લંબાઈ અને અંતર કન્વર્ટર માસ કન્વર્ટર જથ્થાબંધ ઉત્પાદનો અને ખાદ્ય ઉત્પાદનોના જથ્થાના માપનું પરિવર્તક એરિયા કન્વર્ટર રાંધણ વાનગીઓમાં વોલ્યુમ અને માપના એકમોનું કન્વર્ટર તાપમાન કન્વર્ટર દબાણનું કન્વર્ટર, યાંત્રિક તાણ, યંગ્સ મોડ્યુલસ કન્વર્ટર ઓફ એનર્જી અને વર્ક કન્વર્ટર ઓફ પાવર કન્વર્ટર સમયનું કન્વર્ટર લીનિયર સ્પીડ કન્વર્ટર ફ્લેટ એંગલ કન્વર્ટર થર્મલ એફિશિયન્સી અને ફ્યુઅલ એફિશિયન્સી કન્વર્ટર વિવિધ નંબર સિસ્ટમ્સમાં સંખ્યાઓનું કન્વર્ટર માહિતીના જથ્થાને માપવાના એકમોનું કન્વર્ટર ચલણ દર મહિલાઓના કપડાં અને જૂતાના કદ પુરુષોના કપડાં અને જૂતાના કદ કોણીય વેગ અને રોટેશનલ સ્પીડ કન્વર્ટર કન્વર્ટર કોણીય પ્રવેગક કન્વર્ટર ઘનતા કન્વર્ટર ચોક્કસ વોલ્યુમ કન્વર્ટર જડતા કન્વર્ટરની ક્ષણ ફોર્સ કન્વર્ટર ટોર્ક કન્વર્ટરની ક્ષણ કમ્બશન કન્વર્ટરની ચોક્કસ ગરમી (દળ દ્વારા) ઊર્જા ઘનતા અને કમ્બશન કન્વર્ટરની ચોક્કસ ગરમી (વોલ્યુમ દ્વારા) તાપમાન તફાવત કન્વર્ટર થર્મલ વિસ્તરણ કન્વર્ટરનો ગુણાંક થર્મલ વાહકતા કન્વર્ટર ચોક્કસ ઉષ્મા ક્ષમતા કન્વર્ટર એનર્જી એક્સપોઝર અને થર્મલ રેડિયેશન પાવર કન્વર્ટર હીટ ફ્લક્સ ડેન્સિટી કન્વર્ટર હીટ ટ્રાન્સફર ગુણાંક કન્વર્ટર વોલ્યુમ ફ્લો રેટ કન્વર્ટર માસ ફ્લો રેટ કન્વર્ટર મોલર ફ્લો રેટ કન્વર્ટર માસ ફ્લો ડેન્સિટી કન્વર્ટર મોલર કોન્સન્ટ્રેશન કન્વર્ટર માસ કોન્સન્ટ્રેશન કન્વર્ટર (સોલ્યુશન) સોલ્યુશનમાં સ્નિગ્ધતા કન્વર્ટર કાઇનેમેટિક સ્નિગ્ધતા કન્વર્ટર સરફેસ ટેન્શન કન્વર્ટર વરાળ અભેદ્યતા કન્વર્ટર વરાળ અભેદ્યતા અને વરાળ ટ્રાન્સફર રેટ કન્વર્ટર સાઉન્ડ લેવલ કન્વર્ટર માઇક્રોફોન સેન્સિટિવિટી કન્વર્ટર સાઉન્ડ પ્રેશર લેવલ (એસપીએલ) કન્વર્ટર સાઉન્ડ પ્રેશર લેવલ કન્વર્ટર સિલેક્ટેબલ રેફરન્સ પ્રેશર લ્યુમિનેસ કન્વર્ટર લ્યુમિનેસ કન્વર્ટર કન્વર્ટર આવર્તન અને તરંગલંબાઇ કન્વર્ટર ડાયોપ્ટર પાવર અને ફોકલ લેન્થ ડાયોપ્ટર પાવર અને લેન્સ મેગ્નિફિકેશન (×) ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જ કન્વર્ટર રેખીય ચાર્જ ઘનતા કન્વર્ટર સપાટી ચાર્જ ઘનતા કન્વર્ટર વોલ્યુમ ચાર્જ ઘનતા કન્વર્ટર ઇલેક્ટ્રિક વર્તમાન કન્વર્ટર રેખીય વર્તમાન ઘનતા કન્વર્ટર સપાટી વર્તમાન ઘનતા કન્વર્ટર ઇલેક્ટ્રિક ફિલ્ડ સ્ટ્રેન્થ કન્વર્ટર અને સંભવિત ઇલેક્ટ્રિસિટી કન્વર્ટર. વોલ્ટેજ કન્વર્ટર વિદ્યુત પ્રતિકાર કન્વર્ટર વિદ્યુત પ્રતિકાર કન્વર્ટર વિદ્યુત વાહકતા કન્વર્ટર વિદ્યુત વાહકતા કન્વર્ટર ઇલેક્ટ્રિક કેપેસીટન્સ ઇન્ડક્ટન્સ કન્વર્ટર અમેરિકન વાયર ગેજ કન્વર્ટર dBm (dBm અથવા dBm), dBV (dBV), વોટ્સ, વગેરેમાં સ્તરો. એકમો મેગ્નેટોમોટિવ ફોર્સ કન્વર્ટર મેગ્નેટિક ફિલ્ડ સ્ટ્રેન્થ કન્વર્ટર મેગ્નેટિક ફ્લક્સ કન્વર્ટર મેગ્નેટિક ઇન્ડક્શન કન્વર્ટર રેડિયેશન. આયોનાઇઝિંગ રેડિયેશન શોષિત ડોઝ રેટ કન્વર્ટર રેડિયોએક્ટિવિટી. કિરણોત્સર્ગી સડો કન્વર્ટર રેડિયેશન. એક્સપોઝર ડોઝ કન્વર્ટર રેડિયેશન. શોષિત ડોઝ કન્વર્ટર દશાંશ ઉપસર્ગ કન્વર્ટર ડેટા ટ્રાન્સફર ટાઇપોગ્રાફી અને ઇમેજ પ્રોસેસિંગ યુનિટ કન્વર્ટર ટિમ્બર વોલ્યુમ યુનિટ કન્વર્ટર મોલર માસની ગણતરી D. I. મેન્ડેલીવનું રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક

મોલર માસ કેલ્ક્યુલેટર

છછુંદર

બધા પદાર્થો અણુઓ અને પરમાણુઓથી બનેલા છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં, તે પદાર્થોના સમૂહને ચોક્કસ રીતે માપવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે જે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને પરિણામે ઉત્પન્ન થાય છે. વ્યાખ્યા મુજબ, છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં સમાન સંખ્યામાં માળખાકીય તત્વો (અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો, ઇલેક્ટ્રોન અને અન્ય કણો અથવા તેના જૂથો) હોય છે કારણ કે સાપેક્ષ અણુ સાથે કાર્બનના આઇસોટોપના 12 ગ્રામમાં પરમાણુ હોય છે. 12નું દળ. આ સંખ્યાને અચલ અથવા સંખ્યા એવોગાડ્રો કહેવામાં આવે છે અને તે 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ છે.

એવોગાડ્રોનો નંબર N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, છછુંદર એ પદાર્થના પરમાણુ અને પરમાણુઓના અણુ સમૂહના સરવાળા સમાન દળના સમાન પદાર્થનો જથ્થો છે, જેને એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા ગુણાકાર કરવામાં આવે છે. પદાર્થના જથ્થાનું એકમ, છછુંદર, સાત મૂળભૂત SI એકમોમાંથી એક છે અને તે છછુંદર દ્વારા પ્રતીકિત છે. એકમનું નામ અને તેનું પ્રતીક સમાન હોવાથી, એ નોંધવું જોઈએ કે એકમના નામથી વિપરીત પ્રતીક નકારવામાં આવતું નથી, જે રશિયન ભાષાના સામાન્ય નિયમો અનુસાર નકારી શકાય છે. વ્યાખ્યા મુજબ, શુદ્ધ કાર્બન -12 નો એક મોલ બરાબર 12 ગ્રામ છે.

મોલર માસ

મોલર માસ એ પદાર્થની ભૌતિક મિલકત છે, જે આ પદાર્થના સમૂહ અને મોલ્સમાં રહેલા પદાર્થની માત્રાના ગુણોત્તર તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, આ પદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે. મોલર માસનું SI એકમ કિલોગ્રામ/મોલ (કિલોગ્રામ/મોલ) છે. જો કે, રસાયણશાસ્ત્રીઓ વધુ અનુકૂળ એકમ g/mol નો ઉપયોગ કરવા માટે ટેવાયેલા છે.

મોલર માસ = g/mol

તત્વો અને સંયોજનોનો દાઢ સમૂહ

સંયોજનો એ પદાર્થો છે જેમાં વિવિધ અણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે રાસાયણિક રીતે એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, નીચેના પદાર્થો, જે કોઈપણ ગૃહિણીના રસોડામાં મળી શકે છે, તે રાસાયણિક સંયોજનો છે:

• મીઠું (સોડિયમ ક્લોરાઇડ) NaCl
• ખાંડ (સુક્રોઝ) C₁₂H₂₂O₁₁
• સરકો (એસિટિક એસિડ સોલ્યુશન) CH₃COOH

છછુંદર દીઠ ગ્રામમાં રાસાયણિક તત્વનું દાઢ દળ સંખ્યાત્મક રીતે અણુ સમૂહ એકમો (અથવા ડાલ્ટન) માં વ્યક્ત કરાયેલા તત્વના અણુઓના દળ જેટલું જ હોય ​​છે. સંયોજનોનો દાઢ સમૂહ સંયોજનમાં અણુઓની સંખ્યાને ધ્યાનમાં લેતા, સંયોજન બનાવે છે તે તત્વોના દાઢ સમૂહના સરવાળા જેટલું છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનો દાઢ સમૂહ (H₂O) આશરે 2 × 2 + 16 = 18 g/mol છે.

મોલેક્યુલર વજન

મોલેક્યુલર માસ (જૂનું નામ મોલેક્યુલર વેઇટ છે) એ પરમાણુનું દળ છે, જે પરમાણુ બનાવે છે તે દરેક અણુના સમૂહના સરવાળા તરીકે ગણવામાં આવે છે, આ પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યા દ્વારા ગુણાકાર કરવામાં આવે છે. મોલેક્યુલર વજન છે પરિમાણહીનભૌતિક જથ્થો આંકડાકીય રીતે દાઢ સમૂહ જેટલો. એટલે કે, પરમાણુ સમૂહ પરિમાણમાં દાઢ માસથી અલગ છે. જો કે પરમાણુ સમૂહ પરિમાણહીન છે, તેમ છતાં તેની પાસે અણુ સમૂહ એકમ (અમુ) અથવા ડાલ્ટન (ડા) નામનું મૂલ્ય છે, જે લગભગ એક પ્રોટોન અથવા ન્યુટ્રોનના દળ જેટલું છે. અણુ સમૂહ એકમ પણ આંકડાકીય રીતે 1 g/mol ની બરાબર છે.

દાઢ સમૂહની ગણતરી

મોલર માસની ગણતરી નીચે પ્રમાણે કરવામાં આવે છે:

• સામયિક કોષ્ટક અનુસાર તત્વોના અણુ સમૂહ નક્કી કરો;
• સંયોજન સૂત્રમાં દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરો;
• સંયોજનમાં સમાવિષ્ટ તત્વોના અણુ સમૂહને તેમની સંખ્યા વડે ગુણાકાર કરીને દાળ સમૂહ નક્કી કરો.

ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો એસિટિક એસિડના દાઢ સમૂહની ગણતરી કરીએ

તે સમાવે છે:

• બે કાર્બન અણુઓ
• ચાર હાઇડ્રોજન અણુ
• બે ઓક્સિજન અણુ

• કાર્બન C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• હાઇડ્રોજન H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ઓક્સિજન O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• મોલર માસ = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 ગ્રામ/મોલ

અમારું કેલ્ક્યુલેટર આ ગણતરી બરાબર કરે છે. તમે તેમાં એસિટિક એસિડ ફોર્મ્યુલા દાખલ કરી શકો છો અને તપાસો કે શું થાય છે.

શું તમને માપના એકમોને એક ભાષામાંથી બીજી ભાષામાં અનુવાદિત કરવું મુશ્કેલ લાગે છે? સાથીદારો તમને મદદ કરવા તૈયાર છે. ટીસી ટર્મ્સમાં પ્રશ્ન પોસ્ટ કરોઅને થોડીવારમાં તમને જવાબ મળશે.

મોલર અને મોલ સાંદ્રતા, તેમના સમાન નામો હોવા છતાં, વિવિધ મૂલ્યો છે. તેમનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે જ્યારે મોલની સાંદ્રતા નક્કી કરવામાં આવે છે, ત્યારે ગણતરી સોલ્યુશનના જથ્થા દ્વારા કરવામાં આવે છે, જેમ કે મોલેરિટી નક્કી કરતી વખતે, પરંતુ દ્રાવકના સમૂહ દ્વારા.

ઉકેલો અને દ્રાવ્યતા વિશે સામાન્ય માહિતી

સજાતીય સિસ્ટમ કહેવામાં આવે છે, જેમાં એકબીજાથી સ્વતંત્ર સંખ્યાબંધ ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે. તેમાંથી એક દ્રાવક માનવામાં આવે છે, અને બાકીના તેમાં ઓગળેલા પદાર્થો છે. દ્રાવક એ પદાર્થ છે જે દ્રાવણમાં સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં હોય છે.

દ્રાવ્યતા એ પદાર્થની અન્ય પદાર્થો સાથે સજાતીય સિસ્ટમો બનાવવાની ક્ષમતા છે - ઉકેલો જેમાં તે વ્યક્તિગત અણુઓ, આયનો, પરમાણુઓ અથવા કણોના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. અને એકાગ્રતા એ દ્રાવ્યતાનું માપ છે.

તેથી, દ્રાવ્યતા એ દ્રાવકના સમગ્ર જથ્થામાં પ્રાથમિક કણોના સ્વરૂપમાં સમાનરૂપે વિતરિત કરવાની પદાર્થોની ક્ષમતા છે.

સાચા ઉકેલોને નીચે પ્રમાણે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

• દ્રાવકના પ્રકાર દ્વારા - બિન-જલીય અને જલીય;
• ઓગળેલા પદાર્થના પ્રકાર દ્વારા - વાયુઓ, એસિડ, આલ્કલી, ક્ષાર, વગેરેના ઉકેલો;
• વિદ્યુત પ્રવાહ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા - ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (વિદ્યુત વાહકતા ધરાવતા પદાર્થો) અને બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (પદાર્થો જે વિદ્યુત વાહકતા માટે સક્ષમ નથી);
• એકાગ્રતા દ્વારા - પાતળું અને કેન્દ્રિત.

એકાગ્રતા અને તેને વ્યક્ત કરવાની રીતો

એકાગ્રતા એ દ્રાવકની ચોક્કસ માત્રામાં (વજન અથવા વોલ્યુમ દ્વારા) અથવા સમગ્ર દ્રાવણના ચોક્કસ જથ્થામાં ઓગળેલા પદાર્થની સામગ્રી (વજન દ્વારા) છે. તે નીચેના પ્રકારોમાં આવે છે:

1. ટકાવારી એકાગ્રતા (% માં વ્યક્ત) - તે જણાવે છે કે 100 ગ્રામ દ્રાવણમાં કેટલા ગ્રામ ઓગળેલા પદાર્થ સમાયેલ છે.

2. મોલર સાંદ્રતા એ 1 લિટર સોલ્યુશન દીઠ ગ્રામ-મોલ્સની સંખ્યા છે. પદાર્થના 1 લિટર દ્રાવણમાં કેટલા ગ્રામ પરમાણુઓ સમાયેલ છે તે દર્શાવે છે.

3. સામાન્ય સાંદ્રતા એ 1 લિટર સોલ્યુશન દીઠ ગ્રામ સમકક્ષની સંખ્યા છે. 1 લિટર દ્રાવણમાં ઓગળેલા પદાર્થના કેટલા ગ્રામ સમકક્ષ સમાયેલ છે તે દર્શાવે છે.

4. મોલ સાંદ્રતા દર્શાવે છે કે મોલ્સમાં ઓગળેલા પદાર્થ 1 કિલોગ્રામ દ્રાવક દીઠ કેટલો છે.

5. ટાઈટર દ્રાવણના 1 મિલીલીટરમાં ઓગળેલા પદાર્થની સામગ્રી (ગ્રામમાં) નક્કી કરે છે.

મોલર અને મોલ એકાગ્રતા એકબીજાથી અલગ છે. ચાલો તેમની વ્યક્તિગત લાક્ષણિકતાઓ ધ્યાનમાં લઈએ.

દાઢ એકાગ્રતા

તેના નિર્ધારણ માટેનું સૂત્ર:

Cv=(v/V), ક્યાં

V એ સોલ્યુશનનું કુલ વોલ્યુમ છે, લિટર અથવા m3.

ઉદાહરણ તરીકે, એન્ટ્રી "H 2 SO 4 ના 0.1 M સોલ્યુશન" સૂચવે છે કે આવા સોલ્યુશનના 1 લિટરમાં 0.1 mol (9.8 ગ્રામ) સલ્ફ્યુરિક એસિડ હોય છે.

મોલાલ એકાગ્રતા

તે હંમેશા ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ કે મોલ અને મોલર સાંદ્રતાના સંપૂર્ણપણે અલગ અર્થ છે.

મોલ ફોર્મ્યુલા શું છે તે નક્કી કરવા માટેનું સૂત્ર છે:

Cm=(v/m), ક્યાં

v એ ઓગળેલા પદાર્થની માત્રા છે, mol;

m એ દ્રાવકનું દળ છે, kg.

ઉદાહરણ તરીકે, 0.2 M NaOH સોલ્યુશન લખવાનો અર્થ છે કે NaOH ના 0.2 મોલ્સ 1 કિલોગ્રામ પાણીમાં ઓગળી જાય છે (આ કિસ્સામાં તે દ્રાવક છે).

ગણતરીઓ માટે જરૂરી વધારાના સૂત્રો

દાળની સાંદ્રતાની ગણતરી કરી શકાય તે પહેલાં ઘણી સહાયક માહિતીની જરૂર પડી શકે છે. મૂળભૂત સમસ્યાઓના નિરાકરણ માટે ઉપયોગી સૂત્રો નીચે પ્રસ્તુત છે.

પદાર્થની માત્રા ν એ અણુઓ, ઇલેક્ટ્રોન, પરમાણુઓ, આયનો અથવા અન્ય કણોની ચોક્કસ સંખ્યા તરીકે સમજવામાં આવે છે.

v=m/M=N/N A =V/V m , જ્યાં:

• m એ સંયોજનનો સમૂહ છે, g અથવા kg;
• M એ મોલર માસ, g (અથવા kg)/mol છે;
• એન - માળખાકીય એકમોની સંખ્યા;
• N A એ પદાર્થના 1 મોલમાં માળખાકીય એકમોની સંખ્યા છે, એવોગાડ્રોનો સ્થિરાંક: 6.02. 10 23 મોલ - 1;
• વી - કુલ વોલ્યુમ, l અથવા m 3;
• V m - મોલર વોલ્યુમ, l/mol અથવા m 3/mol.

બાદમાં સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે:

V m =RT/P, ક્યાં

• R - સતત, 8.314 J/(mol. K);
• ટી - ગેસ તાપમાન, કે;
• પી - ગેસનું દબાણ, પા.

મોલેરિટી અને મોલેલિટી પર સમસ્યાઓના ઉદાહરણો. કાર્ય નંબર 1

500 મિલી દ્રાવણમાં પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડની દાળની સાંદ્રતા નક્કી કરો. દ્રાવણમાં KOH નો સમૂહ 20 ગ્રામ છે.

વ્યાખ્યા

પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું દાઢ સમૂહ છે:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 ગ્રામ/મોલ.

અમે ગણતરી કરીએ છીએ કે ઉકેલમાં કેટલું સમાયેલ છે:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0.36 mol.

અમે ધ્યાનમાં લઈએ છીએ કે સોલ્યુશનનું પ્રમાણ લિટરમાં દર્શાવવું આવશ્યક છે:

500 મિલી = 500/1000 = 0.5 લિટર.

પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડની દાઢ સાંદ્રતા નક્કી કરો:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0.36/0.5 = 0.72 mol/liter.

કાર્ય નંબર 2

5 લિટરના જથ્થા સાથે 2.5 મોલ/લિટરની સાંદ્રતા સાથે સલ્ફર એસિડનું સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે સામાન્ય સ્થિતિમાં (એટલે ​​કે જ્યારે P = 101325 Pa અને T = 273 K હોય ત્યારે) કેટલી સલ્ફર ઑક્સાઈડ (IV) લેવી જોઈએ?

વ્યાખ્યા

ચાલો નક્કી કરીએ કે સોલ્યુશનમાં કેટલું સમાયેલું છે:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (સોલ્યુશન) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 મોલ.

સલ્ફરસ એસિડ ઉત્પન્ન કરવા માટેનું સમીકરણ નીચે મુજબ છે:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

આ મુજબ:

ν(SO 2) = ν(H 2 SO 3);

ν(SO 2) = 12.5 મોલ.

યાદ રાખીને કે સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસના 1 મોલનું વોલ્યુમ 22.4 લિટર હોય છે, અમે સલ્ફર ઓક્સાઇડના જથ્થાની ગણતરી કરીએ છીએ:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22.4 = 12.5 ∙ 22.4 = 280 લિટર.

કાર્ય નંબર 3

ઉકેલમાં NaOH ની દાઢ સાંદ્રતા નક્કી કરો જ્યારે તે 25.5% ની બરાબર હોય અને ઘનતા 1.25 g/ml હોય.

વ્યાખ્યા

અમે નમૂના તરીકે 1-લિટર સોલ્યુશન લઈએ છીએ અને તેનો સમૂહ નક્કી કરીએ છીએ:

m (ઉકેલ) = V (ઉકેલ) ∙ p (ઉકેલ) = 1000 ∙ 1.25 = 1250 ગ્રામ.

અમે વજન દ્વારા નમૂનામાં કેટલી આલ્કલી છે તેની ગણતરી કરીએ છીએ:

m (NaOH) = (w ∙ m (સોલ્યુશન))/100% = (25.5 ∙ 1250)/100 = 319 ગ્રામ.

સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સમાન છે:

અમે ગણતરી કરીએ છીએ કે નમૂનામાં કેટલું સમાયેલ છે:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 મોલ.

આલ્કલીની દાઢ સાંદ્રતા નક્કી કરો:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 મોલ/લિટર.

કાર્ય નંબર 4

10 ગ્રામ NaCl મીઠું પાણીમાં ઓગળવામાં આવ્યું હતું (100 ગ્રામ). સોલ્યુશન (મોલલ) ની સાંદ્રતા સેટ કરો.

વ્યાખ્યા

NaCl નો દાઢ સમૂહ છે:

M NaCl = 23 + 35 = 58 ગ્રામ/મોલ.

ઉકેલમાં સમાયેલ NaCl ની માત્રા:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0.17 mol.

આ કિસ્સામાં, દ્રાવક પાણી છે:

આ દ્રાવણમાં 100 ગ્રામ પાણી = 100/1000 = 0.1 kg H 2 O.

સોલ્યુશનની મોલ સાંદ્રતા સમાન હશે:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(પાણી) = 0.17/0.1 = 1.7 mol/kg.

સમસ્યા #5

15% આલ્કલી સોલ્યુશન NaOH ની મોલ સાંદ્રતા નક્કી કરો.

વ્યાખ્યા

15% લાઇ સોલ્યુશનનો અર્થ છે કે દરેક 100 ગ્રામ દ્રાવણમાં 15 ગ્રામ NaOH અને 85 ગ્રામ પાણી હોય છે. અથવા દરેક 100 કિલોગ્રામ સોલ્યુશનમાં 15 કિલોગ્રામ NaOH અને 85 કિલોગ્રામ પાણી હોય છે. તેને તૈયાર કરવા માટે, તમારે H 2 O ના 85 ગ્રામ (કિલોગ્રામ) માં 15 ગ્રામ (કિલોગ્રામ) આલ્કલી ઓગળવાની જરૂર છે.

સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું દાઢ સમૂહ છે:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 ગ્રામ/મોલ.

હવે આપણે સોલ્યુશનમાં સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું પ્રમાણ શોધીએ છીએ:

ν=m/M=15/40=0.375 મોલ.

