Oksigen terbentukperoksida dengan bilangan oksidasi −1.
— Misalnya, peroksida dihasilkan oleh pembakaran logam alkali dalam oksigen:
2Na + O 2 → Na 2 O 2

— Beberapa oksida menyerap oksigen:
2BaO + O 2 → 2BaO 2

— Menurut prinsip pembakaran yang dikembangkan oleh A. N. Bach dan K. O. Engler, oksidasi terjadi dalam dua tahap dengan pembentukan senyawa perantara peroksida. Senyawa antara ini dapat diisolasi, misalnya ketika nyala api hidrogen yang terbakar didinginkan dengan es, hidrogen peroksida terbentuk bersama dengan air:
H 2 + O 2 → H 2 O 2

Superoksida memiliki bilangan oksidasi −1/2, yaitu satu elektron per dua atom oksigen (O 2 - ion). Diperoleh dengan mereaksikan peroksida dengan oksigen pada tekanan dan suhu tinggi:
Na 2 O 2 + O 2 → 2NaO 2

Ozonida mengandung ion O 3 - dengan bilangan oksidasi −1/3. Diperoleh melalui aksi ozon pada hidroksida logam alkali:
KOH(tv) + O 3 → KO 3 + KOH + O 2

Ion dioksigenil O 2 + memiliki bilangan oksidasi +1/2. Diperoleh dari reaksi:
PtF 6 + O 2 → O 2 PtF 6

Oksigen fluorida
Oksigen difluorida, DARI 2 bilangan oksidasi +2, diperoleh dengan melewatkan fluor melalui larutan alkali:
2F 2 + 2NaOH → DARI 2 + 2NaF + H 2 O

Oksigen monofluorida (Dioksidifluorida), O 2 F 2, tidak stabil, bilangan oksidasi +1. Ini diperoleh dari campuran fluor dan oksigen dalam lucutan pijar pada suhu −196 °C.

Dengan melewatkan lucutan pijar melalui campuran fluor dan oksigen pada tekanan dan suhu tertentu, diperoleh campuran oksigen fluorida yang lebih tinggi O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 dan O 6 F 2.
Oksigen mendukung proses respirasi, pembakaran, dan pembusukan. Dalam bentuk bebasnya, unsur ini terdapat dalam dua modifikasi alotropik: O 2 dan O 3 (ozon).

Penerapan oksigen

Penggunaan oksigen secara industri secara luas dimulai pada pertengahan abad ke-20, setelah ditemukannya turboexpander - alat untuk mencairkan dan memisahkan udara cair.

Dalam metalurgi

Metode konverter produksi baja melibatkan penggunaan oksigen.

Pengelasan dan pemotongan logam

Oksigen dalam silinder banyak digunakan untuk pemotongan api dan pengelasan logam.

Bahan pembakar

Oksigen cair, hidrogen peroksida, asam nitrat, dan senyawa kaya oksigen lainnya digunakan sebagai pengoksidasi bahan bakar roket. Campuran oksigen cair dan ozon cair adalah salah satu pengoksidasi bahan bakar roket yang paling kuat (impuls spesifik campuran hidrogen-ozon melebihi impuls spesifik untuk pasangan hidrogen-fluor dan hidrogen-oksigen fluorida).

Dalam kedokteran

Oksigen digunakan untuk memperkaya campuran gas pernapasan untuk masalah pernapasan, untuk pengobatan asma, dalam bentuk koktail oksigen, bantal oksigen, dll.

Di industri makanan

Dalam industri makanan, oksigen terdaftar sebagai bahan tambahan makanan E948, sebagai bahan bakar dan gas pengemas.

Peran biologis oksigen

Makhluk hidup menghirup oksigen dari udara. Oksigen banyak digunakan dalam pengobatan. Dalam kasus penyakit kardiovaskular, untuk meningkatkan proses metabolisme, busa oksigen (“koktail oksigen”) disuntikkan ke dalam perut. Pemberian oksigen subkutan digunakan untuk tukak trofik, penyakit kaki gajah, gangren dan penyakit serius lainnya. Pengayaan ozon buatan digunakan untuk mendisinfeksi dan menghilangkan bau udara serta memurnikan air minum. Isotop oksigen radioaktif 15 O digunakan untuk mempelajari kecepatan aliran darah dan ventilasi paru.

Turunan oksigen beracun

Beberapa turunan oksigen (disebut spesies oksigen reaktif), seperti oksigen singlet, hidrogen peroksida, superoksida, ozon, dan radikal hidroksil, sangat beracun. Mereka terbentuk selama proses aktivasi atau reduksi sebagian oksigen. Superoksida (radikal superoksida), hidrogen peroksida dan radikal hidroksil dapat terbentuk di sel dan jaringan tubuh manusia dan hewan dan menyebabkan stres oksidatif.

Isotop oksigen

Oksigen memiliki tiga isotop stabil: 16 O, 17 O, dan 18 O, yang kandungan rata-ratanya masing-masing adalah 99,759%, 0,037%, dan 0,204% dari jumlah total atom oksigen di Bumi. Dominasi tajam isotop yang paling ringan, 16 O, dalam campuran isotop disebabkan oleh fakta bahwa inti atom 16 O terdiri dari 8 proton dan 8 neutron. Dan inti seperti itu, sebagai berikut dari teori struktur inti atom, sangat stabil.

Terdapat isotop radioaktif 11 O, 13 O, 14 O (waktu paruh 74 detik), 15 O (T 1/2 = 2,1 menit), 19 O (T 1/2 = 29,4 detik), 20 O (waktu paruh yang bertentangan data kehidupan dari 10 menit hingga 150 tahun).

Informasi tambahan

Senyawa oksigen
Oksigen cair
Ozon

Oksigen, Oksigenium, O (8)
Penemuan oksigen (Oxygen, French Oxygene, German Sauerstoff) menandai dimulainya periode modern dalam perkembangan ilmu kimia. Telah diketahui sejak zaman kuno bahwa pembakaran memerlukan udara, namun selama berabad-abad proses pembakaran masih belum jelas. Baru pada abad ke-17. Mayow dan Boyle secara independen mengutarakan gagasan bahwa udara mengandung zat tertentu yang mendukung pembakaran, tetapi hipotesis yang sepenuhnya rasional ini tidak dikembangkan pada saat itu, karena gagasan pembakaran sebagai proses menggabungkan benda yang terbakar dengan komponen tertentu dari pembakaran. udara pada waktu itu tampaknya bertentangan dengan tindakan nyata seperti fakta bahwa selama pembakaran terjadi penguraian benda yang terbakar menjadi komponen-komponen dasar. Atas dasar inilah pada pergantian abad ke-17. Muncul teori flogiston yang diciptakan oleh Becher dan Stahl. Dengan munculnya periode kimia-analitis dalam perkembangan kimia (paruh kedua abad ke-18) dan munculnya "kimia pneumatik" - salah satu cabang utama dari arah analisis kimia - pembakaran, serta respirasi , kembali menarik perhatian peneliti. Penemuan berbagai gas dan penetapan peran pentingnya dalam proses kimia merupakan salah satu insentif utama bagi studi sistematis proses pembakaran yang dilakukan oleh Lavoisier. Oksigen ditemukan pada awal tahun 70-an abad ke-18.

Laporan pertama tentang penemuan ini dibuat oleh Priestley pada pertemuan Royal Society of England pada tahun 1775. Priestley, dengan memanaskan oksida merkuri merah dengan kaca besar yang menyala, memperoleh gas yang membuat lilin menyala lebih terang daripada di udara biasa, dan serpihan yang membara berkobar. Priestley menentukan beberapa sifat gas baru dan menyebutnya udara daphlogisticated. Namun, dua tahun lebih awal dari Priestley (1772), Scheele juga memperoleh oksigen melalui penguraian merkuri oksida dan metode lainnya. Scheele menyebut gas ini sebagai udara api (Feuerluft). Scheele baru bisa melaporkan penemuannya pada tahun 1777.

Pada tahun 1775, Lavoisier berbicara di hadapan Akademi Ilmu Pengetahuan Paris dengan pesan bahwa ia telah berhasil memperoleh “bagian paling murni dari udara yang mengelilingi kita,” dan menjelaskan sifat-sifat bagian udara tersebut. Pada mulanya Lavoisier menyebut “udara” ini empyrean, vital (Air kingdom, Air vital) sebagai dasar dari udara vital (Base de l'air vital). Penemuan oksigen yang hampir bersamaan oleh beberapa ilmuwan di berbagai negara menimbulkan perselisihan tentang Priestley sangat gigih dalam mengakui dirinya sebagai penemu. Pada dasarnya, perselisihan ini belum berakhir. Sebuah studi rinci tentang sifat-sifat oksigen dan perannya dalam proses pembakaran dan pembentukan oksida membawa Lavoisier pada kesimpulan yang salah bahwa gas ini adalah prinsip pembentuk asam. Pada tahun 1779, Lavoisier, sesuai dengan kesimpulan ini, memperkenalkan nama baru untuk oksigen - prinsip pembentuk asam (principe acidifiant ou principe oxygine). nama kompleks, dari bahasa Yunani - asam dan "Saya menghasilkan".

DEFINISI

Oksigen- elemen kedelapan dari Tabel Periodik. Sebutan - O dari bahasa Latin "oxygenium". Bertempat di periode kedua, grup VIA. Mengacu pada non-logam. Muatan inti adalah 8.

Oksigen adalah unsur paling umum di kerak bumi. Dalam keadaan bebas, ditemukan di udara atmosfer; dalam bentuk terikat, merupakan bagian dari air, mineral, batuan, dan semua zat yang membentuk organisme tumbuhan dan hewan. Fraksi massa oksigen di kerak bumi adalah sekitar 47%.

Dalam bentuknya yang sederhana, oksigen adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Ini sedikit lebih berat daripada udara: massa 1 liter oksigen dalam kondisi normal adalah 1,43 g, dan 1 liter udara adalah 1,293 g. Oksigen larut dalam air, meskipun dalam jumlah kecil: 100 volume air pada 0 o C melarutkan 4,9 volume, dan pada 20 o C - 3,1 volume oksigen.

Massa atom dan molekul oksigen

DEFINISI

Massa atom relatif A r adalah massa molar atom suatu zat dibagi 1/12 massa molar atom karbon-12 (12 C).

Massa atom relatif atom oksigen adalah 15,999 sma.

DEFINISI

Berat molekul relatif M r adalah massa molar suatu molekul dibagi 1/12 massa molar atom karbon-12 (12 C).

Ini adalah besaran tak berdimensi. Diketahui bahwa molekul oksigen bersifat diatomik - O 2. Massa molekul relatif suatu molekul oksigen akan sama dengan:

M r (O 2) = 15,999 × 2 ≈32.

Modifikasi alotropi dan alotropik oksigen

Oksigen dapat ada dalam bentuk dua modifikasi alotropik - oksigen O 2 dan ozon O 3 (sifat fisik oksigen dijelaskan di atas).

Dalam kondisi normal, ozon berbentuk gas. Ia dapat dipisahkan dari oksigen dengan pendinginan yang kuat; ozon mengembun menjadi cairan biru, mendidih pada (-111,9 o C).

Kelarutan ozon dalam air jauh lebih besar dibandingkan oksigen: 100 volume air pada 0 o C melarutkan 49 volume ozon.

Pembentukan ozon dari oksigen dapat dinyatakan dengan persamaan:

3O 2 = 2O 3 - 285 kJ.

Isotop oksigen

Diketahui bahwa di alam oksigen dapat ditemukan dalam bentuk tiga isotop yaitu 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) dan 18 O (0,2%). Nomor massanya masing-masing adalah 16, 17 dan 18. Inti atom isotop oksigen 16 O mengandung delapan proton dan delapan neutron, sedangkan isotop 17 O dan 18 O mengandung jumlah proton yang sama, masing-masing sembilan dan sepuluh neutron.

Ada dua belas isotop radioaktif oksigen dengan nomor massa 12 hingga 24, dimana isotop paling stabil adalah 15 O dengan waktu paruh 120 detik.

Ion oksigen

Tingkat energi terluar atom oksigen memiliki enam elektron, yang merupakan elektron valensi:

1s 2 2s 2 2p 4 .

Struktur atom oksigen ditunjukkan di bawah ini:

Akibat interaksi kimia, oksigen dapat kehilangan elektron valensinya, yaitu. menjadi donornya, dan berubah menjadi ion bermuatan positif atau menerima elektron dari atom lain, mis. menjadi akseptornya dan berubah menjadi ion bermuatan negatif:

HAI 0 +2e → HAI 2- ;

HAI 0 -1e → HAI 1+ .

Molekul dan atom oksigen

Molekul oksigen terdiri dari dua atom - O 2. Berikut beberapa sifat yang menjadi ciri atom dan molekul oksigen:

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Unsur-unsur terletak pada subkelompok utama golongan VI sistem periodik unsur D. I. Mendeleev.

Pemeriksaan terhadap struktur atom unsur-unsur subkelompok utama golongan VI menunjukkan bahwa semuanya memiliki struktur enam elektron pada lapisan terluar (Tabel 13) dan, oleh karena itu, memiliki nilai elektronegativitas yang relatif tinggi. , memiliki keelektronegatifan terbesar, dan paling kecil, yang dijelaskan oleh perubahan jari-jari atom. Tempat khusus oksigen dalam kelompok ini ditekankan oleh fakta bahwa , dan telurium dapat langsung bergabung dengan oksigen, tetapi tidak dapat bergabung satu sama lain.

Unsur-unsur golongan oksigen juga termasuk dalam golongan tersebut R-elemen, karena sedang diselesaikan R-kerang. Untuk semua unsur dalam keluarga, kecuali oksigen itu sendiri, 6 elektron pada lapisan terluar merupakan elektron valensi.
Dalam reaksi redoks, unsur-unsur golongan oksigen sering kali menunjukkan sifat pengoksidasi. Sifat pengoksidasi paling kuat diekspresikan dalam oksigen.
Semua unsur dari subkelompok utama golongan VI dicirikan oleh bilangan oksidasi negatif -2. Namun, untuk belerang, selenium dan telurium, bilangan oksidasi positif juga dimungkinkan (maksimum +6).
Molekul oksigen, seperti gas sederhana lainnya, bersifat diatomik, dibangun seperti ikatan kovalen yang dibentuk melalui dua pasangan elektron. Oleh karena itu, oksigen bersifat divalen ketika membentuk oksigen sederhana.
Belerang adalah zat padat. Molekul tersebut mengandung 8 atom belerang (S8), tetapi mereka terhubung dalam semacam cincin, di mana setiap atom belerang hanya terhubung ke dua atom tetangga melalui ikatan kovalen.

Jadi, setiap atom belerang, yang memiliki satu pasangan elektron yang sama dengan dua atom tetangganya, adalah divalen. Molekul serupa membentuk selenium (Se8) dan telurium (Te8).

■ 1. Tulislah cerita tentang golongan oksigen menurut rencana berikut: a) kedudukannya dalam tabel periodik; b) muatan inti dan. jumlah neutron dalam inti; c) konfigurasi elektronik; d) struktur kisi kristal; e) kemungkinan bilangan oksidasi oksigen dan semua unsur lain dari golongan ini.
2. Apa persamaan dan perbedaan struktur atom dan konfigurasi elektron atom-atom unsur subgolongan utama golongan VI dan VII?
3. Berapa jumlah elektron valensi yang dimiliki unsur-unsur subkelompok utama golongan VI?
4. Bagaimana seharusnya unsur-unsur subkelompok utama golongan VI berperilaku dalam reaksi redoks?
5. Unsur manakah dari subkelompok utama golongan VI yang paling elektronegatif?

Ketika mempertimbangkan unsur-unsur subkelompok utama golongan VI, pertama-tama kita menjumpai fenomena alotropi. Unsur yang sama dalam keadaan bebas dapat membentuk dua atau lebih zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi, dan fenomena itu sendiri disebut modifikasi alotropik.

Tulis kata-kata ini di buku catatan Anda.

Misalnya, unsur oksigen mampu membentuk dua unsur sederhana - oksigen dan ozon.
Rumus oksigen sederhana O2, rumus zat sederhana ozon O3. Molekulnya dibangun secara berbeda:

Oksigen dan ozon merupakan modifikasi alotropik dari unsur oksigen.
Belerang juga dapat membentuk beberapa alotrop (modifikasi). Belerang ortorombik (oktahedral), plastis, dan monoklinik telah diketahui. Selenium dan telurium juga membentuk beberapa alotrop. Perlu dicatat bahwa fenomena alotropi merupakan karakteristik banyak unsur. Kami akan mempertimbangkan perbedaan sifat-sifat modifikasi alotropik yang berbeda ketika mempelajari unsur-unsur.

■ 6. Apa perbedaan antara struktur molekul oksigen dan struktur molekul ozon?

7. Jenis ikatan apa yang terdapat pada molekul oksigen dan ozon?

Oksigen. Sifat fisik, efek fisiologis, pentingnya oksigen di alam

Oksigen merupakan unsur paling ringan dari subkelompok utama golongan VI. Berat atom oksigen adalah 15,994. 31.988. Atom oksigen memiliki jari-jari terkecil dari unsur-unsur subkelompok ini (0,6 Å). Konfigurasi elektronik atom oksigen: ls 2 2s 2 2p 4.

Distribusi elektron pada orbital lapisan kedua menunjukkan bahwa oksigen memiliki dua elektron tidak berpasangan pada orbital p-nya, yang dapat dengan mudah digunakan untuk membentuk ikatan kimia antar atom. Keadaan oksidasi karakteristik oksigen.
Oksigen adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Ia lebih berat dari udara, pada suhu -183° berubah menjadi cairan biru, dan pada suhu -219° membeku.

Kepadatan oksigen adalah 1,43 g/l. Oksigen sulit larut dalam air: 3 volume oksigen larut dalam 100 volume air pada 0°C. Oleh karena itu, oksigen dapat disimpan dalam gasometer (Gbr. 34) - alat untuk menyimpan gas yang tidak larut dan sedikit larut dalam air. Paling sering, oksigen disimpan dalam gasometer.
Gasometer terdiri dari dua bagian utama: bejana 1 yang berfungsi untuk menyimpan gas, dan corong besar 2 dengan keran dan tabung panjang yang mencapai hampir sampai ke dasar bejana 1 dan berfungsi untuk mensuplai air ke alat tersebut. Bejana 1 mempunyai tiga tabung: corong 2 dengan sumbat dimasukkan ke dalam tabung 3 dengan permukaan bagian dalam yang ditanahkan ke dalam tabung saluran keluar gas yang dilengkapi dengan sumbat dimasukkan ke dalam tabung 4; tabung 5 di bagian bawah berfungsi untuk mengeluarkan air dari perangkat saat mengisi dan mengeluarkannya. Dalam gasometer bermuatan, bejana 1 diisi dengan oksigen. Di bagian bawah bejana terdapat tempat ujung tabung corong 2 diturunkan.

Beras. 34.
1 - kapal penyimpanan gas; 2 - corong untuk suplai air; 3 - tabung dengan permukaan tanah; 4 - tabung untuk mengeluarkan gas; 5 - tabung untuk mengeluarkan air saat mengisi daya perangkat.

Jika Anda perlu mengambil oksigen dari gasometer, buka dulu keran corong dan tekan sedikit oksigen di dalam gasometer. Kemudian buka katup pada pipa saluran keluar gas, tempat keluarnya oksigen, digantikan oleh air.

Dalam industri, oksigen disimpan dalam silinder baja dalam keadaan terkompresi (Gbr. 35, a), atau dalam bentuk cair dalam “tangki” oksigen (Gbr. 36).

Beras. 35. Silinder oksigen

Tuliskan dari teks nama alat yang dimaksudkan untuk menyimpan oksigen.
Oksigen adalah unsur yang paling umum. Ia menyumbang hampir 50% dari berat seluruh kerak bumi (Gbr. 37). Tubuh manusia mengandung 65% oksigen, yang merupakan bagian dari berbagai zat organik yang membentuk jaringan dan organ. Air mengandung sekitar 89% oksigen. Di atmosfer, oksigen menyumbang 23% berat dan 21% volume. Oksigen merupakan bagian dari berbagai macam batuan (misalnya batu kapur, kapur, marmer CaCO3, pasir SiO2), bijih berbagai logam (bijih besi magnet Fe3O4, bijih besi coklat 2Fe2O3 nH2O, bijih besi merah Fe2O3, bauksit Al2O3 nH2O, dll. .) . Oksigen adalah bagian dari sebagian besar zat organik.

Signifikansi fisiologis oksigen sangat besar. Ini adalah satu-satunya gas yang dapat digunakan organisme hidup untuk bernafas. Kekurangan oksigen menyebabkan terhentinya proses kehidupan dan kematian tubuh. Tanpa oksigen, seseorang hanya dapat hidup beberapa menit saja. Saat bernafas, oksigen diserap, yang mengambil bagian dalam proses redoks yang terjadi di dalam tubuh, dan produk oksidasi zat organik - karbon dioksida dan zat lainnya dilepaskan. Organisme hidup terestrial dan akuatik menghirup oksigen: organisme terestrial - dengan oksigen atmosfer bebas, dan organisme akuatik - dengan oksigen terlarut dalam air.
Di alam, terjadi semacam siklus oksigen. Oksigen dari atmosfer diserap oleh hewan, tumbuhan, manusia, dan digunakan untuk proses pembakaran bahan bakar, pembusukan dan proses oksidatif lainnya. Karbon dioksida dan air yang terbentuk selama proses oksidasi dikonsumsi oleh tumbuhan hijau, di mana dengan bantuan klorofil daun dan energi matahari, proses fotosintesis dilakukan, yaitu sintesis zat organik dari karbon dioksida dan air, disertai dengan dengan pelepasan oksigen.
Untuk menyediakan oksigen bagi satu orang, diperlukan tajuk dua pohon besar. Tumbuhan hijau menjaga komposisi atmosfer tetap konstan.

■ 8. Apa pentingnya oksigen dalam kehidupan makhluk hidup?
9. Bagaimana pasokan oksigen di atmosfer terisi kembali?

Sifat kimia oksigen

Oksigen bebas, ketika bereaksi dengan zat sederhana dan kompleks, biasanya berperilaku seperti ini.

Beras. 37.

Bilangan oksidasi yang diperolehnya dalam hal ini selalu -2. Banyak unsur yang berinteraksi langsung dengan oksigen, kecuali logam mulia, unsur dengan nilai keelektronegatifan mendekati oksigen (), dan unsur inert.
Akibatnya terbentuk senyawa oksigen dengan zat sederhana dan kompleks. Banyak yang terbakar dalam oksigen, meskipun di udara mereka tidak terbakar atau terbakar sangat lemah. terbakar dalam oksigen dengan nyala kuning cerah; ini menghasilkan natrium peroksida (Gbr. 38):
2Na + O2 =Na2O2,
Belerang terbakar dalam oksigen dengan nyala api biru terang membentuk belerang dioksida:
S + O2 = SO2
Arang hampir tidak membara di udara, tetapi dalam oksigen menjadi sangat panas dan terbakar dengan pembentukan karbon dioksida (Gbr. 39):
C + O2 = CO2

Beras. 36.

Ia terbakar dalam oksigen dengan nyala api putih yang sangat terang, dan fosfor pentoksida putih padat terbentuk:
4P + 5O2 = 2P2O5
terbakar dalam oksigen, menyebarkan percikan api dan membentuk kerak besi (Gbr. 40).
Zat organik juga terbakar dalam oksigen, misalnya metana CH4, komposisi penyusun gas alam: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Pembakaran dalam oksigen murni terjadi jauh lebih intens daripada di udara, dan memungkinkan seseorang memperoleh suhu yang jauh lebih tinggi. Fenomena ini dimanfaatkan untuk mengintensifkan sejumlah proses kimia dan pembakaran bahan bakar yang lebih efisien.
Dalam proses respirasi, oksigen bergabung dengan hemoglobin dalam darah membentuk oksihemoglobin, yang merupakan senyawa yang sangat tidak stabil, mudah terurai di jaringan dengan pembentukan oksigen bebas yang mengalami oksidasi. Pembusukan juga merupakan proses oksidatif yang melibatkan oksigen.
Mereka mengenali oksigen murni dengan memasukkan serpihan yang membara ke dalam wadah di mana ia seharusnya berada. Berkedip terang - ini adalah tes oksigen berkualitas tinggi.

■ 10. Bagaimana, dengan memiliki serpihan, Anda dapat mengenali oksigen dan karbon dioksida dalam wadah yang berbeda? 11. Berapa volume oksigen yang akan digunakan untuk membakar 2 kg batubara yang mengandung 70% karbon, 5% hidrogen, 7% oksigen, dan sisanya komponen tidak mudah terbakar?

Beras. 38. Pembakaran natrium Beras. 39. Pembakaran batu bara Beras. 40. Pembakaran besi dalam oksigen.

12. Apakah 10 liter oksigen cukup untuk membakar 5 g fosfor?
13. 1 m3 campuran gas yang mengandung 40% karbon monoksida, 20% nitrogen, 30% hidrogen, dan 10% karbon dioksida dibakar dalam oksigen. Berapa banyak oksigen yang dikonsumsi?
14. Apakah mungkin untuk mengeringkan oksigen dengan melewatkannya melalui: a) asam sulfat, b) kalsium klorida, c) fosfat anhidrida, d) logam?
15. Bagaimana cara membebaskan karbon dioksida dari pengotor oksigen dan sebaliknya bagaimana cara membebaskan oksigen dari pengotor karbon dioksida?
16. 20 liter oksigen yang mengandung campuran karbon dioksida dilewatkan melalui 200 ml 0,1 N. larutan barium. Akibatnya, kation Ba 2+ diendapkan seluruhnya. Berapa banyak karbon dioksida (dalam persen) yang terkandung dalam oksigen asli?

Memperoleh oksigen

Oksigen diperoleh melalui beberapa cara. Di laboratorium, oksigen diperoleh dari zat yang mengandung oksigen yang mudah terurai, misalnya dari kalium permanganat KMnO4 (Gbr. 41) atau dari garam berthollet KClO3:
2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2

2KlO3 = 2Kl + O2
Saat memproduksi oksigen dari garam bertolit, katalis harus ada untuk mempercepat reaksi - mangan dioksida. Katalis mempercepat dekomposisi dan membuatnya lebih seragam. Tanpa katalis, hal itu bisa terjadi

Beras. 41. Alat untuk menghasilkan oksigen dengan metode laboratorium dari kalium permanganat. 1 - kalium permanganat; 2 - oksigen; 3 - kapas; 4 - silinder - koleksi.

ledakan dapat terjadi jika garam Bertholet dikonsumsi dalam jumlah banyak dan terutama jika terkontaminasi zat organik.
Oksigen juga diperoleh dari hidrogen peroksida dengan adanya katalis - mangan dioksida MnO2 menurut persamaan:
2H2O2[MnO2] = 2H2O + O2

■ 17. Mengapa MnO2 ditambahkan selama penguraian garam Berthollet?
18. Oksigen yang terbentuk selama penguraian KMnO4 dapat terkumpul di atas air. Refleksikan ini dalam diagram perangkat.
19. Kadang-kadang, jika mangan dioksida tidak tersedia di laboratorium, sedikit residu setelah kalsinasi kalium permanganat ditambahkan ke garam bertholtol. Mengapa penggantian seperti itu mungkin terjadi?
20. Berapa volume oksigen yang akan dilepaskan selama penguraian 5 mol garam Berthollet?

Oksigen juga dapat diperoleh dengan penguraian Nitrat ketika dipanaskan di atas titik leleh:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Dalam industri, oksigen diperoleh terutama dari udara cair. Udara, yang diubah menjadi wujud cair, mengalami penguapan. Pertama, ia menguap (titik didihnya 195,8°), dan oksigen tetap ada (titik didihnya -183°). Dengan cara ini, oksigen diperoleh dalam bentuk yang hampir murni.
Terkadang, jika tersedia listrik murah, oksigen diperoleh melalui elektrolisis air:
H2O ⇄ H + + OH —
T++ e— → Н 0
di katoda
2OH — — e— → H2O + O; 2O = O2
di anoda

■ 21. Sebutkan metode laboratorium dan industri untuk memproduksi oksigen yang Anda ketahui. Tuliskan dalam buku catatan Anda, lengkapi setiap metode dengan persamaan reaksinya.
22. Apakah reaksi yang digunakan untuk menghasilkan oksigen adalah redoks? Berikan jawaban yang masuk akal.
23. 10 g bahan berikut diambil; kalium permanganat, garam berthollet, kalium nitrat. Dalam hal manakah volume oksigen terbesar dapat diperoleh?
24. 1 g batubara dibakar dalam oksigen yang diperoleh dengan memanaskan 20 g kalium permanganat. Berapa persentase permanganat yang terurai?

Oksigen merupakan unsur yang paling melimpah di alam. Ini banyak digunakan dalam kedokteran, kimia, industri, dll. (Gbr. 42).

Beras. 42. Penggunaan oksigen.

Pilot di ketinggian, orang yang bekerja di atmosfer dengan gas berbahaya, dan mereka yang melakukan pekerjaan bawah tanah dan bawah air menggunakan perangkat oksigen (Gbr. 43).

Jika sulit karena penyakit tertentu, orang tersebut diberikan oksigen murni untuk bernapas dari kantong oksigen atau ditempatkan di tenda oksigen.
Saat ini, udara yang diperkaya oksigen atau oksigen murni banyak digunakan untuk mengintensifkan proses metalurgi. Obor oksigen-hidrogen dan oksi-asetilen digunakan untuk mengelas dan memotong logam. Dengan menghamili zat yang mudah terbakar dengan oksigen cair: serbuk gergaji, bubuk batu bara, dll., diperoleh campuran yang mudah meledak yang disebut oxyliquits.

■ 25. Gambarlah sebuah tabel di buku catatanmu dan isilah.

Ozon O3

Seperti telah disebutkan, unsur oksigen dapat membentuk modifikasi alotropik lain - ozon O3. Ozon mendidih pada suhu -111° dan membeku pada suhu -250°. Dalam wujud gas warnanya biru, dalam wujud cair warnanya biru. ozon dalam air jauh lebih tinggi daripada oksigen: 45 volume ozon larut dalam 100 volume air.

Ozon berbeda dari oksigen karena molekulnya terdiri dari tiga, bukan dua atom. Dalam hal ini, molekul oksigen jauh lebih stabil dibandingkan molekul ozon. Ozon mudah terurai menurut persamaan:
O3 = O2 + [O]

Pelepasan oksigen atom selama dekomposisi ozon menjadikannya zat pengoksidasi yang jauh lebih kuat daripada oksigen. Ozon mempunyai bau yang segar (“ozon” dalam terjemahannya berarti “berbau”). Di alam, itu terbentuk di bawah pengaruh aliran listrik yang tenang dan di hutan pinus. Penderita penyakit paru-paru disarankan untuk lebih banyak menghabiskan waktu di hutan pinus. Namun, kontak yang terlalu lama dengan atmosfer yang kaya ozon dapat menimbulkan efek toksik pada tubuh. Keracunan disertai pusing, mual, dan mimisan. Dengan keracunan kronis, penyakit jantung bisa terjadi.
Di laboratorium, ozon diperoleh dari oksigen dalam ozonizer (Gbr. 44). Oksigen dialirkan ke dalam tabung kaca 1 yang bagian luarnya dibungkus dengan kawat 2. Kawat 3 berjalan di dalam tabung. Kedua kabel ini dihubungkan ke kutub sumber arus yang menghasilkan tegangan tinggi pada elektroda yang ditunjukkan. Pelepasan listrik yang tenang terjadi di antara elektroda, yang menyebabkan ozon terbentuk dari oksigen.

Gambar 44; ozonator. 1 - wadah kaca; 2 - belitan luar; 3 - kawat di dalam tabung; 4 - larutan kalium iodida dengan pati

3O2 = 2O3
Ozon merupakan oksidator yang sangat kuat. Ia bereaksi jauh lebih energik daripada oksigen, dan umumnya jauh lebih aktif daripada oksigen. Misalnya, tidak seperti oksigen, ia dapat menggantikan hidrogen iodida atau garam iodida:
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

Terdapat sangat sedikit ozon di atmosfer (sekitar sepersejuta persen), namun ozon berperan penting dalam menyerap sinar ultraviolet dari matahari, itulah sebabnya ozon mencapai bumi dalam jumlah yang lebih kecil dan tidak menimbulkan efek berbahaya bagi kehidupan. organisme.
Ozon digunakan dalam jumlah kecil terutama untuk pendingin udara dan juga dalam bidang kimia.

■ 26. Apa yang dimaksud dengan modifikasi alotropik?
27. Mengapa kertas pati yodium membiru karena pengaruh ozon? Berikan jawaban yang masuk akal.
28. Mengapa molekul oksigen jauh lebih stabil dibandingkan molekul ozon? Benarkan jawaban Anda dalam kaitannya dengan struktur intramolekul.

>>

Sifat kimia oksigen. Oksida

Paragraf ini berbicara tentang:

> tentang reaksi oksigen dengan zat sederhana dan kompleks;
> tentang reaksi majemuk;
> tentang senyawa yang disebut oksida.

Sifat kimia setiap zat diwujudkan dalam reaksi kimia dengan partisipasinya.

Oksigen adalah salah satu non-logam paling aktif. Namun dalam kondisi normal ia bereaksi dengan sedikit zat. Reaktivitasnya meningkat secara signifikan dengan meningkatnya suhu.

Reaksi oksigen dengan zat sederhana.

Oksigen bereaksi, sebagai suatu peraturan, ketika dipanaskan, dengan sebagian besar non-logam dan hampir semua logam.

Reaksi dengan batubara (karbon). Diketahui bahwa batu bara yang dipanaskan di udara hingga suhu tinggi akan terbakar. Hal ini menunjukkan adanya reaksi kimia suatu zat dengan oksigen. Panas yang dilepaskan selama proses ini digunakan, misalnya, untuk menghangatkan rumah di daerah pedesaan.

Produk utama pembakaran batu bara adalah karbon dioksida. Miliknya rumus kimia- CO 2 . Batubara merupakan campuran dari banyak zat. Fraksi massa karbon di dalamnya melebihi 80%. Dengan asumsi bahwa batubara hanya terdiri dari atom karbon, kita tulis persamaan kimianya:

T
C + O 2 = CO 2.

Karbon membentuk zat sederhana - grafit dan berlian. Mereka memiliki nama yang umum - karbon - dan bereaksi dengan oksigen ketika dipanaskan sesuai dengan persamaan kimia 1.

Reaksi yang terbentuknya suatu zat dari beberapa zat disebut reaksi senyawa.

Reaksi dengan belerang.

Transformasi kimia ini terjadi ketika semua orang menyalakan korek api; belerang adalah bagian dari kepalanya. Di laboratorium, reaksi belerang dengan oksigen dilakukan dalam lemari asam. Sejumlah kecil belerang (bubuk atau kristal berwarna kuning muda) dipanaskan dalam sendok besi. Zat mula-mula meleleh, kemudian terbakar akibat interaksi dengan oksigen di udara dan terbakar dengan nyala api biru yang nyaris tak terlihat (Gbr. 56, b). Ada bau menyengat dari produk reaksi - sulfur dioksida (kita mencium bau ini saat korek api menyala). Rumus kimia sulfur dioksida adalah SO 2, dan persamaan reaksinya adalah
T
S + O 2 = JADI 2.

Beras. 56. Belerang (a) dan pembakarannya di udara (b) dan oksigen (c)

1 Jika oksigen tidak mencukupi, senyawa Karbon lain terbentuk dengan Oksigen- karbon monoksida
T
BERSAMA: 2C + O 2 = 2CO.

Beras. 57. Fosfor merah (a) dan pembakarannya di udara (b) dan oksigen (c)

Jika sesendok belerang yang terbakar ditempatkan dalam bejana berisi oksigen, maka belerang akan terbakar dengan nyala api yang lebih terang daripada di udara (Gbr. 56, c). Hal ini dapat dijelaskan oleh fakta bahwa terdapat lebih banyak molekul O2 dalam oksigen murni daripada di udara.

Reaksi dengan fosfor. Fosfor, seperti belerang, terbakar lebih hebat di oksigen daripada di udara (Gbr. 57). Produk reaksinya adalah padatan putih - fosfor(\/) oksida (partikel kecilnya membentuk asap):
T
P + O 2 -> P 2 0 5 .

Ubah diagram reaksi menjadi persamaan kimia.

Reaksi dengan magnesium.

Sebelumnya reaksi ini digunakan fotografer untuk menciptakan pencahayaan terang (“lampu kilat magnesium”) saat mengambil foto. Di laboratorium kimia, percobaan terkait dilakukan sebagai berikut. Dengan menggunakan pinset logam, ambil strip magnesium dan bakar di udara. Magnesium terbakar dengan nyala api putih yang menyilaukan (Gbr. 58, b); Anda tidak dapat melihatnya! Reaksi menghasilkan padatan putih. Ini adalah senyawa Magnesium dengan Oksigen; namanya magnesium oksida.

Beras. 58. Magnesium (a) dan pembakarannya di udara (b)

Tuliskan persamaan reaksi magnesium dengan oksigen.

Reaksi oksigen dengan zat kompleks. Oksigen dapat berinteraksi dengan beberapa senyawa yang mengandung oksigen. Misalnya, karbon monoksida CO terbakar di udara membentuk karbon dioksida:

T
2CO + O 2 = 2C0 2.

Kita melakukan banyak reaksi oksigen dengan zat kompleks dalam kehidupan sehari-hari, membakar gas alam (metana), alkohol, kayu, kertas, minyak tanah, dll. Ketika dibakar, karbon dioksida dan uap air terbentuk:
T
CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
metana
T
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
alkohol

Oksida.

Produk dari semua reaksi yang dibahas dalam paragraf ini adalah senyawa biner unsur dengan Oksigen.

Senyawa yang dibentuk oleh dua unsur, salah satunya adalah Oksigen, disebut oksida.

Rumus umum oksida adalah EnOm.

Setiap oksida memiliki nama kimianya, dan beberapa juga memiliki nama tradisional atau sepele (Tabel 4). Nama kimia oksida terdiri dari dua kata. Kata pertama adalah nama unsur yang bersesuaian, dan kata kedua adalah kata “oksida”. Jika suatu unsur mempunyai valensi variabel, ia dapat membentuk beberapa oksida. Nama mereka harus berbeda. Untuk melakukan ini, setelah nama unsur, tunjukkan (tanpa lekukan) dalam angka Romawi dalam tanda kurung nilai valensinya dalam oksida. Contoh nama senyawa tersebut adalah tembaga(II) oksida (diucapkan tembaga-dua-oksida).

Tabel 4

1 Istilah ini berasal dari kata latin sepele - biasa.

Kesimpulan

Oksigen adalah zat yang aktif secara kimia. Ia berinteraksi dengan sebagian besar zat sederhana serta zat kompleks. Produk dari reaksi tersebut adalah senyawa unsur dengan Oksigen - oksida.

Reaksi yang terbentuknya suatu zat dari beberapa zat disebut reaksi senyawa.

?
135. Apa perbedaan reaksi senyawa dan dekomposisi?

136. Ubah skema reaksi menjadi persamaan kimia:

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O 2 -> TIDAK;

b) JADI 2 + O 2 -> JADI 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. Pilih dari rumus berikut yang sesuai dengan oksida:

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. Berikan nama kimia pada oksida dengan rumus sebagai berikut:

TIDAK, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

Perlu diketahui bahwa unsur-unsur yang membentuk oksida ini memiliki valensi yang bervariasi.

139. Tuliskan rumus: a) timbal(I\/) oksida; b) kromium(III) oksida;
c) klorin(I) oksida; d) nitrogen(I\/) oksida; e) osmium(\/III) oksida.

140. Lengkapi rumus zat sederhana pada skema reaksi dan buatlah persamaan kimia:

a) ... + ... -> CaO;

b) TIDAK + ... -> TIDAK 2; ... + ... -> Sebagai 2 HAI 3 ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan “rantai” transformasi berikut, yaitu mendapatkan zat kedua dari zat pertama, dan zat ketiga dari zat kedua:

a) C -> BERSAMA -> BERSAMA 2;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5 ;
c) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi ketika aseton (CH 3) 2 CO dan eter (C 2 H 5) 2 O terbakar di udara. Produk dari setiap reaksi adalah karbon dioksida dan air.

143. Fraksi massa Oksigen dalam oksida EO 2 adalah 26%. Identifikasi elemen E.

144. Dua labu berisi oksigen. Setelah ditutup, kelebihan magnesium dibakar di satu labu, dan kelebihan belerang di labu lainnya. Di dalam labu manakah terbentuk ruang hampa? Jelaskan jawaban Anda.

Popel P.P., Kryklya L.S., Kimia: Pidruch. untuk kelas 7 zagalnosvit. navigasi. penutupan - K.: VC "Academy", 2008. - 136 hal.: sakit.

Benjolan di tenggorokan adalah oksigen. Ditemukan bahwa dalam keadaan stres, glotis melebar. Letaknya di tengah laring, dibatasi oleh 2 lipatan otot.

Mereka memberi tekanan pada jaringan di sekitarnya, menciptakan sensasi ada yang mengganjal di tenggorokan. Kesenjangan yang semakin melebar merupakan konsekuensi dari peningkatan konsumsi oksigen. Ini membantu mengatasi stres. Jadi, benjolan yang terkenal di tenggorokan bisa disebut oksigen.

Elemen ke-8 dari tabel sudah familiar dalam bentuknya. Tapi bisa juga berbentuk cair oksigen. Elemen Dalam keadaan ini ia bersifat magnetis. Namun, kita akan membahas tentang sifat-sifat oksigen dan manfaat yang dapat diambil darinya di bagian utama.

Sifat oksigen

Karena sifat magnetisnya, oksigen dipindahkan menggunakan sifat magnetis yang kuat. Jika kita berbicara tentang suatu unsur dalam keadaan biasanya, maka unsur itu sendiri mampu menggerakkan, khususnya elektron.

Sebenarnya sistem pernapasan dibangun berdasarkan potensi redoks suatu zat. Oksigen di dalamnya merupakan akseptor terakhir, yaitu zat penerima.

Enzim bertindak sebagai donor. Zat yang teroksidasi oleh oksigen dilepaskan ke lingkungan luar. Ini adalah karbon dioksida. Ini menghasilkan 5 hingga 18 liter per jam.

Keluar lagi 50 gram air. Jadi minum banyak cairan merupakan anjuran yang masuk akal dari dokter. Ditambah lagi, sekitar 400 zat merupakan produk sampingan dari respirasi. Diantaranya adalah aseton. Sekresinya meningkat pada sejumlah penyakit, misalnya diabetes.

Proses respirasi melibatkan modifikasi oksigen – O 2 . Ini adalah molekul diatomik. Ia memiliki 2 elektron tidak berpasangan. Keduanya berada dalam orbital anti ikatan.

Mereka memiliki muatan energi yang lebih besar daripada bahan pengikat. Oleh karena itu, molekul oksigen mudah terurai menjadi atom. Energi disosiasi mencapai hampir 500 kilojoule per mol.

Dalam kondisi alami oksigen – gas dengan molekul yang hampir inert. Mereka memiliki ikatan antar atom yang kuat. Proses oksidasi terjadi hampir tidak terasa. Katalis diperlukan untuk mempercepat reaksi. Di dalam tubuh mereka adalah enzim. Mereka memprovokasi pembentukan radikal, yang memulai proses berantai.

Suhu dapat menjadi katalisator reaksi kimia dengan oksigen. Elemen ke-8 bereaksi bahkan terhadap sedikit pemanasan. Panas bereaksi dengan hidrogen, metana, dan gas mudah terbakar lainnya.

Interaksi terjadi dengan ledakan. Bukan tanpa alasan salah satu kapal udara pertama dalam sejarah manusia meledak. Itu diisi dengan hidrogen. Pesawat itu disebut Hindenburg dan jatuh pada tahun 1937.

Pemanasan memungkinkan oksigen membentuk ikatan dengan semua unsur tabel periodik kecuali gas mulia, yaitu argon, neon, dan helium. Omong-omong, helium telah menjadi pengganti pengisian kapal udara.

Gasnya tidak bereaksi, tapi mahal. Tapi, mari kita kembali ke pahlawan artikel ini. Oksigen adalah unsur kimia, berinteraksi dengan logam yang sudah pada suhu kamar.

Ini juga cukup untuk kontak dengan beberapa senyawa kompleks. Yang terakhir termasuk nitrogen oksida. Tapi dengan nitrogen sederhana unsur kimia oksigen hanya bereaksi pada 1.200 derajat Celcius.

Untuk reaksi pahlawan artikel dengan nonlogam, diperlukan pemanasan minimal 60 derajat Celcius. Ini cukup, misalnya untuk kontak dengan fosfor. Pahlawan artikel ini berinteraksi dengan belerang pada suhu 250 derajat. Omong-omong, belerang termasuk di dalamnya elemen subkelompok oksigen. Dia adalah yang utama di kelompok ke-6 tabel periodik.

Oksigen berinteraksi dengan karbon pada suhu 700-800 derajat Celcius. Ini mengacu pada oksidasi grafit. Mineral ini merupakan salah satu bentuk kristal karbon.

Omong-omong, oksidasi adalah peran oksigen dalam reaksi apa pun. Kebanyakan dari mereka terjadi dengan pelepasan cahaya dan panas. Sederhananya, interaksi zat menyebabkan pembakaran.

Aktivitas biologis oksigen disebabkan oleh kelarutannya dalam air. Pada suhu kamar, 3 mililiter zat ke-8 terdisosiasi di dalamnya. Perhitungannya didasarkan pada 100 mililiter air.

Unsur tersebut menunjukkan kadar etanol dan aseton yang tinggi. 22 gram oksigen larut di dalamnya. Disosiasi maksimum diamati pada cairan yang mengandung fluor, misalnya perfluorobutytetrahydrofuran. Hampir 50 gram unsur ke-8 dilarutkan per 100 mililiternya.

Berbicara tentang oksigen terlarut, sebutkan isotopnya. Atmosfer adalah nomor 160. Ada 99,7% di antaranya di udara. 0,3% adalah isotop 170 dan 180. Molekulnya lebih berat.

Dengan menghubungi mereka, air hampir tidak berubah menjadi uap. Jadi hanya modifikasi ke-160 dari elemen ke-8 yang mengudara. Isotop berat tetap berada di lautan dan samudera.

Menariknya, selain berbentuk gas dan cair, oksigen juga bisa berbentuk padat. Ini, seperti versi cair, terbentuk pada suhu di bawah nol. Oksigen encer membutuhkan -182 derajat, dan oksigen batuan membutuhkan minimal -223.

Suhu terakhir menghasilkan kisi kristal kubik. Dari -229 hingga -249 derajat Celcius, struktur kristal oksigen sudah berbentuk heksagonal. Modifikasi lain juga telah diperoleh secara artifisial. Namun, selain suhu yang lebih rendah, mereka juga membutuhkan tekanan yang lebih tinggi.

Dalam keadaan normal oksigen termasuk dalam unsur-unsur dengan 2 atom, tidak berwarna dan tidak berbau. Namun, ada variasi 3 atom dari pahlawan artikel tersebut. Ini adalah ozon.

Aromanya khas segar. Itu menyenangkan, tapi beracun. Perbedaan dari oksigen biasa juga terletak pada massa molekulnya yang besar. Atom berkumpul selama pelepasan petir.

Oleh karena itu, bau ozon terasa setelah hujan badai. Aromanya juga terasa di ketinggian 10-30 kilometer. Di sana, pembentukan ozon dipicu oleh radiasi ultraviolet. Atom oksigen menangkap radiasi dari matahari, bergabung menjadi molekul besar. Faktanya, ini melindungi umat manusia dari radiasi.

Produksi oksigen

Para industrialis mengekstraksi pahlawan artikel tersebut begitu saja. Itu dibersihkan dari uap air, karbon monoksida dan debu. Kemudian, udaranya dicairkan. Setelah dibersihkan, hanya nitrogen dan oksigen yang tersisa. Yang pertama menguap pada -192 derajat.

Oksigen tetap ada. Namun, para ilmuwan Rusia menemukan gudang unsur yang sudah cair. Letaknya di mantel bumi. Itu juga disebut geosfer. Lapisan tersebut terletak di bawah kerak padat planet dan di atas intinya.

Instal di sana tanda elemen oksigen Pers laser membantu. Kami bekerja dengannya di pusat sinkronisasi DESY. Terletak di Jerman. Penelitian tersebut dilakukan bersama dengan ilmuwan Jerman. Bersama-sama, mereka menghitung bahwa kandungan oksigen di lapisan mania adalah 8-10 kali lebih tinggi daripada di atmosfer.

Mari kita perjelas praktik penghitungan sungai oksigen dalam. Fisikawan bekerja dengan oksida besi. Dengan memeras dan memanaskannya, para ilmuwan memperoleh oksida logam baru, yang sebelumnya tidak diketahui.

Pada suhu ribuan derajat dan tekanan 670.000 kali lebih tinggi dari tekanan atmosfer, diperoleh senyawa Fe 25 O 32. Kondisi lapisan tengah geosfer dijelaskan.

Reaksi transformasi oksida terjadi dengan pelepasan oksigen secara global. Dapat diasumsikan bahwa hal ini juga terjadi di dalam planet ini. Besi adalah elemen khas mantel.

Kombinasi unsur dengan oksigen juga khas. Versi yang tidak biasa adalah bahwa gas atmosfer bocor dari bawah tanah selama jutaan tahun dan terakumulasi di permukaannya.

Terus terang, para ilmuwan mempertanyakan peran dominan tanaman dalam produksi oksigen. Tanaman hijau mungkin hanya menyediakan sebagian gas. Dalam hal ini, Anda perlu takut tidak hanya terhadap kehancuran flora, tetapi juga terhadap pendinginan inti planet.

Penurunan suhu mantel dapat menghambat proses pembentukan oksigen. Fraksi massa keberadaannya di atmosfer juga akan menurun, dan pada saat yang sama kehidupan di planet ini.

Pertanyaan tentang bagaimana mengekstraksi oksigen dari mania tidaklah sepadan. Tidak mungkin mengebor bumi hingga kedalaman lebih dari 7.000-8.000 kilometer. Yang harus kita lakukan hanyalah menunggu hingga pahlawan artikel tersebut mencapai permukaan dan mengeluarkannya dari atmosfer.

Penerapan oksigen

Penggunaan aktif oksigen dalam industri dimulai dengan penemuan turboexpander. Mereka muncul di pertengahan abad terakhir. Perangkat tersebut mencairkan udara dan memisahkannya. Sebenarnya ini adalah instalasi produksi oksigen.

Dibentuk oleh unsur apa?"lingkaran sosial" dari pahlawan artikel? Pertama, ini adalah logam. Ini bukan tentang interaksi langsung, tetapi tentang peleburan unsur-unsur. Oksigen ditambahkan ke pembakar untuk membakar bahan bakar seefisien mungkin.

Akibatnya, logam lebih cepat melunak dan bercampur menjadi paduan. Misalnya, metode konveksi dalam produksi baja tidak dapat dilakukan tanpa oksigen. Udara biasa tidak efektif sebagai penyalaan. Pemotongan logam tidak dapat dilakukan tanpa gas cair di dalam silinder.

Oksigen sebagai unsur kimia ditemukan dan petani. Dalam bentuk cair, zat tersebut dimasukkan ke dalam koktail untuk hewan. Mereka secara aktif menambah berat badan. Hubungan antara oksigen dan massa hewan dapat ditelusuri pada periode Karbon dalam perkembangan bumi.

Era ini ditandai dengan iklim panas, banyaknya tanaman, dan gas ke-8. Akibatnya, kelabang sepanjang 3 meter merayap mengelilingi planet ini. Fosil serangga telah ditemukan. Skema ini juga berlaku di zaman modern. Berikan hewan itu suplemen konstan untuk porsi oksigen biasanya, dan Anda akan mendapatkan peningkatan massa biologis.

Dokter menyimpan oksigen dalam tabung untuk meringankan, yaitu menghentikan serangan asma. Gas juga dibutuhkan untuk menghilangkan hipoksia. Inilah yang disebut kelaparan oksigen. Elemen ke-8 juga membantu penyakit pada saluran pencernaan.

Dalam hal ini, koktail oksigen menjadi obatnya. Dalam kasus lain, zat tersebut diberikan kepada pasien dalam bantalan karet, atau melalui selang dan masker khusus.

Dalam industri kimia, pahlawan artikel ini adalah zat pengoksidasi. Reaksi yang melibatkan elemen ke-8 telah dibahas. Karakteristik oksigen dipertimbangkan secara positif, misalnya, dalam ilmu roket.

Pahlawan artikel ini dipilih sebagai pengoksidasi bahan bakar kapal. Campuran pengoksidasi yang paling kuat adalah kombinasi kedua modifikasi unsur ke-8. Artinya, bahan bakar roket berinteraksi dengan oksigen dan ozon biasa.

Harga oksigen

Pahlawan artikel ini dijual dalam bentuk silinder. Mereka menyediakan koneksi elemen. Dengan oksigen Anda dapat membeli silinder 5, 10, 20, 40, 50 liter. Secara umum, langkah standar antar volume wadah adalah 5-10 liter. Kisaran harga untuk versi 40 liter, misalnya, berkisar antara 3.000 hingga 8.500 rubel.

Di samping label harga tinggi, sebagai suatu peraturan, ada indikasi kepatuhan terhadap Gost. Nomornya adalah “949-73”. Dalam iklan dengan anggaran biaya silinder, Gost jarang disebutkan, yang mengkhawatirkan.

Transportasi oksigen dalam silinder

Secara filosofis, oksigen tidak ternilai harganya. Unsur tersebut merupakan landasan kehidupan. Zat besi mengangkut oksigen ke seluruh tubuh manusia. Sekumpulan unsur disebut hemoglobin. Kekurangannya adalah anemia.

Penyakit ini mempunyai dampak yang serius. Yang pertama adalah penurunan imunitas. Menariknya, pada beberapa hewan, oksigen dalam darah tidak dibawa oleh zat besi. Pada kepiting tapal kuda, misalnya, tembaga mengantarkan unsur ke-8 ke organ.