Химийн практик ажил дугаар 1. Туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх

Практик ажил №1

Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй харьцах техник

Ажлын зорилго: Лабораторийн тоног төхөөрөмжийн дизайнтай танилцаж, харьцах арга техникийг дадлагажуулах.

Тоног төхөөрөмж: Tripod, спиртийн гэрэл, лабораторийн шилэн эдлэл.

Ажлын явц

1. Химийн лабораторид ажиллах үеийн аюулгүй ажиллагааны заавар(сурах бичиг дэх өгүүллийг судлах).

2. Лабораторийн тоног төхөөрөмж

1). Лабораторийн tripod бүтэц:

лабораторийн tripod-ийн бүтэц, хэрэглээг судлах (сурах бичигт байгаа зураг, нийтлэл);
тэмдэглэлийн дэвтэртээ tripod зурж, түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тэмдэглэнэ;
Лабораторийн тавиур дээр шилэн савыг бэхлэх дүрмийг мэдэж аваарай.Шил бол маш эмзэг материал гэдгийг санаарай. Энэ нь эвдэхэд хялбар байдаг.

2).Спиртийн чийдэнтэй ажиллах техник:

Халаалтын төхөөрөмжтэй буруу харьцах нь галд хүргэж болзошгүй юм!

сүнсний чийдэнгийн бүтэц, ашиглалтыг судлах (сурах бичигт байгаа зураг, нийтлэл);
дэвтэртээ сүнсний дэнлүү зурж, түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг шошго;
тэмдэглэлийн дэвтэртээ архины дэнлүүтэй ажиллах дүрмийг бичнэ үү;

1. Усан онгоц

2. Wick

3. Дисктэй металл хоолой

4. Cap

Согтууруулах ундааны гэрэлтэй ажиллах дүрэм

1. Тагийг нь ав

2.Диск нь савны нүхэнд нягт таарч байгаа эсэхийг шалгана

3. Архины дэнлүүг шатаж буй шүдэнзээр асаана.

Гал гарахгүйн тулд асдаг архины дэнлүүг хөршдөө дамжуулах, нөгөө шатаж буй спиртийн чийдэнгээс нэг архи асаахыг хориглоно!

4. Галын дөлийг таглаагаар таглаж, спиртийн чийдэнг унтраа.

3).Дөлний бүтэц

дөлийн бүтцийг судлах (сурах бичигт байгаа зураг, нийтлэл);
архины чийдэнгийн дөлийг авч үзье, гурван бүсийг тодруулаарай: дөлийн доод хэсэг нь харанхуй, хамгийн хүйтэн, дөлний дунд хэсэг нь тод, дөлний дээд хэсэг нь бага гэрэлтэй, гэхдээ хамгийн өндөр температуртай.
Галын дөлийн доод хэсгээр дамжихын тулд галын дөл рүү богино хугацаанд хэлтэр оруулж, шатах шинж чанараараа дөлний аль хэсэг нь хамгийн өндөр температуртай болохыг тогтооно.

4). Аяга таваг

химийн шилэн савны бүтэц, хэрэглээг судлах (сурах бичигт байгаа зураг, нийтлэл);
Химийн лабораторид ажиллахдаа туршилтын хоолойд уусмал холих, нэг савнаас нөгөө сав руу шингэн асгах, туршилтын хоолойг шингэнээр халаах дүрмийг дэвтэртээ бич.

Шүүлтийн дүрэм:

шүүлтүүрийн цаас бэлтгэх;
юүлүүрт хийж, усаар чийгшүүлнэ;
шүүлтүүрийн шингэнийг шилэн саваагаар нимгэн урсгалаар шүүлтүүр дээр асгаж, юүлүүрийн хана руу чиглүүлнэ;

Ил тод нь шүүлтүүрээр дамжих болношүүнэ , мөн тунадас нь шүүлтүүр дээр үлдэх болно.

3. Ажлын тайлан гаргах

Урьдчилан үзэх:

Практик ажил №2

Шатаж буй лаа харж байна

Ажлын зорилго: лаа шатаах үеийн физик үзэгдлийг судлах, шаталтын бүтээгдэхүүн, лаа шатаахад агаарын нөлөөг судлах.

Тоног төхөөрөмж : лаа, шилэн гулсуур, сунгасан төгсгөлтэй шилэн хоолой, резинэн чийдэн, туршилтын хоолой, тигель хямсаа, туршилтын хоолой эзэмшигч.

Урвалж бодис : шохойн ус.

Ажлын явц

3. Ширээний дизайн хийх

Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт	Дүгнэлт, асуултын хариулт
Туршлага 1. 1. Лаа асаа 2. Бид зөв өнцгөөр нугалсан шилэн хоолойн нэг үзүүрийг галын дунд хэсэгт оруулж, нөгөөг нь туршилтын хоолой руу буулгав.
Туршлага 2. Шилэн гулсуурыг тигель хавчаараар барьж, шатаж буй лааны дөлний доод хэсэгт авчирч, 3-5 секундын турш барив. Тэд хурдан шилээ өргөв.
Туршлага 3. Резинэн булцуунд хийсэн сунгасан үзүүртэй шилэн хоолойг ашиглан дөлийг үлээв. Хоёр лаа асаав. Нэг лаа нь хагас литрийн савтай, нөгөө нь хоёр литрийн багтаамжтай лаатай байв.

4. Ажлын байраа цэгцэл.

Урьдчилан үзэх:

Дадлага ажил No3. 8-р анги

Хөрс, усны шинжилгээ

Ажлын зорилго: туршилтын хоолойд уусмалыг хэрхэн зөв сэгсрэх, уусмалыг шүүж, ууршуулах, усны үнэрийн тунгалаг байдал, эрчмийг тодорхойлох.

Тоног төхөөрөмж: хөрс, туршилтын хоолой, таглаа, томруулдаг шил, цаасан шүүлтүүр, юүлүүр, штатив, гулсуур, туршилтын хоолой эзэмшигч, хавтгай ёроолтой шилэн цилиндр, конус колбо, спиртийн чийдэн.

Урвалжууд: нэрмэл ус, бүх нийтийн үзүүлэлт,

Ажлын явц

1. Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаахалаалтын төхөөрөмж, шилэн эдлэлтэй ажиллах үед.

2. Сурах бичигт санал болгосон туршилтуудыг гүйцэтгэнэ.

3. Ширээний дизайн хийх

Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт	Дүгнэлт, асуултын хариулт
Туршлага 1. Туршилтын хоолойд бага зэрэг хөрс хийж, нэрмэл ус (1:3) нэмнэ. Туршилтын хоолойг таглаагаар хааж сайтар сэгсэрнэ. Томруулдаг шил ашиглан хөрсний бүтэц, түүний тунадасжилтыг ажиглав.
Туршлага 2. Бид үүнийг цэвэр, хуурай туршилтын хоолойд цаасан шүүлтүүртэй юүлүүрт хийж, хөрс, усны хольцыг шүүсэн. Шүүгдсээс 1-2 дуслыг бүх нийтийн индикатор цаасан дээр дусаана. Шүүгдсээс хэдэн дусал дуслыг шилэн аяганд хийж, ус уурших хүртэл спиртийн чийдэнгийн дөл дээр байлгана.
Туршлага 3. Бид хоёр 250 мл-ийн дүүргэсэн цилиндрийг авч, хэвлэсэн текст дээр суулгасан. Нэрмэл усыг эхний цилиндрт, туршилтын усыг хоёр дахь цилиндрт хийнэ. Бид усны баганын өндрийг тэмдэглэсэн бөгөөд фонт нь бараг харагдахгүй байв.
Туршлага 4. Конус колбонд туршилтын усаар 2/3-аар дүүргэж, таглааг нь сайтар таглаж, хүчтэй сэгсэрнэ. Дараа нь тэд колбыг онгойлгож, сурах бичгийн 8-р хүснэгтийг ашиглан үнэрийн шинж чанар, эрчмийг цэгээр шалгав.

4. Ажлын байраа цэгцэл.

Урьдчилан үзэх:

Практик ажил №4

Химийн урвалын шинж тэмдэг

Ажлын зорилго: химийн урвалын шинж тэмдгийг таньж сурах, химийн урвалжтай ажиллахдаа болгоомжтой байх, хүний арьсанд хүчил хүрэх үед анхны тусламж үзүүлэх дүрмийг нэгтгэх.

Тоног төхөөрөмж: спиртийн чийдэн, тигель хавчуур, туршилтын хоолой, хэлтэрхий.

Урвалжууд: гантиг, зэс утас, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил; төмрийн (III) хлорид, калийн тиоцианат, натрийн карбонат, кальцийн хлоридын уусмал.

Ажлын явц

1. Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаахалаалтын төхөөрөмж, урвалж, шилэн эдлэлтэй ажиллах үед. Арьс, нүдэнд шүлт, хүчил орсон тохиолдолд анхны тусламж үзүүлэх.

2. Сурах бичигт санал болгосон туршилтуудыг гүйцэтгэнэ.

3. Ширээний дизайн хийх

Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт	Дүгнэлт, асуултын хариулт, тэгшитгэл, урвалын төрөл
Туршлага 1. Бид зэс спиральыг тигель хавчаараар барьж, хар болтол нь галд шатаасан. Шохойжуулсан спиральыг хүхрийн хүчилтэй туршилтын хоолойд буулгав. Туршилтын хоолойг халаасан.
Туршлага 2. Гантиг чулууг туршилтын хоолойд хийсэн. Шингэрүүлсэн давсны хүчил нэмсэн. Тэд хагархай асаагаад туршилтын хоолойд авчирсан.
Туршлага 3. Туршилтын хоолойд 2 мл төмрийн (III) хлорид, дараа нь калийн тиоцианатын хэдэн дусал уусмал хийнэ.
Туршлага 4. Туршилтын хоолойд 2 мл натрийн карбонатын уусмал, дараа нь кальцийн хлоридын уусмалаас хэдэн дусал хийнэ.

4. Ажлын байраа цэгцэл.

Урьдчилан үзэх:

Практик ажил №5

Элсэн чихрийн уусмал бэлтгэх, уусмал дахь массын эзлэх хувийг тооцоолох

Ажлын зорилго: бодисын уусмал бэлтгэж сурах, уусмал дахь өгөгдсөн бодисын массын хувийг тооцоолох.

Тоног төхөөрөмж: 50 мл хэмжээтэй цилиндр, 100 мл конус колбо, шилэн саваа лабораторийн баланс.

Урвалжууд: нэрмэл ус, нунтагласан элсэн чихэр.

Ажлын явц

1. Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаашилэн эдлэлтэй ажиллах үед.

2. Ажлаа дуусга

50 мл нэрмэл усыг дүүргэсэн цилиндрээр хэмжиж, конус колбонд хийнэ;
нэг халбага нунтагласан элсэн чихэрийг лабораторийн хэмжүүрээр жигнэж, колбонд усаар уусгана;
уусмал дахь элсэн чихрийн массын хувийг тооцоолох;
үүссэн уусмал дахь чихрийн молекулын тоог тооцоол

Өгөгдсөн:

м (сах.) =

V (ус) = 50 мл.

______________

Ѡ (сах.) - ?

м (ус) -?

N (моль. элсэн чихэр) - ?

3. Ажлын тайлан гаргах

4. Ажлын байраа цэгцэл.

Урьдчилан үзэх:

Практик ажил №6

Ионы урвалууд

Ажлын зорилго: бодисуудад чанарын урвал явуулах, ажиглалт, химийн туршилтын үр дүнг тайлбарлах чадварыг сайжруулах, бичих чадварыг нэгтгэхХимийн урвалын тэгшитгэл зохиох чадварыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх.

Тоног төхөөрөмж: туршилтын хоолой бүхий тавиур

Урвалжууд: натрийн хлорид, мөнгөний нитрат, аммонийн карбонат, кальцийн хлорид, зэс хлорид, натрийн гидроксидын уусмал.

Ажлын явц

1. Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаашилэн эдлэл, химийн бодистой ажиллах үед. Арьс, нүдэнд шүлт орсон тохиолдолд анхны тусламж үзүүлэх

2. Туршилт хийх

3. Ширээний дизайн хийх

Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт	Дүгнэлт, асуултын хариулт. Ионы урвалын бүрэн ба товчилсон тэгшитгэл.
Туршлага 1. 1-2 мл натрийн хлоридын уусмалыг туршилтын хоолойд хийнэ, дараа нь мөнгөний нитратын уусмалыг дуслаар нэмнэ.
Туршлага 2. 1-2 мл аммонийн карбонатын уусмалыг туршилтын хоолойд хийнэ, дараа нь 1-2 мл кальцийн хлоридын уусмал нэмнэ.
Туршлага 3. Туршилтын хоолойд 1-2 мл зэс хлоридын уусмал хийж, дараа нь 1-2 мл натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ.

4. Ажлын байраа цэгцэл.

Урьдчилан үзэх:

Практик ажил №7

Электролитийн уусмал хоорондын химийн урвалыг дуусгах нөхцөл.

Ажлын зорилго: электролитийн уусмалуудын хооронд химийн урвал явагдах нөхцлийг эцэс хүртэл судлах.Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох чадварыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх.

Тоног төхөөрөмж: туршилтын хоолой бүхий тавиур

Урвалжууд: азотын хүчил, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил.

зэс (II) сульфат, калийн хлорид, натрийн гидроксид, натрийн фосфат, натрийн сульфит, натрийн карбонат, фенолфталеины уусмал.

Ажлын явц

1. Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа

2. Туршилт хийх

3. Ширээний дизайн хийх

Чи юу хийсэн юм

Ажиглалт

Дүгнэлт, асуултын хариулт.

Ионы урвалын бүрэн ба товчилсон тэгшитгэл.

Туршлага 1.

1-2 мл уусмалыг хоёр туршилтын хоолойд хийнэ: 1 - зэс (II) сульфат, 2 - калийн хлорид. Дараа нь туршилтын хоолой бүрт дараахь зүйлийг нэмнэ: 1 - бага зэрэг натрийн гидроксидын уусмал, 2 - натрийн фосфатын уусмал

Туршлага 2.

1-2 мл натрийн сульфит ба натрийн карбонатын уусмалыг хоёр туршилтын хоолойд тус тус хийнэ. Дараа нь тус бүрт нь бага зэрэг азотын хүчил асгав.

Хүчил, суурь, давсны шинж чанар

Ажлын зорилго: исэл, суурь, хүчлийн ангилал, химийн шинж чанарыг судалж олж авсан мэдлэгээ ашиглан хийсэн туршилтыг тайлбарлах.Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох чадварыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх.

Тоног төхөөрөмж: туршилтын хоолой бүхий тавиур

Урвалжууд: шингэрүүлсэн давсны хүчил, цайрын мөхлөг, зэс (II) исэл; натрийн карбонат, төмөр (III) хлорид, натрийн гидроксид, калийн гидроксид.

Ажлын явц

1. Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаашилэн эдлэл, химийн бодистой ажиллах үед. Арьс, нүдэнд шүлт, хүчил орсон тохиолдолд анхны тусламж үзүүлэх.

2. Туршилт хийх

3. Ширээний дизайн хийх

Чи юу хийсэн юм

Ажиглалт

Дүгнэлт, асуултын хариулт.

Ионы урвалын бүрэн ба товчилсон тэгшитгэл.

Туршлага 1.

Цайрын мөхлөг бүхий туршилтын хоолойд 1-2 мл давсны хүчил хийнэ.

1-2 мл зэс (II) гидроксидын уусмалыг туршилтын хоолойд хийж, 1-2 мл давсны хүчил нэмнэ.

Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох чадварыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх.

Тоног төхөөрөмж: туршилтын хоолой бүхий тавиур

Урвалжууд: цайрын мөхлөг, азотын хүчил, шингэрүүлсэн хүхрийн болон давсны хүчил; уусмалууд: магнийн хлорид, натрийн гидроксид, калийн сульфат, натрийн карбонат, калийн фосфат, цайрын хлорид, зэс (II) сульфат.

Ажлын явц

2. Туршилт хийх

3. Ширээний дизайн хийх

Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт	Дүгнэлт, асуултын хариулт. Ионы урвалын бүрэн ба товчилсон тэгшитгэл.
Туршлага 1. Туршилтын хоолойд 1-2 мл шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил асгаж, цайрын мөхлөгт дусаав.
Туршлага 2. 1-2 мл магнийн хлоридын уусмалыг 4 туршилтын хоолойд хийнэ. Дараа нь уусмал тус бүрийг асгав: 1 - натрийн гидроксид, 2 - калийн сульфат, 3 - натрийн карбонат, 4 - калийн фосфат.
Туршлага 3. Уусмалыг хосоор нь шүүнэ: 1 – натрийн карбонат ба давсны хүчил, 2 – цайрын хлорид ба азотын хүчил, 3 – зэс (II) сульфат ба азотын хүчил. Бид уусмалыг бага зэрэг халааж, туршилтын хоолой дахь үнэрийг сайтар судлав.

4. Ажлын байраа цэгцэл.

Энэхүү програм нь 8-р ангийн сурагчдад зориулсан химийн хичээлийн практик ажилд зориулсан сургалтын картуудыг агуулдаг.

“Дадлагын ажил №1 - 8-р анги”

Практик ажил №1

Лабораторийн тоног төхөөрөмж, халаалтын төхөөрөмжтэй харьцах арга техник

Ажлын зорилго:Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй харьцах төхөөрөмж, үндсэн техниктэй танилцах.

Тоног төхөөрөмж:

Ажлын явц

1. Tripod тохируулга(трипод зурж, эд ангиудыг нь шошго)

2. Архины дэнлүүний төхөөрөмж(сүнсний дэнлүү зурж, түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг шошго)

3. Аяга таваг(туршилтын хоолой, колбо, аяга зурах)

4.Шүүлтүүр

шүүлтүүрийн цаас бэлтгэх;

шүүлтүүрийн цаасыг чийгшүүлэх;

юүлүүрт оруулах;

шингэнийг шилэн саваа дээр цутгаж, юүлүүрийн хананд чиглүүлнэ;

Шүүлтүүр нь асгарахгүйн тулд төв рүү биш харин шилний ханаар урсдаг.

Шүүлтүүр, тунадас, шүүлтийн процессын тодорхойлолтыг текстээс олоорой.

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“Дадлагын ажил №2 - 8-р анги”

Практик ажил №.2

Ажлын зорилго

Тоног төхөөрөмж

Ажлын явц

Чи юу хийсэн юм	Миний ажигласан зүйл

Практик ажил №2

Бохирдсон хоолны давсыг цэвэрлэх

Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа

Ажлын зорилго: Холимог ялгах, бодисыг цэвэршүүлэх, шүүж сурна.

Тоног төхөөрөмж: элс давсны холимог, 2 аяга, шилэн саваа, усаар зайлах, шүүлтүүр, юүлүүр, шүдэнз, спиртийн чийдэн, хавчаар, ууршуулах аяга.

Ажлын явц

Элс, давсны хольцыг салгах үйл ажиллагааны дарааллын талаар нүүрэн талын хэлэлцүүлэг.

Хүснэгтийг зохион бүтээх, ажлын явцад бөглөх.

Чи юу хийсэн юм	Миний ажигласан зүйл

Нэмэлт даалгавар. Хольцыг ялгах төлөвлөгөө гаргах: a) голын элс, бензин, давс; б) төмөр, зэсийн үртэс, нунтагласан элсэн чихэр.

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“Дадлагын ажил №3- 8-р анги”

Практик ажил №3

Шатаж буй лааны тусламжтайгаар гарч буй өөрчлөлтийг ажиглаж, тайлбарлах

Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа

Ажлын зорилго: Галын бүтцийн судалгаа.

Шаталтын бүтээгдэхүүнийг тодорхойлох.

Тоног төхөөрөмж

Урвалж бодис: Шохойн ус.

Ажлын явц

Туршилт 1. Шаталтын үеийн физик үзэгдлүүд:

Тэд лаа асаав. Ажигласан: парафин хайлуулах.

Дүгнэлт: Энэ бол физик процесс - хайлах.

Туршлага 2. Ажигласан : хар толбо – тортог – дөлний харанхуй конусын бүсэд авчирсан шилэн слайд дээр үүссэн.

Дүгнэлт:

Туршлага 3. Ажигласан : дөл дээр тавьсан хуурай туршилтын хоолой манантай байна.

Дүгнэлт:

Туршлага 4. Ажигласан : шохойн усыг ижил туршилтын хоолой руу хурдан цутгаж, үүлэрхэг болсон.

Дүгнэлт:

Туршлага 5. Ажигласан : дөлний ойролцоо чийдэнг үлээх үед дөлний гэрлийг нэмэгдүүлэх.

Дүгнэлт:

Туршлага 5. Ажигласан : Лаа жижиг аяганы доороос том аяганд удаан шатдаг.

Дүгнэлт:

Хүснэгтийг бөглөнө үү:

	Чи юу хийсэн юм	Бидний ажигласан зүйл

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“Дадлагын ажил №7-8-р анги”

Практик ажил №7

Хүчил, суурь, исэл, давсны шинж чанар

Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа.

Ажлын зорилго: хүчил, суурь, исэл, давсны зарим шинж чанарыг тодорхойлох урвалыг явуулах.

Тоног төхөөрөмж: туршилтын хоолой бүхий тавиур.

Урвалж бодис

Ажлын явц

Даалгавар 1.Уусмалын шинж чанарыг тодорхойлсон урвалыг явуулна:

Давсны хүчил (1 сонголт), хүхрийн хүчил (2 сонголт)

Урвалын тэгшитгэл

Ажиглалт, урвалын төрөл

HCl + Na 2 CO 3 =

HCl + AgNO 3 =

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 =

H2SO4 + BaCl2 =

Дасгал хийх2 . Натрийн гидроксидын уусмалын шинж чанарыг тодорхойлсон урвалыг явуулна (сонголт 1)

Төмрийн (III) гидроксидыг солилцооны урвалаар олж авч, түүний химийн шинж чанарыг тодорхойлох урвалыг явуулна (сонголт 2)

Урвалын тэгшитгэл

Ажиглалт, урвалын төрөл

NaOH + ff =

NaOH + HCl =

NaOH + FeCl 3 =

H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 =

Дасгал хийх:

урвал явуулах;

Урвалын төрөл, урвуу байдлыг тодорхойлох;

Ион солилцооны урвалын хувьд тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ба товчилсон ионы хэлбэрээр өгнө.

Дүгнэлт:

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“Дадлагын ажил №8-8-р анги”

Практик ажил №8

Туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх

Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа.

Ажлын зорилго: Бодисыг туршилтаар олж авах эсвэл тодорхойлоход суралцах.

Тоног төхөөрөмж

Урвалж бодис: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4

Ажлын явц

	Урвалын тэгшитгэл	Ажиглалт, урвалын төрөл
	KCl + Pb(NO 3 ) 2 = KCl + BaCl 2 = MgSO 4 + Pb(NO 3 ) 2 = MgSO 4 + BaCl 2 =
	Zn + H 2 SO 4 =

Дүгнэлт:

Дасгал:

Сульфатын ион SO 4 2- ба хлоридын ион Cl -ийг илрүүлэх (х. 238 туршилт 3);

Цайрын хлоридыг ZnSO 4 авна (х. 242 даалгавар 1):

урвалын төрөл, буцах чадварыг тодорхойлох;

Ион солилцооны урвалын хувьд тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ба товчилсон ионы хэлбэрээр өгнө.

Редокс урвалыг электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан тэнцүүлдэг.

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“2-8-р ангийн дадлагын ажил”

Практик ажил №2

Хөрс, усны шинжилгээ

Зорилтот:хөрсний найрлагыг тодорхойлох, шингэнийг хэрхэн шүүж, ууршуулах талаар сурах.

Тоног төхөөрөмж:

Аюулгүй байдлын заавар:

Тагийг нь авсны дараа нэн даруй сүнсний чийдэн асаавал сүнсний чийдэнгийн хүзүүн дээрх спиртийн хальс нь тагны хүзүүнд зэргэлдээх газарт яг асдаг. Дөл нь хоолойтой хамт дискний доор нэвтэрч, савны доторх спиртийн уур нь гал авалцдаг. Дэлбэрэлт үүсч, дискийг зулын голын хамт гаргаж болно. Үүнээс зайлсхийхийн тулд уурыг гаргахын тулд зулын голын дискийг хэдхэн секундын турш өргө. Хэрэв уур гал авалцвал эд зүйлсийг хурдан хойш тавиад (дадлага хийх ном) багшийг дууд.

Асдаг архины чийдэнг нэг газраас нөгөөд шилжүүлэх боломжгүй, нэг архины чийдэнг нөгөө газраас шууд асааж болохгүй. Архины дэнлүүг асаахын тулд шүдэнз ашиглана уу.

Согтууруулах ундааны дэнлүүг унтраах цорын ганц арга зам байдаг - зулын голын дөлийг малгайгаар тагла. Малгай нь үргэлж гарт байх ёстой.

Слайд нь түүний ирмэгийн аль нэгэнд нь эзэмшигчид болгоомжтой бэхлэгдсэн байна. Шил нь хэврэг материал бөгөөд хэт их ачаалал өгвөл хагардаг гэдгийг анхаарч үздэг.

Хөрсний ханднаас усыг ууршуулах явцад эхлээд шилэн слайдыг бүхэлд нь халааж, дараа нь шингэн дусал хийнэ.

Туршлага №1.Хөрсний механик шинжилгээ.

Хөрсийг туршилтын хоолойд хийнэ. Түүнд ус хийнэ, эзэлхүүн нь хөрсний эзэлхүүнээс 3 дахин их байх ёстой. Хоолойг таглаагаар хааж, 1-2 минутын турш сайтар сэгсэрнэ. Хөрсний хэсгүүдийн суулт, хурдасны бүтцийг ажигла. Ажиглалтаа тайлбарлаж, тайлбарла.

Туршлага No2.Хөрсний уусмал бэлтгэх, түүнтэй туршилт хийх.

Цаасан шүүлтүүрийг бэлтгэж, цэвэр туршилтын хоолойд хийж, эхний туршилтаар олж авсан хөрс, усны хольцыг шүүнэ. Шүүхээс өмнө хольцыг сэгсэрч болохгүй. Хөрс нь шүүлтүүр дээр үлдэх бөгөөд туршилтын хоолойд цуглуулсан шүүсэн бодис нь хөрсний ханд (хөрсний уусмал) юм.

Шилэн саваа ашиглан энэ уусмалаас хэдэн дусал дуслыг шилэн дээр хийж, ус уурших хүртэл спиртийн чийдэнгийн дөл дээр барина. Та юу ажиглаж байна вэ? Тайлбарлах.

Бүх нийтийн индикатор цаасыг авч, хөрсний уусмалыг шилэн саваагаар хийнэ. Ажиглалтынхаа үр дүнд үндэслэн дүгнэлт гарга.

Хүснэгтийг бөглөнө үү:

	Чи юу хийсэн юм	Бидний ажигласан зүйл

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“Дадлагын ажил №4 - 8-р анги”

Практик ажил №4.

Уусмалыг бэлтгэх

Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа.

Ажлын зорилго

Тоног төхөөрөмж

Урвалж бодис: Элсэн чихэр, ус.

Ажлын явц

Өгсөн :

H 2 O, C 12 H 22 O 12

м элсэн чихэр =? Г.

V ус =? мл.

ω элсэн чихэр =?

Н са. = ?

Практик ажил №4.

Уусмалыг бэлтгэх

Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа.

Ажлын зорилго: Уусмалыг бэлдэж, тэдгээрийн массын хувийг тодорхойлж сур.

Тоног төхөөрөмж: Төгссөн цилиндр, конус колбо, лабораторийн баланс.

Урвалж бодис: Элсэн чихэр, ус.

Ажлын явц

Элсэн чихрийн массыг тодорхойлох (жинлэх);

Өгсөн :

H 2 O, C 12 H 22 O 12

м элсэн чихэр =? Г.

V ус =? мл.

ω элсэн чихэр =?

Н са. = ?

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“Дадлагын ажил №5 - 8-р анги”

Практик ажил №5

Химийн урвалын шинж тэмдэг

Аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа

Ажлын зорилго: 1) химийн урвал явуулах;

2) химийн урвалын шинж тэмдгүүдэд үндэслэн тэдгээрийн хэрэгжилтийг нотлох.

Тоног төхөөрөмж: спиртийн чийдэн, туршилтын хоолойтой тавиур.

Урвалж бодис: зэс утас, H 2 SO 4, HCl, калийн тиоцианат (KSCN),

шохой (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2.

Ажлын явц

Туршлага 1.Зэсийн утсыг кальцижуулах, зэс (II) исэл авах

Cu + O 2 =

Урвалын төрөл:

Зэс (II) оксидын хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэл.

CuO + H2SO4 =

Ажиглалт :

Урвалын төрөл:

Дүгнэлт:

Туршлага 2.Шохойн хүчилтэй харилцан үйлчлэх

CaCO 3 + HCl =

Ажиглалт :

Урвалын төрөл:

Дүгнэлт:

Туршлага 3.Төмрийн (III) хлоридын калийн тиоцианаттай хийсэн урвал

FeCl 3 + KSCN =

Ажиглалт :

Урвалын төрөл:

Дүгнэлт:

Туршлага 4.Натрийн карбонатын кальцийн хлоридтой урвал

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

Ажиглалт :

Урвалын төрөл:

Дүгнэлт:

Хүснэгтийг бөглөнө үү:

	Чи юу хийсэн юм	Бидний ажигласан зүйл	Урвалын тэгшитгэл

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“Дадлагын ажил №6 - 8-р анги”

Практик ажил №6

"Ионы урвал ба тэдгээрийн үүсэх нөхцөл"

Зорилтот: Электролитийн уусмалуудын хооронд химийн урвал явагдах нөхцлийг эцэс хүртэл олж мэдээрэй.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:

Ажлаа хийж байна

Аюулгүй байдлын зааварчилгаа (гарын үсэг)

Туршлага №1.Эхний нөхцөл бол тунадас үүсэх явдал юм.

1 мл зэс (II) сульфатын уусмалыг нэг туршилтын хоолойд хийж, бага зэрэг шүлтийн уусмал нэмнэ. Бид ______________ үүсэхийг ажиглаж байна.

CuSO 4 + NaOH = ? + ?

Хоёр дахь туршилтын хоолойд барийн хлоридын уусмал хийж, хүхрийн хүчлийн уусмал нэмсэн. Бид ______________ үүсэхийг ажиглаж байна.

BaCl 2 + H 2 SO 4 =? + ?

(тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү)

Туршлага No2.Хоёр дахь нөхцөл бол хий ялгаруулах явдал юм.

Хоёр туршилтын хоолойд 1 мл натрийн карбонатын уусмал хийж, нэг хуруу шилэнд нь хэдэн дусал азотын хүчил, нөгөөд нь давсны хүчил хэдэн дусал дуслаарай. Хоёр туршилтын хоолойд бид ___________________________ ялгарч байгааг ажиглаж байна.

Na 2 CO 3 + HNO 3 = ? + ?

Na 2 CO 3 + HCl = ? + ?

Туршлага №3.Гурав дахь нөхцөл бол ус нь дайвар бүтээгдэхүүн болох явдал юм.

1 мл натрийн гидроксидын уусмалыг хоёр туршилтын хоолойд хийж, хэдэн дусал фенолфталеин нэмнэ. Уусмал нь ________________ өнгө олж авсан. Нэг туршилтын хоолойд хүхрийн хүчлийн уусмал, нөгөөд нь азотын хүчлийн уусмал нэмж өнгө арилах хүртэл хийнэ.

NaOH + H 2 SO 4 =? + ?

NaOH + HNO3 =? + ?

(тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү)

Бүтээлийг хүснэгт хэлбэрээр үзүүл

№p/p	Урвалж бодис	Ажиглагдсан нөлөө	Молекул ба ионы хэлбэрийн урвалын тэгшитгэл
1
2
3

Дүгнэлт: __________ хур тунадас орж, ___________ суларч, _____________ үүссэн тохиолдолд электролитийн уусмал хоорондын урвал дуусна.

Баримт бичгийн агуулгыг үзэх
“8-р ангийн техник, урвалж практик ажил”

Практик ажил 8-р анги

	Ажлын гарчиг	Тоног төхөөрөмж, урвалж
	Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй харьцах техник	Тоног төхөөрөмж: Tripod, спиртийн гэрэл, лабораторийн шилэн эдлэл.
	Бохирдсон хоолны давсыг цэвэрлэх	Тоног төхөөрөмж: элс давсны холимог, 2 аяга, шилэн саваа, усаар зайлах, шүүлтүүр, юүлүүр, шүдэнз, спиртийн чийдэн, хавчаар, ууршуулах аяга.
	Хөрс, усны шинжилгээ	Тоног төхөөрөмж:хоёр туршилтын хоолой, юүлүүр, цаасан шүүлтүүр, шилэн саваа, шилэн слайд, спиртийн чийдэн, устай шилэн цилиндр, таглаа, бүх нийтийн индикатор цаас.
	Шатаж буй лаа харж байна	Тоног төхөөрөмж: Лаа, резинэн чийдэн, туршилтын хоолой, шилэн слайд, янз бүрийн хэмжээтэй 2 шил. Урвалж бодис: Шохойн ус.
	Уусмалыг бэлтгэх	Тоног төхөөрөмж: Төгссөн цилиндр, конус колбо, лабораторийн баланс. Урвалж бодис: Элсэн чихэр, ус.
	Химийн урвалын шинж тэмдэг	Тоног төхөөрөмж: спиртийн чийдэн, туршилтын хоолойтой тавиур. Урвалж бодис: зэс утас, H 2 SO 4, HCl, калийн тиоцианат (KSCN), шохой (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2.
	Ионы урвал ба тэдгээрийн үүсэх нөхцөл	Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:туршилтын хоолой, зэс (II) сульфатын уусмал, натрийн гидроксид, барийн хлорид, натрийн карбонат, азотын хүчил, хүхрийн болон давсны хүчил, фенолфталейн.
	Хүчил, суурь, исэл, давсны шинж чанар	Тоног төхөөрөмж: туршилтын хоолой бүхий тавиур. Урвалж бодис: HCl, NaOH, Na 2 CO 3, AgNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4, FeCl 3, фенолфталеин.
	Туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх	Тоног төхөөрөмж: спиртийн чийдэн, туршилтын хоолойтой тавиур. Урвалж бодис: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4

Рыбакова Л.Ю., химийн багш

ХИЧЭЭЛИЙН ТӨЛӨВЛӨГӨӨ

Хичээлийн сэдэв: Бүтэн нэрРыбакова Лариса ЮрьевнаАжлын байр:Хотын боловсролын байгууллага "Саратов мужийн Новобурасский дүүргийн Динамовский тосгоны дунд сургууль"Ажлын байрны нэр:багшЗүйл:химиАнги: 8

Сэдвийн сэдэв ба хичээлийн дугаар: Хичээл" Практик ажил №1. Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй харьцах арга техник" Танилцуулга хэсгийн гурав дахь нь юм.

"Танилцуулга" хэсгийг судлах нь мета-субъектийн аргыг ашиглан сурагчдын ерөнхий боловсролын ур чадвар, чадвар, үндсэн чадамжийг хөгжүүлэхэд чиглэгддэг. Энэ чиглэлд тэргүүлэх чиглэлүүд нь: бидний эргэн тойрон дахь ертөнцийг ойлгох янз бүрийн аргыг ашиглах (ажиглалт, хэмжилт, туршилт, туршилт); практик ажил, энгийн туршилт хийх, тэдгээрийн үр дүнг тайлбарлах; химийн лабораторид зан үйлийн хэм хэмжээ, дүрмийг дагаж мөрдөх.

Үндсэн заавар О.С. Габриелян

Хичээлийн зорилго : химийн лабораторийн аюулгүй ажиллагааны дүрэм, лабораторийн тоног төхөөрөмжийг ашиглах, түүнтэй ажиллах чадварын талаархи мэдлэгийн тогтолцоог бүрдүүлэх.

Даалгаварууд:

Боловсролын: оюутнуудыг лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй танилцуулах; лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй ажиллах ур чадвар, шаардлагатай мэдээллийг олж авах судалгаа хийх чадварыг хөгжүүлэх.

Хөгжлийн: асуудлын шийдлийг төлөвлөх, үйл ажиллагааны гинжин хэлхээг бий болгох, аналоги зурах, мэдээллийн эх сурвалжтай ажиллах чадварыг хөгжүүлэх.

Боловсролын: бизнесийн хамтын ажиллагааны ур чадварыг хөгжүүлэх; сургалтын үйл ажиллагаанд эерэг хандлагыг төлөвшүүлэх.

Хичээлийн явцад бий болсон бүх нийтийн боловсролын үйл ажиллагаа:

Хувийн: өөрийгөө тодорхойлох, үүсэх гэсэн утгатай.

Зохицуулалт: зорилго тавих, төлөвлөх, засах, үнэлэх.

Танин мэдэхүйн: ерөнхий боловсролын (танин мэдэхүйн зорилгыг тодорхойлох, шаардлагатай мэдээллийг хайх, сонгох, ярианы хэллэгийг ухамсартайгаар бүтээх, асуудлыг шийдвэрлэх үйл ажиллагааны алгоритмыг бий болгох); логик (шинжилгээ, харьцуулалт, шалтгаан-үр дагаврын холбоог тогтоох)

Харилцаа холбоо : шаардлагатай мэдээллийг олж авахын тулд үе тэнгийнхэнтэйгээ бүлэгт ажиллах чадвар, сонсох, харилцан яриа өрнүүлэх, түншийн үйлдлийг засах чадвар.

Хүлээгдэж буй үр дүн

Оюутнууд дараахь зүйлийг мэдэж байх ёстой.

химийн лабораторид ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм;

химийн туршилтын үйл ажиллагаа;

энгийн химийн багаж хэрэгслийн зохион байгуулалт;

Оюутнууд дараах чадвартай байх ёстой:

лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй харьцах, практик ажил, гэрийн туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх;

янз бүрийн практик даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ ажиглалтын аргыг ашиглах;

ажиглалт, туршилтын үр дүнг гаргах;

олж авсан мэдлэг, ур чадвараа практик үйл ажиллагаа, өдөр тутмын амьдралдаа ашиглах

олж авсан мэдлэгээ ашиглан ганцаарчилсан, хосоор ажиллах;

янз бүрийн мэдээллийн эх сурвалжтай ажиллах чадвартай байх: уран зохиол, мультимедиа хэрэгсэл.

Хичээлийн төрөл: шинэ мэдлэг сурах хичээл

Оюутны ажлын хэлбэрүүд: практик ажил

Шаардлагатай техникийн тоног төхөөрөмж: компьютер, дэлгэц, мультимедиа проектор.

Хичээлийн бүтэц, урсгал

Хичээлийн үе шат

1. а) Аюулгүй ажиллагааны дүрмийг дагаж мөрдөхийн ач холбогдлыг сурагчдад ойлгуулна.б) Химийн лабораторийн аюулгүй ажиллагааны дүрэм, анхны тусламжийн дүрмийг тайлбартай танилцуулна. Хавсралт No2 В) ESM-тэй ажиллах ажлыг зохион байгуулдаг: интерактив даалгавар

2. Практик ажил зохион байгуулна "Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй харьцах техник" 1) Туршлага №1 "Химийн шилэн савны дээжийг танилцуулж байна" а) асуулт асууж, амьдралын туршлагаа шинэчилдэгб) лабораторийн тоног төхөөрөмжийн эд зүйлсийг харуулах (боломжтой ба слайдаас)в) оюутнуудад технологийн газрын зураг өгдөг.Хавсралт No3 Зааварчилгааны карт №1 в) ESM-тэй ажиллах ажлыг зохион байгуулдаг “Химийн лабораторийн тоног төхөөрөмж, шилэн эдлэл” интерактив даалгавар.2) Туршлага №2 "Лабораторийн штативтай ажиллах техник"a) Трипод эсвэл гулсуурыг үзүүлж, төхөөрөмж болон түүний хэрэглээний талаар тайлбар өгнө.

3) Туршлага №3. Спиртийн дэнлүүтэй харьцах арга техник, дөлийн бүтцийг судлах а) Видео бичлэг үзэх, оюутнуудын үйл ажиллагаа явуулах нөхцөлийг бүрдүүлэх, хосоор ажиллах, оюутнуудын хооронд бизнесийн харилцаа холбоог зохион байгуулах.
б) оюутнуудад технологийн газрын зураг өгдөг.Зааварчилгааны карт №2

Багш нар сонсож, слайдыг хардаг.

Тэд даалгавраа биелүүлдэг (ангид байгаа компьютерийн тоо эсвэл 1-2 хүний тоогоор), үлдсэн хэсэг нь гүйцэтгэлийн зөв эсэхийг шалгаж, шаардлагатай бол тусалдаг.

Асуултанд хариулна ууТэд бичил лабораторид ажиглалт хийж, лабораторийн тоног төхөөрөмжийн эд зүйлсийг олж, зургийг газрын зураг дээр тэмдэглэж, зорилгынхоо талаар дүгнэлт хийдэг.

Даалгавраа гүйцээнэ үү.

1. Лабораторийн штативын бүтцийг судлах.2. Зааварт заасан даалгаврыг гүйцэтгэнэ.3. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд гарын үсэг зурж, tripod-ийн зорилгын талаар дүгнэлт гаргана.

1. Спиртийн чийдэнгийн бүтэц, дөлний бүтцийг судлах.2. Видео клипэнд заасан даалгаврыг гүйцээнэ үү.3. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг шошголох, архины дэнлүүний зориулалт, дөлний бүсийн шинж чанаруудын талаар дүгнэлт гаргах.4. Ажлын үр дүнд үндэслэн дүгнэлт гаргах.

Хичээлийн төлөвлөгөөний хавсралт

"Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй харьцах техник"

Хичээл явуулахад шаардлагатай цахим боловсролын нөөцийн жагсаалт

Хавсралт No1

Оршил яриа “Байгалийг судлах шинжлэх ухааны хандлага. Ажиглалт, туршлага, онол"

XХүн төрөлхтний түүхийн туршид энэ нь олон зохиолч, яруу найрагчид материйн тухай бодол санаа, түүний өөрчлөлт, үзэгдэл, үйл явцын сэтгэл хөдлөлийн дүрслэлээс сэдэвлэсэн зургуудыг бүтээлдээ оруулахыг уриалж ирсэн.

А.С.-ын романы хэсгээс сонсоорой. Пушкин "Евгений Онегин"

Тэр жил цаг агаар намар байсан Би хашаандаа удаан зогссон, Өвөл хүлээж байсан, байгаль хүлээж байсан. Зөвхөн нэгдүгээр сард л цас орсон Гурав дахь шөнө. Эрт босдог Татьяна цонхоор харав Өглөө нь хашаа цагаан болж, Хөшиг, дээвэр, хашаа, Шилэн дээр цайвар хээ байдаг, Өвлийн мөнгөн мод, Хашаанд дөчин хөгжилтэй хүмүүс Мөн зөөлөн хивстэй уулс Өвөл бол гайхалтай хивс юм. Бүх зүйл гэрэл гэгээтэй, бүх зүйл цагаан өнгөтэй байна.

Хүн байгалийн тухай мэдлэгийг ямар аргаар олж авдаг вэ? (Ажиглалт)

Ажиглалт гэж юу вэ? (Ажиглалт гэдэг нь таних боломжтой объектуудыг судлахын тулд анхаарлаа төвлөрүүлэх явдал юм.)

Хатуу хяналттай нөхцөлд хийдэг ажиглалтыг юу гэж нэрлэдэг вэ? (туршилт)

"Туршилт" гэдэг үг нь латин гаралтай бөгөөд орос хэл рүү "туршлага", "туршилт" гэж орчуулагддаг. Туршилт нь ажиглалтаас үүссэн таамаглалыг батлах эсвэл үгүйсгэх боломжийг олгодог. Дүгнэлтийг ингэж томъёолж байна.

Агуу Леонардо да Винчи туршилтаас төрөөгүй шинжлэх ухаан, бүх мэдлэгийн үндэс нь ашиггүй, алдаагаар дүүрэн байдаг гэж хэлсэн.

Хими ба туршилт нь салшгүй ойлголт юм.

Химийн туршилт хийхэд юу хэрэгтэй вэ? (Химийн лаборатори гэж нэрлэгддэг тусгайлан тоноглогдсон өрөө, лабораторийн тоног төхөөрөмж, аюулгүй ажиллагааны дүрэм, химийн урвалжийн мэдлэг)

Бидний хичээлийн сэдэв, зорилго юу вэ, бид ажлаа хэрхэн төлөвлөх вэ?

Хичээлийн төлөвлөгөө

Аюулгүй ажиллагааны дүрмийн танилцуулга

Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй танилцах,энгийн химийн багажийн дизайн

Химийн туршилтын хамгийн энгийн үйлдлүүд

Манай хичээлийн уриа нь Д.И.Менделеевийн үгс байх болно "Туршлага бол байгалиас асууж, хариултыг нь түүний лабораторид сонсох цорын ганц үнэн арга юм."

Хавсралт No2

"Аюулгүй байдлын дүрэм журам байхгүй бол амь насанд аюултай" яриа

Химийн шинжлэх ухаан үүсч хөгжих явцад судлаачид лабораторид таагүй гэнэтийн зүйлтэй байнга тулгардаг байсан - дэлбэрэлт, хорт болон өмхий үнэртэй бодис ялгарах, химийн түлэгдэлт... Эрт цагт Францын химич Шарль Вурцын танил түүнийг олжээ. өөрийн лабораторийн цонхны доор алхаж байна. Энд юу хийж байгааг нь асуухад Вурц "Би туршилтын үр дүнг хүлээж байна" гэж дурамжхан хариулав.

Тайлбарласан хэрэг нь янз бүрийн бодис, химийн процессоор дүүрэн байдаг тааламжгүй гайхшралын өмнө хүний арчаагүй байдлыг илтгэнэ. Аюулгүй байдлын дүрэмд тусгагдсан болзошгүй аюулыг даван туулах арга замын талаархи мэдлэг нь химийн хичээлд анхны алхам хийж буй туршлагатай судлаачид болон сургуулийн сурагчдыг найдвартай хамгаалж, тэдний хүч чадал, эрүүл мэндийг хамгаалж чадна.

Ингээд химийн лабораторид аюулгүй ажиллагааны дүрэмтэй танилцацгаая.

Туршилтыг эхлүүлэхийн өмнө зааврыг анхааралтай уншина уу.

Багшийн зааж өгсөн бодисоор туршилт хийх.

Туршилтанд шаардлагатай хэмжээнээс илүү бодис авч болохгүй.

Багшийн өгсөн урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг чанд дагаж мөрдөөрэй.

Туршилтыг зөвхөн цэвэр саванд хийнэ. Лонх, шилийг хааж байсан таглаатай ижил таглаатай таглана.

Туршилтын хоолойг шингэнээр халаахдаа түүний нээлттэй үзүүрийг өөрөөсөө холдуулж, хөршөөсөө хол байлгахын тулд барина.

Та гарынхаа бага зэрэг хөдөлгөөнөөр бодисуудын уур эсвэл хийг өөр рүүгээ чиглүүлснээр үнэрлэх боломжтой.

Уусмал эсвэл органик шингэнийг ус зайлуулах суваг руу бүү асга.

Хоол хүнс, ундаа хэрэглэхийг хориглоно.

Химийн түлэгдэлтийн үед өртсөн хэсгийг цоргоны усаар удаан хугацаагаар угаана - дор хаяж 15 минут.

Хүчилтэй түлэгдэлтийн үед натрийн карбонатын 2% -ийн уусмал, шүлтлэгтэй түлэгдэлтийн үед цууны, нимбэгийн эсвэл борын хүчлийн 2% -ийн уусмалаар нойтон жин түрхэнэ.

Хавсралт No3

Та лабораторийн тоног төхөөрөмжийн талаар сайн мэддэг үү, хэрэв тийм бол тэд хаана тааралдсан бэ, тэдгээрийн зорилго юу вэ?

Лабораторийн зарим тоног төхөөрөмжийг авч үзье. Лабораторийн тоног төхөөрөмжийн хэд хэдэн бүлгийг ялгаж салгаж болно.

I бүлэг - шилэн эдлэл

II бүлэг - шаазан аяга

III бүлэг - халаалтын төхөөрөмж

IV бүлэг - аяга таваг бэхлэх, бэхлэх төхөөрөмж

Химийн лабораторид шилэн сав (шаазан аяга, халаах төхөөрөмж, шилэн савыг бэхлэх, бэхлэх төхөөрөмж) ямар зориулалттай гэж та бодож байна вэ?

Лабораторийн тоног төхөөрөмж

Шилэн эдлэлийг зузаан (халуунд тэсвэртэй биш) шилээр хийж, үүний дагуу халуунд тэсвэртэй шил (нимгэн ханатай) хийж болно.

Халуунд тэсвэртэй шилэн эдлэлТемпературын өөрчлөлттэй холбоотой үйл ажиллагаанд ашигладаг (халаалт, хөргөлт)

Зузаан шилэн аягаурвалжуудыг хадгалах эсвэл температурын өөрчлөлт дагалддаггүй энгийн үйлдлүүдийг хийхэд зориулагдсан.

Ихэнх туршилтыг туршилтын хоолойд хийдэг. Том туршилтын хоолойг үзүүлэх хоолой гэж нэрлэдэг бөгөөд багш туршилт үзүүлэхдээ ашигладаг.

Жижиг хоолойнууд нь ойролцоогоор 15 мл хэмжээтэй байдаг. Центрифуг ашиглан шингэнээс тунадасыг ялгахад конус хэлбэрийн хоолойг ашигладаг.

Хэрэв халах үед урвал үүсвэл дугуй ёроолтой туршилтын хоолойг ашиглана.

Туршилтын хоолой дахь бодисыг холих нь туршилтын хоолой дахь агуулгыг тогших эсвэл сэгсрэх замаар хийгддэг.

- Микролабораторид туршилтын хоолойг олоод дэвтэрт тэмдэглэе (багш самбар дээр).

Уран зохиол

Бабич Л.В.. Балезин С.А. – М.: Боловсрол, 1991.-320 х.

Габриелян О.С. 8-р ангийн сурах бичиг.

Габриелян О.С. Остроумов I.G. Багшийн гарын авлага. Хими, 8-р анги. – М .: тоодог, 2004 – 278

Давыдов В.Н., Злотников Е.Г. Химийн чиглэлээр ажиллахдаа аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ.

Маршанова Г.Л. Сургуулийн химийн лабораторийн аюулгүй байдлын арга хэмжээ.

Полосин В.С. Химийн хичээл заах аргын семинар - М.: Боловсрол, 1989.-224 х.

Практик ажил №1.

Химийн урвалын хурдад янз бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөлөл.

Зорилтот: химийн урвалын хурдад янз бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөг авч үзье.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:туршилтын хоолой, спиртийн чийдэн, тавиур, туршилтын хоолой, цайр, магни, төмөр: мөхлөг ба нунтаг, хүхрийн (1:5, 1:10) уусмал ба давсны хүчил, устөрөгчийн хэт исэл, манганы (IV) исэл, зэс ( II) исэл.

Ажлын явц:

ТУРШИЛТ 1. Урвалж буй бодисын шинж чанарт үзүүлэх нөлөө.

ТУРШИЛТ 2. Урвалж буй бодисын концентрацийн нөлөө.

ТУРШИЛТ 3. Урвалж буй бодисын хүрэлцэх талбайн нөлөө.

ТУРШИЛТ 4. Температурын нөлөө.

Туршилтын хоолой бүрт хар зэс (II) ислийн нунтаг хийж, хоёр хоолойд хүхрийн хүчлийн уусмал хийнэ. Туршилтын хоолойн аль нэгийг нь халаана

ТУРШИЛТ 5. Катализаторын нөлөө.

2 O 2 2 . Аль туршилтын хоолойд урвал илүү хурдан явагддаг вэ? Яагаад?

Бүтээлээ хүснэгт хэлбэрээр үзүүл.

Химийн бодисын хурдад нөлөөлж буй хүчин зүйл. урвалууд	Туршилтын тодорхойлолт	Урвалын хурдыг үнэлэх ажиглалт	Урвалын тэгшитгэл	Дүгнэлт
Туршлага 1. Урвалж буй бодисын шинж чанарт үзүүлэх нөлөө.	Гурван туршилтын хоолойд 2 мл давсны хүчлийн уусмал хийнэ. Эхний шилэнд магнийн хэсэг, хоёр дахь шилэнд цайрын мөхлөг, гурав дахь шилэнд нэг хэсэг төмрийг хийнэ. Гурван урвалын хурдыг ажигла. Аль хариу үйлдэл нь хамгийн хурдан вэ, яагаад?	Магнитай туршилтын хоолойд хийн ялгарал хамгийн хурдан явагддаг.	Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	Химийн урвалын хурд нь урвалж буй бодисын шинж чанараас хамаарна. Магни нь хамгийн хүчтэй нөхөн сэргээх шинж чанартай байдаг.
Туршлага 2. Урвалж буй бодисын концентрацийн нөлөө.	Хоёр туршилтын хоолойд тэдгээрийг хазайлгаж, цайрын мөхлөгийг буулгаж, хүхрийн хүчлийн уусмалыг болгоомжтой хийнэ: эхний туршилтын хоолойд 1:5 харьцаатай хүчиллэг уусмал, хоёр дахь нь 1:10 харьцаатай байна. Тэдгээрийн аль нь илүү хурдан хариу үйлдэл үзүүлдэг вэ?	Эхний туршилтын хоолойд хий илүү эрчимтэй ялгардаг.	Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2	Урвалж буй бодисуудын концентраци их байх тусам тэдгээрийн хэсгүүд мөргөлдөх тусам химийн урвалын хурд өндөр болно.
Туршлага 3. Урвалж буй бодисын холбоо барих талбайн нөлөө.	Нэг туршилтын хоолойд бага зэрэг төмрийн нунтаг асгаж, нөгөөд нь төмөр хавчаар хийж, хоёр хуруу шилэнд 2 мл шингэрүүлсэн давсны хүчил (1:2) хийнэ.Аль туршилтын хоолойд урвал илүү хурдан явагддаг вэ? Яагаад?	Төмрийн нунтагтай туршилтын хоолойд хийн ялгарал илүү хурдан явагддаг.	Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	Урвалж буй бодисуудын холбоо барих талбай том байх тусам химийн урвалын хурд өндөр болно.
Туршлага 4. Температурын нөлөө.	Хоёр туршилтын хоолойд хар зэс (II) ислийн нунтаг хийж, хоёр хоолойд хүхрийн хүчлийн уусмал хийнэ. Туршилтын хоолойн аль нэгийг нь халаана. Аль туршилтын хоолойд урвал илүү хурдан явагддаг вэ? Яагаад?	Зэс (II) исэл уусч, цэнхэр уусмал үүсэх нь халах үед илүү хурдан явагддаг.	СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O	Температур нэмэгдэхийн хэрээр бөөмийн хөдөлгөөний хурд болон химийн урвалын хурд нэмэгддэг.
Туршлага 5. Катализаторын нөлөө.	2 мл устөрөгчийн хэт исэл Н-ийг хоёр туршилтын хоолойд хийнэ 2 O 2 , туршилтын хоолойд манганы (IV) оксидын MnO-ийн хэд хэдэн талстыг нэмнэ. 2 . Аль туршилтын хоолойд урвал илүү хурдан явагддаг вэ? Яагаад?	Манганы (IV) оксид байгаа тохиолдолд хийн бөмбөлөг хурдан үүсдэг.	2H 2 O 2 2H 2 O + O 2	Манганы (IV) исэл нь устөрөгчийн хэт ислийн задралын урвалыг хурдасгадаг катализатор юм.

Дүгнэлт: Химийн урвалын хурд нь урвалд орох бодисын шинж чанар, холбоо барих талбай, концентраци, температур, катализатор байгаа эсэхээс хамаарна.

Практик ажил №2.

"Электролитийн диссоциаци" сэдвээр туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх.

Зорилтот: туршилтаар асуудлыг шийдвэрлэх онолын мэдлэгийг ашиглаж сурах.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:туршилтын хоолой, хүхрийн хүчил, натрийн хлорид, натрийн сульфат, давсны хүчил, мөнгөний нитрат, барийн хлорид, индикаторууд, зэс (II) сульфат, натрийн гидроксидын уусмал.

Ажлын явц:

Химийн туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын дүрмийг санаарай.

Олон бодис нь арьсанд хүрвэл түлэгдэлт үүсгэдэг. Бодистой хэзээ ч гараараа бүү харьц.
Зарим бодисууд нь тааламжгүй үнэртэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн уур нь хордлого үүсгэдэг. Нээлттэй савыг нүүрэндээ ойртуулж болохгүй.
Химийн лабораторид тэр ч байтугай мэдэгдэж байгаа бодисыг амталдаггүй, тэдгээр нь хүний хувьд хортой хольц агуулсан байж болно.
Хүчил нь идэмхий бодис юм. Тэд арьс, салст бүрхэвчийг устгаж, цочроодог.
Хэрэв арьсанд хүчил, шүлт орсон бол тэр даруй их хэмжээний усаар зайлж угаана.
Шил нь цохилтод тэсвэртэй, гулзайлтын бат бөх чанар багатай хэврэг материал юм. Хагарал, ирмэг нь эвдэрсэн аяга таваг хэрэглэхийг хатуу хориглоно.
Туршилт тус бүрийн арга зүйн гарын авлагад заасан бодисын тоогоор туршилтыг явуулна.
Багшийн зөвшөөрөлгүйгээр ширээн дээр байгаа зүйлд хүрч болохгүй.
Туршилт хийх эсвэл тайлан бичихдээ чимээгүй байгаарай.
Ажлын дараа ажлын байраа цэвэрлэ.

Даалгавар №1. Шошгогүй уусмалуудын найрлагыг туршилтаар тодорхойлно: хүхрийн хүчил, натрийн хлорид, натрийн сульфат.

Бодис урвалж	H2SO4	NaCl	Na2SO4
лакмус	улаан	өөрчлөлт байхгүй	өөрчлөлт байхгүй
BaCl2		өөрчлөлт байхгүй	BaSO 4 ↓ цагаан
AgNO3		AgCl↓ цагаан ааруул
Хоолойн дугаар:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Даалгавар №2. Бодисын чанарыг баталгаажуулна уу:

1) давсны хүчил.

Давсны хүчил ион болон хуваагдана:НCl → H + + Cl -

Устөрөгчийн катионы чанарын урвал - лакмус. Улаан өнгө үүсдэг.

Хлоридын анионы чанарын урвал нь мөнгөний нитраттай харилцан үйлчлэлцэж, цагаан бяслаг тунадас үүсдэг.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Зэс (II) сульфат.

Зэс (II) сульфат нь ион болон хуваагдана: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Сульфатын ионы чанарын урвал нь барийн хлоридтой харилцан үйлчлэлцэх явдал юм. Барийн сульфатын цагаан тунадас үүснэ.

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Зэсийн катион Cu-д үзүүлэх чанарын урвал 2+ - натрийн гидроксидын уусмалтай харилцан үйлчлэх. Зэс (II) гидроксидын цэнхэр желатин тунадас үүснэ.

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Дүгнэлт:

Практик ажил №3.

Аммиак бэлтгэх, түүний шинж чанарыг судлах. Аммиакийн усан уусмалын химийн шинж чанаруудтай танилцах.

Зорилтот: 1. Агаар дахь харьцангуй нягтыг харгалзан хий хүлээн авах, цуглуулах чадварыг бэхжүүлэх.

2. Аммиак ба аммиакийн усны шинж чанарыг судлах, аммонийн давсыг олж авах, таньж сурах.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:лабораторийн тавиур, спиртийн чийдэн, хийн гаралтын хоолой бүхий бөглөө, хусуур, шаазан зуурмаг, устай талстжуулагч, хэлтэрхий, хөвөн, туршилтын хоолой, лакмус цаас, аммонийн хлорид, аммонийн сульфат, кальцийн гидроксид, аммиакийн 1% уусмал, уусмал. давсны болон хүхрийн хүчил, натрийн гидроксид.

Ажлын явц:

Химийн туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын дүрмийг санаарай.

Олон бодис нь арьсанд хүрвэл түлэгдэлт үүсгэдэг. Бодистой хэзээ ч гараараа бүү харьц.
Зарим бодисууд нь тааламжгүй үнэртэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн уур нь хордлого үүсгэдэг. Нээлттэй савыг нүүрэндээ ойртуулж болохгүй.
Химийн лабораторид тэр ч байтугай мэдэгдэж байгаа бодисыг амталдаггүй, тэдгээр нь хүний хувьд хортой хольц агуулсан байж болно.
Хүчил нь идэмхий бодис юм. Тэд арьс, салст бүрхэвчийг устгаж, цочроодог.
Шүлтүүд нь идэмхий бодис юм. Тэд арьс, салст бүрхэвчийг устгаж, цочроодог. Тэд хараагаа бүрэн алдахад хүргэдэг.
Хэрэв арьсанд хүчил, шүлт орсон бол тэр даруй их хэмжээний усаар зайлж угаана.
Аммиак нь физиологийн үйл ажиллагааны улмаас болгоомжтой харьцах шаардлагатай бөгөөд амьсгалын замд (шингэн алдалт) нөлөөлдөг.Аммонийн давс шүлттэй харилцан үйлчлэх үед ялгарах аммиак нь усанд маш сайн уусдаг тул нүдний салст бүрхэвчийн чийгэнд уусдаг. Тэд цочромтгой болж магадгүй юм. Хэрэв ийм зүйл тохиолдвол нүдээ усаар зайлна.
Тагийг нь авсны дараа нэн даруй сүнсний чийдэн асаавал сүнсний чийдэнгийн хүзүүн дээрх спиртийн хальс нь тагны хүзүүнд зэргэлдээх газарт яг асдаг. Дөл нь хоолойтой хамт дискний доор нэвтэрч, савны доторх спиртийн уур нь гал авалцдаг. Дэлбэрэлт үүсч, дискийг зулын голын хамт гаргаж болно. Үүнээс зайлсхийхийн тулд уурыг гаргахын тулд зулын голын дискийг хэдхэн секундын турш өргө. Хэрэв уур гал авалцвал эд зүйлсийг хурдан хойш тавиад (дадлага хийх ном) багшийг дууд.

Согтууруулах ундааны чийдэнг зөвхөн шүдэнзээр асааж, таг эсвэл малгайгаар унтрааж, дээрээс нь таглана.
Спирттэй дэнлүүг шилжүүлэх, нэг спирттэй чийдэнг нөгөөгөөс асаахыг хориглоно.
Туршилтын хоолойд бодисыг халаахдаа эхлээд халаах явцад туршилтын хоолойн нээлхийг өөрөөсөө болон хөршөөсөө холдуулах ёстой;
Шил нь цохилтод тэсвэртэй, гулзайлтын бат бөх чанар багатай хэврэг материал юм. Хагарал, ирмэг нь эвдэрсэн аяга таваг хэрэглэхийг хатуу хориглоно.
Туршилт тус бүрийн арга зүйн гарын авлагад заасан бодисын тоогоор туршилтыг явуулна.
Багшийн зөвшөөрөлгүйгээр ширээн дээр байгаа зүйлд хүрч болохгүй.
Туршилт хийх эсвэл тайлан бичихдээ чимээгүй байгаарай.
Ажлын дараа ажлын байраа цэвэрлэ.

Хуудас 116-117

Туршлагын нэр	Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт, зураг	Урвалын тэгшитгэл	Дүгнэлт
Туршлага 1. Аммиак авч, усанд уусгана.	Шаазан зуурмагт ижил хэмжээний хатуу аммонийн хлоридын NH холино 4 Cl ба кальцийн гидроксид Ca(OH) 2 . Бэлтгэсэн хольцыг эзэлхүүний 1/3-ийг дүүргэхийн тулд туршилтын хоолойд хийнэ. Туршилтын хоолойг хийн гаралтын хоолой бүхий таглаагаар хаа. Туршилтын хоолойг доод хэсэг нь таглаанаас арай өндөр байхаар өнцгөөр бэхлэнэ. Яагаад тайлбарлана уу? Хийн гаралтын хоолойн төгсгөлд хуурай туршилтын хоолойг байрлуулж, доод талын нүхийг хөвөн арчдасаар хаа. Хольцыг халаана: эхлээд туршилтын хоолойг бүхэлд нь, дараа нь урвалын хольцыг халаана. Яагаад туршилтын хоолойд аммиак цуглуулсан бэ? Аммиакийн үнэрийг мэдрэх үед хуруугаараа туршилтын хоолойг залгаж, урвуу эргүүлэлгүйгээр устай талстжуулагчид дүрнэ. Та юу ажиглаж байна вэ? Энэ үзэгдлийг юу үүсгэдэг вэ? Уусмалтай туршилтын хоолойг эргүүлж, фенолфталеинаар шалгана. Та юу ажиглаж байна вэ? Дүгнэлт хийх.	ris1.jpg зурах Усны уур нь залгуур дээр өтгөрдөг. Аммиакийн үнэр гарч байна. Туршилтын хоолойд усыг хурдан шингээх. Час улаан өнгөний харагдах байдал.	Ca(OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	Туршилтын хоолойн хүзүү нь бага зэрэг доошоо хазайсан тул хоолойн халуун хананд усны дусал урсахгүй, эс тэгвээс энэ нь хагарч болзошгүй. Аммиак нь хий, агаараас бараг 2 дахин хөнгөн тул түүнийг эргүүлсэн туршилтын хоолойд цуглуулдаг. Аммиак нь усанд маш сайн уусдаг тул туршилтын хоолойд вакуум үүсгэдэг. Байгаль орчин нь шүлтлэг байдаг.
Туршлага 2. Аммиакийн хүчилтэй урвал.	Хийн гаралтын хоолойг давсны болон хүхрийн хүчлийн уусмалаар дүүргэсэн ¼-ийн туршилтын хоолойд буулгана. Та юу ажиглаж байна вэ?	"Цагаан утаа" нь хүчиллэг уусмалын гадаргуу дээр гарч ирдэг - талст аммонийн хлорид ба сульфат.	NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4	Аммиак нь хүчилтэй идэвхтэй урвалд ордог.
Туршлага 3. Аммонийн давсны шүлттэй харилцан үйлчлэл (аммонийн давсыг таних)	Хэсэг хэмжээний талст аммонийн сульфатыг туршилтын хоолойд хийж, 2 мл натрийн гидроксидын уусмал нэмж, бага зэрэг халаана. Танд ямар санагдаж байна? Туршилтын хоолойн нүхэнд нойтон лакмус цаас хийнэ. Та юу ажиглаж байна вэ? Аммонийн давсыг хэрхэн таних талаар дүгнэлт хий.	Хурц үнэртэй хий ялгардаг. Тэр цэнхэр болж хувирдаг.	(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH →Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	Байгаль орчин нь шүлтлэг байдаг. Аммонийн давсны чанарын урвал нь халах үед шүлттэй харилцан үйлчлэлцэх явдал юм.

Дүгнэлт: Бид аммиакийн шинж чанарыг судалж, аммонийн давсыг хэрхэн олж авах, таних талаар олж мэдсэн.

Практик ажил №4.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) бэлтгэх, түүний шинж чанарыг судлах. Карбонатыг хүлээн зөвшөөрөх.

Зорилтот: 1. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба карбонатын шинж чанарын талаархи мэдлэгийг нэгтгэх.

2. Бодисын солилцооны урвалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гаргаж сур, түүнийг таньж мэдэх.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:лабораторийн тавиур, хийн гаралтын хоолой бүхий таглаа, стакан, туршилтын хоолой, лакмус, давсны хүчил, натрийн хлорид, натрийн карбонат, натрийн сульфат, барийн хлорид, мөнгөний нитрат, гантиг, шохойн ус.

Ажлын явц:

Химийн туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын дүрмийг санаарай.

Химийн лабораторид тэр ч байтугай мэдэгдэж байгаа бодисыг амталдаггүй, тэдгээр нь хүний хувьд хортой хольц агуулсан байж болно.
Хүчил нь идэмхий бодис юм. Тэд арьс, салст бүрхэвчийг устгаж, цочроодог.
Хэрэв арьсанд хүчил, шүлт орсон бол тэр даруй их хэмжээний усаар зайлж угаана.
Барийн нэгдлүүд нь хортой байдаг тул аманд орохоос сэргийлж ажиллах шаардлагатай. Хүнд хордлого авахын тулд 0.5 г-аас бага жинтэй тун хангалттай. Ажил дууссаны дараа гараа савантай усаар сайтар угаана.

Шил нь цохилтод тэсвэртэй, гулзайлтын бат бөх чанар багатай хэврэг материал юм. Хагарал, ирмэг нь эвдэрсэн аяга таваг хэрэглэхийг хатуу хориглоно.
Туршилтын хоолойн хүзүүнээс эзэмшигч хүртэл 1 - 1.5 см зайтай байхаар туршилтын хоолойг тогтоогчинд тогтооно.
Туршилт тус бүрийн арга зүйн гарын авлагад заасан бодисын тоогоор туршилтыг явуулна.
Багшийн зөвшөөрөлгүйгээр ширээн дээр байгаа зүйлд хүрч болохгүй.
Туршилт хийх эсвэл тайлан бичихдээ чимээгүй байгаарай.
Ажлын дараа ажлын байраа цэвэрлэ.

Туршлага 1 . Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) бэлтгэх, түүний шинж чанарыг судлах.Хуудас 158-159

Чи юу хийсэн юм

Ажиглалт, зураг

Урвалын тэгшитгэл

Дүгнэлт

Хий үйлдвэрлэх төхөөрөмжийг угсарна. Үүнийг гоожиж байгаа эсэхийг шалгаарай. Хэд хэдэн ширхэг гантигуудыг туршилтын хоолойд хийж, 2 мл дил нэмнэ. давсны хүчил.

Та юу ажиглаж байна вэ?

Туршилтын хоолойг хийн гаралтын хоолой бүхий таглаагаар хааж, ялгарсан хийг шохойн усаар дамжуулна. Чи яах вэхарж байна уу?

Хэдэн минутын турш хийн дамжуулалтыг үргэлжлүүлээрэй. Та юу ажиглаж байна вэ?

Хийн гаралтын хоолойн үзүүрийг 2-3 мл нэрмэл ус, хэдэн дусал лакмус бүхий туршилтын хоолойд хийж нүүрстөрөгчийн давхар ислийг түүгээр дамжуулна. Та юу ажиглаж байна вэ?

ris2 зурах

Хүчтэй хий ялгаруулах.

Шохойн усны үүлэрхэг байдал.

Үүссэн тунадас нь уусдаг.

Лакмус улаан болж хувирна.

CaCO 3 + 2HCl →CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCO 3 + 2H + →Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ +2HCO 3 -

CO 2 +H 2 O ↔ H 2 CO 3

Лабораторид нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гаргахын тулд карбонатыг хүчтэй хүчилээр эмчилдэг.

Шохойн усыг нүүрстөрөгчийн давхар ислийг илрүүлэхэд ашигладаг.

Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл байгаа тохиолдолд уусдаггүй карбонатууд нь уусдаг бикарбонат болж хувирдаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг уусгах үед нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг, өөрөөр хэлбэл. нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хүчиллэг исэл юм.

Дүгнэлт: 1. Лабораторид нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь карбонатууд дээр давсны хүчлийн нөлөөгөөр үүсдэг.

2. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн чанарын урвал нь шохойн усны булингар юм.

Туршлага 2 . Карбонатыг хүлээн зөвшөөрөх.

Гурван туршилтын хоолой нь дараахь бодисын уусмалыг агуулдаг: натрийн хлорид, натрийн сульфат, натрийн карбонат. Үйлдлийн дарааллыг тодорхойлох замаар эдгээр бодисыг таних.

Бодис урвалж	NaCl	Na2SO4	Na 2 CO 3
	өөрчлөлт байхгүй	өөрчлөлт байхгүй	CO 2-ын "буцалгах"
BaCl2	өөрчлөлт байхгүй	BaSO 4 ↓ цагаан
AgNO3	AgCl↓ цагаан ааруул
Хоолойн дугаар:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Аг+ +Cl- → AgCl ↓

Дүгнэлт:1. Чанарын урвалыг ашиглан бодисыг таньж болно.

2. Карбонатын ионы чанарын урвал - карбонатуудын хүчтэй хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэл.

Практик ажил №5.

Органик бодисын чанарын найрлагыг тодорхойлох.

Зорилтот:органик бодисын чанарын найрлагыг туршилтаар тодорхойлж сурах.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:лабораторийн тавиур, спиртийн гэрэл, хийн гаралтын хоолой бүхий таглаа, туршилтын хоолой, усгүй зэс (II) сульфат, зэс (II) исэл, вазелин, шохойн ус.

Ажлын явц:

Химийн туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын дүрмийг санаарай.

Шүлтүүд нь идэмхий бодис юм. Тэд арьс, салст бүрхэвчийг устгаж, цочроодог. Тэд хараагаа бүрэн алдахад хүргэдэг.
Хэрэв арьсанд хүчил, шүлт орсон бол тэр даруй их хэмжээний усаар зайлж угаана.
Тагийг нь авсны дараа нэн даруй сүнсний чийдэн асаавал сүнсний чийдэнгийн хүзүүн дээрх спиртийн хальс нь тагны хүзүүнд зэргэлдээх газарт яг асдаг. Дөл нь хоолойтой хамт дискний доор нэвтэрч, савны доторх спиртийн уур нь гал авалцдаг. Дэлбэрэлт үүсч, дискийг зулын голын хамт гаргаж болно. Үүнээс зайлсхийхийн тулд уурыг гаргахын тулд зулын голын дискийг хэдхэн секундын турш өргө. Хэрэв уур гал авалцвал эд зүйлсийг хурдан хойш тавиад (дадлага хийх ном) багшийг дууд.

Согтууруулах ундааны чийдэнг зөвхөн шүдэнзээр асааж, таг эсвэл малгайгаар унтрааж, дээрээс нь таглана.
Спирттэй дэнлүүг шилжүүлэх, нэг спирттэй чийдэнг нөгөөгөөс асаахыг хориглоно.
Шил нь цохилтод тэсвэртэй, гулзайлтын бат бөх чанар багатай хэврэг материал юм. Хагарал, ирмэг нь эвдэрсэн аяга таваг хэрэглэхийг хатуу хориглоно.
Туршилт тус бүрийн арга зүйн гарын авлагад заасан бодисын тоогоор туршилтыг явуулна.
Багшийн зөвшөөрөлгүйгээр ширээн дээр байгаа зүйлд хүрч болохгүй.
Туршилт хийх эсвэл тайлан бичихдээ чимээгүй байгаарай.
Ажлын дараа ажлын байраа цэвэрлэ.

Хуудас 184

Чи юу хийсэн юм

Ажиглалт, зураг

Урвалын тэгшитгэл

Дүгнэлт

Төхөөрөмжийг угсарна.

Туршилтын хоолойн ёроолд вандуйны хэмжээтэй вазелин, зэс (II) исэл (3 дахин их авна) хийж холино. Хусуур ашиглан туршилтын хоолойн дотор талд усгүй зэс (II) сульфат, цагаан нунтагыг нүхэнд ойртуулна. Хүлээн авагчийн хоолойд шохойн усны уусмал хийнэ, хийн гаралтын хоолойг доошлуулна. Эхлээд туршилтын хоолойг бүхэлд нь, дараа нь хоолойн ёроолыг халаана.

Урвалын шинж тэмдгийг анхаарч үзээрэй:

а) газрын тосны вазелин ба зэс (II) оксидын хольцтой;

б) цагаан зэс (II) сульфатын нунтаг;

в) шохойн усаар.

ris3 тоо

a) Газрын тосны вазелин ба зэс (II) оксидын холимог дээр улаан бүрхүүл үүсэх.

b) Цагаан CuSO нунтаг4 цэнхэр болж хувирдаг.

в) Шохойн ус үүлэрхэг болно.

ХАМТ15 Н32 + 46CuO →15CO2 +16 цаг2 O+46Cu

CuSO4 +5 цаг2 О→ CuSO4 5H2 ТУХАЙ

CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+H2 О

CuO нь зэс болж буурдаг. CuO бол исэлдүүлэгч бодис, вазелин бол бууруулагч бодис юм.

Вазелин CuO-тай исэлдэхэд усны уур үүсдэг бөгөөд энэ нь усгүй CuSO-тэй урвалд ордог.4 . Тэр. Вазелин нь устөрөгч агуулдаг.

Вазелин CuO-тэй исэлдэхэд нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэг бөгөөд энэ нь шохойн устай урвалд ордог. Тэр. Вазелин нь нүүрстөрөгч агуулдаг.

Дүгнэлт:Вазелин нь нүүрстөрөгч, устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг, учир нь Газрын тосны вазелиныг зэс (II) исэлтэй исэлдүүлсний үр дүнд нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус үүсдэг.

Практик ажил №6.

"Металл" сэдвээр туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх.

Зорилтот:металл ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг судлах.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:

Сонголт 1: туршилтын хоолойн тавиур, туршилтын хоолой, төмөр, азотын хүчил, хүхрийн хүчил, давсны хүчил, натрийн гидроксид, калийн хлорид, калийн карбонат, зэс (II) хлорид, төмөр (II) хлорид, никель (II) сульфатын уусмал,мөнгөний нитрат.

Сонголт 2: туршилтын хоолойн тавиур, туршилтын хоолой, азот ба давсны хүчил, төмрийн (III) хлорид, натрийн гидроксид, калийн тиоцианат, натрийн фосфат, цайрын сульфат, натрийн бромидын уусмал,мөнгөний нитрат.

Ажлын явц:

Химийн туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын дүрмийг санаарай.

Химийн лабораторид тэр ч байтугай мэдэгдэж байгаа бодисыг амталдаггүй, тэдгээр нь хүний хувьд хортой хольц агуулсан байж болно.
Хүчил нь идэмхий бодис юм. Тэд арьс, салст бүрхэвчийг устгаж, цочроодог.
Шүлтүүд нь идэмхий бодис юм. Тэд арьс, салст бүрхэвчийг устгаж, цочроодог. Тэд хараагаа бүрэн алдахад хүргэдэг.
Хэрэв арьсанд хүчил, шүлт орсон бол тэр даруй их хэмжээний усаар зайлж угаана.
Тоос хэлбэрийн зэсийн нэгдлүүд нь арьсанд, ялангуяа микротравмагийн газарт хүрвэл цочрол үүсгэж, бага зэргийн харшил үүсгэдэг.
Бүх нитратууд нь арьс, салст бүрхэвчийг шатаах нөлөөтэй байдаг. Мөнгөний нитрат (lapis) нарны гэрэлд задардаг. Арьсанд хүрэхэд харанхуйлдаг.
Роданидын нэгдлүүд нь физиологийн идэвхжил нэмэгдсэн нэгдлүүд юм. Тэдэнтэй ажиллахдаа хувийн хамгаалалтын хэрэгслийг ашиглаж, хувийн эрүүл ахуйн дүрэм журмыг дагаж мөрдөх ёстой.Бие махбодид мансууруулах бодис оруулахыг бүү зөвшөөр!

Шил нь цохилтод тэсвэртэй, гулзайлтын бат бөх чанар багатай хэврэг материал юм. Хагарал, ирмэг нь эвдэрсэн аяга таваг хэрэглэхийг хатуу хориглоно.
Туршилтын хоолойн хүзүүнээс эзэмшигч хүртэл 1 - 1.5 см зайтай байхаар туршилтын хоолойг тогтоогчинд тогтооно.
Туршилт тус бүрийн арга зүйн гарын авлагад заасан бодисын тоогоор туршилтыг явуулна.
Багшийн зөвшөөрөлгүйгээр ширээн дээр байгаа зүйлд хүрч болохгүй.
Туршилт хийх эсвэл тайлан бичихдээ чимээгүй байгаарай.
Ажлын дараа ажлын байраа цэвэрлэ.

Хуудас 255

Сонголт I

Даалгавар 1.

Шаардлагатай урвалж, тоног төхөөрөмжийг ашиглан дараах хувиргалтыг хийнэ.

Fe → FeSO4 →Fe(OH)2 → Fe(NO3 ) 2

Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт	Урвалын тэгшитгэл
1. Төмрийн үртэсийг хүхрийн хүчлийн уусмалд хийнэ.	Хийн ялгаралт.	Fe + H2 SO4 → FeSO4 + Н2 Fe + 2H+ →Fe2+ + Н2
2. Хэсэг хугацааны дараа үүссэн уусмалд хэдэн дусал шүлт нэмнэ.	Ногоон өнгөтэй желатин тунадас үүснэ.	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+Na2 SO4 Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓
3.	Тунадас нь уусдаг.Урвалын тэгшитгэл
1. Никель (II) сульфатын уусмалд хэдэн дусал шүлт нэмнэ.	Цайвар ногоон тунадас үүснэ.	NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓+Na2 SO4 Ни2+ +2OH- →Ni(OH)2 ↓
	Тунадас нь уусдаг.	Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2 цаг2 О Ni(OH)2 + 2 цаг+ → Ni2+ + 2 цаг2 О
3. Өөр нэгэндтуршилтын хоолойд үүссэн тунадас руу конц. шүлтийн уусмал.	Өөрчлөлт байхгүй.

Дүгнэлт:Никель (II) гидроксид нь үндсэн шинж чанарыг харуулдаг цайвар ногоон тунадас юм.

Даалгавар 3.Дугаарласан туршилтын хоолойд уусмал нь байгаа давсыг тодорхойлох хамгийн оновчтой аргыг санал болго: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ хөх желатин

Fe(OH)2 ↓ ногоон өнгөтэй желатин

HCl

өөрчлөлт байхгүй

CO-ийн "буцалгах"2

AgNO3

AgCl↓

цагаан

ааруул

Хоолойн дугаар:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓

К2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 О

2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 О

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Аг+ +Cl- → AgCl ↓

Дүгнэлт:Чанарын урвалыг ашиглан бодисыг таньж болно.

Сонголт II:

Даалгавар 1.

Шаардлагатай урвалж, тоног төхөөрөмжийг ашиглан дараах хувиргалтыг хийнэ

FeCl3 →Fe(OH)↓

2. Үүссэн тунадас дээр азотын хүчлийн уусмал нэмнэ.

Тунадас уусч, шар өнгийн уусмал үүснэ.

Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(NO3 ) 3 + 3 цаг2 О

Fe(OH)3 + 3 цаг+ →Fe3+ + 3 цаг2 О

3. Төмрийн (III) нитратын уусмалд хэдэн дусал калийн тиоцианат нэмнэ.

Цус-улаан өнгөний харагдах байдал.

Fe(NO3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ +3CNS- ↔Fe(CNS)3

Дүгнэлт:Химийн урвалын хувиргалтыг туршилтаар хийсэн.

Даалгавар 2.Төмрийн (III) гидроксидыг бэлтгэж, шинж чанарыг нь судал.

Чи юу хийсэн юм	Ажиглалт	Урвалын тэгшитгэл
1. Төмрийн (III) хлоридын уусмалд хэдэн дусал шүлт нэмнэ.	Бор тунадас үүснэ.	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓
2. Үүссэн тунадасыг 2 хэсэгт хуваана. НэгэндТуршилтын хоолойд үүссэн тунадас дээр давсны хүчлийн уусмал нэмнэ.	Тунадас нь уусдаг.	Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3 цаг2 О Fe(OH)3 + 3 цаг+ →Fe3+ + 3 цаг2 О
3. Өөр нэгэндтуршилтын хоолойд үүссэн тунадас руу конц. шүлтийн уусмал, дулаан.	Тунадас нь уусдаг.	т Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 +3OH- → 3-

Дүгнэлт:Төмрийн (III) гидроксид нь амфотер шинж чанартай бор тунадас юм.

Даалгавар 3.Уусмалыг нь дугаарласан туршилтын хоолойд хийсэн давсыг тодорхойлох хамгийн оновчтой аргыг санал болго: Na3 П.О.4

Fe(OH)3 ↓

бор

Zn(OH)2 ↓

цагаан

өөрчлөлт байхгүй

AgNO3

Аг3 П.О.4 ↓

шар

AgBr↓

шаргал өнгөтэй

ааруул

Хоолойн дугаар:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 SO4

Zn2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓

На3 П.О.4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 П.О.4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Аг3 П.О.4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Аг+ +Br- → AgBr ↓

Дүгнэлт:Чанарын урвалыг ашиглан бодисыг таньж болно.

Практик ажил №2

Шатаж буй лаа харж байна

Ажлын зорилго: лаа шатаах үед үүсдэг физик-химийн үйл явцын шинжилгээ, шаталтын үед хүчилтөрөгчийн зарцуулалтын хэмжээг тодорхойлох.

Тоног төхөөрөмж: 0.5л, 0.8л, 1л, 2л багтаамжтай лааз, секундомер, лаа, шүдэнз, соронзон хэмжүүр,

Ажлын явц:

1. Лаа асаахад тохиолддог үзэгдэл.

Туршлага №1. Лаа шатаах үед тохиолддог физик үзэгдлүүд.

Лаа асаа. Парафин нь зулын голын ойролцоо хэрхэн хайлж, дугуй шалбааг үүсгэж байгааг харах болно. Энд ямар үйл явц өрнөж байна вэ?

Туршлага No2. Галын дөл дэх шаталтын бүтээгдэхүүнийг илрүүлэх.

A) Нүүрстөрөгчийн илрүүлэлтШилэн гулсуурыг эзэмшигчид бэхлээд дөлийн харанхуй бүсэд байрлуулж, 3-5 секундын турш барина. Тэнд юу гарч ирснийг тайлбарла.

B) Устөрөгчийг илрүүлэхХуурай туршилтын хоолойг дээш нь доош нь эргүүлж, манан болтол нь лааны дөл дээр барьж, ажиглагдсан үзэгдлийг тайлбарла.

Лаа асаахад физик, химийн ямар процесс явагддагийг хүснэгт хэлбэрээр бич.

Лаа асаахад тохиолддог үзэгдлүүд

2. Лааны шатаах хурдыг судлах

1. Туршилтын өгөгдлийг бүртгэх хүснэгтийг бэлтгэ.

Лааны шаталтын хурдыг судалсан үр дүн

V (лааз), л	Цаг (t), с

2. Лаа асаагаад 0.5 литрийн багтаамжтай савыг таглана.

3. Лаа асаах хугацааг (t) тодорхойл.

4. Бусад хэмжээтэй банкуудыг ашиглан ижил төстэй үйлдлүүдийг хийх.

5. Лаа шатаах хугацаа нь савны эзэлхүүнээс хамаарахыг график хэлбэрээр илэрхийлнэ (барилгыг график цаас эсвэл компьютер дээр хийх ёстой).

6. Анги танхимын эзлэхүүнийг тодорхойлох.

Практик ажил №3.

"Ундны усны чанарын шинжилгээ"

Зорилго: ундны усны чанарыг тодорхойлох энгийн аргуудыг сурах.

Тоног төхөөрөмж: усны дээж: цоргоны ус (өөр өөр худгаас), стакан, утсан цагираг, индикатор цаас, цилиндр, цагаан хуудас.

Ажлын явц:

1. Бодис, тоног төхөөрөмжтэй ажиллахдаа зан үйлийн дүрэм, аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг санаж байх.

2. Багшийн зааврыг анхааралтай сонс.

Даалгавар 1. Усны органолептик үзүүлэлтүүдийн судалгаа.

Төрөл бүрийн эх үүсвэрээс шилийг усаар дүүргэх ба

өнгө, ил тод байдал, үнэрийн органолептик шинжилгээ:

Өнгө (уран зураг). Усны өнгийг тодорхойлохын тулд шилэн сав, цагаан цаас ав. Савыг усаар дүүргээд цагаан цаасан дэвсгэр дээр усны өнгө (цэнхэр, ногоон, шар, саарал, хүрэн) -ийг тодорхой төрлийн бохирдлын үзүүлэлтийг тодорхойлно.

Ил тод байдалорганик болон органик бус гаралтай түдгэлзүүлсэн тоосонцрын хэмжээнээс хамаарна. Усны тунгалаг байдлыг тодорхойлохын тулд хавтгай ёроолтой тунгалаг хэмжих цилиндрийг ашиглан ус хийнэ, цилиндрийн доор ёроолоос 4 см зайд үсгийн фонт байрлуулж, үсгийн өндөр нь 2 мм, үсгийн шугамын зузаан нь 0.5 мм байх ба энэ үсгийг усны давхаргаар дээрээс нь харагдах хүртэл усыг зайлуулна. Цилиндр дэх усны баганын өндрийг хэмжигчээр хэмжиж, тунгалаг байдлын зэргийг см-ээр илэрхийлье. Усны ил тод байдал 3 см-ээс бага бол усны хэрэглээ хязгаарлагдмал. Байгалийн усны тунгалаг байдал буурч байгаа нь тэдний бохирдлыг илтгэнэ.

Үнэрбиологийн болон химийн бохирдуулагчаас хамаардаг. үүнийг масштабаар үнэлдэг

Усны үнэрийн үнэлгээ

Үнэрийн эрч хүч	Дүрслэх тодорхойлолт
	Мэдэгдэхүйц үнэр байхгүй
Маш сул	Үнэр нь туршлагатай ажиглагчаар мэдрэгддэг боловч хэрэглэгч биш юм
	Анхаарвал илэрсэн
Мэдэгдэхүйц	Хөнгөн санагддаг
Ялгаатай	Үнэр нь хүмүүсийн анхаарлыг татаж, усыг уухад тааламжгүй болгодог
Маш хүчтэй	Маш хүчтэй тул ус нь бүрэн ууж болохгүй

Байгалийн усны үнэрийн шинж чанар, төрөл

Үнэрийн шинж чанар	Үнэрийн дээжийн төрөл
Анхилуун үнэртэй	Өргөст хэмх, цэцэг
Болотный	Шаварлаг, шаварлаг
Ялгардаг	Өтгөн, бохир ус
Вуди	Нойтон модны чипс, модны холтос
Дэлхий	Муудсан, шинэхэн хагалсан шороо
хөгцтэй	Хөгшин, зогсонги
Устөрөгчийн сульфид	Муудсан өндөг
Өвс ногоотой	Өвс тайрах
Тодорхойгүй	Өмнөх тодорхойлолтод тохирохгүй байна

Судалгааны үр дүнд үндэслэн хүснэгтийг бөглөнө үү.

	Туршилтын бодисын мөн чанар		Ил тод байдал
	Худаг ус
	Цоргоны ус (Большая Арат тосгон)
	Цоргоны ус (Сыченки тосгон)

Даалгавар 2.Усны рН (рН)

Ундны ус нь саармаг урвалтай байх ёстой (рН ойролцоогоор 7). Эдийн засаг, ундны, соёл иргэншил, ахуйн хэрэглээний усан сан дахь усны рН-ийн утгыг 6.5-8.5-ийн хүрээнд зохицуулдаг.

РН-ийн утгыг бүх нийтийн индикаторын цаасыг ашиглан өнгийг масштабтай харьцуулж тодорхойлж болно.

Туршилтын хоолойн дугаар.	Туршилтын бодисын мөн чанар	Заагч өнгө

Даалгавар 3. Төрөл бүрийн усны дээжийн хатуулгийг харьцуулах

Хатуу усанд саван нь хальс (уусдаггүй кальцийн нэгдлүүд) үүсгэдэг.

Усан дахь давсны агууламж ихсэх нь ундны усны амтыг улам дордуулдаг.

Ахуйн хэрэгцээнд зөөлөн ус эсвэл маш бага хатуулагтай ус шаардагддаг, учир нь... Хатуу ус буцалгахад масштаб үүсдэг. Хатуу усанд даавууг угаах үед уусдаггүй нэгдлүүд (кальцийн стеаратууд) үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь даавууны гадаргуу дээр хуримтлагдаж, утаснуудыг аажмаар устгадаг. Хоол хүнс нь хатуу усанд сайн чанагддаггүй. Хатуу ус уух нь urolithiasis-ийн эрсдэлийг нэмэгдүүлж, цусны судасны нөхцөл байдалд сөргөөр нөлөөлж, давсны хуримтлал үүсгэдэг.

Төрөл бүрийн эх үүсвэрээс 10-15 мл усыг гурван туршилтын хоолойд хийнэ.

Туршилтын хоолой бүрт нэг ширхэг саван хийж, туршилтын хоолойг хүчтэй сэгсэрнэ (ойролцоогоор 5 минут). Үүссэн уусмалын дүр төрхийг өгч, тунгааж, тайлбарлана уу: ширхэгтэй тунадас, тунадас ихтэй эсвэл бага зэрэг, уусмал нь бараг тунгалаг, гэх мэт үр дүнг хүснэгтэд оруулна.

Дүгнэлт: (Хичээлийн зорилгод үндэслэн хийсэн ажлын талаар ерөнхий дүгнэлт гаргах)

Практик ажил №4.

Ууссан бодисын өгөгдсөн масстай уусмал бэлтгэх.

Ажлын зорилго: ууссан бодисын тодорхой масстай уусмал бэлтгэх, практикт ашиглаж болох онолын тооцоог хийж сурах.

Тоног төхөөрөмж : жин, хэмжих цилиндр, халбага, аяга, шилэн саваа, ус, давс (натрийн карбонат, зэсийн сульфат 2, барийн хлорид)

2. Багшийн зааврыг анхааралтай сонс.

Ажлын явц:

1. ажлын үе шат: Тооцооллын хэсэг.

1. Багшаас даалгаврыг хүлээн авсны дараа практик ажлыг гүйцэтгэхийн тулд тооцооллыг хийнэ.

Сонголт 1. Лабораторийн болон практик ажилд 30 г зэсийн сульфатын уусмал (зэсийн сульфат 2) давсны массын 3% -ийг бэлтгэнэ.

Сонголт 2. Сургуулийн анхны тусламжийн хэрэгсэлд хүчиллэг түлэгдэлтийн дараа арьсыг эмчлэхэд хэрэглэдэг хүнсний содын (натрийн бикарбонат) 2% усан уусмалаас 100 гр бэлтгэнэ.

Сонголт 3. Сургуулийн анхны тусламжийн хэрэгсэлд шүлтэнд өртсөний дараа нүд, арьсыг эмчлэх борын хүчлийн 2% усан уусмалаас 100 гр бэлтгэнэ.

Сонголт 4. Лабораторийн болон практик ажилд 2% -ийн давсны масстай 25 г барийн хлоридын уусмал бэлтгэнэ.

2. ажлын үе шат: Бодисын дээжийг жинлэх.

1. Бодисын шаардлагатай хэсгийг жин дээр жигнэж, шилэн аяганд хийнэ.

3. ажлын үе шат: Усны хэмжээг хэмжих.

1. Хэмжих цилиндрийг ашиглан тооцоолсон усны хэмжээг хэмжиж, элсэн чихэртэй шилэн аяганд хийнэ.

4. ажлын үе шат: Тухайн бодисын массын хувьтай уусмал бэлтгэх.

1. Уг бодисыг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар усаар хутгана.

5. Бодисын томьёо, түүний массын хэсэг, хэн бэлтгэсэнийг харуулсан шошго бэлтгэ.

Дүгнэлт: (Хичээлийн зорилгод үндэслэн хийсэн ажлын талаар ерөнхий дүгнэлт гаргах)

Уран зохиол:

Габриелян О.С. хими. 8-р анги.-М.: тоодог, 2008

Исаев Д.С. Органик бус химийн практик судалгааны ажил: 8-р ангийн сурагчдад зориулсан сурах бичиг. Тверь: Тверь. муж их сургууль, 2001.- 56 х.: өвчтэй.