Εργασία Νο. 1
Το νάτριο θερμάνθηκε σε ατμόσφαιρα υδρογόνου. Όταν προστέθηκε νερό στην προκύπτουσα ουσία, παρατηρήθηκε έκλυση αερίου και σχηματισμός διαυγούς διαλύματος. Μέσα από αυτό το διάλυμα διήλθε καφέ αέριο, το οποίο ελήφθη ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του χαλκού με ένα πυκνό διάλυμα νιτρικού οξέος. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το νάτριο θερμαίνεται σε ατμόσφαιρα υδρογόνου (T = 250-400 o C), σχηματίζεται υδρίδιο του νατρίου:
2Na + H 2 = 2NaH
2) Όταν προστίθεται νερό στο υδρίδιο του νατρίου, σχηματίζεται ένα αλκάλιο NaOH και απελευθερώνεται υδρογόνο:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Όταν ο χαλκός αντιδρά με ένα πυκνό διάλυμα νιτρικού οξέος, απελευθερώνεται καφέ αέριο - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (συμπ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Όταν το καφέ αέριο NO 2 διέρχεται από ένα αλκαλικό διάλυμα, εμφανίζεται μια αντίδραση δυσαναλογίας - το άζωτο N +4 οξειδώνεται ταυτόχρονα και ανάγεται σε N +5 και N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(αντίδραση δυσαναλογίας 2Ν +4 → Ν +5 + Ν +3).
Εργασία Νο. 2
Τα άλατα σιδήρου διαλύθηκαν σε πυκνό νιτρικό οξύ. Ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα διαχωρίστηκε και πυρώθηκε. Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα συντήχθηκε με σίδηρο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
Ο τύπος της κλίμακας σιδήρου είναι Fe 3 O 4.
Όταν τα άλατα σιδήρου αλληλεπιδρούν με το πυκνό νιτρικό οξύ, σχηματίζεται νιτρικός σίδηρος και απελευθερώνεται οξείδιο του αζώτου NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (συμπ.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Όταν ο νιτρικός σίδηρος αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, απελευθερώνεται ένα ίζημα - υδροξείδιο του σιδήρου (III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Το Fe(OH) 3 είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο, αδιάλυτο στο νερό, αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε οξείδιο σιδήρου (III) και νερό:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Όταν το οξείδιο του σιδήρου (III) συντήκεται με το σίδηρο, σχηματίζεται οξείδιο του σιδήρου (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Εργασία Νο. 3
Το νάτριο κάηκε στον αέρα. Η προκύπτουσα ουσία υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλώριο όταν θερμάνθηκε. Η προκύπτουσα απλή κιτρινοπράσινη ουσία, όταν θερμάνθηκε, αντέδρασε με οξείδιο του χρωμίου (III) παρουσία υδροξειδίου του καλίου. Όταν ένα διάλυμα ενός από τα προκύπτοντα άλατα κατεργάστηκε με χλωριούχο βάριο, σχηματίστηκε ένα κίτρινο ίζημα. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το νάτριο καίγεται στον αέρα, σχηματίζεται υπεροξείδιο του νατρίου:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Όταν το υπεροξείδιο του νατρίου αντιδρά με το υδροχλώριο όταν θερμαίνεται, απελευθερώνεται αέριο Cl 2:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Σε αλκαλικό περιβάλλον, το χλώριο αντιδρά όταν θερμαίνεται με αμφοτερικό οξείδιο του χρωμίου για να σχηματίσει χρωμικό και χλωριούχο κάλιο:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - οξείδωση
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - ανάκτηση
4) Ένα κίτρινο ίζημα (BaCrO 4) σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση χρωμικού καλίου και χλωριούχου βαρίου:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Εργασία Νο. 4
Ο ψευδάργυρος διαλύεται πλήρως σε συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Το προκύπτον διαυγές διάλυμα εξατμίστηκε και στη συνέχεια φρύχθηκε. Το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε στην απαιτούμενη ποσότητα υδροχλωρικού οξέος. Στο προκύπτον διαυγές διάλυμα προστέθηκε θειούχο αμμώνιο και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός λευκού ιζήματος. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Ο ψευδάργυρος αντιδρά με το υδροξείδιο του καλίου για να σχηματίσει τετραϋδροξοκινικό κάλιο (το Al και το Be συμπεριφέρονται παρόμοια):
2) Μετά την πύρωση, το τετραϋδροξοζινικό κάλιο χάνει νερό και μετατρέπεται σε ψευδάργυρο καλίου:
3) Το ψευδάργυρο κάλιο, όταν αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζει χλωριούχο ψευδάργυρο, χλωριούχο κάλιο και νερό:
4) Ο χλωριούχος ψευδάργυρος, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης με το θειούχο αμμώνιο, μετατρέπεται σε αδιάλυτο θειούχο ψευδάργυρο - ένα λευκό ίζημα:
Εργασία Νο. 5
Το υδροϊωδικό οξύ εξουδετερώθηκε με διττανθρακικό κάλιο. Το προκύπτον άλας αντέδρασε με ένα διάλυμα που περιέχει διχρωμικό κάλιο και θειικό οξύ. Όταν η προκύπτουσα απλή ουσία αντέδρασε με αλουμίνιο, ελήφθη ένα άλας. Αυτό το άλας διαλύθηκε σε νερό και αναμίχθηκε με διάλυμα θειούχου καλίου, με αποτέλεσμα να σχηματιστεί ένα ίζημα και να απελευθερωθεί αέριο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το υδροϊωδικό οξύ εξουδετερώνεται από το όξινο άλας του ασθενούς ανθρακικού οξέος, με αποτέλεσμα την απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα και το σχηματισμό NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Το ιωδιούχο κάλιο εισέρχεται σε αντίδραση οξειδοαναγωγής με διχρωμικό κάλιο σε όξινο περιβάλλον, ενώ το Cr +6 ανάγεται σε Cr +3, I - οξειδώνεται σε μοριακό I 2, το οποίο καθιζάνει:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Όταν το μοριακό ιώδιο αντιδρά με το αλουμίνιο, σχηματίζεται ιωδιούχο αλουμίνιο:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Όταν το ιωδιούχο αργίλιο αντιδρά με ένα διάλυμα θειούχου καλίου, κατακρημνίζεται Al(OH) 3 και απελευθερώνεται H 2 S . Ο σχηματισμός του Al 2 S 3 δεν συμβαίνει λόγω πλήρους υδρόλυσης του άλατος σε υδατικό διάλυμα
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Εργασία Νο. 6
Το καρβίδιο του αργιλίου διαλύθηκε πλήρως σε υδροβρωμικό οξύ. Ένα διάλυμα θειώδους καλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός ενός λευκού ιζήματος και η έκλυση ενός άχρωμου αερίου. Το αέριο απορροφήθηκε από ένα διάλυμα διχρωμικού καλίου παρουσία θειικού οξέος. Το προκύπτον άλας χρωμίου απομονώθηκε και προστέθηκε στο διάλυμα νιτρικού βαρίου και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός ενός ιζήματος. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το καρβίδιο του αργιλίου διαλύεται σε υδροβρωμικό οξύ, σχηματίζεται ένα άλας - βρωμιούχο αργίλιο και απελευθερώνεται μεθάνιο:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Όταν το βρωμιούχο αργίλιο αντιδρά με ένα διάλυμα θειώδους καλίου, κατακρημνίζεται Al(OH) 3 και απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Περνώντας διοξείδιο του θείου μέσω ενός οξινισμένου διαλύματος διχρωμικού καλίου, το Cr +6 ανάγεται σε Cr +3, το S +4 οξειδώνεται σε S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Όταν το θειικό χρώμιο (III) αντιδρά με ένα διάλυμα νιτρικού βαρίου, σχηματίζεται νιτρικό χρώμιο (III) και κατακρημνίζεται λευκό θειικό βάριο:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Εργασία Νο. 7
Στο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε σκόνη αλουμινίου. Η περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα διήλθε μέσω του διαλύματος της προκύπτουσας ουσίας. Το ίζημα που σχηματίστηκε διαχωρίστηκε και πυρώθηκε. Το προκύπτον προϊόν συντήχθηκε με ανθρακικό νάτριο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το αλουμίνιο, καθώς και το βηρύλλιο και ο ψευδάργυρος, είναι ικανά να αντιδρούν τόσο με υδατικά διαλύματα αλκαλίων όσο και με άνυδρα αλκάλια κατά τη σύντηξη. Όταν το αλουμίνιο υποβάλλεται σε επεξεργασία με ένα υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, σχηματίζονται τετραϋδροξυαργιλικό νάτριο και υδρογόνο:
2) Όταν το διοξείδιο του άνθρακα διέρχεται από ένα υδατικό διάλυμα τετραϋδροξοαργιλικού νατρίου, κατακρημνίζεται κρυσταλλικό υδροξείδιο του αργιλίου. Δεδομένου ότι, σύμφωνα με την κατάσταση, μια περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα διέρχεται μέσω του διαλύματος, δεν σχηματίζεται ανθρακικό άλας, αλλά διττανθρακικό νάτριο:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHC0 3
3) Το υδροξείδιο του αργιλίου είναι ένα αδιάλυτο υδροξείδιο μετάλλου, επομένως, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται στο αντίστοιχο οξείδιο μετάλλου και νερό:
4) Το οξείδιο του αλουμινίου, το οποίο είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο, όταν συντήκεται με ανθρακικά, εκτοπίζει το διοξείδιο του άνθρακα από αυτά για να σχηματίσει αργιλικά (δεν πρέπει να συγχέεται με τα τετραϋδροξοαργιλικά!):
Εργασία Νο. 8
Το αλουμίνιο αντέδρασε με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το απελευθερωμένο αέριο πέρασε πάνω από θερμαινόμενη σκόνη οξειδίου του χαλκού (II). Η προκύπτουσα απλή ουσία διαλύθηκε με θέρμανση σε πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον άλας απομονώθηκε και προστέθηκε στο διάλυμα ιωδιούχου καλίου. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το αλουμίνιο (επίσης βηρύλλιο και ψευδάργυρος) αντιδρά τόσο με υδατικά διαλύματα αλκαλίων όσο και με άνυδρα αλκάλια όταν συντήκονται. Όταν το αλουμίνιο υποβάλλεται σε επεξεργασία με ένα υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, σχηματίζονται τετραϋδροξυαργιλικό νάτριο και υδρογόνο:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Όταν το υδρογόνο περνά πάνω από θερμαινόμενη σκόνη οξειδίου του χαλκού (II), το Cu +2 μειώνεται σε Cu 0: το χρώμα της σκόνης αλλάζει από μαύρο (CuO) σε κόκκινο (Cu):
3) Ο χαλκός διαλύεται σε πυκνό θειικό οξύ για να σχηματίσει θειικό χαλκό (II). Επιπλέον, απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου:
4) Όταν προστίθεται θειικός χαλκός σε διάλυμα ιωδιούχου καλίου, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής: το Cu +2 ανάγεται σε Cu +1, το I - οξειδώνεται σε I2 (μοριακά ιζήματα ιωδίου):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Εργασία Νο. 9
Πραγματοποιήσαμε ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου νατρίου. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε χλωριούχος σίδηρος (III). Το ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε σε υδροϊωδικό οξύ. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου νατρίου:
Κάθοδος: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Άνοδος: 2Cl − − 2e → Cl 2
Έτσι, ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσής του, τα αέρια H 2 και Cl 2 απελευθερώνονται από ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου και τα ιόντα Na + και OH − παραμένουν στο διάλυμα. Γενικά, η εξίσωση γράφεται ως εξής:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Όταν προστίθεται χλωριούχος σίδηρος (III) σε αλκαλικό διάλυμα, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση ανταλλαγής, ως αποτέλεσμα της οποίας καθιζάνει το Fe(OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Όταν το υδροξείδιο του σιδήρου (III) πυρώνεται, σχηματίζεται οξείδιο σιδήρου (III) και νερό:
4) Όταν το οξείδιο του σιδήρου (III) διαλύεται σε υδροϊωδικό οξύ, σχηματίζεται FeI 2, ενώ το I 2 κατακρημνίζεται:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Εργασία Νο. 10
Το χλωρικό κάλιο θερμάνθηκε παρουσία καταλύτη, απελευθερώνοντας ένα άχρωμο αέριο. Με την καύση του σιδήρου σε μια ατμόσφαιρα αυτού του αερίου, ελήφθη οξείδιο του σιδήρου. Διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε ένα διάλυμα που περιείχε διχρωμικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ.
1) Όταν το χλωρικό κάλιο θερμαίνεται παρουσία ενός καταλύτη (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, κ.λπ.), σχηματίζεται χλωριούχο κάλιο και απελευθερώνεται οξυγόνο:
2) Όταν ο σίδηρος καίγεται σε ατμόσφαιρα οξυγόνου, σχηματίζεται άλατα σιδήρου, ο τύπος του οποίου είναι Fe 3 O 4 (η κλίμακα σιδήρου είναι ένα μικτό οξείδιο Fe 2 O 3 και FeO ):
3) Όταν τα άλατα σιδήρου διαλύονται σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος, σχηματίζεται ένα μείγμα χλωριούχων σιδήρου (II) και (III):
4) Παρουσία ενός ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα - διχρωμικού νατρίου, το Fe +2 οξειδώνεται σε Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Εργασία Νο. 11
Η αμμωνία διοχετεύθηκε μέσω υδροβρωμικού οξέος. Ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το ίζημα που σχηματίστηκε διαχωρίστηκε και θερμάνθηκε με σκόνη ψευδαργύρου. Το μέταλλο που σχηματίστηκε κατά την αντίδραση εκτέθηκε σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα θειικού οξέος, το οποίο απελευθέρωσε ένα αέριο με έντονη οσμή. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν η αμμωνία διέρχεται μέσω υδροβρωμικού οξέος, σχηματίζεται βρωμιούχο αμμώνιο (αντίδραση εξουδετέρωσης):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Όταν τα διαλύματα βρωμιούχου αμμωνίου και νιτρικού αργύρου συνδυάζονται, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση ανταλλαγής μεταξύ των δύο αλάτων, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ανοιχτού κίτρινου ιζήματος - βρωμιούχου αργύρου:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Όταν το βρωμιούχο άργυρο θερμαίνεται με σκόνη ψευδάργυρου, εμφανίζεται μια αντίδραση υποκατάστασης - απελευθερώνεται άργυρος:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Όταν το πυκνό θειικό οξύ δρα στο μέταλλο, σχηματίζεται θειικός άργυρος και απελευθερώνεται ένα αέριο με δυσάρεστη οσμή - διοξείδιο του θείου:
2Ag + 2H 2 SO 4 (συμπ.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Εργασία Νο. 12
9С278С
Το οξείδιο του χρωμίου(VI) αντέδρασε με το υδροξείδιο του καλίου. Η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με θειικό οξύ, και ένα πορτοκαλί άλας απομονώθηκε από το προκύπτον διάλυμα. Αυτό το άλας κατεργάστηκε με υδροβρωμικό οξύ. Η προκύπτουσα απλή ουσία αντέδρασε με υδρόθειο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO 3 είναι ένα όξινο οξείδιο, επομένως, αντιδρά με αλκάλια για να σχηματίσει ένα άλας - χρωμικό κάλιο:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Το χρωμικό κάλιο σε όξινο περιβάλλον μετατρέπεται χωρίς να αλλάξει η κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου σε διχρωμικό K 2 Cr 2 O 7 - ένα πορτοκαλί άλας:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Κατά την επεξεργασία του διχρωμικού καλίου με υδροβρωμικό οξύ, το Cr +6 ανάγεται σε Cr +3 και απελευθερώνεται μοριακό βρώμιο:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Το βρώμιο, ως ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας, εκτοπίζει το θείο από την ένωση υδρογόνου του:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Εργασία Νο. 13
Η σκόνη μαγνησίου θερμάνθηκε σε ατμόσφαιρα αζώτου. Όταν η προκύπτουσα ουσία αλληλεπιδρά με το νερό, απελευθερώθηκε ένα αέριο. Το αέριο διήλθε μέσω ενός υδατικού διαλύματος θειικού χρωμίου (III), με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός γκρίζου ιζήματος. Το ίζημα διαχωρίστηκε και υποβλήθηκε σε επεξεργασία με θέρμανση με ένα διάλυμα που περιείχε υπεροξείδιο του υδρογόνου και υδροξείδιο του καλίου. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν η σκόνη μαγνησίου θερμαίνεται σε ατμόσφαιρα αζώτου, σχηματίζεται νιτρίδιο μαγνησίου:
2) Το νιτρίδιο του μαγνησίου υδρολύεται πλήρως για να σχηματίσει υδροξείδιο του μαγνησίου και αμμωνία:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Η αμμωνία έχει βασικές ιδιότητες λόγω της παρουσίας ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου και, ως βάση, εισέρχεται σε αντίδραση ανταλλαγής με θειικό χρώμιο (III), ως αποτέλεσμα της οποίας απελευθερώνεται ένα γκρίζο ίζημα - Cr( Ω) 3:
6ΝΗ3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Το υπεροξείδιο του υδρογόνου σε αλκαλικό περιβάλλον οξειδώνει το Cr +3 σε Cr +6, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χρωμικού καλίου:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Εργασία Νο. 14
Όταν το οξείδιο του αργιλίου αντέδρασε με το νιτρικό οξύ, σχηματίστηκε ένα άλας. Το αλάτι ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό υπόλειμμα που σχηματίστηκε κατά την πύρωση υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση σε τετηγμένο κρυόλιθο. Το μέταλλο που ελήφθη με ηλεκτρόλυση θερμάνθηκε με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα που περιείχε νιτρικό κάλιο και υδροξείδιο του καλίου και απελευθερώθηκε ένα αέριο με έντονη οσμή. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το αμφοτερικό Al 2 O 3 αλληλεπιδρά με το νιτρικό οξύ, σχηματίζεται ένα άλας - νιτρικό αργίλιο (αντίδραση ανταλλαγής):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Όταν το νιτρικό αργίλιο διαπυρώνεται, σχηματίζεται οξείδιο του αλουμινίου και απελευθερώνεται επίσης διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο (το αλουμίνιο ανήκει στην ομάδα μετάλλων (στη σειρά δραστηριότητας από την αλκαλική γη μέχρι το Cu), τα νιτρικά των οποίων αποσυντίθενται σε οξείδια μετάλλων , NO 2 και O 2):
3) Το μεταλλικό αλουμίνιο σχηματίζεται κατά την ηλεκτρόλυση του Al 2 O 3 σε λιωμένο κρυόλιθο Na 2 AlF 6 στους 960-970 o C.
Σχέδιο ηλεκτρόλυσης Al 2 O 3:
Η διάσταση του οξειδίου του αλουμινίου συμβαίνει στο τήγμα:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Συνολική εξίσωση διαδικασίας:
Το υγρό αλουμίνιο συγκεντρώνεται στο κάτω μέρος της συσκευής ηλεκτρολύτη.
4) Όταν το αλουμίνιο υποβάλλεται σε επεξεργασία με ένα συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα που περιέχει νιτρικό κάλιο, απελευθερώνεται αμμωνία και σχηματίζεται επίσης τετραϋδροξυαργιλικό κάλιο (αλκαλικό μέσο):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Εργασία Νο. 15
8AAA8C
Κάποιο θειούχο σίδηρο (II) χωρίστηκε σε δύο μέρη. Το ένα από αυτά υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ και το άλλο εκτοξεύτηκε στον αέρα. Όταν τα απελευθερωμένα αέρια αλληλεπιδρούσαν, σχηματίστηκε μια απλή κίτρινη ουσία. Η προκύπτουσα ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και απελευθερώθηκε ένα καφέ αέριο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το θειούχο σίδηρο (II) υποβάλλεται σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζεται χλωριούχος σίδηρος (II) και απελευθερώνεται υδρόθειο (αντίδραση ανταλλαγής):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Κατά την καύση του θειούχου σιδήρου (II), ο σίδηρος οξειδώνεται στην κατάσταση οξείδωσης +3 (σχηματίζεται Fe 2 O 3) και απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου:
3) Όταν αλληλεπιδρούν δύο ενώσεις που περιέχουν θείο SO 2 και H 2 S, εμφανίζεται μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής (συμαναλογία), ως αποτέλεσμα της οποίας απελευθερώνεται θείο:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Όταν το θείο θερμαίνεται με πυκνό νιτρικό οξύ, σχηματίζεται θειικό οξύ και διοξείδιο του αζώτου (αντίδραση οξειδοαναγωγής):
S + 6HNO 3 (συμπ.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Εργασία Νο. 16
Το αέριο που λήφθηκε με επεξεργασία νιτριδίου του ασβεστίου με νερό πέρασε πάνω από καυτή σκόνη οξειδίου του χαλκού (II). Το προκύπτον στερεό διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ, το διάλυμα εξατμίστηκε και το προκύπτον στερεό υπόλειμμα πυρώθηκε. Καταγράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφονται.
