1. Vami uvedený zdroj (http://www.dioxin.ru/doc/gn2.1.6.1338-03.htm) je úplne nespoľahlivý, pretože ide o neaktívnu verziu dokumentu (uznesenie N 114). Aktuálny je zo dňa 19. 4. 2010 N 26. Pravda, údaje pre MPC naftalénu a v r. nové vydanie zostala rovnaká - 0,003 mg/m3.
2. Nemôžem dôverovať oddeleniu Oniščenka, pretože Mám na to isté dôvody: z nejakého dôvodu gruzínske vína, ukrajinská bravčová masť a bieloruské mlieko veľmi často zisťujú MPC a ... v závislosti od politická situácia našu silu.
3. Samotný dokument č. 114 je dosť nevedecký a negramotný – žiadne podmienky, žiadna expozícia, žiadne dekódovanie skratiek atď.
4. Starostliví Američania poskytujú údaje o karcinogenite naftalénu u zvierat v experimente a neuvádzajú ani jeden prípad toxického poškodenia u 112 700 pracovníkov, ktorí prišli do kontaktu s naftalénom.
5. Na postgraduálnej škole sa 3 roky zaoberal modelovaním toxickej hepatitídy tetrachlórmetánom. MPC tetrachlórmetán = 0,7 mg/m3. Experiment sa uskutočnil v r v interiéri(vivárium) bez akéhokoľvek vetrania. A keďže CCl4 vylučujú zvieratá v nemodifikovanej forme, potom som, prirodzene, mal dostať toxickú hepatitídu, polyneuritídu a poškodenie obličiek. Mal...ale nepochopil som to!
6. Podelím sa aj o štyridsať rokov pozorovania (!). Stolička topografická anatómia v liečebnom ústave neustále pracuje s mŕtvolami vo formalíne. Formalín je silný neurotoxický jed - maximálna koncentrácia od 0,5 do 0,003 mg/m3 (ako v Onishchensky naftalene). Na oddelení hlavný kolektív 4 asistenti. Za štyridsať rokov nikto z nich nebol nikdy chorý prechladnutia, hoci za škodlivosť dostávali zadarmo mlieko. Všetci prekročili vek 75 rokov, zachovali si mobilitu mysle a aktivitu v živote! Keď som mal nádchu, išiel som do skladu mŕtvol s maximálnou koncentráciou formaldehydových pár a tam som 2 minúty dýchal nosom (už som to nevydržal). Výtok z nosa prešiel v 100% prípadov!
7. Americká konferencia vládnych priemyselných hygienikov uvádza hladinu naftalénu, pri ktorej môže človek žiť denne bez zdravotných následkov = 50 mg/m3. Porovnajte s domácimi údajmi = 0,003 mg/m3. ???? Tie. náš naftalén je supertoxický! Tri rôzne americké oddelenia uvádzajú rovnakú prahovú hodnotu = 50 mg/m3 a samotný Onishchenko je na úrovni 0,003 mg/m3. Ako študent som pracoval s naftalénom a teraz som býval so svojou „naftalénovou“ babičkou. Ak zoberieme Oniščenkovo číslo ako axiómu, potom som už mnohokrát bol mŕtvolou.
8. Hustota naftalénových pár je vyššia ako hustota vzduchu, preto aj keď je naftalén v rukách, jeho pary idú hlavne dole.
9. V jeho lekárska prax Videl som asi tucet otráv benzínom, ale ani jednu otravu naftalínom. Bol pri otravách vodičov v garážach, ktorí ústami odsávali benzín z plynových nádrží, no babky, ktoré takmer všetko posypali naftalínom, dom nevyvetrali, do nemocnice ich z nejakého dôvodu nepriviezli.
10. Pracoval som ako riaditeľ lekárskeho informačného a analytického centra a aké čísla idú do Moskvy a potom skončia v kancelárii. dokumenty, ktoré poznám!
