Įvadas į bendrąją chemiją. Chemijos žodynas arba chemijos žinynas

Yra daug formulių, kaip rasti tūrį. Visų pirma, turime nustatyti, kokioje agregacijos būsenoje yra medžiaga, kurios tūrio ieškome. Kai kurios formulės tinka dujų tūriui, bet visiškai kitokios tirpalo tūriui.

Instrukcijos

1. Viena iš tirpalo tūrio formulių: V = m/p, čia V – tirpalo tūris (ml), m – masė (g), p – tankis (g/ml). Jei jums reikia papildomai nustatyti masę, tai galite padaryti, jei žinote reikiamos medžiagos formulę ir skaičių. Remdamiesi medžiagos formule, atrasime jos molinę masę, sudėję visų jos sudėtį sudarančių elementų branduolines mases. Tarkime, M(AgNO3) = 108+14+16*3 = 170 g/mol. Toliau masę randame pagal formulę: m = n*M, kur m – masė (g), n – medžiagos skaičius (mol), M – medžiagos molinė masė (g/mol). Daroma prielaida, kad užduotyje nurodytas medžiagos numeris.

2. Tolesnė tirpalo tūrio nustatymo formulė yra išvedama iš tirpalo molinės koncentracijos formulės: c = n/V, kur c yra tirpalo molinis įsotinimas (mol/l), n yra tirpalo molinės koncentracijos skaičius. medžiaga (mol), V – tirpalo tūris (l). Išvedame: V = n/c. Medžiagos skaičių galima papildomai nustatyti pagal formulę: n = m/M, kur m – masė, M – molinė masė.

3. Žemiau pateikiamos dujų tūrio nustatymo formulės. V = n*Vm, čia V – dujų tūris (l), n – medžiagų skaičius (mol), Vm – molinis dujų tūris (l/mol). Įprastomis sąlygomis, t.y. slėgis lygus 101 325 Pa ir temperatūra 273 K, molinis dujų tūris yra ištisinė vertė ir lygi 22,4 l/mol.

4. Dujų sistemai yra formulė: q(x) = V(x)/V, kur q(x)(phi) yra komponento tūrio dalis, V(x) yra komponento tūris (l) , V – sistemos tūris (l) . Iš šios formulės galite išvesti dar dvi: V(x) = q*V, taip pat V = V(x)/q.

5. Jei reakcijos lygtis yra problemos teiginyje, problema turi būti išspręsta naudojant ją. Iš lygties galima nustatyti bet kurios medžiagos skaičių, kuris yra lygus eksponentui. Tarkime, CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. Iš čia matome, kad sąveikaujant 1 moliui vario oksido ir 2 molių druskos rūgšties susidaro 1 molis vario chlorido ir 1 molis vandens. Žinant iš uždavinio sąlygų kiekvieno reakcijos komponento medžiagų skaičių, galima nesunkiai nustatyti visų medžiagų skaičių. Tegul vario oksido medžiagų skaičius yra 0,3 mol, o tai reiškia, kad n(HCl) = 0,6 mol, n(CuCl2) = 0,3 mol, n(H2O) = 0,3 mol.

Tūris yra kiekybinis palyginimas, tiksliai nurodantis, kokią erdvę konkreti medžiaga (kūnas) užima. SI sistemoje tūris matuojamas kubiniais metrais. Kaip galima nustatyti bet kokios medžiagos tūrį?

Instrukcijos

1. Tai lengviau visiems - jei žinote tikslią šios medžiagos masę (M) ir jos tankį (?). Tada tūris randamas vienu veiksmu, pagal formulę: V = M/?.

2. Galite naudoti metodą, kurį senovėje atrado epochos mokslininkas Archimedas. Tikriausiai žinote istoriją, kaip Sirakūzų karalius Hiero, įtaręs savo juvelyrą sukčiavimu, įsakė Archimedui nustatyti, ar jo karūna pagaminta iš gryno aukso, ar į lydinį buvo įmaišyta nebrangių priemaišų. Atrodytų, viskas primityvu: žinoma tiksli karūnos masė, žinomas gryno aukso tankis. Tačiau mokslininkas susidūrė su problema: kaip nustatyti karūnos tūrį, jei ji labai sunkios formos? Archimedas puikiai tai išsprendė pasverdamas karūną iš pradžių ore, o paskui vandenyje.

3. Svorio skirtumas yra vadinamoji „plūduriavimo jėga“, lygi vandens svoriui vainiko tūryje. Na, o žinant vandens tankį, tūrį nustatyti nesunku. Dirbant pagal analogiją, galima nustatyti bet kokios kietos medžiagos tūrį, žinoma, jei ji netirpsta vandenyje ir su ja nereaguoja.

4. Jei dirbate su dujomis sąlygomis, kurios yra artimos tipinėms, tada jų tūrio nustatymas yra labai primityvus. Tiesiog reikia atsiminti, kad vienas molis bet kokių dujų tokiomis sąlygomis užima 22,4 litro tūrį. Tada galėsite atlikti skaičiavimus pagal jums pateiktas sąlygas.

5. Tarkime, reikia nustatyti, kiek tūrio užima 200 gramų gryno azoto? Prieš kas nors kitas, prisiminkite azoto molekulės formulę (N2) ir azoto branduolinį svorį (14). Todėl azoto molinė masė: 28 gramai/mol. Tai yra, 22,4 litro būtų 28 gramai šių dujų. Kiek tai bus 200 gramų? Apskaičiuokite: 200x28/22,4 = 250 gramų.

6. Na, kaip nustatyti dujų tūrį, jei jis nėra įprastomis sąlygomis? Čia jums į pagalbą ateis Mendelejevo-Klapeirono lygtis. Nors jis skirtas „tobulų dujų“ modeliui, galite jį naudoti.

7. Žinodami jums reikalingus parametrus, tokius kaip dujų slėgis, jų masė ir temperatūra, apskaičiuosite tūrį pagal formulę: V = MRT / mP, kur R yra universalios nuolatinės dujos, lygus 8,31, m - molinė masė dujų.

Naudingi patarimai
Paverskite visus kiekius į vieną sistemą, priešingai, rezultatas bus nesąmonė.

Atkreipkite dėmesį!
Nepamirškite apie matavimo vienetus!

Chemija ir fizika visada apima įvairių dydžių, įskaitant medžiagos tūrį, apskaičiavimą. Medžiagos tūrį galima apskaičiuoti naudojant kai kurias formules. Svarbiausia žinoti, kokios būsenos medžiaga yra. Yra keturios agregacijos būsenos, kuriose gali egzistuoti dalelės:

• dujinis;
• skystis;
• sunkus;
• plazma.

Kiekvieno iš jų tūriui apskaičiuoti yra speciali formulė. Norėdami rasti tomą, turite turėti tam tikrus duomenis. Tai apima masę, molinę masę, taip pat dujoms (idealią) - dujų konstantą.

Medžiagos tūrio nustatymo procesas

Pažiūrėkime, kaip rasti medžiagos tūrį, jei ji, pavyzdžiui, yra dujinės būsenos. Norint apskaičiuoti, reikia išsiaiškinti problemos sąlygas: kas žinoma, kokie parametrai pateikti. Formulė, pagal kurią galite nustatyti tam tikrų dujų tūrį, yra:

Esamos medžiagos molinį kiekį (vadinamą n) reikia padauginti iš jos molinio tūrio (Vm). Tokiu būdu galite sužinoti garsumą (V). Kai dujos normaliomis sąlygomis – n. y., tada jo Vm - tūris moliais yra 22,4 l./mol. Jei sąlyga nurodo, kiek medžiagos yra moliais (n), tuomet turite pakeisti duomenis į formulę ir sužinoti galutinį rezultatą.

Jei sąlygos nepateikia informacijos apie molinį kiekį (n), jį reikia išsiaiškinti. Yra formulė, kuri padės atlikti skaičiavimus:

Medžiagos masę (gramais) reikia padalyti iš jos molinės masės. Dabar galite atlikti skaičiavimus ir nustatyti molinį kiekį. M yra konstanta, kurią galima peržiūrėti periodinėje lentelėje. Po kiekvienu elementu yra skaičius, nurodantis jo masę moliais.

Medžiagos tūrio mililitrais nustatymas

Kaip nustatyti medžiagos tūrį mililitrais? Ką galima nurodyti problemos sąlygomis: masė (gramais), konsistencija moliais, jums duodamos medžiagos kiekis, taip pat jos tankis. Yra formulė, pagal kurią galite apskaičiuoti tūrį:

Masė gramais turi būti padalinta iš nurodytos medžiagos tankio.

