garam adalah zat kompleks yang molekulnya terdiri dari atom logam dan residu asam (terkadang mengandung hidrogen). Misalnya, NaCl adalah natrium klorida, CaSO 4 adalah kalsium sulfat, dll.
Praktis semua garam adalah senyawa ionik, Oleh karena itu, dalam garam, ion residu asam dan ion logam terikat bersama:
Na + Cl – – natrium klorida
Ca 2+ SO 4 2– – kalsium sulfat, dll.
Garam adalah produk substitusi sebagian atau seluruhnya suatu logam dengan atom hidrogen suatu asam. Oleh karena itu, jenis garam berikut dibedakan:
1. Garam sedang– semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam: Na 2 CO 3, KNO 3, dll.
2. Garam asam– tidak semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam. Tentu saja, garam asam hanya dapat membentuk asam di- atau polibasa. Asam monobasa tidak dapat menghasilkan garam asam: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, dll. D.
3. Garam ganda– atom hidrogen dari asam di- atau polibasa digantikan bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua logam berbeda: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, dst.
4. Garam dasar dapat dianggap sebagai produk substitusi gugus hidroksil basa yang tidak lengkap atau parsial dengan residu asam: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, dll.
Menurut tata nama internasional, nama garam setiap asam berasal dari nama latin unsurnya. Misalnya, garam asam sulfat disebut sulfat: CaSO 4 - kalsium sulfat, Mg SO 4 - magnesium sulfat, dll.; garam asam klorida disebut klorida: NaCl - natrium klorida, ZnCI 2 - seng klorida, dll.
Partikel “bi” atau “hidro” ditambahkan ke nama garam asam dibasa: Mg(HCl 3) 2 – magnesium bikarbonat atau bikarbonat.
Asalkan dalam asam tribasa hanya satu atom hidrogen yang digantikan oleh logam, maka ditambahkan awalan “dihidro”: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat.
Garam adalah zat padat dengan kelarutan yang sangat berbeda dalam air.
Sifat kimia garam
Sifat kimia garam ditentukan oleh sifat kation dan anion yang menyusunnya.
1. Beberapa garam terurai saat dipanaskan:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Berinteraksi dengan asam dengan pembentukan garam baru dan asam baru. Untuk melaksanakan reaksi ini, asam harus lebih kuat dari garam yang dipengaruhi oleh asam:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Berinteraksi dengan pangkalan, membentuk garam baru dan basa baru:
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.
4. Berinteraksi satu sama lain dengan pembentukan garam baru:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Berinteraksi dengan logam, yang berada dalam kisaran aktivitas terhadap logam yang merupakan bagian dari garam:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang garam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!
situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumber aslinya.
Garam adalah elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan air untuk membentuk kation logam dan anion residu asam.
Klasifikasi garam diberikan dalam tabel. 9.
Saat menulis rumus untuk garam apa pun, Anda harus dipandu oleh satu aturan: total muatan kation dan anion harus sama nilai absolutnya. Berdasarkan hal ini, indeks harus ditempatkan. Misalnya, saat menulis rumus aluminium nitrat, kita memperhitungkan bahwa muatan kation aluminium adalah +3, dan ion pitratnya adalah 1: AlNO 3 (+3), dan dengan menggunakan indeks kita menyamakan muatannya (paling sedikit kelipatan persekutuan untuk 3 dan 1 adalah 3. Bagi 3 dengan nilai absolut muatan kation aluminium - kita mendapatkan indeksnya. Bagi 3 dengan nilai absolut muatan anion NO 3 - kita mendapatkan indeks 3). Rumus: Al(NO 3) 3
Garam sedang atau normal hanya mengandung kation logam dan anion dari residu asam. Namanya diambil dari nama latin unsur yang membentuk residu asam dengan menambahkan akhiran yang sesuai bergantung pada bilangan oksidasi atom tersebut. Misalnya, garam asam sulfat Na 2 SO 4 disebut (bilangan oksidasi belerang +6), garam Na 2 S - (bilangan oksidasi belerang -2), dll. Dalam tabel. Tabel 10 menunjukkan nama-nama garam yang dibentuk oleh asam yang paling banyak digunakan.
Nama-nama garam tengah mendasari semua kelompok garam lainnya.