11. Ako dieťa som rád chodil k mame do práce. Pracovala ako hlavná sestra v nemocnici. Najradšej som sa v jej kancelárii hrával s guľôčkami ortuti z teplomerov. Niekedy sa hral celé hodiny, rozhádzal ich po stole, podlahe a rukami ich zbieral späť do pohára. Mama ma len upozornila, aby som si ich nedával do úst. Nebral som to. Ďalšou obľúbenou hrou bolo preháňanie týchto ortuťových guľôčok cez škatuľku rozbitého tonometra vyrobeného z karbolitu (vtedy to bola ortuť). Rád kradol matke zo skrine aj tégliky s multivitamínmi, denne ich zjedol 200! Po mame som išiel s otcom do práce. Je chirurg, na vysokej škole robil pokusy na zvieratách. Čo tam nebolo: éter, chloroform, oxid dusný, chlóramín, jód, amoniak. To bola skutočná chemická agresia pre telo ... A nič! Takmer som zomrel iba raz v živote, a potom nie z chémie, ale z jedenia rakov s vodkou na svadbe - došlo k silnej alergickej reakcii! Vďaka lekárom - vypumpovaní!
Nehovorím, že naftalén nie je toxický. Jedovaté ako cukor, rovnako ako soľ, rovnako ako arzén. Všetko závisí od dávky! Nepovedal som to ja, ale Paracelsus! Naftalén nerozsypem po celej garáži, ale skladujem ho v tesne uzavretej sklenenej nádobe. Keď s ním pracujem, snažím sa stáť vo vetre.
Hlavná vec pri práci s akýmkoľvek chemický jasne pochopiť, s čím máte do činenia a ako s tým správne pracovať! A nielenže som bol unavený z čítania politických hororov, ale prestal som im veriť.
A môj priateľ sa stal iniciátorom iného pohľadu na známe veci. Raz som mu s penou na ústach dokázal, že prach, ktorý nás obklopuje, zvyšuje výskyt a že moderné technické novinky v domácnosti (ako televízor, počítač) nám skracujú život. Pozorne ma vypočul, vzal do úvahy všetky moje argumenty a fakty a potom pokojne povedal: „Keby to tak bolo, ľudia by ochoreli častejšie v lete, a nie na jeseň, keď je menej prachu a života. Očakávaná dĺžka Japonska, technicky najvyspelejšej krajiny každodenného života, by bola najnižšia, nie najdlhšia!
P. S . Vo všeobecnosti ste mi ako autor listu veľmi príjemný, pretože viete, ako myslieť! Vaša kategorickosť pochádza z mladosti, no v priebehu života sa svetonázor mení a objavuje sa posolstvo, ktoré všetko spochybňuje! ;-)
A vo svojom voľnom čase premýšľajte o tom, čo je nebezpečnejšie ako pohár naftalínu v garáži alebo práca predavača v oddelení domáce chemikálie(pracie prášky, rozpúšťadlá a pod.) v miestnosti bez vetrania.!? Ak máte takýchto príbuzných či známych, podeľte sa s nimi o svoje aspoň teoretické závery! ;-)
Naftalén má mimoriadne prenikavý zápach, získava sa z uhoľného dechtu destiláciou, pri ktorej sa jeho obsah môže pohybovať od 8 do 10 %, naftalén sa dá izolovať aj z produktov pyrolýzy ropy, ktoré sú oveľa čistejšie ako uhoľný decht.
Naftalén objavila svetu v roku 1820 Garden v uhoľnom dechte. V tom istom roku štúdiom fyzicka charakteristika angažovaný v J. Kidd, ktorý teraz navrhol slávne meno. V roku 1826 založil Faraday empirický vzorec látky C5H4 a v roku 1866 Erlenmeyer navrhol štruktúru páru kondenzovaných benzénových kruhov.
Použitie naftalénu
Keďže naftalén sa vyznačuje vynikajúcimi antiseptickými vlastnosťami, používa sa v chirurgii. Pomáha aj pri ochoreniach čriev, zápaloch močového mechúra, pri boji a brušnom týfuse, osvedčil sa aj ako antipyretikum. Dnes naftalén ustúpil najúčinnejším insekticídom v boji proti moliam.
Naftalén je schopný chrániť pred uštipnutím hmyzom, vrátane: muchy, muchy, muchy atď. Často sa používa ako ochranný prostriedok pri starostlivosti o trpiace hospodárske zvieratá antrax.
Chemické a fyzikálne vlastnosti
Svojimi chemické vlastnosti naftalén je podobný benzénu: rovnako ľahko sa sulfónuje a nitruje a tiež interaguje s halogénmi. Na rozdiel od benzénu je možné rozlíšiť, že naftalén ľahšie reaguje.
Jeho hustota je 1,14 g / cm³, látka sa začína topiť pri 80,26 ° C, jej bod varu je 217,7 ° C, jej rozpustnosť vo vode je 30 mg / l, spontánne sa vznieti pri 525 ° C a jej bod vzplanutia je v rozsah od 79 do 87 °C, je 128,17052 g/mol.
Vplyv naftalénu na ľudské zdravie
Dlhodobé vystavenie látke poškodzuje alebo ničí červené krvinky nazývané erytrocyty. Predstavitelia IARC identifikujú látku ako možný karcinogén, ktorý by mohol viesť k rakovina u ľudí a zvierat.
IN Ľudské telo naftalén sa spravidla hromadí v tukovom tkanive, kde sa koncentruje, kým sa nezačne páliť, a jed začne prenikať do krvi, čo prispeje k otrave tela, ktorá sa môže prejaviť vo forme krvácania , tvorba nádorov atď.
Veľká pozornosť bola venovaná vzájomným premenám kvapalín a plynov. Teraz zvážte premenu pevných látok na kvapaliny a kvapalín na pevné látky.
Tavenie kryštalických telies
Topenie je premena látky z pevného do kvapalného stavu.
Medzi tavením kryštalických a amorfných telies je podstatný rozdiel. Aby sa kryštalické teleso začalo topiť, musí sa zahriať na teplotu, ktorá je pre každú látku celkom špecifická, nazývaná bod topenia.
Napríklad pri normálnom atmosférickom tlaku je teplota topenia ľadu 0 °C, naftalénu 80 °C, medi 1083 °C a volfrámu 3380 °C.
Aby sa telo roztopilo, nestačí ho zahriať na bod topenia; je potrebné mu naďalej dodávať teplo, teda zvyšovať jeho vnútornú energiu. Počas tavenia sa teplota kryštalického telesa nemení.
Ak sa teleso po roztopení naďalej zahrieva, teplota jeho topenia sa zvýši. Uvedené možno ilustrovať grafom závislosti teploty tela od času jeho ohrevu (obr. 8.27). Zápletka AB zodpovedá vykurovaniu pevné telo, horizontálny rez slnko- proces tavenia a zápletka CD - zahrievanie taveniny. Zakrivenie a sklon častí pozemku AB A CD závisí od podmienok procesu (hmotnosť ohrievaného telesa, výkon ohrievača atď.).
Prechod kryštalické telo z pevného skupenstva do kvapalného nastáva náhle, náhle - buď kvapalné alebo pevné teleso.
Topenie amorfných telies
Amorfné telesá sa vôbec správajú inak. Pri zahrievaní postupne, ako teplota stúpa, mäknú a nakoniec sa stávajú tekutými, pričom zostávajú homogénne počas celej doby zahrievania. Neexistuje žiadna jednoznačná teplota prechodu z pevnej látky na kvapalinu. Obrázok 8.28 ukazuje graf závislosti teploty od času počas prechodu amorfného telesa z tuhého do kvapalného stavu.
Tuhnutie kryštalických a amorfných telies
Presun hmoty z tekutom stave na pevnú látku sa nazýva tuhnutie alebo kryštalizácia(pre kryštalické telesá).
Podstatný rozdiel je aj medzi tuhnutím kryštalických a amorfných telies. Keď sa roztavené kryštalické teleso (tavenina) ochladí, zostáva v kvapalnom stave, kým jeho teplota neklesne na určitú hodnotu. Pri tejto teplote, ktorá sa nazýva kryštalizačná teplota, telo začne kryštalizovať. Teplota kryštalického telesa sa počas tuhnutia nemení. Ukázali to početné pozorovania kryštalické telieska sa topia a tuhnú pri rovnakej teplote, ktorá je určená pre každú látku. Pri ďalšom ochladzovaní telesa, keď celá tavenina stuhne, sa telesná teplota opäť zníži. Uvedené ilustruje graf závislosti teploty tela od času jeho ochladzovania (obr. 8.29). Zápletka A 1 IN 1 zodpovedá kvapalinovému chladeniu, horizontálnemu rezu IN 1 S 1 - kryštalizačný proces a zápletka C 1 D 1 - ochladzovanie pevného telesa vznikajúceho kryštalizáciou.
Látky z kvapalného stavu do tuhého stavu počas kryštalizácie tiež prechádzajú náhle bez medzistavov.
K tuhnutiu amorfného telesa, akým je živica, dochádza postupne a rovnomerne vo všetkých jeho častiach; živica zostáva homogénna, t.j. vytvrdzuje amorfné telesá- ide len o ich postupné zahusťovanie. Neexistuje žiadna špecifická teplota vytvrdzovania. Obrázok 8.30 ukazuje graf teploty vytvrdzovania živice v závislosti od času.
teda amorfné látky nemajú určitú teplotu topenia a tuhnutia.
Lekcia na tému "Tavenie a kryštalizácia telies."
Ciele: formovanie pojmu topenia a kryštalizácie telies, teplota topenia a kryštalizácie; rozvoj zručností aplikovať získané poznatky na riešenie najjednoduchších problémov, rozvoj obzorov žiakov, výchova k záujmu o predmet, výchova všestranne rozvinutej osobnosti.
Úlohy:
vzdelávacie - odhaliť pojmy topenia a tuhnutia; experimentálne potvrdiť získané teoretické poznatky.
Vzdelávacie – vytvárať podmienky pre rozvoj výskumných a tvorivých schopností; komunikačné a kolaboračné schopnosti.
Vzdelávacie – podporovať vštepovanie kultúry správania, vytvárať podmienky pre zvýšenie záujmu o študovaný materiál.
Potrebné vybavenie: interaktívna tabuľa, projektor, monitor.
vysvetlenia: Odpovede študentov sú v texte uvedené kurzívou.
Plán lekcie:
Organizovanie času- 2 minúty
Aktualizácia vedomostí a učenie sa nového materiálu - 18min
Fixácia - 10 min
Domáca úloha- 3 min
Zhrnutie a hodnotenie lekcie - 10min
Odraz - 2 min
POČAS VYUČOVANIA
1. Organizačný moment
– Dnes v triede budeme hovoriť o rôznych štátov látok, dozvedáme sa, za akých podmienok môže byť látka v jednom alebo druhom stave a čo je potrebné urobiť, aby sa látka premenila z jedného stavu do druhého. A tak téma dnešnej hodiny je "Tavenie a kryštalizácia telies." Čo si myslíte, že bude cieľom našej lekcie? Na hodine sa naučíme: Vysvetlenie procesov topenia a tuhnutia kryštalických telies;
Aká je teplota topenia a kryštalizácie; Ako vyzerá graf topenia a tuhnutia kryštalických telies.
2. Aktualizácia vedomostí a učenie sa nového materiálu
Učiteľ: Pozrime sa na obrázky (snímka 4). Čo si myslíte, že majú spoločné?
Študenti:Obrázky zobrazujú vodu v troch rôznych skupenstvách: tuhá, kvapalná a plynná.
Učiteľ: Správne. Nielen voda, ale aj akákoľvek iná látka má tri skupenstvá. Ako sa nazývajú tieto štáty?
Študenti:Nazývajú sa agregované stavy.
Existuje hra s obrázkami, ktoré zobrazujú fyzikálne veličiny.
Pri zobrazení obrázku zobrazujúceho λ (špecifické teplo topenia):
Učiteľ: Čo je na tomto obrázku?
Študenti:Nevieme .
Učiteľ: dnes sa zoznámime s pre nás novou fyzikálnou veličinou, ktorá sa nazýva špecifické teplo topenia. Najprv sa však zamyslime a povedzme si, čo je to topenie?
Študenti:proces, pri ktorom sa látka mení z pevného do kvapalného skupenstva .
Učiteľ: Správne!Proces Prechod látky z pevného do kvapalného skupenstva sa nazýva topenie.
Učiteľ: Na stoloch máte 2 poháre. Čo v nich vidíte a hovoríte?
Študenti:ľadové a kovové gule .
