Uyarılmamış bir manganez atomunun elektronik konfigürasyonu 3d 5 4s 2'dir; uyarılmış durum elektronik formül 3d 5 4s 1 4p 1 ile ifade edilir.
Bileşiklerdeki manganezin en tipik oksidasyon durumları +2, +4, +6, +7'dir.
Manganez gümüşi beyaz, kırılgan, oldukça aktif bir metaldir: stres aralığında alüminyum ve çinko arasındadır. Havada manganez, onu daha fazla oksidasyondan koruyan bir oksit filmi ile kaplanır. İnce ezilmiş halde manganez kolayca oksitlenir.
Manganez (II) oksit MnO ve buna karşılık gelen hidroksit Mn(OH) 2, temel özelliklere sahiptir - asitlerle etkileşime girdiklerinde iki değerlikli manganez tuzları oluşur: Mn(OH) 2 + 2 H + ® Mn 2+ + 2 H2O.
Mn2+ katyonları, metalik manganezin asitlerde çözünmesiyle de oluşur. Manganez (II) bileşikleri indirgeyici özellikler sergiler; örneğin, Mn(OH)2'nin beyaz bir çökeltisi havada hızla kararır, yavaş yavaş MnO2: 2 Mn(OH)2 + O2®2 MnO2 + 2 H2O'ya oksitlenir. .
Manganez (IV) oksit Mn02 en kararlı manganez bileşiğidir; hem manganez bileşiklerinin daha düşük bir oksidasyon durumunda (+2) oksidasyonu sırasında hem de daha yüksek oksidasyon durumlarında (+6, +7) manganez bileşiklerinin indirgenmesi sırasında kolayca oluşur:
Mn(OH)2 + H202® MnO2 + 2 H20;
2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O ® 2 MnO 2 ¯ + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH.
MnO2 amfoterik bir oksittir, ancak hem asidik hem de bazik özellikleri zayıf bir şekilde ifade edilir. Mn02'nin açıkça tanımlanmış temel özellikler sergilememesinin nedenlerinden biri, asidik bir ortamda ( = +1,23 V) güçlü oksitleyici aktivitesidir: Mn02, dört değerlikli manganezin stabil tuzlarını oluşturmak yerine Mn2+ iyonlarına indirgenir. Manganez (IV) okside karşılık gelen hidrat formu, hidratlanmış manganez dioksit MnO 2 ×xH 2 O olarak düşünülmelidir. Bir amfoterik oksit olarak manganez (IV) oksit, resmi olarak izole edilmeyen potasyum permanganat asidin orto ve meta formlarına karşılık gelir. serbest durum: H 4 MnO 4 – orto form ve H 2 MnO 3 – meta form. Manganez oksit Mn304 bilinmektedir; bu, permanganöz asit Mn2MnO4 - manganez (II) ortomanganitin orto-formunun iki değerlikli bir manganez tuzu olarak düşünülebilir. Literatürde Mn 2 O 3 oksitin varlığına dair raporlar bulunmaktadır. Bu oksidin varlığı, permanganöz asidin meta formunun iki değerlikli bir manganez tuzu olarak ele alınarak açıklanabilir: MnMnO3 - manganez (II) metamanganit.
Manganez dioksit, alkali bir ortamda potasyum klorat veya nitrat gibi oksitleyici maddelerle birleştirildiğinde, dört değerlikli manganez altı değerlikli bir duruma oksitlenir ve potasyum manganat oluşur - permanganöz asit H2MnO çözeltisinde bile çok kararsız olan bir tuz. 4, anhidriti (MnO3) bilinmiyor:
MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH ® K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O.
Manganatlar kararsızdır ve tersinir bir reaksiyona göre orantısızlığa eğilimlidir: 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⇆ 2 KMnO 4 + MnO 2 ¯ + 4 KOH,
Sonuç olarak, çözeltinin manganat iyonları MnO 4 2–'nin neden olduğu yeşil rengi, permanganat iyonları MnO 4 –'nin mor renk karakteristiğine dönüşür.
Heptavalent manganezin en yaygın kullanılan bileşiği, yalnızca permanganik asit HMnO4 çözeltisinde bilinen bir tuz olan potasyum permanganat KMnO4'tür. Potasyum permanganat, manganatların güçlü oksitleyici maddelerle, örneğin klorla oksidasyonu yoluyla elde edilebilir:
2 K 2 MnO 4 + Cl 2® 2 KMnO 4 + 2 KCl.
Manganez (VII) oksit veya manganez anhidrit, Mn207 patlayıcı yeşil-kahverengi bir sıvıdır. Mn207 aşağıdaki reaksiyonla elde edilebilir:
2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 (kons.) ® Mn 2 O 7 + 2 KHSO 4 + H 2 O.
En yüksek oksidasyon durumu +7 olan manganez bileşikleri, özellikle permanganatlar güçlü oksitleyici maddelerdir. Permanganat iyonlarının indirgenme derinliği ve oksidatif aktiviteleri ortamın pH'ına bağlıdır.
Güçlü asidik bir ortamda, permanganat indirgemesinin ürünü Mn 2+ iyonudur ve iki değerlikli manganez tuzlarıyla sonuçlanır:
MnO 4 – + 8 H + + 5 e – ® Mn 2+ + 4 H 2 O ( = +1,51 V).
Nötr, hafif alkali veya hafif asidik bir ortamda, permanganat iyonlarının indirgenmesi sonucu MnO2 oluşur:
MnO 4 – + 2 H 2 O + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 4 OH – ( = +0,60 V).
MnO 4 – + 4 H + + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 2 H 2 O ( = +1,69 V).
Kuvvetli alkali bir ortamda permanganat iyonları, MnO 4 2- manganat iyonlarına indirgenir ve K 2 MnO 4 ve Na 2 MnO 4 gibi tuzlar oluşur:
MnO 4 – + e – ® MnO 4 2– ( = +0,56 V).
BÖLÜM 1
1. Oksidasyon durumu (s.o.) karmaşık bir maddedeki kimyasal elementin atomlarının, basit iyonlardan oluştuğu varsayımına dayanarak hesaplanan geleneksel yükü.
Bilmelisin!
1) Bağlantılı olarak. O. hidrojen = +1, hidritler hariç.
2) Bağlantılı olarak. O. oksijen = -2, peroksitler  ve florürler  hariç
3) Metallerin oksidasyon durumu her zaman pozitiftir.
İlk üç grubun ana alt gruplarının metalleri için s. O. devamlı:
Grup IA metalleri - s. O. = +1,
Grup IIA metalleri - s. O. = +2,
Grup IIIA metalleri - s. O. = +3.
4
Serbest atomlarda ve basit maddelerde s. O. = 0,5
Toplam O. Bağlantıdaki tüm öğeler = 0. 2. İsim oluşturma yöntemi
iki elementli (ikili) bileşikler.
4. “İkili bileşiklerin adları ve formülleri” tablosunu doldurun.
5. Yazı tipiyle vurgulanan karmaşık bileşiğin elementinin oksidasyon durumunu belirleyin.
BÖLÜM 2
1. Bileşiklerdeki kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarını formüllerini kullanarak belirleyin. Bu maddelerin adlarını yazınız.
2. FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 maddelerini iki gruba ayırın. Maddelerin adlarını oksidasyon durumlarını belirterek yazın.
3. Bir kimyasal elementin atomunun adı ve oksidasyon durumu ile bileşiğin formülü arasında bir yazışma kurun.
4. Maddelerin ismine göre formüller oluşturun.
5. 48 g kükürt (IV) oksitte kaç molekül vardır?
6. İnterneti ve diğer bilgi kaynaklarını kullanarak, aşağıdaki plana göre herhangi bir ikili bileşiğin kullanımı hakkında bir mesaj hazırlayın:
1) formül;
2) isim;
3) özellikler;
H2O su, hidrojen oksit.
Normal şartlarda su sıvı, renksiz, kokusuz ve kalın bir tabaka halinde mavi renktedir. Kaynama noktası yaklaşık 100⁰С'dir. İyi bir çözücüdür. Bir su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur, bu onun niteliksel ve niceliksel bileşimidir. Bu karmaşık bir maddedir ve aşağıdaki kimyasal özelliklerle karakterize edilir: alkali metaller, alkalin toprak metalleri ile etkileşim.
Su ile gerçekleşen değişim reaksiyonlarına hidroliz denir. Bu reaksiyonlar kimyada büyük öneme sahiptir.
7. K2MnO4 bileşiğindeki manganezin oksidasyon durumu şuna eşittir:
8. Krom, formülü aşağıdaki gibi olan bileşik içinde en düşük oksidasyon durumuna sahiptir:
1) Cr2O3
9. Klor, maksimum oksidasyon durumunu formülü aşağıdaki gibi olan bir bileşikte gösterir:
Kimyada olimpiyat görevleri
(1 okul aşaması)
1. Test
1. Manganez bileşikteki en yüksek oksidasyon durumuna sahiptir
2. Nötralizasyon reaksiyonu kısaltılmış iyonik denkleme karşılık gelir
1) H + + OH - = H 2 O
2) 2H + + C03 2- = H2O + C02
3) CaO + 2H + = Ca2+ + H2O
4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
3. Birbirinizle etkileşim kurun
2) MnO ve Na20
3) P205 ve SO3
4. Redoks reaksiyonunun denklemi:
1) KOH +HNO3 = KNO3 +H2O
2) N 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2 HNO 3
3) 2N2Ö = 2N2 + Ö2
4) BaCO3 = BaO + C02
5. Değişim reaksiyonu etkileşimdir
1) nitrik asitli kalsiyum oksit
2) oksijenli karbon monoksit
3) oksijenli etilen
4) magnezyumlu hidroklorik asit
6. Asit yağmuru atmosferdeki varlığı nedeniyle oluşur
1) nitrojen ve kükürt oksitler
4) doğal gaz
7. Metan, benzin ve dizel yakıtla birlikte içten yanmalı motorlarda (araçlarda) yakıt olarak kullanılır. Metan gazının yanması için termokimyasal denklem:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 kJ
112 litre hacimli (sıfırda) CH4'ün yanması sırasında ne kadar kJ ısı açığa çıkacaktır?
Doğru cevabı seçin:
2. Hedefler
1. Redoks reaksiyonu denkleminde katsayıları bildiğiniz herhangi bir şekilde düzenleyin.
SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Oksitleyici madde ve indirgeyici maddenin adlarını ve elementlerin oksidasyon durumunu belirtiniz.
(4 puan)
(2) (3) (4) (5)
2. Aşağıdaki dönüşümlerin gerçekleşmesini sağlayan reaksiyon denklemlerini yazın:
CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → CaCO 3
(5 puan) 3. Havadaki bağıl yoğunluğu 1,862 ise alkadienin formülünü belirleyin
4. 1928'de General Motors Research Corporation'ın Amerikalı kimyageri Thomas Midgley Jr., laboratuvarında %23,53 karbon, %1,96 hidrojen ve %74,51 flordan oluşan kimyasal bir bileşiği sentezlemeyi ve izole etmeyi başardı. Ortaya çıkan gaz havadan 3,52 kat daha ağırdı ve yanmadı. Bileşiğin formülünü türetiniz, elde edilen moleküler formüle karşılık gelen organik maddelerin yapısal formüllerini yazınız ve bunlara isim veriniz. (6 puan).
5. 140 g %0,5 hidroklorik asit çözeltisini 200 g %3 hidroklorik asit çözeltisiyle karıştırıldı. Yeni elde edilen çözeltideki hidroklorik asit yüzdesi nedir? 3. Havadaki bağıl yoğunluğu 1,862 ise alkadienin formülünü belirleyin
3. Bulmaca
Bulmacada şifrelenmiş kelimeleri çözün
Tanımlar: 1→ - yatay olarak
1↓ - dikey
↓ Demir korozyonunun ürünü.
→ Ana oksitle (6) etkileşime girerek oluşur.
→ Isı miktarı birimi.
→ Pozitif yüklü iyon.
→ En önemli sabit büyüklüklerden birine adını veren İtalyan bilim adamı.
→ 14 numaralı elementin dış seviyesindeki elektron sayısı.
→……gaz – karbon monoksit (IV).
→ Diğer şeylerin yanı sıra mozaik resimlerin yaratıcısı ve kitabenin yazarı olarak ünlü büyük Rus bilim adamı.
→ Sodyum hidroksit ve sülfürik asit çözeltileri arasındaki reaksiyonun türü.
(1→) için bir reaksiyon denklemi örneği verin.
(4)'te belirtilen sabiti belirtin.
Reaksiyon denklemini (8) yazın.
(5) şıkkında belirtilen elementin atomunun elektronik yapısını yazınız. (13 puan)
Manganez +7'nin en yüksek oksidasyon durumu, asidik oksit Mn2O7, manganez asit HMnO4 ve tuzlarına karşılık gelir - permanganatlar.
Manganez (VII) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir. Mn2O7, temas ettiğinde alkollerin ve eterlerin tutuştuğu yeşilimsi kahverengi yağlı bir sıvıdır. Mn(VII) oksit, manganez asit HMnO4'e karşılık gelir. Yalnızca çözeltilerde bulunur, ancak en güçlülerden biri olarak kabul edilir (α - %100). Çözeltideki mümkün olan maksimum HMnO4 konsantrasyonu %20'dir. HMnO4 tuzları – permanganatlar – en güçlü oksitleyici maddelerdir; sulu çözeltilerde asitin kendisi gibi koyu kırmızı bir renk vardır.
Redoks reaksiyonlarında Permanganatlar güçlü oksitleyici maddelerdir. Ortamın reaksiyonuna bağlı olarak, ya iki değerlikli manganez tuzlarına (asidik bir ortamda), manganez (IV) okside (nötr bir ortamda) veya manganez (VI) bileşiklerine - manganatlara - (alkali bir ortamda) indirgenirler. Mn+7'nin oksitleyici özelliklerinin asidik ortamda en belirgin olduğu açıktır.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Permanganatlar organik maddeleri hem asidik hem de alkali ortamlarda oksitler:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5C2H5OH → 2MnSO4 + K2SO4 + 5CH3COH + 8H2O
aldehit alkol
4KMnO4 + 2NaOH + C2H5OH → MnO2↓ + 3CH3COH + 2K2MnO4 +
Potasyum permanganat ısıtıldığında ayrışır (bu reaksiyon laboratuvarda oksijen üretmek için kullanılır):
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Böylece Manganez için aynı bağımlılıklar karakteristiktir: daha düşük bir oksidasyon durumundan daha yüksek bir duruma geçerken, oksijen bileşiklerinin asidik özellikleri artar ve OM reaksiyonlarında indirgeyici özelliklerin yerini oksidatif özellikler alır.
Permanganatlar güçlü oksitleyici özelliklerinden dolayı vücut için toksiktir.
Permanganat zehirlenmesinde panzehir olarak asetik asitteki hidrojen peroksit kullanılır:
2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH → 2(CH3COO)2Mn + 2CH3COOK + 5O2 + 8H2O
KMnO4 çözeltisi, cilt yüzeyini ve mukoza zarlarını tedavi etmek için dağlayıcı ve bakteri yok edici bir maddedir. KMnO4'ün asidik bir ortamda güçlü oksitleyici özellikleri, idrardaki su ve ürik asidin oksitlenebilirliğini belirlemek için klinik analizde kullanılan analitik permanganatometri yönteminin temelini oluşturur.
İnsan vücudu çeşitli bileşiklerde yaklaşık 12 mg Mn içerir ve %43'ü kemik dokusunda yoğunlaşmıştır. Hematopoezi, kemik oluşumunu, büyümeyi, üremeyi ve vücudun diğer bazı fonksiyonlarını etkiler.
manganez(II) hidroksit zayıf bazik özelliklere sahiptir, atmosferik oksijen ve diğer oksitleyici maddeler tarafından permanganat asit veya tuzlarına oksitlenir manganitler:
Mn(OH)2 + H2O2 → H2MnO3↓ + H2O permangan asit
(kahverengi çökelti) Alkali bir ortamda Mn2+, MnO42-'ye ve asidik bir ortamda MnO4-'ye oksitlenir:
MnSO4 + 2KNO3 + 4KOH → K2MnO4 + 2KNO2 + K2SO4 + 2H2O
Manganez Н2МnО4 ve manganez НМnО4 asitlerinin tuzları oluşur.
Deneyde Mn2+ indirgeyici özellikler sergiliyorsa, Mn2+'nın indirgeyici özellikleri zayıf bir şekilde ifade edilir. Biyolojik proseslerde oksidasyon durumunu değiştirmez. Kararlı Mn2+ biyokompleksleri bu oksidasyon durumunu stabilize eder. Dengeleyici etki, hidrasyon kabuğunun uzun tutma süresinde ortaya çıkar. Manganez(IV) oksit MnO2, dört modifikasyonda bulunan stabil bir doğal manganez bileşiğidir. Tüm modifikasyonlar doğası gereği amfoteriktir ve redoks dualitesine sahiptir. Redoks dualite örnekleri MnO2: МnО2 + 2КI + 3СО2 + Н2О → I2 + МnСО3 + 2КНСО3
6MnO2 + 2NH3 → 3Mn2O3 + N2 + 3H2O
4MnO2 + 3O2 + 4KOH → 4KMnO4 + 2H2O
Mn(VI) bileşikleri- dengesiz. Çözeltilerde Mn (II), Mn (IV) ve Mn (VII) bileşiklerine dönüşebilirler: manganez oksit (VI) MnO3 öksürüğe neden olan koyu kırmızı bir kütledir. MnO3'ün hidrat formu, yalnızca sulu çözeltide bulunan zayıf permanganik asit H2MnO4'tür. Tuzları (manganatlar) hidroliz sonucu ve ısıtıldığında kolayca yok edilir. 50°C'de MnO3 ayrışır:
2MnO3 → 2MnO2 + O2 ve suda çözündüğünde hidrolize olur: 3MnO3 + H2O → MnO2 + 2HMnO4
Mn(VII) türevleri manganez (VII) oksit Mn2O7'dir ve bunun hidrat formu - asit НМnО4, yalnızca çözelti halinde bilinir. Mn2O7 10°C'ye kadar stabildir, patlayarak ayrışır: Mn2O7 → 2MnO2 + O3
Soğuk suda çözündüğünde Mn2O7 + H2O → 2НМnО4 asidi oluşur
Manganez asit tuzları НМnО4- permanganatlar. İyonlar çözeltilerin mor rengine neden olur. EMnO4∙nH2O tipinde kristal hidratlar oluştururlar, burada n = 3-6, E = Li, Na, Mg, Ca, Sr.
Permanganat KMnO4 suda oldukça çözünür . Permanganatlar - güçlü oksitleyici maddeler. Bu özellik tıbbi uygulamada dezenfeksiyon için, farmakope analizinde asidik bir ortamda KMnO4 ile etkileşime girerek H2O2'nin tanımlanması için kullanılır.
Permanganatlar vücut için zehirdir nötralizasyonları şu şekilde gerçekleşebilir: 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 2CH3COOK + 8H2O + 5O2
Akut permanganat zehirlenmesinin tedavisi için asetik asitle asitleştirilmiş %3 sulu H2O2 çözeltisi kullanılır. Potasyum permanganat doku hücrelerindeki ve mikroplardaki organik maddeleri oksitler. Bu durumda KMnO4 MnO2'ye indirgenir. Manganez(IV) oksit ayrıca proteinlerle reaksiyona girerek kahverengi bir kompleks oluşturabilir.
Potasyum permanganat KMnO4'ün etkisi altında proteinler oksitlenir ve pıhtılaşır. Buna dayanarak uygulaması antimikrobiyal ve dağlama özelliklerine sahip harici bir preparat olarak. Ancak etkisi yalnızca cilt yüzeyinde ve mukoza zarında kendini gösterir. Sulu bir KMnO4 çözeltisinin oksidatif özellikleri kullanmak Toksik organik maddelerin nötralizasyonu için. Oksidasyon sonucunda daha az toksik ürünler oluşur. Örneğin, ilaç morfini biyolojik olarak aktif olmayan oksimorfine dönüştürülür. Potasyum permanganat uygula Çeşitli indirgeyici maddelerin (permanganatometri) içeriğini belirlemek için titrimetrik analizde.
Permanganatın yüksek oksitleyici yeteneği kullanmak atık su kirliliğinin değerlendirilmesi için ekolojide (permanganat yöntemi). Oksitlenmiş (rengi bozulmuş) permanganatın miktarı sudaki organik yabancı maddelerin içeriğini belirler.
Permanganat yöntemi (permanganatometri) kullanılır ayrıca klinik laboratuvarlarda Kandaki ürik asit düzeyini belirlemek için.
Manganez asidinin tuzlarına permanganatlar denir. En ünlüsü, suda orta derecede çözünen koyu mor kristalli bir madde olan potasyum permanganat tuzu KMnO4'tür. KMnO4 çözeltileri koyu kırmızı bir renge sahiptir ve yüksek konsantrasyonlarda - menekşe, MnO4- anyonlarının karakteristiğidir
Permanganat potasyum ısıtıldığında ayrışır
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Potasyum permanganat çok güçlü bir oksitleyici maddedir, birçok inorganik ve organik maddeyi kolaylıkla oksitler. Manganezin indirgenme derecesi büyük ölçüde ortamın pH'ına bağlıdır.
İyileşmek Değişen asit oranına sahip ortamlarda potasyum permanganat aşağıdaki şemaya göre ilerler:
Asidik pH<7
manganez(II) (Mn2+)
KMnO4 + indirgeyici madde Nötr ortam pH = 7
manganez(IV) (MnO2)
Alkali ortam pH>7
manganez(VI) (MnO42-)
KMnO4 çözeltisinin Mn2+ renginin değişmesi
MnO2 kahverengi çökeltisi
MnO42 çözümü yeşile dönüyor
Reaksiyon örnekleri Potasyum permanganatın çeşitli ortamlarda (asidik, nötr ve alkalin) katılımıyla.
pH<7 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4= 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
MnO4 - +8H++5℮→ Mn2++ 4H2O 5 2
SO32- + H2O - 2ē → SO42-+2H+ 2 5
2MnO4 - +16H++ 5SO32- + 5H2O → 2Mn2++ 8H2O + 5SO42-+10H+
2MnO4 - +6H++ 5SO32- → 2Mn2++ 3H2O + 5SO42-
PH = 7 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
MnO4- + 2H2O+3ē = MnO2 + 4OH- 3 2
SO32- + H2O - 2ē → SO42-+2H+- 2 3
2MnO4 - +4H2O + 3SO32- + 3H2O → 2MnO2 + 8OH- + 3SO42-+6H+ 6H2O + 2OH-
2MnO4 - + 3SO32- + H2O → 2MnO2 + 2OH- + 3SO42
pH>7 K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2МnO4 + K2SO4 + Н2O
MnO4- +1 ē → MnO42- 1 2
SO32- + 2ОH- - 2ē → SO42-+ H2О 2 1
2MnO4- + SO32- + 2ОH- →2MnO42- + SO42-+ H2О
Potasyum permanganat KMnO4 kullanılır tıbbi uygulamada yaraları yıkamak, durulamak, duş yapmak vb. için dezenfektan ve antiseptik olarak kullanılır. Zehirlenme durumunda mideyi yıkamak için ağızdan açık pembe bir KMnO4 çözeltisi kullanılır.
Potasyum permanganat oksitleyici bir madde olarak çok yaygın olarak kullanılır.
KMnO4 kullanılarak birçok ilaç analiz edilir (örneğin, bir H2O2 çözeltisinin yüzde konsantrasyonu (%)).
VIIIB alt grubunun d elemanlarının genel özellikleri. Atomların yapısı. Demir ailesinin elemanları. Bileşiklerdeki oksidasyon durumları. Demirin fiziksel ve kimyasal özellikleri. Başvuru. Demir ailesinin d elementlerinin doğadaki yaygınlığı ve oluşma biçimleri. Demir tuzları (II, III). Demir (II) ve demirin (III) kompleks bileşikleri.
Alt grup VIIIB'nin elemanlarının genel özellikleri:
1) Son seviyelerin genel elektronik formülü (n - 1)d(6-8)ns2.
2) Her dönemde bu grupta üçlüleri (aileleri) oluşturan 3 unsur vardır:
a) Demir ailesi: demir, kobalt, nikel.
b) Hafif platin metalleri ailesi (paladyum ailesi): rutenyum, rodyum, paladyum.
c) Ağır platin metalleri ailesi (platin ailesi): osmiyum, iridyum, platin.
3) Her ailedeki elementlerin benzerliği atom yarıçaplarının yakınlığıyla açıklanır, dolayısıyla aile içindeki yoğunluk da yakındır.
4) Periyot sayısı arttıkça yoğunluk artar (atom hacimleri küçüktür).
5) Erime ve kaynama noktaları yüksek olan metallerdir.
6) Bireysel elementlerin maksimum oksidasyon durumu, periyot sayısıyla birlikte artar (osmiyum ve rutenyum için 8+'ye ulaşır).
7) Bu metaller, hidrojen atomlarını kristal kafese dahil etme yeteneğine sahiptir; onların varlığında, aktif bir indirgeyici madde olan atomik hidrojen ortaya çıkar. Bu nedenle bu metaller, bir hidrojen atomunun eklenmesini içeren reaksiyonlar için katalizörlerdir.
8) Bu metallerin bileşikleri boyanır.
9) Karakteristik kararsız bileşikler +6'da demir +2, +3 için oksidasyon durumları. Nikel +2, kararsız olanlar +3'tür. Platin +2, kararsız olanlar +4'tür.
Ütü. Demir almak(tüm bu reaksiyonlar ısıtıldığında meydana gelir)
*4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Durumu: demir piritin pişirilmesi.
*Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O. *Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.
*FeO + C = Fe + CO.
*Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (termit yöntemi). Durum: ısıtma.
* = Fe + 5CO (çok saf demir elde etmek için demir pentakarbonilin ayrıştırılması kullanılır).
Demirin kimyasal özellikleri Basit maddelerle reaksiyonlar
*Fe + S = FeS. Durum: ısıtma. *2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
*Fe + I2 = FeI2 (iyot, klordan daha az güçlü bir oksitleyici maddedir; FeI3 mevcut değildir).
*3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO Fe2O3 en kararlı demir oksittir). Fe2O3 nH2O nemli havada oluşur.
