Organik Kimya Laboratuvarı Örneği. dibazik karboksilik asitlerin özellikleri

Önsöz
BÖLÜM I ORGANİK SENTEZİ GERÇEKLEŞTİRİRKEN ÇALIŞMA YÖNTEMLERİ
Bölüm I. Çalışma organizasyonu ve güvenlik önlemleri
1. Organik sentez laboratuvarında çalışmanın genel kuralları
2. Kaza halinde alınacak önlemler ve ilk yardım
Toksik ve yakıcı maddelerle çalışmak
Yanıcı ve patlayıcı maddelerle çalışmak
Cam kullanma kuralları
Yanıklar, zehirlenmeler ve diğer kazalarda ilk yardım
Yerel yangınları ve yanan kıyafetleri söndürmek
3. Temel laboratuvar kimyası cam malzemeleri
4. Cihazların montajı
5. Kimyasal cam eşyaların yıkanması ve kurutulması
6. Literatür kullanımı ve rapor yazma kuralları
Bölüm II. Kimya laboratuvarında çalışırken temel işlemler
1. Isıtma
2. Soğutma
3. Sıcaklık ölçümü ve kontrolü
4. Öğütme ve karıştırma
5. Bazı organik çözeltilerin ve jellerin çözünmesi ve özellikleri
Etanol
Metil alkol
Diatil eter
Petrol eteri
Aseton
6. Kurutma ve temel kurutucular
Gaz kurutma
Organik sıvıların kurutulması
Katıların kurutulması
Temel nem alma cihazları
7. Filtrasyon
Normal basınçta filtreleme
Vakum filtreleme
Bölüm III. Organik maddeleri saflaştırma yöntemleri
1. Kristalleşme
Çözücü seçimi
Yeniden kristalleştirmenin gerçekleştirilmesi
Kristal ayrımı
2. Süblimasyon (süblimasyon)
3. Ekstraksiyon
4. Damıtma
Atmosfer basıncında basit damıtma
Buhar damıtma
Azaltılmış basınç altında damıtma
Fraksiyonel damıtma
Düzeltme
5. Kromatografi
Adsorpsiyon kromatografisi
Bölüm kromatografisi
Kağıt kromatografisi
İyon değiştirme kromatografisi
Bölüm IV. Organik bileşiklerin en önemli sabitlerinin belirlenmesi
1. Erime noktası
2. Kaynama noktası
3. Göreceli yoğunluk
4. Kırılma indeksi
5. Moleküler ağırlık
Bölüm V. Sıkıştırılmış ve sıvılaştırılmış gazlarla çalışma
1. Gaz tüpleri ve bunların kullanımı
2. Gaz dozajı
3. Gazların saflaştırılması ve cihaza verilmesi
4. Gaz tüpleriyle çalışırken güvenlik kuralları
Bölüm VI. Organik maddelerin kantitatif element analizi
1. Yarı mikro yöntemle karbon ve hidrojenin belirlenmesi
Kurulum montajı
Analiz Gerçekleştirme
2. Azotun yarı mikro yöntemle belirlenmesi (Dumas'a göre)
Kurulum montajı
Analiz Gerçekleştirme
3. Karbon ve hidrojenin mikro yöntemle belirlenmesi
Kurulum montajı
Analiz Gerçekleştirme
BÖLÜM II ORGANİK MADDELERİN SENTEZİ
Bölüm VII. Halojenasyon reaksiyonları
1. Alkolün hidroksil grubunun halojenle değiştirilmesi
2. Asitlerin hidroksil grubunun halojenle değiştirilmesi
3. Çoklu bağ yoluyla halojenin eklenmesi
4. Hidrojenin halojenle doğrudan değiştirilmesi
5. Sentez örnekleri
Etil bromür
(?)-Bromonaftalen ve etil bromür
Etil iyodür
Butil bromür
Asetil klorür
Benzoil klorür
1,2-Dibromoetan
Bromobenzen
(?)-Bromonaftalin
(?)-Bromanisol
Bölüm VIII. Alkilasyon reaksiyonları
1. Aromatik hidrokarbonların sülfürik asit varlığında alkollerle alkilasyonu
2. Eterlerin hazırlanması
3. Sentez örnekleri
sec-Butilbenzen
Dibütil eter
İzoamil ester
Difenil eter
Fenetol
Etil ester (?)-naftol (nerolin yeni, bromeliad)
Anizol
Bölüm IX. Asilasyon reaksiyonları
1. Alkollerin ve aminlerin karboksilik asitlerle asilasyonu
2. Alkollerin, fenollerin ve aminlerin asit klorürlerle asilasyonu
3. Alkollerin, fenollerin ve aminlerin asit anhidritlerle asilasyonu
4. Sentez örnekleri
Etil asetat eter
Asetik izoamil ester
Etil kloroasetik asit
Oksalik asit dietil ester
Benzoik asit etil ester
Benzanilid
Aspirin (asetilsalisilik asit)
(?)-Naftil asetat
Asetanilit
Bölüm X. Friedel-Crafts reaksiyonları
1. Aromatik bileşiklerin alkilasyonu
2. Aromatik bileşiklerin asilasyonu
3. Sentez örnekleri
İzopropilbenzen
Difenilmetan
Asetofenon
Benzofenon
Bölüm XI. Oksidasyon reaksiyonları
1. Çift bağda oksidasyon
2. Birincil ve ikincil alkollerin aldehitlere veya ketonlara oksidasyonu
3. Aldehitlerin ve ketonların asitlere oksidasyonu
4. Metil ve metilen gruplarının oksidasyonu
5. Oksidasyon yoluyla kinonların hazırlanması
6. Sentez örnekleri
Asetaldehit
Propiyonik aldehit
İzovalerik aldehit
Benzofenon
İzobütirik asit
valerik asit
Benzoik asit
Benzokinon
Antrakinon
Bölüm XII. Nitrasyon reaksiyonları
1. Yağlı hidrokarbonların nitrasyonu
2. Aromatik hidrokarbonların nitrasyonu
3. Sentez örnekleri
Nitrometan
nitrobenzen
(?)- ve (?)-Nitrotoluen
(?)- ve (?)-Nitrofenol
(?)-Nitronaftalin
Bölüm XIII. Aminasyon reaksiyonları
1. Yağlı aminlerin hazırlanması
2. Aromatik aminlerin hazırlanması
3. Sentez örnekleri
Metilamin
Anilin
(?)- ve (?)-Toluidin
(?)-Naftilamin
Bölüm XIV. Sülfonasyon reaksiyonları
1. Aromatik bileşiklerin sülfonasyonu
2. Sentez örnekleri
(?)-Naftalin sülfonik asit (sodyum tuzu)
Benzensülfonik asit (sodyum tuzu)
(?)-Toluensülfonik asit
Sülfanilik asit
Bölüm XV. Diazolama ve azo birleştirme reaksiyonları
1. Azot salınımının eşlik ettiği diazonyum tuzlarının reaksiyonları
2. Azot salınımı olmadan meydana gelen diazonyum tuzlarının reaksiyonları
3. Sentez örnekleri
Fenol
İyodobenzen
heliantin
(?)-Naftaloranj
Bölüm XVI. Grignard reaksiyonları
1. Hidrokarbonların üretimi
Chugaev-Tserevitinov'a göre aktif hidrojenin kantitatif tayini
2. Karboksilik asitlerin hazırlanması
3. Alkollerin hazırlanması
4. Sentez örnekleri
Fenilasetik asit
Trifenilkarbinol
Difenilkarbinol (benzhidrol)
Bölüm XVII. Cannnzzaro'nun tepkisi
Benzoik asit ve benzil alkol sentezi
Bölüm XVIII. Claisen reaksiyonu
Sentez örnekleri
Asetoasetik ester
benzoidasetör
Bölüm XIX. Polimerizasyon ve polikondensasyon reaksiyonları
1. Polimerizasyon
2. Polikondensasyon
3. Sentez örnekleri
Paraldehit
Polistiren
Polimetil metakrilat
Stirenin metil metakrilat ile kopolimeri
Metil metakrilat (polimetil metakrilattan)
Gliftalik reçine
Fenol-formaldehit reçinesi
Bölüm XX. Tanılama
1. Ön testler
2. Niteliksel reaksiyonlar
3. Türetme
Önerilen okuma
Uygulamalar
1. Organik bileşikler için kurutma maddeleri
2. Farklı sıcaklıklarda su buharı basıncı
3. Silindirlerdeki sıvılaştırılmış gazların basıncı
4. Sıkıştırılmış gaz tüplerinin rengi
5. Sülfürik asit çözeltilerinin yoğunluğu (20°C)
6. Hidroklorik asit çözeltilerinin yoğunluğu (20°C)
7. Nitrik asit çözeltilerinin yoğunluğu (20°C)
8. Kostik soda çözeltilerinin yoğunluğu (20°C)
9. Kostik potas çözeltilerinin yoğunluğu (20°C)
10. Alkollerin ve türevlerinin fiziksel özellikleri
11. Fenollerin ve türevlerinin fiziksel özellikleri
12. Aldehitlerin ve türevlerinin fiziksel özellikleri
13. Ketonların ve türevlerinin fiziksel özellikleri
14. Karboksilik asitler ve türevlerinin fiziksel özellikleri
15. Birincil ve ikincil aminler ve türevlerinin fiziksel özellikleri
16. Alkil halojenürlerin ve türevlerinin fiziksel özellikleri