■ 106 Tuliskan rumus garam rata-rata berikut: a) kalsium sulfat; b) magnesium nitrat; c) aluminium klorida; d) seng sulfida; D) ; f) kalium karbonat; g) kalsium silikat; h) besi (III) fosfat.
Garam asam berbeda dengan garam rata-rata karena selain kation logam, garam asam juga mengandung kation hidrogen, misalnya NaHCO3 atau Ca(H2PO4)2. Garam asam dapat dianggap sebagai produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam asam dengan logam. Oleh karena itu, garam asam hanya dapat dibentuk oleh dua atau lebih asam basa.
Molekul garam asam biasanya mengandung ion “asam”, yang muatannya bergantung pada tahap disosiasi asam. Misalnya, disosiasi asam fosfat terjadi dalam tiga langkah:
Pada tahap pertama disosiasi, terbentuk anion H 2 PO 4 bermuatan tunggal. Oleh karena itu, bergantung pada muatan kation logam, rumus garamnya akan terlihat seperti NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, dan seterusnya. , anion HPO bermuatan ganda terbentuk 2 4 — . Rumus garamnya akan terlihat seperti ini: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, dan seterusnya. Disosiasi tahap ketiga tidak menghasilkan garam asam.
Nama garam asam berasal dari nama garam tengah dengan tambahan awalan hidro- (dari kata “hidrogenium” -):
NaHCO 3 - natrium bikarbonat KHCO 4 - kalium hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat
Jika ion asam mengandung dua atom hidrogen, misalnya H 2 PO 4 -, awalan di- (dua) ditambahkan pada nama garamnya: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat, dll. .d.
■
107. Tuliskan rumus garam asam berikut: a) kalsium hidrogen sulfat; b) magnesium dihidrogen fosfat; c) aluminium hidrogen fosfat; d) barium bikarbonat; e) natrium hidrosulfit; f) magnesium hidrosulfit.
108. Apakah mungkin memperoleh garam asam dari asam klorida dan asam nitrat? Benarkan jawaban Anda.
Garam basa berbeda dengan garam lain karena selain kation logam dan anion residu asam, garam tersebut juga mengandung anion hidroksil, misalnya Al(OH)(NO3) 2. Di sini muatan kation aluminium adalah +3, dan muatan ion hidroksil-1 dan dua ion nitrat adalah 2, sehingga totalnya adalah 3.
Nama garam basa diambil dari nama garam tengah dengan tambahan kata basa, contoh: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - basa tembaga karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - basa aluminium nitrat .
■ 109. Tuliskan rumus garam basa berikut: a) basa besi (II) klorida; b) dasar besi (III) sulfat; c) basa tembaga(II) nitrat; d) basa kalsium klorida; e) basa magnesium klorida; f) basa besi (III) sulfat g) basa aluminium klorida.
Rumus garam rangkap, misalnya KAl(SO4)3, dibuat berdasarkan muatan total kation logam dan muatan total anion.
Muatan total kation adalah +4, muatan total anion adalah -4.
Nama garam rangkap dibentuk dengan cara yang sama seperti garam tengah, hanya nama kedua logam yang disebutkan: KAl(SO4)2 - kalium-aluminium sulfat.
■ 110. Tuliskan rumus garam berikut:
a) magnesium fosfat; b) magnesium hidrogen fosfat; c) timbal sulfat; d) barium hidrogen sulfat; e) barium hidrosulfit; f) kalium silikat; g) aluminium nitrat; h) tembaga (II) klorida; i) besi (III) karbonat; j) kalsium nitrat; l) kalium karbonat.
Sifat kimia garam
1. Semua garam sedang merupakan elektrolit kuat dan mudah terdisosiasi:
Na 2 JADI 4 ⇄ 2Na + + JADI 2 4 —
Garam sedang dapat berinteraksi dengan logam yang sejumlah tegangannya di sebelah kiri logam yang merupakan bagian dari garam:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 — = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Garam bereaksi dengan basa dan asam menurut aturan yang dijelaskan pada bagian “Basa” dan “Asam”:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + JADI 2 3 - = JADI 2 + H 2 O
3. Garam dapat berinteraksi satu sama lain sehingga terjadi pembentukan garam baru:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Karena reaksi pertukaran ini dilakukan terutama dalam larutan air, reaksi ini hanya terjadi jika salah satu garam yang dihasilkan mengendap.