કિલોગ્રામમાં દ્રાવક (પાણી) નો સમૂહ:

આ દ્રાવણમાં H 2 O નું 85 ગ્રામ = 85/1000 = 0.085 kg H 2 O.

આ પછી, મોલ સાંદ્રતા નક્કી કરવામાં આવે છે:

Cm=(ν/m)=0.375/0.085=4.41 mol/kg.

આ પ્રમાણભૂત સમસ્યાઓ અનુસાર, મોટાભાગની અન્ય સમસ્યાઓ મોલેલિટી અને મોલેરિટી નક્કી કરવા માટે ઉકેલી શકાય છે.

અણુઓ અને પરમાણુઓ એ પદાર્થના સૌથી નાના કણો છે, તેથી તમે માપનના એકમ તરીકે એક અણુના દળને પસંદ કરી શકો છો અને પસંદ કરેલા એકના સંબંધમાં અન્ય અણુઓના સમૂહને વ્યક્ત કરી શકો છો. તો મોલર માસ શું છે અને તેનું પરિમાણ શું છે?

મોલર માસ શું છે?

અણુ સમૂહના સિદ્ધાંતના સ્થાપક વૈજ્ઞાનિક ડાલ્ટન હતા, જેમણે અણુ સમૂહનું કોષ્ટક તૈયાર કર્યું અને હાઇડ્રોજન અણુના સમૂહને એક તરીકે લીધો.

મોલર માસ એ પદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે. છછુંદર, બદલામાં, તે પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓમાં ભાગ લેતા ચોક્કસ સંખ્યામાં નાના કણો હોય છે. એક છછુંદરમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યાને એવોગાડ્રોની સંખ્યા કહેવામાં આવે છે. આ મૂલ્ય સતત છે અને બદલાતું નથી.

ચોખા. 1. એવોગાડ્રોની સંખ્યા માટે ફોર્મ્યુલા.

આમ, પદાર્થનું દાળ દળ એ એક છછુંદરનું દળ છે, જેમાં 6.02 * 10^23 પ્રાથમિક કણો હોય છે.

એવોગાડ્રોના નંબરને તેનું નામ ઇટાલિયન વૈજ્ઞાનિક એમેડિયો અવગાડ્રોના માનમાં મળ્યું, જેમણે સાબિત કર્યું કે વાયુઓના સમાન જથ્થામાં પરમાણુઓની સંખ્યા હંમેશા સમાન હોય છે.

ઇન્ટરનેશનલ SI સિસ્ટમમાં મોલર માસ કિગ્રા/મોલ માં માપવામાં આવે છે, જો કે આ મૂલ્ય સામાન્ય રીતે ગ્રામ/મોલ માં દર્શાવવામાં આવે છે. આ જથ્થાને અંગ્રેજી અક્ષર M દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે, અને દાળ સમૂહ સૂત્ર નીચે મુજબ છે:

જ્યાં m એ પદાર્થનું દળ છે, અને v એ પદાર્થનું પ્રમાણ છે.

ચોખા. 2. દાઢ સમૂહની ગણતરી.

પદાર્થનો દાઢ સમૂહ કેવી રીતે શોધવો?

D.I. મેન્ડેલીવનું કોષ્ટક તમને ચોક્કસ પદાર્થના દાઢની ગણતરી કરવામાં મદદ કરશે. ચાલો કોઈપણ પદાર્થ લઈએ, ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફ્યુરિક એસિડ તેનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે: H 2 SO 4. હવે ચાલો કોષ્ટક તરફ વળીએ અને જોઈએ કે એસિડમાં સમાવિષ્ટ દરેક તત્વોનો અણુ સમૂહ શું છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ત્રણ તત્વો હોય છે - હાઇડ્રોજન, સલ્ફર, ઓક્સિજન. આ તત્વોનો અણુ સમૂહ અનુક્રમે 1, 32, 16 છે.

તે તારણ આપે છે કે કુલ મોલેક્યુલર માસ 98 અણુ સમૂહ એકમો (1*2+32+16*4) બરાબર છે. આમ, અમને જાણવા મળ્યું કે સલ્ફ્યુરિક એસિડના એક મોલનું વજન 98 ગ્રામ છે.

જો પદાર્થના માળખાકીય એકમો પરમાણુઓ હોય તો પદાર્થનો દાઢ સમૂહ સંખ્યાત્મક રીતે સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ જેટલો હોય છે. જો પદાર્થના માળખાકીય એકમો પરમાણુ હોય તો પદાર્થનો દાઢ સમૂહ સંબંધિત અણુ સમૂહ જેટલો પણ હોઈ શકે છે.

1961 સુધી, ઓક્સિજન અણુને અણુ સમૂહ એકમ તરીકે લેવામાં આવતું હતું, પરંતુ સંપૂર્ણ અણુ નહીં, પરંતુ તેનો 1/16. તે જ સમયે, દળના રાસાયણિક અને ભૌતિક એકમો સમાન ન હતા. ભૌતિક કરતાં રાસાયણિક 0.03% વધુ હતું.

હાલમાં, ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રમાં એકીકૃત માપન પદ્ધતિ અપનાવવામાં આવી છે. ધોરણ તરીકે e.a.m. કાર્બન અણુના દળનો 1/12 ભાગ પસંદ થયેલ છે.

ચોખા. 3. કાર્બનના અણુ સમૂહના એકમ માટેનું સૂત્ર.

કોઈપણ ગેસ અથવા વરાળનું દાળનું દળ માપવા માટે ખૂબ જ સરળ છે. નિયંત્રણનો ઉપયોગ કરવા માટે તે પૂરતું છે. વાયુયુક્ત પદાર્થની સમાન માત્રા સમાન તાપમાને બીજા પદાર્થની માત્રામાં સમાન હોય છે. વરાળના જથ્થાને માપવાની જાણીતી રીત એ વિસ્થાપિત હવાનું પ્રમાણ નક્કી કરવાનું છે. આ પ્રક્રિયા બાજુની શાખાનો ઉપયોગ કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે જે માપન ઉપકરણ તરફ દોરી જાય છે.

મોલર માસનો ખ્યાલ રસાયણશાસ્ત્ર માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. પોલિમર સંકુલ અને અન્ય ઘણી પ્રતિક્રિયાઓના નિર્માણ માટે તેની ગણતરી જરૂરી છે. ફાર્માસ્યુટિકલ્સમાં, પદાર્થમાં આપેલ પદાર્થની સાંદ્રતા મોલર માસનો ઉપયોગ કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે. ઉપરાંત, બાયોકેમિકલ સંશોધન (એક તત્વમાં ચયાપચયની પ્રક્રિયા) હાથ ધરતી વખતે દાઢનો સમૂહ મહત્વપૂર્ણ છે.

આજકાલ, વિજ્ઞાનના વિકાસને કારણે, હિમોગ્લોબિન સહિત રક્તના લગભગ તમામ ઘટકોના પરમાણુ સમૂહ જાણીતા છે.

અણુ અથવા સંબંધિત પરમાણુ વજન. અભ્યાસ હેઠળનો પદાર્થ પરમાણુ છે કે પરમાણુ છે તે નિર્ધારિત કરવા માટે, તમારે તેના રાસાયણિક સૂત્રને જોવાની જરૂર છે. ઉદાહરણ તરીકે, H2O (પાણી) એક પરમાણુ છે, O2 (ઓક્સિજન) એક પરમાણુ છે, Fe (આયર્ન) એક અણુ છે, C (કાર્બન) એક અણુ છે.

અણુ પદાર્થ માટે, તે સામયિક કોષ્ટકમાં શોધવા માટે પૂરતું છે - સંબંધિત અણુ સમૂહ દરેક તત્વના કોષમાં સૂચવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, C, Fe, Na પદાર્થોના સાપેક્ષ અણુ દળ 12, 56, 23 (નજીકની પૂર્ણ સંખ્યા સુધી ગોળાકાર) છે - તેથી, તેમના દાઢ સમૂહ M 12 g/mol, 56 g/mol, 23 g/mol છે .

જો રાસાયણિક પદાર્થ પરમાણુઓથી બનેલો હોય, તો તે પદાર્થના એક મોલમાં 6.02x10^23 અણુઓ હશે. તેથી, હાઇડ્રોજન H2 નો 1 મોલ H2 ના 6.02x10^23 પરમાણુ છે, પાણીનો 1 મોલ H2O એ H2O ના 6.02x10^23 પરમાણુ છે, C6H12O6 નો 1 મોલ C6H12O ના 6.02x10^23 પરમાણુ છે

જો કોઈ પદાર્થમાં અણુઓ હોય, તો આ પદાર્થના એક છછુંદરમાં અણુઓની સમાન એવોગાડ્રો સંખ્યા હશે - 6.02x10^23. આ લાગુ પડે છે, ઉદાહરણ તરીકે, આયર્ન ફે અથવા સલ્ફર એસના 1 મોલ પર.

પદાર્થની માત્રા શું સૂચવે છે?

તેથી, કોઈપણ રાસાયણિક પદાર્થના 1 છછુંદરમાં એવોગાડ્રિયન કણોની સંખ્યા હોય છે જે આ પદાર્થ બનાવે છે, એટલે કે. લગભગ 6.02x10^23 અણુઓ અથવા અણુઓ. લેટિન અક્ષર n અથવા ગ્રીક અક્ષર "nu" સાથેના પદાર્થની કુલ રકમ (મોલ્સની સંખ્યા). તે પદાર્થના પરમાણુઓ અથવા અણુઓની કુલ સંખ્યા અને 1 મોલમાં પરમાણુઓની સંખ્યાના ગુણોત્તર દ્વારા શોધી શકાય છે - એવોગાડ્રોની સંખ્યા:

n=N/N(A), જ્યાં n એ પદાર્થનો જથ્થો છે (mol), N એ પદાર્થના કણોની સંખ્યા છે, N(A) એવોગાડ્રોની સંખ્યા છે.

અહીંથી આપણે પદાર્થની આપેલ માત્રામાં કણોની સંખ્યા વ્યક્ત કરી શકીએ છીએ:

પદાર્થના એક છછુંદરના વાસ્તવિક દળને તેનું મોલર માસ કહેવામાં આવે છે અને તેને M અક્ષર દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે. તે "ગ્રામ દીઠ મોલ" (g/mol) માં દર્શાવવામાં આવે છે, પરંતુ તે પદાર્થના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહની સંખ્યાની દ્રષ્ટિએ સમાન છે. (જો પદાર્થમાં અણુઓનો સમાવેશ થાય છે) અથવા પદાર્થ Ar નો સંબંધિત અણુ સમૂહ, જો પદાર્થમાં અણુઓ હોય.

તત્વોના સંબંધિત સમૂહ સામયિક કોષ્ટકમાંથી શોધી શકાય છે (સામાન્ય રીતે તેઓ ગણતરી દરમિયાન ગોળાકાર હોય છે). તેથી, હાઇડ્રોજન માટે તે 1 છે, લિથિયમ માટે - 7, કાર્બન માટે - 12, ઓક્સિજન માટે - 16, વગેરે. સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ પરમાણુ બનાવે છે તે અણુઓના સંબંધિત અણુ સમૂહથી બનેલા હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણી H2O નું સંબંધિત પરમાણુ વજન

Mr(H2O)=2xAr(H)+Ar(O)=2x1+16=18.

સંબંધિત અણુ અને પરમાણુ સમૂહ પરિમાણહીન જથ્થાઓ છે, કારણ કે તેઓ પરંપરાગત એકમની તુલનામાં પરમાણુ અને પરમાણુના સમૂહને વ્યક્ત કરે છે - કાર્બન અણુના દળના 1/12.

લાક્ષણિક સમસ્યાઓમાં, તમારે સામાન્ય રીતે પદાર્થની આપેલ રકમમાં કેટલા પરમાણુઓ અથવા અણુઓ સમાયેલ છે, પદાર્થની આપેલ રકમ શું છે, આપેલ સમૂહમાં કેટલા પરમાણુઓ છે તે શોધવાની જરૂર છે. તે સમજવું અગત્યનું છે કે પદાર્થ તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ દરેક તત્વના મોલ્સની સંખ્યા સૂચવે છે. એટલે કે, H2SO4 ના 1 મોલમાં હાઇડ્રોજન અણુ H ના 2 મોલ, સલ્ફર અણુ S ના 1 મોલ, ઓક્સિજન અણુ O ના 4 મોલ છે.

ઇન્ટરનેશનલ સિસ્ટમ ઑફ યુનિટ્સ (SI) માં, પદાર્થના જથ્થાનું એકમ છછુંદર છે.

છછુંદર - કાર્બન આઇસોટોપ 12 C ના 0.012 kg માં અણુઓ હોય છે તેટલા માળખાકીય એકમો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયનો, ઇલેક્ટ્રોન, વગેરે) ધરાવતા પદાર્થનો આ જથ્થો છે.

એક કાર્બન અણુ (1.93310 -26 kg) ના દળને જાણીને, આપણે 0.012 kg કાર્બનમાં N A અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરી શકીએ છીએ.

N A = 0.012/1.93310 -26 = 6.0210 23 મોલ -1

6.0210 23 mol -1 કહેવાય છે એવોગાડ્રો સતત(હોદ્દો N A, પરિમાણ 1/mol અથવા mol -1). તે કોઈપણ પદાર્થના છછુંદરમાં માળખાકીય એકમોની સંખ્યા દર્શાવે છે.

મોલર માસ- પદાર્થના જથ્થા અને પદાર્થના જથ્થાના ગુણોત્તર જેટલું મૂલ્ય. તેનું પરિમાણ kg/mol અથવા g/mol છે. તે સામાન્ય રીતે એમ નિયુક્ત કરવામાં આવે છે.

સામાન્ય રીતે, પદાર્થનો દાઢ સમૂહ, જે g/mol માં દર્શાવવામાં આવે છે, તે આ પદાર્થના સંબંધિત પરમાણુ (A) અથવા સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ (M) જેટલો હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, C, Fe, O 2, H 2 O ના સાપેક્ષ અણુ અને પરમાણુ દળ અનુક્રમે 12, 56, 32, 18 છે અને તેમના દાઢ સમૂહ અનુક્રમે 12 g/mol, 56 g/mol, 32 g/mol છે , 18 ગ્રામ/મોલ.

એ નોંધવું જોઈએ કે પદાર્થનું દળ અને જથ્થા અલગ અલગ ખ્યાલો છે. માસ કિલોગ્રામ (ગ્રામ) માં વ્યક્ત થાય છે, અને પદાર્થની માત્રા મોલ્સમાં વ્યક્ત થાય છે. પદાર્થના સમૂહ (m, g), પદાર્થની માત્રા (ν, mol) અને દાઢ સમૂહ (M, g/mol) વચ્ચે સરળ સંબંધો છે.

m = νM; ν = m/M; M = m/v.

આ સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને, પદાર્થના ચોક્કસ જથ્થાના સમૂહની ગણતરી કરવી, અથવા જાણીતા સમૂહમાં પદાર્થના મોલ્સની સંખ્યા નક્કી કરવી અથવા પદાર્થના દાઢ સમૂહને શોધવાનું સરળ છે.

સંબંધિત અણુ અને પરમાણુ સમૂહ

રસાયણશાસ્ત્રમાં, તેઓ પરંપરાગત રીતે સંપૂર્ણ સામૂહિક મૂલ્યોને બદલે સાપેક્ષનો ઉપયોગ કરે છે. 1961 થી, અણુ સમૂહ એકમ (સંક્ષિપ્ત a.m.u.), જે કાર્બન-12 અણુના દળના 1/12 છે, એટલે કે, કાર્બન 12 C નો આઇસોટોપ, 1961 થી સાપેક્ષ અણુ સમૂહના એકમ તરીકે અપનાવવામાં આવ્યો છે.

સંબંધિત પરમાણુ વજનપદાર્થનું (M r) એ પદાર્થની કુદરતી આઇસોટોપિક રચનાના અણુના સરેરાશ દળના ગુણોત્તર સમાન મૂલ્ય છે જે કાર્બન અણુના 12 C દળના 1/12 છે.

સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ સંખ્યાત્મક રીતે પરમાણુ બનાવે છે તે તમામ અણુઓના સંબંધિત અણુ સમૂહના સરવાળાની બરાબર છે, અને પદાર્થના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને સરળતાથી ગણતરી કરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, પદાર્થનું સૂત્ર B x D y C છે. z, પછી

M r = xA B + yA D + zA C.

પરમાણુ સમૂહનું પરિમાણ a.m.u છે. અને આંકડાકીય રીતે દાઢ સમૂહ (g/mol) ની બરાબર છે.

ગેસ કાયદા

ગેસની સ્થિતિ તેના તાપમાન, દબાણ, વોલ્યુમ, દળ અને દાઢના સમૂહ દ્વારા સંપૂર્ણપણે વર્ગીકૃત થયેલ છે. આ પરિમાણોને જોડતા કાયદાઓ તમામ વાયુઓ માટે ખૂબ જ નજીક છે, અને તેના માટે એકદમ સચોટ છે આદર્શ ગેસ , જેમાં કણો વચ્ચે સંપૂર્ણપણે કોઈ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નથી, અને જેના કણો ભૌતિક બિંદુઓ છે.

વાયુઓ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓનો પ્રથમ માત્રાત્મક અભ્યાસ ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક ગે-લુસાકનો હતો. તે વાયુઓના થર્મલ વિસ્તરણ પરના કાયદા અને વોલ્યુમેટ્રિક સંબંધોના કાયદાના લેખક છે. આ કાયદાઓ 1811 માં ઇટાલિયન ભૌતિકશાસ્ત્રી એ. એવોગાડ્રો દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યા હતા. એવોગાડ્રોનો કાયદો - રસાયણશાસ્ત્રના મહત્વના મૂળભૂત સિદ્ધાંતોમાંથી એક, જે જણાવે છે કે “ સમાન તાપમાન અને દબાણ પર લેવામાં આવેલા વિવિધ વાયુઓના સમાન જથ્થામાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે».

પરિણામો એવોગાડ્રોના કાયદામાંથી:

1) મોટાભાગના સરળ અણુઓના પરમાણુઓ ડાયટોમિક (H 2 , વિશે 2 વગેરે);

2) સમાન પરિસ્થિતિઓ હેઠળ વિવિધ વાયુઓના સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે.

3) સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, કોઈપણ ગેસનો એક છછુંદર 22.4 dm જેટલું વોલ્યુમ ધરાવે છે 3 (l).આ વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે દાળગેસનું પ્રમાણ(V o) (સામાન્ય સ્થિતિ - t o = 0 °C અથવા

T o = 273 K, P o = 101325 Pa = 101.325 kPa = 760 mm. rt કલા. = 1 એટીએમ).

4) કોઈપણ પદાર્થનો એક છછુંદર અને કોઈપણ તત્વના અણુ, સ્થિતિ અને એકત્રીકરણની સ્થિતિને ધ્યાનમાં લીધા વિના, સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ ધરાવે છે.આ એવોગાડ્રોનો નંબર (એવોગાડ્રોનો કોન્સ્ટન્ટ) - તે પ્રાયોગિક રીતે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે આ સંખ્યા બરાબર છે

એન એ = 6,02213∙10 23 (પરમાણુઓ).

આમ: વાયુઓ માટે 1 મોલ - 22.4 ડીએમ 3 (l) – 6.023∙10 23 અણુઓ - M, g/mol ;

પદાર્થ માટે 1 મોલ – 6.023∙10 23 અણુઓ - M, g/mol.

એવોગાડ્રોના કાયદાના આધારે: સમાન દબાણ અને સમાન તાપમાને, વાયુઓના સમાન જથ્થાના દળ (m) તેમના દાઢ સમૂહ (M) સાથે સંબંધિત છે.

m 1 /m 2 = M 1 /M 2 = D,

જ્યાં D એ બીજાની તુલનામાં પ્રથમ ગેસની સાપેક્ષ ઘનતા છે.

અનુસાર આર. બોયલનો કાયદો - ઇ. મેરિયોટ , એક સ્થિર તાપમાને, આપેલ ગેસના સમૂહ દ્વારા ઉત્પાદિત દબાણ ગેસના જથ્થાના વિપરિત પ્રમાણસર હોય છે.

P o /P 1 = V 1 /V o અથવા PV = const.

આનો અર્થ એ છે કે દબાણ વધે છે, ગેસનું પ્રમાણ ઘટે છે. આ કાયદો સૌપ્રથમ 1662માં આર. બોયલે ઘડ્યો હતો. ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક ઇ. મેરિયોટ પણ તેની રચનામાં સામેલ હોવાથી, ઇંગ્લેન્ડ સિવાયના અન્ય દેશોમાં, આ કાયદાને બે નામથી બોલાવવામાં આવે છે. તે એક ખાસ કેસ રજૂ કરે છે આદર્શ ગેસ કાયદો(એક અનુમાનિત ગેસનું વર્ણન કરે છે જે આદર્શ રીતે ગેસ વર્તનના તમામ નિયમોનું પાલન કરે છે).

દ્વારા જે. ગે-લુસાકનો કાયદો : સતત દબાણ પર, સંપૂર્ણ તાપમાન (T) ના સીધા પ્રમાણમાં ગેસનું પ્રમાણ બદલાય છે

V 1 /T 1 = V o /T o અથવા V/T = const.

ગેસના જથ્થા, દબાણ અને તાપમાન વચ્ચેનો સંબંધ બોયલ-મેરિયોટ અને ગે-લુસાક કાયદાના સંયોજન દ્વારા સામાન્ય સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે સંયુક્ત ગેસ કાયદો)

PV/T=P o V o /T o,

જ્યાં P અને V એ આપેલ તાપમાન T પર ગેસનું દબાણ અને વોલ્યુમ છે; P o અને V o - સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસનું દબાણ અને વોલ્યુમ (n.s.).

મેન્ડેલીવ-ક્લેપીરોન સમીકરણ (આદર્શ ગેસની સ્થિતિનું સમીકરણ) તેના દાઢ સમૂહ (m, kg), તાપમાન (T, K), દબાણ (P, Pa) અને વોલ્યુમ (V, m 3) વચ્ચેનો સંબંધ સ્થાપિત કરે છે. M, kg/mol)

જ્યાં R એ સાર્વત્રિક ગેસ સ્થિરાંક છે, જે સમાન છે 8,314 J/(mol K). વધુમાં, ગેસ સ્થિરાંકમાં વધુ બે મૂલ્યો છે: P - mmHg, વી - સે.મી 3 (ml), આર = 62400 ;

આર - એટીએમ, વી - ડીએમ 3 (l), આર = 0,082 .

આંશિક દબાણ (lat. આંશિક- આંશિક, lat થી. પારસ- ભાગ) - ગેસ મિશ્રણના વ્યક્તિગત ઘટકનું દબાણ. ગેસ મિશ્રણનું કુલ દબાણ તેના ઘટકોના આંશિક દબાણનો સરવાળો છે.

પ્રવાહીમાં ઓગળેલા ગેસનું આંશિક દબાણ એ ગેસનું આંશિક દબાણ છે જે સમાન તાપમાને પ્રવાહી સાથે સંતુલનની સ્થિતિમાં ગેસ નિર્માણના તબક્કામાં રચાય છે. ગેસના આંશિક દબાણને ગેસના અણુઓની થર્મોડાયનેમિક પ્રવૃત્તિ તરીકે માપવામાં આવે છે. વાયુઓ હંમેશા ઉચ્ચ આંશિક દબાણવાળા વિસ્તારમાંથી નીચા દબાણવાળા વિસ્તારમાં વહેશે; અને જેટલો મોટો તફાવત, તેટલો ઝડપી પ્રવાહ હશે. વાયુઓ તેમના આંશિક દબાણ અનુસાર ઓગળી જાય છે, પ્રસરે છે અને પ્રતિક્રિયા આપે છે અને તે ગેસ મિશ્રણમાં રહેલી સાંદ્રતા પર નિર્ભર નથી. જે. ડાલ્ટન દ્વારા 1801માં આંશિક દબાણો ઉમેરવાનો કાયદો ઘડવામાં આવ્યો હતો. તે જ સમયે, સાચા સૈદ્ધાંતિક વાજબીપણું, પરમાણુ ગતિ સિદ્ધાંત પર આધારિત, ખૂબ પાછળથી બનાવવામાં આવ્યું હતું. ડાલ્ટનના કાયદા - બે ભૌતિક કાયદા જે વાયુઓના મિશ્રણના કુલ દબાણ અને દ્રાવ્યતાને નિર્ધારિત કરે છે અને 19મી સદીની શરૂઆતમાં તેમના દ્વારા ઘડવામાં આવ્યા હતા.