Kisi kristal apa yang dimiliki natrium hidroksida padat? Jenis kisi kristal

Bukan atom atau molekul individu yang terlibat dalam interaksi kimia, tetapi zat. Zat diklasifikasikan menurut jenis ikatannya molekuler dan non-molekuler bangunan.

Ini adalah zat yang terdiri dari molekul. Ikatan antar molekul dalam zat tersebut sangat lemah, jauh lebih lemah dibandingkan antar atom di dalam molekul, dan bahkan pada suhu yang relatif rendah ikatan tersebut putus - zat berubah menjadi cair dan kemudian menjadi gas (sublimasi yodium). Titik leleh dan titik didih zat yang terdiri dari molekul meningkat seiring dengan bertambahnya berat molekul. Zat molekul meliputi zat yang berstruktur atom (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), diantaranya ada logam dan nonlogam.

Struktur zat non-molekul

Untuk zat non-molekuler struktur termasuk senyawa ionik. Sebagian besar senyawa logam dengan nonlogam memiliki struktur berikut: semua garam (NaCl, K 2 S0 4), beberapa hidrida (LiH) dan oksida (CaO, MgO, FeO), basa (NaOH, KOH). Zat ionik (nonmolekul) mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi.

Padatan: kristal dan amorf

Zat amorf tidak memiliki titik leleh yang jelas - ketika dipanaskan, secara bertahap melunak dan berubah menjadi cair. Misalnya, plastisin dan berbagai resin berada dalam keadaan amorf.

Zat kristal dicirikan oleh susunan yang benar dari partikel-partikel penyusunnya: atom, molekul, dan ion - pada titik-titik tertentu dalam ruang. Apabila titik-titik tersebut dihubungkan dengan garis lurus maka terbentuklah kerangka spasial yang disebut kisi kristal. Titik di mana partikel kristal berada disebut node kisi.

Tergantung pada jenis partikel yang terletak di simpul kisi kristal dan sifat hubungan di antara mereka, empat jenis kisi kristal dibedakan: ionik, atom, molekuler, dan logam .

Kisi kristal ionik

ionik disebut kisi kristal, yang simpul-simpulnya terdapat ion. Mereka dibentuk oleh zat dengan ikatan ionik, yang dapat mengikat ion sederhana Na +, Cl -, dan kompleks S0 4 2-, OH -. Akibatnya, garam dan beberapa oksida dan hidroksida logam memiliki kisi kristal ionik. Misalnya, kristal natrium klorida dibuat dari ion Na + positif dan Cl - negatif secara bergantian, membentuk kisi berbentuk kubus.

Kisi kristal ionik dari garam meja

Ikatan antar ion dalam kristal semacam itu sangat stabil. Oleh karena itu, zat dengan kisi ionik dicirikan oleh kekerasan dan kekuatan yang relatif tinggi, tahan api dan tidak mudah menguap.

Kisi kristal atom

atom disebut kisi kristal, di simpul-simpulnya terdapat atom-atom individual. Dalam kisi-kisi seperti itu, atom-atom dihubungkan satu sama lain melalui ikatan kovalen yang sangat kuat. Contoh zat dengan kisi kristal jenis ini adalah intan, salah satu modifikasi alotropik karbon.

Kisi kristal atom berlian

Sebagian besar zat dengan kisi kristal atom memiliki titik leleh yang sangat tinggi (misalnya, untuk berlian lebih dari 3500 ° C), kuat dan keras, dan praktis tidak larut.

Kisi kristal molekul

Molekuler disebut kisi kristal, di simpul-simpul tempat molekul berada.

Kisi kristal molekul yodium

Ikatan kimia dalam molekul-molekul ini dapat bersifat polar (HCl, H 2 O) dan non-polar (N 2, O 2). Terlepas dari kenyataan bahwa atom-atom di dalam molekul dihubungkan oleh ikatan kovalen yang sangat kuat, gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah bekerja di antara molekul-molekul itu sendiri. Oleh karena itu, zat dengan kisi kristal molekuler memiliki kekerasan yang rendah, titik leleh yang rendah, dan mudah menguap. Sebagian besar senyawa organik padat memiliki kisi kristal molekul (naftalena, glukosa, gula).

Kisi kristal logam

Zat dengan ikatan logam mempunyai logam kisi kristal.

Di lokasi kisi-kisi tersebut terdapat atom dan ion (baik atom atau ion, yang menjadi atom logam dengan mudah berubah, melepaskan elektron terluarnya “untuk penggunaan umum”). Struktur internal logam ini menentukan sifat fisik karakteristiknya: kelenturan, keuletan, konduktivitas listrik dan termal, karakteristik kilau logam.

