1,2679; G krit 51,4 °C, p krit 8,258 MPa, d krit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22 °C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05 °C 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10-6 (-200,7 °C), 2,775 103 (-130,15 °C), 10,0 104 (-85,1 °C), 74, 0104 (-40 °C), 24,95 105 (0 °C), 76,9 ± 105 (50 °C); úroveň teplotnej závislosti logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); koeficient 0,00787; g 23 mN/cm (-155 °C); r 0,29 107 Ohm m (-85 °C), 0,59 107 (-114,22 °C). Pozri tiež tabuľku. 1.
R-hodnota HC1 pri 25 °C a 0,1 MPa (mol. %): v pentáne - 0,47, hexáne - 1,12, heptáne - 1,47, oktáne - 1,63. Napríklad P-rytmus HC1 v alkyl- a arylhalogenidoch je nízky. 0,07 / pre C4H9C1. Hodnota pH v rozsahu od -20 do 60 °C klesá v sérii dichlóretán-trichlóretán-tetrachlóretán-trichlóretylén. Hodnota pH pri 10°C v sérii je približne 1/, v uhlíkových éteroch je 0,6/, v uhličitých zlúčeninách je 0,2/. vznikajú B stabilné R 2 O · HCl. P-rytmus HC1 sa riadi a je pre KCl 2,51·10-4 (800 °С), 1,75·10-4 / (900 °С), pre NaCl 1,90·10-4 / (900 °WITH).
Soľná miestnosť. HCl vo vode je vysoko exotermická. proces, pre nekonečne deliteľné. vodný roztok D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167,080 kJ/; HC1 je úplne ionizovaný. Hodnota pH HC1 závisí od teploty (tabuľka 2) a čiastkovej HC1 v zmesi plynov. Hustota rozkladu soli. a h pri 20 °C sú uvedené v tabuľke. 3 a 4. So zvyšujúcou sa teplotou klesá h kyseliny chlorovodíkovej, napr.: pre 23,05 % kyselinu chlorovodíkovú pri 25 °C h 1364 mPa s, pri 35 °C 1,170 mPa s kyselina chlorovodíková s obsahom h na 1 HC1, je [kJ/( kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).
HCl formy c (tabuľka 5). V systéme HCl-voda existujú tri eutektiká. body: -74,7 °C (23,0 % hmotn. HCI); -73,0 °C (26,5 % HCl); -87,5 °C (24,8 % HCl, metastabilná fáza). Známa HCl nH20, kde n = 8,6 (t.t. -40 °C), 4,3 (t.t. -24,4 °C), 2 (t.t. -17,7 °C) a 1 (t.t. -15,35 °C ). kryštalizuje z 10 % kyseliny chlorovodíkovej pri -20 °C, z 15 % pri -30 °C, z 20 % pri -60 °C a z 24 % pri -80 °C. P-hodnota halogenidov klesá so zvyšujúcou sa HCl v kyseline chlorovodíkovej, ktorá sa využíva na ich.
Chemické vlastnosti. Čistá suchá HCl začína disociovať nad 1500 °C a je chemicky pasívna. Mn. , C, S, P neinteragujú. aj s tekutou HCl. C, reaguje nad 650 °C, pričom sú prítomné Si, Ge a B-c. AlCl 3, s prechodnými kovmi - pri teplote 300 °C a vyššej. Oxiduje sa O 2 a HNO 3 na Cl 2, s SO 3 dáva C1SO 3 H. O roztokoch s org. spojenia pozri .
S Olina je chemicky veľmi aktívna. Rozpúšťa s uvoľnením H 2 všetko, čo má zápor. ,so mnou. a tvorí, uvoľňuje zadarmo. kto ste z takých ľudí ako atď.
Potvrdenie. V priemysle HCl sa získa nasledovné. metódy - sulfátové, syntetické. a z výfukových plynov (vedľajších produktov) mnohých procesov. Prvé dva spôsoby strácajú význam. V USA tak v roku 1965 predstavoval podiel odpadovej kyseliny chlorovodíkovej 77,6 % z celkového objemu výroby av roku 1982 - 94 %.
Výroba kyseliny chlorovodíkovej (reaktívna, získaná sulfátovou metódou, syntetická, výfukový plyn) má získať HCl z posledného. jeho . Podľa spôsobu odvodu tepla (dosahuje 72,8 kJ/) sa procesy delia na izotermické, adiabatické. a kombinované.
Sulfátová metóda je založená na interakcii. NaCl s konc. H2S04 pri 500-550 °C. Reakcia obsahujú od 50 do 65 % HCl (mufl) do 5 % HCl (reaktor s). H 2 SO 4 sa navrhuje nahradiť zmesou SO 2 a O 2 (procesná teplota cca 540 °C, kat. Fe 2 O 3).
Priama syntéza HCl je založená na reťazovej reakcii: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ Kp sa vypočíta podľa rovnice: logKp = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
Reakcia je iniciovaná svetlom, vlhkosťou, pevným poréznym (poréznym Pt) a určitými minerálmi. v teba ( , ). Syntéza sa vykonáva s prebytkom H 2 (5-10%) v spaľovacích komorách z ocele a žiaruvzdorných tehál. Naíb. moderné materiál, ktorý zabraňuje kontaminácii HCl - grafit, impregnovaný fenol-formal. živice. Aby ste predišli výbušnosti, miešajte priamo v plameni horáka. Navrchol. priestor spaľovacej komory je inštalovaný na chladenie reakcie. do 150-160°C. Moderná sila grafit dosahuje 65 ton/deň (v prepočte 35 % soli). Pri nedostatku H2 sa používa zried. úpravy procesov; napríklad prepustite zmes Cl 2 a vody cez vrstvu poréznej horúcej vody:
2Cl2 + 2H20 + C: 4HCl + CO2 + 288,9 kJ
Teplota procesu (1000-1600 °C) závisí od druhu a prítomnosti nečistôt v ňom, ktorými sú (napríklad Fe 2 O 3). Sľubné je použitie zmesi CO s:
CO + H20 + Cl2: 2HCl + C02
Viac ako 90 % kyseliny chlorovodíkovej sa vo vyspelých krajinách získava z odpadovej HCl, vznikajúcej pri dehydrochlorácii org. zlúčeniny, chlororg. odpad, získavanie nechlórovanej potaše. atď Abgasy obsahujú rôzne. množstvo HC1, inertné nečistoty (N 2, H 2, CH 4), málo rozpustné v org. látky (,), látky rozpustné vo vode (kyselina octová), kyslé nečistoty (Cl 2, HF, O 2) a. Aplikácia izoterm odporúča sa, keď je obsah HC1 vo výfukových plynoch nízky (ale keď je obsah inertných nečistôt nižší ako 40 %). Naíb. Perspektívne sú filmové, ktoré umožňujú extrahovať z počiatočných výfukových plynov od 65 do 85 % HCl.
Naíb. Adiabatické schémy sú široko používané. . Abgasy sú zavedené do spodnej časť, a (alebo zriedená soľ) - protiprúd k hornej. Slaná voda sa zahrieva na teplotu v dôsledku tepla HCl. Zmena teploty a HCl je znázornená na obr. 1. Teplota je určená teplotou zodpovedajúcou teplote (max. bod varu azeotropnej zmesi - cca 110°C).
Na obr. 2 znázorňuje typický adiabatický obvod. HCl z odpadových plynov vznikajúcich pri (napr. výrobe). HCl sa absorbuje v 1, a zvyšky sú zle rozpustné v org. látky sa oddelia v zariadení 2, ďalej sa čistia v kolóne 4 a separátoroch 3, 5 a získa sa komerčná soľ.
Ryža. 1. Schéma rozdelenia T-p (krivka 1) a
Ako kyseliny. Vzdelávací program vyžaduje, aby si žiaci zapamätali mená a vzorce šiestich predstaviteľov tejto skupiny. A pri pohľade do tabuľky, ktorú poskytuje učebnica, si v zozname kyselín všimnete tú, ktorá je na prvom mieste a zaujala vás na prvom mieste - kyselinu chlorovodíkovú. Bohužiaľ, v školských triedach sa neštudujú ani vlastnosti, ani žiadne iné informácie o ňom. Preto tí, ktorí túžia po vedomostiach mimo školských osnov, hľadajú ďalšie informácie vo všemožných zdrojoch. Mnoho ľudí však často nenájde informácie, ktoré potrebujú. A preto je téma dnešného článku venovaná práve tejto kyseline.
Definícia
Kyselina chlorovodíková je silná jednosýtna kyselina. V niektorých zdrojoch sa môže nazývať kyselina chlorovodíková a chlorovodíková, ako aj chlorovodík.
Fyzikálne vlastnostiJe to bezfarebná žieravá kvapalina, ktorá sa vo vzduchu vyparuje (foto vpravo). Priemyselná kyselina má však v dôsledku prítomnosti železa, chlóru a iných prísad žltkastú farbu. Jeho najvyššia koncentrácia pri teplote 20 o C je 38 %. Hustota kyseliny chlorovodíkovej s týmito parametrami je 1,19 g/cm3. Ale táto zlúčenina má úplne iné údaje v rôznych stupňoch nasýtenia. S klesajúcou koncentráciou klesá číselná hodnota molarity, viskozity a bodu topenia, ale zvyšuje sa merná tepelná kapacita a bod varu. Tuhnutie kyseliny chlorovodíkovej akejkoľvek koncentrácie poskytuje rôzne kryštalické hydráty.
Chemické vlastnosti
Všetky kovy, ktoré sa dostanú pred vodík v elektrochemickej sérii ich napätia, môžu reagovať s touto zlúčeninou, vytvárať soli a uvoľňovať plynný vodík. Ak sú nahradené oxidmi kovov, reakčnými produktmi budú rozpustná soľ a voda. Rovnaký účinok nastane, keď kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidmi. Ak pridáte akúkoľvek soľ kovu (napríklad uhličitan sodný), ktorej zvyšok bol prevzatý zo slabšej kyseliny (kyseliny uhličitej), potom chlorid tohto kovu (sodík), voda a plyn zodpovedajúci kyslému zvyšku (v v tomto prípade vzniká oxid uhličitý).
Potvrdenie
Teraz diskutovaná zlúčenina vzniká, keď sa plynný chlorovodík, ktorý možno vyrobiť spaľovaním vodíka v chlóre, rozpustí vo vode. Kyselina chlorovodíková získaná touto metódou sa nazýva syntetická. Ako zdroj na extrakciu tejto látky môžu slúžiť aj výfukové plyny. A takáto kyselina chlorovodíková sa bude nazývať abgasická. V poslednej dobe je úroveň výroby kyseliny chlorovodíkovej pomocou tohto spôsobu oveľa vyššia ako jej výroba syntetickou metódou, hoci druhá vyrába zlúčeninu v čistejšej forme. To všetko sú spôsoby jeho výroby v priemysle. V laboratóriách sa však kyselina chlorovodíková vyrába tromi spôsobmi (prvé dva sa líšia iba teplotou a reakčnými produktmi) pomocou rôznych typov interakcií chemických látok, ako sú:
- Vplyv nasýtenej kyseliny sírovej na chlorid sodný pri teplote 150 o C.
- Interakcia vyššie uvedených látok v podmienkach s teplotou 550 o C a vyššou.
- Hydrolýza chloridov hliníka alebo horčíka.
Hydrometalurgia a galvanické pokovovanie sa nezaobíde bez použitia kyseliny chlorovodíkovej, kde je potrebná na čistenie povrchu kovov pri cínovaní a spájkovaní a získavanie chloridov mangánu, železa, zinku a iných kovov. V potravinárskom priemysle je táto zlúčenina známa ako potravinárska prídavná látka E507 - je to regulátor kyslosti potrebný na výrobu sodovej vody. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková sa nachádza aj v žalúdočnej šťave akejkoľvek osoby a pomáha pri trávení potravy. Počas tohto procesu sa znižuje jeho stupeň nasýtenia, pretože táto kompozícia sa riedi jedlom. Pri dlhšom hladovaní sa však koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku postupne zvyšuje. A keďže je táto zlúčenina veľmi žieravá, môže viesť k žalúdočným vredom.
Záver
Kyselina chlorovodíková môže byť pre človeka prospešná aj škodlivá. Kontakt s pokožkou má za následok ťažké chemické popáleniny a výpary tejto zlúčeniny dráždia dýchacie cesty a oči. Ale ak s touto látkou zaobchádzate opatrne, môže sa vám hodiť viackrát.
Štrukturálny vzorec
Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: HCl
Chemické zloženie kyseliny chlorovodíkovej
Molekulová hmotnosť: 36,461
Kyselina chlorovodíková(aj kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková, chlorovodík) - roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, silná jednosýtna kyselina. Bezfarebná, priehľadná, žieravá kvapalina, „fajčiaca“ na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková má žltkastú farbu v dôsledku nečistôt železa, chlóru atď.). V ľudskom žalúdku je prítomný v koncentrácii asi 0,5 %. Maximálna koncentrácia pri 20 °C je 38 % hmotn., hustota takéhoto roztoku je 1,19 g/cm³. Molová hmotnosť 36,46 g/mol. Soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy.
Fyzikálne vlastnosti
Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej silne závisia od koncentrácie rozpusteného chlorovodíka. Po stuhnutí poskytuje kryštálové hydráty v zložení HCl H20, HCl 2H20, HCl 3H20, HCl 6H20.
Chemické vlastnosti
- Interakcia s kovmi v sérii elektrochemických potenciálov až po vodík, s tvorbou soli a uvoľňovaním plynného vodíka.
- Interakcia s oxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody.
- Interakcia s hydroxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody (neutralizačná reakcia).
- Interakcia so soľami kovov tvorenými slabšími kyselinami, ako je kyselina uhličitá.
- Interakcia so silnými oxidačnými činidlami (manganistan draselný, oxid manganičitý) s uvoľňovaním plynného chlóru.
- Reakcia s amoniakom za vzniku hustého bieleho dymu pozostávajúceho z drobných kryštálikov chloridu amónneho.
- Kvalitatívnou reakciou na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli je jej interakcia s dusičnanom strieborným, ktorý tvorí syrovú zrazeninu chloridu strieborného, nerozpustnú v kyseline dusičnej.
Potvrdenie
Kyselina chlorovodíková sa pripravuje rozpustením plynného chlorovodíka vo vode. Chlorovodík sa vyrába spaľovaním vodíka v chlóre takto získaná kyselina sa nazýva syntetická. Kyselina chlorovodíková sa získava aj z výfukových plynov - vedľajších plynov vznikajúcich pri rôznych procesoch, napríklad pri chlorácii uhľovodíkov. Chlorovodík obsiahnutý v týchto plynoch sa nazýva voľný plyn a takto získaná kyselina sa nazýva voľný plyn. V posledných desaťročiach sa podiel bezplynnej kyseliny chlorovodíkovej na objeme výroby postupne zvyšuje, čím sa vytláča kyselina produkovaná spaľovaním vodíka v chlóre. Ale kyselina chlorovodíková získaná spaľovaním vodíka v chlóre obsahuje menej nečistôt a používa sa, keď sa vyžaduje vysoká čistota. V laboratórnych podmienkach sa používa metóda vyvinutá alchymistami, ktorá spočíva v pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kuchynskú soľ. Pri teplotách nad 550 °C a prebytku kuchynskej soli je možná interakcia. Je možné získať hydrolýzou chloridy horčíka a hliníka (hydratovaná soľ sa zahrieva). Tieto reakcie nemusia prebiehať do konca s tvorbou napríklad zásaditých chloridov (oxychloridov) rôzneho zloženia. Chlorovodík je vysoko rozpustný vo vode. Pri 0 °C teda môže 1 objem vody absorbovať 507 objemov HCl, čo zodpovedá koncentrácii kyseliny 45 %. Pri teplote miestnosti je však rozpustnosť HCl nižšia, preto sa v praxi zvyčajne používa 36 % kyselina chlorovodíková.
Aplikácia
priemysel
- Používa sa v hydrometalurgii a galvanickom pokovovaní (morenie, morenie), na čistenie povrchu kovov pri spájkovaní a cínovaní, na výrobu chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov. V zmesi s povrchovo aktívnymi látkami sa používa na čistenie keramických a kovových výrobkov (tu je potrebná inhibovaná kyselina) od kontaminácie a dezinfekcie.
- V potravinárstve je registrovaný ako regulátor kyslosti (potravinárska prísada E507). Používa sa na výrobu sodovej vody.
Liek
- Prirodzená zložka ľudskej žalúdočnej šťavy. V koncentrácii 0,3-0,5%, zvyčajne v zmesi s enzýmom pepsínom, sa podáva perorálne pri nedostatočnej kyslosti.
Vlastnosti liečby
Vysoko koncentrovaná kyselina chlorovodíková je žieravina, ktorá pri kontakte s pokožkou spôsobuje ťažké chemické popáleniny. Nebezpečný je najmä kontakt s očami. Na neutralizáciu popálenín použite slabý alkalický roztok, zvyčajne sódu bikarbónu. Pri otváraní nádob s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoria výpary chlorovodíka, priťahujúce vzdušnú vlhkosť, hmlu, ktorá dráždi oči a dýchacie cesty človeka. Reakciou so silnými oxidačnými činidlami (bielidlo, oxid manganičitý, manganistan draselný) vzniká toxický plynný chlór. V Ruskej federácii je cirkulácia kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 15 % a viac obmedzená.
To pomáha tráviť jedlo. Normálne je kyselina v žalúdku 0,3%.
To stačí na zničenie žiletky. Trvá to len asi týždeň. Pokusy sa samozrejme uskutočňovali mimo ľudského tela.
Nebezpečný predmet by poškodil pažerák a nezostal by v žalúdku 7 dní.
Aké ďalšie experimenty vedci vykonali a ako pridali do zoznamu vlastností kyseliny chlorovodíkovej, vám prezradíme ďalej.
Vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
Vzorec kyseliny chlorovodíkovej je zmes vody a chlorovodíka. Kvapalina je teda žieravá, čo jej umožňuje ničiť väčšinu látok.
Činidlo je bezfarebného vzhľadu. Jeho vôňa to dáva preč. Je kyslá, dusivá. Vôňa je štipľavá a skôr je charakterizovaná ako zápach.
Ak roztok kyseliny chlorovodíkovej technické, obsahuje nečistoty diatomické a. Dávajú kvapaline žltkastý odtieň.
Na rozdiel od napr. hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej v roztoku nesmie prekročiť 38 %.
Toto je kritický bod, v ktorom sa látka jednoducho vyparí. Chlorovodík aj voda sa odparujú.
Prirodzene, roztok dymí. Maximálna koncentrácia je uvedená pre 20-stupňovú teplotu vzduchu. Čím vyššie stupne, tým rýchlejšie dochádza k odparovaniu.
Hustota 38 percent kyseliny je o niečo väčšia ako 1 gram na centimeter kubický.
To znamená, že aj koncentrovaná látka je veľmi vodnatá. Ak vypijete túto tekutinu, dostanete popáleniny.
Ale môžete piť slabý 0,4 percentný roztok. Prirodzene, v malom množstve. Zriedená kyselina nemá takmer žiadny zápach a jej chuť je kyslá a kyslá.
Reakcia kyseliny chlorovodíkovej s inými látkami, je do značnej miery opodstatnené jednobázickým zložením činidla.
To znamená, že vzorec kyseliny obsahuje iba jeden atóm vodíka. To znamená, že činidlo disociuje vo vode, to znamená, že sa úplne rozpustí.
Zvyšné látky sa spravidla rozpúšťajú v samotnej kyseline. Rozpadajú sa v ňom teda všetky kovy, ktoré stoja pred vodíkom v periodickej tabuľke.
Po rozpustení v kyseline sa viažu s chlórom. V dôsledku toho sa získajú chloridy, to znamená .
Reakcia s kyselinou chlorovodíkovou sa vyskytuje vo väčšine oxidov a hydroxidov kovov, ako aj v ich .
Hlavná vec je, že tieto sa získavajú zo slabších kyselín. Solyannaya je považovaná za jednu z najsilnejších, ktorá sa radí na rovnakú úroveň ako kamzík.
Od plyny kyselina chlorovodíková Prudko reaguje s amoniakom. V tomto prípade vzniká chlorid amónny. Kryštalizuje sa.
Častice sú také malé a reakcia je taká aktívna, že chlorid sa ponáhľa nahor. Navonok je to dym.
Reakčný produkt s dusičnanmi je tiež biely. Táto interakcia je jednou z kvalitatívne určujúcich interakcií solí.
Výsledkom reakcie je tvarohovitý sediment. Toto je chlorid. Na rozdiel od chloridu amónneho sa rúti dole, nie hore.
