હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનું પરિવહન થાય છે.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે ટાંકી

એક મજબૂત મોનોબેસિક એસિડ અને જ્યારે ગેસ ઓગળી જાય ત્યારે બને છે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ(HCl) પાણીમાં ક્લોરિનની લાક્ષણિક ગંધ સાથેનું સ્પષ્ટ, રંગહીન પ્રવાહી છે. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડને પાતળું કરો(તેમજ ફોસ્ફરસ) નો ઉપયોગ ઘણીવાર ધાતુઓને સોલ્ડરિંગ કરતી વખતે ઓક્સાઇડ દૂર કરવા માટે થાય છે.

ક્યારેક વાયુ સંયોજન HCl ને ભૂલથી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ કહેવામાં આવે છે. HCl એ એક ગેસ છે જે પાણીમાં ઓગળવાથી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ બને છે.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ- ક્લોરિનની તીવ્ર ગૂંગળામણ સાથેનો રંગહીન ગેસ. તે -84 0 સે પર પ્રવાહી સ્થિતિમાં ફેરવાય છે, અને -112 0 સે પર તે ઘન સ્થિતિમાં ફેરવાય છે.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડપાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય. તેથી 0 0 સે. પર, 500 લિટર હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ 1 લિટર પાણીમાં ભળે છે.
તેની શુષ્ક સ્થિતિમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ વાયુ તદ્દન નિષ્ક્રિય હોય છે, પરંતુ તે પહેલાથી જ કેટલાક કાર્બનિક પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે એસીટીલીન (એક વાયુ જે કાર્બાઇડને પાણીમાં ઉતારવામાં આવે છે ત્યારે મુક્ત થાય છે).

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ધાતુઓ સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - મીઠું રચાય છે (આ કિસ્સામાં, ઝીંક ક્લોરાઇડનું સ્પષ્ટ દ્રાવણ) અને હાઇડ્રોજન
- મેટલ ઓક્સાઇડ સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - મીઠું રચાય છે (આ કિસ્સામાં, લીલા કોપર ક્લોરાઇડ મીઠાનું દ્રાવણ) અને પાણી
- પાયા અને આલ્કલીસ સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા (અથવા તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - નિષ્ક્રિયકરણ પ્રતિક્રિયા - મીઠું રચાય છે (આ કિસ્સામાં, સોડિયમ ક્લોરાઇડનો સ્પષ્ટ ઉકેલ) અને પાણી.
- ક્ષાર સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા (ઉદાહરણ તરીકે, ચાક CaCO 3 સાથે):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, પાણી અને કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ CaCl 2 નું સ્પષ્ટ દ્રાવણ રચાય છે.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ મેળવવું

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડસંયોજનની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરીને મેળવવામાં આવે છે:

H 2 + Cl 2 = HCl - પ્રતિક્રિયા એલિવેટેડ તાપમાને થાય છે

અને ટેબલ મીઠું અને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં પણ:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

આ પ્રતિક્રિયામાં, જો પદાર્થ NaCl ઘન સ્વરૂપમાં હોય, તો HCl એ વાયુ છે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ, જે જ્યારે પાણીમાં ઓગળી જાય છે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ

એવા જટિલ રાસાયણિક પદાર્થો છે જે રાસાયણિક બંધારણમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ જેવા જ છે, પરંતુ અણુ દીઠ એક થી ચાર ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે. આ પદાર્થો કહી શકાય ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ. ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યામાં વધારો સાથે, એસિડની સ્થિરતા અને તેની ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા વધે છે.

TO ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડનીચેના

• હાયપોક્લોરસ (HClO),
• ક્લોરાઇડ (HClO 2),
• ક્લોરિક એસિડ (HClO 3),
• ક્લોરિન (HClO 4).

આ દરેક રાસાયણિક સંકુલમાં તમામ છે એસિડના ગુણધર્મોઅને ક્ષાર બનાવવા માટે સક્ષમ છે. હાયપોક્લોરસ એસિડ(HClO) સ્વરૂપો હાઇપોક્લોરાઇટઉદાહરણ તરીકે, NaClO સંયોજન સોડિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ છે. જ્યારે રાસાયણિક પ્રક્રિયા દ્વારા ઠંડા પાણીમાં ક્લોરિન ઓગળવામાં આવે છે ત્યારે હાઇપોક્લોરસ એસિડ પોતે જ રચાય છે:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

જેમ તમે જોઈ શકો છો, આ પ્રતિક્રિયામાં એક સાથે બે એસિડ બને છે - મીઠુંએચસીએલ અને હાઇપોક્લોરસ HClO. પરંતુ બાદમાં એક અસ્થિર રાસાયણિક સંયોજન છે અને ધીમે ધીમે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ફેરવાય છે;

ક્લોરાઇડ HClO 2 સ્વરૂપો ક્લોરાઇટ, મીઠું NaClO 2 - સોડિયમ ક્લોરાઇટ;
હાઇપોક્લોરસ(HClO3) - ક્લોરેટ્સ, સંયોજન KClO 3, - પોટેશિયમ ક્લોરેટ (અથવા બર્થોલેટનું મીઠું) - માર્ગ દ્વારા, આ પદાર્થનો ઉપયોગ મેચોના ઉત્પાદનમાં વ્યાપકપણે થાય છે.

અને છેલ્લે, સૌથી મજબૂત જાણીતું મોનોબેસિક એસિડ - ક્લોરિન(HClO 4) - રંગહીન, હવામાં ધૂમાડો, અત્યંત હાઇગ્રોસ્કોપિક પ્રવાહી - સ્વરૂપો પરક્લોરેટ્સ, ઉદાહરણ તરીકે, KClO 4 - પોટેશિયમ પરક્લોરેટ.

ક્ષાર રચાય છે હાઇપોક્લોરસ HClO અને ક્લોરાઇડ HClO 2 એસિડ્સ મુક્ત સ્થિતિમાં અસ્થિર છે અને જલીય દ્રાવણમાં મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. પરંતુ ક્ષાર રચાય છે હાઇપોક્લોરસ HClO 3 અને ક્લોરિનઆલ્કલી ધાતુઓ પર આધારિત એસિડ સાથે HClO 4 (ઉદાહરણ તરીકે, બર્થોલેટ મીઠું KClO 3) એકદમ સ્થિર છે અને ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરતા નથી.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડતીક્ષ્ણ ગંધ સાથે હવા કરતાં ભારે રંગહીન ગેસ છે, જેમાં ક્લોરિન અને હાઇડ્રોજનની સમાન માત્રા હોય છે, સૂત્ર: HCl

ક્લોરિન અને હાઇડ્રોજનનું મિશ્રણ હિંસક રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સૂર્યપ્રકાશમાં પણ વિસ્ફોટ કરે છે, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ બનાવે છે.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ પોતે જ જ્વલનશીલ ગેસ નથી.

પ્રયોગશાળામાં, તમે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ + ટેબલ મીઠુંનો ઉપયોગ કરીને અને આ મિશ્રણને ગરમ કરીને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ મેળવી શકો છો.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ગેસ પાણીમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે, સોલ્યુશન પોતે જ કહેવાય છે.

ઉચ્ચ સાંદ્રતા પર, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ હવામાં ધૂમ્રપાન કરતું હોય તેવું લાગે છે, કારણ કે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ધીમે ધીમે દ્રાવણમાંથી હવાના બાહ્ય ભેજમાં મુક્ત થાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનું પ્રકાશન વધુ તીવ્ર બને છે.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો ઉપયોગ સપાટી પરથી કાટ દૂર કરવા માટે વ્યાપકપણે થાય છે. જો કે, આ માત્ર અવરોધકો (એડિટિવ્સ કે જે એસિડ સાથે ધાતુની પ્રતિક્રિયાને ધીમું કરે છે) ના ઉપયોગથી કરી શકાય છે જેથી એસિડ પોતે ધાતુને બગાડે નહીં. ક્ષાર એસિડમાંથી પણ મેળવવામાં આવે છે, તેનો ઉપયોગ દવા વગેરેમાં થાય છે. આ એસિડ ખોરાકને પચાવવા માટે આપણા પેટ દ્વારા પણ સ્ત્રાવ થાય છે, પરંતુ ત્યાં એકાગ્રતા ખૂબ ઓછી છે (0.2-0.5%).

આ એસિડના ક્ષારને કહેવામાં આવે છે ક્લોરાઇડ. ક્લોરાઇડ પણ સામાન્ય રીતે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે.

જો તમે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અથવા તેના મીઠામાં સિલ્વર નાઈટ્રેટ (AgNO 3) ઉમેરો છો, તો સફેદ ચીઝી અવક્ષેપ રચાય છે. આ અવક્ષેપ એસિડમાં અદ્રાવ્ય છે, જે હંમેશા ક્લોરાઇડ આયનોની હાજરી સ્થાપિત કરવાનું શક્ય બનાવે છે.

પાઠ નંબર 9મા ધોરણની તારીખ: _____

પાઠ વિષય. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ: તૈયારી અને ગુણધર્મો.

પાઠનો પ્રકાર: સંયુક્ત પાઠ.

પાઠનો ઉદ્દેશ્ય: હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના ઉત્પાદનની પદ્ધતિઓ અને ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લો; હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના ઉપયોગના ક્ષેત્રોને તેના ગુણધર્મો સાથે સહસંબંધ કરવાનું શીખવો.

પાઠ હેતુઓ:

શૈક્ષણિક: વિદ્યાર્થીઓને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના પરમાણુના રાસાયણિક સૂત્ર અને બંધારણ, ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનું ઉત્પાદન અને ઉપયોગનો પરિચય કરાવો.

પદ્ધતિઓ અને તકનીકો:

સાધન: પાઠ્યપુસ્તક “રસાયણશાસ્ત્ર 9મા ધોરણ” રૂડ્ઝિટિસ જી.ઇ., ફેલ્ડમેન એફ.જી.; રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક D.I. મેન્ડેલીવ; વ્યક્તિગત કાર્યો, હેન્ડઆઉટ્સ સાથે કાર્ડ.

પાઠની પ્રગતિ

સંસ્થાકીય ક્ષણ.

હોમવર્ક તપાસી રહ્યું છે.

આગળની વાતચીત.

- ક્લોરિનના ભૌતિક ગુણધર્મો વિશે કહો (કલોરિન એ ગેસ છે, પીળો-લીલો રંગ છે, તીક્ષ્ણ, ગૂંગળામણ કરતી ગંધ છે. તમામ જીવંત જીવો માટે ઝેરી છે. હવા કરતાં 2.5 ગણું ભારે. +15 ºС તાપમાને ઉકળે છે).

હેલોજનની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ ફ્લોરિનથી આયોડીનમાં કેવી રીતે બદલાય છે? (ફ્લોરિન રાસાયણિક રીતે સૌથી વધુ સક્રિય છે, અને આયોડિન સૌથી ઓછું સક્રિય છે).

હેલોજનની વિસ્થાપન પ્રવૃત્તિ તેમના ક્ષારના દ્રાવણમાં કેવી રીતે બદલાય છે? (વધુ સક્રિય હેલોજન તેમના સંયોજનોમાંથી ઓછા સક્રિય હેલોજનને વિસ્થાપિત કરે છે).

ક્લોરિન કયા સાદા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે? (ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજન સાથે).

પાણી સાથે ક્લોરિનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરો, પ્રતિક્રિયાના સારને છતી કરો (Cl 2 + એચ 2 ઓ = HCl + HClO. વિનિમય પ્રતિક્રિયા બે એસિડની રચનામાં પરિણમે છે: હાઇડ્રોક્લોરિક અને હાઇપોક્લોરસ; OVR).

- હાઇડ્રોજન સાથે ક્લોરિનની પ્રતિક્રિયાના સંભવિત કિસ્સાઓ વિશે અમને કહો, પ્રતિક્રિયાની પદ્ધતિ અને સાર (કલોરિન પ્રકાશમાં હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તેમજ જ્યારે ગરમ થાય છે; જ્યારે ઇરેડિયેટ થાય ત્યારે તે વિસ્ફોટ થાય છે, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ બનાવે છે).

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ પાણીમાં કેવી રીતે ઓગળે છે અને તેનું સોલ્યુશન શું છે? (પાણીમાં ખૂબ સારી રીતે ઓગળી જાય છે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રચાય છે).

લખેલું હોમવર્ક. (આ બોર્ડ પર વિદ્યાર્થીઓ દ્વારા કરવામાં આવે છે, જ્યારે વિદ્યાર્થીઓ બોર્ડમાં કાર્યો કરી રહ્યા હોય, ત્યારે શિક્ષક વર્ગ સાથે આગળની વાતચીત કરે છે).

વ્યક્તિગત કાર્ય.

MnO 2 મ્યુરિક એસિડ સાથે."

આ ગેસ ક્લોરિન છે. જ્યારે ક્લોરિન હાઇડ્રોજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ રચાય છે, "મ્યુરિક એસિડ" - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનું જલીય દ્રાવણ. જ્યારે ખનિજ પાયરોલુસાઇટને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડથી ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા અનુસાર ક્લોરિન રચાય છે:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 +Cl 2 + 2એચ 2 ઓ

નવી સામગ્રી શીખવી.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનું રાસાયણિક સૂત્ર છેHCl. રાસાયણિક બંધન ધ્રુવીય સહસંયોજક છે.

ઉદ્યોગમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ હાઇડ્રોજન સાથે ક્લોરિન પર પ્રતિક્રિયા કરીને ઉત્પન્ન થાય છે.

Cl 2 + એચ 2 = 2 HCl

પ્રયોગશાળામાં તે સોડિયમ ક્લોરાઇડને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ગરમ કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે. આવી પરિસ્થિતિઓમાં, પાણીની ગેરહાજરીમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ગેસ છોડવામાં આવે છે, જે પછી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઉત્પન્ન કરવા માટે પાણીમાં ઓગળી જાય છે.

2NaCl + H 2 SO 4 =ના 2 SO 4 + 2HCl (સેમી. ચોખા. 13 §14).

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ એ રંગહીન વાયુ છે, જે હવા કરતાં થોડો ભારે છે, તીવ્ર ગંધ સાથે, અને ભેજવાળી હવામાં ધૂમ્રપાન કરે છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડની સૌથી લાક્ષણિકતા એ પાણીમાં તેની ઉચ્ચ દ્રાવ્યતા છે (0 ºС પર, લગભગ 500 વોલ્યુમો ગેસ પાણીના એક જથ્થામાં ભળે છે).

શું ટેબલ સોલ્ટના સોલ્યુશનનો ઉપયોગ કરીને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ મેળવવાનું શક્ય છે? (ના, કારણ કે દ્રાવણમાં રહેલા તમામ પદાર્થો મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે).

રાસાયણિક ગુણધર્મો: હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ધાતુઓ અથવા મૂળભૂત ઓક્સાઇડ (હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડથી વિપરીત) સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. યાદ રાખો કે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ એ એક જ પદાર્થ નથી, જો કે તે સમાન સૂત્ર દ્વારા વર્ણવવામાં આવ્યા છે. આ પદાર્થો વિવિધ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

સમસ્યારૂપ સમસ્યાઓનું નિરાકરણ.

તે સ્થાપિત થયું છે કે જ્વાળામુખીની નજીકના નદીના પાણીમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ હોય છે. આ ઘટનાની ઉત્પત્તિ વિશે એક ધારણા બનાવો (હાઈડ્રોજન ક્લોરાઇડ એ ઝેરી જ્વાળામુખી વાયુઓના ઘટકોમાંનું એક છે).

પ્રશ્નો - ટીપ્સ: ગેસ્ટ્રિક જ્યુસ શું છે? ગેસ્ટ્રિક જ્યુસની રચના યાદ છે? પાચનમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની ભૂમિકા શું છે? હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનું અત્યંત પાતળું દ્રાવણ કયા પાચન વિકૃતિઓ માટે સૂચવવામાં આવે છે?

હોમવર્ક . સામગ્રી જાણો § 14, પૂર્ણ નંબર 1-2 p. 55.

વ્યક્તિગત કાર્ય.

ટેક્સ્ટનું વિશ્લેષણ કરો, પદાર્થોને ઓળખો અને વર્ણવેલ પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો:

“પ્રથમ વિશ્વ યુદ્ધ (1915) દરમિયાન, પશ્ચિમી ફ્લેન્ડર્સમાં યપ્રેસ શહેરની નજીક પ્રથમ વખત ઝેરી ગેસનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. આ ગેસ હુમલામાં 5 હજાર સૈનિકોના જીવ ગયા અને લગભગ 15 હજાર અક્ષમ થયા. હાઇડ્રોજન સાથે આ ગેસની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા વિસ્ફોટક રીતે થઈ શકે છે, આ પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનના જલીય દ્રાવણને અગાઉ "મ્યુરિક એસિડ" કહેવામાં આવતું હતું. ઝેરી ગેસની શોધ કરનારાઓમાંના એક સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી અને ફાર્માસિસ્ટ કાર્લ શીલે હતા, જેમણે તે ખનિજ પાયરોલુસાઇટને ગરમ કરીને મેળવી હતી. MnO 2 મ્યુરિક એસિડ સાથે."

સમસ્યારૂપ સમસ્યાઓનું નિરાકરણ.

તે જાણીતું છે કે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ ઝેરી પદાર્થો છે જે માનવ શરીર પર ઝેરી અસર કરે છે. તે જ સમયે, પેટના કેટલાક રોગો માટે, ડોકટરો દવા તરીકે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સૂચવે છે.

સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન: "દર્દીને દવા તરીકે ઝેરી પદાર્થ સૂચવનાર ડૉક્ટરની ક્રિયાઓ શું સમજાવે છે?"

સમસ્યારૂપ સમસ્યાઓનું નિરાકરણ.

તે સ્થાપિત થયું છે કે જ્વાળામુખીની નજીકના નદીના પાણીમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ હોય છે. આ ઘટનાના મૂળ વિશે અનુમાન લગાવો.

તે જાણીતું છે કે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ ઝેરી પદાર્થો છે જે માનવ શરીર પર ઝેરી અસર કરે છે. તે જ સમયે, પેટના કેટલાક રોગો માટે, ડોકટરો દવા તરીકે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સૂચવે છે.

સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન: "દર્દીને દવા તરીકે ઝેરી પદાર્થ સૂચવનાર ડૉક્ટરની ક્રિયાઓ શું સમજાવે છે?"

સમસ્યારૂપ સમસ્યાઓનું નિરાકરણ.

તે સ્થાપિત થયું છે કે જ્વાળામુખીની નજીકના નદીના પાણીમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ હોય છે. આ ઘટનાના મૂળ વિશે અનુમાન લગાવો.

તે જાણીતું છે કે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ ઝેરી પદાર્થો છે જે માનવ શરીર પર ઝેરી અસર કરે છે. તે જ સમયે, પેટના કેટલાક રોગો માટે, ડોકટરો દવા તરીકે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સૂચવે છે.

સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન: "દર્દીને દવા તરીકે ઝેરી પદાર્થ સૂચવનાર ડૉક્ટરની ક્રિયાઓ શું સમજાવે છે?"

સમસ્યારૂપ સમસ્યાઓનું નિરાકરણ.

તે સ્થાપિત થયું છે કે જ્વાળામુખીની નજીકના નદીના પાણીમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ હોય છે. આ ઘટનાના મૂળ વિશે અનુમાન લગાવો.

તે જાણીતું છે કે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ ઝેરી પદાર્થો છે જે માનવ શરીર પર ઝેરી અસર કરે છે. તે જ સમયે, પેટના કેટલાક રોગો માટે, ડોકટરો દવા તરીકે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સૂચવે છે.

સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન: "દર્દીને દવા તરીકે ઝેરી પદાર્થ સૂચવનાર ડૉક્ટરની ક્રિયાઓ શું સમજાવે છે?"

પાઠ નંબર 9મા ધોરણની તારીખ: _____

પાઠ વિષય. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર.

પાઠનો પ્રકાર: સંયુક્ત પાઠ.

પાઠનો ઉદ્દેશ્ય: હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ગુણધર્મો વિશેના જ્ઞાનને સામાન્ય બનાવવું, હલાઇડ આયનોની ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ રજૂ કરવી.

પાઠ હેતુઓ:

શૈક્ષણિક: હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને ક્લોરાઇડ્સના પ્રયોગમૂલક સૂત્રને ધ્યાનમાં લો, ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓના અર્થનો અભ્યાસ કરો, સૌથી મહત્વપૂર્ણ અકાર્બનિક પદાર્થોને ઓળખવા માટે રાસાયણિક પ્રયોગ કરો, ક્લોરાઇડ્સને ઓળખો, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની લાક્ષણિકતા પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો દોરો.

શૈક્ષણિક: ભૌતિક વિશ્વની એકતા બતાવો.

વિકાસલક્ષી: સ્વતંત્ર કાર્ય કુશળતા પ્રાપ્ત કરવી.

પદ્ધતિઓ અને તકનીકો: આગળની વાતચીત, વ્યક્તિગત, સ્વતંત્ર કાર્ય.

સાધન: પાઠ્યપુસ્તક “રસાયણશાસ્ત્ર 9મા ધોરણ” રૂડ્ઝિટિસ જી.ઇ., ફેલ્ડમેન એફ.જી.; રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક D.I. મેન્ડેલીવ; વ્યક્તિગત કાર્યો સાથેના કાર્ડ્સ, હેન્ડઆઉટ્સ, રીએજન્ટ્સનો સમૂહ: હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશન, ઝિંક, સિલ્વર નાઈટ્રેટ.

પાઠની પ્રગતિ

સંસ્થાકીય ક્ષણ.

નવી સામગ્રીની ધારણા માટે તૈયારી.

એસિડ સાથે કામ કરતી વખતે સલામતીની સૂચનાઓ.

વિષય પરના પ્રશ્નોનો અભ્યાસ કર્યો.

સાબિત કરો કે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં હાઇડ્રોજન છે (જસત સાથે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની પ્રતિક્રિયા; ગેસનું અવલોકન).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + એચ 2

સાબિત કરો કે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ક્લોરિન હોય છે (હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર પર ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા કરે છે - સિલ્વર નાઇટ્રેટ સાથેની પ્રતિક્રિયાAgNO 3 ; સિલ્વર ક્લોરાઇડના સફેદ અવક્ષેપના વરસાદનું અવલોકન).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

આકૃતિમાં પ્રતિબિંબિત પરિવર્તન કેવી રીતે કરવું:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +એચ 2 ઓ

ક્યુસીએલ 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

નવી સામગ્રી શીખવી.

સંશોધન સોંપણી હાથ ધરવી.

તમારા અવલોકનો અને પાઠ્યપુસ્તકના ડેટાનો ઉપયોગ કરીને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ભૌતિક ગુણધર્મોનું વર્ણન કરો, પૃષ્ઠ. 56 (તીક્ષ્ણ ગંધ સાથે રંગહીન પ્રવાહી).

પ્રયોગશાળા અને ઉદ્યોગમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિઓ વિશે પાઠ્યપુસ્તકનો લેખ પૃષ્ઠ 56 વાંચો.

2. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મોનો અભ્યાસ.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મો, અન્ય એસિડ સાથે સામાન્ય અને વિશિષ્ટ ગુણધર્મોને પ્રતિબિંબિત કરતી આકૃતિ દોરવી.

પૂર્ણ કરવાનું કાર્ય નંબર 2 p.58.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ક્ષાર.

NaCl- ટેબલ મીઠું - માનવજાતના ઇતિહાસ દ્વારા સ્પષ્ટપણે પુરાવા તરીકે, તેના સમગ્ર જીવન દરમિયાન વ્યક્તિનો સતત સાથી છે.

પ્રખ્યાત કહેવત "મીઠું વગરનું ખાવું" નો અર્થ શું છે?

તમારા મતે, રશિયાના પ્રાચીન શહેરો - સોલિકેમ્સ્ક, સોલિગોર્સ્ક, સોલ્વીચેગોર્સ્ક, વગેરેના ઉદભવ માટેની પૂર્વજરૂરીયાતો શું છે?

એક સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન પૂછે છે: “આપણા બધા માટે જાણીતા સામાન્ય પદાર્થ પ્રત્યે લોકોના આ વલણને શું સમજાવે છે? શા માટે ટેબલ મીઠું હંમેશા અને દરેક જગ્યાએ આવશ્યક ઉત્પાદન માનવામાં આવે છે?" (ખાદ્ય ઉમેરણ તરીકે ટેબલ મીઠું એ શરીરમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની રચનાનો સૌથી મહત્વપૂર્ણ સ્ત્રોત છે, જે ગેસ્ટ્રિક જ્યુસનો આવશ્યક ઘટક છે. શરીરમાં સોડિયમ ક્લોરાઇડનું સેવન લોહીની રાસાયણિક રચનાની સ્થિરતા જાળવી રાખે છે) .

અભ્યાસ કરેલ સામગ્રીનું એકીકરણ.

સ્વતંત્ર કામ કરવું.

શક્ય પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો:

1 વિકલ્પ

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

ના 2 CO 3 + HCl →

વિકલ્પ 2

સીએ( ઓહ) 2 + HCl →

કેસીએલ + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

કે 2 CO 3 + HCl →

વિકલ્પ 3

બા( ઓહ) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

કેસીએલ + AgNO 3 →

બાકો 3 + HCl →

હોમવર્ક . સામગ્રી જાણો § 15, પૂર્ણ નંબર 3, 5 p. 58. વ્યક્તિગત કાર્ય * નંબર 4 પી. 58.

1 વિકલ્પ

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

ના 2 CO 3 + HCl →

વિકલ્પ 2

સીએ( ઓહ) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

કે 2 CO 3 + HCl →

3 વિકલ્પ

બા(ઓએચ) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

કેસીએલ + AgNO 3 →

બાકો 3 + HCl →

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ સૂત્ર
હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ(HCl) એક રંગહીન, થર્મલી સ્થિર ગેસ (સામાન્ય સ્થિતિમાં) તીક્ષ્ણ ગંધ સાથે, ભેજવાળી હવામાં ધૂમાડો, પાણીમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે (પાણીના જથ્થા દીઠ ગેસના 500 વોલ્યુમ સુધી) હાઇડ્રોક્લોરિક (હાઇડ્રોક્લોરિક) એસિડ બનાવે છે. −85.1 °C પર તે રંગહીન, મોબાઇલ પ્રવાહીમાં ઘનીકરણ થાય છે. −114.22 °C પર, HCl ઘન સ્થિતિમાં ફેરવાય છે. નક્કર સ્થિતિમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ બે સ્ફટિકીય ફેરફારોના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વમાં છે: ઓર્થોરોમ્બિક, −174.75 °C થી નીચે સ્થિર અને ઘન.

• 1 ગુણધર્મો
• 2 રસીદ
• 3 અરજી
• 4 સુરક્ષા
• 5 નોંધો
• 6 સાહિત્ય
• 7 લિંક્સ

ગુણધર્મો

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના જલીય દ્રાવણને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ કહેવામાં આવે છે. જ્યારે પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે નીચેની પ્રક્રિયાઓ થાય છે:

વિસર્જન પ્રક્રિયા અત્યંત એક્ઝોથર્મિક છે. પાણી સાથે, HCl 20.24% HCl ધરાવતું એઝિયોટ્રોપિક મિશ્રણ બનાવે છે.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ એક મજબૂત મોનોબેસિક એસિડ છે; તે હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુની વોલ્ટેજ શ્રેણીની તમામ ધાતુઓ સાથે, મૂળભૂત અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ, પાયા અને ક્ષાર સાથે, ક્ષાર - ક્લોરાઇડ્સ બનાવે છે:

ક્લોરાઇડ્સ પ્રકૃતિમાં અત્યંત સામાન્ય છે અને તેનો ઉપયોગ સૌથી પહોળો છે (હેલાઇટ, સિલ્વાઇટ). તેમાંના મોટા ભાગના પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે અને સંપૂર્ણપણે આયનોમાં વિભાજિત થાય છે. લીડ ક્લોરાઇડ (PbCl2), સિલ્વર ક્લોરાઇડ (AgCl), પારો(I) ક્લોરાઇડ (Hg2Cl2, કેલોમેલ) અને કોપર(I) ક્લોરાઇડ (CuCl) સહેજ દ્રાવ્ય છે.

જ્યારે મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટોના સંપર્કમાં આવે છે અથવા વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દરમિયાન, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે (ઉત્પ્રેરક - કોપર(II) ક્લોરાઇડ CuCl2):

સંકેન્દ્રિત હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ તાંબા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મોનોવેલેન્ટ કોપર કોમ્પ્લેક્સ બનાવે છે:

સંકેન્દ્રિત હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના જથ્થા દ્વારા 3 ભાગ અને સાંદ્રિત નાઈટ્રિક એસિડના જથ્થા દ્વારા 1 ભાગના મિશ્રણને "એક્વા રેજિયા" કહેવામાં આવે છે. એક્વા રેજિયા સોના અને પ્લેટિનમને પણ ઓગાળી શકે છે. એક્વા રેજિયાની ઉચ્ચ ઓક્સિડેટીવ પ્રવૃત્તિ તેમાં નાઇટ્રોસિલ ક્લોરાઇડ અને ક્લોરિનની હાજરીને કારણે છે, જે પ્રારંભિક પદાર્થો સાથે સંતુલનમાં છે:

દ્રાવણમાં ક્લોરાઇડ આયનોની ઊંચી સાંદ્રતાને લીધે, ધાતુ ક્લોરાઇડ સંકુલમાં બંધાયેલ છે, જે તેના વિસર્જનને પ્રોત્સાહન આપે છે:

ક્લોરોસલ્ફોનિક એસિડ HSO3Cl બનાવવા માટે સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડમાં ઉમેરો:

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ બહુવિધ બોન્ડ્સ (ઇલેક્ટ્રોફિલિક ઉમેરણ) પર વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા પણ વર્ગીકૃત થયેલ છે:

રસીદ

પ્રયોગશાળાની પરિસ્થિતિઓમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ઓછી ગરમી સાથે સોડિયમ ક્લોરાઇડ (ટેબલ મીઠું) સાથે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ પર પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવે છે:

HCl એ ફોસ્ફરસ (V) ક્લોરાઇડ, થિયોનાઇલ ક્લોરાઇડ (SOCl2) અને કાર્બોક્સિલિક એસિડ ક્લોરાઇડ્સના હાઇડ્રોલિસિસ જેવા સહસંયોજક હલાઇડ્સના હાઇડ્રોલિસિસ દ્વારા પણ તૈયાર કરી શકાય છે:

ઉદ્યોગમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અગાઉ મુખ્યત્વે સલ્ફેટ પદ્ધતિ (લેબ્લેન્ક પદ્ધતિ) દ્વારા મેળવવામાં આવતું હતું, જે સોડિયમ ક્લોરાઇડની સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પર આધારિત હતું. હાલમાં, સરળ પદાર્થોમાંથી સીધા સંશ્લેષણનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ મેળવવા માટે થાય છે:

ઉત્પાદનની પરિસ્થિતિઓમાં, સંશ્લેષણ ખાસ સ્થાપનોમાં હાથ ધરવામાં આવે છે જેમાં હાઇડ્રોજન ક્લોરિનના પ્રવાહમાં એક સમાન જ્યોત સાથે સતત બળે છે, તેની સાથે સીધી બર્નર ટોર્ચમાં ભળી જાય છે. આ શાંત (વિસ્ફોટ વિના) પ્રતિક્રિયા સુનિશ્ચિત કરે છે. હાઇડ્રોજન વધારે પ્રમાણમાં (5 - 10%) પૂરા પાડવામાં આવે છે, જે વધુ મૂલ્યવાન ક્લોરિનનો સંપૂર્ણપણે ઉપયોગ કરવાનું અને ક્લોરિનથી અશુદ્ધ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ મેળવવાનું શક્ય બનાવે છે.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ પાણીમાં હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ગેસ ઓગાળીને તૈયાર કરવામાં આવે છે.

અરજી

જલીય દ્રાવણનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ ક્લોરાઈડ્સના ઉત્પાદન માટે, ધાતુઓના અથાણાં માટે, કાર્બોનેટમાંથી જહાજો અને કુવાઓની સપાટીને સાફ કરવા, અયસ્કની પ્રક્રિયા કરવા, રબર, મોનોસોડિયમ ગ્લુટામેટ, સોડા, ક્લોરિન અને અન્ય ઉત્પાદનોના ઉત્પાદનમાં થાય છે. કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં પણ વપરાય છે. નાના ટુકડાના કોંક્રિટ અને જીપ્સમ ઉત્પાદનોના ઉત્પાદનમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશન વ્યાપક બન્યું છે: પેવિંગ સ્લેબ, પ્રબલિત કોંક્રિટ ઉત્પાદનો, વગેરે.

સલામતી

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડને શ્વાસમાં લેવાથી ઉધરસ, ગૂંગળામણ, નાક, ગળા અને ઉપલા શ્વસન માર્ગમાં બળતરા અને ગંભીર કિસ્સાઓમાં, પલ્મોનરી એડીમા, રુધિરાભિસરણ તંત્રમાં વિક્ષેપ અને મૃત્યુ પણ થઈ શકે છે. ત્વચા સાથે સંપર્કમાં આવવાથી લાલાશ, દુખાવો અને ગંભીર બર્ન થઈ શકે છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ આંખમાં ગંભીર બળતરા અને કાયમી નુકસાનનું કારણ બની શકે છે.

યુદ્ધ દરમિયાન ઝેર તરીકે ઉપયોગ થાય છે.

નોંધો

1. વેબસાઇટ HiMiK.ru પર હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ
2. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડને ક્યારેક હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ કહેવામાં આવે છે.
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર (3 વોલ્યુમમાં). T.2. - એમ.: પબ્લિશિંગ સેન્ટર "એકેડેમી", 2004.

સાહિત્ય

• લેવિન્સ્કી M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. "હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ" M.: રસાયણશાસ્ત્ર 1985

લિંક્સ

• હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ: રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો

પીઓઆર ક્લોરિન ધરાવતા અકાર્બનિક એસિડ

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ વિકિપીડિયા, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ પરમાણુ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ સૂત્ર, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ રસાયણશાસ્ત્ર વર્ગ 9, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ વિશે માહિતી

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ - તે શું છે? હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ એ તીવ્ર ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ છે. તે પાણીમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ બનાવે છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનું રાસાયણિક સૂત્ર HCl છે. તેમાં ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા હાઇડ્રોજન અને ક્લોરિન અણુનો સમાવેશ થાય છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ સરળતાથી ધ્રુવીય દ્રાવકોમાં વિસર્જન કરે છે, જે આ સંયોજનના સારા એસિડિક ગુણધર્મો પ્રદાન કરે છે. બોન્ડની લંબાઈ 127.4 એનએમ છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

ઉપર સૂચવ્યા મુજબ, તેની સામાન્ય સ્થિતિમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ એક ગેસ છે. તે હવા કરતાં કંઈક અંશે ભારે છે, અને તેમાં હાઇગ્રોસ્કોપીસીટી પણ છે, એટલે કે, તે હવામાંથી સીધા જ પાણીની વરાળને આકર્ષે છે, વરાળનું જાડું વાદળ બનાવે છે. આ કારણોસર, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડને હવામાં "ધૂમ્રપાન" કહેવામાં આવે છે. જો આ ગેસને ઠંડુ કરવામાં આવે તો -85 °C પર તે પ્રવાહી બને છે અને -114 °C પર તે ઘન બની જાય છે. 1500 °C ના તાપમાને તે સરળ પદાર્થો (હાઈડ્રોજન ક્લોરાઇડના સૂત્રના આધારે, ક્લોરિન અને હાઇડ્રોજનમાં) માં વિઘટિત થાય છે.

પાણીમાં HCl ના દ્રાવણને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ કહે છે. તે રંગહીન, કોસ્ટિક પ્રવાહી છે. કેટલીકવાર કલોરિન અથવા આયર્નની અશુદ્ધિઓને કારણે તે પીળો રંગ ધરાવે છે. હાઇગ્રોસ્કોપીસીટીને લીધે, 20 °C પર મહત્તમ સાંદ્રતા વજન દ્વારા 37-38% છે. અન્ય ભૌતિક ગુણધર્મો પણ તેના પર નિર્ભર છે: ઘનતા, સ્નિગ્ધતા, ગલન અને ઉત્કલન બિંદુઓ.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ પોતે સામાન્ય રીતે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. માત્ર ઊંચા તાપમાને (650 °C થી વધુ) તે સલ્ફાઇડ્સ, કાર્બાઇડ્સ, નાઇટ્રાઇડ્સ અને બોરાઇડ્સ તેમજ સંક્રમણ મેટલ ઓક્સાઇડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. લેવિસ એસિડની હાજરીમાં, તે બોરોન, સિલિકોન અને જર્મેનિયમ હાઇડ્રાઇડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. પરંતુ તેનું જલીય દ્રાવણ રાસાયણિક રીતે વધુ સક્રિય છે. તેના સૂત્ર મુજબ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ એક એસિડ છે, તેથી તે એસિડના કેટલાક ગુણધર્મો ધરાવે છે:

• ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા (જે હાઇડ્રોજન સુધી ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ રેન્જમાં છે):

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

• એમ્ફોટેરિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

BaO + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O

• આલ્કલીસ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

કેટલાક ક્ષાર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

• એમોનિયા સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, એમોનિયમ ક્લોરાઇડ મીઠું રચાય છે:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

પરંતુ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ પેસિવેશનને કારણે સીસા સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. આ ધાતુની સપાટી પર લીડ ક્લોરાઇડના સ્તરની રચનાને કારણે છે, જે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે. આમ, આ સ્તર મેટલને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે વધુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાથી રક્ષણ આપે છે.

કાર્બનિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, તે બહુવિધ બોન્ડ્સ (હાઈડ્રોહેલોજનેશન પ્રતિક્રિયા) દ્વારા જોડાઈ શકે છે. તે પ્રોટીન અથવા એમાઇન્સ સાથે પણ પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે, કાર્બનિક ક્ષાર - હાઇડ્રોક્લોરાઇડ્સ બનાવે છે. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે કૃત્રિમ તંતુઓ, જેમ કે કાગળ, નાશ પામે છે. મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથેની રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડને ક્લોરિનમાં ઘટાડવામાં આવે છે.

કેન્દ્રિત હાઇડ્રોક્લોરિક અને નાઈટ્રિક એસિડ (3 થી 1 વોલ્યુમ દ્વારા) ના મિશ્રણને "એક્વા રેજીયા" કહેવામાં આવે છે. તે અત્યંત મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. આ મિશ્રણમાં મુક્ત ક્લોરિન અને નાઈટ્રોસિલની રચનાને કારણે, એક્વા રેજિયા સોના અને પ્લેટિનમને પણ ઓગાળી શકે છે.

રસીદ

અગાઉ, ઉદ્યોગમાં, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોડિયમ ક્લોરાઇડને એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવતું હતું, સામાન્ય રીતે સલ્ફ્યુરિક એસિડ:

2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4

પરંતુ આ પદ્ધતિ પૂરતી અસરકારક નથી, અને પરિણામી ઉત્પાદનની શુદ્ધતા ઓછી છે. હવે બીજી પદ્ધતિનો ઉપયોગ ફોર્મ્યુલા અનુસાર હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ (સરળ પદાર્થોમાંથી) મેળવવા માટે થાય છે:

H2 + Cl2 = 2HCl

આ પદ્ધતિને અમલમાં મૂકવા માટે, ત્યાં વિશિષ્ટ સ્થાપનો છે જ્યાં બંને વાયુઓ જ્યોતમાં સતત પ્રવાહમાં પૂરા પાડવામાં આવે છે જેમાં ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થાય છે. હાઇડ્રોજન થોડી વધારે માત્રામાં આપવામાં આવે છે જેથી કરીને તમામ ક્લોરિન પ્રતિક્રિયા આપે અને પરિણામી ઉત્પાદનને દૂષિત ન કરે. આગળ, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ પાણીમાં ઓગળીને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ બનાવે છે.

પ્રયોગશાળામાં, તૈયારીની વધુ વૈવિધ્યસભર પદ્ધતિઓ શક્ય છે, ઉદાહરણ તરીકે ફોસ્ફરસ હલાઇડ્સનું હાઇડ્રોલિસિસ:

PCl 5 + H 2 O = POCl 3 + 2HCl

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એલિવેટેડ તાપમાને ચોક્કસ મેટલ ક્લોરાઇડ્સના સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટના હાઇડ્રોલિસિસ દ્વારા પણ મેળવી શકાય છે:

AlCl 3 6H 2 O = Al(OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ એ ઘણા કાર્બનિક સંયોજનોની ક્લોરિનેશન પ્રતિક્રિયાઓનું આડપેદાશ પણ છે.

અરજી

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનો ઉપયોગ વ્યવહારમાં થતો નથી, કારણ કે તે હવામાંથી પાણીને ખૂબ જ ઝડપથી શોષી લે છે. ઉત્પાદિત લગભગ તમામ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ઉત્પાદનમાં જાય છે.

તેનો ઉપયોગ ધાતુશાસ્ત્રમાં ધાતુઓની સપાટીને સાફ કરવા તેમજ તેમના અયસ્કમાંથી શુદ્ધ ધાતુઓ મેળવવા માટે થાય છે. આ તેમને ક્લોરાઇડ્સમાં રૂપાંતરિત કરીને થાય છે, જે સરળતાથી ઘટી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ટાઇટેનિયમ અને ઝિર્કોનિયમ મેળવવામાં આવે છે. એસિડનો વ્યાપક ઉપયોગ કાર્બનિક સંશ્લેષણ (હાઇડ્રોહેલોજનેશન પ્રતિક્રિયાઓ) માં થાય છે. શુદ્ધ ક્લોરિન ક્યારેક હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાંથી પણ મેળવવામાં આવે છે.

તેનો ઉપયોગ દવામાં પેપ્સિન સાથે મિશ્રિત દવા તરીકે પણ થાય છે. જ્યારે પેટની એસિડિટી અપૂરતી હોય ત્યારે તે લેવામાં આવે છે. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો ઉપયોગ ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં એડિટિવ E507 (એસિડિટી રેગ્યુલેટર) તરીકે થાય છે.

સુરક્ષા સાવચેતીઓ

ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ કોસ્ટિક પદાર્થ છે. જ્યારે તે ત્વચા પર આવે છે, ત્યારે તે રાસાયણિક બર્નનું કારણ બને છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ગેસ શ્વાસમાં લેવાથી ખાંસી, ગૂંગળામણ અને ગંભીર કિસ્સાઓમાં પલ્મોનરી એડીમા પણ થાય છે, જે મૃત્યુ તરફ દોરી શકે છે.

GOST મુજબ, તે બીજા સંકટ વર્ગ ધરાવે છે. NFPA 704 અનુસાર હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડને ચારમાંથી ત્રણ જોખમી શ્રેણી તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. ટૂંકા ગાળાના સંપર્કમાં ગંભીર અસ્થાયી અથવા મધ્યમ અવશેષ અસરો થઈ શકે છે.

પ્રાથમિક સારવાર

જો હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ત્વચા પર આવે છે, તો ઘાને પાણી અને આલ્કલી અથવા તેના મીઠું (ઉદાહરણ તરીકે, સોડા) ના નબળા સોલ્યુશનથી ઉદારતાથી ધોવા જોઈએ.

જો હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ વરાળ શ્વસન માર્ગમાં પ્રવેશ કરે છે, તો પીડિતને તાજી હવામાં લઈ જવો જોઈએ અને ઓક્સિજન સાથે શ્વાસમાં લેવો જોઈએ. આ પછી, તમારે 2% સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ સોલ્યુશનથી ગાર્ગલ કરવું જોઈએ, તમારી આંખો અને નાક ધોવા જોઈએ. જો હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ તમારી આંખોમાં પ્રવેશ કરે છે, તો તમારે તેને એડ્રેનાલિન સાથે નોવોકેઇન અને ડાયકેઇનના સોલ્યુશન સાથે ટીપાવું જોઈએ.