1) Το νιτρίδιο του ασβεστίου αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει αλκάλια και αμμωνία:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) Με το πέρασμα της αμμωνίας πάνω από μια καυτή σκόνη οξειδίου του χαλκού (II), ο χαλκός στο οξείδιο μειώνεται σε μεταλλικό και απελευθερώνεται άζωτο (υδρογόνο, άνθρακας, μονοξείδιο του άνθρακα κ.λπ. χρησιμοποιούνται επίσης ως αναγωγικοί παράγοντες):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Ο χαλκός, που βρίσκεται στη σειρά των μεταλλικών δραστηριοτήτων μετά το υδρογόνο, αντιδρά με πυκνό νιτρικό οξύ για να σχηματίσει νιτρικό χαλκό και διοξείδιο του αζώτου:
Cu + 4HNO 3(συγκ.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Όταν ο νιτρικός χαλκός διαπυρωθεί, σχηματίζεται οξείδιο του χαλκού και απελευθερώνεται επίσης διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο (ο χαλκός ανήκει στην ομάδα μετάλλων (στη σειρά δραστηριότητας από την αλκαλική γη έως το Cu συμπεριλαμβανομένου του Cu), τα νιτρικά των οποίων αποσυντίθενται σε οξείδια μετάλλων , NO 2 και O 2):
Εργασία Νο. 17
Το πυρίτιο κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προκύπτον χλωρίδιο κατεργάστηκε με νερό. Το ίζημα που απελευθερώθηκε φρύχθηκε. Στη συνέχεια συντήκεται με φωσφορικό ασβέστιο και άνθρακα. Καταγράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφονται.
1) Η αντίδραση μεταξύ πυριτίου και χλωρίου συμβαίνει σε θερμοκρασία 340-420 o C σε ροή αργού με σχηματισμό χλωριούχου πυριτίου (IV):
2) Το χλωριούχο πυρίτιο (IV) υδρολύεται πλήρως, με αποτέλεσμα το σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος και κατακρημνίζεται το πυριτικό οξύ:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Όταν διαπυρωθεί, το πυριτικό οξύ αποσυντίθεται σε οξείδιο του πυριτίου (IV) και νερό:
4) Όταν το διοξείδιο του πυριτίου συντήκεται με άνθρακα και φωσφορικό ασβέστιο, εμφανίζεται μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής, με αποτέλεσμα το σχηματισμό πυριτικού ασβεστίου, φωσφόρου και την απελευθέρωση μονοξειδίου του άνθρακα:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Εργασία Νο. 18
Σημείωση! Αυτή η μορφή εργασιών είναι ξεπερασμένη, αλλά παρόλα αυτά οι εργασίες αυτού του τύπου αξίζουν προσοχής, καθώς στην πραγματικότητα απαιτούν εγγραφή των ίδιων εξισώσεων που βρίσκονται στα KIM Ενιαίας Πολιτικής Εξετάσεων της νέας μορφής.
Δίνονται οι ακόλουθες ουσίες: σίδηρος, άλατα σιδήρου, αραιό υδροχλωρικό και πυκνό νιτρικό οξύ. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς να επαναλαμβάνετε ζεύγη αντιδρώντων.
1) Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με τον σίδηρο, οξειδώνοντάς τον σε κατάσταση οξείδωσης +2 και απελευθερώνεται υδρογόνο (αντίδραση υποκατάστασης):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ παθητικοποιεί τον σίδηρο (δηλαδή, σχηματίζεται ένα ισχυρό προστατευτικό φιλμ οξειδίου στην επιφάνειά του), ωστόσο, υπό την επίδραση της υψηλής θερμοκρασίας, ο σίδηρος οξειδώνεται από συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ στην κατάσταση οξείδωσης +3:
3) Ο τύπος της κλίμακας σιδήρου είναι Fe 3 O 4 (ένα μείγμα οξειδίων σιδήρου FeO και Fe 2 O 3). Το Fe 3 O 4 εισέρχεται σε μια αντίδραση ανταλλαγής με υδροχλωρικό οξύ, με αποτέλεσμα ένα μείγμα δύο χλωριούχων σιδήρου (II) και (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Επιπλέον, τα άλατα σιδήρου εισέρχονται σε αντίδραση οξειδοαναγωγής με πυκνό νιτρικό οξύ και το Fe +2 που περιέχεται σε αυτό οξειδώνεται σε Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (συμπ.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Τα άλατα σιδήρου και ο σίδηρος, όταν πυροσυσσωματώνονται, εισέρχονται σε μια αντίδραση ενσωμάτωσης (το ίδιο χημικό στοιχείο δρα ως οξειδωτικός και αναγωγικός παράγοντας):
Εργασία Νο. 19
Δίνονται οι ακόλουθες ουσίες: φώσφορος, χλώριο, υδατικά διαλύματα θειικού οξέος και υδροξείδιο του καλίου. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς επανάληψη ζευγών αντιδρώντων.
1) Το χλώριο είναι ένα δηλητηριώδες αέριο με υψηλή χημική δραστηριότητα και αντιδρά ιδιαίτερα έντονα με τον κόκκινο φώσφορο. Σε μια ατμόσφαιρα χλωρίου, ο φώσφορος αναφλέγεται αυθόρμητα και καίγεται με μια αδύναμη πρασινωπή φλόγα. Ανάλογα με την αναλογία των αντιδρώντων, μπορεί να ληφθεί χλωριούχος φώσφορος (III) ή χλωριούχος φωσφόρος (V):
2P (κόκκινο) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (κόκκινο) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Εάν το χλώριο διέρχεται από ένα θερμό συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα, το μοριακό χλώριο είναι δυσανάλογο σε Cl +5 και Cl-1, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωρικού και χλωριδίου, αντίστοιχα:
3) Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης υδατικών διαλυμάτων αλκαλίου και θειικού οξέος, σχηματίζεται ένα όξινο ή μέσο άλας θειικού οξέος (ανάλογα με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (αντίδραση εξουδετέρωσης)
4) Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες όπως το θειικό οξύ μετατρέπουν τον φώσφορο σε φωσφορικό οξύ:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Εργασία Νο. 20
Οι ουσίες που δίνονται είναι: μονοξείδιο του αζώτου (IV), χαλκός, διάλυμα υδροξειδίου του καλίου και πυκνό θειικό οξύ. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς να επαναλαμβάνετε ζεύγη αντιδρώντων.
1) Ο χαλκός, που βρίσκεται στη σειρά μεταλλικών δραστηριοτήτων στα δεξιά του υδρογόνου, είναι ικανός να οξειδωθεί με ισχυρά οξειδωτικά οξέα (H 2 SO 4 (συγκ.), HNO 3, κ.λπ.):
Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός διαλύματος ΚΟΗ με πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζεται ένα άλας οξέος - όξινο θειικό κάλιο:
KOH + H 2 SO 4 (συμπ.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Όταν διέρχεται καφέ αέριο, το NO 2 N +4 είναι δυσανάλογο σε N +5 και N +3, με αποτέλεσμα το σχηματισμό νιτρικού και νιτρώδους καλίου, αντίστοιχα:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Όταν το καφέ αέριο διέρχεται από πυκνό διάλυμα θειικού οξέος, το N +4 οξειδώνεται σε N +5 και απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου:
2NO 2 + H 2 SO 4 (συμπ.) → 2HNO 3 + SO 2
Εργασία Νο. 21
Δίνονται οι ακόλουθες ουσίες: χλώριο, υδροθειώδες νάτριο, υδροξείδιο του καλίου (διάλυμα), σίδηρος. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς να επαναλαμβάνετε ζεύγη αντιδρώντων.
1) Το χλώριο, ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αντιδρά με τον σίδηρο, οξειδώνοντάς τον σε Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Όταν το χλώριο διέρχεται από ένα ψυχρό συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα, σχηματίζονται χλώριο και υποχλωριώδες (το μοριακό χλώριο είναι δυσανάλογο με το Cl +1 και το Cl-1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Εάν το χλώριο διέρχεται από ένα θερμό συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα, το μοριακό χλώριο γίνεται δυσανάλογο σε Cl +5 και Cl-1, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωρικού και χλωρίου, αντίστοιχα:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Το χλώριο, το οποίο έχει ισχυρότερες οξειδωτικές ιδιότητες, είναι ικανό να οξειδώνει το θείο που περιέχεται στο όξινο άλας:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Όξινο άλας - υδροσουλφίδιο νατρίου σε αλκαλικό περιβάλλον μετατρέπεται σε σουλφίδιο:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 . Το νάτριο κάηκε σε περίσσεια οξυγόνου, η κρυσταλλική ουσία που προέκυψε τοποθετήθηκε σε γυάλινο σωλήνα και διοχετεύθηκε διοξείδιο του άνθρακα μέσω αυτού. Το αέριο που έβγαινε από τον σωλήνα συγκεντρώθηκε και ο φώσφορος κάηκε στην ατμόσφαιρά του. Η προκύπτουσα ουσία εξουδετερώθηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Το καρβίδιο του αργιλίου υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο κάηκε, τα προϊόντα καύσης περνούσαν μέσα από ασβεστόνερο μέχρι να σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, περαιτέρω διοχέτευση των προϊόντων καύσης στο προκύπτον εναιώρημα οδήγησε στη διάλυση του ιζήματος.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. Ο πυρίτης εκτοξεύτηκε και το προκύπτον αέριο με έντονη οσμή διοχετεύθηκε μέσω υδρόθειου οξέος. Το προκύπτον κιτρινωπό ίζημα διηθήθηκε, ξηράνθηκε, αναμίχθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και θερμάνθηκε. Το προκύπτον διάλυμα δίνει ένα ίζημα που περιέχει νιτρικό βάριο.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Ο χαλκός τοποθετήθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ, το προκύπτον άλας απομονώθηκε από το διάλυμα, ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό προϊόν αντίδρασης αναμίχθηκε με ρινίσματα χαλκού και πυρώθηκε σε ατμόσφαιρα αδρανούς αερίου. Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε νερό αμμωνίας.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 . Τα ρινίσματα σιδήρου διαλύθηκαν σε αραιό θειικό οξύ και το προκύπτον διάλυμα κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το προκύπτον ίζημα διηθήθηκε και αφέθηκε στον αέρα μέχρι να αποκτήσει ένα καφέ χρώμα. Η καστανή ουσία πυρώθηκε σε σταθερή μάζα.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . Ο θειούχος ψευδάργυρος πυρώθηκε. Το προκύπτον στερεό αντέδρασε πλήρως με το διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Διοξείδιο του άνθρακα διήλθε μέσω του προκύπτοντος διαλύματος μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα ίζημα. Το ίζημα διαλύθηκε σε υδροχλωρικό οξύ.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Το αέριο που απελευθερώθηκε όταν ο ψευδάργυρος αντέδρασε με το υδροχλωρικό οξύ αναμίχθηκε με χλώριο και εξερράγη. Το προκύπτον αέριο προϊόν διαλύθηκε σε νερό και δρούσε στο διοξείδιο του μαγγανίου. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω θερμού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Το φωσφίδιο ασβεστίου κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο κάηκε σε κλειστό δοχείο και το προϊόν της καύσης εξουδετερώθηκε πλήρως με διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Το διχρωμικό αμμώνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται. Το στερεό προϊόν αποσύνθεσης διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα ίζημα. Με περαιτέρω προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου στο ίζημα, αυτό διαλύθηκε.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 . Το ορθοφωσφορικό ασβέστιο πυρώθηκε με άνθρακα και άμμο ποταμού. Η προκύπτουσα λευκή ουσία που λάμπει στο σκοτάδι κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προϊόν αυτής της αντίδρασης διαλύθηκε σε περίσσεια υδροξειδίου του καλίου. Ένα διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου προστέθηκε στο προκύπτον μίγμα.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Η σκόνη αλουμινίου αναμίχθηκε με θείο και θερμάνθηκε. Η προκύπτουσα ουσία τοποθετήθηκε σε νερό. Το προκύπτον ίζημα χωρίστηκε σε δύο μέρη. Στο ένα μέρος προστέθηκε υδροχλωρικό οξύ και στο άλλο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου μέχρι να διαλυθεί πλήρως το ίζημα.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al(OH) 3 + NaOH = Na
12 . Το πυρίτιο τοποθετήθηκε σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του καλίου και αφού ολοκληρώθηκε η αντίδραση, προστέθηκε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος στο προκύπτον διάλυμα. Το ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε, ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό προϊόν πύρωσης αντιδρά με υδροφθόριο.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Εργασίες για ανεξάρτητη λύση.
