Klor gazı zehirli midir? Klor nedir: genel gerçekler

Ana endüstriyel üretim yöntemi konsantre NaCl'dir (Şekil 96). Bu durumda (2Сl’ – 2e– = Сl 2) salınır ve (2Н + 2e – = H2) katot uzayında salınır ve NaOH oluşturur.

Laboratuvarda elde edildiklerinde genellikle MnO 2 veya KMnO 4'ün aşağıdakiler üzerindeki etkisini kullanırlar:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20

Karakteristik kimyasal fonksiyonu bakımından benzerdir; aynı zamanda aktif bir tek değerlikli metaloiddir. Ancak bundan daha azdır. Bu nedenle, ikincisi bağlantıların yerini değiştirebilir.

H2 + Cl2 ile etkileşim = 2HCl + 44 kcal

normal şartlarda son derece yavaş ilerler ancak karışım ısıtıldığında veya kuvvetli bir şekilde aydınlatıldığında (doğrudan güneş ışığı, yanma vb.) buna eşlik eder.

NaCl + H2S04 = NaHSO4 + HCl

NaCl + NaHSO4 = Na2S04 + HCl

Bunlardan ilki kısmen normal koşullar altında ve neredeyse tamamen düşük ısıtma koşullarında meydana gelir; ikincisi yalnızca daha yüksekte gerçekleşir. İşlemin gerçekleştirilmesi için yüksek performanslı mekanik makineler kullanılır.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HOCl

Kararsız bir bileşik olan HOCl, bu kadar seyreltik bir durumda bile yavaş yavaş ayrışır. hipokloröz asit veya denir. HOCl'nin kendisi ve kendisi çok güçlüdür.

Bunu başarmanın en kolay yolu reaksiyon karışımına eklemektir. H oluştuğundan, OH ayrışmamış olanlara bağlanacak ve örneğin NaOH kullanarak sağa kayacaktır:

Cl2 + H20<–––>HOCl + HCl

HOCl + HCl + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + 2H 2 O

veya genel olarak:

Cl 2 + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + H 2 O

İle etkileşim sonucunda hipokloröz bir karışım elde edilir. Ortaya çıkan (“”) güçlü oksitleyici özelliklere sahiptir ve ağartma için yaygın olarak kullanılır.

1) HOCl = HCl + O

2) 2HOСl = H 2 O + Cl 2 O

3) 3HOCl = 2HCl + HClO3

Tüm bu süreçler aynı anda meydana gelebilir, ancak bunların göreceli oranları büyük ölçüde mevcut koşullara bağlıdır. İkincisini değiştirerek dönüşümün neredeyse tamamen tek yönde ilerlemesini sağlamak mümkündür.

Doğrudan güneş ışığının etkisi altında birincisine göre ayrışma meydana gelir. Kolayca bağlanabilenlerin ve bazılarının (örneğin ") varlığında da ortaya çıkar.

HOCl'nin üçüncü tipe göre ayrışması özellikle ısıtıldığında kolayca gerçekleşir. Bu nedenle sıcak üzerindeki etki özet denklemle ifade edilir:

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H20

2КlO3 + H2C204 = K2C03 + C02 + H2O + 2ClO2

yeşilimsi sarı dioksit oluşur (en. - 59 °C, en. + 10 °C). Serbest ClO2 kararsızdır ve ayrışabilir.

Klor (χλωρός - yeşil) - yedinci grubun ana alt grubunun bir elemanı, atom numarası 17 olan D.I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin üçüncü periyodu. Cl (lat. Chlorum) sembolü ile gösterilir. Kimyasal olarak aktif metal olmayan. Halojen grubunun bir parçasıdır (başlangıçta "halojen" adı Alman kimyager Schweiger tarafından klor için kullanılmıştır [kelimenin tam anlamıyla "halojen" tuz olarak çevrilir), ancak yaygınlaşmamış ve daha sonra grup VII'de ortak hale gelmiştir. Klor içeren elementlerin sayısı).

Basit madde klor (CAS numarası: 7782-50-5) normal koşullar altında sarımsı yeşil renkte, keskin kokulu, zehirli bir gazdır. Diatomik klor molekülü (formül) Cl2).

Klor atom diyagramı

Klor ilk olarak 1772'de piroluzit üzerine yaptığı incelemede piroluzitin hidroklorik asit ile etkileşimi sırasında salındığını açıklayan Scheele tarafından elde edildi:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Scheele, klorun kral suyuna benzer kokusunu, altın ve zinober ile reaksiyona girme yeteneğini ve ağartma özelliklerini kaydetti.

Ancak Scheele, o dönemde kimyada hakim olan flojiston teorisine uygun olarak, klorun flojistondan arındırılmış hidroklorik asit yani hidroklorik asit oksit olduğunu öne sürdü. Berthollet ve Lavoisier, klorun muria elementinin bir oksidi olduğunu öne sürdüler, ancak onu izole etme girişimleri, sofra tuzunu elektroliz yoluyla sodyum ve klora ayrıştırmayı başaran Davy'nin çalışmasına kadar başarısız kaldı.

Doğada dağılım

Doğada klorun iki izotopu vardır: 35 Cl ve 37 Cl. Yer kabuğunda en yaygın halojen klordur. Klor çok aktiftir; periyodik tablonun hemen hemen tüm elementleriyle doğrudan birleşir. Bu nedenle doğada yalnızca minerallerdeki bileşikler şeklinde bulunur: halit NaCl, silvit KCl, silvinit KCl NaCl, bişofit MgCl 2 6H2O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. En büyüğü Deniz ve okyanus sularının tuzlarında klor rezervleri bulunur.

Klor yer kabuğundaki toplam atom sayısının %0,025'ini oluşturur, klorun Clarke sayısı %0,19'dur ve insan vücudu kütlece %0,25 klor iyonu içerir. İnsan ve hayvan vücudunda klor esas olarak hücreler arası sıvılarda (kan dahil) bulunur ve ozmotik süreçlerin düzenlenmesinde ve ayrıca sinir hücrelerinin işleyişiyle ilgili süreçlerde önemli bir rol oynar.

İzotopik bileşim

Doğada klorun 2 kararlı izotopu vardır: kütle numarası 35 ve 37'dir. İçerik oranları sırasıyla %75,78 ve %24,22'dir.

Fiziksel ve fiziko-kimyasal özellikler

Normal koşullar altında klor, boğucu bir kokuya sahip, sarı-yeşil bir gazdır. Fiziksel özelliklerinden bazıları tabloda sunulmaktadır.

Klorun bazı fiziksel özellikleri

Klor, soğutulduğunda yaklaşık 239 K sıcaklıkta sıvıya dönüşür ve daha sonra 113 K'nin altında uzay grubuyla ortorombik bir kafes halinde kristalleşir. Cmca ve parametreler a=6.29 b=4.50, c=8.21. 100 K'nin altında, kristal klorun ortorombik modifikasyonu bir uzay grubuna sahip olan tetragonal hale gelir. P4 2/ncm ve kafes parametreleri a=8.56 ve c=6.12.

çözünürlük

Işıkta veya ısıtıldığında radikal bir mekanizmaya göre hidrojen ile aktif olarak (bazen patlamayla) reaksiyona girer. % 5,8 ila 88,3 hidrojen içeren klor ve hidrojen karışımları, ışınlama üzerine patlayarak hidrojen klorür oluşturur. Küçük konsantrasyonlarda klor ve hidrojen karışımı renksiz veya sarı-yeşil bir alevle yanar. Hidrojen-klor alevinin maksimum sıcaklığı 2200 °C:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (örn.) → 2ClF 3

Diğer özellikler

Suda veya alkalilerde çözündüğünde klor dismutasyona uğrayarak hipokloröz (ve ısıtıldığında perklorik) ve hidroklorik asitleri veya bunların tuzlarını oluşturur:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 Cl

Klorun oksitleyici özellikleri

Organik maddelerle reaksiyonlar

Doymamış bileşiklere çoklu bağlar yoluyla bağlanır:

CH2 =CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl

Aromatik bileşikler, katalizörlerin (örneğin, AlCl3 veya FeCl3) varlığında bir hidrojen atomunu klor ile değiştirir:

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HC1

Klor üretimi için klor yöntemleri

Endüstriyel yöntemler

Başlangıçta, klor üretimine yönelik endüstriyel yöntem Scheele yöntemine, yani piroluzitin hidroklorik asit ile reaksiyonuna dayanıyordu:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anot: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 Katot: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH-

Suyun elektrolizi, sodyum klorürün elektrolizine paralel olarak gerçekleştiğinden, genel denklem şu şekilde ifade edilebilir:

1,80 NaCl + 0,50 H20 → 1,00 Cl2 + 1,10 NaOH + 0,03 H2

Klor üretimi için elektrokimyasal yöntemin üç çeşidi kullanılır. Bunlardan ikisi katı katotla elektrolizdir: diyafram ve membran yöntemleri, üçüncüsü ise sıvı katotla elektrolizdir (cıva üretim yöntemi). Elektrokimyasal üretim yöntemleri arasında en kolay ve kullanışlı yöntem cıva katot ile elektrolizdir ancak bu yöntem metalik cıvanın buharlaşması ve sızması sonucu çevreye önemli zararlar vermektedir.

Katı katotlu diyafram yöntemi

Elektrolizör boşluğu, gözenekli bir asbest bölümü (bir diyafram) ile elektrolizörün katot ve anotunun sırasıyla yerleştirildiği katot ve anot boşluklarına bölünmüştür. Bu nedenle, böyle bir elektrolizöre genellikle diyafram adı verilir ve üretim yöntemi diyafram elektrolizidir. Doymuş anolitin (NaCl çözeltisi) akışı sürekli olarak diyafram elektrolizörünün anot alanına girer. Elektrokimyasal işlem sonucunda halitin ayrışması nedeniyle anotta klor, suyun ayrışması nedeniyle katotta hidrojen açığa çıkar. Bu durumda katoda yakın bölge sodyum hidroksit ile zenginleştirilir.

Katı katotlu membran yöntemi

Membran yöntemi esasen diyafram yöntemine benzer, ancak anot ve katot boşlukları katyon değiştirici polimer membranla ayrılır. Membran üretim yöntemi diyafram yöntemine göre daha verimlidir ancak kullanımı daha zordur.

Sıvı katotlu cıva yöntemi

İşlem, iletişim yoluyla birbirine bağlanan bir elektrolizör, bir ayrıştırıcı ve bir cıva pompasından oluşan bir elektrolitik banyoda gerçekleştirilir. Elektrolitik banyoda cıva, bir cıva pompasının etkisi altında, elektrolizörden ve ayrıştırıcıdan geçerek dolaşır. Elektrolizörün katotu bir cıva akışıdır. Anotlar - grafit veya düşük aşınma. Cıva ile birlikte, elektrolizörden sürekli olarak bir anolit akışı - bir sodyum klorür çözeltisi - akar. Klorürün elektrokimyasal ayrışması sonucunda anotta klor molekülleri oluşur ve katotta açığa çıkan sodyum cıva içinde çözünerek bir amalgam oluşturur.

Laboratuvar yöntemleri

Laboratuvarlarda klor üretmek için genellikle hidrojen klorürün güçlü oksitleyici maddelerle (örneğin manganez (IV) oksit, potasyum permanganat, potasyum dikromat) oksidasyonuna dayalı işlemler kullanılır:

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H20K2Cr207 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

Klor depolama

Üretilen klor özel “tanklarda” depolanır veya yüksek basınçlı çelik silindirlere pompalanır. Basınç altında sıvı klor içeren silindirlerin özel bir rengi vardır - bataklık rengi. Klor silindirlerinin uzun süreli kullanımı sırasında, son derece patlayıcı nitrojen triklorürün içlerinde biriktiği ve bu nedenle, zaman zaman klor silindirlerinin rutin olarak nitrojen klorürle yıkanması ve temizlenmesi gerektiğine dikkat edilmelidir.

Klor Kalite Standartları

GOST 6718-93'e göre “Sıvı klor. Teknik özelliklerde aşağıdaki klor sınıflarında üretilmektedir.

Başvuru

Klor birçok endüstride, bilimde ve ev ihtiyaçlarında kullanılır:

• Polivinil klorür, plastik bileşikler, sentetik kauçuk üretiminde: tel izolasyonu, pencere profilleri, ambalaj malzemeleri, giyim ve ayakkabılar, linolyum ve plaklar, vernikler, ekipman ve köpük plastikler, oyuncaklar, alet parçaları, inşaat malzemeleri. Polivinil klorür, günümüzde çoğunlukla etilenden, ara madde 1,2-dikloroetan yoluyla klor dengeli yöntemle üretilen vinil klorürün polimerizasyonuyla üretilir.
• Klorun ağartma özellikleri uzun zamandır bilinmektedir, ancak "ağartıcı" olan klorun kendisi değil, hipokloröz asidin parçalanması sırasında oluşan atomik oksijendir: Cl2 + H2O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Bu kumaş, kağıt, karton ağartma yöntemi birkaç yüzyıldır kullanılmaktadır.
• Organoklorlu böcek öldürücülerin üretimi - mahsullere zararlı böcekleri öldüren ancak bitkiler için güvenli olan maddeler. Üretilen klorun önemli bir kısmı bitki koruma ürünleri elde etmek amacıyla tüketilmektedir. En önemli böcek öldürücülerden biri heksaklorosikloheksandır (genellikle heksakloran olarak adlandırılır). Bu madde ilk olarak 1825'te Faraday tarafından sentezlendi, ancak pratik uygulama ancak 100 yıldan daha uzun bir süre sonra - yüzyılımızın 30'larında bulundu.
• Bir kimyasal savaş ajanı olarak ve diğer kimyasal savaş ajanlarının üretiminde kullanıldı: hardal gazı, fosgen.
• Suyu dezenfekte etmek için - “klorlama”. İçme suyunun dezenfekte edilmesinde en yaygın yöntem; serbest klor ve bileşiklerinin redoks işlemlerini katalize eden mikroorganizmaların enzim sistemlerini engelleme yeteneğine dayanmaktadır. İçme suyunu dezenfekte etmek için aşağıdakiler kullanılır: klor, klor dioksit, kloramin ve çamaşır suyu. SanPiN 2.1.4.1074-01, merkezi su kaynağının içme suyunda 0,3 - 0,5 mg/l'lik izin verilen serbest artık klor içeriğinin aşağıdaki sınırlarını (koridor) belirler. Rusya'daki bazı bilim adamları ve hatta politikacılar, musluk suyunun klorlanması kavramını eleştiriyor, ancak klor bileşiklerinin dezenfekte edici etkisine bir alternatif sunamıyor. Su borularının yapıldığı malzemeler klorlu musluk suyuyla farklı etkileşime girer. Musluk suyundaki serbest klor, poliolefin bazlı boru hatlarının hizmet ömrünü önemli ölçüde azaltır: çapraz bağlı polietilen dahil olmak üzere çeşitli tiplerde polietilen borular, büyük olanlar PEX (PEX, PE-X) olarak bilinir. ABD'de, klorlu su içeren su tedarik sistemlerinde kullanılmak üzere polimer malzemelerden yapılmış boru hatlarının kabulünü kontrol etmek için 3 standardı benimsemek zorunda kaldılar: borular, membranlar ve iskelet kaslarıyla ilgili olarak ASTM F2023. Bu kanallar sıvı hacminin düzenlenmesinde, transepitelyal iyon taşınmasında ve membran potansiyellerinin stabilize edilmesinde önemli işlevler yerine getirir ve hücre pH'ının korunmasında rol oynar. Klor iç dokuda, deride ve iskelet kaslarında birikir. Klor esas olarak kalın bağırsakta emilir. Klorun emilimi ve atılımı, sodyum iyonları ve bikarbonatlarla ve daha az ölçüde mineralokortikoidler ve Na + /K + -ATPaz aktivitesiyle yakından ilişkilidir. Tüm klorun %10-15'i hücrelerde birikir ve bunun 1/3 ila 1/2'si kırmızı kan hücrelerindedir. Klorun yaklaşık %85'i hücre dışı alanda bulunur. Klor vücuttan esas olarak idrar (%90-95), dışkı (%4-8) ve deri (%2'ye kadar) yoluyla atılır. Klorun atılımı sodyum ve potasyum iyonlarıyla ve karşılıklı olarak HCO3 - (asit-baz dengesi) ile ilişkilidir.

  Bir kişi günde 5-10 gr NaCl tüketir.İnsanın minimum klor ihtiyacı günde yaklaşık 800 mg'dır. Bebek gerekli miktarda kloru, 11 mmol/l klor içeren anne sütünden alır. NaCl, midede sindirimi ve patojenik bakterilerin yok edilmesini destekleyen hidroklorik asit üretimi için gereklidir. Şu anda, insanlarda bazı hastalıkların ortaya çıkmasında klorun rolü, esas olarak az sayıda çalışma nedeniyle iyi araştırılmamıştır. Günlük klor alımına ilişkin önerilerin bile geliştirilmediğini söylemek yeterli. İnsan kas dokusu% 0,20-0,52 klor, kemik dokusu -% 0,09; kanda - 2,89 g/l. Ortalama bir insanın vücudu (vücut ağırlığı 70 kg) 95 g klor içerir. Bir kişi her gün yiyeceklerden 3-6 g klor alır ve bu, bu elemente olan ihtiyacı fazlasıyla karşılar.

  Klor iyonları bitkiler için hayati öneme sahiptir. Klor, bitkilerde oksidatif fosforilasyonu aktive ederek enerji metabolizmasında rol oynar. İzole edilmiş kloroplastlar tarafından fotosentez sırasında oksijen oluşumu için gereklidir ve fotosentezin yardımcı süreçlerini, özellikle enerji birikimiyle ilişkili olanları uyarır. Klorun oksijen, potasyum, kalsiyum ve magnezyum bileşiklerinin kökler tarafından emilimi üzerinde olumlu etkisi vardır. Bitkilerde aşırı klor iyonu konsantrasyonunun olumsuz bir yanı da olabilir, örneğin klorofil içeriğini azaltabilir, fotosentez aktivitesini azaltabilir, bitkilerin büyümesini ve gelişmesini geciktirebilir Baskunchak klor). Klor kullanılan ilk kimyasal ajanlardan biriydi

  — Analitik laboratuvar ekipmanı, laboratuvar ve endüstriyel elektrotların kullanılması, özellikle: Cl- ve K+ içeriğini analiz eden ESR-10101 referans elektrotları.

  Klor sorguları, klor sorgularıyla bulunuruz

  Etkileşim, zehirlenme, su, reaksiyonlar ve klor üretimi

  • oksit
  • çözüm
  • asitler
  • bağlantılar
  • özellikler
  • tanım
  • dioksit
  • formül
  • ağırlık
  • aktif
  • sıvı
  • madde
  • başvuru
  • aksiyon
  • oksidasyon durumu
  • hidroksit

Umumi tuvaletlere ne kadar olumsuz baksak da doğa kendi kurallarını koyuyor ve biz de onları ziyaret etmek zorundayız. Doğal (belirli bir yer için) kokulara ek olarak, bir diğer yaygın aroma ise odayı dezenfekte etmek için kullanılan çamaşır suyudur. Adını içindeki ana etken madde olan Cl'den almıştır. Bu kimyasal elementi ve özelliklerini öğrenelim ve ayrıca kloru periyodik tablodaki konumuna göre karakterize edelim.

Bu element nasıl keşfedildi?

Klor içeren bir bileşik (HCl) ilk kez 1772'de İngiliz rahip Joseph Priestley tarafından sentezlendi.

İki yıl sonra İsveçli meslektaşı Karl Scheele, hidroklorik asit ile manganez dioksit arasındaki reaksiyonu kullanarak Cl'yi izole etmek için bir yöntem tanımlayabildi. Ancak bu kimyager, bunun sonucunda yeni bir kimyasal elementin sentezlendiğini anlamadı.

Bilim adamlarının pratikte klorun nasıl üretileceğini öğrenmesi neredeyse 40 yıl sürdü. Bu ilk kez 1811'de İngiliz Humphry Davy tarafından yapıldı. Aynı zamanda teorik öncüllerinden farklı bir tepki kullandı. Davy, NaCl'yi (çoğunlukla sofra tuzu olarak bilinir) bileşenlerine ayırmak için elektrolizi kullandı.

Ortaya çıkan maddeyi inceledikten sonra İngiliz kimyager onun elementel olduğunu fark etti. Bu keşiften sonra Davy, ona sadece klor adını vermekle kalmadı, aynı zamanda çok ilkel olmasına rağmen kloru karakterize etmeyi de başardı.

Klor, Joseph Gay-Lussac sayesinde klora (klor) dönüştü ve bu haliyle bugün Fransızca, Almanca, Rusça, Belarusça, Ukraynaca, Çekçe, Bulgarca ve diğer bazı dillerde mevcuttur. İngilizce'de "klor" adı hala kullanılmaktadır, İtalyanca ve İspanyolca'da ise "kloro".

Söz konusu element 1826'da Jens Berzelius tarafından daha ayrıntılı olarak tanımlandı. Atom kütlesini belirleyebilen oydu.

Klor (Cl) nedir

Bu kimyasal elementin keşfinin tarihini göz önünde bulundurarak onun hakkında daha fazla şey öğrenmeye değer.

Klor ismi Yunanca χλωρός (“yeşil”) kelimesinden türetilmiştir. Bu maddenin sarımsı-yeşilimsi rengi nedeniyle verilmiştir.

Klorun kendisi iki atomlu bir gaz olan Cl2 olarak bulunur, ancak doğada neredeyse hiçbir zaman bu formda bulunmaz. Daha sıklıkla çeşitli bileşiklerde görülür.

Kendine özgü renk tonuna ek olarak klor, tatlımsı-ekşi bir kokuyla da karakterize edilir. Çok zehirli bir maddedir, bu nedenle havaya salındığında ve bir kişi veya hayvan tarafından solunduğunda birkaç dakika içinde (Cl konsantrasyonuna bağlı olarak) ölüme yol açabilir.

Klor havadan neredeyse 2,5 kat daha ağır olduğundan her zaman onun altında, yani yere yakın bir yerde bulunacaktır. Bu nedenle Cl varlığından şüpheleniyorsanız mümkün olduğu kadar yükseğe çıkmalısınız çünkü bu gazın konsantrasyonu daha düşük olacaktır.

Ayrıca, diğer bazı zehirli maddelerden farklı olarak, klor içeren maddeler, görsel olarak tanımlanmalarına ve önlem alınmasına olanak tanıyan karakteristik bir renge sahiptir. Çoğu standart gaz maskesi, solunum sistemini ve mukoza zarlarını Cl'den korumaya yardımcı olur. Ancak tam güvenlik için zehirli maddenin etkisiz hale getirilmesi de dahil olmak üzere daha ciddi önlemlerin alınması gerekiyor.

Kimyasal silahların tarihinin 1915'te Almanlar tarafından zehirli bir gaz olarak klorun kullanılmasıyla başladığını belirtmekte fayda var. 200 tona yakın maddenin kullanımı sonucu birkaç dakika içinde 15 bin kişi zehirlendi. Üçte biri neredeyse anında öldü, üçte biri kalıcı hasar aldı ve yalnızca 5 bin kişi kaçmayı başardı.

Neden bu kadar tehlikeli bir madde hala yasaklanmıyor ve her yıl milyonlarca ton çıkarılıyor? Her şey onun özel özellikleriyle ilgilidir ve bunları anlamak için klorun özelliklerini dikkate almaya değer. Bunu yapmanın en kolay yolu periyodik tabloyu kullanmaktır.

Periyodik sistemdeki klorun özellikleri

Halojen olarak klor

Aşırı toksisitesine ve keskin kokusuna ek olarak (bu grubun tüm temsilcilerinin özelliği), Cl suda oldukça çözünür. Bunun pratik teyidi, havuz suyuna klor içeren deterjanların eklenmesidir.

Nemli hava ile temas ettiğinde söz konusu madde duman çıkarmaya başlar.

Metal olmayan bir madde olarak Cl'nin özellikleri

Klorun kimyasal özellikleri göz önüne alındığında metalik olmayan özelliklerine dikkat etmek önemlidir.

Hemen hemen tüm metaller ve metal olmayanlarla bileşik oluşturma özelliğine sahiptir. Bir örnek demir atomlarıyla reaksiyondur: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Reaksiyonları gerçekleştirmek için genellikle katalizörlerin kullanılması gerekir. H2O bu rolü oynayabilir.

Genellikle Cl ile reaksiyonlar endotermiktir (ısıyı emerler).

Kristal formda (toz halinde) klorun metallerle yalnızca yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında etkileşime girdiğini belirtmekte fayda var.

Diğer metal olmayanlarla (O2, N, F, C ve atıl gazlar hariç) reaksiyona giren Cl, bileşikler - klorürler oluşturur.

O 2 ile reaksiyona girdiğinde ayrışmaya yatkın son derece kararsız oksitler oluşur. Bunlarda Cl'nin oksidasyon durumu +1 ila +7 arasında kendini gösterebilir.

F ile etkileşime girdiğinde florürler oluşur. Oksidasyon dereceleri farklı olabilir.

Klor: maddenin fiziksel özelliklerine göre özellikleri

Söz konusu elementin kimyasal özelliklerinin yanı sıra fiziksel özellikleri de bulunmaktadır.

Sıcaklığın Cl'nin toplanma durumu üzerindeki etkisi

Klor elementinin fiziksel özelliklerini incelediğimizde farklı toplanma durumlarına dönüşebildiğini anlıyoruz. Her şey sıcaklığa bağlıdır.

Normal durumunda Cl oldukça aşındırıcı özelliklere sahip bir gazdır. Ancak kolaylıkla sıvılaşabilir. Bu sıcaklık ve basınçtan etkilenir. Örneğin 8 atmosfer ve sıcaklık +20 santigrat derece ise Cl2 asit sarısı bir sıvıdır. Basıncın da artmaya devam etmesi durumunda bu toplanma durumunu +143 dereceye kadar koruyabilmektedir.

-32 °C'ye ulaştığında klorun durumu basınca bağlı olmaktan çıkar ve sıvı kalmaya devam eder.

Maddenin kristalleşmesi (katı hal) -101 derecede meydana gelir.

Cl doğada nerede bulunur?

Klorun genel özelliklerini göz önünde bulundurarak, böylesine karmaşık bir elementin doğada nerede bulunabileceğini bulmaya değer.

Yüksek reaktivitesi nedeniyle neredeyse hiçbir zaman saf haliyle bulunmaz (bu nedenle bilim adamlarının bu elementi ilk kez incelediklerinde onu nasıl sentezleyeceklerini öğrenmeleri yıllar aldı). Tipik olarak Cl çeşitli minerallerdeki bileşiklerde bulunur: halit, silvit, kainit, bişofit vb.

En önemlisi deniz veya okyanus suyundan elde edilen tuzlarda bulunur.

Vücut üzerindeki etkisi

Klorun özellikleri göz önüne alındığında, aşırı derecede zehirli olduğu defalarca söylenmiştir. Üstelik maddenin atomları sadece minerallerde değil, bitkilerden insana kadar hemen hemen tüm organizmalarda bulunur.

Özel özellikleri nedeniyle Cl iyonları hücre zarlarına diğerlerinden daha iyi nüfuz eder (bu nedenle insan vücudundaki tüm klorun% 80'inden fazlası hücreler arası boşlukta bulunur).

Cl, K ile birlikte su-tuz dengesinin düzenlenmesinden ve bunun sonucunda ozmotik eşitlikten sorumludur.

Vücuttaki bu kadar önemli bir role rağmen, saf haliyle Cl2, hücrelerden tüm organizmalara kadar tüm canlıları öldürür. Ancak kontrollü dozlarda ve kısa süreli maruz kalma durumunda hasara yol açacak zamanı yoktur.

İkinci ifadenin çarpıcı bir örneği herhangi bir yüzme havuzudur. Bildiğiniz gibi bu tür kurumlardaki su Cl ile dezenfekte ediliyor. Üstelik bir kişi böyle bir tesisi nadiren ziyaret ederse (haftada veya ayda bir), bu maddenin sudaki varlığından muzdarip olması pek olası değildir. Bununla birlikte, bu tür kurumların çalışanları, özellikle de neredeyse tüm günü suda geçirenler (kurtarıcılar, eğitmenler), sıklıkla cilt hastalıklarından muzdariptir veya bağışıklık sistemi zayıftır.

Tüm bunlarla bağlantılı olarak havuzları ziyaret ettikten sonra mutlaka duş almalısınız - cildinizdeki ve saçlarınızdaki olası klor kalıntılarını yıkamak için.

Cl'in insan kullanımları

Klorun özelliklerinden "kaprisli" bir element olduğunu (diğer maddelerle etkileşim söz konusu olduğunda) hatırlayarak, endüstride oldukça sık kullanıldığını bilmek ilginç olacaktır.

Öncelikle birçok maddenin dezenfekte edilmesinde kullanılmaktadır.

Cl ayrıca mahsulleri zararlılardan korumaya yardımcı olan belirli türdeki pestisitlerin üretiminde de kullanılır.

Bu maddenin periyodik tablonun hemen hemen tüm elementleri ile etkileşime girme yeteneği (metal olmayan bir klorun özelliği), kireç ve hidroklorik asitin yanı sıra belirli metal türlerinin (Ti, Ta ve Nb) çıkarılmasına yardımcı olur. .

Yukarıdakilerin hepsine ek olarak Cl, endüstriyel maddelerin (polivinil klorür) ve ilaçların (klorheksidin) üretiminde kullanılır.

Bugün daha etkili ve güvenli bir dezenfektanın bulunduğunu belirtmekte fayda var - ozon (O3). Ancak üretimi klordan daha pahalıdır ve bu gaz klordan bile daha kararsızdır (fiziksel özelliklerin kısa açıklaması 6-7 puandır). Bu nedenle çok az kişi klorlama yerine ozonlamayı kullanmaya gücü yetmektedir.

Klor nasıl üretilir?

Günümüzde bu maddenin sentezi için pek çok yöntem bilinmektedir. Hepsi iki kategoriye ayrılır:

• Kimyasal.
• Elektrokimyasal.

İlk durumda, kimyasal reaksiyon nedeniyle Cl elde edilir. Ancak uygulamada oldukça maliyetli ve etkisizdirler.

Bu nedenle endüstri elektrokimyasal yöntemleri (elektroliz) tercih etmektedir. Bunlardan üçü var: diyafram, membran ve cıva elektrolizi.

TANIM

Klor- Periyodik Tablonun on yedinci elementi. Tanım - Latince "chlorum" kelimesinden Cl. Üçüncü periyotta VIIA grubunda yer alır. Metal olmayanları ifade eder. Nükleer yük 17'dir.

En önemli doğal klor bileşiği sodyum klorür (sofra tuzu) NaCl'dir. Sodyum klorürün ana kütlesi denizlerin ve okyanusların suyunda bulunur. Birçok gölün suları da önemli miktarda NaCl içerir. Aynı zamanda katı halde de bulunur ve yer kabuğunun yer yer kaya tuzu denilen kalın katmanlarını oluşturur. Diğer klor bileşikleri de doğada yaygındır; örneğin, karnalit KCl x MgCl 2 x 6H20 ve silvit KCl mineralleri formundaki potasyum klorür.

Normal koşullar altında klor, suda oldukça çözünür olan sarı-yeşil bir gazdır (Şekil 1). Soğutulduğunda, yaklaşık Cl 2 x 6H 2 O ve Cl 2 x 8H 2 O bileşiminin klaratları olan sulu çözeltilerden kristalli hidratlar salınır.

Pirinç. 1. Sıvı haldeki klor. Dış görünüş.

Klorun atomik ve moleküler kütlesi

Bir elementin bağıl atom kütlesi, belirli bir elementin atomunun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine oranıdır. Bağıl atom kütlesi boyutsuzdur ve Ar ile gösterilir (“r” endeksi, İngilizce “göreceli” anlamına gelen göreceli kelimesinin baş harfidir). Atomik klorun bağıl atom kütlesi 35.457 amu'dur.

Moleküllerin kütleleri ve atomların kütleleri atomik kütle birimleriyle ifade edilir. Bir maddenin moleküler kütlesi, atomik kütle birimleriyle ifade edilen bir molekülün kütlesidir. Bir maddenin bağıl moleküler kütlesi, belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesinin, kütlesi 12 amu olan bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine oranıdır. Klor molekülünün diatomik - Cl2 olduğu bilinmektedir. Bir klor molekülünün bağıl moleküler ağırlığı şuna eşit olacaktır:

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Klorun izotopları

Doğada klorun 35 Cl (%75,78) ve 37 Cl (%24,22) olmak üzere iki kararlı izotop halinde bulunabileceği bilinmektedir. Kütle sayıları sırasıyla 35 ve 37'dir. Klor izotopu 35 Cl'nin bir atomunun çekirdeği on yedi proton ve on sekiz nötron içerir ve izotop 37 Cl aynı sayıda proton ve yirmi nötron içerir.

Kütle sayıları 35'ten 43'e kadar olan yapay klor izotopları vardır; bunların arasında en kararlı olanı 301 bin yıllık yarı ömre sahip 36 Cl'dir.

Klor iyonları

Klor atomunun dış enerji seviyesinde değerlik elektronları olan yedi elektron bulunur:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak klor, değerlik elektronlarını kaybedebilir; onların donörü olabilir ve pozitif yüklü iyonlara dönüşebilir veya başka bir atomdan elektron kabul edebilir. onların alıcısı olun ve negatif yüklü iyonlara dönüşün:

Cl 0-7e → Cl 7+;

Cl 0-5e → Cl 5+;

Cl 0-4e → Cl 4+;

Cl 0-3e → Cl 3+;

Cl 0-2e → Cl 2+;

Cl 0-1e → Cl 1+;

Cl 0 +1e → Cl 1- .

Klor molekülü ve atomu

Klor molekülü iki atomdan oluşur - Cl2. Klor atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Klor(lat. Chlorum), Cl, Mendeleev periyodik sisteminin VII. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 17, atom kütlesi 35.453; halojen ailesine aittir. Normal koşullar altında (0°C, 0,1 Mn/m2 veya 1 kgf/cm2), keskin, tahriş edici bir kokuya sahip, sarı-yeşil bir gazdır. Doğal Klor iki kararlı izotoptan oluşur: 35 Cl (%75,77) ve 37 Cl (%24,23). Kütle numaraları 31-47 olan radyoaktif izotoplar yapay olarak elde edilmiştir, özellikle: yarı ömürleri (T ½) sırasıyla 0,31 olan 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40; 2.5; 1,56 saniye; 3,1·10 5 yıl; 37.3, 55.5 ve 1.4 dk. İzotopik izleyiciler olarak 36 Cl ve 38 Cl kullanılır.

Tarihsel bilgi. Klor ilk olarak 1774 yılında K. Scheele tarafından hidroklorik asidin pirolusit Mn02 ile reaksiyona sokulmasıyla elde edildi. Ancak ancak 1810'da G. Davy, klorun bir element olduğunu tespit etti ve ona klor adını verdi (Yunanca kloros - sarı-yeşil). 1813'te J. L. Gay-Lussac bu element için Klor adını önerdi.

Klorun doğadaki dağılımı. Klor doğada yalnızca bileşikler halinde bulunur. Yer kabuğundaki (clarke) ortalama Klor içeriği kütlece %1,7·10 -2, asidik magmatik kayalarda - granitler ve diğerleri - 2,4·10 -2, bazik ve ultrabazik kayalarda 5·10 -3'tür. Su göçü, yer kabuğundaki klorun tarihinde önemli bir rol oynar. Cl iyonu halinde Dünya Okyanuslarında (%1,93), yer altı tuzlu sularında ve tuz göllerinde bulunur. Kendi minerallerinin sayısı (çoğunlukla doğal klorürler) 97'dir, en önemlisi halit NaCl'dir (Kaya tuzu). Potasyum ve magnezyum klorürlerin ve karışık klorürlerin büyük yatakları da bilinmektedir: silvinit KCl, silvinit (Na,K)Cl, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite MgCl 2 6H 2 O Volkanik gazların içerdiği HCl'nin yer kabuğunun üst kısımlarına sağlanması büyük önem taşıyordu.

Klorun fiziksel özellikleri. Klorun kaynama noktası -34.05°C, erime noktası ise -101°C'dir. Normal şartlarda klor gazının yoğunluğu 3,214 g/l'dir; 0°C'de doymuş buhar 12,21 g/l; 1,557 g/cm3 kaynama noktasındaki sıvı Klor; -102°C'de katı Klor 1,9 g/cm3. 0°C'de Klorun doymuş buhar basıncı 0,369; 25°C'de 0,772; 100°C'de 3,814 Mn/m2 veya sırasıyla 3,69; 7.72; 38,14 kgf/cm2. Füzyon ısısı 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); buharlaşma ısısı 288 kJ/kg (68,8 cal/g); Sabit basınçta gazın ısı kapasitesi 0,48 kJ/(kg·K)'dir. Klorun kritik sabitleri: sıcaklık 144°C, basınç 7,72 Mn/m2 (77,2 kgf/cm2), yoğunluk 573 g/l, özgül hacim 1,745·10 -3 l/g. 0,1 Mn/m2 veya 1 kgf/cm2 kısmi basınçta Klorun çözünürlüğü (g/l cinsinden), su 14,8 (0°C), 5,8 (30°C), 2,8 (70°С); 300 g/l NaCl 1,42 (30°C), 0,64 (70°C) solüsyonunda. 9,6°C'nin altında, sulu çözeltilerde değişken bileşimli Cl2 ·nH20 (burada n = 6-8) klor hidratları oluşur; Bunlar artan sıcaklıkla Klor ve suya ayrışan sarı kübik kristallerdir. Klor, TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 ve bazı organik solventlerde (özellikle heksan C6H14 ve karbon tetraklorür CCl 4) oldukça çözünür. Klor molekülü diatomiktir (Cl 2). Cl2 + 243 kJ = 2Cl'nin 1000 K'de termal ayrışma derecesi %2,07·10-4, 2500 K'da %0,909'dur.

Klorun kimyasal özellikleri. Cl 3s 2 Sp 5 atomunun harici elektronik konfigürasyonu. Buna göre bileşiklerdeki Klor -1, +1, +3, +4, +5, +6 ve +7 oksidasyon durumlarını gösterir. Atomun kovalent yarıçapı 0,99Å, Cl'nin iyon yarıçapı 1,82Å, Klor atomunun elektron ilgisi 3,65 eV ve iyonlaşma enerjisi 12,97 eV'dir.

Kimyasal olarak, Klor çok aktiftir, hemen hemen tüm metallerle (bazıları sadece nem varlığında veya ısıtıldığında) ve metal olmayanlarla (karbon, nitrojen, oksijen, inert gazlar hariç) doğrudan birleşerek karşılık gelen klorürleri oluşturur, reaksiyona girer. birçok bileşik, doymuş hidrokarbonlardaki hidrojenin yerini alır ve doymamış bileşikleri birleştirir. Klor, brom ve iyotu hidrojen ve metallerle olan bileşiklerinden uzaklaştırır; Bu elementlerle klor bileşiklerinden flor ile değiştirilir. Alkali metaller, eser miktarda nem varlığında Klor ile tutuşarak reaksiyona girer; çoğu metal, yalnızca ısıtıldığında kuru Klor ile reaksiyona girer. Çelik ve bazı metaller düşük sıcaklıklarda kuru Klor atmosferine dayanıklıdır, bu nedenle kuru Klor için ekipman ve depolama tesislerinin imalatında kullanılırlar. Fosfor, Klor atmosferinde tutuşarak PCl 3'ü oluşturur ve daha fazla klorlamayla - PCl 5; ısıtıldığında Klorlu kükürt S 2 Cl 2, SCl 2 ve diğer S n Cl m'yi verir. Arsenik, antimon, bizmut, stronsiyum, tellür, Klor ile kuvvetli bir şekilde etkileşime girer. Klor ve hidrojen karışımı, hidrojen klorür oluşumuyla renksiz veya sarı-yeşil bir alevle yanar (bu bir zincirleme reaksiyondur).

Hidrojen-klor alevinin maksimum sıcaklığı 2200°C'dir. % 5,8 ila 88,5 H2 içeren hidrojen ile klorun karışımları patlayıcıdır.

Klor, oksijenle birlikte oksitler oluşturur: Cl20, ClO2, Cl206, Cl207, Cl208, ayrıca hipokloritler (hipokloröz asit tuzları), kloritler, kloratlar ve perkloratlar. Klorun tüm oksijen bileşikleri, kolayca oksitlenen maddelerle patlayıcı karışımlar oluşturur. Klor oksitler zayıf bir şekilde stabildir ve kendiliğinden patlayabilir; hipokloritler depolama sırasında yavaş yavaş ayrışır; başlatıcıların etkisi altında patlayabilir.

Sudaki klor hidrolize olup hipokloröz ve hidroklorik asitler oluşturur: Cl2 + H2O = HClO + HCl. Alkalilerin sulu çözeltileri soğukta klorlandığında hipoklorit ve klorürler oluşur: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O ve ısıtıldığında kloratlar oluşur. Kuru kalsiyum hidroksitin klorlanması ağartıcı üretir.

Amonyak klorla reaksiyona girdiğinde nitrojen triklorür oluşur. Organik bileşikleri klorlarken, klor ya hidrojenin yerini alır ya da birden fazla bağı birleştirerek çeşitli klor içeren organik bileşikler oluşturur.

Klor, diğer halojenlerle interhalojen bileşikleri oluşturur. Florürler ClF, ClF3, ClF3 çok reaktiftir; örneğin ClF 3 atmosferinde cam yünü kendiliğinden tutuşur. Klorun oksijen ve flor ile bilinen bileşikleri Klor oksiflorürlerdir: ClO3F, ClO2F3, ClOF, ClOF3 ve flor perklorat FClO4.

Klor Almak. Klor, 1785 yılında hidroklorik asidin manganez (II) oksit veya pirolusit ile reaksiyona sokulmasıyla endüstriyel olarak üretilmeye başlandı. 1867'de İngiliz kimyager G. Deacon, bir katalizör varlığında HCl'yi atmosferik oksijenle oksitleyerek klor üretmek için bir yöntem geliştirdi. 19. yüzyılın sonlarında ve 20. yüzyılın başlarından beri, alkali metal klorürlerin sulu çözeltilerinin elektrolizi yoluyla klor üretilmektedir. Bu yöntemler dünyadaki klorun %90-95'ini üretmektedir. Erimiş klorürlerin elektrolizi ile magnezyum, kalsiyum, sodyum ve lityum üretiminde yan ürün olarak az miktarda Klor elde edilir. Sulu NaCl çözeltilerinin elektrolizinin iki ana yöntemi kullanılır: 1) katı katotlu ve gözenekli filtre diyaframlı elektrolizörlerde; 2) cıva katotlu elektrolizörlerde. Her iki yöntemde de, bir grafit veya oksit titanyum-rutenyum anot üzerinde klor gazı salınır. Birinci yönteme göre, katotta hidrojen salınır ve ticari kostik sodanın sonraki işlemlerle ayrıldığı bir NaOH ve NaCl çözeltisi oluşturulur. İkinci yönteme göre katotta sodyum amalgam oluşmakta, ayrı bir aparatta saf su ile ayrıştırıldığında tekrar üretime giren bir NaOH çözeltisi, hidrojen ve saf cıva elde edilmektedir. Her iki yöntem de 1 ton Klor başına 1.125 t NaOH verir.

Diyaframlı elektroliz, Klor üretimini organize etmek ve daha ucuz NaOH üretmek için daha az sermaye yatırımı gerektirir. Cıva katot yöntemi çok saf NaOH üretir, ancak cıva kaybı çevreyi kirletir.

Klor Kullanımı. Kimya endüstrisinin önemli kollarından biri de klor endüstrisidir. Klorun büyük bir kısmı üretim yerinde işlenerek klor içeren bileşiklere dönüştürülür. Klor sıvı halde silindirlerde, varillerde, demiryolu tanklarında veya özel donanımlı kaplarda depolanır ve taşınır. Sanayileşmiş ülkeler aşağıdaki yaklaşık Klor tüketimiyle karakterize edilir: Klor içeren organik bileşiklerin üretimi için - %60-75; Klor içeren inorganik bileşikler, -%10-20; kağıt hamuru ve kumaşların ağartılması için -% 5-15; sıhhi ihtiyaçlar ve suyun klorlanması için - toplam üretimin% 2-6'sı.

Klor ayrıca titanyum, niyobyum, zirkonyum ve diğerlerini çıkarmak için belirli cevherleri klorlamak için de kullanılır.

Vücuttaki klor. Klor, bitki ve hayvan dokularının değişmez bir bileşeni olan biyojenik elementlerden biridir. Bitkilerdeki Klor içeriği (halofitlerdeki çok sayıda Klor), hayvanlarda yüzde binde biri ile yüzde tam yüzde biri arasında değişir - yüzde onda biri ve yüzde biri. Bir yetişkinin günlük Klor ihtiyacı (2-4 gr) gıda ürünleriyle karşılanır. Klor genellikle gıdalarla birlikte sodyum klorür ve potasyum klorür formunda fazla miktarda verilir. Ekmek, et ve süt ürünleri özellikle Klor bakımından zengindir. Hayvan vücudunda Klor, kan plazması, lenf, beyin omurilik sıvısı ve bazı dokularda ozmotik olarak aktif olan ana maddedir. Su-tuz metabolizmasında rol oynayarak suyun dokularda tutulmasını teşvik eder. Dokulardaki asit-baz dengesinin düzenlenmesi, diğer işlemlerle birlikte, Klor'un kan ve diğer dokular arasındaki dağılımını değiştirerek gerçekleştirilir. Klor, bitkilerde enerji metabolizmasında rol oynar ve hem oksidatif fosforilasyonu hem de fotofosforilasyonu aktive eder. Klorun oksijenin kökler tarafından emilmesi üzerinde olumlu etkisi vardır. İzole edilmiş kloroplastlar tarafından fotosentez sırasında oksijen üretimi için klor gereklidir. Bitkilerin yapay olarak yetiştirilmesine yönelik besin ortamlarının çoğu klor içermez. Bitki gelişimi için çok düşük klor konsantrasyonlarının yeterli olması mümkündür.

Kimya, kağıt hamuru ve kağıt, tekstil, ilaç endüstrileri ve diğer sektörlerde klor zehirlenmesi mümkündür. Klor, gözlerin ve solunum yollarının mukoza zarlarını tahriş eder. Birincil inflamatuar değişikliklere genellikle ikincil bir enfeksiyon eşlik eder. Akut zehirlenme neredeyse anında gelişir. Orta ve düşük konsantrasyonda Klor solunduğunda göğüste sıkışma ve ağrı, kuru öksürük, hızlı nefes alma, gözlerde ağrı, gözyaşı, kanda artan lökosit seviyeleri, vücut ısısı vb. Bronkopnömoni, toksik akciğer ödemi görülür. , depresif durumlar, kasılmalar mümkündür. Hafif vakalarda iyileşme 3-7 gün içinde gerçekleşir. Uzun vadeli sonuçlar olarak üst solunum yolu nezlesi, tekrarlayan bronşit, pnömoskleroz ve diğerleri gözlenir; akciğer tüberkülozunun olası aktivasyonu. Küçük klor konsantrasyonlarının uzun süreli solunması ile hastalığın benzer ancak yavaş gelişen formları gözlenir. Zehirlenmenin önlenmesi: Üretim tesislerinin, ekipmanlarının kapatılması, etkili havalandırma, gerekirse gaz maskesi kullanılması. Klor, ağartıcı ve diğer klor içeren bileşiklerin üretimi, tehlikeli çalışma koşullarına sahip üretim olarak sınıflandırılır.