İlk özellik grubu ekleme reaksiyonlarıdır. Karbonil grubunda karbon ve oksijen arasında, hatırlayacağınız gibi bir sigma bağı ve bir pi bağından oluşan ikili bir bağ vardır. Ayrıca reaksiyonlarda pi bağı kırılır ve biri karbonla, diğeri oksijenle olmak üzere iki sigma bağı oluşur. Kısmi bir pozitif yük karbon üzerinde yoğunlaşır ve kısmi bir negatif yük oksijen üzerinde yoğunlaşır. Bu nedenle, negatif yüklü bir reaktif parçacığı olan bir anyon karbona bağlanır ve molekülün pozitif yüklü bir kısmı oksijene bağlanır.
Birinciözellik hidrojenasyonu, hidrojen eklenmesi.
Reaksiyon ısıtıldığında meydana gelir. Halihazırda bilinen hidrojenasyon katalizörü nikel kullanılır. Birincil alkoller aldehitlerden, ikincil alkoller ise ketonlardan elde edilir.
İkincil alkollerde hidrokso grubu ikincil bir karbon atomuna bağlanır.
Saniyeözellik hidrasyonu, su ilavesi. Bu reaksiyon yalnızca formaldehit ve asetaldehit için mümkündür. Ketonlar suyla hiçbir şekilde reaksiyona girmez.
Tüm ekleme reaksiyonları, artı eksiye ve eksi artıya gidecek şekilde ilerler.
Alkollerle ilgili videodan hatırlayacağınız gibi bir atom üzerinde iki hidrokso grubunun bulunması neredeyse imkansız bir durumdur; bu tür maddeler son derece kararsızdır. Yani bu iki özel durum (formaldehit hidratı ve asetaldehit) sadece çözelti halinde mevcut olmalarına rağmen mümkündür.
Reaksiyonların kendilerini bilmek gerekli değildir. Büyük olasılıkla, sınavdaki soru bir gerçeğin ifadesi gibi gelebilir, örneğin maddeler suyla reaksiyona girer ve listelenir. Bunlar arasında liste metanal veya etanal içerebilir.
Üçüncü Hidrosiyanik asitin özellik eklenmesi.
Tekrar artı eksiye, eksi artıya gider. Ortaya çıkan maddelere hidroksinitriller denir. Tekrar ediyorum, reaksiyonun kendisi nadirdir ancak bilinmeye değer bir özelliktir.
Dördüncü alkollerin özellik eklenmesi.
Burada da yine reaksiyon denklemini ezberlemenize gerek yok, sadece böyle bir etkileşimin mümkün olduğunu anlamanız yeterli.
Bir karbonil grubuna artının eksiye ve eksiden artıya eklenmesi reaksiyonlarında olağan olduğu gibi.
Beşinci sodyum hidrosülfit ile özellik reaksiyonu.
Ve yine, reaksiyon oldukça karmaşıktır, bunu öğrenmeniz pek mümkün değildir, ancak bu, aldehitlere verilen niteliksel reaksiyonlardan biridir çünkü ortaya çıkan sodyum tuzu çöker. Yani aslında aldehitlerin sodyum hidrosülfit ile reaksiyona girdiğini bilmelisiniz, bu yeterli olacaktır.
Bu, ilk tepki grubuyla sona eriyor. İkinci grup ise polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonlarıdır.
2. Aldehitlerin polimerizasyonu ve polikondensasyonu
Polimerizasyona aşinasınız: polietilen, bütadien ve izopren kauçuklar, polivinil klorür - bunlar birçok molekülün (monomerin) tek bir büyük, tek polimer zincirinde birleştirilmesinin ürünleridir. Yani tek ürün elde edilir. Polikondensasyon sırasında da aynı şey olur, ancak polimere ek olarak su gibi düşük moleküler ağırlıklı ürünler de elde edilir. Yani iki ürün elde edilir.
Bu yüzden, altıncıözellik polimerizasyonu. Ketonlar bu reaksiyonlara girmez; yalnızca formaldehitin polimerizasyonu endüstriyel öneme sahiptir.
Pi bağı kırılır ve komşu monomerlerle iki sigma bağı oluşur. Sonuç, paraform olarak da adlandırılan poliformaldehittir. Büyük olasılıkla sınav sorusu şu şekilde gelebilir: maddeler polimerizasyon reaksiyonlarına girer. Formaldehit içerebilecek maddelerin bir listesi de var.
Yedinci özellik polikondensasyondur. Bir kez daha: polikondansasyon sırasında polimere ek olarak düşük molekül ağırlıklı bir bileşik de, örneğin su elde edilir. Formaldehit fenol ile bu şekilde reaksiyona girer. Açıklık sağlamak için önce denklemi iki fenol molekülüyle yazıyoruz.
Sonuç olarak böyle bir dimer oluşur ve bir su molekülü ayrılır. Şimdi reaksiyon denklemini genel formda yazalım.
Polikondensasyon ürünü fenol-formaldehit reçinesidir. Yapıştırıcılardan verniklere, plastiklerden sunta bileşenlerine kadar geniş bir uygulama yelpazesine sahiptir.
Şimdi üçüncü özellik grubu oksidasyon reaksiyonlarıdır.
3. Aldehitlerin ve ketonların oksidasyonu
Sekizinci genel listedeki reaksiyon, aldehit grubuna kalitatif bir reaksiyondur - amonyak gümüş oksit çözeltisi ile oksidasyon. “Gümüş ayna” reaksiyonu. Hemen söyleyeyim, bu reaksiyona ketonlar girmiyor, sadece aldehitler giriyor.
Aldehit grubu bir karboksil, asidik gruba oksitlenir, ancak bir baz olan amonyak varlığında hemen bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir ve amonyum asetat tuzu elde edilir. Gümüş çökerek test tüpünün içini kaplar ve ayna benzeri bir yüzey oluşturur. Bu tepki Birleşik Devlet Sınavında her zaman ortaya çıkar.
Bu arada, aynı reaksiyon, aldehit grubuna sahip diğer maddeler, örneğin formik asit ve tuzları ve glikoz için de nitelikseldir.
Dokuzuncu Reaksiyon aynı zamanda taze çökeltilmiş bakır hidroksit iki ile aldehit grubunun oksidasyonuna göre de nitelikseldir. Burada ketonların bu reaksiyona girmediğini de belirteceğim.
Görsel olarak, önce sarı bir çökeltinin oluşumu gözlenecek, daha sonra kırmızıya dönecektir. Bazı ders kitaplarında önce sarı renkli bakır hidroksitin oluştuğu, daha sonra kırmızı bakır oksit ve suya ayrıştığı bilgisi bulunmaktadır. Yani bu doğru değil; en son verilere göre, çökeltme işlemi sırasında bakır oksit parçacıklarının boyutu değişiyor ve sonuçta kırmızı renkli boyutlara ulaşıyor. Aldehit karşılık gelen karboksilik asite oksitlenir. Tepki, Birleşik Devlet Sınavında çok sık meydana gelir.
Onuncu reaksiyon: aldehitlerin ısıtıldığında asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisi ile oksidasyonu.
Çözeltinin rengi bozulur. Aldehit grubu bir karboksil grubuna oksitlenir, yani aldehit karşılık gelen aside oksitlenir. Ketonlar için bu reaksiyonun pratik bir anlamı yoktur, çünkü molekül yok edilir ve sonuç bir ürün karışımı olur.
Formik aldehitin (formaldehit) karbon dioksite oksitlendiğine dikkat etmek önemlidir, çünkü karşılık gelen formik asitin kendisi güçlü oksitleyici maddelere karşı dirençli değildir.
Sonuç olarak karbon, oksidasyon durumu 0'dan oksidasyon durumu +4'e geçer. Metanolün kural olarak bu koşullar altında maksimum CO2'ye oksitlendiğini ve hem aldehit hem de asit aşamasını atladığını hatırlatmama izin verin. Bu özelliğin unutulmaması gerekiyor.
Onbirinci reaksiyon yanması, tam oksidasyon. Hem aldehitler hem de ketonlar yanarak karbondioksit ve suya dönüşür.
Reaksiyon denklemini genel formda yazalım.
Kütlenin korunumu kanununa göre sağdaki atom sayısı kadar solda da atom bulunması gerekir. Çünkü kimyasal reaksiyonlarda atomlar kaybolmaz, ancak aralarındaki bağların sırası basitçe değişir. Dolayısıyla, molekül bir karbon atomu içerdiğinden, bir karbonil bileşiğinin molekülünde ne kadar karbon atomu varsa o kadar çok karbon dioksit molekülü olacaktır. Yani n CO2 molekülü. Hidrojen atomlarından iki kat daha az su molekülü olacak, yani 2n/2, yani sadece n.
Solda ve sağda aynı sayıda oksijen atomu vardır. Sağda 2n karbondioksit var, çünkü her molekülde iki oksijen atomu artı n su var, yani toplam 3n. Solda aynı sayıda oksijen atomu (3n) vardır, ancak atomlardan biri aldehit molekülündedir, bu da moleküler oksijen başına atom sayısını bulmak için toplamdan çıkarılması gerektiği anlamına gelir. 3n-1 atomunun moleküler oksijen içerdiği ortaya çıktı, bu da 2 kat daha az molekül olduğu anlamına geliyor, çünkü bir molekül 2 atom içeriyor. Yani (3n-1)/2 oksijen molekülüdür.
Böylece karbonil bileşiklerinin yanması için genel formda bir denklem derledik.
Ve nihayet onikinci Alfa karbon atomunda ikame reaksiyonları halojenasyonuyla ilgili özellik. Bir kez daha aldehit molekülünün yapısına dönelim. Oksijen elektron yoğunluğunu kendi üzerine çekerek karbon üzerinde kısmi bir pozitif yük oluşturur. Metil grubu, elektronları bir sigma bağları zinciri yoluyla hidrojenden hidrojene doğru değiştirerek bu pozitif yükü telafi etmeye çalışır. Karbon-hidrojen bağı daha polar hale gelir ve hidrojen, bir reaktif tarafından saldırıya uğradığında daha kolay kırılır. Bu etki, hidrokarbon radikalinin uzunluğuna bakılmaksızın yalnızca alfa karbon atomu, yani aldehit grubunun yanındaki atom için gözlenir.
Bu şekilde örneğin 2-kloroasetaldehit elde etmek mümkündür. Hidrojen atomlarının trikloroetanale daha fazla ikame edilmesi mümkündür.
Aldehitlerin ve ketonların yapısı
Aldehitler- molekülleri içeren organik maddeler karbonil grubu:
bir hidrojen atomuna ve bir hidrokarbon radikaline bağlanır. Aldehitlerin genel formülü şöyledir:
En basit aldehitte başka bir hidrojen atomu, hidrokarbon radikalinin rolünü oynar:
Formaldehit Bir hidrojen atomuna bağlı bir karbonil grubuna genellikle denir aldehit:
Ketonlar, moleküllerinde bir karbonil grubunun iki hidrokarbon radikaline bağlı olduğu organik maddelerdir. Açıkçası, ketonların genel formülü şöyledir:
Ketonların karbonil grubuna denir keto grubu.
En basit keton olan asetonda karbonil grubu iki metil radikaline bağlıdır:
Aldehitlerin ve ketonların isimlendirilmesi ve izomerizmi
Aldehit grubuyla ilişkili hidrokarbon radikalinin yapısına bağlı olarak, doymuş, doymamış, aromatik, heterosiklik ve diğer aldehitler:
IUPAC isimlendirmesine göre doymuş aldehitlerin isimleri, molekül başına aynı sayıda karbon atomuna sahip bir alkanın adından bir son ek kullanılarak oluşturulur. -al. Örneğin:
Numaralama Ana zincirdeki karbon atomları aldehit grubunun karbon atomuyla başlar. Bu nedenle aldehit grubu her zaman ilk karbon atomunda bulunur ve konumunu belirtmeye gerek yoktur.
Sistematik isimlendirmenin yanı sıra yaygın olarak kullanılan aldehitlerin önemsiz isimleri de kullanılmaktadır. Bu isimler genellikle aldehitlere karşılık gelen karboksilik asitlerin isimlerinden türetilir.
Başlık için ketonlar sistematik terminolojiye göre keto grubu son ek ile gösterilir -O ve karbonil grubunun karbon atomunun sayısını gösteren bir sayı (numaralandırma, zincirin keto grubuna en yakın ucundan başlamalıdır).
Örneğin:
İçin aldehitler Yalnızca bir tür yapısal izomerizm vardır - karbon iskelet izomerizmi bütanal ile mümkün olan ve ketonlar- Ayrıca karbonil grubu pozisyonunun izomerizmi. Ayrıca, ayrıca karakterize edilirler sınıflar arası izomerizm(propanal ve propanon).
Aldehitlerin ve ketonların fiziksel özellikleri
Bir aldehit veya keton molekülünde, oksijen atomunun karbon atomuna kıyasla daha büyük elektronegatifliği nedeniyle bağ C=O oldukça polarizedirπ bağının elektron yoğunluğunun oksijene kayması nedeniyle:
Aldehitler ve ketonlar - oksijen atomunda aşırı elektron yoğunluğuna sahip polar maddeler. Aldehit ve keton serisinin alt üyeleri (formaldehit, asetaldehit, aseton) suda sınırsız olarak çözünür. Kaynama noktaları ilgili alkollerinkinden daha düşüktür. Bunun nedeni, aldehit ve keton moleküllerinde alkollerden farklı olarak hareketli hidrojen atomlarının bulunmaması ve hidrojen bağları nedeniyle bağlantılar oluşturmamalarıdır.
Düşük aldehitlerin keskin bir kokusu vardır; Zincirde dört ila altı karbon atomu içeren aldehitlerin hoş olmayan bir kokusu vardır; Daha yüksek aldehitler ve ketonlar çiçek kokusuna sahiptir ve parfümeride kullanılır.
Bir molekülde bir aldehit grubunun varlığı, aldehitlerin karakteristik özelliklerini belirler.
Geri kazanım reaksiyonları.
1. Hidrojen ilavesi aldehit moleküllerine karbonil grubundaki bir çift bağ yoluyla oluşur:
Aldehitlerin hidrojenasyonunun ürünü birincil alkollerdir ve ketonlar ikincil alkollerdir.
Böylece, asetaldehitin bir nikel katalizörü üzerinde hidrojenlenmesiyle etil alkol oluşur ve asetonun hidrojenlenmesiyle 2-propanol oluşur.
2. Aldehitlerin hidrojenasyonu- karbonil grubuna dahil olan karbon atomunun oksidasyon durumunun azaldığı bir indirgeme reaksiyonu.
Oksidasyon reaksiyonları.
Aldehitler sadece indirgenemez, aynı zamanda oksitlenebilir. Oksitlendiğinde aldehitler karboksilik asitleri oluşturur. Bu süreç şematik olarak aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
1. Hava oksijeni ile oksidasyon.Örneğin propiyonik asit, propiyonik aldehitten (propanal) oluşturulur:
2. Zayıf oksitleyici maddelerle oksidasyon(gümüş oksidin amonyak çözeltisi). Basitleştirilmiş bir biçimde bu süreç reaksiyon denklemi ile ifade edilebilir:
Örneğin:
Bu süreç denklemlerle daha doğru bir şekilde yansıtılmaktadır:
Reaksiyonun gerçekleştirildiği kabın yüzeyi daha önce yağdan arındırılmışsa, reaksiyon sırasında oluşan gümüş onu eşit ince bir filmle kaplar. Bu nedenle bu reaksiyona “gümüş ayna” reaksiyonu adı verilmektedir. Ayna yapımında, gümüşleme süslemelerinde ve Noel ağacı süslerinde yaygın olarak kullanılır.
3. Taze çökeltilmiş bakır(II) hidroksit ile oksidasyon. Aldehitin oksitlenmesiyle Cu 2+, Cu +'ya indirgenir. Reaksiyon sırasında oluşan bakır (I) hidroksit CuOH, hemen kırmızı bakır (I) oksit ve suya ayrışır.
Bu tepki, tıpkı tepki gibi" gümüş ayna", aldehitlerin tespiti için kullanılır.
Ketonlar ne atmosferik oksijenle ne de gümüş oksitin amonyak çözeltisi gibi zayıf bir oksitleyici ajanla oksitlenmez.
Aldehitlerin ve asitlerin kimyasal özellikleri - özet
Aldehitlerin bireysel temsilcileri ve önemi
Formaldehit(metanal, formik aldehit HCHO) keskin kokulu ve -21 ° C kaynama noktasına sahip, suda oldukça çözünür, renksiz bir gazdır. Formaldehit zehirlidir! Formaldehitin sudaki (%40) çözeltisine formaldehit adı verilir ve formaldehit ve sirke dezenfeksiyonu için kullanılır. Tarımda formaldehit tohumların işlenmesinde ve deri endüstrisinde deri işlenmesinde kullanılır. Formaldehit üretmek için kullanılır metenamin- tıbbi madde. Bazen briket şeklinde sıkıştırılmış metenamin yakıt (kuru alkol) olarak kullanılır. Fenol-formaldehit reçineleri ve diğer bazı maddelerin üretiminde büyük miktarda formaldehit tüketilmektedir.
Asetaldehit(etanal, asetaldehit CH3CHO) - keskin, hoş olmayan bir kokuya ve 21 ° C kaynama noktasına sahip, suda oldukça çözünür bir sıvı. Asetik asit ve bir dizi başka madde, endüstriyel ölçekte asetaldehitten üretilir; çeşitli plastiklerin ve asetat elyafının üretiminde kullanılır. Asetaldehit zehirlidir!
Atom grubu -
İsminde karboksil grubu veya karboksil.
Molekülünde bir karboksil grubu içeren organik asitler tek bazlı.
Bu asitlerin genel formülü RCOOH'dur, örneğin:
İki karboksil grubu içeren karboksilik asitlere denir dibazik. Bunlar arasında örneğin oksalik ve süksinik asitler bulunur:
Ayrıca var çok bazlıİkiden fazla karboksil grubu içeren karboksilik asitler. Bunlar arasında örneğin tribazik sitrik asit bulunur:
Hidrokarbon radikalinin yapısına bağlı olarak karboksilik asitler ikiye ayrılır: doymuş, doymamış, aromatik.
Sınır veya doymuş karboksilik asitler örneğin propanoik (propiyonik) asittir:
veya zaten tanıdık olan süksinik asit.
Doymuş karboksilik asitlerin hidrokarbon radikalinde π bağları içermediği açıktır.
Doymamış karboksilik asit moleküllerinde karboksil grubu, örneğin akrilik (propen) moleküllerinde doymamış, doymamış bir hidrokarbon radikaliyle ilişkilidir.
CH2 =CH-COOH
veya oleik
CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH
ve diğer asitler.
Benzoik asit formülünden de görülebileceği gibi aromatik, molekülünde aromatik (benzen) bir halka içerdiğinden:
Bir karboksilik asidin adı, karşılık gelen alkanın (molekülde aynı sayıda karbon atomuna sahip alkan) adından son ekin eklenmesiyle türetilir. -S— , sonlar -th ve kelimeler asit. Karbon atomlarının numaralandırılması bir karboksil grubuyla başlar. Örneğin:
Karboksil gruplarının sayısı adda öneklerle gösterilir di-, tri-, tetra-:
Pek çok asidin tarihsel olarak kurulmuş veya önemsiz isimleri de vardır.
Doymuş monobazik karboksilik asitlerin bileşimi genel formülle ifade edilecektir. C n H 2n O 2, veya C n H 2n+1 COOH, veya RCOOH.
Karboksilik asitlerin fiziksel özellikleri
Düşük asitler, yani molekül başına dört karbon atomuna kadar içeren nispeten küçük moleküler ağırlığa sahip asitler, karakteristik keskin bir kokuya (örneğin asetik asit kokusu) sahip sıvılardır. 4 ila 9 karbon atomu içeren asitler, hoş olmayan bir kokuya sahip viskoz yağlı sıvılardır; Molekül başına 9'dan fazla karbon atomu içeren, suda çözünmeyen katı maddeler. Doymuş monobazik karboksilik asitlerin kaynama noktaları, moleküldeki karbon atomu sayısı arttıkça ve dolayısıyla bağıl molekül ağırlığı arttıkça artar. Böylece formik asidin kaynama noktası 100,8 °C, asetik asidin -118 °C, propiyonik asidin -141 °C'dir.
En basit karboksilik asit, küçük bir bağıl molekül ağırlığına (Mr (HCOOH) = 46) sahip olan formik HCOOH'dir, normal koşullar altında kaynama noktası 100.8 ° C olan bir sıvıdır. Aynı zamanda bütan (M r (C 4 H 10) = 58) aynı koşullar altında gaz halindedir ve -0,5 ° C kaynama noktasına sahiptir. Kaynama noktaları ile bağıl molekül ağırlıkları arasındaki bu farklılık şu şekilde açıklanmaktadır: karboksilik asit dimerlerinin oluşumu iki asit molekülünün iki bağla bağlandığı hidrojen bağları:
Hidrojen bağlarının oluşumu, karboksilik asit moleküllerinin yapısı dikkate alındığında netleşir.
Doymuş monobazik karboksilik asitlerin molekülleri polar bir atom grubu içerir. karboksil
Ve pratik olarak polar olmayan hidrokarbon radikali. Karboksil grubu su moleküllerine çekilerek onlarla hidrojen bağları oluşturur:
Formik ve asetik asitler suda sınırsız olarak çözünür. Bir hidrokarbon radikalindeki atom sayısı arttıkça karboksilik asitlerin çözünürlüğünün azaldığı açıktır.
Karboksilik asitlerin kimyasal özellikleri
Asit sınıfının (hem organik hem de inorganik) genel özellikleri, hidrojen ve oksijen atomları arasında güçlü bir polar bağ içeren bir hidroksil grubunun moleküllerindeki varlığından kaynaklanmaktadır. Suda çözünebilen organik asitler örneğini kullanarak bu özellikleri ele alalım.
1. Ayrışma asit kalıntısının hidrojen katyonları ve anyonlarının oluşumu ile:
Daha doğrusu, bu süreç, su moleküllerinin katılımını dikkate alan bir denklemle açıklanmaktadır:
Karboksilik asitlerin ayrışma dengesi sola kayar; bunların büyük çoğunluğu zayıf elektrolitlerdir. Bununla birlikte, örneğin asetik ve formik asitlerin ekşi tadı, asidik kalıntıların hidrojen katyonlarına ve anyonlarına ayrışmasından kaynaklanmaktadır.
Karboksilik asit moleküllerinde "asidik" hidrojenin, yani karboksil grubunun hidrojeninin varlığının diğer karakteristik özellikleri de belirlediği açıktır.
2. Metallerle etkileşim, hidrojene kadar elektrokimyasal voltaj serisinde duran:
Böylece demir, asetik asitten hidrojeni azaltır:
3. Bazik oksitlerle etkileşim tuz ve su oluşumu ile:
4. Metal hidroksitlerle etkileşim tuz ve su oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):
5. Zayıf asitlerin tuzları ile etkileşim ikincisinin oluşumu ile. Böylece asetik asit, stearik asidi sodyum stearattan ve karbonik asidi potasyum karbonattan uzaklaştırır:
6. Karboksilik asitlerin alkollerle etkileşimi esterlerin oluşumu ile - esterleşme reaksiyonu (karboksilik asitlerin karakteristik en önemli reaksiyonlarından biri):
Karboksilik asitlerin alkollerle etkileşimi hidrojen katyonları tarafından katalize edilir.
Esterleşme reaksiyonu tersine çevrilebilir. Susuzlaştırma maddelerinin varlığında ve esterin reaksiyon karışımından uzaklaştırılması durumunda denge ester oluşumuna doğru kayar.
Ester hidrolizi (bir esterin su ile reaksiyonu) adı verilen esterleşmenin ters reaksiyonunda, bir asit ve bir alkol oluşur:
Polihidrik alkollerin, örneğin gliserolün, karboksilik asitlerle de reaksiyona girebileceği, yani bir esterleşme reaksiyonuna girebileceği açıktır:
Tüm karboksilik asitler (formik asit hariç), karboksil grubuyla birlikte moleküllerinde bir hidrokarbon kalıntısı içerir. Elbette bu, hidrokarbon kalıntısının doğasına göre belirlenen asitlerin özelliklerini etkilemekten başka bir şey yapamaz.
7. Çoklu bağlarda katılma reaksiyonları- Doymamış karboksilik asitler içerirler. Örneğin hidrojen ilavesinin reaksiyonu hidrojenasyondur. Radikalde bir n-bağı içeren bir asit için denklem genel biçimde yazılabilir:
Böylece oleik asit hidrojenlendiğinde doymuş stearik asit oluşur:
Doymamış karboksilik asitler, diğer doymamış bileşikler gibi, çift bağ yoluyla halojenler ekler. Örneğin, akrilik asit bromlu suyun rengini giderir:
8. İkame reaksiyonları (halojenlerle)- doymuş karboksilik asitler bunlara girebilir. Örneğin asetik asitin klor ile reaksiyona sokulmasıyla çeşitli klorlu asitler elde edilebilir:
Karboksilik asitlerin kimyasal özellikleri - özet
Karboksilik asitlerin bireysel temsilcileri ve önemi
Formik (metanoik) asit HCOOH- keskin kokulu ve kaynama noktası 100,8 °C olan, suda oldukça çözünür bir sıvı.
Formik asit zehirlidir ve ciltle teması halinde yanıklara neden olur! Karıncaların salgıladığı acı veren sıvıda bu asit bulunur.
Formik asit dezenfektan özelliklere sahiptir ve bu nedenle gıda, deri ve ilaç endüstrilerinde ve tıpta kullanım alanı bulmaktadır. Kumaş ve kağıdın boyanmasında kullanılır.
Asetik (etanoik) asit CH3COOH- karakteristik keskin kokusu olan, suyla her oranda karışabilen renksiz bir sıvı. Asetik asitin sulu çözeltileri sirke (%3-5 çözelti) ve sirke esansı (%70-80 çözelti) adı altında pazarlanmakta ve gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Asetik asit birçok organik madde için iyi bir çözücüdür ve bu nedenle boyama, tabaklama ve boya ve vernik endüstrisinde kullanılır. Ek olarak asetik asit, teknik açıdan önemli birçok organik bileşiğin üretimi için bir hammaddedir: örneğin yabani otları kontrol etmek için kullanılan maddeler - herbisitler - ondan elde edilir. Asetik asit, karakteristik kokusunun kaynağı olan şarap sirkesinin ana bileşenidir. Etanol oksidasyonunun bir ürünüdür ve şarap havada depolandığında bundan oluşur.
Yüksek doymuş monobazik asitlerin en önemli temsilcileri palmitik C 15 H 31 COOH ve stearik C 17 H 35 COOH asitler. Düşük asitlerin aksine, bu maddeler katıdır ve suda çok az çözünür.
Bununla birlikte, bunların tuzları (stearatlar ve palmitatlar) yüksek oranda çözünür ve deterjan etkisine sahiptir, bu nedenle bunlara sabun da denir. Bu maddelerin büyük ölçekte üretildiği açıktır.
Doymamış yüksek karboksilik asitlerden en önemlisi oleik asit C17H33COOH veya CH3 - (CH2)7 - CH = CH - (CH2)7COOH. Tadı ve kokusu olmayan, yağa benzer bir sıvıdır. Tuzları teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır.
Dibazik karboksilik asitlerin en basit temsilcisi oksalik (etandioik) asit HOOC-COOH, tuzları kuzukulağı ve kuzukulağı gibi birçok bitkide bulunur. Oksalik asit, suda oldukça çözünür, renksiz kristal bir maddedir. Metal cilalama, ağaç işleme ve deri sanayinde kullanılır.
Sınava girmek için referans materyali:
Periyodik tablo
Çözünürlük tablosu
Çevremizdeki hemen hemen tüm kimyasallar insanlar tarafından istek ve ihtiyaçları doğrultusunda test edilmektedir. Her bileşiğin, günlük yaşamda bizim için yararlı ve gerekli olanların seçildiği benzersiz, benzersiz bir dizi özelliği ve özelliği vardır. Tartışacağımız aldehitler de bir istisna değildir.
Organik kimyanın mütevazi çocuğu
Yaygın olarak organik olarak adlandırılan karbon bileşikleri arasında, "herkesin ağzında olan", iyi bilinenler de vardır. Örneğin glikoz, etil alkol veya plastikler. Aldehitler bu bakımdan şanssızdır. Bunları yalnızca dar uzmanlar ve hatta üniversiteye kabul için yoğun bir şekilde kimya okuyan lise öğrencileri biliyor. Aslında kimyasal özelliklerini dikkate alacağımız bu tür bileşikler (asetaldehit gibi) hem endüstriyel üretimde hem de günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır.
Anlaşmazlık elması
Ne yazık ki, bilimdeki keşifler çoğu zaman bulutlar olmadan gerçekleşmez. Aldehitler, kimyasal yapıları ve özellikleri, 19. yüzyıl bilim adamları arasında uzun tartışmalar ve tartışmalar sonucunda keşfedilmiştir. Ve Liebig ve Döbereiner gibi ünlü kimyagerler, asetaldehitin saf formunda elde edilmesi ve izole edilmesinde gerçekte kimin elinde olduğunu bulmak için ciddi şekilde tartıştılar. Reaksiyon katalizörü görevi gören platin ağ üzerinden geçirilen etil alkol buharından ekstrakte edildi. Rakipleri uzlaştırabilecek tek şey, tüm kimyagerler tarafından yeni bir madde sınıfının (kelimenin tam anlamıyla "hidrojen içermeyen alkoller" anlamına gelen aldehitler) adının koşulsuz kabulüydü. İki hidrojen atomunun elimine edilmesiyle alkollerden bunları elde etmek için bir yöntemi belirtir.
Hiçbir şeyle karıştırılamaz
Aldehitlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri dikkate alındığında oldukça spesifik olduklarını görmek kolaydır. Bu nedenle zehirli bir gaz olan formaldehit keskin, boğucu bir kokuya sahiptir. Formalin adı verilen %40'lık sulu çözeltisi, anatomik laboratuvarlarda ve morglarda özel bir kokuya neden olur ve burada organ ve dokuların proteinlerini koruyan pas önleyici bir madde olarak kullanılır.
Ve homolog seride bir sonraki olan asetaldehit, hoş olmayan çürük elma kokusuna sahip, suda oldukça çözünür, renksiz bir sıvıdır. Kimyasal özellikleri oksidasyon ve katılma reaksiyonları ile karakterize edilen aldehitler, genetik olarak benzer sınıflardaki maddelere dönüştürülebilir: karboksilik asitler veya alkoller. Belirli örnekler kullanarak bunlara bakalım.
Aldehitlerin arama kartı
Organik kimyada olduğu gibi inorganik kimyada da “niteliksel reaksiyon” diye bir şey vardır. Aldehitler gibi belirli bir sınıfa ait maddelerle uğraştığımızı gösteren bir işaret ışığına benzetilebilir. Aldehitlerin kimyasal özellikleri, gümüş oksitin amonyak çözeltisi ve ısıtıldığında bakır hidroksit ile reaksiyonları (gümüş ayna reaksiyonu) ile doğrulanır.
Reaksiyonun ürünü, test tüpünün duvarlarında ayna tabakası şeklinde salınan saf gümüş olacaktır.
Reaksiyon sonucunda tuğla renginde bir çökelti oluşur - bakır oksit.
İkiz maddeler
Artık aldehitler de dahil olmak üzere tüm organik maddelerin izomerizmi gibi karakteristik bir olayla uğraşmanın zamanı geldi. İnorganik kimya dünyasında tamamen yoktur. Burada her şey basit: bir kimyasal formül, kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleriyle yalnızca belirli bir bileşiğe karşılık gelir. Örneğin HNO 3 formülü, kaynama noktası 86 ° C olan, keskin bir kokuya sahip ve çok higroskopik olan nitrat asit adı verilen bir maddeye karşılık gelir.
Organik kimya krallığında formülleri aynı fakat özellikleri farklı olan izomer maddeler yaşar ve yaşar. Örneğin, C4H8O formülü tamamen farklı iki aldehit içerir: bütanal ve 2-metilpropanal.
Formülleri:
Kimyasal özellikleri bileşimlerine ve yapılarına bağlı olan izomerik aldehitler, Rus bilim adamı M. Butlerov tarafından oluşturulan organik bileşiklerin yapısının ustaca teorisinin mükemmel bir kanıtıdır. Onun keşfi kimya açısından Mendeleev'in periyodik yasasıyla aynı temel öneme sahiptir.
Benzersiz karbon
M. Butlerov'un teorisini doğrulayan mükemmel kanıt, aldehitlerin kimyasal özellikleridir. Organik kimya, bir Rus bilim adamının araştırması sayesinde, birden fazla nesil bilim adamını karmaşıklığıyla rahatsız eden soruyu nihayet cevaplayabildi: fenomene dayanan organik bileşiklerin şaşırtıcı çeşitliliğinin nasıl açıklanacağı. izomerizm. İki aldehit izomerinin moleküllerinin yapısını ele alalım: aynı moleküler formüle sahip olan - C4H8O, ancak farklı yapısal olan ve bu nedenle fiziksel ve kimyasal özellikler bakımından birbirinden farklı olan bütanal ve 2-metilpropanal.
M. Butlerov'un teorisine varsayım olarak eklenen karbon atomunun en önemli iki özelliğine dikkat edelim:
1. Organik bileşiklerdeki karbon her zaman dört değerliklidir.
2. Karbon atomları birbirleriyle bağlantı kurabilir ve çeşitli uzaysal konfigürasyonlar oluşturabilir: dallanmamış ve dallanmış zincirler veya döngüler.
Diğer kimyasal elementlerin atomları değerliklerine göre dizilir: hidrojen, oksijen, nitrojen, böylece mevcut organik bileşiklerin devasa cephaneliğini oluşturur (ve bunların sayısı 10 milyondan fazladır). Organik sentez kimyasında elde edilen yeni maddeler nedeniyle artmaktadır.
Ne kadar polar olursa o kadar iyi
Aldehitleri, kimyasal yapılarını ve özelliklerini incelemeye devam ederek, aldehit moleküllerini oluşturan atomların polarite olgusu üzerinde duracağız. Böylece, asetaldehit molekülündeki aldehit grubunun karbon atomu kısmi pozitif yük, oksijen atomu ise kısmi negatif yük kazanır. Oluşmalarının nedeni şu şekildedir: π bağının elektron yoğunluğu σ bağından daha hareketlidir.
R'nin bir aldehit grubuyla ilişkili bir hidrokarbon radikali olduğu aldehitlerin genel formülünde, oksijen atomu üzerinde kısmi bir negatif yük oluşur ve karbon atomu üzerinde kısmi bir pozitif yük oluşur. Böylece aldehitlerin fonksiyonel grubu oldukça polarize hale gelir ve bu da bu maddelerin daha fazla reaktivite kazanmasına neden olur. Basitçe söylemek gerekirse, bir maddenin molekülündeki atomlar ne kadar polarize olursa, kimyasal reaksiyonlara o kadar iyi ve hızlı girer. Aldehit grubundaki hidrojen atomunun hızlı oksitlenme yeteneği ve karbonil grubunun reaktivitesi, aldehitlere karakteristik katılma ve polimerizasyon reaksiyonları sağlar.
Plastik bir dünyada yaşam
Modern polimer endüstrisinin temel malzemeleri olan fenoplastların ve aminoplastların atası haline gelen, kimyasal özellikleri polikondensasyon ve polimerizasyon reaksiyonlarına girme yeteneği ile belirlenen aldehitlerdi. İşletmelerinin hammaddeleri formaldehit ve asetaldehittir. Bu nedenle fenol-formaldehit reçineleri, demirli ve demirsiz metallerin en önemli ikamesi olan fenol plastikleri üretmek için kullanılır. Formaldehit, metanın hava ile karışım halinde 600°C'ye ısıtıldığında oksidasyonuyla ve ayrıca 300°C'ye ısıtılan metanolün bir bakır katalizör üzerinde oksidasyonuyla üretilir. Dolayısıyla dikkate aldığımız aldehitler, hazırlanışları ve kimyasal özellikleri organik sentez reaksiyonlarında önemli hammaddelerdir.
Sonuç çıkarma
Görebildiğimiz gibi, aldehitlerin geçmişi, insanların kimyasal özelliklerini hayatlarının çeşitli alanlarında başarıyla kullandıkları formaldehit ve asetaldehitler gibi pek çok gerekli ve önemli maddeyi içerir.
Aldehitler nedir? Bu sorunun cevabı ilk bakışta göründüğü kadar basit değil. Deneyimli bir parfüm severden bunu isteyin - büyük olasılıkla size, kokuyu bu kadar sıradışı, soyut ve yenilikçi kılan, tarif edilmesi zor bir kokuya sahip sentetik malzemelerden bahsedecektir.
Düzenli olarak kimya derslerine katılan bir kimyager veya hatta sıradan bir on birinci sınıf öğrencisi de fazla düşünmeyecek ve aldehitlerin, grubu içeren bir organik bileşik sınıfı olduğunu söyleyecektir. -SNO aldehit grubu denir. Tüm aldehitler ortak kimyasal özelliklere sahiptir; örneğin karşılık gelen asitleri oluşturmak üzere kolayca oksitlenirler. Gümüş aynanın reaksiyonu buna dayanmaktadır; test tüpünün ısıtıldığını ve camın yüzeyinde parlak bir metalik tabakanın göründüğünü unutmayın. Alman kimyager Eustace von Liebig tarafından türetilen "aldehit" kelimesinin kendisi bir kısaltmadır. alkol dehidrojenatum, ne yapar" hidrojensiz alkol».
Aldehitlerin önemsiz adlarında sık sık* (dipnota bakınız) ya “aldehit” kelimesinin kendisi ya da bir sonek mevcut -al örneğin, "hamur tatlısı aldehit", "jabaldehit", "kochergal". Vanilin ve heliotropin gibi maddeler de kimyasal açıdan aldehitlerdir. Genel olarak bir parfümcüde tamamen farklı kokulara sahip çok sayıda aldehit bulunur: kavun kavun gibi kokuyor adoksal deniz ve yumurta akı kokuları, sitronelal- limon otu, lirik- vadideki zambak, üçlü- yeşil çimen. Siklamenaldehit, sinnamaldehit, anason, kimyon, mandalina vardır.
Tamam, Chanel'in bununla ne alakası var diye soruyorsunuz? Bu kadar çok aldehit varsa ve hepsi farklı kokuyorsa, o zaman bu ne tür bir "aldehit notası", nasıl kokuyor ve Chanel No. 5'te hangi spesifik aldehitler yer alıyor? Kharms'ın "Puşkin'in Hayatından Anekdotlar" ı hatırlayın: "Puşkin, Zhukovsky'ye gerçekten aşık oldu ve ona dostane bir şekilde Zhukov demeye başladı"? Parfümcülerin sıklıkla basit aldehitler olarak adlandırdığı şey aslında belirli bir alt tip ve özel durumdur: doymuş alifatik veya yağlı aldehitler olarak adlandırılanlar. Genellikle moleküldeki karbon atomlarının sayısına göre adlandırılırlar. "Aldehit C-7"de veya heptanal, - yedi karbon atomu, “aldehit C-10”, on kanal tahmin edebileceğiniz gibi on.
Chanel No. 5 aldehit karışımı içeriyor" S-11 döngüsel olmayan" veya "S-110"(undekanala) , "S-11 undesilenik"(10-ondesenal) ve S-12(on iki kanal). Aldehitlerin bu efsanevi aromanın ortaya çıkmasından çok önce parfümlerde ortaya çıktığını belirtmekte fayda var. Chanel No. 5 1921'de piyasaya sürüldü] Pek çok parfümeri tarihçisi, aldehitlerin ilk kez yaratılışta kullanıldığı, daha doğrusu 1905'te parfümcü Pierre Armigeant tarafından yaratılan yeniden serbest bırakıldığı konusunda hemfikirdir. Hem (1912) hem de Bouquet de Catherine'de (1913), Moskova fabrikası Alphonse Rallet & Co'dan, Chanel No. 5 gibi parfümcü Ernest Beaux (bu arada, yerli bir Muskovit) tarafından yaratılan aldehitler var. Ancak şüphesiz tüm zamanların ana aldehit kokusu haline gelen ve çok sayıda taklit ve kopyaya yol açan Chanel'di.
Yağlı aldehitler, sönmüş bir mumun kokusuna benzer karakteristik bir mumsu kokuya sahiptir (aslında bu mum kokusuna, parafinin eksik yanmasının ürünleri olan yağlı aldehitler neden olur). Yağlı aldehitlerin kokusu çok yoğun ve keskindir; %1 veya daha azına seyreltildiğinde hoş bir hal alır. Dekanalin (C-10) kokusunda bir miktar lezzet vardır, aldehit C-12'nin kokusunda zambak ve menekşe nüansları vardır. En basit aldehitler, formaldehit ve asetaldehit, son derece keskin ve oldukça hoş olmayan bir kokuya sahiptir (buna rağmen, asetaldehit bile lezzet uzmanları tarafından kullanılır ve bazı tatlandırıcı katkı maddelerinin bir parçasıdır), hekzanal (C-6 aldehit) zaten nispeten hoş yeşil ve elmayı ayırt edebilir bakış açıları. Zincirlerinde 15 veya daha fazla karbon atomu bulunan yağlı aldehitler pratikte zaten kokusuzdur.
Yağlı aldehitlerin kokusunun bir ortak özelliği daha vardır - belirli bir "sabunluk". Aldehitler, düşük maliyetleri, koku yoğunlukları ve sabun bazının hoş olmayan kokusunu iyi bir şekilde maskeleme yetenekleri nedeniyle sabunu kokulandırmak için uzun süredir aktif olarak kullanılmaktadır. Aldehidik koku genellikle soyut temizlik veya yeni ütülenmiş çamaşır hissi ile ilişkilendirilir.
Özellikle dikkat edilmesi gereken bir diğer önemli nokta ise aldehitlerin yapay, insan emeği sonucu ortaya çıkan bir şey olmadığıdır. Birçoğu doğada yaygın olarak bulunur. Örneğin Decanal, narenciye esansiyel yağlarında (portakalda %4'e kadar), kozalaklı ağaçlarda ve birçok çiçek bitkisinde bulunur; kişniş esansiyel yağında bol miktarda bulunur. Doymamış alifatik aldehitler de doğada her yerde bulunur, daha da yoğun bir kokuya sahiptirler, örneğin (E)-2-decenal kişnişin karakteristik kokusundan sorumludur, gerçekten de tahtakurularının "kimyasal silahlarında" sıklıkla mevcuttur, ve epoksi türevi trans-4,5-epoksi-(E)-2-decenal, kanın karakteristik kokusuna neden olur ve bu da ona belirgin bir metalik görünüm kazandırır. Yırtıcı hayvanlar avlarını bu maddenin kokusuyla takip ederler.
İlk çiçeksi-aldehidik kokuların başarısının ardından kimyagerler, benzer koku alma özelliklerine sahip yeni malzemeleri sentezlemek için yorulmadan çalıştılar. 1905'te Fransız E.E.Blaise ve L.Huillon (Bull.Soc.Chim.Fr. 1905, 33, 928) gama-undekalaktonu sentezledi; biraz sonra, 1908'de iki Rus kimyager A.A. Zhukov ve P.I. Shestakov (ZHRHO 40, 830, 1908). Bu bileşiğin, güneşte ısıtılan olgun şeftaliyi anımsatan ilginç bir aroması vardı; meyvemsi, mumsu ve biraz hindistancevizi kreması.
Üreticiler, bir yandan parfümcülerin yeni "sayılı aldehitler"e olan susuzluğunu gidermek, diğer yandan da rakipleri yanıltmak amacıyla bu maddeyi "aldehit C-14" adı altında satmaya karar verdiler. kimyasal açıdan bakıldığında bu bir aldehit değil, bir laktondu (siklik ester) ve bu bileşiğin molekülündeki atomlar 14 değil 11'dir. Şakada olduğu gibi, “satrançta değil, satrançta tercih, kazanmadın ama kaybettin.”
Sözde "aldehit C-14", 1919'da Guerlain Mitsouko kokusunda büyük bir başarı ile piyasaya sürüldü ve kısa bir süre sonra yeni benzer malzemeler ortaya çıktı: "aldehit C-16 (çilek)", "aldehit C-18 (hindistancevizi)" , "aldehit C-20 (ahududu)" ve diğerleri. Böylece, bir yandan neredeyse her üç kokulu maddenin bir aldehit olduğu, diğer yandan en önemli aldehitlerden bazılarının hiç aldehit olmadığı ortaya çıktı.
* Kimyacılar çeşitli türde isimler kullanırlar. İlk tip sistematik veya isimlendirmedir. İsimlendirme adı, bir maddenin yapısını yeniden oluşturabileceğiniz, yani hangi atomların ve bunların bir molekül içinde nasıl bağlandığını anlayabileceğiniz bir tür kod, bir algoritmadır. Her isim tek bir yapıya karşılık gelir ve bunun tersi de geçerlidir; her madde için yalnızca bir isimlendirme adı vardır. Aldehitler terminolojiye göre “al” son ekine sahip olmalıdır. Bu tür isimlerin tek ama çok önemli dezavantajı hantallıktır. Örneğin, geçen sefer tartışılan iso e süper, terminoloji kurallarına göre “1-(1,2,3,4,5,6,7,8-oktahidro-2,3,8,8,-” olarak adlandırılmalıdır. tetrametil-2-naftil)etanon-1". Kimyagerler yalnızca isimlendirme isimlerini kullansaydı laboratuvarlardaki günlük yaşamın nasıl olacağını hayal etmek zor (“Vasily, lütfen cis-3-dimetilmetoksi içeren şişeyi uzat…”).
Bu nedenle önemsiz isimler sıklıkla kullanılır. Önemsiz bir isim, bir maddenin takma adı, takma adı gibidir. Bize yapı ya da yapı hakkında hiçbir şey anlatmıyor ama kısa ve akılda kalıcı. Vanilin, diklorvos, promedol, paraben - bunların hepsi önemsiz isimler. Farklı şirketler aynı bileşiği farklı isimler altında pazarlayabilir; bu isimlere genellikle ticari marka denir. 2asetilhidroksibenzoik asit bir terminoloji adıdır, asetilsalisilik asit önemsiz bir addır ve aspirin bir ticari markadır. Sentetik koku üreticileri, malzemelerine parlak, etkileyici isimler vermeyi severler. Genellikle aldehitler (kimyasal açıdan) sonuna "al" son ekiyle adlandırılır. Ancak parfümcülerin aldehitlere olan sevgisi bilindiğinden, bazen tamamen farklı maddelere “al”li isimler verilmektedir. Örneğin, IFF'nin bir ürünü olan Clonal aslında bir nitrildir ve Givaudan'ın sabit bir materyali olan Mystikal bir karboksilik asittir. Temelde “aldehit C-14” ile aynı numara.
Aldehitler, bir karbonil grubu -СН içeren bir organik bileşik sınıfıdır. Aldehitlerin adı, -al sonekinin eklenmesiyle hidrokarbon radikallerinin adından gelir. Doymuş aldehitlerin genel formülü CnH2n + 1COH'dir. Adlandırma ve izomerizm
Bu iki bileşik grubunun isimlendirilmesi farklı şekilde yapılandırılmıştır.. Aldehitlerin önemsiz isimleri bunları oksidasyon sırasında dönüştükleri asitlerin önemsiz adlarıyla ilişkilendirin
İtibaren ketonlar sadece birkaçının önemsiz isimleri vardır (örneğin aseton). Onlar için yaygın olarak kullanılır radikal fonksiyonel isimlendirme keton adlarının karbonil grubuyla ilişkili radikallerin adları kullanılarak verildiği. IUPAC isimlendirmesine göre aldehitlerin isimleri aynı sayıda karbon atomuna sahip bir hidrokarbonun adından son eklenerek türetilir –al.Ketonlar için bu terminolojinin sona ermesi gerekir -O. Sayı, fonksiyonel grubun keton zincirindeki konumunu gösterir.
| Birleştirmek | Önemsiz ve radikal fonksiyonel isimlendirmelere göre isimler | IUPAC adları |
| formaldehit; | formaldehit | |
| metanal | asetaldehit; | |
| asetaldehit | etanal | |
| propiyonaldehit | propiyonal | |
| bütiraldehit | bütanal | |
 | izobutiraldehit | metilpropanal |
 | valeraldehit | beşli |
| izovaleraldehit | 3-metilbutanal | |
| aseton; dimetil keton | propanon | |
| metil etil keton | butanon | |
 | metilpropil keton | pentanon-2 |
metil izopropil keton 3-metilbütanon-2 Aldehit ve ketonların izomerizmi. Örneğin:
isimlendirme tarafından tamamen yansıtılmıştır ve yorum gerektirmez.
Aynı sayıda karbon atomuna sahip aldehitler ve ketonlar izomerdir
Hazırlama yöntemleri – Birincil alkollerin aldehitlere, ikincil alkollerin ketonlara oksidasyonu veya katalitik dehidrojenasyonu. Alkollerin kimyasal özellikleri dikkate alındığında bu reaksiyonlardan daha önce bahsedilmişti.– Biri formik asit tuzu olan karboksilik asitlerin kalsiyum veya baryum tuzlarının pirolizi aldehitler üretir. – Geminalin hidrolizi (
bir karbon üzerindeki ikame ediciler
) dihaloalkanlar– Asetilen ve homologlarının hidrasyonu, cıva sülfatın varlığında (Kucherov reaksiyonu) veya heterojen bir katalizör üzerinde meydana gelir.
Fiziksel özellikler.
Aldehitler ayrıca taze hazırlanmış açık mavi amonyak bakır(II) hidroksit çözeltisini (Fehling reaktifi) sarı bakır(I) hidroksite indirger; bu, ısıtıldığında parlak kırmızı bir bakır(I) oksit çökeltisi açığa çıkarmak üzere ayrışır. CH3-CH=O + 2Cu(OH)2 - CH3COOH+2CuOH+H2O 2CuOH->Cu2O+H2O
2. R. Katılımlar. Hidrojenasyon, hidrojenin eklenmesidir. Karbonil bileşikleri, hidrojen, lityum alüminyum hidrit ve sodyum borohidrit ile alkollere indirgenir. Hidrojen C=O bağı yoluyla eklenir. Reaksiyon alkenlerin hidrojenlenmesinden daha zordur: ısı, yüksek basınç ve bir metal katalizör (Pt,Ni) gerektirir.
