ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Атом состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находятся протоны и нейтроны, а по орбитам вокруг него движутся электроны. Ядро атома расположено в центре и в нем сосредоточена практически вся его масса.
По величине заряда ядра атома определяют химический элемент, к которому этот атом относится.
Существование атомного ядра было доказано в 1911 году Э. Резерфордом и описано в труде под названием «Рассеяние α и β-лучей и строение атома». После этого разными учеными выдвигались многочисленные теории строения атомного ядра (капельная (Н. Бор), оболочечная, кластерная, оптическая и т.д.).
Электронное строение ядра атома
Согласно современным представлениям атомное ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, которые вместе называют нуклонами. Они удерживаются в ядре за счет сильного взаимодействия.
Число протонов в ядре называют зарядовым числом (Z). Его можно определить при помощи Периодической таблицы Д. И. Менделеева - оно равно порядковому номеру химического элемента, к которому относится атом.
Число нейтронов в ядре называют изотопическим числом (N). Суммарное количество нуклонов в ядре называют массовым числом (M) и оно равно относительной атомной массе атома химического элемента, указанной в Периодической таблице Д. И. Менделеева.
Ядра с одинаковым числом нейтронов, но разным числом протонов называют изотонами. Если же в ядре одинаковое число протонов, но различное нейтронов - изотопами. В случае, когда равны массовые числа, но различный состав нуклонов - изобарами.
Ядро атома может находиться в стабильном (основном) состоянии и в возбужденном.
Рассмотрим строение ядра атома на примере химического элемента кислорода. Кислород имеет порядковый номер 8 в Периодической таблице Д. И. Менделеева и относительную атомную массу 16 а.е.м. Это означает, что ядро атома кислорода имеет заряд равный (+8). В ядре содержится 8 протонов и 8 нейтронов (Z=8, N=8, M=16), а по 2-м орбитам вокруг ядра движутся 8 электронов (рис. 1).
Рис. 1. Схематичное изображение строения атома кислорода.
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
| Задание | Охарактеризуйте квантовыми числами все электроны, которые находятся на 3p-подуровне. |
| Решение | На p-подуровне 3-го уровня находится шесть электронов: |
Протон представляет собой атом водорода, из которого удален единственный электрон. Эта частица наблюдалась уже в опытах Дж. Томсона (1907 г.), которому удалось измерить у нее отношение e /m . В 1919 году Э. Резерфорд обнаружил ядра атома водорода в продуктах расщепления ядер атомов многих элементов. Резерфорд назвал эту частицу протоном. Он высказал предположение, что протоны входят в состав всех атомных ядер.
Схема опытов Резерфорда представлена .
Описание установки, с помощью которой удалось зарегистрировать нейтрон, можно посмотреть .
В отличие от электронов, протоны и нейтроны подвержены действию специфических ядерных сил. Ядерные силы являются частным случаем самых интенсивных в природе сильных взаимодействий. За счет ядерных сил протоны и нейтроны могут соединяться друг с другом, образуя различные атомные ядра.
Свойства протона и нейтрона по отношению к сильным взаимодействиям совершенно одинаковы, чем, по-видимому, и объясняется близость их масс. Поэтому в ядерной физике часто используется термин нуклон, обозначающий любую частицу, входящую в состав ядра, - как протон, так и нейтрон. Можно сказать, что протон и нейтрон являются двумя состояниями одной и той же частицы - нуклона.
Атом электрически нейтрален. Поэтому число протонов в ядре атома должно равняться числу электронов в атомной оболочке, т.е. атомному номеру Z . Общее число нуклонов (т.е. протонов и нейтронов) в ядре обозначается через A и называется массовым числом. Числа Z и A полностью характеризуют состав ядра. По определению:
| A = Z + N. |
Для обозначения различных ядер обычно используется запись вида Z X A , где X - химический символ, соответствующий элементу с данным Z . Например, выражение 4 Ве 9 обозначает ядро атома бериллия с Z = 4, A = 9, имеющее 4 протона и 5 нейтронов. Левый нижний индекс не является необходимым, поскольку атомный номер Z однозначно определяется названием элемента. Поэтому часто употребляется сокращенное обозначение типа Be 9 (читается «бериллий девять» ).
Ядра с одним и тем же Z и разными A называются изотопами. Например, у урана (Z = 92) есть изотопы 92 U 236 , 92 U 238 . Иногда употребляются термины изобары (для ядер с одинаковыми A и разными Z ) и изотоны (для ядер с одинаковыми N и разными Z ). Для обозначения атомов определенного изотопа используется термин нуклид.
Самым тяжелым из имеющихся в природе элементов является изотоп урана 92 U 238 . Элементы с атомными номерами больше 92 называются трансурановыми. Все они получены искусственно в результате различных ядерных реакций.
По своим чисто ядерным свойствам различные изотопы, как правило, имеют мало общего. Но в подавляющем большинстве случаев атомы различных изотопов обладают одинаковыми химическими и почти одинаковыми физическими свойствами, поскольку на структуру электронной оболочки атома ядро влияет практически только своим электрическим зарядом. Поэтому выделение какого-либо изотопа, например U 235 из его собственной смеси с 92 U 238 , является сложной технологической задачей, для решения которой используются небольшие различия в скоростях испарения, диффузии и некоторых других процессов, возникающие за счет различия масс изотопов.
Атомный номер Z равен электрическому заряду ядра в единицах абсолютной величины заряда электрона. Электрический заряд является целочисленной величиной, строго сохраняющейся при любых (в том числе и при неэлектромагнитных) взаимодействиях. Совокупность имеющихся экспериментальных данных о взаимопревращениях атомных ядер и элементарных частиц показывает, что кроме закона сохранения электрического заряда существует аналогичный, строгий закон сохранения барионного заряда. Именно, каждой частице можно присвоить некоторое значение барионного заряда, причем алгебраическая сумма барионных зарядов всех частиц остается неизменной при каких угодно процессах.
Барионные заряды всех частиц целочисленные. Барионный заряд электрона и γ-кванта равен нулю, а барионные заряды протона и нейтрона равны единице. Поэтому массовое число А является барионным зарядом ядра. Закон сохранения барионного заряда обеспечивает стабильность атомных ядер. Например, этим законом запрещается выгодное энергетически и разрешенное всеми остальными законами сохранения превращение двух нейтронов ядра в пару легчайших частиц γ-квантов.
Атомные ядра могут существовать лишь в ограниченной области значений величин A , Z . Вне этой области, если соответствующее ядро и возникает, то оно мгновенно (т.е. за характерное ядерное время τ ≤ 10 −21 с ) либо распадается на более мелкие ядра, либо испускает протон или нейтрон. Внутри области возможного существования далеко не все ядра стабильны.
 Рисунок 2.1. Протонно-нейтронная диаграмма атомных ядер. |
Известные к настоящему времени ядра нанесены на проточно-нейтронной диаграмме (рисунок 2.1). На ней плавными сплошными линиями обозначена теоретическая граница области возможного существования ядер. Экспериментальное установление этой границы затруднено тем, что при приближении к ней (изнутри) времена жизни ядер хотя и значительно превышают характерные (~10 −21 с ), но слишком малы для современной экспериментальной техники. Стабильные ядра образуют на протонно-нейтронной диаграмме дорожку стабильности. Заслуживают упоминания следующие эмпирические факты и закономерности в отношении A и Z для стабильных ядер:
|
Атомное ядро
Atomic nucleus
Атомное ядро
– центральная и очень компактная часть атома, в которой сосредоточена практически
вся его масса и весь положительный электрический заряд. Ядро, удерживая
вблизи себя кулоновскими силами электроны в количестве, компенсирующем его
положительный заряд, образует нейтральный атом. Большинство ядер имеют форму
близкую к сферической и диаметр ≈ 10 -12 см, что на четыре порядка
меньше диаметра атома (10 -8 см). Плотность вещества в ядре –
около 230 млн.тонн/см 3 .
Атомное ядро было открыто в 1911 г. в результате серии экспериментов
по рассеянию альфа-частиц тонкими золотыми и платиновыми фольгами, выполненных
в Кембридже (Англия) под руководством
Э. Резерфорда .
В 1932 г. после открытия там же
Дж. Чедвиком
нейтрона стало ясно, что ядро состоит из протонов и нейтронов
(В.
Гейзенберг ,
Д.Д. Иваненко ,
Э. Майорана).
Для обозначения атомного ядра используется символ химического
элемента атома, в состав которого входит ядро, причём левый верхний индекс
этого символа показывает число нуклонов (массовое число) в данном ядре,
а левый нижний индекс – число протонов в нём. Например, ядро никеля, содержащее
58 нуклонов, из которых 28 протонов, обозначается
.
Это же ядро можно также обозначать 58 Ni, либо никель-58.
Ядро – система плотно упакованных протонов и нейтронов,
двигающихся со скоростью 10 9 -10 10 см/сек и удерживаемых
мощными и короткодействующими ядерными силами взаимного притяжения (область
их действия ограничена расстояниями ≈ 10 -13 см).
Протоны и нейтроны имеют размер около 10 -13 см и рассматриваются
как два разных состояния одной частицы, называемой нуклоном. Радиус ядра
можно приближённо оценить по формуле R ≈ (1.0-1.1)·10 -13 А 1/3
см, где А – число нуклонов (суммарное число протонов и нейтронов)
в ядре. На рис. 1 показано как меняется плотность
вещества (в
единицах 10 14 г/см 3) внутри ядра никеля, состоящего
из 28 протонов и 30 нейтронов, в зависимости от расстояния r (в единицах
10 -13 см) до центра ядра.
Ядерное взаимодействие (взаимодействие между нуклонами в ядре)
возникает за счёт того, что нуклоны обмениваются мезонами. Это взаимодействие
– проявление более фундаментального сильного взаимодействиямежду
кварками, из которых состоят нуклоны и мезоны (подобным образом силы химической
связи в молекулах – проявление более фундаментальных электромагнитных сил).
Мир ядер очень разнообразен. Известно около 3000 ядер, отличающихся
друг от друга либо числом протонов, либо числом нейтронов, либо тем и другим.
Большинство из них получено искусственным путём.
Лишь 264 ядра стабильны, т.е. не испытывают со временем никаких самопроизвольных
превращений, именуемых распадами. Остальные испытывают различные формы распада
– альфа-распад (испускание альфа-частицы, т.е. ядра атома гелия); бета-распад
(одновременное испускание – электрона и антинейтрино или позитрона и нейтрино,
а также поглощение атомарного электрона с испусканием нейтрино); гамма-распад
(испускание фотона) и другие.
Различные типы ядер часто называют нуклидами. Нуклиды с одинаковым
числом протонов и разным числом нейтронов называют изотопами. Нуклиды с
одинаковым числом нуклонов, но разным соотношением протонов и нейтронов
называются изобарами. Лёгкие ядра содержат примерно равные количества протонов
и нейтронов. У тяжёлых ядер число нейтронов примерно в 1,5 раза превышает
число протонов. Самое лёгкое ядро – ядро атома водорода, состоящее из одного
протона. У наиболее тяжелых известных ядер (они получены искусственно) число
нуклонов ≈290. Из них 116-118 протонов.
Различные комбинации количества протонов Z и нейтронов соответствуют
различным атомным ядрам. Атомные ядра существуют (т.е. их время жизни t
> 10 -23 c) в довольно узком диапазоне изменений чисел Z и N.
При этом все атомные ядра делятся на две большие группы - стабильные и радиоактивные
(нестабильные). Стабильные ядра группируются вблизи линии стабильности,
которая определяется уравнением
|
Рис. 2. NZ- диаграмма атомных ядер. |
На рис. 2 показана NZ-диаграмма атомных ядер. Черными
точками показаны стабильные ядра. Область расположения стабильных ядер обычно
называют долиной стабильности. С левой стороны от стабильных ядер находятся
ядра, перегруженные протонами (протонноизбыточные ядра), справа – ядра,
перегруженные нейтронами (нейтронноизбыточные ядра). Цветом выделены атомные
ядра, обнаруженные в настоящее время. Их около 3.5 тысяч. Считается, что
всего их должно быть 7 – 7.5 тысяч. Протоноизбыточные ядра (малиновый цвет)
являются радиоактивными и превращаются в стабильные в основном в результате
β + -распадов, протон, входящий в состав ядра при
этом превращается в нейтрон. Нейтроноизбыточные ядра (голубой цвет) также
являются радиоактивными и превращаются в стабильные в результате
- -распадов,
с превращением нейтрона ядра в протон.
Самыми тяжелыми стабильными изотопами являются изотопы свинца
(Z = 82) и висмута (Z = 83). Тяжелые ядра наряду с процессами β +
и β - -распада подвержены также α-распаду
(желтый цвет) и спонтанному делению, которые становятся их основными каналами
распада. Пунктирная линия на рис. 2 очерчивает область возможного существования
атомных ядер. Линия B p = 0 (B p – энергия
отделения протона) ограничивает область существования атомных ядер слева
(proton drip-line). Линия B n = 0 (B n – энергия отделения
нейтрона) – справа (neutron drip-line). Вне этих границ атомные ядра существовать
не могут, так как они распадаются за характерное ядерное время (~10 -23
– 10 -22 c) с испусканием нуклонов.
При соединении (синтезе) двух лёгких ядер и делении тяжёлого
ядра на два более лёгких осколка выделяется большая энергия. Эти два способа
получения энергии – самые эффективные из всех известных. Так 1 грамм ядерного
топлива эквивалентен 10 тоннам химического топлива. Синтез ядер (термоядерные
реакции) является источником энергии звёзд. Неуправляемый (взрывной) синтез
осуществляется при подрыве термоядерной (или, так называемой, “водородной”)
бомбы. Управляемый (медленный) синтез лежит в основе перспективного разрабатываемого
источника энергии – термоядерного реактора.
Неуправляемое (взрывное) деление происходит при взрыве атомной
бомбы. Управляемое деление осуществляется в ядерных реакторах, являющихся
источниками энергии в атомных электростанциях.
Для теоретического описания атомных ядер используется квантовая
механика и различные модели.
Ядро может вести себя и как газ (квантовый газ) и как жидкость
(квантовая жидкость). Холодная ядерная жидкость обладает свойствами сверхтекучести.
В сильно нагретом ядре происходит распад нуклонов на составляющие их кварки.
Эти кварки взаимодействуют обменом глюонами. В результате такого распада
совокупность нуклонов внутри ядра превращается в новое состояние материи
– кварк-глюонную плазму
Ядро простейшего атома - атома водорода - состоит из одной элементарной частицы, называемой протоном. Ядра всех остальных атомов состоят из двух видов частиц-протонов и нейтронов. Эти частицы носят название нуклонов. Протон. Протон обладает зарядом и массой
Для сравнения укажем, что масса электрона равна
Из сопоставления (66.1) и (66.2) следует, что -Протон имеет спин, равный половине и собственный магнитный момент
Единица магнитного момента, называемая ядерным магнетоном. Из сравнения с (33.2) вытекает, что в 1836 раз меньше магнетона Бора . Следовательно, собственный магнитный момент протона примерно в 660 раз меньше, чем магнитный момент электрона.
Нейтрон. Нейтрон был открыт в 1932 г. английским физиком Д. Чедвиком. Электрический заряд его равен нулю, а масса
очень близка к массе протона.
Разность масс нейтрона и протона составляет 1,3 МэВ, т. е. .
Нейтрон обладает спином, равным половине и (несмотря на отсутствие электрического заряда) собственным магнитным моментом
(знак минус указывает на то, что направления собственных механического и магнитного моментов противоположны). Объяснение этого удивительного факта будет дано в § 69.
Отметим, что отношение экспериментальных значений с большой степенью точности равно -3/2. Это было замечено лишь после того, как такое значение было получено теоретически.
В свободном состоянии нейтрон нестабилен (радиоактивен) - самопроизвольно распадается, превращаясь в протон и испуская электрон и еще одну частицу, называемую антинейтрино (см. § 81). Период полураспада (т. е. время, за которое распадается половина первоначального количества нейтронов) равен примерно 12 мин. Схему распада можно написать следующим образом:
Масса антинейтрино равна нулю. Масса нейтрона больше массы протона на Следовательно, масса нейтрона превышает суммарную массу частиц, фигурирующих в правой части уравнения (66.7), на т. е. на 0,77 МэВ. Эта энергия выделяется при распаде нейтрона в виде кинетической энергии образующихся частиц.
Характеристики атомного ядра. Одной из важнейших характеристик атомного ядра является зарядовое число Z. Оно равно количеству протонов, входящих в состав ядра, и определяет его заряд, который равен Число Z определяет порядковый номер химического элемента в периодической таблице Менделеева. Поэтому его также называют атомным номером ядра.
Число нуклонов (т. е. суммарное число протонов и нейтронов) в ядре обозначается буквой А и называется массовым числом ядра. Число нейтронов в ядре равно
Для обозначения ядер применяется символ
где под X подразумевается химический символ данного элемента. Слева вверху ставится массовое число, слева внизу - атомный номер (последний значок часто опускают).
Иногда массовое число пишут не слева, а справа от символа химического элемента
Ядра с одинаковым Z, но разными А называются изотопами. Большинство химических элементов имеет по нескольку стабильных изотопов. Так, например, у кислорода имеется три стабильных изотопа: у олова - десять, и т. д.
Водород имеет три изотопа:
Протий и дейтерий стабильны, тритий радиоактивен.
Ядра с одинаковым массовым числом А называются изобарами. В качестве примера можно привести и Ядра с одинаковым числом нейтронов носят название изотонов Наконец, существуют радиоактивные ядра с одинаковыми Z и А, отличающиеся периодом полураспада. Они называются изомерами. Например, имеются два изомера ядра у одного из них период полураспада равен 18 мин, у другого - 4,4 часа.
Известно около 1500 ядер, различающихся либо Z, либо А, либо и тем и другим. Примерно 1/5 часть этих ядер устойчивы, остальные радиоактивны. Многие ядра были получены искусственным путем с помощью ядерных реакций.
В природе встречаются элементы с атомным номером Z от 1 до 92, исключая технеций и прометий Плутоний после получения его искусственным путем был обнаружен в ничтожных количествах в природном минерале - смоляной обманке. Остальные трансурановые (т. е. заурановые) элементы (с Z от 93 до 107) были получены искусственным путем посредством различных ядерных реакций.
Трансурановые элементы кюрий , эйнштейний , фермий ) и менделевий ) получили названия в честь выдающихся ученых П. и М. Кюри, А. Эйнштейна, Э. Ферми и Д. И. Менделеева. Лоуренсий назван в честь изобретателя циклотрона Э. Лоуренса. Курчатовий ) получил свое название в честь выдающегося советского физика И. В. Курчатова.
Некоторые трансурановые элементы, в том числе курчатовий и элементы с номерами 106 и 107, были получены в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубне советским ученым Г. Н. Флеровым и его сотрудниками.
Размеры ядер. В первом приближении ядро можно считать шаром, радиус которого довольно точно определяется формулой
(ферми - название применяемой в ядерной физике единицы длины, равной см). Из формулы (66.8) следует, что объем ядра пропорционален числу нуклонов в ядре. Таким образом, плотность вещества во всех ядрах примерно одинакова.
Спин ядра. Спины нуклонов складываются в результирующий спин ядра. Спин нуклона равен Поэтому квантовое число спина ядра l будет полуцелым при нечетном числе нуклонов А и целым или нулем при четном А. Спины ядер l не превышают нескольких единиц. Это указывает на то, что спины большинства нуклонов в ядре взаимно компенсируют друг друга, располагаясь антипараллельно. У всех четно-четных ядер (т. е. ядер с четным числом протонов и четным числом нейтронов) спин равен нулю.
Вопросы «Из чего состоит материя?», «Какова природа материи?» всегда занимали человечество. Еще с древнейших времен философы и ученые искали ответы на эти вопросы, создавая как реалистичные, так и совершенно удивительные и фантастические теории и гипотезы. Однако буквально столетие назад человечество подошло к разгадке этой тайны максимально близко, открыв атомарную структуру материи. Но каков состав ядра атома? Из чего все состоит?
От теории к реальности
К началу двадцатого века атомарная структура перестала быть только гипотезой, а стала абсолютным фактом. Оказалось, что состав ядра атома - понятие очень сложное. В его состав входят Но возник вопрос: состав атома и включают в себя разное количество этих зарядов или нет?
Планетарная модель
Изначально представляли, что атом построен очень похоже на нашу Солнечную систему. Однако довольно быстро оказалось, что подобное представление не совсем верно. Проблематика чисто механического переноса астрономического масштаба картины в область, которая занимает миллионные доли миллиметра, повлекла за собой существенное и резкое изменение свойств и качеств явлений. Главное различие заключалось в гораздо более жестких законах и правилах, по которым построен атом.
Недостатки планетарной модели
Во-первых, так как атомы одного рода и элемента по параметрам и свойствам должны быть совершенно одинаковы, то и орбиты у электронов этих атомов тоже должны быть одинаковы. Однако законы движения астрономических тел не смогли дать ответы на эти вопросы. Второе противоречие заключается в том, что движение электрона по орбите, если применить к нему хорошо изученные физические законы, должно обязательно сопровождаться перманентным выделением энергии. В результате этот процесс привел бы к истощению электрона, который в конечном итоге затухнул бы и даже упал на ядро.
Волновая структура материи
В 1924 году молодой аристократ Луи де Бройль выдвинул мысль, которая перевернула представления научного сообщества о таких вопросах как состав атомных ядер. Идея заключалась в том, что электрон - это не просто движущийся шарик, который вращается вокруг ядра. Это размытая субстанция, которая движется по законам, напоминающим распространение волн в пространстве. Довольно быстро это представление распространили и на движение любого тела в целом, пояснив, что мы замечаем только одну сторону этого самого движения, а вот вторая фактически не проявляется. Мы можем видеть распространение волн и не заметить движение частицы, либо же наоборот. На самом же деле обе эти стороны движения всегда существуют, и вращение электрона по орбите - это не только перемещение самого заряда, но также и распространение волн. Такой подход кардинально отличается от принятой ранее планетарной модели.
Элементарная основа
Ядро атома - это центр. Вокруг него и вращаются электроны. Свойствами именно ядра обусловлено все остальное. Говорить о таком понятии как состав ядра атома необходимо с самого важного момента - с заряда. В составе атома наблюдается определенное которые несут отрицательный заряд. Само же ядро обладает положительным зарядом. Из этого можно сделать определенные выводы:
- Ядро - это заряженная положительно частица.
- Вокруг ядра находится пульсирующая атмосфера, создаваемая зарядами.
- Именно ядро и его характеристики определяют количество электронов в атоме.
Свойства ядра
Медь, стекло, железо, дерево обладают одинаковыми электронами. Атом может потерять пару электронов или даже все. Если ядро остается заряжено положительно, то оно способно притянуть нужное количество отрицательно заряженных частиц из других тел, что позволит ему сохраниться. Если атом теряет некоторое количество электронов, то положительный заряд у ядра будет больше, чем остаток отрицательных зарядов. В этом случае и весь атом приобретет избыточный заряд, и его можно будет назвать положительным ионом. В некоторых случаях атом может привлечь большее количество электронов, и тогда он станет отрицательно заряженным. Следовательно, его можно будет назвать отрицательным ионом.
Сколько весит атом?
Масса атома в основном определяется ядром. Электроны, которые входят в состав атома и атомного ядра, весят мене одной тысячной от общей массы. Так как массу считают мерой запаса энергии, которым обладает вещество, то этот факт считается неимоверно важным при изучении такого вопроса, как состав ядра атома.
Радиоактивность
Наиболее сложные вопросы появились после открытия Радиоактивные элементы излучают альфа-, бета- и гамма-волны. Но такое излучение должно иметь источник. Резерфорд в 1902 году показал, что таким источником является сам атом, а точнее сказать, ядро. С другой стороны, радиоактивность - это не только испускание лучей, а и перевод одного элемента в другой, с совершенно новыми химическими и физическими свойствами. То есть радиоактивность - это изменение ядра.
Что мы знаем о ядерной структуре?
Почти сто лет назад физик Проут выдвинул мысль о том, что элементы в периодической системе не являются бессвязными формами, а представляют собой комбинации Поэтому можно было ожидать, что и заряды, и массы ядер будут выражаться через целые и кратные заряды самого водорода. Однако это не совсем так. Изучая свойства атомных ядер при помощи электромагнитных полей, физик Астон установил, что элементы, атомные веса у которых не являлись целыми и кратными, на самом деле - комбинация разных атомов, а не одно вещество. Во всех случаях, когда атомный вес не целое число, мы наблюдаем смесь разных изотопов. Что это такое? Если говорить про состав ядра атома, изотопы - атомы с одинаковыми зарядами, но с разными массами.
Эйнштейн и ядро атома
Теория относительности говорит, что масса - это не мера, по которой определяют количество материи, а мера энергии, которой обладает материя. Соответственно, материю можно измерить не массой, а зарядом, который составляет эту материю, и энергией заряда. Когда одинаковый заряд приближается к другому такому же, энергия будет увеличиваться, в обратном случае - уменьшаться. Это, несомненно, не означает изменение материи. Соответственно, с этой позиции ядро атома - это не источник энергии, а скорее, остаток после ее выделения. Значит, существует некое противоречие.
Нейтроны
Супруги Кюри при бомбардировке альфа-частицами бериллия открыли некие непонятные лучи, которые, сталкиваясь с ядром атома, отталкивают его с огромной силой. Однако они способны проходить сквозь большую толщину вещества. Это противоречие разрешилось тем, что данная частица оказалась с нейтральным электрическим зарядом. Соответственно, ее и назвали нейтроном. Благодаря дальнейшим исследованиям оказалось, что почти такая же, как и у протона. В общем-то говоря, нейтрон и протон невероятно похожи. С учетом этого открытия определенно можно было установить, что в состав ядра атома входят и протоны, и нейтроны, причем в одинаковых количествах. Все постепенно становилось на места. Число протонов - атомный номер. Атомный вес - это сумма масс нейтронов и протонов. Изотопом можно же назвать элемент, в котором количество нейтронов и протонов будет не равным друг другу. Как уже говорилось выше, в таком случае, хотя элемент остается фактическим тем же самым, его свойства могут существенно измениться.