Seperti yang telah kita ketahui, suatu zat dapat berada dalam tiga keadaan agregasi: berbentuk gas, keras Dan cairan. Oksigen yang pada kondisi normal berbentuk gas, pada suhu -194 °C berubah menjadi cairan kebiruan, dan pada suhu -218,8 °C berubah menjadi massa seperti salju dengan kristal biru.

Kisaran suhu keberadaan suatu zat dalam wujud padat ditentukan oleh titik didih dan titik leleh. Padatan adalah kristal Dan amorf.

kamu zat amorf tidak ada titik leleh yang tetap - ketika dipanaskan, mereka secara bertahap melunak dan berubah menjadi cairan. Di negara bagian ini, misalnya, ditemukan berbagai resin dan plastisin.

Zat kristal Mereka dibedakan berdasarkan susunan teratur partikel-partikel penyusunnya: atom, molekul, dan ion, pada titik-titik tertentu dalam ruang. Ketika titik-titik tersebut dihubungkan dengan garis lurus maka terciptalah kerangka spasial yang disebut kisi kristal. Titik di mana partikel kristal berada disebut node kisi.

Titik-titik kisi yang kita bayangkan dapat mengandung ion, atom, dan molekul. Partikel-partikel ini melakukan gerakan osilasi. Ketika suhu meningkat, rentang osilasi ini juga meningkat, yang menyebabkan pemuaian termal suatu benda.

Tergantung pada jenis partikel yang terletak di simpul kisi kristal dan sifat hubungan di antara mereka, empat jenis kisi kristal dibedakan: ionik, atom, molekuler Dan logam.

ionik Ini disebut kisi kristal di mana ion-ion terletak di titik simpulnya. Mereka dibentuk oleh zat dengan ikatan ionik, yang dapat mengikat ion sederhana Na+, Cl-, dan kompleks SO24-, OH-. Jadi, kisi kristal ionik memiliki garam, beberapa oksida dan hidroksil logam, mis. zat-zat yang mempunyai ikatan kimia ionik. Perhatikan kristal natrium klorida; ia terdiri dari ion Na+ dan CL- negatif yang berselang-seling, bersama-sama membentuk kisi berbentuk kubus. Ikatan antar ion dalam kristal semacam itu sangat stabil. Oleh karena itu, zat dengan kisi ionik memiliki kekuatan dan kekerasan yang relatif tinggi; zat tersebut tahan api dan tidak mudah menguap.

atom Kisi kristal adalah kisi kristal yang simpulnya mengandung atom individu. Dalam kisi-kisi seperti itu, atom-atom dihubungkan satu sama lain melalui ikatan kovalen yang sangat kuat. Misalnya, intan adalah salah satu modifikasi karbon alotropik.

Zat dengan kisi kristal atom tidak banyak ditemukan di alam. Ini termasuk kristal boron, silikon dan germanium, serta zat kompleks, misalnya yang mengandung silikon (IV) oksida - SiO 2: silika, kuarsa, pasir, kristal batu.

Sebagian besar zat dengan kisi kristal atom memiliki titik leleh yang sangat tinggi (untuk berlian melebihi 3500 ° C), zat tersebut kuat dan keras, praktis tidak larut.

Molekuler Ini disebut kisi kristal di mana molekul-molekulnya terletak di titik-titik simpulnya. Ikatan kimia pada molekul ini juga dapat bersifat polar (HCl, H 2 0) atau non-polar (N 2, O 3). Dan meskipun atom-atom di dalam molekul dihubungkan oleh ikatan kovalen yang sangat kuat, gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah bekerja di antara molekul-molekul itu sendiri. Itulah sebabnya zat dengan kisi kristal molekuler dicirikan oleh kekerasan yang rendah, titik leleh yang rendah, dan volatilitas.

Contoh zat tersebut antara lain air padat - es, karbon monoksida (IV) padat - "es kering", hidrogen klorida padat dan hidrogen sulfida, zat padat sederhana yang dibentuk oleh satu - (gas mulia), dua - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), molekul tiga - (O 3), empat - (P 4), delapan atom (S 8). Sebagian besar senyawa organik padat memiliki kisi kristal molekul (naftalena, glukosa, gula).

blog.site, apabila menyalin materi seluruhnya atau sebagian, diperlukan link ke sumber aslinya.

Sebagian besar zat dicirikan oleh kemampuannya, tergantung pada kondisi, untuk berada dalam salah satu dari tiga keadaan agregasi: padat, cair, atau gas.

Misalnya air pada tekanan normal pada kisaran suhu 0-100 o C berbentuk cair, pada suhu di atas 100 o C hanya dapat berwujud gas, dan pada suhu di bawah 0 o C berbentuk padat.
Zat dalam keadaan padat dibagi menjadi amorf dan kristal.

Ciri khas zat amorf adalah tidak adanya titik leleh yang jelas: fluiditasnya meningkat secara bertahap seiring dengan meningkatnya suhu. Zat amorf termasuk senyawa seperti lilin, parafin, sebagian besar plastik, kaca, dll.

Namun, zat kristal memiliki titik leleh tertentu, yaitu. suatu zat dengan struktur kristal berpindah dari wujud padat ke wujud cair tidak secara bertahap, tetapi secara tiba-tiba, setelah mencapai suhu tertentu. Contoh zat kristal antara lain garam meja, gula, dan es.

Perbedaan sifat fisik padatan amorf dan kristal terutama disebabkan oleh ciri struktural zat tersebut. Perbedaan antara zat dalam keadaan amorf dan kristal paling mudah dipahami dari ilustrasi berikut:

Seperti yang Anda lihat, dalam zat amorf, tidak seperti zat kristal, tidak ada keteraturan dalam susunan partikel. Jika dalam zat kristal Anda secara mental menghubungkan dua atom yang berdekatan dengan garis lurus, Anda dapat menemukan bahwa partikel yang sama akan terletak pada garis ini pada interval yang ditentukan secara ketat:

Jadi, dalam kasus zat kristal, kita dapat membicarakan konsep seperti kisi kristal.

Kisi kristal disebut kerangka spasial yang menghubungkan titik-titik ruang di mana partikel-partikel pembentuk kristal berada.

Titik-titik dalam ruang tempat partikel-partikel pembentuk kristal berada disebut node kisi kristal .

Tergantung pada partikel mana yang terletak di simpul kisi kristal, mereka dibedakan: molekuler, atom, ionik Dan kisi kristal logam .

Di node kisi kristal molekuler

Ada molekul-molekul yang atom-atomnya dihubungkan oleh ikatan kovalen yang kuat, tetapi molekul-molekul itu sendiri saling berdekatan karena gaya antarmolekul yang lemah. Karena interaksi antarmolekul yang lemah, kristal dengan kisi molekul menjadi rapuh. Zat tersebut berbeda dari zat dengan jenis struktur lain dalam hal titik leleh dan titik didih yang jauh lebih rendah, tidak menghantarkan arus listrik, dan mungkin larut atau tidak dalam berbagai pelarut. Larutan senyawa tersebut dapat menghantarkan arus listrik atau tidak, tergantung pada golongan senyawanya. Senyawa dengan kisi kristal molekuler mencakup banyak zat sederhana - non-logam (H 2, O 2, Cl 2 yang mengeras, sulfur ortorombik S 8, fosfor putih P 4), serta banyak zat kompleks - senyawa hidrogen non-logam, asam, oksida non-logam, sebagian besar zat organik. Perlu dicatat bahwa jika suatu zat berbentuk gas atau cair, tidak tepat membicarakan kisi kristal molekuler: lebih tepat menggunakan istilah jenis struktur molekul.

Di node kisi kristal atom

ada atom. Selain itu, semua simpul kisi kristal tersebut “dihubungkan” satu sama lain melalui ikatan kovalen yang kuat menjadi satu kristal. Faktanya, kristal semacam itu adalah satu molekul raksasa. Karena ciri strukturalnya, semua zat dengan kisi kristal atom berbentuk padat, memiliki titik leleh tinggi, tidak aktif secara kimia, tidak larut dalam air atau pelarut organik, dan lelehannya tidak menghantarkan arus listrik. Perlu diingat bahwa zat dengan struktur tipe atom antara lain boron B, karbon C (berlian dan grafit), silikon Si dari zat sederhana, dan silikon dioksida SiO 2 (kuarsa), silikon karbida SiC, boron nitrida BN dari zat kompleks.

Untuk zat dengan kisi kristal ionik

situs kisi mengandung ion-ion yang terhubung satu sama lain melalui ikatan ion.
Karena ikatan ionik cukup kuat, zat dengan kisi ionik memiliki kekerasan dan refraktori yang relatif tinggi. Paling sering, mereka larut dalam air, dan larutannya, seperti lelehannya, menghantarkan arus listrik.
Zat dengan kisi kristal ionik antara lain garam logam dan amonium (NH 4 +), basa, dan oksida logam. Tanda pasti dari struktur ionik suatu zat adalah adanya komposisi atom logam dan non-logam dalam komposisinya.

diamati pada kristal logam bebas, misalnya natrium Na, besi Fe, magnesium Mg, dll. Dalam kasus kisi kristal logam, simpulnya mengandung kation dan atom logam, di mana elektron berpindah. Dalam hal ini, elektron yang bergerak secara berkala menempel pada kation, sehingga menetralkan muatannya, dan atom logam netral sebagai imbalannya “melepaskan” sebagian elektronnya, yang pada gilirannya berubah menjadi kation. Faktanya, elektron “bebas” bukan milik atom individu, tetapi milik keseluruhan kristal.

Ciri-ciri struktural seperti itu mengarah pada fakta bahwa logam menghantarkan panas dan arus listrik dengan baik dan seringkali memiliki keuletan (kelenturan) yang tinggi.
Kisaran suhu leleh logam sangat besar. Misalnya, titik leleh merkuri kira-kira minus 39°C (cair dalam kondisi normal), dan tungsten adalah 3422°C. Perlu dicatat bahwa dalam kondisi normal semua logam kecuali merkuri berbentuk padat.

Mundur ke Depan

Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili semua fitur presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.

Jenis pelajaran: Gabungan.

Tujuan pelajaran: Menciptakan kondisi bagi pengembangan kemampuan siswa untuk menetapkan ketergantungan sebab akibat sifat fisik zat pada jenis ikatan kimia dan jenis kisi kristal, memprediksi jenis kisi kristal berdasarkan sifat fisiknya. dari zat tersebut.

Tujuan pelajaran:

• Membentuk konsep tentang wujud kristal dan amorf padatan, mengenalkan siswa pada berbagai jenis kisi kristal, menetapkan ketergantungan sifat fisik kristal pada sifat ikatan kimia dalam kristal dan jenis kisi kristal, memberikan gagasan dasar kepada siswa tentang pengaruh sifat ikatan kimia dan jenis kisi kristal terhadap sifat-sifat materi .
• Terus membentuk pandangan dunia siswa, mempertimbangkan pengaruh timbal balik dari komponen-komponen partikel struktural keseluruhan zat, sehingga muncul sifat-sifat baru, mengembangkan kemampuan mengatur pekerjaan pendidikannya, dan mematuhi aturan kerja dalam tim. .
• Mengembangkan minat kognitif anak sekolah dengan menggunakan situasi masalah;

Peralatan: Sistem periodik D.I. Mendeleev, koleksi “Logam”, non-logam: belerang, grafit, fosfor merah, silikon kristal, yodium; Presentasi “Jenis kisi kristal”, model kisi kristal dari berbagai jenis (garam meja, berlian dan grafit, karbon dioksida dan yodium, logam), sampel plastik dan produk yang dibuat darinya, kaca, plastisin, komputer, proyektor.

Kemajuan pelajaran

1. Momen organisasi.

Guru menyambut siswa dan mencatat yang tidak hadir.

2. Menguji pengetahuan pada topik “Ikatan kimia”. Keadaan oksidasi.”

Kerja mandiri (15 menit)

3. Mempelajari materi baru.

Guru mengumumkan topik pelajaran dan tujuan pelajaran. (Geser 1,2)

Siswa menuliskan tanggal dan topik pelajaran di buku catatannya.

Memperbarui pengetahuan.

Guru mengajukan pertanyaan kepada kelas:

1. Jenis partikel apa yang kamu ketahui? Apakah ion, atom, dan molekul mempunyai muatan?
2. Jenis ikatan kimia apa yang kamu ketahui?
3. Keadaan agregat zat apa yang Anda ketahui?

Guru:“Bahan apa pun bisa berupa gas, cair, atau padat. Misalnya saja air. Dalam kondisi normal ia berbentuk cair, tetapi bisa juga berupa uap dan es. Atau oksigen dalam kondisi normal berbentuk gas; pada suhu -1940 C berubah menjadi cairan biru, dan pada suhu -218,8 ° C membeku menjadi massa seperti salju yang terdiri dari kristal biru. Dalam pelajaran ini kita akan melihat wujud padat suatu zat: amorf dan kristal.” (Geser 3)

Guru: zat amorf tidak memiliki titik leleh yang jelas - ketika dipanaskan, zat tersebut secara bertahap melunak dan berubah menjadi cairan. Zat amorf antara lain coklat, yang meleleh di tangan dan mulut; permen karet, plastisin, lilin, plastik (contoh zat tersebut ditunjukkan). (Geser 7)

Zat kristal memiliki titik leleh yang jelas dan, yang paling penting, dicirikan oleh susunan partikel yang benar pada titik-titik tertentu dalam ruang. (Slide 5,6) Ketika titik-titik ini dihubungkan dengan garis lurus, maka terbentuklah kerangka spasial yang disebut kisi kristal. Titik-titik di mana partikel kristal berada disebut simpul kisi.

Siswa menuliskan definisinya di buku catatannya: “Kisi kristal adalah kumpulan titik-titik dalam ruang di mana partikel-partikel pembentuk kristal berada. Titik di mana partikel kristal berada disebut simpul kisi.”

Tergantung pada jenis partikel yang terletak di simpul kisi ini, ada 4 jenis kisi. (Slide 8) Jika terdapat ion pada titik simpul kisi kristal, maka kisi tersebut disebut ionik.

Guru mengajukan pertanyaan kepada siswa:

– Apa nama kisi kristal yang simpul-simpulnya terdapat atom dan molekul?

Tetapi ada kisi-kisi kristal, di simpul-simpulnya terdapat atom dan ion. Kisi-kisi seperti ini disebut kisi-kisi logam.

Sekarang kita akan mengisi tabel: “Kisi kristal, jenis ikatan dan sifat zat.” Saat kita mengisi tabel, kita akan menetapkan hubungan antara jenis kisi, jenis hubungan antar partikel, dan sifat fisik benda padat.

Mari kita perhatikan jenis kisi kristal pertama, yang disebut ionik. (Geser 9)

– Apa ikatan kimia pada zat-zat ini?

Lihatlah kisi kristal ionik (model kisi seperti itu ditunjukkan). Nodenya mengandung ion bermuatan positif dan negatif. Misalnya, kristal natrium klorida terdiri dari ion natrium positif dan ion klorida negatif, membentuk kisi berbentuk kubus. Zat dengan kisi kristal ionik termasuk garam, oksida, dan hidroksida logam khas. Zat dengan kisi kristal ionik memiliki kekerasan dan kekuatan yang tinggi, tahan api dan tidak mudah menguap.

Guru: Sifat fisik zat dengan kisi kristal atom sama dengan sifat fisik zat dengan kisi kristal ionik, tetapi seringkali pada tingkat superlatif - sangat keras, sangat tahan lama. Berlian, yang memiliki kisi kristal atom, merupakan zat yang paling keras dari semua zat alami. Ini berfungsi sebagai standar kekerasan, yang menurut sistem 10 poin diberi skor tertinggi 10. (Slide 10). Untuk jenis kisi kristal ini, Anda sendiri yang akan memasukkan informasi yang diperlukan ke dalam tabel dengan menggunakan buku teks sendiri.

Guru: Mari kita perhatikan jenis kisi kristal ke-3, yang disebut logam. (Slide 11,12) Di titik-titik kisi seperti itu terdapat atom dan ion, di antaranya elektron bergerak bebas, menghubungkannya menjadi satu kesatuan.

Struktur internal logam ini menentukan sifat fisik karakteristiknya.

Guru: Sifat fisik logam apa yang kamu ketahui? (kelenturan, plastisitas, konduktivitas listrik dan termal, kilau logam).

Guru: Semua zat dibagi menjadi kelompok apa menurut strukturnya? (Geser 12)

Mari kita perhatikan jenis kisi kristal yang dimiliki oleh zat-zat terkenal seperti air, karbon dioksida, oksigen, nitrogen dan lain-lain. Ini disebut molekuler. (Slide14)

– Partikel apa yang terletak di titik simpul kisi ini?

Ikatan kimia dalam molekul yang terletak pada lokasi kisi dapat berupa kovalen polar atau kovalen nonpolar. Terlepas dari kenyataan bahwa atom-atom di dalam molekul dihubungkan oleh ikatan kovalen yang sangat kuat, gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah bekerja di antara molekul-molekul itu sendiri. Oleh karena itu, zat dengan kisi kristal molekuler memiliki kekerasan yang rendah, titik leleh yang rendah, dan mudah menguap. Ketika zat gas atau cair berubah menjadi padat dalam kondisi khusus, maka mereka mengembangkan kisi kristal molekuler. Contoh zat tersebut dapat berupa air padat - es, karbon dioksida padat - es kering. Kisi ini mengandung naftalena, yang digunakan untuk melindungi produk wol dari ngengat.

– Sifat kisi kristal molekuler apa yang menentukan penggunaan naftalena? (keriangan). Seperti yang bisa kita lihat, tidak hanya padatan yang dapat memiliki kisi kristal molekul. sederhana zat: gas mulia, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, fosfor putih P 4, tetapi dan kompleks: air padat, hidrogen klorida padat dan hidrogen sulfida. Sebagian besar senyawa organik padat memiliki kisi kristal molekul (naftalena, glukosa, gula).

Situs kisi mengandung molekul nonpolar atau polar. Terlepas dari kenyataan bahwa atom-atom di dalam molekul dihubungkan oleh ikatan kovalen yang kuat, gaya antarmolekul yang lemah bekerja di antara molekul-molekul itu sendiri.

Kesimpulan: Zat tersebut bersifat rapuh, kekerasannya rendah, titik lelehnya rendah, dan mudah menguap.

Pertanyaan: Proses manakah yang disebut sublimasi atau sublimasi?

Jawaban: Peralihan suatu zat dari wujud agregasi padat langsung ke wujud gas, melewati wujud cair, disebut sublimasi atau sublimasi.

Demonstrasi percobaan: sublimasi yodium

Kemudian siswa secara bergiliran menyebutkan informasi yang mereka tuliskan dalam tabel.

Kisi kristal, jenis ikatan dan sifat zat.

Guru: Kesimpulan apa yang dapat kita tarik dari pekerjaan yang dilakukan pada tabel?

Kesimpulan 1: Sifat fisik suatu zat bergantung pada jenis kisi kristal. Komposisi zat → Jenis ikatan kimia → Jenis kisi kristal → Sifat zat . (Geser 18).

Pertanyaan: Jenis kisi kristal manakah dari yang dibahas di atas yang tidak ditemukan pada zat sederhana?

Menjawab: Kisi kristal ionik.

Pertanyaan: Kisi kristal apa yang merupakan ciri-ciri zat sederhana?

Menjawab: Untuk zat sederhana - logam - kisi kristal logam; untuk non-logam – atom atau molekul.

Bekerja dengan Sistem Periodik D.I. Mendeleev.

Pertanyaan: Di manakah letak unsur logam dalam Tabel Periodik dan mengapa? Unsur bukan logam dan alasannya?

Menjawab : Jika kita menggambar diagonal dari boron ke astatin, maka di pojok kiri bawah diagonal tersebut akan terdapat unsur logam, karena pada tingkat energi terakhir mereka mengandung satu hingga tiga elektron. Ini adalah unsur I A, II A, III A (kecuali boron), serta timah dan timbal, antimon dan semua unsur subkelompok sekunder.

Unsur bukan logam terletak di pojok kanan atas diagonal ini, karena pada tingkat energi terakhir mengandung empat hingga delapan elektron. Unsur-unsur tersebut adalah IV A, V A, VI A, VII A, VIII A dan boron.

Guru: Mari kita cari unsur nonlogam yang zat sederhananya memiliki kisi kristal atom (Jawaban: C, B, Si) dan molekuler ( Jawaban: N, S, O , halogen dan gas mulia )

Guru: Merumuskan kesimpulan tentang bagaimana menentukan jenis kisi kristal suatu zat sederhana berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam Tabel Periodik D.I.

Menjawab: Untuk unsur logam yang termasuk dalam I A, II A, IIIA (kecuali boron), serta timah dan timbal, dan semua unsur subkelompok sekunder dalam zat sederhana, jenis kisinya adalah logam.

Untuk unsur nonlogam IV A dan boron dalam zat sederhana, kisi kristalnya bersifat atom; dan unsur V A, VI A, VII A, VIII A pada zat sederhana mempunyai kisi kristal molekul.

Kami terus bekerja dengan tabel yang sudah selesai.

Guru: Perhatikan baik-baik tabelnya. Pola apa yang bisa diamati?

Kami mendengarkan dengan cermat jawaban siswa, dan kemudian bersama-sama dengan kelas kami menarik kesimpulan. Kesimpulan 2 (slide 17)

4. Memperbaiki materi.

Tes (pengendalian diri):

Zat yang memiliki kisi kristal molekuler, biasanya:
a) Tahan api dan sangat larut dalam air
b) Melebur dan mudah menguap
c) Padat dan menghantarkan listrik
d) Konduktif termal dan plastik

Konsep “molekul” tidak berlaku untuk unit struktural suatu zat:
a) Air
b) Oksigen
c) Berlian
d) Ozon

Kisi kristal atom mempunyai ciri-ciri:
a) Aluminium dan grafit
b) Belerang dan yodium
c) Silikon oksida dan natrium klorida
d) Intan dan boron

Jika suatu zat sangat larut dalam air, mempunyai titik leleh tinggi, dan bersifat konduktif listrik, maka kisi kristalnya adalah:
a) Molekuler
b) Nuklir
c) ionik
d) Logam

5. Refleksi.

6. Pekerjaan rumah.

Ciri-ciri setiap jenis kisi kristal menurut denahnya: Apa yang terdapat pada simpul-simpul kisi kristal, satuan struktur → Jenis ikatan kimia antar partikel simpul → Gaya interaksi antar partikel kristal → Sifat fisika akibat kristal kisi → Keadaan agregat suatu zat dalam kondisi normal → Contoh.

Dengan menggunakan rumus zat berikut: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - tentukan jenis kisi kristal (ionik, molekuler) dari setiap senyawa dan, berdasarkan ini, jelaskan sifat fisik yang diharapkan dari masing-masing keempatnya zat.

instruksi

Seperti yang bisa Anda tebak dengan mudah dari namanya sendiri, jenis kisi logam terdapat pada logam. Zat-zat ini biasanya mempunyai ciri titik leleh yang tinggi, kilau logam, kekerasan, dan merupakan penghantar arus listrik yang baik. Ingatlah bahwa situs kisi jenis ini mengandung atom netral atau ion bermuatan positif. Di ruang antara node terdapat elektron, migrasi yang menjamin konduktivitas listrik yang tinggi dari zat tersebut.

Kisi kristal jenis ionik. Harus diingat bahwa itu juga melekat pada garam. Ciri khasnya adalah kristal garam meja yang terkenal, natrium klorida. Ion bermuatan positif dan negatif bergantian bergantian di lokasi kisi-kisi tersebut. Zat tersebut biasanya tahan api dan memiliki volatilitas yang rendah. Seperti yang Anda duga, mereka termasuk tipe ionik.

Jenis kisi kristal atom melekat pada zat sederhana - bukan logam, yang dalam kondisi normal berbentuk padat. Misalnya belerang, fosfor,... Di lokasi kisi tersebut terdapat atom netral yang dihubungkan satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Zat-zat tersebut dicirikan oleh sifat tahan api dan tidak larut dalam air. Beberapa (misalnya, dalam bentuk karbon) memiliki kekerasan yang sangat tinggi.

Terakhir, jenis kisi yang terakhir adalah molekuler. Hal ini ditemukan dalam zat yang berada dalam kondisi normal dalam bentuk cair atau gas. Seperti yang sekali lagi dapat dipahami dengan mudah, pada titik-titik kisi tersebut terdapat molekul. Mereka dapat bersifat non-polar (untuk gas sederhana seperti Cl2, O2) atau polar (contoh paling terkenal adalah air H2O). Zat dengan kisi jenis ini tidak menghantarkan arus, mudah menguap, dan memiliki titik leleh rendah.

Sumber:

• jenis kisi

Suhu meleleh suatu padatan diukur untuk menentukan kemurniannya. Pengotor dalam zat murni biasanya menurunkan suhu meleleh atau menambah interval leleh senyawa. Metode kapiler adalah metode klasik untuk mengendalikan kotoran.

Anda akan membutuhkan

• - zat uji;
• - kapiler kaca, disegel di salah satu ujungnya (diameter 1 mm);
• - tabung kaca dengan diameter 6-8 mm dan panjang minimal 50 cm;
• - blok yang dipanaskan.

instruksi

Tempatkan tabung kaca secara vertikal pada permukaan yang keras dan masukkan kapiler ke dalamnya beberapa kali, tutup rapat dengan ujung bawah. Ini membantu memadatkan zat tersebut. Untuk menentukan suhu, kolom zat dalam kapiler harus sekitar 2-5 mm.

Tempatkan termometer kapiler pada balok yang dipanaskan dan amati perubahan zat uji seiring dengan kenaikan suhu. Sebelum dan selama pemanasan, termometer tidak boleh menyentuh dinding balok atau permukaan lain yang sangat panas, karena dapat pecah.

Catat suhu saat tetesan pertama muncul di kapiler (awal meleleh), dan suhu di mana zat terakhir menghilang (akhir meleleh). Dalam interval ini, zat mulai mengecil hingga berubah sepenuhnya menjadi wujud cair. Saat melakukan analisis, cari juga perubahan atau penguraian zat.

Ulangi pengukuran 1-2 kali lagi. Sajikan hasil setiap pengukuran dalam bentuk interval suhu yang sesuai selama zat berpindah dari padat ke cair. Di akhir analisis, buatlah kesimpulan tentang kemurnian zat uji.

Video tentang topik tersebut

Dalam kristal, partikel kimia (molekul, atom, dan ion) tersusun dalam urutan tertentu; dalam kondisi tertentu membentuk polihedra simetris beraturan. Ada empat jenis kisi kristal - ionik, atom, molekuler, dan logam.

Kristal

Keadaan kristal dicirikan oleh adanya keteraturan jangka panjang dalam susunan partikel, serta simetri kisi kristal. Kristal padat adalah formasi tiga dimensi di mana elemen struktur yang sama diulangi ke segala arah.

Bentuk kristal yang benar ditentukan oleh struktur internalnya. Jika kita mengganti molekul, atom, dan ion di dalamnya dengan titik, bukan pusat gravitasi partikel-partikel ini, kita mendapatkan distribusi reguler tiga dimensi - . Elemen berulang dari strukturnya disebut sel elementer, dan titik-titiknya disebut simpul kisi kristal. Ada beberapa jenis kristal tergantung pada partikel yang membentuknya, serta sifat ikatan kimia di antara mereka.

Kisi kristal ionik

Kristal ionik membentuk anion dan kation, di antaranya terdapat. Jenis kristal ini mengandung garam dari sebagian besar logam. Setiap kation tertarik ke anion dan ditolak oleh kation lain, sehingga tidak mungkin mengisolasi molekul tunggal dalam kristal ionik. Kristal dapat dianggap sebagai kristal yang sangat besar, dan ukurannya tidak terbatas; ia mampu mengikat ion-ion baru.

Kisi kristal atom

Dalam kristal atom, atom individu disatukan oleh ikatan kovalen. Seperti kristal ionik, mereka juga dapat dianggap sebagai molekul yang sangat besar. Pada saat yang sama, kristal atom sangat keras dan tahan lama, serta tidak menghantarkan listrik dan panas dengan baik. Mereka praktis tidak larut dan ditandai dengan reaktivitas rendah. Zat dengan kisi atom meleleh pada suhu yang sangat tinggi.

Kristal molekul

Kisi kristal molekul terbentuk dari molekul yang atom-atomnya disatukan oleh ikatan kovalen. Oleh karena itu, gaya molekul lemah bekerja antar molekul. Kristal tersebut dicirikan oleh kekerasan rendah, titik leleh rendah dan fluiditas tinggi. Zat yang dibentuknya, serta lelehan dan larutannya, tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.

Kisi kristal logam

Dalam kisi kristal logam, atom tersusun dengan kepadatan maksimum, ikatannya terdelokalisasi, dan meluas ke seluruh kristal. Kristal semacam itu buram, berkilau logam, mudah berubah bentuk, dan merupakan konduktor listrik dan panas yang baik.

Klasifikasi ini hanya menjelaskan kasus-kasus terbatas; sebagian besar kristal zat anorganik termasuk dalam jenis perantara - kovalen molekuler, kovalen, dll. Contohnya adalah kristal grafit, di dalam setiap lapisan terdapat ikatan kovalen-logam, dan di antara lapisan-lapisan tersebut terdapat ikatan molekuler. .

Sumber:

• alhimik.ru, Padat

Intan merupakan mineral yang termasuk dalam salah satu modifikasi karbon alotropik. Ciri khasnya adalah kekerasannya yang tinggi, yang menjadikannya sebagai zat yang paling keras. Berlian adalah mineral yang cukup langka, tetapi pada saat yang sama merupakan mineral yang paling tersebar luas. Kekerasannya yang luar biasa dapat diterapkan dalam teknik mesin dan industri.

instruksi

Berlian memiliki kisi kristal atom. Atom karbon yang menjadi dasar molekul tersusun dalam bentuk tetrahedron, itulah sebabnya intan memiliki kekuatan yang begitu tinggi. Semua atom dihubungkan oleh ikatan kovalen kuat, yang terbentuk berdasarkan struktur elektronik molekul.

Atom karbon memiliki orbital hibridisasi sp3 yang membentuk sudut 109 derajat 28 menit. Tumpang tindih orbital hibrid terjadi pada garis lurus pada bidang horizontal.

Jadi, ketika orbital-orbital tersebut tumpang tindih pada sudut seperti itu, maka terbentuklah orbital yang berpusat, yang termasuk dalam sistem kubik, sehingga kita dapat mengatakan bahwa intan memiliki struktur kubik. Struktur ini dianggap salah satu yang terkuat di alam. Semua tetrahedra membentuk jaringan tiga dimensi lapisan cincin atom beranggota enam. Jaringan ikatan kovalen yang stabil dan distribusi tiga dimensinya menghasilkan kekuatan tambahan pada kisi kristal.