Magnezyum ve flor arasındaki iyonik bağ. Farklı bağ türlerine sahip maddelerin oluşumu için şemalar

Bu ders kimyasal bağ türleri hakkındaki bilgilerin genelleştirilmesine ve sistematikleştirilmesine ayrılmıştır. Ders sırasında çeşitli maddelerde kimyasal bağ oluşumuna yönelik şemalar ele alınacaktır. Ders, bir maddedeki kimyasal bağın türünü kimyasal formülüne göre belirleme yeteneğinin güçlendirilmesine yardımcı olacaktır.

Konu: Kimyasal bağ. Elektrolitik ayrışma

Ders: Farklı bağ türlerine sahip maddelerin oluşum şemaları

Pirinç. 1. Bir flor molekülünde bağ oluşumunun şeması

Flor molekülü aynı elektronegatifliğe sahip aynı metal olmayan kimyasal elementin iki atomundan oluşur; bu nedenle bu maddede kovalent polar olmayan bir bağ gerçekleşir. Bir flor molekülünde bağ oluşumunun bir diyagramını gösterelim. Pirinç. 1.

Noktalar kullanarak her flor atomunun etrafına yedi değerlik, yani dış elektron çizeceğiz. Her atomun kararlı duruma ulaşabilmesi için bir elektrona daha ihtiyacı vardır. Böylece ortak bir elektron çifti oluşur. Bunu bir çizgi ile değiştirerek, flor molekülü F-F grafik formülünü gösteriyoruz.

Çözüm:metal olmayan bir kimyasal elementin molekülleri arasında kovalent polar olmayan bir bağ oluşur. Bu tip kimyasal bağ ile her iki atoma da eşit derecede ait olan ortak elektron çiftleri oluşur, yani kimyasal elementin hiçbir atomunun elektron yoğunluğunda bir kayma olmaz.

Pirinç. 2. Bir su molekülünde bağ oluşumunun şeması

Bir su molekülü hidrojen ve oksijen atomlarından oluşur - farklı bağıl elektronegatiflik değerlerine sahip iki metal olmayan element, bu nedenle bu maddenin polar bir kovalent bağı vardır.

Oksijen hidrojenden daha elektronegatif bir element olduğundan, paylaşılan elektron çiftleri oksijene karşı eğilimlidir. Hidrojen atomlarında kısmi bir yük, oksijen atomunda ise kısmi bir negatif yük belirir. Her iki ortak elektron çiftini de elektron yoğunluğundaki değişimi gösteren çizgilerle veya daha doğrusu oklarla değiştirerek suyun grafik formülünü yazıyoruz. 2.

Çözüm:Farklı metal olmayan elementlerin atomları arasında, yani farklı bağıl elektronegatiflik değerlerine sahip bir kovalent polar bağ oluşur. Bu tür bir bağda, daha elektronegatif olan elemente doğru kayan ortak elektron çiftleri oluşur..

1. Sayılar 5,6,7 (s. 145) Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 8. sınıf: genel eğitim kurumları için ders kitabı: temel düzey / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2011 176 s.: hasta.

2. En büyük ve en küçük yarıçapa sahip parçacığı belirtin: Ar atomu, iyonlar: K +, Ca 2+, Cl - Cevabınızı gerekçelendirin.

3. F - iyonu ile aynı elektron kabuğuna sahip olan üç katyonu ve iki anyonu adlandırın.

5. sorunun cevabı.

Atom numarası 35 olan element bromdur (Br). Atomunun nükleer yükü 35'tir. Bir bromin atomu 35 proton, 35 elektron ve 45 nötron içerir.

§ 7. Kimyasal elementlerin atomlarının çekirdeklerinin bileşimindeki değişiklikler. İzotoplar

1. sorunun cevabı.

40 19 K ve 40 18 Ar izotopları farklı nükleer yüklere ve farklı sayıda elektrona sahip oldukları için farklı özellikler sergilerler.

2. sorunun cevabı.

Argonun bağıl atom kütlesi 40'a yakındır, çünkü atomunun çekirdeğinde 18 proton ve 22 nötron vardır, potasyum atomunun çekirdeğinde ise 19 proton ve 20 nötron vardır, dolayısıyla bağıl atom kütlesi 39'a yakındır. Potasyum atomu daha büyük olduğundan tabloda argondan sonra görünür.

3. sorunun cevabı.

İzotoplar, aynı sayıda proton ve elektrona ve farklı sayıda nötrona sahip olan aynı elementin atom çeşitleridir.

4. sorunun cevabı.

Klorun izotopları özellik bakımından benzerdir çünkü özellikler, bağıl kütlesiyle değil, çekirdeğin yüküyle belirlenir; klor izotoplarının bağıl atom kütlesi 1 veya 2 birim değişse bile, bir veya iki nötronun eklendiği hidrojen izotoplarının aksine kütle hafifçe değişir. çekirdeğin kütlesi 2 veya 3 kat değişir.

5. sorunun cevabı.

Döteryum (ağır su) - 1 oksijen atomunun hidrojen izotopu 2 ​​1 D'nin iki atomuna bağlandığı bir bileşik, formül D2 O. D2 O ve H2 O'nun özelliklerinin karşılaştırılması

6. sorunun cevabı.

Göreceli değeri büyük olan eleman ilk sıraya konur

Buhardaki atom kütlesi:

Te-I (tellür iyot) 128 Te ve 127 I.

Th-Pa (toryum-protaktinyum) 232 90 Th ve 231 91 Pa. U-Np (uranyum-neptunyum) 238 92 U ve 237 93 Np.

§ 8. Atomların elektronik kabuklarının yapısı

1. sorunun cevabı.

a) - alüminyum atomunun yapısının diyagramı; b) - fosfor atomunun yapısının diyagramı; c) - oksijen atomunun yapısının diyagramı.

2. sorunun cevabı.

a) Azot ve fosfor atomlarının yapısını karşılaştırır.

Bu atomların elektron kabuğunun yapısı benzerdir; her ikisi de son enerji seviyesinde 5 elektron içerir. Ancak nitrojenin yalnızca 2 enerji seviyesi bulunurken, fosforun 3 enerji seviyesi vardır.

b) Fosfor ve kükürt atomlarının yapısını karşılaştıralım.

Fosfor ve kükürt atomları, her biri tamamlanmamış bir son seviyeye sahip olan 3 enerji seviyesine sahiptir, ancak fosforun son enerji seviyesinde 5 elektronu, kükürtün ise 6 elektronu vardır.

3. sorunun cevabı.

Bir silikon atomunun çekirdeğinde 14 proton ve 14 nötron bulunur. Çekirdeğin etrafındaki elektron sayısı ve proton sayısı elementin atom numarasına eşittir. Enerji seviyelerinin sayısı periyot numarasıyla belirlenir ve 3'e eşittir. Dış elektronların sayısı grup numarasıyla belirlenir ve 4'e eşittir.

4. sorunun cevabı.

Bir periyodun içerdiği elementlerin sayısı, dış enerji seviyesinde mümkün olan maksimum elektron sayısına eşittir ve bu sayı, n'nin periyot numarası olduğu 2n2 formülü ile belirlenir.

Bu nedenle, ilk periyot yalnızca 2 element (2 12) içerirken, ikinci periyot 8 element (2 22) içerir.

5. sorunun cevabı.

İÇİNDE astronomi - Dünyanın kendi ekseni etrafında dönme süresi 24 saattir.

İÇİNDE Coğrafya - 1 yıllık bir süre ile mevsim değişimi.

İÇİNDE fizik - Bir sarkacın periyodik salınımları.

İÇİNDE biyoloji - Her maya hücresi optimum koşullar altında her 20 dakikada bir. paylaşımlar.

6. sorunun cevabı.

Elektronlar ve atomun yapısı 20. yüzyılın başında keşfedildi, kısa bir süre sonra atomun yapısının nükleer veya gezegensel teorisini büyük ölçüde yansıtan bu şiir yazıldı ve yazar ayrıca şunun olasılığını da kabul ediyor: elektronlar aynı zamanda yapısı henüz incelenmediğini anlamadığımız karmaşık parçacıklardır.

7. sorunun cevabı.

Ders kitabında verilen 2 dörtlük, V. Bryusov'un muazzam şiirsel yeteneğinden ve esnek zihninden bahsediyor, çünkü o, çağdaş bilimin tüm başarılarının yanı sıra görünüşe göre bu alandaki aydınlanma ve eğitimi çok kolay anlayıp kabul edebiliyordu.

§ 9 . Kimyasal elementlerin atomlarının dış enerji seviyesindeki elektron sayısındaki değişim

1. sorunun cevabı.

a) Karbon ve silikon atomlarının yapı ve özelliklerini karşılaştıralım

Elektronik kabuğun yapısı açısından bu elementler benzerdir: her ikisinin de son enerji seviyesinde 4 elektronu vardır, ancak karbonun 2 enerji seviyesi vardır ve silikonun 3 enerji seviyesi vardır. Çünkü dış seviyedeki elektron sayısı aynıysa, bu elemanların özellikleri benzer olacaktır, ancak silikon atomunun yarıçapı daha büyüktür, bu nedenle karbonla karşılaştırıldığında daha fazla metalik özellik sergileyecektir.

b) Silisyum ve fosfor atomlarının yapı ve özelliklerini karşılaştıralım:

Silikon ve fosfor atomlarının 3 enerji seviyesi vardır ve her birinin tamamlanmamış bir son seviyesi vardır, ancak silikonun son enerji seviyesinde 4 elektronu vardır ve fosforun 5 elektronu vardır, dolayısıyla fosfor atomunun yarıçapı daha küçüktür ve metalik olmayan özellikler sergiler. silikondan daha büyük oranda.

2. sorunun cevabı.

a) Alüminyum ve oksijen arasında iyonik bir bağ oluşumu şemasını düşünün.

1. Alüminyum, bir metal olan grup III'ün ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun dıştaki 3 elektrondan vazgeçmesi, eksik olanları kabul etmekten daha kolaydır.

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Oksijen, metal olmayan grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 2 elektronu kabul etmesi, dış seviyeden 6 elektron vermekten daha kolaydır.

O0 + 2e– → O− 2

3. Öncelikle ortaya çıkan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; 6(3 2)'ye eşittir. Al atomlarının 6'dan vazgeçmesi için

Elektronların 2(6:3) alınması gerekiyor, oksijen atomlarının 6 elektron alabilmesi için 3(6:2) alınması gerekiyor.

4. Alüminyum ve oksijen atomları arasında iyonik bağın oluşumu şematik olarak şu şekilde yazılabilir:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağ oluşumu şemasını düşünün.

1. Lityum, bir metal olan ana alt grubun I. grubunun bir elementidir. Atomunun dıştaki 1 elektronu vermesi, eksik olan 7 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor, metal olmayan V grubunun ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 3 elektronu kabul etmesi, 5 elektron vermekten daha kolaydır:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katın 3(3 1) olduğunu bulalım. Lityum atomlarını vermek

3 elektron almanız gerekiyor, 3 (3:1) almanız gerekiyor, fosfor atomlarının 5 elektron alabilmesi için sadece 1 atom (3:3) almanız gerekiyor.

4. Şematik olarak lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Magnezyum ve flor atomları arasında iyonik bir bağ oluşumu şemasını düşünün.

1. Magnezyum, bir metal olan ana alt grubun II. grubunun bir elementidir. Atomunun 2 dış elektronu vermesi, eksik olanları kabul etmekten daha kolaydır.

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Flor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 1 elektronu kabul etmesi, 7 elektron vermekten daha kolaydır:

F0 + 1e– → F− 1

3. Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katın 2(2 1) olduğunu bulalım. Magnezyum atomlarının 2 elektron vermesi için sadece bir atoma ihtiyaç vardır; flor atomlarının 2 elektron alabilmesi için ise 2 (2:1) alması gerekir.

4. Şematik olarak lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

3. sorunun cevabı.

En tipik metaller periyodik tabloda düzenlenmiştir

V Periyotların başında ve grupların sonunda yer aldığından en tipik metal fransiyumdur (Fr). Tipik ametaller bulunur

V periyotların sonunda ve grupların başında. Bu nedenle en tipik ametal florindir (F). (Helyum görünmüyor herhangi bir kimyasal özellik).

4. sorunun cevabı.

İnert gazlar, tıpkı metaller gibi soy gazlar olarak adlandırılmaya başlandı çünkü doğada yalnızca serbest formda bulunurlar ve büyük zorluklarla kimyasal bileşikler oluştururlar.

5. sorunun cevabı.

“Geceleri şehrin sokakları neonlarla doldu” ifadesi kimyasal olarak yanlıştır çünkü... neon inert, nadir bir gazdır; havada çok az miktarda bulunur. Ancak neon, genellikle geceleri tabelaları, posterleri ve reklamları aydınlatmak için kullanılan neon lambalar ve floresan lambalarla doludur.

§ 10. Metal olmayan elementlerin atomlarının birbirleriyle etkileşimi

1. sorunun cevabı.

İki atomlu bir halojen molekülünün oluşumunun elektronik şeması şöyle görünecektir:

a + a→ aa

Yapısal bir formül

2. sorunun cevabı.

a) AlCl3 için kimyasal bağ oluşum şeması:

Alüminyum III. grup bir elementtir. Atomunun dıştaki 3 elektronu vermesi, eksik olan 5 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır.

Al° - 3 e → Al+3

Klor VII. grubun bir elementidir. Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 1 elektronu kabul etmesi, 7 elektron vermekten daha kolaydır.

Сl° + 1 e → Сl–1

Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; 3(3:1)'e eşittir. Alüminyum atomunun 3 elektron vermesi için sadece 1 atom (3:3) alması gerekir, klor atomunun 3 elektron alabilmesi için 3 (3:1) alması gerekir.

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Metal ve metal olmayan atomlar arasındaki bağ iyonik niteliktedir. b) Cl2 için kimyasal bağ oluşum şeması:

Klor, grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış seviyesinde 7 elektronu vardır. Eşleşmemiş elektronların sayısı

Aynı elementin atomları arasındaki bağ kovalenttir.

3. sorunun cevabı.

Kükürt, grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış seviyesinde 6 elektronu vardır. Eşleşmemiş elektronların sayısı (8-6)2'dir. S2 moleküllerinde atomlar iki ortak elektron çifti ile bağlanır, dolayısıyla bağ çifttir.

S2 molekülünün oluşum şeması şu şekilde görünecektir:

4. sorunun cevabı.

S2 molekülünde çift bağ, Cl molekülünde tek bağ, N2 molekülünde ise üçlü bağ bulunur. Bu nedenle en güçlü molekül N2, daha az güçlü S2 ve hatta daha zayıf Cl2 olacaktır.

Bağ uzunluğu N2 molekülünde en kısa, S2 molekülünde daha uzun, Cl2 molekülünde ise daha uzundur.

§ 11. Kovalent polar kimyasal bağ

1. sorunun cevabı.

Hidrojen ve fosforun EO değerleri aynı olduğundan PH3 molekülündeki kimyasal bağ kovalent apolar olacaktır.

2. sorunun cevabı.

1. a) S2 molekülündeki bağ kovalent apolardır, çünkü aynı elementin atomlarından oluşur. Bağlantı oluşum şeması aşağıdaki gibi olacaktır:

Kükürt, grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış kabuklarında 6 elektron bulunur. Eşlenmemiş elektronlar olacaktır: 8 – 6 = 2.

Dış elektronları S gösterelim

b) K2O molekülündeki bağ iyoniktir, çünkü metal ve metal olmayan elementlerin atomlarından oluşur.

Potasyum, bir metal olan ana alt grubun I. grubunun bir elementidir. Atomunun 1 elektronu vermesi, eksik olan 7 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:

K0 – 1e– → K+ 1

Oksijen, metal olmayan grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 2 elektronu kabul etmesi, 6 elektrondan vazgeçmesinden daha kolaydır:

O0 + 2e– → O− 2

Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı 2(2 1)'e eşit olarak bulalım. Potasyum atomlarının 2 elektron verebilmesi için 2 elektron almaları gerekir, oksijen atomlarının 2 elektron kabul edebilmesi için ise sadece 1 atoma ihtiyaç vardır:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) H2S molekülündeki bağ kovalent polardır, çünkü farklı EO'ya sahip elementlerin atomlarından oluşur. Bağlantı oluşum şeması aşağıdaki gibi olacaktır:

Kükürt, grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış kabuklarında 6 elektron bulunur. Eşlenmemiş elektronlar olacaktır: 8– 6=2.

Hidrojen, grup I'in ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış kabuğunda 1 elektron bulunur. Bir elektron eşleşmemiştir (bir hidrojen atomu için iki elektron düzeyi tamamlanmıştır). Dış elektronları gösterelim:

Ortak elektron çiftleri, daha elektronegatif olduğu için kükürt atomuna kaydırılır.

H δ+→ S 2 δ−← H δ+

1. a) N2 molekülündeki bağ kovalent apolardır, çünkü aynı elementin atomlarından oluşur. Bağlantı oluşum şeması aşağıdaki gibidir:

Azot, V grubunun ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış kabuğunda 5 elektron bulunur. Eşlenmemiş elektronlar: 8 – 5 = 3.

Dış elektronları gösterelim: N

K ≡ K

b) Li3 N molekülündeki bağ iyoniktir, çünkü metal ve metal olmayan elementlerin atomlarından oluşur.

Lityum, bir metal olan grup I'in ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun 1 elektronu vermesi, eksik olan 7 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azot, metal olmayan V grubunun ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 3 elektronu kabul etmesi, dış seviyeden beş elektron vermekten daha kolaydır:

N0 + 3e– → N− 3

Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katın 3(3 1) olduğunu bulalım. Lityum atomunun 3 elektron vermesi için 3 atoma, nitrojen atomunun 3 elektron alması için ise yalnızca bir atoma ihtiyaç vardır:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) NCl3 molekülündeki bağ kovalent polardır, çünkü metal olmayan elementlerin farklı EO değerlerine sahip atomlarından oluşur. Bağlantı oluşum şeması aşağıdaki gibidir:

Azot, V grubunun ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış kabuklarında 5 elektron bulunur. Eşlenmemiş elektronlar olacaktır: 8– 5=3.

Klor, grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Atomlarının dış kabuğunda 7 elektron bulunur. Eşleştirilmemiş olarak kalır

Cevabı yakalayın.
a) Sodyum ve sodyum arasında iyonik bir bağın oluşumuna ilişkin şemayı düşünün.
oksijen.
1. Sodyum, bir metal olan grup I'in ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun ilk dış elektronunu vermesi, eksik olan 7'yi kabul etmesinden daha kolaydır:

2. Oksijen, metal olmayan grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir.
Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 2 elektronu kabul etmesi, dış seviyeden 6 elektron vermekten daha kolaydır.

3. Öncelikle oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; 2(2∙1)'e eşittir. Na atomunun 2 elektron verebilmesi için 2 (2:1) alması gerekir, oksijen atomunun 2 elektron alabilmesi için 1 alması gerekir.
4. Sodyum ve oksijen atomları arasında iyonik bağın oluşumu şematik olarak şu şekilde yazılabilir:

b) Lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağ oluşumu şemasını düşünün.
I. Lityum, bir metal olan ana alt grubun I. grubunun bir elementidir. Atomunun dıştaki 1 elektronu vermesi, eksik olan 7 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:

2. Klor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun 1 elektron alması 7 elektron vermekten daha kolaydır:

2. 1'in en küçük ortak katı; 1 lityum atomunun vazgeçmesi ve bir klor atomunun 1 elektron alabilmesi için bunları birer birer almamız gerekir.
3. Şematik olarak lityum ve klor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir:

c) Atomlar arasında iyonik bağ oluşumu şemasını düşünün
magnezyum ve flor.
1. Magnezyum, ana alt grup olan metalin II. grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun dıştaki 2 elektronu vermesi, eksik olan 6 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:

2. Flor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 1 elektronu kabul etmesi, 7 elektron vermekten daha kolaydır:

2. Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; 2(2∙1)'e eşittir. Magnezyum atomlarının 2 elektron vermesi için sadece bir atoma ihtiyaç vardır; flor atomlarının 2 elektron alabilmesi için ise 2 (2:1) alması gerekir.
3. Şematik olarak lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir:

Bölüm I

1. Dış elektronlardan vazgeçen metal atomları pozitif iyonlara dönüşür:

burada n, kimyasal elementin grup numarasına karşılık gelen, atomun dış katmanındaki elektron sayısıdır.

2. Metal olmayan atomlar, dış elektron katmanını tamamlamadan eksik elektronları alır negatif iyonlara dönüşür:

3. Zıt yüklü iyonlar arasında bir bağ oluşur. iyonik.

4. “İyonik Bağ” tablosunu doldurun.

Bölüm II

1. Pozitif yüklü iyonların oluşumuna ilişkin şemaları tamamlayın. Doğru cevaplara karşılık gelen harflerden en eski doğal boyalardan birinin adını oluşturacaksınız: indigo.

2. Tic-tac-toe oynayın. İyonik kimyasal bağlara sahip maddeler için formüllerin kazanan yolunu gösterin.

3. Aşağıdaki ifadeler doğru mu?

3) yalnızca B doğrudur

4. Aralarında iyonik bir kimyasal bağın oluştuğu kimyasal element çiftlerinin altını çizin.
1) potasyum ve oksijen
3) alüminyum ve flor
Seçilen elementler arasında kimyasal bağ oluşumunun diyagramlarını yapın.

5. İyonik bir kimyasal bağın oluşma sürecini gösteren çizgi roman tarzında bir çizim oluşturun.

6. Geleneksel gösterimi kullanarak iyonik bağa sahip iki kimyasal bileşiğin oluşumunun bir diyagramını yapın:

Aşağıdaki listeden "A" ve "B" kimyasal elementlerini seçin:
kalsiyum, klor, potasyum, oksijen, nitrojen, alüminyum, magnezyum, karbon, brom.
Bu şemaya uygun olanlar kalsiyum ve klor, magnezyum ve klor, kalsiyum ve brom, magnezyum ve bromdur.

7. Bir kişinin günlük yaşamda veya iş yerinde kullandığı iyonik bağ içeren maddelerden biri hakkında kısa bir edebi eser (kompozisyon, öykü veya şiir) yazın. Görevi tamamlamak için İnternet'i kullanın.
Sodyum klorür iyonik bağı olan bir maddedir, onsuz hayat yoktur, ancak çok fazla olduğunda bu da iyi değildir. Hatta prensesin kral babasını tuz kadar sevdiğini anlatan bir halk masalı bile vardır ve bu yüzden krallıktan kovulur. Ancak kral bir kez tuzsuz yemeği denediğinde ve yemenin imkansız olduğunu anlayınca kızının onu çok sevdiğini anladı. Bu, tuzun hayat olduğu anlamına gelir, ancak tüketimi de makul olmalıdır.
ölçüm. Çünkü aşırı tuz tüketimi sağlığa oldukça zararlıdır. Vücuttaki fazla tuz böbrek hastalığına yol açar, cilt rengini değiştirir, vücutta fazla sıvının tutulmasına neden olur, bu da kalpte şişme ve strese yol açar. Bu nedenle tuz alımınızı kontrol etmeniz gerekir. %0,9 sodyum klorür çözeltisi, ilaçları vücuda vermek için kullanılan bir salin çözeltisidir. Bu nedenle şu soruya cevap vermek çok zor: Tuz iyi mi kötü mü? Ölçülü olarak buna ihtiyacımız var.

Yardım yolda, buyurun.
a) Sodyum ve sodyum arasında iyonik bir bağın oluşumuna ilişkin şemayı düşünün.
oksijen.
1. Sodyum, bir metal olan grup I'in ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun dıştaki I elektronunu vermesi, eksik olan 7'yi kabul etmesinden daha kolaydır:

1. Oksijen, metal olmayan grup VI'nın ana alt grubunun bir elementidir.
Atomunun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 2 elektronu kabul etmesi, dış seviyeden 6 elektron vermekten daha kolaydır.

1. Öncelikle oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; bu 2(2∙1)'e eşittir. Na atomunun 2 elektron verebilmesi için 2 (2:1) alması gerekir, oksijen atomunun 2 elektron alabilmesi için 1 alması gerekir.
2. Sodyum ve oksijen atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şematik olarak şu şekilde yazılabilir:

b) Lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağ oluşumu şemasını düşünün.
I. Lityum, bir metal olan ana alt grubun I. grubunun bir elementidir. Atomunun dıştaki 1 elektronu vermesi, eksik olan 7 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:

2. Klor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun 1 elektron alması 7 elektron vermekten daha kolaydır:

2. 1'in en küçük ortak katı; 1 lityum atomunun vazgeçmesi ve bir klor atomunun 1 elektron alabilmesi için bunları birer birer almanız gerekir.
3. Şematik olarak lityum ve klor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir:

c) Atomlar arasında iyonik bağ oluşumu şemasını düşünün
magnezyum ve flor.
1. Magnezyum, ana alt grup olan metalin II. grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun dıştaki 2 elektronu vermesi, eksik olan 6 elektronu kabul etmesinden daha kolaydır:

2. Flor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Onun
Bir atomun dış seviyeyi tamamlamaya yetmeyen 1 elektronu kabul etmesi, 7 elektron vermekten daha kolaydır:

2. Oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulalım; 2(2∙1)'e eşittir. Magnezyum atomlarının 2 elektron vermesi için sadece bir atoma ihtiyaç vardır; flor atomlarının 2 elektron alabilmesi için ise 2 (2:1) alması gerekir.
3. Şematik olarak lityum ve fosfor atomları arasında iyonik bir bağın oluşumu şu şekilde yazılabilir: