Semua asam dalam kimia. Nama beberapa asam dan garam anorganik

Asam adalah zat kompleks yang molekulnya mengandung atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.

Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(asam sulfat H 2 SO 4, asam sulfat H 2 SO 3, asam nitrat HNO 3, asam fosfat H 3 PO 4, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(Asam hidrofluorat HF, asam klorida HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).

Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.

Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.

Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.

Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.

Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,

H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.

Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 – sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.

Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih tinggi (molekul asam mengandung atom oksigen yang tinggi). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.

Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Larutan zat gas yang dihasilkan HCl dan H 2 S bersifat asam.

Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.

Sifat kimia asam

Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.

Indikator adalah zat dengan struktur kompleks. Mereka berubah warna tergantung interaksinya dengan bahan kimia yang berbeda. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.

Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Berinteraksi dengan logam. Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:

1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;

2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).

Ketika reaksi kimia asam dengan logam terjadi, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!

situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Jangan meremehkan peran asam dalam kehidupan kita, karena banyak di antaranya yang tidak tergantikan dalam kehidupan sehari-hari. Pertama, mari kita ingat apa itu asam. Ini adalah zat yang kompleks. Rumusnya ditulis sebagai berikut: HnA, dimana H adalah hidrogen, n adalah jumlah atom, A adalah residu asam.

Sifat utama asam meliputi kemampuannya mengganti molekul atom hidrogen dengan atom logam. Kebanyakan dari mereka tidak hanya bersifat kaustik, tetapi juga sangat beracun. Namun ada juga yang kita temui terus-menerus, tanpa membahayakan kesehatan kita: vitamin C, asam sitrat, asam laktat. Mari kita perhatikan sifat dasar asam.

Sifat fisik

Sifat fisik asam sering kali memberikan petunjuk tentang karakternya. Asam bisa ada dalam tiga bentuk: padat, cair dan gas. Misalnya: nitrat (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4) adalah cairan tidak berwarna; borat (H3BO3) dan metafosfat (HPO3) adalah asam padat. Beberapa di antaranya memiliki warna dan bau. Asam yang berbeda larut secara berbeda dalam air. Ada juga yang tidak larut: H2SiO3 - silikon. Zat cair mempunyai rasa asam. Beberapa asam diberi nama berdasarkan buah-buahan di mana asam tersebut ditemukan: asam malat, asam sitrat. Yang lain mendapatkan namanya dari unsur kimia yang dikandungnya.

Klasifikasi asam

Asam biasanya diklasifikasikan menurut beberapa kriteria. Yang pertama didasarkan pada kandungan oksigen di dalamnya. Yaitu: mengandung oksigen (HClO4 - klorin) dan bebas oksigen (H2S - hidrogen sulfida).

Berdasarkan jumlah atom hidrogen (menurut kebasaan):

• Monobasa – mengandung satu atom hidrogen (HMnO4);
• Dibasic – memiliki dua atom hidrogen (H2CO3);
• Oleh karena itu, tribasic memiliki tiga atom hidrogen (H3BO);
• Polibasa - memiliki empat atom atau lebih, jarang (H4P2O7).

Menurut golongan senyawa kimianya, mereka dibagi menjadi asam organik dan anorganik. Yang pertama terutama ditemukan dalam produk asal tumbuhan: asam asetat, laktat, nikotinat, askorbat. Asam anorganik meliputi: sulfat, nitrat, borat, arsenik. Kisaran penerapannya cukup luas, mulai dari kebutuhan industri (produksi pewarna, elektrolit, keramik, pupuk, dll) hingga memasak atau membersihkan saluran pembuangan. Asam juga dapat diklasifikasikan berdasarkan kekuatan, volatilitas, stabilitas dan kelarutan dalam air.

Sifat kimia

Mari kita perhatikan sifat kimia dasar asam.

• Yang pertama adalah interaksi dengan indikator. Lakmus, jingga metil, fenolftalein dan kertas indikator universal digunakan sebagai indikator. Dalam larutan asam, warna indikator akan berubah warna: lakmus dan universal ind. kertas akan berubah menjadi merah, jingga metil akan berubah menjadi merah muda, fenolftalein akan tetap tidak berwarna.
• Yang kedua adalah interaksi asam dengan basa. Reaksi ini disebut juga netralisasi. Asam bereaksi dengan basa menghasilkan garam + air. Contoh: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Karena hampir semua asam sangat larut dalam air, netralisasi dapat dilakukan dengan basa larut dan tidak larut. Pengecualiannya adalah asam silikat, yang hampir tidak larut dalam air. Untuk menetralisirnya diperlukan basa seperti KOH atau NaOH (larut dalam air).
• Yang ketiga adalah interaksi asam dengan oksida basa. Reaksi netralisasi juga terjadi di sini. Oksida basa adalah “kerabat” basa yang dekat, oleh karena itu reaksinya sama. Kami sangat sering menggunakan sifat pengoksidasi asam ini. Misalnya saja untuk menghilangkan karat pada pipa. Asam bereaksi dengan oksida membentuk garam larut.
• Yang keempat adalah reaksi dengan logam. Tidak semua logam bereaksi sama baiknya dengan asam. Mereka terbagi menjadi aktif (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) dan tidak aktif (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Perlu juga memperhatikan kekuatan asam (kuat, lemah). Misalnya, asam klorida dan asam sulfat mampu bereaksi dengan semua logam tidak aktif, sedangkan asam sitrat dan oksalat sangat lemah sehingga bereaksi sangat lambat bahkan dengan logam aktif.
• Kelima, reaksi asam yang mengandung oksigen terhadap pemanasan. Hampir semua asam dalam kelompok ini terurai ketika dipanaskan menjadi oksigen oksida dan air. Pengecualiannya adalah asam karbonat (H3PO4) dan asam sulfat (H2SO4). Saat dipanaskan, mereka terurai menjadi air dan gas. Ini harus diingat. Itu semua sifat dasar asam.

Izinkan saya mengingatkan Anda secara singkat, dengan menggunakan contoh spesifik, tentang bagaimana garam harus diberi nama dengan benar.

Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh sisa asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.

Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandung besi dan residu asam klorida (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Harap dicatat: dalam hal ini kita tidak hanya harus memberi nama logamnya, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, hal ini tidak diperlukan, karena valensi natrium adalah konstan.

Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam tersebut memiliki valensi variabel!

Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandung barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba pada semua senyawanya adalah dua; tidak perlu disebutkan.

Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH 4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam : amonium dikromat (dikromat).

Dalam contoh di atas kita hanya menemukan apa yang disebut. garam sedang atau normal. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam dari asam organik tidak akan dibahas di sini.

Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode pembuatan dan sifat kimianya, saya sarankan Anda merujuk ke bagian yang relevan dari buku referensi kimia: "

Asam adalah senyawa kimia yang mampu menyumbangkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, sehingga menghasilkan pembentukan ikatan kovalen.

Pada artikel ini kita akan melihat asam basa yang dipelajari di kelas menengah sekolah menengah, dan juga mempelajari banyak fakta menarik tentang berbagai macam asam. Mari kita mulai.

Asam: jenis

Dalam kimia, ada banyak asam berbeda yang memiliki sifat sangat berbeda. Ahli kimia membedakan asam berdasarkan kandungan oksigen, volatilitas, kelarutan dalam air, kekuatan, stabilitas, dan apakah asam termasuk dalam golongan senyawa kimia organik atau anorganik. Pada artikel ini kita akan melihat tabel yang menyajikan asam paling terkenal. Tabel ini akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.

Jadi semuanya terlihat jelas. Tabel ini menyajikan asam paling terkenal di industri kimia. Tabel akan membantu Anda mengingat nama dan rumus lebih cepat.

Asam hidrogen sulfida

H 2 S adalah asam hidrosulfida. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sulit larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asam hidrogen sulfida termasuk dalam kelompok “asam lemah”, contohnya akan kita bahas dalam artikel ini.

H 2 S memiliki rasa yang sedikit manis dan juga bau telur busuk yang sangat menyengat. Di alam, dapat ditemukan dalam gas alam atau vulkanik, dan juga dilepaskan ketika protein membusuk.

Sifat-sifat asam sangat beragam; meskipun suatu asam sangat diperlukan dalam industri, asam dapat sangat berbahaya bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat beracun bagi manusia. Ketika sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, seseorang mengalami sakit kepala, mual parah, dan pusing. Jika seseorang menghirup H 2 S dalam jumlah besar, hal ini dapat menyebabkan kejang, koma, atau bahkan kematian seketika.

Asam sulfat

H 2 SO 4 merupakan asam sulfat kuat yang diperkenalkan kepada anak-anak pada pelajaran kimia di kelas 8 SD. Asam kimia seperti asam sulfat adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi pada banyak logam, serta oksida basa.

H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia bila bersentuhan dengan kulit atau pakaian, namun tidak beracun seperti hidrogen sulfida.

Asam nitrat

Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam tersebut : HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 adalah asam nitrat yang terkenal. Ini telah menemukan penerapan luas dalam industri dan juga pertanian. Ini digunakan untuk membuat berbagai pupuk, perhiasan, pencetakan foto, produksi obat-obatan dan pewarna, serta dalam industri militer.

Asam kimia seperti asam nitrat sangat berbahaya bagi tubuh. Uap HNO 3 meninggalkan bisul, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernafasan.

Asam nitrat

Asam nitrat sering disalahartikan dengan asam nitrat, namun ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah ia jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia memiliki sifat dan efek yang sangat berbeda pada tubuh manusia.

HNO 2 telah menemukan aplikasi luas dalam industri kimia.

Asam fluorida

Asam fluorida (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H 2 O dengan HF. Rumus asamnya adalah HF. Asam fluorida sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini digunakan untuk melarutkan silikat, mengetsa silikon dan kaca silikat.

Hidrogen fluorida sangat berbahaya bagi tubuh manusia; tergantung konsentrasinya, ia bisa menjadi narkotika ringan. Jika terkena kulit, pada awalnya tidak ada perubahan, tetapi setelah beberapa menit mungkin muncul rasa sakit yang tajam dan luka bakar kimia. Asam fluorida sangat berbahaya bagi lingkungan.

Asam klorida

HCl adalah hidrogen klorida dan merupakan asam kuat. Hidrogen klorida mempertahankan sifat-sifat asam yang termasuk dalam kelompok asam kuat. Asamnya transparan dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan dalam industri metalurgi dan makanan.

Asam ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi sangat berbahaya jika terkena mata.

Asam fosfat

Asam fosfat (H 3 PO 4) merupakan asam lemah berdasarkan sifat-sifatnya. Tetapi asam lemah pun dapat memiliki sifat-sifat asam kuat. Misalnya H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi dari karat. Selain itu, asam fosfat (atau ortofosfat) banyak digunakan di bidang pertanian - banyak pupuk berbeda dibuat darinya.

Sifat-sifat asam sangat mirip - hampir semuanya sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tidak terkecuali H 3 PO 4. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimiawi yang parah, mimisan, dan gigi terkelupas.

Asam karbonat

H 2 CO 3 adalah asam lemah. Itu diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asam karbonat digunakan dalam biologi dan biokimia.

Kepadatan berbagai asam

Kepadatan asam menempati tempat penting dalam bagian teoritis dan praktis kimia. Dengan mengetahui massa jenis, Anda dapat menentukan konsentrasi asam tertentu, menyelesaikan soal perhitungan kimia, dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk menyelesaikan reaksi. Kepadatan asam apa pun berubah tergantung pada konsentrasinya. Misalnya, semakin tinggi persentase konsentrasi, semakin tinggi pula kepadatannya.

Sifat umum asam

Benar-benar semua asam (yaitu, terdiri dari beberapa unsur tabel periodik), dan mereka harus menyertakan H (hidrogen) dalam komposisinya. Selanjutnya kita akan melihat mana yang umum:

1. Semua asam yang mengandung oksigen (yang rumusnya mengandung O) membentuk air ketika terurai, dan asam bebas oksigen terurai menjadi zat sederhana (misalnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
2. Asam pengoksidasi bereaksi dengan semua logam dalam rangkaian aktivitas logam (hanya logam yang terletak di sebelah kiri H).
3. Mereka berinteraksi dengan berbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah.

Asam sangat berbeda satu sama lain dalam sifat fisiknya. Bagaimanapun, mereka bisa berbau atau tidak, dan juga berada dalam berbagai bentuk fisik: cair, gas, dan bahkan padat. Asam padat sangat menarik untuk dipelajari. Contoh asam tersebut: C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.

Konsentrasi

Konsentrasi adalah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif suatu larutan. Misalnya, ahli kimia sering kali perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni yang terdapat dalam asam encer H 2 SO 4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asam encer ke dalam gelas ukur, menimbangnya, dan menentukan konsentrasinya menggunakan grafik massa jenis. Konsentrasi asam erat kaitannya dengan massa jenis; seringkali, saat menentukan konsentrasi, terdapat masalah perhitungan yang mengharuskan Anda menentukan persentase asam murni dalam suatu larutan.

Klasifikasi semua asam menurut jumlah atom H dalam rumus kimianya

Salah satu klasifikasi yang paling populer adalah pembagian semua asam menjadi asam monobasa, dibasa, dan, karenanya, asam tribasa. Contoh asam monobasa : HNO 3 (nitrat), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorat) dan lain-lain. Asam-asam ini disebut monobasa, karena hanya mengandung satu atom H. Ada banyak asam seperti itu, tidak mungkin untuk mengingat semuanya. Anda hanya perlu mengingat bahwa asam diklasifikasikan berdasarkan jumlah atom H dalam komposisinya. Asam dibasa didefinisikan dengan cara yang sama. Contoh : H 2 SO 4 (sulfur), H 2 S (hidrogen sulfida), H 2 CO 3 (batubara) dan lain-lain. Suku: H 3 PO 4 (fosfor).

Klasifikasi dasar asam

Salah satu klasifikasi asam yang paling populer adalah pembagiannya menjadi mengandung oksigen dan bebas oksigen. Bagaimana cara mengingat, tanpa mengetahui rumus kimia suatu zat, bahwa zat tersebut adalah asam yang mengandung oksigen?

Semua asam bebas oksigen kekurangan unsur penting O - oksigen, tetapi mengandung H. Oleh karena itu, kata “hidrogen” selalu melekat pada namanya. HCl adalah H 2 S - hidrogen sulfida.

Namun Anda juga bisa menulis rumus berdasarkan nama asam yang mengandung asam. Misalnya, jika jumlah atom O suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n-, serta akhiran -aya-, selalu ditambahkan pada namanya:

• H 2 SO 4 - belerang (jumlah atom - 4);
• H 2 SiO 3 - silikon (jumlah atom - 3).

Jika suatu zat memiliki kurang dari tiga atau tiga atom oksigen, maka akhiran -ist- digunakan pada namanya:

• HNO 2 - nitrogen;
• H 2 SO 3 - belerang.

Properti umum

Semua asam berasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tapi ada properti serupa lainnya yang sekarang kita pertimbangkan.

Ada zat yang disebut indikator. Indikatornya berubah warna, atau warnanya tetap, tetapi bayangannya berubah. Hal ini terjadi ketika indikator dipengaruhi oleh zat lain, misalnya asam.

Contoh perubahan warna adalah produk yang familiar seperti teh dan asam sitrat. Saat lemon ditambahkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai terasa cerah. Hal ini disebabkan karena lemon mengandung asam sitrat.

Ada contoh lain. Lakmus, yang berwarna ungu muda di lingkungan netral, berubah menjadi merah jika ditambahkan asam klorida.

Ketika tegangan berada pada deret tegangan sebelum hidrogen, maka akan terjadi pelepasan gelembung gas - H. Namun jika suatu logam yang berada pada deret tegangan setelah H dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang diberi asam, maka tidak akan terjadi reaksi, maka tidak akan terjadi reaksi. evolusi gas. Jadi tembaga, perak, merkuri, platina dan emas tidak akan bereaksi dengan asam.

Pada artikel ini kami meninjau asam kimia paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utamanya.