Semua reaksi pertukaran berlangsung sesuai dengan kondisi agar reaksi dapat berlanjut hingga selesai, tercantum dalam § 23, hal.
■ 111. Tuliskan persamaan reaksi berikut dan, dengan menggunakan tabel kelarutan, tentukan apakah reaksi tersebut akan berlanjut hingga selesai:
a) barium klorida + ;
b) aluminium klorida + ;
c) natrium fosfat + kalsium nitrat;
d) magnesium klorida + kalium sulfat;
e) + timbal nitrat;
f) kalium karbonat + mangan sulfat;
g) + kalium sulfat.
Tulis persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
■ 112. Zat berikut manakah yang akan bereaksi dengan besi (II) klorida: a) ; b) kalsium karbonat; c) natrium hidroksida; d) silikon anhidrida; D) ; f) tembaga (II) hidroksida; Dan) ?
113. Jelaskan sifat-sifat kalsium karbonat sebagai garam rata-rata. Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
114. Cara melakukan rangkaian transformasi:
Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
115. Berapa banyak garam yang diperoleh dari reaksi 8 g belerang dan 18 g seng?
116. Berapa volume hidrogen yang akan dilepaskan jika 7 g besi bereaksi dengan 20 g asam sulfat?
117. Berapa mol garam meja yang diperoleh dari reaksi 120 g natrium hidroksida dan 120 g asam klorida?
118. Berapa banyak kalium nitrat yang diperoleh dari reaksi 2 mol kalium hidroksida dan 130 g asam nitrat?
Hidrolisis garam
Sifat spesifik garam adalah kemampuannya untuk menghidrolisis - mengalami hidrolisis (dari bahasa Yunani "hydro" - air, "lysis" - dekomposisi), yaitu dekomposisi di bawah pengaruh air. Hidrolisis tidak dapat dianggap sebagai dekomposisi seperti yang biasa kita pahami, tetapi satu hal yang pasti - hidrolisis selalu berpartisipasi dalam reaksi hidrolisis.
- elektrolit sangat lemah, terdisosiasi buruk
H 2 O ⇄ H + + OH -
dan tidak mengubah warna indikator. Alkali dan asam mengubah warna indikator, karena ketika mereka berdisosiasi dalam larutan, kelebihan ion OH - (dalam kasus basa) dan ion H + dalam kasus asam akan terbentuk. Dalam garam seperti NaCl, K 2 SO 4, yang dibentuk oleh asam kuat (HCl, H 2 SO 4) dan basa kuat (NaOH, KOH), indikator tidak berubah warna, karena dalam larutan tersebut
Praktis tidak ada hidrolisis garam.
Selama hidrolisis garam, ada empat kasus yang mungkin terjadi, bergantung pada apakah garam tersebut dibentuk dengan asam dan basa kuat atau lemah.
1. Jika kita mengambil garam dari basa kuat dan asam lemah, misalnya K 2 S, maka yang terjadi adalah sebagai berikut. Kalium sulfida berdisosiasi menjadi ion sebagai elektrolit kuat:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bersamaan dengan ini, ia berdisosiasi lemah:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Anion belerang S2- adalah anion asam hidrosulfida lemah, yang sulit terdisosiasi. Hal ini mengarah pada fakta bahwa anion S 2- mulai mengikat kation hidrogen dari air ke dirinya sendiri, secara bertahap membentuk gugus berdisosiasi rendah:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Karena kation H+ dari air terikat, dan anion OH- tetap ada, reaksi medium menjadi basa. Jadi, selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa kuat dan asam lemah, reaksi mediumnya selalu bersifat basa.
■ 119.Dengan menggunakan persamaan ionik, jelaskan proses hidrolisis natrium karbonat.
2. Jika kita mengambil garam yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, misalnya Fe(NO 3) 3, maka bila disosiasi akan terbentuk ion-ion:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ adalah kation dari basa lemah - besi, yang terdisosiasi sangat buruk. Hal ini mengarah pada fakta bahwa kation Fe 3+ mulai mengikat anion OH - dari air, membentuk gugus yang sedikit terdisosiasi:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
dan seterusnya
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Akhirnya, proses tersebut dapat mencapai tahap terakhirnya:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Akibatnya, akan terdapat kelebihan kation hidrogen dalam larutan.
Jadi, selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa lemah dan asam kuat, reaksi mediumnya selalu bersifat asam.
■ 120. Dengan menggunakan persamaan ionik, jelaskan proses hidrolisis aluminium klorida.
3. Jika suatu garam dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat, maka baik kation maupun anionnya tidak mengikat ion air dan reaksinya tetap netral. Hidrolisis praktis tidak terjadi.
4. Jika suatu garam dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah, maka reaksi medium bergantung pada derajat disosiasinya. Jika basa dan asam mempunyai nilai yang hampir sama, maka reaksi mediumnya akan netral.
121. Sering terlihat bagaimana selama reaksi pertukaran, alih-alih endapan garam yang diharapkan, endapan logam malah mengendap, misalnya, dalam reaksi antara besi (III) klorida FeCl 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3, bukan Fe 2 (CO 3) 3 terbentuk, tetapi Fe( OH) 3 . Jelaskan fenomena ini.
122. Di antara garam-garam berikut, tunjukkan garam-garam yang mengalami hidrolisis dalam larutan: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .
Ciri-ciri sifat garam asam
Garam asam memiliki sifat yang sedikit berbeda. Mereka dapat bereaksi dengan pelestarian dan penghancuran ion asam. Misalnya, reaksi garam asam dengan basa menghasilkan netralisasi garam asam dan penghancuran ion asam, misalnya:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
garam ganda
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Penghancuran ion asam dapat direpresentasikan sebagai berikut:
HSO 4 — ⇄ H + + JADI 4 2-
H + + JADI 2 4 - + OH - = JADI 2 4 - + H2O
Ion asam juga hancur ketika bereaksi dengan asam:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Netralisasi dapat dilakukan dengan alkali yang sama yang membentuk garam:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reaksi dengan garam terjadi tanpa penghancuran ion asam:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Tuliskan persamaan reaksi berikut dalam bentuk molekul dan ion:
a) kalium hidrosulfida +;
b) natrium hidrogen fosfat + kalium hidroksida;
c) kalsium dihidrogen fosfat + natrium karbonat;
d) barium bikarbonat + kalium sulfat;
e) kalsium hidrosulfit +.
Memperoleh garam
Berdasarkan sifat-sifat yang dipelajari dari golongan utama zat anorganik, dapat diturunkan 10 metode untuk memperoleh garam.
1. Interaksi logam dengan nonlogam:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Hanya garam dari asam bebas oksigen yang dapat diperoleh dengan cara ini. Ini bukan reaksi ionik.
2. Interaksi logam dengan asam:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaksi logam dengan garam:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
u + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksi oksida basa dengan asam:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
Cu + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interaksi oksida basa dengan asam anhidrida:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksinya tidak bersifat ionik.
6. Interaksi oksida asam dengan basa:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interaksi asam dengan basa (netralisasi):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
Apa itu garam?
Garam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam. Dalam beberapa kasus, garam mungkin mengandung hidrogen.
Jika kita mengkaji definisi ini dengan cermat, kita akan melihat bahwa komposisi garam agak mirip dengan asam, satu-satunya perbedaan adalah asam terdiri dari atom hidrogen, dan garam mengandung ion logam. Oleh karena itu, garam adalah produk penggantian atom hidrogen dalam asam dengan ion logam. Jadi, misalnya, jika kita mengambil garam meja NaCl, yang diketahui semua orang, maka garam tersebut dapat dianggap sebagai produk penggantian hidrogen dalam asam klorida HC1 dengan ion natrium.
Namun ada juga pengecualian. Ambil contoh, garam amonium; garam ini mengandung residu asam dengan partikel NH4+, dan bukan dengan atom logam.
Jenis garam
Sekarang mari kita lihat lebih dekat klasifikasi garam.
Klasifikasi:
Garam asam adalah garam yang atom hidrogen dalam asamnya sebagian digantikan oleh atom logam. Mereka dapat diperoleh dengan menetralkan basa dengan asam berlebih.
Garam sedang, atau disebut juga garam normal, termasuk garam yang semua atom hidrogen dalam molekul asamnya digantikan oleh atom logam, misalnya Na2CO3, KNO3, dll.
Garam basa mencakup garam yang gugus hidroksil basanya digantikan sebagian atau seluruhnya oleh residu asam, seperti Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, dan lain-lain.
