Basa (hidroksida)– zat kompleks yang molekulnya mengandung satu atau lebih gugus hidroksi OH. Paling sering, basa terdiri dari atom logam dan gugus OH. Misalnya, NaOH adalah natrium hidroksida, Ca(OH) 2 adalah kalsium hidroksida, dll.

Ada basa - amonium hidroksida, di mana gugus hidroksi terikat bukan pada logam, tetapi pada ion NH 4 + (kation amonium). Amonium hidroksida terbentuk ketika amonia dilarutkan dalam air (reaksi penambahan air ke amonia):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (amonium hidroksida).

Valensi gugus hidroksi adalah 1. Jumlah gugus hidroksil dalam molekul basa bergantung pada valensi logam dan sama dengan valensi tersebut. Misalnya NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, dll.

Semua alasan - benda padat yang warnanya berbeda-beda. Beberapa basa sangat larut dalam air (NaOH, KOH, dll.). Namun sebagian besarnya tidak larut dalam air.

Basa yang larut dalam air disebut basa. Larutan alkali bersifat “sabun”, licin saat disentuh dan cukup pedas. Alkali meliputi hidroksida logam alkali dan alkali tanah (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, dll.). Sisanya tidak dapat larut.

Basa yang tidak larut- ini adalah hidroksida amfoter, yang bertindak sebagai basa ketika berinteraksi dengan asam, dan berperilaku seperti asam dengan basa.

Basa yang berbeda mempunyai kemampuan yang berbeda pula dalam menghilangkan gugus hidroksi, sehingga dibedakan menjadi basa kuat dan basa lemah.

Basa kuat dalam larutan air dengan mudah melepaskan gugus hidroksinya, sedangkan basa lemah tidak.

Sifat kimia basa

Sifat kimia basa dicirikan oleh hubungannya dengan asam, anhidrida asam, dan garam.

1. Bertindak berdasarkan indikator. Indikator berubah warna tergantung interaksi dengan bahan kimia yang berbeda. Dalam larutan netral mereka memiliki satu warna, dalam larutan asam mereka memiliki warna lain. Ketika berinteraksi dengan basa, mereka berubah warna: indikator metil jingga menjadi kuning, indikator lakmus menjadi biru, dan fenolftalein menjadi fuchsia.

2. Berinteraksi dengan oksida asam dengan pembentukan garam dan air:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Bereaksi dengan asam, membentuk garam dan air. Reaksi basa dengan asam disebut reaksi netralisasi, karena setelah selesai mediumnya menjadi netral:

2KOH + H 2 JADI 4 → K 2 JADI 4 + 2H 2 O.

4. Bereaksi dengan garam membentuk garam dan basa baru:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Saat dipanaskan, mereka dapat terurai menjadi air dan oksida basa:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang yayasan?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor -.
Pelajaran pertama gratis!

blog.site, apabila menyalin materi seluruhnya atau sebagian, diperlukan link ke sumber aslinya.

Asam mono (NaOH, KOH, NH 4 OH, dll.);

Diacid (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Tiga asam (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

Klasifikasi menurut kelarutan dalam air dan derajat ionisasi:

Basa kuat yang larut dalam air

Misalnya:

alkali - hidroksida logam alkali dan alkali tanah LiOH - litium hidroksida, NaOH - natrium hidroksida (soda kaustik), KOH - kalium hidroksida (kalium kaustik), Ba(OH) 2 - barium hidroksida;

Basa kuat yang tidak larut dalam air

Misalnya:

Cu(OH) 2 - tembaga (II) hidroksida, Fe(OH) 2 - besi (II) hidroksida, Ni(OH) 3 - nikel (III) hidroksida.

Sifat kimia

1. Tindakan terhadap indikator

Lakmus - biru;

Metil oranye - kuning,

Fenolftalein - raspberry.

2. Interaksi dengan oksida asam

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO2 = KHCO3

3. Interaksi dengan asam (reaksi netralisasi)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Reaksi pertukaran dengan garam

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Dekomposisi termal

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. Hidroksida yang logam dnya rendah c. o., mampu teroksidasi oleh oksigen atmosfer,

Misalnya:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Larutan alkali berinteraksi dengan hidroksida amfoter:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. Larutan alkali berinteraksi dengan logam membentuk oksida amfoter dan hidroksida (Zn, AI, dll),

Misalnya:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. Dalam larutan alkali, beberapa nonlogam tidak proporsional,

Misalnya:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Basa larut banyak digunakan dalam reaksi hidrolisis basa berbagai senyawa organik (hidrokarbon terhalogenasi, ester, lemak, dll),

Misalnya:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

Metode untuk memperoleh basa dan basa tidak larut

1. Reaksi logam aktif (logam alkali dan alkali tanah) dengan air:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. Interaksi oksida logam aktif dengan air:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. Elektrolisis larutan garam berair:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Pengendapan dari larutan garam yang sesuai dengan basa:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI

1. Basa + asam garam + air

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Basa + asam oksida
garam + air

2KOH + JADI 2
K 2 JADI 3 + H 2 O.

3. Alkali + oksida amfoter/hidroksida
garam + air

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO2 + H2O;

NaOH (padat) + Al(OH)3
NaAlO2 + 2H2O.

Reaksi pertukaran antara basa dan garam hanya terjadi dalam larutan (basa dan garam harus larut) dan hanya jika setidaknya salah satu produk berupa endapan atau elektrolit lemah (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH)2 + Na2SO4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

Hanya basa logam alkali, kecuali LiOH, yang tahan panas

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH3 + H2O.

2NaOH (s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

ASAM

Asam dari posisi TED disebut zat kompleks yang berdisosiasi dalam larutan membentuk ion hidrogen H+.

Klasifikasi asam

1. Menurut jumlah atom hidrogen yang mampu tereliminasi dalam larutan air, asam dibagi menjadi yg berdasar satu(HF, HNO2), dibasic(H 2 CO 3, H 2 JADI 4), kesukuan(H3PO4).

2. Menurut komposisi asamnya, mereka dibagi menjadi bebas oksigen(HCl, H 2 S) dan mengandung oksigen(HClO 4, HNO 3).

3. Menurut kemampuan asam untuk berdisosiasi dalam larutan air, asam dibagi menjadi lemah Dan kuat. Molekul asam kuat dalam larutan air terurai sempurna menjadi ion dan disosiasinya tidak dapat diubah.

Misalnya HCl
H + + Cl - ;

H2SO4
H++H2SO .

Asam lemah berdisosiasi secara reversibel, mis. molekulnya dalam larutan air terurai menjadi ion sebagian, dan molekul polibasa - bertahap.

CH3COOH
CH 3 COO - + H + ;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2- .

Bagian molekul asam tanpa satu atau lebih ion hidrogen H+ disebut residu asam. Muatan residu asam selalu negatif dan ditentukan oleh jumlah ion H+ yang dikeluarkan dari molekul asam. Misalnya, asam ortofosfat H 3 PO 4 dapat membentuk tiga residu asam: H 2 PO - ion dihidrogen fosfat, HPO - ion hidrogen fosfat, PO - ion fosfat.

Nama-nama asam bebas oksigen disusun dengan menambahkan akhiran - hidrogen ke akar nama Rusia unsur pembentuk asam (atau nama sekelompok atom, misalnya, CN - - cyan): HCl - asam klorida (asam klorida), H 2 S - asam hidrosulfida, HCN - asam hidrosianat (asam hidrosianat).

Nama-nama asam yang mengandung oksigen juga terbentuk dari nama Rusia unsur pembentuk asam dengan tambahan kata “asam”. Dalam hal ini, nama asam yang unsurnya berada pada bilangan oksidasi tertinggi diakhiri dengan “… ova” atau “… ova”, misalnya H 2 SO 4 adalah asam sulfat, H 3 AsO 4 adalah asam arsenik. Dengan penurunan bilangan oksidasi unsur pembentuk asam, ujung-ujungnya berubah dalam urutan berikut: "...tidak"(HClO 4 – asam perklorat), "...ish"(HClO 3 – asam perklorat), "...lelah"(HClO 2 – asam klor), "...bertelur"(HClO adalah asam hipoklorit). Jika suatu unsur membentuk asam hanya dalam dua bilangan oksidasi, maka nama asam yang sesuai dengan bilangan oksidasi terendah unsur tersebut diberi akhiran “... murni” (HNO 3 - asam nitrat, HNO 2 - asam nitrat) .

Oksida asam yang sama (misalnya, P 2 O 5) dapat berhubungan dengan beberapa asam yang mengandung satu atom dari unsur tertentu dalam molekulnya (misalnya, HPO 3 dan H 3 PO 4). Dalam kasus seperti ini, awalan “meta…” ditambahkan pada nama asam yang mengandung jumlah atom oksigen terkecil dalam molekulnya, dan awalan “ortho…” ditambahkan pada nama asam yang mengandung atom oksigen. jumlah atom oksigen terbesar dalam molekul (HPO 3 - asam metafosfat, H 3 PO 4 – asam ortofosfat).

Jika suatu molekul asam mengandung beberapa atom unsur pembentuk asam, maka namanya ditambahkan awalan angka, misalnya H 4 P 2 O 7 - dua asam fosfat, H 2 B 4 O 7 – empat asam borat.

H 2 JADI 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S –O – O – S – O - H

HOO OOOO

Asam peroksosulfat Asam peroksosulfat

Sifat kimia asam

HF+KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

Asam berinteraksi dengan larutan garam jika hal ini menghasilkan pembentukan garam yang tidak larut dalam asam atau asam yang lebih lemah (mudah menguap) dibandingkan dengan asam aslinya.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H2CO3
H2O+CO2.

H 2 SO 4 (encer) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

Gambar 2 menunjukkan interaksi asam dengan logam.

ASAM - OKSIDIZER

Logam dalam seri tegangan setelah H 2

tidak ada reaksi

Logam dalam rentang tegangan hingga N 2

+
garam logam + H 2

sampai tingkat min

H 2 SO 4 pekat

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

oksidasi (jadi)

+
tidak ada reaksi

/Mq/Zn

tergantung pada kondisi

Logam sulfat dalam maks jadi.

+
+ +

Logam (lainnya)

+
+ +

HNO 3 terkonsentrasi

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tidak ada reaksi

Logam alkali/alkali tanah

Logam nitrat dalam max d.o.

Logam (lainnya; Al, Cr, Fe, Co, Ni bila dipanaskan)

TN+

HNO 3 diencerkan

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tidak ada reaksi

Logam alkali/alkali tanah

NH3 (NH4TIDAK3)

logam nitrat

la di maks jadi.

+
+

Logam (sisa tegangan pekarangan sampai N 2)

TIDAK/N 2 HAI/N 2 /NH 3 (NH 4 TIDAK 3)

tergantung pada kondisi

Logam (sisa rangkaian tegangan setelah H 2)

Gambar.2. INTERAKSI ASAM DENGAN LOGAM

GARAM

garam – Ini adalah zat kompleks yang berdisosiasi dalam larutan membentuk ion bermuatan positif (kation - residu basa), kecuali ion hidrogen, dan ion bermuatan negatif (anion - residu asam), selain ion hidroksida.

Setelah membaca artikel ini, Anda akan dapat memisahkan zat menjadi garam, asam, dan basa. Artikel ini menjelaskan apa itu pH suatu larutan dan sifat umum apa yang dimiliki asam dan basa.

Seperti logam dan nonlogam, asam dan basa adalah pembagian zat berdasarkan kesamaan sifat. Teori asam dan basa pertama kali dikemukakan oleh ilmuwan Swedia Arrhenius. Menurut Arrhenius, asam adalah golongan zat yang bila bereaksi dengan air akan terdisosiasi (meluruh), membentuk kation hidrogen H+. Basa Arrhenius dalam larutan air membentuk anion OH -. Teori selanjutnya dikemukakan pada tahun 1923 oleh ilmuwan Bronsted dan Lowry. Teori Brønsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang mampu menyumbangkan proton dalam suatu reaksi (kation hidrogen disebut proton dalam reaksi). Oleh karena itu, basa adalah zat yang dapat menerima proton dalam suatu reaksi. Teori yang relevan saat ini adalah teori Lewis.

Dalam kimia anorganik, asam biasanya berarti asam Bronsted-Lowry, yaitu zat yang mampu menyumbangkan proton. Jika yang dimaksud adalah definisi asam Lewis, maka dalam teks asam tersebut disebut asam Lewis. Aturan ini berlaku untuk asam dan basa.

Disosiasi

Disosiasi adalah proses penguraian suatu zat menjadi ion-ion dalam larutan atau lelehan. Misalnya, disosiasi asam klorida adalah penguraian HCl menjadi H+ dan Cl -.

Sifat asam dan basa

Basa cenderung terasa sabun saat disentuh, sedangkan asam umumnya terasa asam.

Ketika suatu basa bereaksi dengan banyak kation, akan terbentuk endapan. Ketika asam bereaksi dengan anion, gas biasanya dilepaskan.

Asam yang umum digunakan:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

Basis yang umum digunakan:
OH − , H 2 O, CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Asam dan basa kuat dan lemah

Asam kuat

Asam semacam itu yang terdisosiasi sempurna dalam air, menghasilkan kation hidrogen H+ dan anion.

Contoh asam kuat adalah asam klorida HCl:

HCl (larutan) + H 2 O (l) → H 3 O + (larutan) + Cl - (larutan)

Contoh asam kuat : HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

Daftar asam kuat
HCl - asam klorida
HBr - hidrogen bromida
HI - hidrogen iodida
HNO 3 - asam nitrat
HClO 4 - asam perklorat

H 2 SO 4 - asam sulfat

Asam lemah

Hanya sebagian yang larut dalam air, misalnya HF:
= < 0,01M для вещества 0,1М

HF (larutan) + H2O (l) → H3O + (larutan) + F - (larutan) - dalam reaksi seperti itu, lebih dari 90% asam tidak terdisosiasi:

Asam kuat dan asam lemah dapat dibedakan dengan mengukur konduktivitas larutan: konduktivitas bergantung pada jumlah ion, semakin kuat asamnya, semakin terdisosiasinya, oleh karena itu, semakin kuat asamnya, semakin tinggi konduktivitasnya.

Daftar asam lemah
HF hidrogen fluorida
H 3 PO 4 fosfat
H 2 SO 3 belerang
H 2 S hidrogen sulfida
batubara H2CO3

silikon H2SiO3

Alasan yang kuat

Basa kuat terdisosiasi sempurna dalam air:

NaOH (larutan) + H 2 O ↔ NH 4

Basa kuat meliputi logam hidroksida golongan pertama (basa, logam alkali) dan golongan kedua (alkalinotherrenes, logam alkali tanah).

Daftar basis kuat
NaOH natrium hidroksida (soda kaustik)
KOH kalium hidroksida (kalium kaustik)
LiOH litium hidroksida
Ba(OH)2 barium hidroksida

Ca(OH) 2 kalsium hidroksida (kapur mati)

Fondasi yang lemah

Dalam reaksi reversibel dengan adanya air, membentuk ion OH -:

NH 3 (larutan) + H 2 O ↔ NH + 4 (larutan) + OH - (larutan)

Kebanyakan basa lemah adalah anion:

Daftar basis lemah

Mg(OH)2 magnesium hidroksida
Fe(OH)2 besi(II) hidroksida
Zn(OH) 2 seng hidroksida
NH 4 OH amonium hidroksida
Fe(OH)3 besi(III) hidroksida

Reaksi asam dan basa

Asam kuat dan basa kuat

Reaksi ini disebut netralisasi: ketika jumlah reagen cukup untuk memisahkan asam dan basa sepenuhnya, larutan yang dihasilkan akan bersifat netral.

Contoh:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Basa lemah dan asam lemah

Jenis reaksi umum:
Basa lemah (larutan) + H 2 O ↔ Asam lemah (larutan) + OH - (larutan)

Basa kuat dan asam lemah

Basa terdisosiasi sempurna, asam terdisosiasi sebagian, larutan yang dihasilkan mempunyai sifat basa yang lemah:

HX (larutan) + OH - (larutan) ↔ H 2 O + X - (larutan)

Asam kuat dan basa lemah

Asam terdisosiasi sempurna, basa tidak terdisosiasi sempurna:

Disosiasi air

Disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi molekul-molekul komponennya. Sifat-sifat asam atau basa bergantung pada kesetimbangan yang ada dalam air:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (larutan) + OH - (larutan)
K c = / 2
Konstanta kesetimbangan air pada t=25°: K c = 1,83⋅10 -6, persamaan berikut juga berlaku: = 10 -14, yang disebut konstanta disosiasi air. Untuk air murni = = 10 -7, maka -lg = 7,0.

Nilai ini (-lg) disebut pH - potensial hidrogen. Jika pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, maka zat tersebut mempunyai sifat dasar.

Metode untuk menentukan pH

Metode instrumental

Alat khusus, pH meter, adalah alat yang mengubah konsentrasi proton dalam larutan menjadi sinyal listrik.

Indikator

Suatu zat yang berubah warna dalam kisaran pH tertentu tergantung pada keasaman larutan; dengan menggunakan beberapa indikator, Anda dapat mencapai hasil yang cukup akurat.

Garam

Garam adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh kation selain H+ dan anion selain O2-.

Dalam larutan berair lemah, garam terdisosiasi sempurna. Untuk mengetahui sifat asam basa suatu larutan garam

, perlu untuk menentukan ion mana yang ada dalam larutan dan mempertimbangkan sifat-sifatnya: ion netral yang terbentuk dari asam dan basa kuat tidak mempengaruhi pH: ion-ion tersebut tidak melepaskan ion H + atau OH - dalam air. Misalnya Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.

Anion yang terbentuk dari asam lemah mempunyai sifat basa (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3);

Semua kation kecuali logam golongan pertama dan kedua mempunyai sifat asam.

Larutan yang mempertahankan pH ketika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat, sebagian besar terdiri dari:

Campuran asam lemah, garam yang sesuai, dan basa lemah
Basa lemah, garam dan asam kuat yang sesuai

Untuk menyiapkan larutan buffer dengan keasaman tertentu, perlu mencampurkan asam atau basa lemah dengan garam yang sesuai, dengan memperhatikan:

kisaran pH di mana larutan buffer akan efektif
Kapasitas larutan - jumlah asam kuat atau basa kuat yang dapat ditambahkan tanpa mempengaruhi pH larutan
Seharusnya tidak ada reaksi merugikan yang dapat mengubah komposisi larutan

Tes:

Pembagian basa menjadi beberapa kelompok menurut berbagai karakteristiknya disajikan pada Tabel 11.

Tabel 11
Klasifikasi pangkalan

Semua basa, kecuali larutan amonia dalam air, merupakan zat padat dengan warna berbeda. Misalnya kalsium hidroksida Ca(OH) 2 berwarna putih, tembaga (II) hidroksida Cu(OH) 2 berwarna biru, nikel (II) hidroksida Ni(OH) 2 berwarna hijau, besi (III) hidroksida Fe(OH) 3 berwarna merah-coklat, dll.

Larutan amonia NH 3 H 2 O dalam air, tidak seperti basa lainnya, tidak mengandung kation logam, tetapi kation amonium kompleks bermuatan tunggal NH - 4 dan hanya ada dalam larutan (Anda tahu larutan ini sebagai amonia). Ini mudah terurai menjadi amonia dan air:

Namun, betapapun berbedanya basa, semuanya terdiri dari ion logam dan gugus hidrokso, yang jumlahnya sama dengan bilangan oksidasi logam.

Semua basa, dan terutama basa (elektrolit kuat), terbentuk melalui disosiasi ion hidroksida OH -, yang menentukan sejumlah sifat umum: sabun saat disentuh, perubahan warna indikator (lakmus, jingga metil, dan fenolftalein), interaksi dengan zat lain. .

Reaksi basa yang khas

Reaksi pertama (universal) dibahas dalam § 38.

Percobaan laboratorium No.23
Interaksi basa dengan asam

H + + OH - = H 2 O.

Jalankan reaksi yang persamaannya telah Anda buat. Ingatlah zat apa saja (kecuali asam dan basa) yang dibutuhkan untuk mengamati reaksi kimia tersebut.

Reaksi kedua terjadi antara basa dan oksida non-logam, yang berhubungan dengan asam, misalnya,

Sesuai

dll.

Ketika oksida berinteraksi dengan basa, garam dari asam dan air yang sesuai terbentuk:

Beras. 141.
Interaksi alkali dengan oksida non-logam

Percobaan laboratorium No.24
Interaksi alkali dengan oksida non-logam

Ulangi percobaan yang Anda lakukan sebelumnya. Tuang 2-3 ml larutan bening air kapur ke dalam tabung reaksi.

Tempatkan sedotan jus di dalamnya, yang berfungsi sebagai tabung saluran keluar gas. Lewatkan udara yang dihembuskan secara perlahan ke dalam larutan. Apa yang kamu amati?

Tuliskan persamaan molekul dan ion untuk reaksi tersebut.

Beras. 142.
Interaksi basa dengan garam:
a - dengan pembentukan sedimen; b - dengan pembentukan gas

Reaksi ketiga merupakan reaksi pertukaran ion yang khas dan hanya terjadi jika menghasilkan endapan atau gas yang dilepaskan, misalnya:

Percobaan laboratorium No.25
Interaksi basa dengan garam

Panaskan isi tabung reaksi pertama dan identifikasi salah satu produk reaksi berdasarkan baunya.

Merumuskan kesimpulan tentang kemungkinan interaksi basa dengan garam.

Basa yang tidak larut bila dipanaskan terurai menjadi oksida logam dan air, hal ini tidak khas untuk basa, misalnya:

Fe(OH)2 = FeO + H2O.

Percobaan laboratorium No.26
Persiapan dan sifat basa tidak larut

Tuang 1 ml larutan tembaga (II) sulfat atau klorida ke dalam dua tabung reaksi. Tambahkan 3-4 tetes larutan natrium hidroksida ke setiap tabung reaksi. Jelaskan tembaga(II) hidroksida yang terbentuk.

Catatan. Tinggalkan tabung reaksi dengan tembaga (II) hidroksida yang dihasilkan untuk percobaan selanjutnya.

Tuliskan persamaan molekul dan ion untuk reaksi tersebut. Tunjukkan jenis reaksi berdasarkan “jumlah dan komposisi zat awal dan produk reaksi”.

Tambahkan 1-2 ml asam klorida ke dalam salah satu tabung reaksi dengan tembaga (II) hidroksida yang diperoleh pada percobaan sebelumnya. Apa yang kamu amati?

Dengan menggunakan pipet, letakkan 1-2 tetes larutan yang dihasilkan pada piring kaca atau porselen dan, dengan menggunakan penjepit wadah, evaporasi dengan hati-hati. Periksa kristal yang terbentuk. Perhatikan warnanya.

Tuliskan persamaan molekul dan ion untuk reaksi tersebut. Tunjukkan jenis reaksi berdasarkan “jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi”, “partisipasi katalis”, dan “reversibilitas reaksi kimia”.

Panaskan salah satu tabung reaksi dengan tembaga hidroksida () yang diperoleh sebelumnya atau diberikan oleh guru (Gbr. 143). Apa yang kamu amati?

Beras. 143.
Penguraian tembaga(II) hidroksida bila dipanaskan

Buatlah persamaan reaksi yang dilakukan, tunjukkan kondisi terjadinya dan jenis reaksi berdasarkan ciri-ciri “jumlah dan komposisi zat awal dan produk reaksi”, “pelepasan atau penyerapan panas” dan “reversibilitas suatu bahan kimia. reaksi".

Kata kunci dan frase

Klasifikasi pangkalan.
Sifat khas basa: interaksinya dengan asam, oksida non-logam, garam.
Sifat khas basa tidak larut adalah dekomposisi ketika dipanaskan.
Kondisi untuk reaksi basa yang khas.

Bekerja dengan komputer

Lihat aplikasi elektronik. Pelajari materi pelajaran dan selesaikan tugas yang diberikan.
Temukan alamat email di Internet yang dapat berfungsi sebagai sumber tambahan yang mengungkap isi kata kunci dan frasa dalam paragraf. Tawarkan bantuan Anda kepada guru dalam mempersiapkan pelajaran baru - buatlah laporan tentang kata-kata kunci dan frasa pada paragraf berikutnya.

Pertanyaan dan tugas