Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

Oksitler, sınıflandırılması ve hazırlanma yöntemleri hakkında detaylı bilgi edinebilirsiniz. .

1. Su ile etkileşim. Yalnızca çözünebilir hidroksitlere (alkaliler) karşılık gelen bazik oksitler suyla reaksiyona girebilir. Alkaliler alkali metalleri (lityum, sodyum, potasyum, rubidyum ve sezyum) ve alkali toprak metallerini (kalsiyum, stronsiyum, baryum) oluşturur. Diğer metallerin oksitleri suyla kimyasal reaksiyona girmez. Magnezyum oksit kaynatıldığında suyla reaksiyona girer.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. Asit oksitler ve asitlerle etkileşim. Bazik oksitler asitlerle etkileşime girdiğinde bu asidin bir tuzu ve su oluşur. Bazik bir oksit asidik bir oksitle etkileşime girdiğinde bir tuz oluşur:

bazik oksit + asit = tuz + su

bazik oksit + asidik oksit = tuz

Bazik oksitler asitler ve bunların oksitleri ile etkileşime girdiğinde aşağıdaki kural uygulanır:

Reaktiflerden en az biri güçlü bir hidroksite (alkali veya güçlü asit) karşılık gelmelidir..

Yani alkalilere karşılık gelen bazik oksitler, tüm asidik oksitler ve bunların asitleriyle reaksiyona girer. Çözünmeyen hidroksitlere karşılık gelen bazik oksitler, yalnızca güçlü asitler ve bunların oksitleri (N205, NO2, SO3, vb.) ile reaksiyona girer.

3. Amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşim.

Bazik oksitler amfoterik olanlarla etkileşime girdiğinde tuzlar oluşur:

bazik oksit + amfoterik oksit = tuz

Füzyon sırasında amfoterik oksitlerle etkileşime girerler. yalnızca alkalilere karşılık gelen bazik oksitler . Bu tuz oluşturur. Tuzdaki metal daha bazik oksitten, asit kalıntısı ise daha asidik olandan gelir. Bu durumda amfoterik oksit bir asit kalıntısı oluşturur.

K 2 Ö + Al 2 Ö 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 Ö 3 ≠ (Cu(OH)2 çözünmeyen bir hidroksit olduğundan reaksiyon gerçekleşmez)

(asit kalıntısını belirlemek için, amfoterik veya asidik oksit formülüne bir su molekülü ekleriz: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 ve oksidasyon durumu varsa elde edilen endeksleri ikiye böleriz. element tektir: HAlO 2. Sonuç bir alüminat iyonu AlO 2'dir - İyonun yükü, bağlı hidrojen atomlarının sayısına göre kolayca belirlenebilir - eğer 1 hidrojen atomu varsa, anyonun yükü -1 olacaktır. , eğer 2 hidrojen varsa, o zaman -2 vb.).

Amfoterik hidroksitler ısıtıldığında ayrışır, dolayısıyla bazik oksitlerle reaksiyona giremezler.

4. Bazik oksitlerin indirgeyici maddelerle etkileşimi.

Bu nedenle bazı metal iyonları oksitleyici ajanlardır (voltaj serisinde ne kadar sağa doğru olursa o kadar güçlü olur). İndirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde metaller 0 oksidasyon durumuna girer.

4.1. Kömür veya karbon monoksit ile azaltma.

Karbon (kömür), yalnızca alüminyumdan sonra aktivite serisinde yer alan metalleri oksitlerden azaltır. Reaksiyon yalnızca ısıtıldığında meydana gelir.

FeO + C → Fe + CO

Karbon monoksit ayrıca elektrokimyasal seride yalnızca alüminyumdan sonra bulunan metalleri oksitlerden azaltır:

Fe203 + CO → Al203 + CO2

CuO + CO → Cu + CO2

4.2. Hidrojen ile indirgeme .

Hidrojen, oksitlerden yalnızca alüminyumun sağındaki aktivite serisinde yer alan metalleri azaltır. Hidrojenle reaksiyon yalnızca zorlu koşullar altında - basınç ve ısıtma altında gerçekleşir.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. Daha aktif metallerle indirgeme (metale bağlı olarak eriyik veya çözelti halinde)

Bu durumda daha aktif metaller daha az aktif olanların yerini alır. Yani okside eklenen metal, aktivite serisinde oksitten gelen metale göre daha solda yer almalıdır. Reaksiyonlar genellikle ısıtıldığında meydana gelir.

Örneğin , Çinko oksit alüminyumla reaksiyona girer:

3ZnO + 2Al → Al 2 Ö 3 + 3Zn

ancak bakırla etkileşime girmez:

ZnO + Cu ≠

Diğer metalleri kullanarak metallerin oksitlerden indirgenmesi çok yaygın bir işlemdir. Alüminyum ve magnezyum genellikle metalleri restore etmek için kullanılır. Ancak alkali metaller bunun için pek uygun değildir - kimyasal olarak çok aktiftirler, bu da onlarla çalışırken zorluklar yaratır.

Örneğin sezyum havada patlar.

Alümotermi– metallerin oksitlerden alüminyumla indirgenmesidir.

Örneğin : alüminyum oksitten bakır(II) oksidi azaltır:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Magnietermi– metallerin oksitlerden magnezyumla indirgenmesidir.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. Amonyakla indirgeme.

Amonyakla yalnızca aktif olmayan metallerin oksitleri indirgenebilir. Reaksiyon yalnızca yüksek sıcaklıklarda meydana gelir.

Örneğin , amonyak bakır(II) oksidi azaltır:

3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2 Ö + N2

5. Bazik oksitlerin oksitleyici maddelerle etkileşimi.

Oksitleyici ajanların etkisi altında, bazı bazik oksitler (metallerin oksidasyon durumunu artırabildiği, örneğin Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+, vb.) indirgeyici ajan olarak görev yapabilir.

Örneğin ,Demir(II) oksit, oksijenle demir(III) okside oksitlenebilir:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Oksitler, biri oksijen olan iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Oksitler tuz oluşturucu ve tuz oluşturucu olmayabilir: tuz oluşturucu oksitlerin bir türü bazik oksitlerdir. Diğer türlerden farkı nedir ve kimyasal özellikleri nelerdir?

Tuz oluşturan oksitler bazik, asidik ve amfoterik oksitlere ayrılır. Bazik oksitler bazlara karşılık geliyorsa, asidik oksitler asitlere ve amfoterik oksitler amfoterik oluşumlara karşılık gelir. Amfoterik oksitler, koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler gösterebilen bileşiklerdir.

Pirinç. 1. Oksitlerin sınıflandırılması.

Oksitlerin fiziksel özellikleri çok çeşitlidir. Gazlar (CO2), katılar (Fe203) veya sıvı maddeler (H2O) olabilirler.

Ancak bazik oksitlerin çoğu çeşitli renklerde katılardır.

Elementlerin en yüksek aktiviteyi gösterdiği oksitlere yüksek oksitler denir. Karşılık gelen elementlerin yüksek oksitlerinin asidik özelliklerinin soldan sağa doğru periyotlardaki artış sırası, bu elementlerin iyonlarının pozitif yükündeki kademeli bir artışla açıklanmaktadır.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

Bazik oksitler, bazların karşılık geldiği oksitlerdir. Örneğin, bazik oksitler K2O, CaO, KOH, Ca(OH)2 bazlarına karşılık gelir.

Pirinç. 2. Bazik oksitler ve bunlara karşılık gelen bazlar.

Bazik oksitler, tipik metallerin yanı sıra en düşük oksidasyon durumunda (örneğin, CaO, FeO) değişken değerlikli metaller tarafından oluşturulur, asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

CaO (bazik oksit) + CO2 (asit oksit) = CaCO3 (tuz)

FeO (bazik oksit)+H2SO4 (asit)=FeSO4 (tuz)+2H2O (su)

Bazik oksitler ayrıca amfoterik oksitlerle reaksiyona girerek bir tuzun oluşmasına neden olur, örneğin:

Yalnızca alkali ve alkali toprak metallerin oksitleri suyla reaksiyona girer:

BaO (bazik oksit)+H 2 O (su)=Ba(OH) 2 (alkali toprak metal bazı)

Birçok bazik oksit, tek bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelere indirgenme eğilimindedir:

3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2

Isıtıldığında yalnızca cıva oksitleri ve asil metaller ayrışır:

Pirinç. 3. Cıva oksit.

Ana oksitlerin listesi:

Bunlar, biri oksidasyon durumu (-2) olan oksijen olan iki kimyasal elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Oksitlerin genel formülü: eMHAKKINDAN, Nerede M- elementin atom sayısı e, A N- oksijen atomlarının sayısı. Oksitler katı (kum Si02, kuvars çeşitleri), sıvı (hidrojen oksit H20), gaz halinde (karbon oksitler: karbondioksit CO2 ve karbondioksit) olabilir.

Kimyasal bileşiklerin isimlendirilmesi, gerçek materyaller biriktikçe geliştirildi. Başlangıçta bilinen bileşiklerin sayısı az iken yaygın olarak kullanıldılar. önemsiz isimler, Maddenin bileşimini, yapısını ve özelliklerini yansıtmayan, - kırmızı kurşun Pb304, taş ocağı PHO, manyezit MgO, demir terazi Fe3O4, gülme gazı N20, beyaz arsenik 2 O 3 olarak Önemsiz terminolojinin yerini şu aldı: yarı sistematik isimlendirme - isim, bileşikteki oksijen atomlarının sayısının bir göstergesini içeriyordu: nitrolu- daha düşük olanlar için, oksit- daha yüksek oksidasyon durumları için; anhidrit- asidik oksitler için.

Şu anda, modern terminolojiye geçiş neredeyse tamamlandı. Buna göre uluslararası isimlendirme, başlıkta oksit, elementin değeri belirtilmelidir;örneğin, S02 - kükürt(IV) oksit, SO3 - kükürt(VI) oksit, CrO - krom(II) oksit, Cr203 - krom(III) oksit, CrO3 - krom(VI) oksit.

Oksitler kimyasal özelliklerine göre ikiye ayrılır. tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan.

Tuz oluşturmayan Bunlar alkaliler veya asitlerle etkileşime girmeyen ve tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bunlardan çok azı var ve metal olmayanlar içeriyorlar.

Tuz oluşturan Bunlar asitler veya bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşturan oksitlerdir.

Arasında tuz oluşturan oksitler oksitleri birbirinden ayırır bazik, asidik, amfoterik.

Bazik oksitler- bunlar bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Örneğin: CuO, Cu(OH)2 bazına, Na20 - NaOH bazına, Cu20 - CuOH vb.'ye karşılık gelir.

Bazik oksitlerin tipik reaksiyonları

1. Bazik oksit + asit = tuz + su (değişim reaksiyonu):

2. Bazik oksit + asidik oksit = tuz (bileşik reaksiyonu):

3. Bazik oksit + su = alkali (bileşik reaksiyonu):

Asidik oksitler asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar metal olmayan oksitlerdir: N 2 O 5, HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4'ün yanı sıra yüksek oksidasyon durumlarına sahip metal oksitlere karşılık gelir. : Cr2 + 6 O3, H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4'e karşılık gelir.

Tipik asit oksit reaksiyonları

1. Asit oksit + baz = tuz + su (değişim reaksiyonu):

2. Asit oksit + bazik oksit tuzu (bileşik reaksiyonu):

3. Asidik oksit + su = asit (bileşik reaksiyonu):

Böyle bir reaksiyon mümkün yalnızca asit oksit suda çözünürse.

Amfoterik Koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler sergileyen oksitlere denir. Bunlar ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5'tir.

Amfoterik oksitler suyla doğrudan birleşmezler.

Amfoterik oksitlerin tipik reaksiyonları

1. Amfoterik oksit + asit = tuz + su (değişim reaksiyonu):

2. Amfoterik oksit + baz = tuz + su veya kompleks bileşik:

Temel oksitler. İLE ana katmak tipik metallerin oksitleri, baz özelliklerine sahip hidroksitlere karşılık gelirler.

Bazik oksitlerin hazırlanması

Oksijen atmosferinde ısıtıldığında metallerin oksidasyonu.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + Ö2 = 2CuO

Yöntem alkali metal oksitlerin üretimi için geçerli değildir. Alkali metaller oksijenle reaksiyona girdiğinde genellikle peroksitler üretir, bu nedenle Na 2 O, K 2 O oksitlerinin elde edilmesi zordur.

Sülfür kavurma

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2

Yöntem, sülfatlara oksitlenen aktif metallerin sülfitleri için geçerli değildir.

Hidroksit ayrışması

Cu(OH)2 = CuO + H20

BuBu yöntem alkali metal oksitler üretemez.

Oksijen içeren asitlerin tuzlarının ayrışması.

BaCO3 = BaO + CO2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeS04 = 2Fe203 + 4SO2 + O2

Bazik tuzlar da dahil olmak üzere nitratlar ve karbonatlar için ayrışma kolaylıkla gerçekleştirilir.

2 C03 = 2ZnO + C02 + H20

Asit oksitlerin hazırlanması

Asidik oksitler, yüksek oksidasyon durumlarında ametallerin veya geçiş metallerinin oksitleri ile temsil edilir. Bazik oksitlerinkine benzer yöntemlerle elde edilebilirler, örneğin:

1. 4P + 5O2 = 2P205
2. 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3. K 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 Ö
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Suyun kimyasal özelliklerini incelerken, metal olmayan birçok oksidin (oksitlerin) suyla reaksiyona girdiğinde asit oluşturduğunu öğrendiniz, örneğin:

S03 + H20 = H2S04 + Q

Bazı metal oksitler suyla etkileşime girdiğinde bazlar (alkaliler) oluşturur, örneğin:

CaO + H20 = Ca(OH)2 + Q

Ancak oksitlerin suyla reaksiyona girme özelliği bu sınıftaki tüm maddeler için ortak değildir. Silikon dioksit Si02, karbon monoksit CO, nitrojen oksit NO, bakır oksit CuO, demir oksit Fe203 vb. gibi birçok oksit su ile etkileşime girmez.

Oksitlerin asitlerle etkileşimi

Bazı metal oksitlerin asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturduğunu biliyorsunuz, örneğin:

CuO + H2S04 = CuS04 + H2O

Oksitlerin bazlarla etkileşimi

Bazı oksitler (karbon dioksit CO2, kükürt dioksit SO2, fosforik anhidrit P205, vb.) asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturmaz. Haydi öğrenelim: üslerle etkileşime giriyorlar mı?

Kuru bir şişeyi karbondioksitle doldurun ve içine kostik soda NaOH dökün. Şişeyi, içine cam tüp yerleştirilmiş lastik bir tıpa ve serbest ucuna kelepçe yerleştirilmiş kauçuk bir tüp ile kapatıyoruz. Elimizle şişeye dokunduğumuzda bardağın ısındığını hissederiz. Şişenin iç duvarlarında su damlaları belirdi. Bütün bunlar kimyasal reaksiyonun işaretleridir. Karbondioksit kostik soda ile reaksiyona girerse, şişede bir vakum oluşturulduğunu varsayabiliriz. Bunu kontrol etmek için, balon oda sıcaklığına soğuduktan sonra, cihazın kauçuk tüpünün ucunu su ile kristalizatöre indirin ve kelepçeyi açın. Su hızla şişeye akacaktır. Şişedeki vakumla ilgili varsayımımız doğrulandı - karbondioksit, kostik soda ile etkileşime giriyor. Reaksiyon ürünlerinden biri sudur. Ortaya çıkan katının bileşimi nedir?

NaOH + C02 = H2O + ? +Soru

Karbondioksitin oksit (oksit) - karbonik asit H2C03'ün hidratına karşılık geldiği bilinmektedir. Şişede oluşan katı madde bir karbonik asit tuzu - sodyum karbonat Na2C03'tür.

Bir sodyum karbonat molekülü oluşturmak için iki molekül sodyum hidroksit gereklidir:

2NaOH + C02 = Na2C03 + H20 + Q

Karbondioksit kostik soda ile reaksiyona girdiğinde tuz sodyum karbonat Na2C03 ve su elde edildi.

Karbon dioksitin yanı sıra alkalilerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturan çok daha fazla oksit (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 vb.) vardır.

Doğada üç sınıf inorganik kimyasal bileşik vardır: tuzlar, hidroksitler ve oksitler. Birincisi, bir asit kalıntısına sahip bir metal atomunun bileşikleridir, örneğin CI-. İkincisi asitlere ve bazlara ayrılır. Bunlardan birincisinin molekülleri H+ katyonlarından ve bir asit kalıntısından, örneğin S04-'den oluşur. Bazlar, K+ gibi bir metal katyonu ve OH- hidroksil grubu formunda bir anyon içerir. Ve oksitler özelliklerine bağlı olarak asidik ve bazik olarak ayrılır. Bu yazıda ikincisi hakkında konuşacağız.

Tanım

Bazik oksitler, biri mutlaka oksijen, ikincisi ise metal olan iki kimyasal elementten oluşan maddelerdir. Bu tür maddelere su eklendiğinde bazlar oluşur.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

Bu sınıfın maddeleri öncelikle su ile reaksiyona girebilir ve bunun sonucunda bir baz elde edilir. Örneğin şu denklemi verebiliriz: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Asitlerle reaksiyonlar

Bazik oksitler asitlerle karıştırılırsa tuzlar ve su elde edilebilir. Örneğin potasyum oksite klorür asit eklerseniz potasyum klorür ve su elde edersiniz. Reaksiyon denklemi şu şekilde görünecektir: K 2 O + 2 HCI = 2 KI + H 2 O.

Asit oksitlerle etkileşim

Bu tür kimyasal reaksiyonlar tuz oluşumuna yol açar. Örneğin kalsiyum oksite karbondioksit eklerseniz kalsiyum karbonat elde edersiniz. Bu reaksiyon aşağıdaki denklem formunda ifade edilebilir: CaO + CO2 = CaCO3. Bu tür kimyasal etkileşimler ancak yüksek sıcaklığın etkisi altında meydana gelebilir.

Amfoterik ve bazik oksitler

Bu maddeler birbirleriyle de etkileşime girebilir. Bunun nedeni, birincisinin hem asidik hem de bazik oksit özelliklerine sahip olmasıdır. Bu tür kimyasal etkileşimler sonucunda karmaşık tuzlar oluşur. Örnek olarak, potasyum oksit (bazik) alüminyum oksit (amfoterik) ile karıştırıldığında meydana gelen reaksiyonun denklemini veriyoruz: K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Ortaya çıkan maddeye potasyum alüminat denir. Aynı reaktifleri karıştırıp su da eklerseniz reaksiyon şu şekilde ilerleyecektir: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Oluşan maddeye potasyum tetrahidroksoalüminat denir.

Fiziksel özellikler

Çeşitli bazik oksitler fiziksel özellikler bakımından birbirlerinden büyük ölçüde farklılık gösterir, ancak hepsi temel olarak normal koşullar altında katı bir toplanma halindedir ve yüksek bir erime noktasına sahiptir.

Her kimyasal bileşiğe ayrı ayrı bakalım. Potasyum oksit açık sarı bir katı halinde görünür. +740 santigrat derece sıcaklıkta erir. Sodyum oksit renksiz kristallerdir. +1132 derece sıcaklıkta sıvıya dönüşürler. Kalsiyum oksit +2570 derecede eriyen beyaz kristallerle temsil edilir. Demir dioksit siyah bir toz halinde görünür. +1377 santigrat derece sıcaklıkta sıvı hal alır. Magnezyum oksit bir kalsiyum bileşiğine benzer - aynı zamanda beyaz kristallerdir. +2825 derecede erir. Lityum oksit, erime noktası +1570 derece olan şeffaf bir kristaldir. Bu madde oldukça higroskopiktir. Baryum oksit önceki kimyasal bileşikle aynı görünüyor, sıvı hal aldığı sıcaklık biraz daha yüksek - +1920 derece. Cıva oksit turuncu-kırmızı bir tozdur. +500 santigrat derece sıcaklıkta bu kimyasal ayrışır. Krom oksit, lityum bileşiğiyle aynı erime noktasına sahip koyu kırmızı bir tozdur. Sezyum oksit cıva ile aynı renge sahiptir. Güneş enerjisine maruz kaldığında ayrışır. Nikel oksit, +1682 santigrat derece sıcaklıkta sıvıya dönüşen yeşil kristallerdir. Gördüğünüz gibi bu gruptaki tüm maddelerin fiziksel özellikleri, bazı farklılıklara sahip olsa da birçok ortak özelliğe sahiptir. Cuprum (bakır) oksit siyah kristallere benziyor. +1447 santigrat derece sıcaklıkta sıvı bir toplanma durumuna dönüşür.

Bu sınıftaki kimyasallar nasıl üretiliyor?

Bazik oksitler, bir metalin yüksek sıcaklıkta oksijenle reaksiyona sokulmasıyla üretilebilir. Bu etkileşimin denklemi şu şekildedir: 4K + O2 = 2K2O. Bu sınıfa ait kimyasal bileşikleri elde etmenin ikinci yolu, çözünmeyen bir bazın ayrışmasıdır. Denklem şu şekilde yazılabilir: Ca(OH)2 = CaO + H2O. Bu tür bir reaksiyonu gerçekleştirmek için yüksek sıcaklıklar gibi özel koşullar gereklidir. Ayrıca bazı tuzların ayrışması sırasında bazik oksitler de oluşur. Bir örnek aşağıdaki denklemdir: CaCO3 = CaO + CO2. Böylece bir asit oksit de oluştu.

Bazik Oksitlerin Kullanımı

Bu grubun kimyasal bileşikleri çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Daha sonra her birinin kullanımını ele alacağız. Alüminyum oksit diş hekimliğinde protez yapımında kullanılır. Ayrıca seramik üretiminde de kullanılmaktadır. Kalsiyum oksit, kum-kireç tuğlası üretiminde yer alan bileşenlerden biridir. Aynı zamanda yangına dayanıklı bir malzeme olarak da işlev görebilir. Gıda endüstrisinde bu katkı maddesi E529'dur. Potasyum oksit - bitkiler için mineral gübrelerin bileşenlerinden biri olan sodyum - kimya endüstrisinde, esas olarak aynı metalin hidroksit üretiminde kullanılır. Magnezyum oksit aynı zamanda gıda endüstrisinde E530 numarasıyla katkı maddesi olarak da kullanılmaktadır. Ayrıca mide suyunun artan asitliğine karşı bir çaredir. Baryum oksit kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır. Demir dioksit dökme demir, seramik ve boya üretiminde kullanılır. Aynı zamanda E172 numaralı gıda boyasıdır. Nikel oksit cama yeşil rengini verir. Ayrıca tuz ve katalizörlerin sentezinde de kullanılır. Lityum oksit, bazı cam türlerinin üretimindeki bileşenlerden biridir; malzemenin mukavemetini arttırır. Sezyum bileşiği belirli kimyasal reaksiyonlar için katalizör görevi görür. Cuprum oksit, diğerleri gibi, özel cam türlerinin imalatında ve ayrıca saf bakır üretiminde de uygulamasını bulur. Boya ve emaye üretiminde mavi rengi veren pigment olarak kullanılır.

Doğada bu sınıfın maddeleri

Doğal ortamda bu grubun kimyasal bileşikleri mineral formunda bulunur. Bunlar esas olarak asidik oksitlerdir, ancak diğerlerinin yanı sıra da ortaya çıkarlar. Örneğin alüminyum bileşiği korindondur.

İçinde bulunan safsızlıklara bağlı olarak farklı renklerde olabilir. AI 2 O 3'e dayalı varyasyonlar arasında, kırmızı renkli yakut ve mavi renkli bir mineral olan safir ayırt edilebilir. Aynı kimyasal doğada alümina formunda da bulunabilir. Cuprum'un oksijenle bileşiği doğada tenorit minerali formunda oluşur.

Çözüm

Sonuç olarak bu yazıda ele alınan maddelerin tamamının benzer fiziksel ve benzer kimyasal özelliklere sahip olduğunu söyleyebiliriz. İlaçtan gıdaya kadar birçok endüstride uygulama alanı buluyorlar.