Švinas žinomas nuo III – II tūkstantmečio pr. Mesopotamijoje, Egipte ir kitose senovės šalyse, kur iš jo buvo gaminamos didelės plytos (luitai), dievų ir karalių statulos, antspaudai ir įvairūs namų apyvokos daiktai. Iš švino buvo gaminama bronza, taip pat planšetės, skirtos rašyti aštriu, kietu daiktu. Vėliau romėnai pradėjo gaminti vandens vamzdžius iš švino. Senovėje švinas buvo siejamas su Saturno planeta ir dažnai buvo vadinamas Saturnu. Viduramžiais dėl didelio svorio švinas vaidino ypatingą vaidmenį alcheminėse operacijose, jam buvo priskiriama galimybė lengvai virsti auksu.
Būnant gamtoje, gauti:
Žemės plutoje yra 1,6·10 -3 % masės. Vietinis švinas yra retas uolienų spektras, kuriame jis randamas: nuo nuosėdinių uolienų iki ultramafinių intruzinių uolienų. Daugiausia randama sulfidų pavidalu (PbS – švino blizgesys).
Švinas gaminamas iš švino blizgesio kaitinimo reakcijos lydymo būdu: pirma, įkrova nevisiškai išdeginama (500-600°C temperatūroje), kurios metu dalis sulfido virsta oksidu ir sulfatu:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2 PbS + 2O 2 = PbSO 4
Tada, tęsiant šildymą, oro tiekimas sustabdomas; šiuo atveju likęs sulfidas reaguoja su oksidu ir sulfatu, sudarydamas metalinį šviną:
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2 PbS + PbSO 4 = 2Pb + 2SO 2
Fizinės savybės:
Vienas minkštiausių metalų, lengvai pjaustomas peiliu. Paprastai padengtas daugiau ar mažiau stora nešvariai pilkos spalvos oksidų plėvele, pjaunant išryškėja blizgus paviršius, kuris laikui bėgant išblunka ore. Tankis - 11,3415 g/cm 3 (esant 20°C). Lydymosi temperatūra – 327,4°C, virimo temperatūra – 1740°C
Cheminės savybės:
Aukštoje temperatūroje švinas sudaro PbX 2 tipo junginius su halogenais, tiesiogiai nereaguoja su azotu, kaitinant su siera susidaro PbS sulfidas ir oksiduojamas su deguonimi iki PbO.
Trūkstant deguonies, švinas kambario temperatūroje su vandeniu nereaguoja, tačiau veikiamas karšto vandens garų susidaro švino oksidai ir vandenilis. Įtampų serijoje švinas yra į kairę nuo vandenilio, tačiau jis neišstumia vandenilio iš praskiesto HCl ir H 2 SO 4 dėl H 2 išsiskyrimo ant švino viršįtampio, taip pat dėl plėvelės susidarymo. mažai tirpių druskų ant metalo paviršiaus, apsaugančių metalą nuo tolesnio veikimo rūgščių
Kaitinamas švinas ištirpsta koncentruotose sieros ir druskos rūgštyse, sudarydamas atitinkamai Pb(HSO 4) 2 ir H 2 [PbCl 4 ]. Azoto rūgštis, taip pat kai kurios organinės rūgštys (pavyzdžiui, citrinų rūgštis) ištirpina šviną, kad susidarytų Pb(II) druskos. Švinas taip pat reaguoja su koncentruotais šarmų tirpalais:
Pb + 8HNO 3 (dil., hor.) = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Pb + 3H 2 SO 4 (> 80 %) = Pb (HSO 4) 2 + SO 2 + 2 H 2 O
Pb + 2NaON (konc.) + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Tipiškiausi švino junginiai yra tie, kurių oksidacijos būsenos: +2 ir +4.
Svarbiausios jungtys:
Švino oksidai- su deguonimi švinas sudaro daugybę junginių Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2, daugiausia amfoterinio pobūdžio. Daugelis jų nudažyti raudonai, geltonai, juodai ir rudai.
Švino (II) oksidas- РbО. Raudona (žema temperatūra a-modifikacija, litharge) arba geltona (aukšta temperatūra). b- modifikacija, masyvo). Termiškai stabilus. Jie labai blogai reaguoja su vandeniu ir amoniako tirpalu. Jis pasižymi amfoterinėmis savybėmis ir reaguoja su rūgštimis ir šarmais. Oksiduojamas deguonimi, redukuojamas vandeniliu ir anglies monoksidu.
Švino (IV) oksidas- РbО 2. Plattnerite. Tamsiai rudi, sunkūs milteliai, švelniai kaitinant suyra nesilydant. Nereaguoja su vandeniu, praskiestomis rūgštimis ir šarmais arba amoniako tirpalu. Jis suyra su koncentruotomis rūgštimis, koncentruotais šarmais virdamas ir lėtai perkeliamas į tirpalą, kad susidarytų....
Stiprus oksidatorius rūgštinėje ir šarminėje aplinkoje.
Oksidai PbO ir PbO 2 atitinka amfoterinius hidroksidai Pb(OH)2 ir Pb(OH)4. Gaunama..., ypatybės...
Pb 3 O 4 - raudonas švinas. Jis laikomas švino (II) - Pb 2 PbO 4 mišriu oksidu arba orto-plumbatu. Oranžinės raudonos spalvos milteliai. Stipriai kaitinant jis suyra ir tirpsta tik esant pertekliniam slėgiui O 2 . Nereaguoja su vandeniu, amoniako hidratu. Išskaido konc. rūgštys ir šarmai. Stiprus oksidatorius.
Švino (II) druskos. Paprastai bespalviai, pagal jų tirpumą vandenyje skirstomi į netirpius (pavyzdžiui, sulfatas, karbonatas, chromatas, fosfatas, molibdatas ir sulfidas), mažai tirpius (jodidas, chloridas ir fluoridas) ir tirpius (pavyzdžiui, švino acetatas, nitratas). ir chloratas). Švino acetatas arba švino cukraus, Pb(CH 3 COO) 2 · 3H 2 O, bespalviai kristalai arba balti saldaus skonio milteliai, lėtai ardo, prarandant hidratacijos vandenį, yra labai toksiška medžiaga.
Švino chalkogenidai- PbS, PbSe ir PbTe – juodi kristalai, siauro tarpo puslaidininkiai.
Švino (IV) druskos galima gauti elektrolizuojant švino(II) druskų tirpalus, stipriai parūgštintus sieros rūgštimi. Savybės...
Švino (IV) hidridas- PbH 4 yra bekvapė dujinė medžiaga, kuri labai lengvai skyla į šviną ir vandenilį. Jis gaunamas nedideliais kiekiais reaguojant Mg 2 Pb ir praskiestas HCl.
Taikymas:
Švinas gerai apsaugo nuo radiacijos ir rentgeno spindulių ir yra naudojamas kaip apsauginė medžiaga, ypač rentgeno patalpose ir laboratorijose, kur yra radiacijos poveikio pavojus. Jis taip pat naudojamas akumuliatorių plokščių (apie 30% lydyto švino), elektros kabelių apvalkalų, apsaugos nuo gama spinduliuotės (sienų iš švino plytų) gamybai, kaip spausdinimo ir antifrikcinių lydinių komponentas, puslaidininkinės medžiagos.
Švinas ir jo junginiai, ypač organiniai, yra toksiški. Patekęs į ląsteles, švinas deaktyvuoja fermentus, taip sutrikdydamas medžiagų apykaitą, sukeldamas vaikų protinį atsilikimą ir smegenų ligas. Švinas gali pakeisti kalcį kauluose, tapdamas nuolatiniu apsinuodijimo šaltiniu. Didžiausia leistina švino junginių koncentracija atmosferos ore – 0,003 mg/m 3, vandenyje – 0,03 mg/l, dirvožemyje – 20,0 mg/kg.
Baršukova M. Petrova M.
HF Tiumenės valstybinis universitetas, 571 grupė.
Šaltiniai: Vikipedija: http://ru.wikipedia.org/wiki/Lead ir kt.,
N.A. Figurovskis „Elementų atradimas ir jų pavadinimų kilmė“. Maskva, Nauka, 1970. (Maskvos valstybinio universiteto svetainėje http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Pb.html)
Remi G. "Neorganinės chemijos kursas", t.1. Užsienio literatūros leidykla, Maskva.
Lidinas R.A. "Cheminės neorganinių junginių savybės". M.: Chemija, 2000. 480 p.: iliustr.
Grožinėje literatūroje dažnai susiduriame su epitetu „švinas“. Paprastai tai reiškia sunkumą tiesiogine arba perkeltine prasme; kartais tai rodo nuotaikingą mėlynai pilką spalvą. Paskutiniam palyginimui prieštarauti nereikia. Pirmasis reikalauja paaiškinimo. Tarp šiuolaikinių technologijų naudojamų metalų daugelis yra sunkesni už šviną. Panardintas švinas išplaukia į paviršių. Išlydytame varyje švininė valtis neabejotinai nugrimztų į dugną, o aukse ji plūduriuotų labai lengvai. „Būtų“ – nes to negali atsitikti: švinas išsilydo gerokai anksčiau nei varis ar auksas (lydymosi temperatūra atitinkamai 327, 1083 ir 1063 °C), o valtis ištirps prieš nuskęsdama.
Senovės tautos iš švino negalėjo pasigaminti kardo, plūgo ar net puodo – tam jis per minkštas ir tirpstantis. Tačiau gamtoje nėra nė vieno metalo, kuris normaliomis sąlygomis galėtų su juo konkuruoti savo lankstumu. Dešimtbalėje „deimantinėje“ Moso skalėje elemento Nr.82 lyginamasis kietumas išreiškiamas 1,5. Norint gauti bet kokį vaizdą ar užrašą ant švino, pakanka paprasto įspaudimo. Taigi senovės švino antspaudai. O mūsų laikais prekinius vagonus, seifus, sandėlius įprasta plombuoti švino plomba. Beje, pats žodis „įdaras“ (o dabar jie gaminami iš skirtingų medžiagų), matyt, kilęs iš lotyniško švino pavadinimo, plumbum; prancūziškai elemento pavadinimas yra plomb.
Toks primityvus švino plastiškumo panaudojimas, pavyzdžiui, įspaudų darymas ant jo, šiuolaikinėms technologijoms atrodo anachroniškas. Nepaisant to, švino atspaudai kartais yra nepakeičiami ir šiandien.
Giliai gręžiant įrankis jokiu būdu nėra apsaugotas nuo gedimų, kurie kartais sukelia nelaimingus atsitikimus. Jei sugedęs grąžtas lieka šulinyje kelių šimtų metrų gylyje, kaip jį susigrąžinti, kaip pasiimti?
Paprasčiausia ir veiksmingiausia priemonė šiuo atveju yra švino ruošinys. Ji nuleista į skylę ir nuo smūgio suplota, susidūrusi su sulūžusiu grąžtu. Ant paviršiaus pašalintas ruošinys „pateiks“ atspaudą, iš kurio galėsite nustatyti, kaip ir ant kurios dalies užkabinti fragmentą. Tačiau atsirado daug patogesnių „informantų“ - televizijos instaliacijų registravimo. Tačiau kiek jie brangesni, sudėtingesni ir sudėtingesni!
Šviną labai lengva kalti ir sukti. Jau esant 2 t/cm2 slėgiui švino drožlės suspaudžiamos į vientisą monolitinę masę. Padidėjus slėgiui iki 5 t/cm2, kietas švinas virsta skysta būsena. Švino viela gaminama spaudžiant kietą šviną, o ne lydant per štampą. To negalima padaryti įprastu tempimu dėl mažo švino atsparumo tempimui.
Švinas ir mokslas
Enrico Fermi nuvažiavo į Alamogordo – pirmojo atominio sprogimo vietą – tanku su apsauga nuo švino. Norėdami suprasti, kodėl būtent švinas apsaugo nuo gama spinduliuotės, turime pažvelgti į trumpųjų bangų spinduliuotės sugerties esmę.
Radioaktyvųjį skilimą lydintys gama spinduliai ateina iš branduolio, kurio energija yra beveik milijoną kartų didesnė nei „surenkama“ išoriniame atomo apvalkale. Natūralu, kad gama spinduliai yra nepamatuojamai energingesni nei šviesos spinduliai. Susidūręs su medžiaga, bet kokios spinduliuotės fotonas arba kvantas praranda savo energiją, ir čia išreiškiamas jo sugertis. Tačiau spindulių energija kitokia. Kuo trumpesnis jų bangos ilgis, tuo jie energingesni arba, kaip sakoma, kietesni. Kuo tankesnė terpė, per kurią praeina spinduliai, tuo labiau ji juos atitolina. Švinas yra tankus. Atsitrenkę į metalo paviršių, gama kvantai išmuša iš jo elektronus, kurie eikvoja savo energiją. Kuo didesnis elemento atominis skaičius, tuo sunkiau išmušti elektroną iš jo išorinės orbitos dėl didesnės branduolio traukos jėgos.
Galimas ir kitas atvejis, kai gama kvantas susiduria su elektronu, perduoda jam dalį savo energijos ir toliau juda. Tačiau po susitikimo jis tapo ne toks energingas, „minkštesnis“, o ateityje sunkaus elemento sluoksniui bus lengviau sugerti tokį kvantą. Šis reiškinys jį atradusio amerikiečių mokslininko vardu vadinamas Komptono efektu.
Kuo kietesni spinduliai, tuo didesnis jų prasiskverbimo gebėjimas – aksioma, kuriai nereikia įrodymų. Tačiau mokslininkų, kurie rėmėsi šia aksioma, laukė labai įdomi staigmena. Staiga paaiškėjo, kad gama spindulius, kurių energija didesnė nei 1 milijonas eV, švinas blokuoja ne silpniau, o stipriau nei ne tokie kieti! Faktas, kuris atrodė prieštaravęs akivaizdžiam. Atlikus pačius sudėtingiausius eksperimentus paaiškėjo, kad gama kvantas, kurio energija didesnė nei 1,02 MeV, esantis šalia branduolio „dingsta“, virsdamas elektronų-pozitronų pora, ir kiekviena dalelė pasiima su savimi pusę. energijos, sunaudojamos joms formuoti. Pozitronas yra trumpalaikis ir, susidūręs su elektronu, virsta gama kvantu, bet mažesnės energijos. Elektronų ir pozitronų porų susidarymas stebimas tik didelės energijos gama kvantuose ir tik arti „masyviojo“ branduolio, tai yra elemente, kurio atominis skaičius yra didelis.
Švinas yra vienas iš paskutinių stabilių periodinės lentelės elementų. O iš sunkiųjų elementų jis yra labiausiai prieinamas, naudojant šimtmečius patikrintą gavybos technologiją ir ištirtas rūdas. Ir labai lankstus. Ir labai lengva apdoroti. Štai kodėl švino radiacinė apsauga yra labiausiai paplitusi. Nuo penkiolikos iki dvidešimties centimetrų švino sluoksnio pakanka apsaugoti žmones nuo bet kokios mokslui žinomos rūšies radiacijos poveikio.
Trumpai paminėsime dar vieną švino tarnavimo mokslui aspektą. Tai taip pat siejama su radioaktyvumu.
Mūsų naudojami laikrodžiai neturi švino dalių. Bet tais atvejais, kai laikas matuojamas ne valandomis ir minutėmis, o milijonais metų, švino išvengti nepavyks. Radioaktyvūs urano ir torio virsmai baigiasi stabilių elemento Nr. 82 izotopų susidarymu. Tačiau tokiu atveju gaunami skirtingi švino tipai. 235U ir 238U izotopų skilimas galiausiai lemia 207Pb ir 208Pb izotopus. Labiausiai paplitęs torio izotopas 232Th savo transformacijas užbaigia izotopu 208Pb. Nustatę švino izotopų santykį geologinių uolienų sudėtyje, galite sužinoti, kiek laiko egzistuoja tam tikras mineralas. Esant ypač tiksliems instrumentams (masių spektrometrams), uolienos amžius nustatomas trimis nepriklausomais nustatymais – santykiais 206Pb: 238U: 207Pb: 235U ir 208Pb: 232Th.
Pradėkime nuo to, kad šios eilutės yra išspausdintos raidėmis, pagamintomis iš švino lydinio. Pagrindiniai spausdinimo lydinių komponentai yra švinas, alavas ir stibis. Įdomu tai, kad švinas ir alavas buvo pradėti naudoti knygų spaudoje nuo pat pirmųjų žingsnių. Bet tada jie nesudarė vieno lydinio. Vokiečių pradininkas Johannesas Gutenbergas liejo alavo raides į švino formas, nes manė, kad minkštą šviną patogu kaldinti į tokias formas, kurios atlaikytų tam tikrą skaičių alavo užpylimų. Dabartiniai alavo ir švino spaudos lydiniai suformuluoti taip, kad atitiktų daugelį reikalavimų: turi turėti geras liejimo savybes ir nežymų susitraukimą, būti pakankamai kietas ir chemiškai atsparus juos nuplaunančius dažus ir tirpalus; Perlydant kompozicija turi išlikti pastovi.
Tačiau švino tarnavimas žmonių kultūrai prasidėjo dar gerokai anksčiau nei pasirodė pirmosios knygos. Tapyba atsirado prieš rašant. Daugelį amžių menininkai naudojo švino pagrindu pagamintus dažus, ir jie dar neišnyko: geltoni – švino karūna, raudoni – švino ir, žinoma, švino balti. Beje, būtent dėl švino baltumo senųjų meistrų paveikslai atrodo tamsūs. Veikiant ore esančioms vandenilio sulfido mikropriemaišoms, švino balta spalva virsta tamsiu švino sulfidu PbS...
Nuo seniausių laikų keramikos sienos buvo padengtos glazūromis. Paprasčiausia glazūra gaminama iš švino oksido ir kvarcinio smėlio. Šiais laikais sanitarinė priežiūra draudžia naudoti šį glazūrą namų apyvokos reikmenų gamyboje: turi būti išvengta maisto produktų sąlyčio su švino druskomis. Tačiau dekoratyviniais tikslais skirtose majolikos glazūrose kaip ir anksčiau naudojami santykinai mažai tirpstantys švino junginiai.
Galiausiai, švinas yra kristalo dalis, tiksliau, ne švinas, o jo oksidas. Švininis stiklas išlydomas be jokių komplikacijų, lengvai pučiamas ir pjaunamas, ant jo gana lengva pritaikyti raštus ir reguliarų pjovimą, ypač sraigtinį pjovimą. Toks stiklas gerai laužia šviesos spindulius, todėl naudojamas optiniuose prietaisuose.
Į mišinį įdėjus švino ir kalio (vietoj kalkių), gaunamas kalnų krištolas – stiklas, kurio blizgesys didesnis nei brangakmenių.
Švinas medicinoje
Patekęs į organizmą švinas, kaip ir dauguma sunkiųjų metalų, sukelia apsinuodijimą. Nepaisant to, medicinai reikia švino. Nuo senovės graikų laikų švino losjonai ir pleistrai išliko medicinos praktikoje, tačiau švino medicinos paslauga tuo neapsiriboja.
Ne tik satyrikams reikia tulžies. Jame esančios organinės rūgštys, pirmiausia glikocholio C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 CH 2 COOH, taip pat taurocholio C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 CH 2 SO 3 H, skatina kepenų veiklą. O kadangi kepenys ne visada veikia gerai sutepto mechanizmo tikslumu, šios rūgštys reikalingos medicinoje. Jie išskiriami ir atskiriami švino acetatu. Glikocholio rūgšties švino druska nusėda, o taurocholio rūgšties druska lieka motininiame tirpale. Nufiltravus nuosėdas, antrasis preparatas išskiriamas iš motininio tirpalo, vėl veikiant švino junginiu - pagrindine acto druska.
Tačiau pagrindinis švino darbas medicinoje yra susijęs su diagnostika ir rentgeno terapija. Tai apsaugo gydytojus nuo nuolatinio rentgeno spindulių poveikio. Norint beveik visiškai sugerti rentgeno spindulius, jų kelyje pakanka įdėti 2-3 mm švino sluoksnį. Štai kodėl medicinos personalas rentgeno kabinetuose dėvi prijuostes, pirštines ir šalmus, pagamintus iš švino turinčios gumos. O vaizdas ekrane stebimas per švino stiklą.
Tai yra pagrindiniai žmonijos ir švino santykių aspektai – elementas, žinomas nuo senų senovės, bet ir šiandien tarnaujantis žmogui daugelyje jo veiklos sričių.
Švinas (Pb) – minkštas, sidabriškai baltas arba pilkšvas periodinės lentelės 14 (IVa) grupės metalas, kurio atominis skaičius 82. Tai labai kali, plastiška ir tanki medžiaga, prastai laidi elektrai. Elektroninė švino formulė yra [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Senovės laikais žinomas ir alchemikų laikomas seniausiu iš metalų, jis yra labai patvarus ir atsparus korozijai, ką liudija ir toliau naudojami senovės romėnų įrengti vandens vamzdžiai. Simbolis Pb cheminėje švino formulėje yra lotyniško žodžio plumbum santrumpa.
Paplitimas gamtoje
Švinas dažnai minimas ankstyvuosiuose Biblijos tekstuose. Babiloniečiai naudojo metalą rašymo plokštelėms gaminti. Romėnai iš jo gamino vandens vamzdžius, monetas ir net virtuvės reikmenis. Pastarojo rezultatas buvo gyventojų apsinuodijimas švinu imperatoriaus Augusto Cezario laikais. Junginys, žinomas kaip baltasis švinas, buvo naudojamas kaip dekoratyvinis pigmentas jau 200 m. prieš Kristų. e.
Pagal svorį švino kiekis žemės plutoje atitinka alavo kiekį. Erdvėje kiekvienam 106 silicio atomui tenka 0,47 švino atomo. Tai galima palyginti su cezio, prazeodimio, hafnio ir volframo kiekiu, kurių kiekvienas laikomas gana menku elementu.
Gamyba
Nors švino nėra gausu, natūralūs koncentracijos procesai sukėlė didelių komercinės svarbos telkinių, ypač JAV, Kanadoje, Australijoje, Ispanijoje, Vokietijoje, Afrikoje ir Pietų Amerikoje. Retai grynos formos švino yra keliuose mineraluose, tačiau visi jie yra nereikšmingi, išskyrus sulfidą PbS (galeną), kuris yra pagrindinis pramoninės šio cheminio elemento gamybos šaltinis visame pasaulyje. Metalas taip pat randamas kampsite (PbSO 4) ir cerusite (PbCO 3). Iki XXI amžiaus pradžios. Pirmaujančios pasaulyje švino koncentrato gamintojos buvo tokios šalys kaip Kinija, Australija, JAV, Peru, Meksika ir Indija.
Švinas gali būti išgaunamas skrudinant rūdą, po to lydant aukštakrosnėje arba tiesiogiai lydant. Papildomo valymo metu pašalinamos priemaišos. Beveik pusė viso rafinuoto švino atgaunama iš perdirbto laužo.
Cheminės savybės
Elementinį šviną vandenilio jonai gali oksiduoti iki Pb 2+ jonų, tačiau dėl daugumos jo druskų netirpumo šis cheminis elementas yra atsparus daugeliui rūgščių. Oksidacija šarminėje aplinkoje vyksta lengviau ir skatina tirpių junginių susidarymą esant švino oksidacijos būsenai +2. Oksidas PbO 2 su Pb 4+ jonu yra vienas iš rūgščių tirpalų, tačiau jis yra palyginti silpnas šarminiame tirpale. Švino oksidaciją palengvina kompleksų susidarymas. Elektrodinį nusodinimą geriausia atlikti iš vandeninių tirpalų, kuriuose yra švino heksafluorsilikato ir heksafluorsilikato rūgšties.
Ore metalas greitai oksiduojasi, sudarydamas blyškią pilką dangą, kuri anksčiau buvo laikoma Pb 2 O suboksidu. Dabar visuotinai pripažįstama, kad tai yra Pb ir PbO oksido mišinys, apsaugantis metalą nuo tolesnės korozijos. Nors švinas tirpsta praskiestoje azoto rūgštyje, druskos arba sieros rūgštys jį veikia tik paviršutiniškai, nes susidarę netirpūs chloridai (PbCl 2) arba sulfatai (PbSO 4) neleidžia reakcijai tęstis. Cheminės švino savybės, kurios prisideda prie jo bendro atsparumo, leidžia metalą naudoti stogo medžiagoms, elektros kabelių, dedamų į žemę arba po vandeniu, apvalkalu ir kaip vandens vamzdžių ir konstrukcijų, naudojamų korozinėms medžiagoms transportuoti ir apdoroti, pamušalui. medžiagų.
Švino programos
Yra žinoma tik viena šio cheminio elemento kristalinė modifikacija su tankiai supakuota metaline gardele. Laisvoje būsenoje švinas (kaip ir bet kuri kita medžiaga) neturi oksidacijos būsenos. Plačiai paplitęs elemento elemento formos naudojimas yra dėl jo lankstumo, lengvo suvirinimo, žemos lydymosi temperatūros, didelio tankio ir gebėjimo sugerti gama ir rentgeno spinduliuotę. Išlydytas švinas yra puikus tirpiklis ir leidžia koncentruoti laisvą sidabrą ir auksą. Švino panaudojimas konstrukcijoje yra ribotas dėl mažo atsparumo tempimui, nuovargio ir takumo savybių net esant nedidelėms apkrovoms.
Elementas naudojamas įkraunamų baterijų gamyboje, šoviniuose (šūviuose ir kulkose), lydmetalyje, spaudoje, guoliuose, lengvuosiuose lydiniuose ir lydiniuose su alavu. Sunkioje ir pramoninėje įrangoje gali būti naudojamos švino sudėtinės dalys, kad sumažintų triukšmą ir vibraciją. Kadangi metalas efektyviai sugeria trumpųjų bangų elektromagnetinę spinduliuotę, jis naudojamas branduolinių reaktorių, dalelių greitintuvų, rentgeno įrangos ir konteinerių, skirtų transportavimui ir saugojimui, ekranavimui , elementas naudojamas įprastose baterijose.
Poveikis organizmui
Cheminis elementas švinas ir jo junginiai yra toksiški ir kaupiasi organizme ilgą laiką (reiškinys vadinamas kumuliaciniu apsinuodijimu), kol pasiekiama mirtina dozė. Didėjant junginių tirpumui, toksiškumas didėja. Vaikams švino kaupimasis gali sukelti pažinimo sutrikimą. Suaugusiesiems tai sukelia progresuojančią inkstų ligą. Apsinuodijimo simptomai yra pilvo skausmas ir viduriavimas, vėliau vidurių užkietėjimas, pykinimas, vėmimas, galvos svaigimas, galvos skausmas ir bendras silpnumas. Paprastai gydymui pakanka pašalinti švino šaltinio poveikį. Cheminio elemento pašalinimas iš insekticidų ir pigmentinių dažų, taip pat respiratorių ir kitų apsauginių priemonių naudojimas poveikio vietose žymiai sumažino apsinuodijimo švinu skaičių. Pripažinus, kad tetraetilšvinas Pb(C 2 H 5) 4 detonaciją stabdančio priedo pavidalu benzine teršia orą ir vandenį, lėmė, kad devintajame dešimtmetyje jo naudojimas buvo nutrauktas.
Biologinis vaidmuo
Švinas neatlieka jokio biologinio vaidmens organizme. Šio cheminio elemento toksiškumą lemia jo gebėjimas imituoti metalus, tokius kaip kalcis, geležis ir cinkas. Dėl švino sąveikos su tomis pačiomis baltymų molekulėmis kaip ir šie metalai nustoja normaliai funkcionuoti.
Branduolinės savybės
Cheminis elementas švinas susidaro tiek dėl neutronų sugerties procesų, tiek irstant sunkesnių elementų radionuklidams. Yra 4 stabilūs izotopai. Santykinis 204 Pb gausumas yra 1,48%, 206 Pb - 23,6%, 207 Pb - 22,6% ir 208 Pb - 52,3%. Stabilieji nuklidai yra galutiniai natūralaus urano (iki 206 Pb), torio (iki 208 Pb) ir aktinio (iki 207 Pb) radioaktyvaus skilimo produktai. Yra žinoma daugiau nei 30 radioaktyvių švino izotopų. Iš jų 212 Pb (torio serija), 214 Pb ir 210 Pb (urano serija) ir 211 Pb (aktinio serija) dalyvauja natūraliuose skilimo procesuose. Natūraliai susidarančio švino atominė masė skiriasi priklausomai nuo šaltinio, priklausomai nuo jo kilmės.
Monoksidai
Junginiuose švino oksidacijos laipsniai daugiausia yra +2 ir +4. Svarbiausi iš jų yra oksidai. Tai PbO, kurio cheminis elementas yra +2 būsenoje, PbO 2 dioksidas, kuriame pasireiškia didžiausia švino oksidacijos būsena (+4), ir tetroksidas, Pb 3 O 4.
Monoksidas yra dviejų modifikacijų - litharga ir litharge. Litargas (alfa švino oksidas) yra raudona arba rausvai geltona kieta medžiaga, turinti tetragoninę kristalinę struktūrą, kurios stabili forma egzistuoja žemesnėje nei 488 °C temperatūroje. Lite (beta švino monoksidas) yra geltona kieta medžiaga, turinti ortorombinę kristalų struktūrą. Jo stabili forma egzistuoja aukštesnėje nei 488 °C temperatūroje.
Abi formos netirpsta vandenyje, bet ištirpsta rūgštyse, kad susidarytų druskos, turinčios Pb 2+ jonų, arba šarmuose, kad susidarytų plumbitai, kuriuose yra PbO 2 2- jonų. Litargas, susidarantis švinui reaguojant su atmosferos deguonimi, yra svarbiausias komercinis šio cheminio elemento junginys. Medžiaga dideliais kiekiais naudojama tiesiogiai ir kaip pradinė medžiaga kitų švino junginių gamyboje.
Nemažai PbO sunaudojama gaminant švino-rūgšties akumuliatorių plokštes. Aukštos kokybės stikliniuose (kristaliniuose) induose yra iki 30% litaro. Tai padidina stiklo lūžio rodiklį ir daro jį blizgantį, patvarų ir skaidrus. Litarg taip pat naudojamas kaip sausiklis lakuose ir naudojamas natrio švino gamyboje, kuris naudojamas nemalonaus kvapo tioliams (organiniams junginiams, kuriuose yra sieros) pašalinti iš benzino.
Dioksidas
Gamtoje PbO 2 egzistuoja kaip rudai juodas mineralinis platneritas, kuris komerciškai gaminamas iš trialadinio tetroksido oksiduojant chloru. Kaitinamas jis suyra ir gamina deguonį bei oksidus su žemesne švino oksidacijos būsena. PbO 2 naudojamas kaip oksidatorius dažų, chemikalų, pirotechnikos ir alkoholių gamyboje bei kaip polisulfidinių kaučiukų kietiklis.
Trilead tetroksidas Pb 3 O 4 (žinomas kaip arba miniumas) gaunamas toliau oksiduojant PbO. Tai yra nuo oranžinės iki plytų raudonos spalvos pigmentas, randamas korozijai atspariuose dažuose, naudojamuose apsaugoti geležį ir plieną. Jis taip pat reaguoja su geležies oksidu, sudarydamas feritą, naudojamą nuolatiniams magnetams gaminti.
Acetatas
Taip pat ekonomiškai reikšmingas švino junginys, kurio oksidacijos laipsnis +2, yra Pb(C 2 H 3 O 2) 2 acetatas. Tai vandenyje tirpi druska, gaunama ištirpinant litarą koncentruotoje acto rūgštyje. Bendroji forma, trihidratas, Pb(C 2 H 3 O 2) 2 · 3H 2 O, vadinamas švino cukrumi, naudojamas kaip fiksatorius dažant audinius ir kaip sausiklis kai kuriuose dažuose. Jis taip pat naudojamas kitų švino junginių gamyboje ir aukso cianidavimo įrenginiuose, kur jis PbS pavidalu naudojamas tirpiems sulfidams nusodinti iš tirpalo.
