રસાયણશાસ્ત્રના વધુ વિકાસ માટે માત્રાત્મક સંશોધન પદ્ધતિની રજૂઆત અને સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની સ્થાપના ખૂબ મહત્વની હતી. પરંતુ રસાયણશાસ્ત્રને અણુ-પરમાણુ શિક્ષણની સ્થાપના પછી જ નક્કર વૈજ્ઞાનિક પાયો મળ્યો.
અણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાનનો ઉદભવ
અણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાનની મૂળભૂત બાબતો સૌપ્રથમ દર્શાવેલ હતી 1741માં એમ.વી. લોમોનોસોવ વર્ષ તેમની પ્રથમ કૃતિઓમાંના એકમાં - "ગાણિતિક રસાયણશાસ્ત્રના તત્વો", જેમાં તેમણે રચનાના કોર્પસ્ક્યુલર સિદ્ધાંતની સૌથી મહત્વપૂર્ણ જોગવાઈઓ ઘડી હતી.
લોમોનોસોવના વિચારો મુજબ, દરેક વસ્તુમાં નાના "અસંવેદનશીલ" કણો હોય છે, જે ભૌતિક રીતે અવિભાજ્ય અને પરસ્પર સુસંગતતા માટે સક્ષમ હોય છે. પદાર્થોના ગુણધર્મો અને, સૌથી ઉપર, તેમની એકત્રીકરણની સ્થિતિ આ કણોના ગુણધર્મો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે; પદાર્થોના ગુણધર્મોમાં તફાવત ફક્ત કણોમાંના તફાવત પર અથવા તેઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે તેના પર આધાર રાખે છે.
તેમણે આવા બે પ્રકારના કણોને અલગ પાડ્યા: નાના - "તત્વો", આ શબ્દની આધુનિક સમજમાં અણુઓને અનુરૂપ, અને મોટા. "કોર્પસકલ્સ", જેને આપણે હવે પરમાણુ કહીએ છીએ. તેમની વ્યાખ્યા મુજબ, "એક તત્વ એ શરીરનો એક ભાગ છે જેમાં અન્ય કોઈપણ નાના અથવા જુદા જુદા શરીરનો સમાવેશ થતો નથી. કોર્પસ્કલ એ તત્વોનો સંગ્રહ છે જે એક નાનો સમૂહ બનાવે છે."
દરેક કોર્પસ્કલમાં સમગ્ર પદાર્થની સમાન રચના હોય છે. રાસાયણિક રીતે જુદા જુદા પદાર્થોમાં વિવિધ રચનાના કોર્પસલ્સ પણ હોય છે. "કોર્પસ્ક્યુલ્સ સજાતીય છે જો તેમાં સમાન સંખ્યામાં સમાન તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, તે જ રીતે જોડાયેલા હોય છે," અને "કોર્પસક્યુલ્સ વિજાતીય હોય છે જ્યારે તેમના તત્વો અલગ હોય છે અને અલગ અલગ રીતે અથવા જુદી જુદી સંખ્યામાં જોડાયેલા હોય છે."
ઉપરોક્ત વ્યાખ્યાઓથી તે સ્પષ્ટ છે કે પદાર્થોમાં તફાવતનું કારણ માત્ર કોર્પસકલની રચનામાં તફાવત જ નહીં, પણ કોર્પસકલમાં તત્વોની વિવિધ ગોઠવણી પણ માનવામાં આવતું હતું.
"અસંવેદનશીલ" કણો પરના તેમના મંતવ્યો સમજાવતા, તેમણે ખાસ કરીને ભારપૂર્વક જણાવ્યું કે દરેક કોર્પસ્કલ ચોક્કસ મર્યાદિત હોય છે, જોકે ખૂબ જ નાના પરિમાણો હોય છે, પરિણામે તે જોઈ શકાતું નથી, અને ચોક્કસ સમૂહ ધરાવે છે. તમામ ભૌતિક સંસ્થાઓની જેમ, કોર્પસલ્સ મિકેનિક્સના નિયમો અનુસાર ખસેડી શકે છે; ગતિ વિના, કોર્પસલ્સ એકબીજા સાથે અથડાઈ શકતા નથી, એકબીજાને ભગાડી શકતા નથી અથવા અન્યથા એકબીજા પર કાર્ય કરી શકતા નથી અને બદલી શકતા નથી. કોર્પસ્કલ્સની હિલચાલ, ખાસ કરીને, શરીરને ગરમ કરવા અને ઠંડુ કરવા જેવી ઘટનાઓ સમજાવે છે.
પદાર્થોમાં થતા તમામ ફેરફારો કોર્પસ્કલ્સની હિલચાલને કારણે થતા હોવાથી, રાસાયણિક પરિવર્તનનો અભ્યાસ માત્ર રસાયણશાસ્ત્રની પદ્ધતિઓ દ્વારા જ નહીં, પણ ભૌતિકશાસ્ત્ર અને ગણિતની પદ્ધતિઓ દ્વારા પણ થવો જોઈએ.
તે સમયે લોમોનોસોવની ધારણાઓ વિવિધ જટિલ પદાર્થોની જથ્થાત્મક રચના પર સચોટ ડેટાના અભાવને કારણે પ્રાયોગિક રીતે ચકાસી શકાઈ ન હતી. તેથી, કોર્પસ્ક્યુલર સિદ્ધાંતની મુખ્ય જોગવાઈઓની પુષ્ટિ ત્યારે જ થઈ શકે છે જ્યારે રસાયણશાસ્ત્ર વિકાસના લાંબા માર્ગમાંથી પસાર થાય છે, મોટી માત્રામાં પ્રાયોગિક સામગ્રી એકઠી કરે છે અને નવી સંશોધન પદ્ધતિઓમાં નિપુણતા મેળવે છે.
વ્યાખ્યાન વિષય: રસાયણશાસ્ત્રના મૂળભૂત ખ્યાલો અને કાયદા.
યોજના:
રસાયણશાસ્ત્રના મૂળભૂત ખ્યાલો. અણુ-પરમાણુ શિક્ષણ
રસાયણશાસ્ત્રના મૂળભૂત કાયદા
મૂળભૂત ગેસ કાયદા
રાસાયણિક સમકક્ષ. સમાન સંબંધોનો કાયદો
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ
અન્ય વિજ્ઞાનોમાં રસાયણશાસ્ત્રનું સ્થાન
રસાયણશાસ્ત્ર એ કુદરતી વિજ્ઞાનનો ઉલ્લેખ કરે છે જે આપણી આસપાસના ભૌતિક વિશ્વ, તેની ઘટનાઓ અને કાયદાઓનો અભ્યાસ કરે છે.
કુદરતનો મૂળભૂત નિયમ એ પદાર્થની શાશ્વતતા અને તેની હિલચાલનો નિયમ છે. પદાર્થની ગતિના અલગ સ્વરૂપોનો અભ્યાસ અલગ વિજ્ઞાન દ્વારા કરવામાં આવે છે. રસાયણશાસ્ત્રનું સ્થાન, જે મુખ્યત્વે પદાર્થના સંગઠનના પરમાણુ (અને અણુ) સ્તર સાથે વ્યવહાર કરે છે, તે કણ ભૌતિકશાસ્ત્ર (સબટોમિક સ્તર) અને જીવવિજ્ઞાન (સુપ્રમોલેક્યુલર સ્તર) વચ્ચે છે.
રસાયણશાસ્ત્ર- પદાર્થોનું વિજ્ઞાન, તેમની રચના, માળખું, ગુણધર્મો અને રૂપાંતરણો જે તેમને બનાવે છે તે કણોની રચના, બંધારણ અને ગુણધર્મોમાં ફેરફાર સાથે સંકળાયેલ છે.
મહાન રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. લોમોનોસોવે કહ્યું: "રસાયણશાસ્ત્ર માનવ બાબતોમાં વ્યાપકપણે તેનો હાથ લંબાવે છે." ખરેખર, ત્યાં વ્યવહારીક રીતે કોઈ તકનીકી શિસ્ત નથી જે રસાયણશાસ્ત્રના જ્ઞાન વિના કરી શકે. ઇલેક્ટ્રોનિક્સ અને કોમ્પ્યુટર સાયન્સ જેવા આધુનિક અને દૂરના વિજ્ઞાને પણ આજે રસાયણશાસ્ત્ર (મોલેક્યુલર સ્તરે માહિતી રેકોર્ડ કરવી, બાયોકોમ્પ્યુટર્સ વિકસાવવી વગેરે) સાથે "જોડાણ" પૂર્ણ કરીને તેમના વિકાસમાં એક નવી પ્રેરણા પ્રાપ્ત કરી છે. પછી આપણે મૂળભૂત શાખાઓ વિશે શું કહી શકીએ: ભૌતિકશાસ્ત્ર, જીવવિજ્ઞાન, વગેરે, જ્યાં રસાયણશાસ્ત્રની સરહદે સ્વતંત્ર વિભાગો લાંબા સમયથી અસ્તિત્વમાં છે (રાસાયણિક ભૌતિકશાસ્ત્ર, બાયોકેમિસ્ટ્રી, જીઓકેમિસ્ટ્રી, વગેરે).
રસાયણશાસ્ત્રના મૂળભૂત ખ્યાલો.
અણુ-પરમાણુ શિક્ષણ
ભૌતિક વિશ્વના માળખાકીય તત્વો તરીકે અણુઓનો વિચાર પ્રાચીન ગ્રીસ (લ્યુસિપસ, ડેમોક્રિટસ, 1લી-3જી સદી બીસી) માં ઉદ્ભવ્યો હતો. પરંતુ માત્ર 18મીના અંતમાં - 19મી સદીની શરૂઆતમાં. અણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાનનું સર્જન થયું. સંચિત સામગ્રીના સામાન્યીકરણમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ યોગદાન એમ.વી. લોમોનોસોવ દ્વારા કરવામાં આવ્યું હતું.
અણુ-પરમાણુ શિક્ષણમાં નીચેના મૂળભૂત સિદ્ધાંતો શામેલ છે:
1. બધા પદાર્થો નક્કર હોતા નથી, પરંતુ તેમાં કણો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયનો) હોય છે.
2. અણુઓ અણુઓ (તત્વો) થી બનેલા છે.
3. પદાર્થો વચ્ચેના તફાવતો તેમને રચતા કણોના તફાવતો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, જે રચના, બંધારણ અને ગુણધર્મોમાં એકબીજાથી અલગ પડે છે.
4. બધા કણો સતત ગતિમાં હોય છે, જેની ઝડપ જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે વધે છે.
અણુ- રાસાયણિક તત્વનો સૌથી નાનો કણ જે તેના ગુણધર્મોનો વાહક છે. આ ઇલેક્ટ્રિકલી ન્યુટ્રલ માઇક્રોસિસ્ટમ છે, જેનું વર્તન ક્વોન્ટમ મિકેનિક્સના નિયમોનું પાલન કરે છે.
રાસાયણિક તત્વ- અણુઓનો એક પ્રકાર જે સમાન હકારાત્મક પરમાણુ ચાર્જ ધરાવે છે અને ગુણધર્મોના ચોક્કસ સમૂહ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.
આઇસોટોપ્સ- સમાન તત્વના અણુઓ જે સમૂહમાં ભિન્ન હોય છે (ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા).
પ્રકૃતિમાં કોઈપણ રાસાયણિક તત્વ ચોક્કસ આઇસોટોપિક રચના દ્વારા રજૂ થાય છે, તેથી તેના સમૂહની ગણતરી આઇસોટોપ્સના સમૂહમાંથી ચોક્કસ સરેરાશ મૂલ્ય તરીકે કરવામાં આવે છે, પ્રકૃતિમાં તેમની સામગ્રીને ધ્યાનમાં લેતા.
પરમાણુ- પદાર્થનો સૌથી નાનો કણ જે તેના ગુણધર્મોનો વાહક છે અને સ્વતંત્ર અસ્તિત્વ માટે સક્ષમ છે.
સાદો પદાર્થ- એક પદાર્થ જેના પરમાણુઓમાં માત્ર એક તત્વના અણુઓ હોય છે.
એલોટ્રોપી- વિવિધ રચના, બંધારણ અને ગુણધર્મો ધરાવતા સરળ પદાર્થો બનાવવા માટે તત્વની ક્ષમતા.
એલોટ્રોપિક ફેરફારોની જાતો વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવી છે:
સરળ પદાર્થના પરમાણુમાં તત્વના અણુઓની અલગ સંખ્યા, ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન (O 2) અને ઓઝોન (O 3).
સરળ પદાર્થની સ્ફટિક જાળીની રચનામાં તફાવત, ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન સંયોજન: ગ્રેફાઇટ (સપાટ, અથવા દ્વિ-પરિમાણીય, જાળી) અને હીરા (વોલ્યુમેટ્રિક, અથવા ત્રિ-પરિમાણીય જાળી).
જટિલ પદાર્થ- એક પદાર્થ જેના પરમાણુઓમાં વિવિધ તત્વોના અણુઓ હોય છે.
માત્ર બે ઘટકો ધરાવતા જટિલ પદાર્થોને દ્વિસંગી કહેવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:
Ø ઓક્સાઇડ: CO, CO 2, CaO, Na 2 O, FeO, Fe 2 O 3;
Ø સલ્ફાઇડ્સ: ZnS, Na 2 S, CS 2;
Ø હાઇડ્રાઇડ્સ: CaH 2, LiH, NaH;
Ø નાઇટ્રાઇડ્સ: Li 3 N, Ca 3 N 2, AlN;
Ø ફોસ્ફાઇડ્સ: Li 3 P, Mg 3 P 2, AlP;
Ø કાર્બાઇડ્સ: Be 2 C, Al 4 C 3, Ag 2 C 2;
Ø સિલિસાઇડ્સ: Ca 2 Si, Na 4 Si.
બે કરતાં વધુ તત્વો ધરાવતા જટિલ સંયોજનો અકાર્બનિક સંયોજનોના મુખ્ય વર્ગના છે. આ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ (એસિડ અને પાયા) અને ક્ષાર છે, જેમાં જટિલ સંયોજનોનો સમાવેશ થાય છે.
અણુઓ અને પરમાણુઓમાં સંપૂર્ણ દળ હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે, C 12 અણુનું દળ 2·10 -26 કિગ્રા છે.
વ્યવહારમાં આવા જથ્થાનો ઉપયોગ કરવો અસુવિધાજનક છે, તેથી જ રસાયણશાસ્ત્રમાં સંબંધિત માસ સ્કેલ અપનાવવામાં આવે છે.
અણુ સમૂહ એકમ(a.u.m.) C 12 આઇસોટોપના સમૂહના 1/12 બરાબર છે.
સંબંધિત અણુ સમૂહ (એ આર- પરિમાણહીન જથ્થો) એ અણુના સરેરાશ સમૂહના ગુણોત્તર સમાન છે. e.m
સંબંધિત પરમાણુ વજન (એમ આર- પરિમાણહીન જથ્થો) એ અણુના સરેરાશ સમૂહના ગુણોત્તર સમાન છે. e.m
છછુંદર(ν - "નગ્ન" અથવા n) - C 12 આઇસોટોપના 12 ગ્રામમાં અણુઓ હોય છે તેટલી જ સંખ્યામાં માળખાકીય એકમો (અણુઓ, પરમાણુઓ અથવા આયનો) ધરાવતા પદાર્થની માત્રા.
એવોગાડ્રોનો નંબર- કોઈપણ પદાર્થના 1 મોલમાં રહેલા કણો (અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો, વગેરે) ની સંખ્યા.
N A = 6.02·10 23.
કેટલાક મૂળભૂત સ્થિરાંકોના વધુ ચોક્કસ મૂલ્યો પરિશિષ્ટમાંના કોષ્ટકોમાં આપવામાં આવ્યા છે.
પદાર્થનો દાઢ સમૂહ (M)પદાર્થના 1 મોલનું દળ છે. તે પદાર્થના જથ્થા અને તેના જથ્થાના ગુણોત્તર તરીકે ગણવામાં આવે છે:
દાઢ સમૂહ સંખ્યાત્મક રીતે સમાન છે એ આર(અણુઓ માટે) અથવા એમ આર(પરમાણુઓ માટે).
સમીકરણ 1 થી, તમે પદાર્થની માત્રા નક્કી કરી શકો છો જો તેનો સમૂહ અને દાળનો સમૂહ જાણીતો હોય:
(2)
મોલર વોલ્યુમ (વી એમવાયુઓ માટે) એ પદાર્થના એક છછુંદરનું પ્રમાણ છે. તેની ગણતરી ગેસના જથ્થા અને તેના જથ્થાના ગુણોત્તર તરીકે કરવામાં આવે છે:
(3)
સામાન્ય સ્થિતિમાં કોઈપણ ગેસના 1 મોલનું પ્રમાણ (પી = 1એટીએમ = 760 મીમી. rt કલા. = 101.3 kPa; T = 273TS = 0°C) 22.4 l બરાબર છે.
(4)
પદાર્થની ઘનતા તેના સમૂહ અને વોલ્યુમના ગુણોત્તર જેટલી હોય છે.
(5)
1. કુદરતી વિજ્ઞાનના વિષય તરીકે રસાયણશાસ્ત્ર રસાયણશાસ્ત્ર અભ્યાસપદાર્થની હિલચાલનું તે સ્વરૂપ જેમાં અણુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નવા ચોક્કસ પદાર્થોની રચના સાથે થાય છે. રસાયણશાસ્ત્ર- પદાર્થોની રચના, બંધારણ અને ગુણધર્મોનું વિજ્ઞાન, તેમના રૂપાંતરણો અથવા આ પરિવર્તનો સાથે આવતી ઘટનાઓ. આધુનિક રસાયણશાસ્ત્રનો સમાવેશ થાય છે: સામાન્ય, કાર્બનિક, કોલોઇડલ, વિશ્લેષણાત્મક, ભૌતિક, ભૂસ્તરશાસ્ત્ર, બાયોકેમિસ્ટ્રી, મકાન સામગ્રીનું રસાયણશાસ્ત્ર. રસાયણશાસ્ત્ર વિષય- રાસાયણિક તત્વો અને તેમના સંયોજનો, તેમજ વિવિધ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને સંચાલિત કરતા કાયદા.
ભૌતિક-ગાણિતિક અને જૈવિક-સામાજિક વિજ્ઞાનને જોડે છે. 2. અકાર્બનિક સંયોજનોનો વર્ગ. એસિડ, પાયા, ક્ષારના મૂળભૂત રાસાયણિક ગુણધર્મો.અકાર્બનિક સંયોજનોના ગુણધર્મો અનુસાર નિશાનોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. વર્ગો: ઓક્સાઇડ, પાયા, એસિડ, ક્ષાર. ઓક્સાઇડ:- ઓક્સિજન સાથે તત્વોનું સંયોજન, જેમાં બાદમાં વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ છે, એટલે કે, તે -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.અને માત્ર તત્વ O2 જોડાયેલ છે સામાન્ય સૂત્ર CxOy છે. છેએસિડિક મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને પાયા સાથે મીઠાની રચના કરવા માટે ઇ-સક્ષમ (SO3+Na2O=Na2SO4; So3+2NaOH=Na2SO4=H2O),મુખ્ય- એસિડિક ઓક્સાઇડ અને એસિડ સાથે ક્ષાર બનાવવા માટે સક્ષમ (CaO+CO2=CaCO3; CaO+2HCl=CaCl2+H2O), એમ્ફોટેરિક (તમારા માટે અને મૂળભૂત બાબતો) અને આ સાથે અને તેની સાથે (ZnO, BeO, Cr2O3, SnO, PbO, MnO2).અને બિન-મીઠું બનાવતું (CO,NO,N2O): મેદાન -પદાર્થો, ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન દરમિયાન જેનું આયન થઈ શકે છે માત્ર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ OH. આધારની એસિડિટી એ હાઇડ્રોક્સાઇડના વિયોજન દરમિયાન રચાયેલી OH આયનોની સંખ્યા છે.હાઇડ્રોક્સાઇડ, OH જૂથ ધરાવતા પદાર્થો, પાણી સાથે ઓક્સાઇડને સંયોજિત કરીને મેળવવામાં આવે છે3 પ્રકારમૂળભૂત(પાયા)એસિડિક (ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ) અનેએમ્ફોટેરિક (એમ્ફોલિટ્સ - મૂળભૂત અને એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે Cr(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,Al(OH)3) એસિડ્સ- ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન બિલાડી દરમિયાન પદાર્થો. Cation m.b. માત્ર + ચાર્જ થયેલ આયન H. ત્યાં છે: ઓક્સિજન-મુક્ત, ઓક્સિજન-સમાવતી H નંબર એ એસિડની મૂળભૂતતા છે. પાણીના અણુઓના મેટા અને ઓર્થો સ્વરૂપો. ક્ષાર-પદાર્થો, ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન દરમિયાન જેનું કેશન એમોનિયમ આયન (NH4) અથવા મેટલ આયન હોઈ શકે છે અને આયન કોઈપણ એસિડિક અવશેષ હોઈ શકે છે ત્યાં છે: મધ્યમ(સંપૂર્ણ અવેજીમાં એસિડ અવશેષો અને મેટલ આયનનો સમાવેશ થાય છે), ખાટા e (અપૂર્ણ અવેજી. રચનામાં અવેજી H ની હાજરી), મૂળભૂત (અપૂર્ણ અવેજી. બિનસબસ્ટિટ્યુટેડ OH ની હાજરી) તેમની રચનાના આધારે, અકાર્બનિક પદાર્થોને વિભાજિત કરવામાં આવે છે
3. અણુ-પરમાણુ શિક્ષણની મૂળભૂત જોગવાઈઓ
1. તમામ પદાર્થોમાં અણુઓ (કોર્પસકલ્સ) હોય છે; ભૌતિક ઘટના દરમિયાન, પરમાણુઓ સાચવવામાં આવે છે, પરંતુ રાસાયણિક ઘટના દરમિયાન તેઓ નાશ પામે છે.
2. અણુઓમાં અણુઓ (તત્વો) હોય છે; રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, અણુઓ સાચવવામાં આવે છે.
3. દરેક પ્રકાર (તત્વ) ના અણુઓ એકબીજા સાથે સમાન હોય છે, પરંતુ અન્ય કોઈપણ પ્રકારના અણુઓથી અલગ પડે છે.
4. જ્યારે અણુઓ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે પરમાણુઓ રચાય છે: હોમોન્યુક્લિયર (જ્યારે એક તત્વના પરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે) અથવા હેટેરોન્યુક્લિયર (જ્યારે વિવિધ તત્વોના પરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે).
5. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ એ જ અણુઓમાંથી નવા પદાર્થોની રચનાનો સમાવેશ કરે છે જે મૂળ પદાર્થો બનાવે છે.
. અણુઅને અણુઓ સતત ગતિમાં હોય છે, અને આ કણોની આંતરિક હિલચાલમાં ગરમીનો સમાવેશ થાય છે - તત્વનો સૌથી નાનો કણ જે તેના રાસાયણિક ગુણધર્મોને જાળવી રાખે છે.
અણુઓ પરમાણુ ચાર્જ, સમૂહ અને કદમાં અલગ પડે છેરાસાયણિક તત્વ - સમાન સ્થિતિ સાથે અણુઓનો પ્રકાર. કોર ચાર્જ. સાદા પદાર્થની લાક્ષણિકતા ભૌતિક ગુણધર્મો રાસાયણિક તત્વને આભારી હોઈ શકતી નથી.સરળ પદાર્થો - આ સમાન રાસાયણિક તત્વના અણુઓ ધરાવતા પદાર્થો છે. 4.રસાયણશાસ્ત્રના મૂળભૂત નિયમો (સંરક્ષણનો કાયદો, રચનાની સ્થિરતા, બહુવિધ ગુણોત્તર, અવગાડ્રોનો કાયદો) સંરક્ષણ કાયદો: પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોનો સમૂહ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે બનેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો હોય છે. : રચનાની સ્થિરતાનો કાયદો
(કોઈપણ રાસાયણિક સંયોજન તેની તૈયારીની પદ્ધતિને ધ્યાનમાં લીધા વિના સમાન જથ્થાત્મક રચના ધરાવે છે) આપેલ સંયોજનની રચનામાં સમાવિષ્ટ તત્વોના સમૂહ વચ્ચેનો ગુણોત્તર સતત હોય છે અને આ સંયોજન મેળવવાની પદ્ધતિ પર આધાર રાખતો નથી. : ગુણાકારનો કાયદો
જો બે તત્વો એકબીજા સાથે અનેક રાસાયણિક સંયોજનો બનાવે છે, તો પછી આ સંયોજનોમાંના એક તત્વોનો સમૂહ બીજાના સમાન દળ દીઠ નાના પૂર્ણાંકો તરીકે એકબીજા સાથે સંબંધિત છે. એવોગાડ્રોનો કાયદો.
સમાન તાપમાન અને સમાન દબાણ પર લેવામાં આવેલા કોઈપણ વાયુઓના સમાન જથ્થામાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે. . 5. સમકક્ષનો કાયદોપદાર્થ સમકક્ષ સમકક્ષ દળ, જથ્થા, પ્રતિક્રિયા અથવા રચના પદાર્થોનો ગુણોત્તર તેમના દળ (વોલ્યુમ્સ) અથવા E (સરળ) = A (અણુ સમૂહ) / B (તત્વની સંયોજકતા) E (એસિડ) = M ( મોલર માસ) / મૂળભૂત (એસિડ બેઝ) E(હાઈડ્રોક્સાઇડ)=M/એસિડ)હાઈડ્રોક્સાઇડની એસિડિટી) E(સોલ્ટ ઓક્સાઇડ્સ) = M/a (નમૂનામાં તત્વના અણુઓની સંખ્યા. ઓક્સાઇડ (ક્ષાર) * માં (આ તત્વ અથવા ધાતુની વેલેન્સી)
6. અણુઓની રચના. કોર. પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓ. રેડિયેશનના પ્રકાર. રધરફર્ડ મોડલ: 1.લગભગ તમામ સમૂહ ન્યુક્લિયસમાં કેન્દ્રિત છે 2.+ વળતર આપવામાં આવે છે - 3.ચાર્જ જૂથ નંબરની બરાબર છે. સૌથી સરળ એચ હાઇડ્રોજન છે રસાયણશાસ્ત્રનો આધુનિક ખ્યાલ. તત્વ એ એક જ સ્થિતિ સાથેનો અણુનો એક પ્રકાર છે. પરમાણુ ચાર્જ મુજબ, અણુમાં હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ન્યુક્લિયસ અને ઇલેક્ટ્રોન શેલનો સમાવેશ થાય છે. ઇલેક્ટ્રોન શેલ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા રચાય છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી છે, તેથી સમગ્ર અણુનો ચાર્જ 0 છે. પ્રોટોનની સંખ્યા, ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સંખ્યાત્મક રીતે રાસાયણિક તત્વની અણુ સંખ્યા જેટલી છે. . અણુનો લગભગ તમામ સમૂહ ન્યુક્લિયસમાં કેન્દ્રિત છે. ઇલેક્ટ્રોન અણુના ન્યુક્લિયસની આસપાસ ફરે છે, અવ્યવસ્થિત રીતે નહીં, પરંતુ તેમની પાસે રહેલી ઊર્જાના આધારે, કહેવાતા ઇલેક્ટ્રોન સ્તરની રચના કરે છે. દરેક ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરમાં ચોક્કસ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકે છે: પ્રથમ પર - 2 કરતાં વધુ નહીં, બીજા પર - 8 કરતાં વધુ નહીં, ત્રીજા પર - 18 કરતાં વધુ નહીં. ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની સંખ્યા સમયગાળાની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. છેલ્લા (બાહ્ય) સ્તર પર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જૂથ નંબર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે જે સમયગાળા દરમિયાન ધાતુના ગુણધર્મોમાં ધીમે ધીમે નબળાઇ અને બિન-ધાતુના ગુણધર્મોમાં વધારો થાય છેન્યુક્લિયસ અથવા કણોની અથડામણ દરમિયાન નવા ન્યુક્લી અથવા કણોની રચનાની પ્રક્રિયા પરમાણુ પ્રતિક્રિયા છે. સમાન પરમાણુ ચાર્જ ધરાવતા અણુઓ, પરંતુ વિવિધ સમૂહ સંખ્યાઓને આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, 35/17 Cl અને 37/17Cl) સમાન સામૂહિક સંખ્યાવાળા અણુઓ, પરંતુ ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની અલગ સંખ્યાને આઇસોબાર કહેવામાં આવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, 40/19K અને 40/20Ca) અર્ધ-જીવન (T ½) એ સમય છે જે દરમિયાન કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપની મૂળ રકમનો અડધો ભાગ ક્ષીણ થઈ જાય છે.
1. બધા પદાર્થો પરમાણુઓથી બનેલા છે. પરમાણુ - પદાર્થનો સૌથી નાનો કણ જે તેના રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.
2. અણુઓ અણુઓથી બનેલા છે. અણુ - રાસાયણિક તત્વનો સૌથી નાનો કણ જે તેના તમામ રાસાયણિક ગુણધર્મોને જાળવી રાખે છે. વિવિધ તત્વોમાં જુદા જુદા અણુઓ હોય છે.
3. અણુઓ અને અણુઓ સતત ગતિમાં છે; તેમની વચ્ચે આકર્ષણ અને પ્રતિકૂળ શક્તિઓ છે.
રાસાયણિક તત્વ - આ અણુઓનો એક પ્રકાર છે જે ચોક્કસ પરમાણુ ચાર્જ અને ઇલેક્ટ્રોનિક શેલ્સની રચના દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. હાલમાં, 117 તત્વો જાણીતા છે: તેમાંથી 89 પ્રકૃતિમાં (પૃથ્વી પર) જોવા મળે છે, બાકીના કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવે છે. અણુઓ મુક્ત સ્થિતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, સમાન અથવા અન્ય તત્વોના અણુઓ સાથે સંયોજનોમાં, પરમાણુઓ બનાવે છે. અણુઓની અન્ય અણુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવાની અને રાસાયણિક સંયોજનો બનાવવાની ક્ષમતા તેની રચના દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. અણુઓમાં સકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ન્યુક્લિયસ અને તેની આસપાસ ફરતા નકારાત્મક ચાર્જવાળા ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે, જે વિદ્યુત તટસ્થ સિસ્ટમ બનાવે છે જે માઇક્રોસિસ્ટમ્સની લાક્ષણિકતાના નિયમોનું પાલન કરે છે.
અણુ ન્યુક્લિયસ - અણુનો મધ્ય ભાગ, જેમાં Z પ્રોટોન અને N ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે, જેમાં અણુઓનો મોટો ભાગ કેન્દ્રિત છે.
કોર ચાર્જ - સકારાત્મક, ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા અથવા તટસ્થ અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની કિંમતમાં સમાન અને સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વની અણુ સંખ્યા સાથે એકરુપ છે. અણુ ન્યુક્લિયસના પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો સમૂહ નંબર A = Z + N કહેવાય છે.
આઇસોટોપ્સ - સમાન પરમાણુ ચાર્જ સાથે રાસાયણિક તત્વો, પરંતુ ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની વિવિધ સંખ્યાઓને કારણે વિવિધ સમૂહ સંખ્યાઓ.
|
માસ |
એલોટ્રોપી - રચના અને ગુણધર્મોમાં ભિન્ન કેટલાક સરળ પદાર્થોના રાસાયણિક તત્વ દ્વારા રચનાની ઘટના.
રાસાયણિક સૂત્રો
કોઈપણ પદાર્થ તેની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના દ્વારા વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. ગુણાત્મક રચનાને રાસાયણિક તત્વોના સમૂહ તરીકે સમજવામાં આવે છે જે પદાર્થ બનાવે છે, અને માત્રાત્મક, સામાન્ય રીતે, આ તત્વોના અણુઓની સંખ્યા વચ્ચેનો સંબંધ છે. અણુઓ કે જે પરમાણુ બનાવે છે તે ચોક્કસ ક્રમમાં એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે, આ ક્રમને પદાર્થની રાસાયણિક રચના (પરમાણુ) કહેવામાં આવે છે.
રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને પરમાણુની રચના અને માળખું દર્શાવી શકાય છે. ગુણાત્મક રચના રાસાયણિક તત્વોના પ્રતીકોના રૂપમાં લખવામાં આવે છે, જથ્થાત્મક રચના દરેક તત્વના પ્રતીક માટે સબસ્ક્રિપ્ટના સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે: C 6 H 12 O 6.
રાસાયણિક સૂત્ર - આ રાસાયણિક પ્રતીકો (જે. બર્ઝેલિયસ દ્વારા 1814 માં પ્રસ્તાવિત) અને સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની રચનાનું પરંપરાગત સંકેત છે (ઇન્ડેક્સ એ પ્રતીકની નીચે જમણી બાજુની સંખ્યા છે. પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યા સૂચવે છે). રાસાયણિક સૂત્ર બતાવે છે કે પરમાણુમાં કયા તત્વોના કયા અણુઓ અને કયા ગુણોત્તરમાં એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે.
રાસાયણિક સૂત્રો નીચેના પ્રકારના હોય છે:
a) મોલેક્યુલર - પદાર્થના પરમાણુમાં કેટલા તત્વોના અણુઓનો સમાવેશ થાય છે તે બતાવો, ઉદાહરણ તરીકે H 2 O - પાણીના એક અણુમાં બે હાઇડ્રોજન અણુ અને એક ઓક્સિજન અણુ હોય છે.
b) ગ્રાફિકલ - બતાવો કે પરમાણુમાંના અણુઓ કયા ક્રમમાં જોડાયેલા છે, દરેક બોન્ડને ડેશ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, અગાઉના ઉદાહરણ માટે, ગ્રાફિકલ સૂત્ર આના જેવું દેખાશે: H-O-H
c) માળખાકીય - અવકાશમાં સંબંધિત સ્થિતિ અને પરમાણુ બનાવે છે તે અણુઓ વચ્ચેનું અંતર બતાવો.
તે ધ્યાનમાં રાખવું આવશ્યક છે કે માત્ર માળખાકીય સૂત્રો જ પદાર્થને વિશિષ્ટ રીતે ઓળખવાની મંજૂરી આપે છે કે પરમાણુ અથવા ગ્રાફિક સૂત્રો ઘણા અથવા ઘણા પદાર્થોને અનુરૂપ હોઈ શકે છે (ખાસ કરીને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં).
ઇન્ટરનેશનલ એટોમિક માસ યુનિટ 12C આઇસોટોપના સમૂહના 1/12 જેટલો - કુદરતી કાર્બનનો મુખ્ય આઇસોટોપ.
1 અમુ = 1/12 મીટર (12C) = 1.66057 10 -24 ગ્રામ
સંબંધિત અણુ સમૂહ (એઆર)- તત્વના અણુના સરેરાશ દળના ગુણોત્તર (પ્રકૃતિમાં આઇસોટોપ્સની ટકાવારી ધ્યાનમાં લેતા) 12C અણુના સમૂહના 1/12 જેટલા ગુણોત્તર સમાન પરિમાણહીન જથ્થો.
સરેરાશ સંપૂર્ણ અણુ સમૂહ (m)સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ ગણો અમુ.
m (Mg) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 ગ્રામ
સંબંધિત પરમાણુ વજન (શ્રી)- આપેલ પદાર્થના પરમાણુનું દળ 12C કાર્બન અણુના દળના 1/12 કરતા કેટલી વખત વધારે છે તે દર્શાવતો પરિમાણહીન જથ્થો.
Mr = mg/ (1/12 mа(12C))
m r એ આપેલ પદાર્થના પરમાણુનું દળ છે;
m a (12C) એ 12C કાર્બન અણુનું દળ છે.
Mr = S Ar(e). સૂચકાંકોને ધ્યાનમાં લેતા, પદાર્થનો સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ તમામ તત્વોના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહના સરવાળા જેટલો હોય છે.
Mr(B 2 O 3) = 2 Ar(B) + 3 Ar(O) = 2 11 + 3 16 = 70
શ્રી (KAl(SO 4) 2) = 1 Ar(K) + 1 Ar(Al) + 1 2 Ar(S) + 2 4 Ar(O) == 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258
સંપૂર્ણ પરમાણુ સમૂહ અમુના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ ગુણ્યા સમાન. પદાર્થોના સામાન્ય નમૂનાઓમાં અણુઓ અને પરમાણુઓની સંખ્યા ખૂબ મોટી છે, તેથી, જ્યારે પદાર્થની માત્રાને લાક્ષણિકતા આપવામાં આવે છે, ત્યારે માપનનું એક વિશેષ એકમ વપરાય છે - છછુંદર.
પદાર્થની માત્રા, મોલ . એટલે ચોક્કસ સંખ્યામાં માળખાકીય તત્વો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયનો). n સૂચવવામાં આવે છે અને મોલ્સમાં માપવામાં આવે છે. છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં 12 ગ્રામ કાર્બનમાં જેટલા અણુઓ હોય છે તેટલા કણો હોય છે.
એવોગાડ્રોનો નંબર (એન એ ). કોઈપણ પદાર્થના 1 મોલમાં કણોની સંખ્યા સમાન હોય છે અને તે 6.02 · 10 23 જેટલી હોય છે. (એવોગાડ્રોના સ્થિરાંકમાં પરિમાણ છે - મોલ -1).
6.4 ગ્રામ સલ્ફરમાં કેટલા પરમાણુઓ છે?
સલ્ફરનું મોલેક્યુલર વજન 32 ગ્રામ/મોલ છે. અમે 6.4 ગ્રામ સલ્ફરમાં પદાર્થના g/mol ની માત્રા નક્કી કરીએ છીએ:
n(s) = m(s) / M(s) = 6.4 g/32 g/mol = 0.2 mol
ચાલો એવોગાડ્રોના સતત NA નો ઉપયોગ કરીને માળખાકીય એકમો (અણુઓ) ની સંખ્યા નક્કી કરીએ
N(s) = n(s) NA = 0.2 6.02 1023 = 1.2 1023
મોલર માસ પદાર્થના 1 મોલનું દળ બતાવે છે (એમ સૂચવવામાં આવે છે).
પદાર્થનો દાઢ દળ પદાર્થના દળના ગુણોત્તર અને પદાર્થના અનુરૂપ જથ્થાના ગુણોત્તર જેટલો હોય છે.
પદાર્થનો દાઢ દળ સંખ્યાત્મક રીતે તેના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ જેટલો હોય છે, જો કે, પ્રથમ જથ્થામાં જી/મોલ પરિમાણ હોય છે અને બીજો પરિમાણહીન હોય છે.
M = N A m(1 અણુ) = N A Mg 1 amu = (N A · 1 amu) Mr = Mr
આનો અર્થ એ છે કે જો ચોક્કસ પરમાણુનું દળ ઉદાહરણ તરીકે, 80 amu છે. (SO 3), પછી પરમાણુઓના એક મોલનું દળ 80 ગ્રામ જેટલું છે એવોગાડ્રોનો સ્થિર ગુણાંક એ એક પ્રમાણભૂત ગુણાંક છે જે પરમાણુ સંબંધોથી દાઢમાં સંક્રમણની ખાતરી કરે છે. પરમાણુઓ સંબંધિત તમામ નિવેદનો મોલ્સ માટે માન્ય રહે છે (જો જરૂરી હોય તો, અમુના g દ્વારા બદલાવ સાથે). સોડિયમના બે મોલ ક્લોરિનના એક મોલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં દાખલ થયેલા તમામ પદાર્થોનો સમૂહ તમામ ઉત્પાદનોના સમૂહ સમાન છે
*પરમાણુ-પરમાણુ શિક્ષણ આ નિયમને નીચે પ્રમાણે સમજાવે છે: રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, અણુઓ અદૃશ્ય થતા નથી અથવા દેખાતા નથી, પરંતુ તેમની પુન: ગોઠવણી થાય છે (એટલે કે, રાસાયણિક પરિવર્તન એ અણુઓ અને રચના વચ્ચેના કેટલાક બંધનોને તોડવાની પ્રક્રિયા છે.
અન્ય, જેના પરિણામે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના પરમાણુઓ પ્રારંભિક પદાર્થોના પરમાણુઓમાંથી મેળવવામાં આવે છે). પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછીના અણુઓની સંખ્યા યથાવત રહેતી હોવાથી, તેમનો કુલ સમૂહ પણ બદલવો જોઈએ નહીં. સમૂહને જથ્થાને દર્શાવતા જથ્થા તરીકે સમજવામાં આવતું હતું
સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાના આધારે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો દોરવાનું અને તેનો ઉપયોગ કરીને ગણતરીઓ કરવાનું શક્ય છે. તે માત્રાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણનો આધાર છે.
રચનાની સ્થિરતાનો કાયદો
બધા વ્યક્તિગત રસાયણો સતત ગુણવત્તાવાળા હોય છે અને
માત્રાત્મક રચના અને ચોક્કસ રાસાયણિક માળખું, તૈયારીની પદ્ધતિને ધ્યાનમાં લીધા વિના.
રચનાની સ્થિરતાના નિયમમાંથી તે અનુસરે છે કે જ્યારે જટિલ પદાર્થ રચાય છે, ત્યારે તત્વો
ચોક્કસ સમૂહ ગુણોત્તરમાં એકબીજા સાથે જોડો.
એવોગાડ્રો ડી ક્વેરેગ્નાનો કાયદો (1811)
સમાન પરિસ્થિતિઓ (તાપમાન, દબાણ, વગેરે) હેઠળ વિવિધ વાયુઓના સમાન વોલ્યુમમાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે. (કાયદો માત્ર વાયુયુક્ત પદાર્થો માટે જ માન્ય છે.)
પરિણામો.
1. સમાન પરિસ્થિતિઓ હેઠળ વિવિધ વાયુઓના સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ રોકે છે
સમાન વોલ્યુમો.
2. સામાન્ય સ્થિતિમાં (0°C = 273°K, 1 atm = 101.3 kPa) કોઈપણ ગેસનો 1 મોલ રોકે છે
વોલ્યુમ 22.4 l.__
સામૂહિક કાર્યવાહીનો કાયદો
aA + bB + . . . = . .
V = k [A]a [B]b . . .
ઊર્જા સંરક્ષણનો કાયદો: એક અલગ પ્રણાલીની ઉર્જા (પર્યાવરણ સાથે દ્રવ્ય અથવા ઊર્જાનું વિનિમય ન કરવું) સ્થિર રહે છે, માત્ર તેના એક પ્રકારમાંથી બીજા પ્રકારમાં સંક્રમણ શક્ય છે.
ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જના સંરક્ષણનો કાયદો: એક અલગ સિસ્ટમમાં ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જનો બીજગણિત સરવાળો સાચવવામાં આવે છે.
2. રસાયણશાસ્ત્રનો મૂળભૂત કાયદો ભૌતિક વિશ્વના સામાન્ય કાયદાના વિશેષ કેસ તરીકે. વિભાવનાઓ: પદાર્થ, પદાર્થ, ક્ષેત્ર, ચળવળ - અને તેમની માત્રાત્મક લાક્ષણિકતાઓ અને આંતરસંબંધ. સમૂહ અને ઊર્જાના સંરક્ષણના નિયમોની ગાણિતિક અભિવ્યક્તિઓ.
સામૂહિક કાર્યવાહીનો કાયદો
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર પ્રત્યાઘાતોની સાંદ્રતાના ઉત્પાદનના સીધા પ્રમાણસર છે.
aA + bB + . . . = . .
V = k [A]a [B]b . . .
પદાર્થ દ્રવ્ય અને ક્ષેત્ર સ્વરૂપે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. રસાયણશાસ્ત્ર માનવ ચેતનાની બહાર અને સ્વતંત્ર રીતે અસ્તિત્વમાં રહેલા પદાર્થના એકીકૃત ખ્યાલ હેઠળ આપણી આસપાસના વિશ્વનો અભ્યાસ કરે છે.
પદાર્થ એ અણુઓ અને પરમાણુઓનો કોઈપણ સંગ્રહ છે
સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો:પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોનો સમૂહ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે બનેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો છે.
* અન્ય ફોર્મ્યુલેશન આનાથી સંપૂર્ણપણે સમકક્ષ છે: રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં, રાસાયણિક તત્વના અણુઓની સંખ્યા સાચવવામાં આવે છે.
ઊર્જા સંરક્ષણનો કાયદો:એક અલગ સિસ્ટમની ઊર્જા (પર્યાવરણ સાથે પદાર્થ અથવા ઊર્જાનું વિનિમય ન કરવું) સ્થિર રહે છે માત્ર તેના એક પ્રકારમાંથી બીજામાં સંક્રમણ શક્ય છે.
3. અણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાન: આધુનિક જોગવાઈઓ, સંક્ષિપ્ત ઇતિહાસ (સ્થાપકો).
એટોમિક-મોલેક્યુલર થિયરી
અણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાન એ અણુઓ અને પરમાણુઓમાંથી પદાર્થોની રચનાનો સિદ્ધાંત છે, જે લોમોનોસોવ અને ડાલ્ટનના કાર્યો દ્વારા બનાવવામાં આવે છે.
*એમ. વી. લોમોનોસોવ, જે. ડાલ્ટન, એ. લેવોઇસિયર, જે. પ્રોસ્ટ, એ. એવોગાડ્રો, જે. બર્ઝેલિયસ, ડી. આઈ. મેન્ડેલીવ, એ. એમ. બટલેરોવે અણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાનના વિકાસમાં મોટો ફાળો આપ્યો.
રાસાયણિક સંયોજનની રચના અને ગુણધર્મો તેની તૈયારીની પદ્ધતિ અને શરતો પર આધારિત નથી.
બધા અણુઓ અણુઓથી બનેલા છે. સમાન પ્રકારના અણુઓના સંગ્રહ અથવા સમૂહને રાસાયણિક તત્વ કહેવામાં આવે છે.
અણુ-પરમાણુ સિદ્ધાંત મૂળભૂત સિદ્ધાંતો:
બધા પદાર્થો અણુઓથી બનેલા છે
એક રાસાયણિક પદાર્થ (રાસાયણિક તત્વ) ના અણુઓ સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે, પરંતુ અન્ય પદાર્થના અણુઓથી અલગ છે
જ્યારે અણુઓ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે પરમાણુઓ રચાય છે (હોમોન્યુક્લિયર - સરળ પદાર્થો, હેટરોન્યુક્લિયર - જટિલ પદાર્થો)
ભૌતિક ઘટના દરમિયાન, અણુઓ બદલાતા નથી, રાસાયણિક ઘટના દરમિયાન, તેમની રચના બદલાય છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં મૂળ પદાર્થો બનેલા સમાન અણુઓમાંથી નવા પદાર્થોની રચનાનો સમાવેશ થાય છે.
4. રસાયણશાસ્ત્રની મૂળભૂત વિભાવનાઓ : અણુ, પરમાણુ, રાસાયણિક તત્વ, પદાર્થ (સરળ અને જટિલ). અણુ અને પરમાણુની જથ્થાત્મક લાક્ષણિકતાઓ: કદ, સંપૂર્ણ અને સંબંધિત અણુ અને પરમાણુ સમૂહ, અણુ સમૂહ એકમ (a.u.m.).
અણુ એ વિદ્યુત રીતે તટસ્થ કણ છે જેમાં હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ન્યુક્લિયસ અને એક અથવા વધુ ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે.
પરમાણુ એ પદાર્થનો સૌથી નાનો કણ છે જે તે પદાર્થના તમામ રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. કેટલાક પદાર્થો માટે, અણુ અને પરમાણુની વિભાવનાઓ સમાન છે.
એક સરળ પદાર્થ એ પદાર્થ છે જેના પરમાણુઓમાં એક તત્વના અણુઓ હોય છે.
સંયોજનો અથવા જટિલ પદાર્થો એવા પદાર્થો છે જેના પરમાણુઓ વિવિધ તત્વોના અણુઓ ધરાવે છે.
વિવિધ પદાર્થોના અણુઓ સમૂહ, કદ અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં એકબીજાથી અલગ પડે છે. એક પદાર્થના તમામ પરમાણુઓ સમાન છે.
અણુઓ નાના કણોથી બનેલા હોય છે જેને અણુ કહેવાય છે. સાદા પદાર્થોના પરમાણુમાં સમાન અણુઓ હોય છે, જટિલ પદાર્થોના પરમાણુઓમાં વિવિધ અણુઓ હોય છે.
અણુ ન્યુક્લિયસ, કદ અને રાસાયણિક ગુણધર્મોના ચાર્જમાં એક તત્વના પરમાણુ અન્ય તત્વોના અણુઓથી અલગ પડે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પરમાણુની રચનામાં ફેરફાર કરે છે. રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન અણુઓનો નાશ થતો નથી.
ઇન્ટરનેશનલ એટોમિક માસ યુનિટ 12C આઇસોટોપના સમૂહના 1/12 જેટલો - કુદરતી કાર્બનનો મુખ્ય આઇસોટોપ.
સંબંધિત પરમાણુ વજન (શ્રી)- આપેલ પદાર્થના પરમાણુનું દળ 12C કાર્બન અણુના દળના 1/12 કરતા કેટલી વખત વધારે છે તે દર્શાવતો પરિમાણહીન જથ્થો.
સંપૂર્ણ પરમાણુ સમૂહઅમુના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ ગુણ્યા સમાન.
5. પદાર્થના જથ્થા, દાઢ સમૂહ અને દાળના જથ્થાની ગણતરી. એવોગાડ્રોનો નંબર.
પદાર્થ M નું દાળ દળ તેના જથ્થા સાથે પદાર્થના સમૂહના ગુણોત્તર જેટલું છે
અને રસાયણશાસ્ત્રમાં જી/મોલ સ્વીકૃત પરિમાણ ધરાવે છે. પદાર્થનો દાઢ સમૂહ, જે g/mol માં વ્યક્ત થાય છે, તે સંખ્યાત્મક રીતે તેના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહની બરાબર છે. સંખ્યાત્મક સમાનતા એટલે જથ્થાના સંખ્યાત્મક મૂલ્યોનો સંયોગ, પરંતુ તેમના પરિમાણો નહીં.
દાળના જથ્થાને પદાર્થના જથ્થા અને તેના જથ્થાના ગુણોત્તર તરીકે સમાન રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે:
મોલર વોલ્યુમમાં m3/mol, l/mol, cm3/mol પરિમાણો હોઈ શકે છે. દાળના જથ્થાને પદાર્થના એકત્રીકરણની કોઈપણ સ્થિતિ માટે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે અને તે ઘનતા દ્વારા તેના દાઢ સમૂહ સાથે સંબંધિત છે:
એવોગાર્ડોનો નિયમ: સમાન પરિસ્થિતિઓ (તાપમાન અને દબાણ) હેઠળ વિવિધ વાયુઓના સમાન જથ્થામાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે.
NA = 6.022 141 29(27) 10 23 mol−1
6. રાસાયણિક તત્વ, તત્વોના પ્રતીકો. પદાર્થનું રાસાયણિક સૂત્ર, સૂત્રનો પ્રકાર: પ્રયોગમૂલક, મોલેક્યુલર, ગ્રાફિક. વિભાવનાઓ: વેલેન્સી (સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક, બોન્ડ, કોઓર્ડિનેશન) અને રાસાયણિક તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ. ઉદાહરણો.
રાસાયણિક તત્વ એ અણુનો એક પ્રકાર છે જે ચોક્કસ પરમાણુ ચાર્જ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.
પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યા દર્શાવતું મોલેક્યુલર (સ્થૂળ) સૂત્ર - C6H14,
ગ્રાફિક
પ્રયોગમૂલક સૂત્ર માત્ર તત્વોનો ગુણોત્તર C:H = 3:7 - C3H7 આપે છે
વેલેન્સ એ પરમાણુમાં અન્ય તત્વોના અણુઓની ચોક્કસ સંખ્યાને જોડવા અથવા બદલવા માટે આપેલ તત્વના અણુઓની મિલકત છે. વેલેન્સીનું એકમ હાઇડ્રોજનની વેલેન્સી છે.
અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ એક સાદા પદાર્થમાં, રાસાયણિક સંયોજનના પરમાણુમાં, આયનમાં અણુના ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક ચાર્જની તીવ્રતા છે.
7. પદાર્થના અણુમાં તત્વના સમૂહ, છછુંદર અને જથ્થાના અપૂર્ણાંકની વિભાવનાઓ અને જથ્થાત્મક નિર્ધારણ અને મિશ્રણમાં પદાર્થ. પ્રયોગમૂલક અને મોલેક્યુલર સૂત્રોની સ્થાપના માટે અલ્ગોરિધમ.
સમૂહ અપૂર્ણાંક એ દ્રાવણના સમૂહ અને દ્રાવણના સમૂહનો ગુણોત્તર છે. સમૂહ અપૂર્ણાંક એકમના અપૂર્ણાંકમાં અથવા ટકાવારીમાં માપવામાં આવે છે:
m એ દ્રાવણનો કુલ સમૂહ છે, g.
વોલ્યુમ અપૂર્ણાંક એ દ્રાવણના જથ્થા સાથે ઓગળેલા પદાર્થના જથ્થાનો ગુણોત્તર છે. વોલ્યુમ અપૂર્ણાંક એકમના અપૂર્ણાંકમાં અથવા ટકાવારીમાં માપવામાં આવે છે.
વી 1 - ઓગળેલા પદાર્થનું પ્રમાણ, એલ;
વી - ઉકેલની કુલ વોલ્યુમ, એલ.
મોલ અપૂર્ણાંક એ આપેલ ઘટકના મોલ્સની સંખ્યા અને તમામ ઘટકોના મોલ્સની કુલ સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે. છછુંદર અપૂર્ણાંક એકમના અપૂર્ણાંકમાં દર્શાવવામાં આવે છે.
νi એ i-th ઘટકનો જથ્થો છે, mol;
n - ઘટકોની સંખ્યા;
દ્રાવણનું ટાઇટર એ 1 મિલી દ્રાવણમાં ઓગળેલા પદાર્થનું દળ છે.
m1 - ઓગળેલા પદાર્થનો સમૂહ, g;
વી - ઉકેલની કુલ વોલ્યુમ, મિલી;
રાસાયણિક સંયોજનનું પ્રયોગમૂલક સૂત્ર એ તેમાંના દરેક પ્રકારના અણુની સંબંધિત સંખ્યાની સરળ અભિવ્યક્તિનું રેકોર્ડિંગ છે; રાસાયણિક તત્વોના પ્રતીકોનું એક રેખીય સંકેત છે, જે સંયોજનમાં તત્વોના ગુણોત્તરનું સૂચન કરતી સબસ્ક્રિપ્ટ્સ સાથે છે
મોલર માસ સમકક્ષ સામાન્ય રીતે અથવા તરીકે સૂચવવામાં આવે છે. પદાર્થના સમકક્ષ દાઢ સમૂહના તેના વાસ્તવિક દાઢ સમૂહના ગુણોત્તરને સમકક્ષ પરિબળ કહેવામાં આવે છે (સામાન્ય રીતે આ તરીકે સૂચવવામાં આવે છે).
પદાર્થના સમતુલ્યનું દાઢ દળ એ સમતુલ્યના એક મોલનું દળ છે, જે આ પદાર્થના દાળ દળ દ્વારા સમકક્ષતા પરિબળના ઉત્પાદન જેટલું છે.
Meq = feq×M
સમાનતા પરિબળ[ફેરફાર કરો]
સમકક્ષ દાઢ સમૂહ અને તેના પોતાના દાઢ સમૂહના ગુણોત્તરને સમકક્ષ પરિબળ કહેવામાં આવે છે (સામાન્ય રીતે આ તરીકે સૂચવવામાં આવે છે).
સમકક્ષ સંખ્યા[ફેરફાર કરો]
સમકક્ષ સંખ્યા z એ તે પદાર્થના 1 મોલમાં સમાયેલ પદાર્થની સમકક્ષ સંખ્યા જેટલી નાની ધન પૂર્ણાંક છે. સમાનતા પરિબળ નીચેના સંબંધ દ્વારા સમકક્ષ સંખ્યા z સાથે સંબંધિત છે: =1/z.
ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયામાં:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
સમકક્ષ ½Zn(OH)2 કણ છે. સંખ્યા ½ એ સમાનતા પરિબળ છે, આ કિસ્સામાં z 2 ની બરાબર છે
9. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા: વ્યાખ્યા, ચિહ્નો, ભૌતિક ઘટનાઓથી તફાવત, વર્ગીકરણ.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા એ એક અથવા વધુ પ્રારંભિક પદાર્થો (રીએજન્ટ્સ) નું પદાર્થો (પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો) માં રૂપાંતર છે જે રાસાયણિક રચના અથવા બંધારણમાં તેમનાથી અલગ છે. પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓથી વિપરીત, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન અણુઓના ન્યુક્લી બદલાતા નથી, ખાસ કરીને, તેમની કુલ સંખ્યા અને રાસાયણિક તત્વોની આઇસોટોપિક રચના બદલાતી નથી, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુક્લીનું પુનઃવિતરણ થાય છે અને નવા રાસાયણિક પદાર્થો રચાય છે.
વર્ગીકરણ
રિએક્ટન્ટ્સની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલીને[ફેરફાર કરો]
આ કિસ્સામાં, ત્યાં એક તફાવત છે
રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં એક તત્વ (ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ) ના અણુઓ ઓછા થાય છે, એટલે કે, તેઓ તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને ઘટાડે છે, અને અન્ય તત્વ (ઘટાડનાર એજન્ટ) ના અણુઓ ઓક્સિડેશન થાય છે, એટલે કે, તેઓ તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને વધારે છે. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓનો એક ખાસ કિસ્સો અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયાઓ છે, જેમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ અને ઘટાડતા એજન્ટો વિવિધ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં સમાન તત્વના અણુઓ છે.
રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ એ છે કે ઓક્સિજન (ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ) માં હાઇડ્રોજન (ઘટાડાના એજન્ટ) નું દહન પાણી રચાય છે:
અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ ગરમ થાય ત્યારે એમોનિયમ નાઈટ્રેટની વિઘટન પ્રતિક્રિયા છે. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ એ નાઇટ્રો જૂથનું નાઇટ્રોજન (+5) છે, અને ઘટાડનાર એજન્ટ એમોનિયમ કેશનનું નાઇટ્રોજન (-3) છે:
NH4NO3 = N2O + 2H2O (250 °C સુધી)
નોન-રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ - અનુક્રમે, પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી, ઉદાહરણ તરીકે, ઉપરોક્ત તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા.
પ્રતિક્રિયાની થર્મલ અસર અનુસાર[ફેરફાર કરો]
બધી પ્રતિક્રિયાઓ થર્મલ અસરો સાથે છે. જ્યારે રીએજન્ટ્સમાં રાસાયણિક બોન્ડ તૂટી જાય છે, ત્યારે ઊર્જા મુક્ત થાય છે, જે મુખ્યત્વે નવા રાસાયણિક બોન્ડ બનાવવા માટે વપરાય છે. કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓમાં આ પ્રક્રિયાઓની ઉર્જા નજીક હોય છે, અને આ કિસ્સામાં પ્રતિક્રિયાની એકંદર થર્મલ અસર શૂન્યની નજીક પહોંચે છે. અન્ય કિસ્સાઓમાં, અમે તફાવત કરી શકીએ છીએ:
એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ જે ગરમીને મુક્ત કરે છે (સકારાત્મક થર્મલ અસર), ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજનનું ઉપરોક્ત કમ્બશન
એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ કે જે દરમિયાન પર્યાવરણમાંથી ગરમી શોષાય છે (નકારાત્મક થર્મલ અસર).
પ્રતિક્રિયાની ગરમી (પ્રતિક્રિયાની એન્થાલ્પી, ΔrH), જે ઘણી વખત ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ હોય છે, જો રિએક્ટન્ટ્સ અને ઉત્પાદનોની રચનાની એન્થાલ્પીઓ જાણીતી હોય તો હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને ગણતરી કરી શકાય છે. જ્યારે ઉત્પાદનોના એન્થાલ્પીનો સરવાળો રિએક્ટન્ટના એન્થાલ્પીના સરવાળા કરતા ઓછો હોય છે (ΔrH< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (ΔrH >0) - શોષણ.
પ્રતિક્રિયાશીલ કણોના પરિવર્તનના પ્રકાર દ્વારા[ફેરફાર કરો]
જોડાણો:
વિઘટન:
અવેજી:
વિનિમય (પ્રતિક્રિયા-તટસ્થીકરણનો પ્રકાર):
વિનિમય (પ્રતિક્રિયા-વિનિમયનો પ્રકાર):
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ હંમેશા ભૌતિક અસરો સાથે હોય છે: ઊર્જાનું શોષણ અને પ્રકાશન, ઉદાહરણ તરીકે, હીટ ટ્રાન્સફરના સ્વરૂપમાં, રીએજન્ટ્સના એકત્રીકરણની સ્થિતિમાં ફેરફાર, પ્રતિક્રિયા મિશ્રણના રંગમાં ફેરફાર વગેરે. આ ભૌતિક અસરો દ્વારા કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની પ્રગતિ ઘણીવાર નક્કી કરવામાં આવે છે.
પદાર્થમાં થતી રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ ભૌતિક પ્રક્રિયાઓ અને પરમાણુ પરિવર્તન બંનેથી અલગ પડે છે. ભૌતિક પ્રક્રિયાઓમાં, દરેક સહભાગી પદાર્થો તેની રચનાને યથાવત જાળવી રાખે છે (જોકે પદાર્થો મિશ્રણ બનાવી શકે છે), પરંતુ તેમના બાહ્ય સ્વરૂપ અથવા એકત્રીકરણની સ્થિતિને બદલી શકે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ (રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ) માં, નવા પદાર્થો રીએજન્ટથી અલગ ગુણધર્મો સાથે મેળવવામાં આવે છે, પરંતુ નવા તત્વોના અણુઓ ક્યારેય રચાતા નથી. પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતા તત્વોના અણુઓમાં, ઇલેક્ટ્રોન શેલના ફેરફારો આવશ્યકપણે થાય છે.
10. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની યોજના અને સમીકરણ (સમીકરણ લખવા માટે અલ્ગોરિધમ). stoichiometric ગુણાંકનો ભૌતિક અર્થ. સમીકરણના પ્રકારો: સંપૂર્ણ, અપૂર્ણ, પરમાણુ, આયનીય, થર્મોકેમિકલ. ઉદાહરણો આપો.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, કેટલાક પદાર્થો અન્યમાં રૂપાંતરિત થાય છે. ચાલો આપણે ઓક્સિજન સાથે સલ્ફરની જાણીતી પ્રતિક્રિયાને યાદ કરીએ. અને તેમાં, કેટલાક પદાર્થોમાંથી (પ્રારંભિક પદાર્થો અથવા રીએજન્ટ્સ) અન્ય રચાય છે (અંતિમ પદાર્થો અથવા પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો).
પ્રતિક્રિયા આકૃતિઓ અને સમીકરણોનો ઉપયોગ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ વિશેની માહિતીને રેકોર્ડ કરવા અને પ્રસારિત કરવા માટે થાય છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા રેખાકૃતિ- એક શરતી સંકેત જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા વિશે ગુણાત્મક માહિતી પ્રદાન કરે છે.
પ્રતિક્રિયા રેખાકૃતિ બતાવે છે કે કયા પદાર્થો પ્રતિક્રિયા આપે છે અને પ્રતિક્રિયાના પરિણામે જે રચાય છે. આકૃતિઓ અને પ્રતિક્રિયા સમીકરણો બંનેમાં, પદાર્થો તેમના સૂત્રો દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે.
સલ્ફર કમ્બશન સ્કીમ નીચે પ્રમાણે લખાયેલ છે: S8 + O2 SO2.
આનો અર્થ એ છે કે જ્યારે સલ્ફર ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થાય છે, પરિણામે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) ની રચના થાય છે. અહીંના તમામ પદાર્થો પરમાણુ છે, તેથી, આકૃતિ લખતી વખતે, આ પદાર્થોના પરમાણુ સૂત્રોનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. આ જ બીજી પ્રતિક્રિયાની યોજના પર લાગુ પડે છે - સફેદ ફોસ્ફરસની કમ્બશન પ્રતિક્રિયા:
જ્યારે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ (ચાક, ચૂનાના પત્થર) ને 900 oC સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થાય છે: કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ નીચેની યોજના અનુસાર કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ (ક્વિકલાઈમ) અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) માં રૂપાંતરિત થાય છે:
CaCO3 CaO + CO2.
જ્યારે પ્રક્રિયા ગરમ થાય છે ત્યારે થાય છે તે દર્શાવવા માટે, રેખાકૃતિ (અને સમીકરણ) સામાન્ય રીતે "t" ચિહ્ન સાથે પૂરક હોય છે, અને હકીકત એ છે કે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બાષ્પીભવન થાય છે તે એક તીર દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:
CaCO3 CaO + CO2.
કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ અને કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ બિન-પરમાણુ પદાર્થો છે, તેથી આકૃતિ તેમના સૌથી સરળ સૂત્રોનો ઉપયોગ કરે છે, જે તેમના સૂત્ર એકમોની રચનાને પ્રતિબિંબિત કરે છે. પરમાણુ પદાર્થ માટે - કાર્બન ડાયોક્સાઇડ - એક પરમાણુ સૂત્રનો ઉપયોગ થાય છે.
ચાલો જ્યારે ફોસ્ફરસ પેન્ટાક્લોરાઇડ પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે ત્યારે થતી પ્રતિક્રિયા યોજનાને ધ્યાનમાં લઈએ: PCl5 + H2O H3PO4 + HCl.
આકૃતિ બતાવે છે કે ફોસ્ફોરિક એસિડ અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ બને છે.
કેટલીકવાર પ્રતિક્રિયાનો સંક્ષિપ્ત આકૃતિ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા વિશે માહિતી આપવા માટે પૂરતો હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે:
S8 SO2; P4 P4O10; CaCO3 CaO.
સ્વાભાવિક રીતે, ઘણી જુદી જુદી પ્રતિક્રિયાઓ ટૂંકી યોજનાને અનુરૂપ હોઈ શકે છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ એ શરતી સંકેત છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા વિશે ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક માહિતી પ્રદાન કરે છે.
કોઈપણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માટે, રસાયણશાસ્ત્રના સૌથી મહત્વપૂર્ણ નિયમોમાંનો એક સાચો છે:
જ્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે, ત્યારે અણુ દેખાતા નથી, અદૃશ્ય થતા નથી અથવા એકબીજામાં રૂપાંતરિત થતા નથી.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખતી વખતે, પદાર્થોના સૂત્રો ઉપરાંત, ગુણાંકનો ઉપયોગ થાય છે. બીજગણિતની જેમ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણમાં ગુણાંક “1” મૂકવામાં આવતો નથી, પરંતુ ગર્ભિત છે. અમે જે પ્રતિક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લીધી છે તે નીચેના સમીકરણો દ્વારા વર્ણવવામાં આવી છે:
1S8 + 8O2 = 8SO2, અથવા S8 + 8O2 = 8SO2;
1P4 + 5O2 = 1P4O10, અથવા P4 + 5O2 = P4O10;
1CaCO3 = 1CaO + 1CO2, અથવા CaCO3 = CaO + CO2;
1PCl5 + 4H2O = 1H3PO4 + 5HCl, અથવા PCI5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCI.