Učiteľ: Čo si myslíte, čo sa stane s týmito látkami do konca hodiny?
Študenti:ľad sa roztopí .
Učiteľ: Výborne. Zvážte proces tavenia pomocou fragmentu. Vašou úlohou je venovať pozornosť tomu, či sa počas tohto procesu mení teplota.
Študenti:Teplota počas procesu tavenia sa nemení .(snímka 5)
Učiteľ: A aký je bod topenia, nájdime ho v učebniciach na strane 146?
Študenti:Teplota, pri ktorej sa látka topí, sa nazýva teplota topenia.
Učiteľ: Správne. Čo myslíte, je možné zvrátiť prechod látky z kvapalného do tuhého skupenstva?
Študenti:Áno .
učiteľ:Prechod látky z kvapalného do tuhého skupenstva sa nazýva tuhnutie alebo kryštalizácia. (snímka 6)
učiteľ: Zvážte tento proces pomocou videa. Zmenila sa teplota počas celého procesu vytvrdzovania?
Študenti:Teplota počas procesu vytvrdzovania sa nezmenila.
Učiteľ: Pamätajže teplota látky sa počas topenia a tuhnutia nemení . To znamená, že teplota topenia je teplota, nad ktorou látka nemôže existovať v pevnom stave. Pozrite sa na tabuľku teplôt, ktorú máte na tabuľkách, a odpovedzte na moje otázky:
1) Ktorá z látok uvedených v tabuľke má najviac vysoká teplota topenie? (volfrám)
2) Aký je bod topenia hliníka? (660)
3) Aká je teplota topenia medi? (1083)
4) Je možné roztaviť meď v hliníkovej nádobe? (nie)
5) Aké kovy možno roztaviť v medenej nádobe? (železo, platina, liatina)
6) V akom stave (pevnom alebo kvapalnom) je striebro a volfrám pri teplote 1000 ° C? (striebro je kvapalné, volfrám je pevné).
Učiteľ: Pomocou grafu (snímka 7) zvážte proces prechodu ľadu z pevného do kvapalného skupenstva.
Pozorovanie procesu začalo od okamihu, keď teplota ľadu bola -20 OC. Ďalším zahrievaním sa teplota ľadu zvyšovala, až kým nedosiahla 0 OC. V tomto bode sa ľad začal topiť a jeho teplota prestala stúpať. Počas celej doby topenia sa teplota ľadu nezmenila, aj keď energia sa mu naďalej dodávala.
Po dosiahnutí 20 OEnergia už nebola dodávaná látke: voda začala chladnúť a pri 0 OOdkedy sa začal proces kryštalizácie vody. Počas celej doby tuhnutia sa teplota látky opäť nezmenila. Je to vidieť aj z grafuže teplota topenia sa rovná teplote kryštalizácie.
Chlapci, existuje taká legenda:
Mladý podnikateľ kúpil nádobu s ortuťovými teplomermi za nízku cenu v Afrike a rozhodol sa zarobiť veľké peniaze predajom týchto teplomerov v Noriľsku, kde, ako počul, teplomery v zime veľmi potrebujú na každodenné meranie vonkajšej teploty. Po príchode do Noriľska dostal kontajner a rozhodol sa do týždňa predať všetky ortuťové teplomery organizáciám.
Myslíte si, že dostal peniaze?
Študenti:povedať svoje možnosti .
Učiteľ: Keď otvoril obsah nádoby, zistil, že je prakticky rozbitý. Teplota v Noriľsku bola v ten zimný deň mínus 45 stupňov.
Zistil, že ortuťové teplomery celej nádoby praskli.
Prečo si myslíš?
Žiaci: (ak je pre žiakov ťažké odpovedať na otázku, učiteľ im poradí pomocou tabuľky)Ortuť pri mínus 39 stupňoch zamrzla a sklenené trubičky so zamrznutou ortuťou praskli.
Učiteľ: Učenie sa topenia rôzne látky rovnakej hmotnosti, je vidieť, že aby sa zmenili na kvapalinu, iná suma teplo. Napríklad, aby ste roztopili 1 kg ľadu odobratého pri teplote 0 stupňov, musíte minúť 333 kJ energie. A koľko energie treba vynaložiť na roztavenie olova s hmotnosťou 1 kg? Pozrime sa na tabuľku.
Žiaci: 25 kJ.
Učiteľ: (Snímka 9)Fyzikálna veličina ukazujúca, koľko tepla je potrebné na premenu 1 kg kryštalická látka, prijatá pri teplote topenia, do kvapaliny rovnakej teploty, sa nazýva špecifické teplo topenia .
Merné teplo topenia sa meria v a označuje sa gréckym písmenom λ (lambda).
Na zistenie množstva tepla potrebného na roztavenie kryštalického telesa ľubovoľnej hmotnosti je potrebné vynásobiť špecifické teplo topenia tohto telesa jeho hmotnosťou:
Q = λ · m .
Množstvo tepla uvoľneného telom sa považuje za negatívne. Preto pri výpočte množstva tepla uvoľneného pri kryštalizácii látky s hmotoum , mali by ste použiť rovnaký vzorec, ale so znamienkom mínus:Q = –λ · m .
3. Upevnenie
1. Učiteľ: Pozrime sa na listy, ktoré máte na stoloch.
Na obrázku je znázornený graf zmeny teploty naftalénu.
a) Aký stav naftalénu zodpovedá segmentu grafu BC? (zahrievanie)
b) Ako dlho trvalo zahrievanie tekutého naftalénu? (4 minúty)
c) Na akú teplotu bol naftalén zahriaty? (110 stupňov)
2. Pozrime sa na druhý obrázok. Zobrazuje graf zmeny teploty cínu.
a) Ako sa mení teplota cínu v sekciách AB, BC a CD? (zvýšila sa, nezmenila sa, zvýšila)
b) Aký stav cínu zodpovedá segmentu grafu BC? (tavenie cínu)
3 . Do hárkov ste napísali stav problému, poďme ho vyriešiť.
Aké množstvo tepla je potrebné na roztavenie 0,8 kg hliníka odobratého pri teplote topenia?
Dané: hliníkm - hmotnosť = 0,8 kg
λ – špecifické teplo
tavenie hliníka =
\u003d 391 kJ / kg \u003d 391 000 J / kg.
Riešenie:
Z tabuľky, ktorá ukazuje teploty topenia rôznych látok, vidíme, že bod topenia hliníka je 660 °C. To znamená, že hliník sa odoberá pri teplote topenia, takže problém je vyriešený v jednom kroku:
Q = λ · m \u003d 391 J / kg 0,8 kg \u003d
312 800 J.
odpoveď:Q = 135 000 J tepla.
4. Rozdeľte sa na dva tímy a ktorý tím vyrieši problém rýchlejšie a vyhrá. Podmienky úloh na hárku.
4. Domáce úlohy
Problém: Koľko tepla je potrebné na roztavenie 7 kg medi odobratej pri teplote topenia? Nakreslite graf závislosti teploty medi na čase.
*Dodatočná úloha : Pomocou vedomostí získaných na hodine vytvorte krížovku.
5. Zhrnutie lekcie
– Čo ste sa dnes v triede učili?
Čo nové fyzikálne množstvoštudoval?
Aké sú merné jednotky pre špecifické teplo topenia látky?
Čo nový vzorecštudoval dnes?
Poďme sa pozrieť na naše poháre. Čo sa zmenilo od začiatku hodiny?
Čo sa nazýva topenie?
Aký je bod topenia ľadu?
Aký je bod topenia parafínu? (ukážka parafínu)
– Udeľovanie známok za prácu v triede.
– Výborne! Lekcia sa skončila! (snímka 11)
6. Reflexia (snímka 10):
" usmievavý"
Študentom sa ponúkajú obrázky znázorňujúce: preniknuté smutnou, smutnou náladou; druhý - radostný, veselý. Žiaci si vyberú obrázok, ktorý vyhovuje ich nálade.
Je z lekcie všetko jasné alebo máte otázky?
Zoznam použitých zdrojov:
Peryshkin A.V. fyzika. 8 buniek : štúdium. pre všeobecné vzdelanie inštitúcií. – M.: Drop, 2008.
Kirik L.A. Fyzika - 8. Viacúrovňové nezávislé a testovacie papiere. - M.: "Ileksa", 2010.
