Chemija. Naujas pilnas pasiruošimo egzaminui vadovas

Į žinyną įtraukta visa mokyklinio chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga Vieningam valstybiniam egzaminui išlaikyti, galutiniam mokinių įvertinimui. Ši medžiaga suskirstyta į 14 skyrių, kurių turinys atitinka USE išbandytas temas – keturis turinio blokus: „Cheminis elementas“, „Medžiaga“, „Cheminė reakcija“, „Medžiagų ir cheminių reakcijų pažinimas ir taikymas“. Kiekvienam skyriui pateikiamos mokomosios užduotys iš A ir B dalių – su atsakymų pasirinkimu ir trumpu atsakymu. 15 skyrius yra visiškai skirtas skaičiavimo problemoms, įtrauktoms į egzamino C dalį, išspręsti.

Testo užduotys parengtos taip, kad į jas atsakydamas mokinys galėtų racionaliau atkartoti pagrindines mokyklinio chemijos kurso nuostatas.

Vadovo pabaigoje pateikiami testų atsakymai, kurie padės moksleiviams ir pretendentams pasitikrinti save ir užpildyti spragas.

Kad būtų patogiau dirbti su šiuo vadovu, pateikiama lentelė, kurioje nurodomas egzamino temų ir knygos skyrių atitikimas.

Vadovas skirtas vyresniųjų klasių mokiniams, pretendentams ir mokytojams.

Cheminis elementas- tam tikros rūšies atomai, žymimi pavadinimu ir simboliu ir apibūdinami serijos numeriu bei santykine atomine mase.

Lentelėje. 1 lentelėje išvardyti įprasti cheminiai elementai, nurodyti simboliai, kuriais jie žymimi (skliausteliuose – tarimas), serijos numeriai, santykinės atominės masės, būdingos oksidacijos būsenos.

Nulis elemento oksidacijos laipsnis jo paprastoje medžiagoje (medžiagose) lentelėje nenurodytas.

Visi vieno elemento atomai turi vienodą skaičių protonų branduolyje ir tą patį elektronų skaičių apvalkale. Taigi elemento atome vandenilis H yra 1 p+šerdyje ir periferijoje 1 e- ; elemento atome deguonies O įsikūręs 8 p+šerdyje ir 8 e- apvalkale; elemento atomas aliuminio Al yra 13 R+ šerdyje ir 13 e- kiaute.

To paties elemento atomai gali skirtis neutronų skaičiumi branduolyje, tokie atomai vadinami izotopais. Taigi, elementas vandenilis H trys izotopai: vandenilis-1 (specialus pavadinimas ir simbolis protium 1 H) su 1 p+šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-2 (deuteris 2 H arba D) su 1 p+ ir 1 P 0 šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-3 (tritis 3 N arba T) su 1 p+ ir 2 P 0 šerdyje ir 1 e- kiaute. Simboliuose 1 H, 2 H ir 3 H viršutinis indeksas nurodo masės skaičius yra protonų ir neutronų skaičiaus branduolyje suma. Kiti pavyzdžiai:

Elektroninė formulė bet kurio cheminio elemento atomą pagal jo vietą D. I. Mendelejevo periodinėje elementų sistemoje galima nustatyti iš lentelės. 2.

Bet kurio atomo elektronų apvalkalas yra padalintas į energijos lygiai(1, 2, 3 ir kt.), lygiai skirstomi į polygiai(pažymėta raidėmis s, p, d, f). Polygiai susideda iš atominės orbitalės– erdvės sritys, kuriose greičiausiai pasiliks elektronai. Orbitalės žymimos 1s (s-polygio 1-ojo lygio orbitalė), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Orbitalių skaičius polygiuose:

Atominės orbitalės užpildomos elektronais pagal tris sąlygas:

1) minimalios energijos principas

Elektronai užpildo orbitas, pradedant nuo žemesnio energijos polygio.

Polygių energijos didėjimo seka:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) draudimo taisyklė (Pauli principas)

Kiekviena orbita gali turėti daugiausiai du elektronus.

Vienas elektronas orbitoje vadinamas nesuporuotu, du elektronai - elektronų pora:

3) didžiausio daugybos principas (Hundo taisyklė)

Iš užpildytų energijos diagramų išvedamos elektronines formules elemento atomai. Elektronų skaičius tam tikro polygio orbitose yra nurodytas viršutiniame indekse dešinėje nuo raidės (pavyzdžiui, 3 d 5 yra 5 elektronai 3 d-polygis); 1 lygio elektronai eina pirmi, tada 2, 3 ir tt Formulės gali būti išsamios ir trumpos, pastarosiose skliausteliuose yra atitinkamų tauriųjų dujų simbolis, nurodantis jų formulę, be to, pradedant nuo Zn , užpildytas vidinis d polygis. Pavyzdžiai:

3 Li = 1 s 2 2 s 1 = [ 2 He] 2 s 1

8O=1s2 2s 2 2p 4= [2 Jis] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1

Žinyne yra visa teorinė medžiaga apie chemijos kursą, reikalinga egzaminui išlaikyti. Ji apima visus vieningo valstybinio chemijos egzamino metu patikrintus turinio elementus ir padeda apibendrinti bei susisteminti žinias ir gebėjimus vidurinės (baigtinės) mokyklos kursui. Teorinė medžiaga pateikiama glausta, prieinama forma. Prie kiekvieno skyriaus pateikiami testo užduočių pavyzdžiai, leidžiantys pasitikrinti savo žinias ir pasirengimo sertifikavimo egzaminui laipsnį. Praktinės užduotys atitinka USE formatą. Vadovo pabaigoje pateikiami testų atsakymai, kurie padės moksleiviams ir pretendentams pasitikrinti save ir užpildyti spragas. Vadovas skirtas vyresniųjų klasių mokiniams, pretendentams ir mokytojams.

Elementų ir jų junginių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes.
Šiuolaikinė periodinio įstatymo formuluotė, kurią sukūrė D.I. Mendelejevas:
- elementų, taip pat jų suformuotų paprastų ir sudėtingų medžiagų savybės yra periodiškai priklausomos nuo atomo branduolio krūvio, kuris yra lygus elemento eilės numeriui.
Periodinė cheminių elementų sistema yra natūrali cheminių elementų klasifikacija, kuri yra D.I periodinio dėsnio lentelė. Mendelejevas. Tai lentelė, susidedanti iš taškų (horizontalių eilučių) ir elementų grupių (vertikalių stulpelių).
Grupės numeris A = Valentinių elektronų skaičius: ns ir np
Grupės numeris B = Valentinių elektronų skaičius: ns ir (n-1) d
Periodinės sistemos trumpojo laikotarpio versija - 8 grupės. Jie skirstomi į A (pagrindinį) ir B (šalinį) pogrupius.

Periodinės sistemos ilgalaikėje versijoje - 18 grupių. Jie žymimi arba taip pat, kaip ir trumpalaikėje versijoje, arba tiesiog skaičiais nuo 1 iki 18 (pavyzdžiui, IA grupė arba 1, VIIB arba 17).
Laikotarpio numeris = energijos lygių, užpildytų elektronais, skaičius = paskutinio energijos lygio žymėjimas (EL)
Šiuolaikinė periodinė sistema apima 7 periodus. Kiekvienas periodas prasideda elementu, kurio atome elektronas pirmą kartą pasirodo atitinkamame energijos lygyje (vandenilis arba šarminis elementas), ir baigiasi elementu, kurio atomo lygis su tokiu pačiu skaičiumi yra visiškai užpildytas (tauriosios dujos).

Mygtukai viršuje ir apačioje „Pirk popierinę knygą“ ir naudodamiesi nuoroda „Pirkti“, galite įsigyti šią knygą su pristatymu visoje Rusijoje ir panašias knygas už geriausią kainą popierine forma oficialių internetinių parduotuvių „Labyrinth“, „Ozon“, „Bukvoed“, „Chitai-gorod“, „Litres“, „My-shop“, „Book24“ svetainėse. , Knygos.ru.

Paspaudę mygtuką „Pirkti ir parsisiųsti e-knygą“, šią knygą galite įsigyti elektronine forma oficialioje internetinėje parduotuvėje „LitRes“, o vėliau atsisiųsti Liters svetainėje.

Mygtukas „Rasti panašų turinį kitose svetainėse“ leidžia rasti panašų turinį kitose svetainėse.

Viršuje ir apačioje esančiais mygtukais knygą galite įsigyti oficialiose internetinėse parduotuvėse Labirint, Ozon ir kt. Taip pat galite ieškoti susijusios ir panašios medžiagos kitose svetainėse.

Paskelbimo data: 2017-10-08 12:30 UTC

• USE 2020, Chemija, 10 egzamino darbų rengimo vieningam valstybiniam egzaminui mokymo variantų, Savinkina E.V., Živeinova O.G., 2019 m.
• Chemija, Išsamus pasiruošimo egzaminui vadovas, Lidin R.A.
• OGE, Chemija lentelėse ir diagramose, Žinynas, 8-9 klasės, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017 m.
• USE-2019, Chemija, 10 egzamino darbų rengimo vieningam valstybiniam egzaminui mokymo variantų, Savinkina E.V., Živeinova O.G., 2019 m.

Šios pamokos ir knygos:

• Azoto vadovas, Dujų ir skysčių fizinės ir cheminės savybės, Gamybos dujų gamyba, Gamybos dujų valymas, Amoniako sintezė, 1986 m.

Pavadinimas: Chemija. Išsamus pasiruošimo egzaminui vadovas.

Į žinyną įtraukta visa mokyklinio chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga Vieningam valstybiniam egzaminui išlaikyti, galutiniam mokinių įvertinimui. Ši medžiaga suskirstyta į 14 skyrių, kurių turinys atitinka USE išbandytas temas – keturis turinio blokus: „Cheminis elementas“, „Medžiaga“, „Cheminė reakcija“, „Medžiagų ir cheminių reakcijų pažinimas ir taikymas“. Kiekvienam skyriui pateikiamos mokomosios užduotys iš A ir B dalių – su atsakymų pasirinkimu ir trumpu atsakymu. 15 skyrius yra visiškai skirtas skaičiavimo problemoms, įtrauktoms į egzamino C dalį, išspręsti.
Testo užduotys parengtos taip, kad į jas atsakydamas mokinys galėtų racionaliau atkartoti pagrindines mokyklinio chemijos kurso nuostatas.
Vadovo pabaigoje pateikiami testų atsakymai, kurie padės moksleiviams ir pretendentams pasitikrinti save ir užpildyti spragas.
Kad būtų patogiau dirbti su šiuo vadovu, pateikiama lentelė, kurioje nurodomas egzamino temų ir knygos skyrių atitikimas.
Vadovas skirtas vyresniųjų klasių mokiniams, pretendentams ir mokytojams.

Cheminis elementas yra tam tikros rūšies atomas, žymimas pavadinimu ir simboliu, kuriam būdingas serijos numeris ir santykinė atominė masė.
Lentelėje. 1 lentelėje išvardyti įprasti cheminiai elementai, nurodyti simboliai, kuriais jie žymimi (skliausteliuose – tarimas), serijos numeriai, santykinės atominės masės, būdingos oksidacijos būsenos.
Elemento nulinė oksidacijos būsena jo paprastoje medžiagoje (medžiagose) lentelėje nenurodyta.
Bet kurio atomo elektroninis apvalkalas skirstomas į energijos lygius (1-asis, 2-asis, 3-asis ir kt.), lygiai skirstomi į polygius (žymimi raidėmis s, p, d, f). Polygiai susideda iš atominių orbitų – erdvės sričių, kuriose greičiausiai pasiliks elektronai. Orbitalės žymimos 1s (s polygio 1 lygio orbita), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ...

Turinys
Pratarmė
1. Bendrieji elementai. atomų struktūra. Elektroniniai apvalkalai. Orbitos
2. Periodinis dėsnis. Periodinė sistema. Elektronegatyvumas. Oksidacijos būsenos
3. Molekulės. Cheminis ryšys. Medžiagų struktūra
4. Neorganinių medžiagų klasifikacija ir ryšys
5. I–III grupių pagrindinių pogrupių metalai
5.1. Natrio
5.2. Kalis
5.3. Kalcis
5.4. Vandens kietumas
5.5. Aliuminis
6. IV laikotarpio pereinamieji metalai. Savybės, gavimo būdai. Bendrosios metalų savybės
6.1. Chromas
6.2. Manganas
6.3. Geležis
6.4. Bendrosios metalų savybės. Korozija
7. IV–VII grupių pagrindinių pogrupių nemetalai
7.1. Vandenilis
7.2. Halogenai
7.2.1. Chloras. Vandenilio chloridas
7.2.2. chloridai
7.2.3. Hipochloritai. Chloratai
7.2.4. Bromidai. jodidai
7.3. Kalkogenai
7.3.1. Deguonis
7.3.2. Siera. Vandenilio sulfidas. Sulfidai
7.3.3. Sieros dioksidas. Sulfitai
7.3.4. Sieros rūgšties. sulfatai
7.4. VA grupės nemetalai
7.4.1. Azotas. Amoniakas
7.4.2. azoto oksidai. Azoto rūgštis
7.4.3. Nitritai. Nitratai
7.4.4. Fosforas
7.5. IVA grupės nemetalai
7.5.1. Nemokama anglis
7.5.2. Anglies oksidai
7.5.3. Karbonatai
7.5.4. Silicis
8. Organinių junginių sandaros teorija, įvairovė, klasifikacija ir nomenklatūra. Cheminių reakcijų tipai
9. Angliavandeniliai. Homologija ir izomerizmas. Cheminės savybės ir gavimo būdai
9.1. Alkanai. Cikloalkanai
9.2. Alkenai. Alkadienai
9.3. Alkinai
9.4. Arenos
10. Deguonies turintys organiniai junginiai
10.1. Alkoholiai. Eteriai. Fenoliai
10.2. Aldehidai ir ketonai
10.3. karboksirūgštys. Sudėtingi eteriai. Riebalai
10.4. Angliavandeniai
11. Azoto turintys organiniai junginiai
11.1. Nitro junginiai. Aminai
11.2. Amino rūgštys. Voverės
12. Cheminės reakcijos. Greitis, energija ir grįžtamumas
12.1. Reakcijos greitis
12.2. Reakcijų energija
12.3. Reakcijų grįžtamumas
13. Vandeniniai tirpalai. Medžiagų tirpumas ir disociacija. jonų mainai. Druskos hidrolizė
13.1. Medžiagų tirpumas vandenyje
13.2. Elektrolitinė disociacija
13.3. vandens disociacija. Tirpalo terpė
13.4. Jonų mainų reakcijos
13.5. Druskos hidrolizė
14. Redokso reakcijos. Elektrolizė
14.1. Oksidatoriai ir reduktorius
14.2. Koeficientų parinkimas elektroninio balanso metodu
14.3. Įtempių metalų asortimentas
14.4. Lydymosi ir tirpalo elektrolizė
15. Skaičiavimo uždavinių sprendimas
15.1. Ištirpusios medžiagos masės dalis. Tirpalų skiedimas, koncentravimas ir maišymas
15.2. Dujų tūrio santykis
15.3. Medžiagos masė (dujų tūris) pagal žinomą kito reagento (produkto) kiekį
15.4. Reakcijos terminis poveikis
15.5. Produkto masė (tūris, medžiagos kiekis) pagal reagento perteklių arba su priemaišomis
15.6. Produkto masė (tūris, medžiagos kiekis) pagal reagentą, kurio masės dalis tirpale žinoma
15.7. Organinio junginio molekulinės formulės radimas
Atsakymai

Nemokamai atsisiųskite elektroninę knygą patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųsti knygą chemija. Išsamus pasiruošimo egzaminui vadovas. Lidinas R.A. 2009 – fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiunčiama.

Sveiki.

Ar galite pasakyti, kokius vadovėlius rekomenduojama stoti į medicinos universitetą biologijos ir chemijos srityse?
Prieš pradėdamas ruoštis kitų metų egzaminams, norėčiau apsispręsti dėl vadovėlių. Seniai baigiau mokyklą, turiu ruoštis nuo nulio.
Remiantis tuo, ką jie rašo forumuose, toliau pateikiamos pamokos dažniausiai cituojamos.

CHEMIJA:
1). „Chemijos pradžia. Šiuolaikinis kursas stojantiesiems į universitetus. Kuzmenko N.E., Ereminas V.V., Popkovas V.A.
2). „Chemijos vadovas stojantiesiems į universitetus“. Khomchenko G.P.
3). "Chemija. 8-11 klasės“. Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). „Chemijos mokytojas“ Aleksandras Jegorovas
5). „Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys“. Kuzmenko N.E., Ereminas V.V.
6). „Chemijos vadovas stojantiesiems į universitetus. Klausimai, pratimai, užduotys. Egzamino bilietų pavyzdžiai. Puzakovas S.A., Popkovas V.A.
7). „Problemų sprendimas chemijoje“. Belavin I.Yu.
8). „Problema chemijoje. 11 klasė“. Lyovkin A.N., Kuznecova N.E.

BIOLOGIJA:
1). „Bendroji biologija: 10-11 klasė: vadovėlis bendrojo lavinimo įstaigoms“. Profilio lygis: 14 val. Red. Shumny V.K., Dymshits G.M.
2). „Biologijos visas kursas“ 3 tomuose (Anatomija, Botanika, Zoologija). Bilichas G.L., Kryzhanovskis V.A.
3). "Biologija. Stojantiesiems į universitetus „Vladimiras Yaryginas
4). "Biologija. Bendroji biologija“ V. B. Zacharovas, S. G. Mamontovas, N. I. Soninas, E. T. Zacharova
5). "Biologija. 2 tomuose Redagavo N. V. Čebyševas
6). „Žmogaus anatomija: vadovėlis: dviejose knygose“ Sapin M.R., Bilich G.L.
7). "Biologija. Žmogaus anatomija ir fiziologija. 8 klasė. Išsamus tyrimas“. Sapinas M.R., Sivoglazovas V.I., Bryksina Z.G.
8). "Biologija stojantiesiems į universitetus" R. G. Zayats, V. E. Butvilovskis, V. V. Davydovas, I. V. Rachkovskaya
9). „Biologijos pagrindai. Visas bendrojo lavinimo vidurinės mokyklos kursas „A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). "Biologija. Vadovas medicinos institutų parengiamiesiems skyriams „N. E. Kovaliovas, L. D. Ševčiukas, O. I. Ščurenka
vienuolika). „Pasiruošimas biologijos egzaminui“ A. G. Lebedevas
12). "Biologija. Vadovas aukštųjų mokyklų studentams ir stojantiesiems į universitetus. Pilnas pasirengimo baigiamiesiems egzaminams kursas „T. L. Bogdanova, E. A. Solodova

Sakykite, jei nesunku, kokius vadovėlius geriau nusipirkti norint įstoti?!
Labai nerimauju, kad gaišsiu laiką nereikalingoms knygoms ir taip tiesiog nepasirengsiu tinkamai. Pagalbos patarimas. Prašau!

Pagarbiai Aleksandras Strokinas.

Atsisakyti prenumeratos apie chemiją.
1 ir 5 beveik visiškai pakartoja vienas kitą, bet labai gerai. Paimkite 1 - ten teorija aprašyta plačiau, užduotys tokios pat kaip ir 5.
Kiek žinau, 2 lygio užduotys nėra labai sunkios, lengvesnės nei 1 lygio.
3 - paprastas mokyklinis vadovėlis. Jei galite susidoroti su 1 teorijos lygiu, tikriausiai galite apsieiti be jo.
4 – nesusitiko. Knygos tokiu pavadinimu baisu :)
6 – lygis yra maždaug toks pat kaip 1. Gera knyga.
7 – nesusitiko.
8 – užduotys paprastos, tačiau yra daug to paties tipo. Puikiai tinka įsisavinti mokyklos mokymo programos lygmenį.

Tikiuosi, kad mano atsakymas bus naudingas. Sėkmės!

Aleksandras Sergejevičius, ačiū už atsakymą! Pasakykite man, kokias chemijos problemines knygas geriausia nusipirkti? Atskirai vidurinei mokyklai ar specialiai egzaminui?
Prašau parašyti SAVO REKOMENDUOJAMĄ CHEMIJOS VADOVĖLIŲ IR CHEMIJOS PROBLEMŲ (PRATIMŲ) SĄRAŠĄ. Kad galėčiau pagaliau apsispręsti. Būsiu jums labai dėkingas.
Deja, šį klausimą paskelbiau daugelyje forumų, bet dar niekas negavau atsakymų. Aš nežinau ką daryti. Laikas bėga, bijau nesuspėti ir laiką žymiu.

Nulinis lygis! Visiškai viską pamiršau. Šiandien peržiūrėjau bandomąsias USE užduotis 2012, 2011, 2010 m. iš chemijos ir biologijos, todėl išvis nieko nemoku. Tikrai jaučiausi kaip kvailys! 5% prisimenu tik atsakymus. O biologijoje ir chemijoje – ta pati istorija – nulis!
Mokyklą baigė 2002 m. Ir, matyt, įstojęs į universitetą galėsiu laikyti arba Vieningą valstybinį egzaminą universitete, arba tiesiog Egzaminus, kuriuos tas pats universitetas laiko pats. Trumpai tariant, vienas iš dviejų. Čia aš visiškai sutrikęs. Koks yra geriausias pasiruošimo būdas? Ką geriau laikyti stojant - vieningą valstybinį egzaminą ar egzaminą iš universiteto? Ar geriau „aštrinti“ smegenis per Vieningą valstybinį egzaminą ar tiesiog spręsti problemas ir viskas? KĄ DARYTI?!

Egzaminas yra suprantamesnis ir aiškesnis, vidinis egzaminas yra pats dalykas.
Bet jei pamiršote viską, tada pasiruošimas šiems dalykams yra problemiškas, reikia, kad kas padėtų, nukreiptų, patikrintų sprendimus, atsakytų į iškilusius klausimus, išaiškintų netikslumus, paaiškintų požiūrius į užduotis. Spręsti chemines problemas pagal modelį nenaudinga, jos labai paprastos, logiškos, bet šią logiką reikia pajausti.
O pasiruošimui nepalikčiau mažiau nei metų.
Tarkime, mano pasiruošimo egzaminui kursas suskirstytas į 35 dideles rimtas temas. Taigi apsvarstykite))

Aleksandrai, kadangi lygis visiškai nulinis, chemijos srityje labai rekomenduočiau E. E. Minčenkovo ​​vadovėlį 8 ir 9 klasėms.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
Labai gerai parašyta. Prisiminkite pačius vasaros pagrindus – tiek teorijas, tiek skaičiavimus.

Prieš dvejus metus, kai mano suaugusi studentė po medicinos mokyklos išlaikė vidinį egzaminą antroje medicinos mokykloje, tai buvo beveik toks pat egzaminas, tik sutrumpintas. Buvo net užduočių iš USE užduočių banko. Dabar aš nežinau.

Jei jums reikia vadovėlio, tada, žinoma, Kuzmenko, Ereminas.
Puzakovo ir ypač Belavino užduotys egzaminui per didelės, švaistykite laiką.
Nors Puzakovas geras, bet kitiems tikslams. Jei ketinate laikyti profilio egzaminą - tada taip, laikykite Puzakovą, bet dar geriau - Maskvos valstybinio universiteto konkurencijos problemų rinkinius.
Egzaminui geriausiai tinka Doronkino vadovai (A ir B dalims ir atskirai C daliai) ir Asanova. Žinoma, jie turi rašybos klaidų ir netikslumų, tačiau jie yra optimalūs darbui.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - visa C dalis
http://www.labirint.ru/books/350553/ - teminiai testai, A ir B dalys
http://www.labirint.ru/books/269618/ - natūrali USE struktūros temomis, labai naudinga knyga
http://www.labirint.ru/books/238816/ - bendroji chemija, taip pat testai ir užduotys, pagal egzamino struktūrą.

Biologija
1) Jei mes kalbame apie vadovėlius, galite imtis:
botanikoje - Gulenkova, Elenevsky "Biologija: botanika 6 klasė"
zoologijoje - Nikišovas, Šarova "Biologija: gyvūnai 7-8 (arba 7 klasė)"
anatomijoje - Batuevas "Biologinis: vyras 8 (arba 9 klasė)"
bendrojoje biologijoje – „Bendroji biologija“ dviem tomams, red. Borodinas
2) Privalumai – Nr.12 iš jūsų sąrašo arba D.A. Solovkovas "Naudojimas biologijoje: praktinis mokymas"

Taip pat yra vadovas "Biologija. Mokyklos kursas per 100 valandų" (E.A. Solodova, T.L. Bogdanova). Jis buvo sukurtas tiesiogiai ruošiantis egzaminui. Susipažinti su kontroliniais darbais visose mokyklos kurso dalyse - 6.7.8 ir 9 klasių kontrolinių testų rinkiniai (E.A. Solodova. Testo užduotys.)

Mielas temos pradininke, patariu paimti Jegorovo knygą „Chemijos mokytojas“ ir perskaityti nuo pat pradžių, ši knyga visiškai apima vieningo valstybinio egzamino lygį, parašyta suprantamai, su pavyzdžiais ir testais, kad būtų parengta medžiaga. , naudokite FIPI testus, kurių pardavimų yra daug, o šios kolekcijos yra prieinamos internete.
Su visa pagarba Kuzmenko ir Eremino vadovėliui, jis yra perteklinis USE, ypač kai pradėsite skaityti, pamatysite, kad autoriai yra nukreipti į temas, kurios yra nereikalingos USE. Kuzmenkos ir Eremino vadovėlis yra nepamainomas, jei stoji į chemijos universitetus, kur turi laikyti vidinį chemijos egzaminą. Jei įstosite į medicinos universitetą ir, sprendžiant iš vyresniojo posto, aukščiausio lygio startuoliui liko labai mažai laiko ir labai silpno lygio, tada Kuzmenko-Ereminas jo neišgelbės, o tik nuskandins. Turite realistiškai vertinti savo stipriąsias puses.

Mažas papildymas apie Egorovą. Paimkite būtent tą knygą, apie kurią buvo parašyta 4 pastraipoje. Jis taip pat išleido kitą, kurios pavadinime buvo žodis „ege“. Parduotuvėse mielai siūlo ne pirmąją, o daug reikalingų temų ten trūksta.

·. .·:.::·:··: ·:·..:.. .. .··::.:.:.. ·: ::·.::··:. .::.:.·· . ··..:. ::·:·.::.:·::· ··.·:·.·. · ·:.....··. ··..:.., ·:.·· · .:...: .·..·:· ·:··:··: :.::.·:. :...:. .·:..:·...: :··.:·.. ··:··:: .··:.· .::..·.. · · ·.·.:··: :..··. ··. :.:··.:::. ·.::.:..: ·.·::...··
·: .-.·%,
·. .:-::%,
·· .·-::%,
:·:.-:·%.
. ·:... .···.. :·..:... .·:· .· ·.:· ·::::.··. ...::··.··. :·.··· ..·:·..··. : ···: ·.:...: ·.::. .:.:·.·. ··:··::..:·:..:, :·.: ·.·.:.·:··: :·, :.·..:..::· ·, ·.:::...:.. , ·:::··:...· ·:.:··, :.·..:..... , :..::··:. ::·:·.·: :·.·.:.:·.: : .···. .·:.:.::: ··:::.··, ·. :.:··.:.·:: ·· ·::..:·, ::.·:·:.:: . ..::··. :.. ..·::·· .: . ·: ····. :::::
:: :,. ·,
·. .,. ·,
.. :. .,
.. ··:.
·. ·.:·.:. :.·::.:: ··. ::.····:. .::...·.:·:··:..·: .·.·. :. ..··:::·:, ::.:::·:...··..··. . ::·::.···· ··.·.·::.··: ·..:.·. :.··:···:·: . ::·::··..: ·.:.·::.:· ·:.··::::.:: . ··:·· ·:.:::.. .: :.:.··:·::·::::· ·.·:·:·::.. .:···.:·: .:..···· ··.:.. .:·..:·.··
:·:-·· %,
·: ..-:· %,
.. ·.-:: %,
.· .:-:. %.
:. : :::.:·.:·:: · ·..:··...: ·:::.··: .·::.:.::··:···:...·::... ·::·..·.· ··:··.·.·:. .: .:.:···.: ·::·.
·: :.::..:·,
·: ··::··.: .·..,
.. ···:... ······:,
. . :..::::.

·. . .:.::· ·:·....:· .:...· .·..·:· ·:..:··.·: :··::...:.. ··::·::.:, :·.·:::, . :·:·:··.··: .. .· ·::···.:·. : :··.::·.· ·:::.::: :·:.···:· ··:·:·::··. · ·· ·:·:·- . :::·::.:.:. ... ·..·.·.:.:· ·.
·.·::.·.· ·: ·:·:::..: . ·:.··::.· · ·:.·: ..··· ·..:·:::.:· , :.:::.:.·· ·.:·:·:·:, ·.:::.::·, .·.:.:. .·:··.:: .·... .·:····:·:: .. · .·. :··::·.·.
.: ::·..:.,
· . ·.··..,
:. :·.·.,
.· .:..
.. ·: :·.::: ·..·.. ·
:: .···.··..·: . : .·.·,
.: ::.:::::·:. : :···.:.:.·: ..·::,
.. ..·.::.···: : . ·:·.·,
:. .::....:... . ·:·:.::··· .·:·:·..
: . .·:·.···· ·.:· .·:.:·.·.. :·:····:.·. .·:.:::::: :·:·..· ·::::, .·...:.: ·:::.··:··, :·....:·:: ::..:..·.·: :::·:.··.·. . :·..·:...: ::·:.·:·:·:·::.··.·· ·.:.:·
.. ...·,
:· ..:··::.·:·:··,
.. .:::..·::·: .··.· .:··.··:..: : ·::..,
·: ··.··..:·.
:. .:.·:·· .. :....:::·:. ·::··::.: ..··.:·:: . ··.·.···:.· ··::.·. ·...:. : ..··..: ::·· ·:.:..::·:: .. ..:.:·.:· .:.·.:.· · ··:··:·.:: ·...: :.:·:.. ·:·:...::.· ...:: ::···· .··:.·:::
:· .··.::::·,
:. .··..:,
.. ··:.:··:,
.. ·:··.
·. : ·. ::·:·:..: .·::::·..·. :·..: . ·..:.:·:... ..·... ·:.··:.. ..::·.:.... : ·.··.::..:. · .:·::.·. – :.·:····:· ·.·:·.:·. . ·:. .· .··:.:·::
.. ··.::·,
·: ::··... :.. ..:..·::::. ...·::··,
:· .·.·..·.,
·. .:::::. : ·..:·.::·.· .· ·:..:·...

·.. :·:· ·.::..·:·.: :·.·.::, ..··:··:: .·· «.:.·:·:.: ::·:·:::::: »
·. ·:.·..··..,
:: · .··:·.:.··. :·,
:. · ·:·::·:::.. ,
.· . :··:···.··· ·.
·.. ···: ..:. :·::·:·... .·: ·:·.:·.··:: ··:.::.:·:· .:: .··:·., :··:....:·: :····.·-..· ·.:: :.:.:..·:: – ·:::::·.::: :. – :.:·.·..:.: :. ..·.:···. ···::··..···: ··:·..:·. .:·.··.: . .:··.:.:.:. .·.. :··:.·:...· , :::.··. ··:.:·.·:.:·::.·:·::·:·::, · ..· ·:·.·:·::·· ·:..::·::·. . ·..·.·.:.:: · ..·:··:..: .:.· ··:·:·..··:
.: .:·.·:: :·.·::,
.· .··. ·:..::..::: ,
·: ·::.·...,
:: ·:·.·....
.·. .· .·:·.:·::.· .·.··. :.·.: . :.:.: : ·:..:. ..·. .·..· ·:·:. :· ·:·::: :.::.·::.:· ·.·
:·:··:·..·,
·· .·:.::.:·,
·· ·:.:·.··... ::·.,
:· ··..·:.:··. .
·.. : ::·.··:· «···:::» · .:·...:::-· ·.::·...... · ·.....·:· ·..·:··.·::······:·· · ·.·.·.. ··.·::. ...·:.: ·.·::···:·· ..:....:·.: .: .·:..·.··:: ..: ·.:·:...·.. :., : ·..·.·... :·:.···:.:. . ·...·:.:: ··:··:..
. ·:·.·:.:,
· ·:.··,
·: ..:..,
·. ::.:.
::. : ·::::·::::: .···.· · ·:..:.:··: :.::·:.· . ·:··.·.·. :::.·:::·: .· ..:·:.::·: ::::··..·
·. ·.::.···.. ..·:··,
.: ·:..::.: ..·.::::..·: ..·.....·,
··:::··:.:.,
·· ·.·::.:·· ·:::..

.·. :·:·: ··: – .·.:·:.·.:: ·:·..:·:· .:·.··:.:.·::: .::::·:·:, .:..: ·:.:.:...:: :··. · .::.:··: .::·::. ··:::· ··:.·:.: :.:: :·.·: ···:: . :..::··.::. ·:·:::.:·:· ·.·.:.:..: ::·...··. ·.:·.·:: ···:.··:· . · ··..·.·:·
.. ..·:. ·....:.,
·: ..··:. ·.:::.·.·,
.. ··.:·:.:: :.:.::.,
: · ···::·.
·. . .:·...··. ··· .··:: ··:.:.·:·.. :.:.:·.:·.: · .··....···. ·:···:·:.·. ·::·:·::.::· · .···.: ...··:. ::·:.::.: ··:..··.·. :.·.·: .·...·, :·: .:·. ··:··:.·:.. .:·.····: :·.., :.· ·.::·:. .: .·..·:..:.· . . ·.:·:.·... ··:·· ··::... ..·.·..:. .·.:.:::::: . . :·..:·::·· ·.::·: :·:::: ::·::
:: ·...·:.:. .:.·:,
.: ::·.:.:...: : :.:·.,
·: ···::·:.· .·.:·,
·. .::.:· .··..
:·. ·.:·:, :.···..::·::···:·::.: .·:·.:·.::.··:·..·., ·:··.·:·:::·:..
.. ·:··. :· ..·:·.: :·:·::.·:,
.. ··.::· ·.:::.·,
· . ·:·..·:··.: ,
.·:.:.··:.·.
:.. ·::·.: ··..·:::·.·. ·:...·.::·: ·: . .··.:··
:: .·:·::,
:: :·::..,
:: .::·:.·,
: : ·.·· ··.:·.·.
·:. ·:... :. :··....··: :.:.::.·.·: ·. :..:·:. ··. ·.·..·:.. ·.·::.:.:. ....·..:.
:·:··:::.·:,
.. ·::··....:·:: ::.:::::·:,
.: ·::·:··:·:·:·:::::,
: . .·.:.::..:. :.·.
::. ·:·:.:·· .:.··. ··.::.:·:.: ·.·:::. :.:.: ···. .::·:··:·· ·:..:·.··:: .:··:· «.....»·:..:·.::

:· «·::»,
.. «·::::·:.»,
:. «:.·:·:»,
:: :.·::.::·:..··.
... :·.··:···. . .::·:·.···. · ··: .::.: ·.·.·:, :..·. : :.·.::.:. . .··....·.··: :...::. .·..·.. .···.· . :·:.·:, ·:··:.: :·::...:··: ···. :..:··.:.. :.·::·, .:··.:. ::.·.::
·· ·.. : :.: : :..,
·: ·.. : ·.. : ·.:,
·. :.: : :.: : ..·,
.: :.: : ·.. : :.·.
:.. · · ·.:·: :·.::·· . .:··:..· ·:.·..· «..::..·.:. .··-:···:··::··::.» .::..:·. . ..·::·
.· .:··...·.:· ·.·,
·: ::·:.··:::. ·.,
·· ··...··:::. . :·:· ·.....·::: ...::: ·::·:,
:. :.. ·::::·:·::::·.
... ::·...·· ·.:····:.· ·:·...: ·.·
:: :..:·:.::·: · ··.·. :·...... : ..:::·:...: ··:·· .·.···.·,
.: ·::::·:·:.. ··: :···.:·.,
·. ·::.···:.. :··.·.·.:·· ·. .:·.:.:,
. . ··.·::·:.·: ..·.:: . ··:.::.::·: .·.· .:·...::.
:.. ·.:.·:· . .:.····:.· .:.·.:·:.:
:·:.·...···.: ·:·.·: .:...:·. · .::·:..::.: ·.... ·::.:...,
·: :·.:··:····:: : :.·:·.:.,
:. ··....:·:. ·::·.·....· .· .::.:·:,
. · ·.:::·::.·· .::.·· . ::::::..·.· .··· .:.:.::..
·:. ..::·:. ·: ···::.:: . .:.··:... .:...·:: ·::...··:.:. ·: ..:·.··:
· ·::::···.· ·:·:,
:·::·.·.::.,
.· ..·. ·.:.·:..·.·: ::.·.·.·:·: ,
·. :·:::····: ....····.·: :, ··:.·.:···::.::..· ..··:.:.::·::· ···.:.
.·. ·.:..:·· ..:·::· . .:.·.· ···.: ·::.

.· .·::·:::... .. ··..·.:.·:. .·:·.: ::·:··:· ·:·:::·.··..· .:.::.··.·. ...:··:·.·,
:: :···.·,
:· .:·:::: ···..., ::..., ..·..· · ·.:.···: :: ·.:··.·:..· ·:,
·: ·.. ·::·:: .·:::.
:·. ::::.:·:·: ·::·: .·.:::·..· ··:.:··:··
:: .:···:..·:· · ·..:·:... ..·:··.·. .·.::··:·:·:..,
··:·:::.:.. ·:·····,
: : ::..·:...:. ...·.···.·· ·:.··..: ::.·.::.·.: .:: ··:: :·.·.·.:..,
.·:·::.··:.:·:·..·:·: .·:.:·:..
·:. ·:·..···:.:: .·.:.·· . ·.··:.:·· .:.··:·. :·.··:..·:·
·. .·::.·. : ···.·:···,
·. ::.·::: · .·:··.::·.· ··,
:· ·:·.:·: : :.·:···:..: .,
.. ..····.

··. :···:..: .·.:··.·::· .·.·.:··: ·.· ·..:··::
: ·:·:.·: . ..:··..
.. ::····:.:.. ::·.::·..:. . :·..:.·::.·
.·::.·.. :·.·· ...·::·..·: :·· .····:.·...
.· ·..·:· ·:..:.

.:. .·::···: ·:.·· ··...·. ::. ·:::.:.·.·· ..··..· ·....···:::
·. .:::·.....· ·.:.·: ··.·..·..
.. ··::·::·.·· .·:::: ...·:.·.·
.. ·.·:.:·.··. :·:··: .::·:··.:.: ·
:. ··::··:···: ·::..· ·:·:··..·

... :..:.·.. :.:..:...:. ·.·.:·::· ..·:::.:.:: :.:·:
·· ···:: ·:··.·:.·:·:· ·::··.:::
:· .:: ·. .::·.·.· ··:.:.::·
.: ·:. ·. ::::::. :.:...···
·: .·: .. .:::.:·::····..·
.· .:. .: .:·.:·:.:··: ·.:.:.:.·
.. ·:: .. :.:.:
··. .··:.··. .::..:·:.··::..·:··. ::· ··.·:

.. ·.···
.. ·:: ·: :.::.··, ·:··.
:: ·.: :. .:.·.

... ···:: :·: ·.·...:.·:: .:.::··:·..::.·:. ::·:·.·. · ·:.. :···:··:·. ·:·:.·.... ···.·?

: : :.··:...·
·· ·:...:::::·
:·:·..::.·:..
·. .·....····. ::·.

.:. ..::. ·:: ··.·.· ·.:·..·.: ·..:.· .. :...::: ·.:··:.:.?
··:.:.··:·..·
·: ...·..·:..:.
·: .··.·:: ::::.

:. . .·.·: ·.·:.· .:···: ·.:. :..:·::::·: :· ·.·.:.?
·: ·. .:.:. ·,· .
.. .· .··:: · .
:: ·: .···. :,· ·
:. .: ..·:: .,:· .

·.. ::··:·: .·..··.·::: ···.:·.·. ... ·.::::·: .:·.·.:
:: .·.·.:....: ·:
.. .··:.:.
:·:·.:.
.. ·····:::.:
··:··.:.·-.·. :
:: ::.····:·:

::. ·::··· .:·· ··....· ·..:····:::·.:· ····::.: ·.·..·. . ···. ·:··.:.?

·. ...:·· ·:::.:
:: .··.·: ::.:.·
:·:·...· . .:..::

··. ···:·..· ·:.:·::··.·:.···..:· .·: :·:.:
·. ··.:··· .··
.: :·. . ·::.·.··::. ::
.: ·.·:. ..·.··:.:
·: .·:.::···. ·.·
·: .:·:.::.. ..:

:.. .·:·.:··::·...:···: ····:::.· .·: ·::....:
. : .:..:·::
: ·:··.:.: :.-·· ..:.·.
:. .·.::·: . ··.:·.·.:
·· ·:·:·.·: ·:.···:

:·. .·:.. :·:: ./. ::·.·. · ·.·..·:·.::·:..·. ::·..:: ::.::··:: :.. ..:.:..?

·: ·.:.:·.· ·:·., ·.:.·: : :::.:·, ::: .·. ·
:: ·:·.··.. ::.:, ··.·:: . ..·:., :·: ·:: :
·. ..:·::: ::.·., .:.·.. : ·:::., ::· ... :
·: ·...:.. :·..:, :.·..:: ··.::., ·.·:.. ·

··. ::: ·:.·. :.:.... ··...-:.··: ·:: ·...· ·. ····::.. :..:.·:.·:.:::. ·:.:.·:.·.:·.. ······:.. ... ·:.:?

.: :·:·..··.·. ..!
.. :: ·:···!
·· .::.·:.:!
·: ·..:·· ·:·..··· .··:·:·!

·.. ·:::·. .· .·.·: ··:. ..:·:·: ··::·.· ...···:::·. :::.:·:. ·.::::..··::.:··. ··· ..·.··::.: ···:?

:. .· ·
.: ·.,. :
·: ·· ·
·. :·,. .

·:. ··:.· ·: ·.:····:·.. : .::·.:··.:· .·:: :·.:::. · ·.: .:.·:.:··. ·:·::, ··:..·, ··:: · .... :.::·.···:.:...·. :·:··:.. . ..:::::.·:: .·: ·· ·:·.:·.:.?

·. ··.·
.: ·.:. :·..·::
.· ···.·::·..· .. ·.:..:·::· .:...
.· ·... :::·.·
.. :...···:·.·:: ..·..·:
:. :·.·..·: ··.·:...·..

·.. .·.·... .::::·., ·:.·:·: ·: ·:.:·. . .·.:: .:·.:·.: ·:.:·.·:.::..····: ·:· .:..·:

·: :·:·.. ..:·.:.
·: :.:..·:··
:. :·::.:·.·.. ·:.:·.:·
·. .··.::...·
.. .·:·.:·::·

.:. :::..:. ··::··:··:. ::: ::: ·..:.··.:·: ··: :::·:
.: ::·:::····: .. ··....·.. :·.
.: ·:····:..:: ·. .····:···: :·.
:. ..·::···:·· .. .:··:.·..· ·:.
:. :.:·..:.·.. :. :..:·..:.:. .· ·..

:·. .:·.: ·:···: :::·..:. .· ·:·:: .: ··.··:·:..: .·:·.···:·: ?
·: .·.:.·: .···:..·::· .: :.·::· ·.... ···
.: ..:·... ·.····.:... :·:.·... .·.·.: :.:
:. :..·:·· ..:.·:·.:·. ··::·:..·.
:: ..::··· . ·.·::. ·: ···..
:. ..:·::·:·.:·
·. ··.:.·· ·..:.

:·. ::. .·:·: .:·::···.:·::..···:.:.. ·.·.·.::: ·.···.· · ·:::·:: : :::..::.., ··. :..·::. ···.·: ··.·:.: ::··:· ·:·..·?

·· ·· -·:::·;:
:· .: -·..:.;·
··:: -:·:·.;:
.·:: -::···;.

·:. ··.:·.. ..:::··.:.: ·····:.·. ::. ..:·.: . ·:.·.: ...·:·:
.· .:::.·::·: .:·..
··:·:·::.:. ·::··
·· .:··· .·.·:
.: ::··....·:..::
.: ..::.· .:.:·

.:. :.·::.::: .::··.·:·::..·., ::··:..:·. ::.:::, ··:··. ·..··:..·:·· ....:.:: :.. ··.:·?

: . ·:·...··:: :..:..::
· . ::···:·.·:· ·
.. :.····.: .::·:, :.·:·: :·. ::... ·::·.
:: :·:..·:: ..·.., :.:·. : :·: ·..:: :·::::
.. ·:.::·: ·.::.: . .··.: ::...·. :·.·:.: .··:..:

·.. ··:·: ·.:· .:·.·. :·...···: ·:·. ..:··: ·..::··.:?
:: ...:: ·:·..:· ·:·:::.·::
·: ..:··: :·..:.
:· .::..: . .:.·.: · ..:.:··..
··:·.:: : ·:·::.·:.·..·:.

... .··:::·. :··:·... ·..::·..:. ·:.:·.:.·: :·.·.···..: :
·· ..·.::.:·: .:..:· · ·.·:.:::·:· .. :·..::..:.: . :·.·..::;
.. .:··:.:. ·:····.··:. :·. .:: ·. ..··..::.· .:··.·::::;
:·:·.·:.:·. ., ·:::·:··::. : ::.:.:··.·:: ..::::..::;
.: ·.·:·::: :..::..··::.·:·····.

·.. :.:: ::.:·.. :·.:···:: :···..:::: ··:.· ·:·:::.::. .··.·:.::. ·:.·.:.·.·: .·.·.·:: ·:··:., .:.:·:. :.. . ::·.:. ..:·., .. ·. ::.:::, ·. :·· ·:.:...:.:. :·.:, :.. ·.·.·.:·:

.: ..·. : ·· .:.:··. ...:·.:··;
·: ..····:·:.: ·:..··:·.: .:·.···:... : ·::::;
.. :·:·..::.·:···.·:, ·. .. ·.:.: ··:.·..·.;
:· ·.···:···· . :: ··:· ·.:.:·:·:.

::. ..:·······: ·: ·:...·:... ..·:..·::: :·::. .·:.·.·..· ·. ·..·.·· ..:·:::.: :··.:.::::. :::···:, ···.. ..:.::· .·.·.. :..:·:·. ..·..·: :..··:·.·:. :· .·...··:.·:
·· .:·-.::-··: :.·: ::..:·;
.. ···-:·.- .·::·: . :...:·;
·: .::-:.·::·.:: : :::.:·;
·: ·:··: ·.· .:·.:: : ·.·:··.

... ··:..:::: ·.·:·:·: ·.:.·:.. .:···.:···: · ·.·...:·: ·::.:···.:. :
.: ::.·.·:.... ··:·: :·....:···: ::.·. ::....::·:. :: ··..:··.;
.. :·:.·..·::· ·:. :.···:.·.:: . ·:··.::.:··: ·:.···.;
:·:····..···. : ..:·:·: :.:.·... . :::·.·:·:·;
.: ::.:.::.:··:.:· .·:.·:.·..· ·· ·....·.:·..

·.. .::·:·····: · ·.·.::.·:. :.:. :·:·:.·::.. ::· .···.. .·.·:
.. : ::.:··....: ··. :···:.;
·· ..::·::::.·: :·:::·;
:· .:..:·.::: ..···.;
:: .:·:..:·.·: .·:.·:.

·:. .:··.:·: ··:· · ..:·...··::·: – ..: .:..::....
:· ·:·..:··::. · ·:··,
:· .:.·:···.· .:·.,
.: :·.·..·:.:·.:··.·. :,
·· .·: ·:::.: ·::...

::. :.:·::·· .:. ::·..:·:...·:. .:::.:, ··:··.·::·: . . .:::·· .. ::::::··· ··..:·:.· ·.:·.:.·.· ..:.::·.··::·:···.·. ·.·
.· .·:·:·. ·:.:··.:··
.. ···..::·... . ..::··.···,
··:.:::..···. :::.·..::.,
.· .:.:.:.: .·..·.·::..

:.. .·:·: :·.·::..·., .· .·.:.:.·.: ::.:.:·, :...·:.:::. .·: ....:·.: ·.·:··.:·:·:

·. .·.·: :.::::·.· ·:.·::.:·· .·:·.··.::,
:: ·:.·:::..· ···.::::·.·::.::: .·.::.::..· . ::: ·:.·:.:.·:: ,
:. ...·::.·. ::·.....:·,
.·:.::·.::::·: .···::.:::.

·:. :·:.:·: .··.: ·:, ··..···.::: .·:, ·.:.···:.: :::··.:·:·..·:..:. :
:. ·:···:·::·. .: ·:·.::·:. ·.··:··:·.. · .·:.:·,
·: .·:·..:. ··::···,
.: ::····.: ···:··.,
.. ::::··:·:.· ·: ··:.··:.

··. ·..·:··..:. .··:·.···.:: . :·:::· – :... .: ···.···..:. ·:·..:. :.····..·:. . :.:·····.·· .···. ::·:··.·::: :.: – ::·:. :·.:.:·. ··
·. .: ....·: :.··:,
·: ·· ·:::. : .:·::,
.. .· ..:·: · .·.:·,
·. .· .:.:: · .··...

:·. :·.··.:·: :::.....· – ::·:.···:.:·..· ···.::::. : ·... .:
:. ..· .,
·: .·: :,
.. :·: ·,
.. ···.· ·.

::. : :..:··.· .:·..:·.·:.·.:·.··.. :·::·.:: ·. :::..··.·
.·:·::: ..:.,
:: .:·.. :..·,
:. :..·... ·:.::·.:· ·::.··::.: :·..:,
:: ::.:·::.·:·:.:.: ·:::·· ·.·...