Garam ganda mengandung dua kation berbeda, yang diperoleh dengan kristalisasi dari larutan campuran garam dengan kation berbeda, tetapi anionnya sama.
Tapi garam campuran termasuk garam yang mengandung dua anion berbeda.
Ada juga garam kompleks yang mengandung kation kompleks atau anion kompleks.
Sifat fisik garam
Kita telah mengetahui bahwa garam adalah zat padat, namun perlu Anda ketahui bahwa garam memiliki kelarutan yang berbeda-beda dalam air.
Jika kita mempertimbangkan garam dari sudut pandang kelarutannya dalam air, maka garam dapat dibagi menjadi beberapa kelompok seperti:
Larut (P),
- tidak larut (N)
- sedikit larut (M).
Tata nama garam
Untuk mengetahui derajat kelarutan garam dapat mengacu pada tabel kelarutan asam, basa dan garam dalam air.
Biasanya, semua nama garam terdiri dari nama anion, yang disajikan dalam kasus nominatif, dan kation, yang dalam kasus genitif. Misalnya:
Na2SO4 - natrium sulfat (I.p.).
Selain itu, untuk logam, bilangan oksidasi variabel ditunjukkan dalam tanda kurung.
Mari kita ambil contoh:
FeSO4 - besi (II) sulfat.
Perlu Anda ketahui juga bahwa terdapat tata nama internasional untuk nama garam setiap asam, bergantung pada nama latin unsurnya. Misalnya, garam asam sulfat disebut sulfat. Misalnya, CaSO4 disebut kalsium sulfat. Tapi klorida disebut garam asam klorida. Misalnya NaCl yang sudah tidak asing lagi bagi kita semua disebut natrium klorida.
Biasanya, semua nama garam terdiri dari nama anion, yang disajikan dalam kasus nominatif, dan kation, yang dalam kasus genitif. Jika merupakan garam dari asam dibasa, maka partikel “bi” atau “hidro” ditambahkan pada namanya.
Mg(HCl3)2 – akan terdengar seperti magnesium bikarbonat atau bikarbonat.
Jika dalam asam tribasa salah satu atom hidrogen digantikan oleh logam, maka awalan “dihydro” juga harus ditambahkan dan kita mendapatkan:
Sifat kimia garam
NaH2PO4 – natrium dihidrogen fosfat.
Sekarang mari kita beralih ke sifat kimia garam. Faktanya adalah mereka ditentukan oleh sifat kation dan anion yang menyusunnya.
Pentingnya garam bagi tubuh manusia
Perlu Anda ketahui juga bahwa dengan kekurangan natrium klorida yang kronis dalam tubuh, kematian dapat terjadi. Lagi pula, jika kita mengingat pelajaran biologi, kita tahu bahwa tujuh puluh persen tubuh manusia terdiri dari air. Dan berkat garam, terjadi proses pengaturan dan pemeliharaan keseimbangan air dalam tubuh kita. Oleh karena itu, penggunaan garam tidak dapat dikesampingkan dalam kondisi apapun. Tentu saja konsumsi garam yang berlebihan juga tidak akan membawa hasil yang baik. Dan di sini muncul kesimpulan bahwa segala sesuatu harus dalam jumlah sedang, karena kekurangan dan kelebihannya dapat menyebabkan ketidakseimbangan dalam pola makan kita.
Penerapan garam
Garam telah digunakan baik untuk keperluan industri maupun dalam kehidupan kita sehari-hari. Sekarang mari kita lihat lebih dekat dan cari tahu di mana dan garam apa yang paling sering digunakan.
Garam dari asam klorida
Garam jenis ini yang paling umum digunakan adalah natrium klorida dan kalium klorida. Garam meja yang kita makan diperoleh dari air laut dan danau, serta dari tambang garam. Dan jika kita mengonsumsi natrium klorida, maka di industri digunakan untuk memproduksi klorin dan soda. Tapi kalium klorida sangat diperlukan dalam pertanian. Ini digunakan sebagai pupuk kalium.
Garam asam sulfat
Adapun garam asam sulfat banyak digunakan dalam pengobatan dan konstruksi. Ini digunakan untuk membuat gipsum.
Garam asam nitrat
Garam asam nitrat, atau disebut juga nitrat, digunakan dalam pertanian sebagai pupuk. Yang paling signifikan di antara garam-garam ini adalah natrium nitrat, kalium nitrat, kalsium nitrat, dan amonium nitrat. Mereka juga disebut sendawa.
Ortofosfat
Di antara ortofosfat, salah satu yang terpenting adalah kalsium ortofosfat. Garam ini membentuk bahan dasar mineral seperti fosfor dan apatit, yang diperlukan dalam pembuatan pupuk fosfat.
Garam asam karbonat
Garam asam karbonat atau kalsium karbonat dapat ditemukan di alam dalam bentuk kapur, batu kapur, dan marmer. Ini digunakan untuk membuat jeruk nipis. Namun kalium karbonat digunakan sebagai komponen bahan baku dalam produksi kaca dan sabun.
Tentu Anda tahu banyak hal menarik tentang garam, namun ada juga fakta yang sulit Anda duga.
Anda mungkin tahu fakta bahwa di Rusia merupakan kebiasaan menyambut tamu dengan roti dan garam, tetapi Anda marah karena mereka bahkan membayar pajak untuk garam.
Tahukah Anda bahwa ada kalanya garam lebih berharga daripada emas? Pada zaman dahulu, tentara Romawi bahkan dibayar dengan garam. Dan para tamu tersayang dan penting dihadiahi segenggam garam sebagai tanda penghormatan.
Tahukah Anda bahwa konsep “salary” berasal dari kata bahasa Inggris gaji.
Ternyata garam meja dapat digunakan untuk keperluan medis, karena merupakan antiseptik yang sangat baik dan memiliki sifat penyembuhan luka dan bakterisida. Toh, mungkin Anda masing-masing pernah mengamati, saat berada di laut, bahwa luka di kulit dan kapalan di air laut yang asin lebih cepat sembuh.
Tahukah Anda mengapa jalan setapak biasanya ditaburi garam di musim dingin saat ada es? Ternyata jika garam dituangkan ke atas es, es tersebut berubah menjadi air, karena suhu kristalisasinya akan turun 1-3 derajat.
Tahukah Anda berapa banyak garam yang dikonsumsi seseorang sepanjang tahun? Ternyata Anda dan saya makan sekitar delapan kilogram garam per tahun.
Ternyata orang yang tinggal di negara panas perlu mengonsumsi garam empat kali lebih banyak dibandingkan mereka yang tinggal di iklim dingin, karena saat panas banyak keringat yang dikeluarkan, dan garam juga dikeluarkan dari tubuh.
Basis dapat berinteraksi:
- dengan non-logam -
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
- dengan oksida asam -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- dengan garam (presipitasi, pelepasan gas) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Ada juga cara lain untuk mendapatkannya:
- interaksi dua garam -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- reaksi logam dan non-logam -
- kombinasi oksida asam dan basa -
JADI 3 + Na 2 O → Na 2 JADI 4;
- interaksi garam dengan logam -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Sifat kimia
Garam yang larut bersifat elektrolit dan dapat mengalami reaksi disosiasi. Ketika berinteraksi dengan air, mereka terurai, mis. berdisosiasi menjadi ion bermuatan positif dan negatif - masing-masing kation dan anion. Kation adalah ion logam, anion adalah residu asam. Contoh persamaan ionik:
- NaCl → Na + + Cl − ;
- Al 2 (JADI 4) 3 → 2Al 3 + + 3JADI 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Selain kation logam, garam mungkin mengandung kation amonium (NH4+) dan fosfonium (PH4+).
Reaksi lainnya dijelaskan dalam tabel sifat kimia garam.
Beras. 3. Isolasi sedimen ketika berinteraksi dengan basa.
Beberapa garam, tergantung pada jenisnya, terurai ketika dipanaskan menjadi oksida logam dan residu asam atau menjadi zat sederhana. Misalnya CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Apa yang telah kita pelajari?
Dari pelajaran kimia kelas 8 kita belajar tentang ciri-ciri dan jenis-jenis garam. Senyawa anorganik kompleks terdiri dari logam dan residu asam. Mungkin termasuk hidrogen (garam asam), dua logam, atau dua residu asam. Ini adalah zat kristal padat yang terbentuk sebagai hasil reaksi asam atau basa dengan logam. Bereaksi dengan basa, asam, logam, dan garam lainnya.
Definisi garam dalam kerangka teori disosiasi. Garam biasanya dibagi menjadi tiga kelompok: sedang, asam dan basa. Dalam garam sedang, semua atom hidrogen dari asam yang bersesuaian digantikan oleh atom logam, dalam garam asam hanya digantikan sebagian, dalam garam basa dari gugus OH dari basa yang bersesuaian, sebagian digantikan oleh residu asam.
Ada juga beberapa jenis garam lainnya, seperti garam ganda, yang mengandung dua kation berbeda dan satu anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl(SO 4) 2 (kalium tawas); garam campur, yang mengandung satu kation dan dua anion berbeda: CaOCl 2 (atau Ca(OCl)Cl); garam kompleks, yang mencakup ion kompleks, terdiri dari atom pusat yang terikat pada beberapa atom ligan: K4 (garam darah kuning), K3 (garam darah merah), Na, Cl; garam hidrat(kristal hidrat), yang mengandung molekul air kristalisasi: CuSO 4 5H 2 O (tembaga sulfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (garam Glauber).
Nama garam terbentuk dari nama anion diikuti dengan nama kation.
Untuk garam asam bebas oksigen, akhiran ditambahkan pada nama nonlogam pengenal, misalnya natrium klorida NaCl, besi sulfida (H) FeS, dll.
Saat memberi nama garam dari asam yang mengandung oksigen, akhiran ditambahkan ke akar bahasa Latin dari nama unsur jika bilangan oksidasinya lebih tinggi. — pagi, dalam kasus bilangan oksidasi yang lebih rendah, akhir -dia. Dalam nama beberapa asam, awalan digunakan untuk menunjukkan bilangan oksidasi yang lebih rendah dari suatu non-logam hipo-, untuk garam asam perklorat dan permanganat gunakan awalan per-, misalnya: kalsium karbonat CaCO 3, besi(III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, besi(II) sulfit FeSO 3, kalium hipoklorit KOCl, kalium klorit KOCl 2, kalium klorat KOCl 3, kalium perklorat KOCl 4, kalium permanganat KMnO 4, kalium dikromat K 2 Cr 2 HAI 7 .
Garam asam dan basa dapat dianggap sebagai produk konversi asam dan basa yang tidak sempurna. Menurut tata nama internasional, atom hidrogen yang termasuk dalam komposisi garam asam ditandai dengan awalan hidro-, grup OH - awalan hidroksi NaHS - natrium hidrosulfida, NaHSO 3 - natrium hidrosulfit, Mg(OH)Cl - magnesium hidroksiklorida, Al(OH) 2 Cl - aluminium dihidroksiklorida.
Dalam nama ion kompleks, ligan pertama-tama ditunjukkan, diikuti dengan nama logam, yang menunjukkan bilangan oksidasi yang sesuai (dalam angka Romawi dalam tanda kurung). Dalam nama kation kompleks, nama logam Rusia digunakan, misalnya: Cl 2 - tembaga tetraammine (P) klorida, 2 SO 4 - diammine silver sulfate (1). Penamaan anion kompleks menggunakan nama latin logam dengan akhiran -at, contoh: K[Al(OH) 4 ] - kalium tetrahidroksialuminat, Na - natrium tetrahidroksikromat, K 4 - kalium heksasianoferat(H).
Nama garam hidrasi (kristal hidrat) dibentuk dalam dua cara. Anda dapat menggunakan sistem penamaan untuk kation kompleks yang dijelaskan di atas; misalnya tembaga sulfat SO 4 H 2 0 (atau CuSO 4 5H 2 O) dapat disebut tetraaquacopper(P) sulfate. Namun, untuk garam hidrasi yang paling terkenal, paling sering jumlah molekul air (derajat hidrasi) ditunjukkan dengan awalan numerik pada kata tersebut. "hidrat", misalnya: CuSO 4 5H 2 O - tembaga(I) sulfat pentahidrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natrium sulfat dekahidrat, CaCl 2 2H 2 O - kalsium klorida dihidrat.
Kelarutan garam
Berdasarkan kelarutannya dalam air, garam dibedakan menjadi larut (P), tidak larut (H) dan sedikit larut (M). Untuk menentukan kelarutan garam, gunakan tabel kelarutan asam, basa dan garam dalam air. Jika Anda tidak memiliki meja, Anda dapat menggunakan aturannya. Mereka mudah diingat.
1. Semua garam asam nitrat - nitrat - larut.
2. Semua garam asam klorida larut - klorida, kecuali AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Semua garam asam sulfat larut - sulfat, kecuali BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Garam natrium dan kalium larut.
5. Semua fosfat, karbonat, silikat dan sulfida tidak larut, kecuali garam Na + dan K + .
Dari semua senyawa kimia, garam merupakan golongan zat yang paling banyak jumlahnya. Ini adalah zat padat, warnanya berbeda satu sama lain dan kelarutannya dalam air. Pada awal abad ke-19. Ahli kimia Swedia I. Berzelius merumuskan definisi garam sebagai produk reaksi asam dengan basa atau senyawa yang diperoleh dengan mengganti atom hidrogen dalam asam dengan logam. Atas dasar ini, garam dibedakan menjadi sedang, asam dan basa. Garam sedang, atau normal, adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dalam asam dengan logam.
Misalnya:
Tidak 2 BERSAMA 3 - natrium karbonat;
CuSO 4 - tembaga (II) sulfat, dll.
Garam tersebut terdisosiasi menjadi kation logam dan anion dari residu asam:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Garam asam adalah produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam asam dengan logam. Garam asam termasuk, misalnya, soda kue NaHCO 3, yang terdiri dari kation logam Na + dan residu asam HCO 3 - bermuatan tunggal. Untuk garam kalsium yang bersifat asam, rumusnya ditulis sebagai berikut: Ca(HCO 3) 2. Nama-nama garam tersebut disusun dari nama-nama garam tengahnya dengan penambahan awalan hidro- , Misalnya:
Mg(HSO 4) 2 - magnesium hidrogen sulfat.
Garam asam dipisahkan sebagai berikut:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Garam basa adalah produk substitusi tidak lengkap gugus hidrokso dalam basa dengan residu asam. Misalnya, garam tersebut termasuk perunggu terkenal (CuOH) 2 CO 3, yang Anda baca dalam karya P. Bazhov. Terdiri dari dua kation utama CuOH + dan anion asam bermuatan ganda CO 3 2- . Kation CuOH + memiliki muatan +1, sehingga dalam molekul dua kation tersebut dan satu anion CO 3 2- bermuatan ganda digabungkan menjadi garam yang netral secara listrik.
Nama garam tersebut akan sama dengan garam biasa, tetapi dengan tambahan awalan hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - tembaga (II) hidroksikarbonat atau AlOHCl 2 - aluminium hidroksiklorida. Kebanyakan garam basa tidak larut atau sedikit larut.
Yang terakhir terdisosiasi seperti ini:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Sifat-sifat garam
Dua reaksi pertukaran pertama telah dibahas secara rinci sebelumnya.
Reaksi ketiga juga merupakan reaksi pertukaran. Mengalir di antara larutan garam dan disertai dengan terbentuknya endapan, misalnya:
Reaksi garam keempat berkaitan dengan posisi logam dalam rangkaian tegangan elektrokimia logam (lihat “Rangkaian tegangan elektrokimia logam”). Setiap logam menggantikan larutan garam semua logam lain yang terletak di sebelah kanannya dalam deret tegangan. Hal ini tunduk pada ketentuan berikut:
1) kedua garam (baik yang bereaksi maupun yang terbentuk sebagai hasil reaksi) harus larut;
2) logam tidak boleh berinteraksi dengan air, oleh karena itu logam dari subkelompok utama golongan I dan II (untuk yang terakhir, dimulai dengan Ca) tidak menggantikan logam lain dari larutan garam.
Metode untuk memperoleh garam
Metode pembuatan dan sifat kimia garam. Garam dapat diperoleh dari senyawa anorganik dari hampir semua golongan. Seiring dengan metode ini, garam dari asam bebas oksigen dapat diperoleh melalui interaksi langsung antara logam dan non-logam (Cl, S, dll.).
Banyak garam yang stabil ketika dipanaskan. Namun, garam amonium, serta beberapa garam dari logam dengan aktivitas rendah, asam lemah, dan asam yang unsur-unsurnya menunjukkan bilangan oksidasi lebih tinggi atau lebih rendah, terurai ketika dipanaskan.
CaCO3 = CaO + CO2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + JADI 2 + JADI 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl
