Apa itu ph dan mengapa Anda harus mengetahuinya? Keseimbangan asam-basa tubuh (keseimbangan asam-basa) adalah dasar fisik kesehatan manusia! Mempertahankan pH

Dari buku: Randy Holmes-Farley: Alkimia Terumbu Karang

Nilai pH pada akuarium terumbu sangat mempengaruhi vitalitas dan kondisi organisme yang menyebut akuarium sebagai rumahnya. Sayangnya, ada banyak faktor yang mendorong pH melampaui kisaran optimal bagi banyak organisme yang dipelihara di akuarium air asin. Misalnya, nilai pH yang terlalu rendah menyulitkan organisme pengapuran untuk membentuk kerangka kalsium karbonat. Pada pH yang cukup rendah, kerangka ini sebenarnya mulai larut. Untuk alasan ini, aquarists harus memantau parameter ini. Pengamatan seperti ini sering kali merupakan langkah pertama menuju pemecahan berbagai masalah terkait pH. Banyak aquarists terumbu karang menganggap pH rendah sebagai salah satu masalah paling menjengkelkan yang terkait dengan menjaga kondisi akuarium yang sesuai. Artikel ini akan membahas lebih dekat alasan yang dapat menyebabkan rendahnya nilai pH di banyak akuarium dan menguraikan cara terbaik untuk meningkatkannya. Masalah yang terkait dengan pH tinggi telah dibahas secara singkat di artikel saya sebelumnya.

Bab ini akan membantu aquarists memahami apa arti istilah “pH”. Mereka yang hanya ingin mengatasi masalah pH rendah dapat langsung membaca teks tebal di akhir bagian ini.

Ada banyak definisi berbeda tentang pH yang diterapkan pada air laut. Dalam sistem yang digunakan oleh sebagian besar aquarists (Biro Standar Nasional - NBS) pH ditentukan berdasarkan persamaan 1:

1. pH = -log a H

dimana H adalah "aktivitas" ion hidrogen (H+, disebut juga proton) dalam larutan. Aktivitas adalah cara ahli kimia mengukur konsentrasi “bebas”, dan pH adalah ukuran jumlah ion hidrogen dalam suatu larutan. Ion hidrogen dalam air laut sebagian berada dalam keadaan bebas (sebenarnya tidak bebas, tetapi bergabung dengan molekul air sehingga membentuk kompleks - misalnya H. 3 O + ), dan ada pula yang terkompleks dengan ion lain (itulah sebabnya ahli kimia menggunakan istilah “aktivitas” dan bukan konsentrasi). Secara khusus, ion H+ dalam air laut biasa terdapat sebagai ion H+ bebas (sekitar 73% dari total), sebagai pasangan ion H+ /SO4 - (sekitar 25% dari total kandungan H+), dan sebagai pasangan ion H + /F - (sebagian kecil dari total H+). Masalah potensi juga mempengaruhi buffer kalibrasi, dan ini adalah salah satu alasan mengapa skala pH dan buffer kalibrasi yang berbeda digunakan untuk air laut. Namun, bagi kami para aquarists, semua standar lain ini tidak banyak relevansinya: dalam hobi akuarium, biasanya hanya menggunakan sistem standar NBS (US National Bureau of Standards).

Untuk memahami masalah utama yang terkait dengan nilai pH di akuarium air asin, kita dapat menganggap nilai pH berhubungan langsung dengan konsentrasi H+:

2.pH = - GH catatan

Di mana GH– konstanta (koefisien aktivitas), yang, dalam banyak kasus, dapat diabaikan ( GH= 1 di air tawar murni dan ~0,72 di air laut). Pada dasarnya, semua aquarists perlu memahami bahwa pH adalah ukuran jumlah ion hidrogen dalam suatu larutan, dan skala pH adalah logaritmik. Artinya pada pH 6 terdapat ion 10 kali lebih banyak H+ dibandingkan pada pH 7, dan pada pH 6 terdapat 100 kali lebih banyak ion H+ dibandingkan pada pH 8. Oleh karena itu, perubahan kecil pada pH dapat dikaitkan dengan perubahan konsentrasi yang besar.ion H+ dalam air.

Mengapa mengontrol pH?

Ada beberapa alasan mengapa aquarists ingin mengontrol pH di akuarium air asin. Salah satunya adalah organisme perairan hanya tumbuh aktif pada kisaran pH tertentu. Secara alami, kisaran ini bervariasi dari organisme ke organisme, dan konsep kisaran "optimal" mungkin tidak sepenuhnya benar untuk akuarium yang berisi banyak spesies berbeda. Bahkan air laut alami (pH = 8,0-8,3) tidak akan optimal bagi seluruh makhluk yang hidup di dalamnya. Namun, lebih dari delapan puluh tahun yang lalu diketahui bahwa nilai pH yang sangat berbeda dengan yang ditemukan di air laut alami (misalnya di bawah pH 7,3) merupakan sumber stres bagi ikan 1 . Kami sekarang memiliki lebih banyak informasi tentang kisaran pH optimal untuk banyak organisme, namun sayangnya data ini tidak cukup untuk memungkinkan aquarists menemukan pH optimal untuk sebagian besar organisme yang mereka minati. 2-6 Selain itu, efek pH dapat bersifat tidak langsung. Misalnya, diketahui bahwa toksisitas tembaga dan nikel terhadap beberapa organisme yang ada di akuarium kita (seperti mysids dan heteropoda) bergantung pada nilai pH 7. Akibatnya, kisaran pH yang dapat diterima di satu akuarium mungkin berbeda dari yang dapat diterima di akuarium lain, meskipun organisme yang sama hidup di akuarium tersebut.

Namun, ada proses mendasar yang terjadi pada banyak organisme laut yang sangat dipengaruhi oleh perubahan pH. Salah satunya adalah pengapuran (pengerasan). Kalsifikasi pada karang diketahui bergantung pada pH dan menurun seiring dengan turunnya pH. 8-9 Dengan menggunakan faktor-faktor tersebut, ditambah dengan pengalaman yang diperoleh banyak penghobi, kita dapat mengembangkan beberapa pedoman mengenai kisaran pH yang dapat diterima dan nilai maksimum untuk akuarium terumbu karang.

Kisaran pH yang dapat diterima untuk akuarium terumbu karang hanyalah sebuah opini dan bukan fakta nyata, dan secara alami akan bervariasi tergantung pada siapa yang memberikan opini tersebut. Dan kisaran ini bisa sangat berbeda dari kisaran “optimal”. Namun, dibandingkan dengan kisaran yang dapat diterima, jauh lebih sulit untuk menentukan “kisaran optimal”. Saya menyarankan agar pH air laut alami sekitar 8,2 sudah sesuai, tetapi akuarium terumbu dapat hidup dalam kisaran nilai pH yang lebih luas. Saya percaya bahwa kisaran pH 7,8 hingga 8,5 dapat diterima untuk akuarium terumbu karang, dengan beberapa batasan, sebagai berikut:

• Kapasitas buffering (KH) harus minimal 2,5 mEq/L, dan sebaiknya lebih tinggi, terutama pada batas bawah kisaran pH. Hal ini sebagian didasarkan pada fakta bahwa banyak akuarium karang dipelihara dengan cukup efektif pada kisaran pH 7,8-8,0. Namun, sebagian besar akuarium terbaik memiliki reaktor kalsium, yang meskipun cenderung menurunkan pH, tetap mempertahankan tingkat KH yang cukup tinggi (3 mEq/L ke atas). Dalam hal ini, setiap masalah yang terkait dengan kalsinasi pada nilai pH rendah dapat dikompensasi dengan meningkatkan alkalinitas. PH rendah terutama mempengaruhi organisme yang mengalami pengapuran, sehingga sulit memperoleh cukup karbonat untuk membentuk kerangka. Meningkatkan buffering akan mengurangi masalah ini karena alasan yang akan dibahas secara rinci nanti di artikel ini.
• Kadar kalsium minimal harus 400 ppm. Ketika pH menurun, kalsifikasi menjadi lebih sulit; itu juga menjadi lebih sulit karena kadar kalsium menurun. Sangat tidak diinginkan untuk memiliki nilai pH, alkalinitas dan kandungan kalsium yang sangat rendah secara bersamaan. Jadi, jika pH berada dalam kisaran rendah dan tidak mudah diubah (misalnya di akuarium dengan reaktor kalsium CaCO3/CO2), Anda setidaknya harus menyediakan tingkat kalsium yang dapat diterima (~400-450 ppm). Selain itu, salah satu masalah yang muncul pada nilai pH tinggi (di atas 8,2) adalah pengendapan kalsium karbonat abiotik, yang menyebabkan penurunan kalsium dan alkalinitas serta penyumbatan pemanas dan impeler pompa. Jika pH akuarium 8,4 atau lebih tinggi (seperti yang sering terjadi pada akuarium yang menggunakan air kapur Ca(OH)2 - kalkwasser), kehati-hatian harus diberikan untuk menjaga kadar kalsium dan buffering yang tepat. Artinya, kadar tersebut tidak boleh terlalu rendah untuk menyebabkan kalsifikasi biologis atau terlalu tinggi untuk menyebabkan pengendapan abiotik berlebihan pada peralatan.

Karbon dioksida dan pH

Nilai pH dalam akuarium air asin berkaitan erat dengan jumlah karbon dioksida yang terlarut dalam air. Hal ini juga terkait dengan buffering. Memang, jika air diangin-anginkan sepenuhnya (yaitu, berada dalam kesetimbangan sempurna dengan udara biasa), maka nilai pH ditentukan secara tepat oleh alkalinitas karbonat. Semakin tinggi alkalinitasnya, semakin tinggi pula pHnya. Gambar 1 menunjukkan hubungan air laut dalam kesetimbangan dengan udara normal (350 ppm karbon dioksida) dan air dalam kesetimbangan dengan udara yang mengandung karbon dioksida berlebih yang mungkin ada di rumah (1000 ppm). Jelas bahwa dengan buffering apa pun, dengan peningkatan kandungan karbon dioksida, nilai pH akan menurun. Kelebihan karbon dioksida inilah yang menyebabkan rendahnya pH di akuarium terumbu.

Gambar 1. Hubungan antara kapasitas buffering dan pH air laut dalam keadaan setimbang dengan udara yang mengandung karbon dioksida dalam jumlah normal dan tinggi.

Titik hijau mewakili air laut alami dalam keseimbangan dengan udara normal, dan kurva mewakili hasil yang akan diperoleh dengan peningkatan atau penurunan buffering.

Secara sederhana, hubungan ini dapat dipahami sebagai berikut: Karbon dioksida terdapat di udara dalam bentuk CO 2. Jika dilarutkan dalam air berubah menjadi asam karbonat H 2 CO 3:

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

Jumlah H 2 CO 3 dalam air (bila diangin-anginkan dengan baik) tidak bergantung pada pH, tetapi hanya pada kandungan karbon dioksida di udara (dan, sampai batas tertentu, pada faktor lain seperti suhu dan salinitas). Dalam sistem non-udara seimbang, yang mencakup banyak akuarium terumbu, akuarium ini dapat dianggap "seolah-olah" berada dalam kesetimbangan dengan sejumlah CO 2 di udara, yang secara efektif ditentukan oleh jumlah H 2 CO 3 di dalam air. Oleh karena itu, jika terdapat "kelebihan CO2" di dalam akuarium (atau udara yang menyeimbangkannya), ini berarti terdapat kelebihan H2CO3 di dalam akuarium, yang pada gilirannya berarti nilai pH akan turun seperti gambar di bawah ini.

Air laut mengandung campuran asam karbonat, bikarbonat dan karbonat yang selalu berada dalam kesetimbangan:

4. H 2 CO 3 -> H + + HCO 3 - -> 2H + + CO 3 --

Persamaan 4 menunjukkan bahwa jika terdapat kelebihan H 2 CO 3 di dalam akuarium, sebagian akan terdisosiasi (pecah menjadi beberapa bagian), berubah menjadi ion H + , HCO 3 - dan CO 3 -. Akibat kelebihan H+, nilai pH akan lebih rendah dibandingkan jika memiliki lebih sedikit CO 2 /H 2 CO 3. Jika terdapat kelebihan CO2 yang besar pada air laut, maka nilai pH dapat turun hingga nilai yang sangat rendah (pH 4-6). Menyeimbangkan air di akuarium saya dengan karbon dioksida pada tekanan 1 atmosfer mengakibatkan penurunan pH menjadi 5,0, meskipun nilai rendah seperti itu tidak mungkin dicapai di akuarium terumbu karena tanah dan bangkai karang di dalamnya akan bertindak sebagai penyangga. untuk pembubaran. Di akuarium saya, air yang diseimbangkan dengan karbon dioksida pada tekanan 1 atmosfer, dengan adanya aragonit padat berlebih (bentuk kristal kalsium karbonat, yaitu bentuk yang sama yang ditemukan pada bangkai karang), menghasilkan nilai pH 5,8.

Jika kapasitas buffering adalah 3 mEq/L (8,4 dKH) dan pH 7,93, ini berarti terdapat kelebihan CO 2 di akuarium (jika tidak, nilai pH harus sedikit lebih tinggi dari 8,3).

Gambar 2-5 secara grafis menunjukkan beberapa cara untuk meningkatkan pH di akuarium. Cara meningkatkan pH antara lain:

• Menjenuhkan air dengan "udara biasa", menggantikan kelebihan karbon dioksida, akan menggeser karakteristik akuarium di sepanjang garis hijau (Gambar 3), menyebabkan nilai pH naik sedikit di atas pH 8,3. Hasil yang sama akan terjadi jika kelebihan karbon dioksida diserap sebagai akibat dari pertumbuhan makro alga. Namun jarang terjadi fenomena seperti itu yang menyebabkan pergeseran karakteristik sepanjang garis hijau, hingga nilai di atas pH 8,3.
• Meningkatkan Buffer: Bahkan jika akuarium terus memiliki kelebihan CO2, meningkatkan buffering akan menyebabkan pH di sepanjang garis hijau (Gambar 4) meningkat menjadi 8,1 untuk buffer 4,5 mEq/L (12,6 dKH).
• Penggunaan air kapur (kalkwasser) untuk menurunkan kelebihan CO 2 ke tingkat normal, serta meningkatkan buffering (hingga 4 mEq/L), dapat menyebabkan pergeseran kurva sepanjang garis hijau (Gambar 5), yang akan menyebabkan peningkatan pH di atas 8,4 dan kapasitas buffer hingga 4 meq/l (11,2 dKH).

Gambar 2. Kurva yang sama seperti pada Gambar 1. Garis merah menunjukkan nilai pH,

yang diperoleh dengan kapasitas buffer 3 meq/l (8,4 dKH). Terlihat jelas bahwa nilai pH jauh lebih tinggi

pada tingkat karbon dioksida normal dibandingkan pada tingkat tinggi.

Gambar 3. Kurva yang sama menggambarkan pengaruh aerasi terhadap pH,

dengan kandungan karbon dioksida awal berlebih

Gambar 4. Kurva yang sama menggambarkan efek peningkatan buffering pada pH,

sambil mempertahankan kandungan karbon dioksida yang tinggi

Gambar 5. Kurva yang sama menggambarkan pengaruh air kapur (kalkwasser) terhadap pH dengan mengurangi kelebihan karbon dioksida (hidroksida bereaksi dengan karbon dioksida membentuk
bikarbonat dan karbonat), bersamaan dengan peningkatan kapasitas buffering.

Perubahan pH harian di akuarium terumbu terjadi karena proses biologis fotosintesis dan respirasi. Fotosintesis adalah proses dimana organisme mengubah karbon dioksida dan air menjadi karbohidrat dan oksigen:

Jadi, karbon dioksida dikonsumsi pada siang hari. Akibat konsumsi ini, banyak akuarium menjadi kekurangan CO2 di siang hari dan pH meningkat.

Selain itu, organisme yang hidup di akuarium juga melakukan proses respirasi, di mana karbohidrat diubah kembali menjadi energi yang akan digunakan untuk keperluan lain. Intinya, proses ini merupakan kebalikan dari fotosintesis:

Proses ini terjadi terus-menerus di akuarium terumbu dan menyebabkan pH turun akibat produksi karbon dioksida.

Sebagai hasil dari efek gabungan dari proses ini, di sebagian besar akuarium terumbu, pH meningkat pada siang hari dan menurun pada malam hari. Untuk akuarium pada umumnya, perubahan pH ini berkisar antara kurang dari 0,1 hingga lebih dari 0,5. Seperti yang dibahas di bagian lain artikel ini, aerasi aktif air akuarium untuk menggantikan kelebihan karbon dioksida atau menarik karbon dioksida ketika kekurangan sepenuhnya menghilangkan fluktuasi pH harian. Namun dalam praktiknya, sulit untuk mencapai kompensasi penuh; nilai pH berbeda pada siang dan malam hari.

Selain aerasi, perubahan pH dipengaruhi oleh adanya larutan buffer. Buffer karbonat yang tinggi menghasilkan fluktuasi pH yang lebih kecil karena kombinasi karbonat dan bikarbonat menghasilkan buffer yang memoderasi perubahan pH. Asam borat dan garamnya juga membentuk buffer yang mengurangi perubahan pH. Kapasitas kedua sistem buffer ini lebih tinggi pada nilai pH tinggi (8,5) dibandingkan pada nilai pH rendah (7,8). Oleh karena itu, aquarists yang pH akuariumnya rendah mungkin mengalami fluktuasi nilai pH yang lebih besar karena alasan ini. Saya membahas efek buffering dan tantangan fluktuasi pH diurnal secara mendetail di artikel sebelumnya.

Di bawah ini adalah tip khusus untuk mengatasi masalah pH rendah. Kiat-kiat ini juga dapat membantu menyesuaikan tingkat pH mendekati nilai alami, meskipun tingkat tersebut sudah berada dalam "kisaran yang dapat diterima" seperti dijelaskan di atas, namun masih belum setinggi yang diinginkan. Namun, sebelum Anda mulai menerapkan strategi pH, berikut beberapa panduan umum:

Pastikan Anda benar-benar memiliki masalah pH. Seringkali, akibat pengukuran yang salah, Anda mungkin mengira ada masalah. Situasi ini paling umum terjadi ketika aquarist menggunakan alat tes (tes jatuh atau strip tes) untuk mengukur pH daripada menggunakan pengukur pH elektronik. Namun, kesalahan mungkin saja terjadi pada pengukuran apa pun, dan sayang sekali jika Anda memperburuk akuarium Anda hanya karena pengukur pH tidak dikalibrasi dengan benar. Oleh karena itu, sebelum memulai tindakan perbaikan, pastikan nilai pH telah diukur dengan benar. Di bawah ini adalah tautan ke dua artikel yang layak dibaca untuk memastikan Anda mengukur pH dengan benar:

• Mengkalibrasi pH meter menggunakan boraks dari toko perangkat keras.

Sebelum Anda mulai mencari solusi, cobalah untuk menentukan alasan mengapa masalah tersebut terjadi. Misalnya, jika nilai pH rendah disebabkan oleh kelebihan karbon dioksida di udara dalam ruangan, peningkatan aerasi dengan udara yang sama kemungkinan besar tidak akan menyelesaikan masalah. Solusi yang jauh lebih baik adalah jika Anda mengatasi inti masalahnya.

Penyebab pH rendah

Seperti dijelaskan di atas, ketika nilai pH turun di bawah 7,8, timbul masalah. Artinya pada siang hari nilai pH yang lebih rendah turun di bawah 7,8. Tentu saja, jika nilai pH yang lebih rendah turun menjadi 7,9, nilai pH masih perlu dinaikkan, namun hal ini tidak terlalu mendesak. Biasanya, ada beberapa alasan yang dapat menyebabkan nilai pH rendah, dan setiap kasus memerlukan tindakan berbeda. Tidak ada cara universal untuk melindungi akuarium dari semua masalah ini secara bersamaan!

Langkah pertama dalam mengatasi masalah pH rendah adalah mencari tahu apa penyebabnya. Kemungkinan alasannya adalah sebagai berikut:

1. Akuarium menggunakan reaktor kalsium (reaktor kalsium karbonat dengan karbon dioksida: CaCO 3 /CO 2 ).
2. Akuarium memiliki kapasitas buffering yang rendah.
3. Karena aerasi yang tidak mencukupi, terdapat lebih banyak CO 2 di akuarium dibandingkan di udara sekitar. Jangan terkecoh dengan berpikir bahwa akuarium akan mendapat cukup oksigen karena airnya sangat bergejolak. JAUH lebih sulit untuk menyeimbangkan kadar karbon dioksida dibandingkan sekadar menyediakan cukup oksigen. Jika karbon dioksida berada dalam keseimbangan sempurna, TIDAK akan ada perbedaan antara nilai pH siang hari dan malam hari. Karena sebagian besar akuarium memiliki pH yang lebih rendah pada malam hari, hal ini menunjukkan bahwa akuarium tersebut tidak diberi aerasi sepenuhnya.
4. Terjadi kelebihan CO 2 di akuarium karena udara dalam ruangan mengandung CO 2 berlebih.
5. Akuarium sedang dalam proses permulaan dan mengandung asam berlebih dari siklus nitrogen dan penguraian bahan organik menjadi CO 2 .

Tes aerasi

Beberapa opsi yang tercantum di atas memerlukan upaya untuk mendiagnosis. Masalah 3 dan 4 cukup umum terjadi, dan ada cara mudah untuk mengidentifikasinya. Ambil segelas air dari akuarium dan ukur pHnya. Kemudian aerasi air ini dengan kuat selama satu jam menggunakan udara luar. Nilai pH akan meningkat jika pH terlalu rendah untuk nilai buffer yang tersedia, sesuai Gambar 3 (jika pH naik, kemungkinan salah satu pengukuran pH atau buffer mengalami kesalahan). Dalam hal ini, ulangi percobaan dengan segelas air baru, gunakan udara dari ruangan untuk aerasi. Jika pH naik lagi, maka pH di akuarium juga akan naik akibat aerasi, karena air di akuarium mengandung karbon dioksida dalam dosis berlebih. Jika pH dalam gelas tidak naik (atau naik sangat lambat), ini berarti udara di dalam ruangan mengandung CO 2 berlebih, dan meningkatkan saturasi dengan udara ini tidak akan menyelesaikan masalah rendahnya pH (namun, masalahnya bisa dapat diatasi jika air tawar digunakan untuk menjenuhkannya).

Beberapa solusi hanya cocok untuk alasan tertentu, dan ini dibahas secara rinci di bawah. Namun, ada solusi umum yang sering kali efektif. Solusi tersebut mencakup penggunaan aditif untuk meningkatkan pH. Mereka digunakan ketika diperlukan peningkatan kapasitas buffering. Dalam hal ini, yang terbaik adalah menggunakan air kapur (kalkwasser), setelah itu aditif dua komponen dapat digunakan untuk meningkatkan pH. Keuntungan metode ini adalah meningkatkan pH tanpa mengganggu keseimbangan kalsium.

Menggunakan larutan buffer saja tidak selalu merupakan metode yang baik, karena larutan tersebut hanya sedikit meningkatkan nilai pH, sedangkan kapasitas buffering meningkat secara signifikan. Sayangnya, label pada banyak larutan buffer yang tersedia secara komersial ditulis untuk meyakinkan aquarists bahwa pH akan baik-baik saja jika mereka menambahkan sebagian larutan. Dalam kebanyakan kasus, peningkatan pH hanya terjadi dalam satu hari, sedangkan alkalinitas meningkat melampaui batas yang diinginkan.

Dua metode berguna lainnya adalah dengan menumbuhkan alga makro, yang menyerap sejumlah CO2 dari air saat mereka tumbuh (seringkali alga tersebut menyala tidak sefase dengan akuarium utama - lampu di tangki makroalga menyala pada malam hari saat lampu di akuarium utama menyala). akuarium utama dimatikan untuk meminimalkan penurunan pH), dan penjenuhan air dengan udara segar diambil dari luar ruangan.

Penyebab umum rendahnya pH di akuarium terumbu adalah penggunaan reaktor kalsium. Reaktor ini menggunakan karbon dioksida, yang bersifat asam, untuk melarutkan kalsium karbonat, sehingga sejumlah besar asam dilepaskan ke akuarium, meskipun hanya sementara. Idealnya, karbon dioksida harus dikeluarkan dari reaktor setelah sebagian digunakan untuk melarutkan CaCO 3 . Namun kenyataannya, proses ini belum selesai, dan akuarium yang menggunakan reaktor kalsium biasanya beroperasi pada nilai pH yang mendekati batas bawah kisaran yang dapat diterima.

Solusi yang diusulkan mengasumsikan bahwa reaktor telah diatur dengan benar. Reaktor yang tidak diatur dengan baik dapat menyebabkan pH turun di bawah normal, jadi langkah pertama yang harus dilakukan adalah mengatur pH sesuai dengan itu. Masalah pemasangan reaktor kalsium berada di luar cakupan artikel ini, kami hanya mencatat bahwa nilai pH dan kapasitas buffering air yang mengalir dari reaktor tidak boleh terlalu rendah.

Untuk meminimalkan masalah pH rendah akibat penggunaan reaktor kalsium, banyak pendekatan berbeda telah diusulkan, dengan tingkat keberhasilan yang berbeda-beda. Salah satu pendekatan tersebut adalah dengan menggunakan reaktor dua ruang, di mana air limbah melewati ruang kedua yang berisi CaCO 3 sebelum dibuang ke akuarium. Melarutkan tambahan CaCO 3 meningkatkan pH dan juga menyebabkan peningkatan kadar kalsium dan buffering dalam larutan. Pendekatan ini tampaknya berhasil dalam meningkatkan pH air limbah reaktor, namun tidak seluruhnya sampai ke akuarium, dan masalah pH rendah tidak sepenuhnya hilang.

Pendekatan lain adalah dengan menganginkan air yang keluar dari reaktor kalsium sebelum masuk ke akuarium. Tujuan dari metode ini adalah untuk mengeluarkan kelebihan CO2 sebelum air masuk ke akuarium. Pendekatan ini bagus secara teori, tetapi tidak dalam praktiknya, karena waktu yang diberikan tidak mencukupi untuk degassing sebelum memasuki akuarium. Masalah lain dengan pendekatan ini adalah kenyataan bahwa jika pH berhasil dinaikkan, larutan dapat menjadi jenuh dengan CaCO 3, yang dapat menyebabkan pengendapan sekunder CaCO 3 di dalam reaktor, sehingga mengotori dan mengurangi efisiensi.

Terakhir, pendekatan terakhir, mungkin yang paling berhasil, adalah menggabungkan reaktor kalsium dengan sistem buffering lain yang juga meningkatkan nilai pH. Solusi yang paling berhasil mungkin adalah dengan menggunakan air kapur (kalsium hidroksida). Dalam hal ini, air kapur digunakan bukan untuk meningkatkan kalsium terlarut atau meningkatkan kapasitas buffering, tetapi untuk menyerap kelebihan CO 2, dan dengan demikian meningkatkan pH. Jumlah air kapur yang dibutuhkan untuk hal ini tidak sebanyak jika digunakan sebagai sumber utama untuk mempertahankan kadar kalsium yang tinggi dan sifat penyangga. Penambahan air kapur dapat dilakukan dengan pengatur waktu, pada malam hari atau dini hari pada saat kemungkinan besar nilai pH rendah. Penambahan air kapur dapat dilakukan berdasarkan pembacaan alat pengontrol pH yaitu itu hanya dapat ditambahkan ketika nilai pH turun di bawah nilai tertentu (misalnya di bawah pH 7,8).

Tingginya kadar karbon dioksida dalam ruangan juga dapat menyebabkan rendahnya pH di akuarium. Pernapasan manusia dan hewan peliharaan, penggunaan sistem pemanas yang membakar gas alam (seperti kompor dan kompor) dengan ventilasi yang tidak memadai, dan penggunaan reaktor kalsium dapat menyebabkan tingginya kadar karbon dioksida di dalam ruangan. Tingkat karbon dioksida di dalam ruangan bisa dua kali lipat dari udara luar, dan kelebihan ini dapat menyebabkan penurunan pH yang signifikan di akuarium. Masalah ini sangat mendesak di ruangan baru yang lebih tertutup rapat. Masalah ini tidak mungkin terjadi di rumah-rumah tua dimana angin dapat bertiup melalui bingkai jendela.

Banyak aquarists menemukan bahwa membuka jendela di samping akuarium dapat meningkatkan pH secara signifikan dalam satu atau dua hari. Sayangnya, aquarists yang tinggal di daerah beriklim dingin mungkin tidak dapat membuka jendela dengan nyaman di musim dingin. Beberapa dari mereka telah menemukan bahwa dalam situasi seperti ini akan berguna untuk memasang selang di luar menuju saluran masuk udara dari flotator, di mana udara segar dari luar dengan cepat bercampur dengan air akuarium. Ingatlah bahwa jika aquarist tinggal di daerah di mana insektisida disemprotkan secara berkala untuk mengendalikan nyamuk (seperti daerah pinggiran kota di selatan), filter karbon aktif harus dipasang pada saluran masuk udara untuk mencegah bahan kimia beracun masuk ke akuarium.

Terakhir, penggunaan air kapur (kalsium hidroksida) merupakan solusi yang baik dalam banyak kasus. Air kapur bisa sangat efektif karena dalam situasi ini kecil kemungkinan pH akuarium akan naik ke tingkat tinggi yang tidak diinginkan, sebuah bahaya yang dapat menyertai penggunaan air kapur sebagai sumber utama kalsium dan buffering. Meskipun kalsium hidroksida adalah bahan tambahan yang paling umum dan dikenal untuk menyediakan buffering yang diperlukan di akuarium, sekaligus meningkatkan pH, bahan tambahan lain dapat digunakan untuk meningkatkan pH. Misalnya, dalam situasi ini, suplemen berbahan dasar karbonat akan sangat berguna, namun suplemen berbahan dasar bikarbonat tidak. Ketika mempertimbangkan produk komersial, B-ionic ESV lebih unggul daripada versi yang lebih baru (Bicarbonate B-ionic) dari pabrikan yang sama. Soda cuci (natrium karbonat) atau soda kue yang dikalsinasi akan lebih baik dibandingkan soda kue biasa (natrium bikarbonat).

Kapasitas buffering yang rendah juga dapat menyebabkan tingkat pH rendah. Misalnya, jika penurunan kapasitas buffering akibat kalsifikasi tidak dikompensasi, hal ini dapat menyebabkan penurunan pH. Penurunan seperti itu mungkin terjadi dengan semua metode kompensasi buffering, namun akan paling terlihat bila menggunakan sistem yang tidak meningkatkan nilai pH dengan sendirinya (misalnya, reaktor kalsium atau penggunaan bikarbonat). Dalam hal ini, solusi yang jelas adalah dengan meningkatkan kapasitas buffering dengan cara tertentu, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 4.

Semua kasus yang dijelaskan di atas mengacu pada nilai pH yang sangat rendah. Tak satu pun dari opsi yang dibahas dapat mengatasi kasus perubahan pH secara tiba-tiba atau sementara. Namun, hal ini dapat terjadi dalam beberapa situasi, dan akan berguna untuk mengetahui apa yang harus dilakukan dalam kasus tersebut. Kebanyakan aquarists tidak mungkin melakukan apa yang saya lakukan, seperti melemparkan sepotong es kering ke dalam wadah hanya untuk melihat apa yang terjadi. Setelah melakukan ini, saya melihat pH mulai turun tajam. Demikian pula, Anda dapat dengan mudah melihat bahwa nilai pH 5 dapat membunuh semua kehidupan di akuarium (dalam kasus saya hal ini tidak terjadi, namun saya tidak menyarankan Anda mencoba mengulangi percobaan ini untuk bersenang-senang).

Masalah yang lebih mungkin timbul adalah pelepasan karbon dioksida dalam jumlah besar sebagai akibat dari kegagalan sistem pasokan karbon dioksida ke reaktor. Dalam sebagian besar kasus ini, saya menyarankan untuk tidak melakukan apa pun sampai kelebihan CO2 telah dihilangkan melalui aerasi yang kuat. Mungkin ada baiknya membuka jendela agar udara yang terlibat dalam pertukaran gas tidak mengandung CO2 berlebih. Dalam waktu sekitar satu hari, kondisi akuarium akan kembali normal. Jika aquarist memutuskan untuk menambahkan sesuatu untuk meningkatkan pH, ia berisiko menaikkan nilai pH ke tingkat yang terlalu tinggi 24 jam setelah kelebihan CO2 dikeluarkan dari akuarium.

Jika penyebab penurunan pH adalah asam mineral (misalnya asam klorida), buffer karbonat (serta buffering umum) akan rusak. Dalam hal ini, saya akan menyarankan untuk mengukur kapasitas buffering, dan menggunakan aditif buffering karbonat (bukan berbasis boron) untuk meningkatkan kapasitas buffering, mengembalikannya ke tingkat normal (dalam kisaran 2,5-4 meq/L atau 7-11 dKH) . Hasil akhir dari tindakan ini adalah peningkatan pH. Dengan beberapa bahan tambahan yang bersifat basa (air kapur atau B-ionik biasa) nilai pH dapat dipulihkan dengan cepat, sedangkan dengan bahan tambahan lainnya (seperti soda kue) peningkatan pH akan terjadi secara perlahan karena akuarium memerlukan waktu untuk menghilangkan CO 2 yang dihasilkan.

Jika penyebab penurunan pH adalah cuka atau asam organik lainnya, saya akan merekomendasikan tindakan yang sama seperti untuk asam klorida, seperti yang dibahas di atas. Perlu diingat bahwa seiring berjalannya waktu (dari beberapa jam hingga satu hari), asetat yang terbentuk dari cuka (asam asetat) akan teroksidasi menjadi CO 2 dan OH-. Akibat dari hal ini adalah kemungkinan peningkatan pH dan alkalinitas. Oleh karena itu, dalam hal ini sebaiknya batasi atau hindari tindakan lain yang menyebabkan peningkatan buffering. Jika aditif buffering dalam jumlah besar digunakan untuk menstabilkan asam yang dihasilkan, pH dan/atau buffering selanjutnya dapat naik ke nilai yang lebih tinggi dari yang diinginkan.

pH adalah indikator akuarium air asin penting yang diketahui oleh sebagian besar aquarists. Hal ini berdampak serius pada kesehatan dan kesejahteraan penghuni sistem kita, dan kita harus melakukan segala kemungkinan untuk memastikan bahwa indikator ini berada dalam batas yang dapat diterima. Artikel ini memberikan tip untuk memecahkan masalah umum yang terkait dengan pH rendah di akuarium, memungkinkan aquarists mendiagnosis dan menyelesaikan masalah pH rendah yang mungkin terjadi di akuarium.

Selamat berselancar!

1. Konsentrasi ion hidrogen air laut dalam hubungan biologisnya. Atkins, WRGJ Marine Biol. Asosiasi. (1922), 12717-71.
2. Persyaratan kualitas air untuk pemberian pakan pertama pada larva ikan laut. II. pH, oksigen, dan karbon dioksida. Brownell, Charles L.Dep. Zool., Univ. Cape Town, Rondebosch, Afrika Selatan. J.Eks. Merusak. biologi. ramah lingkungan. (1980), 44(2-3), 285-8.
3. Budidaya tangki Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta): mengoptimalkan masukan karbon dengan pH tetap dan penggunaan sumur air garam. Berani, Jean-Paul; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industri, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hidrobiologia (1996), 326/327 335-340.
4. Ekologi fisiologis Gelidiella acerosa. Rao, P. Sreenivasa; Mehta, VB Dep. Biosci., Universitas Saurashtra, Rajkot, India. J.Fikol. (1973), 9(3), 333-
5. Kajian tentang filter biologis laut. Filter model. Wickins, JF Fish. Contoh. Stn., Menteri. Pertanian. Ikan. Makanan, Conwy/Gwynedd, Inggris. Resolusi Air. (1983), 17(12), 1769-80.
6. Ciri-ciri fisiologis Mycosphaerella ascophylli, jamur endofit dari alga coklat laut Ascophyllum nodosum. Kentang goreng, Nils. Inst. Fisiol. Bot., Univ. Uppsala, Uppsala, Swedia. Fisiol. Tanaman. (1979), 45(1), 117-21.
7. toksisitas yang bergantung pada pH dari lima logam terhadap tiga organisme laut. Ho, Kay T.; Kuhn, Anne; Pelletier, Marguerite C.; Hendricks, Tracey L.; Helmstetter, Andrea. Laboratorium Penelitian Efek Kesehatan dan Ekologi Nasional, A.S. Badan Perlindungan Lingkungan, Narragansett, RI, AS. Toksikologi Lingkungan (1999), 14(2), 235-240.
8. Pengaruh penurunan pH dan peningkatan nitrat terhadap kalsifikasi karang. Marubini, F.; Atkinson, M. J. Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, AS. Merusak. Ekol.:Prog. Ser. (1999), 188 117-121.
9. Pengaruh keadaan saturasi kalsium karbonat terhadap laju kalsifikasi terumbu karang percobaan. Langdon, Chris; Takahashi, Taro; Sweeney, Colm; Chipman, Dave; Ya ampun, John; Marubini, Francesca; Terima kasih, Heather; Barnett, Heidi; Atkinson, Observatorium Bumi Marlin J. Lamont-Doherty Universitas Columbia, Palisades, NY, AS. Biogeokimia Global. Siklus (2000), 14(2), 639-654.

Untuk mengidentifikasi adanya proses inflamasi atau penyakit, digunakan tes laboratorium urin, yaitu Ph urin: norma menentukan tidak adanya patologi dalam tubuh, dan penyimpangan menunjukkan keberadaannya.

Kita akan mengetahui lebih lanjut jenis penelitian apa yang sedang kita bicarakan dan standar apa yang dianggap dapat diterima oleh orang sehat.

Apa yang dimaksud dengan Ph urin?

Sistem ekskresi dalam tubuh manusia dirancang tidak hanya untuk menghilangkan zat berbahaya dan tidak perlu, tetapi juga menentukan keseimbangan asam.

Indikator yang disebut Ph berarti jumlah total ion dalam suatu larutan, yaitu dalam sampel urin yang dikumpulkan untuk dianalisis.

Studi tersebut menunjukkan sifat fisik komposisi urin, dan juga menilai keseimbangan asam dan basa di dalamnya. Keasaman yang terus-menerus tinggi membahayakan jaringan tubuh. Dalam hal ini, jika tidak ada upaya yang dilakukan, maka proses-proses penting bagi kehidupan akan terhenti.

Apa normanya?

Indeks hidrogen, yaitu Ph, menjadi cirinya konsentrasi ion hidrogen dalam tubuh manusia. Tingkat konsentrasi Ph dipengaruhi oleh asam dan juga basa.

Tingkat pH normal dalam urin bergantung pada keadaan fisiologis seseorang, apa yang dimakannya, serta usia dan jenis kelamin. Faktor penting adalah waktu pengumpulan urin.

Standar utama yang ditetapkan untuk menentukan Ph adalah indikator berikut:

• Untuk seseorang yang berusia di atas 18 tahun, normanya adalah Ph dari 5 0 hingga 7;
• rata-rata urin wanita dan pria dewasa yang dikumpulkan pada pagi hari berada pada kisaran 6,0-6,4 Ph;
• pada malam hari sedikit meningkat dan dapat mencapai 6,4-7,0;
• untuk bayi yang mendapat ASI, normanya ditetapkan 6,9-8;
• dengan jenis pemberian makanan buatan, bayi harus memiliki Ph dalam kisaran 5,4 hingga 6,9.

Alasan penyimpangan dari indikator normal

Jika pH urin melebihi 7, maka dianggap basa, dan jika tetap pada angka 5 atau lebih rendah, maka bersifat asam.

Ada banyak penyebab naik atau turunnya kadar pH urin, namun Anda perlu mempertimbangkan penyebab utama untuk memahami penyimpangan apa yang dapat mengubah indikator dan bagaimana cara menghindarinya.

Jika keasaman urin meningkat, maka hal ini dapat dijelaskan dengan beberapa alasan yang menyebabkan fenomena tersebut:

• Dengan puasa berkepanjangan dan kekurangan makanan yang mengandung karbohidrat, terjadi peningkatan keasaman. Dalam hal ini, tubuh manusia memulai proses pemecahan lemak dalam cadangan tubuh. Proses ini dilakukan untuk mengisi kembali energi yang diperlukan.
• Kelebihan beban yang terus-menerus pada tubuh manusia dan latihan fisik yang melelahkan menyebabkan cairan keluar dari tubuh, dan keasaman meningkat.
• Dalam situasi di mana Anda harus tinggal di ruangan pengap, negara panas, atau bengkel dengan suhu tinggi.
• Kadar berlebihan pada diabetes.
• Keracunan tubuh dalam jangka panjang, termasuk minuman beralkohol.
• Proses inflamasi pada sistem ginjal, termasuk sistitis.
• Kondisi septik pada tubuh manusia.

Semua penyebab peningkatan keasaman di atas hanyalah penyebab utama, tetapi ada juga faktor lain yang hanya dapat ditentukan oleh dokter yang merawat, berdasarkan hasil penelitian.

Keasaman rendah sering diamati bila ada satu atau lebih penyebab fenomena ini. Ini termasuk:

• disfungsi kelenjar tiroid;
• saat mengonsumsi protein hewani dalam jumlah berlebihan;
• konsumsi air mineral alkali secara berlebihan;
• tingkat keasaman lambung yang tinggi;
• Ketersediaan ;
• proliferasi aktif infeksi pada sistem kemih.

Selama kehamilan, seorang wanita mengalami perubahan proses metabolisme tubuh, yang juga mempengaruhi keadaan Ph, oleh karena itu keasaman dianggap normal pada periode ini. pada kisaran 5,3-6,5. Tingkat keasaman yang rendah sering terlihat selama periode muntah dan diare.

Nilai pH urin pada anak dapat bervariasi tergantung pada jenis pemberian makan dan waktu pengambilan urin. Oleh karena itu, diagnosis akhir hanya dapat dibuat oleh dokter anak, berdasarkan tes dan penelitian lain.

Menentukan keasaman urin di rumah

Anda bisa menentukan keasaman urin tidak hanya di laboratorium, tapi juga di rumah. Pilihan untuk melakukan analisis di rumah cocok untuk pasien yang harus memantau tingkat Ph mereka secara mandiri karena adanya diabetes mellitus atau uraturia.

Ini sering digunakan jenis penelitian Bagaimana:

1. kertas lakmus.

Itu diresapi dengan reagen khusus yang bereaksi dengan cairan dan kemudian mengubah cat. Inti dari metode ini adalah perlunya menurunkan dua jenis garis, biru dan merah, ke dalam urin sekaligus dan memeriksa bagaimana warnanya berubah.

Jika kedua garis tersebut tetap dalam keadaan yang sama, maka reaksinya dianggap netral. Jika kedua garis berubah warna, maka secara umum diterima bahwa terdapat reaksi basa dan asam dalam urin.

Jika warna merah berubah menjadi biru maka terjadi reaksi basa. Ketika warnanya berubah dari biru menjadi merah, reaksinya dianggap asam.

2. Metode Magarshak.

Inti dari metode penentuan tingkat Ph ini adalah mereka mengambil dua larutan warna merah dan biru, yang secara bertahap ditambahkan ke materi yang dipelajari.

Selanjutnya periksa warnanya: jika urin menjadi ungu cerah, maka keasamannya kira-kira 6, jika berubah menjadi abu-abu, keasamannya dianggap 7,2. Urine berwarna ungu muda menunjukkan kadar 6,6. Urine berwarna hijau tanda keasamannya 7,8.

3. Strip tes, digunakan di sebagian besar laboratorium dan di rumah, saat melakukan tes independen untuk tingkat Ph. Mereka dapat dibeli di apotek dan digunakan sesuai kebutuhan.

Keuntungan dari penelitian ini adalah kesederhanaannya, karena siapa pun dapat menentukan keasaman urin dengan cara yang sama. Strip tersebut dicelupkan ke dalam urin segar, kemudian hasilnya dilihat pada skala khusus dengan skema warna yang ditentukan.

Cara menurunkan dan meningkatkan kadar keasaman

Ada metode pengobatan untuk menurunkan atau meningkatkan tingkat keasaman, serta rekomendasi untuk memasukkan makanan tertentu ke dalam makanan, membantu menormalkan pH.

Dokter meresepkan solusi intravena kepada pasien. Mereka dibuat berdasarkan kalium bikarbonat, serta produk yang dijual di apotek untuk keberhasilan normalisasi keasaman.

Untuk mengurangi keasaman urin yang tinggi secara signifikan, dianjurkan untuk mengkonsumsinya makanan rendah protein. Makanan yang memiliki kandungan basa netral sebaiknya dikonsumsi.

Anda juga perlu mengonsumsi makanan dengan pembentukan asam nol. Ini termasuk:

• mentimun;
• es krim;
• minyak sayur;

Diizinkan untuk memperkenalkan bahan makanan mengalami pembentukan asam negatif. Ini adalah buah-buahan, jamur, rempah segar, jus buah, dan anggur putih.

Faktanya, pembagian makanan menurut keasamannya cukup bersyarat. Setiap tubuh manusia adalah individu dan mencerna makanan secara berbeda. Namun, Anda perlu menyesuaikan menu secara bertahap sesuai dengan anjuran dokter.

Penting untuk diingat tentang normalisasi keseimbangan air, karena orang yang menjalani gaya hidup sehat cenderung lebih kecil kemungkinannya menderita peningkatan keasaman urin. Air tidak hanya menormalkan keadaan keasaman dalam tubuh manusia, tetapi juga meningkatkan fungsi sistem ginjal.

Sebaliknya, untuk meningkatkan keasaman, perlu sedikit mengurangi jumlah air yang dikonsumsi, karena secara signifikan meningkatkan tingkat keasaman dalam tubuh.

Penentuan kadar Ph penting karena dapat memberikan gambaran informatif tentang banyak penyakit dalam. Oleh karena itu, dokter menyarankan untuk melakukan tes di laboratorium dan memantau tingkat keasaman di rumah menggunakan strip tes.

Penting untuk mempelajari metode dasar peningkatan dan penurunan keasaman dan menerapkannya untuk menyesuaikan indikator ini.

Pelajari cara menggunakan kertas lakmus untuk menentukan keasaman dari video:

Dapatkah Anda membayangkan berkembangnya banyak penyakit bergantung pada satu penyebab? Banyak ahli gizi dan ahli herbal kini menggambarkan bahaya tersembunyi ini dalam dua kata: asam dan basa.

Keasaman yang tinggi menghancurkan sistem terpenting dalam tubuh, dan menjadi tidak berdaya melawan penyakit. Lingkungan pH yang seimbang memastikan proses metabolisme normal dalam tubuh, membantunya melawan penyakit. Tubuh yang sehat memiliki cadangan zat basa, yang digunakan bila diperlukan.

Apa itu pH?

Perbandingan asam dan basa dalam larutan apa pun disebut keseimbangan asam basa (ABC), meskipun ahli fisiologi berpendapat bahwa lebih tepat menyebut perbandingan ini sebagai keadaan asam basa. KSHR dicirikan oleh indikator pH khusus (kekuatan Hidrogen - “kekuatan hidrogen”), yang menunjukkan jumlah atom hidrogen dalam larutan tertentu. Pada pH 7,0 mereka berbicara tentang lingkungan netral. Semakin rendah tingkat pH, semakin asam lingkungannya (dari 6,9 hingga 0). Lingkungan basa memiliki tingkat pH yang tinggi (dari 7,1 hingga 14,0).

Tubuh manusia 80% terdiri dari air, jadi air adalah salah satu komponen terpentingnya. Tubuh manusia memiliki rasio asam basa tertentu yang ditandai dengan nilai pH (hidrogen). Nilai pH bergantung pada perbandingan antara ion bermuatan positif (membentuk lingkungan asam) dan ion bermuatan negatif (membentuk lingkungan basa). Tubuh manusia terus berupaya untuk menyeimbangkan rasio ini, mempertahankan tingkat pH yang ditentukan secara ketat. Bila keseimbangan terganggu, banyak penyakit serius yang bisa terjadi.

pH, atau indikator keseimbangan asam basa.

Ini adalah ukuran konsentrasi relatif ion hidrogen (H+) dan hidroksil (OH-) dalam sistem cair dan dinyatakan dalam skala dari 0 (saturasi sempurna dengan ion hidrogen H+) hingga 14 (saturasi lengkap dengan ion hidroksil OH- ), air suling dianggap netral dengan pH 7,0.

0 adalah asam terkuat, 14 adalah basa terkuat, 7 adalah netral.

Jika pada salah satu cairan tubuh konsentrasi ion (H+) meningkat, maka pH bergeser ke sisi asam, yaitu lingkungan menjadi asam. Ini juga disebut pergeseran asam.

Begitu pula sebaliknya – peningkatan konsentrasi ion (OH-) menyebabkan pergeseran nilai pH ke arah basa, atau pergeseran basa.

Tubuh kita memiliki lingkungan yang sedikit basa. Keseimbangan asam basa dalam tubuh kita terus dipertahankan pada satu tingkat stabil dan dalam kisaran yang sangat sempit: dari 7,26 hingga 7,45. Dan bahkan sedikit perubahan pH darah yang melampaui batas ini dapat menyebabkan penyakit.

Perubahan keseimbangan pH dapat menyebabkan konsekuensi yang mengerikan.

Peningkatan keasaman dalam tubuh.

Akibat gizi buruk dan konsumsi makanan asam, serta kekurangan air, tubuh menjadi asam. Masyarakat banyak mengonsumsi lemak, daging, produk susu, biji-bijian, gula, tepung dan produk kembang gula, segala jenis makanan olahan dan makanan olahan lainnya yang hampir tidak mengandung serat, mineral dan vitamin, belum lagi enzim dan asam lemak tak jenuh. .

Untuk mengatasi hal ini - untuk mengurangi konsentrasi asam dan mengeluarkannya dari organ vital - tubuh menahan air, yang berdampak negatif pada metabolisme: tubuh lebih cepat lelah, kulit menjadi kering dan keriput. Selain itu, ketika tubuh diasamkan, transfer oksigen ke organ dan jaringan memburuk, tubuh menyerap mineral dengan buruk, dan beberapa mineral seperti Ca, Na, K, Mg dikeluarkan dari tubuh. Tubuh harus mengeluarkan sejumlah besar sumber daya dan energi untuk menetralkan kelebihan asam, sehingga menyebabkan ketidakseimbangan tertentu dalam reaksi biokimia. Karena jelas tidak ada cukup cadangan basa yang berasal dari luar, tubuh terpaksa menggunakan sumber daya internalnya - kalsium, magnesium, zat besi, kalium. Akibatnya, hemoglobin menurun dan osteoporosis berkembang. Ketika zat besi dalam hemoglobin darah digunakan untuk menetralkan asam, seseorang merasa lelah. Jika kalsium dikonsumsi untuk kebutuhan tersebut, muncul insomnia dan mudah tersinggung. Karena penurunan cadangan basa jaringan saraf, aktivitas mental terganggu.

Kekurangan mineral menyebabkan organ vital menderita, risiko penyakit kardiovaskular meningkat, kekebalan tubuh menurun, muncul kerapuhan tulang, dan masih banyak lagi. Jika terdapat sejumlah besar asam di dalam tubuh dan mekanisme pembuangannya terganggu (melalui urin dan feses, melalui pernapasan, keringat, dll.), tubuh akan mengalami keracunan parah. Satu-satunya jalan keluar adalah dengan membuat tubuh menjadi alkali.

Dalam skala global, pengasaman tubuh menyebabkan terjadinya lebih dari 200(!) penyakit, misalnya: katarak, rabun dekat, arthrosis, chondrosis, cholelithiasis dan urolithiasis, dan bahkan onkologi!

Dan orang-orang masih terkejut: “Di mana umat manusia mempunyai begitu banyak penyakit? Mengapa mereka selalu sakit? Mengapa mereka menjadi jompo seiring bertambahnya usia?

Ya, jika hanya karena lebih dari 90% makanan yang mereka makan adalah makanan “asam”, dan semua yang mereka minum (kecuali air murni, jus segar, dan teh herbal tanpa gula) memiliki pH 4,5 hingga 2,5 - yaitu, itu semakin mengasamkan tubuh manusia!

Keadaan peningkatan keasaman disebut asidosis. Jika asidosis tidak terdeteksi tepat waktu, hal ini dapat membahayakan tubuh tanpa disadari, tetapi terus menerus selama beberapa bulan atau bahkan bertahun-tahun. Penyalahgunaan alkohol sering menyebabkan asidosis. Asidosis dapat terjadi sebagai komplikasi diabetes.

Asidosis dapat menyebabkan masalah berikut:

* Penyakit pada sistem kardiovaskular, termasuk vasospasme persisten dan penurunan konsentrasi oksigen dalam darah, gagal jantung, melemahnya otot jantung.

* Pertambahan berat badan dan diabetes.

* Penyakit ginjal dan kandung kemih, pembentukan batu.

* Masalah pencernaan, melemahnya otot polos usus dan sebagainya.

* Menurunnya imunitas.

* Kelemahan umum.

* Peningkatan efek berbahaya dari radikal bebas, yang dapat berkontribusi terhadap tumorigenesis.

* Kerapuhan tulang hingga patah tulang pinggul, serta gangguan lain pada sistem muskuloskeletal, seperti pembentukan osteofit (taji).

* Munculnya nyeri sendi dan nyeri pada otot berhubungan dengan penumpukan asam laktat.

* Melemahnya otot mata secara bertahap, berkembangnya rabun dekat, yang sangat umum terjadi pada orang lanjut usia.

* Menurunnya daya tahan tubuh dan kemampuan pulih dari aktivitas fisik.

Selama 7 tahun, sebuah penelitian dilakukan di Universitas California (San Francisco), di mana 9 ribu wanita diperiksa. Hasilnya menunjukkan bahwa dengan peningkatan tingkat keasaman yang konstan, tulang menjadi rapuh. Para ahli yang melakukan percobaan ini yakin bahwa sebagian besar masalah wanita paruh baya terkait dengan konsumsi daging dan produk susu yang berlebihan serta kurangnya konsumsi sayur-sayuran, buah-buahan dan rempah-rempah. Oleh karena itu, tubuh tidak punya pilihan selain mengambil kalsium dari tulangnya sendiri dan menggunakannya untuk mengatur tingkat pH.

Nilai pH urin

Hasil tes pH urin menunjukkan seberapa baik tubuh menyerap mineral seperti kalsium, natrium, kalium dan magnesium. Mineral ini disebut “peredam asam” karena mengatur tingkat keasaman dalam tubuh. Jika keasaman terlalu tinggi, tubuh tidak memproduksi asam. Ini harus menetralkan asam. Untuk melakukan ini, tubuh mulai meminjam mineral dari berbagai organ, tulang, otot, dll. untuk menetralkan kelebihan asam yang mulai menumpuk di jaringan. Dengan demikian, tingkat keasaman diatur.

Nilai pH air liur

Mengetahui tingkat pH air liur juga rasional. Hasil pengujian menunjukkan aktivitas enzim pada saluran pencernaan terutama hati dan lambung. Indikator ini memberikan gambaran tentang kerja seluruh organisme secara keseluruhan dan sistem individualnya. Beberapa orang mungkin mengalami peningkatan keasaman dalam urin dan air liur - dalam hal ini kita menghadapi “keasaman ganda”.

Nilai pH darah PH darah adalah salah satu konstanta fisiologis tubuh yang paling ketat. Normalnya, indikator ini dapat bervariasi antara 7,36 - 7,42. Pergeseran indikator ini bahkan sebesar 0,1 dapat menyebabkan patologi yang parah. Perlu diketahui bahwa dalam kasus darurat, dokter terlebih dahulu menyuntikkan larutan yang sedikit basa (saline) ke dalam darah.

Ketika pH darah berubah sebesar 0,2, terjadi koma, dan sebesar 0,3, orang tersebut meninggal.

Tonton video singkat yang dengan jelas menunjukkan seperti apa darah basa dan asam di bawah mikroskop dan menunjukkan hubungan antara keadaan darah dan nutrisi:

Apa yang terjadi pada darah seseorang setelah ia minum alkohol atau merokok:

Pertahankan keseimbangan pH yang benar untuk kesehatan yang baik.

Tubuh mampu menyerap dan menyimpan mineral dan nutrisi dengan baik hanya jika tingkat keseimbangan asam basa tepat. Anda mempunyai kekuatan untuk membantu tubuh Anda menerima, bukan kehilangan, nutrisi. Misalnya zat besi dapat diserap tubuh pada pH 6,0-7,0, dan yodium pada pH 6,3-6,6. Tubuh kita menggunakan asam klorida untuk memecah makanan. Dalam proses aktivitas vital tubuh, produk penguraian asam dan basa diperlukan, dan produk penguraian asam dan basa terbentuk 20 kali lebih banyak daripada produk penguraian basa. Oleh karena itu, sistem pertahanan tubuh, yang menjamin kekekalan ACR-nya, “disetel” terutama untuk menetralkan dan menghilangkan produk penguraian asam.

Mekanisme utama untuk menjaga keseimbangan ini adalah: sistem penyangga darah (karbonat, fosfat, protein, hemoglobin), sistem pengaturan pernafasan (paru), ginjal (sistem ekskresi).

Selain itu, keseimbangan asam-basa tidak hanya mempengaruhi tubuh, tetapi juga struktur manusia lainnya. Berikut video singkat tentangnya:

Adalah kepentingan terbaik Anda untuk menjaga keseimbangan pH yang benar.

Bahkan program nutrisi yang “paling benar”, atau program pengobatan penyakit apa pun, tidak akan bekerja efektif jika keseimbangan pH tubuh Anda terganggu. Meskipun dengan bantuan perubahan pola makan dimungkinkan untuk mengembalikan keseimbangan asam-basa.

Beban terus-menerus pada sistem kompensasi tubuh selama bertahun-tahun dan puluhan tahun sangat merugikan dan melelahkan tubuh. Secara bertahap dan terus-menerus, terjadi distorsi pada fungsi semua sistem dan proses metabolisme.

Hal ini tidak dapat berlangsung tanpa batas waktu dan tanpa konsekuensi. Penyakit kronis yang timbul dengan latar belakang ini TIDAK DAPAT disembuhkan dengan obat-obatan.

Di sini, satu-satunya "penyembuhan" terbaik hanya bisa berupa satu hal: membangun kembali pola makan sepenuhnya, menghilangkan beban asam, makan makanan nabati mentah selama bertahun-tahun - sampai semua fungsi, semua proses dalam tubuh kembali ke parameter normal dan ketidakseimbangan akan hilang.

Tonton video di mana Profesor I.P. Neumyvakin berbicara tentang keseimbangan asam-basa. Ivan Pavlovich Neumyvakin - Doktor Ilmu Kedokteran, profesor, penulis lebih dari 200 karya ilmiah, penemu terhormat, memiliki 85 sertifikat hak cipta untuk penemuan; sejak tahun 1959, selama 30 tahun, ia telah terkait erat dengan kedokteran luar angkasa. Ivan Pavlovich mengembangkan banyak prinsip, metode, dan sarana baru dalam memberikan perawatan medis:

Inilah yang dikatakan A.T. Ogulov tentang keseimbangan asam basa:

Ogulov Alexander Timofeevich - Doktor Pengobatan Tradisional, Profesor. Pendiri dan peneliti arah - terapi visceral - pijat perut - pijat organ dalam melalui dinding depan perut. Dia memiliki lebih dari 20.000 murid dan pengikutnya di banyak negara di dunia. Presiden Asosiasi Profesional Terapis Visceral, Direktur Jenderal Pusat Pendidikan dan Kesehatan Predtecha. Pada bulan September 2016, ia dianugerahi gelar DOKTER TERBAIK dari pemerintah Moskow.

Anggota penuh Akademi Ilmu Pengetahuan Alam Eropa Internasional (Hannover, Jerman), anggota Presidium Penyembuh Tradisional Rusia.

Medali yang diberikan:

• Dokter terbaik. Dari pemerintah Moskow
• pemenang penghargaan. Y. G. Galperin “Atas kontribusinya terhadap pengembangan pengobatan tradisional di Rusia.”
• Medali Pusat Pameran Seluruh Rusia "Pemenang Pusat Pameran Seluruh Rusia"
• bintang kuning dari Magister Pengobatan Tradisional.
• medali "Untuk kontribusi praktis dalam memperkuat kesehatan bangsa."
• dianugerahi Medali Paul Ehrlich “Untuk Kebaikan Kesehatan”.
• medali kehormatan "Untuk sukses dalam pengobatan tradisional."
• Ordo Palang Merah

Berikut beberapa video A.T. Ogulov, masing-masing saling melengkapi:

Video bermanfaat lainnya oleh A.T. Ogulov dapat dilihat pada video pilihan “BAGAIMANA PENYAKIT KRONIS TIMBUL. BAGAIMANA BERBEDA ORGAN DALAM TUBUH TERKAIT (apa mempengaruhi apa). Cara mengetahui penyebab penyakit Anda":

Tes sederhana untuk menentukan keseimbangan asam basa menggunakan pernapasan:

Cara tubuh mengatur tingkat keasaman:
Melepaskan asam - melalui saluran pencernaan, ginjal, paru-paru, kulit;
Menetralkan asam - dengan bantuan mineral: kalsium, magnesium, kalium, natrium;
Mengumpulkan asam di jaringan, terutama di otot.

Apa yang harus dilakukan jika keseimbangan pH normal?

Jawabannya sederhana - untuk membantu menjaga keseimbangan ini di zona sehat.

1. Air.
   Air bersih perlu diminum dalam jumlah yang cukup, khususnya 30 ml per kilogram berat badan per hari (di bulan-bulan musim panas, 2-3 kali lebih banyak).
2. Makanan.
   Jika keseimbangan asam basa sudah terganggu, maka Anda harus memikirkan pola makan Anda dan mengurangi konsumsi makanan asam (daging dan produk susu, roti, permen, minuman berkarbonasi, produk buatan apa pun).
3. Enzim.
   Tanpa enzim, tubuh tidak mampu mengatur tingkat pH. Mereka menyembuhkan dan meningkatkan pencernaan dan penyerapan mineral (terutama kalsium). Untuk melengkapi diet Anda dengan enzim tambahan, kami merekomendasikan serbuk sari bunga.
4. Koreksi metabolisme mineral.
   Kalsium merupakan mineral terpenting untuk mengatur keseimbangan pH. Selain kalsium di atas, tubuh membutuhkan mineral lain antara lain fosfor, seng, boron, kalium, magnesium. Mereka menjadi semakin jarang ditemukan dalam makanan kita karena fakta bahwa bahan mentah makanan dimurnikan, makanan mengalami pengolahan kuliner yang berlebihan, dan sayuran serta buah-buahan yang ditanam di tanah yang habis pada awalnya tidak mengandung berbagai macam mineral.

Di dalam tubuh manusia keseimbangan asam-basa darah harus tetap terkendali dan nilai yang diperbolehkan berkisar antara 7,35 hingga 7,45.

Lingkungan yang sedikit asam diperlukan untuk melancarkan berbagai proses kimia ( misalnya pencernaan - di perut lingkungannya sedikit bergeser ke arah keasaman), dan jika keseimbangan pH darah berubah, prosesnya tidak akan berjalan sesuai rencana.

Bagaimanapun, semua bahan bangunan kita ada di dalam darah ( ditularkan dari hati), protein, antibodi, gen lemak, sel darah putih, nutrisi dan banyak hal lainnya. Mereka dikonfigurasi untuk bekerja secara tepat dalam kisaran ini ( 7.35-7.45 ) dan pergeseran sekecil apa pun akan mengganggu pengoperasian seluruh sistem ( darah ada dimana-mana, kita memiliki 85.000 km pembuluh darah dan arteri tapi hanya 5 liter darah).

Semua mekanisme pengaturan tubuh ( termasuk pernapasan, metabolisme, produksi hormon) ditujukan untuk menyeimbangkan tingkat pH, dengan menghilangkan residu asam kaustik dari jaringan tubuh tanpa merusak sel hidup. Jika tingkat pH menjadi terlalu rendah ( kecut) atau terlalu tinggi ( bersifat basa), kemudian sel-sel tubuh meracuni dirinya sendiri dengan emisi racunnya dan mati.

PENTINGNYA keseimbangan keseluruhan sistem ini juga ditekankan oleh fakta berikut: untuk menjaga keseimbangan antara asam dan basa, tubuh mengambil kalsium dari tulang ( bank kalsium kita) + magnesium ( mereka tidak dapat dibedakan dari kalsium), ke membuat asam menjadi basa.

Untuk menghindari pengasaman tubuh dan meningkatkan alkalinitas anda perlu makan makanan yang mengandung kalsium, magnesium dan potasium SEBELUM tubuh mulai segera mengeluarkannya dari mana-mana, yaitu, Anda perlu makan banyak sayuran ( kecuali coklat kemerah-merahan), yang mana ketumbar dan chervil diutamakan. Omong-omong, konsumsi produk susu berkontribusi terhadap pencucian kalsium dari tulang.

Jauh lebih mudah bagi tubuh kita untuk mengatasi alkali. (10 kali seperti ini), jadi semuanya dirancang untuk itu mencegah pengasaman. Omong-omong: boron adalah elemen terbaik untuk mencegah hilangnya kalsium dari tubuh, dan ditemukan dalam buah-buahan, sayuran, dan makanan nabati lainnya.

Dan hal terpenting untuk dipahami dan diingat: MAKANAN TANAMAN APAPUN SETELAH PERAWATAN PANAS MENJADI RACUN DAN MENGASAMKAN TUBUH KITA! Nah, protein hewani juga demikian, hanya saja mereka sendiri bukan lagi makanan bagi manusia, dan setelah perlakuan panas menyebabkan masalah 2 kali lebih banyak. Misalnya untuk mengawetkan penyajian daging, segala jenis sosis dan frankfurter ( jadi tidak berbau seperti mayat) nitrit ditambahkan ke dalamnya ( suatu karsinogen yang kuat, jangan bingung dengan nitrat - mereka berguna dalam bentuk alaminya), penambah rasa ( monosodium glutamat dan bahan kimia lainnya, jika tidak, Anda tidak akan bisa memakannya).

Gabah yang sudah digiling menjadi tepung, dicampur dengan jamur bersel satu ( ragi), perlakuan panas pada suhu 200 derajat, dan menjadi roti atau pasta, soba (panggang, bukan hijau) dan nasi, mentega, dll. Semua ini meracuni dan mengasamkan tubuh.

Rebus sayuran? menggoreng kentang? hal yang bagus! hanya di sana enzimnya sendiri mati ( KEHIDUPAN), yang dirancang untuk terlibat dalam autolisis ( pencernaan sendiri) di usus kita tanpa membahayakan tubuh kita, dan sebagai gantinya terbentuk karsinogen.

Dan tubuh yang mengalami pengasaman kronis berjuang setiap hari, menghilangkan kalsium dari tulang, kehilangan magnesium dan kekebalan.

Pada manusia, enzim pencerna makanan adalah “robot nano” hidup yang membongkar dan merakit molekul dalam jumlah ribuan per detik. Pada manusia, pencernaan didasarkan pada enzim, bukan asam. Jadi, untuk memulai proses pencernaan dengan enzim yang Anda butuhkan lingkungan yang sedikit asam, tapi tidak peningkatan keasaman, yang kini hadir di mana-mana bagi sebagian besar penghuni Planet ini.

Dan sekarang yang PALING penting: MAKANAN TANAMAN, DALAM BENTUK ALAMINYA, SECARA PRAKTIS TIDAK MENGASAM TUBUH KITA!

TAPI kita harus ingat bahwa buah-buahan juga memiliki tingkat keasaman, meskipun tentu saja sangat jauh dari alkohol, makanan yang diolah dengan panas, makanan olahan, permen dan sampah biologis lainnya. Setelah makan buah-buahan, Anda dapat dengan mudah mengembalikan keseimbangan mulut hanya dengan berkumur dengan air.

Omong-omong, cara paling alami untuk menghilangkan asam adalah dengan berolahraga. Kemudian asam terurai lebih cepat dan keluar melalui paru-paru sebagai gas.

PRODUK ALKALI TERMASUK:

* semua buah matang ( kecuali buah jeruk, apel, anggur), sayuran, beri, sereal ( soba, oat, gandum hitam, gandum), gila

*terutama yang bersifat basa adalah: sayuran hijau ( Sumber kalsium nomor 1), kubis, mentimun, zucchini, alpukat

PRODUK ASAM TERMASUK:

* daging, ikan, unggas, serta produk susu;
* semua produk yang mengandung gula: selai, manisan, kolak, coklat, kue, manisan dan produk kembang gula lainnya;
* produk tepung;
* minuman beralkohol dan berkarbonasi ( soda adalah produk paling asam dengan pH=2,47-3,1 . minum soda dan segera kehilangan sebagian kalsium dari tulang, bahkan soda mineral pun berkarbonasi dengan karbon-asam), kopi, coklat, teh hitam, jus buah;
* cuka, saus, mayones;
* Minyak sayur.

KEASAMAN PRODUK MENINGKAT DARI:

* perawatan panas ( menggoreng, merebus, parka, memanggang);
* menambahkan gula ( selai, minuman buah sangat asam), bahan pengawet dan bahan tambahan asam ( cuka, saus, mayones);
* penyimpanan lama ( selai yang lebih asam).

Itu. sebenarnya, segala sesuatu yang dimiliki seseorang (digoreng, direbus, dipanggang, diperas minyaknya ), SEMUANYA menyebabkan peningkatan keasaman.

Asam ( apel, lemon, anggur) ditemukan di semua buah-buahan, sayuran, dan tumbuhan lainnya, tetapi merupakan tumbuhan dan meningkatkan pencernaan di perut saat tumbuhan masih mentah ( hidup), tetapi mulai mengasamkan saluran pencernaan dan darah segera setelah DIPERSIAPKAN.

Faktor-faktor seperti:

1. Stres, kecemasan parah, kecemasan (karena alasan apapun).

2. Dampak buruk dari ekologi yang buruk dan kurangnya udara segar.

3. Dampak berbahaya dari radiasi elektromagnetik - dari televisi, komputer, telepon seluler, oven microwave, dan banyak peralatan rumah tangga lainnya.

Baca artikel “PERHATIAN: OVEN MICROWAVE!”: dan “CARA MELINDUNGI DARI RADIASI ELEKTROMAGNETIK DARI PONSEL DAN PERANGKAT LISTRIK”:

4. Gaya hidup yang tidak banyak bergerak.

Yang juga sangat penting adalah energi internal orang itu sendiri, energi vitalnya.

Jika seseorang adalah orang yang optimis dalam hidup, orang yang ceria, selalu ceria, menjalani hidup dengan mudah, berjuang untuk sesuatu, mencapai sesuatu, dengan kata lain, hidup, maka dengan melakukan itu dia sudah banyak membantu dirinya sendiri, membantu tubuh dengan energi ini untuk menjaga keseimbangan pH.

Sebaliknya jika seseorang pesimis, tidak berjuang untuk apa pun, lesu “mengambang” menjalani hidup, yang seluruh hidupnya hanyalah rangkaian hari-hari kelabu, monoton, membosankan, dengan kata “menjalani kehidupan yang menyedihkan, ” maka ia menjadi lebih rentan terhadap stres, depresi, ia kehilangan energi vital, tubuh melemah dan tidak mampu menjaga keseimbangan pH normal - ia kekurangan energi dan sumber daya. Dia mulai sakit. Dengan setiap stres baru, situasinya semakin buruk dan proses depresi kesehatan semakin cepat.

Jadi, apa yang dapat Anda lakukan untuk membuat tubuh Anda menjadi alkali?

1. Penting untuk MENOLAK SAMA SEKALI mulai dari mengonsumsi daging, produk susu, gula pasir, tepung dan produk kembang gula, segala jenis produk setengah jadi dan produk olahan lainnya, produk olahan, minimalkan konsumsi biji-bijian, dan sebaiknya dikonsumsi dalam bentuk kecambah.

Jelajahi artikel dan materi ini:

* BAGAIMANA ORANG MEMBUNUH DARAHNYA. APAKAH ANDA MEMBUNUH DARAH ANDA SENDIRI? (tentang apa itu imunitas dan bagaimana cara memperkuatnya)

* PERHATIAN! HASIL PENELITIAN MULTI TAHUN TERBESAR DI BIDANG GIZI MEMBUKTIKAN HUBUNGAN LANGSUNG ANTARA PENYAKIT MEMATIKAN DENGAN KONSUMSI “MAKANAN” ASAL HEWAN (daging dan produk susu apa pun)!

*ORGANISASI KESEHATAN DUNIA (WHO) MENYEBUT DAGING PENYEBAB KANKER! Produk daging diakui sebagai zat karsinogenik, seperti asbes dan arsenik, dan akan dimasukkan dalam “daftar hitam” karsinogen!

* PENTING UNTUK MENGETAHUI SEHAT DAN SEMBUH DARI PENYAKIT YANG “TAK DAPAT DISEMBUKAN”! APA ITU NUTRISI SPESIES?

2. Membersihkan tubuh Anda dari limbah dan racun:

* MARVA OHANYAN : “KEMATIAN BERASAL DARI Usus...”:

* TEORI PALSU PENYAKIT MENULAR DALAM PENGOBATAN RESMI. MENGAPA ORANG SAKIT DAN APA ITU BAKTERI?

* PEMBERSIHAN DAN PENYEMBUHAN. RESEP PALING EFEKTIF. CARA MEMULIHKAN MIKROFLORA DAN KEKEBALAN Usus (banyak juga pilihan artikel tentang membersihkan tubuh):

* FILM “ILMU PUASA”. PUASA ADALAH CARA SEDERHANA, ALAMI DAN UNIVERSAL UNTUK MENGOBATI PENYAKIT YANG PALING KRONIS DAN “TAK DAPAT DISEMBUKAN”!

3. Hindari memasak dengan suhu panas atau setidaknya pertahankan rasio 80% makanan nabati mentah dan 20% makanan matang.

Ahli fisiologi percaya bahwa untuk mempertahankan BSH, seseorang membutuhkan setidaknya empat kali lebih banyak makanan dengan efek alkali dibandingkan dengan efek pembentuk asam.

APAKAH ANDA MAKAN SEPERTI INI JUGA? Video lucu dari V.S. Ostrovsky (penulis, pembicara, anggota gerakan internasional untuk kebersihan alami, ahli herbal turun-temurun, penerus ajaran Galen, Hippocrates, Avicenna, memiliki pengalaman luas dalam menyembuhkan penyakit yang paling sulit disembuhkan, meskipun ia beralih menulis dan mengajar di berbagai masyarakat, anggota International Royal Academy di PBB):

* APA YANG TERJADI DI PAN?

* PERHATIAN : LEUKOSITosis MAKANAN :

* INFORMASI KESEHATAN PALING BERHARGA DAN PALING PENTING! Konsentrat pengetahuan praktis untuk memulihkan dan memperoleh kesehatan dan umur panjang! Fakultas Kesehatan adalah pengalaman seorang dokter yang berhasil berpraktik dalam penyembuhan semua penyakit kronis dan “tidak dapat disembuhkan” atau sulit diobati:

Berikut video singkat tentang apa itu Raw Food Diet:

Apakah diet makanan mentah berbahaya? Pendapat kepala ahli gizi Rusia! Alexei Kovalkov / Sergey Dobrozdravin:

Diet makanan mentah 80/20. Apa yang ada dalam 20% makanan olahan? Penting!

DIET MENTAH. Cara makan murah dengan diet raw food. Anda tidak mengetahui hal ini:

Jika Anda memutuskan untuk beralih ke pola makan nabati, maka pilihan bahan akan membantu Anda “CARA TRANSFER SECARA HARMONIS KE MAKANAN SEHAT (VEGETARIANITAS, VEGANITAS, MAKANAN MENTAH) (petunjuk langkah demi langkah + resep + manajemen konflik)” :

4. Minumlah larutan soda saat perut kosong setiap hari. Ini adalah metode yang sangat efektif untuk membuat tubuh menjadi alkali!

Untuk informasi lebih lanjut tentang khasiat penyembuhan soda kue serta bagaimana dan kapan menggunakannya dengan benar, baca artikel “BAKING SODA ADALAH OBAT UNIVERSAL UNTUK KESEHATAN DAN BANYAK PENYAKIT, BAHKAN KANKER!”:

5. Mulailah minum smoothie hijau. GREEN COCKTAIL ADALAH SUMBER VITAMIN, MIKROELEMEN DAN MINERAL BAGI TUBUH, CARA MENURUNKAN BERAT BADAN DAN MENINGKATKAN KESEHATAN. Tentang manfaat smoothie hijau dan cara menyiapkannya:

6. Saat memilih produk makanan, perhatikan sifat alkali atau pengasaman produk tersebut.

Lebih memperhatikan makanan apa yang Anda makan. Untuk lebih memahami apa yang harus Anda makan, lihat artikel ini:

*SENANG UNTUK DIKETAHUI - JANGAN MAKAN INI!

* RAGI ADALAH SENJATA BIOLOGIS YANG BERBAHAYA. Bagaimana melindungi diri Anda darinya dan tetap sehat:

* TENTANG KERUSAKAN MAKANAN “SEMENTING” YANG MENGANDUNG TATI! STARCH ADALAH RACUN TINDAKAN TERTUNDA!

* NUTRISI BEBAS MUKO ADALAH JALAN MENUJU KESEHATAN DAN UMUR PANJANG!

PRODUK YANG ALKALINASI TUBUH (produk dan koefisien alkalisasinya):

beri (semua jenis) 2–3, seledri 4, mentimun segar 4, selada 4, tomat segar 4, bit segar 4, wortel segar 4, aprikot kering 4, aprikot segar 3, semangka 3, melon 3, plum 3, buah-buahan ( hampir semuanya) 3, kubis putih 3, kembang kol 3, sayuran dandelion 3, lobak 3, paprika 3, kentang 3, kacang segar 3, oatmeal 3, almond 2, bawang bombay 2, kacang hijau 2, kismis 2, kurma 2

PRODUK YANG MENGOKSIDIKAN TUBUH (produk dan koefisien alkalisasinya):

kacang siap saji 3, kacang polong kering 2, telur 3, krim 2, keju 1–2, kacang tanah 2, roti tawar 2, selai 3, jus dengan gula 3, air manis 3, roti hitam 1, kanji 2, jelai 1, buncis kering 1

ARTIKEL BERMANFAAT LAINNYA:

HUBUNGAN KESEHATAN MANUSIA DAN GIZI. BAHAN KONSEPTUAL TENTANG GIZI DAN FUNGSI TUBUH MANUSIA YANG HARUS DIKETAHUI SEMUA ORANG UNTUK SEHAT :

APAKAH LAYAK MENGOBATI ANAK-ANAK DAN DIRI SENDIRI DENGAN PENGOBATAN?

PENYEMBUHAN PICK DAN FLU DENGAN METODE ALAMI YANG EFEKTIF! DAN PENCEGAHAN, CARA TETAP SEHAT!

KANKER DAN PENYAKIT “TAK TERSEMBUNYI” LAINNYA DAPAT DISEMBUHKAN TANPA OBAT! Bagikan materi ini, ini bisa menyelamatkan nyawa seseorang!

Biasanya, indikator seperti pH atau keasaman darah (indikator hidrogen, parameter keseimbangan asam basa, pH), demikian pasien biasa menyebutnya, tidak dicatat dalam rujukan tes hematologi untuk memeriksa pasien. Karena nilainya konstan, pH darah manusia dapat mengubah nilainya hanya dalam batas yang ditentukan secara ketat - dari 7,36 menjadi 7,44 (rata-rata - 7,4). Peningkatan keasaman darah (asidosis) atau perubahan pH ke sisi basa (alkalosis) adalah kondisi yang tidak berkembang sebagai akibat dari paparan faktor-faktor yang menguntungkan dan dalam banyak kasus memerlukan tindakan terapeutik segera.

Darah tidak dapat menahan penurunan pH di bawah 7 dan kenaikan hingga 7,8, itulah sebabnya mengapa hal ini sangat ekstrem Nilai pH seperti 6,8 atau 7,8 dianggap tidak dapat diterima dan tidak sesuai dengan kehidupan. Di beberapa sumber, batas tinggi kesesuaian dengan kehidupan mungkin berbeda dari nilai yang tercantum, yaitu sama dengan 8,0.

Sistem penyangga darah

Produk yang bersifat asam atau basa terus-menerus masuk ke dalam darah manusia, tetapi karena alasan tertentu tidak terjadi apa-apa? Ternyata semuanya sudah disediakan di dalam tubuh, untuk menjaga keteguhan pH, sistem buffer bertugas sepanjang waktu, yang menolak perubahan apa pun dan tidak membiarkan keseimbangan asam-basa bergeser ke arah yang berbahaya. Jadi, secara berurutan:

• Membuka daftar sistem buffer sistem bikarbonat, itu juga disebut hidrokarbonat. Ini dianggap yang paling kuat, karena membutuhkan lebih dari 50% dari semua kemampuan buffering darah;
• Mengambil tempat kedua sistem penyangga hemoglobin, ini menyediakan 35% dari total kapasitas buffer;
• Tempat ketiga menjadi miliknya sistem penyangga protein darah- hingga 10%;
• Di posisi keempat adalah sistem fosfat, yang menyumbang sekitar 6% dari seluruh kemampuan buffer.

Sistem penyangga ini, dalam mempertahankan pH konstan, adalah yang pertama menolak kemungkinan perubahan nilai pH ke satu arah atau lainnya, karena proses yang mendukung aktivitas vital tubuh sedang berlangsung, dan pada saat yang sama, produk dari baik yang bersifat asam atau basa terus-menerus dilepaskan ke dalam darah. Sedangkan karena alasan tertentu kapasitas buffer tidak habis. Hal ini terjadi karena sistem ekskresi (paru-paru, ginjal) datang untuk menyelamatkan, yang secara refleks menyala kapan pun diperlukan - sistem ini menghilangkan semua akumulasi metabolit.

Bagaimana cara kerja sistemnya?

Sistem penyangga utama

Aktivitas sistem buffer bikarbonat, yang mencakup dua komponen (H2CO3 dan NaHCO3), didasarkan pada reaksi antara keduanya dan basa atau asam yang masuk ke dalam darah. Jika muncul di darah alkali yang kuat, maka reaksinya akan mengikuti jalur berikut:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Natrium bikarbonat yang terbentuk sebagai hasil interaksi tidak bertahan lama di dalam tubuh dan, tanpa menimbulkan efek khusus, dikeluarkan oleh ginjal.

Untuk kehadiran asam kuat komponen kedua dari sistem buffer bikarbonat, NaHCO3, akan bereaksi, yang menetralkan asam sebagai berikut:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Produk dari reaksi ini (CO2) akan segera keluar dari tubuh melalui paru-paru.

Sistem buffer hidrokarbonat adalah yang pertama “merasakan” perubahan nilai pH, sehingga merupakan yang pertama mulai bekerja.

Hemoglobin dan sistem penyangga lainnya

Komponen utama sistem hemoglobin adalah pigmen darah merah - Hb, yang pH-nya berubah sebesar 0,15 tergantung pada apakah ia saat ini mengikat oksigen (pergeseran pH ke sisi asam) atau melepaskannya ke jaringan (pergeseran ke sisi basa). Beradaptasi dengan keadaan, hemoglobin berperan sebagai asam lemah atau garam netral.

Saat masuk alasan Reaksi berikut dapat diharapkan dari sistem buffer hemoglobin:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH hampir tidak berubah)

Dan dengan asam, begitu muncul, hemoglobin akan mulai berinteraksi sebagai berikut:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (pergeseran pH tidak terlalu terlihat)

Kapasitas buffering protein bergantung pada karakteristik dasarnya (konsentrasi, struktur, dll), sehingga sistem buffer protein darah tidak terlibat dalam menjaga keseimbangan asam basa seperti dua sistem buffer sebelumnya.

Sistem buffer fosfat atau buffer natrium fosfat tidak menghasilkan perubahan khusus pada nilai pH darah. Ini mempertahankan nilai pH pada tingkat yang tepat dalam cairan yang mengisi sel dan urin.

pH dalam darah arteri dan vena, plasma dan serum

Apakah parameter utama keseimbangan asam basa – pH darah arteri dan vena – agak berbeda? Darah arteri lebih stabil dalam hal keasaman. Namun pada prinsipnya norma pH darah arteri beroksigen adalah 0,01 - 0,02 lebih tinggi dibandingkan darah yang mengalir melalui vena (pH darah vena lebih rendah karena kelebihan kandungan CO2).

Adapun pH plasma darah, sekali lagi, dalam plasma keseimbangan ion hidrogen dan hidroksil, secara umum, sesuai dengan pH darah utuh.

Nilai pH dapat bervariasi di media biologis lain, misalnya dalam serum, tetapi plasma yang telah meninggalkan tubuh dan kekurangan fibrinogen tidak lagi terlibat dalam menjaga proses vital, sehingga keasamannya lebih penting untuk tujuan lain, misalnya , untuk produksi rangkaian serum hemaglutinasi standar, yang menentukan afiliasi kelompok seseorang.

Asidosis dan alkalosis

Pergeseran nilai pH ke satu arah atau lainnya (asam → asidosis, basa → alkalosis) dapat dikompensasi atau tidak dikompensasi. Hal ini ditentukan oleh cadangan basa, terutama diwakili oleh bikarbonat. Cadangan alkali (ALR) adalah jumlah karbon dioksida dalam mililiter yang digantikan oleh asam kuat dari 100 ml plasma. Norma SH berada pada kisaran 50 – 70 ml CO2. Penyimpangan dari nilai ini menunjukkan asidosis tidak terkompensasi (kurang dari 45 ml CO2) atau alkalosis (lebih dari 70 ml CO2).

Ada beberapa jenis asidosis dan alkalosis berikut ini:

Asidosis:

• Asidosis gas– berkembang ketika pembuangan karbon dioksida oleh paru-paru melambat, sehingga menciptakan suatu kondisi;
• Asidosis non-gas– disebabkan oleh penumpukan produk metabolisme atau masuknya produk tersebut dari saluran cerna (asidosis pencernaan);
• Asidosis ginjal primer– mewakili gangguan reabsorpsi di tubulus ginjal dengan hilangnya sejumlah besar basa.

Alkalosis:

• Alkalosis gas– terjadi dengan peningkatan pelepasan CO2 oleh paru-paru (penyakit ketinggian, hiperventilasi), menimbulkan suatu kondisi hipokapnia;
• Alkalosis non-gas– berkembang dengan peningkatan cadangan basa karena pasokan basa dengan makanan (gizi) atau karena perubahan metabolisme (metabolik).

Tentu saja, kemungkinan besar tidak mungkin memulihkan keseimbangan asam-basa dalam kondisi akut sendiri, tetapi di lain waktu, ketika pH hampir mencapai batasnya, dan orang tersebut tampaknya tidak merasakan sakit apa pun, semua tanggung jawab ada pada pasien itu sendiri.

Produk-produk yang dianggap berbahaya, seperti halnya rokok dan alkohol, biasanya menjadi penyebab utama perubahan keasaman darah, meski seseorang tidak mengetahuinya kecuali jika menyangkut kondisi patologis akut.

Anda dapat menurunkan atau meningkatkan pH darah dengan bantuan diet, tetapi kita tidak boleh lupa: segera setelah seseorang beralih ke gaya hidup favoritnya lagi, nilai pH akan kembali ke tingkat sebelumnya.

Oleh karena itu, menjaga keseimbangan asam-basa memerlukan kerja terus-menerus pada diri sendiri, aktivitas rekreasi, diet seimbang dan pola makan yang tepat, jika tidak, semua pekerjaan jangka pendek akan sia-sia.

Jaringan organisme hidup sangat sensitif terhadap fluktuasi pH - di luar kisaran yang diizinkan, terjadi denaturasi protein: sel dihancurkan, enzim kehilangan kemampuan untuk menjalankan fungsinya, dan kematian organisme mungkin terjadi.

Apa itu pH (indeks hidrogen) dan keseimbangan asam basa

Perbandingan asam dan basa dalam suatu larutan disebut keseimbangan asam basa(ASR), meskipun ahli fisiologi percaya bahwa lebih tepat menyebut rasio ini sebagai keadaan asam-basa.

KShchR dicirikan oleh indikator khusus pH(kekuatan Hidrogen - “kekuatan hidrogen”), yang menunjukkan jumlah atom hidrogen dalam larutan tertentu. Pada pH 7,0 mereka berbicara tentang lingkungan netral.

Semakin rendah tingkat pH, semakin asam lingkungannya (dari 6,9 hingga O).

Lingkungan basa memiliki tingkat pH yang tinggi (dari 7,1 hingga 14,0).

Tubuh manusia 70% terdiri dari air, jadi air adalah salah satu komponen terpentingnya. T makanmanusia mempunyai perbandingan asam basa tertentu yang ditandai dengan indikator pH (hidrogen).

Nilai pH bergantung pada perbandingan antara ion bermuatan positif (membentuk lingkungan asam) dan ion bermuatan negatif (membentuk lingkungan basa).

Tubuh terus-menerus berusaha untuk menyeimbangkan rasio ini, mempertahankan tingkat pH yang ditentukan secara ketat. Bila keseimbangan terganggu, banyak penyakit serius yang bisa terjadi.

Pertahankan keseimbangan pH yang benar untuk kesehatan yang baik

Tubuh mampu menyerap dan menyimpan mineral dan nutrisi dengan baik hanya jika tingkat keseimbangan asam basa tepat. Jaringan organisme hidup sangat sensitif terhadap fluktuasi pH - di luar kisaran yang diizinkan, terjadi denaturasi protein: sel dihancurkan, enzim kehilangan kemampuan untuk menjalankan fungsinya, dan kematian organisme mungkin terjadi. Oleh karena itu, keseimbangan asam basa dalam tubuh diatur secara ketat.

Tubuh kita menggunakan asam klorida untuk memecah makanan. Dalam proses aktivitas vital tubuh, diperlukan produk pemecahan asam dan basa, dan lebih banyak yang pertama terbentuk daripada yang terakhir. Oleh karena itu, sistem pertahanan tubuh, yang memastikan ASR tidak berubah-ubah, “disetel” terutama untuk menetralisir dan menghilangkan, pertama-tama, produk penguraian asam.

Darah memiliki reaksi yang sedikit basa: PH darah arteri adalah 7,4, dan darah vena adalah 7,35 (karena kelebihan CO2).

Pergeseran pH bahkan 0,1 dapat menyebabkan patologi yang parah.

Ketika pH darah berubah sebesar 0,2, terjadi koma, dan sebesar 0,3, orang tersebut meninggal.

Tubuh memiliki tingkat PH yang berbeda-beda

Air liur sebagian besar merupakan reaksi basa (fluktuasi pH 6,0 - 7,9)

Biasanya, keasaman air liur manusia yang tercampur adalah pH 6,8–7,4, tetapi dengan tingkat air liur yang tinggi mencapai pH 7,8. Keasaman air liur kelenjar parotis adalah pH 5,81, kelenjar submandibular - pH 6,39. Pada anak-anak, rata-rata keasaman air liur campuran adalah pH 7,32, pada orang dewasa - pH 6,40 (Rimarchuk G.V. et al.). Keseimbangan asam-basa air liur, pada gilirannya, ditentukan oleh keseimbangan serupa dalam darah, yang memberi nutrisi pada kelenjar ludah.

Kerongkongan - Keasaman normal di kerongkongan adalah pH 6,0–7,0.

Hati - reaksi empedu kandung empedu mendekati netral (pH 6,5 - 6,8), reaksi empedu hati bersifat basa (pH 7,3 - 8,2)

Perut - sangat asam (pada puncak pencernaan pH 1,8 - 3,0)

Keasaman maksimum yang mungkin secara teori dalam lambung adalah 0,86 pH, yang setara dengan produksi asam sebesar 160 mmol/l. Keasaman minimum yang mungkin secara teoritis dalam lambung adalah 8,3 pH, yang sesuai dengan keasaman larutan jenuh ion HCO 3 -. Keasaman normal di lumen badan lambung saat perut kosong adalah 1,5–2,0 pH. Keasaman pada permukaan lapisan epitel yang menghadap lumen lambung adalah 1,5–2,0 pH. Keasaman di kedalaman lapisan epitel lambung adalah sekitar 7,0 pH. Keasaman normal di antrum lambung adalah 1,3–7,4 pH.

Kesalahpahaman umum adalah bahwa masalah utama manusia adalah peningkatan keasaman lambung. Ini menyebabkan mulas dan bisul.

Faktanya, masalah yang jauh lebih besar adalah keasaman lambung yang rendah, yang jauh lebih umum terjadi.

Penyebab utama sakit maag pada 95% bukanlah kelebihan, melainkan kekurangan asam klorida di lambung.

Kurangnya asam klorida menciptakan kondisi ideal untuk kolonisasi saluran usus oleh berbagai bakteri, protozoa dan cacing.

Bahaya dari situasi ini adalah bahwa keasaman lambung yang rendah “berperilaku diam-diam” dan tidak diperhatikan oleh manusia.

Berikut daftar tanda-tanda yang menunjukkan penurunan keasaman lambung.

• Ketidaknyamanan pada perut setelah makan.
• Mual setelah minum obat.
• Perut kembung di usus kecil.
• Kotoran encer atau sembelit.
• Partikel makanan yang tidak tercerna di tinja.
• Gatal di sekitar anus.
• Alergi makanan ganda.
• Disbakteriosis atau kandidiasis.
• Pembuluh darah melebar di pipi dan hidung.
• Jerawat.
• Kuku yang lemah dan terkelupas.
• Anemia karena penyerapan zat besi yang buruk.

Tentu saja, diagnosis keasaman rendah yang akurat memerlukan penentuan pH jus lambung(untuk ini, Anda perlu menghubungi ahli gastroenterologi).

Ketika keasaman tinggi, ada banyak obat untuk menurunkannya.

Dalam kasus keasaman rendah, hanya ada sedikit solusi yang efektif.

Biasanya, sediaan asam klorida atau pahit nabati digunakan untuk merangsang sekresi cairan lambung (apsintus, calamus, peppermint, adas, dll.).

Pankreas - jus pankreas sedikit basa (pH 7,5 - 8,0)

Usus halus - reaksi basa (pH 8,0)

Keasaman normal pada bulbus duodenum adalah pH 5,6–7,9. Keasaman di jejunum dan ileum bersifat netral atau sedikit basa dan berkisar antara 7 hingga 8 pH. Keasaman sari usus halus adalah pH 7,2–7,5. Dengan peningkatan sekresi mencapai pH 8,6. Keasaman sekresi kelenjar duodenum adalah dari pH 7 sampai 8 pH.

Usus besar - reaksi sedikit asam (pH 5,8 - 6,5)

Ini adalah lingkungan yang sedikit asam, yang dipelihara oleh mikroflora normal, khususnya bifidobacteria,lactobacilli dan propionobacteria karena fakta bahwa mereka menetralkan produk metabolisme basa dan menghasilkan metabolit asamnya - asam laktat dan asam organik lainnya. Dengan memproduksi asam organik dan menurunkan pH isi usus, mikroflora normal menciptakan kondisi di mana mikroorganisme patogen dan oportunistik tidak dapat berkembang biak. Inilah sebabnya mengapa streptokokus, stafilokokus, klebsiella, jamur clostridia, dan bakteri “jahat” lainnya hanya menyumbang 1% dari seluruh mikroflora usus orang sehat.

Urine sebagian besar sedikit asam (pH 4,5-8)

Saat mengonsumsi makanan yang mengandung protein hewani yang mengandung sulfur dan fosfor, sebagian besar urin bersifat asam (pH kurang dari 5) yang dikeluarkan; dalam urin akhir terdapat sejumlah besar sulfat dan fosfat anorganik. Jika makanannya sebagian besar berupa susu atau nabati, maka urin cenderung bersifat basa (pH lebih dari 7). Tubulus ginjal memainkan peran penting dalam menjaga keseimbangan asam-basa. Urine yang bersifat asam akan diproduksi pada semua kondisi yang menyebabkan asidosis metabolik atau respiratorik karena ginjal mengkompensasi perubahan status asam basa.

Kulit - reaksi sedikit asam (pH 4-6)

Jika kulit Anda rentan terhadap sifat berminyak, nilai pH mungkin mendekati 5,5. Dan kalau kulitnya sangat kering, pHnya bisa 4,4.

Sifat bakterisida pada kulit, yang memberinya kemampuan untuk melawan invasi mikroba, disebabkan oleh reaksi asam keratin, komposisi kimia khas sebum dan keringat, dan adanya lapisan pelindung air-lipid pada permukaannya. konsentrasi ion hidrogen yang tinggi. Asam lemak dengan berat molekul rendah yang dikandungnya, terutama glikofosfolipid dan asam lemak bebas, memiliki efek bakteriostatik yang selektif terhadap mikroorganisme patogen.

Alat kelamin

Keasaman normal vagina wanita berkisar antara 3,8 hingga 4,4 pH dan rata-rata 4,0 hingga 4,2 pH.

Saat lahir, vagina anak perempuan steril. Kemudian, dalam beberapa hari, ia dihuni oleh berbagai bakteri, terutama stafilokokus, streptokokus, dan anaerob (yaitu bakteri yang tidak memerlukan oksigen untuk hidup). Sebelum menstruasi, tingkat keasaman (pH) vagina mendekati netral (7,0). Namun selama masa pubertas, dinding vagina menebal (di bawah pengaruh estrogen, salah satu hormon seks wanita), pH menurun menjadi 4,4 (yaitu, keasaman meningkat), yang menyebabkan perubahan pada flora vagina.

Rongga rahim biasanya steril, dan masuknya mikroorganisme patogen ke dalamnya dicegah oleh laktobasilus yang menghuni vagina dan menjaga keasaman lingkungan yang tinggi. Jika karena alasan tertentu keasaman vagina berubah menjadi basa, jumlah laktobasilus turun tajam, dan sebagai gantinya berkembang mikroba lain yang dapat masuk ke dalam rahim dan menyebabkan peradangan, dan kemudian menyebabkan masalah kehamilan.

Sperma

Tingkat keasaman sperma yang normal adalah antara 7,2 dan 8,0 pH. Peningkatan tingkat pH sperma terjadi selama proses infeksi. Reaksi sperma yang sangat basa (keasaman sekitar 9,0–10,0 pH) menunjukkan patologi prostat. Ketika saluran ekskresi kedua vesikula seminalis tersumbat, reaksi asam sperma diamati (keasaman 6,0–6,8 pH). Kemampuan pembuahan sperma tersebut berkurang. Dalam lingkungan asam, sperma kehilangan motilitas dan mati. Jika keasaman cairan mani menjadi kurang dari pH 6,0, sperma kehilangan motilitasnya sepenuhnya dan mati.

Sel dan cairan antar sel

Di dalam sel tubuh pHnya sekitar 7, di cairan ekstraseluler 7,4. Ujung saraf yang berada di luar sel sangat sensitif terhadap perubahan pH. Ketika kerusakan mekanis atau termal terjadi pada jaringan, dinding sel hancur dan isinya mencapai ujung saraf. Akibatnya, orang tersebut merasakan sakit.

Peneliti Skandinavia Olaf Lindahl melakukan percobaan berikut: menggunakan injektor khusus tanpa jarum, aliran larutan yang sangat tipis disuntikkan melalui kulit seseorang, yang tidak merusak sel, tetapi bekerja pada ujung saraf. Telah terbukti bahwa kation hidrogenlah yang menyebabkan rasa sakit, dan ketika pH larutan menurun, rasa sakitnya semakin parah.

Demikian pula, larutan asam format, yang disuntikkan di bawah kulit dengan cara menyengat serangga atau jelatang, secara langsung “bekerja pada saraf”. Nilai pH jaringan yang berbeda juga menjelaskan mengapa seseorang merasakan sakit pada beberapa peradangan, dan tidak pada peradangan lainnya.

Menariknya, menyuntikkan air bersih ke bawah kulit menimbulkan rasa sakit yang sangat parah. Fenomena yang sekilas aneh ini dijelaskan sebagai berikut: ketika sel bersentuhan dengan air bersih akibat tekanan osmotik, sel pecah dan isinya mempengaruhi ujung saraf.

Tabel 1. Indikator hidrogen untuk larutan

Telur dan benih ikan sangat sensitif terhadap perubahan pH. Tabel ini memungkinkan kita untuk membuat sejumlah pengamatan menarik. Nilai pH, misalnya, langsung menunjukkan kekuatan relatif asam dan basa. Perubahan kuat pada lingkungan netral akibat hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam dan basa lemah, serta selama disosiasi garam asam, juga terlihat jelas.

PH urin bukanlah indikator yang baik untuk mengukur pH tubuh secara keseluruhan, dan juga bukan merupakan indikator yang baik untuk kesehatan secara keseluruhan.

Dengan kata lain, apa pun yang Anda makan atau berapa pun pH urin Anda, Anda dapat yakin bahwa pH darah arteri Anda akan selalu berada di sekitar 7,4.

Ketika seseorang mengonsumsi, misalnya, makanan asam atau protein hewani, di bawah pengaruh sistem buffer, pH bergeser ke sisi asam (menjadi kurang dari 7), dan ketika dikonsumsi, misalnya, air mineral atau makanan nabati, ia bergeser. menjadi basa (menjadi lebih dari 7). Sistem penyangga menjaga pH dalam kisaran yang dapat diterima tubuh.

Ngomong-ngomong, dokter menyatakan bahwa kita lebih mudah menoleransi peralihan ke sisi asam (asidosis yang sama) daripada peralihan ke sisi basa (alkalosis).

Tidak mungkin mengubah pH darah dengan pengaruh eksternal apa pun.

MEKANISME UTAMA UNTUK MENJAGA PH DARAH ADALAH:

1. Sistem penyangga darah (karbonat, fosfat, protein, hemoglobin)

Mekanisme ini bertindak sangat cepat (sepersekian detik) dan oleh karena itu termasuk dalam mekanisme cepat untuk mengatur stabilitas lingkungan internal.

Penyangga darah bikarbonat cukup kuat dan paling mobile.

Salah satu buffer penting darah dan cairan tubuh lainnya adalah sistem buffer bikarbonat (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Fungsi utama sistem buffer bikarbonat darah adalah netralisasi ion H+. Sistem penyangga ini memainkan peran yang sangat penting karena konsentrasi kedua komponen penyangga dapat diatur secara independen satu sama lain; [CO2] - melalui respirasi, - di hati dan ginjal. Jadi, ini adalah sistem buffer terbuka.

Sistem penyangga hemoglobin adalah yang paling kuat.
Ini menyumbang lebih dari setengah kapasitas buffer darah. Sifat penyangga hemoglobin ditentukan oleh perbandingan hemoglobin tereduksi (HHb) dan garam kaliumnya (KHb).

Protein plasma karena kemampuan asam amino untuk terionisasi, mereka juga melakukan fungsi buffer (sekitar 7% dari kapasitas buffer darah). Dalam lingkungan asam mereka berperilaku sebagai basa pengikat asam.

Sistem penyangga fosfat(sekitar 5% dari kapasitas buffer darah) dibentuk oleh fosfat darah anorganik. Sifat-sifat asam ditunjukkan oleh fosfat monobasa (NaH 2 P0 4), dan sifat basa ditunjukkan oleh fosfat dibasa (Na 2 HP0 4). Mereka berfungsi dengan prinsip yang sama seperti bikarbonat. Namun karena rendahnya kandungan fosfat dalam darah, kapasitas sistem ini menjadi kecil.

2. Sistem pengaturan pernafasan (paru).

Karena paru-paru mudah mengatur konsentrasi CO2, sistem ini mempunyai kapasitas penyangga yang signifikan. Pembuangan CO2 dalam jumlah berlebih dan regenerasi sistem buffer bikarbonat dan hemoglobin dilakukan oleh paru-paru.

Saat istirahat, seseorang mengeluarkan 230 ml karbon dioksida per menit atau sekitar 15 ribu mmol per hari. Ketika karbon dioksida dikeluarkan dari darah, jumlah ion hidrogen yang hilang kira-kira setara. Oleh karena itu, pernapasan berperan penting dalam menjaga keseimbangan asam basa. Jadi, jika keasaman darah meningkat, maka peningkatan kandungan ion hidrogen menyebabkan peningkatan ventilasi paru (hiperventilasi), sedangkan molekul karbon dioksida dikeluarkan dalam jumlah banyak dan pH kembali ke tingkat normal.

Peningkatan kandungan basa disertai dengan hipoventilasi, akibatnya konsentrasi karbon dioksida dalam darah meningkat dan, dengan demikian, konsentrasi ion hidrogen, dan pergeseran reaksi darah ke sisi basa sebagian atau sepenuhnya dikompensasi.

Akibatnya, sistem pernapasan eksternal dapat dengan cepat (dalam beberapa menit) menghilangkan atau mengurangi perubahan pH dan mencegah perkembangan asidosis atau alkalosis: meningkatkan ventilasi paru sebanyak 2 kali lipat meningkatkan pH darah sekitar 0,2; mengurangi ventilasi sebesar 25% dapat menurunkan pH sebesar 0,3-0,4.

3. Ginjal (sistem ekskresi)

Bertindak sangat lambat (10-12 jam). Namun mekanisme ini paling ampuh dan mampu mengembalikan pH tubuh secara menyeluruh dengan mengeluarkan urin dengan nilai pH basa atau asam. Peran serta ginjal dalam menjaga keseimbangan asam basa adalah pembuangan ion hidrogen dari tubuh, reabsorpsi bikarbonat dari cairan tubulus, sintesis bikarbonat bila kekurangan dan pembuangan bila kelebihan.

Mekanisme utama untuk mengurangi atau menghilangkan pergeseran asam alkil darah yang dilakukan oleh nefron ginjal meliputi asidogenesis, amoniaogenesis, sekresi fosfat dan mekanisme pertukaran K+, Ka+.

Mekanisme pengaturan pH darah di seluruh organisme adalah tindakan gabungan dari sistem pernapasan eksternal, sirkulasi darah, ekskresi dan penyangga. Jadi, jika kelebihan anion muncul sebagai akibat dari peningkatan pembentukan H 2 CO 3 atau asam lainnya, anion tersebut terlebih dahulu dinetralkan oleh sistem buffer. Pada saat yang sama, pernapasan dan sirkulasi darah meningkat, yang menyebabkan peningkatan pelepasan karbon dioksida oleh paru-paru. Asam non-volatil, pada gilirannya, dikeluarkan melalui urin atau keringat.

Normalnya, pH darah hanya bisa berubah dalam waktu singkat. Secara alami, jika paru-paru atau ginjal rusak, kemampuan fungsional tubuh untuk menjaga pH pada tingkat yang tepat akan berkurang. Jika sejumlah besar ion asam atau basa muncul di dalam darah, hanya mekanisme penyangga (tanpa bantuan sistem ekskresi) yang tidak akan menjaga pH pada tingkat yang konstan. Hal ini menyebabkan asidosis atau alkalosis. diterbitkan

©Olga Butakova “Keseimbangan asam-basa adalah dasar kehidupan”