.·. .·::..:::: :··..:.. . :.::.·:.·: ·.:·::.·:·· · ·::·..:: – ::.::··.·.. ::·.:·: ·.. ::·.:.·:···::.·: ··.:... :::·····.· ···.·:·· ·.:·...·.··:. :.·.:·::·:·.·:::: .:.::··. .·
·: ::..·: :··:·,
·· ··..:.··: .::.·,
.: .·::· ·.·:.,
:·:::·..·.· ··..:.

:.. ··.·:·.: .:·.· ···:· ·. ··: ·:.:.::.: :·:::·.·:. :.·.·:.:·. ....:.:. :··.·.·, :··:·::·.:·.:·:. .····.. :.:·.·:.:.. ··:··::.:..: ·.::·:.: .·.·.·.: ·.·.::·:·.:
:. .···.·.::·: :,
:·::..:·:.,
.· ..·.:··:,
.: ·:·..
.· .,.,:,:,
.·:,:,.,:,
...,:,:,:,

R. A. Lidinas

Chemija: išsamus pasiruošimo egzaminui vadovas

Pratarmė

Į žinyną įtraukta visa mokyklinio chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga Vieningam valstybiniam egzaminui išlaikyti, galutiniam mokinių įvertinimui. Ši medžiaga suskirstyta į 14 skyrių, kurių turinys atitinka USE išbandytas temas – keturis turinio blokus: „Cheminis elementas“, „Medžiaga“, „Cheminė reakcija“, „Medžiagų ir cheminių reakcijų pažinimas ir taikymas“. Kiekvienam skyriui pateikiamos mokomosios užduotys iš A ir B dalių – su atsakymų pasirinkimu ir trumpu atsakymu. 15 skyrius yra visiškai skirtas skaičiavimo problemoms, įtrauktoms į egzamino C dalį, išspręsti.

Testo užduotys parengtos taip, kad į jas atsakydamas mokinys galėtų racionaliau atkartoti pagrindines mokyklinio chemijos kurso nuostatas.

Vadovo pabaigoje pateikiami testų atsakymai, kurie padės moksleiviams ir pretendentams pasitikrinti save ir užpildyti spragas.

Kad būtų patogiau dirbti su šiuo vadovu, pateikiama lentelė, kurioje nurodomas egzamino temų ir knygos skyrių atitikimas.

Vadovas skirtas vyresniųjų klasių mokiniams, pretendentams ir mokytojams.

1. Bendrieji elementai. atomų struktūra. Elektroniniai apvalkalai. Orbitos

Cheminis elementas- tam tikros rūšies atomai, žymimi pavadinimu ir simboliu ir apibūdinami serijos numeriu bei santykine atomine mase.

Lentelėje. 1 lentelėje išvardyti įprasti cheminiai elementai, nurodyti simboliai, kuriais jie žymimi (skliausteliuose – tarimas), serijos numeriai, santykinės atominės masės, būdingos oksidacijos būsenos.

Nulis elemento oksidacijos laipsnis jo paprastoje medžiagoje (medžiagose) lentelėje nenurodytas.

Visi vieno elemento atomai turi vienodą skaičių protonų branduolyje ir tą patį elektronų skaičių apvalkale. Taigi elemento atome vandenilis H yra 1 p+šerdyje ir periferijoje 1 e-; elemento atome deguonies O įsikūręs 8 p+šerdyje ir 8 e- apvalkale; elemento atomas aliuminio Al yra 13 R+ šerdyje ir 13 e- kiaute.

To paties elemento atomai gali skirtis neutronų skaičiumi branduolyje, tokie atomai vadinami izotopais. Taigi, elementas vandenilis H trys izotopai: vandenilis-1 (specialus pavadinimas ir simbolis protium 1H) su 1 p+šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-2 (deuteris 2H arba D) su 1 p+ ir 1 P 0 šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-3 (tritis 3H arba T) su 1 p+ ir 2 P 0 šerdyje ir 1 e- kiaute. Simboliuose 1H, 2H ir 3H viršutinis indeksas nurodo masės skaičius yra protonų ir neutronų skaičiaus branduolyje suma. Kiti pavyzdžiai:

Elektroninė formulė bet kurio cheminio elemento atomą pagal jo vietą D. I. Mendelejevo periodinėje elementų sistemoje galima nustatyti iš lentelės. 2.

Bet kurio atomo elektronų apvalkalas yra padalintas į energijos lygiai(1, 2, 3 ir kt.), lygiai skirstomi į polygiai(pažymėta raidėmis s, p, d, f). Polygiai susideda iš atominės orbitalės– erdvės sritys, kuriose greičiausiai pasiliks elektronai. Orbitalės žymimos 1s (s-polygio 1-ojo lygio orbitalė), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Orbitalių skaičius polygiuose:

Atominės orbitalės užpildomos elektronais pagal tris sąlygas:

1) minimalios energijos principas

Polygių energijos didėjimo seka:

2)draudimo taisyklė (Pauli principas)

Vienas elektronas orbitoje vadinamas nesuporuotu, du elektronai - elektronų pora:

3) didžiausio daugybos principas (Hundo taisyklė)

Kiekvienas elektronas turi savo charakteristiką – sukimąsi (sąlygiškai vaizduojama rodykle aukštyn arba žemyn). Elektronų sukiniai pridedami kaip vektoriai, tam tikro elektronų skaičiaus polygyje sukinių suma turi būti maksimalus(daugybė):

Elementų atomų lygių, polygių ir orbitalių užpildymas iš H elektronais (Z = 1) į Kr (Z = 36) parodyta energijos diagrama(skaičiai atitinka užpildymo seką ir sutampa su elementų serijos numeriais):

Iš užpildytų energijos diagramų išvedamos elektronines formules elemento atomai. Elektronų skaičius tam tikro polygio orbitose yra nurodytas viršutiniame indekse dešinėje nuo raidės (pavyzdžiui, 3 d 5 yra 5 elektronai 3 d-polygis); 1 lygio elektronai eina pirmi, tada 2, 3 ir tt Formulės gali būti išsamios ir trumpos, pastarosiose skliausteliuose yra atitinkamų tauriųjų dujų simbolis, nurodantis jų formulę, be to, pradedant nuo Zn , užpildytas vidinis d polygis. Pavyzdžiai:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O=1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Elektronai, esantys skliausteliuose, vadinami valentingumas. Jie dalyvauja formuojant cheminius ryšius.

Išimtis yra:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(ne 3d44s2!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(ne 3d94s2!).

A dalies užduočių pavyzdžiai

1. Vardas, nesusijęį vandenilio izotopus

1) deuteris

2) oksoniumas

2. Metalo atomo valentingumo polygių formulė yra

3. Nesuporuotų elektronų skaičius pagrindinėje geležies atomo būsenoje yra

4. Sužadintoje aliuminio atomo būsenoje nesuporuotų elektronų skaičius yra

5. Elektroninė formulė 3d94s0 atitinka katijoną

6. E2-3s23p6 anijono elektroninė formulė atitinka elementą

7. Bendras elektronų skaičius Mg2+ katijone ir F- anijone yra

2. Periodinis dėsnis. Periodinė sistema. Elektronegatyvumas. Oksidacijos būsenos

Šiuolaikinė periodinio įstatymo formuluotė, kurią 1869 m. atrado D. I. Mendelejevas:

Periodiškai pasikartojantis elementų atomų elektroninio apvalkalo sudėties kitimo pobūdis paaiškina periodinį elementų savybių kitimą judant Periodinės sistemos periodais ir grupėmis.