સૌથી ઓછી ગરમી પર સફેદ ફોસ્ફરસ. સફેદ ફોસ્ફરસને લાલમાં રૂપાંતરિત કરવું

સ્ફટિકીય સલ્ફર સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (સ્ફટિકોમાં)

સલ્ફર

સલ્ફર S એ 119.3°C ના ગલનબિંદુ સાથે સખત, બરડ, પીળો સ્ફટિકીય પદાર્થ છે. પરંતુ આ સલ્ફરને મેચોમાં મળતા સલ્ફર સાથે ભેળસેળ ન કરો. સલ્ફરમેચોના વડાઓમાં મુખ્યત્વે જટિલ પદાર્થો હોય છે, જેમાંથી એક પોટેશિયમ ક્લોરેટ (KClO3) છે, જે ઘર્ષણ અથવા તાપમાન સાથે સ્વયંભૂ સળગી શકે છે.

- એક સરળ પદાર્થ અને મેચ હેડ બનાવતા ઘટકોમાંના એક તરીકે અહીં હાજર છે.:

સલ્ફર ફેરફારો સલ્ફરના બે ફેરફારો છે:બરડ સલ્ફર અનેપ્લાસ્ટિક સલ્ફર . 113 °C પર

સ્ફટિકીય સલ્ફર

પીળા, પાણીયુક્ત પ્રવાહીમાં ઓગળે છે. . 187 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને પીગળેલું સલ્ફર ખૂબ ચીકણું બને છે અને ઝડપથી ઘાટા થઈ જાય છે. તે જ સમયે, તેની માળખાકીય સ્થિતિમાં ફેરફાર થાય છે. અને જો તમે સલ્ફરને 445 °C સુધી ગરમ કરો છો, તો તે ઉકળે છે. ઠંડા પાણીમાં પાતળા પ્રવાહમાં ઉકળતા સલ્ફરને રેડીને, તમે પ્લાસ્ટિક સલ્ફર મેળવી શકો છો - પોલિમર સાંકળો ધરાવતા રબર જેવા ફેરફાર. આ સ્થિતિમાં, સલ્ફર તૂટી પડ્યા વિના વિકૃત અને ખેંચવામાં સક્ષમ છે. પરંતુ જલદી તે હવામાં ઘણા દિવસો સુધી રહે છે, તે એક નાજુક સામગ્રીમાં ફેરવાય છે.

સલ્ફર એક ડાઇલેક્ટ્રિક છે. તે હીટ ઇન્સ્યુલેટર તરીકે સેવા આપી શકે છે. સલ્ફર ગોલ્ડ એયુ, પ્લેટિનમ પીટી અને રૂથેનિયમ રૂ સિવાય લગભગ તમામ ધાતુઓને સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. સલ્ફર ઓરડાના તાપમાને પણ આલ્કલાઇન (સોડિયમ ના, પોટેશિયમ કે, લિથિયમ લિ, કેલ્શિયમ Ca) અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ (એલ્યુમિનિયમ Al, મેગ્નેશિયમ Mg) ને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.હવામાં સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO 2 (એક અપ્રિય ગૂંગળામણવાળી ગંધ સાથેનો ગેસ) બનાવવા માટે વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે.જ્યારે સલ્ફરને હાઇડ્રોજનમાં બાળવામાં આવે છે, ત્યારે એક ઝેરી ગેસ બને છે - હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ.

ઘણા ઉત્પાદનો, જ્યારે બગડે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની ચોક્કસ ગંધ બહાર કાઢે છે.અથવા ઓરડાના તાપમાને સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઇડ SO 3 એ રંગહીન, સરળતાથી અસ્થિર પ્રવાહી છે (t ઉત્કલન બિંદુ = 45 ° C), જે સમય જતાં એસ્બેસ્ટોસ જેવા ફેરફારમાં ફેરવાય છે જેમાં ચળકતા રેશમી સ્ફટિકોનો સમાવેશ થાય છે. સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ રેસા માત્ર સીલબંધ કન્ટેનરમાં સ્થિર હોય છે. હવામાંથી ભેજને શોષી લેતા, તેઓ જાડા, રંગહીન પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે - ઓલિયમ (લેટિન ઓલિયમમાંથી - "તેલ"). જોકે ઔપચારિક રીતે ઓલિયમને H 2 SO 4 માં SO 3 ના ઉકેલ તરીકે ગણી શકાય.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડમજબૂત બ્લીચિંગ અસર દર્શાવે છે: જો, ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO 2 સાથેના કન્ટેનરમાં લાલ ગુલાબ મૂકવામાં આવે છે, તો તે તેનો રંગ ગુમાવશે.

ફોસ્ફરસ

આ પદાર્થ બે સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે: લાલ ફોસ્ફરસબરડ સલ્ફર સફેદ ફોસ્ફરસ(સફેદ ફોસ્ફરસ પણ કહેવાય છે પીળો ફોસ્ફરસ).

સફેદ ફોસ્ફરસ (અથવા પીળો ફોસ્ફરસ) એ આછા પીળા રંગનો ઝેરી, અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ, નરમ, મીણવાળો પદાર્થ છે, જે કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ અને બેન્ઝીનમાં દ્રાવ્ય છે. હવામાં, સફેદ ફોસ્ફરસ 34 °C તાપમાને સળગે છે અને ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે તેજસ્વી સફેદ જ્યોતથી બળે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ 44.1 ° સે તાપમાને ઓગળે છે અને અંધારામાં ચમકે છે. ત્વચા સાથે સંપર્કના કિસ્સામાં ગંભીર બર્ન થઈ શકે છે.

ખૂબ જ ઝેરી: લગભગ 0.1 ગ્રામની ઘાતક માત્રા (લગભગ પોટેશિયમ સાયનાઇડ - 0.12 ગ્રામ જેટલી). હવામાં સ્વયંસ્ફુરિત દહનના ભયને કારણે, સફેદ ફોસ્ફરસ પાણીના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત થાય છે.

