રાસાયણિક સૂત્ર h2. રાસાયણિક નામો અને પદાર્થોના સૂત્રો

અકાર્બનિક પદાર્થોનું વર્ગીકરણ અને તેમના નામકરણ સમય જતાં સૌથી સરળ અને સૌથી સતત લાક્ષણિકતા પર આધારિત છે - રાસાયણિક રચના, જે તત્વોના અણુઓ દર્શાવે છે જે તેમના આંકડાકીય ગુણોત્તરમાં આપેલ પદાર્થ બનાવે છે. જો કોઈ પદાર્થ એક રાસાયણિક તત્વના અણુઓથી બનેલો હોય, એટલે કે. મુક્ત સ્વરૂપમાં આ તત્વના અસ્તિત્વનું સ્વરૂપ છે, તો તેને સરળ કહેવામાં આવે છે પદાર્થ; જો પદાર્થ બે અથવા વધુ તત્વોના અણુઓથી બનેલો હોય, તો તેને કહેવામાં આવે છે જટિલ પદાર્થ. બધા સરળ પદાર્થો (મોનોટોમિક રાશિઓ સિવાય) અને તમામ જટિલ પદાર્થોને સામાન્ય રીતે કહેવામાં આવે છે રાસાયણિક સંયોજનો, કારણ કે તેમાં એક અથવા વિવિધ તત્વોના અણુઓ એકબીજા સાથે રાસાયણિક બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા છે.

અકાર્બનિક પદાર્થોના નામકરણમાં સૂત્રો અને નામો હોય છે. રાસાયણિક સૂત્ર - રાસાયણિક તત્વો, સંખ્યાત્મક સૂચકાંકો અને કેટલાક અન્ય ચિહ્નોના પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની રચનાનું નિરૂપણ. રાસાયણિક નામ - શબ્દ અથવા શબ્દોના જૂથનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની રચનાની છબી. રાસાયણિક સૂત્રો અને નામોનું બાંધકામ સિસ્ટમ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે નામકરણ નિયમો.

રાસાયણિક તત્વોના ચિહ્નો અને નામો D.I દ્વારા તત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યા છે. મેન્ડેલીવ. તત્વો પરંપરાગત રીતે વિભાજિત કરવામાં આવે છે ધાતુઓ અને બિનધાતુ . બિન-ધાતુઓમાં જૂથ VIIIA (ઉમદા વાયુઓ) અને જૂથ VIIA (હેલોજન), જૂથ VIA ના તત્વો (પોલોનિયમ સિવાય), તત્વો નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ, આર્સેનિક (VA જૂથ) નો સમાવેશ થાય છે; કાર્બન, સિલિકોન (IVA જૂથ); બોરોન (IIIA જૂથ), તેમજ હાઇડ્રોજન. બાકીના તત્વોને ધાતુ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

પદાર્થોના નામોનું સંકલન કરતી વખતે, તત્વોના રશિયન નામોનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, ડાયોક્સિજન, ઝેનોન ડિફ્લોરાઇડ, પોટેશિયમ સેલેનેટ. પરંપરાગત રીતે, કેટલાક તત્વો માટે, તેમના લેટિન નામોના મૂળ વ્યુત્પન્ન શબ્દોમાં રજૂ કરવામાં આવે છે:

ઉદાહરણ તરીકે: કાર્બોનેટ, મેંગેનેટ, ઓક્સાઇડ, સલ્ફાઇડ, સિલિકેટ.

શીર્ષકો સરળ પદાર્થોએક શબ્દનો સમાવેશ થાય છે - સંખ્યાત્મક ઉપસર્ગ સાથે રાસાયણિક તત્વનું નામ, ઉદાહરણ તરીકે:

નીચેનાનો ઉપયોગ થાય છે સંખ્યાત્મક ઉપસર્ગ:

એક અનિશ્ચિત સંખ્યા આંકડાકીય ઉપસર્ગ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે n- પોલી.

કેટલાક સરળ પદાર્થો માટે તેઓ પણ ઉપયોગ કરે છે ખાસ O 3 - ઓઝોન, P 4 - સફેદ ફોસ્ફરસ જેવા નામો.

રાસાયણિક સૂત્રો જટિલ પદાર્થોહોદ્દો બનેલો છે ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ(શરતી અને વાસ્તવિક કેશન્સ) અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ(શરતી અને વાસ્તવિક આયન) ઘટકો, ઉદાહરણ તરીકે, CuSO 4 (અહીં Cu 2+ વાસ્તવિક કેશન છે, SO 4 2 - એક વાસ્તવિક આયન છે) અને PCl 3 (અહીં P +III એ શરતી કેશન છે, Cl -I એ છે. શરતી આયન).

શીર્ષકો જટિલ પદાર્થોજમણેથી ડાબે રાસાયણિક સૂત્રો અનુસાર બનેલું. તેઓ બે શબ્દોથી બનેલા છે - ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઘટકોના નામ (નોમિનેટિવ કેસમાં) અને ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ઘટકો (જેનીટીવ કિસ્સામાં), ઉદાહરણ તરીકે:

CuSO 4 - કોપર(II) સલ્ફેટ
PCl 3 - ફોસ્ફરસ ટ્રાઇક્લોરાઇડ
LaCl 3 - lanthanum(III) ક્લોરાઇડ
CO - કાર્બન મોનોક્સાઇડ

નામોમાં ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઘટકોની સંખ્યા ઉપર આપેલા આંકડાકીય ઉપસર્ગ (સાર્વત્રિક પદ્ધતિ) દ્વારા અથવા કૌંસમાં રોમન અંકોનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દ્વારા (જો તે સૂત્ર દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે) દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે (વત્તાનું ચિહ્ન અવગણવામાં આવ્યું છે). કેટલાક કિસ્સાઓમાં, યોગ્ય ચિહ્ન સાથે અરબી અંકોનો ઉપયોગ કરીને, આયનોનો ચાર્જ આપવામાં આવે છે (કેશન્સ અને જટિલ રચનાના આયન માટે).

નીચેના વિશિષ્ટ નામોનો ઉપયોગ સામાન્ય મલ્ટિલિમેન્ટ કેશન અને આયન માટે થાય છે:

ઓછી સંખ્યામાં જાણીતા પદાર્થો માટે પણ તેનો ઉપયોગ થાય છે ખાસશીર્ષકો

1. એસિડિક અને મૂળભૂત હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ. ક્ષાર

હાઇડ્રોક્સાઇડ એ જટિલ પદાર્થોનો એક પ્રકાર છે જેમાં કેટલાક તત્વ E (ફ્લોરિન અને ઓક્સિજન સિવાય) અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ OH ના અણુઓ હોય છે; હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ E(OH) નું સામાન્ય સૂત્ર n, ક્યાં n= 1÷6. હાઇડ્રોક્સાઇડનું સ્વરૂપ E(OH) nકહેવાય છે ઓર્થો-આકાર; ખાતે n> માં 2 હાઇડ્રોક્સાઇડ પણ મળી શકે છે મેટા-ફોર્મ, જેમાં E અણુઓ અને OH જૂથો ઉપરાંત, ઓક્સિજન અણુઓ O નો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે E(OH) 3 અને EO(OH), E(OH) 4 અને E(OH) 6 અને EO 2 (OH) 2 .

હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને વિરોધી રાસાયણિક ગુણધર્મો સાથે બે જૂથોમાં વહેંચવામાં આવે છે: એસિડિક અને મૂળભૂત હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ.

એસિડિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સહાઇડ્રોજન પરમાણુ ધરાવે છે, જે સ્ટોઇકોમેટ્રિક વેલેન્સીના નિયમને આધીન ધાતુના અણુઓ દ્વારા બદલી શકાય છે. મોટાભાગના એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડમાં જોવા મળે છે મેટા-ફોર્મ, અને એસિડિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના સૂત્રોમાં હાઇડ્રોજન અણુઓને પ્રથમ સ્થાન આપવામાં આવ્યું છે, ઉદાહરણ તરીકે, H 2 SO 4, HNO 3 અને H 2 CO 3, અને SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) અને CO ( OH) 2. એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડનું સામાન્ય સૂત્ર H છે એક્સઇઓ ખાતે, જ્યાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઘટક EO y x - એસિડ અવશેષ કહેવાય છે. જો બધા હાઇડ્રોજન અણુઓ ધાતુ દ્વારા બદલવામાં ન આવે, તો તે એસિડ અવશેષોના ભાગ તરીકે રહે છે.

સામાન્ય એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડના નામમાં બે શબ્દો હોય છે: અંત "આયા" સાથેનું યોગ્ય નામ અને જૂથ શબ્દ "એસિડ". અહીં સામાન્ય એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને તેમના એસિડિક અવશેષોના સૂત્રો અને યોગ્ય નામો છે (ડૅશનો અર્થ એ છે કે હાઇડ્રોક્સાઇડ મુક્ત સ્વરૂપમાં અથવા એસિડિક જલીય દ્રાવણમાં જાણીતું નથી):

ઓછા સામાન્ય એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને જટિલ સંયોજનો માટે નામકરણના નિયમો અનુસાર નામ આપવામાં આવ્યું છે, ઉદાહરણ તરીકે:

એસિડ અવશેષોના નામોનો ઉપયોગ ક્ષારના નામો બનાવવા માટે થાય છે.

મૂળભૂત હાઇડ્રોક્સાઇડ્સહાઇડ્રોક્સાઇડ આયન ધરાવે છે, જે સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક વેલેન્સીના નિયમને આધીન એસિડ અવશેષો દ્વારા બદલી શકાય છે. તમામ મૂળભૂત હાઇડ્રોક્સાઇડમાં જોવા મળે છે ઓર્થો-આકાર; તેમનું સામાન્ય સૂત્ર M(OH) છે n, ક્યાં n= 1.2 (ઓછી વાર 3.4) અને એમ n+ એ ધાતુનું કેશન છે. મૂળભૂત હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના સૂત્રો અને નામોના ઉદાહરણો:

મૂળભૂત અને એસિડિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની સૌથી મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક મિલકત ક્ષાર રચવા માટે એકબીજા સાથે તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે ( મીઠું રચના પ્રતિક્રિયા), ઉદાહરણ તરીકે:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

ક્ષાર એ જટિલ પદાર્થોનો એક પ્રકાર છે જેમાં એમ કેશન હોય છે n+ અને એસિડિક અવશેષો*.

સામાન્ય સૂત્ર M સાથે ક્ષાર એક્સ(ઇઓ ખાતે)nકહેવાય છે સરેરાશ ક્ષાર, અને બિનસલાહભર્યા હાઇડ્રોજન અણુઓ સાથેના ક્ષાર - ખાટાક્ષાર ક્યારેક ક્ષારમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ અને/અથવા ઓક્સાઇડ આયનો પણ હોય છે; આવા ક્ષારને કહેવામાં આવે છે મુખ્યક્ષાર અહીં ક્ષારના ઉદાહરણો અને નામો છે:

એસિડ અને મૂળભૂત ક્ષારને યોગ્ય મૂળભૂત અને એસિડિક હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા દ્વારા મધ્યમ ક્ષારમાં રૂપાંતરિત કરી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

ત્યાં બે અલગ અલગ કેશન ધરાવતા ક્ષાર પણ છે: તેઓને ઘણીવાર કહેવામાં આવે છે ડબલ ક્ષાર, ઉદાહરણ તરીકે:

2. એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ

ઓક્સાઇડ ઇ એક્સવિશે ખાતે- હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના સંપૂર્ણ નિર્જલીકરણના ઉત્પાદનો:

એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ (H 2 SO 4, H 2 CO 3) એસિડ ઓક્સાઇડ જવાબ આપે છે(SO 3, CO 2), અને મૂળભૂત હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ (NaOH, Ca(OH) 2) - મૂળભૂતઓક્સાઇડ(Na 2 O, CaO), અને તત્વ Eની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ જ્યારે હાઇડ્રોક્સાઇડથી ઓક્સાઇડમાં ખસેડતી વખતે બદલાતી નથી. ઓક્સાઇડના સૂત્રો અને નામોનું ઉદાહરણ:

જ્યારે વિરોધી ગુણધર્મોના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે અથવા એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અનુરૂપ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના મીઠું-રચના ગુણધર્મોને જાળવી રાખે છે:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ

એમ્ફોટેરિસિટીહાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને ઓક્સાઇડ્સ - એક રાસાયણિક મિલકત જેમાં તેમના દ્વારા ક્ષારની બે હરોળની રચનાનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ માટે:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

આમ, પ્રતિક્રિયાઓમાં એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને ઓક્સાઇડ (a) ગુણધર્મો દર્શાવે છે મુખ્યહાઇડ્રોક્સાઇડ અને ઓક્સાઇડ, એટલે કે. એસિડિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અનુરૂપ મીઠું બનાવે છે - એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ Al 2 (SO 4) 3, જ્યારે પ્રતિક્રિયામાં (b) તેઓ ગુણધર્મો પણ દર્શાવે છે એસિડિકહાઇડ્રોક્સાઇડ અને ઓક્સાઇડ, એટલે કે. મૂળભૂત હાઇડ્રોક્સાઇડ અને ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને, મીઠું બનાવે છે - સોડિયમ ડાયોક્સોલ્યુમિનેટ (III) NaAlO 2. પ્રથમ કિસ્સામાં, એલ્યુમિનિયમ તત્વ ધાતુની મિલકત દર્શાવે છે અને તે ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ઘટક (Al 3+) નો ભાગ છે, બીજામાં - બિન-ધાતુની મિલકત અને મીઠાના સૂત્રના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઘટકનો ભાગ છે ( AlO 2 -).

જો આ પ્રતિક્રિયાઓ જલીય દ્રાવણમાં થાય છે, તો પરિણામી ક્ષારની રચના બદલાય છે, પરંતુ કેશન અને આયનોમાં એલ્યુમિનિયમની હાજરી રહે છે:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

અહીં, જટિલ આયનો 3+ - હેક્સાક્વાલુમિનિયમ(III) કેશન, - - ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સોલ્યુમિનેટ(III) આયન ચોરસ કૌંસમાં પ્રકાશિત થાય છે.

સંયોજનોમાં મેટાલિક અને નોન-મેટાલિક ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરતા તત્વોને એમ્ફોટેરિક કહેવામાં આવે છે, તેમાં સામયિક કોષ્ટકના A-જૂથના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, વગેરે. તેમજ B- જૂથોના મોટાભાગના તત્વો - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, વગેરે. એમ્ફોટેરિક ઑક્સાઈડ્સને મૂળભૂત સમાન કહેવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ (જો તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ + II કરતાં વધી જાય) માં મળી શકે છે ઓર્થો- અથવા (અને) મેટા- ફોર્મ. અહીં એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડના ઉદાહરણો છે:

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ હંમેશા એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને અનુરૂપ હોતા નથી, કારણ કે જ્યારે બાદમાં મેળવવાનો પ્રયાસ કરવામાં આવે છે, ત્યારે હાઇડ્રેટેડ ઓક્સાઇડ રચાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

