ઘણા OVR ની વિશિષ્ટ વિશેષતા એ છે કે તેમના સમીકરણોનું સંકલન કરતી વખતે, ગુણાંક પસંદ કરવાનું મુશ્કેલ છે. ગુણાંકની પસંદગીને સરળ બનાવવા માટે, તેઓ મોટેભાગે ઉપયોગ કરે છે ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન પદ્ધતિ અને આયન-ઇલેક્ટ્રોન પદ્ધતિ (અર્ધ-પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિ).ચાલો ઉદાહરણોનો ઉપયોગ કરીને આ દરેક પદ્ધતિનો ઉપયોગ જોઈએ.
ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિ
તેના પર આધારિત છે આગામી નિયમ: ઘટાડતા અણુઓ દ્વારા અપાયેલ ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા ઓક્સિડાઇઝિંગ અણુઓ દ્વારા સ્વીકૃત ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા સાથે મેળ ખાતી હોવી જોઈએ.
ORR કમ્પાઇલ કરવાના ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો એસિડિક વાતાવરણમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે સોડિયમ સલ્ફાઇટની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લઈએ.
- પ્રથમ તમારે પ્રતિક્રિયા રેખાકૃતિ દોરવાની જરૂર છે:પ્રતિક્રિયાની શરૂઆતમાં અને અંતે પદાર્થો લખો, તે ધ્યાનમાં લેતા કે એસિડિક વાતાવરણમાં MnO 4 - ઘટીને Mn 2+ ():
- આગળ, અમે નક્કી કરીએ છીએ કે કયા જોડાણો છે; ચાલો પ્રતિક્રિયાની શરૂઆતમાં અને અંતમાં તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શોધીએ:
Na 2 S +4 O 3 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 S +6 O 4 + Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
ઉપરોક્ત આકૃતિ પરથી તે સ્પષ્ટ છે કે પ્રતિક્રિયા દરમિયાન સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +4 થી +6 સુધી વધે છે, આમ S +4 2 ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે અને ઘટાડનાર એજન્ટ. મેંગેનીઝની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +7 થી ઘટીને +2 થઈ, એટલે કે. Mn+7 5 ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે અને છે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ.
- ચાલો ઇલેક્ટ્રોનિક સમીકરણો કંપોઝ કરીએ અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટના ગુણાંક શોધીએ.
S +4 – 2e – = S +6 ¦ 5
Mn +7 +5e - = Mn +2 ¦ 2
ઘટાડનાર એજન્ટ દ્વારા દાનમાં આપવામાં આવેલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઘટાડનાર એજન્ટ દ્વારા સ્વીકૃત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી હોય તે માટે, તે જરૂરી છે:
- રિડ્યુસિંગ એજન્ટ દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની સામે ગુણાંક તરીકે મૂકવામાં આવે છે.
- ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ દ્વારા સ્વીકૃત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઘટાડનાર એજન્ટની સામે ગુણાંક તરીકે મૂકવામાં આવે છે.
આમ, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ Mn +7 દ્વારા સ્વીકૃત 5 ઇલેક્ટ્રોન રિડ્યુસિંગ એજન્ટની સામે ગુણાંક તરીકે મૂકવામાં આવે છે, અને 2 ઇલેક્ટ્રોન રિડ્યુસિંગ એજન્ટ S +4 દ્વારા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની સામે ગુણાંક તરીકે મૂકવામાં આવે છે:
5Na 2 S +4 O 3 + 2KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = 5Na 2 S +6 O 4 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
- આગળ, આપણે તત્વોના અણુઓની સંખ્યાને સમાન કરવાની જરૂર છે જે ઓક્સિડેશન સ્થિતિને બદલતા નથી,નીચેના ક્રમમાં: ધાતુના અણુઓની સંખ્યા, એસિડ અવશેષો, માધ્યમના પરમાણુઓની સંખ્યા (એસિડ અથવા આલ્કલી). છેલ્લે, રચાયેલા પાણીના અણુઓની સંખ્યા ગણો.
તેથી, અમારા કિસ્સામાં, જમણી અને ડાબી બાજુઓમાં મેટલ અણુઓની સંખ્યા સમાન છે.
સમીકરણની જમણી બાજુએ એસિડ અવશેષોની સંખ્યાનો ઉપયોગ કરીને, અમે એસિડ માટે ગુણાંક શોધીએ છીએ.
પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, 8 એસિડિક અવશેષો SO 4 2- રચાય છે, જેમાંથી 5 રૂપાંતરણને કારણે છે 5SO 3 2- → 5SO 4 2- , અને 3 સલ્ફ્યુરિક એસિડના પરમાણુઓ 8SO 4 2- - 5SO 4ને કારણે છે. 2- = 3SO 4 2 - .
આમ, તમારે સલ્ફ્યુરિક એસિડના 3 પરમાણુ લેવાની જરૂર છે:
5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
- એ જ રીતે, આપણે એસિડની આપેલ માત્રામાં હાઇડ્રોજન આયનોની સંખ્યા પરથી પાણી માટે ગુણાંક શોધીએ છીએ
6H + + 3O -2 = 3H 2 O
સમીકરણનું અંતિમ સ્વરૂપ છે:
ગુણાંક યોગ્ય રીતે મૂકવામાં આવેલ છે તે સંકેત એ સમીકરણની બંને બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સમાન સંખ્યા છે.
આયન-ઇલેક્ટ્રોનિક પદ્ધતિ (અર્ધ-પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિ)
ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સમાં ઓક્સિડેશન-ઘટાડો પ્રતિક્રિયાઓ, તેમજ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ આયનોની ભાગીદારી સાથે થાય છે. તેથી જ આયનિક-મોલેક્યુલર ORR સમીકરણો ઓક્સિડેશન-ઘટાડો પ્રતિક્રિયાઓના સારને વધુ સ્પષ્ટ રીતે પ્રતિબિંબિત કરે છે. આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણો લખતી વખતે, મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ તરીકે લખવામાં આવે છે, અને નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ, અવક્ષેપ અને વાયુઓ પરમાણુઓ તરીકે લખવામાં આવે છે (બિન-વિચ્છેદિત સ્વરૂપમાં). આયનીય યોજનામાં, કણો કે જે તેમનામાં ફેરફાર કરે છે ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ, તેમજ પર્યાવરણને દર્શાવતા કણો: H + - એસિડિક વાતાવરણઓહ —— આલ્કલાઇન વાતાવરણઅને H 2 O - તટસ્થ વાતાવરણ.
ચાલો વચ્ચે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ કંપોઝ કરવાના ઉદાહરણને ધ્યાનમાં લઈએ એસિડિક વાતાવરણમાં સોડિયમ સલ્ફાઇટ અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ.
- પ્રથમ તમારે પ્રતિક્રિયા રેખાકૃતિ દોરવાની જરૂર છે: પ્રતિક્રિયાની શરૂઆતમાં અને અંતે પદાર્થો લખો:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
- ચાલો સમીકરણને આયનીય સ્વરૂપમાં લખીએ, ઓક્સિડેશન-ઘટાડો પ્રક્રિયામાં ભાગ લેતા નથી તેવા આયનોને ઘટાડીને:
SO 3 2- + MnO 4 - + 2H + = Mn 2+ + SO 4 2- + H 2 O
- આગળ, અમે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ નક્કી કરીશું અને ઘટાડો અને ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયાઓની અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓ બનાવીશું.
ઉપરોક્ત પ્રતિક્રિયામાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ - MnO 4- 5 ઈલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે અને તેજાબી વાતાવરણમાં ઘટીને Mn 2+ થાય છે. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિજન છોડવામાં આવે છે, જે MnO 4 - નો ભાગ છે, જે H + સાથે સંયોજનમાં, પાણી બનાવે છે:
MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O
રીડક્ટન્ટ SO 3 2-- SO 4 2- માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, 2 ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે. જેમ તમે જોઈ શકો છો, પરિણામી SO 4 2- આયન મૂળ SO 3 2- કરતાં વધુ ઓક્સિજન ધરાવે છે. ઓક્સિજનનો અભાવ પાણીના અણુઓ દ્વારા ફરી ભરાય છે અને પરિણામે, 2H + પ્રકાશિત થાય છે:
SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H +
- ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ માટે ગુણાંક શોધવો, ધ્યાનમાં લેતા કે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ ઓક્સિડેશન-ઘટાડવાની પ્રક્રિયામાં ઘટાડનાર એજન્ટ જેટલા ઇલેક્ટ્રોન આપે છે તેટલા ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરે છે:
MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O ¦2 ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઘટાડો પ્રક્રિયા
SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + ¦5 ઘટાડનાર એજન્ટ, ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા
- પછી તમારે બંને અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓનો સરવાળો કરવાની જરૂર છે, મળેલા ગુણાંક દ્વારા પૂર્વ-ગુણાકાર, અમે મેળવીએ છીએ:
2MnO 4 - + 16H + + 5SO 3 2- + 5H 2 O = 2Mn 2+ + 8H 2 O + 5SO 4 2- + 10H +
સમાન શરતોને ઘટાડીને, આપણે આયનીય સમીકરણ શોધીએ છીએ:
2MnO 4 - + 5SO 3 2- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO 4 2- + 3H 2 O
- ચાલો પરમાણુ સમીકરણ લખીએ,જે નીચેનું સ્વરૂપ ધરાવે છે:
5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O = Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH
IN આયનીય સ્વરૂપસમીકરણ ફોર્મ લે છે:
SO 3 2- + MnO 4 — + H 2 O = MnO 2 + SO 4 2- + OH —
ઉપરાંત, અગાઉના ઉદાહરણની જેમ, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ MnO 4 - છે, અને ઘટાડનાર એજન્ટ SO 3 2- છે.
તટસ્થ અને સહેજ આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં, MnO 4 - 3 ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે અને MnO 2 સુધી ઘટે છે. SO 3 2- - SO 4 2- માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, 2 ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે.
અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓનીચેનું ફોર્મ છે:
MnO 4 - + 2H 2 O + 3e - = MnO 2 + 4OH - ¦2 ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઘટાડો પ્રક્રિયા
SO 3 2- + 2OH - - 2e - = SO 4 2- + H 2 O ¦3 ઘટાડનાર એજન્ટ, ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા
ચાલો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટના ગુણાંકને ધ્યાનમાં લઈને આયનીય અને પરમાણુ સમીકરણો લખીએ:
3SO 3 2- + 2MnO 4 — + H 2 O =2 MnO 2 + 3SO 4 2- + 2OH —
3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 2MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
અને બીજું ઉદાહરણ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ દોરવાનું છે આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં સોડિયમ સલ્ફાઇટ અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ.
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O
IN આયનીય સ્વરૂપસમીકરણ ફોર્મ લે છે:
SO 3 2- + MnO 4 - + OH - = MnO 2 + SO 4 2- + H 2 O
આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ MnO 4 - 1 ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે અને MnO 4 2- સુધી ઘટાડીને કરવામાં આવે છે. ઘટાડનાર એજન્ટ SO 3 2- SO 4 2- માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, 2 ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે.
અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓનીચેનું ફોર્મ છે:
MnO 4 - + e - = MnO 2 ¦2 ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઘટાડો પ્રક્રિયા
SO 3 2- + 2OH — — 2e — = SO 4 2- + H 2 O ¦1 ઘટાડનાર એજન્ટ, ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા
ચાલો આયનીય અને મોલેક્યુલર સમીકરણો લખીએ, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટના ગુણાંકને ધ્યાનમાં લેતા:
SO 3 2- + 2MnO 4 — + 2OH — = 2MnО 4 2- + SO 4 2- + H 2 O
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 2K 2 MnO 4 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
એ નોંધવું જોઈએ કે સ્વયંસ્ફુરિત ORR હંમેશા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટની હાજરીમાં થઈ શકતું નથી. તેથી, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટની તાકાતને માત્રાત્મક રીતે દર્શાવવા અને પ્રતિક્રિયાની દિશા નક્કી કરવા માટે, રેડોક્સ સંભવિતતાના મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.
શ્રેણીઓ,ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિ
ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિ- ઓક્સિડેશન-રિડક્શન રિએક્શન્સ (ORR) ને સમાન બનાવવાની એક પદ્ધતિમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ પર આધારિત ગુણાંક સોંપવામાં આવે છે, ક્રિયાઓનો ચોક્કસ ક્રમ અનુસરવો જોઈએ:
- ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ શોધો.
- આ રેડોક્સ પ્રક્રિયાને અનુરૂપ તેમના માટે ઇલેક્ટ્રોન સંક્રમણોના આકૃતિઓ (અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓ) દોરો.
- અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓમાં આપેલ અને પ્રાપ્ત કરેલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને સમાન બનાવો.
- અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓના ડાબા અને જમણા ભાગોનો અલગથી સરવાળો કરો.
- રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાના સમીકરણમાં ગુણાંક ગોઠવો.
હવે એક ચોક્કસ ઉદાહરણ જોઈએ
પ્રતિક્રિયા આપેલ છે: Li + N 2 = Li 3 N
1. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ શોધો:
Li 0 + N 2 0 = Li 3 +1 N −3
N ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે, તે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે
લિ ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે, તે ઘટાડનાર એજન્ટ છે
2. અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓ લખો:
લિ 0 - 1e = લિ +1
N 2 0 + 6e = 2N −3
3. હવે ચાલો અર્ધ-પ્રતિક્રિયામાં દાન કરેલા અને સ્વીકૃત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને સમાન કરીએ:
6* |Li 0 - 1e = Li +1
1* |N 2 0 + 6e = 2N −3
અમને મળે છે:
6Li 0 - 6e = 6Li +1
N 2 0 + 6e = 2N −3
4. ચાલો અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓના ડાબા અને જમણા ભાગોનો અલગથી સરવાળો કરીએ:
6Li + N 2 = 6Li +1 + 2N −3
5. ચાલો રેડોક્સ પ્રતિક્રિયામાં ગુણાંક ગોઠવીએ:
6Li + N 2 = 2Li 3 N
ચાલો વધુ જટિલ ઉદાહરણ જોઈએ
પ્રતિક્રિયા આપેલ છે: FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, આયર્ન પરમાણુ ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે, સલ્ફર પરમાણુ ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે, અને ઓક્સિજન પરમાણુમાં ઘટાડો થાય છે.
1. અમે સલ્ફર અને આયર્ન માટે અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓ લખીએ છીએ:
Fe +2 - 1e = Fe +3
S −2 - 6e = S +4
બંને પ્રક્રિયાઓ માટે કુલ નીચે પ્રમાણે લખી શકાય છે:
Fe +2 + S −2 - 7e = Fe +3 + S +4
અમે ઓક્સિજન માટે અર્ધ-પ્રતિક્રિયા લખીએ છીએ:
O 2 +4e = 2O −2
2. અમે બે અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓમાં દાન કરેલા અને સ્વીકૃત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને સમાન કરીએ છીએ:
4*| Fe +2 + s −2 - 7e = Fe +3 + S +4
7*| O 2 + 4e = 2O −2
3. ચાલો બંને અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓનો સરવાળો કરીએ:
4Fe +2 + 4S −2 + 7O 2 = 4Fe +3 + 4S +4 + 14O −2
4. ચાલો રેડોક્સ પ્રતિક્રિયામાં ગુણાંક ગોઠવીએ:
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
વિકિમીડિયા ફાઉન્ડેશન.
2010.
રાસાયણિક સમીકરણ (રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ) એ રાસાયણિક સૂત્રો, સંખ્યાત્મક ગુણાંક અને ગાણિતિક પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પરંપરાગત રજૂઆત છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક આપે છે... ... વિકિપીડિયા
રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ એ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે જે અણુઓના ઓક્સિડેશન નંબર (ઓક્સિડેશન નંબર જુઓ) માં ફેરફાર સાથે હોય છે. શરૂઆતમાં (એ. લેવોઇસિયર દ્વારા રસાયણશાસ્ત્રમાં કમ્બશનના ઓક્સિજન સિદ્ધાંતની રજૂઆતથી, 18મી સદીના અંતમાં) ... ...
ઓક્સિડેશન ઘટાડો, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ અણુઓની ઓક્સિડેશન સંખ્યામાં ફેરફાર સાથે. શરૂઆતમાં (એ. લેવોઇસિયર દ્વારા રસાયણશાસ્ત્રમાં કમ્બશનના ઓક્સિજન સિદ્ધાંતની રજૂઆતથી, 18મી સદીના અંતમાં) ... ... ગ્રેટ સોવિયેત જ્ઞાનકોશ
પ્રિન્ટિંગ પ્લેટમાંથી કાગળ અથવા અન્ય સામગ્રીમાં શાહી સ્તરને સ્થાનાંતરિત કરીને વારંવાર સમાન છબીઓ (પ્રિન્ટ્સ) મેળવવા માટેની તકનીક. પ્રિન્ટિંગ પ્લેટમાંથી કાગળ પર છબીને સ્થાનાંતરિત કરવાની વાસ્તવિક પ્રક્રિયાને પ્રિન્ટિંગ કહેવામાં આવે છે. પણ આ....... કોલિયર્સ એનસાયક્લોપીડિયા
ગણિતશાસ્ત્ર 18મી સદીમાં રશિયામાં ગણિતના ક્ષેત્રમાં વૈજ્ઞાનિક સંશોધન હાથ ધરવાનું શરૂ થયું, જ્યારે એલ. યુલર, ડી. બર્નૌલી અને અન્ય પશ્ચિમી યુરોપિયન વૈજ્ઞાનિકો સેન્ટ પીટર્સબર્ગ એકેડેમી ઑફ સાયન્સના સભ્ય બન્યા. પીટર I ની યોજના મુજબ, શિક્ષણવિદો વિદેશી છે... ... ગ્રેટ સોવિયેત જ્ઞાનકોશ
ઇલેક્ટ્રોનિક નાણાં- (ઈલેક્ટ્રોનિક મની) ઈલેક્ટ્રોનિક મની એ ઈલેક્ટ્રોનિક સ્વરૂપમાં ઈશ્યુ કરનારની નાણાકીય જવાબદારીઓ છે, ઈલેક્ટ્રોનિક મનીનો ઈતિહાસ અને વિકાસ, વિવિધ પેમેન્ટ સિસ્ટમમાં ઈલેક્ટ્રોનિક મનીનું ટ્રાન્સફર, એક્સચેન્જ અને ઉપાડ... રોકાણકાર જ્ઞાનકોશ
સિસ્ટમ- 4.48 સિસ્ટમ: એક અથવા વધુ નિર્દિષ્ટ ધ્યેયો હાંસલ કરવા માટે આયોજિત ક્રિયાપ્રતિક્રિયા તત્વોનું સંયોજન. નોંધ 1 સિસ્ટમને ઉત્પાદન અથવા તે પ્રદાન કરે છે તે સેવાઓ તરીકે ગણી શકાય. નોંધ 2 વ્યવહારમાં...... પ્રમાણભૂત અને તકનીકી દસ્તાવેજીકરણની શરતોની શબ્દકોશ-સંદર્ભ પુસ્તક
સાર ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિછે:
- રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં સમાવિષ્ટ દરેક તત્વો માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફારની ગણતરી
- જે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે બદલાતી નથી તે ધ્યાનમાં લેવામાં આવતા નથી
- બાકીના તત્વોમાંથી, જેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલાઈ ગઈ છે, એક સંતુલન બનાવવામાં આવે છે, જેમાં હસ્તગત અથવા ખોવાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાની ગણતરીનો સમાવેશ થાય છે.
- ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા અથવા મેળવ્યા હોય તેવા તમામ ઘટકો માટે (જેની સંખ્યા દરેક તત્વ માટે અલગ હોય છે), ઓછામાં ઓછા સામાન્ય ગુણાંક શોધો
- મળેલ મૂલ્ય એ સમીકરણની રચના માટે આધાર ગુણાંક છે.
દૃષ્ટિની રીતે, ઉપયોગ કરીને સમસ્યા હલ કરવા માટે અલ્ગોરિધમનો ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિઆકૃતિમાં રજૂ કરેલ છે.
વ્યવહારમાં આ કેવું દેખાય છે તેની ચર્ચા કરવામાં આવી છે તબક્કાવાર કાર્યોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને.
કાર્ય.ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને, ધાતુઓ સાથે સંકળાયેલી નીચેની રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓની યોજનાઓમાં ગુણાંક પસંદ કરો:
A) Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H 2 O
b) Ca + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 S + H 2 O
c) Be + HNO 3 → Be(NO 3) 2 + NO + H 2 O
ઉકેલ.
આ સમસ્યાને ઉકેલવા માટે, અમે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવા માટેના નિયમોનો ઉપયોગ કરીશું.
ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિને સ્ટેપ બાય સ્ટેપ લાગુ કરવી. ઉદાહરણ "a"
ચાલો કંપોઝ કરીએ ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલનઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાના દરેક તત્વ માટે Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H 2 O.
પગલું 1. ચાલો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં સામેલ દરેક તત્વ માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓની ગણતરી કરીએ.
એજી. ચાંદી શરૂઆતમાં તટસ્થ હોય છે, એટલે કે તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શૂન્ય હોય છે.
HNO 3 માટે આપણે ઓક્સિડેશન સ્થિતિને આ રીતે નક્કી કરીએ છીએ દરેક તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓનો સરવાળો.
હાઇડ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 છે, ઓક્સિજન -2 છે, તેથી, નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે:
0 - (+1) - (-2)*3 = +5
(કુલમાં, ફરીથી, આપણને શૂન્ય મળે છે, જેમ તે હોવું જોઈએ)
હવે ચાલો બીજા ભાગ તરફ આગળ વધીએસમીકરણો
AgNO 3 માટે, ચાંદીની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 ઓક્સિજન -2 છે, તેથી નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બરાબર છે:
0 - (+1) - (-2)*3 = +5
ના માટે, ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 છે, તેથી નાઇટ્રોજન +2 છે
H 2 O માટે, હાઇડ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1, ઓક્સિજન -2 છે
પગલું 2. સમીકરણને નવા સ્વરૂપમાં લખો, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં સામેલ દરેક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.
Ag 0 + H +1 N +5 O -2 3 → Ag +1 N +5 O -2 3 + N +2 O -2 + H +1 2 O -2
સૂચવેલ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ સાથેના પરિણામી સમીકરણમાંથી, આપણે હકારાત્મક અને નકારાત્મક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓના સરવાળામાં અસંતુલન જોઈએ છીએ. વ્યક્તિગત ઘટકો.
પગલું 3. ચાલો તેમને ફોર્મમાં અલગથી લખીએ ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન- કયું તત્વ અને કેટલા ઇલેક્ટ્રોન તે ગુમાવે છે અથવા મેળવે છે:
(તે ધ્યાનમાં લેવું જરૂરી છે કે જે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલાઈ નથી તે આ ગણતરીમાં શામેલ નથી)
Ag 0 - 1e = Ag +1
N +5 +3e = N +2
ચાંદી એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે, નાઇટ્રોજન ત્રણ મેળવે છે. આમ, આપણે જોઈએ છીએ કે સંતુલન માટે આપણે ચાંદી માટે 3 અને નાઈટ્રોજન માટે 1 નું અવયવ લાગુ કરવાની જરૂર છે. પછી ખોવાયેલા અને હસ્તગત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હશે.
પગલું 4. હવે, ચાંદી માટે પ્રાપ્ત ગુણાંક "3" ના આધારે, અમે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતા અણુઓની સંખ્યાને ધ્યાનમાં લેતા સમગ્ર સમીકરણને સંતુલિત કરવાનું શરૂ કરીએ છીએ.
- પ્રારંભિક સમીકરણમાં આપણે Ag ની આગળ ત્રણ મૂકીએ છીએ, જેને AgNO 3 ની સામે સમાન ગુણાંકની જરૂર પડશે.
- હવે આપણી પાસે નાઇટ્રોજન અણુઓની સંખ્યામાં અસંતુલન છે. તેમાંથી ચાર જમણી બાજુએ છે, એક ડાબી બાજુ. તેથી, અમે HNO 3 ની સામે 4 નો ગુણાંક મૂકીએ છીએ
- હવે તે ડાબી બાજુએ 4 હાઇડ્રોજન અણુ અને જમણી બાજુએ બે સમાન કરવા માટે બાકી છે. અમે H 2 O ની સામે 2 ના અવયવને લાગુ કરીને તેને હલ કરીએ છીએ
જવાબ:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
ઉદાહરણ "b"
ચાલો કંપોઝ કરીએ ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલનઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાના દરેક તત્વ માટે Ca + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 S + H 2 O
H 2 SO 4 માટે, હાઇડ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ઓક્સિજન -2 ની +1 છે, જ્યાંથી સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0 - (+1)*2 - (-2)*4 = +6 છે
CaSO 4 માટે, કેલ્શિયમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ઓક્સિજન -2 ની +2 છે, જ્યાંથી સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0 - (+2) - (-2)*4 = +6 છે
H 2 S માટે, હાઇડ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અનુક્રમે +1 છે, સલ્ફર -2
Ca 0 +H +1 2 S +6 O -2 4 → Ca +2 S +6 O -2 4 + H +1 2 S -2 + H +1 2 O -2
Ca 0 - 2e = Ca +2 (ફેક્ટર 4)
S +6 + 8e = S -2
4Ca + 5H 2 SO 4 = 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr +… + H2O
2. Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + ના + …
3. P + HNO3 + … → ના + …
4. K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
5. P + HNO3 + … → NO2 + …
6. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
7. B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …
8. KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …+ …
9. KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …
10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 +
11. KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …
12. KClO + … → I2 + KCl + …
13. KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
14. NaNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …
16. PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …
17. P2O3 + HNO3 + … → ના + …
18. PH3 + HClO3 → HCl + …
19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …
20. FeCl2 + HNO3 (conc.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …
કાર્યો C1(ઉકેલ અને જવાબો)
1. Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
Si0 - ઘટાડનાર એજન્ટ, HNO3(N+5) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ
3. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
KI (I-) - ઘટાડનાર એજન્ટ, K2Cr2O7 (Cr+6) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ
5.
K2Cr2O7 (Cr+6) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, HCl (Cl-) - ઘટાડનાર એજન્ટ
7. B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3H2O
H2S (S-2) - ઘટાડનાર એજન્ટ, KMnO4 (Mn+7) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ
9. 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
H2S (S-2) - ઘટાડનાર એજન્ટ, HMnO4 (Mn+7) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ
11. 2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
KClO (Cl+1) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, HI (I-) - ઘટાડનાર એજન્ટ
13. KNO2 + 2HI + H2SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O
NO (N+2) - ઘટાડનાર એજન્ટ, KClO (Cl+1) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ
15. 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
KMnO4 (Mn+7) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, PH3 (P-3) - ઘટાડનાર એજન્ટ
17. 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4
PH3 (P-3) - ઘટાડનાર એજન્ટ, HClO3 (Cl+5) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ
19. 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
FeCl2 (Fe+2) - ઘટાડનાર એજન્ટ, HNO3(N+5) - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ
C2 કાર્યો
1. આપેલ પદાર્થો: મેગ્નેશિયમ એમોનિયા, નાઈટ્રોજન, નાઈટ્રિક એસિડ (પાતળું). આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
2. આપેલ પદાર્થો: કેલ્શિયમ, ફોસ્ફરસ, નાઈટ્રિક એસિડ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
3. આપેલ પદાર્થો: સોડિયમ સલ્ફાઇટ, પાણી, પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, ફોસ્ફોરિક એસિડ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
4. આપેલ પદાર્થો: તાંબુ, નાઈટ્રિક એસિડ, કોપર (II) સલ્ફાઇડ, નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II).
5. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
6. આપેલ પદાર્થો: સલ્ફર, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, નાઈટ્રિક એસિડ (કોન્સ.), સલ્ફ્યુરિક એસિડ (કોન્સ.). આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
7. આપેલ જલીય દ્રાવણો: આયર્ન (III) ક્લોરાઇડ, સોડિયમ આયોડાઇડ, સોડિયમ ડાયક્રોમેટ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને સીઝિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
9. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
10. આપેલ પદાર્થો: કાર્બન, હાઇડ્રોજન, સલ્ફ્યુરિક એસિડ (કોન્સ.), પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
11. આપેલ પદાર્થો: સિલિકોન, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, કોસ્ટિક સોડા, સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
12. આપેલ પદાર્થો: એલ્યુમિનિયમ, પાણી, પાતળું નાઈટ્રિક એસિડ, કેન્દ્રિત સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન. ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
13. આપેલ જલીય દ્રાવણો: સોડિયમ સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ, ક્લોરિન. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
14. આપેલ પદાર્થો: સોડિયમ ઓક્સાઇડ, આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ, હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
15. આપેલ જલીય દ્રાવણો: પોટેશિયમ હેક્સાહાઇડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટ, એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, રૂબિડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો
16. આપેલ પદાર્થો: પોટેશિયમ કાર્બોનેટ (સોલ્યુશન), પોટેશિયમ બાયકાર્બોનેટ (સોલ્યુશન), કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, મેગ્નેશિયમ ક્લોરાઇડ, મેગ્નેશિયમ. આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
17. આપેલ પદાર્થો: સોડિયમ નાઈટ્રેટ, ફોસ્ફરસ, બ્રોમિન, પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન). આ પદાર્થો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.
C2 કાર્યો (ઉકેલ અને જવાબો)
|
3Mg + 2NH3= Mg3N2 + 3H2 4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O NH3 + HNO3= NH4NO3 |
|
4Ca + 10HNO3(conc) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Ca + 10HNO3(dil)= 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O 3Ca + 2P = Ca3P2 |
|
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH Na2SO3 + H3PO4 = NaH2PO4 + NaHSO3 3KOH + H3PO4= K3PO4 + 3H2O |
|
Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuS + 8HNO3(conc) = CuSO4+ 8NO2 + 4H2O 2Cu + 2NO = 2CuO + N2 |
|
S + 6HNO3(conc) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2H2SO4(conc) = 3SO2 + 2H2O H2S + 2HNO3(conc) = S + 2NO2 + 2H2O H2S + 3H2SO4(conc) = 4SO2 + 4H2O |
|
2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2 FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsCl H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + H2O Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O |
|
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl 2KI + 2H2SO4(conc) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O 2Al + 6H2SO4(conc) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O |
|
C + 2H2SO4(conc)= CO2 + 2SO2 + 2H2O 3C + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O |
|
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2 |
|
2Al(નો-ઓક્સિજન) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2 (સ્વીકાર્ય Na3) |
|
Na2S + H2S = 2NaHS 3Na2S + 2AlCl3 +6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3 +6NaCl Na2S + Cl2 = 2NaCl + S H2S + Cl2 = 2HCl + S |
|
Na2O +Fe2O3 = 2NaFeO2 2HI + Na2O = 2NaI + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O |
|
K3 + AlCl3 = 2Al(OH)3 + 3KCl K3 + 3H2S = Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O AlCl3 + 3RbOH = Al(OH)3 + 3RbCl |
|
K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 2K2CO3 + H2O + MgCl2 = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl 2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCl + CO2 + H2O CO2 + 2Mg = C + 2MgO |
|
5NaNO3 + 2P = 5NaNO2 + P2O5 5Br2 + 2P = 2PBr5 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO4 + PH3 Br2 + 2KOH(કોલ્ડ) = KBrO + KBr + H2O 3Br2 + 6KOH(hor) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O |
C3 કાર્યો
પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો જેનો ઉપયોગ નીચેના રૂપાંતરણો કરવા માટે થઈ શકે છે:
t0, સેક્ટ. + CH3Cl, AlCl3 + Cl2, UV + KOH aq., t0
1. Ethine → X1 → toluene → X2 → X3 → C6H5-CH2-OOCH
H2SO4 દિલ. H2SO4 conc. t0 +Br2 + KOH aq, t0
2. પોટેશિયમ → પોટેશિયમ ઇથોક્સાઇડ → X1 → CH2 = CH2 → X2 → X3
Н2О 12000 t0, બિલાડી. + CH3Cl, AlCl3 +Cl2, UV
3. એલ્યુમિનિયમ કાર્બાઇડ → X1 → X2 → બેન્ઝીન → X3 → X4
H2O +H2O + KMnO4+ H2SO4 CaCO3 t0
4. CaC2 → ઇથિન → ઇથેનલ → X1 → X2 → X3
CH3Cl, AlCl3 + KMnO4+ H2SO4 + CH3OH, H2SO4
5. મિથેન → X1 → બેન્ઝીન → X2 → બેન્ઝોઇક એસિડ → X3
Br2, light + KOH (આલ્કોહોલ) HBr Na
6. CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2
NaMnO4 + NaOH વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ Cl2, પ્રકાશ KOH, H2O H2SO4, t0
7. CH3CHO → X1 → C2H6 → X2 → X3 → (C2H5)2O
H2O, Hg2+ + KMnO4+ H2SO4 + NaOH +CH3I + H2O, H+
8. C2H2 → X1 → CH3COOH → X2 → X3 → એસિટિક એસિડ
O2 +H2, બિલાડી. + Na + HCl + KMnO4 +H2SO4
9. સીએચ4 → NSNO → એક્સ1 → એક્સ2 → એક્સ1 → એક્સ3
C, t + C2H5Cl, AlCl3 Br2 ,hν KOH(આલ્કોહોલ) KMnO4, H2O
10. С2Н2→ એક્સ1 → સી6 એન5 સાથે2 એન5 → એક્સ2 → એક્સ3 → એક્સ4
Ag(NH3)2]OH Cl2,hν NaOH(આલ્કોહોલ) +CH3OH, H2SO4 પોલિમરાઇઝેશન
11. CH3-CH2-CHO → X1 → X2 → X3 → X4 → X5
H2SO4, 2000C બિલાડી., t +OH + HCl +KMnO4+ H2O
12. ઇથેનોલ → X1 → X2 → Ag2C2 → X2 → X3
અધિનિયમ., t + Cl2, FeCl3, t +HONO2, H2SO4 +KMnO4 + H2SO4
13. С2Н2→ એક્સ1 → એક્સ2 → સી6 એન5 સીએચ3 → સીએચ3 -સાથે6 એન4- NO2 → X3
વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ +Cl2, hν + NaOH +H2O H2SO4 (conc), t ‹ 1400
14. CH3COOH → X1 → C2H6 → X2 → X3 → X4
H2, Ni, t +HBr, H2SO4 + KOH(આલ્કોહોલ) + O2, t, Pd2+ +OH
15. CH3CHO → X1 → X2 → ઇથિલિન → CH3CHO → X3
C3 કાર્યો (ઉકેલ અને જવાબો)
|
1) 3C2H2 → C6H6 2) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl 3) C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl 4) C6H5CH2Cl + KOH → C6H5CH2OH + KCl 5) C6H5CH2OH + HCOOH → C6H5CH2OOCH + H2O |
|
1) 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2 2) C2H5OK + H2SO4 → C2H5OH + K2SO4 3) C2H5OH → C2H4 + H2O 4) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br 5) CH2Br-CH2Br + 2KOH → CH2OH-CH2OH + 2KBr |
|
1) Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3 2) 2CH4 → C2H2 + 3H2 3) 3C2H2 → C6H6 4) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl 5) C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl |
|
1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 2) C2H2 + H2O → CH3CHO 3) 5CH3CHO+ 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 4) 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 5) (CH3COO)2Ca → CaCO3 + CH3-CO-CH3 |
|
|
1) 2CH4 → C2H2 + 3H2 2) 3C2H2 → C6H6 3) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl 4) 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CH3COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O 5) CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O |
|
|
1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2 → CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr 2) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + KOH(આલ્કોહોલ) → CH3-CH=C(CH3)-CH3 + H2O + KBr 3) CH3-CH=C(CH3)-CH3 + HBr →CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 4) 2CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + 2Na → CH3-CH2-C(CH3)2-C(CH3)2-CH2-CH3 + 2NaBr 5) 2C10H22+ 31O2 → 20CO2 + 22H2O |
|
1) CH3CHO + 2NaMnO4 + 3NaOH → CH3COONa + 2Na2MnO4 + 2H2O 2) 2CH3COONa → C2H6 + 2NaHCO3 + H2 3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl 4) C2H5Cl + KOH → C2H5OH + NaCl |
|
1) C2H2 + H2O → CH3COH 2) 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 3) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 4) CH3COONa + CH3I → CH3COOCH3 + NaI 5) CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH3OH |
|
|
