પદાર્થનું પ્રમાણ કેવી રીતે શોધવું. પદાર્થની માત્રાની ગણતરી અને સમૂહ અને વોલ્યુમના જાણીતા મૂલ્યોમાંથી અણુ અને પરમાણુ કણોની સંખ્યાની ગણતરી

શાળામાં આપણામાંના ઘણાએ પ્રશ્ન પૂછ્યો: "બોડી માસ કેવી રીતે શોધવો"? હવે અમે આ પ્રશ્નનો જવાબ આપવાનો પ્રયત્ન કરીશું.

તેના વોલ્યુમ દ્વારા સામૂહિક શોધવું

ચાલો કહીએ કે તમારી પાસે તમારી પાસે 200 લિટર બેરલ છે. તમે તેને સંપૂર્ણપણે ડીઝલ ઇંધણથી ભરવાનો ઇરાદો ધરાવો છો, જેનો ઉપયોગ તમે તમારા નાના બોઇલર રૂમને ગરમ કરવા માટે કરો છો. ડીઝલ ઇંધણથી ભરેલા આ બેરલનો સમૂહ કેવી રીતે શોધવો? ચાલો તમારી સાથે મળીને આ સૌથી સરળ લાગતી સમસ્યાને હલ કરવાનો પ્રયાસ કરીએ.

તેના વોલ્યુમ દ્વારા પદાર્થોની સમસ્યાનું નિરાકરણ એકદમ સરળ છે. આ કરવા માટે, પદાર્થની ચોક્કસ ઘનતા માટે સૂત્ર લાગુ કરો

જ્યાં p એ પદાર્થની ચોક્કસ ઘનતા છે;

m - તેનો સમૂહ;

v - કબજે કરેલ વોલ્યુમ.

વપરાયેલ મૂલ્યો ગ્રામ, કિલોગ્રામ અને ટન હશે. વોલ્યુમ માપ: ઘન સેન્ટિમીટર, ડેસીમીટર અને મીટર. ચોક્કસ ઘનતાની ગણતરી kg/dm³, kg/m³, g/cm³, t/m³ માં કરવામાં આવશે.

આમ, સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓ અનુસાર, અમારી પાસે અમારા નિકાલ પર બે સો લિટરના જથ્થા સાથે બેરલ છે. આનો અર્થ એ છે કે તેનું વોલ્યુમ 2 m³ છે.

પરંતુ તમારે માસ જોઈએ છે. ઉપરોક્ત સૂત્રમાંથી તે નીચે પ્રમાણે ઉતરી આવ્યું છે:

પ્રથમ આપણે p - વિશિષ્ટ ની કિંમત શોધવાની જરૂર છે તમે સંદર્ભ પુસ્તકનો ઉપયોગ કરીને આ મૂલ્ય શોધી શકો છો.

પુસ્તકમાં આપણે શોધીએ છીએ કે p = 860.0 kg/m³.

પછી અમે પ્રાપ્ત મૂલ્યોને સૂત્રમાં બદલીએ છીએ:

મીટર = 860*2 = 1720.0 (કિલો)

આમ, સમૂહ કેવી રીતે શોધવો તે પ્રશ્નનો જવાબ મળી ગયો. એક ટન અને સાતસો વીસ કિલોગ્રામ એટલે બેસો લિટર ઉનાળાના ડીઝલ ઇંધણનું વજન. પછી તમે તે જ રીતે સોલારિયમના બેરલ માટે બેરલના કુલ વજન અને રેકની ક્ષમતાની અંદાજિત ગણતરી કરી શકો છો.

ઘનતા અને વોલ્યુમ દ્વારા સમૂહ શોધો

ઘણી વાર ભૌતિકશાસ્ત્રના વ્યવહારુ કાર્યોમાં તમે સમૂહ, ઘનતા અને વોલ્યુમ જેવા જથ્થાઓ શોધી શકો છો. શરીરના સમૂહને કેવી રીતે શોધવું તે સમસ્યાને હલ કરવા માટે, તમારે તેનું પ્રમાણ અને ઘનતા જાણવાની જરૂર છે.

તમને જે વસ્તુઓની જરૂર પડશે:

1) ખીલા પર ફરતા ટેબલ પર રમાતી એક જુગારની રમત.

2) કેલ્ક્યુલેટર (કોમ્પ્યુટર).

3) માપન માટેની ક્ષમતા.

4) શાસક.

તે જાણીતું છે કે સમાન વોલ્યુમ ધરાવતી વસ્તુઓ, પરંતુ વિવિધ સામગ્રીઓથી બનેલી, વિવિધ સમૂહો (ઉદાહરણ તરીકે, ધાતુ અને લાકડું) હશે. ચોક્કસ સામગ્રી (voids વગર) થી બનેલા શરીરનો સમૂહ પ્રશ્નમાં રહેલા પદાર્થોના જથ્થાના સીધા પ્રમાણસર હોય છે. નહિંતર, સ્થિરાંક એ પદાર્થના જથ્થા સાથેના સમૂહનો ગુણોત્તર છે. આ સૂચકને "પદાર્થ ઘનતા" કહેવામાં આવે છે. અમે તેને અક્ષર ડી દ્વારા દર્શાવીશું.

હવે તમારે સૂત્ર d = m/V અનુસાર સમૂહ કેવી રીતે શોધવો તેની સમસ્યાને ઉકેલવાની જરૂર છે, જ્યાં

m એ પદાર્થનું દળ છે (કિલોગ્રામમાં),

V તેનું પ્રમાણ (ઘન મીટરમાં) છે.

આમ, પદાર્થની ઘનતા એ એકમ વોલ્યુમ દીઠ સમૂહ છે.

જો તમારે તે શોધવાની જરૂર હોય કે જેમાંથી ઑબ્જેક્ટ બનાવવામાં આવે છે, તો તમારે ઘનતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ, જે પ્રમાણભૂત ભૌતિકશાસ્ત્રના પાઠ્યપુસ્તકમાં મળી શકે છે.

V = h * S, જ્યાં સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ઑબ્જેક્ટના વોલ્યુમની ગણતરી કરવામાં આવે છે

V - વોલ્યુમ (m³),

H - ઑબ્જેક્ટની ઊંચાઈ (m),

S એ ઑબ્જેક્ટના પાયાનો વિસ્તાર છે (m²).

જો તમે શરીરના ભૌમિતિક પરિમાણોને સ્પષ્ટ રીતે માપી શકતા નથી, તો તમારે આર્કિમિડીઝના નિયમોનો આશરો લેવો જોઈએ. આ કરવા માટે, તમારે એક વાસણની જરૂર પડશે જેમાં પ્રવાહીના જથ્થાને માપવા અને પદાર્થને પાણીમાં ઘટાડવા માટે વપરાયેલ સ્કેલ હોય, એટલે કે, તેના પર વિભાગો હોય તેવા જહાજમાં. વોલ્યુમ કે જેના દ્વારા વહાણની સામગ્રીને વધારવામાં આવશે તે શરીરનું વોલ્યુમ છે જે તેમાં ડૂબી જાય છે.

ઑબ્જેક્ટનું વોલ્યુમ V અને ઘનતા d જાણીને, તમે ફોર્મ્યુલા m = d * V નો ઉપયોગ કરીને તેના દળને સરળતાથી શોધી શકો છો. દળની ગણતરી કરતા પહેલા, તમારે બધા માપન એકમોને એક સિસ્ટમમાં લાવવાની જરૂર છે, ઉદાહરણ તરીકે, SI સિસ્ટમમાં , જે આંતરરાષ્ટ્રીય માપન પ્રણાલી છે.

ઉપરોક્ત સૂત્રો અનુસાર, નીચેના નિષ્કર્ષને દોરવામાં આવી શકે છે: જાણીતા વોલ્યુમ અને જાણીતી ઘનતા સાથે જરૂરી જથ્થાને શોધવા માટે, તે સામગ્રીના ઘનતા મૂલ્યને ગુણાકાર કરવો જરૂરી છે કે જેમાંથી શરીરના વોલ્યુમ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે. શરીર

રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિકશાસ્ત્રમાં હંમેશા પદાર્થના જથ્થા સહિત વિવિધ જથ્થાઓની ગણતરીનો સમાવેશ થાય છે. કેટલાક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની માત્રાની ગણતરી કરી શકાય છે. મુખ્ય વસ્તુ એ જાણવાની છે કે પદાર્થ કઈ સ્થિતિમાં છે. એકત્રીકરણની ચાર અવસ્થાઓ છે જેમાં કણો અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે:

વાયુયુક્ત;
પ્રવાહી
સખત
પ્લાઝમા

તેમાંના દરેકના વોલ્યુમની ગણતરી કરવા માટે તેનું પોતાનું વિશિષ્ટ સૂત્ર છે. વોલ્યુમ શોધવા માટે, તમારી પાસે ચોક્કસ ડેટા હોવો જરૂરી છે. આમાં સમૂહ, દાઢ સમૂહ અને વાયુઓ માટે પણ (આદર્શ) - ગેસ સ્થિરતાનો સમાવેશ થાય છે.

પદાર્થનું પ્રમાણ શોધવાની પ્રક્રિયા

ચાલો જોઈએ કે જો પદાર્થ વાયુયુક્ત સ્થિતિમાં હોય તો તેનું પ્રમાણ કેવી રીતે શોધવું. ગણતરી કરવા માટે, તમારે સમસ્યાની શરતો શોધવાની જરૂર છે: શું જાણીતું છે, કયા પરિમાણો આપવામાં આવે છે. સૂત્ર કે જેના દ્વારા તમે આપેલ ગેસનું પ્રમાણ નક્કી કરી શકો છો તે છે:

હાજર પદાર્થના દાળના જથ્થાને તેના દાઢના જથ્થા (Vm) દ્વારા ગુણાકાર કરવો જરૂરી છે (જેને n કહેવાય છે). આ રીતે તમે વોલ્યુમ (V) શોધી શકો છો. જ્યારે ગેસ સામાન્ય સ્થિતિમાં હોય - એન. y., પછી મોલ્સમાં તેનું Vm - વોલ્યુમ 22.4 l./mol છે. જો સ્થિતિ કહે છે કે મોલ્સ (n) માં કેટલો પદાર્થ હાજર છે, તો તમારે ફોર્મ્યુલામાં ડેટાને બદલવાની અને અંતિમ પરિણામ શોધવાની જરૂર છે.

જો શરતો દાળના જથ્થા (n) વિશે માહિતી પ્રદાન કરતી નથી, તો તે શોધવાની જરૂર છે. એક સૂત્ર છે જે તમને ગણતરી કરવામાં મદદ કરશે:

તમારે પદાર્થના સમૂહને (ગ્રામમાં) તેના દાઢ સમૂહ દ્વારા વિભાજીત કરવાની જરૂર છે. હવે તમે ગણતરી કરી શકો છો અને દાળની રકમ નક્કી કરી શકો છો. M એ એક સ્થિરાંક છે જે સામયિક કોષ્ટકમાં જોઈ શકાય છે. દરેક તત્વ હેઠળ એક સંખ્યા છે જે મોલ્સમાં તેના સમૂહને દર્શાવે છે.

મિલીલીટરમાં પદાર્થનું પ્રમાણ નક્કી કરવું

મિલીલીટરમાં પદાર્થનું પ્રમાણ કેવી રીતે નક્કી કરવું? સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓમાં શું સૂચવી શકાય છે: માસ (ગ્રામમાં), મોલ્સમાં સુસંગતતા, તમને આપવામાં આવેલ પદાર્થની માત્રા, તેમજ તેની ઘનતા. ત્યાં એક સૂત્ર છે જેના દ્વારા તમે વોલ્યુમની ગણતરી કરી શકો છો:

ગ્રામમાં સમૂહને ઉલ્લેખિત પદાર્થની ઘનતા દ્વારા વિભાજિત કરવું આવશ્યક છે.

જો તમે સમૂહને જાણતા નથી, તો તમે તેની આ રીતે ગણતરી કરી શકો છો:

પદાર્થની દાળની માત્રા તેના દાળના જથ્થા દ્વારા ગુણાકાર થવી જોઈએ. દાળ સમૂહ (M) ની યોગ્ય રીતે ગણતરી કરવા માટે, તમારે સમસ્યા નિવેદનમાં આપેલ પદાર્થનું સૂત્ર જાણવાની જરૂર છે. તમારે પદાર્થના દરેક તત્વના અણુ સમૂહને ઉમેરવાની જરૂર છે. ઉપરાંત, જો તમારે પદાર્થની ઘનતા શોધવાની જરૂર હોય, તો તમે નીચેના વિપરિત સૂત્રનો ઉપયોગ કરી શકો છો:

જો તમે પદાર્થની દાળની માત્રા (n) અને સાંદ્રતા (c) જાણો છો, તો તમે વોલ્યુમની પણ ગણતરી કરી શકો છો. સૂત્ર આના જેવો દેખાશે:

તમારે સમસ્યામાં આપેલ પદાર્થની દાળની માત્રાને તેની દાળની સાંદ્રતા દ્વારા વિભાજીત કરવાની જરૂર છે. અહીંથી તમે એકાગ્રતા શોધવા માટે એક સૂત્ર મેળવી શકો છો.

ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રની સમસ્યાઓને યોગ્ય રીતે હલ કરવા માટે, તમારે કેટલાક સૂત્રો જાણવાની જરૂર છે અને સામયિક કોષ્ટક હાથમાં હોવું જરૂરી છે, પછી સફળતાની ખાતરી આપવામાં આવે છે.

ધ્યાન, ફક્ત આજે જ!

અન્ય

રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિકશાસ્ત્રમાં, ઘણી વખત એવી સમસ્યાઓ હોય છે જેમાં પદાર્થના જથ્થાની ગણતરી કરવી જરૂરી છે, તેના વોલ્યુમને જાણીને. કેવી રીતે શોધવી...

શું તમને લિટરને કિલોગ્રામ અને તેનાથી વિપરીત કેવી રીતે રૂપાંતરિત કરવું તે જાણવામાં રસ છે? જો તમે ગણતરી અને ઉદાહરણો માટે સૂત્ર આપો છો, તો નહીં...

શાળામાં રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં, તેઓ તમને વિવિધ સમસ્યાઓ કેવી રીતે હલ કરવી તે શીખવે છે, જેમાંથી ગણતરીની સમસ્યાઓ લોકપ્રિય છે...

સમસ્યાઓ હલ કરતા પહેલા, તમારે ગેસનું પ્રમાણ કેવી રીતે શોધવું તેના સૂત્રો અને નિયમો જાણવું જોઈએ. આપણે એવોગાડ્રોનો નિયમ યાદ રાખવો જોઈએ...

આપણી આસપાસની પ્રકૃતિમાં, સમૂહ વોલ્યુમ સાથે એકબીજા સાથે જોડાયેલું છે (અમારો અર્થ ચોક્કસ વિજ્ઞાન છે). ચોક્કસ કોઈપણ શરીર ધરાવે છે અને...

રસાયણશાસ્ત્રમાં તમે ઘણા બધા પદાર્થો વિના કરી શકતા નથી. છેવટે, આ રાસાયણિક તત્વના સૌથી મહત્વપૂર્ણ પરિમાણોમાંનું એક છે. કેવી રીતે...

ઘનતાને સામાન્ય રીતે ભૌતિક જથ્થા કહેવામાં આવે છે જે પદાર્થ, પદાર્થ અથવા...ના સમૂહનો ગુણોત્તર નક્કી કરે છે.

રસાયણશાસ્ત્રની સમસ્યાઓ ઝડપથી અને સારી રીતે ઉકેલવા માટે, તમારે પહેલા મૂળભૂત ખ્યાલો, ડેટાને સમજવાનું શીખવાની જરૂર છે.

ઘણી વાર, વિવિધ પ્રવાહીના સાચા એકાઉન્ટિંગને નેવિગેટ કરવાનું સરળ બનાવવા માટે, તમારે સતત...

એક ગ્રામ પદાર્થમાં પણ હજાર જેટલા વિવિધ સંયોજનો હોઈ શકે છે. દરેક કનેક્શન માટે જવાબદાર છે...

એકાગ્રતા તરીકે આપણે બાળપણથી જાણીતી માત્રા કોઈપણ દ્રાવણમાં હાજર પદાર્થની માત્રા નક્કી કરે છે. અને…

શાળાના ભૌતિકશાસ્ત્રમાંથી, બધું જ જાણીતું છે કે સમાન જથ્થાના શરીર પણ, પરંતુ વિવિધ સામગ્રીથી બનેલા, મૂળભૂત રીતે અલગ છે ...

કાર્ગો પરિવહન કરતી વખતે, કિંમત નક્કી કરવા માટે વોલ્યુમની ગણતરી કરવી જરૂરી છે, અને કારને ઓવરલોડ ન કરવા માટે, ...

મોટાભાગના ભૂતપૂર્વ અને વર્તમાન પણ, શાળાના બાળકો તમામ રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓની કલ્પના માત્ર એક સૈદ્ધાંતિક પ્રક્રિયા તરીકે કરે છે...

ઘનતા શું છે અને તે માનવ આર્થિક પ્રવૃત્તિમાં શું ભૂમિકા ભજવે છે? આ પ્રશ્નનો જવાબ આપવા માટે...

રસાયણશાસ્ત્રમાં, તેમજ ભૌતિકશાસ્ત્રમાં, વોલ્યુમની વિભાવના ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, કારણ કે વાયુયુક્ત પદાર્થો સંબંધિત સમસ્યાઓ હલ કરવા માટે, આ જથ્થા સાથે કાર્ય કરવું જરૂરી છે.

a) એવોગાડ્રોનો કાયદો, ગેસનું દાઢનું પ્રમાણ

વાયુઓ અભ્યાસ કરવા માટેનો સૌથી સરળ પદાર્થ હોવાથી, તેમના ગુણધર્મો અને વાયુ પદાર્થો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓનો સંપૂર્ણ અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો છે.

ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક જે.એલ. ગે-લુસાકે વોલ્યુમેટ્રિક સંબંધોનો કાયદો સ્થાપિત કર્યો: સમાન પરિસ્થિતિઓ (તાપમાન અને દબાણ) હેઠળ પ્રતિક્રિયા આપતા વાયુઓના જથ્થાઓ એકબીજા સાથે સાદા પૂર્ણાંકો તરીકે સંબંધિત છે.

આ કાયદાએ ઇટાલિયન વૈજ્ઞાનિક એ. એવોગાડ્રોને એવું સૂચવવાની મંજૂરી આપી કે સાદા વાયુઓના અણુઓમાં બે સરખા અણુઓ (હાઇડ્રોજન, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, વગેરે) હોય છે. વાયુઓના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરવાથી તેને એક પૂર્વધારણા આગળ ધપાવવાની મંજૂરી મળી, જેને પછીથી પ્રાયોગિક પુષ્ટિ મળી અને એવોગાડ્રોના નિયમ તરીકે જાણીતી બની: સમાન પરિસ્થિતિઓ (તાપમાન અને દબાણ) હેઠળ વિવિધ વાયુઓના સમાન જથ્થામાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે. આથી , સામાન્ય સ્થિતિમાં, વિવિધ વાયુઓનો 1 મોલ 22.4 લિટર જેટલું વોલ્યુમ ધરાવે છે. આ વોલ્યુમને ગેસનું મોલર વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે:

b) ગેસ કાયદાઓ ગેસનું પ્રમાણ

ઉપરોક્ત સૂત્ર ઉપરાંત, ગણતરી કરેલ રાસાયણિક સમસ્યાઓ ઉકેલવા માટે, ભૌતિકશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમમાંથી જાણીતા ગેસ કાયદાઓનો ઉપયોગ કરવો જરૂરી છે.

- બોયલ-મેરિયોટ લો

સ્થિર તાપમાને, આપેલ ગેસની માત્રા તે જે દબાણ હેઠળ સ્થિત છે તેના વિપરિત પ્રમાણસર છે:

- ગે-લુસાકનો કાયદો

સતત દબાણ પર, ગેસના જથ્થામાં ફેરફાર તાપમાનના સીધા પ્રમાણસર છે:

બોયલ-મેરિયોટ અને ગે-લુસાકનો સંયુક્ત ગેસ કાયદો

વધુમાં, જો ગેસનો સમૂહ અથવા જથ્થો જાણીતો હોય, તો તેના વોલ્યુમની ગણતરી મેન્ડેલીવ-ક્લેપીરોન સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે:

જ્યાં n એ પદાર્થના મોલ્સની સંખ્યા છે, m એ દળ (g) છે, b એ વાયુનો દાઢ સમૂહ છે (g/mol), R એ 8.31 J/(mol×K) ની સમાન સાર્વત્રિક ગેસ સ્થિરાંક છે.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

વ્યાયામ

હવામાં 7.4 ગ્રામ ઓક્સિજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનના સંપૂર્ણ દહન સાથે, 6.72 લિટર (એનએસ) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને 5.4 મિલી પાણીની રચના થઈ. આ સંયોજન માટે સૂત્ર મેળવો.