Jei nežinote masės, galite ją apskaičiuoti taip:

Molinis medžiagos kiekis turi būti padaugintas iš jos molinės masės. Norėdami teisingai apskaičiuoti molinę masę (M), turite žinoti medžiagos formulę, kuri pateikta problemos teiginyje. Turite pridėti kiekvieno medžiagos elemento atominę masę. Be to, jei reikia sužinoti medžiagos tankį, galite naudoti šią atvirkštinę formulę:

Jei žinote medžiagos molinį kiekį (n) ir koncentraciją (c), galite apskaičiuoti ir tūrį. Formulė atrodys taip:

Užduotyje nurodytą molinį medžiagos kiekį reikia padalyti iš jos molinės koncentracijos. Iš čia galite gauti koncentracijos nustatymo formulę.

Norint teisingai išspręsti fizikos ir chemijos uždavinius, reikia žinoti kai kurias formules ir turėti po ranka periodinę lentelę, tada sėkmė garantuota.

KITA

Chemijoje ir fizikoje dažnai kyla problemų, kai reikia apskaičiuoti medžiagos masę, žinant jos tūrį. Kaip rasti...

Ar jus domina, kaip konvertuoti litrus į kilogramus ir atvirkščiai? Jei pateikiate skaičiavimo formulę ir pavyzdžius, tai ne...

Chemijos pamokose mokykloje moko spręsti įvairius uždavinius, tarp kurių populiarūs skaičiavimo uždaviniai...

Prieš spręsdami problemas, turėtumėte žinoti formules ir taisykles, kaip rasti dujų tūrį. Turėtume prisiminti Avogadro dėsnį...

Mus supančioje gamtoje masė yra susijusi su apimtimi (turime omenyje tiksliuosius mokslus). Visiškai bet kuris kūnas turi ir...

Chemijoje neapsieisite be daugybės medžiagų. Juk tai vienas svarbiausių cheminio elemento parametrų. Apie tai, kaip...

Tankiu paprastai vadinamas fizikinis dydis, kuris lemia objekto, medžiagos ar...

Norint greitai ir gerai išspręsti chemijos problemas, pirmiausia reikia išmokti suprasti pagrindines sąvokas, duomenis...

Gana dažnai tam, kad būtų lengviau orientuotis teisingoje įvairių skysčių apskaitoje, reikia nuolat...

Net viename grame medžiagos gali būti iki tūkstančio skirtingų junginių. Kiekvienas ryšys yra atsakingas už...

Kiekis, mums nuo vaikystės žinomas kaip koncentracija, lemia medžiagos kiekį, esantį bet kuriame tirpale. IR…

Iš mokyklinės fizikos viskas žinoma, kad net vienodo tūrio, bet iš skirtingų medžiagų pagaminti kūnai iš esmės skiriasi...

Vežant krovinį reikia skaičiuoti tūrį, kad būtų galima nustatyti kainą, o taip pat neperkrauti automobilio,…

Dauguma buvusių ir net esamų moksleivių visus cheminius procesus įsivaizduoja tik kaip teorinį procesą...

Kas yra tankis ir kokį vaidmenį jis vaidina žmogaus ūkinėje veikloje? Norėdami atsakyti į šį klausimą...

Sprendimas dėl būtinybės prižiūrėti tokį sąsiuvinį atsirado ne iš karto, o palaipsniui, sukaupus darbo patirtį.

Pradžioje tai buvo tarpas darbaknygės pabaigoje – keli puslapiai svarbiausiems apibrėžimams užrašyti. Tada ten buvo sudėtos svarbiausios lentelės. Tada atėjo supratimas, kad daugumai mokinių, norint išmokti spręsti uždavinius, reikia griežtų algoritminių nurodymų, kuriuos jie, visų pirma, turi suprasti ir įsiminti.

Tada ir buvo nuspręsta, be darbo knygos, turėti dar vieną privalomą chemijos sąsiuvinį – chemijos žodyną. Skirtingai nuo darbo sąsiuvinių, kurių per vienus mokslo metus gali būti net dvi, žodynas yra vienas viso chemijos kurso sąsiuvinis. Geriausia, jei šis sąsiuvinis turi 48 lapus ir patvarų viršelį.

Medžiagą šioje sąsiuvinyje išdėstome taip: pradžioje – svarbiausi apibrėžimai, kuriuos vaikai nukopijuoja iš vadovėlio arba užrašo mokytojo diktavimu. Pavyzdžiui, pirmoje pamokoje 8 klasėje tai yra dalyko „chemija“ apibrėžimas, sąvoka „cheminės reakcijos“. Per mokslo metus 8 klasėje jų susikaupia daugiau nei trisdešimt. Kai kuriose pamokose atlieku šių apibrėžimų apklausas. Pavyzdžiui, žodinis klausimas grandinėje, kai vienas mokinys užduoda klausimą kitam, jei jis atsakė teisingai, tai jau užduoda kitą klausimą; arba, kai vienam mokiniui klausimus užduoda kiti mokiniai, jei jis negali atsakyti, jie atsako patys. Organinėje chemijoje tai daugiausia yra organinių medžiagų klasių apibrėžimai ir pagrindinės sąvokos, pavyzdžiui, „homologai“, „izomerai“ ir kt.

Mūsų žinyno pabaigoje medžiaga pateikiama lentelių ir diagramų pavidalu. Paskutiniame puslapyje yra pati pirmoji lentelė „Cheminiai elementai. Cheminiai ženklai“. Tada lentelės „Valencija“, „Rūgštys“, „Indikatoriai“, „Metalų įtampų elektrocheminės serijos“, „Elektronegatyvumo eilutės“.

Ypač noriu pasilikti ties lentelės „Rūgščių ir rūgščių oksidų atitikimas“ turiniu:

Nesuprantant ir neįsimenant šios lentelės, 8 klasės mokiniams sunku sudaryti rūgščių oksidų reakcijų su šarmais lygtis.

Studijuodami elektrolitinės disociacijos teoriją, sąsiuvinio gale užrašome diagramas ir taisykles.

Joninių lygčių sudarymo taisyklės:

1. Stiprių vandenyje tirpių elektrolitų formulės užrašytos jonų pavidalu.

2. Paprastų medžiagų, oksidų, silpnų elektrolitų ir visų netirpių medžiagų formulės rašomos molekuline forma.

3. Blogai tirpių medžiagų formulės kairėje lygties pusėje parašytos jonine, dešinėje - molekuline forma.

Studijuodami organinę chemiją į žodyną įrašome bendras angliavandenilių lenteles, deguonies ir azoto turinčių medžiagų klases, genetinių ryšių diagramas.

Per 25 metus dėstant chemiją mokykloje teko dirbti pagal įvairias programas ir vadovėlius. Kartu visada stebino tai, kad praktiškai jokiame vadovėlyje nemokoma spręsti problemų. Chemijos studijų pradžioje, norėdami susisteminti ir įtvirtinti žinias žodyne, su mokiniais sudarome lentelę „Fizikiniai dydžiai“ su naujais dydžiais:

Mokydama studentus spręsti skaičiavimo uždavinius, didelę reikšmę skiriu algoritmams. Manau, kad griežti nurodymai dėl veiksmų sekos leidžia silpnam mokiniui suprasti tam tikro tipo problemų sprendimą. Stipriems studentams tai yra galimybė pasiekti kūrybinį lygį tolesniame chemijos išsilavinime ir saviugdoje, nes pirmiausia reikia užtikrintai įsisavinti palyginti nedidelį skaičių standartinių metodų. Remiantis tuo, atsiras gebėjimas juos teisingai pritaikyti įvairiuose sudėtingesnių problemų sprendimo etapuose. Todėl sudariau visų tipų mokyklinių kursų uždavinių ir pasirenkamųjų klasių skaičiavimo uždavinių sprendimo algoritmus.

Pateiksiu kai kurių iš jų pavyzdžių.

Algoritmas uždaviniams spręsti naudojant chemines lygtis.

1. Trumpai užrašykite uždavinio sąlygas ir sudarykite cheminę lygtį.

2. Uždavinio duomenis parašykite virš formulių cheminėje lygtyje, o po formulėmis parašykite molių skaičių (nustatomas koeficientu).

3. Raskite medžiagos kiekį, kurio masė arba tūris nurodyta uždavinyje, naudodami formules:

M/M; = V / V m (dujoms V m = 22,4 l / mol).

Gautą skaičių užrašykite virš formulės lygtyje.

4. Raskite medžiagos, kurios masė arba tūris nežinomas, kiekį. Norėdami tai padaryti, samprotaukite pagal lygtį: palyginkite apgamų skaičių pagal būklę su apgamų skaičiumi pagal lygtį. Jei reikia, padarykite proporciją.

5. Raskite masę arba tūrį pagal formules: m = M; V = Vm.

Šis algoritmas yra pagrindas, kurį studentas turi įsisavinti, kad ateityje jis gebėtų spręsti uždavinius naudodamas įvairių komplikacijų lygtis.

Problemos su pertekliumi ir trūkumu.

Jei probleminėmis sąlygomis iš karto žinomi dviejų reaguojančių medžiagų kiekiai, masės ar tūriai, tai yra pertekliaus ir trūkumo problema.

Ją sprendžiant:

1. Turite rasti dviejų reaguojančių medžiagų kiekius pagal formules:

M/M; = V/V m .

2. Virš lygties parašykite gautus molių skaičius. Palyginę juos su apgamų skaičiumi pagal lygtį, padarykite išvadą, kurios medžiagos trūksta.

3. Remdamiesi trūkumu, atlikite tolesnius skaičiavimus.

Praktiškai gaunamos iš teoriškai įmanomos reakcijos produkto išeigos dalies uždaviniai.

Naudojant reakcijų lygtis, atliekami teoriniai skaičiavimai ir randami reakcijos produkto teoriniai duomenys: teor. , m teor. arba V teorija. . Atliekant reakcijas laboratorijoje ar pramonėje, atsiranda nuostolių, todėl gauti praktiniai duomenys yra praktiški. ,

m praktikuoti. arba V praktinis. visada mažiau nei teoriškai apskaičiuoti duomenys. Pajamingumo dalis žymima raide (eta) ir apskaičiuojama pagal formules:

(tai) = praktiška. / teorija = m praktikuoti. / m teorija. = V praktiška / V teorija.

Jis išreiškiamas vieneto dalimi arba procentais. Galima išskirti tris užduočių tipus:

Jei problemos teiginyje yra žinomi pradinės medžiagos duomenys ir reakcijos produkto išeigos dalis, tuomet reikia rasti praktinį sprendimą. , m praktiška arba V praktinis. reakcijos produktas.

Sprendimo procedūra:

1. Atlikite skaičiavimą pagal lygtį, pagrįstą pradinės medžiagos duomenimis, suraskite teoriją. , m teor. arba V teorija. reakcijos produktas;

2. Raskite praktiškai gauto reakcijos produkto masę arba tūrį pagal formules:

m praktikuoti. = m teorinis ; V praktiška = V teorija. ; praktika. = teorinis .

Jei problemos teiginyje yra žinomi pradinės medžiagos ir praktikos duomenys. , m praktiška arba V praktinis. gautą produktą, ir jums reikia rasti reakcijos produkto išeigą.

Sprendimo procedūra:

1. Apskaičiuokite pagal lygtį, pagrįstą pradinės medžiagos duomenimis, raskite

Theor. , m teor. arba V teorija. reakcijos produktas.

2. Raskite reakcijos produkto išeigos dalį pagal formules:

Praktika. / teorija = m praktikuoti. / m teorija. = V praktiška /V teorija.

Jei probleminėse sąlygose žinomos praktinės sąlygos. , m praktiška arba V praktinis. gautą reakcijos produktą ir jo išeigos dalį, o jums reikia rasti duomenis apie pradinę medžiagą.

Sprendimo procedūra:

1. Rasti teoriją, m teoriją. arba V teorija.

reakcijos produktas pagal formules:

Theor. = praktiška / ; m teor. = m praktikuoti. / ; V teorija. = V praktiška / .

2. Atlikite skaičiavimus pagal lygtį remiantis teorija. , m teor. arba V teorija. reakcijos produktas ir raskite pradinės medžiagos duomenis.

Žinoma, mes svarstome šias tris problemų rūšis palaipsniui, praktikuodami kiekvieno iš jų sprendimo įgūdžius, naudodamiesi daugelio problemų pavyzdžiu.

Problemos dėl mišinių ir priemaišų.

Gryna medžiaga yra ta, kurios mišinyje yra daugiau, likusi dalis yra priemaišos. Pavadinimai: mišinio masė – m cm, grynos medžiagos masė – m p.h., priemaišų masė – maždaug m. , grynos medžiagos masės dalis - p.h.

Grynos medžiagos masės dalis randama pagal formulę: p.h. = m h.v. / m cm, jis išreiškiamas vieneto trupmenomis arba procentais. Išskirkime 2 užduočių tipus.

Sprendimo procedūra:

Jei uždavinio teiginyje pateikiama grynos medžiagos masės dalis arba priemaišų masės dalis, tada pateikiama mišinio masė. Žodis „techninis“ taip pat reiškia mišinio buvimą.

1. Raskite grynos medžiagos masę pagal formulę: m h.v. = h.v.

m cm

Jei pateikiama priemaišų masės dalis, pirmiausia reikia rasti grynos medžiagos masės dalį: p.h. = 1 - apytiksliai.

Sprendimo procedūra:

2. Remdamiesi grynos medžiagos mase, atlikite tolesnius skaičiavimus naudodami lygtį.

Jei uždavinio teiginyje pateikiama pradinio mišinio masė ir reakcijos produkto n, m arba V, reikia rasti pradiniame mišinyje esančios grynos medžiagos masės dalį arba jame esančių priemaišų masės dalį.

1. Apskaičiuokite pagal lygtį, pagrįstą reakcijos produkto duomenimis, ir raskite n p.v. ir m h.v.

2. Raskite grynos medžiagos masės dalį mišinyje pagal formulę: p.h. = m h.v. / m priemaišų matomoji dalis ir masės dalis: apytiksl. = 1 - h.v

Dujų tūrinių santykių dėsnis.

Dujų tūriai yra susiję taip pat, kaip ir jų medžiagų kiekiai:

V 1 / V 2 = 1 / 2

Šis dėsnis naudojamas sprendžiant uždavinius naudojant lygtis, kuriose pateikiamas dujų tūris ir reikia rasti kitų dujų tūrį.

Dujų tūrinė dalis mišinyje.

Vg / Vcm, kur (phi) yra dujų tūrio dalis.

Vg – dujų tūris, Vcm – dujų mišinio tūris.

Oro tūris, sunaudojamas medžiagai degant, nustatomas pagal deguonies tūrį, nustatytą pagal lygtį:

Vair = V(O 2) / 0,21

Organinių medžiagų formulių išvedimas naudojant bendrąsias formules.

Organinės medžiagos sudaro homologines serijas, kurios turi bendras formules. Tai leidžia:

1. Santykinę molekulinę masę išreikškite skaičiumi n.

Mr (Cn H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. M r, išreikštą n, prilyginkite tikrajam M r ir raskite n.

3. Sudarykite reakcijų lygtis bendra forma ir pagal jas atlikite skaičiavimus.

Medžiagų formulių išvedimas pagal degimo produktus.

1. Išanalizuoti degimo produktų sudėtį ir padaryti išvadą apie kokybinę sudegusios medžiagos sudėtį: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

Reikia patikrinti, ar medžiagoje yra deguonies. Formulės indeksus pažymėkite x, y, z. Pavyzdžiui, CxHyOz (?).

2. Raskite medžiagų kiekį degimo produktuose pagal formules:

n = m / M ir n = V / Vm.

3. Raskite elementų kiekius sudegintoje medžiagoje. Pavyzdžiui:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3) ir kt.

4. Jei sudegė nežinomos sudėties medžiaga, būtina patikrinti, ar joje nėra deguonies. Pavyzdžiui, CxНyОz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m(H)).

b) jei žinomas santykinis tankis: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D oras 29, M = D N2 28 ir kt.

1 būdas: suraskite paprasčiausią medžiagos formulę (žr. ankstesnį algoritmą) ir paprasčiausią molinę masę. Tada palyginkite tikrąją molinę masę su paprasčiausia ir padidinkite indeksus formulėje reikiamą skaičių kartų.

2 būdas: raskite indeksus pagal formulę n = (e) Mr / Ar(e).

Jei vieno iš elementų masės dalis nežinoma, ją reikia rasti. Norėdami tai padaryti, atimkite kito elemento masės dalį iš 100% arba iš vieneto.

Pamažu, studijuojant chemiją chemijos žodyne, kaupiami įvairių tipų uždavinių sprendimo algoritmai. O mokinys visada žino, kur rasti tinkamą formulę ar reikalingą informaciją problemai išspręsti.

Daugelis studentų mėgsta turėti tokį sąsiuvinį, jie patys jį papildo įvairia informacine medžiaga.

Kalbant apie popamokinę veiklą, mes su mokiniais taip pat laikome atskirą sąsiuvinį, kuriame užrašome algoritmus sprendžiant uždavinius, kurie nepatenka į mokyklos programą. Tame pačiame sąsiuvinyje kiekvienam uždavinio tipui užrašome 1-2 pavyzdžius, kurie išsprendžia likusias užduotis kitame sąsiuvinyje. Ir, gerai pagalvojus, tarp tūkstančių skirtingų problemų, atsirandančių laikant chemijos egzaminą visuose universitetuose, galima išskirti 25–30 skirtingų problemų tipų. Žinoma, tarp jų yra daug variantų.

Kuriant pasirenkamųjų klasių uždavinių sprendimo algoritmus, A.A vadovas man labai padėjo. Kušnareva. (Mokymasis spręsti chemijos uždavinius, – M., Mokykla – spauda, ​​1996).

Gebėjimas spręsti chemijos uždavinius yra pagrindinis dalyko kūrybinio įsisavinimo kriterijus. Būtent sprendžiant įvairaus sudėtingumo problemas galima efektyviai įsisavinti chemijos kursą.

Jei studentas aiškiai supranta visų galimų problemų tipus ir išsprendė daugybę kiekvieno tipo problemų, tada jis galės susidoroti su chemijos egzaminu vieningo valstybinio egzamino forma ir stojant į universitetus.

Mus supanti erdvė užpildyta skirtingais fiziniais kūnais, kurie susideda iš skirtingų medžiagų, turinčių skirtingą masę. Mokyklinių chemijos ir fizikos kursų, supažindinančių su medžiagos masės nustatymo samprata ir metodu, klausėsi ir saugiai pamiršo visi, kurie mokėsi mokykloje. Tačiau tuo tarpu teorinių žinių, įgytų vieną kartą, gali prireikti pačiu netikėčiausiu momentu.

• Tūrio matai yra kubiniai centimetrai, metrai. Tai yra, 200 litrų statinės tūris yra 2 m³.
• Specifinio tankio matas randamas naudojant lenteles ir yra pastovi kiekvienos medžiagos vertė. Tankis matuojamas kg/m³, g/cm³, t/m³. Šviesaus alaus ir kitų alkoholinių gėrimų tankumą galima peržiūrėti svetainėje. Jis yra 1025,0 kg/m³.
• Iš tankio formulės p=m/V => m=p*V: m = 1025,0 kg/m³* 2 m³=2050 kg.

200 litrų statinės, visiškai užpildytos šviesiu alumi, masė bus 2050 kg.

• Molinė masė apskaičiuojama vieningoje SI matavimo sistemoje ir matuojama kg/mol, g/mol. Natrio jodido molinė masė yra kiekvieno elemento molinių masių suma: M (NaI) = M (Na) + M (I). Kiekvieno elemento molinės masės reikšmę galima apskaičiuoti iš lentelės arba naudojant internetinę skaičiuoklę svetainėje: M (NaI)=M (Na)+M (I)=23+127=150 (g/mol) .
• Iš bendrosios formulės M (NaI)=m (NaI)/v (NaI) => m (NaI)=v (NaI)*M (NaI)= 0,6 mol*150 g/mol=90 gramų.

Natrio jodido (NaI), kurio masės dalis yra 0,6 mol, masė yra 90 gramų.

• Tirpalo praskiedimas vandeniu. Ištirpusios medžiagos X masė nekinta m (X)=m’(X). Tirpalo masė didėja įpilto vandens mase m’ (p) = m (p) + m (H 2 O).
• Vandens išgarinimas iš tirpalo. Ištirpusios medžiagos X masė nekinta m (X)=m’ (X). Tirpalo masė mažėja išgaravusio vandens mase m’ (p) = m (p) - m (H 2 O).
• Dviejų sprendimų sujungimas. Tirpalų masės, taip pat ištirpusios medžiagos X masės, sumaišius, sumuojasi: m’’ (X) = m (X) + m’ (X). m’’ (p)=m (p)+m’ (p).
• Kristalų praradimas. Ištirpusios medžiagos X ir tirpalo masės sumažinamos iškritusių kristalų mase: m' (X) = m (X)-m (nuosėdos), m' (p) = m (p)-m (nuosėdos) ).

Medžiagos masės nustatymo galimybės nėra naudingas mokyklos kursas, o metodai, kurie yra gana pritaikomi praktikoje. Kiekvienas gali lengvai rasti reikiamos medžiagos masę, taikydamas aukščiau pateiktas formules ir naudodamasis pasiūlytomis lentelėmis. Kad užduotis būtų lengvesnė, surašykite visas reakcijas ir jų koeficientus.

Daugelis iš mūsų mokykloje uždavė klausimą: „Kaip sužinoti kūno masę“? Dabar pabandysime atsakyti į šį klausimą.

Masės radimas pagal jos tūrį

Tarkime, kad turite dviejų šimtų litrų statinę. Jūs ketinate jį visiškai užpildyti dyzeliniu kuru, kuriuo šildysite savo nedidelę katilinę. Kaip rasti šios statinės masę, užpildytą dyzeliniu kuru? Pabandykime kartu su jumis išspręsti šią iš pažiūros paprasčiausią problemą.

Išspręsti medžiagų problemą per jos tūrį yra gana lengva. Norėdami tai padaryti, naudokite specifinio medžiagos tankio formulę

čia p – specifinis medžiagos tankis;

m - jo masė;

v - užimtas tūris.

Naudojamos vertės bus gramai, kilogramai ir tonos. Tūrio matai: kubiniai centimetrai, decimetrai ir metrai. Savitasis tankis bus skaičiuojamas kg/dm³, kg/m³, g/cm³, t/m³.

Taigi, atsižvelgiant į problemos sąlygas, turime dviejų šimtų litrų tūrio statinę. Tai reiškia, kad jo tūris yra 2 m³.

Bet tu nori masės. Iš aukščiau pateiktos formulės ji gaunama taip:

Pirmiausia turime rasti p reikšmę. Šią reikšmę galite rasti naudodami žinyną.

Knygoje matome, kad p = 860,0 kg/m³.

Tada gautas vertes pakeičiame į formulę:

m = 860 * 2 = 1720,0 (kg)

Taigi buvo rastas atsakymas į klausimą, kaip rasti masę. Viena tona ir septyni šimtai dvidešimt kilogramų yra dviejų šimtų litrų vasarinio dyzelinio kuro svoris. Tada tokiu pat būdu galite apytiksliai apskaičiuoti bendrą statinės svorį ir soliariumo statinės stovo talpą.

Masės nustatymas pagal tankį ir tūrį

Labai dažnai praktinėse fizikos užduotyse galite rasti tokius dydžius kaip masė, tankis ir tūris. Norėdami išspręsti problemą, kaip rasti kūno masę, turite žinoti jo tūrį ir tankį.

Daiktai, kurių jums prireiks:

1) Ruletė.

2) Skaičiuoklė (kompiuteris).

3) Talpa matavimui.

4) Valdovas.

Yra žinoma, kad vienodo tūrio, bet iš skirtingų medžiagų pagaminti objektai turės skirtingą masę (pavyzdžiui, metalo ir medžio). Kūnų masė, pagaminta iš tam tikros medžiagos (be tuštumų), yra tiesiogiai proporcinga nagrinėjamų objektų tūriui. Priešingu atveju konstanta yra objekto masės ir tūrio santykis. Šis rodiklis vadinamas „medžiagos tankiu“. Pažymėsime raide d.

Dabar reikia išspręsti problemą, kaip rasti masę pagal formulę d = m/V, kur

m yra objekto masė (kilogramais),

V yra jo tūris (kubiniais metrais).

Taigi medžiagos tankis yra masė tūrio vienetui.

Jei reikia rasti, iš ko kuriamas objektas, naudokite tankio lentelę, kurią rasite standartiniame fizikos vadovėlyje.

Objekto tūris apskaičiuojamas pagal formulę V = h * S, kur

V – tūris (m³),

H – objekto aukštis (m),

S yra objekto pagrindo plotas (m²).

Jei negalite aiškiai išmatuoti kūno geometrinių parametrų, turėtumėte pasinaudoti Archimedo dėsniais. Norėdami tai padaryti, jums reikės indo, kuriame yra skalė, naudojama skysčių tūriui matuoti ir objektą nuleisti į vandenį, tai yra, į indą, kuriame yra skyriai. Tūris, kuriuo bus padidintas indo turinys, yra į jį panardinto kūno tūris.

Žinodami objekto tūrį V ir tankį d, galite lengvai rasti jo masę naudodami formulę m = d * V. Prieš apskaičiuodami masę, turite visus matavimo vienetus sujungti į vieną sistemą, pavyzdžiui, į SI sistemą. , kuri yra tarptautinė matavimo sistema.

Pagal aukščiau pateiktas formules galima padaryti tokią išvadą: norint rasti reikiamą masės kiekį, kurio tūris ir žinomas tankis, reikia medžiagos, iš kurios pagamintas kūnas, tankio vertę padauginti iš tūrio. kūnas.