Hidrojen klorür taşınır.

Hidroklorik asit içeren tank

Güçlü monobazik asitlerden biri ve gaz çözündüğünde oluşur hidrojen klorür(HCl) suda, karakteristik klor kokusuna sahip, berrak, renksiz bir sıvıdır. Hidroklorik asidi seyreltin(fosforun yanı sıra) genellikle metalleri lehimlerken oksitleri çıkarmak için kullanılır.

Bazen gaz halindeki HCl bileşiğine yanlışlıkla hidroklorik asit denir. HCl, suda çözündüğünde hidroklorik asit oluşturan bir gazdır.

Hidrojen klorür- keskin, boğucu bir klor kokusuna sahip renksiz bir gaz. -84 0 C'de sıvı hale, -112 0 C'de ise katı hale dönüşür.

Hidrojen klorür suda çok çözünür. Yani 0 0 C sıcaklıkta 1 litre suda 500 litre hidrojen klorür çözünür.
Kuru halde, hidrojen klorür gazı oldukça inerttir, ancak bazı organik maddelerle, örneğin asetilenle (karbür suya indirildiğinde açığa çıkan bir gaz) zaten etkileşime girebilir.

Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri

Metallerle kimyasal reaksiyon:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 - tuz oluşur (bu durumda berrak bir çinko klorür çözeltisi) ve hidrojen
- metal oksitlerle kimyasal reaksiyon:
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O - tuz oluşur (bu durumda yeşil bakır klorür tuzu çözeltisi) ve su
- bazlar ve alkalilerle kimyasal reaksiyon (veya nötrleştirme reaksiyonu)
HCl + NaOH = NaCl + H20 - nötrleştirme reaksiyonu, - tuz (bu durumda berrak bir sodyum klorür çözeltisi) ve su oluşur.
- tuzlarla kimyasal reaksiyon (örneğin tebeşir CaCO3 ile):
HCl + CaC03 = CaCl2 + C02 + H20 - karbondioksit, su ve berrak bir kalsiyum klorür CaCl2 çözeltisi oluşur.

Hidroklorik asit elde edilmesi

Hidroklorik asit bileşiğin kimyasal reaksiyonu kullanılarak elde edilir:

H2 + Cl2 = HC1 - reaksiyon yüksek sıcaklıklarda meydana gelir

Ve ayrıca sofra tuzu ile konsantre sülfürik asidin etkileşiminde:

H 2 SO 4 (kons.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Bu reaksiyonda NaCl maddesi katı halde ise HCl gazdır. hidrojen klorür suda çözündüğünde oluşan hidroklorik asit

Kimyasal yapı olarak hidroklorik asite benzeyen, ancak molekül başına bir ila dört oksijen atomu içeren karmaşık kimyasal maddeler vardır. Bu maddeler çağrılabilir oksijen içeren asitler. Oksijen atomu sayısındaki artışla asidin stabilitesi ve oksitleme yeteneği artar.

İLE oksijen içeren asitler aşağıdaki:

• hipokloröz (HClO),
• klorür (HClO2),
• klorik asit (HClO3),
• klor (HClO4).

Bu kimyasal komplekslerin her biri, hepsine sahiptir. asitlerin özellikleri ve tuz oluşturma yeteneğine sahiptir. Hipokloröz asit(HClO) formları hipokloritörneğin NaClO bileşiği sodyum hipoklorittir. Hipokloröz asidin kendisi, klorun soğuk suda kimyasal reaksiyonla çözülmesiyle oluşur:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Gördüğünüz gibi bu reaksiyonda aynı anda iki asit oluşuyor. tuz HC1 ve hipokloröz HClO. Ancak ikincisi kararsız bir kimyasal bileşiktir ve yavaş yavaş hidroklorik asite dönüşür;

Klorür HClO2 formları kloritler, tuz NaClO2 - sodyum klorit;
hipokloröz(HClO3) - kloratlar, bileşik KClO3, - potasyum klorat (veya Berthollet tuzu) - bu arada, bu madde kibrit üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Ve son olarak bilinen en güçlü monobazik asit - klor(HClO 4) - renksiz, havada dumanlı, oldukça higroskopik sıvı - oluşur perkloratlarörneğin KClO4 - potasyum perklorat.

Oluşan tuzlar hipokloröz HClO ve klorür HClO2 asitleri serbest durumda kararsızdır ve sulu çözeltilerde güçlü oksitleyici maddelerdir. Ama oluşan tuzlar hipokloröz HClO3 ve klor Alkali metal bazlı asitlere sahip HClO 4 (örneğin, Berthollet tuzu KClO 3) oldukça stabildir ve oksitleyici özellikler göstermez.

Hidrojen klorür eşit hacimde klor ve hidrojenden oluşan, keskin kokulu, havadan ağır, renksiz bir gazdır, formül: HC1

Klor ve hidrojen karışımı şiddetli reaksiyona girer ve güneş ışığında bile patlayarak hidrojen klorür oluşturur.

Hidrojen klorürün kendisi yanıcı bir gaz değildir.

Laboratuvarda konsantre sülfürik asit + sofra tuzu kullanarak ve bu karışımı ısıtarak hidrojen klorür elde edebilirsiniz.

Hidrojen klorür gazı suda iyi çözünür, çözeltinin kendisine denir.

Yüksek konsantrasyonlarda, hidrojen klorür yavaş yavaş çözeltiden havanın dış nemine salındığından, hidroklorik asit havada duman çıkarıyor gibi görünüyor. Isıtıldığında hidrojen klorürün salınımı daha yoğun hale gelir.

Hidroklorik asit, yüzeylerdeki pası çıkarmak için yaygın olarak kullanılır. Ancak bu ancak inhibitörlerin (metalin asitle reaksiyonunu yavaşlatan katkı maddeleri) kullanılmasıyla yapılabilir, böylece asit metalin kendisini bozmaz. Tuzlar ayrıca tıpta vb. kullanılan asitlerden de elde edilir. Hatta bu asit midemiz tarafından yiyecekleri sindirmek için bile salgılanır ancak buradaki konsantrasyonu çok düşüktür (%0,2-0,5).

Bu asidin tuzlarına denir klorürler. Klorürler ayrıca genellikle suda çözünür.

Hidroklorik asit veya tuzuna gümüş nitrat (AgNO 3) eklerseniz beyaz peynirli bir çökelti oluşur. Bu çökelti asitlerde çözünmez, bu da her zaman klorür iyonlarının varlığının tespit edilmesini mümkün kılar.

Ders No. 9. sınıf tarihi: _____

Ders konusu. Hidrojen klorür: hazırlanması ve özellikleri.

Ders türü: kombine ders

Dersin amacı: hidrojen klorürün üretim yöntemlerini ve özelliklerini dikkate alın; Hidrojen klorürün uygulama alanlarını özellikleriyle ilişkilendirmeyi öğretir.

Ders hedefleri:

Eğitim: öğrencilere hidrojen klorür molekülünün kimyasal formülünü ve yapısını, fiziksel ve kimyasal özelliklerini, hidrojen klorürün üretimini ve kullanımını tanıtın.

Yöntem ve teknikler:

Teçhizat: ders kitabı “Kimya 9. sınıf” Rudzitis G.E., Feldman F.G.; kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleyev; bireysel görevleri olan kartlar, bildiriler.

DERSİN İLERLEMESİ

Organizasyon anı.

Ev ödevlerini kontrol ediyorum.

Ön konuşma.

- Bize klorun fiziksel özelliklerini anlatın (klor sarı-yeşil renkte bir gazdır, keskin, boğucu bir kokusu vardır. Tüm canlı organizmalar için zehirlidir. Havadan 2,5 kat daha ağırdır. +15 ºС sıcaklıkta kaynar).

Halojenlerin kimyasal aktivitesi flordan iyodine nasıl değişir? (flor kimyasal olarak en aktif olanıdır ve iyot en az aktif olanıdır).

Halojenlerin yer değiştirme aktiviteleri tuzlarının çözeltilerinde nasıl değişir? (daha aktif halojenler, daha az aktif halojenleri bileşiklerinden uzaklaştırır).

Klor hangi basit maddelerle reaksiyona girer? (metaller ve hidrojen ile).

Reaksiyonun özünü ortaya çıkararak klorun su ile etkileşimini açıklayın (Cl 2 + H 2 O = HC1 + HClO. Bir değişim reaksiyonu iki asidin oluşmasıyla sonuçlanır: hidroklorik ve hipokloröz; OVR).

- Bize klorun hidrojenle reaksiyonunun olası durumlarını, reaksiyonun mekanizmasını ve özünü anlatın (klor, ısıtıldığında olduğu gibi ışıkta hidrojenle reaksiyona girer; ışınlandığında patlar, hidrojen klorür oluşturur).

Hidrojen klorür suda nasıl çözünür ve çözümü nedir? (suda çok iyi çözünür, hidroklorik asit oluşur).

Yazılı ödev. (Bu işlem tahtada öğrenciler tarafından yapılır, öğrenciler tahtada görevleri yaparken öğretmen sınıfla önden bir konuşma yapar).

Bireysel görev.

MnO 2 ) mürik asit ile."

Bu gaz klordur. Klor hidrojen ile etkileşime girdiğinde, sulu bir “murik asit” - hidroklorik asit çözeltisi olan hidrojen klorür oluşur. Mineral piroluzit hidroklorik asit ile ısıtıldığında reaksiyona göre klor oluşur:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2 saat 2 O

Yeni materyal öğrenme.

Hidrojen klorürün kimyasal formülüHC1. Kimyasal bağ polar kovalenttir.

Endüstride hidrojen klorür, klorun hidrojenle reaksiyona sokulmasıyla üretilir.

Cl 2 + H 2 = 2 HC1

Laboratuvarda sodyum klorürün konsantre sülfürik asitle ısıtılmasıyla hazırlanır. Bu koşullar altında, suyun yokluğunda, hidrojen klorür gazı açığa çıkar ve bu daha sonra hidroklorik asit üretmek üzere suda çözülür.

2NaCl + H 2 BU YÜZDEN 4 = Hayır 2 BU YÜZDEN 4 + 2HCl (santimetre. pirinç. 13 §14).

Hidrojen klorür renksiz, havadan biraz daha ağır, keskin kokulu bir gazdır ve nemli havada duman çıkarır. Hidrojen klorürün en karakteristik özelliği sudaki yüksek çözünürlüğüdür (0 ºС'de, bir hacim suda yaklaşık 500 hacim gaz çözünür).

Sofra tuzu çözeltisi kullanarak hidrojen klorür elde etmek mümkün mü? (Hayır, çünkü çözeltideki tüm maddeler güçlü elektrolitlerdir).

Kimyasal özellikler: Hidrojen klorür, metallerle veya bazik oksitlerle (hidroklorik asitten farklı olarak) reaksiyona girmez. Aynı formülle tanımlanmalarına rağmen hidroklorik asit ve hidrojen klorürün aynı madde olmadığını unutmayın. Bu maddeler farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.

Sorunlu sorunları çözmek.

Volkanların yakınındaki nehir sularının hidroklorik asit içerdiği tespit edilmiştir. Bu fenomenin kökeni hakkında bir varsayımda bulunun (hidrojen klorür, zehirli volkanik gazların bileşenlerinden biridir).

Sorular - ipuçları: mide suyu nedir? Mide suyunun bileşimini hatırlıyor musunuz? Hidroklorik asidin sindirimdeki rolü nedir? Hangi sindirim bozuklukları için yüksek oranda seyreltilmiş hidroklorik asit çözeltisi reçete edilir?

Ev ödevi . Materyali öğrenin § 14, tam No. 1-2 s. 55.

Bireysel görev.

Metni analiz edin, maddeleri tanımlayın ve açıklanan reaksiyonlara ilişkin denklemleri yazın:

“Birinci Dünya Savaşı sırasında (1915) ilk kez Batı Flandre'deki Ypres kenti yakınlarında zehirli gaz kullanıldı. Bu gazlı saldırıda 5 bin asker hayatını kaybetti, yaklaşık 15 bin asker ise sakat kaldı. Bu gazın hidrojenle etkileşimi patlayıcı bir şekilde gerçekleşebilir; bu reaksiyonun ürününün sulu çözeltisine daha önce "murik asit" adı veriliyordu. Zehirli gazı keşfedenlerden biri, bunu piroluzit mineralini ısıtarak elde eden İsveçli kimyager ve eczacı Karl Scheele idi ( MnO 2 ) mürik asit ile."

Sorunlu sorunları çözmek.

Hidrojen klorür ve hidroklorik asidin insan vücudu üzerinde toksik etkisi olan toksik maddeler olduğu bilinmektedir. Aynı zamanda bazı mide hastalıkları için doktorlar ilaç olarak hidroklorik asit reçete etmektedir.

Sorunlu soru: "Hastasına ilaç olarak zehirli bir madde yazan bir doktorun davranışlarını ne açıklar?"

Sorunlu sorunları çözmek.

Volkanların yakınındaki nehir sularının hidroklorik asit içerdiği tespit edilmiştir. Bu fenomenin kökeni hakkında bir tahminde bulunun.

Hidrojen klorür ve hidroklorik asidin insan vücudu üzerinde toksik etkisi olan toksik maddeler olduğu bilinmektedir. Aynı zamanda bazı mide hastalıkları için doktorlar ilaç olarak hidroklorik asit reçete etmektedir.

Sorunlu soru: "Hastasına ilaç olarak zehirli bir madde yazan bir doktorun davranışlarını ne açıklar?"

Sorunlu sorunları çözmek.

Volkanların yakınındaki nehir sularının hidroklorik asit içerdiği tespit edilmiştir. Bu fenomenin kökeni hakkında bir tahminde bulunun.

Hidrojen klorür ve hidroklorik asidin insan vücudu üzerinde toksik etkisi olan toksik maddeler olduğu bilinmektedir. Aynı zamanda bazı mide hastalıkları için doktorlar ilaç olarak hidroklorik asit reçete etmektedir.

Sorunlu soru: "Hastasına ilaç olarak zehirli bir madde yazan bir doktorun davranışlarını ne açıklar?"

Sorunlu sorunları çözmek.

Volkanların yakınındaki nehir sularının hidroklorik asit içerdiği tespit edilmiştir. Bu fenomenin kökeni hakkında bir tahminde bulunun.

Hidrojen klorür ve hidroklorik asidin insan vücudu üzerinde toksik etkisi olan toksik maddeler olduğu bilinmektedir. Aynı zamanda bazı mide hastalıkları için doktorlar ilaç olarak hidroklorik asit reçete etmektedir.

Sorunlu soru: "Hastasına ilaç olarak zehirli bir madde yazan bir doktorun davranışlarını ne açıklar?"

Ders No. 9. sınıf tarihi: _____

Ders konusu. Hidroklorik asit ve tuzları.

Ders türü: kombine ders

Dersin amacı: Hidroklorik asidin özellikleri hakkındaki bilgileri genelleştirmek, halojenür iyonlarına niteliksel reaksiyonları tanıtmak.

Ders hedefleri:

Eğitim: hidroklorik asit ve klorürlerin ampirik formülünü göz önünde bulundurun, niteliksel reaksiyonların anlamını inceleyin, en önemli inorganik maddeleri tanımak için kimyasal bir deney yapın, klorürleri tanıyın, hidroklorik asidin karakteristik reaksiyon denklemlerini hazırlayın.

Eğitici: maddi dünyanın birliğini gösterin.

Gelişimsel: Bağımsız çalışma becerilerinin kazanılması.

Yöntem ve teknikler: ön konuşma, bireysel, bağımsız çalışma.

Teçhizat: ders kitabı “Kimya 9. sınıf” Rudzitis G.E., Feldman F.G.; kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleyev; bireysel görevleri olan kartlar, bildiriler, bir dizi reaktif: hidroklorik asit çözeltisi, çinko, gümüş nitrat.

DERSİN İLERLEMESİ

Organizasyon anı.

Yeni malzemenin algılanmasına hazırlık.

Asitlerle çalışırken güvenlik talimatları.

Çalışılan konuyla ilgili sorular.

Hidroklorik asidin hidrojen içerdiğini kanıtlayın (hidroklorik asidin çinko ile reaksiyonu; gazın gözlemlenmesi).

Zn + 2 HC1 = ZnCl 2 + H 2

Hidroklorik asidin klor içerdiğini kanıtlayın (hidroklorik asit ve tuzları üzerinde kalitatif bir reaksiyon gerçekleştirerek - gümüş nitratla reaksiyona girerek)AgNO 3 ; beyaz bir gümüş klorür çökeltisinin çökelmesinin gözlemlenmesi).

AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3

Şemada yansıtılan dönüşüm nasıl gerçekleştirilir:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 O

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

Yeni materyal öğrenme.

Bir araştırma ödevi yürütmek.

Gözlemlerinizi ve ders kitabı verilerinizi kullanarak hidroklorik asidin fiziksel özelliklerini tanımlayın, s. 56 (keskin kokulu renksiz sıvı).

Laboratuvarda ve endüstride hidroklorik asit üretme yöntemleri hakkında ders kitabının 56. makalesini okuyun.

2. Hidroklorik asidin kimyasal özelliklerinin incelenmesi.

Diğer asitlerle ortak olan hidroklorik asidin kimyasal özelliklerini ve spesifik özelliklerini yansıtan bir diyagramın hazırlanması.

2 numaralı görevin tamamlanması s.58.

Hidroklorik asit tuzları.

NaCl- sofra tuzu - insanlık tarihinin de açıkça kanıtladığı gibi, bir insanın hayatı boyunca sürekli bir arkadaşıdır.

Meşhur “Tuzsuz yemiş olmak” atasözünün anlamı nedir?

Sizce Rusya'nın antik kentlerinin (Solikamsk, Soligorsk, Solvychegorsk vb.) ortaya çıkmasının önkoşulları nelerdir?

Sorunlu bir soru ortaya atıyor: “İnsanların hepimizin bildiği sıradan bir maddeye karşı bu tutumunu ne açıklıyor? Sofra tuzu neden her zaman ve her yerde vazgeçilmez bir ürün olarak değerlendiriliyor?” (Gıda katkı maddesi olarak sofra tuzu, mide suyunun gerekli bir bileşeni olan vücutta hidroklorik asit oluşumunun en önemli kaynağıdır. Sodyum klorürün vücuda alınması kanın kimyasal bileşiminin sabitliğini korur) .

Çalışılan materyalin konsolidasyonu.

Bağımsız çalışma yapmak.

Mümkün reaksiyonlar için denklemleri yazın:

1 seçenek

NaOH + HC1 →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + BİLİYORUM 3 →

Hayır 2 CO 3 + HC1 →

Seçenek 2

ca( AH) 2 + HC1 →

KCI + AgNO 3 →

HC1 + AgNO 3 →

k 2 CO 3 + HC1 →

Seçenek 3

Ba( AH) 2 + HC1 →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCI + AgNO 3 →

BaCO 3 + HC1 →

Ev ödevi . Materyali öğrenin § 15, tam No. 3, 5 s. 58. Bireysel görev * No. 4 s. 58.

1 seçenek

NaOH + HC1 →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + BİLİYORUM 3 →

Hayır 2 CO 3 + HC1 →

Seçenek 2

ca( AH) 2 + HC1 →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

k 2 CO 3 + HC1 →

3 seçenek

Ba(OH) 2 + HC1 →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCI + AgNO 3 →

BaCO 3 + HC1 →

hidroklorik asit, hidrojen klorür formülü
Hidrojen klorür, hidrojen klorür(HCl) keskin bir kokuya sahip, renksiz, termal olarak kararlı bir gazdır (normal koşullar altında), nemli havada duman çıkarır, hidroklorik (hidroklorik) asit oluşturmak için suda (su hacmi başına 500 hacme kadar gaza kadar) kolayca çözünür. -85,1 °C'de renksiz, hareketli bir sıvıya yoğunlaşır. -114,22 °C'de HCl katı hale dönüşür. Katı halde, hidrojen klorür iki kristal modifikasyon formunda bulunur: ortorombik, -174,75 °C'nin altında stabil ve kübik.

• 1 Özellikler
• 2 Makbuz
• 3 Uygulama
• 4 Güvenlik
• 5 Not
• 6 Edebiyat
• 7 Bağlantı

Özellikler

Hidrojen klorürün sulu çözeltisine hidroklorik asit denir. Suda çözündüğünde aşağıdaki işlemler meydana gelir:

Çözünme süreci oldukça ekzotermiktir. HCl, su ile %20,24 HCl içeren azeotropik bir karışım oluşturur.

Hidroklorik asit güçlü bir monobazik asittir; hidrojenin solundaki voltaj serisindeki tüm metallerle, bazik ve amfoterik oksitler, bazlar ve tuzlarla enerjik olarak etkileşime girerek tuzlar - klorürler oluşturur:

Klorürler doğada oldukça yaygındır ve en geniş uygulama alanına sahiptir (halit, silvit). Birçoğu suda oldukça çözünür ve tamamen iyonlara ayrışır. Hafifçe çözünebilenler kurşun klorür (PbCl2), gümüş klorür (AgCl), cıva(I) klorür (Hg2Cl2, kalomel) ve bakır(I) klorürdür (CuCl).

Güçlü oksitleyici maddelere maruz kaldığında veya elektroliz sırasında hidrojen klorür indirgeyici özellikler sergiler:

Isıtıldığında hidrojen klorür oksijenle oksitlenir (katalizör - bakır(II) klorür CuCl2):

Konsantre hidroklorik asit, tek değerlikli bir bakır kompleksi oluşturmak için bakırla reaksiyona girer:

Hacimce 3 kısım konsantre hidroklorik asit ve hacimce 1 kısım konsantre nitrik asitten oluşan karışıma "aqua regia" adı verilir. Aqua regia altın ve platini bile çözebilir. Kraliyet suyunun yüksek oksidatif aktivitesi, içindeki başlangıç ​​maddeleri ile dengede olan nitrosil klorür ve klorun varlığından kaynaklanmaktadır:

Çözeltideki yüksek klorür iyonu konsantrasyonu nedeniyle metal, çözünmesini teşvik eden bir klorür kompleksine bağlanır:

Klorosülfonik asit HSO3Cl oluşturmak için sülfürik anhidrite eklenir:

Hidrojen klorür aynı zamanda çoklu bağlara ilave reaksiyonları (elektrofilik ilave) ile de karakterize edilir:

Fiş

Laboratuvar koşullarında, konsantre sülfürik asidin düşük ısıtmayla sodyum klorür (sofra tuzu) ile reaksiyona sokulmasıyla hidrojen klorür elde edilir:

HCl ayrıca fosfor(V) klorür, tionil klorür (SOCl2) gibi kovalent halojenürlerin hidrolizi ve karboksilik asit klorürlerin hidrolizi yoluyla da hazırlanabilir:

Endüstride, hidrojen klorür daha önce esas olarak sodyum klorürün konsantre sülfürik asit ile etkileşimine dayanan sülfat yöntemiyle (Leblanc yöntemi) elde ediliyordu. Şu anda, hidrojen klorür elde etmek için genellikle basit maddelerden doğrudan sentez kullanılmaktadır:

Üretim koşullarında sentez, hidrojenin sürekli olarak bir klor akışında eşit bir alevle yandığı ve onunla doğrudan brülör torçunda karıştırıldığı özel tesislerde gerçekleştirilir. Bu, sakin (patlamasız) bir reaksiyon sağlar. Hidrojen fazla miktarda (%5 - 10) sağlanır, bu da daha değerli klorun tamamen kullanılmasını ve klorla kirlenmemiş hidroklorik asit elde edilmesini mümkün kılar.

Hidroklorik asit, hidrojen klorür gazının suda çözülmesiyle hazırlanır.

Başvuru

Sulu bir çözelti, klorürlerin üretiminde, metallerin dekapajında, kapların ve kuyucukların yüzeylerinin karbonatlardan temizlenmesinde, cevherlerin işlenmesinde, kauçuk, monosodyum glutamat, soda, klor ve diğer ürünlerin üretiminde yaygın olarak kullanılır. Ayrıca organik sentezlerde de kullanılır. Küçük parçalı beton ve alçı ürünlerinin üretiminde hidroklorik asit çözeltisi yaygınlaşmıştır: kaldırım levhaları, betonarme ürünler vb.

Emniyet

Hidrojen klorürün solunması öksürüğe, boğulmaya, burun, boğaz ve üst solunum yollarının iltihaplanmasına ve ciddi vakalarda akciğer ödemine, dolaşım sisteminin bozulmasına ve hatta ölüme neden olabilir. Cilt ile temasında kızarıklık, ağrı ve ciddi yanıklara neden olabilir. Hidrojen klorür ciddi göz yanıklarına ve kalıcı hasara neden olabilir.

Savaşlarda zehir olarak kullanılır.

Notlar

1. HiMiK.ru web sitesinde hidrojen klorür
2. Hidroklorik asit bazen hidrojen klorür olarak da adlandırılır.
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. İnorganik kimya (3 ciltte). T.2. - M .: Yayın Merkezi "Akademi", 2004.

Edebiyat

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. “Hidrojen klorür ve hidroklorik asit” M.: Kimya 1985

Bağlantılar

• Hidrojen klorür: kimyasal ve fiziksel özellikler

P·o·r Klor içeren inorganik asitler

hidrojen klorür, hidrojen klorür Vikipedi, hidrojen klorür molekülü, hidrojen klorür formülü, hidrojen klorür kimyası sınıf 9, hidroklorik asit, hidroklorik asit

Hidrojen Klorür Hakkında Bilgiler

Hidrojen klorür - nedir bu? Hidrojen klorür keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Suda kolayca çözünür ve hidroklorik asit oluşturur. Hidrojen klorürün kimyasal formülü HCl'dir. Polar bir kovalent bağ ile birleştirilmiş bir hidrojen ve klor atomundan oluşur. Hidrojen klorür, bu bileşiğin iyi asidik özelliklerini sağlayan polar çözücülerde kolayca ayrışır. Bağ uzunluğu 127,4 nm'dir.

Fiziksel özellikler

Yukarıda belirtildiği gibi normal durumda hidrojen klorür bir gazdır. Havadan biraz daha ağırdır ve aynı zamanda higroskopisiteye sahiptir, yani su buharını doğrudan havadan çekerek kalın bir buhar bulutu oluşturur. Bu nedenle hidrojen klorürün havada “duman çıkardığı” söylenir. Bu gaz soğutulursa -85 °C civarında sıvılaşır ve -114 °C'de katı hale gelir. 1500 °C sıcaklıkta basit maddelere (hidrojen klorür formülüne göre klor ve hidrojene) ayrışır.

HCl'nin sudaki çözeltisine hidroklorik asit denir. Renksiz, yakıcı bir sıvıdır. Bazen klor veya demir safsızlıklarından dolayı sarımsı bir renk tonuna sahiptir. Higroskopiklik nedeniyle 20 °C'deki maksimum konsantrasyon ağırlıkça %37-38'dir. Diğer fiziksel özellikler de buna bağlıdır: yoğunluk, viskozite, erime ve kaynama noktaları.

Kimyasal özellikler

Hidrojen klorürün kendisi genellikle reaksiyona girmez. Yalnızca yüksek sıcaklıklarda (650 °C'nin üzerinde) sülfürler, karbürler, nitrürler ve borürlerin yanı sıra geçiş metal oksitlerle reaksiyona girer. Lewis asitlerinin varlığında bor, silikon ve germanyum hidritlerle reaksiyona girebilir. Ancak sulu çözeltisi kimyasal olarak çok daha aktiftir. Formülüne göre hidrojen klorür bir asittir, dolayısıyla asitlerin bazı özelliklerine sahiptir:

• Metallerle etkileşim (hidrojene kadar elektrokimyasal voltaj aralığında olan):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

• Amfoterik ve bazik oksitlerle etkileşim:

BaO + 2HCl = BaCl2 + H20

• Alkalilerle etkileşim:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Bazı tuzlarla etkileşim:

Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02

• Amonyakla reaksiyona girdiğinde amonyum klorür tuzu oluşur:

NH3 + HCl = NH4Cl

Ancak pasivasyon nedeniyle hidroklorik asit kurşunla reaksiyona girmez. Bunun nedeni metal yüzeyinde suda çözünmeyen bir kurşun klorür tabakasının oluşmasıdır. Böylece bu katman metali hidroklorik asitle daha fazla etkileşime girmekten korur.

Organik reaksiyonlarda birden fazla bağla birleşebilir (hidrohalojenasyon reaksiyonu). Ayrıca proteinler veya aminlerle reaksiyona girerek organik tuzlar - hidroklorürler oluşturabilir. Kağıt gibi yapay lifler hidroklorik asitle etkileşime girdiğinde yok olur. Güçlü oksitleyici maddelerle yapılan redoks reaksiyonlarında hidrojen klorür, klora indirgenir.

Konsantre hidroklorik ve nitrik asit karışımına (hacimce 3 ila 1) "aqua regia" adı verilir. Son derece güçlü bir oksitleyici ajandır. Bu karışımda serbest klor ve nitrosil oluşumu nedeniyle kral suyu altın ve platini bile çözebilir.

Fiş

Daha önce endüstride hidroklorik asit, sodyum klorürün genellikle sülfürik asitlerle reaksiyona sokulmasıyla elde ediliyordu:

2NaCl + H2S04 = 2HCl + Na2S04

Ancak bu yöntem yeterince etkili değildir ve ortaya çıkan ürünün saflığı düşüktür. Şimdi aşağıdaki formüle göre (basit maddelerden) hidrojen klorür elde etmek için başka bir yöntem kullanılıyor:

H2 + Cl2 = 2HCl

Bu yöntemi uygulamak için, her iki gazın da etkileşimin meydana geldiği aleve sürekli bir akış halinde beslendiği özel tesisler bulunmaktadır. Hidrojen hafif bir fazlalıkla sağlanır, böylece tüm klor reaksiyona girer ve ortaya çıkan ürünü kirletmez. Daha sonra hidrojen klorür, hidroklorik asit oluşturmak üzere suda çözülür.

Laboratuvarda, örneğin fosfor halojenürlerin hidrolizi gibi daha çeşitli hazırlama yöntemleri mümkündür:

PCl5 + H20 = POCl3 + 2HCl

Hidroklorik asit ayrıca belirli metal klorürlerin kristalin hidratlarının yüksek sıcaklıklarda hidrolizi ile de elde edilebilir:

AlCl3 6H20 = Al(OH)3 + 3HCl + 3H20

Hidrojen klorür aynı zamanda birçok organik bileşiğin klorlama reaksiyonlarının bir yan ürünüdür.

Başvuru

Hidrojen klorürün kendisi pratikte kullanılmaz çünkü havadaki suyu çok hızlı emer. Üretilen hidrojen klorürün neredeyse tamamı hidroklorik asit üretimine gidiyor.

Metalurjide metallerin yüzeyini temizlemek ve cevherlerinden saf metal elde etmek için kullanılır. Bu, bunların kolayca indirgenebilen klorürlere dönüştürülmesiyle gerçekleşir. Örneğin titanyum ve zirkonyum elde edilir. Asit, organik sentezde (hidrohalojenasyon reaksiyonları) yaygın olarak kullanılır. Saf klor bazen hidroklorik asitten de elde edilir.

Tıpta pepsin ile karıştırılarak ilaç olarak da kullanılır. Mide asiditesinin yetersiz olduğu durumlarda alınır. Hidroklorik asit, gıda endüstrisinde E507 (asitlik düzenleyici) katkı maddesi olarak kullanılır.

Güvenlik önlemleri

Yüksek konsantrasyonlarda hidroklorik asit yakıcı bir maddedir. Cilde temas ettiğinde kimyasal yanıklara neden olur. Hidrojen klorür gazının solunması öksürüğe, boğulmaya ve ciddi vakalarda ölümle sonuçlanabilecek akciğer ödemine bile neden olur.

GOST'a göre ikinci bir tehlike sınıfına sahiptir. Hidrojen klorür, NFPA 704'e göre dörtte üç tehlike kategorisine sahiptir. Kısa süreli maruz kalma, ciddi geçici veya orta derecede kalıcı etkilere neden olabilir.

İlk yardım

Hidroklorik asit cilde bulaşırsa, yaranın bol miktarda su ve zayıf bir alkali çözeltisi veya tuzu (örneğin soda) ile yıkanması gerekir.

Hidrojen klorür buharı solunum yoluna girerse mağdur temiz havaya çıkarılmalı ve oksijenle solunmalıdır. Bundan sonra gargara yapın, gözlerinizi ve burnunuzu% 2'lik sodyum bikarbonat çözeltisiyle yıkayın. Hidroklorik asit gözlerinize kaçarsa, onları novokain ve adrenalinli dikain çözeltisiyle damlatmalısınız.