1) CH4 + O2 → HCHO + H2O 2) HCHO + H2 → CH3OH 3) 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2 4) CH3ONa + HCl → 2CH3OH + NaCl 5) 5CH3OH + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 19H2O |
|
1) 3C2H2 → C6H6 2) C6H6 + C2H5Cl → C6H5C2H5 + HCl 3) C6H5C2H5 + Br2 → C6H5-CHBr-CH3 + HBr 4) C6H5-CHBr-CH3 + KOH(આલ્કોહોલ) → C6H5-CH=CH2+KBr + H2O 5) 3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5-CH(OH)-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH |
|
|
1) CH3-CH2-CHO + 2OH → CH3-CH2-CHOOH + 2Ag + 4NH3 + H2O 2) CH3-CH2-CHOOH + Cl2 → CH3-CHCl-COOH + HCl 3) CH3-CHCl-COOH + NaOH(આલ્કોહોલ) → CH2=CH-COOH + NaCl + H2O 4) CH2=CH-COOH + CH3OH → CH2=CH-COOCH3 + H2O 5) nCH2=CH-COOCH3 → (-CH2-CH-)n |
|
1) C2H5OH → CH2=CH2 + H2O 2) CH2=CH2 → C2H2 + H2 3) C2H2 + 2OH → C2Ag2↓+ 4NH3 + 2H2O 4) C2Ag2 + 2HCl → C2H2 + 2AgCl 5) 3C2H2 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 2KOH + 8MnO2 + 2H2O |
|
|
1) 3C2H2→C6H6 2) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl 3) C6H5Cl + CH3Cl + 2Na → C6H5-CH3 + 2NaCl 4) C6H5-CH3 + HO-NO2 → CH3-C6H4-NO2 + H2O 5) 5CH3-C6H4-NO2 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5HOOC-C6H4-NO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O |
|
1) CH3СОOH + NaOH → CH3СОONa + H2O 2) 2CH3СОONa + 2H2O → C2H6 + 2NaHCO3+ H2 3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl 4) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl H2SO4, ટી<140° 5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + H2O |
|
|
1) CH3CHO + H2 → C2H5OH 2) C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O 3) C2H5Br + KOH(આલ્કોહોલ) → C2H4 + KBr + H2O 4) 2C2H4 + O2 → 2CH3CHO 5) CH3CHO + 2OH → CH3COOH + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O |
Tasks C4 (ઉકેલ અને જવાબો)
1. 3 Cu+8HNO3 = 3ક્યુ(NO3)2 + 2NO+4H2O(1)
m(HNO3 સોલ્યુશન) = 115.3 ગ્રામ
m(HNO3) = 115.3. 0.3 = 34.59 ગ્રામ
n(HNO3) = 34.59 g/63 = 0.55 mol
n(Cu) = 6.4 g/64 g/mol = 0.1 mol
HNO3 - વધુ
n(HNO3 માપેલ) = 0.1. 8/3 = 0.27
n(HNO3 અધિક) = 0.55 mol - 0.27 mol = 0.28 mol
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 (2)
n(Cu(NO3)2) = 0.1 mol (સમીકરણ 1 માંથી)
n(NaOH) = 0.2 mol (સમીકરણ 2 માંથી)
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (વધુ HNO3 સાથે) (3)
n(NaOH) = 0.28 મોલ
n(NaOH કુલ) = 0.2 + 0.28 = 0.48 મોલ
m(NaOH) = 0.48 મોલ. 40 ગ્રામ/મોલ = 19.2 ગ્રામ
ω(NaOH) = m (aq.) / m (ra.) = 0.096અથવા 9,6%
2. AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
m(NaCl) = 1170 ગ્રામ 0.005 = 5.85 ગ્રામ
n(NaCl) = 5.85 g/58.5 g/mol = 0.1 mol
m(AgNO3) = 1275 ગ્રામ 0.002 = 2.55 ગ્રામ
n(AgNO3) = 2.55 g/170 g/mol = 0.015 mol
AgNO3 - ટૂંકા પુરવઠામાં
n(NaNO3) = 0.015 મોલ
m(NaNO3) = 0.015 મોલ. 85 ગ્રામ/મોલ = 1.28 ગ્રામ
n(AgCl) = 0.015 મોલ
m(AgCl) = 0.015 mol. 143.5 ગ્રામ/મોલ = 2.15 ગ્રામ
m(સોલ્યુશન) = 1275 ગ્રામ + 1170 ગ્રામ - 2.15 ગ્રામ = 2442.85 ગ્રામ
ω(NaNO3)= 1.28 ગ્રામ / 2442.85 ગ્રામ = 0,00052 અથવા 0,052%
3. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
m(NH4Cl) = 107 ગ્રામ 0.2 = 21.4 ગ્રામ
n(NH4Cl) = 21.4 g/53.5 g/mol = 0.4 mol
m(NaOH) = 150 ગ્રામ 0.18 = 27 ગ્રામ
n(NaOH) = 27 g/40 g/mol = 0.675 mol
NH4Cl - ટૂંકા પુરવઠામાં
n(NH3) = 0.4 મોલ
m(NH3) = 0.4 મોલ. 17 ગ્રામ/મોલ = 6.8 ગ્રામ
n(NaCl) = 0.4 મોલ
m(NaCl) = 0.4 મોલ. 58.5 ગ્રામ/મોલ = 23.4 ગ્રામ
m(સોલ્યુશન) = 107 ગ્રામ + 150 ગ્રામ - 6.8 ગ્રામ = 250.2 ગ્રામ
ω(NaCl) = 23.4 g/250.2 g = 0.0935 અથવા 9.35%
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
n(H3PO4) = n(NH3) = 0.4 મોલ
m(H3PO4) = 0.4 મોલ. 98 ગ્રામ/મોલ = 39.2 ગ્રામ
m(H3PO4 સોલ્યુશન)= 39.2 ગ્રામ / 0.6 = 65.3 ગ્રામ
4. CaH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2
n(H2)= 11.2 l / 22.4 l/mol = 0.5 mol
m(H2) = 0.5 mol. 2 ગ્રામ/મોલ = 1 ગ્રામ
n(CaH2) = 0.25 મોલ
m(CaH2) = 0.25 મોલ. 42 ગ્રામ/મોલ = 10.5 ગ્રામ
m(સોલ્યુશનમાં HCl) = 200 ગ્રામ 0.15 = 30 ગ્રામ
n(HCl પ્રતિક્રિયા.) = 0.5 મોલ
m(HCl પ્રતિક્રિયા.) = 0.5 mol. 36.5 ગ્રામ/મોલ = 18.25 ગ્રામ
m(HCl રેસ્ટ.) = 30 ગ્રામ - 18.25 ગ્રામ = 11.25 ગ્રામ
m(સોલ્યુશન) = 200 ગ્રામ + 10.5 ગ્રામ - 1 ગ્રામ = 209.5 ગ્રામ
ω(HCl)= 11.75 ગ્રામ / 209.5 ગ્રામ = 0,056 અથવા 5,6%
5. LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
m(LiOH સોલ્યુશન) = 125 મિલી. 1.05 ગ્રામ/એમએલ = 131.25 ગ્રામ
m(LiOH) = 131.25 ગ્રામ 0.05 = 6.57 ગ્રામ
n(LiOH) = 6.57 ગ્રામ / 24 ગ્રામ મોલ = 0.27 મોલ
m(HNO3 સોલ્યુશન) = 100 મિલી. 1.03 ગ્રામ/એમએલ = 103 ગ્રામ
m(HNO3) = 103 ગ્રામ 0.05 = 5.15 ગ્રામ
n(HNO3) = 5.15 g/63 g/mol = 0.082 mol
HNO3 ઓછા પુરવઠામાં છે, તેથી પર્યાવરણ આલ્કલાઇન છે
n(LiNO3) = 0.082 મોલ
m(LiNO3) = 0.082 મોલ. 69 ગ્રામ/મોલ = 5.66 ગ્રામ
m(સોલ્યુશન) = 131.25 ગ્રામ + 103 ગ્રામ = 234.25 ગ્રામ
ω(LiNO3)= 5.66 ગ્રામ / 234.25 ગ્રામ = 0,024 અથવા 2,4%
6. 3Cl2 + 6NaOH(પર્વતો) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
m(NaOH સોલ્યુશન) = 228.58 મિલી. 1.05 ગ્રામ/એમએલ = 240 ગ્રામ
m(NaOH) = 240 ગ્રામ 0.05 = 12 ગ્રામ
n(NaOH) = 12 ગ્રામ / 40 ગ્રામ / મોલ = 0.3 મોલ
n(Cl2) = 0.15 mol m(Cl2) = 0.15 mol. 71 ગ્રામ/મોલ = 10.65 ગ્રામ
n(NaCl) = 0.25 molm(NaCl) = 0.25 mol. 58.5 ગ્રામ/મોલ = 14.625 ગ્રામ
n(NaClO3) = 0.05 molm(NaClO3) = 0.05 mol. 106.5 ગ્રામ/મોલ = 5.325 ગ્રામ
મી(સોલ્યુશન) = 240 ગ્રામ + 10.65 ગ્રામ = 250.65 ગ્રામ
ω(NaCl)= 14.625 ગ્રામ / 250.65 ગ્રામ = 0,0583 અથવા 5,83%
ω(NaClO3)= 5.325 ગ્રામ / 250.65 ગ્રામ = 0,0212 અથવા 2,12%
7. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(સોલ્યુશનમાં H3PO4) = 60 ગ્રામ 0.082 = 4.92 ગ્રામ
n(સોલ્યુશનમાં H3PO4) = 4.92 g/98 g/mol = 0.05 mol
n(P2O5) = 1.42 g/142 g, mol = 0.01 mol
n(H3PO4 નમૂના) = 0.02 મોલ
n(KOH) = 3.92 g/56 g/mol = 0.07 mol
n(H3PO4 કુલ) = 0.02 mol + 0.05 mol = 0.07 mol
n(H3PO4) : n(KOH) = 1:1, તેથી
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O
n(KH2PO4) = 0.07 મોલ
8. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
n(C2H2) = 4.48 l / 22.4 l/mol = 0.2 mol
ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને, પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ બનાવો. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટને ઓળખો.
ઘણીવાર વિદ્યાર્થીઓને ખાતરી હોય છે કે આ કાર્યને ખાસ તૈયારીની જરૂર નથી. જો કે, અનુભવ બતાવે છે કે તેમાં ખામીઓ છે જે તેને સંપૂર્ણ ગુણ મેળવવાથી અટકાવે છે.
ચાલો આકૃતિ કરીએ કે આ પ્રકારના કાર્યોને હલ કરવાની તૈયારી કરતી વખતે કેવી રીતે કાર્ય કરવું અને શું ધ્યાન આપવું.
સૈદ્ધાંતિક માહિતી.
ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ.
| KMnO 4 + ઘટાડતા એજન્ટો→ |
||
| એસિડિક વાતાવરણમાં Mn +2 | તટસ્થ વાતાવરણમાં Mn +4 | આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં Mn +6 |
| (એસિડનું મીઠું જે પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લે છે) | મેંગેનેટ (K 2 MnO 4 અથવા KNaMnO 4, Na 2 MnO 4) - |
|
ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે ડિક્રોમેટ અને ક્રોમેટ.
| કે 2 ક્ર 2 ઓ 7 (તેજાબી અને તટસ્થ વાતાવરણ), કે 2 સીઆરઓ 4 (આલ્કલાઇન પર્યાવરણ) + ઘટાડતા એજન્ટો→ હંમેશા Cr બહાર વળે છે +3 |
||
| એસિડિક વાતાવરણ | તટસ્થ વાતાવરણ | આલ્કલાઇન વાતાવરણ |
| તે એસિડના ક્ષાર જે પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લે છે: CrCl 3, Cr 2 (SO 4) 3 | દ્રાવણમાં K 3, K 3 CrO 3 અથવા KCrO 2 ઓગળે છે |
|
ક્રોમિયમ અને મેંગેનીઝના ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સમાં વધારો.
| ક્ર +3 + ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો→ ક્ર +6 (હંમેશા પર્યાવરણને ધ્યાનમાં લીધા વિના!) |
||
| Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , ક્ષાર, હાઇડ્રોક્સો સંકુલ | ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો: | આલ્કલાઇન પર્યાવરણ: રચાય છે ક્રોમેટ K2CrO4 |
| Cr(OH) 3 , ક્ષાર | એસિડિક વાતાવરણમાં ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (HNO 3 અથવા CH 3 COOH): PbO 2, KBiO 3 | એસિડિક વાતાવરણ: રચાય છે ડાઈક્રોમેટ K 2 Cr 2 O 7 અથવા ડાયક્રોમિક એસિડ H2Cr2O7 |
| Mn +2,+4 - ઓક્સાઇડ, હાઇડ્રોક્સાઇડ, ક્ષાર | ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો: | આલ્કલાઇન પર્યાવરણ: Mn +6 K 2 MnO 4 - મેંગેનેટ |
| Mn +2 - ક્ષાર | એસિડિક વાતાવરણમાં ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (HNO 3 અથવા CH 3 COOH): | એસિડિક વાતાવરણ: Mn +7 KMnO 4 - પરમેંગેનેટ |
ધાતુઓ સાથે નાઈટ્રિક એસિડ.
- કોઈ હાઇડ્રોજન છોડતું નથી, નાઇટ્રોજન ઘટાડાના ઉત્પાદનો રચાય છે.
| ધાતુ જેટલી વધુ સક્રિય છે અને એસિડની સાંદ્રતા ઓછી છે, વધુ નાઇટ્રોજન ઘટે છે |
||||
| ના 2 | એન 2 ઓ | એન 2 | એન.એચ. 4 ના 3 |
|
|
| નિષ્ક્રિય ધાતુઓ (લોખંડની જમણી બાજુએ) + દિલ. એસિડ | સક્રિય ધાતુઓ (આલ્કલી, આલ્કલાઇન અર્થ, ઝીંક) + કોન્સી. એસિડ | સક્રિય ધાતુઓ (આલ્કલી, આલ્કલાઇન અર્થ, ઝીંક) + મધ્યમ મંદન એસિડ | સક્રિય ધાતુઓ (આલ્કલી, આલ્કલાઇન પૃથ્વી, જસત) + ખૂબ જ પાતળી. એસિડ |
| નિષ્ક્રિયતા:ઠંડા કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપશો નહીં: |
||||
| તેઓ પ્રતિક્રિયા આપતા નથીનાઈટ્રિક એસિડ સાથે કોઈપણ એકાગ્રતા પર: |
||||
ધાતુઓ સાથે સલ્ફ્યુરિક એસિડ.
- પાતળુંસલ્ફ્યુરિક એસિડ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં H ની ડાબી બાજુએ ધાતુઓ સાથે સામાન્ય ખનિજ એસિડની જેમ પ્રતિક્રિયા આપે છે, જ્યારે હાઇડ્રોજન મુક્ત થાય છે;
- ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા પર કેન્દ્રિતસલ્ફ્યુરિક એસિડ કોઈ હાઇડ્રોજન છોડતું નથી, સલ્ફર ઘટાડવા ઉત્પાદનો રચાય છે.
| SO 2 | એચ 2 એસ | એચ 2 |
|
| નિષ્ક્રિય ધાતુઓ (લોખંડની જમણી બાજુએ) + કોન્ક. એસિડ | આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ + conc. એસિડ | આલ્કલી ધાતુઓ અને ઝીંક + કેન્દ્રિત એસિડ. | પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ સામાન્ય ખનિજ એસિડની જેમ વર્તે છે (ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ) |
| નિષ્ક્રિયતા:ઠંડા કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપશો નહીં: |
|||
| તેઓ પ્રતિક્રિયા આપતા નથીસલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે કોઈપણ એકાગ્રતા પર: |
|||
અસમાનતા.
અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયાઓપ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં સમાનતત્વ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ બંને છે, એક સાથે તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને વધારે છે અને ઘટાડે છે:
| 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O |
||
બિન-ધાતુઓનું અસમાનતા - સલ્ફર, ફોસ્ફરસ, હેલોજન (ફ્લોરિન સિવાય).
| સલ્ફર + આલ્કલી → 2 ક્ષાર, મેટલ સલ્ફાઇડ અને સલ્ફાઇટ (ઉકળતી વખતે પ્રતિક્રિયા થાય છે) | S 0 → S −2 અને S +4 |
| ફોસ્ફરસ + આલ્કલી → ફોસ્ફીન pH 3 અને મીઠું હાઇપોફોસ્ફાઇટ KN 2 RO 2 (પ્રક્રિયા ઉકળતા સમયે થાય છે) | P 0 → P −3 અને P +1 |
| ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન + પાણી (ગરમ કર્યા વિના) → 2 એસિડ, HCl, HClO | Cl 2 0 → Cl − અને Cl + |
| બ્રોમિન, આયોડિન + પાણી (જ્યારે ગરમ થાય છે) → 2 એસિડ, HBr, HBrO 3 | Cl 2 0 → Cl − અને Cl +5 |
નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (IV) અને ક્ષારનું અપ્રમાણતા.
| NO 2 + પાણી → 2 એસિડ, નાઈટ્રિક અને નાઈટ્રસ | N +4 → N +3 અને N +5 |
| S +4 → S −2 અને S +6 |
|
| Cl +5 → Cl − અને Cl +7 |
ધાતુઓ અને બિનધાતુઓની પ્રવૃત્તિ.
ધાતુઓની પ્રવૃત્તિનું પૃથ્થકરણ કરવા માટે, ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણી અથવા સામયિક કોષ્ટકમાં તેમની સ્થિતિનો ઉપયોગ થાય છે. ધાતુ જેટલી વધુ સક્રિય હશે, તેટલી સરળતાથી તે ઈલેક્ટ્રોનનો ત્યાગ કરશે અને રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં તેટલું સારું રિડ્યુસિંગ એજન્ટ હશે.
ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણી.
| Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au |
નોનમેટલ્સની પ્રવૃત્તિ સામયિક કોષ્ટકમાં તેમની સ્થિતિ દ્વારા પણ નક્કી કરી શકાય છે.
યાદ રાખો! નાઇટ્રોજન ક્લોરિન કરતાં વધુ સક્રિય બિન-ધાતુ છે!
વધુ સક્રિય નોનમેટલ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ હશે, અને ઓછું સક્રિય ઘટાડનાર એજન્ટની ભૂમિકાથી સંતુષ્ટ હશે, જો તેઓ એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
બિનધાતુઓ માટે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શ્રેણી:
કેટલાક ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટોના વર્તનની લાક્ષણિકતાઓ.
a) ઓક્સિજન ધરાવતા ક્ષાર અને ક્લોરિનના એસિડ ઘટાડતા એજન્ટો સાથેની પ્રતિક્રિયામાં સામાન્ય રીતે ક્લોરાઇડમાં ફેરવાય છે: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl
b) જો પ્રતિક્રિયામાં એવા પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે જેમાં સમાન તત્વ નકારાત્મક અને સકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે, તો તે શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં થાય છે (એક સરળ પદાર્થ પ્રકાશિત થાય છે). H 2 S −2 + S (+4) O 2 = S 0 + H 2 O
આવશ્યક કુશળતા.
ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની ગોઠવણી.
તે યાદ રાખવું જ જોઇએ કે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે અનુમાનિતઅણુનો ચાર્જ (એટલે કે શરતી, કાલ્પનિક), પરંતુ તે સામાન્ય સમજની સીમાઓથી આગળ ન જવું જોઈએ. તે પૂર્ણાંક, અપૂર્ણાંક અથવા શૂન્ય હોઈ શકે છે.
કાર્ય 1:પદાર્થોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ ગોઠવો:
НСОНFeS 2 Ca(OCl)ClH 2 S 2 O 8
કાર્બનિક પદાર્થોમાં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની ગોઠવણી.
યાદ રાખો કે અમે ફક્ત તે કાર્બન અણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં રસ ધરાવીએ છીએ જે રેડોક્સ પ્રક્રિયા દરમિયાન તેમના વાતાવરણમાં ફેરફાર કરે છે, જ્યારે કાર્બન અણુ અને તેના બિન-કાર્બન વાતાવરણનો કુલ ચાર્જ 0 તરીકે લેવામાં આવે છે.
કાર્ય 2:કાર્બન અણુઓની તેમની બિન-કાર્બન આસપાસની આસપાસની પરિક્રમા સાથે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરો:
2-મેથાઈલબ્યુટેન-2: CH 3 –CH =C (CH 3) -CH 3
એસીટોન: (CH 3) 2 C=O
એસિટિક એસિડ: CH3-COOH
તમારી જાતને મુખ્ય પ્રશ્ન પૂછવાનું ભૂલશો નહીં: આ પ્રતિક્રિયામાં ઇલેક્ટ્રોન કોણ છોડે છે, અને કોણ તેમને લે છે, અને તેઓ શું ફેરવે છે? જેથી તે બહાર ન આવે કે ઇલેક્ટ્રોન ક્યાંયથી ન આવે અથવા ક્યાંય દૂર ઉડી ન જાય.
ઉદાહરણ: KNO 2 +KI+H 2 SO 4 → … + … + … + …
આ પ્રતિક્રિયામાં તમારે જોવું જોઈએ કે પોટેશિયમ આયોડાઈડ KI હોઈ શકે છે માત્ર ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે, તેથી પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇટ KNO 2 ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારશે, ઘટાડવુંતેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ.
તદુપરાંત, આ શરતો હેઠળ (પાતળું સોલ્યુશન) નાઇટ્રોજન +3 થી નજીકની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 સુધી જાય છે.
KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O
ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલનનું સંકલન કરવું વધુ મુશ્કેલ છે જો પદાર્થના સૂત્ર એકમમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ અથવા રિડ્યુસિંગ એજન્ટના ઘણા અણુઓ હોય.
આ કિસ્સામાં, ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાની ગણતરી કરતી વખતે અર્ધ-પ્રતિક્રિયામાં આને ધ્યાનમાં લેવું આવશ્યક છે.
સૌથી સામાન્ય સમસ્યા પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ K 2 Cr 2 O 7 સાથે છે જ્યારે તે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે +3 માં જાય છે:
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3
સમાનતા કરતી વખતે આ સમાન બે ભૂલી શકાતા નથી, કારણ કે તેઓ સમીકરણમાં આપેલ પ્રકારના અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે.
કાર્ય 3:FeSO ની સામે કયો ગુણાંક મૂકવો જોઈએ 4 અને ફે પહેલા 2 (SO 4 ) 3 ?
FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
Fe +2 − 1e → Fe +3
2Cr +6 + …e → 2Cr +3
કાર્ય 4:પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં મેગ્નેશિયમ પહેલાં કયો ગુણાંક દેખાશે?
HNO 3 + Mg → Mg(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O
કયા માધ્યમમાં (તેજાબી, તટસ્થ અથવા આલ્કલાઇન) પ્રતિક્રિયા થાય છે તે નક્કી કરો.
આ ક્યાં તો મેંગેનીઝ અને ક્રોમિયમના ઘટાડાના ઉત્પાદનો વિશે અથવા પ્રતિક્રિયાની જમણી બાજુએ મેળવેલા સંયોજનોના પ્રકાર દ્વારા કરી શકાય છે: ઉદાહરણ તરીકે, જો ઉત્પાદનોમાં આપણે જોઈએ છીએ એસિડ, એસિડ ઓક્સાઇડ- આનો અર્થ એ છે કે આ ચોક્કસપણે આલ્કલાઇન વાતાવરણ નથી, અને જો મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ અવક્ષેપ કરે છે, તો તે ચોક્કસપણે એસિડિક નથી. ઠીક છે, અલબત્ત, જો ડાબી બાજુએ આપણે મેટલ સલ્ફેટ જોઈએ છીએ, અને જમણી બાજુએ - સલ્ફર સંયોજનો જેવું કંઈ નથી - દેખીતી રીતે પ્રતિક્રિયા સલ્ફ્યુરિક એસિડની હાજરીમાં કરવામાં આવે છે.
કાર્ય 5:દરેક પ્રતિક્રિયામાં માધ્યમ અને પદાર્થોને ઓળખો:
PH 3 + … + … → K 2 MnO 4 + … + …
PH 3 + … + … → MnSO 4 + H 3 PO 4 + … + …
યાદ રાખો કે પાણી એક મફત પ્રવાસી છે; તે પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લઈ શકે છે અને રચના કરી શકે છે.
કાર્ય 6:પ્રતિક્રિયાની કઈ બાજુ પર પાણી સમાપ્ત થશે? ઝીંક શેમાં જશે?
KNO 3 + Zn + KOH → NH 3 + …
કાર્ય 7:અલ્કેન્સનું નરમ અને સખત ઓક્સિડેશન.
પ્રતિક્રિયાઓને પૂર્ણ કરો અને સંતુલિત કરો, અગાઉ કાર્બનિક અણુઓમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ ગોઠવી હતી:
CH 3 -CH = CH 2 + KMnO 4 + H 2 O (ઠંડા દ્રાવણ) → CH 3 -CHOH-CH 2 OH + ...
કેટલીકવાર પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન ફક્ત ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન બનાવીને અને આપણી પાસે કયા કણો વધુ છે તે સમજીને નક્કી કરી શકાય છે:
કાર્ય 8:અન્ય કયા ઉત્પાદનો ઉપલબ્ધ હશે? પ્રતિક્રિયા ઉમેરો અને સમાન કરો:
MnSO 4 + KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + ...
પ્રતિક્રિયામાં રિએક્ટન્ટ્સ શેમાં ફેરવાય છે?
જો આ પ્રશ્નનો જવાબ આપણે શીખેલા આકૃતિઓ દ્વારા આપવામાં આવતો નથી, તો આપણે વિશ્લેષણ કરવાની જરૂર છે કે પ્રતિક્રિયામાં કયા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ મજબૂત છે કે નહીં? જો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ મધ્યમ તાકાત ધરાવે છે, તો તે અસંભવિત છે કે તે ઓક્સિડાઇઝ કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, −2 થી +6 સુધી સલ્ફર સામાન્ય રીતે માત્ર S0 સુધી જ આગળ વધે છે; તેનાથી વિપરીત, જો KI મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ છે અને સલ્ફરને +6 થી −2 સુધી ઘટાડી શકે છે, તો KBr - માત્ર +4 સુધી.
કાર્ય 9:સલ્ફર શું ફેરવશે? પ્રતિક્રિયાઓ ઉમેરો અને સંતુલિત કરો:
H 2 S + KMnO 4 + H 2 O → …
H 2 S + HNO 3 (conc.) → ...
ચકાસો કે પ્રતિક્રિયામાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ બંને છે.
કાર્ય 10:આ પ્રતિક્રિયામાં કેટલા અન્ય ઉત્પાદનો છે અને કયા છે?
KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + …
જો બંને પદાર્થો ઘટાડતા એજન્ટ અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ બંનેના ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે, તો તમારે તેમાંથી કયા વિશે વિચારવાની જરૂર છે વધુસક્રિય ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ. પછી બીજો એક રીડ્યુસર હશે.
કાર્ય 11:આમાંથી કયો હેલોજન ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે અને કયો ઘટાડનાર એજન્ટ છે?
Cl 2 + I 2 + H 2 O → … + …
જો રિએક્ટન્ટ્સમાંથી એક લાક્ષણિક ઓક્સિડાઇઝિંગ અથવા રિડ્યુસિંગ એજન્ટ છે, તો બીજો "પોતાની ઇચ્છા પ્રમાણે કરશે", કાં તો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટને ઇલેક્ટ્રોન આપશે અથવા ઘટાડનાર એજન્ટમાંથી ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારશે.
હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સાથેનો પદાર્થ છે દ્વિ પ્રકૃતિ, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની ભૂમિકામાં (જે તેની વધુ લાક્ષણિકતા છે) પાણીમાં જાય છે, અને ઘટાડનાર એજન્ટની ભૂમિકામાં તે મુક્ત વાયુયુક્ત ઓક્સિજનમાં જાય છે.
કાર્ય 12:દરેક પ્રતિક્રિયામાં હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ શું ભૂમિકા ભજવે છે?
H 2 O 2 + KI + H 2 SO 4 →
H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 →
H 2 O 2 + KNO 2 →
સમીકરણમાં ગુણાંક મૂકવાનો ક્રમ.
પ્રથમ, ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલનમાંથી મેળવેલ ગુણાંક દાખલ કરો.
યાદ રાખો કે તમે તેને બમણી અથવા ટૂંકી કરી શકો છો માત્રસાથે જો કોઈપણ પદાર્થ માધ્યમ તરીકે અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (ઘટાડવાના એજન્ટ) તરીકે બંને રીતે કાર્ય કરે છે, તો તેને પછીથી બરાબરી કરવાની જરૂર પડશે, જ્યારે લગભગ તમામ ગુણાંક સેટ થઈ ગયા હોય.
સમાન કરવા માટેનું ઉપાંત્ય તત્વ હાઇડ્રોજન છે, અને અમે માત્ર ઓક્સિજન માટે તપાસ કરીએ છીએ!
કાર્ય 13:ઉમેરો અને સમાન કરો:
HNO 3 + Al → Al(NO 3) 3 + N 2 + H 2 O
Al + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + ... + K 2 SO 4 + H 2 O
ઓક્સિજનના અણુઓની ગણતરી કરવામાં તમારો સમય લો! સૂચકાંકો અને ગુણાંક ઉમેરવાને બદલે ગુણાકાર કરવાનું યાદ રાખો.
ડાબી અને જમણી બાજુઓ પર ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યા એકરૂપ થવી જોઈએ!
જો આવું ન થાય (ધારી લઈએ કે તમે તેમને યોગ્ય રીતે ગણી રહ્યા છો), તો ક્યાંક ભૂલ છે.
સંભવિત ભૂલો.
ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સની ગોઠવણી: દરેક પદાર્થને કાળજીપૂર્વક તપાસો.
તેઓ ઘણીવાર નીચેના કેસોમાં ભૂલથી થાય છે:
a) બિન-ધાતુઓના હાઇડ્રોજન સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ: ફોસ્ફાઇન PH 3 - ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ - નકારાત્મક;
b) કાર્બનિક પદાર્થોમાં - C અણુના સમગ્ર વાતાવરણને ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે કે કેમ તે ફરીથી તપાસો;
c) એમોનિયા અને એમોનિયમ ક્ષાર - તેમાં નાઇટ્રોજન હોય છે હંમેશા−3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે;
ડી) ઓક્સિજન ક્ષાર અને ક્લોરિનના એસિડ્સ - તેમાં ક્લોરિન +1, +3, +5, +7 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવી શકે છે;
e) પેરોક્સાઇડ્સ અને સુપરઓક્સાઇડ્સ - તેમાં ઓક્સિજન −2, ક્યારેક −1, અને KO 2 માં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવતું નથી - તે પણ −(½)
e) ડબલ ઓક્સાઇડ: Fe 3 O 4, Pb 3 O 4 - તેમાં ધાતુઓ હોય છે બે અલગઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ, સામાન્ય રીતે તેમાંથી માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફરમાં સામેલ હોય છે.
કાર્ય 14:ઉમેરો અને સમાન કરો:
Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + ...
કાર્ય 15:ઉમેરો અને સમાન કરો:
KO 2 + KMnO 4 + … → … + … + K 2 SO 4 + H 2 O
ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફરને ધ્યાનમાં લીધા વિના ઉત્પાદનોની પસંદગી - એટલે કે, ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયામાં માત્ર એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે જે ઘટાડતા એજન્ટ વિના હોય છે, અથવા ઊલટું.
ઉદાહરણ:પ્રતિક્રિયામાંMnO 2 +HCl→ MnCl 2 + Cl 2 +એચ 2 ઓમુક્ત ક્લોરિન ઘણીવાર ખોવાઈ જાય છે. તે તારણ આપે છે કે ઇલેક્ટ્રોન અવકાશમાંથી મેંગેનીઝમાં આવ્યા હતા ...
ઉત્પાદનો કે જે રાસાયણિક દૃષ્ટિકોણથી ખોટા છે: પર્યાવરણ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું પદાર્થ મેળવી શકાતું નથી!
a) એસિડિક વાતાવરણમાં, મેટલ ઓક્સાઇડ, બેઝ, એમોનિયા રચના કરી શકાતી નથી;
b) આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં, એસિડ અથવા એસિડ ઓક્સાઇડ બનશે નહીં;
c) ઓક્સાઇડ, અથવા તેથી પણ વધુ એક ધાતુ, જે પાણી સાથે હિંસક રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તે જલીય દ્રાવણમાં રચાતી નથી.
કાર્ય 16:પ્રતિક્રિયાઓમાં શોધોભૂલભરેલું ઉત્પાદનો, સમજાવો કે તેઓ આ શરતો હેઠળ શા માટે મેળવી શકતા નથી:
Ba + HNO 3 → BaO + NO 2 + H 2 O
PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O
P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O
FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe(OH) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
જવાબો અને સ્પષ્ટીકરણો સાથે કાર્યોના ઉકેલો.
કાર્ય 1:
H + C 0 O −2 H + Fe +2 S 2 − Ca +2 (O −2 Cl +)Cl − H 2 + S 2 +7 O 8 −2
કાર્ય 2:
2-મેથાઈલબ્યુટેન-2: CH 3 –C −1 H +1 =C 0 (CH 3)–CH 3
એસીટોન: (CH 3) 2 C +2 =O −2
એસિટિક એસિડ: CH 3 –C +3 O −2 O −2 H +
કાર્ય 3:
ડાયક્રોમેટ પરમાણુમાં 2 ક્રોમિયમ અણુ હોવાથી, તેઓ 2 ગણા વધુ ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે - એટલે કે. 6.
6FeSO 4 +K 2 Cr 2 O 7 +7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 +Cr 2 (SO 4) 3 + +K 2 SO 4 + 7H 2 O
કાર્ય 5:
જો પર્યાવરણ આલ્કલાઇન છે, તો ફોસ્ફરસ +5 અસ્તિત્વમાં રહેશે મીઠાના સ્વરૂપમાં- પોટેશિયમ ફોસ્ફેટ.
PH 3 + 8KMnO 4 + 11KOH → 8K 2 MnO 4 + K 3 PO 4 + 7H 2 O
| P −3 − 8e → P +5 | ||
| Mn +7 + 1e → Mn +6 |
જો વાતાવરણ એસિડિક હોય, તો ફોસ્ફિન ફોસ્ફોરિક એસિડમાં ફેરવાય છે.
PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
| P −3 − 8e → P +5 | ||
| Mn +7 + 5e → Mn +2 |
કાર્ય 6:
ઝીંક હોવાથી એમ્ફોટેરિકધાતુ, આલ્કલાઇન દ્રાવણમાં તે રચાય છે હાઇડ્રોક્સો સંકુલ. ગુણાંક ગોઠવવાના પરિણામે, તે જોવા મળે છે કે પ્રતિક્રિયાની ડાબી બાજુએ પાણી હાજર હોવું જોઈએ:
KNO 3 + 4Zn + 7KOH + 6H 2 O → N −3 H 3 + + 4K 2
| Zn 0 − 2e → Zn 2+ | ||
| N +5 + 8e → N −3 |
કાર્ય 7:
ઇલેક્ટ્રોન છોડી દો બે C અણુઓએલ્કીન પરમાણુમાં. તેથી આપણે ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ સામાન્યસમગ્ર પરમાણુ દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા:
3CH 3 -C −1 H=C −2 H 2 + 2KMn +7 O 4 + 4H 2 O (ઠંડા દ્રાવણ) → 3CH 3 -C 0 HOH-C −1 H 2 OH + 2Mn +4 O 2+2KOH
| Mn +7 + 3e → Mn +4 | ||||||
| С −1 − 1е → C 0 | ||||||
| С −2 − 1е → C −1 |
||||||
| 3CH 3 -C −1 H=C −2 H 2 + 10KMn +7 O 4 | 3CH 3 -C +3 OOK + 3K 2 C +4 O 3 + 10Mn +4 O 2 + KOH + 4H 2 O |
|
| Mn +7 + 3e → Mn +4 | ||||
| C −1 − 4e → C +3 | ||||
| C −2 − 6e → C +4 |
||||
મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે 10 પોટેશિયમ આયનોમાંથી, 9 બે ક્ષાર વચ્ચે વિતરિત કરવામાં આવે છે, તેથી પરિણામ અલ્કલી હશે. માત્ર એકપરમાણુ
વ્યાયામ 8:
3MnSO 4 + 2KMnO 4 + 2 H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
| Mn 2+ − 2e → Mn +4 | ||
| Mn +7 + 3e → Mn +4 |
બેલેન્સ શીટ દોરવાની પ્રક્રિયામાં, આપણે તે જોઈએ છીએ 2 K આયનો માટે + ત્યાં 3 સલ્ફેટ આયનો છે. આનો અર્થ એ છે કે પોટેશિયમ સલ્ફેટ ઉપરાંત, અન્ય સલ્ફ્યુરિક એસિડ(2 અણુઓ).
કાર્ય 9:
3H 2 S + 2KMnO 4 + (H 2 O) → 3S 0 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O
(સોલ્યુશનમાં પરમેંગેનેટ ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ નથી; નોંધ કરો કે પાણી ઉપર જાય છેજમણી બાજુએ સમાયોજિત કરવાની પ્રક્રિયામાં!)
H 2 S + 8HNO 3 (conc.) → H 2 S +6 O 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
(કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે)
કાર્ય 10:
તે ભૂલશો નહીં મેંગેનીઝ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે, જ્યારે ક્લોરિન તેમને દૂર આપવું જોઈએ.
ક્લોરિન એક સરળ પદાર્થ તરીકે મુક્ત થાય છે.
2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O
કાર્ય 11:
પેટાજૂથમાં નોનમેટલ જેટલું ઊંચું છે, તેટલું વધુ સક્રિય ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, એટલે કે આ પ્રતિક્રિયામાં ક્લોરિન ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ હશે. આયોડિન તેની સૌથી સ્થિર હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +5 માં જાય છે, આયોડિક એસિડ બનાવે છે.
5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O → 10HCl + 2HIO 3
કાર્ય 12:
H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
(પેરોક્સાઇડ એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, કારણ કે ઘટાડનાર એજન્ટ KI છે)
3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3O 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
(પેરોક્સાઇડ ઘટાડનાર એજન્ટ છે, કારણ કે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ છે)
H 2 O 2 + KNO 2 → KNO 3 + H 2 O
(પેરોક્સાઇડ એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, કારણ કે ઘટાડનાર એજન્ટની ભૂમિકા પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇટ માટે વધુ લાક્ષણિક છે, જે નાઈટ્રેટમાં ફેરવાય છે)
વ્યાયામ 13:
36HNO 3 + Al → 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4 ) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
કાર્ય 14:
Fe 3 O 4 પરમાણુમાં, ત્રણ આયર્ન અણુઓમાંથી, માત્ર એકનો ચાર્જ +2 છે. તે +3 માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે.
(ફે +2 ઓ ફે 2 +3 ઓ 3)
3ફે
3
ઓ
4
+ 28HNO 3 → 9Fe +3 (NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O
કાર્ય 16:
Ba + HNO 3 → BaO + NO 2 + H 2 O (જલીય દ્રાવણ)
Ba + HNO3 → બા(નં 3
)
2
+ NO 2 + H 2 O
PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O (આલ્કલાઇન માધ્યમ)
PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + કે 3
પી.ઓ. 4
+H2O
P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O (જલીય દ્રાવણ)
P + HNO3 → એચ 3
પી.ઓ. 4
+ NO 2 + H 2 O
FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe(OH) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (તેજાબી વાતાવરણ)
FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → ફે 2
(SO 4
)
3
+ MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