જો સંયોજનમાં એમ્ફોટેરિક તત્વમાં ઘણી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ હોય, તો અનુરૂપ ઓક્સાઇડ્સ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની એમ્ફોટેરિસિટી (અને, પરિણામે, તત્વની એમ્ફોટેરિસિટી) અલગ રીતે વ્યક્ત કરવામાં આવશે. ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ માટે, હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને ઓક્સાઇડ્સમાં મૂળભૂત ગુણધર્મોનું વર્ચસ્વ હોય છે, અને તત્વ પોતે ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવે છે, તેથી તે લગભગ હંમેશા કેશનની રચનામાં સમાવવામાં આવે છે. ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ માટે, તેનાથી વિપરીત, હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને ઓક્સાઇડ્સમાં એસિડિક ગુણધર્મોનું વર્ચસ્વ હોય છે, અને તત્વ પોતે જ બિન-ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવે છે, તેથી તે લગભગ હંમેશા આયનોની રચનામાં સમાવવામાં આવે છે. આમ, મેંગેનીઝ(II) ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડમાં પ્રબળ મૂળભૂત ગુણધર્મો છે, અને મેંગેનીઝ પોતે 2+ પ્રકારના કેશનનો ભાગ છે, જ્યારે મેંગેનીઝ (VII) ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડમાં પ્રબળ એસિડિક ગુણધર્મો છે, અને મેંગેનીઝ પોતે MnO 4 - નો ભાગ છે. આયન. એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ જેમાં એસિડિક ગુણધર્મોનું ઉચ્ચ વર્ચસ્વ હોય છે, તે ફોર્મ્યુલા અને નામો એસિડિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ પર આધારિત હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે HMn VII O 4 - મેંગેનીઝ એસિડ.

આમ, ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓમાં તત્વોનું વિભાજન શરતી છે; કેવળ ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વો (Na, K, Ca, Ba, વગેરે) અને કેવળ અધાતુ ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વો (F, O, N, Cl, S, C, વગેરે) વચ્ચે, એક વિશાળ જૂથ છે. એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વોની.

4. દ્વિસંગી સંયોજનો

અકાર્બનિક જટિલ પદાર્થોનો વ્યાપક પ્રકાર દ્વિસંગી સંયોજનો છે. આમાં, સૌ પ્રથમ, તમામ બે-તત્વ સંયોજનો (મૂળભૂત, એસિડિક અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સિવાય), ઉદાહરણ તરીકે H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN. 3, CaC 2 , SiH 4 . આ સંયોજનોના સૂત્રોના ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઘટકોમાં વ્યક્તિગત અણુઓ અથવા સમાન તત્વના અણુઓના બંધાયેલા જૂથોનો સમાવેશ થાય છે.

મલ્ટિલિમેન્ટ પદાર્થો, જેમાંના એક ઘટકમાં ઘણા તત્વોના અસંબંધિત અણુઓ હોય છે, તેમજ એકલ-તત્વ અથવા અણુઓના બહુ-તત્વ જૂથો (હાઈડ્રોક્સાઇડ્સ અને ક્ષાર સિવાય), દ્વિસંગી સંયોજનો તરીકે ગણવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). આમ, CSO ને CS 2 સંયોજન તરીકે વિચારી શકાય જેમાં એક સલ્ફર અણુ ઓક્સિજન અણુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે.

દ્વિસંગી સંયોજનોના નામ સામાન્ય નામકરણના નિયમો અનુસાર બાંધવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

કેટલાક દ્વિસંગી સંયોજનો માટે, વિશેષ નામોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જેની સૂચિ અગાઉ આપવામાં આવી હતી.

દ્વિસંગી સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મો ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર છે, તેથી તેઓ ઘણીવાર આયનોના નામ દ્વારા જૂથોમાં વિભાજિત થાય છે, એટલે કે. દ્વિસંગી સંયોજનોમાં હલાઇડ્સ, ચેલ્કોજેનાઇડ્સ, નાઇટ્રાઇડ્સ, હાઇડ્રાઇડ્સ વગેરેને અલગથી ગણવામાં આવે છે જે અન્ય પ્રકારના અકાર્બનિક પદાર્થોની કેટલીક લાક્ષણિકતાઓ ધરાવે છે. આમ, સંયોજનો CO, NO, NO 2, અને (Fe II Fe 2 III) O 4, જેનાં નામ ઓક્સાઇડ શબ્દનો ઉપયોગ કરીને બનાવવામાં આવ્યાં છે, તેને ઓક્સાઇડ (એસિડિક, બેઝિક, એમ્ફોટેરિક) તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાતા નથી. કાર્બન મોનોક્સાઇડ CO, નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડ NO અને નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ NO 2 અનુરૂપ એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડ ધરાવતા નથી (જોકે આ ઓક્સાઇડ્સ બિન-ધાતુ C અને N દ્વારા રચાય છે), ન તો તેઓ એવા ક્ષાર બનાવે છે કે જેના આયનોમાં અણુઓ C II, N II અને N નો સમાવેશ થાય છે. IV. ડબલ ઓક્સાઇડ (Fe II Fe 2 III) O 4 - ડાયરોન(III)-આયર્ન(II) ઓક્સાઇડ, જો કે તેમાં એમ્ફોટેરિક તત્વના અણુઓ છે - ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ઘટકમાં આયર્ન, પરંતુ બે અલગ અલગ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં, જેના પરિણામે એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, તે એક નહીં, પરંતુ બે અલગ અલગ ક્ષાર બનાવે છે.

દ્વિસંગી સંયોજનો જેમ કે AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl અને Pb(N 3) 2 વાસ્તવિક કેશન અને આયનમાંથી ક્ષારની જેમ બનેલ છે, તેથી જ તેમને કહેવામાં આવે છે. મીઠા જેવું દ્વિસંગી સંયોજનો (અથવા ફક્ત ક્ષાર). તેઓ HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN અને HN 3 સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજન અણુઓના અવેજીના ઉત્પાદનો તરીકે ગણી શકાય. જલીય દ્રાવણમાં બાદમાં એસિડિક કાર્ય હોય છે, અને તેથી તેમના દ્રાવણને એસિડ કહેવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે એચએફ (એક્વા) - હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ, એચ 2 એસ (એક્વા) - હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ. જો કે, તેઓ એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડના પ્રકાર સાથે સંબંધિત નથી, અને તેમના ડેરિવેટિવ્ઝ અકાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગીકરણમાં ક્ષાર સાથે સંબંધિત નથી.

રાસાયણિક સૂત્ર પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને એક છબી છે.

રાસાયણિક તત્વ ચિહ્નો

રાસાયણિક ચિહ્નઅથવા રાસાયણિક તત્વ પ્રતીક- આ તત્વના લેટિન નામના પ્રથમ કે બે પ્રથમ અક્ષરો છે.

ઉદાહરણ તરીકે: ફેરમફે , કપરમ -કુ , ઓક્સિજનિયમઓવગેરે

કોષ્ટક 1: રાસાયણિક પ્રતીક દ્વારા પ્રદાન કરવામાં આવેલી માહિતી

મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં રાસાયણિક પ્રતીકનું નામ રાસાયણિક તત્વના નામ તરીકે વાંચવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, કે - પોટેશિયમ, Ca - કેલ્શિયમ, એમજી - મેગ્નેશિયમ, Mn - મેંગેનીઝ.

કેસો જ્યારે રાસાયણિક પ્રતીકનું નામ અલગ રીતે વાંચવામાં આવે છે તે કોષ્ટક 2 માં આપવામાં આવ્યા છે:

સરળ પદાર્થોના રાસાયણિક સૂત્રો

મોટાભાગના સરળ પદાર્થો (તમામ ધાતુઓ અને ઘણી બિન-ધાતુઓ) ના રાસાયણિક સૂત્રો અનુરૂપ રાસાયણિક તત્વોના ચિહ્નો છે.

તેથી આયર્ન પદાર્થઅને રાસાયણિક તત્વ આયર્નસમાન નિયુક્ત કરવામાં આવે છે - ફે .

જો તેની પાસે પરમાણુ માળખું છે (ફોર્મમાં અસ્તિત્વમાં છે , પછી તેનું સૂત્ર એ તત્વનું રાસાયણિક ચિહ્ન છે અનુક્રમણિકાનીચે જમણી બાજુ સૂચવે છે અણુઓની સંખ્યાપરમાણુમાં: એચ 2, O2, ઓ 3, એન 2, F 2, Cl2, બીઆર 2, પૃષ્ઠ 4, એસ 8.

કોષ્ટક 3: રાસાયણિક પ્રતીક દ્વારા પ્રદાન કરવામાં આવેલી માહિતી

જટિલ પદાર્થોના રાસાયણિક સૂત્રો

જટિલ પદાર્થનું સૂત્ર તે રાસાયણિક તત્વોના ચિહ્નો લખીને તૈયાર કરવામાં આવે છે જેમાં તે પદાર્થ બનેલો છે, જે પરમાણુમાં દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે. આ કિસ્સામાં, એક નિયમ તરીકે, રાસાયણિક તત્વો લખવામાં આવે છે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધારવા માટે નીચેની પ્રાયોગિક શ્રેણી અનુસાર:

Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

ઉદાહરણ તરીકે, H2O , CaSO4 , Al2O3 , સીએસ 2 , 2 ના , NaH.

અપવાદો છે:

• હાઇડ્રોજન સાથે નાઇટ્રોજનના કેટલાક સંયોજનો (ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા NH 3 , હાઇડ્રેજિન એન 2એચ 4 );
• કાર્બનિક એસિડના ક્ષાર (ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ફોર્મેટ HCOONa , કેલ્શિયમ એસીટેટ (સીએચ 3COO) 2Ca) ;
• હાઇડ્રોકાર્બન ( સીએચ 4 , C2H4 , C2H2 ).

સ્વરૂપમાં હાજર પદાર્થોના રાસાયણિક સૂત્રો ડાઇમર્સ (ના 2 , P2ઓ 3 , P2O5, મોનોવેલેન્ટ પારાના ક્ષાર, ઉદાહરણ તરીકે: HgCl , HgNO3વગેરે), ફોર્મમાં લખાયેલ એન 2 O4,પૃષ્ઠ 4 O6,પૃષ્ઠ 4 ઓ 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( ના 3) 2.

પરમાણુ અને જટિલ આયનમાં રાસાયણિક તત્વના અણુઓની સંખ્યા ખ્યાલના આધારે નક્કી કરવામાં આવે છે. વેલેન્સીઅથવા ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સઅને નોંધાયેલ છે અનુક્રમણિકા નીચે જમણેદરેક તત્વના ચિહ્નમાંથી (ઇન્ડેક્સ 1 અવગણવામાં આવ્યો છે). આ કિસ્સામાં, તેઓ નિયમથી આગળ વધે છે:

પરમાણુમાંના તમામ અણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાનો બીજગણિત સરવાળો શૂન્ય (પરમાણુઓ વિદ્યુત રીતે તટસ્થ હોય છે), અને જટિલ આયનમાં - આયનનો ચાર્જ સમાન હોવો જોઈએ.

ઉદાહરણ તરીકે:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

સમાન નિયમનો ઉપયોગ થાય છે પદાર્થ અથવા સંકુલના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરતી વખતે. તે સામાન્ય રીતે એક તત્વ છે જેમાં ઘણી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ હોય છે. પરમાણુ અથવા આયન બનાવતા બાકીના તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ જાણવી આવશ્યક છે.

જટિલ આયનનો ચાર્જ એ આયનની રચના કરતા તમામ અણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો બીજગણિત સરવાળો છે. તેથી, જટિલ આયનમાં રાસાયણિક તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરતી વખતે, આયન પોતે કૌંસમાં મૂકવામાં આવે છે, અને તેનો ચાર્જ કૌંસમાંથી લેવામાં આવે છે.

સંયોજકતા માટે સૂત્રોનું સંકલન કરતી વખતેપદાર્થને એક સંયોજન તરીકે રજૂ કરવામાં આવે છે જેમાં વિવિધ પ્રકારના બે કણો હોય છે, જેની વેલેન્સી જાણીતી છે. આગળ તેઓ ઉપયોગ કરે છે નિયમ:

પરમાણુમાં, એક પ્રકારનાં કણોની સંખ્યા દ્વારા સંયોજકતાનું ઉત્પાદન બીજા પ્રકારનાં કણોની સંખ્યા દ્વારા સંયોજકતાના ઉત્પાદન જેટલું હોવું જોઈએ.

ઉદાહરણ તરીકે:

પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં સૂત્ર પહેલાંની સંખ્યા કહેવાય છે ગુણાંક. તેણી ક્યાં તો સૂચવે છે પરમાણુઓની સંખ્યા, અથવા પદાર્થના મોલ્સની સંખ્યા.

રાસાયણિક ચિહ્ન પહેલાંનો ગુણાંક, સૂચવે છે આપેલ રાસાયણિક તત્વના અણુઓની સંખ્યા, અને એવા કિસ્સામાં જ્યારે ચિહ્ન એ સાદા પદાર્થનું સૂત્ર છે, ગુણાંક ક્યાં તો સૂચવે છે અણુઓની સંખ્યા, અથવા આ પદાર્થના મોલ્સની સંખ્યા.

ઉદાહરણ તરીકે:

• 3 ફે- ત્રણ આયર્ન પરમાણુ, લોખંડના પરમાણુના 3 મોલ્સ,
• 2 એચ- બે હાઇડ્રોજન અણુ, હાઇડ્રોજન અણુના 2 મોલ,
• એચ 2- હાઇડ્રોજનનો એક પરમાણુ, હાઇડ્રોજનનો 1 મોલ.

ઘણા પદાર્થોના રાસાયણિક સૂત્રો પ્રાયોગિક રીતે નક્કી કરવામાં આવ્યા છે, તેથી જ તેમને કહેવામાં આવે છે "અનુભાવિક".

કોષ્ટક 4: જટિલ પદાર્થના રાસાયણિક સૂત્ર દ્વારા પૂરી પાડવામાં આવેલ માહિતી

ગ્રાફિક સૂત્રો

પદાર્થ વિશે વધુ સંપૂર્ણ માહિતી મેળવવા માટે, ઉપયોગ કરો ગ્રાફિક સૂત્રો , જે સૂચવે છે પરમાણુમાં અણુઓના જોડાણનો ક્રમઅને દરેક તત્વની સંયોજકતા.

પરમાણુઓ ધરાવતા પદાર્થોના ગ્રાફિક સૂત્રો કેટલીકવાર, એક અંશે અથવા અન્ય, આ પરમાણુઓની રચના (સંરચના) ને પ્રતિબિંબિત કરે છે, આ કિસ્સાઓમાં તેમને કહી શકાય. માળખાકીય .

પદાર્થના ગ્રાફિકલ (માળખાકીય) સૂત્રને કમ્પાઇલ કરવા માટે, તમારે:

• પદાર્થની રચના કરતા તમામ રાસાયણિક તત્વોની સંયોજકતા નક્કી કરો.
• પદાર્થની રચના કરતા તમામ રાસાયણિક તત્વોના ચિહ્નો લખો, દરેક પરમાણુમાં આપેલ તત્વના અણુઓની સંખ્યા જેટલી રકમમાં.
• રાસાયણિક તત્વોના ચિહ્નોને ડૅશ સાથે જોડો. દરેક આડંબર એક જોડી સૂચવે છે જે રાસાયણિક તત્વો વચ્ચે વાતચીત કરે છે અને તેથી તે બંને તત્વો સાથે સમાન રીતે સંબંધિત છે.
• રાસાયણિક તત્વના ચિહ્નની આસપાસની રેખાઓની સંખ્યા આ રાસાયણિક તત્વની સંયોજકતાને અનુરૂપ હોવી જોઈએ.
• ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ અને તેમના ક્ષારનું નિર્માણ કરતી વખતે, હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને ધાતુના અણુઓ ઓક્સિજન અણુ દ્વારા એસિડ બનાવતા તત્વ સાથે જોડાયેલા હોય છે.
• પેરોક્સાઇડ બનાવતી વખતે જ ઓક્સિજન અણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.

ગ્રાફિક સૂત્રોના ઉદાહરણો:

સહસંયોજક બોન્ડ માટેના સૂત્રો આયનીય બોન્ડના સૂત્રોથી મૂળભૂત રીતે અલગ છે. હકીકત એ છે કે સહસંયોજક સંયોજનો વિવિધ રીતે રચી શકાય છે, તેથી પ્રતિક્રિયાના પરિણામે વિવિધ સંયોજનો દેખાઈ શકે છે.

1. પ્રયોગમૂલક સૂત્ર

પ્રયોગમૂલક સૂત્ર એવા તત્વોને નિર્દિષ્ટ કરે છે જે પરમાણુને તેમના સૌથી નાના સંપૂર્ણ સંખ્યાના ગુણોત્તરમાં બનાવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, C 2 H 6 O - સંયોજનમાં બે કાર્બન અણુ, છ હાઇડ્રોજન અણુ અને એક ઓક્સિજન અણુ હોય છે.

2. મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા

પરમાણુ સૂત્ર સૂચવે છે કે સંયોજનમાં કયા અણુઓનો સમાવેશ થાય છે અને આ અણુઓ તેમાં કયા જથ્થામાં હાજર છે.

ઉદાહરણ તરીકે, સંયોજન C 2 H 6 O માટે, પરમાણુ સૂત્રો આ હોઈ શકે છે: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

સહસંયોજક સંયોજનનું સંપૂર્ણ વર્ણન કરવા માટે, પરમાણુ સૂત્ર પૂરતું નથી:

જેમ તમે જોઈ શકો છો, બંને સંયોજનોમાં સમાન પરમાણુ સૂત્ર છે - C 2 H 6 O, પરંતુ તે સંપૂર્ણપણે અલગ પદાર્થો છે:

• ડાયમિથાઈલ ઈથરનો ઉપયોગ રેફ્રિજરેશન એકમોમાં થાય છે;
• ઇથિલ આલ્કોહોલ એ આલ્કોહોલિક પીણાંનો આધાર છે.

3. માળખાકીય સૂત્ર

માળખાકીય સૂત્ર સહસંયોજક સંયોજનને ચોક્કસ રીતે નિર્ધારિત કરવા માટે સેવા આપે છે, કારણ કે, સંયોજનમાં તત્વો અને અણુઓની સંખ્યા ઉપરાંત, તે પણ બતાવે છે કનેક્શન ડાયાગ્રામજોડાણો

માળખાકીય સૂત્રનો ઉપયોગ થાય છે ઇલેક્ટ્રોન-ડોટ ફોર્મ્યુલાઅને લેવિસ સૂત્ર.

4. પાણી માટે માળખાકીય સૂત્ર (H 2 O)

ચાલો પાણીના અણુના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને માળખાકીય સૂત્ર બનાવવા માટેની પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લઈએ.

હું કનેક્શન ફ્રેમ બનાવું છું

સંયોજનના અણુઓ કેન્દ્રિય અણુની આસપાસ ગોઠવાયેલા હોય છે. કેન્દ્રીય અણુઓ સામાન્ય રીતે છે: કાર્બન, સિલિકોન, નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ, ઓક્સિજન, સલ્ફર.

II સંયોજનના તમામ અણુઓના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનનો સરવાળો શોધો

પાણી માટે: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

હાઇડ્રોજન અણુમાં એક વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, અને ઓક્સિજન અણુમાં 6 હોય છે. સંયોજનમાં બે હાઇડ્રોજન અણુ હોવાથી, પાણીના અણુમાં સંયોજક ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા 8 હશે.

III પાણીના અણુમાં સહસંયોજક બોન્ડની સંખ્યા નક્કી કરો

સૂત્ર દ્વારા નિર્ધારિત: S = N - A, ક્યાં

એસ- પરમાણુમાં વહેંચાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા;

એન- સંયોજનમાં અણુઓના પૂર્ણ બાહ્ય ઊર્જા સ્તરને અનુરૂપ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનનો સરવાળો:

N=2- હાઇડ્રોજન અણુ માટે;

N=8- અન્ય તત્વોના અણુઓ માટે

એ- સંયોજનમાંના તમામ અણુઓના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનનો સરવાળો.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

પાણીના પરમાણુમાં 4 સહસંયોજક ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, કારણ કે સહસંયોજક બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોનની જોડી ધરાવે છે, અમને બે સહસંયોજક બોન્ડ મળે છે.

IV વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ

કેન્દ્રીય અણુ અને તેની આસપાસના અણુઓ વચ્ચે ઓછામાં ઓછું એક બોન્ડ હોવું જોઈએ. પાણીના પરમાણુ માટે દરેક હાઇડ્રોજન અણુ માટે આવા બે બોન્ડ હશે:

V બાકીના ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ કરો

આઠ સંયોજક ઇલેક્ટ્રોનમાંથી, ચાર પહેલેથી જ વિતરિત કરવામાં આવ્યા છે. બાકીના ચાર ઈલેક્ટ્રોન ક્યાં "મૂકવા"?

સંયોજનમાંના દરેક અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનનો સંપૂર્ણ ઓક્ટેટ હોવો આવશ્યક છે. હાઇડ્રોજન માટે તે બે ઇલેક્ટ્રોન છે; ઓક્સિજન માટે - 8.

વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન કહેવાય છે જોડાઈ રહ્યું છે.

ઇલેક્ટ્રોન-ડોટ ફોર્મ્યુલા અને લેવિસ ફોર્મ્યુલા સહસંયોજક બોન્ડની રચનાને સ્પષ્ટ રીતે વર્ણવે છે, પરંતુ તે બોજારૂપ છે અને ઘણી જગ્યા લે છે. ઉપયોગ કરીને આ ગેરફાયદા ટાળી શકાય છે કન્ડેન્સ્ડ સ્ટ્રક્ચરલ ફોર્મ્યુલા, જે ફક્ત જોડાણોનો ક્રમ સૂચવે છે.

કન્ડેન્સ્ડ સ્ટ્રક્ચરલ ફોર્મ્યુલાનું ઉદાહરણ:

• ડાયમિથાઈલ ઈથર - CH 3 OCH 3
• ઇથિલ આલ્કોહોલ - C 2 H 5 OH

સાદા પદાર્થોના ઉત્પાદન માટેની ઔદ્યોગિક પદ્ધતિઓ પ્રકૃતિમાં જે સ્વરૂપમાં અનુરૂપ તત્વ જોવા મળે છે તેના પર આધાર રાખે છે, એટલે કે તેના ઉત્પાદન માટેનો કાચો માલ શું હોઈ શકે. આમ, ઓક્સિજન, જે મુક્ત સ્થિતિમાં ઉપલબ્ધ છે, તે ભૌતિક રીતે - પ્રવાહી હવાથી અલગ કરીને મેળવવામાં આવે છે. લગભગ તમામ હાઇડ્રોજન સંયોજનોના સ્વરૂપમાં છે, તેથી તેને મેળવવા માટે રાસાયણિક પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. ખાસ કરીને, વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવાની એક રીત વિદ્યુત પ્રવાહ દ્વારા પાણીનું વિઘટન છે.

હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવાની મુખ્ય ઔદ્યોગિક પદ્ધતિ એ મિથેનની પ્રતિક્રિયા છે, જે કુદરતી ગેસનો ભાગ છે, પાણી સાથે. તે ઊંચા તાપમાને હાથ ધરવામાં આવે છે (તે ચકાસવું સરળ છે કે જ્યારે ઉકળતા પાણીમાંથી પણ મિથેન પસાર થાય છે, ત્યારે કોઈ પ્રતિક્રિયા થતી નથી):

CH 4 + 2H 2 0 = CO 2 + 4H 2 - 165 kJ

પ્રયોગશાળામાં, સરળ પદાર્થો મેળવવા માટે, તેઓ કુદરતી કાચી સામગ્રીનો ઉપયોગ કરતા નથી, પરંતુ તે પ્રારંભિક સામગ્રી પસંદ કરે છે જેમાંથી જરૂરી પદાર્થને અલગ કરવાનું સરળ છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રયોગશાળામાં, હવામાંથી ઓક્સિજન પ્રાપ્ત થતો નથી. આ જ હાઇડ્રોજનના ઉત્પાદનને લાગુ પડે છે. હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવા માટેની પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓમાંની એક, જેનો ઉપયોગ ક્યારેક ઉદ્યોગમાં થાય છે, તે ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ દ્વારા પાણીનું વિઘટન છે.

લાક્ષણિક રીતે, હાઇડ્રોજન હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે જસતની પ્રતિક્રિયા કરીને પ્રયોગશાળામાં ઉત્પન્ન થાય છે.

ઉદ્યોગમાં

1.જલીય મીઠાના દ્રાવણનું વિદ્યુત વિચ્છેદન:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2.ગરમ કોક પર પાણીની વરાળ પસાર કરવી 1000 °C આસપાસ તાપમાન પર:

H 2 O + C ⇄ H 2 + CO

3.કુદરતી ગેસમાંથી.

વરાળ રૂપાંતર: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) ઓક્સિજન સાથે ઉત્પ્રેરક ઓક્સિડેશન: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2

4. તેલ શુદ્ધિકરણ દરમિયાન હાઇડ્રોકાર્બન ક્રેકીંગ અને સુધારણા.

પ્રયોગશાળામાં

1.ધાતુઓ પર પાતળું એસિડની અસર.આ પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવા માટે, ઝીંક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો મોટાભાગે ઉપયોગ થાય છે:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.પાણી સાથે કેલ્શિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

3.હાઇડ્રાઇડ્સનું હાઇડ્રોલિસિસ:

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

4.ઝીંક અથવા એલ્યુમિનિયમ પર આલ્કલીસની અસર:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણનો ઉપયોગ.આલ્કલીસ અથવા એસિડના જલીય દ્રાવણના વિદ્યુત વિચ્છેદન દરમિયાન, કેથોડ પર હાઇડ્રોજન છોડવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

• હાઇડ્રોજન ઉત્પાદન માટે બાયોરિએક્ટર

ભૌતિક ગુણધર્મો

હાઇડ્રોજન ગેસ બે સ્વરૂપો (સુધારાઓ) માં અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે - ઓર્થો - અને પેરા-હાઈડ્રોજનના સ્વરૂપમાં.

ઓર્થોહાઈડ્રોજનના પરમાણુમાં (mp. −259.10 °C, bp −252.56 °C) પરમાણુ સ્પિન સમાન રીતે નિર્દેશિત થાય છે (સમાંતર), અને પેરાહાઈડ્રોજનમાં (mp. −259.32 °C, bp. . બોઇલ. -252.89 °C) - એકબીજાની વિરુદ્ધ (સમાંતર વિરોધી).

હાઇડ્રોજનના એલોટ્રોપિક સ્વરૂપોને પ્રવાહી નાઇટ્રોજન તાપમાન પર સક્રિય કાર્બન પર શોષણ દ્વારા અલગ કરી શકાય છે. ખૂબ જ નીચા તાપમાને, ઓર્થોહાઈડ્રોજન અને પેરાહાઈડ્રોજન વચ્ચેનું સંતુલન લગભગ સંપૂર્ણપણે બાદમાં ફેરવાઈ જાય છે. 80 K પર ફોર્મનો ગુણોત્તર આશરે 1:1 છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે ડીસોર્બેડ પેરાહાઈડ્રોજન ઓર્થોહાઈડ્રોજનમાં રૂપાંતરિત થાય છે જ્યાં સુધી એક મિશ્રણ રચાય નહીં જે ઓરડાના તાપમાને સમતુલા હોય (ઓર્થો-પેરા: 75:25). ઉત્પ્રેરક વિના, પરિવર્તન ધીમે ધીમે થાય છે, જે વ્યક્તિગત એલોટ્રોપિક સ્વરૂપોના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરવાનું શક્ય બનાવે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુ ડાયટોમિક છે - H₂. સામાન્ય સ્થિતિમાં, તે રંગહીન, ગંધહીન અને સ્વાદહીન ગેસ છે. હાઇડ્રોજન એ સૌથી હળવો ગેસ છે, તેની ઘનતા હવાની ઘનતા કરતા અનેક ગણી ઓછી છે. દેખીતી રીતે, પરમાણુઓનું દળ જેટલું નાનું હોય છે, તે જ તાપમાને તેમની ઝડપ વધારે હોય છે. સૌથી હળવા પરમાણુઓ તરીકે, હાઇડ્રોજનના પરમાણુઓ અન્ય કોઈપણ ગેસના પરમાણુઓ કરતાં વધુ ઝડપથી આગળ વધે છે અને આ રીતે એક શરીરમાંથી બીજા શરીરમાં ઝડપથી ગરમી ટ્રાન્સફર કરી શકે છે. તે અનુસરે છે કે વાયુ પદાર્થોમાં હાઇડ્રોજન સૌથી વધુ થર્મલ વાહકતા ધરાવે છે. તેની થર્મલ વાહકતા હવાની થર્મલ વાહકતા કરતાં લગભગ સાત ગણી વધારે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

હાઇડ્રોજનના પરમાણુઓ H₂ એકદમ મજબૂત હોય છે, અને હાઇડ્રોજનની પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, ઘણી ઊર્જા ખર્ચ કરવી જરૂરી છે: H 2 = 2H - 432 kJ તેથી, સામાન્ય તાપમાને, હાઇડ્રોજન માત્ર ખૂબ જ સક્રિય ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઉદાહરણ તરીકે કેલ્શિયમ, કેલ્શિયમ બનાવે છે. હાઇડ્રાઇડ: Ca + H 2 = CaH 2 અને એકમાત્ર બિન-ધાતુ સાથે - ફ્લોરિન, હાઇડ્રોજન ફ્લોરાઇડ બનાવે છે: F 2 + H 2 = 2HF મોટાભાગની ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ સાથે, હાઇડ્રોજન એલિવેટેડ તાપમાને અથવા અન્ય પ્રભાવ હેઠળ પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઉદાહરણ તરીકે , લાઇટિંગ હેઠળ. તે કેટલાક ઓક્સાઇડમાંથી ઓક્સિજનને "છીનવી" શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે: CuO + H 2 = Cu + H 2 0 લેખિત સમીકરણ ઘટાડો પ્રતિક્રિયાને પ્રતિબિંબિત કરે છે. ઘટાડાની પ્રતિક્રિયા એ પ્રક્રિયા છે જેમાં સંયોજનમાંથી ઓક્સિજન દૂર કરવામાં આવે છે; પદાર્થો કે જે ઓક્સિજન છીનવી લે છે તેને ઘટાડતા એજન્ટો કહેવામાં આવે છે (તેઓ પોતે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે). આગળ, "ઓક્સિડેશન" અને "ઘટાડો" વિભાવનાઓની બીજી વ્યાખ્યા આપવામાં આવશે. અને આ વ્યાખ્યા, ઐતિહાસિક રીતે પ્રથમ, આજે પણ તેનું મહત્વ જાળવી રાખે છે, ખાસ કરીને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં. ઘટાડો પ્રતિક્રિયા ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાની વિરુદ્ધ છે. આ બંને પ્રતિક્રિયાઓ હંમેશા એક પ્રક્રિયા તરીકે વારાફરતી થાય છે: જ્યારે એક પદાર્થ ઓક્સિડાઇઝ્ડ (ઘટાડો) થાય છે, ત્યારે અન્ય પદાર્થનો ઘટાડો (ઓક્સિડેશન) આવશ્યકપણે એક સાથે થાય છે.

N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

હેલોજન સાથે રચાય છે હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ:

F 2 + H 2 → 2 HF, પ્રતિક્રિયા વિસ્ફોટક રીતે અંધારામાં અને કોઈપણ તાપમાને થાય છે, Cl 2 + H 2 → 2 HCl, પ્રતિક્રિયા વિસ્ફોટક રીતે થાય છે, માત્ર પ્રકાશમાં.

તે ઉચ્ચ ગરમી હેઠળ સૂટ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

C + 2H 2 → CH 4

આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

હાઇડ્રોજન સક્રિય ધાતુઓ સાથે રચાય છે હાઇડ્રાઇડ્સ:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

હાઇડ્રાઇડ્સ- મીઠા જેવા, નક્કર પદાર્થો, સરળતાથી હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

મેટલ ઓક્સાઇડ (સામાન્ય રીતે ડી-તત્વો) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

ઓક્સાઇડને ધાતુઓમાં ઘટાડવામાં આવે છે:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

કાર્બનિક સંયોજનોનું હાઇડ્રોજનેશન

જ્યારે હાઇડ્રોજન અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન પર નિકલ ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં અને ઊંચા તાપમાને કાર્ય કરે છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા થાય છે હાઇડ્રોજનેશન:

CH 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3

હાઇડ્રોજન એલ્ડીહાઇડ્સને આલ્કોહોલમાં ઘટાડે છે:

CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH.

હાઇડ્રોજનની જીઓકેમિસ્ટ્રી

હાઇડ્રોજન બ્રહ્માંડની મુખ્ય નિર્માણ સામગ્રી છે. તે સૌથી સામાન્ય તત્વ છે, અને તમામ તત્વો થર્મોન્યુક્લિયર અને ન્યુક્લિયર પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે તેમાંથી રચાય છે.

મુક્ત હાઇડ્રોજન H2 પાર્થિવ વાયુઓમાં પ્રમાણમાં દુર્લભ છે, પરંતુ પાણીના સ્વરૂપમાં તે ભૂ-રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓમાં અત્યંત મહત્વપૂર્ણ ભાગ લે છે.

હાઇડ્રોજન ખનિજોમાં એમોનિયમ આયન, હાઇડ્રોક્સિલ આયન અને સ્ફટિકીય પાણીના રૂપમાં હાજર હોઈ શકે છે.

વાતાવરણમાં, સૌર કિરણોત્સર્ગ દ્વારા પાણીના વિઘટનના પરિણામે હાઇડ્રોજન સતત ઉત્પન્ન થાય છે. તે ઉપલા વાતાવરણમાં સ્થળાંતર કરે છે અને અવકાશમાં ભાગી જાય છે.

અરજી

• હાઇડ્રોજન ઊર્જા

અણુ હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ અણુ હાઇડ્રોજન વેલ્ડીંગ માટે થાય છે.

ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, હાઇડ્રોજન ફૂડ એડિટિવ તરીકે નોંધાયેલ છે E949, પેકેજિંગ ગેસની જેમ.

સારવારની સુવિધાઓ

હાઇડ્રોજન, જ્યારે હવા સાથે ભળી જાય છે, ત્યારે તે વિસ્ફોટક મિશ્રણ બનાવે છે - કહેવાતા વિસ્ફોટક ગેસ. જ્યારે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનનું પ્રમાણ 2:1 હોય અથવા હાઇડ્રોજન અને હવા આશરે 2:5 હોય ત્યારે આ ગેસ સૌથી વધુ વિસ્ફોટક હોય છે, કારણ કે હવામાં લગભગ 21% ઓક્સિજન હોય છે. હાઇડ્રોજન પણ આગનું જોખમ છે. લિક્વિડ હાઇડ્રોજન જો ત્વચાના સંપર્કમાં આવે તો તે ગંભીર હિમ લાગવાનું કારણ બની શકે છે.

હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનની વિસ્ફોટક સાંદ્રતા વોલ્યુમ દ્વારા 4% થી 96% સુધી થાય છે. જ્યારે વોલ્યુમ દ્વારા 4% થી 75(74)% સુધી હવા સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે.

હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ

રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં, હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ એમોનિયા, સાબુ અને પ્લાસ્ટિકના ઉત્પાદનમાં થાય છે. ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, માર્જરિન હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ કરીને પ્રવાહી વનસ્પતિ તેલમાંથી બનાવવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન ખૂબ હલકો છે અને હંમેશા હવામાં ઉગે છે. એક સમયે, એરશીપ્સ અને ફુગ્ગાઓ હાઇડ્રોજનથી ભરેલા હતા. પરંતુ 30 ના દાયકામાં. XX સદી જ્યારે એરશીપ્સ વિસ્ફોટ થઈ અને બળી ગઈ ત્યારે ઘણી ભયંકર આફતો આવી. આજકાલ, એરશીપ્સ હિલીયમ ગેસથી ભરેલી છે. હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ રોકેટ ઇંધણ તરીકે પણ થાય છે. કોઈ દિવસ, હાઈડ્રોજનનો વ્યાપકપણે કાર અને ટ્રક માટે ઈંધણ તરીકે ઉપયોગ થઈ શકે છે. હાઇડ્રોજન એન્જિન પર્યાવરણને પ્રદૂષિત કરતા નથી અને માત્ર પાણીની વરાળ બહાર કાઢે છે (જોકે હાઇડ્રોજનનું ઉત્પાદન પોતે જ કેટલાક પર્યાવરણીય પ્રદૂષણ તરફ દોરી જાય છે). આપણો સૂર્ય મોટાભાગે હાઇડ્રોજનનો બનેલો છે. સૌર ઉષ્મા અને પ્રકાશ એ હાઇડ્રોજન ન્યુક્લીના ફ્યુઝનમાંથી અણુ ઊર્જાના પ્રકાશનનું પરિણામ છે.

હાઇડ્રોજનનો ઇંધણ તરીકે ઉપયોગ કરવો (ખર્ચ-અસરકારક)

બળતણ તરીકે વપરાતા પદાર્થોની સૌથી મહત્વની લાક્ષણિકતા એ તેમની દહનની ગરમી છે. સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમથી તે જાણીતું છે કે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા ગરમીના પ્રકાશન સાથે થાય છે. જો આપણે પ્રમાણભૂત પરિસ્થિતિઓમાં 1 mol H 2 (2 g) અને 0.5 mol O 2 (16 g) લઈએ અને પ્રતિક્રિયાને ઉત્તેજિત કરીએ, તો સમીકરણ અનુસાર

H 2 + 0.5 O 2 = H 2 O

પ્રતિક્રિયા પૂર્ણ થયા પછી, 285.8 kJ/mol ઊર્જાના પ્રકાશન સાથે H 2 O (18 g) નું 1 મોલ રચાય છે (સરખામણી માટે: એસિટીલિનના દહનની ગરમી 1300 kJ/mol, પ્રોપેન - 2200 kJ/mol છે) . 1 m³ હાઇડ્રોજનનું વજન 89.8 ગ્રામ (44.9 mol) છે. તેથી, 1 m³ હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવા માટે, 12832.4 kJ ઊર્જા ખર્ચવામાં આવશે. 1 kWh = 3600 kJ એ હકીકતને ધ્યાનમાં લેતા, આપણને 3.56 kWh વીજળી મળે છે. 1 kWh વીજળી માટેના ટેરિફ અને 1 m³ ગેસની કિંમતને જાણીને, અમે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે હાઇડ્રોજન ઇંધણ પર સ્વિચ કરવાની સલાહ આપવામાં આવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, 156 લિટરની હાઇડ્રોજન ટાંકી (25 MPa ના દબાણ હેઠળ 3.12 કિગ્રા હાઇડ્રોજન સમાવે છે) સાથે 3જી પેઢીનું Honda FCX પ્રાયોગિક મોડલ 355 કિમીની મુસાફરી કરે છે. તદનુસાર, 3.12 kg H2 થી, 123.8 kWh પ્રાપ્ત થાય છે. પ્રતિ 100 કિમી, ઊર્જા વપરાશ 36.97 kWh હશે. વીજળીની કિંમત, ગેસ અથવા ગેસોલિનની કિંમત અને 100 કિમી દીઠ કાર માટે તેમના વપરાશને જાણીને, કારને હાઇડ્રોજન ઇંધણ પર સ્વિચ કરવાની નકારાત્મક આર્થિક અસરની ગણતરી કરવી સરળ છે. ચાલો કહીએ (રશિયા 2008), 10 સેન્ટ પ્રતિ kWh વીજળી એ હકીકત તરફ દોરી જાય છે કે 1 m³ હાઇડ્રોજન 35.6 સેન્ટની કિંમત તરફ દોરી જાય છે, અને 40-45 સેન્ટની પાણીના વિઘટનની કાર્યક્ષમતાને ધ્યાનમાં લેતા, kWh ની સમાન રકમ બર્નિંગ ગેસોલિનની કિંમત 12832.4 kJ/42000 kJ/0.7 kg/l*80 સેન્ટ/l=34 સેન્ટ છૂટક ભાવે છે, જ્યારે હાઇડ્રોજન માટે અમે પરિવહન, સાધનસામગ્રીના અવમૂલ્યન વગેરેને ધ્યાનમાં લીધા વિના આદર્શ વિકલ્પની ગણતરી કરી છે. મિથેન માટે લગભગ 39 MJ પ્રતિ m³ ની કમ્બશન ઉર્જા કિંમતમાં તફાવતને કારણે પરિણામ બે થી ચાર ગણું ઓછું હશે (યુક્રેન માટે 1 m³ ની કિંમત $179 છે અને યુરોપ માટે $350). એટલે કે, મિથેનની સમકક્ષ રકમ 10-20 સેન્ટનો ખર્ચ કરશે.

જો કે, આપણે ભૂલવું જોઈએ નહીં કે જ્યારે આપણે હાઇડ્રોજન બાળીએ છીએ, ત્યારે આપણને સ્વચ્છ પાણી મળે છે જેમાંથી તે કાઢવામાં આવ્યું હતું. એટલે કે, અમારી પાસે રિન્યુએબલ છે સંગ્રહખોરપર્યાવરણને નુકસાન વિના ઊર્જા, ગેસ અથવા ગેસોલિનથી વિપરીત, જે ઊર્જાના પ્રાથમિક સ્ત્રોત છે.

વાક્ય 377 પર Php ચેતવણી: આવશ્યકતા(http://www..php): સ્ટ્રીમ ખોલવામાં નિષ્ફળ: 377 જીવલેણ લાઇન પર /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php માં કોઈ યોગ્ય રેપર મળી શક્યું નથી ભૂલ: જરૂરી(): નિષ્ફળ ઉદઘાટન જરૂરી "http://www..php" (લાઇન 377 પર શામેલ_પાથ="..php

માહિતી તપાસો. આ લેખમાં પ્રસ્તુત માહિતીની તથ્યો અને વિશ્વસનીયતાની ચોકસાઈ તપાસવી જરૂરી છે. ચર્ચાના પાના પર વિષય પર ચર્ચા છે: પરિભાષા સંબંધિત શંકાઓ. રાસાયણિક સૂત્ર ... વિકિપીડિયા

રાસાયણિક સૂત્ર રાસાયણિક પ્રતીકો, સંખ્યાઓ અને કૌંસના વિભાજન પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થોની રચના અને બંધારણ વિશેની માહિતીને પ્રતિબિંબિત કરે છે. હાલમાં, નીચેના પ્રકારના રાસાયણિક સૂત્રોને અલગ પાડવામાં આવે છે: સૌથી સરળ સૂત્ર. અનુભવી દ્વારા મેળવી શકાય છે... ... વિકિપીડિયા

રાસાયણિક સૂત્ર રાસાયણિક પ્રતીકો, સંખ્યાઓ અને કૌંસના વિભાજન પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થોની રચના અને બંધારણ વિશેની માહિતીને પ્રતિબિંબિત કરે છે. હાલમાં, નીચેના પ્રકારના રાસાયણિક સૂત્રોને અલગ પાડવામાં આવે છે: સૌથી સરળ સૂત્ર. અનુભવી દ્વારા મેળવી શકાય છે... ... વિકિપીડિયા

રાસાયણિક સૂત્ર રાસાયણિક પ્રતીકો, સંખ્યાઓ અને કૌંસના વિભાજન પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થોની રચના અને બંધારણ વિશેની માહિતીને પ્રતિબિંબિત કરે છે. હાલમાં, નીચેના પ્રકારના રાસાયણિક સૂત્રોને અલગ પાડવામાં આવે છે: સૌથી સરળ સૂત્ર. અનુભવી દ્વારા મેળવી શકાય છે... ... વિકિપીડિયા

રાસાયણિક સૂત્ર રાસાયણિક પ્રતીકો, સંખ્યાઓ અને કૌંસના વિભાજન પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થોની રચના અને બંધારણ વિશેની માહિતીને પ્રતિબિંબિત કરે છે. હાલમાં, નીચેના પ્રકારના રાસાયણિક સૂત્રોને અલગ પાડવામાં આવે છે: સૌથી સરળ સૂત્ર. અનુભવી દ્વારા મેળવી શકાય છે... ... વિકિપીડિયા

મુખ્ય લેખ: અકાર્બનિક સંયોજનો તત્વ દ્વારા અકાર્બનિક સંયોજનોની સૂચિ દરેક પદાર્થ માટે મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં (સૂત્ર દ્વારા) પ્રસ્તુત અકાર્બનિક સંયોજનોની માહિતીપ્રદ સૂચિ, તત્વોના હાઇડ્રોજન એસિડ્સ (જો ... ... વિકિપીડિયા

આ લેખ અથવા વિભાગને પુનરાવર્તનની જરૂર છે. કૃપા કરીને લેખો લખવાના નિયમો અનુસાર લેખમાં સુધારો કરો... વિકિપીડિયા

રાસાયણિક સમીકરણ (રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ) એ રાસાયણિક સૂત્રો, સંખ્યાત્મક ગુણાંક અને ગાણિતિક પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પરંપરાગત રજૂઆત છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક આપે છે... ... વિકિપીડિયા

કેમિકલ સોફ્ટવેર એ કોમ્પ્યુટર પ્રોગ્રામ છે જેનો ઉપયોગ રસાયણશાસ્ત્રના ક્ષેત્રમાં થાય છે. વિષયવસ્તુ 1 કેમિકલ સંપાદકો 2 પ્લેટફોર્મ 3 સાહિત્ય ... વિકિપીડિયા

પુસ્તકો

• બાયોકેમિકલ શબ્દોનો સંક્ષિપ્ત શબ્દકોશ, કુનિઝેવ એસ.એમ. , આ શબ્દકોશ સામાન્ય બાયોકેમિસ્ટ્રી, ઇકોલોજી અને બાયોટેકનોલોજીના ફંડામેન્ટલ્સનો અભ્યાસ કરતી યુનિવર્સિટીઓમાં રાસાયણિક અને જૈવિક વિશેષતા ધરાવતા વિદ્યાર્થીઓ માટે બનાવાયેલ છે, અને તેનો ઉપયોગ ...માં પણ થઈ શકે છે. શ્રેણી: જીવવિજ્ઞાન પ્રકાશક: VUZOVSKAYA KNIGA, ઉત્પાદક: