ખનિજ એસિડનું કોષ્ટક. સૌથી મહત્વપૂર્ણ એસિડ અને ક્ષારના નામ અને સૂત્રો

આ એવા પદાર્થો છે જે હાઇડ્રોજન આયનો બનાવવા માટે ઉકેલોમાં વિભાજિત થાય છે.

એસિડનું વર્ગીકરણ તેમની શક્તિ, તેમની મૂળભૂતતા અને એસિડમાં ઓક્સિજનની હાજરી અથવા ગેરહાજરી દ્વારા કરવામાં આવે છે.

તાકાતથીએસિડ મજબૂત અને નબળા વિભાજિત કરવામાં આવે છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ મજબૂત એસિડ નાઈટ્રિક છે HNO 3, સલ્ફ્યુરિક H2SO4, અને હાઇડ્રોક્લોરિક HCl.

ઓક્સિજનની હાજરી અનુસાર ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ વચ્ચે તફાવત કરો ( HNO3, H3PO4 વગેરે) અને ઓક્સિજન મુક્ત એસિડ ( HCl, H 2 S, HCN, વગેરે).

મૂળભૂતતા દ્વારા, એટલે કે એસિડ પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા અનુસાર જે ધાતુના અણુઓ દ્વારા મીઠું બનાવવા માટે બદલી શકાય છે, એસિડને મોનોબેસિકમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), વગેરે.

ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડના નામો બિન-ધાતુના નામ પરથી અંતિમ-હાઈડ્રોજનના ઉમેરા સાથે લેવામાં આવ્યા છે: HCl - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, H2S ઇ - હાઇડ્રોસેલેનિક એસિડ, HCN - હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ.

ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડના નામ પણ "એસિડ" શબ્દના ઉમેરા સાથે સંબંધિત તત્વના રશિયન નામ પરથી રચાય છે. આ કિસ્સામાં, એસિડનું નામ કે જેમાં તત્વ સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે તે "નાયા" અથવા "ઓવા" માં સમાપ્ત થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, H2SO4 - સલ્ફ્યુરિક એસિડ, HClO4 - પરક્લોરિક એસિડ, H3AsO4 - આર્સેનિક એસિડ. એસિડ-રચના તત્વની ઓક્સિડેશન ડિગ્રીમાં ઘટાડો સાથે, અંત નીચેના ક્રમમાં બદલાય છે: "ઓવેટ" ( HClO3 - પરક્લોરિક એસિડ), "ઘન" ( HClO2 - ક્લોરસ એસિડ), "ઓવેટ" ( H O Cl - હાયપોક્લોરસ એસિડ). જો કોઈ તત્વ માત્ર બે ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય ત્યારે એસિડ બનાવે છે, તો તત્વની સૌથી નીચી ઓક્સિડેશન સ્થિતિને અનુરૂપ એસિડનું નામ અંત "ઇસ્ટ" પ્રાપ્ત કરે છે ( HNO3 - નાઈટ્રિક એસિડ, HNO2 - નાઈટ્રસ એસિડ).

કોષ્ટક - સૌથી મહત્વપૂર્ણ એસિડ અને તેમના ક્ષાર

એસિડ મેળવવા

1. હાઇડ્રોજન સાથે બિન-ધાતુઓના સીધા સંયોજન દ્વારા ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ મેળવી શકાય છે:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ ઘણીવાર એસિડ ઓક્સાઇડને પાણી સાથે સીધું જોડીને મેળવી શકાય છે:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. ઓક્સિજન-મુક્ત અને ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ બંને ક્ષાર અને અન્ય એસિડ વચ્ચેની વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા મેળવી શકાય છે:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. કેટલાક કિસ્સાઓમાં, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ એસિડ ઉત્પન્ન કરવા માટે થઈ શકે છે:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. એસિડની સૌથી લાક્ષણિક રાસાયણિક મિલકત ક્ષાર બનાવવા માટે પાયા (તેમજ મૂળભૂત અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ) સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની તેમની ક્ષમતા છે, ઉદાહરણ તરીકે:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. હાઇડ્રોજનના પ્રકાશન સાથે, હાઇડ્રોજન સુધીની વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં કેટલીક ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. ક્ષાર સાથે, જો સહેજ દ્રાવ્ય મીઠું અથવા અસ્થિર પદાર્થ રચાય છે:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

નોંધ કરો કે પોલીબેસિક એસિડ્સ ધીમે ધીમે અલગ થાય છે, અને દરેક પગલા પર વિયોજનની સરળતા ઘટે છે તેથી, પોલિબેસિક એસિડ્સ માટે, મધ્યમ ક્ષારને બદલે, તેજાબી ક્ષાર ઘણીવાર રચાય છે (પ્રતિક્રિયા કરતા એસિડના વધારાના કિસ્સામાં):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. એસિડ-બેઝ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનો એક વિશિષ્ટ કેસ એ સૂચકો સાથે એસિડની પ્રતિક્રિયા છે, જે રંગમાં ફેરફાર તરફ દોરી જાય છે, જે લાંબા સમયથી ઉકેલોમાં એસિડની ગુણાત્મક તપાસ માટે ઉપયોગમાં લેવાય છે. તેથી, લિટમસ એસિડિક વાતાવરણમાં રંગ બદલીને લાલ કરે છે.

5. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં વિઘટિત થાય છે (પ્રાધાન્યમાં પાણી દૂર કરનાર એજન્ટની હાજરીમાં P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

એમ.વી. એન્ડ્ર્યુખોવા, એલ.એન. બોરોડીના

એસિડ્સજટિલ પદાર્થો છે જેના પરમાણુઓમાં હાઇડ્રોજન અણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે ધાતુના અણુઓ અને એસિડ અવશેષો માટે બદલી અથવા બદલી શકાય છે.

પરમાણુમાં ઓક્સિજનની હાજરી અથવા ગેરહાજરીના આધારે, એસિડને ઓક્સિજન ધરાવતા ભાગોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.(H 2 SO 4 સલ્ફ્યુરિક એસિડ, H 2 SO 3 સલ્ફ્યુરસ એસિડ, HNO 3 નાઈટ્રિક એસિડ, H 3 PO 4 ફોસ્ફોરિક એસિડ, H 2 CO 3 કાર્બોનિક એસિડ, H 2 SiO 3 સિલિકિક એસિડ) અને ઓક્સિજન મુક્ત(HF હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ, HCl હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ), HBr હાઇડ્રોબ્રોમિક એસિડ, HI હાઇડ્રોઇડિક એસિડ, H 2 S હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ).

એસિડ પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યાના આધારે, એસિડ મોનોબેસિક (1 H અણુ સાથે), ડાયબેસિક (2 H અણુ સાથે) અને ટ્રાઇબેસિક (3 H અણુ સાથે) હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, નાઈટ્રિક એસિડ HNO 3 મોનોબેસિક છે, કારણ કે તેના પરમાણુમાં એક હાઇડ્રોજન અણુ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 છે. – dibasic, વગેરે.

ત્યાં બહુ ઓછા અકાર્બનિક સંયોજનો છે જેમાં ચાર હાઇડ્રોજન અણુઓ હોય છે જેને ધાતુ દ્વારા બદલી શકાય છે.

હાઇડ્રોજન વિનાના એસિડ પરમાણુના ભાગને એસિડ અવશેષ કહેવામાં આવે છે.

એસિડિક અવશેષોએક અણુ (-Cl, -Br, -I) નો સમાવેશ થઈ શકે છે - આ સરળ એસિડિક અવશેષો છે, અથવા તેમાં અણુઓના જૂથ (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) હોઈ શકે છે - આ જટિલ અવશેષો છે.

જલીય દ્રાવણમાં, વિનિમય અને અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, એસિડિક અવશેષો નાશ પામતા નથી:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

એનહાઇડ્રાઇડ શબ્દએટલે નિર્જળ, એટલે કે પાણી વિનાનું એસિડ. ઉદાહરણ તરીકે,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. એનોક્સિક એસિડમાં એનહાઇડ્રાઇડ્સ હોતા નથી.

એસિડને તેનું નામ એસિડ બનાવતા તત્વ (એસિડ બનાવતા એજન્ટ) ના નામ પરથી મળે છે જેમાં અંત "નયા" અને ઓછી વાર "વાય" ઉમેરવામાં આવે છે: H 2 SO 4 - સલ્ફ્યુરિક; H 2 SO 3 – કોલસો; H 2 SiO 3 - સિલિકોન, વગેરે.

તત્વ અનેક ઓક્સિજન એસિડ બનાવી શકે છે. આ કિસ્સામાં, એસિડના નામ પર સૂચવેલ અંત ત્યારે હશે જ્યારે તત્વ ઉચ્ચ સંયોજકતા દર્શાવે છે (એસિડ પરમાણુ ઓક્સિજન પરમાણુની ઉચ્ચ સામગ્રી ધરાવે છે). જો તત્વ ઓછી સંયોજકતા દર્શાવે છે, તો એસિડના નામનો અંત "ખાલી" હશે: HNO 3 - નાઈટ્રિક, HNO 2 - નાઈટ્રોજનયુક્ત.

પાણીમાં એનહાઇડ્રાઇડ ઓગાળીને એસિડ મેળવી શકાય છે.જો એનહાઇડ્રાઇડ્સ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય, તો જરૂરી એસિડના મીઠા પર બીજા વધુ મજબૂત એસિડની ક્રિયા દ્વારા એસિડ મેળવી શકાય છે. આ પદ્ધતિ ઓક્સિજન અને ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ બંને માટે લાક્ષણિક છે. ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ પણ હાઇડ્રોજન અને બિન-ધાતુમાંથી સીધા સંશ્લેષણ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, ત્યારબાદ પરિણામી સંયોજનને પાણીમાં ઓગાળીને:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

પરિણામી વાયુ પદાર્થો HCl અને H 2 S ના ઉકેલો એસિડ છે.

સામાન્ય સ્થિતિમાં, એસિડ પ્રવાહી અને ઘન બંને સ્થિતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

એસિડ સોલ્યુશન્સ સૂચકાંકો પર કાર્ય કરે છે. તમામ એસિડ્સ (સિલિક સિવાય) પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે. વિશિષ્ટ પદાર્થો - સૂચકો તમને એસિડની હાજરી નક્કી કરવા દે છે.

સૂચકો જટિલ રચનાના પદાર્થો છે. તેઓ વિવિધ રસાયણો સાથેની તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના આધારે રંગ બદલે છે. તટસ્થ ઉકેલોમાં તેમનો એક રંગ હોય છે, પાયાના ઉકેલોમાં તેમનો રંગ બીજો હોય છે. એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, તેઓ તેમનો રંગ બદલે છે: મિથાઈલ નારંગી સૂચક લાલ થઈ જાય છે, અને લિટમસ સૂચક પણ લાલ થઈ જાય છે.

પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો પાણી અને મીઠાની રચના સાથે, જેમાં અપરિવર્તિત એસિડ અવશેષો (તટસ્થીકરણ પ્રતિક્રિયા):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

બેઝ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો પાણી અને મીઠાની રચના સાથે (તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા). મીઠામાં એસિડના એસિડ અવશેષો હોય છે જેનો ઉપયોગ તટસ્થતા પ્રક્રિયામાં કરવામાં આવ્યો હતો:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો. એસિડને ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા માટે, અમુક શરતો પૂરી કરવી આવશ્યક છે:

1. ધાતુ એસિડના સંબંધમાં પૂરતી સક્રિય હોવી જોઈએ (ધાતુઓની પ્રવૃત્તિની શ્રેણીમાં તે હાઇડ્રોજન પહેલાં સ્થિત હોવી જોઈએ). પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં ધાતુ જેટલી ડાબી બાજુએ છે, તેટલી જ તીવ્રતાથી તે એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે;

2. એસિડ પૂરતું મજબૂત હોવું જોઈએ (એટલે ​​​​કે, હાઇડ્રોજન આયનો H + દાન કરવામાં સક્ષમ).

જ્યારે ધાતુઓ સાથે એસિડની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે, ત્યારે મીઠું રચાય છે અને હાઇડ્રોજન મુક્ત થાય છે (નાઈટ્રિક અને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સિવાય):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

હજુ પણ પ્રશ્નો છે? એસિડ વિશે વધુ જાણવા માંગો છો?
શિક્ષક પાસેથી મદદ મેળવવા માટે, નોંધણી કરો.
પ્રથમ પાઠ મફત છે!

વેબસાઇટ, જ્યારે સામગ્રીની સંપૂર્ણ અથવા આંશિક નકલ કરતી વખતે, સ્રોતની લિંક આવશ્યક છે.

એસિડ્સ- એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધરાવતા જટિલ પદાર્થો કે જે ધાતુના અણુઓ અને એસિડિક અવશેષો દ્વારા બદલી શકાય છે.

એસિડનું વર્ગીકરણ

1. હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા દ્વારા: હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા ( n ) એસિડની મૂળભૂતતા નક્કી કરે છે:

n= 1 મોનોબેઝ

n= 2 dibase

n= 3 આદિવાસી

2. રચના દ્વારા:

a) ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ, એસિડ અવશેષો અને અનુરૂપ એસિડ ઓક્સાઇડનું કોષ્ટક:

b) ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડનું કોષ્ટક

એસિડના ભૌતિક ગુણધર્મો

ઘણા એસિડ્સ, જેમ કે સલ્ફ્યુરિક, નાઈટ્રિક અને હાઈડ્રોક્લોરિક, રંગહીન પ્રવાહી છે. ઘન એસિડ પણ જાણીતા છે: ઓર્થોફોસ્ફોરિક, મેટાફોસ્ફોરિક HPO 3, બોરિક H 3 BO 3 . લગભગ તમામ એસિડ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે. અદ્રાવ્ય એસિડનું ઉદાહરણ સિલિકિક એસિડ છે H2SiO3 . એસિડ સોલ્યુશનમાં ખાટા સ્વાદ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઘણા ફળોને તેમાં રહેલા એસિડ દ્વારા ખાટા સ્વાદ આપવામાં આવે છે. તેથી એસિડના નામ: સાઇટ્રિક, મેલિક, વગેરે.

એસિડ ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિઓ

એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. સૂચકોનો રંગ બદલો

2. સુધીની પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો એચ 2

(બાકી. HNO 3 -નાઈટ્રિક એસિડ)

વિડિઓ "ધાતુઓ સાથે એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા"

મી + એસિડ = મીઠું + એચ 2 (આર. અવેજી)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. મૂળભૂત (એમ્ફોટેરિક) ઓક્સાઇડ સાથે - મેટલ ઓક્સાઇડ

વિડિઓ "એસિડ સાથે મેટલ ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા"

ફર x O y + ACID = SALT + H 2 O (રુબલનું વિનિમય કરો)

4. પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા આપો – તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા

એસિડ + બેઝ = મીઠું + એચ 2 ઓ (રુબલનું વિનિમય કરો)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. નબળા, અસ્થિર એસિડના ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા - જો એસિડ સ્વરૂપો, અવક્ષેપ અથવા ગેસ વિકસિત થાય છે:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( આર . વિનિમય )

વિડિઓ "ક્ષાર સાથે એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા"

6. જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડનું વિઘટન

(બાકી. એચ 2 SO 4 ; એચ 3 પી.ઓ. 4 )

એસિડ = એસિડ ઓક્સાઇડ + પાણી (આર. વિસ્તરણ)

યાદ રાખો!અસ્થિર એસિડ (કાર્બોનિક અને સલ્ફ્યુરસ એસિડ) - ગેસ અને પાણીમાં વિઘટન થાય છે:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એસિડ ઉત્પાદનોમાંગેસ તરીકે પ્રકાશિત:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

સોંપણી કાર્યો

નંબર 1. એસિડના રાસાયણિક સૂત્રોનું કોષ્ટકમાં વિતરણ કરો. તેમને નામ આપો:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, એસિડ્સ

ખાટા-

સંબંધીઓ

ઓક્સિજન-સમાવતી

દ્રાવ્ય

અદ્રાવ્ય

એક-

મૂળભૂત

બે મૂળભૂત

ત્રણ-મૂળભૂત

નંબર 2. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોને નામ આપો.

નંબર 3. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો અને ઉત્પાદનોને નામ આપો:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

નંબર 4. પાયા અને ક્ષાર સાથે એસિડની પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોને નામ આપો.

કસરતો

ટ્રેનર નંબર 1. "સૂત્ર અને એસિડના નામ"

ટ્રેનર નંબર 2. "પત્રવ્યવહારની સ્થાપના: એસિડ ફોર્મ્યુલા - ઓક્સાઇડ ફોર્મ્યુલા"

સલામતીની સાવચેતીઓ - ત્વચા સાથે એસિડના સંપર્કના કિસ્સામાં પ્રથમ સહાય

સુરક્ષા સાવચેતીઓ -

અંત adj.

ઉપસર્ગો મોટાભાગે નામોમાં વપરાય છે

સંદર્ભ મૂલ્યોનું પ્રક્ષેપ

કેટલીકવાર ઘનતા અથવા સાંદ્રતા મૂલ્ય પ્રાપ્ત કરવું જરૂરી છે જે સંદર્ભ કોષ્ટકોમાં સૂચવવામાં આવ્યું નથી. જરૂરી પરિમાણ પ્રક્ષેપ દ્વારા શોધી શકાય છે.

ઉદાહરણ

HCl સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે, પ્રયોગશાળામાં ઉપલબ્ધ એસિડ લેવામાં આવ્યો હતો, જેની ઘનતા હાઇડ્રોમીટર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવી હતી. તે 1.082 g/cm3 ની બરાબર હોવાનું બહાર આવ્યું.

સંદર્ભ કોષ્ટક મુજબ, અમે શોધીએ છીએ કે 1.080 ની ઘનતાવાળા એસિડમાં 16.74% નો સમૂહ અપૂર્ણાંક હોય છે, અને 1.085 - 17.45% હોય છે. હાલના દ્રાવણમાં એસિડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક શોધવા માટે, અમે પ્રક્ષેપ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:

%,

ઇન્ડેક્સ ક્યાં છે 1 વધુ પાતળા ઉકેલનો સંદર્ભ આપે છે, અને 2 - વધુ ધ્યાન કેન્દ્રિત કરવા માટે.

પ્રસ્તાવના ………………………………………………………………

1. વિશ્લેષણની ટાઇટ્રિમેટ્રિક પદ્ધતિઓના મૂળભૂત ખ્યાલો......7

2. ટાઇટ્રેશન પદ્ધતિઓ અને પદ્ધતિઓ……………………………………….9

3. સમકક્ષ દાળ સમૂહની ગણતરી.………………16

4. ઉકેલોની માત્રાત્મક રચનાને વ્યક્ત કરવાની પદ્ધતિઓ

ટાઇટ્રિમેટ્રીમાં ………………………………………………………..21

4.1. અભિવ્યક્તિની પદ્ધતિઓ પર લાક્ષણિક સમસ્યાઓનું નિરાકરણ

ઉકેલોની જથ્થાત્મક રચના……………….……25

4.1.1. ઉકેલના જાણીતા સમૂહ અને વોલ્યુમના આધારે ઉકેલની સાંદ્રતાની ગણતરી………………………………………………………..26

4.1.1.1. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ...29

4.1.2. એક એકાગ્રતાનું બીજામાં રૂપાંતર………….30

4.1.2.1. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ...34

5. ઉકેલો તૈયાર કરવા માટેની પદ્ધતિઓ……………………………….36

5.1. ઉકેલો તૈયાર કરવા માટે લાક્ષણિક સમસ્યાઓનું નિરાકરણ

વિવિધ રીતે…………………………………..39

5.2. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ………………….48

6. ટાઇટ્રિમેટ્રિક પૃથ્થકરણ પરિણામોની ગણતરી……………….51

6.1. પ્રત્યક્ષ અને અવેજી પરિણામોની ગણતરી

ટાઇટ્રેશન……………………………………………………….51

6.2. બેક ટાઇટ્રેશન પરિણામોની ગણતરી……………….56

7. તટસ્થતા પદ્ધતિ (એસિડ-બેઝ ટાઇટ્રેશન)……59

7.1. લાક્ષણિક સમસ્યાઓ હલ કરવાના ઉદાહરણો………………………..68

7.1.1. ડાયરેક્ટ અને અવેજી ટાઇટ્રેશન……………68

7.1.1.1. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ...73

7.1.2. પાછળનું ટાઇટ્રેશન ………………………………..76

7.1.2.1. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ...77

8. ઓક્સિડેશન-ઘટાડવાની પદ્ધતિ (રેડોક્સિમેટ્રી)………...80

8.1. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ………………….89

8.1.1. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ……..89

8.1.2. ટાઇટ્રેશન પરિણામોની ગણતરી………………………90

8.1.2.1. અવેજી ટાઇટ્રેશન……………………90

8.1.2.2. ફોરવર્ડ અને રિવર્સ ટાઇટ્રેશન…………..92

9. જટિલતા પદ્ધતિ; કોમ્પ્લેક્સમેટ્રી ...........94

9.1. લાક્ષણિક સમસ્યાઓ ઉકેલવાના ઉદાહરણો………………………….102

9.2. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ………………….104

10. જુબાની પદ્ધતિ………………………………………………106

10.1. લાક્ષણિક સમસ્યાઓ ઉકેલવાના ઉદાહરણો……………………….110

10.2. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેની સમસ્યાઓ……………….114

11. ટાઇટ્રિમેટ્રિક માટે વ્યક્તિગત કાર્યો

વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ ……………………………………………………… 117

11.1. વ્યક્તિગત કાર્ય પૂર્ણ કરવાની યોજના………...117

11.2. વ્યક્તિગત કાર્યો માટે વિકલ્પો………………….123

સમસ્યાઓના જવાબો ……………………………………………………………… 124

ચિહ્નો ………………………………………………………………. 127

પરિશિષ્ટ ……………………………………………………………… 128

શૈક્ષણિક આવૃત્તિ

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર

એસિડ એ રાસાયણિક સંયોજનો છે જે ઇલેક્ટ્રીકલી ચાર્જ થયેલ હાઇડ્રોજન આયન (કેશન)નું દાન કરવામાં સક્ષમ છે અને સાથે સાથે બે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા ઇલેક્ટ્રોનને પણ સ્વીકારે છે, પરિણામે સહસંયોજક બોન્ડની રચના થાય છે.

આ લેખમાં આપણે માધ્યમિક શાળાઓના મધ્યમ ગ્રેડમાં અભ્યાસ કરવામાં આવતા મૂળભૂત એસિડને જોઈશું, અને એસિડની વિશાળ વિવિધતા વિશે ઘણી રસપ્રદ હકીકતો પણ શીખીશું. ચાલો શરુ કરીએ.

એસિડ: પ્રકારો

રસાયણશાસ્ત્રમાં, ઘણાં વિવિધ એસિડ્સ છે જે ખૂબ જ અલગ ગુણધર્મો ધરાવે છે. રસાયણશાસ્ત્રીઓ એસિડને તેમની ઓક્સિજન સામગ્રી, અસ્થિરતા, પાણીમાં દ્રાવ્યતા, શક્તિ, સ્થિરતા અને તે રાસાયણિક સંયોજનોના કાર્બનિક અથવા અકાર્બનિક વર્ગના છે કે કેમ તે દ્વારા અલગ પાડે છે. આ લેખમાં આપણે એક ટેબલ જોઈશું જે સૌથી પ્રખ્યાત એસિડ રજૂ કરે છે. કોષ્ટક તમને એસિડનું નામ અને તેના રાસાયણિક સૂત્રને યાદ રાખવામાં મદદ કરશે.

તેથી, બધું સ્પષ્ટ દેખાય છે. આ કોષ્ટક રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં સૌથી પ્રખ્યાત એસિડ રજૂ કરે છે. કોષ્ટક તમને નામ અને સૂત્રો વધુ ઝડપથી યાદ રાખવામાં મદદ કરશે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એસિડ

H 2 S એ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ છે. તેની ખાસિયત એ હકીકતમાં રહેલી છે કે તે ગેસ પણ છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણીમાં ખૂબ જ નબળી રીતે દ્રાવ્ય છે, અને તે ઘણી ધાતુઓ સાથે પણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એસિડ "નબળા એસિડ્સ" ના જૂથ સાથે સંબંધિત છે, જેના ઉદાહરણો આપણે આ લેખમાં ધ્યાનમાં લઈશું.

H 2 S થોડો મીઠો સ્વાદ ધરાવે છે અને ખૂબ જ તીવ્ર સડેલા ઈંડાની ગંધ પણ ધરાવે છે. પ્રકૃતિમાં, તે કુદરતી અથવા જ્વાળામુખી વાયુઓમાં મળી શકે છે, અને જ્યારે પ્રોટીન સડો થાય છે ત્યારે તે પણ બહાર આવે છે.

એસિડના ગુણધર્મો ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર છે, જો એસિડ ઉદ્યોગમાં અનિવાર્ય હોય, તો તે માનવ સ્વાસ્થ્ય માટે ખૂબ જ હાનિકારક હોઈ શકે છે. આ એસિડ મનુષ્ય માટે ખૂબ જ ઝેરી છે. જ્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની થોડી માત્રામાં શ્વાસ લેવામાં આવે છે, ત્યારે વ્યક્તિને માથાનો દુખાવો, ગંભીર ઉબકા અને ચક્કર આવે છે. જો કોઈ વ્યક્તિ મોટી માત્રામાં H 2 S શ્વાસમાં લે છે, તો તે આંચકી, કોમા અથવા ત્વરિત મૃત્યુ તરફ દોરી શકે છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ

H 2 SO 4 એક મજબૂત સલ્ફ્યુરિક એસિડ છે, જે બાળકોને 8મા ધોરણમાં રસાયણશાસ્ત્રના પાઠમાં રજૂ કરવામાં આવે છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડ જેવા રાસાયણિક એસિડ ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે. H 2 SO 4 ઘણી ધાતુઓ, તેમજ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ્સ પર ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે.

H 2 SO 4 જ્યારે ત્વચા અથવા કપડાંના સંપર્કમાં આવે છે ત્યારે તે રાસાયણિક બળે છે, પરંતુ તે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ જેટલું ઝેરી નથી.

નાઈટ્રિક એસિડ

આપણા વિશ્વમાં મજબૂત એસિડ ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. આવા એસિડના ઉદાહરણો: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 એ જાણીતું નાઈટ્રિક એસિડ છે. તેને ઔદ્યોગિક તેમજ કૃષિમાં વ્યાપક એપ્લિકેશન મળી છે. તેનો ઉપયોગ વિવિધ ખાતરો બનાવવા, દાગીનામાં, ફોટોગ્રાફ પ્રિન્ટિંગમાં, દવાઓ અને રંગોના ઉત્પાદનમાં તેમજ લશ્કરી ઉદ્યોગમાં થાય છે.

નાઈટ્રિક એસિડ જેવા રાસાયણિક એસિડ શરીર માટે ખૂબ જ હાનિકારક છે. HNO 3 વરાળ અલ્સર છોડે છે, શ્વસન માર્ગમાં તીવ્ર બળતરા અને બળતરા પેદા કરે છે.

નાઈટ્રસ એસિડ

નાઈટ્રસ એસિડ ઘણીવાર નાઈટ્રિક એસિડ સાથે મૂંઝવણમાં આવે છે, પરંતુ તેમની વચ્ચે તફાવત છે. હકીકત એ છે કે તે નાઇટ્રોજન કરતાં ઘણું નબળું છે, તે માનવ શરીર પર સંપૂર્ણપણે અલગ ગુણધર્મો અને અસરો ધરાવે છે.

HNO 2 ને રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં વ્યાપક એપ્લિકેશન મળી છે.

હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ

હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ (અથવા હાઇડ્રોજન ફલોરાઇડ) એ HF સાથે H 2 O નો ઉકેલ છે. એસિડ ફોર્મ્યુલા HF છે. હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડનો ઉપયોગ એલ્યુમિનિયમ ઉદ્યોગમાં ખૂબ જ સક્રિય રીતે થાય છે. તેનો ઉપયોગ સિલિકેટ્સ ઓગળવા, સિલિકોન અને સિલિકેટ ગ્લાસને ઓગાળવા માટે થાય છે.

હાઇડ્રોજન ફ્લોરાઇડ માનવ શરીર માટે ખૂબ જ હાનિકારક છે, તેની સાંદ્રતા પર આધાર રાખીને, તે હળવા માદક દ્રવ્ય હોઈ શકે છે. જો તે ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, તો શરૂઆતમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી, પરંતુ થોડીવાર પછી તીક્ષ્ણ પીડા અને રાસાયણિક બર્ન દેખાઈ શકે છે. હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ પર્યાવરણ માટે ખૂબ જ હાનિકારક છે.

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ

HCl એ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ છે અને તે એક મજબૂત એસિડ છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ મજબૂત એસિડના જૂથ સાથે જોડાયેલા એસિડના ગુણધર્મોને જાળવી રાખે છે. એસિડ દેખાવમાં પારદર્શક અને રંગહીન છે, પરંતુ હવામાં ધૂમ્રપાન કરે છે. ધાતુશાસ્ત્ર અને ખાદ્ય ઉદ્યોગોમાં હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે.

આ એસિડ રાસાયણિક બર્નનું કારણ બને છે, પરંતુ આંખોમાં પ્રવેશવું ખાસ કરીને જોખમી છે.

ફોસ્ફોરિક એસિડ

ફોસ્ફોરિક એસિડ (H 3 PO 4) તેના ગુણધર્મોમાં નબળો એસિડ છે. પરંતુ નબળા એસિડમાં પણ મજબૂત જેવા ગુણધર્મો હોઈ શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, H 3 PO 4 નો ઉપયોગ ઉદ્યોગમાં કાટમાંથી લોખંડને પુનઃસ્થાપિત કરવા માટે થાય છે. વધુમાં, ફોસ્ફોરિક (અથવા ઓર્થોફોસ્ફોરિક) એસિડનો કૃષિમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે - તેમાંથી ઘણાં વિવિધ ખાતરો બનાવવામાં આવે છે.

એસિડના ગુણધર્મો ખૂબ સમાન છે - તેમાંથી લગભગ દરેક માનવ શરીર માટે ખૂબ જ હાનિકારક છે, H 3 PO 4 કોઈ અપવાદ નથી. ઉદાહરણ તરીકે, આ એસિડ ગંભીર રાસાયણિક બળે છે, નાકમાંથી લોહી નીકળે છે અને દાંત ચીરી નાખે છે.

કાર્બનિક એસિડ

H 2 CO 3 એક નબળું એસિડ છે. તે H 2 O (પાણી) માં CO 2 (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) ઓગાળીને મેળવવામાં આવે છે. કાર્બોનિક એસિડનો ઉપયોગ જીવવિજ્ઞાન અને બાયોકેમિસ્ટ્રીમાં થાય છે.

વિવિધ એસિડની ઘનતા

રસાયણશાસ્ત્રના સૈદ્ધાંતિક અને વ્યવહારુ ભાગોમાં એસિડની ઘનતા એક મહત્વપૂર્ણ સ્થાન ધરાવે છે. ઘનતા જાણીને, તમે ચોક્કસ એસિડની સાંદ્રતા નક્કી કરી શકો છો, રાસાયણિક ગણતરીની સમસ્યાઓ હલ કરી શકો છો અને પ્રતિક્રિયા પૂર્ણ કરવા માટે એસિડની સાચી માત્રા ઉમેરી શકો છો. કોઈપણ એસિડની ઘનતા સાંદ્રતાના આધારે બદલાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એકાગ્રતા ટકાવારી જેટલી ઊંચી છે, ઘનતા વધારે છે.

એસિડના સામાન્ય ગુણધર્મો

સંપૂર્ણપણે બધા એસિડ્સ છે (એટલે ​​​​કે, તેઓ સામયિક કોષ્ટકના ઘણા ઘટકો ધરાવે છે), અને તેઓ તેમની રચનામાં H (હાઇડ્રોજન) નો સમાવેશ કરે છે. આગળ આપણે જોઈશું કે જે સામાન્ય છે:

1. બધા ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ્સ (જેના સૂત્રમાં O હાજર છે) વિઘટન પર પાણી બનાવે છે, અને ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ્સ પણ સરળ પદાર્થોમાં વિઘટિત થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, 2HF F 2 ​​અને H 2 માં વિઘટિત થાય છે).
2. ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ ધાતુની પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં તમામ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (માત્ર H ની ડાબી બાજુએ).
3. તેઓ વિવિધ ક્ષારો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, પરંતુ માત્ર તે જ સાથે જે વધુ નબળા એસિડ દ્વારા રચાય છે.

એસિડ તેમના ભૌતિક ગુણધર્મોમાં એકબીજાથી તીવ્ર રીતે અલગ પડે છે. છેવટે, તેમની પાસે ગંધ હોઈ શકે છે કે નહીં, અને તે વિવિધ ભૌતિક સ્થિતિમાં પણ હોઈ શકે છે: પ્રવાહી, વાયુયુક્ત અને ઘન. ઘન એસિડનો અભ્યાસ કરવો ખૂબ જ રસપ્રદ છે. આવા એસિડના ઉદાહરણો: C 2 H 2 0 4 અને H 3 BO 3.

એકાગ્રતા

એકાગ્રતા એ એક મૂલ્ય છે જે કોઈપણ ઉકેલની માત્રાત્મક રચના નક્કી કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, રસાયણશાસ્ત્રીઓને વારંવાર એ નક્કી કરવાની જરૂર પડે છે કે પાતળું એસિડ H 2 SO 4 માં કેટલું શુદ્ધ સલ્ફ્યુરિક એસિડ હાજર છે. આ કરવા માટે, તેઓ માપવાના કપમાં થોડી માત્રામાં પાતળું એસિડ રેડે છે, તેનું વજન કરે છે અને ઘનતા ચાર્ટનો ઉપયોગ કરીને સાંદ્રતા નક્કી કરે છે. એસિડની સાંદ્રતા ઘનતા સાથે નજીકથી સંબંધિત છે; ઘણી વખત, એકાગ્રતા નક્કી કરતી વખતે, ત્યાં ગણતરીની સમસ્યાઓ હોય છે જ્યાં તમારે ઉકેલમાં શુદ્ધ એસિડની ટકાવારી નક્કી કરવાની જરૂર હોય છે.

તેમના રાસાયણિક સૂત્રમાં H અણુઓની સંખ્યા અનુસાર તમામ એસિડનું વર્ગીકરણ

સૌથી વધુ લોકપ્રિય વર્ગીકરણમાંનું એક એ તમામ એસિડનું મોનોબેસિક, ડિબેસિક અને તે મુજબ, ટ્રાઇબેસિક એસિડમાં વિભાજન છે. મોનોબેસિક એસિડના ઉદાહરણો: HNO 3 (નાઈટ્રિક), HCl (હાઈડ્રોક્લોરિક), HF (હાઈડ્રોફ્લોરિક) અને અન્ય. આ એસિડ્સને મોનોબેઝિક કહેવામાં આવે છે, કારણ કે તેમાં ફક્ત એક H અણુ હોય છે, આવા ઘણા એસિડ હોય છે, તે દરેકને યાદ રાખવું અશક્ય છે. તમારે ફક્ત યાદ રાખવાની જરૂર છે કે એસિડને તેમની રચનામાં H પરમાણુઓની સંખ્યા અનુસાર વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. ડાયબેસિક એસિડ સમાન રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણો: H 2 SO 4 (સલ્ફ્યુરિક), H 2 S (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ), H 2 CO 3 (કોલસો) અને અન્ય. આદિવાસી: H 3 PO 4 (ફોસ્ફોરિક).

એસિડનું મૂળભૂત વર્ગીકરણ

એસિડના સૌથી લોકપ્રિય વર્ગીકરણોમાંનું એક ઓક્સિજન-સમાવતી અને ઓક્સિજન-મુક્તમાં તેમનું વિભાજન છે. પદાર્થના રાસાયણિક સૂત્રને જાણ્યા વિના કેવી રીતે યાદ રાખવું કે તે ઓક્સિજન ધરાવતું એસિડ છે?

બધા ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડમાં મહત્વપૂર્ણ તત્વ O - ઓક્સિજનનો અભાવ હોય છે, પરંતુ તેમાં H હોય છે. તેથી, તેમના નામ સાથે હંમેશા "હાઈડ્રોજન" શબ્દ જોડાયેલો હોય છે. HCl એ H 2 S - હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ છે.

પરંતુ તમે એસિડ ધરાવતા એસિડના નામ પર આધારિત ફોર્મ્યુલા પણ લખી શકો છો. ઉદાહરણ તરીકે, જો કોઈ પદાર્થમાં O પરમાણુઓની સંખ્યા 4 અથવા 3 હોય, તો પછી પ્રત્યય -n-, તેમજ અંતમાં -aya-, હંમેશા નામમાં ઉમેરવામાં આવે છે:

• H 2 SO 4 - સલ્ફર (અણુઓની સંખ્યા - 4);
• H 2 SiO 3 - સિલિકોન (અણુઓની સંખ્યા - 3).

જો પદાર્થમાં ત્રણ અથવા ત્રણ કરતાં ઓછા ઓક્સિજન અણુ હોય, તો નામમાં -ist- પ્રત્યય વપરાય છે:

• HNO 2 - નાઇટ્રોજનયુક્ત;
• H 2 SO 3 - સલ્ફરયુક્ત.

સામાન્ય ગુણધર્મો

બધા એસિડનો સ્વાદ ખાટા અને ઘણીવાર થોડો ધાતુ હોય છે. પરંતુ અન્ય સમાન ગુણધર્મો છે જે આપણે હવે ધ્યાનમાં લઈશું.

સૂચક તરીકે ઓળખાતા પદાર્થો છે. સૂચકો તેમનો રંગ બદલે છે, અથવા રંગ રહે છે, પરંતુ તેની છાયા બદલાય છે. આ ત્યારે થાય છે જ્યારે સૂચકો એસિડ જેવા અન્ય પદાર્થોથી પ્રભાવિત થાય છે.

રંગ પરિવર્તનનું ઉદાહરણ ચા અને સાઇટ્રિક એસિડ જેવા પરિચિત ઉત્પાદન છે. જ્યારે ચામાં લીંબુ ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે ચા ધીમે ધીમે નોંધપાત્ર રીતે ચમકવા લાગે છે. આ એ હકીકતને કારણે છે કે લીંબુમાં સાઇટ્રિક એસિડ હોય છે.

અન્ય ઉદાહરણો છે. લિટમસ, જે તટસ્થ વાતાવરણમાં લીલાક રંગનું હોય છે, જ્યારે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઉમેરવામાં આવે ત્યારે તે લાલ થઈ જાય છે.

જ્યારે હાઇડ્રોજન પહેલાં ટેન્શન ટેન્શન સિરીઝમાં હોય છે, ત્યારે ગેસના પરપોટા નીકળે છે - H. જો કે, જો H પછી ટેન્શન સિરીઝમાં હોય તેવી ધાતુને એસિડ સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં મૂકવામાં આવે, તો કોઈ પ્રતિક્રિયા થશે નહીં, ત્યાં કોઈ પ્રતિક્રિયા થશે નહીં. ગેસ ઉત્ક્રાંતિ. તેથી, તાંબુ, ચાંદી, પારો, પ્લેટિનમ અને સોનું એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરશે નહીં.

આ લેખમાં અમે સૌથી પ્રસિદ્ધ રાસાયણિક એસિડ, તેમજ તેમના મુખ્ય ગુણધર્મો અને તફાવતોની તપાસ કરી.