Bazės (hidroksidai)– kompleksinės medžiagos, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidroksi-OH grupių. Dažniausiai bazės susideda iš metalo atomo ir OH grupės. Pavyzdžiui, NaOH yra natrio hidroksidas, Ca(OH) 2 yra kalcio hidroksidas ir kt.

Yra bazė – amonio hidroksidas, kuriame hidroksi grupė yra prijungta ne prie metalo, o prie NH 4 + jono (amonio katijono). Amonio hidroksidas susidaro, kai amoniakas ištirpsta vandenyje (vandens įpylimo į amoniaką reakcija):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (amonio hidroksidas).

Hidroksigrupės valentingumas lygus 1. Hidroksilo grupių skaičius bazinėje molekulėje priklauso nuo metalo valentingumo ir yra jam lygus. Pavyzdžiui, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 ir kt.

Visos priežastys - skirtingų spalvų kietos medžiagos. Kai kurios bazės gerai tirpsta vandenyje (NaOH, KOH ir kt.). Tačiau dauguma jų netirpsta vandenyje.

Vandenyje tirpios bazės vadinamos šarmais.Šarminiai tirpalai yra „muiluoti“, liečiant slidūs ir gana šarminiai. Šarmams priskiriami šarminių ir šarminių žemių metalų hidroksidai (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ir kt.). Likusieji yra netirpūs.

Netirpios bazės- tai amfoteriniai hidroksidai, kurie sąveikaudami su rūgštimis veikia kaip bazės, o su šarmais elgiasi kaip rūgštys.

Skirtingos bazės turi skirtingą gebėjimą pašalinti hidroksi grupes, todėl jos skirstomos į stipriąsias ir silpnąsias bazes.

Stiprios bazės vandeniniuose tirpaluose lengvai atsisako savo hidroksigrupių, tačiau silpnos – ne.

Cheminės bazių savybės

Cheminės bazių savybės apibūdinamos jų ryšiu su rūgštimis, rūgščių anhidridais ir druskomis.

1. Veikti pagal rodiklius. Indikatoriai keičia spalvą priklausomai nuo sąveikos su įvairiomis cheminėmis medžiagomis. Neutraliuose tirpaluose jie turi vieną spalvą, rūgštiniuose – kitos spalvos. Sąveikaujant su bazėmis, jos keičia spalvą: metiloranžinis indikatorius pagelsta, lakmuso indikatorius – mėlynas, o fenolftaleinas tampa fuksija.

2. Sąveika su rūgščių oksidais su druskos ir vandens susidarymas:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reaguoti su rūgštimis, formuojasi druska ir vanduo. Bazės reakcija su rūgštimi vadinama neutralizacijos reakcija, nes jai pasibaigus terpė tampa neutrali:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reaguoja su druskomis naujos druskos ir bazės formavimas:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Kaitinant, jie gali suskaidyti į vandenį ir pagrindinį oksidą:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie pamatus?
Norėdami gauti pagalbą iš dėstytojo -.
Pirma pamoka nemokama!

blog.site, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į pirminį šaltinį.

Monorūgštis (NaOH, KOH, NH 4 OH ir kt.);

Diarūgštis (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2);

Trijų rūgščių (Ni(OH)3, Co(OH)3, Mn(OH)3.

Klasifikacija pagal tirpumą vandenyje ir jonizacijos laipsnį:

Vandenyje tirpios stiprios bazės

Pavyzdžiui:

šarmai - šarminių ir šarminių žemės metalų hidroksidai LiOH - ličio hidroksidas, NaOH - natrio hidroksidas (kaustinė soda), KOH - kalio hidroksidas (kaustinė kalis), Ba(OH) 2 - bario hidroksidas;

Stiprios bazės, netirpios vandenyje

Pavyzdžiui:

Cu(OH) 2 - vario (II) hidroksidas, Fe(OH) 2 - geležies (II) hidroksidas, Ni(OH) 3 - nikelio (III) hidroksidas.

Cheminės savybės

1. Veiksmai dėl rodiklių

Lakmusas – mėlynas;

Metilo oranžinė - geltona,

Fenolftaleinas – avietės.

2. Sąveika su rūgštiniais oksidais

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Sąveika su rūgštimis (neutralizacijos reakcija)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4. Mainų reakcija su druskomis

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3KNO3

5. Terminis skilimas

Cu(OH)2 t = CuO + H2O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH)3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. Hidroksidai, kuriuose d-metalai turi mažą c. o., galintis oksiduotis atmosferos deguonimi,

Pavyzdžiui:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

7. Šarminiai tirpalai sąveikauja su amfoteriniais hidroksidais:

2KOH + Zn(OH)2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. Šarminiai tirpalai sąveikauja su metalais, kurie sudaro amfoterinius oksidus ir hidroksidus (Zn, AI ir kt.),

Pavyzdžiui:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H2O= 2KAl(OH)4] + 3H2

9. Šarminiuose tirpaluose kai kurie nemetalai yra neproporcingi,

Pavyzdžiui:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2S+ Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Tirpios bazės plačiai naudojamos įvairių organinių junginių (halogenintų angliavandenilių, esterių, riebalų ir kt.) šarminės hidrolizės reakcijose,

Pavyzdžiui:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

Šarmų ir netirpių bazių gavimo būdai

1. Aktyvių metalų (šarminių ir šarminių žemės metalų) reakcijos su vandeniu:

2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. Aktyvių metalų oksidų sąveika su vandeniu:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. Vandeninių druskų tirpalų elektrolizė:

2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 + Cl2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Nusodinimas iš atitinkamų druskų su šarmais tirpalų:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI

1. Bazė + rūgštinė druska + vanduo

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Bazė + rūgšties oksidas
druska + vanduo

2KOH + SO 2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Šarmas + amfoterinis oksidas/hidroksidas
druska + vanduo

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO2 + H2O;

NaOH (kieta) + Al(OH) 3
NaAlO2 + 2H2O.

Mainų reakcija tarp bazės ir druskos vyksta tik tirpale (ir bazė, ir druska turi būti tirpios) ir tik tuo atveju, jei bent vienas iš produktų yra nuosėdos arba silpnas elektrolitas (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH)2 + Na2SO4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

Tik šarminių metalų bazės, išskyrus LiOH, yra atsparios karščiui

Ca(OH)2
CaO + H2O;

NaOH ;

NH4OH
NH3 + H2O.

2NaOH (s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

RŪGŠTIS

Rūgštys Iš TED padėties vadinamos kompleksinės medžiagos, kurios tirpaluose disocijuoja ir sudaro vandenilio joną H +.

Rūgščių klasifikacija

1. Pagal vandenilio atomų, galinčių pasišalinti vandeniniame tirpale skaičių, rūgštys skirstomos į vienbazis(HF, HNO2), dvibazis(H2CO3, H2SO4), tribazinis(H3PO4).

2. Pagal rūgšties sudėtį jie skirstomi į be deguonies(HCl, H2S) ir turintis deguonies(HClO 4, HNO 3).

3. Pagal rūgščių gebėjimą disocijuoti vandeniniuose tirpaluose jos skirstomos į silpnas Ir stiprus. Stiprių rūgščių molekulės vandeniniuose tirpaluose visiškai suyra į jonus ir jų disociacija yra negrįžtama.

Pavyzdžiui, HCl
H++Cl-;

H2SO4
H++HSO .

Silpnos rūgštys disocijuoja grįžtamai, t.y. jų molekulės vandeniniuose tirpaluose suyra į jonus iš dalies, o daugiabazės - pakopiškai.

CH 3 COOH
CH3COO- + H+;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2- .

Rūgšties molekulės dalis be vieno ar kelių vandenilio jonų H+ vadinama rūgšties likutis. Rūgšties liekanos krūvis visada yra neigiamas ir nustatomas pagal H + jonų, pašalintų iš rūgšties molekulės, skaičių. Pavyzdžiui, ortofosforo rūgštis H 3 PO 4 gali sudaryti tris rūgštines liekanas: H 2 PO - divandenilio fosfato jonas, HPO - vandenilio fosfato jonas, PO - fosfato jonai.

Rūgščių be deguonies pavadinimai sudaromi prie rusiško rūgštį sudarančio elemento pavadinimo šaknies (arba prie atomų grupės pavadinimo, pavyzdžiui, CN - - ciano) pridedant galūnę - vandenilis: HCl - vandenilio chlorido rūgštis (hidrochlorido rūgštis), H 2 S - vandenilio sulfido rūgštis, HCN - vandenilio cianido rūgštis (vandenilio ciano rūgštis).

Deguonies turinčių rūgščių pavadinimai taip pat susidaro iš rusiško rūgštį sudarančio elemento pavadinimo, pridedant žodį „rūgštis“. Šiuo atveju rūgšties, kurioje elementas yra aukščiausios oksidacijos būsenos, pavadinimas baigiasi „... ova“ arba „... ova“, pavyzdžiui, H 2 SO 4 yra sieros rūgštis, H 3 AsO 4 yra arseno rūgštis. Sumažėjus rūgštį sudarančio elemento oksidacijos būsenai, galūnės keičiasi tokia seka: "... ne"(HClO 4 – perchloro rūgštis), "...tai"(HClO 3 – perchloro rūgštis), "...pavargęs"(HClO 2 – chloro rūgštis), "... ovous"(HClO yra hipochlorinė rūgštis). Jei elementas formuoja rūgštis būdamas tik dviejose oksidacijos būsenose, tada žemiausią elemento oksidacijos laipsnį atitinkančios rūgšties pavadinimas gauna galūnę „... grynas“ (HNO 3 – azoto rūgštis, HNO 2 – azoto rūgštis) .

Tas pats rūgštinis oksidas (pavyzdžiui, P 2 O 5) gali atitikti kelias rūgštis, kurių molekulėje yra vienas tam tikro elemento atomas (pavyzdžiui, HPO 3 ir H 3 PO 4). Tokiais atvejais prie rūgšties, turinčios mažiausią deguonies atomų skaičių molekulėje, pavadinimo pridedamas priešdėlis „meta...“, o prie rūgšties, turinčios didžiausias deguonies atomų skaičius molekulėje (HPO 3 - metafosforo rūgštis, H 3 PO 4 - ortofosforo rūgštis).

Jei rūgšties molekulėje yra keli rūgštį sudarančio elemento atomai, tada prie jos pavadinimo pridedamas skaitinis priešdėlis, pavyzdžiui, H 4 P 2 O 7 - du fosforo rūgštis, H 2 B 4 O 7 – keturi boro rūgšties.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S –O – O – S – O – H

H-O-O O O O

Peroksosieros rūgštis Peroksosieros rūgštis

Cheminės rūgščių savybės

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

Rūgštys sąveikauja su druskų tirpalais, jei dėl to susidaro rūgštyse netirpi druska arba silpnesnė (lakioji) rūgštis, palyginti su pradine rūgštimi.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2.

H 2 SO 4 (praskiestas) + Fe
FeSO4 + H2;

HCl + Cu .

2 paveiksle parodyta rūgščių sąveika su metalais.

RŪGŠTIS – OKSIDATORIAUS

Metalas įtampos serijoje po H 2

jokios reakcijos

Metalas, esantis įtampos diapazone iki N 2

+
metalo druska + H2

iki min laipsnio

H 2 SO 4 koncentruotas

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

oksidacija (s.o.)

+
jokios reakcijos

/Mq/Zn

priklausomai nuo sąlygų

Metalo sulfatas max s.o.

+
+ +

Metalas (kiti)

+
+ +

HNO 3 koncentruotas

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
jokios reakcijos

Šarminis/šarminių žemių metalas

Metalo nitratas max d.o.

Metalas (kiti; Al, Cr, Fe, Co, Ni kaitinant)

TN+

HNO 3 praskiestas

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
jokios reakcijos

Šarminis/šarminių žemių metalas

NH3 (NH 4 NO 3)

Nitrametalas

la in max s.o.

+
+

Metalas (likusi dalis įtempių iki N 2 kieme)

NO/N 2 O/N 2 / NH3 (NH 4 NO 3)

priklausomai nuo sąlygų

Metalas (likusieji įtempių serijoje po H 2)

2 pav. RŪGŠČIŲ SĄVEIKA SU METALAIS

DRUSKA

druskos - Tai sudėtingos medžiagos, kurios tirpaluose disocijuoja ir sudaro teigiamo krūvio jonus (katijonus – bazines liekanas), išskyrus vandenilio jonus ir neigiamo krūvio jonus (anijonus – rūgštines liekanas), išskyrus hidroksido jonus.

Perskaitę straipsnį galėsite atskirti medžiagas į druskas, rūgštis ir bazes. Straipsnyje aprašoma, koks yra tirpalo pH ir kokias bendrąsias savybes turi rūgštys ir bazės.

Kaip ir metalai ir nemetalai, rūgštys ir bazės yra medžiagų skirstymas, pagrįstas panašiomis savybėmis. Pirmoji rūgščių ir bazių teorija priklausė švedų mokslininkui Arrhenijui. Anot Arrhenius, rūgštis yra medžiagų klasė, kuri, reaguodama su vandeniu, disocijuoja (skyla), sudarydama vandenilio katijoną H +. Arenijaus bazės vandeniniame tirpale sudaro OH – anijonus. Kitą teoriją 1923 metais pasiūlė mokslininkai Bronstedas ir Lowry. Brønsted-Lowry teorija apibrėžia rūgštis kaip medžiagas, galinčias duoti protoną reakcijos metu (vandenilio katijonas reakcijose vadinamas protonu). Atitinkamai, bazės yra medžiagos, kurios reakcijos metu gali priimti protoną. Šiuo metu aktuali teorija yra Lewiso teorija.

Neorganinėje chemijoje rūgštis paprastai reiškia Bronsted-Lowry rūgštį, tai yra medžiagas, galinčias dovanoti protoną. Jei jie reiškia Lewiso rūgšties apibrėžimą, tai tekste tokia rūgštis vadinama Lewiso rūgštimi. Šios taisyklės taikomos rūgštims ir bazėms.

Disociacija

Disociacija – tai medžiagos skilimo į jonus procesas tirpaluose arba lydaluose. Pavyzdžiui, druskos rūgšties disociacija yra HCl skilimas į H + ir Cl -.

Rūgščių ir bazių savybės

Bazės paprastai jaučiasi muiluotos liesti, o rūgštys paprastai yra rūgštaus skonio.

Kai bazė reaguoja su daugybe katijonų, susidaro nuosėdos. Kai rūgštis reaguoja su anijonais, paprastai išsiskiria dujos.

Dažniausiai naudojamos rūgštys:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

Dažniausiai naudojami pagrindai:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -

Stiprios ir silpnos rūgštys ir bazės

Stiprios rūgštys

Tokios rūgštys, kurios visiškai disocijuoja vandenyje, gamindamos vandenilio katijonus H + ir anijonus.

Stiprios rūgšties pavyzdys yra druskos rūgštis HCl:

HCl (tirpalas) + H 2 O (l) → H 3 O + (tirpalas) + Cl - (tirpalas)

Stiprių rūgščių pavyzdžiai: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

Stiprių rūgščių sąrašas
HCl – druskos rūgštis
HBr – vandenilio bromidas
HI – vandenilio jodidas
HNO 3 – azoto rūgštis
HClO 4 – perchloro rūgštis

H 2 SO 4 – sieros rūgštis

Silpnos rūgštys

Tik iš dalies ištirpintas vandenyje, pavyzdžiui, HF:
= < 0,01M для вещества 0,1М

HF (tirpalas) + H2O (l) → H3O + (tirpalas) + F - (tirpalas) - tokioje reakcijoje daugiau nei 90% rūgšties neišsiskiria:

Stipriąsias ir silpnąsias rūgštis galima atskirti matuojant tirpalų laidumą: laidumas priklauso nuo jonų skaičiaus, kuo rūgštis stipresnė, tuo labiau disocijuota, todėl kuo stipresnė rūgštis, tuo didesnis laidumas.

Silpnų rūgščių sąrašas
HF vandenilio fluoridas
H 3 PO 4 fosforo
H 2 SO 3 sieros
H 2 S vandenilio sulfidas
H 2 CO 3 anglis

H 2 SiO 3 silicis

Stiprus pagrindas

Stiprios bazės visiškai disocijuoja vandenyje:

NaOH (tirpalas) + H 2 O ↔ NH 4

Stiprioms bazėms priskiriami pirmosios (šarminiai, šarminiai metalai) ir antrosios (alkalinoterenai, šarminių žemės metalų) grupių metalų hidroksidai.

Stiprių bazių sąrašas
NaOH natrio hidroksidas (kaustinė soda)
KOH kalio hidroksidas (kaustinis kalis)
LiOH ličio hidroksidas
Ba(OH)2 bario hidroksidas

Ca(OH)2 kalcio hidroksidas (gesintos kalkės)

Silpni pamatai

Vykstant grįžtamai reakcijai, dalyvaujant vandeniui, susidaro OH jonai:

NH 3 (tirpalas) + H 2 O ↔ NH + 4 (tirpalas) + OH - (tirpalas)

Dauguma silpnų bazių yra anijonai:

Silpnų bazių sąrašas

Mg(OH)2 magnio hidroksidas
Fe(OH) 2 geležies(II) hidroksidas
Zn(OH)2 cinko hidroksidas
NH 4 OH amonio hidroksidas
Fe(OH)3 geležies(III) hidroksidas

Rūgščių ir bazių reakcijos

Stipri rūgštis ir stipri bazė

Ši reakcija vadinama neutralizacija: kai pakanka reagentų, kad visiškai atsiskirtų rūgštis ir bazė, gautas tirpalas bus neutralus.

Pavyzdys:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Silpna bazė ir silpna rūgštis

Bendras reakcijos tipas:
Silpna bazė (tirpalas) + H 2 O ↔ Silpna rūgštis (tirpalas) + OH - (tirpalas)

Stipri bazė ir silpna rūgštis

Bazė visiškai disocijuoja, rūgštis dalinai, gautas tirpalas turi silpnas bazės savybes:

HX (tirpalas) + OH - (tirpalas) ↔ H 2 O + X - (tirpalas)

Stipri rūgštis ir silpna bazė

Rūgštis visiškai disocijuoja, bazė visiškai nesiskiria:

Vandens disociacija

Disociacija yra medžiagos suskaidymas į sudedamąsias molekules. Rūgšties ar bazės savybės priklauso nuo pusiausvyros, esančios vandenyje:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (tirpalas) + OH - (tirpalas)
K c = / 2
Vandens pusiausvyros konstanta esant t=25°: K c = 1,83⋅10 -6, taip pat galioja tokia lygybė: = 10 -14, kuri vadinama vandens disociacijos konstanta. Grynam vandeniui = = 10 -7, taigi -lg = 7,0.

Ši reikšmė (-lg) vadinama pH – vandenilio potencialu. Jei pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, tada medžiaga turi pagrindines savybes.

PH nustatymo metodai

Instrumentinis metodas

Specialus prietaisas – pH matuoklis – tai prietaisas, kuris protonų koncentraciją tirpale paverčia elektriniu signalu.

Rodikliai

Medžiaga, kuri keičia spalvą tam tikrame pH diapazone, priklausomai nuo tirpalo rūgštingumo, naudojant kelis rodiklius, galite pasiekti gana tikslų rezultatą.

Druska

Druska yra joninis junginys, sudarytas iš kitokio nei H+ katijono ir kitokio nei O2- anijono.

Silpnajame vandeniniame tirpale druskos visiškai atsiskiria. Nustatyti druskos tirpalo rūgščių-šarmų savybes

, reikia nustatyti, kokių jonų yra tirpale ir atsižvelgti į jų savybes: neutralūs jonai, susidarę iš stiprių rūgščių ir bazių, neturi įtakos pH: jie neišskiria nei H +, nei OH - jonų vandenyje. Pavyzdžiui, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.

Anijonai, susidarę iš silpnų rūgščių, pasižymi šarminėmis savybėmis (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3 katijonai su šarminėmis savybėmis neegzistuoja).

Visi katijonai, išskyrus pirmosios ir antrosios grupės metalus, turi rūgščių savybių.

Tirpalai, kurie palaiko savo pH lygį, kai pridedamas nedidelis kiekis stiprios rūgšties arba stiprios bazės, daugiausia susideda iš:

Silpnos rūgšties, ją atitinkančios druskos ir silpnos bazės mišinys
Silpna bazė, atitinkama druska ir stipri rūgštis

Norint paruošti tam tikro rūgštingumo buferinį tirpalą, reikia sumaišyti silpną rūgštį arba bazę su atitinkama druska, atsižvelgiant į:

pH diapazonas, kuriame buferinis tirpalas bus veiksmingas
Tirpalo talpa – stiprios rūgšties arba stiprios bazės kiekis, kurį galima įpilti nepažeidžiant tirpalo pH
Neturėtų būti jokių nepageidaujamų reakcijų, kurios galėtų pakeisti tirpalo sudėtį

Testas:

Bazių skirstymas į grupes pagal įvairius požymius pateiktas 11 lentelėje.

11 lentelė
Bazių klasifikacija

Visos bazės, išskyrus amoniako tirpalą vandenyje, yra skirtingų spalvų kietos medžiagos. Pavyzdžiui, kalcio hidroksidas Ca(OH) 2 yra baltas, vario (II) hidroksidas Cu(OH) 2 yra mėlynas, nikelio (II) hidroksidas Ni(OH) 2 yra žalias, geležies (III) hidroksidas Fe(OH) 3 yra raudona-ruda ir kt.

Vandeniniame amoniako NH 3 H 2 O tirpale, skirtingai nei kitose bazėse, nėra metalo katijonų, o sudėtingo vieno krūvio amonio katijono NH - 4 ir jis egzistuoja tik tirpale (šį tirpalą žinote kaip amoniaką). Jis lengvai skyla į amoniaką ir vandenį:

Tačiau kad ir kokios skirtingos būtų bazės, jos visos susideda iš metalo jonų ir hidrokso grupių, kurių skaičius lygus metalo oksidacijos laipsniui.

Visos bazės, o pirmiausia šarmai (stiprūs elektrolitai), disociacijos metu susidaro hidroksido jonai OH -, kurie lemia daugybę bendrų savybių: muilumą liesti, indikatorių (lakmuso, metilo apelsino ir fenolftaleino) spalvos pasikeitimą, sąveiką su kitomis medžiagomis. .

Tipiškos bazinės reakcijos

Pirmoji reakcija (universali) buvo svarstoma § 38.

Laboratorinis eksperimentas Nr.23
Šarmų sąveika su rūgštimis

H + + OH - = H 2 O.

Atlikite reakcijas, kurioms sukūrėte lygtis. Prisiminkite, kokių medžiagų (išskyrus rūgštį ir šarmą) reikia šioms cheminėms reakcijoms stebėti.

Antroji reakcija vyksta tarp šarmų ir nemetalų oksidų, kurie atitinka rūgštis, pvz.

Atitinka

ir tt

Kai oksidai sąveikauja su bazėmis, susidaro atitinkamų rūgščių druskos ir vanduo:

Ryžiai. 141.
Šarmų sąveika su nemetalų oksidu

Laboratorinis eksperimentas Nr.24
Šarminių medžiagų sąveika su nemetalų oksidais

Pakartokite anksčiau atliktą eksperimentą. Į mėgintuvėlį supilkite 2-3 ml skaidraus kalkių vandens tirpalo.

Įdėkite sulčių šiaudelį, kuris veikia kaip dujų išleidimo vamzdis. Švelniai praleiskite iškvėptą orą per tirpalą. Ką tu stebi?

Užrašykite reakcijos molekulines ir jonines lygtis.

Ryžiai. 142.
Šarmų sąveika su druskomis:
a - su nuosėdų susidarymu; b - su dujų susidarymu

Trečioji reakcija yra tipinė jonų mainų reakcija ir įvyksta tik tada, jei dėl jos išsiskiria nuosėdos arba dujos, pavyzdžiui:

Laboratorinis eksperimentas Nr.25
Šarmų sąveika su druskomis

Įkaitinkite 1-ojo mėgintuvėlio turinį ir pagal kvapą atpažinkite vieną iš reakcijos produktų.

Suformuluokite išvadą apie šarmų sąveikos su druskomis galimybę.

Netirpios bazės kaitinamos skyla į metalo oksidą ir vandenį, o tai nebūdinga šarmams, pavyzdžiui:

Fe(OH)2 = FeO + H2O.

Laboratorinis eksperimentas Nr.26
Netirpių bazių paruošimas ir savybės

Į du mėgintuvėlius įpilkite 1 ml vario (II) sulfato arba chlorido tirpalo. Į kiekvieną mėgintuvėlį įlašinkite 3-4 lašus natrio hidroksido tirpalo. Apibūdinkite susidariusį vario(II) hidroksidą.

Pastaba. Palikite mėgintuvėlius su gautu vario (II) hidroksidu kitiems eksperimentams.

Užrašykite reakcijos molekulines ir jonines lygtis. Nurodykite reakcijos tipą pagal „pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį“.

Į vieną iš mėgintuvėlių su vario (II) hidroksidu, gautu ankstesniame eksperimente, įpilkite 1-2 ml druskos rūgšties. Ką tu stebi?

Pipete 1-2 lašus gauto tirpalo užlašinkite ant stiklinės ar porcelianinės lėkštelės ir tiglio žnyplėmis atsargiai išgarinkite. Ištirkite besiformuojančius kristalus. Atkreipkite dėmesį į jų spalvą.

Užrašykite reakcijos molekulines ir jonines lygtis. Nurodykite reakcijos tipą pagal „pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį“, „katalizatoriaus dalyvavimą“ ir „cheminės reakcijos grįžtamumą“.

Vieną iš mėgintuvėlių pašildykite anksčiau gautu arba mokytojo duotu vario hidroksidu (143 pav.). Ką tu stebi?

Ryžiai. 143.
Vario(II) hidroksido skilimas kaitinant

Pagal charakteristikas „pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičius ir sudėtis“, „šilumos išsiskyrimas arba sugertis“ ir „cheminės medžiagos grįžtamumas“ sudarykite atliktos reakcijos lygtį, nurodykite jos atsiradimo sąlygą ir reakcijos tipą. reakcija“.

Pagrindiniai žodžiai ir frazės

Bazių klasifikacija.
Tipinės bazių savybės: jų sąveika su rūgštimis, nemetalų oksidais, druskomis.
Tipiška netirpių bazių savybė yra skilimas kaitinant.
Tipiškų bazinių reakcijų sąlygos.

Darbas kompiuteriu

Žiūrėkite elektroninę paraišką. Išstudijuokite pamokos medžiagą ir atlikite skirtas užduotis.
Internete raskite el. pašto adresų, kurie gali būti papildomi šaltiniai, atskleidžiantys pastraipoje esančių raktinių žodžių ir frazių turinį. Pasiūlykite savo pagalbą mokytojui ruošiant naują pamoką – parašykite kitos pastraipos raktinius žodžius ir frazes.

Klausimai ir užduotys