CH4 (g) ба H2O (g) үүсэх үр дүнд нь CO (g) ба устөрөгчийн хоорондох урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. Хэрэв хэвийн нөхцөлд 67.2 литр метан авсан бол энэ урвалын явцад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ?

Хариулт: 618.48 кЖ

Урвалын тэгшитгэлийг бичье.

CO (g) + 3H 2 (г) > CH 4 (г) + H 2 O (г)

Энэ урвалын энтальпийн өөрчлөлтийг тооцоолъё.

Тиймээс тэгшитгэл нь:

CO(g) + 3H2(g) > CH4(g) + H2O(g) + 206.16 кЖ

Энэ тэгшитгэл нь 1 моль буюу 22.4 литр (n.s.) метан үүсэхэд хүчинтэй. 67.2 литр буюу 3 моль метан үүсэх үед тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

• 3CO (g) + 9H 2 (g) > 3CH 4 (g) + 3H 2 O (g) + 618.48 кЖ
• 3. Шилжилтийн үед энтропи буурч эсвэл нэмэгддэг: a) ус уур руу; б) бал чулууг алмааз болгох уу? Яагаад? Хувиргах бүрт ?S°298-ыг тооцоол. Фаз ба аллотроп хувиргалт дахь энтропийн тоон өөрчлөлтийн талаар дүгнэлт гарга

Хариулт: a) 118.78 Ж/(моль К); б) - 3.25 Ж/(моль К)

a) Ус уур болж хувирах үед системийн энтропи нэмэгддэг.

1911 онд Макс Планк дараах постулатыг дэвшүүлсэн: абсолют тэг үед зөв үүссэн цэвэр бодисын талст энтропи тэг байна. Энэхүү постулатыг статистик термодинамикаар тайлбарлаж болох бөгөөд үүний дагуу энтропи нь микро түвшний системийн эмх замбараагүй байдлын хэмжүүр юм.

Энд W нь өгөгдсөн нөхцөлд байгаа системийн янз бүрийн төлөвийн тоо, эсвэл системийн макро төлөвийн термодинамик магадлал; R = 1.38.10-16 erg/deg - Больцман тогтмол.

Хийн энтропи нь шингэний энтропиас хамаагүй давсан нь ойлгомжтой. Энэ нь тооцоогоор батлагдсан:

H2O(l)< H2O(г)

• ?S° prot. = 188.72 - 69.94 = 118.78 Ж/моль*К
• б) Бал чулуу алмаз болж хувирах үед системийн энтропи буурдаг, учир нь системийн янз бүрийн төлөвийн тоо багасна. Энэ нь тооцоогоор батлагдсан:

Cgraph. > Салм.

S° prot. = 2.44 - 5.69 = -3.25 Дж/моль*К

Фаз ба аллотроп хувиргалт дахь энтропийн тоон өөрчлөлтийн талаархи дүгнэлт, учир нь энтропи нь системийн эмх замбараагүй байдлыг тодорхойлдог тул аллотроп хувиргалтуудын үед систем илүү эмх цэгцтэй болвол (энэ тохиолдолд алмаз нь бал чулуунаас илүү хатуу, хүчтэй), энтропи. системийн хэмжээ буурдаг. Фазын өөрчлөлтийн үед: бодис нь хатуу, шингэн фазаас хийн фаз руу шилжих үед систем нь эмх цэгцгүй болж, энтропи нэмэгддэг ба эсрэгээр.

Видео заавар 2: Термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх

Лекц: Химийн урвалын дулааны нөлөө. Термохимийн тэгшитгэл

Химийн урвалын дулааны нөлөө

Термохимидулааны, өөрөөр хэлбэл судалдаг химийн нэг салбар юм. урвалын дулааны нөлөө.

Та бүхний мэдэж байгаагаар химийн элемент бүр n-хэмжээтэй энергитэй байдаг. Бид өдөр бүр ийм байдалтай тулгардаг, учир нь... Хоол бүр нь бидний бие химийн нэгдлүүдээс энерги хуримтлуулдаг. Үүнгүйгээр бид хөдөлж, ажиллах хүч чадалгүй болно. Энэ энерги нь бидний биед тогтмол t 36.6-г хадгалж байдаг.

Урвалын үед элементүүдийн энергийг устгах эсвэл атомуудын хооронд химийн холбоо үүсгэхэд зарцуулдаг. Бондыг таслахын тулд энерги зарцуулж, түүнийг үүсгэхийн тулд суллах ёстой. Мөн ялгарах энерги нь зарцуулсан эрчим хүчнээс их байх үед үүссэн илүүдэл энерги нь дулаан болж хувирдаг. Тиймээс:

Химийн урвалын үед дулаан ялгарах, шингээхийг нэрлэдэг урвалын дулааны нөлөө, мөн Q үсгээр тэмдэглэгдсэн.

Экзотермик урвалууд– ийм урвалын явцад дулаан ялгарч, хүрээлэн буй орчинд шилждэг.

Энэ төрлийн урвал нь эерэг дулааны нөлөөтэй +Q. Жишээлбэл, метаны шаталтын урвалыг авч үзье.

Эндотермик урвалууд- ийм урвалын явцад дулааныг шингээдэг.

Энэ төрлийн урвал нь дулааны сөрөг нөлөөтэй -Q. Жишээлбэл, t өндөрт нүүрс, усны урвалыг авч үзье.

Термохимийн тэгшитгэл

Урвалын дулааны нөлөөг термохимийн тэгшитгэлээр тодорхойлно. Энэ нь юугаараа ялгаатай вэ? Энэ тэгшитгэлд элементийн тэмдгийн хажууд түүний нэгтгэх төлөвийг (хатуу, шингэн, хий) зааж өгсөн болно. Үүнийг хийх ёстой, учир нь Химийн урвалын дулааны нөлөө нь дүүргэгчийн төлөвт байгаа бодисын массаас хамаардаг. Тэгшитгэлийн төгсгөлд = тэмдгийн дараа дулааны нөлөөллийн тоон утгыг J эсвэл kJ-д заана.

Жишээлбэл, хүчилтөрөгч дэх устөрөгчийн шаталтыг харуулсан урвалын тэгшитгэлийг үзүүлэв: H 2 (g) + ½O 2 (g) → H 2 O (l) + 286 кЖ.

Тэгшитгэлээс харахад 1 моль хүчилтөрөгч, үүссэн 1 моль ус тутамд 286 кЖ дулаан ялгардаг. Урвал нь экзотермик юм. Энэ урвал нь мэдэгдэхүйц дулааны нөлөө үзүүлдэг.

Аливаа нэгдэл үүсэх үед анхдагч бодис болж задрах явцад шингэсэн эсвэл ялгардаг энергийн хэмжээгээр ялгарах буюу шингээнэ.

Бараг бүх термохимийн тооцоо нь термохимийн хууль - Гессийн хууль дээр суурилдаг. Уг хуулийг 1840 онд Оросын нэрт эрдэмтэн Г.И.Гесс гаргажээ.

Термохимийн үндсэн хууль: урвалын дулааны нөлөө нь эхлэл ба эцсийн бодисын шинж чанар, физик төлөвөөс хамаардаг боловч урвалын замаас хамаардаггүй.

Энэ хуулийг хэрэглэснээр урвалын ерөнхий дулааны нөлөөлөл болон бусад завсрын үе шатуудын дулааны нөлөөлөл нь мэдэгдэж байгаа тохиолдолд урвалын завсрын үе шатны дулааны эффектийг тооцоолох боломжтой болно.

Урвалын дулааны эффектийн талаархи мэдлэг нь практик ач холбогдолтой юм. Жишээлбэл, хоол тэжээлийн мэргэжилтнүүд зөв хооллолт бэлтгэх үед тэдгээрийг ашигладаг; химийн үйлдвэрт энэ мэдлэг нь реакторыг халаахад зайлшгүй шаардлагатай бөгөөд эцэст нь дулааны эффектийг тооцоолохгүйгээр тойрог замд пуужин хөөргөх боломжгүй юм.

Термохимийн урвалын тэгшитгэлийн тухай ойлголт

Дулааны нөлөөг харуулсан химийн урвалын тэгшитгэлийг термохимийн тэгшитгэл гэж нэрлэдэг. Дулааны эффектийг AN урвалын энтальпийн өөрчлөлтийн утгыг илэрхийлнэ. Термохимийн тэгшитгэлд ердийн химийн тэгшитгэлээс ялгаатай нь бодисын нэгдсэн төлөвийг (шингэн "шингэн", хатуу "хатуу" эсвэл хийн "g") зааж өгөх ёстой. Энэ нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байгаа ижил бодис өөр өөр энтальпитай байдагтай холбоотой юм. Иймээс ижил бодисыг хамарсан химийн урвал, гэхдээ нэгтгэх төлөв байдал нь өөр өөр дулааны нөлөөгөөр тодорхойлогддог.

Термохимийн тэгшитгэл дэх урвалын дулааны эффектийг хоёр аргаар тэмдэглэнэ.

1) зөвхөн AN тэмдгийг заана уу - хэрэв та урвал экзо- эсвэл эндотермик эсэхийг анхаарах хэрэгтэй бол:

Термохимийн тэгшитгэлд өгөгдсөн энтальпийн өөрчлөлт нь бодисын томьёотой химийн тэгшитгэлийн ижил хэсэг тул ижил харилцаанд захирагдана. Жишээлбэл, этан шаталтын тэгшитгэлийн хувьд:

Бусад хэмжээний урвалжууд эсвэл бүтээгдэхүүний хувьд дулааны хэмжээ пропорциональ өөрчлөгдөнө.

Ихэнхдээ термохимийн тэгшитгэлийг ашиглахыг хөнгөвчлөхийн тулд тэдгээрийн коэффициентийг бууруулж, тооцоололд ашигласан бодисын томъёоны өмнө 1-ийн коэффициентийг оруулдаг. Мэдээжийн хэрэг, энэ тохиолдолд бусад коэффициентүүд нь бутархай байж болно. мөн энтальпийн өөрчлөлтийн утгыг пропорциональ бууруулах шаардлагатай. Тиймээс дээр дурдсан натрийн устай урвалд орохын тулд бид термохимийн тэгшитгэлийг бичиж болно.

Термохимийн урвалын тэгшитгэл зохиох Жишээ 1. Азот нь хүчилтөрөгчтэй 1 моль бодистой урвалд орж азотын(N) исэл үүсэхэд 181,8 кЖ энерги шингэдэг. Урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Эрчим хүчийг шингээж авдаг тул AH нь эерэг тоо юм. Термохимийн тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна.

Жишээ 2. Энгийн хийн бодисоос иодид устөрөгчийн синтезийн урвалын хувьд AN = +52 кЖ/моль. Устөрөгчийн иодидыг энгийн бодис болгон задлах термохимийн тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Устөрөгчийн иодидын нийлэгжилт ба түүний задралын урвалууд нь эсрэг тэсрэг урвалууд юм. Зураг 18.4-т дүн шинжилгээ хийснээр энэ тохиолдолд бодисууд, тиймээс тэдгээрийн энтальпууд ижил байна гэж дүгнэж болно. Ганц ялгаа нь аль бодис нь урвалын бүтээгдэхүүн, аль нь урвалд ордог бодис юм. Үүний үндсэн дээр бид эсрэг үйл явцын хувьд AN нь үнэ цэнийн хувьд ижил боловч тэмдгийн хувьд өөр байдаг гэж бид дүгнэж байна. Тиймээс устөрөгчийн иодид синтезийн урвалын хувьд:

Практикт бодисын масс эсвэл эзэлхүүнийг хэмждэг тул яг эдгээр өгөгдлийг ашиглан термохимийн тэгшитгэл зохиох шаардлагатай байдаг. Жишээ. 18 г жинтэй шингэн ус үүсэхэд энгийн бодисоос 241.8 кЖ дулаан ялгарсан. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. Шийдэл. 18 г жинтэй ус нь n(H 2 O) = m / M = 18 г / 18 г / моль = 1 моль бодисын хэмжээтэй тохирч байна. Мөн энгийн бодисоос ус үүсэх урвалын тэгшитгэлд усны томъёоны өмнө 2-ын коэффициент байна. Энэ нь термохимийн тэгшитгэлд ус үүсэх үед энтальпийн өөрчлөлтийг тэмдэглэх шаардлагатай гэсэн үг юм. бодисын хэмжээ 2 моль, өөрөөр хэлбэл 241.8. 2 = 483.6:

Хүнсний шошгон дээр калорийн агууламж гэж нэрлэгддэг эрчим хүчний үнэ цэнийн талаархи мэдээллийг агуулсан байх ёстой. Ихэнх хүмүүсийн хувьд хоолны илчлэгийн талаархи мэдээлэл нь "Би үүнийг идвэл хэр их жин нэмэх вэ?" гэж бодоход хүргэдэг. Үнэн хэрэгтээ шошгон дээр заасан тоонууд нь 100 г энэ бүтээгдэхүүнийг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус руу бүрэн шатаах урвалын дулааны нөлөө юм. Энэхүү дулааны нөлөөг ихэвчлэн дулааны хэмжилтийн хуучирсан нэгжээр өгдөг - калори буюу килокалори (1 калори = 4.18 Дж, 1 ккал = 4.18 кЖ) бөгөөд энэ нь "калори" гэсэн нэр томъёоноос гаралтай.

Гол санаа

Энтальпийн өөрчлөлт нь химийн урвалын явцад ялгарах буюу шингэсэн дулааны тоон шинж чанар юм.

Материалыг эзэмших даалгавар

210. Ямар урвалын тэгшитгэлийг термохимийн гэж нэрлэдэг вэ?

211. Өгөгдсөн термохимийн тэгшитгэлийн аль нь экзотермик процесст тохирохыг тодорхойлно уу? эндотермик үйл явц?

212. Аммиакийн нийлэгжилтийн термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан ямар хэмжээний дулаан ялгарахыг тооцоолно уу: a) 1 моль бодисын хэмжээгээр азотыг хэрэглэхэд; б) 2 моль бодис агуулсан аммиак үүсэх. 1\1 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (n); DN = -92 кЖ/моль.

213. Нүүрсний шаталтын урвалын энтальпийн өөрчлөлт 393.5 кЖ/моль. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

214. Метаныг шатаахад 1 моль бодис 890 кЖ энерги ялгаруулжээ. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

215. Төмрийн (11) ислийг нүүрстөрөгчийн (11) ислээр төмрөөр багасгадаг. Энэ урвал нь 1 моль төмөр үүсэхэд 1318 кЖ дулаан ялгардаг. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

216. Устөрөгч нь иодтой харилцан үйлчлэхэд 2 моль бодистой устөрөгчийн иодид үүснэ. Энэ тохиолдолд 101.6 кЖ энерги шингэсэн байна. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

217. 211-р даалгаврын термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан урвалын термохимийн тэгшитгэлийг үүсгэ: a) энгийн бодисоос мөнгөн ус (II) исэл үүсэх; б) устөрөгчийн хлоридын задрал; в) фотосинтезийн үед глюкоз үүсэх.

218. Нүүрстөрөгчийн (I) ислийг шатаах үед 2 моль бодисоос 566 кЖ энерги ялгарсан. Урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

219. 197 г жинтэй барийн карбонатыг задлахад 272 кЖ дулаан шаардагдана. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

220. 56 г жинтэй төмөр хүхэртэй харилцан үйлчлэхэд 95 кЖ дулаан ялгардаг. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич.

221. Өгөгдсөн термохимийн тэгшитгэлүүдийг харьцуулж энтальпийн өөрчлөлтийн ялгааг тайлбарла.

222*. Хлоридын хүчлийг натрийн гидроксидтэй саармагжуулах урвалын энтальпийн өөрчлөлт -56.1 кЖ/моль, калийн гидроксид -56.3 кЖ/моль байна. Нитратын хүчил литийн гидроксидтэй урвалд ороход энтальпийн өөрчлөлт -55.8 кЖ/моль байна. Яагаад эдгээр урвалын дулааны нөлөө бараг ижил байна гэж та бодож байна вэ?

Энэ бол сурах бичгийн материал юм

Хичээлийн материалаас та ямар химийн урвалын тэгшитгэлийг термохимийн гэж нэрлэхийг мэдэх болно. Хичээл нь термохимийн урвалын тэгшитгэлийн тооцооллын алгоритмыг судлахад зориулагдсан болно.

Сэдэв: Бодис ба тэдгээрийн хувирал

Хичээл: Термохимийн тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийх

Бараг бүх урвал нь дулаан ялгарах эсвэл шингээх үед тохиолддог. Урвалын явцад ялгарах буюу шингээх дулааны хэмжээг гэнэ химийн урвалын дулааны нөлөө.

Хэрэв дулааны эффектийг химийн урвалын тэгшитгэлд бичсэн бол ийм тэгшитгэл гэж нэрлэдэг термохимийн.

Термохимийн тэгшитгэлд ердийн химийн нэгдлээс ялгаатай нь бодисын нэгдсэн төлөвийг (хатуу, шингэн, хий) зааж өгөх ёстой.

Жишээлбэл, кальцийн исэл ба усны хоорондох урвалын термохимийн тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (с) + 64 кЖ

Химийн урвалын явцад ялгарсан буюу шингэсэн Q дулааны хэмжээ нь урвалд орох бодис эсвэл бүтээгдэхүүний бодисын хэмжээтэй пропорциональ байна. Тиймээс термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан янз бүрийн тооцоог хийж болно.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээг авч үзье.

Даалгавар 1:Ус задрах урвалын TCA-ийн дагуу 3.6 г усыг задлахад зарцуулсан дулааны хэмжээг тодорхойлно уу.

Та пропорцийг ашиглан энэ асуудлыг шийдэж болно:

36 г ус задрах явцад 484 кЖ шингэсэн

задралын явцад 3.6 г ус х кЖ шингэсэн

Ийм байдлаар урвалын тэгшитгэлийг бичиж болно. Асуудлын бүрэн шийдлийг 1-р зурагт үзүүлэв.

Цагаан будаа. 1. 1-р асуудлын шийдлийн томъёолол

Асуудлыг ийм байдлаар томъёолж болно, ингэснээр та урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бий болгох шаардлагатай болно. Ийм даалгаврын жишээг авч үзье.

Асуудал 2: 7 г төмөр хүхэртэй харилцан үйлчлэхэд 12.15 кЖ дулаан ялгардаг. Эдгээр өгөгдөл дээр үндэслэн урвалын термохимийн тэгшитгэлийг үүсгэ.

Энэ асуудлын хариулт нь өөрөө термохимийн урвалын тэгшитгэл гэдгийг би та бүхний анхаарлыг татаж байна.

Цагаан будаа. 2. Асуудлын шийдлийг албан ёсны болгох 2

1. Химийн хичээлийн бодлого, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: сурах бичигт. П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М.: AST: Astrel, 2006. (х.80-84)

2. Хими: органик бус. хими: сурах бичиг. 8-р ангийн хувьд ерөнхий боловсрол байгуулах /Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - М.: Боловсрол, "Москвагийн сурах бичиг" ХК, 2009. (§23)

3. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed.V.A. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта+, 2003.

Нэмэлт вэб нөөц

1. Бодлого шийдвэрлэх: термохимийн тэгшитгэл () ашиглан тооцоо хийх.

2. Термохимийн тэгшитгэл ().

Гэрийн даалгавар

1) х. 69 бодлого №1,2"Хими: органик бус" сурах бичгээс. хими: сурах бичиг. 8-р ангийн хувьд ерөнхий боловсрол байгууллага." /Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - М.: Боловсрол, "Москвагийн сурах бичиг" ХК, 2009 он.

2) хуудас 80-84 No 241, 245Химийн бодлого, дасгалын эмхтгэлээс: 8-р анги: сурах бичигт. П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М .: AST: Astrel, 2006.

Даалгавар 1.Термохимийн урвалын тэгшитгэл

Хийн этилийн спиртийг этилен ба усны уурын харилцан үйлчлэлээр гаргаж авч болно. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бичиж, түүний дулааны эффектийг тооцоол. 10 литр этилен орчны нөхцөлд урвалд орвол хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ?

Шийдэл:Урвалын термохимийн тэгшитгэлийг байгуулъя.

C 2 H 4 (r) + H 2 O (r) = C 2 H 5 OH (r) DHhr =?

Гессийн хуулийн үр дүнд:

DHhr = DH C2H5OH(r) - DH C 2 H 4(r) - DH H 2 O (r)

Бид хүснэгтээс DH-ийн утгыг орлуулна.

DНхр = -235.31 – 52.28 – (-241.84) = -45.76 кЖ

Нэг моль этилен (No.) 22.4 литр эзэлхүүн эзэлдэг. Авогардогийн хуулийн үр дүнд үндэслэн бид дараахь харьцааг үүсгэж болно.

22.4 л C 2 H 4 ¾ 45.76 кЖ

10 л C 2 H 4 ¾DНхр DНхр =20.43 кЖ

Хэрэв 10 литр C 2 H 4 урвалд орвол 20.43 кЖ дулаан ялгарна.

Хариулт: 20.43 кЖ дулаан.

Асуудал 2. Урвалын энтальпийг тодорхойлох
Химийн урвалын энтальпийн өөрчлөлт ба түүний дулааны нөлөөг тодорхойлно.
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Шийдэл:
Лавлах номыг ашиглан бид бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн үүсэх энтальпийг тодорхойлдог.
ΔH 0 (NaOH) = -426 кЖ/моль.
ΔH 0 (H 2 SO 4) = -813 кЖ/моль.
ΔH 0 (H 2 O) = -285 кЖ/моль.
ΔH 0 (Na 2 SO 4) = -1387 кЖ/моль.
Гессийн хуулийн үр дүнд үндэслэн бид урвалын энтальпийн өөрчлөлтийг тодорхойлно.
ΔХх.р. = [ΔH(Na 2 SO 4) + 2ΔH(H 2 O)] - [ΔH(H 2 SO 4) + 2ΔH(NaOH)] =
= [-1387 + 2(-285)] - [-813 + 2(-426)] = - 1957 - (-1665) = - 292 кЖ/моль.
Дулааны эффектийг тодорхойлъё:
Q = - ΔHх.р. = 292 кЖ.
Хариулт: 292 кЖ.
Даалгавар 3.Шохойн унтралтыг CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 тэгшитгэлээр тодорхойлно.
ΔХх.р. = - 65 кЖ/моль. ΔH 0 (H 2 O) = -285 кЖ/моль бол кальцийн исэл үүсэх дулааныг тооцоол.
ΔH 0 (Ca(OH) 2) = -986 кЖ/моль.
Шийдэл:
Гессийн хуулийн дагуу бичье.
ΔХх.р. = ΔH 0 (Ca(OH) 2) - ΔH 0 (H 2 O) - ΔH 0 (CaO)
Эндээс,
ΔH0(CaO) = ΔH 0 (Ca(OH) 2) - ΔH 0 (H 2 O) - ΔHх.р. = - 986 - (-285) - (-65) = - 636 кЖ/моль.

Хариулт: - 636 кЖ/моль.

Даалгавар 4.Дараах өгөгдөл дээр үндэслэн T = 298 К-д энгийн бодисоос цайрын сульфат үүсэх энтальпийг тооцоол.
ZnS = Zn + S ΔH 1 = 200.5 кЖ
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 ΔH 2 = - 893.5 кЖ
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ΔH 3 = - 198.2 кЖ
ZnSO 4 = ZnO + SO 3 ΔH 4 = 235.0 кЖ
Шийдэл:
Хессийн хуулиас харахад шилжилтийн зам чухал биш тул энгийн тэгшитгэлтэй ажиллах алгебрийн дүрмийг баримталдаг. Өөрөөр хэлбэл, тэдгээрийг хүссэнээрээ "хольж" болно. Энэ функцийг ашиглахыг хичээцгээе.
Бид тэгшитгэлд хүрэх хэрэгтэй:
Zn + S + 2O 2 = ZnSO 4.
Үүнийг хийхийн тулд бид байгаа "материал" -ыг зүүн талд Zn, S, O 2, баруун талд цайрын сульфат байхаар зохион байгуулна. Эхний болон дөрөв дэх тэгшитгэлийг зүүнээс баруун тийш эргүүлж, хоёр, гуравдугаарт коэффициентийг 2-т хуваая.
Бид авах:
Zn + S = ZnS
ZnS + 1.5O 2 = ZnO + SO 2
SO 2 + 0.5O 2 = SO 3
ZnO + SO 3 = ZnSO 4.
Одоо зүгээр л баруун болон зүүн хэсгүүдийг нэмье.
Zn + S + ZnS + 1.5O 2 + SO 2 + 0.5O 2 + ZnO + SO 3 = ZnS + ZnO + SO 2 + SO 3 + ZnSO 4
Энэ нь тэнцүү байх болно
Zn + S + 2O 2 + ZnS + SO 2 + SO 3 + ZnO = ZnS + SO 2 + SO 3 + ZnO+ ZnSO 4

Харваас, тийм ээ, юу болох вэ? Бүгд доогуур зурсанбагасгах (дахин цэвэр арифметик!)
Тэгээд эцэст нь бидэнд байна
Zn + S + 2O 2 = ZnSO 4 - шаардлагатай бол.
Одоо бид энтальпид ижил зарчмыг хэрэглэж байна. Эхний болон дөрөв дэх урвалууд урвуу байсан бөгөөд энэ нь энтальпи нь эсрэг тэмдгийг хүлээн авна гэсэн үг юм. Бид хоёр, гурав дахь хэсгийг хагасаар хуваадаг (бид коэффициентүүдийг хуваасан тул).
ΔH = - 200.5 + (-893.5/2) + (-198.2/2) + (-235.0) = - 981.35 кЖ/моль.
Хариулт:- 981.35 кЖ/моль.

Даалгавар 5.Этилийн спиртийг цууны хүчилд бүрэн исэлдүүлэх урвалын энтальпийг тооцоолно уу, хэрэв урвалд оролцож буй бүх бодисын үүсэх энтальпи нь:

∆Нº арр. C 2 H 5 OH l = - 277 кЖ / моль;

∆Нº арр. CH 3 COOH w = - 487 кЖ/моль;

∆Нº арр. H 2 O w = - 285.9 кЖ / моль;

∆Нº арр. O 2 = 0

Шийдэл:Этилийн спиртийн исэлдэлтийн урвал:

C 2 H 5 OH + O 2 = CH 3 COOH + H 2 O

Гессийн хуулиас үзэхэд ∆Н r-tion = (∆Нº дээж CH 3 COOH + ∆Нº дээж H 2 O) –

(∆Hº дээж C 2 H 5 OH + ∆Hº дээж O 2) = - 487 – 285.9 + 277.6 = - 495.3 кЖ.

Даалгавар 6.Калорийн үнэ цэнийг тодорхойлох

Этилен үүсэх дулаан нь 52.3 кЖ/моль бол C 2 H 4 (g) + 3O 2 = 2CO 2 (g) + 2H 2 O (g) -ийн шаталтын дулааныг тооцоол. 5 литрийн шаталтын дулааны нөлөөлөл гэж юу вэ. этилен?
Шийдэл:
Гессийн хуулийн дагуу урвалын энтальпийн өөрчлөлтийг тодорхойлъё.
Лавлах номыг ашиглан бид бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн үүсэх энтальпийг тодорхойлно, кЖ / моль:
ΔH 0 (C 2 H 4 (g)) = 52.
ΔH 0 (CO 2 (g)) = - 393.
ΔH 0 (H 2 O (g)) = - 241.
ΔХх.р. = - = -1320 кЖ/моль.
1 моль этиленийг шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээ Q = - ΔHх.р. = 1320 кЖ
5 литр шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээ. этилен:
Q1 = Q * V / Vm = 1320 * 5 / 22.4 = 294.6 кЖ.
Хариулт: 294.6 кЖ.

Даалгавар 7.Тэнцвэрийн температур
Системийн тэнцвэрт байдал үүсэх температурыг тодорхойлно уу.
ΔХх.р. = + 247.37 кЖ.
Шийдэл:
Химийн урвал явагдах магадлалын шалгуур нь Гиббсын энерги ΔG юм.
ΔG< 0, реакция возможна.
ΔG = 0, боломжийн босго.
ΔG > 0, хариу үйлдэл хийх боломжгүй.
Гиббсийн энерги нь энтальпи ба энтропитэй дараахь харьцаагаар холбогддог.
ΔG = ΔH - TΔS.
Тиймээс тэнцвэрт байдал үүсэхийн тулд (босгод хүрэхийн тулд) дараахь хамаарлыг хангасан байх ёстой.
T = ΔH/ΔS
Гессийн хуулийн үр дагавараар энтропийн өөрчлөлтийг тодорхойлъё.
CH 4 (г) + CO 2 (г) = 2CO (г) + 2Н 2 (г)
ΔS 0 цаг. = -
Үүний дагуу лавлах номноос бичсэн. утгууд, бид шийддэг:
ΔS 0 цаг. = (2*198 + 2*130) - (186 + 213) = 656 - 399 = 257 Ж/моль*К = 0.257 кЖ/моль*К.
T = ΔH/ΔS = 247.37/0.257 = 963 o K.
Хариулт: К-ийн тухай 963.

Даалгавар 8.Энтропийн өөрчлөлтийн тэмдэг

Тооцоолол хийхгүйгээр процессын энтропийн өөрчлөлтийн тэмдгийг тодорхойлно уу.
1. H 2 O(g) ---> H 2 O(l)
2. 2H 2 S + O 2 = 2S(хатуу) + 2H 2 O(l)
3. (NH 4) 2 CO 3 (хатуу) = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O (бүх бүтээгдэхүүн нь хий).

Шийдэл:
Энтропи нь системийн эмх замбараагүй байдлын хэмжүүр учраас ерөнхий дүрмийг баримтална:
S(ТВ)< S(жидкость) < S(газ).
Үүнтэй холбогдуулан асуудалд дүн шинжилгээ хийцгээе.
1. Шингэн нь хийнээс өтгөрдөг.
Учир нь S (шингэн)< S(газ), ΔS < 0.
2. 3 моль хийнээс 2 моль хатуу бодис гарна. бодис ба 2 моль шингэн.
ΔS гэдэг нь ойлгомжтой< 0.
3. Хатуу бодисоос хий гаргаж авдаг.
S(тв.)< S(газ), ΔS > 0.

Даалгавар 9.Процессын чадвар

Тодорхойлсон нөхцөл:
1. ΔS< 0, ΔH < 0
2. ΔS< 0, ΔH > 0
3. ΔS > 0, ΔH< 0
4. ΔS > 0, ΔH > 0
Урвал гарах магадлалд дүн шинжилгээ хийх.
Шийдэл:
Уусмалын хувьд бид томъёонд тулгуурлана: ΔG = ΔH - TΔS. (Дэлгэрэнгүй мэдээллийг 7-р даалгавраас үзнэ үү).
1. ΔS үед< 0, ΔH < 0.
Томъёоны эхний гишүүн (ΔH) тэгээс бага, хоёр дахь нь энтропийн сөрөг тэмдгийн улмаас тэгээс их байна.
(-T(-ΔS) = +TΔS) . Урвалын магадлалыг эхний ба хоёр дахь нөхцлийн утгуудын харьцаагаар тодорхойлно. Хэрэв энтальпийн утга (модуль) TΔS бүтээгдэхүүнээс их байвал (|ΔH| > |TΔS|), i.e. ерөнхийдөө Гиббсийн энерги тэгээс бага байх болно, урвал боломжтой.
2. ΔS< 0, ΔH > 0.
Эхний болон хоёр дахь гишүүн хоёулаа тэгээс их байна. Гиббсын энерги тэгээс их байна. Ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэх боломжгүй.
3. ΔS > 0, ΔH< 0.
Эхний гишүүн нь тэгээс бага, хоёр дахь нь бас бага байна. Гиббсийн энерги тэгээс бага, хариу үйлдэл хийх боломжтой.
4. ΔS > 0, ΔH > 0
Томъёоны эхний гишүүн (ΔH) тэгээс их, хоёр дахь нь энтропийн эерэг тэмдгийн улмаас тэгээс их байна.
(-T(+ΔS) = - TΔS) . Урвалын магадлалыг эхний ба хоёр дахь нөхцлийн утгуудын харьцаагаар тодорхойлно. Хэрэв энтальпийн утга (модуль) TΔS бүтээгдэхүүнээс их байвал (|ΔH| > |TΔS|), i.e. ерөнхийдөө Гиббсын энерги тэгээс их байх болно, урвал боломжгүй юм. Гэсэн хэдий ч температур нэмэгдэхийн хэрээр хоёр дахь нэр томъёо нэмэгдэх болно (үнэмлэхүй утгаар), тодорхой температурын хязгаараас давсан урвал явагдах боломжтой болно.
Хариулт: 1 - боломжтой; 2 - боломжгүй; 3 - боломжтой; 4 - боломжтой.
Асуудал 10.Үүсэх стандарт дулаан ба харгалзах бодисын үнэмлэхүй стандарт энтропи дээр үндэслэн CO (g) + H 2 O (l) = CO 2 (g) + H 2 (g) урвалын DG o 298-ийг тооцоол. стандарт нөхцөлд боломжтой юу?

Шийдэл: DG o нь DG o =DH o -TDS ​​​​o тэгшитгэлээс тодорхойлогдоно

DHhr = DH CO2 - DH CO - DH H2O (l) == -393.51 – (110.52) – (-285.84) = -218.19 кЖ.

DShr = S CO2 + S H2 - S CO – S H2O (l) = = 213.65+130.59–197.91–69.94=76.39 Дж/моль×К

эсвэл 0.07639 кЖ.

DG = -218.19 – 298 × 0.07639 = -240.8 кЖ

Д.Г<0, значит реакция возможна.

Хариулт: хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой.

Туршилтын даалгаврын сонголтууд

Сонголт 1

1. Эхлэх материал ба урвалын бүтээгдэхүүний термодинамик шинж чанарт үндэслэн урвалын Гиббсийн энергийн өөрчлөлтийг хэрхэн тооцох вэ?

2. Дараах термохимийн тэгшитгэл дээр үндэслэн төмрийн (II) ислийг устөрөгчтэй бууруулах урвалын дулааны эффектийг тооцоол.

FeO(k) + CO(g) = Fe(k) + CO 2 (г); ∆H 1 = -13.18 кЖ;

CO (g) + O 2 (г) = CO 2 (г); ∆H 2 = -283.0 кЖ;

H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g); ∆H 3 = -241.83 кЖ.

Хариулт: +27.99 кЖ.

Сонголт 2

1. Химийн урвал аяндаа явагдах термодинамик нөхцөл юу вэ?

2. Этилен С 2 H 4 (г) ба усны уурын харилцан үйлчлэлээр хийн этилийн спирт C 2 H 5 OH гаргаж авч болно. Урьд нь түүний дулааны нөлөөг тооцоолж, энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. Хариулт:-45.76 кЖ.

Сонголт 3

1. Термохимийн тэгшитгэл гэж юу вэ? Яагаад бодисын нэгдлийн төлөв байдал, тэдгээрийн полиморф өөрчлөлтийг зааж өгөх шаардлагатай байна вэ?

2. Кристал аммонийн хлорид нь хийн аммиак ба устөрөгчийн хлоридын харилцан үйлчлэлээр үүсдэг. Урьд нь түүний дулааны нөлөөг тооцоолж, энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. Хэвийн нөхцөлд тооцоолсноор урвалд 10 литр аммиак хэрэглэвэл хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ? Хариулт: 78.97 кЖ.

Сонголт 4

1. Дулааны нөлөөллийн тэмдэглэгээний хоёр систем юу вэ?

2. Усны уур, нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсэх шингэн бензолын шаталтын урвалын дулааны нөлөө -3135.58 кЖ-тэй тэнцүү байна. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэл зохиож, C 6 H 6 (l) үүсэх дулааныг тооцоол. Хариулт: +49.03 кЖ.

Сонголт 5

1. Нэгдэл үүсэх стандарт дулаан (энтальпи) гэж юу вэ? Ямар нөхцлийг стандарт гэж нэрлэдэг вэ?

2. CH 4 (g) ба H 2 O (g) үүсэх CO(g) ба устөрөгчийн хоорондох урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. Хэвийн нөхцөлд 67.2 литр метан авсан бол энэ урвалын явцад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ? Хариулт: 618.48 кЖ.

Сонголт 6

1. Хессийн хууль ба энэ хуулийн үр дагаврыг томъёол. Хэссийн хууль ба энерги хадгалагдах хууль хоёр ямар хамааралтай вэ?

2. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислээр Fe 3 O 4-ийг багасгах нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана

Fe 3 O 4 (k) + CO (g) = 3FeO (k) + CO 2 (g).

∆G 0 298-ийг тооцоолж, стандарт нөхцөлд энэ урвал аяндаа явагдах боломжтой гэж дүгнэ. Энэ процесст ∆S 0 298 хэдтэй тэнцүү вэ? Хариулт:+24.19 кЖ; +31.34 Ж/К.

Сонголт 7

1. Ямар чиглэлд химийн урвал аяндаа явагддаг вэ? Химийн процессын хөдөлгөгч хүч юу вэ?

2. 11.5 г шингэн этилийн спиртийг шатаахад 308.71 кЖ дулаан ялгарсан. Усны уур, нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсэх урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. C 2 H 5 OH (l) үүсэх дулааныг тооцоол. Хариулт: -277.67 кЖ.

Сонголт 8

1. Химийн урвалын изобар-изотерм потенциал гэж юу вэ, энэ нь урвалын энтальпи, энтропийн өөрчлөлттэй хэрхэн холбоотой вэ?

2. Урвалын дулааны эффект –560.0 кЖ. Үүсгэх стандарт дулааныг тооцоолох .Хариулт: 83.24 кЖ/моль.

Сонголт 9

1. Урвалын энтропи гэж юу вэ?

2. Үүсэх стандарт дулааны утгууд ба харгалзах бодисын үнэмлэхүй стандарт энтропи дээр үндэслэн NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 тэгшитгэлийн дагуу үүсэх урвалын ∆G 0 298-ийг тооцоол. Cl (k). Стандарт нөхцөлд энэ урвал аяндаа гарч болох уу? Хариулт: -92.08 кЖ.

Сонголт 10

1. Систем дэх бөөмсийн хөдөлгөөн ихсэх үед энтропи хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

2. Утга ашиглах урвалд орох бодис, тооцоо урвал ба стандарт нөхцөлд үүсч болох эсэхийг тодорхойлно.

Сонголт 11

1. Термодинамикийн үндсэн ойлголтууд: систем, үе шат, системийн төрлүүд, системийн төлөвийн параметрүүд, процессын төрлүүд.

2. Глюкозыг согтууруулах ундаагаар исгэх урвалын энтальпийг тодорхойлно

C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

ферментүүд

∆Hº 298 (C 6 H 12 O 6) = - 1273.0 кЖ/моль

∆Hº 298 (C 2 H 5 OH) = - 1366.91 кЖ/моль

∆Hº 298 (CO 2) = - 393.5 кЖ/моль

Сонголт 12

1. Изохор ба изобар процессын термодинамикийн нэгдүгээр хууль. Энтальпи.

2. Урвалын энтальпийг тодорхойл: NH 3 (г) + HCl (г) = NH 4 Cl (T)

∆Нº 298 (НCl) = - 92.3 кЖ/моль

∆Нº (NН 3) = - 46.2 кЖ/моль

∆Нº (NH 4 Cl) = - 313.6 кЖ/моль

Сонголт 13

1. Термохими: экзо- ба эндотермик урвал. Термохимийн тэгшитгэл, тэдгээрийн онцлог.

2. Эдгээр урвалын аль нь экзо- аль нь эндотермик болохыг тодорхойлно уу? Хариултаа зөвтгөөрэй.

N 2 + O 2 D 2NO ∆H = + 80 кЖ

N 2 + 3H 2 D 2NO 3 ∆Н = - 88 кЖ

Сонголт 14

1. Системийн параметрүүд юу вэ? Та ямар параметрүүдийг мэдэх вэ?

2. 16 г хүхрийг шатаахад 197,6 кЖ дулаан ялгарсан бол хийн хүхрийн ангидрид үүсэх энтальпийг тооцоол.

Сонголт 15

1. Системийн төлөвийн функцуудыг жагсаа.

4HCl (г) + O 2 (г) ↔ 2H 2 O (г) + 2Cl 2 (г); ∆H = -114.42 Ж.

Энэ систем дэх хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис нь хлор эсвэл хүчилтөрөгч мөн үү, ямар температурт? Хариулт: 891K.

Сонголт 16

1. Ямар төрлийн термодинамик процессыг та мэдэх вэ?

2. Стандарт нөхцөлд экзотермик урвал H 2 (g) + CO 2 (g) = CO (g) + H 2 O (l); ∆H = -2.85 кЖ. Урвалын дулааны эффект ба харгалзах бодисын үнэмлэхүй стандарт энтропийг мэдэж, энэ урвалын ∆G 0 298-ийг тодорхойлно уу. Хариулт: -19.91 кЖ.

Сонголт 17

1. Хессийн хууль ба түүнээс үүсэх үр дагавар.

2. Системүүдийг тодорхойлох. Хариулт: 160.4 Ж/(моль К).

Сонголт 18

1. Бодис үүсэх энтальпи нь урвалын энтальпээс юугаараа ялгаатай вэ?

2. Fe 2 O 3 (k) + 3H 2 (g) = 2Fe (k) + 2H 2 O (g) тэгшитгэлийн дагуу явагдах урвалын ∆H 0 ,∆S 0 ,∆G 0 T-ийг тооцоол. 500 ба 2000 К температурт Fe 2 O 3-ийг устөрөгчтэй бууруулах урвал боломжтой юу? Хариулт: +96.61 кЖ; 138.83 Ж/К; 27.2 кЖ; -181.05 кЖ.

Сонголт 19

2. Аль урвалын дулааны эффект нь метан үүсэх дулаантай тэнцүү вэ? Дараах термохимийн тэгшитгэл дээр үндэслэн метан үүсэх дулааныг тооцоол.

H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O; ∆H 1 = -285.84 кЖ;

C(k) + O 2 (г) = CO 2 (г); ∆H 2 = -393.51 кЖ;

CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (l) + CO 2 (г); ∆H 3 = -890.31 кЖ.

Хариулт: -74.88 кЖ.

Сонголт 20

1. Энтропийн өсөлт ямар процессууд дагалддаг вэ?

2. Урвалуудыг тоолсны дараа хоёр урвалын аль нь термодинамикийн хувьд боломжтой болохыг тодорхойл. ; .

Сонголт 21

1. Формацийн стандарт энтальпи гэж юу вэ?

2. Харгалзах бодисуудын үүсэх стандарт дулаан ба үнэмлэхүй стандарт энтропи дээр үндэслэн CO 2 (g) + 4H 2 (g) = CH 4 (g) + 2H тэгшитгэлийн дагуу явагдаж буй урвалын ∆G 0 298-ийг тооцоол. 2 O (l). Стандарт нөхцөлд ийм хариу үйлдэл хийх боломжтой юу? Хариулт: -130.89 кЖ.

Сонголт 22

1. 263 К температурт мөс хайлах процессын ∆ G тэмдэг ямар байх вэ?

2. a) ус уур руу шилжих үед энтропи буурах буюу нэмэгдэх; б) бал чулууг алмааз болгох уу? Яагаад? Хувиргах бүрт ∆S 0 298-ийг тооцоол. Фаз ба аллотроп хувиргалт дахь энтропийн тоон өөрчлөлтийн талаар дүгнэлт гарга. Хариулт: a) 118.78 Ж/(моль∙К); b) -3.25 Дж/(моль∙К).

Сонголт 23

1. Нүүрсний шаталтын процессын ∆ H тэмдэг нь юу вэ?

2. Стандарт нөхцөлд урвал аяндаа явагдана. Энэ систем дэх ∆Nor ∆S-ийн тэмдгүүдийг тодорхойл.

Сонголт 24

1. “Хуурай мөс” сублимацийн процессын ∆ S тэмдэг нь юу вэ?

2. TiO 2 (k) + 2C (k) = Ti (k) + 2CO (g) тэгшитгэлийн дагуу явагдаж буй урвалын ∆H O, ∆S O, ∆G O T-ийг тооцоол. 1000 ба 3000 К-д нүүрстөрөгчтэй TiO 2-ыг багасгах урвал боломжтой юу? Хариулт:+722.86 кЖ; 364.84 Ж/К; +358.02 кЖ; -371.66 кЖ.

Сонголт 25

1. Ус буцалгах явцад энтропи өөрчлөгдөх шинж тэмдэг юу вэ?

2. Ууршилтын хувийн дулаан 857,7 Ж/г, буцлах цэг дэх уурын хувийн эзэлхүүн 607 см 3/г бол 75 г этилийн спиртийг буцалгах цэгт ууршуулах үед дотоод энергийн өөрчлөлтийг ол. . Шингэний хэмжээг үл тоомсорло. Хариулт: 58.39 кЖ.

Сонголт 26

1. Термодинамикийн II хууль. Карно-Клаузиусын теорем.

2. 336 г төмөр авсан бол урвалын үеийн дулааны энерги зарцуулалтыг тооцоол. Хариулт: –2561.0 кЖ.

Сонголт 27

1. Термодинамикийн III хууль.

2. Ацетиленийн шаталтын урвал тэгшитгэлийн дагуу явагдана

C 2 H 2 (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (г) + H 2 O (l)

∆G 0 298 ба ∆S 0 298-ийг тооцоол. Энэ урвалын үр дүнд энтропи буурсаныг тайлбарла. Хариулт: -1235.15 кЖ; -216.15 Ж/(моль∙К).

Сонголт 28

1. Нернстийн теорем.

2. Аммиакийн хий шатаах үед усны уур, азотын исэл үүсдэг. Хэвийн нөхцөлд тооцоолсон 44.8 литр NO-г авсан бол энэ урвалын явцад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ? Хариулт: 452.37 кЖ.

Сонголт 29

1. Планкийн постулат.

2. Систем ямар температурт тэнцвэрт байдалд хүрэх вэ?

CH 4 (г) + CO 2 (г) ↔ 2CO (г) + 2Н 2 (г); ∆Н = +247.37 кЖ?

Сонголт 30

1. Термодинамикийн тооцооны үндэс

2. Урвалын 25ºC температурт дулааны эффект болон Гиббсын энергийн өөрчлөлтийг тооцоод энэ урвалыг тодорхойлно. Хариулт: –412.4 Ж/(моль К).

Холбогдох мэдээлэл.