Reakcia s dusičnanmi sa považuje za kvalitatívnu, pretože je špecifická, nie je charakteristická pre iné jednozložkové kyseliny.
Ignorujú ušľachtilé kovy, medzi ktoré patrí argentum. Ako si pamätáte, je v chemickej sérii po vodíku a teoreticky by nemal interagovať s chlorovodíkom rozpusteným vo vode.
Výroba kyseliny chlorovodíkovej
Uvoľňuje sa kyselina chlorovodíková nielen v laboratórnych podmienkach, ale aj v prírode. Ľudské telo je jeho súčasťou.
Ale, kyselina chlorovodíková v žalúdku už sa diskutovalo. Toto však nie je jediný prírodný zdroj a to v doslovnom zmysle slova.
Činidlo sa nachádza v niektorých gejzíroch a iných vodách sopečného pôvodu.
Pokiaľ ide o chlorovodík samostatne, je súčasťou bischofitu, sylvitu a halitu. To všetko sú minerály.
Slovo „halit“ znamená obyčajnú soľ, ktorá sa používa v potravinách, teda chlorid sodný.
Silvin je chlorid a má tvar kociek. Bishofit je chlorid, ktorý sa hojne vyskytuje v oblasti Volhy.
Všetky uvedené minerály sú vhodné na priemyselnú výrobu činidla.
Najčastejšie však používajú chlorid sodík Kyselina chlorovodíková sa získa, keď je kuchynská soľ vystavená koncentrovanej kyseline sírovej.
Podstatou metódy je rozpustenie plynného chlorovodíka vo vode. Na tomto sú založené ďalšie dva prístupy.
Prvý je syntetický. Vodík sa spaľuje v chlóre. Druhý je odplyn, teda pridružený.
Používa sa chlorovodík, ktorý sa náhodne získava pri práci s organickými zlúčeninami, to znamená s uhľovodíkmi.
Neprítomný chlorovodík vzniká pri dehydrochlorácii a chlorácii organických látok.
Látka sa syntetizuje aj pri pyrolýze organického chlórového odpadu. Chemici nazývajú pyrolýzu rozklad uhľovodíkov v podmienkach nedostatku kyslíka.
Kyselina chlorovodíková môže byť tiež použitá ako vedľajší produkt pri práci s anorganickými látkami, napríklad chloridmi kovov.
Rovnaký sylvit sa používa napríklad na výrobu draselných hnojív. Rastliny tiež potrebujú horčík.
Preto bischofite nezostáva nečinný. Vďaka tomu produkujú nielen hnojenie, ale aj kyselinu chlorovodíkovú.
Metóda absorpcie plynu nahrádza iné metódy výroby kyseliny chlorovodíkovej. Odvetvie „vedľajších produktov“ predstavuje 90 % vyrobeného činidla. Poďme zistiť, prečo sa vyrába a kde sa používa.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej
Kyselinu chlorovodíkovú používajú hutníci. Činidlo je potrebné na morenie kovov.
Toto je názov pre proces odstraňovania vodného kameňa, hrdze, oxidov a len nečistôt. Súkromní remeselníci preto používajú kyselinu aj pri práci, napríklad s historickými predmetmi, ktoré obsahujú kovové časti.
Činidlo rozpustí ich povrch. Po problémovej vrstve nezostane žiadna stopa. Vráťme sa však k metalurgii.
V tomto odvetví sa kyselina začína využívať na získavanie vzácnych kovov z rúd.
Staré metódy sú založené na použití ich oxidov. Nie všetky sa však dajú ľahko spracovať.
Preto sa oxidy začali premieňať na chloridy a potom sa redukovali. Teraz takto získajú napríklad a.
Keďže kyselina chlorovodíková je obsiahnutá v žalúdočnej šťave a roztok s nízkou koncentráciou sa môže vypiť, znamená to, že činidlo sa môže použiť v potravinárskom priemysle.
Videli ste na obale produktu aditívum E507? Vedzte, že ide o kyselinu chlorovodíkovú. To dáva veľmi kyslosť a kyslosť niektorým koláčom a klobásam.
Najčastejšie sa však do fruktózy, želatíny a kyseliny citrónovej pridávajú potravinové emulgátory.
E507 je potrebný nielen pre chuť, ale aj ako regulátor kyslosti, teda Ph produktu.
Kyselina chlorovodíková sa môže používať v medicíne. Pacientom s nízkou kyslosťou žalúdka je predpísaný slabý roztok kyseliny chlorovodíkovej.
Nie je menej nebezpečný ako zvýšený. Najmä sa zvyšuje pravdepodobnosť rakoviny žalúdka.
Telo nedostáva dostatok užitočných prvkov, aj keď človek užíva vitamíny a správne sa stravuje.
Faktom je, že pre primeranú, úplnú absorpciu živín je potrebná štandardná kyslosť.
Posledné použitie činidla je zrejmé. Chlór sa získava z kys. Roztok stačí odpariť.
Chlór sa používa na čistenie pitnej vody, bielenie tkanín, dezinfekciu, výrobu plastových zlúčenín atď.
Ukazuje sa, že kyselina chlorovodíková, ktorá je aktívna a agresívna, je pre ľudstvo nevyhnutná. Existuje dopyt, existuje ponuka. Poďme zistiť cenu emisie.
Cena kyseliny chlorovodíkovej
cena produkt závisí od typu. Technická kyselina je lacnejšia, čistená je drahšia. Za liter prvého si pýtajú 20-40 rubľov.
Cena závisí od koncentrácie. Za liter čisteného činidla stoja asi o 20 rubľov viac.
Cena závisí aj od kontajnera, balenia a formy predaja. Nákup kyseliny v plastových nádobách s objemom 25-40 litrov je výhodnejší.
V medicínskej oblasti, v maloobchode, sa látka ponúka v skle.
Za 50 mililitrov zaplatíte 100-160 rubľov. Toto je najdrahšie kyselina chlorovodíková.
Kúpiť Roztok chlorovodíka v litrovej nádobe tiež nie je lacný. Obal je určený pre súkromných spotrebiteľov, preto požadujú asi 400 - 500 rubľov za fľašu.
Technická kyselina je v maloobchode menej bežná a stojí asi o 100 rubľov menej. Hlavným je veľkoobchod.
Kupujú sa veľké podniky. Práve pre nich sú relevantné ceny uvedené na začiatku kapitoly. Giganti nepredávajú maloobchod.
Preto sú náklady na látku v malých predajniach odrazom „chutí“ majiteľov obchodov.
Mimochodom, o chuti do jedla. Ak je kyslosť v žalúdku zvýšená, jedlo sa trávi rýchlejšie a chcete jesť častejšie.
To vedie k chudnutiu, gastritíde a vredom. Ľudia s nízkou kyslosťou sú náchylní na strusku, pretože jedlo dlho „kvasí“ v žalúdku a je zle stráviteľné.
To sa odzrkadlí na pokožke, zvyčajne vo forme akné a škvŕn. Je taký problém?
Nemyslite na drahú kozmetiku, ale na kontrolu vášho gastrointestinálneho traktu.
Kyselina chlorovodíková je číra, bezfarebná alebo žltkastá kvapalina bez suspendovaných alebo emulgovaných častíc.
Kyselina chlorovodíková je roztok plynného chlorovodíka HCl vo vode. Ten je hygroskopický bezfarebný plyn s štipľavým zápachom. Typicky používaná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje 36–38 % chlorovodíka a má hustotu 1,19 g/cm3. Takáto kyselina dymí na vzduchu, pretože sa z nej uvoľňuje plynný HCl; Pri spojení so vzdušnou vlhkosťou sa tvoria drobné kvapôčky kyseliny chlorovodíkovej. Je to silná kyselina a prudko reaguje s väčšinou kovov. Kovy ako zlato, platina, striebro, volfrám a olovo však kyselina chlorovodíková prakticky neleptá. Mnohé základné kovy, keď sa rozpustia v kyseline, tvoria chloridy, napríklad zinok:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Čistá kyselina je bezfarebná, ale technická kyselina má žltkastý odtieň spôsobený stopami zlúčenín železa, chlóru a iných prvkov (FeCl3). Často sa používa zriedená kyselina obsahujúca 10 % alebo menej chlorovodíka. Zriedené roztoky neuvoľňujú plynný HCl a nefajčia na suchom ani vlhkom vzduchu.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej
Kyselina chlorovodíková je široko používaná v priemysle na získavanie kovov z rúd, morenie kovov atď. Používa sa tiež pri výrobe spájkovacej kvapaliny, pri ukladaní striebra a ako zložka Aqua regia.
Rozsah použitia kyseliny chlorovodíkovej v priemysle je menší ako v prípade kyseliny dusičnej. Je to spôsobené tým, že kyselina chlorovodíková spôsobuje koróziu oceľových zariadení. Okrem toho sú jeho prchavé výpary dosť škodlivé a spôsobujú aj koróziu kovových výrobkov. Toto je potrebné vziať do úvahy pri skladovaní kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa skladuje a prepravuje v pogumovaných nádržiach a sudoch, t.j. v nádobách, ktorých vnútorný povrch je potiahnutý gumou odolnou voči kyselinám, ako aj v sklenených fľašiach a polyetylénových nádobách.
Kyselina chlorovodíková sa používa na výrobu chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov, ako aj chloridu amónneho. Kyselina chlorovodíková sa používa na čistenie povrchov kovov, nádob a studní od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V tomto prípade sa používajú špeciálne prísady - inhibítory, ktoré chránia kov pred rozpustením a koróziou, ale nezdržujú rozpúšťanie oxidov, uhličitanov a iných podobných zlúčenín.
HCl sa používa pri priemyselnej výrobe syntetických živíc a kaučukov. Používa sa ako surovina pri výrobe metylchloridu z metylalkoholu, etylchloridu z etylénu, vinylchloridu z acetylénu.
Otrava kyselinou chlorovodíkovou
HCl je jedovatá. K otrave zvyčajne dochádza prostredníctvom hmly, ktorá vzniká pri interakcii plynu s vodnou parou vo vzduchu. HCl sa absorbuje aj na slizniciach s tvorbou kyseliny, čo spôsobuje silné podráždenie. Pri dlhodobej práci v atmosfére HCl sa pozorujú katary dýchacích ciest, zubný kaz, ulcerácia nosovej sliznice, gastrointestinálne poruchy. Prípustný obsah HCl vo vzduchu pracovných priestorov nie je vyšší ako 0,005 mg/l. Na ochranu použite plynovú masku, ochranné okuliare, gumené rukavice, obuv a zásteru.
Zároveň je naše trávenie nemožné bez kyseliny chlorovodíkovej, jej koncentrácia v žalúdočnej šťave je dosť vysoká. Ak je kyslosť v tele nízka, potom je trávenie narušené a lekári predpisujú takýmto pacientom, aby pred jedlom užívali kyselinu chlorovodíkovú.
Domáce použitie kyseliny chlorovodíkovej
Koncentrovaný „hodgepodge“ sa pre potreby domácnosti zmieša s vodou v akomkoľvek pomere. Silný roztok tejto anorganickej kyseliny dokáže ľahko vyčistiť hlinené vodovodné armatúry od vodného kameňa a hrdze, zatiaľ čo slabší roztok môže odstrániť škvrny od hrdze, atramentu a bobuľovej šťavy z látok.
Ak sa pozriete pozorne, čistič záchodovej misy „Toilet Duck“ hovorí, že obsahuje kyselinu chlorovodíkovú, takže s ním musíte pracovať v gumených rukaviciach a chrániť si oči pred postriekaním.
Navyše bez tejto kyseliny nie je život nikoho mysliteľný – je obsiahnutá v žalúdku a práve vďaka nej sa potrava, ktorá sa do žalúdka dostane, rozpúšťa (trávi).
Táto kyselina navyše slúži ako prvá bariéra proti patogénnym baktériám, ktoré sa dostávajú do žalúdka – v kyslom prostredí zomierajú.
Túto kyselinu dobre poznajú aj ľudia trpiaci gastritídou s vysokou kyslosťou. Dokonca znižujú jeho účinok, aby neničil steny žalúdka, pomocou špeciálnych liekov, ktoré s ním interagujú a znižujú jeho koncentráciu.
Najpopulárnejšie sú prípravky obsahujúce oxidy horčíka a hliníka, napríklad Maalox. Nájdu sa však aj nadšenci extrémnych športov, ktorí pijú sódu bikarbónu, aj keď už bolo dokázané, že to vedie len k dočasnej úľave.