1. Ως αποτέλεσμα της θερμικής αποσύνθεσης του διχρωμικού αμμωνίου, ελήφθη ένα αέριο, το οποίο πέρασε πάνω από θερμαινόμενο μαγνήσιο. Η προκύπτουσα ουσία τοποθετήθηκε σε νερό. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω πρόσφατα καταβυθισθέντος υδροξειδίου του χαλκού (II). Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
2. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος προστέθηκε στο διάλυμα που λήφθηκε με αντίδραση υπεροξειδίου του νατρίου με νερό όταν θερμάνθηκε μέχρι να ολοκληρωθεί η αντίδραση. Το διάλυμα του προκύπτοντος άλατος υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση με αδρανή ηλεκτρόδια. Το αέριο που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης στην άνοδο διήλθε μέσω ενός εναιωρήματος υδροξειδίου του ασβεστίου. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
3. Το ίζημα που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός διαλύματος θειικού σιδήρου(II) και υδροξειδίου του νατρίου διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε πλήρως σε πυκνό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκαν ρινίσματα χαλκού. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
4. Το αέριο που λαμβάνεται με το ψήσιμο του πυρίτη αντέδρασε με υδρόθειο. Η κίτρινη ουσία που ελήφθη ως αποτέλεσμα της αντίδρασης υποβλήθηκε σε επεξεργασία με πυκνό νιτρικό οξύ κατά τη θέρμανση. Ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
5. Το αέριο που λήφθηκε με αντίδραση ρινισμάτων σιδήρου με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος πέρασε πάνω από θερμαινόμενο οξείδιο του χαλκού (II) μέχρις ότου το μέταλλο ανάγεται πλήρως. Το προκύπτον μέταλλο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση με αδρανή ηλεκτρόδια. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
6. Το αέριο που απελευθερώθηκε στην άνοδο κατά την ηλεκτρόλυση του νιτρικού υδραργύρου (II) χρησιμοποιήθηκε για την καταλυτική οξείδωση της αμμωνίας. Το προκύπτον άχρωμο αέριο αντέδρασε αμέσως με το οξυγόνο στον αέρα. Το προκύπτον καφέ αέριο πέρασε μέσα από νερό βαρίτη. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
7. Το ιώδιο τοποθετήθηκε σε δοκιμαστικό σωλήνα με πυκνό θερμό νιτρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο διοχετεύθηκε μέσω νερού παρουσία οξυγόνου. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε υδροξείδιο του χαλκού (II). Το προκύπτον διάλυμα εξατμίστηκε και το ξηρό στερεό υπόλειμμα πυρώθηκε. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
8. Όταν ένα διάλυμα θειικού αργιλίου αντέδρασε με ένα διάλυμα θειούχου καλίου, απελευθερώθηκε ένα αέριο, το οποίο διοχετεύθηκε μέσω ενός διαλύματος εξαϋδροξυαργιλικού καλίου. Το προκύπτον ίζημα διηθήθηκε, πλύθηκε, ξηράνθηκε και θερμάνθηκε. Το στερεό υπόλειμμα συντήχθηκε με καυστική σόδα. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
9. Διοξείδιο του θείου διήλθε μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα μέσο άλας. Ένα υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα διαχωρίστηκε και κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο διήλθε μέσω ψυχρού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
10. Ένα μίγμα οξειδίου του πυριτίου (IV) και μεταλλικού μαγνησίου πυρώθηκε. Η απλή ουσία που ελήφθη ως αποτέλεσμα της αντίδρασης υποβλήθηκε σε επεξεργασία με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το απελευθερωμένο αέριο πέρασε πάνω από θερμαινόμενο νάτριο. Η προκύπτουσα ουσία τοποθετήθηκε σε νερό. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
Θέμα 7. Χημικές ιδιότητες και παραγωγή οργανικών ουσιών στις εργασίες Γ3. Αντιδράσεις που προκαλούν τις μεγαλύτερες δυσκολίες σε μαθητές που ξεφεύγουν από το εύρος του σχολικού μαθήματος.
Για την επίλυση εργασιών C3, οι μαθητές πρέπει να γνωρίζουν ολόκληρο το μάθημα οργανικής χημείας σε εξειδικευμένο επίπεδο.
Οι χημικές ιδιότητες των περισσότερων στοιχείων βασίζονται στην ικανότητά τους να διαλύονται σε υδατικά μέσα και οξέα. Η μελέτη των χαρακτηριστικών του χαλκού συνδέεται με χαμηλή ενεργό δράση υπό κανονικές συνθήκες. Χαρακτηριστικό των χημικών διεργασιών του είναι ο σχηματισμός ενώσεων με αμμωνία, υδράργυρο, άζωτο και χαμηλή διαλυτότητα του χαλκού στο νερό δεν είναι ικανός να προκαλέσει διεργασίες διάβρωσης. Έχει ειδικές χημικές ιδιότητες που επιτρέπουν στην ένωση να χρησιμοποιηθεί σε διάφορες βιομηχανίες.
περιγραφή αντικειμένου
Ο χαλκός θεωρείται το αρχαιότερο μέταλλο, το οποίο οι άνθρωποι έμαθαν να εξορύσσουν ακόμη και πριν από την εποχή μας. Αυτή η ουσία λαμβάνεται από φυσικές πηγές με τη μορφή μεταλλεύματος. Ο χαλκός είναι στοιχείο του χημικού πίνακα με τη λατινική ονομασία cuprum, ο αύξων αριθμός του οποίου είναι 29. Στον περιοδικό πίνακα βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο και ανήκει στην πρώτη ομάδα.
Η φυσική ουσία είναι ένα ροζ-κόκκινο βαρύ μέταλλο με μαλακή και εύπλαστη δομή. Το σημείο βρασμού και τήξης του είναι πάνω από 1000 °C. Θεωρείται καλός οδηγός.
Χημική δομή και ιδιότητες
Αν μελετήσετε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός ατόμου χαλκού, θα διαπιστώσετε ότι έχει 4 επίπεδα. Υπάρχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο τροχιακό σθένους 4s. Κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων, από 1 έως 3 αρνητικά φορτισμένα σωματίδια μπορούν να διαχωριστούν από ένα άτομο και στη συνέχεια λαμβάνονται ενώσεις χαλκού με κατάσταση οξείδωσης +3, +2, +1. Τα δισθενή παράγωγά του είναι πιο σταθερά.
Στις χημικές αντιδράσεις δρα ως μέταλλο χαμηλής αντίδρασης. Υπό κανονικές συνθήκες, ο χαλκός δεν έχει διαλυτότητα στο νερό. Η διάβρωση δεν παρατηρείται στον ξηρό αέρα, αλλά όταν θερμαίνεται, η μεταλλική επιφάνεια καλύπτεται με μια μαύρη επίστρωση δισθενούς οξειδίου. Η χημική σταθερότητα του χαλκού εκδηλώνεται κάτω από τη δράση των ανύδρων αερίων, του άνθρακα, μιας σειράς οργανικών ενώσεων, των φαινολικών ρητινών και των αλκοολών. Χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις σχηματισμού συμπλόκου με απελευθέρωση έγχρωμων ενώσεων. Ο χαλκός έχει μικρές ομοιότητες με τα μέταλλα της αλκαλικής ομάδας λόγω του σχηματισμού μονοσθενών παραγώγων.
Τι είναι η διαλυτότητα;
Αυτή είναι η διαδικασία σχηματισμού ομοιογενών συστημάτων με τη μορφή διαλυμάτων όταν μια ένωση αλληλεπιδρά με άλλες ουσίες. Τα συστατικά τους είναι μεμονωμένα μόρια, άτομα, ιόντα και άλλα σωματίδια. Ο βαθμός διαλυτότητας καθορίζεται από τη συγκέντρωση της ουσίας που διαλύθηκε όταν ληφθεί ένα κορεσμένο διάλυμα.
Η μονάδα μέτρησης είναι τις περισσότερες φορές τα ποσοστά, τα κλάσματα όγκου ή τα κλάσματα βάρους. Η διαλυτότητα του χαλκού στο νερό, όπως και άλλες στερεές ενώσεις, υπόκειται μόνο σε αλλαγές στις συνθήκες θερμοκρασίας. Αυτή η εξάρτηση εκφράζεται χρησιμοποιώντας καμπύλες. Εάν ο δείκτης είναι πολύ μικρός, τότε η ουσία θεωρείται αδιάλυτη.
Διαλυτότητα χαλκού σε υδατικά μέσα
Το μέταλλο παρουσιάζει αντοχή στη διάβρωση όταν εκτίθεται στο θαλασσινό νερό. Αυτό αποδεικνύει την αδράνειά του υπό κανονικές συνθήκες. Η διαλυτότητα του χαλκού στο νερό (φρέσκο) πρακτικά δεν παρατηρείται. Αλλά σε ένα υγρό περιβάλλον και υπό την επίδραση του διοξειδίου του άνθρακα, σχηματίζεται ένα πράσινο φιλμ στην επιφάνεια του μετάλλου, το οποίο είναι το κύριο ανθρακικό:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.
Αν θεωρήσουμε τις μονοσθενείς ενώσεις του σε μορφή αλάτων, τότε παρατηρείται ασήμαντη διάλυσή τους. Τέτοιες ουσίες υπόκεινται σε ταχεία οξείδωση. Το αποτέλεσμα είναι δισθενείς ενώσεις χαλκού. Αυτά τα άλατα έχουν καλή διαλυτότητα σε υδατικά μέσα. Συμβαίνει η πλήρης διάσπασή τους σε ιόντα.
Διαλυτότητα σε οξέα
Οι συνήθεις συνθήκες για τις αντιδράσεις του χαλκού με ασθενή ή αραιά οξέα δεν ευνοούν την αλληλεπίδρασή τους. Η χημική διεργασία του μετάλλου με αλκάλια δεν παρατηρείται. Η διαλυτότητα του χαλκού στα οξέα είναι δυνατή εάν είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Μόνο σε αυτή την περίπτωση λαμβάνει χώρα αλληλεπίδραση.
Διαλυτότητα χαλκού σε νιτρικό οξύ
Αυτή η αντίδραση είναι δυνατή λόγω του γεγονότος ότι η διαδικασία λαμβάνει χώρα με ένα ισχυρό αντιδραστήριο. Το νιτρικό οξύ σε αραιωμένη και συμπυκνωμένη μορφή παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες με τη διάλυση του χαλκού.
Στην πρώτη επιλογή, κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, λαμβάνονται νιτρικός χαλκός και δισθενές οξείδιο του αζώτου σε αναλογία 75% έως 25%. Η διαδικασία με αραιό νιτρικό οξύ μπορεί να περιγραφεί από την ακόλουθη εξίσωση:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
Στη δεύτερη περίπτωση, λαμβάνονται νιτρικός χαλκός και οξείδια του αζώτου, δισθενή και τετρασθενή, η αναλογία των οποίων είναι 1 προς 1. Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει 1 mole μετάλλου και 3 mole πυκνού νιτρικού οξέος. Όταν ο χαλκός διαλύεται, το διάλυμα θερμαίνεται έντονα, με αποτέλεσμα τη θερμική αποσύνθεση του οξειδωτικού παράγοντα και την απελευθέρωση ενός επιπλέον όγκου οξειδίων του αζώτου:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Η αντίδραση χρησιμοποιείται σε παραγωγή μικρής κλίμακας που σχετίζεται με την ανακύκλωση σκραπ ή την αφαίρεση επικαλύψεων από τα απόβλητα. Ωστόσο, αυτή η μέθοδος διάλυσης του χαλκού έχει μια σειρά από μειονεκτήματα που σχετίζονται με την απελευθέρωση μεγάλων ποσοτήτων οξειδίων του αζώτου. Για τη σύλληψη ή την εξουδετέρωση τους απαιτείται ειδικός εξοπλισμός. Αυτές οι διαδικασίες είναι πολύ ακριβές.
Η διάλυση του χαλκού θεωρείται πλήρης όταν παύσει τελείως η παραγωγή πτητικών οξειδίων του αζώτου. Η θερμοκρασία αντίδρασης κυμαίνεται από 60 έως 70 °C. Το επόμενο βήμα είναι να στραγγίσετε το διάλυμα από τον πυθμένα, αφήνοντας μικρά κομμάτια μετάλλου που δεν έχουν αντιδράσει. Προστίθεται νερό στο υγρό που προκύπτει και φιλτράρεται.
Διαλυτότητα σε θειικό οξύ
Υπό κανονικές συνθήκες, αυτή η αντίδραση δεν εμφανίζεται. Ο παράγοντας που καθορίζει τη διάλυση του χαλκού στο θειικό οξύ είναι η ισχυρή συγκέντρωσή του. Ένα αραιό μέσο δεν μπορεί να οξειδώσει το μέταλλο. Η διάλυση του συμπυκνωμένου χαλκού προχωρά με την απελευθέρωση θειικού.
Η διαδικασία εκφράζεται με την ακόλουθη εξίσωση:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Ιδιότητες του θειικού χαλκού
Το διβασικό άλας ονομάζεται επίσης θειικό οξύ, χαρακτηρίζεται ως: CuSO 4. Είναι μια ουσία χωρίς χαρακτηριστική οσμή και δεν παρουσιάζει πτητότητα. Στην άνυδρη μορφή του, το αλάτι είναι άχρωμο, αδιαφανές και εξαιρετικά υγροσκοπικό. Ο χαλκός (θειικός) έχει καλή διαλυτότητα. Τα μόρια του νερού, όταν προστίθενται στο αλάτι, μπορούν να σχηματίσουν κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις. Ένα παράδειγμα είναι ποιο είναι το μπλε πενταένυδρο. Ο τύπος του: CuSO 4 5H 2 O.
Τα κρυσταλλικά ένυδρα έχουν διαφανή δομή με μπλε απόχρωση και παρουσιάζουν πικρή, μεταλλική γεύση. Τα μόριά τους είναι ικανά να χάνουν το δεσμευμένο νερό με την πάροδο του χρόνου. Βρίσκονται στη φύση με τη μορφή ορυκτών, που περιλαμβάνουν χαλκανθίτη και βουτίτη.
Ευαίσθητο σε θειικό χαλκό. Η διαλυτότητα είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Η διαδικασία της ενυδάτωσης του αλατιού παράγει σημαντική ποσότητα θερμότητας.
Διαλυτότητα χαλκού στο σίδηρο
Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, σχηματίζονται ψευδοκράματα Fe και Cu. Για τον μεταλλικό σίδηρο και τον χαλκό, είναι δυνατή η περιορισμένη αμοιβαία διαλυτότητα. Οι μέγιστες τιμές του παρατηρούνται σε θερμοκρασία 1099,85 °C. Ο βαθμός διαλυτότητας του χαλκού στη στερεή μορφή του σιδήρου είναι 8,5%. Αυτά είναι μικρά νούμερα. Η διάλυση του μεταλλικού σιδήρου στη στερεά μορφή του χαλκού είναι περίπου 4,2%.
Η μείωση της θερμοκρασίας σε τιμές δωματίου καθιστά τις αμοιβαίες διαδικασίες ασήμαντες. Όταν λιώσει ο μεταλλικός χαλκός, είναι σε θέση να διαβρέχει καλά τον σίδηρο σε στερεή μορφή. Κατά την παραγωγή ψευδοκράματος Fe και Cu, χρησιμοποιούνται ειδικά τεμάχια. Δημιουργούνται με συμπίεση ή ψήσιμο σε σκόνη σιδήρου σε καθαρή ή σε κράμα μορφή. Τέτοια τεμάχια εργασίας εμποτίζονται με υγρό χαλκό, σχηματίζοντας ψευδοκράματα.
Διάλυση σε αμμωνία
Η διαδικασία συμβαίνει συχνά περνώντας NH 3 σε αέρια μορφή πάνω από θερμό μέταλλο. Το αποτέλεσμα είναι η διάλυση του χαλκού στην αμμωνία, η απελευθέρωση Cu 3 N. Η ένωση αυτή ονομάζεται μονοσθενές νιτρίδιο.
Τα άλατά του εκτίθενται σε διάλυμα αμμωνίας. Η προσθήκη ενός τέτοιου αντιδραστηρίου σε χλωριούχο χαλκό οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιζήματος με τη μορφή υδροξειδίου:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Η περίσσεια αμμωνίας προάγει το σχηματισμό μιας ένωσης σύνθετου τύπου που έχει σκούρο μπλε χρώμα:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό των ιόντων χαλκού.
Διαλυτότητα σε χυτοσίδηρο
Στη δομή του ελατού περλιτικού χυτοσιδήρου, εκτός από τα κύρια συστατικά, υπάρχει ένα πρόσθετο στοιχείο με τη μορφή συνηθισμένου χαλκού. Είναι αυτό που αυξάνει τη γραφιτοποίηση των ατόμων άνθρακα και συμβάλλει στην αύξηση της ρευστότητας, της αντοχής και της σκληρότητας των κραμάτων. Το μέταλλο έχει θετική επίδραση στο επίπεδο του περλίτη στο τελικό προϊόν. Η διαλυτότητα του χαλκού σε χυτοσίδηρο χρησιμοποιείται για την κράμα της αρχικής σύνθεσης. Ο κύριος σκοπός αυτής της διαδικασίας είναι να ληφθεί ένα ελατό κράμα. Θα έχει αυξημένες μηχανικές και διαβρωτικές ιδιότητες, αλλά μειωμένη ευθραυστότητα.
Εάν η περιεκτικότητα σε χαλκό στο χυτοσίδηρο είναι περίπου 1%, τότε η αντοχή εφελκυσμού είναι ίση με 40%, και η αντοχή διαρροής αυξάνεται στο 50%. Αυτό αλλάζει σημαντικά τα χαρακτηριστικά του κράματος. Η αύξηση της ποσότητας του κράματος μετάλλων στο 2% οδηγεί σε αλλαγή της αντοχής στο 65%, και ο ρυθμός ρευστότητας γίνεται 70%. Με υψηλότερη περιεκτικότητα σε χαλκό σε χυτοσίδηρο, ο σφαιροειδής γραφίτης είναι πιο δύσκολο να σχηματιστεί. Η εισαγωγή ενός στοιχείου κράματος στη δομή δεν αλλάζει την τεχνολογία για το σχηματισμό ενός σκληρού και μαλακού κράματος. Ο χρόνος που προβλέπεται για την ανόπτηση συμπίπτει με τη διάρκεια μιας τέτοιας αντίδρασης χωρίς πρόσμειξη χαλκού. Είναι περίπου 10 ώρες.
Η χρήση χαλκού για την παραγωγή χυτοσιδήρου με υψηλή συγκέντρωση πυριτίου δεν είναι σε θέση να εξαλείψει πλήρως τη λεγόμενη σιδηροζύνωση του μείγματος κατά την ανόπτηση. Το αποτέλεσμα είναι ένα προϊόν με χαμηλή ελαστικότητα.
Διαλυτότητα στον υδράργυρο
Όταν ο υδράργυρος αναμιγνύεται με μέταλλα άλλων στοιχείων, λαμβάνονται αμαλγάματα. Αυτή η διαδικασία μπορεί να πραγματοποιηθεί σε θερμοκρασία δωματίου, επειδή υπό τέτοιες συνθήκες το Pb είναι ένα υγρό. Η διαλυτότητα του χαλκού στον υδράργυρο εξαφανίζεται μόνο κατά τη θέρμανση. Το μέταλλο πρέπει πρώτα να συνθλιβεί. Όταν ο στερεός χαλκός διαβρέχεται με υγρό υδράργυρο, εμφανίζεται αμοιβαία διείσδυση μιας ουσίας σε μια άλλη ή μια διαδικασία διάχυσης. Η τιμή διαλυτότητας εκφράζεται ως ποσοστό και είναι 7,4 * 10 -3. Η αντίδραση παράγει ένα σκληρό, απλό αμάλγαμα παρόμοιο με το τσιμέντο. Αν το ζεστάνετε λίγο μαλακώνει. Ως αποτέλεσμα, αυτό το μείγμα χρησιμοποιείται για την επισκευή προϊόντων πορσελάνης. Υπάρχουν επίσης πολύπλοκα αμαλγάματα με βέλτιστη περιεκτικότητα σε μέταλλα. Για παράδειγμα, το οδοντικό κράμα περιέχει στοιχεία χαλκού και ψευδαργύρου. Η ποσοστιαία αναλογία τους είναι 65:27:6:2. Το αμάλγαμα με αυτή τη σύνθεση ονομάζεται ασήμι. Κάθε συστατικό του κράματος εκτελεί μια συγκεκριμένη λειτουργία, η οποία σας επιτρέπει να αποκτήσετε ένα γέμισμα υψηλής ποιότητας.
Ένα άλλο παράδειγμα είναι ένα κράμα αμαλγάματος, το οποίο έχει υψηλή περιεκτικότητα σε χαλκό. Ονομάζεται επίσης κράμα χαλκού. Το αμάλγαμα περιέχει από 10 έως 30% Cu. Η υψηλή περιεκτικότητα σε χαλκό εμποδίζει την αλληλεπίδραση του κασσίτερου με τον υδράργυρο, η οποία εμποδίζει το σχηματισμό μιας πολύ αδύναμης και διαβρωτικής φάσης του κράματος. Επιπλέον, η μείωση της ποσότητας αργύρου σε μια γέμιση οδηγεί σε φθηνότερες τιμές. Για την παρασκευή αμαλγάματος, συνιστάται η χρήση αδρανούς ατμόσφαιρας ή προστατευτικού υγρού που σχηματίζει μια μεμβράνη. Τα μέταλλα που αποτελούν το κράμα μπορούν να οξειδωθούν γρήγορα από τον αέρα. Η διαδικασία θέρμανσης του αμαλγάματος χαλκού παρουσία υδρογόνου προκαλεί την απόσταξη του υδραργύρου, επιτρέποντας τον διαχωρισμό του στοιχειακού χαλκού. Όπως μπορείτε να δείτε, αυτό το θέμα δεν είναι δύσκολο να το μάθετε. Τώρα ξέρετε πώς ο χαλκός αλληλεπιδρά όχι μόνο με το νερό, αλλά και με οξέα και άλλα στοιχεία.
