Химийн демо хувилбар fipi онлайн шалгалт. KIM улсын нэгдсэн шалгалтын бүтэц

Химийн хичээлийн ердийн тестийн даалгаварууд нь 2017 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын бүх онцлог, шаардлагыг харгалзан эмхэтгэсэн 10 багц даалгаврыг агуулдаг. Энэхүү гарын авлагын зорилго нь химийн чиглэлээр 2017 оны KIM-ийн бүтэц, агуулга, даалгаврын хүндрэлийн зэрэгтэй холбоотой мэдээллийг уншигчдад хүргэх явдал юм.
Цуглуулга нь тестийн бүх хувилбаруудын хариултыг агуулсан бөгөөд аль нэг хувилбарын бүх даалгаврын шийдлүүдийг өгдөг. Нэмж дурдахад хариулт, шийдлийг бүртгэхийн тулд Улсын нэгдсэн шалгалтанд ашигласан маягтын дээжийг өгсөн болно.
Даалгаврын зохиогч нь Улсын нэгдсэн шалгалтын хяналтын хэмжилтийн материалыг боловсруулахад шууд оролцдог тэргүүлэх эрдэмтэн, багш, арга зүйч юм.
Энэхүү гарын авлага нь багш нарыг химийн шалгалтанд бэлтгэх, ахлах ангийн сурагчид, төгсөгчдөд өөрийгөө бэлтгэх, өөрийгөө хянахад зориулагдсан болно.

Жишээ.
Аммонийн хлорид нь дараахь химийн холбоог агуулдаг.
1) ион
2) ковалент туйл
3) ковалент туйлшралгүй
4) устөрөгч
5) металл

Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас зэс тус бүртэй урвалд ордог хоёр бодисыг сонгоно.
1) цайрын хлорид (уусмал)
2) натрийн сульфат (уусмал)
3) шингэрүүлсэн азотын хүчил
4) төвлөрсөн хүхрийн хүчил
5) хөнгөн цагааны исэл

АГУУЛГА
Өмнөх үг
Ажил гүйцэтгэх заавар
СОНГОЛТ 1
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 2
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 3
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 4
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 5
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 6
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 7
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 8
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 9
1-р хэсэг
2-р хэсэг
СОНГОЛТ 10
1-р хэсэг
2-р хэсэг
ХАРИУЛТ БА ШИЙДЭЛ
1-р хэсгийн даалгаврын хариулт
2-р хэсгийн даалгаврын шийдэл, хариултууд
10-р хувилбарын асуудлыг шийдвэрлэх
1-р хэсэг
2-р хэсэг.

Цахим номыг тохиромжтой форматаар үнэгүй татаж аваад үзээрэй, уншина уу:
Номыг татаж авах Улсын нэгдсэн шалгалт 2017, Хими, Стандарт тестийн даалгавар, Медведев Ю.Н. - fileskachat.com, хурдан бөгөөд үнэгүй татаж авах.

• Улсын нэгдсэн шалгалт 2020, Хими, Улсын нэгдсэн шалгалтын хөгжүүлэгчдийн шалгалтын даалгаврын ердийн хувилбарууд, Медведев Ю.Н., 2020 он.
• Улсын нэгдсэн шалгалт 2019, Хими, Улсын нэгдсэн шалгалтын шинжээч, Медведев Ю.Н., Антошин А.Е., Рябов М.А.
• OGE 2019, Хими. 32 сонголт, OGE-ийн хөгжүүлэгчид Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корошенко А.С., 2019 он.
• Хими, Улсын нэгдсэн шалгалт, эцсийн баталгаажуулалтад бэлтгэх, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019 он.

2016 оны 11 дүгээр сарын 14-ний өдөр Улсын нэгдсэн шалгалт, 2017 оны улсын үндсэн шалгалт, тэр дундаа химийн хичээлийн хяналтын хэмжилтийн материалын батлагдсан загвар хувилбар, кодлогч, техникийн тодорхойлолтыг FIPI цахим хуудсанд нийтлэв.

2017 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбар хариулттай

2016-2015 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарууд

2017 онд химийн чиглэлээр CMM-д ихээхэн өөрчлөлт орсон тул өмнөх жилүүдийн демо хувилбаруудыг лавлагаа болгон өгсөн болно.

Хими – томоохон өөрчлөлтүүд: Шалгалтын хуудасны бүтцийг оновчтой болгосон.

1. НУМ-ын 1-р хэсгийн бүтцийг үндсээр нь өөрчилсөн: нэг хариултын сонголттой даалгавруудыг хассан; Даалгавруудыг тусад нь сэдэвчилсэн блокуудад бүлэглэсэн бөгөөд тус бүр нь үндсэн болон ахисан түвшний бэрхшээлтэй даалгавруудыг агуулдаг.

2. Нийт ажлын тоо 40 (2016 онд) байсныг 34 болгож бууруулсан.

3. Органик бус болон органик бодисуудын генетикийн холболтын талаарх мэдлэгийг өөртөө шингээх эсэхийг шалгадаг нарийн төвөгтэй байдлын үндсэн түвшний даалгавруудыг гүйцэтгэхэд үнэлгээний хуваарь (1-ээс 2 оноо) өөрчлөгдсөн (9 ба 17).

4. Ажлыг бүхэлд нь гүйцээж дуусгах эхний онооны дээд хэмжээ 60 оноо (2016 онд 64 оноо байсан) байна.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын хугацаа

Шалгалтын ажлын нийт хугацаа 3.5 цаг (210 минут) байна.

Бие даасан даалгавруудыг гүйцэтгэхэд зориулагдсан ойролцоогоор хугацаа нь:

1) 1-р хэсгийн нарийн төвөгтэй байдлын үндсэн түвшний даалгавар бүрт - 2-3 минут;

2) 1-р хэсэг дэх хүндрэлийн түвшин нэмэгдсэн даалгавар бүрт - 5-7 минут;

3) 2-р хэсэгт өндөр түвшний хүндрэлтэй даалгавар бүрт - 10-15 минут.

Тодорхойлолт
хяналтын хэмжих материал
2017 онд улсын нэгдсэн шалгалт өгөхөд
Хими чиглэлээр

1. KIM улсын нэгдсэн шалгалтын зорилго

Улсын нэгдсэн шалгалт (цаашид Улсын нэгдсэн шалгалт гэх) нь ерөнхий боловсролын ерөнхий боловсролын сургалтын хөтөлбөрийг эзэмшсэн хүмүүсийн сургалтын чанарыг стандартчилсан хэлбэрийн даалгавар (хяналтын хэмжих материал) ашиглан бодитой үнэлэх хэлбэр юм.

Улсын нэгдсэн шалгалтыг "ОХУ-ын боловсролын тухай" 2012 оны 12-р сарын 29-ний өдрийн 273-ФЗ Холбооны хуулийн дагуу явуулдаг.

Хяналтын хэмжүүрийн материалууд нь хими, үндсэн болон тусгай түвшний дунд (бүрэн) ерөнхий боловсролын улсын стандартын Холбооны бүрэлдэхүүн хэсгийн төгсөгчдийн эзэмшлийн түвшинг тогтоох боломжийг олгодог.

Химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын үр дүнг дунд мэргэжлийн боловсролын боловсролын байгууллага, дээд мэргэжлийн боловсролын боловсролын байгууллагууд химийн чиглэлээр элсэлтийн шалгалтын үр дүн гэж хүлээн зөвшөөрдөг.

2. Улсын нэгдсэн шалгалтын агуулгыг тодорхойлсон баримт бичиг KIM

3. Улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-ийн агуулгыг сонгох, бүтцийг боловсруулах арга барил

Химийн чиглэлээр 2017 оны улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-ийг боловсруулах арга барилын үндэс нь өмнөх жилүүдийн шалгалтын загварыг бүрдүүлэх явцад тодорхойлсон ерөнхий арга зүйн удирдамж байв. Эдгээр тохиргооны мөн чанар нь дараах байдалтай байна.

• KIM нь ерөнхий боловсролын байгууллагуудад одоо байгаа химийн хөтөлбөрүүдийн агуулгын хувиршгүй цөм гэж тооцогддог мэдлэгийн тогтолцоог шингээх чадварыг туршихад чиглэгддэг. Стандартад энэхүү мэдлэгийн системийг төгсөгчдийг бэлтгэхэд тавигдах шаардлагын хэлбэрээр танилцуулсан болно. Эдгээр шаардлагууд нь НУМ-д шалгагдсан агуулгын элементүүдийн танилцуулгын түвшинтэй тохирч байна.
• КИМ улсын нэгдсэн шалгалтын төгсөгчдийн боловсролын амжилтыг ялган үнэлэх боломжийг хангахын тулд химийн чиглэлээр үндсэн боловсролын хөтөлбөрүүдийн эзэмшсэн байдлыг үндсэн, гүнзгийрүүлсэн, дээд зэрэг гурван түвшний нарийн төвөгтэй байдлаар шалгадаг. Бие даалтад үндэслэсэн сургалтын материалыг ахлах сургуулийн төгсөгчдийн ерөнхий боловсролын сургалтын ач холбогдлыг харгалзан сонгоно.
• Шалгалтын ажлын даалгаврыг биелүүлэх нь тодорхой багц үйлдлийг хэрэгжүүлэхэд оршино. Тэдгээрийн дотроос хамгийн чухал нь жишээлбэл: бодис, урвалын ангиллын шинж чанарыг тодорхойлох; химийн элементүүдийн исэлдэлтийн түвшинг тэдгээрийн нэгдлүүдийн томъёог ашиглан тодорхойлох; тодорхой үйл явцын мөн чанар, бодисын найрлага, бүтэц, шинж чанарын хоорондын хамаарлыг тайлбарлах. Шалгуулагчийн ажил гүйцэтгэх явцад янз бүрийн үйлдэл хийх чадварыг судалж буй материалыг шаардлагатай гүн гүнзгий ойлголттойгоор шингээж авах үзүүлэлт гэж үздэг.
• Химийн хичээлийн үндсэн хэсгүүдийн агуулгын үндсэн элементүүдийг эзэмшсэн эсэхийг шалгах даалгаврын тооны ижил харьцааг хадгалах замаар шалгалтын ажлын бүх хувилбаруудын ижил тэнцүү байдлыг хангана.

4. КИМ улсын нэгдсэн шалгалтын бүтэц

Шалгалтын хуудасны хувилбар бүрийг нэг төлөвлөгөөний дагуу бүтээдэг: баримт бичиг нь 40 даалгавар бүхий хоёр хэсгээс бүрдэнэ. 1-р хэсэг нь нарийн төвөгтэй байдлын үндсэн түвшний 26 даалгавар (эдгээр даалгаврын серийн дугаар: 1, 2, 3, 4, ... 26) болон нэмэгдсэн түвшний 9 даалгаврыг багтаасан богино хариулттай 35 даалгаврыг агуулдаг. Эдгээр даалгаврын серийн дугаарууд: 27, 28, 29, …35).

2-р хэсэг нь нарийн хариулт бүхий өндөр түвшний 5 даалгаврыг агуулдаг (эдгээр даалгаврын серийн дугаар: 36, 37, 38, 39, 40).

1-3-р даалгавруудыг гүйцэтгэхийн тулд дараах цуврал химийн элементүүдийг ашиглана уу. 1-3-р даалгаврын хариулт нь өгөгдсөн эгнээнд байгаа химийн элементүүдийг харуулсан тоонуудын дараалал юм.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Даалгавар №1

Цувралд заасан элементүүдийн аль атом нь гаднах энергийн түвшинд дөрвөн электронтой болохыг тодорхойл.

Хариулт: 3; 5

Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн гаднах энергийн түвшний (цахим давхарга) электронуудын тоо нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна.

Тиймээс, танилцуулсан хариултын сонголтуудаас харахад цахиур, нүүрстөрөгч тохиромжтой, учир нь тэд D.I хүснэгтийн дөрөв дэх бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Менделеев (IVA бүлэг), i.e. 3 ба 5-р хариулт зөв байна.

Даалгавар №2

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев ижил хугацаанд байна. Сонгосон элементүүдийг металл шинж чанараараа өсөх дарааллаар байрлуул.

Сонгосон элементүүдийн тоог хариултын талбарт шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4; 1

Үзүүлсэн элементүүдээс гурвыг нь нэг хугацаанд олдог - натри Na, цахиур Si, магнийн Mg.

Үелэх системийн нэг хугацаанд шилжих үед D.I. Менделеев (хэвтээ шугамууд) баруунаас зүүн тийш, гаднах давхаргад байрлах электронуудын дамжуулалтыг хөнгөвчлөх, i.e. Элементүүдийн металл шинж чанар сайжирсан. Тиймээс натри, цахиур, магнийн металлын шинж чанар нь Si цувралд нэмэгддэг

Даалгавар №3

Цувралд заасан элементүүдээс хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвтэй, -4-тэй тэнцүү хоёр элементийг сонго.

Сонгосон элементүүдийн тоог хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 5

Октет дүрмийн дагуу химийн элементийн атомууд нь язгуур хий шиг гаднах электрон түвшинд 8 электронтой байх хандлагатай байдаг. Үүнийг хамгийн сүүлийн түвшнээс электрон хандивлаж, дараа нь 8 электрон агуулсан өмнөх нь гадаад болж, эсвэл эсрэгээр найм хүртэлх нэмэлт электрон нэмэх замаар хүрч болно. Натри ба кали нь шүлтлэг металлуудад хамаарах бөгөөд эхний бүлгийн (IA) үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Энэ нь атомуудын гаднах электрон давхаргад тус бүр нэг электрон байна гэсэн үг. Үүнтэй холбоотойгоор нэг электрон алдах нь долоон электрон авахаас илүү эрч хүчтэй байдаг. Магнийн нөхцөл байдал ижил төстэй, зөвхөн энэ нь хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт, өөрөөр хэлбэл гаднах электрон түвшинд хоёр электронтой байдаг. Натри, кали, магни нь метал бөгөөд сөрөг исэлдэлтийн төлөв нь металлын хувьд зарчмын хувьд боломжгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Аливаа металлын исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь тэг бөгөөд энгийн бодисуудад ажиглагддаг.

Химийн элементүүд болох нүүрстөрөгч С ба цахиур Si нь металл бус бөгөөд дөрөвдүгээр бүлгийн (IVA) үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Энэ нь тэдний гаднах электрон давхарга нь 4 электрон агуулдаг гэсэн үг юм. Ийм учраас эдгээр элементүүдийн хувьд эдгээр электронуудыг хоёуланг нь орхиж, нийт 8 дээр дөрвийг нэмэх боломжтой. Цахиур ба нүүрстөрөгчийн атомууд 4-өөс илүү электрон нэмэх боломжгүй тул тэдгээрийн исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь -4 байна.

Даалгавар No4

Өгөгдсөн жагсаалтаас химийн ионы холбоо агуулсан хоёр нэгдлийг сонгоно уу.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Хариулт: 1; 3

Ихэнх тохиолдолд нэгдэлд ионы төрлийн холбоо байгаа эсэхийг түүний бүтцийн нэгжид ердийн металлын атом ба металл бус атомуудыг нэгэн зэрэг агуулж байгаагаар тодорхойлж болно.

Энэ шинж чанарт үндэслэн бид 1-р нийлмэл - Ca(ClO 2) 2-д ионы холбоо байгааг тогтоожээ. Түүний томъёонд та ердийн металлын кальцийн атомууд ба металл бус металлын атомууд - хүчилтөрөгч, хлорыг харж болно.

Гэсэн хэдий ч энэ жагсаалтад металл болон металл бус атомыг агуулсан нэгдлүүд байхгүй байна.

Дээрх шинж чанараас гадна түүний бүтцийн нэгж нь аммонийн катион (NH 4 +) эсвэл түүний органик аналогууд - алкиламмонийн катионууд RNH 3 +, диалкиламмони R 2 NH 2 +, агуулсан байвал нэгдэлд ионы холбоо байгаа эсэхийг хэлж болно. trialkylammonium катионууд R 3 NH + ба тетраалкиламмони R 4 N +, R нь зарим нүүрсустөрөгчийн радикал юм. Жишээлбэл, ион төрлийн холбоо нь катион (CH 3) 4 + ба хлоридын ион Cl - хоёрын хооронд (CH 3) 4 NCl нэгдэлд үүсдэг.

Даалгаварт заасан нэгдлүүдийн дунд аммонийн хлорид нь аммонийн катион NH 4 + ба хлоридын ион Cl - хооронд ионы холбоо үүсдэг.

Даалгавар №5

Бодисын томьёо болон энэ бодис хамаарах ангилал/бүлэг хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан хоёр дахь баганаас харгалзах байрлалыг сонгоно.

Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: A-4; B-1; В-3

Тайлбар:

Хүчиллэг давс нь хөдөлгөөнт устөрөгчийн атомыг металлын катион, аммони эсвэл алкиламмонийн катионоор бүрэн орлуулахгүйн үр дүнд олж авсан давс юм.

Сургуулийн сургалтын хөтөлбөрийн нэг хэсэг болгон заадаг органик бус хүчилд бүх устөрөгчийн атомууд хөдөлгөөнт байдаг, өөрөөр хэлбэл тэдгээрийг металлаар сольж болно.

Органик бус хүчиллэг давсны жишээ нь аммонийн бикарбонат NH 4 HCO 3 - нүүрстөрөгчийн хүчил дэх хоёр устөрөгчийн атомын аль нэгийг аммонийн катионоор солих бүтээгдэхүүн юм.

Үндсэндээ хүчиллэг давс нь ердийн (дундаж) давс ба хүчил хоорондын хөндлөн огтлолцол юм. NH 4 HCO 3-ийн хувьд - хэвийн давс (NH 4) 2 CO 3 ба нүүрстөрөгчийн хүчил H 2 CO 3 хоёрын дундаж.

Органик бодисуудад зөвхөн карбоксил бүлэг (-COOH) эсвэл фенолын гидроксил бүлгүүд (Ar-OH) -ын нэг хэсэг болох устөрөгчийн атомыг металл атомаар сольж болно. Жишээлбэл, натрийн ацетат CH 3 COONa нь түүний молекул дахь бүх устөрөгчийн атомууд металлын катионоор солигддоггүй ч хүчиллэг давс биш (!) дундаж үзүүлэлт юм. Нүүрстөрөгчийн атомд шууд холбогдсон органик бодис дахь устөрөгчийн атомууд нь C≡C гурвалсан холбоо бүхий устөрөгчийн атомуудаас бусад тохиолдолд металлын атомуудаар бараг хэзээ ч солигддоггүй.

Давс үүсгэдэггүй ислүүд нь үндсэн исэл эсвэл суурьтай давс үүсгэдэггүй, өөрөөр хэлбэл тэдэнтэй огт урвалд ордоггүй (ихэнхдээ) эсвэл өөр бүтээгдэхүүн (давс биш) өгдөггүй металлын ислүүд юм. тэдэнтэй үзүүлэх хариу үйлдэл. Давс үүсгэдэггүй ислүүд нь суурь болон үндсэн ислүүдтэй урвалд ордоггүй металлын ислүүд гэж ихэвчлэн ярьдаг. Гэхдээ энэ арга нь давс үүсгэдэггүй ислийг тодорхойлоход үргэлж тусалдаггүй. Жишээлбэл, CO нь давс үүсгэдэггүй исэл бөгөөд үндсэн төмрийн (II) исэлтэй урвалд ордог боловч давс үүсгэдэггүй, харин чөлөөт метал болдог.

CO + FeO = CO 2 + Fe

Сургуулийн химийн хичээлийн давс үүсгэдэггүй исэлд исэлдэлтийн төлөвт +1 ба +2 металл бус исэл орно. Нийтдээ тэдгээрийг Улсын нэгдсэн шалгалт 4-т олдог - эдгээр нь CO, NO, N 2 O ба SiO (би хувьдаа даалгаварт сүүлийн SiO-тай уулзаж байгаагүй).

Даалгавар №6

Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас төмөр нь халаахгүйгээр урвалд ордог хоёр бодисыг сонгоно уу.

1. цайрын хлорид
2. зэс (II) сульфат
3. төвлөрсөн азотын хүчил
4. шингэрүүлсэн давсны хүчил
5. хөнгөн цагаан исэл

Хариулт: 2; 4

Цайрын хлорид нь давс, төмөр бол металл юм. Метал нь давстай харьцуулахад илүү идэвхтэй байвал л давстай урвалд ордог. Металлын харьцангуй идэвхжил нь металлын үйл ажиллагааны цувралаар (өөрөөр хэлбэл металлын хүчдэлийн цуваа) тодорхойлогддог. Төмөр нь металлын үйл ажиллагааны цувралд цайрын баруун талд байрладаг бөгөөд энэ нь бага идэвхжилтэй бөгөөд цайрыг давснаас салгах чадваргүй гэсэн үг юм. Өөрөөр хэлбэл, төмрийн №1 бодистой урвалд ордоггүй.

Зэсийн (II) сульфат CuSO 4 нь төмөртэй урвалд орно, учир нь төмөр нь үйл ажиллагааны цувралд зэсийн зүүн талд байрладаг, өөрөөр хэлбэл энэ нь илүү идэвхтэй металл юм.

Баяжуулсан азотын болон баяжмал хүхрийн хүчил нь идэвхгүйжүүлэх гэж нэрлэгддэг үзэгдлийн улмаас халаахгүйгээр төмөр, хөнгөн цагаан, хромтой урвалд орох боломжгүй байдаг: эдгээр металлын гадаргуу дээр эдгээр хүчлүүдийн нөлөөн дор халаахгүйгээр уусдаггүй давс үүсдэг. хамгаалалтын бүрхүүлийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Гэсэн хэдий ч халах үед энэ хамгаалалтын бүрхүүл уусч, хариу үйлдэл хийх боломжтой болно. Тэдгээр. халаалт байхгүй гэж заасан тул төмрийн урвал нь конц. HNO 3 гоожихгүй.

Давсны хүчил нь концентрацаас үл хамааран исэлддэггүй хүчил юм. Үйл ажиллагааны цувралын устөрөгчийн зүүн талд байрлах металууд нь исэлддэггүй хүчилтэй урвалд орж устөрөгчийг ялгаруулдаг. Төмөр бол эдгээр металлын нэг юм. Дүгнэлт: төмрийн давсны хүчилтэй урвал явагдана.

Металл ба металлын ислийн хувьд чөлөөт металл нь ислийн нэг хэсэг болохоос илүү идэвхтэй байвал давсны нэгэн адил урвал явагдах боломжтой. Металлын үйл ажиллагааны цувралын дагуу Fe нь Al-аас бага идэвхтэй байдаг. Энэ нь Fe нь Al 2 O 3-тай урвалд ордоггүй гэсэн үг юм.

Даалгавар №7

Санал болгож буй жагсаалтаас давсны хүчлийн уусмалтай урвалд ордог хоёр ислийг сонгох боловч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй натрийн гидроксидын уусмалаар.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4

CO нь давс үүсгэдэггүй исэл бөгөөд шүлтийн усан уусмалтай урвалд ордоггүй.

(Гэсэн хэдий ч хатуу ширүүн нөхцөлд - өндөр даралт, температурт - энэ нь хатуу шүлттэй урвалд орж, формацууд - шоргоолжны хүчлийн давс үүсгэдэг гэдгийг санах нь зүйтэй.)

SO 3 - хүхрийн исэл (VI) нь хүхрийн хүчилтэй тохирох хүчиллэг исэл юм. Хүчиллэг исэл нь хүчил болон бусад хүчиллэг исэлтэй урвалд ордоггүй. Өөрөөр хэлбэл, SO 3 нь давсны хүчилтэй урвалд ордоггүй бөгөөд суурь - натрийн гидроксидтэй урвалд ордог. Тохирохгүй байна.

CuO - зэс (II) оксид нь үндсэн шинж чанартай оксид гэж ангилдаг. HCl-тэй урвалд ордог ба натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд ордоггүй. Тохиромжтой

MgO - магнийн исэл - ердийн үндсэн оксид гэж ангилдаг. HCl-тэй урвалд ордог ба натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд ордоггүй. Тохиромжтой

ZnO, тодорхой амфотер шинж чанартай оксид нь хүчтэй суурь ба хүчлүүдтэй (мөн хүчиллэг ба үндсэн ислүүдтэй) шууд урвалд ордог. Тохирохгүй байна.

Даалгавар №8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4. K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

Хариулт: 4; 2

Органик бус хүчлийн хоёр давсны хоорондох урвалд дулааны тогтворгүй аммонийн нитрит үүссэний улмаас нитрит ба аммонийн давсны халуун уусмал холилдох үед л хий үүсдэг. Жишээлбэл,

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

Гэсэн хэдий ч энэ жагсаалтад нитрит болон аммонийн давсыг хоёуланг нь оруулаагүй болно.

Энэ нь гурван давсны аль нэг нь (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ба Na 2 SiO 3) хүчил (HCl) эсвэл шүлттэй (NaOH) урвалд ордог гэсэн үг юм.

Органик бус хүчлүүдийн давсуудаас зөвхөн аммонийн давс нь шүлттэй харилцан үйлчлэлцэх үед хий ялгаруулдаг.

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Аммонийн давс, бид аль хэдийн хэлсэнчлэн жагсаалтад ороогүй болно. Үлдсэн цорын ганц сонголт бол давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх явдал юм.

Эдгээр бодисуудын давс нь Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3, Na 2 SiO 3 орно. Зэсийн нитрат давсны хүчилтэй урвалд ордоггүй, учир нь хий, тунадасгүй, бага зэрэг задрах бодис (ус эсвэл сул хүчил) үүсдэггүй. Натрийн силикат нь давсны хүчилтэй урвалд ордог боловч хий биш харин цахиурын хүчлийн цагаан желатин тунадас ялгардаг тул:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Сүүлчийн сонголт хэвээр байна - калийн сульфит ба давсны хүчлийн харилцан үйлчлэл. Үнэн хэрэгтээ сульфит ба бараг бүх хүчлийн хоорондох ион солилцооны урвалын үр дүнд тогтворгүй хүхрийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь өнгөгүй хийн хүхрийн исэл (IV) болон усанд шууд задардаг.

Даалгавар №9

• 1. KCl (уусмал)
• 2. K 2 O
• 3.Н2
• 4. HCl (илүүдэл)
• 5. CO 2 (уусмал)

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 2; 5

CO 2 нь хүчиллэг исэл бөгөөд давс болгон хувиргахын тулд үндсэн оксид эсвэл суурьтай боловсруулдаг. Тэдгээр. CO 2-аас калийн карбонат авахын тулд калийн исэл эсвэл калийн гидроксидын аль нэгээр нь эмчлэх шаардлагатай. Тиймээс X бодис нь калийн исэл юм:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Калийн бикарбонат KHCO 3 нь калийн карбонат шиг нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс бөгөөд цорын ганц ялгаа нь бикарбонат нь нүүрстөрөгчийн хүчил дэх устөрөгчийн атомыг бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Хэвийн (дундаж) давснаас хүчиллэг давс авахын тулд та энэ давсыг үүсгэсэн хүчилтэй ижил хүчилээр эмчлэх, эсвэл устай байх ёстой. Тиймээс Y урвалж нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. Үүнийг калийн карбонатын усан уусмалаар нэвтрүүлэхэд сүүлийнх нь калийн бикарбонат болж хувирдаг.

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

Даалгавар №10

Урвалын тэгшитгэл ба энэ урвалд үзүүлэх азотын элементийн шинж чанарын хоорондох захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-4; B-2; B-2; G-1

A) NH 4 HCO 3 нь аммонийн катион NH 4 + агуулсан давс юм. Аммонийн катион дахь азот нь үргэлж -3 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Урвалын үр дүнд аммиак NH 3 болж хувирдаг. Устөрөгч нь бараг үргэлж (металлтай нэгдлээс бусад) исэлдэлтийн төлөвтэй +1 байдаг. Иймээс аммиакийн молекул цахилгаан саармаг байхын тулд азотын исэлдэлтийн түвшин -3 байх ёстой. Тиймээс азотын исэлдэлтийн зэрэгт өөрчлөлт ороогүй, i.e. Энэ нь исэлдэлтийн шинж чанарыг харуулдаггүй.

B) Дээр дурдсанчлан аммиак NH 3 дахь азотын исэлдэлтийн төлөв -3 байна. CuO-тай урвалд орсны үр дүнд аммиак нь энгийн N 2 бодис болж хувирдаг. Аливаа энгийн бодисын хувьд түүнийг үүсгэсэн элементийн исэлдэлтийн түвшин тэг байна. Тиймээс азотын атом сөрөг цэнэгээ алддаг бөгөөд электронууд сөрөг цэнэгийг хариуцдаг тул энэ нь азотын атом нь урвалын үр дүнд тэдгээрийг алддаг гэсэн үг юм. Урвалын үр дүнд зарим электроноо алддаг элементийг ангижруулагч гэнэ.

C) NH 3 нь азотын исэлдэлтийн төлөвтэй -3-тай тэнцэх урвалын үр дүнд азотын исэл NO болж хувирдаг. Хүчилтөрөгч нь бараг үргэлж исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг -2. Иймээс азотын ислийн молекул цахилгаан саармаг байхын тулд азотын атом +2 исэлдэлтийн төлөвтэй байх ёстой. Энэ нь урвалын үр дүнд азотын атом исэлдэлтийн төлөвөө -3-аас +2 болгон өөрчилсөн гэсэн үг юм. Энэ нь азотын атом 5 электроноо алдсаныг харуулж байна. Өөрөөр хэлбэл, азот нь B-ийн нэгэн адил бууруулагч бодис юм.

D) N 2 нь энгийн бодис юм. Бүх энгийн бодисуудад тэдгээрийг үүсгэдэг элемент нь исэлдэлтийн төлөвтэй 0. Урвалын үр дүнд азот нь литийн нитрид Li3N болж хувирдаг. Шүлтлэг металлын исэлдэлтийн төлөв тэгээс өөр (ямар ч элементийн хувьд исэлдэлтийн төлөв 0 тохиолддог) нь +1 байна. Тиймээс Li3N бүтцийн нэгж нь цахилгаан саармаг байхын тулд азотын исэлдэлтийн төлөв -3 байх ёстой. Урвалын үр дүнд азот нь сөрөг цэнэгийг олж авсан нь электрон нэмэх гэсэн үг юм. Азот нь энэ урвалын исэлдүүлэгч бодис юм.

Даалгавар №11

Бодисын томъёо ба энэ бодис тус бүртэй харьцаж болох урвалжуудын хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-3; B-2; B-4; G-1

A) Устөрөгчийн хий хайлсан хүхрээр дамжин өнгөрөхөд устөрөгчийн сульфид H 2 S үүснэ.

H 2 + S =t o => H 2 S

Хлорыг тасалгааны температурт буталсан хүхэрээр дамжуулахад хүхрийн дихлорид үүснэ.

S + Cl 2 = SCl 2

Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцэхийн тулд хүхэр хлортой хэрхэн харьцдагийг яг таг мэдэх шаардлагагүй бөгөөд үүний дагуу энэ тэгшитгэлийг бичиж чаддаг. Хамгийн гол нь хүхэр нь хлортой урвалд ордог гэдгийг үндсэн түвшинд санах явдал юм. Хлор нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хүхэр нь ихэвчлэн исэлдүүлэх, багасгах хоёр функцийг харуулдаг. Өөрөөр хэлбэл, хүхэр нь молекул хлор Cl2 болох хүчтэй исэлдүүлэгч бодист өртвөл исэлднэ.

Хүхэр нь цэнхэр дөлөөр хүчилтөрөгчөөр шатаж, хурц үнэртэй хий үүсгэдэг - хүхрийн давхар исэл SO2:

B) SO 3 - хүхрийн исэл (VI) нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Ийм ислийн хувьд хамгийн онцлог урвал бол ус, түүнчлэн үндсэн ба амфотерийн исэл ба гидроксидтэй урвал юм. Жагсаалтын 2-т бид ус, гол исэл BaO, гидроксид KOH-ийг харж байна.

Хүчиллэг исэл нь үндсэн оксидтэй харилцан үйлчлэлцэхэд харгалзах хүчил ба үндсэн исэлд багтах металлын давс үүснэ. Хүчиллэг исэл нь хүчил үүсгэгч элемент нь исэлдүүлэхтэй ижил исэлдэлтийн төлөвтэй хүчилтэй тохирдог. SO 3 исэл нь хүхрийн хүчил H 2 SO 4-тэй тохирч байна (хоёр тохиолдолд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +6). Тиймээс SO 3 нь металлын ислүүдтэй харилцан үйлчлэх үед хүхрийн хүчлийн давс - SO 4 2 сульфатын ион агуулсан сульфатууд:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Устай урвалд ороход хүчиллэг исэл нь холбогдох хүчил болж хувирдаг.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Хүчиллэг исэл нь металлын гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд холбогдох хүчил ба усны давс үүсдэг.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) Цайрын гидроксид Zn(OH) 2 нь ердийн амфотер шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл хүчиллэг исэл ба хүчил, үндсэн исэл ба шүлттэй урвалд ордог. 4-р жагсаалтад бид хүчил - гидробромик HBr ба цууны хүчил, шүлт - LiOH хоёуланг нь харж байна. Шүлтүүд нь усанд уусдаг металлын гидроксид гэдгийг санацгаая.

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) Цайрын бромид ZnBr 2 нь усанд уусдаг давс юм. Уусдаг давсны хувьд ион солилцооны урвал хамгийн түгээмэл байдаг. Давс хоёулаа уусдаг, тунадас үүссэн тохиолдолд давс нь өөр давстай урвалд орж болно. ZnBr 2 нь мөн бромидын ион Br- агуулдаг. Металл галидын онцлог шинж чанар нь үелэх системд илүү өндөр байдаг Hal 2 галогентэй урвалд орох чадвартай байдаг. Тэгэхээр? 1-р жагсаалтад байгаа бүх бодисуудад тайлбарласан урвалын төрлүүд тохиолддог.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Даалгавар №12

Бодисын нэр болон энэ бодис хамаарах ангилал/бүлэг хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-4; B-2; B-1

Тайлбар:

A) Толуол гэгддэг метилбензол нь бүтцийн томьёотой:

Таны харж байгаагаар энэ бодисын молекулууд нь зөвхөн нүүрстөрөгч ба устөрөгчөөс бүрддэг тул метилбензол (толуол) нь нүүрсустөрөгч юм.

B) Анилины (аминобензол) бүтцийн томъёо нь дараах байдалтай байна.

Бүтцийн томъёоноос харахад анилин молекул нь үнэрт нүүрсустөрөгчийн радикал (C 6 H 5 -) ба амин бүлгээс (-NH 2) бүрддэг тул анилин нь үнэрт аминд хамаардаг, өөрөөр хэлбэл. зөв хариулт 2.

B) 3-метилбутанал. "al" төгсгөл нь тухайн бодис нь альдегид болохыг харуулж байна. Энэ бодисын бүтцийн томъёо:

Даалгавар №13

Санал болгож буй жагсаалтаас 1-бутений бүтцийн изомер болох хоёр бодисыг сонго.

1. бутан
2. циклобутан
3. бутин-2
4. бутадиен-1,3
5. метилпропен

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 2; 5

Тайлбар:

Изомерууд нь ижил молекулын томъёо, өөр бүтэцтэй бодисууд юм. атомуудын холболтын дарааллаар ялгаатай боловч молекулуудын ижил найрлагатай бодисууд.

Даалгавар №14

Санал болгож буй жагсаалтаас калийн перманганатын уусмалтай харилцан үйлчлэхэд уусмалын өнгө өөрчлөгдөхөд хүргэдэг хоёр бодисыг сонгоно уу.

1. циклогексан
2. бензол
3. толуол
4. пропан
5. пропилен

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 5

Тайлбар:

Алканууд, түүнчлэн 5 ба түүнээс дээш нүүрстөрөгчийн атомын цагираг бүхий циклоалканууд нь маш идэвхгүй бөгөөд калийн перманганат KMnO 4, калийн бихромат K 2 Cr 2 гэх мэт хүчтэй исэлдүүлэгч бодисын усан уусмалтай урвалд ордоггүй. O 7. Тиймээс 1 ба 4-р сонголтуудыг хассан - калийн перманганатын усан уусмалд циклогексан эсвэл пропан нэмэхэд өнгө өөрчлөгдөхгүй.

Бензолын гомологийн цувралын нүүрсустөрөгчийн дотроос зөвхөн бензол нь исэлдүүлэгч бодисын усан уусмалын үйлчлэлд идэвхгүй байдаг; Тиймээс 2-р сонголт (бензол) хасагдана.

Зөв хариулт нь 3 (толуол) ба 5 (пропилен) юм. Хоёр бодис нь дараахь урвалын улмаас калийн перманганатын ягаан уусмалыг өнгө алддаг.

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Даалгавар №15

Өгөгдсөн жагсаалтаас формальдегидтэй урвалд ордог хоёр бодисыг сонгоно уу.

• 1. Cu
• 2. N 2
• 3.Н2
• 4. Ag 2 O (NH 3 уусмал)
• 5. CH 3 OCH 3

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4

Тайлбар:

Формальдегид нь альдегидийн ангилалд багтдаг - молекулын төгсгөлд альдегидийн бүлэгтэй хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд.

Альдегидийн ердийн урвалууд нь функциональ бүлгийн дагуу явагддаг исэлдэлт ба бууралтын урвалууд юм.

Формальдегидийн хариултуудын жагсаалтын дунд устөрөгчийг бууруулагч бодис болгон ашигладаг (муур. - Pt, Pd, Ni), исэлдэлт нь энэ тохиолдолд мөнгөн толины урвал юм.

Никелийн катализатор дээр устөрөгчөөр багасгахад формальдегид нь метанол болж хувирдаг.

Мөнгөний толин тусгалын урвал нь мөнгөний ислийн аммиакийн уусмалаас мөнгийг багасгах урвал юм. Аммиакийн усан уусмалд ууссан үед мөнгөний исэл нь нарийн төвөгтэй нэгдэл болж хувирдаг - диамин мөнгөний гидроксид (I) OH. Формальдегид нэмсний дараа мөнгө багасах редокс урвал явагдана.

Даалгавар №16

Өгөгдсөн жагсаалтаас метиламин урвалд ордог хоёр бодисыг сонго.

1. пропан
2. хлорметан
3. устөрөгч
4. натрийн гидроксид
5. давсны хүчил

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 2; 5

Тайлбар:

Метиламин бол амин ангийн хамгийн энгийн органик нэгдэл юм. Аминуудын нэг онцлог шинж чанар нь азотын атом дээр дан электрон хос байдаг бөгөөд үүний үр дүнд аминууд нь суурийн шинж чанарыг харуулж, урвалд нуклеофилийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиймээс, санал болгож буй хариултуудаас харахад метиламин суурь ба нуклеофил нь хлорметан ба давсны хүчилтэй урвалд ордог.

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Даалгавар №17

Бодисын хувиргалтын дараах схемийг тодорхойлсон болно.

Дараах бодисуудын аль нь X ба Y бодис болохыг тодорхойл.

• 1. H 2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (архи)

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 4; 2

Тайлбар:

Спирт үйлдвэрлэх урвалын нэг бол галоалкануудын гидролизийн урвал юм. Тиймээс хлорэтанаас этилийн спиртийг шүлтийн усан уусмалаар - энэ тохиолдолд NaOH -ээр эмчлэх замаар гаргаж авч болно.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (усан) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Дараагийн урвал нь этилийн спиртийн исэлдэлтийн урвал юм. Спиртийн исэлдэлтийг зэсийн катализатор эсвэл CuO ашиглан хийдэг.

Даалгавар №18

Энэ бодис нь бромтой урвалд ороход ихэвчлэн үүсдэг бодисын нэр ба бүтээгдэхүүний хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Хариулт: 5; 2; 3; 6

Тайлбар:

Алкануудын хувьд хамгийн онцлог нь чөлөөт радикалыг орлуулах урвал бөгөөд энэ үед устөрөгчийн атомыг галоген атомаар сольдог. Тиймээс этаныг бромжуулснаар брометан, изобутаныг бромжуулснаар 2-бромоизобутан авах боломжтой.

Циклопропан ба циклобутан молекулуудын жижиг цагиргууд тогтворгүй байдаг тул бромжуулах явцад эдгээр молекулуудын цагиргууд нээгддэг тул нэмэлт урвал үүсдэг.

Циклопропан ба циклобутаны циклээс ялгаатай нь циклогексаны цикл нь том бөгөөд үүний үр дүнд устөрөгчийн атомыг бромын атомаар солино.

Даалгавар №19

Эдгээр бодисуудын харилцан үйлчлэлийн явцад үүссэн нүүрстөрөгч агуулсан бүтээгдэхүүн ба урвалд орж буй бодисуудын хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 5; 4; 6; 2

Даалгавар №20

Санал болгож буй урвалын төрлүүдийн жагсаалтаас шүлтлэг металлын устай харилцан үйлчлэх урвалын хоёр төрлийг сонго.

1. катализатор
2. нэгэн төрлийн
3. эргэлт буцалтгүй
4. redox
5. саармагжуулах урвал

Сонгосон урвалын төрлүүдийн тоог хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4

Шүлтлэг металлууд (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) нь D.I хүснэгтийн I бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт байрладаг. Менделеев ба бууруулагч бодисууд бөгөөд гаднах түвшинд байрлах электроныг хялбархан өгдөг.

Хэрэв бид шүлтлэг металлыг М үсгээр тэмдэглэвэл шүлтлэг металлын устай урвал дараах байдлаар харагдана.

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Шүлтлэг металлууд нь усанд маш идэвхтэй байдаг. Урвал нь их хэмжээний дулаан ялгарснаар хурдан явагддаг, эргэлт буцалтгүй бөгөөд катализатор (каталитик бус) ашиглах шаардлагагүй - урвалыг хурдасгадаг бодис бөгөөд урвалын бүтээгдэхүүний нэг хэсэг биш юм. Бүх өндөр экзотермик урвалууд нь катализатор ашиглах шаардлагагүй бөгөөд эргэлт буцалтгүй явагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Металл ба ус нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт бодисууд тул энэ урвал нь фазын хил дээр явагддаг тул нэг төрлийн бус байдаг.

Энэ урвалын төрөл нь орлуулалт юм. Хэрэв энгийн бодис нийлмэл бодистой харилцан үйлчилж, үүний үр дүнд бусад энгийн бөгөөд нийлмэл бодисууд үүсдэг бол органик бус бодисын хоорондох урвалыг орлуулах урвал гэж ангилдаг. (Хүчил ба суурийн хооронд саармагжуулах урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд эдгээр бодисууд нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдээ сольж, давс, бага диссоциацийн бодис үүсдэг).

Дээр дурьдсанчлан шүлтлэг металлууд нь гаднах давхаргаас электрон хандивлаж, ангижруулагч бодис байдаг тул урвал нь исэлдэлт юм.

Даалгавар №21

Санал болгож буй гадны нөлөөллийн жагсаалтаас этилен болон устөрөгчийн урвалын хурд буурахад хүргэдэг хоёр нөлөөллийг сонгоно уу.

1. температурын уналт
2. этилений концентрацийг нэмэгдүүлэх
3. катализаторын хэрэглээ
4. устөрөгчийн концентраци буурах
5. системийн даралтын өсөлт

Сонгосон гадны нөлөөллийн тоог хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 1; 4

Химийн урвалын хурдад дараах хүчин зүйлс нөлөөлдөг: температурын өөрчлөлт, урвалжийн концентраци, түүнчлэн катализаторын хэрэглээ.

Вант Хоффын дүрэмд зааснаар температур 10 градусаар нэмэгдэх тусам нэгэн төрлийн урвалын хурдны тогтмол нь 2-4 дахин нэмэгддэг. Үүний үр дүнд температур буурах нь урвалын хурд буурахад хүргэдэг. Эхний хариулт зөв байна.

Дээр дурдсанчлан урвалын хурд нь урвалжуудын концентрацийн өөрчлөлтөд нөлөөлдөг: хэрэв этилений концентраци нэмэгдвэл урвалын хурд нэмэгдэх бөгөөд энэ нь даалгаврын шаардлагыг хангахгүй байна. Эхлэх бүрэлдэхүүн хэсэг болох устөрөгчийн концентраци буурах нь эсрэгээр урвалын хурдыг бууруулдаг. Тиймээс хоёр дахь сонголт нь тохиромжгүй, харин дөрөв дэх нь тохиромжтой.

Катализатор гэдэг нь химийн урвалын хурдыг хурдасгадаг бодис боловч бүтээгдэхүүний нэг хэсэг биш юм. Катализатор ашиглах нь этиленийг устөрөгчжүүлэх урвалыг хурдасгадаг бөгөөд энэ нь асуудлын нөхцөлтэй тохирохгүй тул зөв хариулт биш юм.

Этилен устөрөгчтэй (Ni, Pd, Pt катализатор дээр) урвалд ороход этан үүсдэг.

CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g)

Урвалд оролцдог бүх бүрэлдэхүүн хэсэг ба бүтээгдэхүүн нь хийн бодис тул систем дэх даралт нь урвалын хурдад нөлөөлнө. Хоёр эзэлхүүнтэй этилен ба устөрөгчөөс нэг эзэлхүүн этан үүсдэг тул систем дэх даралтыг бууруулах урвал явагдана. Даралтыг нэмэгдүүлснээр бид урвалыг хурдасгах болно. Тав дахь хариулт буруу байна.

Даалгавар №22

Давсны томъёо ба энэ давсны усан уусмалын электролизийн бүтээгдэхүүний инертийн электродууд дээр ялгарсан харилцан хамаарлыг тогтооно: байрлал бүрт,

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 1; 4; 3; 2

Электролиз нь уусмал эсвэл хайлсан электролитээр шууд цахилгаан гүйдэл дамжих үед электродууд дээр үүсдэг исэлдэлтийн процесс юм. Катодын үед исэлдэлтийн хамгийн их идэвхжилтэй катионуудын бууралт голчлон явагддаг. Анод дээр хамгийн их бууруулах чадвартай анионууд эхлээд исэлддэг.

Усан уусмалын электролиз

1) Катод дахь усан уусмалын электролизийн үйл явц нь катодын материалаас хамаардаггүй, харин цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металлын катионын байрлалаас хамаарна.

Цуврал дахь катионуудын хувьд

Li + - Al 3+ бууруулах үйл явц:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (катод дээр H 2 ялгардаг)

Zn 2+ - Pb 2+ бууруулах үйл явц:

Me n + + ne → Me 0 ба 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ба Me нь катод дээр ялгарах болно)

Cu 2+ - Au 3+ бууруулах үйл явц Me n + + ne → Me 0 (Катодод Me ялгардаг)

2) Анод дахь усан уусмалын электролизийн үйл явц нь анодын материал ба анионы шинж чанараас хамаарна. Хэрэв анод нь уусдаггүй бол, i.e. идэвхгүй (цагаан алт, алт, нүүрс, бал чулуу), дараа нь процесс нь зөвхөн анионуудын шинж чанараас хамаарна.

F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − анионуудын исэлдэлтийн процесс:

4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O эсвэл 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (анод дээр хүчилтөрөгч ялгардаг) галидын ионууд (F-ээс бусад) исэлдэлтийн процесс 2Hal − - 2e → Hal 2 (чөлөөт галоген) ялгардаг) органик хүчлийн исэлдэлтийн процесс:

2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2

Электролизийн ерөнхий тэгшитгэл нь:

A) Na 3 PO 4 уусмал

2H 2 O → 2H 2 (катод дээр) + O 2 (анод дээр)

B) KCl уусмал

2KCl + 2H 2 O → H 2 (катод дээр) + 2KOH + Cl 2 (анод дээр)

B) CuBr2 уусмал

CuBr 2 → Cu (катод дээр) + Br 2 (анод дээр)

D) Cu(NO3)2 уусмал

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (катод дээр) + 4HNO 3 + O 2 (анод дээр)

Даалгавар №23

Давсны нэр ба энэ давсны гидролизийн хоорондын хамаарлыг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 1; 3; 2; 4

Давсны гидролиз гэдэг нь давсны устай харилцан үйлчлэлцэж, усны молекулын устөрөгчийн H + катионыг хүчлийн үлдэгдэл анион болон (эсвэл) усны молекулын OH гидроксил бүлгийг металлын катион болгон нэмэхэд хүргэдэг. Сул суурьтай харгалзах катионууд, сул хүчилд тохирох анионуудаас үүссэн давс нь гидролизд ордог.

A) Аммонийн хлорид (NH 4 Cl) - хүчтэй давсны хүчил ба аммиак (сул суурь) -аас үүссэн давс нь гидролизд орж катионт ордог.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (усанд ууссан аммиак үүсэх)

Уусмалын орчин нь хүчиллэг (рН< 7).

B) Калийн сульфат (K 2 SO 4) - хүчтэй хүхрийн хүчил ба калийн гидроксид (шүлт, өөрөөр хэлбэл хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Натрийн карбонат (Na 2 CO 3) - сул нүүрстөрөгчийн хүчил ба натрийн гидроксид (шүлт, өөрөөр хэлбэл хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс нь анион дээр гидролизд ордог.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (сул диссоциацтай бикарбонатын ион үүсэх)

Уусмалын орчин нь шүлтлэг (рН > 7).

D) Хөнгөн цагааны сульфид (Al 2 S 3) - сул гидросульфидын хүчил ба хөнгөн цагаан гидроксид (сул суурь) -аас үүссэн давс нь бүрэн гидролизд орж, хөнгөн цагааны гидроксид ба устөрөгчийн сульфид үүсгэдэг.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Уусмалын орчин нь төвийг сахисан (рН ~ 7) ойролцоо байна.

Даалгавар №24

Химийн урвалын тэгшитгэл ба систем дэх даралт ихсэх химийн тэнцвэрийг нүүлгэн шилжүүлэх чиглэлийн хоорондох захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-1; B-1; B-3; G-1

Урагшлах урвалын хурд нь урвуу урвалын хурдтай тэнцүү байх үед урвал химийн тэнцвэрт байдалд байна. Тэнцвэрийг хүссэн чиглэлд шилжүүлэх нь урвалын нөхцлийг өөрчлөх замаар хийгддэг.

Тэнцвэрийн байрлалыг тодорхойлох хүчин зүйлүүд:

- даралт: даралт ихсэх нь тэнцвэрийг эзлэхүүнийг багасгах урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр даралт буурах нь тэнцвэрийг эзлэхүүнийг нэмэгдүүлэх урвал руу шилжүүлдэг)

- температур: температурын өсөлт нь тэнцвэрийг эндотермик урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр температур буурах нь тэнцвэрийг экзотермик урвал руу шилжүүлдэг)

- эхлэлийн бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний концентраци: эхлэлийн бодисын концентраци нэмэгдэж, бүтээгдэхүүнийг урвалын бөмбөрцөгөөс зайлуулах нь тэнцвэрийг урагшлах урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр, эхлэлийн бодисын концентраци буурч, урвалын бүтээгдэхүүний өсөлт нь тэнцвэрт байдал руу шилждэг. урвуу урвал)

- катализаторууд тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлдөггүй, харин зөвхөн түүний амжилтыг хурдасгадаг

A) Эхний тохиолдолд урвал нь V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3) тул эзэлхүүн буурахад явагдана. Систем дэх даралтыг нэмэгдүүлснээр тэнцвэр нь бага хэмжээний бодистой тал руу шилжинэ, тиймээс урагш чиглэлд (шууд урвал руу) шилжих болно.

B) Хоёрдахь тохиолдолд 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) тул эзэлхүүн багасах үед урвал явагдана. Систем дэх даралтыг нэмэгдүүлснээр тэнцвэр нь шууд урвал руу (бүтээгдэхүүн рүү) шилжих болно.

C) Гурав дахь тохиолдолд урвалын явцад даралт өөрчлөгддөггүй, учир нь V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl) тул тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхгүй.

D) Дөрөв дэх тохиолдолд V(SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) тул хариу үйлдэл нь эзэлхүүн буурахад тохиолддог. Систем дэх даралтыг нэмэгдүүлснээр тэнцвэр нь бүтээгдэхүүн үүсэх (шууд урвал) руу шилжих болно.

Даалгавар №25

Бодисын томъёо ба тэдгээрийн усан уусмалыг ялгах урвалжийн хооронд захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-1; B-3; B-3; G-2

A) Азотын хүчил ба усыг давс - кальцийн карбонат CaCO 3 ашиглан ялгаж болно. Кальцийн карбонат нь усанд уусдаггүй бөгөөд азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд уусдаг давс - кальцийн нитрат Ca(NO 3) 2 үүсгэдэг бөгөөд урвал нь өнгөгүй нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулдаг.

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Калийн хлорид KCl ​​ба шүлтийн NaOH нь зэс (II) сульфатын уусмалаар ялгагдах боломжтой.

Зэсийн (II) сульфат KCl-тэй харилцан үйлчлэлцэх үед уусмалд K +, Cl -, Cu 2+ ба SO 4 2- ионууд агуулагддаг бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо бага диссоциацтай бодис үүсгэдэггүй;

Зэсийн (II) сульфат нь NaOH-тай урвалд ороход солилцооны урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд зэс (II) гидроксид (цэнхэр суурь) тунадас үүсгэдэг.

C) Натрийн хлорид NaCl ба барийн хлорид BaCl 2 нь уусдаг давс бөгөөд зэс (II) сульфатын уусмалаар ялгагдах боломжтой.

Зэс (II) сульфат нь NaCl-тэй харилцан үйлчлэлцэх үед уусмалд Na +, Cl -, Cu 2+ ба SO 4 2- ионууд агуулагддаг бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо бага диссоциацтай бодис үүсгэдэггүй;

Зэсийн (II) сульфат нь BaCl 2-тэй харилцан үйлчлэхэд солилцооны урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд барийн сульфат BaSO 4 тунадас үүсдэг.

D) Хөнгөн цагааны хлорид AlCl 3 ба магнийн хлорид MgCl 2 нь усанд уусдаг ба калийн гидроксидтэй харилцан үйлчлэлцэх үед өөр өөр үйлдэл хийдэг. Шүлттэй магнийн хлорид нь тунадас үүсгэдэг.

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Шүлт нь хөнгөн цагаан хлоридтой урвалд ороход эхлээд тунадас үүсч, дараа нь уусдаг нарийн төвөгтэй давс - калийн тетрагидроксоалюминат:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Даалгавар №26

Бодис ба түүний хэрэглээний талбарын хоорондох захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-4; B-2; B-3; G-5

A) Аммиак бол химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүн бөгөөд түүний үйлдвэрлэл жилд 130 сая тонн гаруй байдаг. Аммиакийг голчлон азотын бордоо (аммонийн нитрат ба сульфат, мочевин), эм, тэсрэх бодис, азотын хүчил, сод үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Санал болгож буй хариултын хувилбаруудын дунд аммиакийн хэрэглээний талбар нь бордоо үйлдвэрлэх явдал юм (Дөрөв дэх хариултын сонголт).

B) Метан бол хамгийн энгийн нүүрсустөрөгч бөгөөд олон тооны ханасан нэгдлүүдийн дулааны хамгийн тогтвортой төлөөлөгч юм. Энэ нь ахуйн болон үйлдвэрлэлийн түлш, түүнчлэн үйлдвэрлэлийн түүхий эд болгон өргөн хэрэглэгддэг (Хоёр дахь хариулт). Метан нь 90-98% нь байгалийн хийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

C) Резин нь хосолсон давхар холбоо бүхий нэгдлүүдийг полимержих замаар олж авсан материал юм. Изопрен нь эдгээр төрлийн нэгдлүүдийн нэг бөгөөд дараахь төрлийн резинийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

D) Бага молекул жинтэй алкенуудыг хуванцар үйлдвэрлэхэд ашигладаг, ялангуяа этиленийг полиэтилен гэж нэрлэдэг хуванцарыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг:

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Даалгавар №27

12% -ийн масстай уусмал авахын тулд энэ давсны массын хувь 10% -тай 150 г уусмалд уусгах ёстой калийн нитратын массыг (грамаар) тооцоол. (Тоогоо аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бич.)

Хариулт: 3.4 гр

Тайлбар:

150 г уусмалд ууссан калийн нитратын массыг x g гэж үзье. 150 г уусмалд ууссан калийн нитратын массыг тооцоолъё.

m(KNO 3) = 150 г 0.1 = 15 г

Давсны массын хувийг 12% байлгахын тулд х г калийн нитрат нэмсэн. Уусмалын масс (150 + x) г тэгшитгэлийг дараах хэлбэрээр бичнэ.

(Тоогоо аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бич.)

Хариулт: 14.4 гр

Тайлбар:

Устөрөгчийн сульфидын бүрэн шаталтын үр дүнд хүхрийн давхар исэл, ус үүсдэг.

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Авогадрогийн хуулийн үр дагавар нь ижил нөхцөлд байгаа хийн эзэлхүүн нь эдгээр хийн молийн тоотой ижил хамааралтай байдаг. Тиймээс урвалын тэгшитгэлийн дагуу:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

Иймээс хүхэрт устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн эзэлхүүн хоорондоо яг адилхан хамааралтай байна.

V(O 2) = 3/2V(H 2 S),

V(O 2) = 3/2 · 6.72 л = 10.08 л, иймээс V(O 2) = 10.08 л/22.4 л/моль = 0.45 моль

Устөрөгчийн сульфидыг бүрэн шатаахад шаардагдах хүчилтөрөгчийн массыг тооцоолъё.

m(O 2) = 0.45 моль 32 г/моль = 14.4 г

Даалгавар №30

Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ.