LENİNGRAD LENİN DÜZENİ VE A. A. ZHDANOV'UN ADINI ALAN İŞÇİ DEVLET ÜNİVERSİTESİ KIRMIZI BAYRAK DÜZENİ

G. V. GOLODNIKOV, T. V. MANDELSHTAM

ORGANİK SENTEZ UYGULAMASI

Leningrad Üniversitesi Yayınevi Leningrad, 1976

Prof. K. A. Ogloblina

Leningrad Üniversitesi Yayın ve Yayın Kurulu kararına göre yayınlandı

UDC (075.8) 547: 542.91

G. V. Galodnkov, T. V. Mandelstam. Organik sentez çalıştayı.

L., Leninger Yayınevi. Üniv., 1976, s. 376.

Ders kitabı, Leningrad Üniversitesi Kimya Fakültesi'nde organik sentez üzerine bir çalıştay yürütme deneyimine dayanarak derlenmiştir. Çalıştayda 160'tan fazla ilacın sentezi anlatılıyor ve 30 yöntem ilk kez sunuluyor. Organik maddelerin izolasyonu, saflaştırılması ve tanımlanması için ana yöntemler verilmiştir. Mevcut yerli kılavuzların aksine, kitapta ilaç sentezine yönelik yöntemler, reaksiyon mekanizmasının ortaklığına göre gruplandırılmıştır; bu, organik kimyanın gerçek materyalini daha iyi sistemleştirmeyi ve teoriyi uygulamayla daha yakından bağlamayı mümkün kılar. organik sentez. Her bölümdeki pratik çalışmanın tanımından önce, söz konusu reaksiyonların mekanizması hakkında modern fikirleri tanıtan ve ana sentetik yöntemleri karakterize eden genel bir bölüm gelir. İlk kez laboratuvar kılavuzuna siklokatılma reaksiyonları ile ilgili bir bölüm eklenmiştir.

Ders kitabı üniversitelerin kimya fakülteleri ve diğer yüksek öğretim kurumlarının öğrencilerine yöneliktir. Il. - 52, masa. -- 9.

İnceleyenler:

Organik Kimya Bölümü, Pedagoji Enstitüsü adını almıştır. yapay zeka Herzen (bölüm başkanı Prof. V. V., Perekalin), profesör M. Slobodin.

© Leningrad Üniversitesi Yayınevi,

ÖNSÖZ

Kitap, Leningrad Üniversitesi Kimya Fakültesi'nde bir laboratuvar çalıştayı yürütme deneyimine dayanarak derlenmiş, organik sentez üzerine laboratuvar çalışmaları için bir el kitabıdır.

Materyal 7 bölüme ayrılmıştır. İlk iki giriş bölümü, bir organik sentez laboratuvarında çalışmaya yönelik genel yöntem ve tekniklerin yanı sıra güvenlik düzenlemelerini kapsar.

Sonraki bölümlerde organik ilaçların sentezlerinin açıklamaları yer almaktadır. Mevcut kılavuzların çoğundan farklı olarak, bu kılavuzda sentezler, sentez yönteminin genelliğine göre değil, reaksiyon mekanizmasının genelliğine göre gruplandırılmıştır. Organik reaksiyonların bu sınıflandırması, öğrencilerin organik kimyanın teorik kavramlarını deneyle ilişkilendirerek belirli bir sentez için belirli koşulların seçimine daha bilinçli yaklaşmalarına olanak tanır.

Her bölümdeki pratik çalışmanın tanımından önce, incelenen reaksiyonların mekanizması hakkında modern fikirleri tanıtan ve ana sentetik yöntemleri karakterize eden bir giriş yer almaktadır.

Kitapta verilen laboratuvar çalışması tarifleri, deneyin karmaşıklık derecesi, işin süresi, başlangıç ​​​​maddelerinin miktarları (makro ve yarı mikro varyantlar) ve izolasyon yöntemleri ve yöntemleri bakımından birbirinden farklılık göstermektedir. elde edilen preparatların saflaştırılması. Bazı durumlarda, belirli bir maddeyi elde etmek için önerilen çeşitli yöntemler arasından seçim yapabilirsiniz. Kitapta açıklanan çok sayıda sentez, öğretmenin öğrenci için bir reaksiyonun ürününün diğerinin başlangıç ​​​​materyali olarak hizmet ettiği bir dizi çalışma derlemesine olanak tanır. Bu durum öğrencilerin pratik çalışmaları yaparken ilgilerini ve sorumluluklarını arttırır.

1., 2. ve 7. bölümler G.V. Golodnikov tarafından, 5. ve 6. bölümler T.V. Mandelstam tarafından, 3. ve 4. bölümler ise T.V. Mandelstam ve G.V.

