Massa molar asam kromat. Kromat dan dikromat

KROMAT DAN DIKROMAT. Kromat adalah garam asam kromat H2CrO4, yang tidak ada dalam keadaan bebas, diperoleh hanya dalam bentuk larutan berair dengan konsentrasi tidak lebih dari 75%. Mereka diperoleh dengan mereaksikan kromium(VI) oksida atau larutan asam kromat H 2 CrO 4 dengan oksida logam, hidroksida, karbonat atau dengan reaksi pertukaran yang melibatkan garam kromat larut. Kromat logam alkali dan magnesium larut dengan baik dalam air, dan untuk logam alkali tanah, kelarutannya menurun begitu tajam dalam rangkaian CaCrO 4 – SrCrO 4 – BaCrO 4 – RaCrO 4 sehingga memungkinkan untuk membuat metode laboratorium untuk memisahkan kalsium, strontium dan barium: kalsium kromat tidak mengendap menjadi endapan dari larutan milimolar (0,001 mol/l), dan endapan strontium kromat, tidak seperti barium kromat, larut di bawah aksi asam asetat.

Kristal kromat dan larutannya dalam air berwarna kuning. Ketika diasamkan, misalnya dengan menambahkan sedikit asam sulfat encer, ion CrO 4 2- diubah menjadi ion dikromat Cr 2 O 7 2-, menghilangkan air dan memperoleh warna oranye:

2CrO 4 2- + 2 H 3 O + Cr 2 O 7 2- + 3H 2 O

Berbeda dengan kromat, hampir semua garam dikromat sangat larut dalam air. Dikromat adalah zat pengoksidasi kuat. Dalam lingkungan asam, mereka dicirikan oleh setengah reaksi:

Cr 2 O 7 2- + 14H++ 6 e- = 2Cr 3+ + 7H 2 O,

di mana setiap atom kromium(+VI) dalam anion menerima tiga elektron dan berubah menjadi kation Cr 3+, yang segera mengikat molekul air ke dirinya sendiri, berubah menjadi heksaaquacation. Solusinya berubah menjadi hijau.

Amonium dikromat memiliki sifat khusus: mudah terurai. Ketika dipanaskan dengan lemah, amonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 menyala secara spontan dengan emisi bunga api (percobaan ini disebut gunung berapi kimia) - partikel panas kromium(III) oksida Cr 2 O 3, gas nitrogen N 2 dan uap air. Kalium kromat K 2 CrO 4 meleleh tanpa terurai pada 968 ° C, dan kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7 terurai sesuai dengan persamaan reaksi:

Yang paling banyak digunakan adalah kalium kromat dan dikromat dan amonium dikromat.

Kalium kromat K 2 CrO 4 – kristal kuning yang berubah menjadi merah jika dipanaskan. Tidak membentuk kristal hidrat. Massa jenis 2,732 g/cm 3 , titik leleh 968,3° C, kelarutan pada 20° C adalah 63,0 g/100 g air.

Kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7 - kristal oranye-merah, tidak membentuk kristal hidrat, kepadatan 2,684 g/cm 3, meleleh pada 397 ° C (pemanasan lebih lanjut dari lelehan menyebabkan dekomposisi), kelarutan pada 20 ° C adalah sama hingga 12,48 g garam per 100 g air. Nama teknis kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7 adalah kromium. Banyak digunakan sebagai oksidator dalam industri korek api, kembang api dan sebagai reagen dalam kromatometri.

Kromatometri (lebih tepatnya, dikromatometri) adalah metode analisis kimia volumetrik (titrimetri) ( cm. TITRASI), berdasarkan penggunaan larutan K 2 Cr 2 O 7 dengan konsentrasi tertentu dan memungkinkan untuk menentukan kandungan zat pereduksi dan beberapa kation logam.

Campuran larutan K 2 Cr 2 O 7 jenuh dingin dan asam sulfat pekat (campuran kromat) dengan volume yang sama memiliki efek oksidasi yang sangat kuat dan digunakan di laboratorium untuk mencuci peralatan gelas kimia.

Amonium dikromat juga tidak membentuk kristal hidrat, tetapi terurai bila dipanaskan. Ini adalah kristal oranye dengan kepadatan 2,15 g/cm 3 dan kelarutan 35,6 g/100 g air (pada 20 ° C). Reagen awal yang mudah digunakan untuk memperoleh kromium(III) oksida dengan kemurnian tinggi (pigmen hijau yang stabil dan merupakan bagian integral dari beberapa katalis dan campuran terkenal untuk memoles optik - pasta Pemerintah Indonesia). Selain itu, amonium dikromat digunakan sebagai komponen lapisan fotosensitif bahan fotografi dan sejumlah komposisi kembang api, pengawet kayu, zat pengoksidasi dalam sintesis organik dan zat pemutih untuk lemak, lilin dan parafin.

Kromat juga digunakan sebagai mordan untuk pewarnaan, bahan penyamakan pada penyamakan, untuk mordan biji (K 2 CrO 4), penghambat korosi (CaCrO 4, BaCrO 4, ZnCrO 4), pigmen (barit kuning BaCrO 4, kuning mahkota PbCrO 4, mahkota merah Pb 2 CrO 5) dan juga berperan sebagai komponen material sensor termokromik.

Kromat ditemukan di alam, terutama, misalnya mineral crocoite PbCrO 4. Mineral inilah, yang dibawa ke Prancis dari Ural (“timah merah Siberia”), yang pada tahun 1797 berfungsi sebagai bahan mentah untuk produksi kromium oksida, dari mana Nicolas Vauquelin pertama kali mengisolasi unsur baru - kromium. Mineral kromat lainnya - lopesit (kalium dikromat, kalium kromium), dan tarapacaite (kalium kromat) jauh lebih jarang ditemukan.

Lyubov Alikberova

Halaman 1

Garam asam kromat dalam lingkungan asam merupakan zat pengoksidasi kuat. Zat seperti H2S, H2SO3, HJ, dll., dalam keadaan dingin, dan HBr dan HC1, bila dipanaskan, mudah teroksidasi oleh garam kromium. Campuran larutan jenuh K2CrO7 dengan volume yang sama dengan H2SO4 pekat (disebut campuran kromium) sering digunakan dalam praktik laboratorium sebagai zat pengoksidasi kuat untuk membersihkan peralatan gelas kimia dari timbunan lemak.  

Garam asam kromat PbClO4 dan BaClO4 digunakan sebagai cat mineral yang tahan lama. Kromium tawas K2Cgg (5O4) 4 - 24NaO digunakan dalam penyamakan kulit, pembuatan kain tahan air, dan digunakan dalam pewarnaan sebagai mordan.  

Garam asam kromat dalam larutan dan dalam bentuk padat berwarna kuning, garam asam dikromat berwarna oranye-merah. Larutan garam dikromat mempunyai reaksi asam.  

Garam asam kromat yang sesuai dengan bilangan oksidasi ini memainkan peran penting dalam teknologi kimia.  

Garam asam kromat disebut kromat, dan garam asam dikromat disebut dikromat. Ion Cl2O4 berwarna kuning, dan ion Cr2Og berwarna oranye.  

Garam asam kromat disebut kromat, dan garam asam dikromat disebut dikromat.  

Garam asam kromat disebut kromat, dan garam asam dikromat disebut dikromat. Kromat dan bikromat terhidrolisis dalam larutan air. Larutan kromat mempunyai reaksi basa, sedangkan larutan bikromat mempunyai reaksi asam.  

Garam asam kromat berwarna: kromat biasanya berwarna kuning, dan dikromat berwarna oranye dengan intensitas yang bervariasi. Oleh karena itu, digunakan sebagai cat. Misalnya, timbal kromat PBCrO4 (tidak larut dalam air) - mahkota kuning - digunakan untuk membuat cat minyak kuning; termasuk dalam primer.  

Garam asam kromat berwarna kuning, sedangkan garam asam dikromat berwarna oranye-merah.  

Garam asam kromat disebut kromat, dan garam asam dikromat disebut dikromat. Kromat dan dikromat dalam larutan air mengalami hidrolisis. Larutan kromat mempunyai reaksi basa, sedangkan larutan bikromat mempunyai reaksi asam.  

Garam asam kromat disebut xpoMaTaMn(VI); seringkali bilangan oksidasi kromium tidak ditunjukkan), misalnya K2CrO4 - kalium kromat.  

Garam asam kromat adalah zat pengoksidasi kuat. Oksidasi dilakukan dalam larutan asam. Ion Cr2O berfungsi sebagai zat pengoksidasi; mengandung kromium heksavalen. Dengan menambahkan elektron, mereka menjadi ion kromium trivalen hijau.  

Halaman 3

Asam kromat hanya bekerja dengan susah payah pada larutan oksizolepiden dalam asam asetat, bahkan pada suhu mendidih. Reaksinya tidak pernah keras dan saya jarang menemukan jejak benzil dalam produk yang dihasilkan.  

Asam kromat, 70 g kromat anhidrida dilarutkan dalam 100 ml air.  

Asam kromat dan kromil klorida (reagen Etar) juga berinteraksi dengan hidrokarbon parafin, dan dalam hal selektivitasnya, reaktivitasnya pada dasarnya mirip dengan reaktivitas atom klor. Rentan terhadap tindakan ini adalah posisi a dari rantai samping senyawa aromatik, gugus C - H - tersier dari parafin dan sikloparafin, dan gugus C - H - eter yang berdekatan dengan oksigen; tetapi tidak ada hambatan sterik yang teramati dan perbedaan reaktivitas antara berbagai senyawa jenis ini relatif kecil. Obligasi C-D diserang lebih lambat dibandingkan obligasi C-H. Selain itu, proses oksidasi tersebut terjadi lebih lambat tanpa adanya oksigen, yang diserap sedikit oleh campuran reaksi. Oksidasi yang agak aneh dengan asam kromat, dikatalisis oleh asam, berlangsung dengan laju yang berbanding lurus dengan kandungan total kromium (VI) dalam larutan yang teroksidasi, dan bukan merupakan oksidasi heterolitik, seperti dalam kasus alkohol, aldehida, dan keton ( Bab  

Asam kromat, alkali kaustik, asam pekat dan encer memiliki efek merusak pada kulit, pakaian, kain, dan kayu manusia. Percikan asam pada pakaian dapat membakarnya dan mengenai tubuh jika tidak segera dicuci dengan air dan kain dicuci dengan larutan soda encer. Jika asam kromat masuk ke tubuh Anda, disarankan untuk segera mencucinya dengan larutan yang terbuat dari satu bagian alkohol, satu bagian asam klorida, dan dua bagian air, lalu cuci tangan hingga bersih dengan sabun.  

Asam kromat HaCgO4 bersifat dibasa dan merupakan salah satu asam kuat.  

Asam kromat cenderung menghasilkan asam polikromat, anion kompleksnya mengandung beberapa atom kromium. Pembentukan asam polikromat hanya terjadi dalam lingkungan asam. Oleh karena itu, ion kromat berwarna kuning hanya stabil dalam lingkungan basa atau dalam bentuk garam sedang.  

Asam kromat tidak mempengaruhi rantai samping yang kekurangan hidrogen-a.  

Asam kromat dalam lingkungan asam sulfat mengoksidasi alil alkohol menjadi akrolein, yang memiliki bau khas dan memiliki efek sobek yang kuat.  

Asam kromat dan garamnya merupakan oksidator kuat. Bertindak sebagai zat pengoksidasi, kromium, yang merupakan bagian dari asam kromat dan garamnya, direduksi menjadi keadaan trivalen. Dalam hal ini, larutan berubah dari jingga-merah menjadi hijau-ungu.  

Asam kromat hanya ada dalam larutan air. Namun garamnya sangat stabil.  

Asam kromat membentuk dua rangkaian garam: kromat - yang disebut garam asam kromat, dan dikromat - yang disebut garam asam dikromat.  

Asam kromat melarutkan magnesium hidroksida dan banyak garam dengan baik, tetapi tidak melarutkan paduan magnesium, sehingga banyak digunakan untuk membersihkan permukaan komponen dari kontaminan tidak berminyak, untuk melarutkan produk korosi dan inklusi fluks, bila diperlukan. untuk menjaga dimensi bagian. Asam kromat juga merupakan pasivator yang baik untuk paduan magnesium.  

Asam kromat banyak digunakan dalam oksidasi ikatan rangkap alkena, baik sebagai larutan O3 dalam asam asetat pekat dengan ada atau tidaknya asam sulfat, atau sebagai larutan natrium atau kalium dikromat dengan asam sulfat.  

Asam kromat melarutkan magnesium hidroksida dan banyak garam dengan baik, tetapi tidak melarutkan paduan magnesium, sehingga banyak digunakan untuk membersihkan permukaan komponen dari kontaminan tidak berminyak, untuk melarutkan produk korosi dan inklusi fluks bila diperlukan. menjaga dimensi bagian. Asam kromat juga merupakan pasivator yang baik untuk paduan magnesium.  

Asam kromat adalah zat yang sangat berguna untuk laboratorium kimia atau pabrik besar mana pun. Ini melakukan pekerjaan yang sangat baik dalam membersihkan banyak permukaan dan sangat murah.

Sifat fisik dan kimia asam kromat

Aplikasi asam kromat

Perkenalan

Asam kromat- zat kristal merah; diisolasi dalam keadaan bebas setelah pendinginan larutan kromat berair jenuh. Rumus kimia H 2 CrO 4 .

1. Properti

1.1. Kimia

Asam kromat adalah elektrolit berkekuatan sedang. Asam isopolikromat ada dalam larutan berair, berwarna merah. Garam asam kromat merupakan oksidator kuat dan beracun. Dalam asam kromat, bilangan oksidasi kromium adalah +6 (atau VI). Kromium, seperti kebanyakan logam transisi, dapat berada dalam beberapa bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi keenam adalah yang tertinggi untuk kromium; derajat ketiga adalah yang paling stabil, derajat kedua juga. Bereaksi dengan oksida basa dan hidroksida natrium dan kalium, misalnya oksida amfoter dan seng hidroksida dengan aluminium hidroksida dengan adanya atau dalam reaksi dengan asam kromat akan berperilaku sebagai basa lemah. Produk reaksinya adalah air dan logam kromat.

Asam kromat berhubungan dengan garam - kromat, asam isopolikromat - isopolikromat (juga dikromat, senyawa isopoli).

2. Tanda terima

3. Aplikasi

Larutan asam kromat digunakan dalam pelapisan krom elektrolitik dan produksi kromium melalui elektrolisis. Asam kromat merupakan zat antara dalam pelapisan krom dan juga digunakan dalam mortar keramik dan komposisi kaca berwarna. Karena senyawa asam kromat dalam asam sulfat (juga dikenal sebagai "asam sulfokromat") merupakan zat pengoksidasi yang kuat, campuran ini dapat digunakan untuk membersihkan peralatan gelas laboratorium, atau saat membersihkan residu organik yang tidak larut.

Asam kromat digunakan untuk menghasilkan:

• kromium logam kemurnian tinggi,
• katalis,
• kromium elektrolitik,
• bahan super keras,
• dalam produksi coran sebagai bagian dari cetakan dan campuran inti,
• untuk proses pelapisan krom, kromasi dan pasivasi,
• untuk proses etsa.