ઉકેલ

ચાલો કાર્બનિક સંયોજનની કમ્બશન પ્રતિક્રિયાનો એક આકૃતિ દોરીએ, કાર્બન, હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યાને અનુક્રમે “x”, “y” અને “z” તરીકે નિયુક્ત કરીએ:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O

ચાલો આ પદાર્થ બનાવે છે તે તત્વોના સમૂહને નિર્ધારિત કરીએ. D.I ના સામયિક કોષ્ટકમાંથી લેવામાં આવેલા સંબંધિત અણુ સમૂહના મૂલ્યો. મેન્ડેલીવ, ગોળ થી પૂર્ણ સંખ્યાઓ: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

m(H) =

ચાલો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીના દાઢ સમૂહની ગણતરી કરીએ. જેમ જાણીતું છે, પરમાણુનું દાઢ દળ પરમાણુ (M = Mr) બનાવે છે તે અણુઓના સંબંધિત અણુ સમૂહના સરવાળા જેટલું હોય છે:

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol

m(C) = ×12 = 3.6 g;

m(H) = = 0.6 ગ્રામ

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 7.4 - 3.6 - 0.6 = 3.2 g

ચાલો સંયોજનનું રાસાયણિક સૂત્ર નક્કી કરીએ:

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z= 3.6/12:0.6/1:3.2/16;

x:y:z= 0.3: 0.6: 0.2 = 1.5: 3: 1 = 3: 6:2

આનો અર્થ એ છે કે સંયોજનનું સૌથી સરળ સૂત્ર C 3 H 6 O 2 છે અને મોલર માસ 64 g/mol છે.

જવાબ આપો

C3H6O2

ઉદાહરણ 2

વ્યાયામ

જો સમૂહ ગુણોત્તર m(C):m(H):m(O) = 3:1:4 અને સંબંધિત પરમાણુ વજન Mr = 32 હોય તો આલ્કોહોલનું મોલેક્યુલર સૂત્ર શું છે?

ઉકેલ

પરમાણુમાં રાસાયણિક તત્વો કયા સંબંધોમાં સ્થિત છે તે શોધવા માટે, તેમના પદાર્થની માત્રા શોધવાની જરૂર છે. તે જાણીતું છે કે પદાર્થની માત્રા શોધવા માટે, સૂત્રનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ:

ચાલો કાર્બન, હાઈડ્રોજન અને ઓક્સિજનના દાઢ સમૂહને શોધીએ (આપણે ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાંથી લીધેલા સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહના મૂલ્યોને પૂર્ણ સંખ્યાઓ સુધી લઈ જઈશું). તે જાણીતું છે કે M = Mr, જેનો અર્થ છે M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, અને M(O) = 16 g/mol.

પછી, આ તત્વોના પદાર્થની માત્રા સમાન છે:

n(C) = m(C)/M(C);

n(C) = 3 / 12 = 0.25 મોલ

n(H) = m(H)/M(H);

n (H) = 1 / 1 = 1 મોલ

n(O) = m(O)/M(O);

n(O) = 4 / 16 = 0.25 મોલ

ચાલો મોલર રેશિયો શોધીએ:

n(C) :n(H):n(O) = 0.25: 1: 0, 25 = 1:4: 1,

તે આલ્કોહોલ સંયોજનનું સૂત્ર CH 3 OH છે. આ મિથેનોલ છે

જવાબ આપો

CH3OH

વાયુયુક્ત;
પ્રવાહી
સખત
પ્લાઝમા

પદાર્થનું પ્રમાણ શોધવાની પ્રક્રિયા

મિલીલીટરમાં પદાર્થનું પ્રમાણ નક્કી કરવું

ગ્રામમાં સમૂહને ઉલ્લેખિત પદાર્થની ઘનતા દ્વારા વિભાજિત કરવું આવશ્યક છે.

જો તમે સમૂહને જાણતા નથી, તો તમે તેની આ રીતે ગણતરી કરી શકો છો:

આપણી આસપાસની પ્રકૃતિમાં, સમૂહ વોલ્યુમ સાથે એકબીજા સાથે જોડાયેલું છે (અમારો અર્થ ચોક્કસ વિજ્ઞાન છે). ચોક્કસ કોઈપણ શરીરમાં સમૂહ અને વોલ્યુમ બંને હોય છે. સમૂહ શરીરના ભારેપણુંને દર્શાવે છે, એટલે કે તેનું કદ, અને શરીરનું પ્રમાણ તેનું વાસ્તવિક કદ છે. અને આ બે પરિમાણો માટે આભાર, આપણે ક્યાં તો સમૂહ અથવા વોલ્યુમની ગણતરી કરી શકીએ છીએ. તો સમૂહ દ્વારા વોલ્યુમ કેવી રીતે શોધવું? તેના વિશે નીચે વાંચો.

પ્રથમ સૂત્ર

તે નોંધવું યોગ્ય છે કે નીચે આપેલા નિયમો ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્ર બંને માટે યોગ્ય છે.

ઇચ્છિત વોલ્યુમ શોધવાની સૌથી મૂળભૂત રીત ઘનતાનો ઉપયોગ કરવાનો છે. એટલે કે, આપણે આપણા સમૂહને ઉપલબ્ધ વોલ્યુમ દ્વારા વિભાજીત કરીએ છીએ. અહીં સૂત્ર છે: ρ = m/V. તે તેના પરથી અનુસરે છે કે જરૂરી વોલ્યુમ છે: V = m/ρ.

યાદ રાખો કે સૂત્રમાં વિવિધ પદાર્થોનો સમૂહ સમાન હોઈ શકે છે, ભલે તે પદાર્થો સમાન ન હોય, પરંતુ વોલ્યુમ હંમેશા અલગ હશે, તેમજ તેમની ઘનતા પણ.

બીજું સૂત્ર

રસાયણશાસ્ત્રના વિજ્ઞાનમાં આદર્શ ગેસનું ઉદાહરણ (મોડેલ) છે: વોલ્યુમ સાથે મોલ દીઠ (આ દાળનું પ્રમાણ હંમેશા સ્થિર હોય છે). સૂત્ર આના જેવો દેખાય છે: V = 22.4 મોલ્સ પ્રતિ લિટર. રજૂ કરેલા ગેસમાં હંમેશા દબાણ અને તાપમાને આ વોલ્યુમ હોય છે (તે સતત હોય છે). જો આપણે આ મુદ્દાને ભૌતિકશાસ્ત્રના વિજ્ઞાનમાંથી ધ્યાનમાં લઈએ, તો તે (વોલ્યુમ) બદલાઈ શકે છે. અહીં યોગ્ય સૂત્રો છે: V m - દાઢનું પ્રમાણ Vv બરાબર છે - વાયુના ભાગનું પ્રમાણ n in દ્વારા ભાગ્યા - પદાર્થનું પ્રમાણ. (Vм = Vв/nв). અને પદાર્થના જથ્થાની ગણતરી દાળ સમૂહ (nв = mв/Мв) દ્વારા ઇચ્છિત પદાર્થના સમૂહને વિભાજીત કરવાના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. તે આના પરથી નીચે મુજબ છે: Vв = Vм*mв/Мв.

ત્રીજું સૂત્ર

જ્યારે તમને આપેલ સમસ્યામાં પદાર્થનો ખ્યાલ પૂરો પાડવામાં આવે છે, ત્યારે જરૂરી વોલ્યુમ સૂત્ર અનુસાર સરળતાથી વ્યક્ત કરી શકાય છે: c = n/V = m/M/V. આ સૂત્રમાં, M એ પદાર્થ (દાળ) નો સમૂહ છે.

અમે આશા રાખીએ છીએ કે અમે તમને મદદ કરી છે, પ્રિય વાચકો, પ્રદાન કરેલ પદાર્થના સમૂહને જાણીને વોલ્યુમ કેવી રીતે શોધવું તે સમજવામાં. અમે તમને રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિકશાસ્ત્રમાં સફળતાની ઇચ્છા કરીએ છીએ.