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Исэлдүүлэгч болон ангижруулагч бодисыг тодорхойлох.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 бууруулах урвал

S +4 − 2e → S +6 │1 исэлдэлтийн урвал

Mn +7 (KMnO 4) – исэлдүүлэгч бодис, S +4 (Na 2 SO 3) – ангижруулагч

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Даалгавар №31

Төмөр нь халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд ууссан. Үүссэн давсыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилнэ. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг төмрөөр халаана.

Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Хөнгөн цагаан, хром шиг төмөр нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй бөгөөд хамгаалалтын ислийн хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Урвал нь зөвхөн халах үед л үүсдэг бөгөөд хүхрийн давхар ислийг ялгаруулдаг.

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (халаах үед)

2) Төмрийн (III) сульфат нь усанд уусдаг давс бөгөөд шүлттэй солилцооны урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд төмрийн (III) гидроксид (хүрэн нэгдэл) тунадас үүсгэдэг.

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Уусдаггүй металлын гидроксид нь шохойжсоны дараа харгалзах исэл ба усанд задардаг.

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Төмрийн (III) ислийг металл төмрөөр халаахад төмрийн (II) исэл үүсдэг (FeO нэгдэл дэх төмөр нь завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (халаах үед)

Даалгавар №32

Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Урвалын тэгшитгэл бичихдээ органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглана.

1) Молекулын шингэн алдалт нь 140 о С-ээс дээш температурт үүсдэг. Энэ нь архины нүүрстөрөгчийн атомаас нэг нэгээр нь байрлах спиртийн гидроксил (β-байрлалд) руу устөрөгчийн атомыг хийсвэрлэсний үр дүнд үүсдэг.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (нөхцөл - H 2 SO 4, 180 o C)

Молекул хоорондын шингэн алдалт нь хүхрийн хүчлийн нөлөөн дор 140 хэмээс доош температурт явагддаг бөгөөд эцэст нь нэг усны молекулыг хоёр спиртийн молекулаас салгахад хүргэдэг.

2) Пропилен бол тэгш хэмгүй алкен юм. Устөрөгчийн галоген ба усыг нэмэхэд устөрөгчийн атомыг олон тооны устөрөгчийн атомуудтай холбоотой олон холбоогоор нүүрстөрөгчийн атомд нэмнэ.

CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) 2-хлоропропаныг NaOH-ийн усан уусмалаар боловсруулснаар галоген атомыг гидроксил бүлгээр солино.

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (ус) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Пропиленийг зөвхөн пропанол-1-ээс гадна пропанол-2-оос 140 хэмээс дээш температурт молекулын шингэн алдалтын урвалаар гаргаж авах боломжтой.

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (нөхцөл H 2 SO 4, 180 o C)

5) Калийн перманганатын шингэрүүлсэн усан уусмалаар ажилладаг шүлтлэг орчинд алкенуудын гидроксилжилт нь диол үүсэх замаар явагддаг.

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Даалгавар №33

Хэрэв энэ хольцыг 25 г усаар боловсруулахад 960 г 5%-ийн зэсийн уусмалаар бүрэн урвалд орсон хий ялгарвал хольц дахь төмрийн (II) сульфат ба хөнгөн цагаан сульфидын массын хувийг (%-иар) тодорхойл. II) сульфат.

Хариуд нь асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө (шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу).

Хариулт: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Төмрийн (II) сульфат ба хөнгөн цагаан сульфидын хольцыг усаар боловсруулахад сульфат нь зүгээр л уусаж, сульфид нь хөнгөн цагаан (III) гидроксид ба хүхэрт устөрөгчийг үүсгэхийн тулд гидролиз болж:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Хүхэрт устөрөгчийг зэс (II) сульфатын уусмалаар нэвтрүүлэхэд зэс (II) сульфид тунадас үүснэ.

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Ууссан зэс (II) сульфатын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

m(CuSO 4) = m (уусмал) ω(CuSO 4) = 960 г 0,05 = 48 г; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 г/160 г = 0.3 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 моль, (III) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 мэнгэ

Хөнгөн цагааны сульфид ба зэс (II) сульфатын массыг тооцоолъё.

m(Al 2 S 3) = 0.1 моль · 150 г / моль = 15 г; m(CuSO4) = 25 г – 15 г = 10 г

ω(Al 2 S 3) = 15 г/25 г 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 г/25 г 100% = 40%

Даалгавар №34

14.8 г жинтэй зарим органик нэгдлүүдийн дээжийг шатаахад 35.2 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 18.0 г ус гарна.

Энэ бодисын устөрөгчтэй харьцуулахад уурын харьцангуй нягт нь 37. Энэ бодисын химийн шинж чанарыг судлах явцад энэ бодис зэс (II) оксидтэй харилцан үйлчлэхэд кетон үүсдэг болохыг тогтоожээ.

Ажлын нөхцлийн өгөгдөл дээр үндэслэн:

1) органик бодисын молекулын томъёог бий болгоход шаардлагатай тооцоог хийх (шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана);

2) анхны органик бодисын молекулын томъёог бичих;

3) түүний молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг хоёрдмол утгагүй тусгасан энэ бодисын бүтцийн томъёог гаргах;

4) тухайн бодисын бүтцийн томьёог ашиглан энэ бодисыг зэс (II) оксидтэй хийх урвалын тэгшитгэлийг бич.

Химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын дүн нь тогтоосон хамгийн бага онооноос багагүй оноо нь элсэлтийн шалгалтын жагсаалтад химийн хичээл орсон мэргэжлээр их дээд сургуульд элсэх эрхийг олгодог.

Их дээд сургуулиуд химийн хичээлийн босго оноог 36-аас доош оноогоор тогтоох эрхгүй. Нэр хүндтэй их дээд сургуулиуд доод босго оноогоо хамаагүй өндөр тогтоодог. Учир нь тэнд суралцахын тулд нэгдүгээр курсын оюутнууд маш сайн мэдлэгтэй байх ёстой.

FIPI-ийн албан ёсны вэбсайт дээр жил бүр Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын хувилбаруудыг нийтэлдэг: жагсаал, эрт үе. Эдгээр сонголтууд нь ирээдүйн шалгалтын бүтэц, даалгаврын хүндрэлийн түвшингийн талаархи ойлголтыг өгдөг бөгөөд Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхэд найдвартай мэдээллийн эх сурвалж болдог.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын 2017 оны эхний хувилбар

FIPI-аас 2017 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбар

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын 2017 оны хувилбаруудад өмнөх 2016 оны KIM-тэй харьцуулахад өөрчлөлт орсон тул одоогийн хувилбарын дагуу бэлтгэж, төгсөгчдийн олон талт хөгжилд өмнөх жилүүдийн хувилбаруудыг ашиглах нь зүйтэй.

Нэмэлт материал, тоног төхөөрөмж

Химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтын хуудасны хувилбар бүрт дараахь материалыг хавсаргав.

− химийн элементүүдийн үелэх систем D.I. Менделеев;

− давс, хүчил, шүлтийн усанд уусах чадварын хүснэгт;

− металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цуваа.

Шалгалтын үеэр программчлагдахгүй тооны машин ашиглахыг зөвшөөрнө. Улсын нэгдсэн шалгалтад ашиглахыг зөвшөөрсөн нэмэлт төхөөрөмж, материалын жагсаалтыг ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамны тушаалаар батлав.

Их сургуульд үргэлжлүүлэн суралцах хүсэлтэй хүмүүсийн хувьд хичээлийн сонголт нь сонгосон мэргэжлээр элсэлтийн шалгалтын жагсаалтаас хамаарна.
(сургалтын чиглэл).

Бүх мэргэжлээр (сургалт хийх чиглэл) их дээд сургуульд элсэлтийн шалгалтын жагсаалтыг ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамны тушаалаар тогтоодог. Их сургууль бүр элсэлтийн дүрэмдээ заасан зарим хичээлийг энэ жагсаалтаас сонгодог. Сонгогдсон хичээлүүдийн жагсаалт бүхий Улсын нэгдсэн шалгалтанд оролцох хүсэлт гаргахаасаа өмнө сонгосон их дээд сургуулиудын вэбсайт дээрх эдгээр мэдээлэлтэй танилцах хэрэгтэй.