અને કાળા ફોસ્ફરસ ઓછા ઝેરી હોય છે, કારણ કે તે બિન-અસ્થિર અને પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય હોય છે. સફેદ ફોસ્ફરસ પહેલેથી જ ઓરડાના તાપમાને છે, અને ફોસ્ફરસના અન્ય ફેરફારો, જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ઘણા સરળ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: હેલોજન (ફ્લોરિન, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન, એસ્ટાટાઇન), ઓક્સિજન, સલ્ફર અને કેટલીક ધાતુઓ.જો તમે હવાના પ્રવેશ વિના સફેદ ફોસ્ફરસને 300 0 સે સુધી ગરમ કરો છો, તો તે ધીમે ધીમે લાલ ફોસ્ફરસમાં ફેરવાય છે.

લાલ ફોસ્ફરસ ઘન, બિન-ઝેરી છે, અંધારામાં ચમકતું નથી અને સ્વયંભૂ સળગતું નથી.

લાલ ફોસ્ફરસ નામ ઘનતા અને રંગમાં ભિન્ન હોય તેવા કેટલાક ફેરફારોનો સંદર્ભ આપે છે: તે નારંગીથી ઘેરા લાલ અને જાંબલી સુધીનો છે. બધી જાતો લાલ ફોસ્ફરસકાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય, સફેદ ફોસ્ફરસની તુલનામાં તેઓ ઓછા પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે (લાલ ફોસ્ફરસ t>200 °C પર હવામાં સળગે છે)

પાણી ફોસ્ફરસને ઓગાળી શકતું નથી. તે સામાન્ય રીતે ઇથિલ આલ્કોહોલમાં ઓગળવામાં આવે છે.

જો તેઓ કહે છે કે ફોસ્ફરસ ચમકે છે, તો તેનો અર્થ માત્ર છે સફેદ ફોસ્ફરસ! તેના પરમાણુમાં (ત્રિકોણ આધાર સાથે પિરામિડના શિરોબિંદુઓ), દરેક શિરોબિંદુમાં ઇલેક્ટ્રોનની જોડી હોય છે જે કાલ્પનિક પિરામિડની સપાટીની બહાર સ્થિત હોય છે. ફોસ્ફરસ અણુઓ "ખુલ્લા" છે અને અન્ય તત્વોના કોઈપણ અણુઓ - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (ઉદાહરણ તરીકે, હવામાંથી ઓક્સિજન) માટે સરળતાથી સુલભ છે. ફોસ્ફરસની ઉપલબ્ધ ઈલેક્ટ્રોન જોડી કોઈપણ અન્ય અણુઓ માટે "બાઈટ" તરીકે સેવા આપે છે જે કોઈ બીજાના ઈલેક્ટ્રોન (ઉચ્ચ ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવતા)ને જોડવા માટે તૈયાર હોય. સફેદ ફોસ્ફરસ એક કારણસર ચમકે છે - તે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે - પ્રથમ, ઓક્સિજન પરમાણુ ફોસ્ફરસ અણુઓ વચ્ચે સ્થિત છે. આ ત્યાં સુધી થાય છે જ્યાં સુધી તમામ મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન જોડી ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલ ન હોય. આ પછી, સફેદ ફોસ્ફરસ ચમકવાનું બંધ કરે છે અને ફેરવાય છે ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ P2O5.

ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ પ્રમાણમાં સ્થિર પદાર્થ છે, પરંતુ તે પાણી સાથે સક્રિય રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ HPO 3 અને ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ H 3 PO 4 બનાવે છે.

ફોસ્ફરસ એસિડ

જ્યારે ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ P2O5 પાણીમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે તે બને છે ફોસ્ફોરિક એસિડ H3PO4. આ એસિડ નબળા એસિડમાંનું એક છે, તેથી તે મોટાભાગની ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, પરંતુ માત્ર તેમની સપાટી પરની ઓક્સાઇડ ફિલ્મને દૂર કરે છે. ઇલેક્ટ્રિકલ સાધનો, સોલ્ડરિંગ ઇલેક્ટ્રોનિક બોર્ડ વગેરેની મરામત કરતી વખતે તેનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે. તે એક સારું રસ્ટ રીમુવર છે.

ફોસ્ફરસબે એસિડ બનાવે છે: એક ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ છે, બીજું છે મેટાફોસ્ફોરિક(HPO 3). પરંતુ બીજું એસિડ સ્થિર સંયોજન નથી અને ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ બનાવે છે.

• હોદ્દો - પી (ફોસ્ફરસ);
• સમયગાળો - III;
• જૂથ - 15 (Va);
• અણુ સમૂહ - 30.973761;
• અણુ સંખ્યા - 15;
• અણુ ત્રિજ્યા = 128 pm;
• સહસંયોજક ત્રિજ્યા = 106 pm;
• ઇલેક્ટ્રોન વિતરણ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ;
• ગલન તાપમાન = 44.14°C;
• ઉત્કલન બિંદુ = 280°C;
• ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી (પોલિંગ અનુસાર/આલ્પ્રેડ અને રોચો અનુસાર) = 2.19/2.06;
• ઓક્સિડેશન સ્થિતિ: +5, +3, +1, 0, -1, -3;
• ઘનતા (નં.) = 1.82 ગ્રામ/સેમી 3 (સફેદ ફોસ્ફરસ);
• મોલર વોલ્યુમ = 17.0 સેમી 3 /મોલ.

ફોસ્ફરસ સંયોજનો:

ફોસ્ફરસ (પ્રકાશનો વાહક) સૌપ્રથમ આરબ રસાયણશાસ્ત્રી અહદ બહિલ દ્વારા 12મી સદીમાં મેળવવામાં આવ્યો હતો. યુરોપીયન વૈજ્ઞાનિકોમાં, ફોસ્ફરસની શોધ કરનાર સૌપ્રથમ 1669માં જર્મન હેનિગ બ્રાન્ટ હતા, જ્યારે તેમાંથી સોનું કાઢવાના પ્રયાસમાં માનવ પેશાબ સાથે પ્રયોગો હાથ ધર્યા હતા (વૈજ્ઞાનિક માનતા હતા કે પેશાબનો સોનેરી રંગ સોનાના કણોની હાજરીને કારણે થાય છે) . થોડા અંશે પછી, આઇ. કુંકેલ અને આર. બોયલે ફોસ્ફરસ મેળવ્યું હતું - બાદમાં તેના લેખ "માનવ પેશાબમાંથી ફોસ્ફરસ બનાવવાની પદ્ધતિ" (ઓક્ટોબર 14, 1680; કૃતિ 1693 માં પ્રકાશિત કરવામાં આવી હતી) માં તેનું વર્ણન કર્યું હતું. Lavoisier પછીથી સાબિત થયું કે ફોસ્ફરસ એક સરળ પદાર્થ છે.

પૃથ્વીના પોપડામાં ફોસ્ફરસનું પ્રમાણ વજન દ્વારા 0.08% છે - આ આપણા ગ્રહ પરના સૌથી સામાન્ય રાસાયણિક તત્વોમાંનું એક છે. તેની ઉચ્ચ પ્રવૃત્તિને લીધે, ફોસ્ફરસ મુક્ત સ્થિતિમાં પ્રકૃતિમાં જોવા મળતું નથી, પરંતુ લગભગ 200 ખનિજોમાં તેનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી સૌથી સામાન્ય એપેટાઇટ Ca 5 (PO 4) 3 (OH) અને ફોસ્ફોરાઇટ Ca 3 (PO 4) છે. 2.

ફોસ્ફરસ પ્રાણીઓ, છોડ અને મનુષ્યોના જીવનમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે - તે ફોસ્ફોલિપિડ્સ જેવા જૈવિક સંયોજનોનો એક ભાગ છે, અને તે પ્રોટીન અને અન્ય મહત્વપૂર્ણ કાર્બનિક સંયોજનો જેમ કે ડીએનએ અને એટીપીમાં પણ હાજર છે.

ચોખા. ફોસ્ફરસ અણુની રચના.

ફોસ્ફરસ અણુમાં 15 ઈલેક્ટ્રોન હોય છે અને તેમાં નાઈટ્રોજન (3s 2 3p 3) જેવું જ બાહ્ય સંયોજક સ્તરનું ઈલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન હોય છે, પરંતુ ફોસ્ફરસમાં નાઈટ્રોજનની સરખામણીમાં ઓછા ઉચ્ચારણ નોનમેટાલિક ગુણધર્મો હોય છે, જે મુક્ત ડી-ઓર્બિટલની હાજરી દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. મોટી અણુ ત્રિજ્યા અને ઓછી આયનીકરણ ઊર્જા.

અન્ય રાસાયણિક તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, ફોસ્ફરસ અણુ +5 થી -3 સુધીની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રદર્શિત કરી શકે છે (સૌથી લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +5 છે, બાકીની ખૂબ જ દુર્લભ છે).

• +5 - ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ P 2 O 5 (V); ફોસ્ફોરિક એસિડ (H 3 PO 4); ફોસ્ફેટ્સ, હલાઇડ્સ, ફોસ્ફરસ વીના સલ્ફાઇડ્સ (ફોસ્ફોરિક એસિડના ક્ષાર);
• +3 - P 2 O 3 (III); ફોસ્ફરસ એસિડ (H 3 PO 3); ફોસ્ફાઇટ્સ, હલાઇડ્સ, ફોસ્ફરસ III ના સલ્ફાઇડ્સ (ફોસ્ફરસ એસિડના ક્ષાર);
• 0 - પી;
• -3 - ફોસ્ફાઈન PH 3; મેટલ ફોસ્ફાઇડ્સ.

બાહ્ય ઉર્જા સ્તરે ફોસ્ફરસ અણુની ગ્રાઉન્ડ (અનઉત્સાહિત) સ્થિતિમાં, p-ઓર્બિટલ્સમાં s-સબલેવલ + 3 અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન (ડી-ઓર્બિટલ મફત છે) માં બે જોડી ઇલેક્ટ્રોન છે. ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં, એક ઇલેક્ટ્રોન એસ-સબલેવલથી ડી-ઓર્બિટલમાં જાય છે, જે ફોસ્ફરસ અણુની સંયોજક ક્ષમતાઓને વિસ્તૃત કરે છે.

ચોખા. ફોસ્ફરસ અણુનું ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં સંક્રમણ.

P2

બે ફોસ્ફરસ અણુઓ લગભગ 1000 °C ના તાપમાને P2 પરમાણુ બનાવવા માટે ભેગા થાય છે.

નીચા તાપમાને, ફોસ્ફરસ ટેટ્રાટોમિક P4 અણુઓમાં તેમજ વધુ સ્થિર પોલિમર P∞ પરમાણુઓમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

ફોસ્ફરસના એલોટ્રોપિક ફેરફારો:

• સફેદ ફોસ્ફરસ- અત્યંત ઝેરી (પુખ્ત વયના લોકો માટે સફેદ ફોસ્ફરસની ઘાતક માત્રા 0.05-0.15 ગ્રામ છે) લસણની ગંધ સાથેનો મીણવાળો પદાર્થ, રંગહીન, અંધારામાં લ્યુમિનેસન્ટ (P 4 O 6 માં ધીમી ઓક્સિડેશનની પ્રક્રિયા); સફેદ ફોસ્ફરસની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલતા નબળા P-P બોન્ડ્સ દ્વારા સમજાવવામાં આવી છે (સફેદ ફોસ્ફરસ સૂત્ર P 4 સાથે મોલેક્યુલર સ્ફટિક જાળી ધરાવે છે, જેમાં ફોસ્ફરસ અણુઓ સ્થિત છે), જે તદ્દન સરળતાથી તૂટી જાય છે, પરિણામે સફેદ ફોસ્ફરસ, જ્યારે ગરમ થાય છે અથવા લાંબા ગાળાના સંગ્રહ દરમિયાન, વધુ સ્થિર પોલિમર ફેરફારોમાં ફેરવાય છે: લાલ અને કાળો ફોસ્ફરસ. આ કારણોસર, સફેદ ફોસ્ફરસ શુદ્ધ પાણીના સ્તર હેઠળ અથવા ખાસ નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં હવામાં પ્રવેશ વિના સંગ્રહિત થાય છે.
• પીળો ફોસ્ફરસ- એક જ્વલનશીલ, અત્યંત ઝેરી પદાર્થ, પાણીમાં ઓગળતો નથી, હવામાં સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અને સ્વયંભૂ સળગે છે, જ્યારે જાડા સફેદ ધુમાડાના પ્રકાશન સાથે તેજસ્વી લીલા, ચમકતી જ્યોત સાથે સળગે છે.
• લાલ ફોસ્ફરસ- એક જટિલ માળખું ધરાવતું પોલિમરીક, પાણીમાં અદ્રાવ્ય પદાર્થ કે જેની પ્રતિક્રિયા ઓછામાં ઓછી હોય. લાલ ફોસ્ફરસ ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, કારણ કે તે એટલું ઝેરી નથી. ખુલ્લી હવામાં લાલ ફોસ્ફરસ, ભેજને શોષી લેતા, ધીમે ધીમે હાઇગ્રોસ્કોપિક ઓક્સાઇડ ("ભીના") બનાવવા માટે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અને ચીકણું ફોસ્ફોરિક એસિડ બનાવે છે, તેથી, લાલ ફોસ્ફરસ હર્મેટિકલી સીલબંધ કન્ટેનરમાં સંગ્રહિત થાય છે. પલાળવાના કિસ્સામાં, લાલ ફોસ્ફરસને ફોસ્ફોરિક એસિડના અવશેષોથી પાણીથી ધોઈને સાફ કરવામાં આવે છે, પછી સૂકવવામાં આવે છે અને તેના હેતુ માટે ઉપયોગમાં લેવાય છે.
• કાળો ફોસ્ફરસ- ગ્રે-બ્લેક કલરનો સ્નિગ્ધ-થી-સ્પર્શ ગ્રેફાઇટ જેવો પદાર્થ, સેમિકન્ડક્ટર ગુણધર્મો સાથે - સરેરાશ પ્રતિક્રિયાશીલતા સાથે ફોસ્ફરસનું સૌથી સ્થિર ફેરફાર.
• મેટાલિક ફોસ્ફરસઉચ્ચ દબાણ હેઠળ કાળા ફોસ્ફરસમાંથી મેળવવામાં આવે છે. મેટાલિક ફોસ્ફરસ ખૂબ જ સારી રીતે વીજળીનું સંચાલન કરે છે.

ફોસ્ફરસના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ફોસ્ફરસના તમામ એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાંથી, સૌથી વધુ સક્રિય સફેદ ફોસ્ફરસ છે (P 4). ઘણીવાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણમાં આપણે ફક્ત P લખીએ છીએ, P4 નહીં. ફોસ્ફરસ, નાઇટ્રોજનની જેમ, ઓક્સિડેશન અવસ્થાના ઘણા પ્રકારો ધરાવે છે, કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓમાં તે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, અન્યમાં તે ઘટાડનાર એજન્ટ છે, જે પદાર્થો સાથે તે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે તેના આધારે.

ઓક્સિડેટીવફોસ્ફરસ તેના ગુણધર્મોને ધાતુઓ સાથેની પ્રતિક્રિયામાં દર્શાવે છે જે ફોસ્ફાઇડ્સ બનાવવા માટે ગરમ થાય ત્યારે થાય છે:
3Mg + 2P = Mg 3 P 2.

ફોસ્ફરસ છે ઘટાડનાર એજન્ટપ્રતિક્રિયાઓમાં:

• વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ નોનમેટલ્સ સાથે (ઓક્સિજન, સલ્ફર, હેલોજન):
  • જ્યારે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટનો અભાવ હોય ત્યારે ફોસ્ફરસ (III) સંયોજનો રચાય છે
    4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
  • ફોસ્ફરસ સંયોજનો (V) - વધુ સાથે: ઓક્સિજન (હવા)
    4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
• હેલોજન અને સલ્ફર સાથે, ફોસ્ફરસ 3- અથવા 5-વેલેન્ટ ફોસ્ફરસના હલાઇડ્સ અને સલ્ફાઇડ બનાવે છે, જે રીએજન્ટના ગુણોત્તર પર આધાર રાખે છે, જે ઉણપ અથવા વધુ હોય છે:
  • 2P+3Cl 2 (અઠવાડિયા) = 2PCl 3 - ફોસ્ફરસ (III) ક્લોરાઇડ
  • 2P+3S(અઠવાડિયા) = P 2 S 3 - ફોસ્ફરસ (III) સલ્ફાઇડ
  • 2P+5Cl2(g) = 2PCl 5 - ફોસ્ફરસ ક્લોરાઇડ (V)
  • 2P+5S(g) = P 2 S 5 - ફોસ્ફરસ સલ્ફાઇડ (V)
• કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે:
  2P+5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 +5SO 2 +2H 2 O
• કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ સાથે:
  P+5HNO 3 = H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O
• પાતળું નાઈટ્રિક એસિડ સાથે:
  3P+5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

ફોસ્ફરસ પ્રતિક્રિયાઓમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટ બંને તરીકે કાર્ય કરે છે અપ્રમાણઆલ્કલીના જલીય દ્રાવણ સાથે જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે (ફોસ્ફાઈન સિવાય) હાઈપોફોસ્ફાઈટ્સ (હાયપોફોસ્ફોરસ એસિડના ક્ષાર) ની રચના થાય છે, જેમાં તે +1 ની અસ્પષ્ટ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે:
4P 0 +3KOH+3H 2 O = P -3 H 3 +3KH 2 P +1 O 2

તમારે યાદ રાખવું જોઈએ: ઉપર દર્શાવેલ પ્રતિક્રિયાઓ સિવાય ફોસ્ફરસ અન્ય એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.

ફોસ્ફરસનું ઉત્પાદન અને ઉપયોગ

ફોસ્ફરસનું ઉત્પાદન ઔદ્યોગિક રીતે ફોસ્ફોરાઈટસ (ફ્લોરાપેટેટ્સ) માંથી કોક સાથે ઘટાડીને કરવામાં આવે છે, જેમાં કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટનો સમાવેશ થાય છે, તેને ક્વાર્ટઝ રેતીના ઉમેરા સાથે 1600 ° સે તાપમાને ઇલેક્ટ્રિક ભઠ્ઠીઓમાં કેલ્સિન કરીને:
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO.

પ્રતિક્રિયાના પ્રથમ તબક્કામાં, ઉચ્ચ તાપમાનના પ્રભાવ હેઠળ, સિલિકોન (IV) ઓક્સાઇડ ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડને ફોસ્ફેટમાંથી વિસ્થાપિત કરે છે:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5.

ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડ પછી કોલસા દ્વારા મુક્ત ફોસ્ફરસમાં ઘટાડો થાય છે:
P 2 O 5 +5C = 2P+5CO.

ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ:

• જંતુનાશકો;
• મેળ
• ડીટરજન્ટ;
• પેઇન્ટ
• સેમિકન્ડક્ટર

ફોસ્ફરસ એ આપણા ગ્રહ પર એકદમ સામાન્ય રાસાયણિક તત્વ છે. તેનું નામ "લ્યુમિનિફરસ" તરીકે ભાષાંતર કરે છે કારણ કે તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં તે અંધારામાં તેજસ્વી રીતે ઝળકે છે. રસાયણશાસ્ત્રી હેનિંગ બ્રાંડ દ્વારા, જ્યારે તે પેશાબમાંથી સોનું કાઢવાનો પ્રયાસ કરી રહ્યો હતો, ત્યારે આ તત્વ આકસ્મિક રીતે મળી આવ્યું હતું. આમ, ફોસ્ફરસ એ પહેલું તત્વ બન્યું કે જે રસાયણશાસ્ત્રીઓ તેમના પ્રયોગો દ્વારા મેળવવામાં સક્ષમ હતા.

ફોસ્ફરસની લાક્ષણિકતાઓ

તે રાસાયણિક રીતે ખૂબ જ સક્રિય છે, તેથી પ્રકૃતિમાં તે માત્ર ખનિજોના સ્વરૂપમાં મળી શકે છે - અન્ય તત્વો સાથે સંયોજનો, જેમાં 190 પ્રજાતિઓ છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સંયોજન એ કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટ છે જે હવે એપેટાઇટ્સની ઘણી જાતો જાણીતી છે, જેમાંથી સૌથી સામાન્ય ફ્લોરાપેટાઇટ છે. જળકૃત ખડકો - ફોસ્ફોરાઇટ - વિવિધ પ્રકારના એપેટાઇટથી બનેલા છે.

ફોસ્ફરસ સજીવ માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, કારણ કે તે વિવિધ સંયોજનોના સ્વરૂપમાં છોડ અને પ્રાણી પ્રોટીન બંનેનો ભાગ છે.

છોડમાં, આ તત્વ મુખ્યત્વે બીજ પ્રોટીનમાં જોવા મળે છે, અને પ્રાણી સજીવોમાં - રક્તમાં રહેલા વિવિધ પ્રોટીનમાં, દૂધ, મગજના કોષો અને કરોડરજ્જુના હાડકામાં કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટના રૂપમાં મોટી માત્રામાં ફોસ્ફરસ જોવા મળે છે.

ફોસ્ફરસ ત્રણ એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાં અસ્તિત્વમાં છે: સફેદ ફોસ્ફરસ, લાલ અને કાળો. ચાલો તેમને નજીકથી નજર કરીએ.

સફેદ ફોસ્ફરસ તેની વરાળને ઝડપથી ઠંડુ કરીને મેળવી શકાય છે. પછી એક નક્કર સ્ફટિકીય પદાર્થ રચાય છે, જે તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં એકદમ રંગહીન અને પારદર્શક હોય છે. વેચાણ માટે વેચવામાં આવતો સફેદ ફોસ્ફરસ સામાન્ય રીતે થોડો પીળો રંગનો હોય છે અને દેખાવમાં મીણ જેવું લાગે છે. ઠંડીમાં, આ પદાર્થ બરડ બની જાય છે, અને 15 ડિગ્રીથી વધુ તાપમાને તે નરમ બની જાય છે અને તેને સરળતાથી છરીથી કાપી શકાય છે.

સફેદ ફોસ્ફરસ પાણીમાં ઓગળતું નથી, પરંતુ તે કાર્બનિક દ્રાવકોને સારી પ્રતિક્રિયા આપે છે. હવામાં તે ખૂબ જ ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે (બર્ન થવાનું શરૂ કરે છે) અને તે જ સમયે અંધારામાં ચમકે છે. વાસ્તવમાં, તેજસ્વી પદાર્થ વિશેના વિચારો અને તેના વિશેની ડિટેક્ટીવ વાર્તાઓ સફેદ ફોસ્ફરસ સાથે ચોક્કસપણે સંકળાયેલી છે. તે એક મજબૂત ઝેર છે જે નાની માત્રામાં પણ જીવલેણ છે.

લાલ ફોસ્ફરસ એ ઘેરો લાલ ઘન છે જેના ગુણધર્મો ઉપર વર્ણવેલ કરતા નોંધપાત્ર રીતે અલગ છે. તે હવામાં ખૂબ જ ધીરે ધીરે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, અંધારામાં ચમકતું નથી, જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે જ લાઇટ થાય છે, તે કાર્બનિક દ્રાવકોમાં ઓગળી શકાતું નથી, અને તે ઝેરી નથી. મજબૂત ગરમી સાથે, જેમાં હવાની કોઈ ઍક્સેસ નથી, તે, પીગળ્યા વિના, વરાળમાં ફેરવાય છે, જેમાંથી, જ્યારે ઠંડુ થાય છે, ત્યારે સફેદ ફોસ્ફરસ મેળવવામાં આવે છે. જ્યારે બંને તત્વો બળે છે, ત્યારે ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ રચાય છે, જે તેમની રચનામાં સમાન તત્વની હાજરી સાબિત કરે છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, તેઓ એક તત્વ દ્વારા રચાય છે - ફોસ્ફરસ - અને તે તેના એલોટ્રોપિક ફેરફારો છે.

કાળા ફોસ્ફરસ સફેદ ફોસ્ફરસમાંથી 200 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને ઉચ્ચ દબાણ હેઠળ મેળવવામાં આવે છે. તે સ્તરીય માળખું ધરાવે છે, ધાતુની ચમક ધરાવે છે અને દેખાવમાં ગ્રેફાઇટ જેવું જ છે. આ પદાર્થના તમામ નક્કર પ્રકારોમાંથી, તે સૌથી ઓછું સક્રિય છે.

ફોસ્ફરસ એ અંધારામાં ચમકતું ખનિજ હોવાનું માનવામાં આવે છે જે ઝેરી અને જ્વલનશીલ છે. પરંતુ આ અદ્ભુત તત્વ વિશેના સત્યનો આ માત્ર એક ભાગ છે. ફોસ્ફરસ સીધા વિરોધી ગુણધર્મો સાથે પણ અલગ હોઈ શકે છે.

લાલ ફોસ્ફરસ શું છે?

ફોસ્ફરસ ઘણી જાતો (એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો) માં અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે, જે તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં ખૂબ જ અલગ છે. આનું કારણ બંધારણમાં તફાવત છે. ઉદાહરણ તરીકે, સફેદ ફોસ્ફરસની સ્ફટિક જાળી પરમાણુ છે, અને લાલ ફોસ્ફરસની જાળી અણુ છે. તેના માટે આભાર, તે અન્ય પદાર્થો સાથે ધીમે ધીમે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં હવામાં સ્થિર છે (સફેદ ફોસ્ફરસ હવામાં સળગે છે). કુલ મળીને, ફોસ્ફરસમાં વીસથી વધુ ફેરફારો જોવા મળ્યા છે, જેમાંથી ચાર સ્થિર છે (સફેદ, લાલ, કાળો અને મેટાલિક ફોસ્ફરસ), બાકીના અસ્થિર છે.

લાલ ફોસ્ફરસ એ ખૂબ જ રસપ્રદ પદાર્થ છે, જે ફોર્મ્યુલા (P 4)n સાથેનું કુદરતી અકાર્બનિક પોલિમર છે અને પિરામિડ રીતે જોડાયેલા અણુઓની ખૂબ જ જટિલ રચના છે.

લાલ ફોસ્ફરસના ગુણધર્મો અમુક અંશે તેના ઉત્પાદનની શરતો પર આધાર રાખે છે. તાપમાન, પ્રકાશ અને ઉત્પ્રેરકને બદલીને, અનુમાનિત ગુણધર્મો સાથે લાલ ફોસ્ફરસના પ્રકારો બનાવવાનું શક્ય છે.

લાલ ફોસ્ફરસના શોધક ઑસ્ટ્રિયન એ. શ્રોટર છે, જેમણે +500 °C તાપમાને સફેદ ફોસ્ફરસ અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ સાથે સીલબંધ એમ્પૂલને ગરમ કરીને તે મેળવ્યું હતું.

લાલ ફોસ્ફરસના ગુણધર્મો

લાલ ફોસ્ફરસ સફેદ ફોસ્ફરસને હવાના પ્રવેશ વિના ઊંચા તાપમાને (250-300 °C) લાંબા સમય સુધી ગરમ કરવાથી ઉત્પન્ન થાય છે. પદાર્થનો રંગ જાંબલી-લાલથી વાયોલેટ સુધી બદલાય છે.

લાલ ફોસ્ફરસ, તેના વધુ પ્રખ્યાત "ભાઈ", સફેદ ફોસ્ફરસથી વિપરીત, એક નક્કર પદાર્થ છે, તે ચમકતો નથી, અને વ્યવહારીક રીતે કોઈપણ વસ્તુમાં અદ્રાવ્ય છે (ન તો પાણીમાં, ન કાર્બનિક દ્રાવકોમાં, ન કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં). તે ઝેરી નથી, તે ફક્ત +240-260 ° સે તાપમાને હવામાં સ્વયંભૂ સળગે છે (હકીકતમાં, તે લાલ ફોસ્ફરસ પોતે સળગાવે છે તે નથી, પરંતુ તેના વરાળ, જે ઠંડુ થયા પછી, સફેદ જ્વલનશીલ ફોસ્ફરસમાં ફેરવાય છે) .

લાલ ફોસ્ફરસની ઘનતા સફેદ ફોસ્ફરસ કરતા વધારે છે અને તે 2.0 - 2.4 g/cm3 (ચોક્કસ ફેરફારના આધારે) ની બરાબર છે.

હવામાં, લાલ ફોસ્ફરસ ભેજને શોષી લે છે અને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, ઓક્સાઇડમાં ફેરવાય છે; ભેજને શોષવાનું ચાલુ રાખીને, તે જાડા ફોસ્ફોરિક એસિડ ("સોક") માં ફેરવાય છે. આને ધ્યાનમાં રાખીને, રીએજન્ટને હર્મેટિકલી સીલ કરવું જોઈએ, હવાના ભેજની ઍક્સેસને અટકાવે છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે લાલ ફોસ્ફરસ ઓગળતું નથી, પરંતુ ઉત્કૃષ્ટ (બાષ્પીભવન) થાય છે. ઘનીકરણ પછી, પદાર્થની વરાળ સફેદ ફોસ્ફરસમાં ફેરવાય છે.

લાલ ફોસ્ફરસની અરજીઓ

લાલ ફોસ્ફરસ વ્યવહારીક રીતે બિન-ઝેરી અને વધુ સલામત છે સફેદ ફોસ્ફરસ કરતાં ઓપરેશન અને સંગ્રહમાં. તેથી, ફોસ્ફાઇડ્સ, ફોસ્ફરસ ધરાવતા ખાતરો અને ફોસ્ફોરિક એસિડના વિવિધ ડેરિવેટિવ્ઝના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં, લાલ ફોસ્ફરસનો મોટાભાગે ઉપયોગ થાય છે.

લાલ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે મેચ બનાવવા માટે થાય છે. તે "ગ્રેટિંગ" મિશ્રણમાં શામેલ છે, જે બૉક્સ પર લાગુ થાય છે. તેનો ઉપયોગ લુબ્રિકન્ટ્સ, ઇન્સેન્ડરી કમ્પોઝિશન, ઇંધણ અને અગ્નિથી પ્રકાશિત દીવાઓના ઉત્પાદનમાં પણ થાય છે.

લાલ ફોસ્ફરસ ક્યાં ખરીદવું તે ખબર નથી?

તમે પ્રાઈમ કેમિકલ્સ ગ્રુપના સૌથી મોટા લેબોરેટરી ઈક્વિપમેન્ટ સ્ટોરમાંથી લાલ ફોસ્ફરસ અને અન્ય વિવિધ રસાયણો ખરીદી શકો છો. અમે સમગ્ર મોસ્કો અને પ્રદેશમાં સસ્તું ભાવો અને અનુકૂળ ડિલિવરી ધરાવીએ છીએ, અને યોગ્ય સંચાલકો તમને પસંદગી કરવામાં મદદ કરશે.

ફોસ્ફરસ જીવંત અને નિર્જીવ પ્રકૃતિનો એક મહત્વપૂર્ણ ઘટક છે. તે પૃથ્વીની ઊંડાઈમાં, પાણીમાં અને આપણા શરીરમાં જોવા મળે છે, અને એકેડેમિશિયન ફર્સમેને તેને "જીવન અને વિચારનું તત્વ" પણ ઉપનામ આપ્યું છે. તેની ઉપયોગીતા હોવા છતાં, સફેદ ફોસ્ફરસ અત્યંત જોખમી અને ઝેરી હોઈ શકે છે. ચાલો તેની લાક્ષણિકતાઓ વિશે વધુ વિગતવાર વાત કરીએ.

એક તત્વ ખોલી રહ્યું છે

ફોસ્ફરસની શોધનો ઇતિહાસ રસાયણશાસ્ત્રથી શરૂ થયો. 15મી સદીથી, યુરોપીયન વૈજ્ઞાનિકો ફિલોસોફરના પથ્થર અથવા "મહાન અમૃત" શોધવા માટે ઉત્સુક છે જેની મદદથી તેઓ કોઈપણ ધાતુને સોનામાં ફેરવી શકે છે.

17મી સદીમાં, રસાયણશાસ્ત્રી હેનિગ બ્રાંડે નક્કી કર્યું કે "મેજિક રીએજન્ટ" માટેનો માર્ગ પેશાબમાંથી પસાર થાય છે. તે પીળો છે, જેનો અર્થ છે કે તેમાં સોનું છે અથવા કોઈક રીતે તેની સાથે જોડાયેલ છે. વૈજ્ઞાનિકે કાળજીપૂર્વક સામગ્રી એકત્રિત કરી, તેનો બચાવ કર્યો અને પછી તેને નિસ્યંદિત કર્યો. સોનાને બદલે, તેને એક સફેદ પદાર્થ મળ્યો જે અંધારામાં ચમકતો હતો અને સારી રીતે બળી ગયો હતો.

બ્રાન્ડે આ શોધને "કોલ્ડ ફાયર" તરીકે ઓળખાવી. પાછળથી, આઇરિશ રસાયણશાસ્ત્રી રોબર્ટ બોયલ અને જર્મન એન્ડ્રીઆસ મેગગ્રાફને આવી જ રીતે ફોસ્ફરસ મેળવવાનો વિચાર આવ્યો. બાદમાં પેશાબમાં કોલસો, રેતી અને ખનિજ ફોસજેનાઇટ પણ ઉમેર્યા. ત્યારબાદ, પદાર્થને ફોસ્ફરસ મિરાબિલિસ નામ આપવામાં આવ્યું, જેનું ભાષાંતર "પ્રકાશના ચમત્કારિક વાહક" ​​તરીકે થાય છે.

લ્યુમિનિફરસ તત્વ

ફોસ્ફરસની શોધ રસાયણશાસ્ત્રીઓમાં એક વાસ્તવિક ઉત્તેજના બની હતી. કેટલાકે બ્રાન્ડમાંથી પદાર્થ મેળવવાનું રહસ્ય ખરીદવા માટે અવાર-નવાર પ્રયાસ કર્યો, અન્ય લોકોએ જાતે જ ત્યાં પહોંચવાનો પ્રયાસ કર્યો. 18મી સદીમાં, તે સાબિત થયું કે તત્વ સજીવોના હાડકાના અવશેષોમાં સમાયેલું છે, અને તેના ઉત્પાદન માટે ઘણી ફેક્ટરીઓ ટૂંક સમયમાં ખોલવામાં આવી.

ફ્રેન્ચ ભૌતિકશાસ્ત્રી લેવોઇસિયરે સાબિત કર્યું કે ફોસ્ફરસ એક સરળ પદાર્થ છે. સામયિક કોષ્ટકમાં તે નંબર 15 છે. નાઇટ્રોજન, એન્ટિમોની, આર્સેનિક અને બિસ્મથ સાથે, તે પનિકટાઇડ્સના જૂથ સાથે સંબંધ ધરાવે છે અને તેને બિન-ધાતુ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

તત્વ પ્રકૃતિમાં એકદમ સામાન્ય છે. ટકાવારીની દ્રષ્ટિએ, તે પૃથ્વીના પોપડાના સમૂહમાં 13મા ક્રમે છે. ફોસ્ફરસ સક્રિય રીતે ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે અને મુક્ત સ્વરૂપમાં જોવા મળતું નથી. તે અસંખ્ય ખનિજોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે (190 થી વધુ), જેમ કે ફોસ્ફોરાઇટ, એપેટાઇટ વગેરે.

સફેદ ફોસ્ફરસ

ફોસ્ફરસ અનેક સ્વરૂપો અથવા એલોટ્રોપ્સમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તેઓ ઘનતા, રંગ અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં એકબીજાથી અલગ છે. સામાન્ય રીતે ચાર મુખ્ય સ્વરૂપો હોય છે: સફેદ, કાળો, લાલ અને મેટાલિક ફોસ્ફરસ. અન્ય ફેરફારો માત્ર ઉપરોક્તનું મિશ્રણ છે.

સફેદ ફોસ્ફરસ ખૂબ અસ્થિર છે. સામાન્ય પ્રકાશની સ્થિતિમાં તે ઝડપથી લાલ થઈ જાય છે, પરંતુ ઉચ્ચ દબાણથી તે કાળું થઈ જાય છે. તેના અણુઓ ટેટ્રાહેડ્રોનના રૂપમાં ગોઠવાયેલા છે. તે પરમાણુ સૂત્ર P4 સાથે સ્ફટિકીય મોલેક્યુલર જાળી ધરાવે છે.

હું પીળા ફોસ્ફરસને પણ પ્રકાશિત કરું છું. આ પદાર્થનો બીજો ફેરફાર નથી, પરંતુ અશુદ્ધ સફેદ ફોસ્ફરસનું નામ છે. તેમાં કાં તો આછો અથવા ઘેરો બદામી રંગ હોઈ શકે છે અને તે મજબૂત ઝેરીતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

સફેદ ફોસ્ફરસના ગુણધર્મો

પદાર્થની સુસંગતતા અને દેખાવ મીણ જેવું લાગે છે. તેમાં લસણની ગંધ હોય છે અને તે સ્પર્શ માટે ચીકણું હોય છે. ફોસ્ફરસ નરમ છે (તેને ખૂબ પ્રયત્નો કર્યા વિના છરીથી કાપી શકાય છે) અને તે વિકૃત છે. સફાઈ કર્યા પછી તે રંગહીન થઈ જાય છે. તેના પારદર્શક સ્ફટિકો સૂર્યમાં અસ્પષ્ટપણે ચમકતા હોય છે અને હીરા જેવા દેખાય છે.

તે 44 ડિગ્રી પર ઓગળે છે. પદાર્થની પ્રવૃત્તિ ઓરડાના તાપમાને પણ પોતાને પ્રગટ કરે છે. ફોસ્ફરસની મુખ્ય લાક્ષણિકતા તેની કેમીલ્યુમિનેસેન્ટ અથવા ગ્લો કરવાની ક્ષમતા છે. હવામાં ઓક્સિડાઇઝિંગ, તે સફેદ-લીલો પ્રકાશ બહાર કાઢે છે, અને સમય જતાં તે સ્વયંભૂ સળગે છે.

પદાર્થ પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય છે, પરંતુ ઓક્સિજન સાથે લાંબા સમય સુધી સંપર્કમાં રહેવાથી તેમાં બળી શકે છે. તે કાર્બનિક સોલવન્ટમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે, જેમ કે કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ, લિક્વિડ પેરાફિન અને બેન્ઝીન.

ફોસ્ફરસની અરજી

માણસે શાંતિપૂર્ણ અને લશ્કરી હેતુઓ માટે ફોસ્ફરસને "કાબૂમાં" રાખ્યો છે. આ પદાર્થનો ઉપયોગ ફોસ્ફોરિક એસિડ બનાવવા માટે થાય છે, જેનો ઉપયોગ ખાતરો માટે થાય છે. અગાઉ, તેનો ઉપયોગ ઊનને રંગવા અને ફોટોસેન્સિટિવ ઇમલ્સન બનાવવા માટે થતો હતો.

સફેદ ફોસ્ફરસનો વ્યાપક ઉપયોગ થતો નથી. તેનું મુખ્ય મૂલ્ય જ્વલનશીલતા છે. આમ, પદાર્થનો ઉપયોગ ઉશ્કેરણીજનક દારૂગોળો માટે થાય છે. આ પ્રકારનું શસ્ત્ર બંને વિશ્વ યુદ્ધો દરમિયાન સંબંધિત હતું. તેનો ઉપયોગ 2009માં ગાઝા યુદ્ધમાં તેમજ 2016માં ઈરાકમાં થયો હતો.

લાલ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ વધુ પ્રમાણમાં થાય છે. તેનો ઉપયોગ બળતણ, લુબ્રિકન્ટ્સ, વિસ્ફોટક અને મેચ હેડ બનાવવા માટે થાય છે. વિવિધ ફોસ્ફરસ સંયોજનોનો ઉપયોગ ઉદ્યોગમાં વોટર સોફ્ટનર્સમાં થાય છે અને ધાતુને કાટથી બચાવવા માટે પેસિવેશન એજન્ટ્સમાં ઉમેરવામાં આવે છે.

શરીરમાં સામગ્રી અને મનુષ્યો પર અસર

ફોસ્ફરસ આપણા માટે મહત્વપૂર્ણ તત્વોમાંનું એક છે. કેલ્શિયમ સાથે સંયોજનોના સ્વરૂપમાં, તે દાંત અને હાડપિંજરમાં હાજર છે, હાડકાંને કઠિનતા અને શક્તિ આપે છે. તત્વ એટીપી અને ડીએનએ સંયોજનોમાં હાજર છે. મગજના કાર્ય માટે તે જરૂરી છે. ચેતા કોષોમાં હોવાથી, તે ચેતા આવેગના પ્રસારણને પ્રોત્સાહન આપે છે.

ફોસ્ફરસ સ્નાયુ પેશીઓમાં જોવા મળે છે. તે શરીરમાં પ્રવેશતા પ્રોટીન, ચરબી અને કાર્બોહાઇડ્રેટ્સમાંથી ઉર્જાને રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયામાં સામેલ છે. તત્વ કોષોમાં એસિડ-બેઝ સંતુલન જાળવી રાખે છે, અને તેમનું વિભાજન થાય છે. તે ચયાપચયને પ્રોત્સાહન આપે છે અને શરીરની વૃદ્ધિ અને પુનઃપ્રાપ્તિ દરમિયાન જરૂરી છે.

જો કે, ફોસ્ફરસ ખતરનાક બની શકે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ પોતે ખૂબ ઝેરી છે. 50 મિલિગ્રામથી વધુની માત્રા જીવલેણ છે. ફોસ્ફરસનું ઝેર ઉલટી, માથાનો દુખાવો અને પેટમાં દુખાવો સાથે છે. ત્વચા સાથે પદાર્થના સંપર્કથી બળે છે જે ખૂબ જ ધીરે ધીરે અને પીડાદાયક રીતે રૂઝ આવે છે.

શરીરમાં વધારે ફોસ્ફરસ બરડ હાડકાં, કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગો, રક્તસ્રાવ અને એનિમિયા તરફ દોરી જાય છે. યકૃત અને પાચન તંત્ર પણ ફોસ્ફરસ ઓવરસેચ્યુરેશનથી પીડાય છે.