - אבץ כלוריד וכו'.

החלקיק "בי" או "הידרו" מתווסף לשם המלחים של חומצות דו-בסיסיות: Mg(HCl 3) 2 - מגנזיום ביקרבונט או ביקרבונט.

בתנאי שבחומצה טרי-בסיסית רק אטום מימן אחד מוחלף במתכת, אז מתווספת הקידומת "דיהידרו": NaH 2 PO 4 - נתרן דימימן פוספט.

מלחים הם חומרים מוצקים בעלי מסיסות שונה מאוד במים.

תכונות כימיות של מלחים

התכונות הכימיות של מלחים נקבעות לפי תכונות הקטיונים והאניונים שהם חלק מהם.

1. כמה מלחים מתפרקים בחימום:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. אינטראקציה עם חומצותעם היווצרות מלח חדש וחומצה חדשה. כדי לבצע תגובה זו, החומצה חייבת להיות חזקה יותר מהמלח המושפע מהחומצה:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. אינטראקציה עם בסיסים, יוצרים מלח חדש ובסיס חדש:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. אינטראקציה זה עם זהעם היווצרות מלחים חדשים:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

5. אינטראקציה עם מתכות,שנמצאים בטווח הפעילות למתכת שהיא חלק מהמלח:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

עדיין יש לך שאלות? רוצים לדעת עוד על מלחים?
כדי לקבל עזרה ממורה, הירשם.
השיעור הראשון חינם!

באתר, בעת העתקת חומר במלואו או בחלקו, נדרש קישור למקור.