"Хими дэх олимпиадын асуудлыг шийдвэрлэх нь" - Аргентит. Гессит нь зөвхөн нэг теллур атом агуулдаг. Санкт-Петербургийн олимпиад 2000, 9-р анги. 0.624 г жинтэй энгийн А бодисыг шүлтэнд уусгасан. Үл мэдэгдэх металл нь халах үед хлортой идэвхтэй урвалд ордог. Эквивалентуудын хууль. X бол ямар нэгэн металл юм. Галогенийн химийн талаархи тестийн асуулт (Химийн төв, 9-р анги).

"Холимог ашиглан асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэх вэ" - Холимог ашиглах асуудал. Тайлбарлах арга. Үүссэн уусмалын масс. Даалгавар. Холимог дээрх асуудлыг янз бүрийн аргаар шийдвэрлэх. Төвлөрлийг багасгахын тулд асуудлыг шийдвэрлэх. Тэмдэглэгээ. Хуучин арга. Шийдвэрлэх арга. Шийдэл.

"Бүтээгдэхүүний гарцын асуудал" хими" - Асуудлын нөхцлийг анхааралтай уншина уу. Бүтээгдэхүүний массын хувийг тооцоол. Урвалын бүтээгдэхүүний онолын массыг тооцоол. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын массын хувь. "Өгөгдсөн" ба "Ол" зохио. "Бүтээгдэхүүний гарц" гэсэн ойлголттой холбоотой гурван төрлийн асуудал. Бүтээгдэхүүний гарцын химийн тооцооны асуудлыг шийдвэрлэх. Бүтээгдэхүүний онолын массыг тооцоол.

"Хими дэх олимпиадын асуудлууд" - Сумны дээр хийгдэж буй хувиргах урвалж, нөхцөлийг зааж өгсөн болно. Доорх диаграммд бүх бодисууд ижил элемент агуулдаг. Ижил төрлийн элементийн агуулга, нэгдлүүдийн зарим шинж чанарууд. Улаан бодисын хувирал. Нэгдлүүдийн сонирхолтой хувиргалт. Хувиргах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

"Химийн олимпиадад бэлтгэх" - Химийн олимпиад, оюуны тэмцээнд бэлтгэх арга зүй. Туршсан ур чадварын жагсаалт. Электролиз. Асуудал нь үйлдвэрийн бордоо үйлдвэрлэхэд байна. Ууссан бодисын массын хувийг тооцоолох. Атомын бүтэц. Ширээний давсны уусмал. 11-р ангид бие даасан даалгавар, ажлыг бүхэлд нь үнэлэх систем.

"Хими дэх асуудал шийдвэрлэх" - Аливаа асуудлыг (түүний дотор химийн) шийдвэрлэх нь тийм ч амар ажил биш юм. Молекулууд нь зохисгүй харьцаатай бодисууд. Химийн урвалын тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх. Урвалын бүтээгдэхүүний практик гарц. Материйн талаархи асуудлууд. Химийн урвалын тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх. Хийн харьцангуй нягтыг тодорхойлох.

Нийт 15 илтгэл байна

III (бүс нутгийн) шат 2010 он

Онолын аялал

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

Асуудал 11-1

Зарим цагаан талст бодис Аагаарт халах үед энэ нь хэд хэдэн өөрчлөлтөд орж, дараалан цагаан талст бодис үүсгэдэг. Б–Г. 5 гр бодисыг жинлэв Анэгдэл болгон бүрэн хувиргахад тохирсон температур хүртэл дараалан халаана Б, INТэгээд Г, үүний дараа дээжийн массыг тодорхойлсон. Туршилтын үр дүнг хүснэгтэд нэгтгэн харуулав.

Өөр нэг туршилтанд дээж А–Г 5 г жинтэй тус бүрийг 95 г усанд уусгаж, үүссэн уусмалын рН-ийг тодорхойлсон. Шийдэл нь тодорхой болсон А–INуусмал байхад рН нь 2.5 орчим байна Гтөвийг сахисан

Асуултууд.

1. бодисуудыг тодорхойлох А–Гмөн бодисыг халаахад дараалан гарах урвалын тэгшитгэлийг бич А.

2. Усан уусмалын рН-ийн утга учрыг тайлбарла Гуусмалын рН-ийн утгаас эрс ялгаатай А–IN.

3. Холболт юу болох вэ Гцаашид халаахад?

4. Бодисууд баригдсан бүтцийн нэгжүүдийн геометрийн бүтэц гэж юу вэ АТэгээд IN?

5. Холболтыг хаана ашиглаж болох вэ? А?

Асуудал 11-2

Мөн өнгө нь өөрчлөгдөж,
Тэд бүжиглэж, илбэ хийж эхлэв.

Леонид Мартынов

Диаграм нь шилжилтийн металл агуулсан нэгдлүүдийн хувиргалтыг харуулав X.

Энэ нь мэдэгдэж байна:

1) А () усан уусмалаас талсждаг Э 15.13% талсжилтын ус агуулсан;

2) 8.29 г агуулсан уусмалд нэмэхэд А,илүүдэл AgNO 3 уусмал нь 10 г цагаан тунадас үүсгэдэг;

3) бодис ХАМТ 35.51% агуулсан Xжингээр.

4) шилжилтийн металл X нь никель, купферникель эрдэст бага хэмжээний концентрацитай байдаг.

Асуултууд.

1. Тодорхойлох Xболон холболтууд А–Э. Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу.

2. Бодисын геометрийн бүтцийг тайлбарла АТэгээд ХАМТ.

3. Холболтын өнгийг тааварлаарай АТэгээд Э.

4. Хүлээн авах өөр 2 аргыг бичнэ үү усгүйдавс Э(урвалын нөхцөлийг заана).

5. Харилцааны хариу урвалыг бичнэ үү:

а)металл Xнүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хамт;

б)давс Эагаар дахь аммиак ба аммонийн хлоридын усан уусмалаар (NH 3 + NH 4 Cl + O 2), хэрэв энэ нь 27.94% азотын масстай бодис үүсгэдэг бол;

в)давс Эагаар дахь аммиак ба аммонийн хлоридын усан уусмалаар (NH 3 + NH 4 Cl + O 2) идэвхжүүлсэн нүүрс байгаа эсэх, хэрэв энэ нь 31.40% азотын масстай бодисыг үүсгэдэг бол.

Асуудал 11-3

Доорх хувиргах диаграмм нь янз бүрийн мономеруудыг олж авахад ашигладаг үйлдвэрлэлийн чухал процессуудыг кодчилдог.

1. Энэ диаграмм дээр ямар ч коэффициент байхгүй гэдгийг харгалзан тайл.

2. Нэгдлүүдийг полимержих явцад үүссэн полимерүүдийн давтагдах нэгжийн бүтцийг бич Э, Ф, М.

Холболтууд АТэгээд Жполимержих нөхцлөөс хамааран хоёр төрлийн ердийн полимер үүсч болно.

3. Тэдгээрийн хувьд давтагдах нэгжийн бүтцийг бич.

Асуудал 11-4

2009 оны 11-р сарын 17-нд Оросын агуу химич Е.Е.Вагнерийн мэндэлсний 160 жилийн ой тохиов. Түүний магистрын диссертаци нь 100 ° C-д хромын хольцтой кетонуудын исэлдэлтийг судлахтай холбоотой байв. Тэрээр эдгээр нөхцөлд гексанон-3 нь 1: 1: 1 харьцаатай гурван хүчлийн холимог болж хувирдаг болохыг олж мэдэв.

1. Үүссэн хүчлүүдийн бүтцийн томьёо болон харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Таны бичсэн хариу үйлдлүүдийн аль нь илүү хурдан болохыг заана уу.

Тэгш хэмт бус кетонуудын исэлдэлтийг судлахдаа Вагнер “Карбонил нүүрстөрөгчийн атомууд тэгш бус устөрөгчжүүлсэн үед нэг нь исэлдэж, урвалын үндсэн чиглэлд хуваагддаг. … устөрөгчжүүлсэн, хоёрдогч чиглэлд, эсрэгээр, - … устөрөгчжүүлсэн."

3. Вагнерийн боловсруулсан дүрмийн дутуу "илүү" ба "бага" үгийг нөхөж бичнэ үү. Вагнераас ялгаатай нь энэ урвал нь кетоныг изомер энол болгон хувиргах замаар эхэлдэг гэдгийг бид мэдэж байгаа бөгөөд энэ нь Казанийн их сургуулийн Вагнерын багш А.М.Зайцевын дүрэмд үндэслэн урвалын чиглэлийг урьдчилан таамаглах боломжийг бидэнд олгодог гэдгийг анхаарна уу.

Вагнер изопропил этил кетоны исэлдэлтийн урвалыг судлахдаа "үндсэн" урвалын хурд нь "бага" урвалын хурдаас 4 дахин их байгааг олж мэдэв.

4. Энэ процессын явцад үүссэн хүчлүүдийн харьцааг (массаар) заана уу.

5. Гэсэн хэдий ч, энэ дүрэм хамаарахгүй холболтын жишээ байдаг. Доорх нэгдлүүдээс Вагнерийн дүрэмд тохирохгүйг сонгоно уу. Сонголтоо тайлбарлана уу.

Нэгдлүүдийн жагсаалт: 2,3,6-триметилгептанон-4, 3-метил-1-фенилбутанон-2, 4-метил-1-фенилпентанон-3, 2,2-диметилпентанон-3.

Асуудал 11-5

Химийн урвалын хурдын температураас хамаарах хамаарал.
Вант Хофф ба Аррениусын тэгшитгэлийн хамаарал

Ихэнх химийн урвалын хурд температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Химийн урвалын хурд нь температураас хамааралтай болохыг тодорхойлохын тулд янз бүрийн хамаарлыг ашигладаг.

Эдгээр хамаарлын нэг нь эмпирик Вант Хоффын дүрэм бөгөөд түүний дагуу температур 10 градусаар нэмэгдэхэд нэгэн төрлийн урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг, өөрөөр хэлбэл урвалын хурдны температурын коэффициент g нь тэнцүү байна. руу

.

Эдгээр харилцааны өөр нэг нь Аррениусын тэгшитгэл бөгөөд үүний дагуу урвалын хурдны тогтмолыг дараах томъёогоор тодорхойлно.

эсвэл логарифм хэлбэрээр

,

аль нь Э A - урвалын идэвхжүүлэлтийн энерги, А- тогтмол, температураас хамааралгүй.

Асуултууд.

1. Аррениус тэгшитгэлийг Вант Хоффын дүрэмд орлуулснаар та урвалын идэвхжих энерги болон хурдны температурын коэффициенттэй холбоотой тэгшитгэлийг олж авна.

2. Үүссэн хамаарлыг ашиглан өрөөний температуртай ойролцоо температурт Вант Хоффын дүрэм хангагдсан идэвхжүүлэх энергийн мужийг тооцоол.

3. Энэ муж температураас хамаарч хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг харуул. Үүнийг хийхийн тулд үүссэн хамаарлыг ашиглан нэг график дээрх хамаарлыг дүрсэл Э g = 2 ба g = 4-ийн хувьд температурын эсрэг (0-ээс 500 К-ийн мужид).

Сургуулийн сурагчдад зориулсан XLVII Бүх Оросын химийн олимпиад

__________________________________________________________________________________________________

Арван нэгдүгээр анги

Асуудал 11-1

Пирофор металлын нано нунтаг бэлтгэхийн тулд залуу химич хатуу хоёр үндсэн хүчил ашигласан А, 32% нүүрстөрөгч, өнгөгүй нунтаг агуулсан Б(4.5% нүүрстөрөгч агуулсан) хүчилтэй хамт задарч n нягттай хий ялгаруулна. у. 1.97 г/л. Урвалын үр дүнд уусмалыг олж авсан бөгөөд үүнээс бодисын талстууд цаг хугацааны явцад тусгаарлагдсан ХАМТ. Тэдгээр нь өнгөгүй, усанд уусдаг бөгөөд тэдгээрийн уусмал нь устөрөгчийн сульфидын нөлөөн дор хар тунадас, натрийн гипохлоритын уусмалын нөлөөн дор хүрэн тунадас үүсгэдэг. Хар тунадас нь устөрөгчийн хэт исэлд өртөхөд цагаан өнгөтэй болдог. Бодисыг халаах үед INметалл нано нунтагыг вакуум орчинд 400 ° C хүртэл гаргаж авсан Г 50 нм ширхэгийн хэмжээтэй. Агаарт нунтаг нь өөрөө халж, аажмаар улаан хүрэн нунтаг болж хувирдаг Д, 7.17% хүчилтөрөгч агуулсан.

1. Үл мэдэгдэх бодисуудыг нэрлээд урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Бусад металлын пирофор нунтаг олж авах хоёр жишээг өг.

Асуудал 11-2

Дэлхийн далай тэнгисийн усанд уранил ион хэлбэрээр 4.5 тэрбум тонн уран агуулагддаг. Энэ нь өнөөдөр цөмийн реакторт ашиглахын тулд металлыг олборлож байгаа ураны хүдрийн бүх мэдэгдэж буй ордуудаас гаргаж авах боломжтой хэмжээнээс 820 дахин их юм. Гэсэн хэдий ч уранил ионы агууламж багатай, өвөрмөц хэлбэрийн улмаас далайн уснаас эдийн засгийн хувьд ашигтай, мэдэгдэж буй химийн аргаар олборлох нь саяхныг хүртэл бараг боломжгүй гэж үздэг.

2010 онд Америкийн эрдэмтэд ашиглахыг санал болгов
2,6-терфенилкарбоксилатын ион нь тогтвортой, усанд бага зэрэг уусдаг цогцолбор үүсгэхийн тулд уранил ионыг сонгон зохицуулдаг. Бөөн фенил бүлгүүд нь уранил ионыг капсул хэлбэрээр хааж, улмаар дотоод бөмбөрцөгөөс усыг зайлуулж, цогцолборын бат бөх чанарыг нэмэгдүүлдэг.

Урвалын схем

Үүссэн цогцолборыг хлороформтой усан уусмалаас гаргаж авч болно. Туршилтууд нь фазын тэнцвэрт байдалд хүрэх үед органик фаз дахь цогцолборын концентраци усан фазаас 40 дахин их болохыг харуулсан.

Органик хандыг азотын хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалаар боловсруулахад цогцолбор устаж, уранил ион нь усан үе рүү шилждэг. Үүссэн уусмалд суурь нэмсний дараа (илүүдэл азотын хүчлийг саармагжуулж, бага зэрэг шүлтлэг орчин үүсгэх) дахин гаргаж авч болно. Энэ цуврал процедурыг хэд хэдэн удаа давтан хийснээр усан дахь ураны ихээхэн концентрацийг олж авах боломжтой.

1. Байгалийн ураны үндсэн хоёр изотоп юу вэ? Аль нь атомын цахилгаан станц дахь цөмийн урвалд оролцдог вэ? Баяжуулсан уран гэж юу вэ?

2. Азотын хүчлийн уусмалаар нийлмэл үүсэх, түүнийг устгах урвалын товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү. Бүтээгдэхүүн болон урвалын оролцогч бүрийн хувьд түүний байрлаж буй үе шатыг заана ("о" органик фазын хувьд, "c" усан фазын хувьд). 2,6-терфенилкарбоксилын хүчил ба түүний харгалзах лигандыг RCOOH ба RCOO гэж нэрлэж болно. Аммиакийг суурь болгон ашигласан гэж үзье.

3. Дэлхийн далай тэнгисийн эзэлхүүн 1.3 тэрбум шоо км гэдгийг харгалзан далайн усан дахь уранил ионы молийн агууламжийг тооцоол. Уранил ионы концентраци 0.5 моль/л-ээс багагүй байхын тулд анхны далайн усыг баяжуулах циклийг хэдэн удаа давтах ёстой вэ? Шийдвэрлэхдээ дараах өгөгдлийг ашиглана: (1) усан фазаас уран олборлох үед органик фазын эзэлхүүн нь далайн усны эзэлхүүнээс 10 дахин бага; (2) ураныг усан фаз руу урвуу олборлох үед азотын хүчлийн уусмалын хэмжээ нь органик фазын эзэлхүүнээс 10 дахин бага; (3) илүүдэл шингэрүүлсэн азотын хүчлийг саармагжуулах, шүлтлэг орчин бүрдүүлэх нь аммиакийн хийг уусмалаар дамжуулж, харин уусмалын эзэлхүүний өсөлтийг үл тоомсорлож болно.

4. Дэлхийд ураны хэрэглээ жилд 65 мянган тонн орчим байдаг. Ураны хүдрийн ордууд хэдэн жилийн дараа шавхагдана гэж хүлээх ёстой вэ? Дараа нь далайгаас уран олборлож, хэрэглээний хэмжээ өөрчлөгдөхгүй гэж үзвэл ураны хэрэгцээг хангахын тулд дэлхийн хэмжээнд өдөр бүр боловсруулах шаардлагатай усны хэмжээг тооцоол.

Асуудал 11-3

Бодис XЭнэ нь хурц үнэртэй өнгөгүй зүү хэлбэртэй талстууд бөгөөд аажмаар агаарт ягаан болж хувирдаг. Энэ нь усанд дунд зэргийн уусдаг (100 г усанд 6.5 г), шүлтийн уусмалд илүү сайн байдаг. Xмөн этилийн спирт, хлороформ, бензолд уусдаг. Усан уусмал Xгэр ахуйн болон эмнэлгийн эд зүйлсийг ариутгахад антисептик болгон ашигладаг.

Бодис Xнатрийн давсыг хатуу шүлттэй хольж, дараа нь урвалын бүтээгдэхүүнийг хүчилээр (1 ба 2-р урвал) боловсруулснаар бензолсульфон хүчил (бензолсульфон хүчил) -ээс гаргаж авч болно. Бодис Xтөмрийн (III) давстай, жишээлбэл, FeCl 3 (урвал 3) бүхий хөх ягаан өнгийг өгдөг.

Эмийн шинжилгээнд эмийн жинхэнэ эсэхийг тодорхойлохын тулд 1% усан уусмалын урвалыг ашигладаг. Xбромын устай, бодисын цагаан тунадас үүсэхэд хүргэдэг А(урвал 4). Бром илүүдэлтэй бол урвал нь бодисын шар тунадас үүсэх замаар явагдана IN, 78% бром агуулсан (5-р урвал). Бодис INтөмрийн (III) хлоридтой өвөрмөц өнгө өгдөггүй, бага зэргийн бромжуулагч бодис юм.

Өөр нэг арга нь эмийн шинжилгээнд өргөн тархсан: 0.5 гр X 2 мл NH 3-д ууссан ( C= 13.5 М), 100 мл хүртэл тэмдэглэгээнд хүргэнэ. 0.05 мл NaClO (ω(Cl) = 0.03) 2 мл аликвот дээр нэмээд өрөөний температурт уусмалыг үлдээнэ. Аажмаар хар хөх өнгө гарч ирдэг (бодис Ю).

1. Бодисыг тодорхойлж, нэрлэ X.

2. 1-5-р урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Гарах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү Ю-аас X, завсрын бодисууд дараалан үүссэн бол ХАМТТэгээд Д. Хүчилтөрөгчийн агууламж C, D, Y 30.2%, 14.9%, 16.1% байна. Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу. Үүнтэй холбогдуулан анхаарна уу ХАМТЗөвхөн хоёр төрлийн нүүрстөрөгчийн атом байдаг.

4. Дээрх аргаас гадна дор хаяж 4 аргыг олж авах боломжтой X. Тэдгээрийн аль нэгийг нь зааж өгнө үү. Урвалын тохирох тэгшитгэлийг (эсвэл тэгшитгэл) бич.

Асуудал 11-4

Мэдэгдэж байгаагаар нүүрсустөрөгчийн хэрэглээний гол чиглэл нь тэдний шаталт хэвээр байна. Гэсэн хэдий ч нүүрсустөрөгчийн хэсэгчилсэн исэлдэлтийн янз бүрийн жишээнүүд мэдэгдэж байгаа бөгөөд энэ нь янз бүрийн үнэ цэнэтэй бүтээгдэхүүнийг бий болгодог. Түүнээс гадна ашигласан исэлдүүлэгч бодис, урвалын нөхцлөөс хамааран ижил нүүрсустөрөгчийг өөр өөр нэгдлүүд болгон хувиргаж болно. Доорх диаграммд жишээг ашиглан алкеныг исэлдүүлэх хамгийн түгээмэл аргуудыг үзүүлэв. Э)-пентен-2. Холболт байгааг анхаарна уу М 69.8% нүүрстөрөгч агуулдаг бөгөөд MnO 2-ийн нөлөөгөөр бүтээгдэхүүн болж хувирдаг Н, мөнгөн толины урвалыг өгч давс үүсгэдэг ТУХАЙ; холболтууд ЖТэгээд Лдиастереомерууд (бие биенийхээ толин тусгал дүрс биш оптик изомерууд), нэгдлүүд юм TOТэгээд М- өөр өөр функциональ бүлэгтэй изомерууд.

1. Нэгдлүүдийн бүтцийн томъёог бичнэ үү А-О.

2. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү ( Э)-пентен-2 хүхрийн хүчлийн уусмал дахь калийн перманганаттай.

3. Холболтууд Д,ФТэгээд Хамархан хувирна А, А Э, ГТэгээд IВ IN. Урвалын бүтээгдэхүүний нэг жишээг ашиглан ( Аэсвэл IN, таны сонгосон) эдгээр хувиргалтыг хийхэд ямар урвалж ашиглаж болохыг бичнэ үү (хувиргах бүрт нэг жишээ).

АРАВДУГААР АНГИ

5. 2 Н Cl2, өөрөөр хэлбэл r = k eff x y тэгшитгэлийн x ба y зэрэг ба n = x + y урвалын нийт дарааллын дагуу урвалын хэсэгчилсэн дарааллыг тодорхойл.

Асуудал 10-5.

Органик химичүүд ихэвчлэн тэгш хэмийн тэгш хэмгүйжүүлэх асуудалтай тулгардаг

рик диолууд нь тэдний хирал деривативыг олж авах. Энэ асуудлыг катализаторын үүрэг гүйцэтгэдэг тодорхой фермент эсвэл бичил биетүүдийг ашиглан шийдсэн. Хавдрын эсрэг үйлчилгээтэй нуклеозидын (1R, 3S)-1-[(аденин-9-ил)метил]-3-(гидроксиметил)индан (X)-ийн оптик идэвхтэй карбоциклик аналогийг нийлэгжүүлэх схемийг доор харуулав.

АОХ

Дараах схемийн дагуу эхлэлийн нэгдэл А-г авсан.

N NH2

АОХ

1. Бүтцийн томьёо бичих B-G, E холболт тогтворгүй байна

хүчтэй завсрын.

Хэрэв энэ синтезийн эхний үе шат нь циклопентадиен эсвэл бусад идэвхтэй нэгдэл байхгүй үед хийгдсэн бол завсрын Е нь H бүтээгдэхүүн болж хувирдаг.

2. Бүтээгдэхүүний бүтцийн томъёог бичнэ үүН.

3. Өөрчлөлтийн үе шатанд байгаа гол шалтгааныг хэл A ба B нь винил ашигладаг

ацетат, гэхдээ этил ацетат биш.

4. С томьёоны изомер ацетатуудын аль нь вэ?Энэ урвалд 5 H8 O2 үр дүнтэй байдаг ба аль нь тийм биш вэ?

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

Асуудал 11-1.

Доорх диаграммд агуулагдах A–K нэгдлүүдийн хувиргалтыг харуулав

найрлагадаа ижил X элемент агуулсан.

Нэмэлт мэдэгдэж байгаа:

· X элемент нь байгальд эрдэс А хэлбэрээр байдаг (жингийн агууламж: Na – 12.06%, X – 11.34%, H – 5.29%, бусад нь хүчилтөрөгч);

· B – 15.94% (массаар) X агуулсан хоёртын нэгдэл;

· B нь 1 орчим агаарын нягттай өнгөгүй хий;

· нэгдэл D нь архины уусмал хэлбэрээр анагаах ухаанд хэрэглэгддэг;

· a-өөрчлөлт Z нь физик шинж чанараараа бал чулуутай төстэй;

· I бодисыг органик нийлэгжилтэнд бууруулагч бодис болгон өргөн ашигладаг.

шинэ эзэмшигч;

· К молекул (бараг хавтгай) 3-р зэрэглэлийн тэгш хэмийн тэнхлэгтэй (бүрэн

Энэ тэгш хэмийн тэнхлэгийг тойрсон хаалгаар К молекул өөрийн байрлалыг дахин бүтээдэг.

гурван удаа тэнүүчлэх); K нэгдлийн 1H NMR спектрт хоёр дохио ажиглагдаж байна.

1. Элементийг тодорхойлох X . Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу.

2. Нэгдлүүдийн томъёог өгА-Би. Ашигт малтмалыг нэрлэ.

3. Бүтцийн томъёог зур K ба энэ холболтыг нэрлэ.

4. Диаграммд үзүүлсэн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.

5. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үүХ (аморф) концентрацитай азот ба пла-

Вик хүчил.

6. Физик шинж чанаруудын ижил төстэй байдлыг юу тайлбарлаж байна a - графит бүхий Z өөрчлөлтүүд?

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

Асуудал 11-2.

Өнгөгүй, хайлдаг хоёртын бодис А (элементүүдийн масс харьцангуй байдаг

бие биетэйгээ 2:3 харьцаатай) В шингэнтэй (элементүүдийн массын харьцаа 7.79% ба 92.21%) X 1, X 2, X 3 бүтээгдэхүүний хольцыг өгдөг (бүтээгдэхүүний тоон харьцаа нь тухайн бүтээгдэхүүнээс хамаарч өөр өөр байдаг) урвалжуудын харьцаа), түүнчлэн ялзарсан хадлангийн үнэртэй хий, ашиглах

химийн дайны бодисын үүрэг гүйцэтгэдэг (В-тэй ижил элементүүдийн массын хэсэг тэнцүү

бид 12.12% ба 71.72% байна). X 1, X 2, X 3 бодисыг "гомолог" гэж үзэж болно.

Эдгээр бодисыг халуун хоолойгоор дамжуулахад ижил чанарын найрлагатай хийн хольцууд үүссэн бөгөөд дараа нь хатуу K2 SO4-ээр дамжуулагдсан. -

Гурван бодисыг калийн сульфатаар дамжуулсны дараа жингийн алдагдалыг хүснэгтэд үзүүлэв

Дараа нь үүссэн хольцыг (түүний найрлага нь бүх тохиолдолд ижил байдаг) гавар (амны хөндийн гавар) (өөр нэг катализатор нь идэвхжүүлсэн нүүрс) дээр дамжсан бөгөөд эзэлхүүний алдагдал 50%, "гомолог" цувралын өвөг X байсан. үүссэн.

Мөн бүтцийн нэгж A нь X 1-ийн хувьд "гомолог" ялгаа гэдгийг мэддэг.

X 2, X 3.

1. Хэрэв хий бол масстай бол үл мэдэгдэх бүх бодисыг (A, B, C, D, X, X 1, X 2, X 3) тодорхойл.

5.3 г нь NaOH усан уусмалд бүрэн шингэж, хоёр давсны уусмал үүсгэдэг.

хүчиллэгжүүлэхэд өнгө, үнэргүй 1200 мл D хий ялгардаг.

2. Бүтцийн томъёог зурах A (талст төлөвт), X 1, X 2, X 3, X. Ка-

бодис дамжсаны дараа үүссэн хийн хольцын чанарын найрлага гэж юу вэ

X 1 – X 3 халуун хоолойгоор дамжих уу?

3. Дээрх урвалын тэгшитгэлийг бич.

4. Гомологийн цуваа ба изомеризмын (оптикаас бусад) хоёр жишээг өг.

органик хими.

Асуудал 11-3

Өөрийгөө угсрах термодинамик

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ Өөрийгөө угсрах нь нарийн төвөгтэй молекулын ковалент синтезийн аргуудын нэг юм.

энгийн молекулуудаас бүтсэн бүтэц. Өөрийгөө угсрах явцад үүссэн супрамолекулын бүтэц нь эхлэл материалтай динамик тэнцвэрт байдалд байна. Энэ тэнцвэрийн байрлал нь уусгагч, концентраци эсвэл температураас ихээхэн хамаардаг.

Жишээлбэл, порфирины цайрын деривативуудыг авч үзье, тухайлбал:

ба К цикл >>K lin >> 1 л/моль.

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

1. Дээрх молекулууд хоорондоо ямар төрлийн холбоогоор холбогдож болох вэ?

Дараах молекулуудын аль нь циклийн димер үүсгэж чадах вэ? Хамгийн бага нь хэд вэ

Макроцикл үүсэхэд хоёр дахь төрлийн хэдэн молекул шаардлагатай вэ?

2. А 2 (шугаман) ба А 2 (мөчлөг) үүсэх термодинамик функцийг харьцуул.

-аас А. Ямар шинж тэмдэг (>,< или =) надо поставить вместоÚ в соотношениях:

D H мөчлөг D H шугам

D S циклÚ D S шугам?

Яагаад К цикл >>K lin >> байдгийг тайлбарла 1. Аль хүчин зүйл нь энтальпи, энтропи вэ?

ny - энэ тохиолдолд шийдэмгий болж хувирав уу?

4. Өөрийгөө угсрах эгзэгтэй концентраци (CSC) нь боломжит хамгийн бага хэмжээ юм.

А молекулын яг тал хувь нь циклд орсон мономерын концентраци. Учир нь-

бага концентрацид шугаман бүтэц бараг үүсдэггүй гэж үзэн CCS-ийг тооцоолох илэрхийлэл бичнэ үү.

5. А концентраци ихсэх тусам шугаман бүтцийн эзлэх хувь нэмэгддэг. Хамгийн дээд тал нь

Бага мономерын концентрацитай үед А молекулуудын яг тал хувь нь циклийн нэг хэсэг болно

ла? Уусмалд зөвхөн А 2 (циклик) ба А 3 (шугаман) молекулууд байдаг бөгөөд чөлөөт молекулуудын тоо байдаг гэдгийг анхаарч үзээрэй.

Цөөн тооны А молекулууд байдаг.

Шаардлагатай томъёо:

D G= D H– TD S,

D G ° = –RT lnK .

Асуудал 11-4.

Диазометан CH2 N2 нь өндөр урвалд орох чадвартай бөгөөд тогтворгүй, өндөр хоруу чанартай ч янз бүрийн урвалд өргөн хэрэглэгддэг.

ness. Тиймээс энэ нь карбоксилын хүчил болон бусад нэгдлүүдийг үр дүнтэй алкилчилдэг

даралтын бүлгүүд – OH нь тодорхой хүчиллэг шинж чанартай.

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

1. Диазометаны урвалын тэгшитгэлийг бичпара-нитрофенол.

Цацрагийн үед диазометан нь тогтворгүй X бөөмсийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь түүнтэй холбоотой олон урвалын завсрын үүрэг гүйцэтгэдэг.

2. Бөөм зурах X .

3. Диазометаны циклогксентэй урвалын тэгшитгэлийг бич.

Гэсэн хэдий ч диазометан нь аргонд 10 К-т удаан хугацаагаар байдаг нь тогтоогджээ

цацрагаар цацагдсан ч матриц руу улих. Энэ үзэгдлийг тайлбарлах хоёр механизмыг санал болгосон. Эхнийх нь дагуу диазометаны фотолитик задрал нь буцах боломжтой. Өөр би-

Механизм нь хоёр үе шаттай. Эхний шатанд диазометан нь эргэлт буцалтгүй задардаг

X ба азот. Хоёрдахь үе шат бол диазометан болон мо-тэй буцах боломжтой харилцан үйлчлэл юм.

азотын молекул:

CH2 N2 + N2 N N

Механизмыг тодорхойлохын тулд 15 N шошготой диазометантай туршилтыг ашигласан.

4. Удаан хугацааны дараа диазометан дахь изотопын шошгоны тархалт ямар байхыг бичнэ үү

цацраг туяа, ялзрал үүсдэг гэж үзвэл: a) нэг үе шаттай механизмаар?

б) хоёр үе шаттай механизмаар?

5. Эхний болон хоёр дахь механизмын дагуу диазометаны хязгааргүй урт цацраг нь юунд хүргэх вэ?

10К-д азотын матриц дахь дииодометаны цацраг туяа дагалддаг болохыг тогтоожээ.

диазометан үүсэх замаар үүсдэг. Энэхүү туршилт нь дурдсан хоёр механизмын дор хаяж нэгийг нь заасан нөхцөлд үнэн зөв хэрэгжүүлдэг гэсэн дүгнэлтэд үндэслэсэн юм.

viahs, гэхдээ тэр өөр механизмын боломжийг бүрэн үгүйсгээгүй.

6. Энэ туршилтаар диазометаны задралын ямар механизм нотлогдсоныг заана уу.

Асуудал 11-5.

M. S. Color: "Шинжлэх ухааны дэвшил бүр аргын дэвшил"

Амин хүчлийн хроматографи

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ Хроматографи нь бодисын хольцыг хурдны зөрүүгээр ялгах арга юм.

хөдөлгөөнгүй фазын хамаарлаас хамааран бодисын хөдөлгөөний өсөлт.

Ион солилцооны хроматограф нь эсрэг цэнэгтэй хэсгүүдийн хоорондох электростатик харилцан үйлчлэлд суурилдаг. Хөдөлгөөнгүй үе шат болгон ашиглах

Цэнэглэгдсэн бүлгүүдтэй полимер, ион солилцуур үүсдэг. Ийм хувцаслалтын нэг жишээ

Материал нь шилэн бөгөөд гадаргуу дээр цэнэглэгдсэн бүлгүүд бэхлэгдсэн байдаг. Доод-

харааны үе шат нь тодорхой рН-ийн утга, давсны агууламжтай шингэн юм. Өвдөлтөөс илүү -

Хөдөлгөөнгүй фаз ба ялгаж буй бодисын цэнэгийн ялгаа их байх тусам бодис илүү хүчтэй болно

Бүтээгдэхүүн нь полимер дээр хадгалагдана. Ион солилцогчийг цэнэгийн тэмдэг болон цэнэглэгдсэн бүлгийн иончлолын тогтмол байдлаас хамааран дөрвөн төрөлд хуваадаг.

Хүснэгтэнд функциональ бүлгүүдийн төрөл, тэдгээрийн утгын жишээг харуулав

1. Дараах бүлгүүдийг агуулсан давирхай нь ямар төрлийн ион солилцуур вэ?

a) диэтил-2-гидроксипропил-аммониоэтил-;

б) фосфо-;

в) p-аминобензил-;

г) сульфо-;

2. Санал болгож буй координатын тэнхлэгүүдийг ашиглан хүснэгтэд жагсаасан ион солилцогчдод зориулсан уусмалын рН утгаас цэнэглэгдсэн бүлгүүдийн тоо (хувиар) хамаарлыг зур. Муруйг товчилсон нэрээр тэмдэглэ.

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

Ион солилцооны хроматографийн аргаар NH2-CHR-COOH-ийн амин хүчлийг ялгах.

амин хүчлүүдийн нийт цэнэгийн ялгаан дээр үндэслэсэн. Тэд бүгд дор хаяж 2-ыг агуулдаг

иончлох чадвартай бүлгүүд – a-амин ба карбоксил: H3 N+ –CHR–COO‾. Бүгдээрээ

тохиолдолд (R дахь ионждог бүлгийг тооцохгүйгээр) хүчтэй хүчиллэг орчноос шүлтээр титрлэхэд амин хүчлүүд нь хоёр үндсэн хүчил шиг ажиллаж, 2 протон өгдөг. Молекулын нийт цэнэг тэг байх рН-ийн утгыг (ионжуулж болох бүлгүүдийн цэнэгийг нөхдөг) изоэлектрик цэг гэж нэрлэдэг. Энэ утгыг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой

ионы солилцооны хроматографийн аргаар ялгахад ашигладаг элюентийн рН-ийн утгыг өөрчлөх (баганыг угааж, зөөгчөөс ялгах бодисыг "угадаг" уусмал).

Дөрвөн амин хүчлийн хүснэгтэд pK-ийн чадвартай бүлгүүдийн утгыг харуулав

ионжуулалт.

3. Эдгээр дөрвөн амин хүчлийн хувьд цэвэр цэнэг байж болох ионы хэлбэрийг зур

молекулууд нь тэгтэй тэнцүү бөгөөд өгөгдсөнийг харгалзан изоэлектрик цэгүүдийн утгыг тооцоолно.

Онолын эхний шатны даалгавар

АРВАН НЭГДҮГЭЭР АНГИ

4. 0.5 г лизин ба 0.5 г аланиныг рН 4.0-д ялгахад шаардагдах сульфо агуулсан давирхайн хамгийн бага эзэлхүүнийг тооцоол. Катион солилцооны хүчин чадал

Валютын ханш (мл давирхайд ионждог бүлгийн тоо) 1.7 мкв/мл байна.

Гурван амин хүчлийг: гистидин (His), цистеин (Cys) ба аргинин (Arg) нь анион солилцуур дээр салгаж болно.

5. Хэрэв эдгээр амин хүчлүүдийг баганаас ялгах (угаах) дараалал ямар байх вэ

DEAE бүлгүүд агуулсан давирхайг анион солилцуур болгон, рН 7.0 фосфатын буферийг уусгагч болгон ашигладаг уу? Бүх амин хүчлүүд нь тодорхойлогддог гэдгийг хүлээн зөвшөөр

Эдгээр нь карбоксил бүлгийн ижил pK-ийн утга (2.2), амин бүлгийн ижил pK-ийн утга (9.5) -аар тодорхойлогддог. Хажуугийн бүлгүүдийн pK a утгууд нь 8.0 (Cys), 6.0 (His) ба 12.5 (Arg) байна.

Хичээлийн хөтөлбөр

И.А.ТЮЛКОВ,
О.В.АРХАНГЕЛЬСКАЯ,
М.В. ПАВЛОВА

ЛЕКЦ №4
Асуудлыг шийдвэрлэх арга зүй,
өөрчлөлтийн "гинжин хэлхээ"-ийг хамарсан

Өөрчлөлтийн схемтэй холбоотой асуудлын ангилал

Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын даалгаварт аль ч үе шат, аль ч насны бүлгийн оролцогчдод нэг бодисыг нөгөө бодис руу дараалан хувиргах диаграмм бүхий даалгаварууд үргэлж байдаг бөгөөд энэ нь органик болон химийн үндсэн ангиудын хоорондын хамаарлыг тодорхойлдог. органик бус бодисууд. Нэг бодисыг тодорхой дарааллаар нөгөө бодис болгон хувиргах олон үе шаттай схемийг ихэвчлэн "гинж" гэж нэрлэдэг. "Гинжинд" зарим бодис эсвэл бүх бодис шифрлэгдсэн байж болно.

Эдгээр ажлыг гүйцэтгэхийн тулд та органик бус ба органик нэгдлүүдийн үндсэн анги, нэршил, тэдгээрийг бэлтгэх лабораторийн болон үйлдвэрлэлийн арга, химийн шинж чанар, түүний дотор бодисын дулааны задралын бүтээгдэхүүн, урвалын механизмыг мэдэх хэрэгтэй.

"Гинж" нь нэг асуудалд их хэмжээний мэдлэгийг (ерөнхий, органик бус болон органик химийн бараг бүх хэсгүүд) шалгах оновчтой арга юм.

Бодисыг хувиргах схемийг дараах байдлаар ангилж болно.

1) Объектоор:

а) органик бус;

б) органик;

в) холимог.

2) Урвалын төрөл, механизмаар (энэ нь голчлон органик химитэй холбоотой).

3)"Гинж" хэлбэрээр.

a) Бүх бодисыг урвалын нөхцлийг заахгүйгээр өгсөн.

б) Бүх буюу зарим бодисыг үсгээр шифрлэсэн. Өөр өөр үсэг нь өөр өөр бодисуудтай тохирч, урвалын нөхцлийг заагаагүй болно.

(Диаграммд сумыг аль ч чиглэлд, заримдаа бүр хоёр чиглэлд чиглүүлж болно. Түүнээс гадна энэ нь урвуу шинж тэмдэг биш юм! Ийм урвал нь дүрмээр бол өөр өөр урвалжуудыг агуулдаг.)

в) Диаграммд байгаа бодисууд нь үсгээр бүрэн буюу хэсэгчлэн шифрлэгдсэн бөгөөд урвалын нөхцөл буюу урвалжуудыг зааж өгсөн болно.

г) Диаграммд бодисын оронд бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийг исэлдэлтийн харгалзах төлөвт өгсөн болно.

e) Органик бодисыг нийт томъёо хэлбэрээр шифрлэсэн схемүүд.

Схемүүд нь шугаман, салаалсан, дөрвөлжин эсвэл бусад олон өнцөгт (тетраэдр, шоо гэх мэт) хэлбэртэй байж болно.

Олимпиадын асуудлыг "гинж" ашиглан шийдвэрлэх тактик, стратеги

Энэ лекцэнд бид даалгаврын ангиллыг баримтлах болно хэлбэрийн дагуунэг бодисыг нөгөө бодис руу дараалан хувиргах "гинжин хэлхээ"-д үзүүлэв.

Диаграммын дагуу урвалын тэгшитгэл зохиох аливаа асуудлыг зөв шийдэхийн тулд та дараахь зүйлийг хийх ёстой.

1) сумны доор эсвэл дээр нь тоонуудыг тавь - урвалын тэгшитгэлийг дугаарлаж, анхаарлаа хандуулаарай ямар замаарсумнууд нь өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд чиглэгддэг;

2) үсэг, шинж чанар эсвэл том томъёогоор илэрхийлсэн бодисыг тайлах (хариулт нь байх ёстой урам зоригтой, өөрөөр хэлбэл зөвхөн шифрлэгдсэн нэгдлүүдийн томъёог бичихээс гадна шифрлэлтийн талаар дэлгэрэнгүй тайлбар өгөх шаардлагатай);

3) бүх урвалын тэгшитгэлийг (зохих тоонуудын доор) бичих;

4) коэффициентийг зөв тохируулсан эсэхийг сайтар шалгах;

5) шаардлагатай бол урвалын нөхцлийг бичнэ.

Нэг бодисыг өөр бодис болгон янз бүрийн аргаар хувиргаж болно. Жишээлбэл, CuO-ийг Cu, Cu(OH) 2, CuSO 4, Cu(NO 3) 3 гэх мэтээс авч болно. Ямар чзөв

шийдэл. Зарим асуудлын хувьд өөр шийдлүүдийг өгдөг.

Бүс нутгийн (III) үе шатанд өгөгдсөн бараг бүх төрлийн "гинж" -ийг харуулъя. Эдгээр даалгаврын түвшин нь химийн их сургуульд элсэн ороход зориулсан хөтөлбөртэй ойролцоо байна. Тиймээс эдгээр нь зөвхөн Бүх Оросын олимпиадын бүс нутгийн үе шатуудын багцаас гадна Москвагийн Улсын Их Сургуулийн химийн хичээлийн элсэлтийн шалгалтын картуудын жишээ байх болно. М.В.Ломоносов. Нэмж дурдахад эдгээр шалгалтын өмнөх сүүлийн жилүүдийн олимпиадын даалгавруудыг ашигладаг (жишээлбэл, "Бор шувууны толгодыг байлдан дагуулах" тэмцээн, "Ломоносов" олимпиадаас). Шифрлэгдсэн бодис агуулсан даалгавруудыг шийдвэрлэхдээ тодорхой холболтыг тайлах дэлгэрэнгүй тайлбарыг өгдөг.

Хамгийн хялбар ажлуудаас эхэлцгээе.

Бүх бодисыг урвалын нөхцөлийг заахгүйгээр өгдөг

Даалгавар 1.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Шийдэл

Гинжийг дугаарлацгаая:

Эхний урвалыг явуулахын тулд урвалын бөмбөрцөгөөс сульфатын ионыг зайлуулах чадвартай бууруулагч бодис болон нэгдэл хоёулаа хэрэгтэй.

Жишээлбэл, барийн иодид.

Гурав дахь урвал нь исэлдүүлэгч бодисыг шаарддаг. Хамгийн тохиромжтой нь устөрөгчийн хэт исэл, i.e.

зөвхөн нэг урвалын бүтээгдэхүүнийг олж авдаг. Урвалын тэгшитгэлийг бичье.

1) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + I 2 + 3BaSO 4;

2) FeI 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaI;

3) 2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3;

4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O;Дараах схемд тохирох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl;

2) 5CH 3 COCH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O;

3) 2CH 3 COOH + CaСO 3 = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2;

4) CH 3 COCH 3 + 8NaMnO 4 + 11NaOH = CH 3 COONa + 8Na 2 MnO 4 + Na 2 CO 3 + 7H 2 O;

5) (CH 3 COO) 2 Ca + 2NaOH = 2CH 3 COONa + Ca(OH) 2

(CH 3 COO) 2 Ca + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + CaСO 3;

6) (CH 3 COO) 2 Ca(tv) = CH 3 COCH 3 + CaCO 3.

Даалгавар 3.

Дараах схемд тохирох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1) 2СuCl + Cl 2 = 2CuCl 2;

2) CuCl(хатуу) + 3HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O;

3) Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

4) Cu + Cl 2 = CuCl 2;

5) 2Cl + 2NaOH + O 2 = 2CuO + H 2 O + 2NaCl + 4NH 3;

6) C 3 H 3 Cu (6-р урвалд) нь зөвхөн пропины давс (C 3 H 4) байж болно, учир нь терминалтай алкинууд
C = CH бүлэг нь CH хүчил бөгөөд зэс, мөнгөний цогцолборууд урвалд ордог.

Cl+CH = C–CH3 = CuC = C–CH 3 + NH 3 + NH 4 Cl;

7) 2C 3 H 3 Cu + 3H 2 SO 4 (конц.) = 2C 3 H 4 + 2CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

8) CuSO 4 CuO + SO 3

CuSO 4 CuO + SO 2 + 0.5O 2;

9) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O;

10) CuCl + 2NH 3 (устай уусмал) = Cl;

11) C 3 H 3 Cu + 3HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + C 3 H 4 + NO 2 + H 2 O (усан уусмалд);

12) Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Бүх буюу зарим бодисыг үсгээр шифрлэсэн байдаг.
Урвалын нөхцөлийг заагаагүй байна

Даалгавар 4.Өөрчлөлтийн схемийг дараах байдлаар үзүүлэв.

Сумаар заасан урвалын тэгшитгэлийг бич. Үл мэдэгдэх бодисуудыг нэрлэ.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Үл мэдэгдэх бодисыг тодорхойлох. CuSO 4-ийг хүхрийн хүчилд Cu, CuO эсвэл Cu 2 O уусгах замаар бэлтгэж болно. Cu 2 O нь тохиромжгүй, учир нь энэ бодис нь гинжин хэлхээнд аль хэдийн байдаг. Тиймээс эхний хоёр хариу үйлдэл нь:

1) 2Cu 2 O + O 2 = 4CuO (X 1 = CuO);

2) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

1) Cu 2 O = Cu + CuO

эсвэл Cu 2 O + H 2 = Cu + H 2 O (X 1 = Cu);

2) Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Шинээр бэлтгэсэн зэс (II) гидроксид нь альдегидийг исэлдүүлдэг нь мэдэгдэж байна. Урвалын үр дүнд Cu 2 O-ийн улбар шар тунадас үүснэ. Тиймээс X 2 – Cu(OH) 2.

3) CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2;

4) 2Cu(OH) 2 + R–CHO = R–COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

RCHO + NaOH + 2Cu(OH) 2 = RCOONa + 3H 2 O + Cu 2 O.

Хариулах. X 1 нь зэс эсвэл зэс (II) исэл; X 2 нь шинэхэн бэлтгэсэн зэс (II) гидроксид юм.

Асуудал 5(Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Химийн факультет, 1998).

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Дараахь хувиргалтуудын дараалалд тохирох химийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Энэ схемийн эхлэл (гол) холбоос нь Е бодис - альдегид юм. 4, 5, 1-р урвалуудыг авч үзье. Альдегид үзүүлэх чанарын урвал нь түүний шинэхэн бэлтгэсэн Cu(OH) 2-тай харилцан үйлчлэх явдал гэдгийг мэддэг.

Үүний үр дүнд альдегид ба Cu 2 O-д тохирох карбоксилын хүчил үүсдэг. F бодис нь Cu 2 O байх магадлалтай, учир нь F бодисоос, В бодисыг Cu(OH) 2-ын дулааны задралаас гаргаж авдаг тул B нь CuO гэдэг нь тодорхой. Үүнээс үзэхэд бодис нь C – H 2 O. D нь CuO-ийн тусламжтайгаар альдегид болж буурдаг спирт юм. Эцэст нь 2-р урвал: архи (D) нь алкеныг усжуулах замаар олж авдаг (схемийн дагуу спиртийг уснаас гаргаж авдаг!), Энэ нь гинжин хэлхээнд дор хаяж хоёр нүүрстөрөгчийн атом агуулсан байх ёстой гэсэн үг юм.

A – Cu(OH) 2; B - CuO;

C - H 2 O; D – RCH 2 CH 2 OH;

E – RCH 2 CHO; F – Cu 2 O.

Урвалын тэгшитгэл:

1) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O;

2) H 2 O + R–CH=CH 2 = R–CH 2 –CH 2 OH;

3) R–CH 2 –CH 2 OH + CuO = R–CH 2 –CH=O + Cu + H 2 O;

4) R–CH 2 –CH=O + 2Cu(OH) 2 = R–CH 2 –COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

RCHO + NaOH + 2Cu(OH) 2 = RCOONa + 3H 2 O + Cu 2 O;

5) 2Cu 2 O + O 2 4CuO Cu 2 O = Cu + CuO..

Асуудал 6

(бие даасан шийдвэр гаргахад)

Дараах дараалсан хувиргалтуудын схемд тохирох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
X 1 ба X 2 бодисуудыг нэрлэнэ үү.

Схем дэх бодисууд нь үсгээр бүрэн буюу хэсэгчлэн шифрлэгдсэн байдагмөн урсгалын нөхцөл буюу урвалжуудыг зааж өгсөн болно

Даалгавар 7.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Өөрчлөлтийн дараалалд тохирсон химийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Үл мэдэгдэх бодисыг тодорхойлох.

Төмөр нь давсны хүчилтэй урвалд ороход төмөр (II) хлорид үүснэ. (Үүнийг ялгарах үед устөрөгч нь төмрийг исэлдэх төлөвт +3 хүртэл исэлдүүлэхгүй байгаатай холбон тайлбарлаж байна.) 2-р урвалд исэлдэж, хүхрийн хүчлийг хүхэр буюу SO 2 болгон бууруулж болно.

C - H 2 O; D – RCH 2 CH 2 OH;

Үүссэн төмрийн (III) давсны уусмал нь хүчиллэг орчинтой, учир нь Эдгээр нь сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давс юм. Содыг нэмэхэд - хүчтэй суурийн давс, сул хүчил - үе мөчний гидролиз үүсдэг бөгөөд энэ нь төгсгөл хүртэл үргэлжилдэг. тунадас (Fe(OH) 3) ба хий (CO 2) үүсдэг. Давс бүрийн гидролиз нь нөгөөгийнхөө гидролизийг сайжруулдаг.

X 1 – FeCl 2; X 2 – Fe 2 (SO 4) 3 ба FeCl 3 (холимог);

6FeCl 2 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 4FeCl 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

3) 4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + 9Na 2 CO 3 + 9H 2 O = 6Fe(OH) 3 + 9CO 2 + 12NaCl + 3Na 2 SO 4.

Даалгавар 8.Дараах гинжин хэлхээнд харгалзах химийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Урвалын тэгшитгэлийг "гинжин хэлхээнд" дугаарлацгаая.

Урвал 1 нь ацетиленийг тримержүүлэх (бензол үйлдвэрлэх ердийн арга) юм. Дараа нь (2-р урвал) нь Льюисийн хүчил AlBr 3-ийн оролцоотойгоор бензолыг Фридел-Крафтс алкилизаци юм.

C - H 2 O; D – RCH 2 CH 2 OH;

Гэрэлд бромжилт (3-р урвал) хажуугийн гинжин хэлхээнд тохиолддог. 4-р урвал дахь шүлтийн спиртийн уусмал нь алканы дигалоген деривативаас алкин үүсгэх урвалж юм. Дараа нь солилцооны урвал (5-р урвал): алкин дахь гурвалсан холбоо дахь устөрөгч, мөнгөний оксидын аммиакийн уусмал дахь мөнгөний ион. Эцэст нь (урвал 6) - үүссэн мөнгөний фенилацетиленид нь метил иодидтой солилцооны урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд нүүрстөрөгчийн гинж уртасдаг.

1) 3C 2 H 2 = C 6 H 6;

2) C 6 H 6 + C 2 H 5 Br = C 6 H 5 - C 2 H 5 + HBr;

3) C 6 H 5 –C 2 H 5 + 2Br 2 = C 6 H 5 –CBr 2 –CH 3 + 2HBr; = 4) C 6 H 5 –CBr 2 –CH 3 + 2KOH = C 6 H 5 –C

CH + 2KBr + H 2 O; = 5) C 6 H 5 –CH +OH = AgC

C–C 6 H 5 + 2NH 3 + H 2 O; = 6) AgC = C–C 6 H 5 + CH 3 I = AgI + CH 3 –C

C–C 6 H 5 .

Тиймээс, шифрлэгдсэн бодисууд:
Диаграммд бодисын оронд элементүүдийг өгсөн болно.

харгалзах исэлдэлтийн төлөвт байгаа бодисын бүрдэл хэсгүүдДаалгавар 9.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Хувиргах схемийг харуулсан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Гинжин дэх урвалын тэгшитгэлийг дугаарлаж үзье.

1-р урвалд Fe (II) нэгдэл нь Fe (III) нэгдэл болж исэлддэг (эдгээр нь давс, гидроксид, исэл гэх мэт). Исэлдүүлэгч бодисын хувьд та бихромат эсвэл хромат, перманганат, галоген гэх мэтийг авч болно.

4-р урвалын үед +3 исэлдэлтийн төлөвөөс төмрийг энгийн бодис болгон бууруулна. Металл төмрийг ихэвчлэн ислийг нь багасгах замаар олж авдаг (жишээлбэл, өндөр температурт хром эсвэл хөнгөн цагаанаар - металлотерми).

Төмрийн (III) ислийг түүний давс эсвэл гидроксидын дулааны задралаар (3-р урвал) гаргаж авч болно. 2-р урвал бол солилцоо юм. 5-р урвал – метал төмрийн исэлддэггүй хүчилтэй харилцан үйлчлэл (HCl, HBr, CH 3 COOH гэх мэт).

Энэ асуудлыг шийдэх бүх боломжит гурван хувилбарыг авч үзье.:

Эхний сонголт

1) 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl – ;

2) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;

3) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (кальцинжуулалт);

5) Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2.

Хоёр дахь сонголт:

2) Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O;

3) 4Fe(NO 3) 3 = 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 (кальцинжуулалт);

4) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe;

5) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.

Гурав дахь сонголт:

1) 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3;

2) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O;

3) 2Fe 2 (SO 4) 3 = 2Fe 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2 (шохойжуулах);

4) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe;

5) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.

Органик бодис агуулсан схемүүд
нийт томъёо хэлбэрээр шифрлэгдсэн

Асуудал 10.Дараах хувиргах схемд тохирох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Тэгшитгэлд бодисын бүтцийн томьёо, урвалын нөхцлийг зааж өгнө.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Гинжин хэлхээний гол холбоос нь C 3 H 4 O 2 томъёотой бодис юм. 1-р урвалын үед бодис багасдаг (нийт томъёонд нэмэлт дөрвөн устөрөгчийн атом гарч ирдэг), 3-р урвалд исэлддэг (томъёонд нэмэлт хоёр хүчилтөрөгчийн атом гарч ирдэг).

C 3 H 4 O 2 нь пропандиал (CHO–CH 2 –CHO), дараа нь C 3 H 4 O 4 нь пропандиолын хүчил (COOH–CH 2 –COOH), C 3 H 8 O 2 нь пропандиол байх магадлалтай. - 1.3 (CH 2 OH–CH 2 –CH 2 OH).

C - H 2 O; D – RCH 2 CH 2 OH;

Үүнтэй ижил аргаар (молекул дахь атомын тооны өөрчлөлтийг тооцоолох) бид 4-р урвал нь пропандиолын хүчлийн давхар этилийн эфирийг (C 2 H 5 OOC – CH 2 – COOC 2 H 5) үүсгэдэг гэж дүгнэж байна.

5-р урвал нь эфирийн шүлтлэг гидролиз бөгөөд үүний үр дүнд C 3 H 2 O 4 Na 2 давс (NaOOC–CH 2 –COONa), галогенметан ашиглан 6-р урвал нь пропандиолын хүчлийн давхар метилийн эфир (CH 3 OOC–CH 2 –) үүсгэдэг. COOCH 3).

2-р урвал – пропандиол-1,3 нь метаналтай харилцан үйлчилж, диоксан-1,3 үүсгэдэг.

Асуудал 11. Дараах хувиргах схемд тохирох урвалын тэгшитгэлийг бич.Тэгшитгэлд бодисын бүтцийн томьёо болон урвалын нөхцлийг зааж өгнө.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Хувиргах схемийг харуулсан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

(Гарын үсэг

Y бодисыг хлорын нуклеофилийн орлуулалтын урвалаар олж авдаг, хамгийн их магадлалтай нь OH бүлэгтэй (урвал 3). Дараа нь 4-р урвал нь шингэн алдалтын урвал болно. Энэ асуудлын хүрээнд C 8 H 8 нь C 6 H 5 –CH=CH 2 байх магадлалтай.

C - H 2 O; D – RCH 2 CH 2 OH;

Энэ тохиолдолд 5-р урвал - төвийг сахисан орчинд перманганаттай давхар бондын исэлдэлт нь C 8 H 10 O 2 том томьёотой диол үүсэхэд хүргэдэг. Эцэст нь, нэмэлт дөрвөн нүүрстөрөгчийн атом, дөрвөн устөрөгчийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атомын "гинжийг" (Z бодистой харьцуулахад) дуусгах томъёонд харагдах байдал нь диол ба цууны хүчлийн эфиржих урвалыг илтгэнэ.

1) C 6 H 6 + CH 2 =CH 2 C 6 H 5 –C 2 H 5;

2) C 6 H 5 –C 2 H 5 + Cl 2 C 6 H 5 –CHCl–CH 3 + HCl;

3) C 6 H 5 –CHCl – CH 3 + NaOH + H 2 O = C 6 H 5 CH(OH) – CH 3 + NaCl;

4) C 6 H 5 –CH(OH)–CH 3 C 6 H 5 CH=CH 2 + H 2 O;

5) 3C 6 H 5 CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3C 6 H 5 CH(OH)–CH 2 (OH) + 2MnO 2 + 2KOH;

6) C 6 H 5 CH(OH)–CH 2 (OH) + 2CH 3 COOH = Эцэст нь хэлэхэд бид танилцуулсан даалгаврын жишээг өгдөгхолбооны дүүрэг * Мөнсургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын химийн олимпиадын эцсийн шат.

Эдгээр үе шатанд өөрчлөлтийн гинж илүү төвөгтэй болдог. Гинжээс гадна шифрлэгдсэн бодисын шинж чанарын талаар нэмэлт мэдээлэл өгдөг. Бодисыг тайлахын тулд ихэвчлэн тооцоолол хийх шаардлагатай байдаг. Даалгаврын текстийн төгсгөлд танаас ихэвчлэн "гинж" дэх бодисын шинж чанартай холбоотой хэд хэдэн асуултанд хариулахыг хүсдэг. Асуудал 1

« А, БТэгээд IN(холбооны дүүргийн шат 2008, 9-р анги). А- энгийн бодисууд. Б-аар хурдан хариу үйлдэл үзүүлдэг Г 250 ° C хүртэл халаахад нэгдлийн хар улаан талстууд үүсдэг Б. Урвал IN-тай ДУрьдчилан эхлүүлсний дараа энэ нь маш хүчтэй үргэлжилж, өнгөгүй бодис үүсэхэд хүргэдэг Г, хэвийн нөхцөлд хий хэлбэрээр . IN, эргээд хариу үйлдэл үзүүлэх чадвартай Э 300-350 хэмийн температурт улаан талстууд цагаан нунтаг болж хувирдаг Дмөн холболт үүсдэг А. ДБодис ЭТэгээд IN-тай хариу үйлдэл үзүүлдэг Гзөвхөн ойролцоогоор 800 ° C температурт, энэ тохиолдолд Б. Бодис Э.

1. бодисуудыг тодорхойлох А–Э.

2. 300 ° C-аас доош даралт, температурт амархан сублиматжих боломжтой боловч 500 ° C-аас дээш халаахад уур нь задарч бодис үүсгэдэг.

3. болон дахин холболтууд ГӨгөгдсөн диаграммын дагуу дурдсан бүх урвалын тэгшитгэлийг бич. ЭБодисууд хэрхэн харилцан үйлчлэх вэ?

4. Бодис харилцан үйлчлэх үед үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бич Г, ДТэгээд Этөвлөрсөн азотын хүчилтэй."

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1. Хувь хэмжээг анхаарч үзье: холболт Д, хоёр элементээс бүрдэнэ БТэгээд IN, хий хэлбэртэй бөгөөд зөвхөн 2.74% агуулдаг IN. Ийм бага хувь нь элементийн атомын массын аль нэгийг харуулж байна INмаш жижиг, эсвэл томъёогоор Дэлемент нь том индекстэй Б. ДҮүнийг харгалзан үзвэл INүгүй. хий, энэ нь хамгийн их магадлалтай Д- энэ бол устөрөгч. Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага H томъёогоор илэрхийлнэ XЭ

2,74: (97,26/Мцагт Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага : X.

, Тэр X E) = МХаана холболт байгааг анхаарна уу Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага 1-тэй тэнцүү биш, "урьдчилсан эхлэлийн дараах хүчирхийллийн урвал"-ын үед элементийн устөрөгчтэй шууд харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авах боломжгүй. Тэгшитгэлийг дахин зохион байгуулснаар бид олж авна Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага E = 35.5 IN, ямар үед цорын ганц боломжийн шийдэл байдаг Б= 1. Тиймээс,

- устөрөгч, Э- хлор АМатериалыг тодорхойлъё Э, 55.94% хлор агуулсан . Энэ нь энгийн бодисын урвалын явцад үүсдэг Аустөрөгчийн хлоридтой хамт устөрөгч ялгардаг бөгөөд энэ нь дараахь зүйлийг харуулж байна. – энгийн бодис үүсгэдэг элементийн хлорид :

(55,94/35,45) : (44,06/Мцагт Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага.

. ECl нэгдлийн хувьд М x Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлагаЭндээс Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага E = 27.92 Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага. At

C–C 6 H 5 .

А= 1 ба 3, цахиур (28) ба криптон (84) тус тус авсан боловч энэ нь тэдний валентийн чадвар болон асуудлын нөхцөлтэй зөрчилдөж байгаа боловч Б= 2, төмөр (56) олж авсан бөгөөд энэ нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд ороход FeCl 2 үүсгэдэг. INТөмрийн хлортой шууд урвалд ороход өөр хлорид үүсдэг - FeCl 3.

Г- Fe; Д– Cl 2 ; Э– H 2;

2. – FeCl 3;

3. - HCl;

- FeCl 2.

Гинжин дэх урвалын тэгшитгэлүүд:

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl;

FeCl 2 + Na 2 S = FeS + 2NaCl;

2FeCl 3 + 2NaI = 2FeCl 2 + I 2 + 2NaCl

(боломжтой хариу үйлдэл:

2FeCl 3 + 6NaI = 2FeI 2 + I 2 + 6NaCl

4. 6FeCl 3 + 18NaI = 2Fe 3 I 8 + I 2 + 18NaCl);

FeCl 3 + 6KCN = K 3 + 3KCl;

FeCl 2 + 6KCN = K 4 + 2KCl.

FeCl 3 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NOCl + Cl 2 + 2H 2 O; 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O;

2FeCl 2 + 8HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 2NOCl + Cl 2 + 4H 2 O. А–ЭАсуудал 2 IN(холбооны дүүргийн шат 2007, 10-р анги).

"Доор АТэгээд ХАМТ:

( эс тооцвол) шилжилтийн металл агуулсан бодисууд шифрлэгдсэн байдаг.

Бодисын тоон найрлагаХ:

1. бодисуудыг тодорхойлох А–Э(Cu)=49.3%, (O)=33.1%, (S)=16.6%.

2. C: IN(Co)=50.9%, (O)=34.5%, (S)=13.8%. IN.

3. урвалын тэгшитгэлийг бичнэ. Д?»

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1. Ямар тохиолдолд өгөгдсөн диаграммд бодис байна Ааморф болон ямар талст болж хувирдаг вэ? Кристал болон аморф бодисыг нэгтгэх өөр аргыг санал болго ХАМТ), бид 100% авахгүй. Энэ нь эдгээр бодисууд дор хаяж нэг элемент агуулдаг гэсэн үг юм!

Бодис ( эс тооцвол

Үл мэдэгдэх элементийн массын бага хувийг авч үзвэл энэ нь устөрөгч гэж үзэж болно. АДараа нь нэгдлийн нийт томъёо нь байна

Бодис ХАМТ:

: Cu 3 S 2 O 8 H 4, эсвэл Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O. ХАМТӨмнөх тохиолдлын нэгэн адил энд үл мэдэгдэх элемент нь устөрөгч байна гэж бид үзэж болно. Дараа нь бодисын томъёо

Бодис IN Co 2 (OH) 2 SO 3 байх болно.

– энэ бол Al(OH) 3. Хөнгөн цагааны сульфат натрийн сульфиттай урвалд ороход аморф хөнгөн цагаан гидроксид үүсдэг. INТэгээд ХАМТХоёр дахь тохиолдолд триэтиламмонийн хлорид нь Na-тай урвалд ороход талст хөнгөн цагаан гидроксид үүсдэг.

Харьцаж байхдаа Эхалах үед кобальт алюминат үүснэ - Co(AlO 2) 2.

АШүлтлэг орчинд перманганатын ионы бууралт нь исэлдэлтийн төлөвт +6 эсвэл +5 хүртэл явагддаг. – K 2 MnO 4 эсвэл K 3 MnO 4 .– Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O; CБ Д– Al(OH) 3 ; Э– Co 2 (OH) 2 SO 3 ;

– CoAl 2 O 4 ;

– K 2 MnO 4 эсвэл K 3 MnO 4 .

"Гинжин" дэх урвалын тэгшитгэл:

1) 3CuSO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O + 3Na 2 SO 4 + SO 2;

2) 3Na 2 SO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3SO 2

(хөнгөн цагааны гидроксидын хамт энэ үе шатанд янз бүрийн найрлагатай үндсэн сульфатууд агуулагдах боловч аморф хөнгөн цагааны гидроксид үүсдэг гэж уламжлал ёсоор үздэг);

3) Na + Cl = Al(OH) 3 + NaCl + NEt 3 + H 2 O;

4) 2CoSO 4 + 2Na 2 SO 3 + H 2 O = Co 2 (OH) 2 SO 3 + SO 2 + 2Na 2 SO 4;

5) Co 2 (OH) 2 SO 3 + 4Al(OH) 3 2CoAl 2 O 4 + SO 2 + 7H 2 O;

2. 6) 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = K 3 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Хөнгөн цагааны давсны уусмал нь хүчиллэг орчинтой: – энгийн бодис үүсгэдэг элементийн хлорид 3+ H + + 2+ 2H + + + . Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага > Шүлт (эсвэл аммиакийн усан уусмал), карбонат эсвэл бикарбонатыг нэмэхэд уусмалын рН нэмэгдэх нь тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжиж, гидроксо ба оксо бүлгүүдийг олон цөмийн цогцолбор болгон холбох замаар аквагидроксо цогцолборыг полимержихэд хүргэдэг.

Үүний үр дүнд Al 2 O 3 найрлагын бүтээгдэхүүн үүсдэг

H2O(

3) (тогтмол найрлагагүй аморф хурдас).

Аморф хөнгөн цагаан гидроксид үйлдвэрлэх арга:

Al 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4

Al 2 (SO 4) 3 + 6KHCO 3 = 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6CO 2.

3. Кобальт алюминат нь "тенар цэнхэр" гэсэн өчүүхэн нэртэй байдаг.

Асуудал 3 (эцсийн шат 2008, 10-р анги).

"Доорх диаграмм нь нэгдлүүдийн хувиргалтыг харуулж байна А–TOижил элемент агуулсан X.

Нэмэлт мэдэгдэж байгаа:

Элемент Xбайгальд ашигт малтмал хэлбэрээр үүсдэг А(жингийн агууламж: Na - 12.06%,
X - 11.34%, H - 5.29%, бусад нь хүчилтөрөгч);

Б– 15.94% (массаар) X агуулсан хоёртын нэгдэл;

IN– 1 орчим агаарын нягттай өнгөгүй хий;

Нийлмэл Дархины уусмал хэлбэрээр анагаах ухаанд хэрэглэдэг;

г- өөрчлөлт Зфизик шинж чанараараа бал чулуутай төстэй;

Бодис БАбууруулагч бодис болгон органик нийлэгжилтэнд өргөн хэрэглэгддэг;

Молекул TO(бараг хавтгай) нь 3-р зэрэглэлийн тэгш хэмийн тэнхлэгтэй (энэ тэгш хэмийн тэнхлэгт молекул бүрэн эргэлддэг) TOорон зай дахь байр сууриа гурван удаа давтдаг); нэгдлийн 1H NMR спектрт TOхоёр дохио ажиглагдаж байна.

1. Элементийг тодорхойлох X. Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу.

2. Нэгдлүүдийн томъёог өг А–БА. А.

3. Ашигт малтмалыг нэрлэ TOБүтцийн томъёог зур

4. мөн энэ холболтыг нэрлэ.

5. Диаграммд үзүүлсэн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич. XУрвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү

6. (аморф) төвлөрсөн азотын болон фторын хүчлийн хольцтой. ЗФизик шинж чанаруудын ижил төстэй байдлыг юу тайлбарладаг вэ - өөрчлөлт

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1. бал чулуутай юу? БХоёртын бодис Аашигт малтмалын харилцан үйлчлэлээр үүссэн Ббаяжмал хүхрийн хүчил байгаа тохиолдолд фторын кальцийн . Бгэж таамаглаж болно X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл XF хэлбэрээр бичиж болно

n . X элементийг тодорхойлъё:Хаана X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэлМ Р Б(X) - X элементийн харьцангуй атомын масс,

. X элементийг тодорхойлъё:– нэгдэл дэх валент X X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл.

. Энэ тэгшитгэлээс бид олдог X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл(X) = 3.603 X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл = 3: . X элементийг тодорхойлъё:Үнэт зүйлсээр дамжих Б 1-ээс 8. Цорын ганц боломжийн хувилбар бол хэзээ

2. (X) = 10.81, өөрөөр хэлбэл. X элемент нь бор, (мөн бодис А.

– бор трифторид BF 3). А).

Бодисын найрлагыг олцгооё INтэдгээр. Na 2 B 4 H 20 O 17 буюу Na 2 B 4 O 7 10H 2 O нь "борак" эрдэс (бодис) юм. INБор трифторидыг натрийн гидридээр багасгахад өнгөгүй хий үүсдэг IN, ихэвчлэн борын устөрөгчийн нэгдлийг төлөөлдөг. Нягтаас хойш агаараар ойролцоогоор 1, молекулын жин = 28).

нь 29-тэй ойролцоо байгаа тул В бодис нь диборан В 2 H 6 ( БА).

ноён Г– B 2 O 3, үүнийг металл хөнгөн цагаанаар багасгах нь аморф бор үүсэхэд хүргэдэг. Борын исэл нь устай урвалд орж ортоборын хүчил H 3 BO 3 (бодис) үүсдэг. Д, архины уусмал хэлбэрээр, "борын спирт" нэрээр анагаах ухаанд хэрэглэдэг). Борын хүчил нь концентрацитай фторын хүчилтэй урвалд орж, нарийн төвөгтэй хүчил үүсгэдэг бөгөөд натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсны дараа натрийн тетрафтороборат Na (нэгдэл) болж хувирдаг. Э).

Бор трифторидын хийн аммиактай харилцан үйлчлэлийг авч үзье. BF 3 - ердийн Льюисийн хүчил (электрон хос хүлээн авагч); аммиакийн молекул нь ганц хос электронтой, өөрөөр хэлбэл. NH 3 нь Льюисын суурь болж чаддаг. Бор трифторид аммиактай урвалд ороход BF 3 NH 3 найрлагатай нэмэлт бодис үүсдэг (нэгдэл БА) (бор болон азотын атомуудын хоорондын ковалент холбоо нь донор-хүлээн авагч механизмын дагуу үүсдэг). З).

3. Энэ нэмэлтийг 125 хэмээс дээш халаах нь борын нитрид BN (нийлмэл бодис) үүсэхэд хүргэдэг. TOДиборан нь халах үед аммиакийн хийтэй урвалд ороход бүтээгдэхүүн үүсдэг TO, устөрөгч, бор, магадгүй азот агуулсан. TOМолекул TOхавтгай бүтэцтэй, түүний өндөр тэгш хэм нь энэ нэгдлийн нүүрстөрөгчийн аналог болох бензолыг илтгэнэ. Гэсэн хэдий ч молекулын хувьд

4. Хоёр төрлийн устөрөгчийн атомууд байсан бөгөөд гурав дахь эрэмбийн тэгш хэмийн тэнхлэг байсан тул нүүрстөрөгчийн атомын оронд азот, борын атомуудыг "бензол" цагирагт ээлжлэн байрлуулах шаардлагатай байв (Зураг). Нийлмэл

"органик бус бензол" (боразол) гэж нэрлэдэг.

Асуудалд тодорхойлсон урвалын тэгшитгэлүүд:

1) Na 2 B 4 O 7 10H 2 O + 6CaF 2 + 8H 2 SO 4 (конц.) = 4BF 3 + 2NaHSO 4 + 6CaSO 4 + 17H 2 O;

2) 2BF 3 + 6NaH = B 2 H 6 + 6NaF;

3) B 2 H 6 + 3O 2 = B 2 O 3 + 3H 2 O;

4) B 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2B;

5) B 2 H 6 + 2NaH 2Na;

6) B 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 BO 3;

7) H 3 BO 3 + 4HF (конц.) = H + 3H 2 O,

H + NaOH = Na + H 2 O;

8) BF 3 + NH 3 = BF 3 NH 3;

5. 9) 4BF 3 NH 3 BN + 3NH 4 BF 4;

6. BN бөөм нь C 2 бөөмтэй изоэлектроник гэдгийг анхаарна уу, бор болон азотын атомын ковалент радиусуудын нийлбэр нь нүүрстөрөгчийн атомын хоёр ковалент радиусын нийлбэртэй ойролцоогоор тэнцүү байна. Үүнээс гадна бор, азот нь дөрвөн ковалент холбоо үүсгэх чадвартай (гурав нь солилцооны механизмаар, нэг нь донор-хүлээн авагч механизмаар).

Үүний дагуу BN нь графит шиг (-өөрчлөлт) ба алмаз шиг (-өөрчлөлт) гэсэн хоёр бүтцийн өөрчлөлтийг үүсгэдэг.

Тийм ч учраас -BN нь физик шинж чанараараа бал чулуутай маш төстэй (галд тэсвэртэй, тосолгооны шинж чанар).

Уран зохиол Бүх Оросын химийн олимпиадын зорилго. Эд. акад. RAS, проф. В.В.Лунина. М .: Шалгалт, 2004, 480 х.; Хими: элсэлтийн шалгалтанд амжилтанд хүрэх томъёо. Сургалтын гарын авлага. Эд.

Схем дэх бодисууд нь үсгээр бүрэн буюу хэсэгчлэн шифрлэгдсэн байдаг N.E.Kuzmenko, V.I. М.: Москвагийн Улсын Их Сургуулийн хэвлэлийн газар, Наука, 2006, 377 х.; Хими-2006: Москвагийн Улсын Их Сургуульд элсэлтийн шалгалт.

Даалгавар 7.

Эд. проф. N.E Kuzmenko болон проф. В.И.Теренина.М .: Москвагийн Улсын Их Сургуулийн хэвлэлийн газар, 2006, 84 х.; Москвагийн их сургуулийн химийн хичээлийн элсэлтийн шалгалт, олимпиад: 2007. Ed. проф. N.E Kuzmenko болон проф. В.И.Теренина.

М .: Москвагийн Улсын Их Сургуулийн хэвлэлийн газар, 2008, 106 х.; Холбооны дүүргийн химийн олимпиадын зорилго, 2003-2008 оны эцсийн шатууд. Интернет. http://chem.rusolymp.ru; www.chem.msu.ru.* 2008 он хүртэл VOSH(x) нь сургууль, хотын захиргаа, бүс нутаг, холбооны дүүрэг, эцсийн шатны таван үе шаттайгаар явагдсан. –

Анхаарна уу
зохиогчид.

Өөрчлөлтийн дараалалд тохирсон химийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Даалгавар 8.

Дараах гинжин хэлхээнд харгалзах химийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Даалгавар 9.

Хувиргах схемийг харуулсан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Асуудал 11. Органик бодис агуулсан схемүүднийт томъёо хэлбэрээр шифрлэгдсэн

Асуудал 10. Эцэст нь хэлэхэд бид танилцуулсан даалгаврын жишээг өгдөгхолбооны дүүрэг Тэгшитгэлд бодисын бүтцийн томьёо, урвалын нөхцлийг зааж өгнө.Эдгээр үе шатанд өөрчлөлтийн гинж илүү төвөгтэй болдог. Гинжээс гадна шифрлэгдсэн бодисын шинж чанарын талаар нэмэлт мэдээлэл өгдөг. Бодисыг тайлахын тулд ихэвчлэн тооцоолол хийх шаардлагатай байдаг. Даалгаврын текстийн төгсгөлд танаас ихэвчлэн "гинж" дэх бодисын шинж чанартай холбоотой хэд хэдэн асуултанд хариулахыг хүсдэг.

Асуудал 1 (холбооны дүүргийн шат 2008, 9-р анги).

« А, БТэгээд IN(холбооны дүүргийн шат 2008, 9-р анги). А-аар хурдан хариу үйлдэл үзүүлдэг Б 250 ° C хүртэл халаахад нэгдлийн хар улаан талстууд үүсдэг Г 250 ° C хүртэл халаахад нэгдлийн хар улаан талстууд үүсдэг Б. Урвал INУрьдчилан эхлүүлсний дараа энэ нь маш хүчтэй үргэлжилж, өнгөгүй бодис үүсэхэд хүргэдэг Д, хэвийн нөхцөлд хий хэлбэрээр . Г, эргээд хариу үйлдэл үзүүлэх чадвартай IN 300-350 ° C температурт улаан талстууд цагаан нунтаг болж хувирдаг Э 300-350 хэмийн температурт улаан талстууд цагаан нунтаг болж хувирдаг Д-тай хариу үйлдэл үзүүлдэг А. Дзөвхөн ойролцоогоор 800 ° C температурт, энэ тохиолдолд ЭТэгээд IN-тай хариу үйлдэл үзүүлдэг Г 300 ° C-аас доош даралт, температурт амархан сублиматжих боломжтой боловч 500 ° C-аас дээш халаахад уур нь задарч бодис үүсгэдэг. Бболон дахин холболтууд Э.

1. бодисуудыг тодорхойлох А–Э.

2. Өгөгдсөн диаграммын дагуу дурдсан бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. болон дахин холболтууд ГТэгээд Энатрийн сульфид ба иодидын усан уусмалаар, калийн цианидын концентрацитай илүүдэл уусмалаар уу? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

4. Бодис харилцан үйлчлэх үед үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бич Г, ДТэгээд Этөвлөрсөн азотын хүчилтэй."

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1. Хувь хэмжээг анхаарч үзье: холболт Д, хоёр элементээс бүрдэнэ БТэгээд IN, хий хэлбэртэй бөгөөд зөвхөн 2.74% агуулдаг IN. Ийм бага хувь нь элементийн атомын массын аль нэгийг харуулж байна INмаш жижиг, эсвэл томъёогоор Дэлемент нь том индекстэй Б. Үүнийг харгалзан үзвэл Дүгүй. хий, энэ нь хамгийн их магадлалтай IN- энэ бол устөрөгч. Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага Д H томъёогоор илэрхийлнэ Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлагаЭ X, Тэр

2,74: (97,26/М E) = Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага : X.

, Тэр X 1-тэй тэнцүү биш, "урьдчилсан эхлэлийн дараах хүчирхийллийн урвал"-ын үед элементийн устөрөгчтэй шууд харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авах боломжгүй. Тэгшитгэлийг дахин зохион байгуулснаар бид олж авна М E = 35.5 Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага, ямар үед цорын ганц боломжийн шийдэл байдаг Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага= 1. Тиймээс, IN, ямар үед цорын ганц боломжийн шийдэл байдаг Б= 1. Тиймээс,

- устөрөгч, Э, 55.94% хлор агуулсан . Энэ нь энгийн бодисын урвалын явцад үүсдэг Аустөрөгчийн хлоридтой хамт устөрөгч ялгардаг бөгөөд энэ нь дараахь зүйлийг харуулж байна. Э– энгийн бодис үүсгэдэг элементийн хлорид А. ECl нэгдлийн хувьд – энгийн бодис үүсгэдэг элементийн хлорид:

(55,94/35,45) : (44,06/М E) = Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага.

. ECl нэгдлийн хувьд М E = 27.92 Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлагаЭндээс Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага= 1 ба 3, цахиур (28) ба криптон (84) тус тус авсан боловч энэ нь тэдний валентийн чадвар болон асуудлын нөхцөлтэй зөрчилдөж байгаа боловч Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага= 2, төмөр (56) олж авсан бөгөөд энэ нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд ороход FeCl2 үүсгэдэг. Төмрийн хлортой шууд урвалд ороход өөр хлорид үүсдэг - FeCl3.

C–C 6 H 5 .

А= 1 ба 3, цахиур (28) ба криптон (84) тус тус авсан боловч энэ нь тэдний валентийн чадвар болон асуудлын нөхцөлтэй зөрчилдөж байгаа боловч Б– Cl2; IN- H2;

Г- FeCl3; Д– Cl 2 ; Э- FeCl2.

2. – FeCl 3;

3. 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl;

FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl;

2FeCl3 + 2NaI = 2FeCl2 + I2 + 2NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl;

2FeCl3 + 6NaI = 2FeI2 + I2 + 6NaCl

6FeCl3 + 18NaI = 2Fe3I8 + I2 + 18NaCl);

FeCl3 + 6KCN = K3 + 3KCl;

FeCl2 + 6KCN = K4 + 2KCl.

4. FeCl3 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NOCl + Cl2 + 2H2O;

3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O;

2FeCl2 + 8HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 2NOCl + Cl2 + 4H2O.

Асуудал 2 (холбооны дүүргийн шат 2007, 10-р анги).

2FeCl 2 + 8HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 2NOCl + Cl 2 + 4H 2 O. А–ЭАсуудал 2 IN) шилжилтийн металл агуулсан бодисууд шифрлэгдсэн байдаг.

"Доор АТэгээд ХАМТ:

Х:) шилжилтийн металл агуулсан бодисууд шифрлэгдсэн байдаг.

C:Х:

1. бодисуудыг тодорхойлох А–Эурвалын тэгшитгэлийг бичнэ.

2. Өгөгдсөн диаграммд ямар тохиолдолд бодис байна INаморф болон ямар талст болж хувирдаг вэ? Кристал болон аморф бодисыг нэгтгэх өөр аргыг санал болго IN.

3. Бодисын өчүүхэн нэр нь юу вэ? Д?»

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1. Өгөгдсөн бүх массын фракцуудыг (бодисын хувьд). Ааморф болон ямар талст болж хувирдаг вэ? Кристал болон аморф бодисыг нэгтгэх өөр аргыг санал болго ХАМТ), бид 100% авахгүй. Энэ нь эдгээр бодисууд дор хаяж нэг элемент агуулдаг гэсэн үг юм!

Бодис ( эс тооцвол

Үл мэдэгдэх элементийн массын бага хувийг авч үзвэл энэ нь устөрөгч гэж үзэж болно. Дараа нь нэгдлийн нийт томъёо нь байна А: Cu3S2O8H4, эсвэл Cu2SO3 CuSO3 2H2O.

Бодис ХАМТ:

Өмнөх тохиолдлын нэгэн адил энд үл мэдэгдэх элемент нь устөрөгч байна гэж бид үзэж болно. Дараа нь бодисын томъёо ХАМТ Co2(OH)2SO3 болно.

Бодис IN– энэ бол Al(OH)3. Хөнгөн цагааны сульфат натрийн сульфиттай урвалд ороход аморф хөнгөн цагаан гидроксид үүсдэг. Хоёр дахь тохиолдолд триэтиламмонийн хлорид нь Na-тай урвалд ороход талст хөнгөн цагаан гидроксид үүсдэг.

– энэ бол Al(OH) 3. Хөнгөн цагааны сульфат натрийн сульфиттай урвалд ороход аморф хөнгөн цагаан гидроксид үүсдэг. INТэгээд ХАМТХалах үед кобальт алюминат үүсдэг - Co(AlO2)2.

Шүлтлэг орчинд перманганатын ионы бууралт нь исэлдэлтийн төлөвт +6 эсвэл +5 хүртэл явагддаг. Э– K2MnO4 эсвэл K3MnO4.

А– Cu2SO3 CuSO3 2H2O; – K 2 MnO 4 эсвэл K 3 MnO 4 .– Al(OH)3; C– Co2(OH)2SO3; Д- CoAl2O4; Э– K2MnO4 эсвэл K3MnO4.

– CoAl 2 O 4 ;

1) 3CuSO4 + 3Na2SO3 = Cu2SO3 CuSO3 2H2O + 3Na2SO4 + SO2;

2) 3Na2SO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3SO2

(хөнгөн цагааны гидроксидын хамт энэ үе шатанд янз бүрийн найрлагатай үндсэн сульфатууд агуулагдах боловч аморф хөнгөн цагааны гидроксид үүсдэг гэж уламжлал ёсоор үздэг);

3) Na + Cl = Al(OH)3 + NaCl + NET3 + H2O;

4) 2CoSO4 + 2Na2SO3 + H2O = Co2(OH)2SO3 + SO2 + 2Na2SO4;

5) Co2(OH)2SO3 + 4Al(OH)3 2CoAl2O4 + SO2 + 7H2O;

6) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = K3MnO4 + Na2SO4 + H2O.

2. Хөнгөн цагааны давсны уусмал нь хүчиллэг орчинтой:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = K 3 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Шүлт (эсвэл аммиакийн усан уусмал), карбонат эсвэл бикарбонатыг нэмэхэд уусмалын рН нэмэгдэх нь тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжиж, гидроксо ба оксо бүлгүүдийг олон цөмийн цогцолбор болгон холбох замаар аквагидроксо цогцолборыг полимержихэд хүргэдэг. Үүний үр дүнд Al2O3 найрлагатай бүтээгдэхүүн үүсдэг – энгийн бодис үүсгэдэг элементийн хлорид H2O ( Таамаглалаа шалгацгаая. Хэрэв найрлага > 3) (тогтмол найрлагагүй аморф хурдас).

Үүний үр дүнд Al 2 O 3 найрлагын бүтээгдэхүүн үүсдэг

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Al2(SO4)3 + 6KHCO3 = 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 6CO2.

Кристал хөнгөн цагааны гидроксид үйлдвэрлэх арга нь натрийн тетрагидроксиалюминатийн уусмалаар CO2-ийг аажмаар нэвтрүүлэх явдал юм.

Na + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3.

Хоёр дахь тохиолдолд тодорхой найрлагатай бүтээгдэхүүнийг олж авна - Al (OH) 3.

3. Кобальт алюминат нь "тенар цэнхэр" гэсэн өчүүхэн нэртэй байдаг.

Асуудал 3 (эцсийн шат 2008, 10-р анги).

"Доорх диаграмм нь нэгдлүүдийн хувиргалтыг харуулж байна А–TOижил элемент агуулсан X.

Нэмэлт мэдэгдэж байгаа:

Элемент Xбайгальд ашигт малтмал хэлбэрээр үүсдэг А(жингийн агууламж: Na - 12.06%,
X - 11.34%, H - 5.29%, бусад нь хүчилтөрөгч);

Б– 15.94% (массаар) X агуулсан хоёртын нэгдэл;

IN– 1 орчим агаарын нягттай өнгөгүй хий;

Нийлмэл Дархины уусмал хэлбэрээр анагаах ухаанд хэрэглэдэг;

г- өөрчлөлт Зфизик шинж чанараараа бал чулуутай төстэй;

Бодис БАбууруулагч бодис болгон органик нийлэгжилтэнд өргөн хэрэглэгддэг;

Молекул TO(бараг хавтгай) нь 3-р зэрэглэлийн тэгш хэмийн тэнхлэгтэй (энэ тэгш хэмийн тэнхлэгийн эргэн тойронд молекул бүрэн эргэлддэг) TOорон зай дахь байр сууриа гурван удаа давтдаг); нэгдлийн 1H NMR спектрт TOхоёр дохио ажиглагдаж байна.

1. Элементийг тодорхойлох X. Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу.

2. Нэгдлүүдийн томъёог өг А–БА. Ашигт малтмалыг нэрлэ А.

3. Ашигт малтмалыг нэрлэ TOмөн энэ холболтыг нэрлэ.

4. Диаграммд үзүүлсэн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.

5. Диаграммд үзүүлсэн бүх урвалын тэгшитгэлийг бич. X(аморф) төвлөрсөн азотын болон фторын хүчлийн хольцтой.

6. Физик шинж чанаруудын ижил төстэй байдлыг юу тайлбарладаг вэ - өөрчлөлт ЗФизик шинж чанаруудын ижил төстэй байдлыг юу тайлбарладаг вэ - өөрчлөлт

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe (OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

1. бал чулуутай юу? Башигт малтмалын харилцан үйлчлэлээр үүссэн Абаяжмал хүхрийн хүчил байгаа тохиолдолд фторын кальцийн . гэж таамаглаж болно Б X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл Б XF хэлбэрээр бичиж болно X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл. X элементийг тодорхойлъё:

n ноён(X) - X элементийн харьцангуй атомын масс, X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл– нэгдэл дэх валент X Б(X) - X элементийн харьцангуй атомын масс,

ноён(X) = 3.603 X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл.

. Энэ тэгшитгэлээс бид олдог X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл 1-ээс 8. Цорын ганц боломжийн хувилбар бол хэзээ X элементээс гадна фтор агуулдаг. Нэгдлүүд дэх фторын валент нь 1 байна гэж үзвэл = 3: ноён(X) = 10.81, өөрөөр хэлбэл. X элемент нь бор, (мөн бодис Б- бор трифторид BF3).

2. (X) = 10.81, өөрөөр хэлбэл. X элемент нь бор, (мөн бодис А.

тэдгээр. Na2B4H20O17 буюу Na2B4O7 10H2O нь "борак" эрдэс (бодис) юм. А).

Бор трифторидыг натрийн гидридээр багасгахад өнгөгүй хий үүсдэг IN, ихэвчлэн борын устөрөгчийн нэгдлийг төлөөлдөг. Нягтаас хойш INагаараар ойролцоогоор 1, молекулын жин IN 29-тэй ойролцоо байгаа тул В бодис нь диборан В2Н6 ( ноён = 28).

Диборан нь эфир дэх илүүдэл NaH-тай цаашдын харилцан үйлчлэл нь органик нийлэгжилтэнд бууруулагч бодис болгон өргөн хэрэглэгддэг нарийн төвөгтэй гидрид үүсэхэд хүргэдэг - натрийн тетрагидрид борат Na (бодис). БА).

ноён Г– В2О3, металл хөнгөнцагаантай багасах нь аморф бор үүсэхэд хүргэдэг. Борын исэл нь устай урвалд орж ортоборын хүчил H3BO3 (бодис) үүсдэг. Д, архины уусмал хэлбэрээр, "борын спирт" нэрээр анагаах ухаанд хэрэглэдэг). Борын хүчил нь концентрацитай фторын хүчилтэй урвалд орж, нарийн төвөгтэй хүчил үүсгэдэг бөгөөд натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсны дараа натрийн тетрафтороборат Na (нэгдэл) болж хувирдаг. Э).

Бор трифторидын хийн аммиактай харилцан үйлчлэлийг авч үзье. BF3 нь ердийн Льюисийн хүчил (электрон хос хүлээн авагч); аммиакийн молекул нь ганц хос электронтой, өөрөөр хэлбэл. NH3 нь Льюисын суурь болж чаддаг. Бор трифторид аммиактай урвалд ороход BF3 NH3 найрлагатай нэмэлт бодис үүснэ (нэгдэл БА) (бор болон азотын атомуудын хоорондын ковалент холбоо нь донор-хүлээн авагч механизмын дагуу үүсдэг). Энэ нэмэлтийг 125 хэмээс дээш халаах нь борын нитрид BN (нийлмэл бодис) үүсэхэд хүргэдэг. З).

3. Диборан нь халах үед аммиакийн хийтэй урвалд ороход бүтээгдэхүүн үүсдэг TO, устөрөгч, бор, магадгүй азот агуулсан. Молекул TOхавтгай бүтэцтэй, түүний өндөр тэгш хэм нь энэ нэгдлийн нүүрстөрөгчийн аналог болох бензолыг илтгэнэ. Гэсэн хэдий ч молекулын хувьд TOХоёр төрлийн устөрөгчийн атомууд байсан бөгөөд гурав дахь эрэмбийн тэгш хэмийн тэнхлэг байсан тул нүүрстөрөгчийн атомын оронд азот, борын атомуудыг "бензол" цагирагт ээлжлэн байрлуулах шаардлагатай байв (Зураг). Нийлмэл TO"органик бус бензол" (боразол) гэж нэрлэдэг.

Цагаан будаа. Боразол

4. Хоёр төрлийн устөрөгчийн атомууд байсан бөгөөд гурав дахь эрэмбийн тэгш хэмийн тэнхлэг байсан тул нүүрстөрөгчийн атомын оронд азот, борын атомуудыг "бензол" цагирагт ээлжлэн байрлуулах шаардлагатай байв (Зураг). Нийлмэл

1) Na2B4O7 10H2O + 6CaF2 + 8H2SO4 (конц.) = 4BF3 + 2NaHSO4 + 6CaSO4 + 17H2O;

2) 2BF3 + 6NaH = B2H6 + 6NaF;

3) B2H6 + 3O2 = B2O3 + 3H2O;

4) B2O3 + 2Al = Al2O3 + 2B;

5) B2H6 + 2NaH 2Na;

6) B2O3 + 3H2O = 2H3BO3;

7) H3BO3 + 4HF (конц.) = H + 3H2O,

H + NaOH = Na + H2O;

8) BF3 + NH3 = BF3 NH3;

9) 4BF3 NH3 BN + 3NH4BF4;

10) 3B2H6 + 6NH3 2B3N3H6 + 12H2.

5. B (аморф) + 3HNO3 (конк.) + 4HF (конц.) = H + 3NO2 + 3H2O.

6. BN бөөмс нь C2 бөөмийн хувьд изоэлектроник бөгөөд борын болон азотын атомуудын ковалент радиусуудын нийлбэр нь нүүрстөрөгчийн атомын хоёр ковалент радиусуудын нийлбэртэй ойролцоогоор тэнцүү гэдгийг анхаарна уу. Үүнээс гадна бор, азот нь дөрвөн ковалент холбоо үүсгэх чадвартай (гурав нь солилцооны механизмаар, нэг нь донор-хүлээн авагч механизмаар). Үүний дагуу BN нь графит шиг (-өөрчлөлт) ба алмаз шиг (-өөрчлөлт) гэсэн хоёр бүтцийн өөрчлөлтийг үүсгэдэг. Тийм ч учраас -BN нь физик шинж чанараараа бал чулуутай маш төстэй (галд тэсвэртэй, тосолгооны шинж чанар).

Үүний дагуу BN нь графит шиг (-өөрчлөлт) ба алмаз шиг (-өөрчлөлт) гэсэн хоёр бүтцийн өөрчлөлтийг үүсгэдэг.

Бүх Оросын химийн олимпиадын зорилго. Эд. акад. RAS, проф. В.В.Лунина. М .: Шалгалт, 2004, 480 х.; Хими: элсэлтийн шалгалтанд амжилтанд хүрэх томъёо. Сургалтын гарын авлага. Эд. N.E.Kuzmenko, V.I. М.: Москвагийн Улсын Их Сургуулийн хэвлэлийн газар, Наука, 2006, 377 х.; Хими-2006: Москвагийн Улсын Их Сургуульд элсэлтийн шалгалт. Эд. проф. N.E Kuzmenko болон проф. В.И.Теренина. М .: Москвагийн Улсын Их Сургуулийн хэвлэлийн газар, 2006, 84 х.; Москвагийн их сургуулийн химийн хичээлийн элсэлтийн шалгалт, олимпиад: 2007. Ed. проф. N.E Kuzmenko болон проф. В.И.Теренина. М .: Москвагийн Улсын Их Сургуулийн хэвлэлийн газар, 2008, 106 х.; Холбооны дүүргийн химийн олимпиадын зорилго, 2003-2008 оны эцсийн шатууд. Интернет. http://chem.rusolymp.ru; www.chem.msu.ru.