Kitos druskos
Pagrindinis švino karbonatas, sulfatas ir silikatas kadaise buvo plačiai naudojami kaip baltų išorės dažų pigmentai. Tačiau nuo XX amžiaus vidurio. naudojant vadinamąjį baltojo švino pigmentų labai sumažėjo dėl susirūpinimo dėl jų toksiškumo ir su tuo susijusių pavojų žmonių sveikatai. Dėl tos pačios priežasties švino arsenato naudojimas insekticiduose praktiškai nutrūko.
Be pagrindinių oksidacijos būsenų (+4 ir +2), Zintl fazėse švinas gali turėti neigiamus laipsnius -4, -2, -1 (pavyzdžiui, BaPb, Na 8 Ba 8 Pb 6) ir +1 ir + 3 organiniuose švino junginiuose, tokiuose kaip heksametildiplumbanas Pb 2 (CH 3) 6 .
Švinas (Pb iš lotynų kalbos Plumbum) yra cheminis elementas, priklausantis IV periodinės lentelės grupei. Švinas turi daug izotopų, iš kurių daugiau nei 20 turi radioaktyvių savybių. Švino izotopai yra urano ir torio skilimo produktai, todėl švino kiekis litosferoje per milijonus metų palaipsniui didėjo ir dabar sudaro apie 0,0016% masės, tačiau jo yra daugiau nei artimiausių giminaičių, tokių kaip auksas ir . Švinas lengvai išsiskiria iš rūdos telkinių. Pagrindiniai švino šaltiniai yra galena, kampitas ir cerusitas. Švino rūdoje dažnai yra kitų metalų, tokių kaip cinkas, kadmis ir bismutas. Švinas savo gimtąja forma yra labai retas.
Švinas – įdomūs istoriniai faktai
Žodžio „švinas“ etimologija dar nėra tiksliai išaiškinta ir yra labai įdomių tyrimų objektas. Švinas labai panašus į alavą, labai dažnai jie buvo painiojami, todėl daugumoje vakarų slavų kalbų švinas yra alavas. Bet žodis „švinas“ randamas lietuvių (svinas) ir latvių (svin) kalbose. Lead išvertus į anglų kalbą kaip švinas, olandiškai kaip lood. Matyt, iš čia ir kilęs žodis „tinkeravimas“, t.y. uždenkite gaminį skardos (arba švino) sluoksniu. Taip pat nėra iki galo aiški ir lotyniško žodžio Plumbum, iš kurio kilęs angliškas žodis plumber – santechnikas, kilmė. Faktas yra tas, kad kažkada vandens vamzdžiai buvo „sandarinti“ su švinu, „užsandarinti“ (pranc. santechnikas „sandarinti švinu“). Beje, iš čia ir kilęs gerai žinomas žodis „įdaras“. Tačiau painiava tuo nesibaigia, graikai šviną visada vadino „molibdomis“, todėl neišmanantis žmogus gali lengvai supainioti šį pavadinimą su cheminio elemento molibdeno pavadinimu. Taip senovėje buvo vadinami blizgūs mineralai, kurie šviesiame paviršiuje palikdavo tamsų pėdsaką. Šis faktas paliko pėdsaką vokiečių kalboje: „pieštukas“ vokiškai vadinamas Bleistift, t.y. švino strypas.
Žmonija šviną pažįsta nuo neatmenamų laikų. Archeologai rado švino gaminių, lydytų prieš 8000 metų. Senovės Egipte statulos buvo liejamos net iš švino. Senovės Romoje vandens vamzdžiai buvo gaminami iš švino, o būtent švinas lėmė pirmąją ekologinę katastrofą istorijoje. Romėnai nė nenumanė apie švino keliamą pavojų, jiems patiko kalusis, patvarus ir lengvai apdirbamas metalas. Netgi buvo manoma, kad švinas, pridėtas į vyną, pagerina jo skonį. Todėl beveik kiekvienas romėnas apsinuodijo švinu. Žemiau pakalbėsime apie apsinuodijimo švinu simptomus, tačiau kol kas tik atkreipsime dėmesį, kad vienas iš jų yra psichikos sutrikimas. Matyt, čia ir kyla visos šios beprotiškos kilmingųjų romėnų išdaigos ir daugybė beprotiškų orgijų. Kai kurie tyrinėtojai netgi mano, kad švinas buvo beveik pagrindinė Senovės Romos žlugimo priežastis.
Senovėje puodžiai maldavo švino rūdą, skiesdavo ją vandeniu ir mišiniu pildavo molinius daiktus. Po išdegimo tokie indai buvo padengti plonu blizgančio švino stiklo sluoksniu.
Anglas George'as Ravenscroft 1673 m. pagerino stiklo sudėtį, pridėdamas švino oksido į originalius komponentus ir taip gavo mažai tirpstantį blizgantį stiklą, kuris buvo labai panašus į natūralų kalnų krištolą. O XVIII amžiaus pabaigoje Georgas Strassas, gamindamas stiklą, sulydė baltą smėlį, kalį ir švino oksidą, todėl stiklas buvo toks grynas ir blizgus, kad buvo sunku jį atskirti nuo deimantų. Iš čia kilęs pavadinimas „kalnų krištolas“, iš esmės tai brangiųjų akmenų klastotė. Deja, tarp savo amžininkų Strassas buvo žinomas kaip sukčius, o jo išradimas buvo pamirštas, kol XX amžiaus pradžioje Danielis Swarovski sugebėjo kalnų krištolų gamybą paversti ištisa mados industrija ir meno kryptimi.
Atsiradus ir plačiai panaudojus šaunamuosius ginklus, švinas pradėtas naudoti kulkoms ir šūviams gaminti. Tipografinės raidės buvo daromos iš švino. Švinas anksčiau buvo įtrauktas į baltus ir raudonus dažus, jais tapydavo beveik visi senovės menininkai.
Švino šūvis
Trumpai apie švino chemines savybes
Švinas yra matinis pilkas metalas. Tačiau jo šviežias pjūvis gerai šviečia, bet, deja, beveik akimirksniu pasidengia nešvaria oksido plėvele. Švinas yra labai sunkus metalas, jis yra pusantro karto sunkesnis už geležį ir keturis kartus už aliuminį. Ne veltui rusų kalboje žodis „švinas“ tam tikru mastu yra sunkumo sinonimas. Švinas yra labai tirpus metalas, jis tirpsta jau 327 ° C temperatūroje. Na, o šį faktą žino visi žvejai, kurie gali nesunkiai išlydyti reikiamo svorio skęstančius. Švinas taip pat yra labai minkštas ir gali būti pjaustomas įprastu plieniniu peiliu. Švinas yra labai mažai aktyvus metalas, su juo nesudėtinga reaguoti ar ištirpinti net kambario temperatūroje.
Organiniai švino dariniai yra labai toksiškos medžiagos. Deja, vienas iš jų – tetraetilšvinas – buvo plačiai naudojamas kaip priedas prie benzino, siekiant padidinti oktaninį skaičių. Tačiau, laimei, tetraetilo švinas šiuo pavidalu nebenaudojamas, chemikai ir gamybos darbuotojai išmoko padidinti oktaninį skaičių saugesniais būdais.
Švino poveikis žmogaus organizmui ir apsinuodijimo simptomai
Bet kokie švino junginiai yra labai nuodingi. Metalas patenka į organizmą kartu su maistu ar įkvepiamu oru ir yra pernešamas krauju. Be to, švino garų ir dulkių įkvėpimas yra daug pavojingesnis nei jo buvimas maiste. Švinas linkęs kauptis kauluose, šiuo atveju iš dalies pakeičiantis kalcį. Padidėjus švino koncentracijai organizme, vystosi mažakraujystė, pažeidžiamos smegenys, dėl to mažėja intelektas, o vaikams gali negrįžtamai atsilikti raida. Pakanka ištirpinti vieną miligramą švino litre vandens ir jis taps ne tik netinkamas, bet ir pavojingas gerti. Toks mažas švino kiekis taip pat kelia tam tikrą pavojų, nesikeičia nei vandens spalva, nei skonis. Pagrindiniai apsinuodijimo švinu simptomai:
- pilkas kraštas ant dantenų,
- letargija,
- apatija,
- atminties praradimas,
- demencija,
- regėjimo problemos,
- ankstyvas senėjimas.
Švino programos
Visgi, nepaisant jo toksiškumo, dėl išskirtinių jo savybių ir mažos kainos dar nėra būdo atsisakyti švino naudojimo. Baterijų plokštėms gaminti daugiausia naudojamas švinas, kuris šiuo metu sunaudoja apie 75 % planetoje iškasamo švino. Dėl savo lankstumo ir atsparumo korozijai švinas naudojamas kaip elektros kabelių apvalkalas. Šis metalas plačiai naudojamas chemijos ir naftos perdirbimo pramonėje, pavyzdžiui, reaktorių, kuriuose gaminama sieros rūgštis, apmušimui. Švinas turi savybę blokuoti radioaktyviąją spinduliuotę, jis taip pat plačiai naudojamas energetikoje, medicinoje ir chemijoje. Pavyzdžiui, radioaktyvieji elementai gabenami švino konteineriuose. Švinas naudojamas kulkų šerdims ir šrapneliui gaminti. Šis metalas taip pat pritaikomas guolių gamyboje.
Švininė Šv. Martyno statula Bratislavoje Švinas – metalas, žinomas nuo seniausių laikų. Žmogus jį naudojo nuo 2-3 tūkst.pr.Kr., o pirmą kartą jis buvo atrastas Mesopotamijoje. Ten iš švino buvo gaminamos smulkios plytelės, figūrėlės, įvairūs buities reikmenys. Jau tada žmonės gaudavo bronzą naudodami šį elementą, taip pat gamindavo ją rašymui aštriais daiktais.
Kokios spalvos metalas?
Tai yra periodinės lentelės 6 periodo IV grupės elementas, kurio eilės numeris 82. Kas yra švinas gamtoje? Tai dažniausiai randama galena, o formulė yra PbS. Kitaip galena vadinama švino blizgesiu. Grynas elementas yra minkštas ir lankstus purvinai pilkos spalvos metalas. Ore jo pjūvis greitai pasidengia nedideliu oksido sluoksniu. Oksidai patikimai apsaugo metalą nuo tolesnės oksidacijos tiek drėgnoje, tiek sausoje aplinkoje. Jei metalinis paviršius, padengtas oksidais, bus nuvalytas, jis įgaus blizgantį atspalvį su mėlynu atspalviu. Šį valymą galima atlikti supilant šviną į vakuumą ir sandariai uždarant jį į vakuuminę kolbą.
Sąveika su rūgštimis
Sieros ir druskos rūgštys labai silpnai veikia šviną, tačiau metalas lengvai tirpsta azoto rūgštyje. Visi metalų cheminiai junginiai, kurie gali būti tirpūs, yra nuodingi. Jis gaunamas daugiausia iš rūdų: pirmiausia švino blizgesys deginamas, kol virsta švino oksidu, o tada ši medžiaga anglimi redukuojama iki gryno metalo.
Bendrosios elementų savybės
Švino tankis yra 11,34 g/cm3. Tai 1,5 karto didesnis už geležies tankį ir keturis kartus didesnis už lengvojo aliuminio tankį. Ne veltui rusų kalboje žodis „švinas“ yra žodžio „sunkus“ sinonimas. Švinas išsilydo 327,5 o C temperatūroje. Metalas tampa lakus jau esant 700 C° aplinkos temperatūrai. Ši informacija yra labai svarbi tiems, kurie dirba šio metalo kasybos srityje. Labai lengva subraižyti net nagu, o susukti į plonus lakštus. Tai labai minkštas metalas.
Sąveika su kitais metalais, kaitinimas
Savitoji švino šiluminė talpa yra 140 J/kg. Pagal savo chemines savybes tai mažai aktyvus metalas. Įtampos serijoje jis yra prieš vandenilį. Švinas iš jo druskų lengvai pakeičiamas kitais metalais. Pavyzdžiui, galite atlikti eksperimentą: panardinkite cinko lazdelę į šio elemento acetato tirpalą. Tada jis nusės ant cinko lazdelės purių kristalų, kuriuos chemikai vadina „Saturno mediena“, pavidalu. Kokia savitoji švino šiluma? Ką tai reiškia? Šis skaičius yra 140 J/kg. Tai reiškia: norint pašildyti kilogramą metalo 1 o C, reikia 140 džaulių šilumos.
Paplitimas gamtoje
Šio metalo žemės plutoje nėra tiek daug – tik 0,0016 % masės. Tačiau net ir ši vertė rodo, kad jo yra daugiau nei gyvsidabrio, bismuto ir aukso. Mokslininkai tai aiškina tuo, kad įvairūs švino izotopai yra torio ir urano skilimo produktai, todėl švino kiekis Žemės plutoje per milijonus metų lėtai didėjo. Šiuo metu žinoma daug švino rūdų – tai jau minėta galena, taip pat jos cheminių virsmų rezultatai.
Pastariesiems priskiriamas švino sulfatas, cerusitas (kitas pavadinimas – baltas mimetitas, stoltsitas. Rūdose yra ir kitų metalų – kadmio, vario, cinko, sidabro, bismuto. Kur pasitaiko švino rūdos, šiuo metalu prisotinama ne tik dirva, bet ir vandens telkiniai, augalai Kas yra gamtoje Tai visada specifinis junginys, kurio yra ir radioaktyvių metalų – urano ir torio.
Sunkusis metalas pramonėje
Pramonėje dažniausiai naudojamas švino ir alavo junginys. Įprastas lydmetalis, vadinamas „tretiniu“, plačiai naudojamas vamzdynams ir elektros laidams sujungti. Šiame mišinyje yra viena dalis švino ir dvi dalys alavo. Telefono kabelių apvalkaluose ir baterijų dalyse taip pat gali būti švino. Kai kurių jo junginių lydymosi temperatūra yra labai žema – pavyzdžiui, lydiniai su kadmiu arba alavas lydosi 70 o C. Iš tokių junginių gaminama gaisro gesinimo įranga. Metalų lydiniai plačiai naudojami laivų statyboje. Paprastai jie yra šviesiai pilkos spalvos. Siekiant apsaugoti nuo korozijos, laivai dažnai padengiami alavo ir švino lydiniais.
Reikšmė praeities žmonėms ir pritaikymas
Romėnai šį metalą naudojo vamzdžiams vamzdynuose gaminti. Senovėje žmonės šviną siejo su Saturno planeta, todėl anksčiau ji buvo vadinama Saturnu. Viduramžiais dėl didelio svorio metalas dažnai buvo naudojamas alcheminiams eksperimentams. Jam dažnai buvo priskiriamas sugebėjimas pavirsti auksu. Švinas yra metalas, kuris labai dažnai buvo painiojamas su alavu, kuris tęsėsi iki XVII a. Ir senovės slavų kalbomis jis turėjo šį pavadinimą.
Jis pasiekė šiuolaikinę čekų kalbą, kur šis sunkusis metalas vadinamas olovo. Kai kurie kalbotyrininkai mano, kad pavadinimas Plumbum siejamas su konkrečia graikų vietove. Žodžio „švinas“ rusiška kilmė mokslininkams vis dar neaiški. Kai kurie kalbininkai jį sieja su lietuvišku žodžiu „scwinas“.
Tradicinis švino panaudojimas istorijoje yra kulkų, šautuvų granulių ir įvairių kitų sviedinių gamyboje. Jis buvo naudojamas, nes buvo pigus ir turėjo žemą lydymosi temperatūrą. Anksčiau, šaudant iš ginklo, į metalą buvo įpilama nedidelis kiekis arseno.
Švinas buvo naudojamas ir Senovės Egipte. Iš jo buvo gaminami statybiniai blokai, kilmingų žmonių statulos, kaldinamos monetos. Egiptiečiai buvo tikri, kad švinas turi ypatingą energiją. Iš jo jie gamino mažas lėkštes ir naudojo jas apsisaugoti nuo piktadarių. Senovės romėnai gamino ne tik vandens vamzdžius. Iš šio metalo jie gamino ir kosmetiką, net neįtardami, kad pasirašo savo mirties nuosprendį. Juk švinas kasdien patekęs į organizmą sukeldavo rimtų ligų.
O kaip su šiuolaikine aplinka?
Yra medžiagų, kurios lėtai, bet užtikrintai žudo žmoniją. Ir tai galioja ne tik neapšviestiems antikos protėviams. Šiandien toksiško švino šaltiniai yra cigarečių dūmai ir miesto dulkės iš gyvenamųjų pastatų. Taip pat pavojingi dažų ir lakų garai. Tačiau didžiausią žalą daro automobilių išmetamosios dujos, kuriose yra daug švino.
Tačiau rizikuoja ne tik megamiestų gyventojai, bet ir tie, kurie gyvena kaimuose. Čia metalas gali kauptis dirvožemyje, o vėliau patekti į vaisius ir daržoves. Dėl to žmonės daugiau nei trečdalį švino gauna su maistu. Tokiu atveju kaip priešnuodis gali pasitarnauti tik galingi antioksidantai: magnis, kalcis, selenas, vitaminai A, C. Reguliariai juos vartojant, galima patikimai neutralizuoti save nuo žalingo metalo poveikio.
Žala
Kiekvienas moksleivis žino, kas yra švinas. Tačiau ne visi suaugusieji gali atsakyti į klausimą, kokia yra jo žala. Jo dalelės į organizmą patenka per kvėpavimo sistemą. Tada jis pradeda sąveikauti su krauju, reaguodamas su įvairiomis kūno dalimis. Nuo to labiausiai kenčia raumenų ir kaulų sistema. Čia patenka 95% viso žmonių suvartojamo švino.
Didelis jo kiekis organizme sukelia protinį atsilikimą, o suaugusiems pasireiškia depresijos simptomais. Perteklių rodo abejingumas ir nuovargis. Taip pat kenčia žarnynas – dėl švino dažnai gali atsirasti spazmų. Šis sunkusis metalas taip pat neigiamai veikia reprodukcinę sistemą. Moterims sunku pagimdyti vaiką, o vyrams gali kilti problemų dėl spermos kokybės. Tai taip pat labai pavojinga inkstams. Kai kurių tyrimų duomenimis, tai gali sukelti piktybinius navikus. Tačiau švinas, kurio kiekis neviršija 1 mg, gali būti naudingas organizmui. Mokslininkai išsiaiškino, kad šis metalas gali turėti baktericidinį poveikį regos organams – vis dėlto reikėtų atsiminti, kas yra švinas, ir vartoti jį tik ne didesnėmis kaip leistinomis dozėmis.
Kaip išvada
Kaip jau minėta, senovėje Saturno planeta buvo laikoma šio metalo globėja. Tačiau Saturnas astrologijoje yra vienatvės, liūdesio ir sunkaus likimo įvaizdis. Ar dėl to švinas nėra geriausias žmonių palydovas? Galbūt jis neturėtų primesti savo visuomenės, kaip intuityviai manė senovės žmonės, vadindami švino Saturnu. Juk šio metalo žala organizmui gali būti nepataisoma.