Daha önce yayınlanmış kılavuzlardan küçük değişikliklerle ödünç alınan bazı bileşiklerin elde edilmesine yönelik tarifler, kitabın metninde, eserin başlığında bu kılavuza karşılık gelen bir numara ile işaretlenmiştir. Dolayısıyla şekil “Organik Kimya Genel Çalıştayı”na (M., “Mir”, 1965), Yu. K. Yuryev'in “Organik Kimya Üzerine Pratik Çalışmalar” kitaplarına karşılık gelmektedir, cilt. I, II ve III (Moskova Üniversitesi Yayınevi, 1957-1961), şekiller - “Hazırlayıcı Organik Kimya” kılavuzuna göre, ed. V. Polachkova (GHI, Moskova, 1959), şekil - G. Lieb ve V. Scheniger'in kitabı “Küçük miktarlardaki maddelerden organik preparatların sentezi” (GHI, 1957), şekil + H2O > HOOC - COOH

asetilen oksalik asit

Daha önceki deneylerde olduğu gibi asetilenin havadaki yanması inceleniyor. Deneyimin açıklaması. Bir deney tüpüne yaklaşık 1 ml su konur ve içine bir parça kalsiyum karbür atılır. Deliği, gaz çıkış borusu olan bir tapa ile hızla kapatın. Reaksiyon şiddetli ve hızlı bir şekilde ilerler. Reaksiyonu yavaşlatmak için eklenen 3-4 damla suya bir damla seyreltilmiş sülfürik asit ekleyebilirsiniz. Açığa çıkan gaz, önceden hazırlanmış potasyum permanganat ve bromlu su çözeltilerinden geçirilir. Daha sonra gazı toplayın ve ateşe verin. Yanan asetilen alevinin üzerine bir parça cam tutun. Asetilen, kurum oluşumuyla (hava akışı eksikliğiyle) veya parlayan bir alevle (bileşiğin doymamışlığının bir işareti) yanar. Asetilen yanma reaksiyonu:

2HC CH + 5O2 4СО2 +2Н2О

HALOİD TÜREVLERİenerji verimliliğiALİFATİK HİDROKARBONLAR (HALOİ)DALKİLLER)

Alifatik hidrokarbonların halojen türevleri, bir veya daha fazla hidrojen atomunun halojen atomları ile değiştirildiği hidrokarbon türevleri olarak düşünülebilir. Bir, iki, üç vb.'nin değiştirilmesine bağlı olarak. Atomlar halojenlere dönüştürülürken, monohalojen türevler ve polihalojen türevler arasında bir ayrım yapılır.

En basit halojenür türevlerinin adı genellikle hidrohalik asitlerin inorganik tuzlarının adlarına, bileşimlerinde yer alan radikallerin belirtilmesine benzetilerek derlenir. Örneğin CH3Cl - metil klorür vb.

Bir halojenür, zincirdeki çeşitli karbon atomlarındaki hidrojenin yerini alabilir. Halojen, bir karbon atomuna bağlı karbonda bulunuyorsa halojen türevine birincil denir; örneğin CH3-CH2-Cl bileşiğine birincil etil klorür adı verilir. İki karbon atomuna bağlı bir karbonda bir halojen mevcutsa, halojen türevine ikincil denir, örneğin aşağıdaki bileşik:

ikincil bütil klorür (2-klorobutan) olarak adlandırılır. Ve son olarak, eğer üç karbon atomuna bağlı bir karbonda bir halojen mevcutsa, halojen türevine üçüncül bileşik adı verilir, örneğin:

üçüncül izobütil klorür (2-metil 2-kloropropan) denir. Her üç bileşik de izomeriktir. Bu örneklerden halojen türevleri için halojen pozisyonunun hem zincir izomerizmi hem de izomerizmi olduğu açıktır. Doymuş hidrokarbonlardan farklı olarak halojen türevleri, karbon atomları ile halojen arasında polar bir bağın varlığından dolayı reaktif bileşiklerdir. Bir halojen atomunu -OH, -CN, -NH2 vb. gibi diğer atomlar veya atom grupları ile kolayca değiştirebilirler.

Llaboratuvar çalışması5

Etil bromürün sentezi

Etil bromür, hidrohalik asitlerin alkoller üzerindeki etkisiyle halojen türevlerinin hazırlanmasına yönelik genel yöntemlerden biriyle elde edilebilir:

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

Pratik olarak hidrojen bromür yerine potasyum bromür ve sülfürik asit kullanılır. Bu maddelerin etkileşimi sonucu oluşan hidrojen bromür alkolle reaksiyona girer. Reaksiyon tersine çevrilebilir. Etil bromür oluşumuna yönlendirmek için reaksiyon sırasında oluşan suyu bağlayan fazla miktarda sülfürik asit alınır.

Alkolün bir kısmı sülfürik asitle reaksiyona girerek etil sülfürik asit oluşturur, bu da daha sonra hidrojen bromitle reaksiyona girerek etil bromürü oluşturur. Reaksiyon aşağıdaki denkleme göre ilerler:

CH3CH2OH + HO- SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

Tanım deneyim. 5 ml etil alkolü 100 ml'lik bir şişeye bir damlatma hunisinden dökün ve ardından 5 ml konsantre sülfürik asidi küçük porsiyonlar halinde dökün. Bu işlem sırasında ısınma meydana geldiğinden, karışımın bulunduğu şişe su ile soğutulduktan sonra içerisine damla damla 3,5 ml su dökülerek 5 gr potasyum bromür ilave edilir. Daha sonra şişe bir mantar tıpa ile kapatılır ve allonga bağlı bir buzdolabına bağlanır. Alonjun ucu, yaklaşık 1-2 mm suya daldırılacak şekilde su dolu bir şişeye indirilir. Reaksiyon başlamadan önce, kolayca buharlaşan etil bromürü daha iyi soğutmak için alıcıya birkaç parça buz atılır.

Reaksiyon karışımı, sıvının çok fazla köpürmesine izin vermeden bir asbest ızgarası üzerinde kaynama noktasına kadar dikkatlice ısıtılır, aksi takdirde alıcıya aktarılabilir. Reaksiyon oldukça hızlı başlar ve bu, ağır yağlı etil bromür damlalarının şişenin dibine düşmesiyle tespit edilebilir. Etil bromür damlalarının düşmesi neredeyse durduğunda ısıtma durdurulur.

Ortaya çıkan etil bromür sulu katmandan ayrılır. Bunu yapmak için, karışımın tamamını bir ayırma hunisine aktarın ve musluğu dikkatlice açarak alt yağlı tabakayı hazırlanmış temiz bir test tüpüne dökün ve hemen bir tıpa ile kapatın.

Etil bromür, tatlı bir kokuya sahip, yoğunluğu 1.486 ve kaynama noktası 38.40C olan ağır, renksiz bir sıvıdır. Reaksiyon denklemini yazın. Halojenin varlığı için Belstein testi yapın. Ortaya çıkan ilacı öğretmene verin.

Llaboratuvar çalışması6

Ders : "Aromatik hidrokarbonlar"

Arenalar (veya aromatik hidrokarbonlar) - Bu bağlantılar, Molekülleri, özel bir kimyasal bağ karakterine sahip kararlı siklik atom grupları (benzen çekirdekleri) içeren.

En basit temsilciler:

tek çekirdekli arenalar:

çok çekirdekli arenalar:

Yayınlandığı tarih http://www.allbest.ru/

Yayınlandığı tarih http://www.allbest.ru/

Naftalin Antrasen

Benzen, kaynama noktası 80.10C olan, renksiz, oldukça hareketli bir sıvıdır, soğuduğunda 5.530C erime noktasına sahip renksiz kristaller halinde katılaşır ve kendine özgü bir kokuya sahiptir. Kolayca tutuşur ve dumanlı bir alevle yanar. Özet formüle bakılırsa benzenin, örneğin asetilene benzer, oldukça doymamış bir bileşik olduğu varsayılabilir.

Ancak benzenin kimyasal özellikleri bu varsayımı desteklememektedir. Bu nedenle, normal koşullar altında benzen, doymamış hidrokarbonların karakteristik reaksiyonlarını vermez: ilave reaksiyonlara girmez ve potasyum permanganat KMnO4 çözeltisinin rengini bozmaz.

Bir benzen molekülünde, tüm karbon ve hidrojen atomları aynı düzlemde bulunur ve karbon atomları, aralarında aynı bağ uzunluğu olan 0,139 nm'ye eşit olan düzenli bir altıgenin köşelerinde bulunur. Tüm bağ açıları 120'ye eşittir.

Karbon iskeletinin bu düzeni, benzen halkasındaki tüm karbon atomlarının aynı elektron yoğunluğuna sahip olması ve sp2 hibridizasyonu durumunda olması gerçeğinden kaynaklanmaktadır.

Deneyim1 . Benzenin brom ve potasyum permanganat ile reaksiyonu.

İki test tüpüne 0,5 ml benzen döküldü. Bunlardan birine 1 ml bromlu su, diğerine ise birkaç damla potasyum permanganat ekleyin. Karışım kuvvetlice çalkalanır ve çökelmeye bırakılır.

Gözlemlerinizi kaydedin ve açıklayın.

Sentez."Benzenin nitrasyonu"

Tanımiş. HAKKINDANitrobenzen buharları zehirli olduğundan işkence çeker ocakta gerçekleştirilir. 25 ml konsantre sülfürik asit H2SO4, soğutucu (40-50 cm) ile donatılmış 100 ml'lik bir şişeye dökülür ve 20 ml konsantre nitrik asit HNO3 dikkatlice damla damla dökülür. Karışımı oda sıcaklığına soğutun ve karıştırarak 18 ml benzen ekleyin (bir emülsiyon oluşur). Benzeni nitratlarken, reaksiyon karışımının sıcaklığının 500C'yi aşmadığından ve 250C'nin altına düşmediğinden emin olun. Reaksiyon termostatlı bir su banyosunda gerçekleştirilir. Nitratlama reaksiyonu 45 dakika süreyle sürdürülür. 600C sıcaklıkta. Bundan sonra reaksiyon karışımı soğuk su ile soğutulur ve bir ayırma hunisi kullanılarak ayrılır. Nitrobenzen, ayırma hunisinin alt kısmında bulunur. Nitrobenzen daha sonra seyreltik sodyum hidroksit çözeltisi ve soğuk su ile yıkanır. Yıkanan nitrobenzen koni şeklindeki bir şişeye dökülür ve kalsine edilmiş kalsiyum klorür eklenir. Şişe, hava soğutmalı bir tıpa ile kapatılır ve berrak bir sıvı oluşana kadar bir su banyosunda ısıtılır. Kurutulmuş nitrobenzen, havayla soğutulan bir Wurtz şişesine boşaltılır ve 207-211°C sıcaklıkta damıtılır. Benzen verimi 22 g.

Nitrobenzen, acı badem kokusuna sahip sarı yağlı bir sıvıdır. Nitrobenzen suda çözünmez ancak alkol, benzen ve eterde çözünür. Molekül ağırlığı 123.11, kaynama noktası 210.90C.

Çift sayısıitrobenzen zehirli, yani deneyimden sonraonun özel bir kaba dökülmelidirVay şişeleren.

Deneyim3 . Sülfonasyonaromatik hidrokarbonlar.

Deneyimin açıklaması. İki test tüpüne 3 damla toluen, ikinci tüpe ise birkaç naftalin kristali koyun. Her test tüpüne 4-5 damla konsantre sülfürik asit dökülür ve kaynar su banyosunda sürekli çalkalanarak 10 dakika ısıtılır. Naftalin, sıvı seviyesinin üzerinde test tüpünün duvarlarında kısmen süblimleşir ve kristalleşir; test tüpünün tamamı ısıtılarak yeniden eritilmesi gerekir. Homojen bir çözüm elde etmek için gereken süreye dikkat edin.

Daha sonra test tüpü soğuk suda soğutulur ve üzerine 0,5 ml su eklenir. Sülfonasyon tamamlanırsa, sülfonik asitler suda oldukça çözünür olduğundan berrak bir çözelti oluşur. Toluen ve naftalinin farklı sıcaklıklardaki sülfonasyon reaksiyonlarının denklemlerini yazın.

Oksijen içeren organik bileşikler

Karbon ve hidrojenin yanı sıra oksijen de içeren çok sayıda organik bileşik vardır. Oksijen atomu, bir bileşiğin belirli bir sınıfa ait olup olmadığını belirleyen çeşitli fonksiyonel gruplarda bulunur.

Llaboratuvarİş7

Ders : "Alkoller"

Alkoller molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı bir veya daha fazla hidrokso grubu içeren organik maddelerdir.

Hidrokso grubu fonksiyonel bir alkol grubudur. Hidrokarbon radikalinin doğasına bağlı olarak alkoller alifatik (doymuş ve doymamış) ve siklik olarak ikiye ayrılır.

Alkoller çeşitli yapısal özelliklerine göre sınıflandırılır:

1. Moleküldeki hidroksil gruplarının sayısına (atomisite) bağlı olarak alkoller bir, iki, üç atomlu vb. olarak ayrılır.

Örneğin:

Polihidrik alkollerde birincil, ikincil, ikincil ve üçüncül alkol grupları ayırt edilir. Örneğin, trihidrik alkol gliserol molekülü iki birincil alkol (HO-CH2-) ve bir ikincil alkol (-CH(OH)-) grubu içerir.

2. Hidrokso grubunun hangi karbon atomuna bağlı olduğuna bağlı olarak alkoller ayırt edilir:

birincil R-CH2-OH

ikincil R1 - CH - R2

üçüncül R1 - C - R3

R1, R2, R3'ün hidrokarbon radikalleri olduğu durumlarda aynı veya farklı olabilirler.

3. Oksijen atomuyla ilişkili hidrokarbon radikalinin doğasına bağlı olarak aşağıdaki alkoller ayırt edilir:

? sınır, veya molekülde yalnızca doymuş hidrokarbon radikalleri içeren alkanoller, örneğin,

2-metilpropanol-2

? sınırsız, Ve veya moleküldeki karbon atomları arasında çoklu (çift veya üçlü) bağ içeren alkenoller, örneğin:

CH2=CH-CH2-OH HC? C - CH - CH3

? aromatik, onlar. molekülde bir benzen halkası ve bir hidrokso grubu içeren, birbirine doğrudan değil, karbon atomları aracılığıyla bağlanan alkoller, örneğin:

Fenilkarbinol (benzil alkol)

Deneyim1. Alkollerin sudaki çözünürlüğü

En basit monohidrik alkoller suda oldukça çözünür. Molekül ağırlığı arttıkça çözünürlük azalır. Polihidrik alkollerin çözünürlüğü, hidroksil gruplarının sayısı arttıkça artar. Alkollerin sulu çözeltileri nötr bir ortama sahiptir.

Deneyimin açıklaması. Ayrı test tüplerine birkaç damla metil, etil ve izoamil alkol dökün ve her test tüpüne 2-3 ml su ekleyin. Çalkalayın. Katmanların varlığına veya yokluğuna dikkat edin. Alkollerin çözünürlüğü hakkında bir sonuç çıkarın.

Alkol solüsyonlarını turnusol kağıdıyla test edin. Renk değişimi yoktur. Alınan alkollerin yapısal formüllerini yazınız.

Güvenlik sorularıve egzersizler:

Deneyim 2.Sodyum alkoksitin hazırlanması

Monohidrik alkoller nötr bileşikler olarak alkalilerin sulu çözeltileriyle reaksiyona girmez. Hidrokso grubunun hidrojeni yalnızca potasyum metali veya sodyum ile değiştirilerek alkolatlar adı verilen bileşikler oluşturulabilir, örneğin:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

Bu bileşik alkolde oldukça çözünür. Suya maruz kaldığında ayrışarak alkol ve alkali oluşturur:

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (pH >7)

Deneyimin açıklaması. Filtre kağıdı ile saflaştırılıp kurutulan küçük bir parça metalik sodyum, 1 ml susuz etil alkol içeren bir test tüpüne atılır ve test tüpünün gaz çıkış tüpünün bulunduğu deliği kapatılır. ( Isıtma alkolün kaynamasına neden oluyorsa karışımı bir bardak soğuk suyla soğutun.). Açığa çıkan gaz ateşlenir. Sodyum tamamen reaksiyona girmediyse reaksiyonu tamamlamak için fazla alkol ekleyin.

Sodyumun tamamı reaksiyona girdikten sonra test tüpünü soğutun ve 3-4 damla su ve 1 damla fenolftalein ekleyin. Çözümü turnusol kağıdıyla test edin. organik hidrokarbon aldehit keton

Deneyim 3.Gliseratın elde edilmesibakır (II)

Polihidrik alkollerde, hidrokso gruplarının hidrojenleri, monohidrik alkollere göre daha kolay bir şekilde metallerle değiştirilir. Böylece, trihidrik alkoller - gliseroller, karşılık gelen metal türevleri - gliseratlar, gliserol ağır metal oksitlere ve bunların hidratlarına, örneğin bakır oksit hidrata maruz bırakıldığında bile elde edilir. Bu, monohidrik alkollerden farklı olarak, polihidrik alkollerin zayıf asidik özelliklere sahip olduğunu gösterir.

Deneyimin açıklaması. Bakır(II) hidroksit hazırlayın. Bunu yapmak için, bir test tüpüne yaklaşık 1 ml% 10'luk bir bakır sülfat (CuSO4) çözeltisi dökün ve bir bakır hidroksit çökeltisi oluşana kadar biraz% 10'luk bir sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi ekleyin. Elde edilen çökeltiye damla damla gliserol eklenir ve test tüpü çalkalanır. Çökelti çözünerek koyu mavi bir çözelti elde edilir. Bakır gliserat oluşumu için reaksiyon denklemi:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

Llaboratuvarİş8

Ders: « Fehayır"

Fenoller isminde aromatik hidrokarbonların türevleri, molekülleri bir veya daha fazla hidroksil grubu -OH içeren, doğrudan bağlı olan karbon atomlu benzen halkası.

Hidroksil gruplarının sayısına bağlı olarak monohidrik ve polihidrik fenoller arasında ayrım yaparlar.

fenol 1,2-dioksibenzen 1,3-dioksibenzen 1,4-dioksibenzen

O-dioksibenzen M-dioksibenzen N-dioksibenzen (pirokatekol) (resorsinol) (hidrokinon)

1,2,3-trioksibenzen 1,3,5-trioksibenzen 1,2,4-trioksibenzen (pirogallol) (fluroglisinol) (hidroksihidrokinon)

Fenoller alkollerden farklı olarak zayıf asidik özelliklere sahiptir. Bu, alkalilerle kolayca reaksiyona girerek, fenolat adı verilen alkolata benzer bileşikler oluşturmasıyla yansıtılmaktadır. En basit fenole karbolik asit denir. Fenoller için, hidrojen-hidroksi grubunun ikame reaksiyonlarına ek olarak, benzen halkasındaki hidrojenin ikame reaksiyonları, örneğin halojenasyon, nitrasyon ve sülfonasyon reaksiyonu karakteristiktir. Bu reaksiyonlar benzenden daha kolay gerçekleşir çünkü çekirdekte bir hidrokso grubunun varlığı, hidrojen atomlarının orto ve para konumlarındaki hareketliliğini keskin bir şekilde artırır.

Deneyim 1.EylemlereklorbezAçıkfenoller

Hem monohidrik hem de polihidrik fenoller, bir ferrik klorür çözeltisi eklendiğinde karakteristik bir renk verir. Bu reaksiyon kalite dökümü fenole.

İÇİNDEdikkat!Fenol yakıcı bir maddedir.İle çalışırkenobuna izin veremeyiz Cilt ile teması yanıklara neden olur.

Deneyimin açıklaması. 0,5 ml fenol çözeltisi içeren bir test tüpüne 2-3 damla %1'lik demir (III) klorür çözeltisi ekleyin. Benzer deneyler resorsinol, pirogallol ve hidrokinonun sulu çözeltileri ile gerçekleştirilir. Fenol ve resorsinol çözeltileri mora, pirogallol çözeltileri ise kahverengi-kırmızıya döner. Hidrokinon ferrik klorür ile karakteristik bir renk vermez, çünkü ferrik klorür tarafından kolayca oksitlenerek kinon oluşturulur. Gözlemi açıklayın. Reaksiyon denklemleri:

Yayınlandığı tarih http://www.allbest.ru/

Deneyim2 . Fişfenolatsodyum

Deneyimin açıklaması. Bir test tüpüne birkaç ml fenol emülsiyonu dökün. Fenol tamamen eriyene kadar dikkatlice, damla damla sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin. Sodyum fenolat oluşur. Reaksiyon asidik hale gelinceye kadar elde edilen fenolata damla damla %10'luk bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin. Bu durumda fenol emülsiyon halinde tekrar açığa çıkacaktır. Reaksiyon denklemleri:

Deneyim 3 . Brominasyonfenol.

Deneyimin açıklaması. Kuru bir test tüpüne 5 ml %1 fenol çözeltisi dökün ve sürekli çalkalayarak, bir çökelti oluşuncaya kadar doymuş bromlu su çözeltisi ekleyin. Reaksiyon denklemi:

Llaboratuvarİş9

Ders : « Aldehitler ve ketonlar»

Aldehitler ve ketonlar karbonil bileşikleridir.

Aldehitler - Bu Moleküllerindeki karbon atomunun bir karbonil grubu olduğu organik bileşikler bir hidrojen atomuna ve bir hidrokarbon radikaline bağlanır.

Genel formül:

aldehitlerin fonksiyonel grubu nerede,

R - hidrokarbon radikali

Ketonlar - bu konuyla ilgilimolekülleri iki hidrokarbon radikaline bağlı bir karbonil grubu içeren organik maddeler. Genel formül:

R, R" hidrokarbon radikalleri olduğunda aynı veya farklı olabilirler.

etilasetik aldehit (r) dimetilasetik aldehit (r)

3-metilpentanal (c) ikincil izobütil asetaldehit (p)

metilpropil keton (r) metil izopropil keton (r)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

pentanol -3 (ler)

dietil keton (r)

Deneyim1. Fişsirkealdehitoksidasyonetanol.

Deneyimin açıklaması. Bir alkol lambasının alevinde, ucunda halka bulunan bir bakır tel oksitlenir, kırmızı-sıcakta ısıtılır, ardından hızla alkollü bir test tüpüne indirilir ve test tüpünün kapağı kapatılır.

Bakır oksit bakır metaline indirgenir ve alkol aldehite oksitlenir. Ortaya çıkan aldehit çözeltisini daha sonraki deneyler için saklayın. Reaksiyon denklemi:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

Deneyim2. TepkigümüşaynalarAçıkaldehit.

Aldehitler, bazen atmosferik oksijenin yanı sıra gümüş ve bakırın metal oksitleri tarafından bile kolayca oksitlenir. Bu durumda zincirde aynı sayıda karbon atomuna sahip asitler oluşur.

Aldehitlerin gümüş oksit etkisiyle oksidasyon reaksiyonu, aldehit grubuna en duyarlı olanıdır (gümüş ayna reaksiyonu). Reaktif, gümüş oksit hidratın amonyak çözeltisidir. Bu reaksiyonda aldehit bir aside oksitlenir ve gümüş oksit metalik gümüşe indirgenir:

2OH + 2Agv + 4NH3^ +2H2O

Ketonlar oksitlenmeleri çok daha zor olduğundan gümüş ayna reaksiyonu vermezler. Potasyum permanganat gibi daha güçlü oksitleyici maddelerle oksitlenebilirler. Bu durumda keton molekülü bölünerek iki asit molekülü oluşur.

Deneyimin açıklaması. Önceki deneyde elde edilen aldehit çözeltisine birkaç damla gümüş oksit amonyak çözeltisi eklenir. Test tüpü hafifçe ısıtılır. Test tüpünün camı yeterince temizse indirgenmiş gümüş ayna şeklinde duvarlarda biriktirilir. Cam kirliyse siyah metalik gümüş çökeltisi oluşur. Reaksiyon denklemini yazın.

Benzer belgeler

Alkol üretmenin ana yöntemleri. Karbon monoksitin hidrojenasyonu. Fermantasyon. Alkenlerden alkol sentezi. Halojenlenmiş hidrokarbonlardan ve organometalik bileşiklerden alkollerin sentezi. Aldehitlerin, ketonların ve karboksilik asit esterlerinin indirgenmesi.

özet, 02/04/2009 eklendi


Organik maddelerin izolasyonu, saflaştırılması ve analizi için yöntemler. Doymuş, doymamış ve aromatik hidrokarbonların, alkollerin, karboksilik asitlerin üretimi. Sodyum fenolat hazırlanması ve ayrıştırılması. Protein izolasyonu için yöntemler. Yağların ve enzimlerin kimyasal özellikleri.

laboratuvar çalışması, 24.06.2015 eklendi


Organik kimya laboratuvarında çalışırken temel işlemler. En önemli fiziksel sabitler. Organik bileşiklerin yapısını belirleme yöntemleri. Organik bileşiklerin yapısının temelleri, özellikleri ve tanımlanması. Organik bileşiklerin sentezleri.

eğitim kılavuzu, 24.06.2015 eklendi


Molekülün kimyasal yapısına ilişkin klasik teorinin ana hükümleri. Reaktivitesini belirleyen özellikler. Alkanların homolog rad'ı. Hidrokarbonların isimlendirilmesi ve izometrisi. Oksijen içeren organik bileşiklerin sınıflandırılması.

sunum, 25.01.2017 eklendi


Karboksilik asit türevlerinin sınıflandırılması ve çeşitleri, özellikleri, özellikleri, reaktiviteleri. Anhidritlerin, amidlerin, nitrillerin, esterlerin hazırlanma yöntemleri ve özellikleri. Doymamış monobazik karboksilik asitlerin ayırt edici özellikleri.

özet, 21.02.2009 eklendi


Aldehitlerin kimyasal özellikleri. Basit yapılı ketonların sistematik isimleri. Amonyak çözeltisinde aldehitlerin gümüş oksitle oksidasyonu. Aldehitlerin tıpta kullanımı. Sentetik gıda asetik asidinin kimyasal özellikleri ve üretimi.

özet, 20.12.2012 eklendi


Doymuş hidrokarbonların yapısı, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Homolog metan serisi. Doymuş hidrokarbonların izomerizmi ve isimlendirilmesi. Karboksilik asitlerin sodyum tuzlarının dekarboksilasyonu. Hidrokarbonların doğal hammaddelerden izolasyonu.

sunum, 28.11.2011 eklendi


Organomagnezyum bileşiklerinin kullanımı ve organoelement bileşiklerinin kimyası. Çeşitli sınıflardaki bileşiklerin hazırlanması: alkoller, aldehitler, ketonlar, eterler. Organomagnezyum bileşiklerinin keşfi, yapısı, hazırlanması, reaksiyonları ve uygulamaları.

kurs çalışması, eklendi 12/12/2009


Aldehit ve ketonların hazırlanma yöntemleri ve özellikleri. Alkollerin oksidasyonu, dehidrojenasyonu. Alkenlerin hidroformilasyonu. Grignard reaktifleri yoluyla aldehit ve ketonların sentezi. Su ve alkol ilavesi. Asit katalizi. Hidrosiyanik asit ilavesi.

özet, 21.02.2009 eklendi


Karboksil fonksiyonel grubu olan bileşiklerin karboksilik asitler sınıfında gruplandırılması. Bazıları alkollerin ve okso bileşiklerinin özelliklerine benzeyen bir dizi kimyasal özellik. Homolog seriler, isimlendirilmesi ve karboksilik asitlerin hazırlanması.

(17 Aralık 2001 tarih ve 14/18.2-1856 sayılı mektup)

Kılavuzun hazırlanmasında aşağıdaki kişiler görev almıştır:

Profesör S. N. KOVALENKO, Profesör L. A. SHEMCHUK, Doçent T. A. KOLESNIKOVA, Doçent T. V. VOSHKO, Doçent L. I. BORYAK,

doçent L. M. SHEMCHUK, doçent I. V. ORLENKO, doçent V. D. GORYACHIY, doçent E. L. SNITKOVSKY, asistan I. E. BYLOV

Ð å ö å í ç å í ò û:

A. BEN. KÈËß, Ukrayna Ulusal Bilimler Akademisi Sorumlu Üyesi, Kimya Bilimleri Doktoru, Profesör, Kiev Ulusal Üniversitesi Organik Kimya Bölüm Başkanı. T. G. Shevchenko; B. A. PRIYMENKO, Farmasötik Bilimler Doktoru, Profesör, Bölüm Başkanı

Zaporozhye Devlet Tıp Üniversitesi Organik Kimya Bölümü'nde.

Chernykh V.P.

×-49 Organik kimya genel çalıştayı: Ders Kitabı. ödenek öğrenciler için III-IV akreditasyon düzeyindeki üniversiteler / V. P. Chernykh, I. S. Gritsenko, M. O. Lozinsky, Z. I. Kovalenko; Genel altında ed. V. P. Chernykh. - Kh.: Èçä-âî NFAU; Altın Sayfalar, 2002.- 592 s.: hasta.

ISBN 966-615-084-0.

ISBN 966-95981-0-9.

Atölye, laboratuvar tekniklerini, niteliksel element analizini, organik yapıların incelenmesine yönelik araçsal yöntemleri, yapının temellerini, organik bileşiklerin özelliklerini ve tanımlanmasını kapsamaktadır. 181 deneyin ve 58 laboratuvar sentezinin bir açıklamasının yanı sıra bireysel endüstriyel sentezlere yönelik şemalar da verilmektedir. Her konu için test soruları ve alıştırmalar sağlanmaktadır. Bilinmeyen bir organik maddenin analizi için bir şema düşünülmektedir.

Yayın, eczacılık üniversiteleri ve fakültelerinin öğrencilerine yöneliktir; tıbbi, biyolojik, pedagojik, tarım ve diğer alanlarda uzman yetiştirmek için önerilebilir.

ISBN 966-615-084-0 ISBN 966-95981-0-9

547 24.2

© Chernykh V.P., Gritsenko I.S., Lozinsky M.O., Kovalenko Z.I., 2002

© Ukrayna Ulusal Eczacılık Akademisi, 2002

Ukrayna Ulusal Bilimler Akademisi Akademisyeni L. N. Markovsky'nin anısına ithaf edilmiştir.

Çok sayıda yeni maddenin ortaya çıkmasıyla birlikte organik kimyanın hızlı gelişimi, deneysel tekniklerin ve araştırma yöntemlerinin anlaşılması ve geliştirilmesi ihtiyacını önceden belirlemektedir.

Organik kimya bilgisi gerektiren çeşitli alanlardaki uzmanların yetiştirilmesi, sadece teorik eğitimi değil, aynı zamanda kimyasal deneylerin yürütülmesinde çok yönlü pratik beceri ve yetenekleri de gerektirir.

“Organik Kimya Genel Çalıştayı”, V. P. Chernykh, B. S. Zimenkovsky, I. S. Gritsenko “Organik Kimya” ders kitabının mantıksal bir devamıdır ve ders kitabıyla birlikte, disiplinin incelenmesine yaratıcı bir yaklaşımı destekleyen tek bir eğitimsel ve metodolojik kompleksi temsil eder. ve basitten karmaşığa geçişin mantıksal zincirini anlamanıza olanak tanır. Yayın, profesyonel olarak eczacılık üniversiteleri ve fakültelerindeki öğrencilere yöneliktir.

Bu yayını hazırlarken yazarlar, Ukrayna Ulusal Eczacılık Akademisi Organik Kimya Bölümü'nde organik kimya öğretiminde uzun yıllara dayanan deneyimi dikkate almışlar ve zengin deneysel materyalle birlikte metodolojik yaklaşımların sunulmasından oluşan kendi metodolojik yaklaşımlarını geliştirmişlerdir. teorik organik kimyanın belirli konularının gelişimi.

Atölye altı bölüm ve uygulamalardan oluşmaktadır.

Laboratuvar teknolojisine ayrılan ilk bölüm, kimyasal cam eşyalar ve yardımcı cihazlar hakkında bilgi sunmakta, pratik çalışmanın ana işlemlerini, maddelerin izolasyonu ve saflaştırılmasına yönelik yöntemleri ve en önemli fiziksel sabitlerin belirlenmesini incelemektedir.

İkinci bölüm organik bileşiklerin yapısını belirlemeye yönelik yöntemleri kapsamaktadır. Organik maddelerin yapısını incelemek için nitel element analizi ve araçsal yöntemler sunulmaktadır.

Üçüncü bölümde organik bileşiklerin yapısı, özellikleri ve tanımlanmasına ilişkin bilgiler yer almaktadır. Yazarlar materyali klasik organik kimya kavramlarına göre sunmaktadır. Her konu için genel teorik sorular, anahtar terimler, test soruları, alıştırmalar ve pratik deneyler devam eden kimyasal süreçlerin ayrıntılı bir açıklamasıyla birlikte verilmektedir. Bu bölüm, fonksiyonel grupların tespiti için niteliksel reaksiyonlara odaklanarak organik bileşiklerin tanımlanmasına yönelik fiziksel yöntemler sunmaktadır.

Dördüncü bölüm, yürütme için mevcut seçenekleri gösterir.

â 58 organik bileşiğin laboratuvar sentezi. Beşinci bölüm bilinmeyen organik maddelerin analizine ayrılmıştır.

maddeler. Öğrencilere genel bir araştırma taslağı sunulur

è Bilinmeyen bir bileşiğin yapısının oluşturulması.

 Altıncı bölüm endüstriyel organik sentezin teknolojik süreçlerinin bireysel yönlerini sunmaktadır.

Ekler arasında güvenlik kuralları ve ilk yardım önlemleri, kimyasal referans literatürünün kullanımına ilişkin kısa bilgiler, temel reaktiflerin hazırlanması, özellikleri ve saklanması ile zararlı kalıntıların imhası yer almaktadır. Laboratuar teknolojisinin ayrı unsurları, laboratuar kurulumlarının montajına ilişkin kurallar ve atölye için ana cihazların diyagramları sunulmaktadır.

Konu indeksinde anahtar kelimeler yer almaktadır ve bu da bilgi aramayı büyük ölçüde kolaylaştırmaktadır.

Çalıştayın eczacılık alanında uzman yetiştirmeye yönelik mesleki yönelimine rağmen, yüksek öğretim kurumları için (üniversitelerin kimya uzmanlıkları hariç) organik kimyadaki genel programı neredeyse tamamen yansıttığına dikkat edilmelidir. Doğal ve genel kimya disiplinlerinin çalışıldığı diğer yüksek öğretim kurumlarının öğrencilerine önerilir.

Yazarlar, materyalin hazırlanmasına katılımlarından dolayı Ukrayna Ulusal Eczacılık Akademisi Organik Kimya Bölümü öğretmenlerine ve Kiev Ulusal Üniversitesi Organik Kimya Bölümü başkanı olan hakemlere şükranlarını sunarlar. Ukrayna Ulusal Bilimler Akademisi Sorumlu Üyesi, Kimya Bilimleri Doktoru, Profesör V. P. Khila ve Zaporozhye Devlet Tıp Üniversitesi Organik Kimya Bölüm Başkanı, Farmasötik Bilimler Doktoru, Profesör B. A. Priymenko'ya değerli yorum ve önerileri için T. G. Shevchenko, ve yayının yayına hazırlanmasında emeği geçen herkese teşekkür ederiz. Yazarlar, ders kitabının içeriği ve tasarımıyla ilgili eleştirel, yapıcı yorum ve öneriler için minnettar olacaktır.

I.1. KİMYASAL SOFRALAR

VE AKSESUARLAR

Temel laboratuvar kimyasal cam malzemeleri arasında şişeler, kaplar, test tüpleri, kaplar, huniler, buzdolapları, geri akış yoğunlaştırıcıları ve çeşitli tasarımlara sahip diğer kaplar bulunur. Çoğu zaman, kimyasal cam eşyalar çeşitli markaların camlarından yapılır. Bu tür tabaklar çoğu kimyasal maddeye karşı dayanıklıdır, şeffaftır ve temizlenmesi kolaydır.

Amaçlarına bağlı olarak şişeler farklı kapasite ve şekillerde yapılır (Şekil 1.1).

Pirinç. 1.1. Şişeler:

a - yuvarlak tabanlı; b - düz tabanlı; c - açılı iki ve üç boyunlu yuvarlak dipli; g - konik (Erlenmeyer şişesi); d - Kjeldahl şişesi; e - armut biçimli; g - keskin dipli; h - damıtma için yuvarlak tabanlı (Wurtz şişesi); ve - damıtma için keskin dipli (Claisen şişesi); k - Favorsky şişesi; l - tüplü şişe (Bunsen şişesi)

Yuvarlak tabanlı şişeler, yüksek sıcaklıklarda kullanım, atmosferik basınçta damıtma ve vakum altında kullanım için tasarlanmıştır. İki veya daha fazla boyunlu yuvarlak dipli şişelerin kullanılması, sentez işlemi sırasında aynı anda birden fazla işlemin gerçekleştirilmesine olanak tanır: bir karıştırıcı, buzdolabı kullanın,

Pirinç. 1.2. Kimyasal cam eşyalar: Momentometre, düşürme hunisi vb.

şekillerinin minimum buharlaşma yüzeyini nasıl sağladığı.

Filtrat alıcıları olarak 1,33 kPa'ya (10 mmHg) kadar vakum altında filtreleme için kalın duvarlı tüplü konik şişeler (Bunsen şişeleri) kullanılır.

Camlar (Şekil 1.2, a), laboratuvar koşullarında filtreleme, buharlaştırma (100 ° C'den fazla olmayan bir sıcaklıkta) ve çözeltilerin hazırlanmasının yanı sıra yoğun maddelerin oluşturulduğu bireysel sentezlerin gerçekleştirilmesi için tasarlanmıştır.

Pirinç. 1.3. Kupasışişelerden çıkarılması zor olan kalın çökeltiler. Bu yasaktır kimya laboratuvarı düşük kaynama noktalı su ile çalışırken gözlük kullanın

(Şekil 1.2, b) havada uçucu, higroskopik ve kolayca oksitlenen maddelerin tartılması ve depolanması için kullanılır.

Pirinç. 1.5. En önemli bağlantı elemanları:

a - geçişler; b - boyuncazhi; c - nozullar; g - bağlantı tüpleri; d - kapılar

damlama, filtre), damlalıklar, alkol lambaları, su jeti pompaları, kurutucular, buzdolapları, geri akış kondansatörleri vb.

Bağlantı elemanları (Şekil 1.5), çeşitli laboratuvar kurulumlarının ince bölümlerine montaj için tasarlanmıştır.

Kimya laboratuvarındaki huniler sıvıları dökmek, filtrelemek ve ayırmak için kullanılır.

Laboratuvar hunileri (Şekil 1.6, a), sıvıları dar boyunlu kaplara dökerken ve çözeltileri katlanmış bir kağıt filtreden filtrelemek için kullanılır.

Pirinç. 1.6. Huniler:

a - laboratuvar; b - lehimli cam filtreli filtre; bölücü; g - basıncı eşitlemek için yan boruyla damlama

Cam filtreli huniler (Şekil 1.6, b) genellikle kağıt filtreleri tahrip eden agresif sıvıları filtrelemek için kullanılır.

Ayırma hunileri (Şekil 1.6, c), maddelerin ekstraksiyonu ve saflaştırılması sırasında karışmayan sıvıları ayırmak için tasarlanmıştır.

Damlama hunileri (Şekil 1.6, d), sentez sırasında sıvı reaktiflerin kontrollü infüzyonu (eklenmesi) için tasarlanmıştır. Ayırma hunilerine benzerler ancak farklı amaçları belirli tasarım özelliklerini belirler. Damlama hunileri için boru çıkışı genellikle daha uzundur ve musluk, rezervuarın altında bulunur. Maksimum kapasiteleri 0,5 litreyi geçmez.

Desikatörler (Şekil 1.7), maddelerin vakum altında kurutulması ve higroskopik maddelerin depolanması için kullanılır.

Kurutulacak maddelerin bulunduğu bardak veya bardaklar porselen astarların hücrelerine yerleştirilir ve desikatörün altına nem emici bir madde yerleştirilir.

Pirinç. 1.7. Desikatörler:

à - vakumlu kurutucu; b - normal

Laboratuvar cam buzdolapları (Şekil 1.8) buharların soğutulması ve yoğunlaştırılması için kullanılır.

Hava buzdolapları (Şekil 1.8, a), yüksek kaynama noktalı (sıcaklık > 160 °C) sıvıların kaynatılması ve damıtılması için kullanılır. Soğutma maddesi ortam havasıdır.

Su soğutmalı buzdolapları hava soğutmalı buzdolaplarından su ceketinin (soğutma maddesi sudur) varlığıyla farklılık gösterir. Su soğutma, buharların yoğunlaştırılması ve maddelerin sıvı ile damıtılması için kullanılır.< 160 °С, причем в интервале 120-160 °С охлаждающим агентом служит непроточная, а ниже 120 °С - проточная вода.

Liebig buzdolabı (Şekil 1.8, b) sıvıların damıtılması için kullanılır.

Bilyeli ve spiral buzdolapları (Şekil 1.8, â-ä), geniş bir soğutma yüzeyine sahip olduklarından, kaynar sıvılar için geri dönüş suyu olarak en uygun olanıdır.

Pirinç. 1.8. Buzdolapları ve reflü kondansatörü:

a - hava; b - düz borulu (Liebig); c - top; g - spiral; d - Dimrota; e - geri akış kondansatörü

Deflegmatörler (Şekil 1.8, e), fraksiyonel (fraksiyonel) damıtma sırasında karışım fraksiyonlarının daha ayrıntılı bir şekilde ayrılmasına hizmet eder.

Laboratuvar uygulamalarında ısıtma ile ilgili işler için porselen tabaklar kullanılır: bardaklar, buharlaştırıcı kaplar, potalar, tekneler vb. (Şekil 1.9).

Pirinç. 1.9. Çin:

a - buharlaşma kabı; b - Buchner hunisi; c - pota; g - harç ve havaneli; d - kaşık; e - cam; g - yakmak için tekne; h - spatula

Pirinç. 1.10. Bir dizi bileşenle laboratuvar tripodu:

a - tripod; b - halkalar; c - kelepçeler; g - tutucu

Tortuları vakum altında filtrelemek ve yıkamak için porselen Nutsch filtreleri kullanılır - Buchner hunileri (Şekil 1.9, b).

Harçlar ve havaneli (Şekil 1.9, d) katı ve viskoz maddelerin öğütülmesi ve karıştırılması için tasarlanmıştır.

Bir kimya laboratuvarında çeşitli aletleri monte etmek ve sabitlemek için halka takımları, tutucular (bacaklar) ve kelepçeler içeren tripodlar kullanılır (Şekil 1.10).

Test tüplerini sabitlemek için paslanmaz çelikten, alüminyum alaşımlarından veya plastikten yapılmış rafların yanı sıra manuel tutucular kullanın (Şekil 1.11).

Pirinç. 1.11. Raf ve test tüpü tutucuları:

a - tripod; b - manuel tutucular