Хэрэв тэд түүнийг сул дорой гэж хэлбэл өвчин, эсвэл өлсгөлөн, ерөнхийдөө гай зовлон ирсэн. Химийн хувьд бүх зүйл өөр байдаг. Сул устөрөгчийн сульфидыг авч үзье. Энэ нь задрах, мөхөхөд бэлэн байгаадаа биш, харин эсрэгээрээ салахыг хүсэхгүй байгаадаа сул дорой юм.
Усанд уусах, гидрони ион ба анион болгон ялгах процессыг ингэж нэрлэсэн. Устөрөгчийн сульфид нь зөвхөн 0.011%, үүнээс гадна хоёр үе шаттайгаар задардаг. Тэдгээрийн эхнийх нь задралын зэрэг нь 0.005% -иас хэтрэхгүй байна.
Тиймээс энэ нь нэлээд тэсвэртэй, "цохилтыг барьдаг". Гэсэн хэдий ч энэ нь хүний стандартаар юм. Химийн хувьд бүх зүйл өөр байдаг. Устөрөгчийн сульфидын шинж чанарыг үргэлжлүүлэн судалж, түүний ертөнц рүү шумбцгаая.
Гидросульфидын хүчлийн шинж чанар
Баатрын тэсвэр хатуужил нь харьцангуй юм. Усанд бүрэн уусахыг хүсэхгүй байгаа тул нэгдэл нь хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор задардаг. Энэ нь исэлддэг гидросульфидын хүчил. ТомъёоЭнэ нь иймэрхүү харагдаж байна: - H 2 S. H дотор нь -, S -. Тиймээс сүүлийнх нь исэлдэлтийн явцад томъёоноос "тасдаг". Холболт тасарна.
Үнэндээ, гидросульфидын хүчилхийн усан уусмал юм. Устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөгний үнэр, хоруу чанараараа алдартай. бодис тийм биш. Оруулсан үзүүлэлтийн бичиг байхгүй хүхрийн хүчил. ӨмчЭнэ нь холболтын сул талыг харуулсан өөр нэг үзүүлэлт юм. Хүчтэй өнгө аястай лакмус.
Гидросульфидын хүчлийн шинж чанарнь зөвхөн усанд уусалтыг удаашруулахад багасдаг. Өгүүллийн баатартай хийсэн бусад хариу үйлдэл бас аажмаар өнгөрдөг. Хүний зан чанарын хувьд энэ нь сул дорой гэхээсээ илүү залхуурал юм.
Жишээлбэл, металлын хувьд хүхэрт устөрөгчийн уусмал нь дурамжхан урвалд ордог. Үүний тайлбар нь эерэг устөрөгчийн ионуудын бага концентраци юм. Тэдний дутагдал нь бага зэргийн диссоциацитай холбоотой байдаг.
Металлуудаас өгүүллийн баатар нь зөвхөн хүчдэлийн цуваа дахь H 2 хүртэл байдаг хүмүүстэй харьцдаг. Ийм элементүүд нь уусмалаас устөрөгчийг зайлуулах чадвартай. харилцан үйлчлэл нь үүсэхэд хүргэж болно хүхрийн хүчил давс.
Энэ нь усанд бүрэн уусдаггүй. Хариулт нь сульфидуудтай холбоотой. Энэ бол устөрөгчийн сульфидын нэгдлийн оролцоотойгоор үүссэн төрлүүдийн нэг юм. Хоёр дахь төрөл нь гидросульфид юм. Тэд уусдаг шүлтлэг ба шүлтлэг шороотой урвалд ороход үүсдэг.
Шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэлцэж, устөрөгчийн сульфид нь шүлттэй урвалд ордог. Өгүүллийн баатар нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, өөрөөр хэлбэл электронуудыг өгдөг. Холболтын шинж чанар нь сул төрлийн хувьд ердийн зүйл болох нь харагдаж байна.
Нөгөө нь хоёрдмол утгатай. Хорт устөрөгчийн сульфидын уусмал болох нийтлэлийн баатар нь зөвхөн харьцангуй аюултай юм. Анхны бодис нь бага концентрацитай тул эм болдог. Үүнийг хаана, хэрхэн ашигладаг талаар бид дараагийн бүлэгт хэлэх болно.
Гидросульфидын хүчлийн хэрэглээ
Гидросульфидын хүчлийн диссоциаци 1000 хувийн ханасан уусмалаар нэгдлүүдийг эмийн зориулалтаар ашиглахыг зөвшөөрдөг. Тэдгээр нь дүрмээр бол устөрөгчийн сульфид агуулсан гүний ус гарч ирдэг газруудад зохион байгуулагддаг. Арьсны өвчнөөс ангижрах, системийг нөхөн сэргээх, нойргүйдэл эмчлэх зорилгоор ялзарсан өндөгний үнэрийг тэсвэрлэдэг.
Устөрөгчийн сульфидын банн нь цусны урсгалыг сайжруулдаг бөгөөд энэ нь бүх биед эерэг нөлөө үзүүлдэг. Судаснуудаар илүү хурдан хөдөлж, цус зогсонги байдалд ордоггүй, эрхтнүүдийг шаардлагатай элементүүдээр хурдан хангадаг. Бодисын солилцоо хурдасч, хорт бодисыг цэвэрлэхэд хүргэдэг. Залуужуулах ерөнхий үр нөлөөний талаар.
"Нүүрэн дээр" гэдэг нь шууд утгаараа хэрэглэгддэг. Косметологичид устөрөгчийн сульфидын уусмалыг өргөх процедурт ашигладаг. Та чангалахаас гадна целлюлит, батга арилгах боломжтой. Уусмалыг орон нутгийн хэрэглээ нь баннтай харьцуулахад цөөн тооны эсрэг заалттай байдаг.
Эмч нар устөрөгчийн сульфидын банныг гэртээ, ерөнхийдөө дотор нь хийдэггүйг анзаардаг. Уснаас ялгарах уурын агууламж зөвшөөрөгдөх хэмжээнээс давж болно.
Сувилалд усан сангуудыг задгай агаарт байрлуулахыг хичээдэг. Халуун рашаан. Тиймээс тэдэн дээр усанд сэлэх нь өвлийн улиралд ч таатай байдаг. Жишээлбэл, Северобайкальск хотын ойролцоо хэд хэдэн хүхэрт устөрөгчийн амралтын газрууд байдаг.
Зочдыг хянадаг эмч нар нийтлэлийн баатарыг шээс бэлэгсийн тогтолцооны өвчнийг эмчлэхийг зөвлөж байна. Үнэн бол жирэмсэн болон хөхүүл үеийн процедур нь эсрэг заалттай байдаг. Гэхдээ эцэг эх болох хүсэлтэй хүмүүст устөрөгчийн сульфидын банн нь гэмтээхгүй.
Тус улсын баруун хэсэгт Хар тэнгисийн тавиурын дагуу устөрөгчийн сульфид үүсдэг. Үнэн, тэнд нэгдэл нь 150 метрийн гүнд үүсч, гүехэн усанд бөмбөлөг хэлбэрээр гарч ирдэг.
Хэрэв хийн агаар мандалд түр зуурын процедурыг зөвшөөрвөл хүхэрт устөрөгчөөр удаан хугацаагаар амьсгалах нь үнэрлэх чадвараа алдахад хүргэдэг. Энэ нь үнэрлэх мэдрэлийн саажилтын үр дүн юм.
Гидрохүхрийн хүчлийг хэрхэн таних вэагаарт бага концентрацитай, тодорхой үнэр байхгүй үед? Зөвхөн туслах болно. Тэр бас хортой, гэхдээ өөрөөр бол юу ч биш. Урвалжинд нойтон байна. Хамгийн багадаа 0.0000001% устөрөгчийн сульфидын агууламжтай агаар мандалд хуудас нь цэцэглэж хучигдсан байдаг.
Гидросульфидын хүчил олж авах
Энэ нь устөрөгчийн сульфидын уусмал тул үүнийг хэрхэн яаж олж авах талаар бодох нь зүйтэй. Ашиглах түгээмэл арга ба сульфид. Сүүлчийнх нь хувьд байгалийн ашигт малтмалыг авдаг. Манай гаригийн гэдэс дотор хэд хэдэн сульфид байдаг. Хамгийн алдартай нь, магадгүй. Түүний томъёо: - FeS 2.
Сульфид ба хүчирхийллийн хоорондох урвал, хийн идэвхтэй хувьсал. Үүний дагуу харилцан үйлчлэлийг тусгаарлагдсан өрөөнд, хамгаалалтын хувцас, хувцас ашиглан хийдэг.
Үйлдвэрчид ихэвчлэн өөр замаар явдаг. Устөрөгчийн сульфид нь олон үйлдвэрлэлийн дайвар бүтээгдэхүүн юм. Үйлдвэрийн хийнээс бодисыг гаргаж авахад л үлддэг бөгөөд үүнийг цэвэрлэх нь аж ахуйн нэгжүүдийн шууд үүрэг юм.
Дараа нь устөрөгчийн сульфидыг усанд уусгана. Шингэнийг халаана. Энэ нь диссоциацийг илүү амжилттай болгодог. Нийтлэлийн баатар нь ашиглах эсвэл борлуулахад бэлэн байна. Ингээд үнийг сонирхоцгооё.
Гидрохүхрийн хүчлийн үнэ
Өдөр тутмын амьдралд нийтлэлийн баатар нь зөвхөн усны процедурт шаардлагатай байдаг тул нэгдлийг зарах хэлбэр нь устөрөгчийн сульфидын банн болгон буурдаг. Жишээ нь: - "Мацеста" гэсэн утгатай. Энэ нь бүлгийн бусад эмийн нэгэн адил эмийн санд зарагддаг.
"Мацеста" -ийг багцад зарж, 37-38 хэмийн температурт устай ваннд нэмдэг. Мансууруулах бодисыг сайтар хутгаж, 5-15 минутын турш дүрнэ. Таашаал нь багцад 300 орчим, өөрөөр хэлбэл нэг процедурын үнэтэй байдаг.
Гэртээ устөрөгчийн сульфидын банн хийх аюулын тухай мэдэгдлийг хэн ч цуцалсангүй. Гэхдээ үйлдвэрлэгчид хамгийн оновчтой, аюулгүй концентрацийг сонгон давхар даатгалд хамрагддаг. Түүнтэй хамт 15 минутын турш түрхэж болохгүй.
Лабораторийн хэрэгцээ, үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн хувьд устөрөгчийн сульфидын хамгийн бага хувь хэмжээгээр ус төлөх нь утгагүй юм. Цилиндр дэх шингэрүүлсэн хий нийлүүлэх ажлыг зохион байгуулж, өөрөө хийх нь илүү тохиромжтой. Бүтээгдэхүүн нь тодорхой, эрэлт хэрэгцээ хязгаарлагдмал. Тиймээс цөөн тооны саналууд байдаг бөгөөд хийн цилиндрийн хувьд дүрэм ёсоор тохиролцох боломжтой байдаг.
Хүхэр бол хүн төрөлхтний эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан бодисуудын нэг юм. Эртний Грекчүүд, Ромчууд ч гэсэн түүний янз бүрийн хэрэглээг олжээ. Муу ёрын сүнсийг хөөх ёслол хийхэд уугуул хүхрийн хэсгүүдийг ашигласан. Тиймээс, домогт өгүүлснээр, Одиссеус удаан хугацаагаар тэнүүчлүүлсний дараа гэртээ буцаж ирэхдээ юуны түрүүнд хүхэрээр утах тушаал өгчээ. Библид энэ бодисын талаар олон ишлэл байдаг.
Дундад зууны үед хүхэр нь алхимичдын зэвсэглэлд чухал байр суурь эзэлдэг байв. Тэдний үзэж байгаагаар бүх металууд нь мөнгөн ус, хүхэрээс бүрддэг: хүхэр бага байх тусмаа илүү эрхэмсэг байдаг. Европт энэ бодисыг практик сонирхох нь XIII-XIV зуунд буу, галт зэвсэг гарч ирсний дараа нэмэгдсэн. Итали нь хүхрийн гол нийлүүлэгч байсан.
Өнөө үед хүхрийг хүхрийн хүчил, дарь үйлдвэрлэх, резинийг вулканжуулах, органик нийлэгжүүлэх, мөн хөдөө аж ахуйд хортон шавьжтай тэмцэхэд түүхий эд болгон ашиглаж байна. Хүхрийн нунтагыг анагаах ухаанд гадны ариутгагч бодис болгон ашигладаг.
Хүхрийн энгийн бодисуудтай харилцан үйлчлэл
Хүхэр нь иймэрхүү урвалд ордог исэлдүүлэгч :
2Na + S = Na 2 S
Хэрхэн бууруулах бодис :
Хүхрийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэл
a) хүхэр усанд уусдаггүй, тэр ч байтугай усаар нордоггүй;
б) халах үед хүхэр бууруулах бодис ( , ) -тай хэрхэн харьцдаг вэ?
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
в) исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодисын шинж чанарыг харуулсан хүхэр нь халах үед уусмалуудтай диспропорциональ урвалд ордог (өөрөө исэлдэх-өөрийгөө нөхөн сэргээх).
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Устөрөгчийн сульфид ба хүхрийн хүчил
a) H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O
б) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O
в) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
d) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2
Гидросульфидын хүчил ба түүний уусдаг давсуудад (жишээлбэл, сульфидын ион S 2-) үзүүлэх чанарын урвал нь тэдгээрийн уусдаг давстай харилцан үйлчлэлцэх явдал юм. Энэ тохиолдолд хар тунадас (II) сульфидын PbS ялгардаг.
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3
Redox шинж чанарууд
Redox урвалд хийн устөрөгчийн сульфид ба гидросульфидийн хүчил хоёулаа хүчтэй бууруулагч шинж чанартай байдаг, учир нь H 2 S дахь хүхрийн атом нь исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвтэй - 2 тул зөвхөн исэлдүүлэх боломжтой байдаг. Энэ нь амархан исэлддэг:
Та бусад сэдвээр эссэ татаж авах боломжтой
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Гидрохүхрийн хүчил(устөрөгчийн сульфид, моносульфан) нь хэвийн нөхцөлд өнгөгүй хий юм.
Дулааны хувьд тогтворгүй. Хүйтэн усанд муу уусдаг. Ханасан уусмалыг (0.1 М) "хүхэрт устөрөгчийн ус" гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь агаарт өртөх үед үүлэрхэг болдог. Сул хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг. OVR-д энэ нь хүчтэй бууруулагч бодис юм.
Гидросульфидын хүчлийн химийн томъёо
Гидросульфидын хүчлийн химийн томъёо нь H 2 S. Энэ молекул нь хоёр устөрөгчийн атом (Ar = 1 аму) ба нэг хүхрийн атом (Ar = 32 аму) агуулдаг болохыг харуулж байна. Химийн томъёоны дагуу та гидросульфидын хүчлийн молекул жинг тооцоолж болно.
Mr(H 2 S) = 2×Ar(H) + Ar(S);
Ноён(H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34.
Гидросульфидын хүчлийн график (бүтцийн) томъёо
Гидросульфидын хүчлийн бүтцийн (график) томъёо нь илүү нүдээр харагддаг. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулдаг (Зураг 1).
Цагаан будаа. 1. Бондын хоорондох холбоосын өнцөг ба химийн бондын уртыг харуулсан хүхэрт устөрөгчийн молекулын бүтэц.
Ионы томъёо
Гидрохүхрийн хүчил нь электролит, i.e. Усан уусмалд дараахь тэгшитгэлийн дагуу ионуудад задрах чадвартай.
H 2 S ↔ 2H + + S 2-.
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | 49.4% кали, 20.2% хүхэр, 30.4% хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлийн молекулын томьёо нь энэ нэгдлийн харьцангуй молекул жин нь кальцийн харьцангуй атомын массаас 3.95 дахин их бол молекулын томъёог тодорхойл. |
| Шийдэл |
Нэгдлийг бүрдүүлдэг элементийн моль тоог "x" (кали), "y" (хүхэр), "z" (хүчилтөрөгч) гэж тэмдэглэе. Дараа нь молийн харьцаа иймэрхүү харагдах болно (Д.И. Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйруулна): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x:y:z= 1.3: 0.63:1.9 = 2: 1: 3. Энэ нь кали, хүхэр, хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн хамгийн энгийн томъёо нь K 2 SO 3 хэлбэртэй, молийн масс нь 158 г / моль байна гэсэн үг юм. Энэ нэгдлийн жинхэнэ молийн массыг ол: M бодис \u003d Ar (Ca) × 3.95 \u003d 40 × 3.95 \u003d 158 г / моль. Органик нэгдлийн жинхэнэ томьёог олохын тулд олж авсан молийн массын харьцааг олно. M бодис / M(K 2 SO 3) = 158 / 158 = 1. Тиймээс кали, хүхэр, хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо нь K 2 SO 3 хэлбэртэй байна. |
| Хариулт | K2SO3 |
ЖИШЭЭ 2
| Дасгал хийх | Уг бодисын найрлагад 32.5% натри, 22.5% хүхэр, 45% хүчилтөрөгч орно. Бодисын химийн томъёог гарга. |
| Шийдэл | HX найрлагын молекул дахь X элементийн массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно. ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нэгдлийг бүрдүүлдэг элементийн моль тоог "x" (натри), "y" (хүхэр), "z" (хүчилтөрөгч) гэж тэмдэглэе. Дараа нь молийн харьцаа иймэрхүү харагдах болно (Д.И. Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйруулна): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 32,5/23: 22,5/32: 45/16; x:y:z= 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4. Тиймээс натри, хүхэр, хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо нь Na 2 SO 4 шиг харагдах болно. Энэ нь натрийн сульфат юм. |
| Хариулт | Na2SO4 |
- (устөрөгчийн сульфид) H2S, ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий; хайлах 85.54 .С, буцалгах 60.35 .С; 0 .С температурт 1 МПа даралтын дор шингэрнэ. Бууруулах бодис. Газрын тос боловсруулах, нүүрс коксжих гэх мэт дайвар бүтээгдэхүүн; задралаар үүссэн... Том нэвтэрхий толь бичиг
- (H2S), ялзарсан өндөгний үнэртэй, өнгөгүй, хортой хий. Түүхий тосонд агуулагдах задралын явцад үүсдэг. Металл сульфид дээр хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг. Уламжлалт ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭнд ашигладаг. Шинж чанар: температур ...... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг
Устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн сульфид, pl. үгүй, нөхөр. (хим.). Уургийн бодис задрах явцад үүссэн хий нь ялзарсан өндөгний үнэрийг ялгаруулдаг. Ушаковын тайлбар толь бичиг. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ... Ушаковын тайлбар толь бичиг
Устөрөгчийн сульфид, а, нөхөр. Уургийн задралаас үүссэн хурц, эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. | adj. устөрөгчийн сульфид, өө, өө. Ожеговын тайлбар толь бичиг. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 ... Ожеговын тайлбар толь бичиг
Байгаа., Синонимын тоо: 1 хий (55) ASIS Синонимын толь бичиг. В.Н. Тришин. 2013 ... Синоним толь бичиг
Өвөрмөц тааламжгүй үнэртэй өнгөгүй хортой хий H2S. Бага зэрэг хүчиллэг шинж чанартай байдаг. 1 литр C. t 0 ° C, 760 мм-ийн даралт нь 1.539 г Энэ нь газрын тос, байгалийн ус, биохимийн гаралтай хий, ... зэрэг олддог. Геологийн нэвтэрхий толь бичиг
устөрөгчийн сульфид- Устөрөгчийн сульфид, H2S (молекул жин 34.07), ялзарсан өндөгний өвөрмөц үнэртэй өнгөгүй хий. Хэвийн нөхцөлд (0°, 760 мм) нэг литр хий 1.5392 г жинтэй.Температур, буцалгах 62°, хайлах 83°; S. нь хийн шүүрлийн нэг хэсэг юм ... ... Анагаах ухааны том нэвтэрхий толь бичиг
устөрөгчийн сульфид- — Биотехнологийн сэдэв EN устөрөгчийн сульфид … Техникийн орчуулагчийн гарын авлага
устөрөгчийн сульфид- СҮХЭР СУЬФИД, a, m Уургийн бодис задрах явцад үүсдэг, хүхэр устөрөгчтэй нийлсэн хурц эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. Устөрөгчийн сульфид нь зарим рашаан, эмчилгээний шаварт агуулагддаг бөгөөд үүнийг ... ... Орос хэлний нэрсийн тайлбар толь бичиг
Номууд
- Тамхинаас хэрхэн гарах вэ! (DVD), Пелинский Игорь. "Тамхинаас гарах шиг амархан зүйл байхгүй - би аль хэдийн гучин удаа тамхинаас гарсан" (Марк Твен). Хүмүүс яагаад тамхи татаж эхэлдэг вэ? Амрах, тайвшрах, бодлоо цуглуулах, стрессээс ангижрах эсвэл...
- Vestimentifera - далайн гүний гэдэсгүй сээр нуруугүй амьтад, В.В.Малахов. Энэхүү монографи нь далайн гүн дэх гидротермаль идэвхжил, хүйтэн нүүрсустөрөгчийн нэвчилт бүхий бүсэд амьдардаг аварга том (2.5 м хүртэл) далайн амьтдын шинэ бүлэгт зориулагдсан болно. Ихэнх… цахим ном
- Хийн үйлдвэрийн ажилчдын эрүүл мэндийн талаархи эмчийн эргэцүүлэл, IV Фомичев. Светлана Владимировна Фомичева – Ph.D. зөгийн бал. Шинжлэх ухаан, ахлах эрдэм шинжилгээний ажилтан ОХУ-ын ШУА-ийн Уралын салбар, эсийн болон эсийн доторх симбиозын хүрээлэн. Фомичев Илья Владимирович - хоол боловсруулах эрхтний эмч, Анагаах ухааны албаны дарга ...
