Asam klor
Asam klor- HClO 2, asam monobasa dengan kekuatan sedang. Garam yang sesuai adalah klorit.
Properti
Asam klor HClO 2 dalam bentuk bebasnya tidak stabil; bahkan dalam larutan encer, ia cepat terurai:
Dan juga untuk reaksinya:
Garam asam klor disebut klorit, biasanya tidak berwarna dan sangat larut dalam air. Tidak seperti hipoklorit, klorit menunjukkan sifat pengoksidasi yang nyata hanya dalam lingkungan asam. Dari garam tersebut, yang paling banyak digunakan adalah natrium klorit NaClO 2, digunakan untuk memutihkan kain dan pulp kertas. Natrium klorit diperoleh dengan reaksi:
NaClO 2 anhidrat meledak jika terkena benturan dan panas; menyala jika kontak dengan bahan organik, karet, kertas, dll.
Tulis ulasan tentang artikel "Asam klor"
Literatur
- Akhmetov N. S. "Kimia umum dan anorganik" M.: Sekolah Tinggi, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Kimia umum dan anorganik” M.: Kimia 1994
Tautan
| Ini adalah rancangan artikel tentang bahan anorganik. Anda dapat membantu proyek dengan menambahkannya. |
Kutipan yang mencirikan Asam klor
- Bagaimana? Anda dengan seluruh beban Anda menimpa Mortier yang malang dengan satu divisi, dan Mortier ini pergi di antara tangan Anda? Dimana kemenangannya?“Namun, secara serius,” jawab Pangeran Andrei, “kita masih dapat mengatakan tanpa menyombongkan diri bahwa ini sedikit lebih baik daripada Ulm...
- Mengapa Anda tidak membawakan kami satu, setidaknya satu marshal?
– Karena tidak semuanya dilakukan sesuai harapan, dan tidak sesering saat parade. Kami berharap, seperti yang saya katakan, sampai di belakang pada pukul tujuh pagi, tetapi tidak tiba pada pukul lima sore.
- Kenapa kamu tidak datang jam tujuh pagi? “Seharusnya kamu datang jam tujuh pagi,” kata Bilibin sambil tersenyum, “seharusnya kamu datang jam tujuh pagi.”
– Mengapa Anda tidak meyakinkan Bonaparte melalui jalur diplomatik bahwa lebih baik dia meninggalkan Genoa? – Pangeran Andrei berkata dengan nada yang sama.
“Aku tahu,” sela Bilibin, “menurutmu sangat mudah untuk mengambil marshal sambil duduk di sofa di depan perapian.” Ini benar, tapi tetap saja, kenapa kamu tidak mengambilnya? Dan jangan kaget bahwa tidak hanya Menteri Perang, tetapi juga Kaisar Agustus dan Raja Franz tidak akan terlalu senang dengan kemenangan Anda; dan saya, sekretaris kedutaan Rusia yang malang, tidak merasa perlu memberi Franz saya thaler sebagai tanda kegembiraan dan membiarkan dia pergi bersama Liebchen [kekasihnya] ke Prater... Benar, tidak ada Prater di sini.
Dia menatap lurus ke arah Pangeran Andrei dan tiba-tiba menarik kulit yang terkumpul dari dahinya.
“Sekarang giliranku untuk menanyakan alasannya, sayangku,” kata Bolkonsky. “Saya akui kepada Anda bahwa saya tidak mengerti, mungkin ada seluk-beluk diplomatik di sini yang berada di luar pikiran saya yang lemah, tetapi saya tidak mengerti: Mack kehilangan seluruh pasukan, Archduke Ferdinand dan Archduke Charles tidak menunjukkan tanda-tanda apa pun. hidup dan membuat kesalahan demi kesalahan, akhirnya, sendirian Kutuzov memenangkan kemenangan nyata, menghancurkan pesona [pesona] Prancis, dan Menteri Perang bahkan tidak tertarik untuk mengetahui detailnya.
“Itulah alasannya, sayangku.” Voyez vous, mon cher: [Begini, sayangku:] hore! untuk Tsar, untuk Rus, untuk iman! Tout ca est bel et bon, [semua ini bagus dan bagus,] tapi apa pedulinya kami, menurut saya, istana Austria, dengan kemenangan Anda? Sampaikan kabar baik Anda tentang kemenangan Archduke Charles atau Ferdinand - un archiduc vaut l "autre, [satu Archduke bernilai yang lain,] seperti yang Anda tahu - bahkan atas kompi pemadam kebakaran Bonaparte, itu masalah lain, kami akan bergemuruh ke dalam meriam. Kalau tidak, ini, seolah-olah dengan sengaja, hanya dapat menggoda kita. Archduke Charles tidak melakukan apa-apa, Archduke Ferdinand diliputi rasa malu, Anda meninggalkan Wina, Anda tidak lagi membela, comme si vous nous disiez: [seolah-olah Anda memberi tahu kami kami. :] Tuhan beserta kita, dan Tuhan beserta kita. Anda, dengan modal Anda. Seorang jenderal, yang kita semua cintai, Shmit: Anda membawa dia ke bawah peluru dan memberi selamat kepada kami atas kemenangannya!... Setuju bahwa itu tidak mungkin. memikirkan sesuatu yang lebih menjengkelkan daripada berita yang Anda bawakan C "est comme un fait expres, Comme un fait expres. [Seolah-olah disengaja, seolah-olah disengaja.] Selain itu, jika Anda benar-benar meraih kemenangan gemilang, bahkan jika Archduke Charles menang, apa yang akan berubah dalam keadaan umum? Sekarang sudah terlambat karena Wina diduduki oleh pasukan Prancis.
Agen pengoksidasi kuat
Di antara berbagai macam reagen kimia, asam menempati tempat khusus. Pentingnya penggunaannya bergantung pada sifat fisikokimianya. Tergantung pada tingkat oksidasinya, mereka dibagi menjadi tidak berbahaya, seperti asam askorbat, aminoasetat, dan asam sitrat, yang dapat dibeli tanpa resep di apotek biasa, dan berbahaya, seperti hidrofluorik, sulfat atau perklorat. Asam ini, tidak seperti yang pertama, dijual di apotek atau toko khusus, salah satunya adalah toko reagen kimia ritel Moskow "Prime Chemicals Group".
Konsep
Asam perklorat adalah asam anhidrat monobasa, salah satu bahan kimia paling kuat, berbahaya, dan umum. Zat tersebut mengandung klorin dengan tingkat oksidasi yang tinggi, sehingga merupakan zat pengoksidasi yang kuat. Garam asam juga digunakan sebagai zat pengoksidasi. Berdasarkan strukturnya, asam perklorat adalah cairan mudah menguap yang tidak berwarna; hidroskopis. Setelah kontak dengan udara, reagen kimia menyerap air dan mulai berasap (membentuk monohidrat), berangsur-angsur menjadi gelap dan meledak secara spontan. Larutan asam perklorat dalam air memiliki konsistensi berminyak dan memiliki kemampuan oksidasi yang lebih rendah serta sangat mudah terbakar.
Sifat asam perklorat:
Merokok berat jika terkena udara;
- tidak stabil;
- sangat larut dalam pelarut organofluorin dan klorin, etanol;
- dapat bercampur dengan air dalam perbandingan berapa pun;
- mampu melarutkan emas, logam golongan platina, perak, dll; tidak berinteraksi dengan bromin;
- jika bersentuhan dengan alkohol, kertas, dan arang, terjadi ledakan.
Kuitansi
Larutan berair dari reagen ini diperoleh dengan oksidasi elektrokimia asam klorida atau klorin yang terkandung dalam asam perklorat dalam konsentrasi tinggi, menggunakan peralatan gelas laboratorium khusus. Bahan kimia anhidrat diperoleh dengan mereaksikan kalium atau natrium perklorat dengan larutan asam sulfat pekat. Zat tersebut pertama kali diperoleh dengan menggunakan metode ini pada awal abad ke-19. Itu diperoleh dengan cara yang sama saat ini.
Aplikasi
Area utama penerapan asam ini: 
- kimia analitik (produksi perklorat);
- industri pertambangan (katalis untuk penguraian bijih, serta untuk studi mineral);
- industri kimia (dalam pembuatan bahan peledak dan pengering).
Tindakan pencegahan dan aturan pengoperasian
Saat bekerja dengan asam perklorat, seperti halnya bahan kimia agresif lainnya, tindakan pencegahan yang paling ketat harus diperhatikan. Untuk menghindari kontak langsung dengan bahan tersebut, semua penelitian, eksperimen atau bentuk pekerjaan lainnya harus dilakukan di:
- respirator dan masker gas (untuk melindungi saluran pernafasan);
- kacamata pengaman;
- sarung tangan nitril;
- pakaian khusus (celemek, penutup sepatu) dan produk karet lainnya.
Selama pengangkutan dan penyimpanan, rekomendasi berikut harus dipatuhi: asam anhidrat memiliki umur simpan yang pendek, sehingga tidak dapat disimpan dalam waktu lama, karena tidak stabil dan cepat terurai dalam kondisi normal. Hal ini dapat menyebabkan ledakan spontan. Simpan jauh dari asam dan logam lain yang dapat bereaksi. Seharusnya tidak ada sumber panas di ruang penyimpanan. Itu harus dilindungi dari sinar matahari.
Bahaya bagi tubuh
Banyak asam memiliki efek positif pada tubuh. Mereka berpartisipasi dalam proses metabolisme, dan kekurangannya dapat menyebabkan gangguan serius, yang tidak bisa dikatakan tentang asam ini. Bahkan dengan kontak sekecil apa pun, dapat menyebabkan luka bakar kimiawi dan mempengaruhi kulit dan selaput lendir.
Dimana membeli reagen kimia dengan jaminan kualitas?
Meskipun reagen kimia merupakan unsur utama dalam praktek laboratorium, namun kita tidak boleh melupakan peralatan dan instrumen laboratorium, serta peralatan gelas laboratorium yang terbuat dari kaca, porselen, kuarsa dan bahan lainnya, yang kualitasnya juga menentukan hasil penelitian. . Berbagai macam peralatan laboratorium dihadirkan di toko online Prime Chemicals Group: mulai dari pengaduk magnet dan kertas saring hingga timbangan laboratorium elektronik termodern dengan harga terjangkau.
Produk berkualitas tinggi dengan kualitas Eropa - jaminan hasil yang dapat diandalkan!
BAGIAN II. KIMIA INORGANIK
9. Unsur bukan logam dan senyawanya. Bukan logam
9.2. Halogen
9.2.2. Hidrogen klorida. asam klorida
Hidrogen klorida (hidrogen klorida)
Molekul hidrogen klorida bersifat kovalen, linier, polar, dengan satu A - komunikasi. Atom Klorin yang elektronegatif menggeser awan elektron gabungan ke arahnya:
Kisi kristal molekul hidrogen klorida padat. Bilangan oksidasi Klorin paling rendah (-1).
Sifat fisik hidrogen klorida
NS aku - gas tidak berwarna dengan bau menyengat yang tidak sedap, lebih berat dari udara, sangat larut dalam air. Berasap di udara karena tetesan asam terbentuk dengan uap air, yang berada di udara lembab. Hingga 500 volume NS dilarutkan dalam satu volume air aku , dalam hal ini asam klorat terbentuk dengan fraksi massa maksimum hidrogen klorida 38- 40%. Air klorin merupakan zat yang agak beracun dan mengiritasi saluran pernapasan.
Ekstraksi hidrogen klorida
Di laboratorium, air terklorinasi dihasilkan oleh aksi asam sulfat pekat pada natrium klorida padat (bila dipanaskan):
Jika Anda menggunakan asam sulfat berlebih, garam asam akan terbentuk - natrium hidrogen sulfat:
Dalam industri, air yang mengandung klor diproduksi dengan membakar hidrogen dalam atmosfer klorin:
Asam klorida
Larutan hidrogen klorida dalam air disebut asam klorida. Dalam tubuh manusia, asam klorida disekresikan oleh sel-sel mukosa lambung dan mendorong pencernaan protein oleh pepsin (menciptakan lingkungan asam yang diperlukan untuk berfungsinya enzim).
Ini adalah cairan yang tidak berwarna dan mudah menguap. Asam klorat pekat “berasap” di udara karena molekul hidrogen klorida dilepaskan dari larutan. Asam klorida adalah asam monobasa yang kuat. Derajat disosiasinya dalam larutan encer melebihi 90%:
Sifat kimia
1. Asam klorida menunjukkan sifat umum asam: bereaksi dengan logam yang berada dalam deret vitiscuval menjadi hidrogen, berinteraksi dengan oksida basa dan amfoter, dengan basa dan hidroksida amfoter, dengan garam:
Ketika asam berinteraksi dengan basa asam kaya, garam basa dapat terbentuk:
Muncul endapan putih seperti keju AgCl. Ini adalah reaksi kualitatif terhadap ion klorida C aku- . Argentum klorida, tidak seperti garam tidak larut lainnya AgBr, Agl (masing-masing berwarna kuning dan kuning), larut secara berlebihan NH3:
Dengan pelepasan hidrogen, ia berinteraksi dengan oksida logam dan.
Asam klorida pekat mengandung 37% HCl dan memiliki massa jenis 1,19 g/cm3. Memiliki bau yang menyengat dan “berasap” di udara akibat pelepasan gas hidrogen klorida. Asam teknis memiliki warna kuning, yang sebagian besar disebabkan oleh campuran garam besi.
1. Sejarah penemuan
Sulit untuk mengatakan siapa dan kapan pertama kali menerima asam klorida. Diketahui bahwa sudah pada akhir abad ke-15. alkemis Vasily Valentin dan pada abad ke-16. Andreas Libavius, dalam pencarian eksekutif untuk ramuan vital yang ajaib, mengkalsinasi garam meja dengan galon dan vitriol dalam instrumen alkimia mereka dan memperoleh produk yang digambarkan sebagai “alkohol asam”. Ini adalah asam klorida yang kita kenal sekarang, sangat najis.
Bagi peneliti pertama, itu adalah zat yang benar-benar baru, dengan sifat yang sangat memukau imajinasi mereka. Mengendusnya, mereka tersedak dan batuk, “alkohol asam” mengepul di udara. Saat dicicipi, ia membakar lidah dan langit-langit mulut, menimbulkan korosi pada logam dan merusak jaringan.
Pada tahun 1658, ahli kimia Jerman I.R. Glauber (1604-1670) menemukan cara baru untuk memproduksi asam klorida, yang disebutnya "alkohol klorida". Metode ini masih banyak digunakan di laboratorium. Dia memanaskan garam meja dengan asam sulfat pekat dan menyerap “asap” yang dikeluarkan bersama air.
Pada tahun 1772, ahli kimia Inggris Joseph Priestley (1733-1804) menemukan bahwa aksi asam sulfat pada garam meja melepaskan gas tidak berwarna yang dapat terkumpul di merkuri, dan gas ini memiliki kemampuan yang sangat tinggi untuk larut dalam air. Larutan gas ini dalam air disebut “asam klorida” (acidum muriaticum), dan Priestley menyebut gas itu sendiri sebagai “asam klorida gas murni”.
Pada tahun 1774, ahli kimia Swedia K.V. Scheele (1742-1786), mempelajari pengaruh asam klorida (yang juga disebutnya "alkohol klorida") pada oksida mangan (IV), menemukan bahwa ia larut dalam asam klorida dalam suhu dingin, membentuk a larutan berwarna coklat tua, yang jika dipanaskan akan melepaskan gas kuning-hijau, yang memiliki bau yang sangat menyengat, kemampuan untuk menghancurkan cat nabati dan mempengaruhi semua logam, tidak termasuk emas. Scheele, sebagai penganut teori flogiston yang dominan pada saat itu, percaya bahwa maksud dari reaksi ini adalah bahwa di bawah pengaruh mangan (IV) oksida dengan asam klorida, flogiston meninggalkannya, sehingga asam klorida berubah menjadi a gas kuning-hijau. Oleh karena itu, dia menyebut gas itu sendiri “didephlogisticated dengan asam klorida.”
2. Reaksi yang khas
3. Sifat kimia
Sumber
- F. A. Derkach "Kimia" L. 1968
| Asam anorganik basa terklorinasi | |
|---|---|
| Asam klorida (HCl) ? Asam hipoklorat (HClO) ? |
Asam perklorat (rumus HClO4) adalah asam anhidrat monobasa. Mengandung klorin (Cl) dengan bilangan oksidasi tertinggi, oleh karena itu ia merupakan zat pengoksidasi terkuat. Eksplosif.
Sifat asam perklorat
1. Merupakan cairan yang mudah menguap tanpa warna, berasap kuat di udara, dan bersifat monomer dalam uap. Tidak stabil dan sangat reaksioner. Asam ini ditandai dengan autodehidrasi:
3HClO4 = H3O+ (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klorin oksida)
2. Zat ini sangat larut dalam pelarut klorin dan organofluorin, seperti CH2Cl2 (metilen klorida), CHCl3 (kloroform) dan lain-lain. Bahan ini juga dapat bercampur dengan pelarut lain, menunjukkan sifat restoratif, dan dapat menyebabkan ledakan atau kebakaran jika ditangani secara sembarangan.
3. Tercampur rata dengan air (H2O) dalam perbandingan berapa pun. Membentuk beberapa hidrat. Larutan pekat asam ini memiliki konsistensi yang sedikit berminyak. Larutan asam ini dalam air memiliki stabilitas yang baik dan kemampuan oksidasi yang rendah. Dengan air, zat yang kita pertimbangkan membentuk campuran azeotropik, yang mendidih pada suhu 203 derajat dan mengandung 72 persen HClO4.
4. Asam perklorat (rumus HClO4) merupakan salah satu senyawa yang bersifat asam. Oleh karena itu, dalam lingkungannya, beberapa senyawa asam berperilaku seperti basa.
5. Dalam kondisi tekanan rendah, dengan pemanasan rendah campuran asam perklorat dan anhidrida fosfat, terbentuk cairan berminyak dan tidak berwarna - perklorat anhidrida:
2HClO4 (asam perklorat) + P4O10 (anhidrida fosfat) = Cl2O7 (anhidrida perklorat) + H2P4O11
Metode memperoleh
1. Larutan berair dari zat ini dapat diperoleh dengan dua cara. Yang pertama adalah oksidasi elektrokimia klorin atau asam klorida dalam asam klorida pekat, dan yang kedua adalah dekomposisi pertukaran natrium atau kalium perklorat dengan asam kuat anorganik.
2. Asam perklorat anhidrat juga dapat diperoleh dengan dua cara. Yang pertama adalah interaksi kalium (K) atau natrium (Na) perklorat dengan asam sulfat dalam bentuk pekat, dan yang kedua adalah interaksi oleum dengan larutan asam perklorat dalam air:
KClO4 (larutan asam perklorat) + H2SO4 = KHSO4 (kalium hidrogen sulfat) + HClO4 (asam perklorat)
Penerapan asam perklorat
Larutan pekat banyak digunakan untuk memperoleh perklorat (garam dari asam ini) dan dalam kimia analitik;
Asam perklorat digunakan dalam dekomposisi bijih, sebagai katalis, dan dalam analisis mineral;
Kalium perklorat (rumus: KClO4), garam dari asam ini, digunakan dalam pembuatannya dan magnesium perklorat (anhidron, Mg(ClO4)2) digunakan sebagai pengering.
Keselamatan di tempat kerja
Asam perklorat anhidrat tidak dapat disimpan atau diangkut dalam waktu lama, karena dalam kondisi standar asam perklorat cepat terurai dan selanjutnya dapat meledak secara spontan.
Asam terklorinasi anorganik lainnya:
1. (rumus: HCl) adalah cairan kaustik monobasa yang berasap di udara. Digunakan dalam pelapisan listrik (pemetikan, pengawetan) dan hidrometalurgi, untuk membersihkan logam selama penyalinan dan penyolderan, untuk memproduksi klorida mangan, seng, besi dan logam lainnya. Dalam industri makanan, zat ini terdaftar sebagai bahan tambahan makanan E507.
2. Asam hipoklorit (rumus: HClO) adalah asam monobasa yang sangat lemah. Hanya bisa ada dalam solusi. Digunakan untuk keperluan sanitasi, serta untuk memutihkan kain dan pulp.
3. Asam klor (HClO2) adalah asam monobasa dengan kekuatan sedang. Tidak stabil dalam bentuk bebas, biasanya terurai dengan cepat dalam larutan encer. Anhidrida asam ini masih belum diketahui.
4. Asam hipoklorit (HClO3) adalah asam kuat monobasa. Tidak diperoleh dalam bentuk bebas, karena terurai dalam larutan air dan terdapat pada konsentrasi di bawah 30 persen. Cukup stabil pada suhu rendah.
