Amonyak bileşikleri. Endüstride amonyak üretimi

TANIM

Amonyak- hidrojen nitrür.

Formül – NH3. Molar kütle – 17 g/mol.

Amonyağın fiziksel özellikleri

Amonyak (NH3), keskin bir kokuya ("amonyak" kokusu) sahip, havadan daha hafif, suda oldukça çözünür (bir hacim su 700 hacim amonyağa kadar çözecektir) renksiz bir gazdır. Konsantre amonyak çözeltisi %25 (kütle) amonyak içerir ve yoğunluğu 0,91 g/cm3'tür.

Amonyak molekülündeki atomlar arasındaki bağlar kovalenttir. AB 3 molekülünün genel görünümü. Azot atomunun tüm değerlik yörüngeleri hibridizasyona girer, bu nedenle amonyak molekülünün hibridizasyon tipi sp3'tür. Amonyak, AB 3 E tipinde geometrik bir yapıya sahiptir - üçgen piramit (Şekil 1).

Pirinç. 1. Amonyak molekülünün yapısı.

Amonyağın kimyasal özellikleri

Amonyak kimyasal olarak oldukça aktiftir; birçok maddeyle reaksiyona girer. Amonyak “-3” içindeki nitrojenin oksidasyon derecesi minimumdur, bu nedenle amonyak yalnızca indirgeyici özellikler gösterir.

Amonyak halojenler, ağır metal oksitler ve oksijen ile ısıtıldığında nitrojen oluşur:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H20

Bir katalizör varlığında amonyak nitrojen okside (II) oksitlenebilir:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (katalizör - platin)

VI ve VII gruplarının metal olmayan hidrojen bileşiklerinin aksine, amonyak asidik özellikler göstermez. Ancak molekülündeki hidrojen atomları hala metal atomlarıyla yer değiştirebilme özelliğine sahiptir. Hidrojenin tamamı bir metalle yer değiştirdiğinde nitrür adı verilen bileşikler oluşur ve bunlar da nitrojenin metalle yüksek sıcaklıklarda doğrudan etkileşimi sonucu elde edilebilir.

Amonyağın temel özellikleri nitrojen atomunda yalnız bir elektron çiftinin bulunmasından kaynaklanmaktadır. Sudaki amonyak çözeltisi alkalidir:

NH3 + H20 ↔ NH4OH ↔ NH4 + + OH —

Amonyak asitlerle etkileşime girdiğinde, ısıtıldığında ayrışan amonyum tuzları oluşur:

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4Cl = NH3 + HCl (ısıtıldığında)

Amonyak üretimi

Amonyak üretimi için endüstriyel ve laboratuvar yöntemleri vardır. Laboratuvarda amonyak, alkalilerin ısıtıldığında amonyum tuzlarının çözeltileri üzerindeki etkisiyle elde edilir:

NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H20

NH4 + + OH - = NH3 + H20

Bu reaksiyon amonyum iyonları için nitelikseldir.

Amonyak uygulaması

Amonyak üretimi dünya çapında en önemli teknolojik süreçlerden biridir. Dünyada her yıl yaklaşık 100 milyon ton amonyak üretiliyor. Amonyak sıvı halde veya% 25'lik sulu çözelti - amonyak suyu formunda salınır. Amonyağın ana kullanım alanları nitrik asit üretimi (daha sonra nitrojen içeren mineral gübrelerin üretimi), amonyum tuzları, üre, heksamin, sentetik lifler (naylon ve naylon) üretimidir. Amonyak, endüstriyel soğutma ünitelerinde soğutucu olarak ve pamuk, yün ve ipeğin temizlenmesinde ve boyanmasında ağartma maddesi olarak kullanılır.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

– ortalama yetersizleştirici konsantrasyon (ICt50), etkilenenlerin %50'sinin iş göremez hale gelmesini sağlar;

– ortalama eşik konsantrasyonu (PCt50) – etkilenen kişilerin %50'sinde ilk hasar belirtilerine neden olur (g dk/m3);

– mideye uygulandığında ortalama ölümcül doz (LDt50) – mideye tek bir enjeksiyonla (mg/kg) etkilenen bireylerin %50'sinin ölümüne yol açar.

Tehlikeli kimyasalların cilt emici etkisi ile toksisite derecesini değerlendirmek için, ortalama ölümcül toksodoz (LDt50) ve ortalama eşik toksodoz (PDt50) değerleri kullanılır. Ölçü birimleri – g/kişi, mg/kişi, ml/kg.

Cilde tek bir uygulama ile ortalama öldürücü doz, etkilenenlerin %50'sinin ölümüne yol açmaktadır.

Amonyağın fiziko-kimyasal özellikleri

Kimyasalların potansiyel tehlikesini değerlendirirken, yalnızca toksik değil, aynı zamanda atmosferdeki, yerdeki ve sudaki davranışlarını karakterize eden fizikokimyasal özellikleri de hesaba katmak gerekir. Özellikle, emisyonlar (dökülmeler) sırasında toksik maddelerin soluma eyleminin davranışını belirleyen en önemli fiziksel parametre, buharlarının havadaki maksimum konsantrasyonudur. Endüstriyel toksikolojide, maddelerin hem toksik özelliklerini hem de uçuculuğunu dikkate alan bir gösterge kullanılır - soluma zehirlenmesi olasılığı katsayısı (CVIO). Bu katsayı, bir maddenin 200C'deki mümkün olan maksimum buhar konsantrasyonunun öldürücü konsantrasyonuna oranına eşittir (Tablo A.4.1).

Amonyak bazı özellikleri bakımından (kaynama noktası -33 °C, kritik sıcaklık -132 °C) klora benzer. Tıpkı klor gibi amonyak da sıvılaştırılmış formda rahatlıkla depolanabilir. Adyabatik yaklaşımda buhar basıncı - sıcaklık ve anında buharlaşan sıvının fraksiyonunun bağımlılıkları, amonyak ve klor sıcaklığı çok yakındır. Ancak amonyak esas olarak soğutulmuş sıvı olarak (soğutmalı kamyonlarda) taşınır. Amerika Birleşik Devletleri'nde amonyağın ülke genelinde taşındığı boru hatları bulunduğunu unutmayın.

Amonyağın endüstriyel önemi ve uygulama alanları

Üretim hacimleri açısından amonyak ilk sıralarda yer almaktadır. Bu bileşiğin dünya çapında yılda yaklaşık 100 milyon tonu üretiliyor. Amonyak, gübre ve diğer birçok ürünün yapımında kullanılan nitrik asitin (HNO3) üretilmesinde kullanılır; nitrojen içeren tuzlar [(NH4)2SO4, NH4NO3, NaN03, Ca(NO3)2], üre, hidrosiyanik asit.

Amonyak ayrıca amonyak yöntemi kullanılarak soda üretiminde, organik sentezde ve kimya endüstrisinde ve tıpta çeşitli kullanım alanları bulunan sulu çözeltilerin (amonyak) hazırlanmasında da kullanılır. Sıvı amonyak ve sulu çözeltileri sıvı gübre olarak kullanılır. Amonyak, nitrojen içeren bileşiklerin geniş bir sınıfı için iyi bir çözücüdür. Süperfosfatın amonyaklaştırılması için büyük miktarlarda amonyak kullanılır.

Amonyağın buharlaşması ortamdan önemli miktarda ısının emilmesiyle meydana gelir. Bu nedenle amonyak, endüstriyel soğutma ünitelerinde ucuz soğutucu olarak da kullanılmaktadır. Bu durumda sıvı amonyak, GOST 6221 - 90 "Teknik sıvı amonyak" gerekliliklerini karşılamalıdır. Soğutucu olarak A sınıfı sıvı teknik amonyak kullanılır. Su içeriği %0,1'i geçmemelidir.

Amonyak ayrıca naylon ve naylon gibi sentetik elyafların üretiminde de kullanılır. Hafif sanayide pamuk, yün ve ipeğin temizlenmesinde ve boyanmasında kullanılır. Petrokimya endüstrisinde amonyak, asit atıklarını nötralize etmek için kullanılır ve doğal kauçuk endüstrisinde amonyak, lateksin tarladan fabrikaya giderken korunmasına yardımcı olur. Çelik endüstrisinde, amonyak nitrürleme için kullanılır - çeliğin yüzey katmanlarını nitrojenle doyurur, bu da sertliğini önemli ölçüde artırır.

Amonyaklı soğutma ünitelerinin tasarımı ve güvenli çalışması için genel kurallar

Soğutma üniteleri hakkında genel kavramlar

Soğutma sistemi, soğutucu akışkan içeren ve birbirleriyle iletişim kuran, ısıyı sağlamak ve uzaklaştırmak amacıyla soğutucu akışkanın dolaşımı için kapalı bir soğutma devresi oluşturan bir dizi parçadır.

Soğutma ünitesi – soğutma sisteminin üniteleri, bileşenleri ve diğer bileşenleri ve bunların çalışması için gerekli tüm ekipmanlar.

Absorbsiyonlu (veya adsorpsiyonlu) soğutma sistemi, soğutucu akışkanın buharlaşması sonucu soğuğun üretildiği bir sistemdir; Emici (adsorber), kısmi basınçta bir artışla ısıtıldığında daha sonra serbest kalan ve daha sonra soğutma sırasında bu basınç altında yoğunlaşan soğutucu buharını emer.

Soğutucu akışkan (soğutucu akışkan), düşük sıcaklık ve basınçlarda ısıyı emen ve daha yüksek sıcaklık ve basınçlarda ısıyı serbest bırakan, bir soğutma sisteminde kullanılan bir çalışma ortamıdır. Bu sürece, çalışma ortamının toplam durumundaki bir değişiklik eşlik etmektedir.

Soğutucu, toplanma durumunu değiştirmeden ısıyı aktarmak için kullanılan herhangi bir sıvıdır.

Soğutma ünitelerinin donanım tasarımı için gereklilikler

1) Soğutma ünitesi, sıvı amonyak damlalarının kompresörlerin emme boşluğuna girmesini önleyen cihazlarla donatılmalıdır.

2) Soğutucuyu soğutmaya yönelik buharlaştırıcı ünitesi, sıvı damlacıklarını buhar-sıvı amonyak karışımından ayırmak ve ayrılan sıvıyı buharlaştırıcıya geri döndürmek için bir cihaz içermelidir.

3) Doğrudan soğutmalı soğutma sistemlerinde sıvı fazı hareketli buhar-sıvı karışımından ayırmak için, her kaynama noktası için sıvı ayırıcının işlevlerini birleştiren sirkülasyon (veya koruyucu) alıcıları sağlanır. Bu amaçlar için, bir sıvı ayırıcının işlevlerini birleştirmeyen, boru hatlarıyla sirkülasyon (koruyucu) alıcılarına bağlanan ayrı sıvı ayırıcıların sağlanmasına izin verilir.

4) Soğutma cihazlarına alt ve üst amonyak beslemeli pompa devrelerindeki her kaynama noktası için, sıvı ayırıcının fonksiyonlarını birleştiren yükselticili sirkülasyon alıcılarının geometrik hacmi, içinde verilen formüller kullanılarak hesaplanmalıdır.

5) Sıvı amonyağın soğutma cihazlarından, aparatlardan, kaplardan ve bloklardan acil (onarım) uzaklaştırılması ve ayrıca soğutma cihazlarını sıcak buharlarla çözerken yoğuşmayı gidermek için, amonyağı en çok almak üzere tasarlanmış bir drenaj alıcısı sağlamak gerekir. amonyak yoğun aparat, kap veya blok.

6) Drenaj alıcısının geometrik hacmi %80'i geçmeyecek şekilde doldurulması şartıyla alınmalıdır.

7) Soğutma ünitelerinin doğrusal alıcılarının geometrik hacmi, tesisin soğutma cihazlarının, teknolojik cihazların ve buharlaştırıcıların amonyak kısmının toplam geometrik hacminin% 30'undan fazla olmamalıdır.

8) Ölçülü amonyak yüklemeli soğutma makineleri için doğrusal bir alıcı sağlanmaz.

Hidrojen normal koşullar altında keskin karakteristik bir kokuya (amonyak kokusu) sahip renksiz bir gazdır.

• Halojenler (klor, iyot), amonyak - nitrojen halojenürler (nitrojen klorür, nitrojen iyodür) ile tehlikeli patlayıcılar oluşturur.

• Amonyak, nükleofilik ekleme yoluyla halojenlenmiş alkanlarla reaksiyona girerek ikame edilmiş bir amonyum iyonu oluşturur (amin üretme yöntemi):

• Karboksilik asitler, bunların anhidritleri, asit halojenürleri, esterleri ve diğer türevleri ile amidler üretir. Aldehitler ve ketonlar ile - karşılık gelen aminlere indirgenebilen Schiff bazları (indirgeyici aminasyon).

• 1000 °C'de amonyak kömürle reaksiyona girerek hidrosiyanik asit HCN'yi oluşturur ve kısmen nitrojen ve hidrojene ayrışır. Ayrıca metanla reaksiyona girerek aynı hidrosiyanik asidi oluşturabilir:

İsmin tarihi

Amonyak (Avrupa dillerinde adı “amonyak” gibi geliyor) adını Kuzey Afrika'daki kervan yollarının kavşağında bulunan Ammon vahasına borçludur. Sıcak iklimlerde hayvansal atık ürünlerinde bulunan üre (NH2)2CO özellikle hızlı bir şekilde ayrışır. Ayrışma ürünlerinden biri amonyaktır. Diğer kaynaklara göre amonyak, adını eski Mısır kelimesinden almıştır. Amoniyen. Bu, tanrı Amon'a tapan insanlara verilen isimdi. Ritüelleri sırasında, ısıtıldığında amonyağı buharlaştıran amonyak NH4Cl'yi kokladılar.

Sıvı amonyak

Sıvı amonyak az da olsa iyonlara ayrışır (otoprotoliz), bu da suya benzerliğini gösterir:

Sıvı amonyağın −50 °C'de kendi kendine iyonlaşma sabiti yaklaşık 10 −33 (mol/l)²'dir.

Amonyakla reaksiyondan kaynaklanan metal amidler, amonyağın kendi kendine iyonlaşması sırasında da oluşan negatif bir NH2 iyonu içerir. Dolayısıyla metal amidler hidroksitlerin analoglarıdır. Li'den Cs'ye giderken reaksiyon hızı artar. Reaksiyon, H2O'nun küçük safsızlıklarının bile varlığında önemli ölçüde hızlanır.

Metal-amonyak çözeltileri metalik elektriksel iletkenliğe sahiptir; içlerinde metal atomları NH3 molekülleri ile çevrelenmiş pozitif iyonlara ve çözünmüş elektronlara ayrışır. Serbest elektron içeren metal-amonyak çözeltileri en güçlü indirgeyici maddelerdir.

Kompleksleşme

NH3 molekülleri, elektron verme özelliklerinden dolayı kompleks bileşiklere ligand olarak girebilir. Bu nedenle, fazla amonyağın d-metal tuzlarının çözeltilerine dahil edilmesi, amino komplekslerinin oluşumuna yol açar:

Kompleksleşmeye genellikle çözeltinin renginde bir değişiklik eşlik eder. Böylece, ilk reaksiyonda mavi renk (CuSO 4) koyu maviye (kompleksin rengi) dönüşür ve ikinci reaksiyonda renk yeşilden (Ni(NO 3) 2) mavi-mora dönüşür. NH3 ile en güçlü kompleksler +3 oksidasyon durumunda krom ve kobalt tarafından oluşturulur.

Biyolojik rol

Amonyak, insan ve hayvanların vücudundaki nitrojen metabolizmasının son ürünüdür. Proteinlerin, amino asitlerin ve diğer azotlu bileşiklerin metabolizması sırasında oluşur. Vücut için oldukça toksiktir, bu nedenle ornitin döngüsü sırasında amonyağın çoğu karaciğer tarafından daha zararsız ve daha az toksik bir bileşiğe, karbamide (üre) dönüştürülür. Üre daha sonra böbrekler tarafından atılır ve ürenin bir kısmı karaciğer veya böbrekler tarafından tekrar amonyağa dönüştürülebilir.

Amonyak ayrıca karaciğer tarafından ters işlem için de kullanılabilir - amino asitlerin amonyaktan yeniden sentezi ve amino asitlerin keto analogları. Bu işleme "indirgeyici aminasyon" denir. Böylece oksaloasetik asitten aspartik asit elde edilir, a-ketoglutarik asitten glutamik asit elde edilir, vb.

Fizyolojik etki

Vücut üzerindeki fizyolojik etkisine göre, solunması halinde toksik akciğer ödemine ve sinir sisteminde ciddi hasara neden olabilen, boğucu ve nörotropik etkileri olan maddeler grubuna aittir. Amonyağın hem lokal hem de emici etkileri vardır.

Amonyak buharları, gözlerin ve solunum organlarının mukoza zarlarının yanı sıra cildi de güçlü bir şekilde tahriş eder. Bir kişinin keskin bir koku olarak algıladığı şey budur. Amonyak buharları aşırı gözyaşı, göz ağrısı, konjonktiva ve korneada kimyasal yanıklar, görme kaybı, öksürük atakları, ciltte kızarıklık ve kaşıntıya neden olur. Sıvılaştırılmış amonyak ve çözeltileri ciltle temas ettiğinde yanma hissi oluşur ve kabarcıklar ve ülserasyonlarla birlikte kimyasal yanıklar mümkündür. Ayrıca sıvılaştırılmış amonyak buharlaştığında ısıyı emer ve ciltle temas ettiğinde değişen derecelerde donma meydana gelir. Amonyak kokusu 37 mg/m³ konsantrasyonunda hissedilir.

Başvuru

Amonyak kimya sektörünün en önemli ürünlerinden biri olup, yıllık dünya üretimi 150 milyon tona ulaşmaktadır. Esas olarak azotlu gübrelerin (amonyum nitrat ve sülfat, üre), patlayıcıların ve polimerlerin, nitrik asit, soda (amonyak yöntemini kullanarak) ve diğer kimya endüstrisi ürünlerinin üretiminde kullanılır. Çözücü olarak sıvı amonyak kullanılır.

Ton amonyak başına tüketim oranları

Rusya'da bir ton amonyak üretmek için ortalama 1200 nm³, Avrupa'da ise 900 nm³ doğal gaz tüketiliyor.

Belarus Grodno Azot'ta ton amonyak başına 1.200 nm³ doğal gaz tüketiliyor; modernizasyondan sonra tüketimin 876 nm³'e düşmesi bekleniyor.

Ukraynalı üreticiler bir ton amonyak başına 750 nm³ ile 1170 nm³ arasında doğal gaz tüketiyor.

UHDE teknolojisi, bir ton amonyak başına 6,7 ​​- 7,4 Gcal enerji kaynağı tüketimini iddia ediyor.

Tıpta amonyak

Böcek ısırıkları için amonyak harici olarak losyon şeklinde kullanılır. % 10'luk sulu amonyak çözeltisi, amonyak olarak bilinir.

Olası yan etkiler: Uzun süreli maruz kalma durumunda (inhalasyon yoluyla kullanım), amonyak nefes almanın refleks olarak durmasına neden olabilir.

Yerel kullanım dermatit, egzama, diğer cilt hastalıkları ve ayrıca ciltte açık travmatik yaralanmalar için kontrendikedir.

Gözün mukoza zarının kazara hasar görmesi durumunda, suyla (10 dakikada bir 15 dakika) veya% 5'lik borik asit çözeltisiyle durulayın. Yağlar ve merhemler kullanılmaz. Burun ve boğaz etkilenirse, %0,5'lik sitrik asit veya doğal meyve suları çözeltisi kullanın. Ağız yoluyla alınırsa, mide içeriği tamamen nötralize olana kadar su, meyve suyu, süt, tercihen %0,5 sitrik asit çözeltisi veya %1 asetik asit çözeltisi içirin.

Diğer ilaçlarla etkileşim bilinmemektedir.

Amonyak üreticileri

Rusya'daki amonyak üreticileri

Rusya, küresel amonyak üretiminin yaklaşık %9'unu gerçekleştirmektedir. Rusya dünyanın en büyük amonyak ihracatçılarından biridir. Toplam amonyak üretiminin yaklaşık %25'i ihraç edilmektedir, bu da dünya ihracatının yaklaşık %16'sıdır.

Ukrayna'daki amonyak üreticileri

• Jüpiter'in bulutları amonyaktan yapılmıştır.

Ayrıca bakınız

Notlar

Bağlantılar

• //
• // Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek cilt). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• // Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek cilt). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• // Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek cilt). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Edebiyat

• Ahmetov N.S. Genel ve inorganik kimya. - M.: Yüksekokul, 2001.

Amonyak NH3'ün (gaz) atmosferik basınçtaki özellikleri

Amonyak (NH3), havayla temas ettiğinde patlayıcı bir karışım oluşturma özelliğine sahip, toksik, yanıcı, gaz halinde bir maddedir.

Normal basınçta ve oda sıcaklığında gaz halinde bulunur. Üretim ve nakliyede kullanılmak üzere amonyak (nitrür) sıvılaştırılır.

Teknik amonyak, çeşitli endüstrilerde kullanılan ve içeren çok sayıda maddenin üretiminde ana hammadde olarak kullanılır: mineral gübreler ve hidrosiyanik asitler, genel olarak organik sentez vb.

Tablo, 760 mmHg basınçta sıcaklığa bağlı olarak gaz halindeki amonyağın yoğunluğunu ve termofiziksel özelliklerini göstermektedir. Amonyağın özellikleri -23 ila 627 °C arasındaki sıcaklıklarda gösterilir.

Tablo aşağıdakileri gösterir amonyağın özellikleri:

• amonyak yoğunluğu, kg/m3;
• termal iletkenlik katsayısı, W/(m derece);
• dinamik viskozite, ;
• Prandtl numarası.

Tablo, amonyağın özelliklerinin önemli ölçüde sıcaklığa bağlı olduğunu göstermektedir. Bu yüzden, Sıcaklık arttıkça amonyağın yoğunluğu azalır, ve Prandtl numarası; bu gazın diğer özellikleri değerlerini arttırır.

Örneğin sıcaklıkta 27°C(300 K) amonyağın yoğunluğu şuna eşittir: 0,715 kg/m3 ve 627°C'ye (900 K) ısıtıldığında amonyağın yoğunluğu 0,233 kg/m3 değerine düşer.

Oda sıcaklığında ve normal atmosfer basıncında amonyağın yoğunluğu bu koşullar altında önemli ölçüde düşüktür.

Not: Dikkatli olun! Tablodaki amonyağın ısıl iletkenliği 10 3'ün kuvvetiyle gösterilmiştir. 1000'e bölmeyi unutmayın.

Amonyağın özellikleri (kuru doymuş buhar)

Tablo sıcaklığa bağlı olarak kuru doymuş amonyağın termofiziksel özelliklerini göstermektedir.
Özellikler -70 ila 70 °C sıcaklık aralığında verilmiştir.

Tablo aşağıdakileri gösterir amonyak buharının özellikleri:

• amonyak yoğunluğu, kg/m3;
• faz geçiş ısısı, kJ/kg;
• özgül ısı kapasitesi, kJ/(kg derece);
• termal yayılma, m2 /s;
• dinamik viskozite, Pa·s;
• kinematik viskozite, m2 /s;
• Prandtl numarası.

Amonyağın özellikleri büyük ölçüde sıcaklığa bağlıdır. Doymuş amonyak buharının sıcaklığı ve basıncı arasında doğrudan bir ilişki vardır.
Doymuş amonyak buharının yoğunluğu önemli ölçüde artar. Termal yayılma ve viskozite değerleri azalır. Tablodaki doymuş amonyak buharının ısıl iletkenliği 10 4'ün kuvvetiyle gösterilmiştir. 10000'e bölmeyi unutmayın.

Doymuş halde sıvı amonyağın özellikleri

Tablo, sıcaklığa bağlı olarak doymuş amonyak sıvısının termofiziksel özelliklerini göstermektedir.
Doymuş sıvı haldeki amonyağın özellikleri -70 ila 70 °C sıcaklık aralığında verilmiştir.

Tablo aşağıdakileri gösterir sıvı amonyağın özellikleri:

• doymuş buhar basıncı, MPa;
• amonyak yoğunluğu, kg/m3;
• özgül ısı kapasitesi, kJ/(kg derece);
• termal iletkenlik, W/(m derece);
• termal yayılma, m2 /s;
• dinamik viskozite, Pa·s;
• kinematik viskozite, m2 /s;
• yüzey gerilim katsayısı, N/m;
• Prandtl numarası.

Sıvı haldeki amonyağın yoğunluğu sıcaklığa, buharının yoğunluğundan daha az bağlıdır. Sıvı amonyağın sıcaklığının artmasıyla yalnızca dinamik viskozite önemli ölçüde azalır.

Amonyağın sıvı ve gaz halindeki ısıl iletkenliği

Tablo, sıcaklığa ve basınca bağlı olarak amonyağın sıvı ve gaz halindeki ısıl iletkenliğini göstermektedir.
Amonyağın termal iletkenliği (boyut W/(m derece)) 27 ila 327 °C sıcaklık aralığında ve 1 ila 1000 atmosfer basınçta gösterilir.

Tablodaki amonyağın ısıl iletkenliği 10 3'ün kuvvetiyle gösterilmiştir. 1000'e bölmeyi unutmayın.
Çizginin üzerindeki ısıl iletkenlik değerleri, ısıl iletkenliği artan sıcaklıkla azalan sıvı amonyak için belirtilmiştir.

Amonyak gazının ısıl iletkenliği ısıtıldığında artar. Basınçtaki bir artış hem sıvı hem de gaz halindeki amonyağın ısıl iletkenlik değerinin artmasına neden olur.

Aşağıdaki tabloda gösterilmektedir amonyağın termal iletkenliği düşük sıcaklıklarda ve atmosferik basınçta.

Sıcaklığa bağlı olarak doyma çizgisi üzerindeki değerler aşağıdaki tabloda gösterilmiştir. Sıvı amonyağın ısı iletkenliğinin ısıtıldığında azaldığı unutulmamalıdır.

Not: Dikkatli olun! Tablolardaki amonyağın ısıl iletkenliği 10 3'ün kuvvetiyle gösterilmiştir. 1000'e bölmeyi unutmayın.

Amonyak. Bu gazın molekülleri, köşelerinden birinde nitrojen atomunun bulunduğu bir piramit şeklindedir. Hidrojen bağları yoluyla oluşurlar ve güçlü polarite ile karakterize edilirler. Bu, amonyağın alışılmadık doğasını açıklıyor: erime noktası yaklaşık -80 derecedir. Suda, alkollerde ve diğer organik çözücülerde iyi çözünür.

Amonyak uygulaması

Amonyak endüstride önemli bir rol oynar. Tarımda kullanılan azotlu gübrelerin, nitrik asidin ve hatta patlayıcıların üretiminde kullanılır. Doktorların yaygın olarak kullandığı amonyak, aynı zamanda amonyak kullanılarak da üretiliyor. Bu gazın keskin kokusu burun mukozasını tahriş eder ve solunum fonksiyonlarını uyarır. Amonyak bayılma veya alkol zehirlenmesi için kullanılır. Amonyağın tıpta harici kullanımı da vardır. Cerrahların ameliyatlardan önce ellerini tedavi etmek için kullandıkları mükemmel bir antiseptiktir.

Amonyağın ayrışmasının bir ürünü olan amonyak, metal lehimlemede kullanılır. Yüksek sıcaklıklarda, metali bir oksit filminin oluşumundan koruyan amonyaktan amonyak üretilir.

Amonyak zehirlenmesi

Amonyak zehirli bir maddedir. Bu gazla zehirlenme genellikle işyerinde meydana gelir ve buna boğulma, deliryum ve şiddetli ajitasyon eşlik eder. Kendini böyle bir durumda bulan bir kişiye nasıl yardım edilir? Öncelikle gözlerini suyla durulamanız ve daha önce zayıf bir sitrik asit çözeltisine batırılmış bir gazlı bez koymanız gerekir. Daha sonra amonyak konsantrasyonunun yüksek olduğu alanın dışına çıkarmak gerekir. Yaklaşık 350 mg/m³ konsantrasyonda zehirlenme mümkündür.

Amonyak cildinizle temas ederse, etkilenen bölgeleri derhal suyla yıkayın. Ciltte maruz kalan amonyak miktarına bağlı olarak şiddetli kızarıklık veya kabarcıklı kimyasal yanıklar meydana gelebilir.

Amonyak üretilen fabrikalarda sıkı yangın güvenliği önlemleri alındı. Gerçek şu ki, amonyak ve hava karışımı oldukça yanıcıdır. Saklandığı kaplar ısıtıldığında kolaylıkla patlayabilir.

Amonyağın kimyasal özellikleri

Amonyak birçok asitle reaksiyona girer. Bu etkileşim sonucunda çeşitli amonyum tuzları elde edilir. Polibazik asitlerle reaksiyona girdiğinde iki tip tuz elde edilir (amonyağın mol sayısına bağlı olarak).